Specifična toplotna zmogljivost trdne formule. Specifična toplotna zmogljivost: izračun količine toplote

Specifična toplotna zmogljivost je značilnost snovi. To je pri različne snovi ona je drugačna. Poleg tega ima ista snov, vendar v različnih agregacijskih stanjih, različne specifične toplotne kapacitete. Tako je pravilno govoriti o specifični toplotni kapaciteti snovi (specifična toplotna kapaciteta vode, specifična toplotna kapaciteta zlata, specifična toplotna zmogljivost lesa itd.).

Specifična toplotna zmogljivost določene snovi kaže, koliko toplote (Q) ji je treba prenesti, da se 1 kilogram te snovi segreje za 1 stopinjo Celzija. Označena je specifična toplotna zmogljivost latinska črka c. To pomeni, da je c = Q/mt. Če upoštevamo, da sta t in m enaka eni (1 kg in 1 °C), je specifična toplotna kapaciteta številčno enaka količini toplote.

Vendar imata toplota in specifična toplota različne enote. Toplota (Q) v sistemu C se meri v joulih (J). In specifična toplotna zmogljivost je v Joulih, deljena s kilogramom, pomnoženim s stopinjo Celzija: J / (kg ° C).

Če je specifična toplotna zmogljivost snovi na primer 390 J / (kg ° C), potem to pomeni, da če 1 kg te snovi segrejemo za 1 ° C, bo absorbirala 390 J toplote. Ali, z drugimi besedami, da bi 1 kg te snovi segreli za 1 °C, je treba nanjo prenesti 390 J toplote. Ali pa, če 1 kg te snovi ohladimo za 1 ° C, bo oddala 390 J toplote.

Če pa se ne 1, ampak 2 kg snovi segreje za 1 ° C, potem je treba nanjo prenesti dvakrat več toplote. Torej bo za zgornji primer že 780 J. Enako se bo zgodilo, če 1 kg snovi segrejemo za 2 °C.

Specifična toplotna kapaciteta snovi ni odvisna od njene začetne temperature. To pomeni, da če ima na primer tekoča voda specifično toplotno zmogljivost 4200 J / (kg ° C), potem bo za ogrevanje vode vsaj dvajset ali devetdeset stopinj za 1 ° C enako potrebno 4200 J toplote na 1 kg

Toda led ima specifično toplotno zmogljivost, ki se razlikuje od tekoča voda, skoraj dvakrat manj. Vendar je za segrevanje za 1 °C potrebna enaka količina toplote na 1 kg, ne glede na začetno temperaturo.

Specifična toplotna zmogljivost tudi ni odvisna od oblike telesa, ki je narejeno iz dane snovi. jeklena palica in jeklena pločevinače imajo enako maso, bo za njihovo segrevanje za enako število stopinj potrebna enaka količina toplote. Druga stvar je, da je v tem primeru treba zanemariti izmenjavo toplote z okolje. Pločevina ima večjo površino kot palica, kar pomeni, da oddaja več toplote, zato se bo hitreje ohladila. Ampak v idealni pogoji(ko lahko zanemarimo toplotne izgube) oblika telesa ni pomembna. Zato pravijo, da je specifična toplota značilnost snovi, ne pa telesa.

Torej je specifična toplotna zmogljivost različnih snovi različna. To pomeni, da če so podane različne snovi enake mase in enake temperature, potem morajo za segrevanje na različno temperaturo prenesti različno količino toplote. Na primer, kilogram bakra bo zahteval približno 10-krat manj toplote kot voda. To pomeni, da je specifična toplotna zmogljivost bakra približno 10-krat manjša kot pri vodi. Lahko rečemo, da je "manj toplote vloženega v baker."

Količino toplote, ki jo je treba prenesti telesu, da se segreje z ene temperature na drugo, najdemo z naslednjo formulo:

Q \u003d cm (t do - t n)

Tukaj sta t to in t n končna in začetna temperatura, m je masa snovi, c je njena specifična toplota. Specifična toplotna zmogljivost se običajno vzame iz tabel. Iz te formule je mogoče izraziti specifično toplotno kapaciteto.

Količina toplote, ki dvigne temperaturo telesa za eno stopinjo, imenujemo toplotna kapaciteta. Po tej definiciji.

Toplotna zmogljivost na enoto mase se imenuje specifične toplotna zmogljivost. Toplotna kapaciteta na mol se imenuje molar toplotna zmogljivost.

Torej je toplotna kapaciteta določena s konceptom količine toplote. A slednje je tako kot delo odvisno od procesa. To pomeni, da je toplotna zmogljivost odvisna od procesa. Toploto - ogreti telo - je mogoče dati pod različnimi pogoji. Vendar pa bo pod različnimi pogoji enako zvišanje telesne temperature zahtevalo različno količino toplote. Posledično lahko telesa označimo ne z eno toplotno kapaciteto, temveč z nešteto množico (kolikor si jih lahko zamislite o vseh vrstah procesov, v katerih poteka prenos toplote). Vendar se v praksi običajno uporablja definicija dveh toplotnih kapacitet: toplotne kapacitete pri konstantni prostornini in toplotne kapacitete pri konstantnem tlaku.

Toplotna zmogljivost se razlikuje glede na pogoje, v katerih se telo segreva – pri konstantni prostornini ali pri konstantnem tlaku.

Če pride do segrevanja telesa pri konstantni prostornini, t.j. dV= 0, potem je delo nič. V tem primeru gre toplota, ki se prenese na telo, samo za spremembo njegove notranje energije, dQ= dE, v tem primeru pa je toplotna kapaciteta enaka spremembi notranje energije s spremembo temperature za 1 K, t.j.

.Zaradi plina
, potem
.Ta formula določa toplotno kapaciteto 1 mola idealnega plina, imenovanega molar. Ko se plin segreva pri stalnem tlaku, se njegova prostornina spremeni, toplota, ki se prenaša na telo, ne gre le za povečanje njegove notranje energije, ampak tudi za opravljanje dela, t.j. dQ= dE+ PdV. Toplotna zmogljivost pri konstantnem tlaku
.

Za idealen plin PV= RT in zato PdV= RdT.

Glede na to ugotovimo
.Odnos
je vrednostna značilnost vsakega plina in je določena s številom stopenj svobode molekul plina. Merjenje toplotne kapacitete telesa je torej metoda neposrednega merjenja mikroskopskih značilnosti njegovih sestavnih molekul.

F
Formule za toplotno kapaciteto idealnega plina približno pravilno opisujejo poskus, in to predvsem za enoatomne pline. Po zgoraj pridobljenih formulah toplotna zmogljivost ne sme biti odvisna od temperature. Dejansko je opažena slika, prikazana na sliki, pridobljena empirično za dvoatomski vodikov plin. V odseku 1 se plin obnaša kot sistem delcev s samo translacijskimi stopnjami svobode, v odseku 2 se vzbudi gibanje, povezano z rotacijskimi stopnjami svobode, in končno se v odseku 3 pojavita dve vibracijski stopnji svobode. Koraki na krivulji se dobro ujemajo s formulo (2.35), toda med njima se toplotna kapaciteta povečuje s temperaturo, kar tako rekoč ustreza necelemu spremenljivemu številu svobodnih stopenj. To obnašanje toplotne kapacitete kaže na nezadostnost koncepta idealnega plina, ki ga uporabljamo za opis nepremičnine snovi.

Razmerje med molsko toplotno kapaciteto in specifično toplotno kapacitetoZ\u003d M s, kjer je s - Specifična toplota, M - molska masa.Mayerjeva formula.

Za vsak idealen plin velja Mayerjeva relacija:

, kjer je R univerzalna plinska konstanta, molska toplotna kapaciteta pri konstantnem tlaku, molarna toplotna kapaciteta pri konstantni prostornini.

Naj zdaj predstavimo zelo pomembno termodinamično značilnost, imenovano toplotna zmogljivost sistemi(tradicionalno označeno s črko Z z različnimi indeksi).

Toplotna zmogljivost - vrednost aditiv, odvisno od količine snovi v sistemu. Zato tudi uvajamo Specifična toplota

Specifična toplota je toplotna kapaciteta na enoto mase snovi

in molarna toplotna kapaciteta

Molarna toplotna zmogljivost je toplotna kapaciteta enega mola snovi

Ker količina toplote ni funkcija stanja in je odvisna od procesa, bo toplotna zmogljivost odvisna tudi od načina dovajanja toplote v sistem. Da bi to razumeli, se spomnimo prvega zakona termodinamike. Delitev enakosti ( 2.4) na osnovni prirast absolutne temperature dT, dobimo razmerje

Drugi izraz je, kot smo videli, odvisen od vrste procesa. Opažamo, da v splošnem primeru neidealnega sistema, katerega interakcije delcev (molekul, atomov, ionov itd.) ni mogoče zanemariti (glej na primer § 2.5 spodaj, v katerem se upošteva van der Waalsov plin ), notranja energija ni odvisna samo od temperature, ampak tudi od prostornine sistema. To je razloženo z dejstvom, da je energija interakcije odvisna od razdalje med medsebojno delujočimi delci. Ko se prostornina sistema spremeni, se koncentracija delcev spremeni, oziroma se spremeni povprečna razdalja med njimi in posledično se spremeni energija interakcije in celotna notranja energija sistema. Z drugimi besedami, v splošnem primeru neidealnega sistema

Zato v splošnem primeru prvega člena ne moremo zapisati kot celoten izpeljank, celotno izpeljanko je treba nadomestiti z delnim izpeljavo z dodatno navedbo konstantne vrednosti, po kateri se izračuna. Na primer, za izohorični proces:

.

Ali za izobarični postopek

Delni izvod, vključen v ta izraz, se izračuna z uporabo enačbe stanja sistema, zapisane kot . Na primer, v posebnem primeru idealnega plina

ta izpeljanka je

.

Upoštevali bomo dva posebna primera, ki ustrezata procesu oskrbe s toploto:

• konstantna prostornina;
• konstanten tlak v sistemu.

V prvem primeru delajte dА = 0 in dobimo toplotno kapaciteto C V idealen plin pri konstantni prostornini:

Ob upoštevanju zgoraj navedenega pridržka je treba za neidealno sistemsko relacijo (2.19) zapisati v naslednji obliki splošni pogled

Zamenjava v 2.7 na , in na , takoj dobimo:

.

Za izračun toplotne kapacitete idealnega plina S p pri konstantnem tlaku ( dp=0) upoštevamo, da iz enačbe ( 2.8) sledi izrazu za osnovno delo z neskončno majhno spremembo temperature

Na koncu pridemo

Če to enačbo delimo s številom molov snovi v sistemu, dobimo podobno razmerje za molarne toplotne kapacitete pri konstantnem volumnu in tlaku, imenovano Mayerjevo razmerje

Za referenco splošna formula- za poljuben sistem - povezovanje izohoričnih in izobaričnih toplotnih kapacitet:

Izraza (2.20) in (2.21) dobimo iz te formule tako, da vanjo nadomestimo izraz za notranjo energijo idealnega plina in z uporabo njegove enačbe stanja (glej zgoraj):

.

Toplotna zmogljivost dane mase snovi pri konstantnem tlaku je večja od toplotne kapacitete pri konstantni prostornini, saj se del vnesene energije porabi za opravljanje dela in za enako ogrevanje je potrebno več toplote. Upoštevajte, da iz (2.21) sledi fizični pomen plinska konstanta:

Tako se izkaže, da je toplotna zmogljivost odvisna ne le od vrste snovi, temveč tudi od pogojev, pod katerimi se pojavi proces spremembe temperature.

Kot vidimo, izohorične in izobarične toplotne kapacitete idealnega plina niso odvisne od temperature plina, pri realnih snoveh pa so te toplotne kapacitete na splošno odvisne tudi od same temperature. T.

Izohorično in izobarično toplotno kapaciteto idealnega plina lahko dobimo tudi neposredno iz splošne definicije z uporabo zgornjih formul ( 2.7) in (2.10 ) za količino toplote, ki jo v teh procesih dobi idealni plin.

Za izohorični proces je izraz za C V sledi iz ( 2.7):

Za izobarni proces je izraz za C str izhaja iz (2.10):

Za molarne toplotne kapacitete zato dobimo naslednje izraze

Razmerje toplotnih kapacitet je enako adiabatnemu indeksu:

Na termodinamični ravni je nemogoče predvideti številčno vrednost g; to nam je uspelo le ob upoštevanju mikroskopskih lastnosti sistema (glej izraz (1.19 ), kot tudi ( 1.28) za mešanico plinov). Iz formul (1.19) in (2.24) sledijo teoretične napovedi za molarne toplotne kapacitete plinov in adiabatni eksponent.

Monatomski plini (i = 3):

Diatomski plini (i = 5):

Poliatomski plini (i = 6):

Eksperimentalni podatki za različne snovi so prikazane v tabeli 1.

Tabela 1

Snov			g

To je jasno preprost model idealni plini na splošno precej dobro opisuje lastnosti resničnih plinov. Upoštevajte, da je bil dogovor dosežen brez upoštevanja vibracijskih stopenj svobode molekul plina.

Podali smo tudi vrednosti molarne toplotne kapacitete nekaterih kovin pri sobna temperatura. Če si predstavljate kristalna mreža kovina kot urejen niz trdnih kroglic, povezanih z vzmetmi s sosednjimi kroglami, potem lahko vsak delec niha samo v treh smereh ( štejem = 3), in vsaka taka stopnja svobode je povezana s kinetično k V T/2 in enako potencialno energijo. Zato ima kristalni delec notranjo (nihajno) energijo k V T.Če pomnožimo s številom Avogadro, dobimo notranjo energijo enega mola

od kod izvira vrednost molarne toplotne kapacitete

(Zaradi majhnega koeficienta toplotnega raztezanja trdnih snovi se ne razlikujejo s p in cv). Zgornja relacija za molsko toplotno kapaciteto trdnih snovi se imenuje zakon Dulonga in Petita, in tabela prikazuje dobro ujemanje izračunane vrednosti

z eksperimentom.

Ko govorimo o dobrem soglasju med zgornjimi razmerji in eksperimentalnimi podatki, je treba opozoriti, da ga opazimo le v določenem temperaturnem območju. Z drugimi besedami, toplotna zmogljivost sistema je odvisna od temperature, formule (2.24) pa imajo omejen obseg. Najprej razmislite o sl. 2.10, ki prikazuje eksperimentalno odvisnost toplotne kapacitete s televizijo vodikov plin od absolutne temperature T.

riž. 2.10. Molarna toplotna kapaciteta plinastega vodika Н2 pri konstantni prostornini kot funkcija temperature (eksperimentalni podatki)

Spodaj za kratkost govorimo o odsotnosti določenih stopenj svobode v molekulah v določenih temperaturnih območjih. Še enkrat naj spomnimo, da pravzaprav govorimo o naslednjem. Iz kvantnih razlogov relativni prispevek k notranji energiji plina določene vrste gibanje je res odvisno od temperature in je v določenih temperaturnih intervalih lahko tako majhno, da je v poskusu – vedno izvedenem s končno natančnostjo – nevidno. Rezultat eksperimenta je videti, kot da te vrste gibanja ne obstajajo in ni ustreznih stopenj svobode. Število in naravo svobodnih stopenj določata struktura molekule in tridimenzionalnost našega prostora – ne moreta biti odvisna od temperature.

Prispevek k notranji energiji je odvisen od temperature in je lahko majhen.

Pri nižjih temperaturah 100 K toplotna zmogljivost

kar kaže na odsotnost tako rotacijskih kot vibracijskih stopenj svobode v molekuli. Nadalje, z naraščajočo temperaturo se toplotna zmogljivost hitro poveča na klasično vrednost

značilnost za dvoatomska molekula s togo povezavo, v kateri ni vibracijskih stopenj svobode. Pri temperaturah nad 2000 K toplotna zmogljivost odkrije nov skok na vrednost

Ta rezultat kaže tudi na pojav vibracijskih stopenj svobode. A vse to še vedno izgleda nerazložljivo. Zakaj se molekula ne more vrteti? nizke temperature? In zakaj se vibracije v molekuli pojavijo le pri zelo visokih temperaturah? V prejšnjem poglavju je bila podana kratka kvalitativna razprava o kvantnih razlogih za to vedenje. In zdaj lahko samo ponovimo, da se vse skupaj spušča na specifično kvantne pojave, ki jih ni mogoče razložiti s stališča klasične fizike. Ti pojavi so podrobno obravnavani v naslednjih poglavjih tečaja.

Dodatne informacije

http://www.plib.ru/library/book/14222.html - Yavorsky B.M., Detlaf A.A. Handbook of Physics, Science, 1977 - str.236 - tabela značilnih "vklopnih" temperatur vibracijskih in rotacijskih stopenj svobode molekul za nekatere specifične pline;

Obrnimo se zdaj na sl. 2.11, ki predstavlja odvisnost molarne toplotne kapacitete treh kemični elementi(kristali) na temperaturo. Pri visokih temperaturah se vse tri krivulje nagibajo k isti vrednosti

ki ustreza zakonu Dulong in Petit. Svinec (Pb) in železo (Fe) imata to omejevalno toplotno kapaciteto praktično že pri sobni temperaturi.

riž. 2.11. Odvisnost molarne toplotne kapacitete za tri kemične elemente - kristale svinca, železa in ogljika (diamant) - od temperature

Za diamant (C) ta temperatura še ni dovolj visoka. In pri nizkih temperaturah vse tri krivulje kažejo znatno odstopanje od Dulongovega in Petitovega zakona. To je še ena manifestacija kvantnih lastnosti snovi. Izkazalo se je, da je klasična fizika nemočna razložiti številne pravilnosti, opažene pri nizkih temperaturah.

Dodatne informacije

http://eqworld.ipmnet.ru/ru/library/physics/thermodynamics.htm - J. de Boer Uvod v molekularno fiziko in termodinamiko, Ed. IL, 1962 - str. 106–107, del I, § 12 - prispevek elektronov k toplotni kapaciteti kovin pri temperaturah blizu absolutne ničle;

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Perelman Ya.I. Ali poznaš fiziko? Knjižnica "Quantum", številka 82, Znanost, 1992. stran 132, vprašanje 137: katera telesa imajo največjo toplotno kapaciteto (glej odgovor na str. 151);

http://ilib.mirror1.mccme.ru/djvu/bib-kvant/kvant_82.htm - Perelman Ya.I. Ali poznaš fiziko? Knjižnica "Quantum", številka 82, Znanost, 1992. stran 132, vprašanje 135: o ogrevanju vode v treh agregatnih stanjih - trdnem, tekočem in parnem (glej odgovor na str. 151);

http://www.femto.com.ua/articles/part_1/1478.html - fizična enciklopedija. Kalorimetrija. Opisane so metode za merjenje toplotnih kapacitet.

Za spremembo notranje energije z opravljanjem dela je značilna količina dela, t.j. delo je merilo spremembe notranje energije v določenem procesu. Za spremembo notranje energije telesa med prenosom toplote je značilna količina, ki se imenuje količina toplote.

je sprememba notranje energije telesa v procesu prenosa toplote brez opravljanja dela. Količina toplote je označena s črko Q .

Delo, notranja energija in količina toplote se merijo v istih enotah - džulih ( J), kot katera koli druga oblika energije.

Pri toplotnih meritvah se uporablja posebna enota energije, kalorija ( iztrebki), enako količina toplote, potrebna za dvig temperature 1 grama vode za 1 stopinjo Celzija (natančneje, od 19,5 do 20,5 ° C). Zlasti ta enota se trenutno uporablja pri izračunu porabe toplote (toplotne energije) v stanovanjske stavbe. Empirično je bil ugotovljen mehanski ekvivalent toplote - razmerje med kalorijami in jouli: 1 kal = 4,2 J.

Ko telo prenese določeno količino toplote brez opravljanja dela, se njegova notranja energija poveča, če telo odda določeno količino toplote, se njegova notranja energija zmanjša.

Če v dve enaki posodi nalijete 100 g vode, v drugo pa 400 g vode pri enaki temperaturi in ju postavite na iste gorilnike, potem bo voda v prvi posodi zavrela prej. Torej večja kot je masa telesa, velika količina Za ogrevanje potrebuje toploto. Enako velja za hlajenje.

Količina toplote, potrebna za segrevanje telesa, je odvisna tudi od vrste snovi, iz katere je to telo narejeno. Za to odvisnost količine toplote, potrebne za segrevanje telesa, od vrste snovi je značilna fizikalna količina, imenovana specifična toplotna zmogljivost snovi.

- to je fizikalna količina, ki je enaka količini toplote, ki jo je treba sporočiti 1 kg snovi, da se segreje za 1 ° C (ali 1 K). Enako količino toplote odda 1 kg snovi, ko se ohladi za 1 °C.

Specifična toplotna zmogljivost je označena s črko z. enoto Specifična toplota je 1 J/kg °C ali 1 J/kg °K.

Vrednosti specifične toplotne kapacitete snovi se določijo eksperimentalno. Tekočine imajo večjo specifično toplotno kapaciteto kot kovine; Voda ima največjo specifično toplotno kapaciteto, zlato ima zelo majhno specifično toplotno kapaciteto.

Ker je količina toplote enaka spremembi notranje energije telesa, lahko rečemo, da specifična toplotna kapaciteta kaže, za koliko se spremeni notranja energija 1 kg snov, ko se njena temperatura spremeni 1 °C. Zlasti se notranja energija 1 kg svinca, ko se segreje za 1 °C, poveča za 140 J, pri hlajenju pa se zmanjša za 140 J.

Q potrebno za ogrevanje telesne mase m temperaturo t 1 °С do temperature t 2 °С, je enak zmnožku specifične toplotne kapacitete snovi, telesne mase in razlike med končno in začetno temperaturo, t.j.

Q \u003d c ∙ m (t 2 - t 1)

Po isti formuli se izračuna tudi količina toplote, ki jo telo odda ob hlajenju. Samo v tem primeru je treba končno temperaturo odšteti od začetne temperature, t.j. Od večje temperature odštejemo manjšo temperaturo.

To je povzetek na to temo. "Količina toplote. Specifična toplota". Izberite naslednje korake:

• Pojdi na naslednji povzetek:

/(kg K) itd.

Specifična toplotna zmogljivost je običajno označena s črkami c oz Z, pogosto z indeksi.

Na vrednost specifične toplote vplivajo temperatura snovi in ​​drugi termodinamični parametri. Na primer, merjenje specifične toplotne kapacitete vode bo dalo različni rezultati pri 20 °C in 60 °C. Poleg tega je specifična toplotna kapaciteta odvisna od tega, kako se lahko spreminjajo termodinamični parametri snovi (tlak, prostornina itd.); na primer specifična toplotna zmogljivost pri konstantnem tlaku ( C P) in pri konstantni prostornini ( C V) so na splošno različni.

Formula za izračun specifične toplotne zmogljivosti:

$c=\backslash frac(Q)(m\backslash Delta\; T),$ kje c- specifična toplotna zmogljivost, Q- količino toplote, ki jo snov prejme med segrevanjem (ali sprosti med hlajenjem), m- masa segrete (ohlajene) snovi, Δ T- razlika med končno in začetno temperaturo snovi.

Specifična toplotna zmogljivost je lahko odvisna (in načeloma, strogo gledano, vedno, bolj ali manj močno, odvisna) od temperature, zato je pravilnejša naslednja formula z majhno (formalno neskončno malo): $\backslash delta\; T$ in $\backslash delta\; Q$:

$c(T)\; =\; \backslash frac\; 1\; (m)\; \backslash left(\backslash frac(\backslash delta\; Q)(\backslash delta\; T)\backslash desno).$

Vrednosti specifične toplotne kapacitete nekaterih snovi

(Za pline vrednosti specifične toplote v izobaričnem procesu (C p))

Tabela I: Tipične specifične toplotne vrednosti

Snov	Agregacijsko stanje	Specifično toplotna zmogljivost, kJ/(kg K)
zrak (suh)	plin	1,005
zrak (100% vlažnost)	plin	1,0301
aluminij	trdna	0,903
berilij	trdna	1,8245
medenina	trdna	0,37
kositer	trdna	0,218
baker	trdna	0,385
molibden	trdna	0,250
jeklo	trdna	0,462
diamant	trdna	0,502
etanol	tekočina	2,460
zlato	trdna	0,129
grafit	trdna	0,720
helij	plin	5,190
vodik	plin	14,300
železo	trdna	0,444
svinec	trdna	0,130
lito železo	trdna	0,540
volfram	trdna	0,134
litij	trdna	3,582
	tekočina	0,139
dušik	plin	1,042
naftna olja	tekočina	1,67 - 2,01
kisik	plin	0,920
kremenovo steklo	trdna	0,703
voda 373 K (100 °C)	plin	2,020
voda	tekočina	4,187
ledu	trdna	2,060
pivska pivina	tekočina	3,927
Vrednosti so za standardne pogoje, razen če ni navedeno drugače.

Tabela II: Specifične toplotne vrednosti za nekatere gradbeni materiali

Snov	Specifično toplotna zmogljivost kJ/(kg K)
asfalt	0,92
trdna opeka	0,84
silikatna opeka	1,00
beton	0,88
kronglas (steklo)	0,67
kremen (steklo)	0,503
okensko steklo	0,84
granit	0,790
milni kamen	0,98
mavca	1,09
marmor, sljuda	0,880
pesek	0,835
jeklo	0,47
tla	0,80
lesa	1,7

Poglej tudi

Napišite oceno o članku "Specifična toplotna zmogljivost"

Opombe

Literatura

• mize fizične količine. Priročnik, ur. I. K. Kikoina, M., 1976.
• Sivukhin D.V. Splošni tečaj fizika. - T. II. Termodinamika in molekularna fizika.
• E. M. Lifshits // Spodaj. ur. A. M. Prokhorova Fizična enciklopedija. - M .: "Sovjetska enciklopedija", 1998. - T. 2.<

Izvleček, ki opisuje specifično toplotno zmogljivost

- Spušča? je ponovila Natasha.
- Povedal vam bom o sebi. Imel sem enega bratranca ...
- Vem - Kirilla Matveich, ampak on je star človek?
»Ni vedno bil star človek. Ampak tukaj je stvar, Natasha, govoril bom z Boreyjem. Ni mu treba tako pogosto potovati ...
"Zakaj pa ne, če hoče?"
"Ker vem, da ne bo konec."
- Zakaj veš? Ne, mama, ne povej mu. Kakšne neumnosti! - je rekla Natasha s tonom osebe, ki ji želijo vzeti premoženje.
- No, jaz se ne bom poročil, zato ga pusti, če se on zabava in jaz zabavam. Nataša je nasmejano pogledala mamo.
"Ne poročena, ampak takole," je ponovila.
- Kako je, prijatelj?
- Ja, je. No, zelo nujno je, da se ne bom poročil, ampak ... tako.
»Tako, tako,« je ponovila grofica in se tresla s celim telesom zasmejala prijaznemu, nepričakovanemu starškemu smehu.
- Nehaj se smejati, nehaj, - je zavpila Natasha, - treseš vso posteljo. Strašno si mi podoben, isti smeh ... Počakaj malo ... - Zgrabila je obe roki grofice, poljubila kost mezinca na eni - juniju in še naprej poljubljala julij, avgust na drugi strani. . - Mama, je zelo zaljubljen? Kaj pa tvoje oči? Ste bili tako zaljubljeni? In zelo lepo, zelo, zelo lepo! Samo ne čisto po mojem okusu - ozka je, kot ura v jedilnici ... Ali ne razumete? ... Ozka, veste, siva, svetla ...
– Kaj lažeš! je rekla grofica.
Natasha je nadaljevala:
- Ali res ne razumeš? Nikolenka bi razumela ... Brez ušes - ta modra, temno modra z rdečo, in je štirikotna.
»Tudi ti se spogleduješ z njim,« je rekla grofica in se smejala.
»Ne, on je prostozidar, sem ugotovil. Lep je, temno moder z rdečo, kako si razložiš ...
»Grofica,« je zaslišal grofov glas izza vrat. - Ali si buden? - Natasha je skočila bosa, zgrabila čevlje v roke in stekla v svojo sobo.
Dolgo časa ni mogla spati. Ves čas je razmišljala o tem, da nihče ne more razumeti vsega, kar ona razume in kar je v njej.
"Sonya?" je pomislila, ko je gledala spečo, zvito mačko s svojo ogromno pletenico. »Ne, kje je! Je krepostna. V Nikolenko se je zaljubila in ničesar drugega noče vedeti. Mama ne razume. Neverjetno, kako sem pametna in kako ... prisrčna je,« je nadaljevala in si govorila v tretji osebi in si predstavljala, da o njej govori neki zelo pameten, najpametnejši in najboljši mož ... »Vse, vse je v njej , - je nadaljeval ta moški, - je nenavadno pametna, sladka in potem dobra, nenavadno dobra, spretna - plava, odlično jaha in njen glas! Lahko rečete, čudovit glas! Zapela je svojo najljubšo glasbeno frazo iz Kerubinijske opere, se vrgla na posteljo, se smejala ob veseli misli, da bo kmalu zaspala, zavpila Dunyashi, naj ugasne svečo, in preden je Dunyasha imela čas zapustiti sobo, je je že prešel v drug, še bolj srečen svet sanj., kjer je bilo vse tako enostavno in lepo kot v resnici, a bolje je bilo le zato, ker je bilo drugače.

Naslednji dan se je grofica, ko je povabila Borisa k sebi, pogovarjala z njim in od tega dne je prenehal obiskovati Rostovove.

31. decembra, na predvečer novega leta 1810, le reveillon [nočna večerja], je bil bal pri Katarininem plemiču. Žoga naj bi bila diplomatski zbor in suveren.
Na Promenade des Anglais je slavna plemiška hiša sijala z neštetimi lučmi razsvetljave. Pri osvetljenem vhodu z rdečo krpo je stala policija, pa ne le žandarji, ampak šef policije pri vhodu in na desetine policistov. Kočije so odpeljale in vedno znova so prihajali novi z rdečimi lakaji in z lakaji v perju na klobukih. Iz kočij so prišli moški v uniformah, zvezdah in trakovih; dame v satenu in hermelinu so se previdno spuščale po hrupno položenih stopnicah ter naglo in brez zvoka šle po vhodu.
Skoraj vsakič, ko je pripeljala nova kočija, je med množico stekel šepet in snemali so klobuke.
- Suveren? ... Ne, minister ... princ ... odposlanec ... Ali ne vidite perja? ... - je rekel iz množice. Zdelo se je, da je eden iz množice, oblečen bolje od drugih, vse poznal in je po imenu imenoval najplemenitejše plemiče tistega časa.
Na ta bal je prišla že tretjina gostov, Rostovci, ki naj bi bili na tem balu, pa so se še naglo pripravljali na oblačenje.
V družini Rostov je bilo veliko govoric in priprav na ta bal, veliko strahov, da povabila ne bi prejeli, obleka ne bi bila pripravljena in vse se ne bi izšlo, kot bi moralo.
Skupaj z Rostovci je na bal odšla Marya Ignatievna Peronskaya, prijateljica in sorodnica grofice, vitka in rumena služkinja starega dvora, ki je vodila pokrajinske Rostove v najvišji peterburški družbi.
Ob 22. uri naj bi Rostovci poklicali služkinjo v vrt Tauride; medtem pa je bilo že pet minut do desetih, mladenke pa še niso bile oblečene.
Natasha je šla na prvi veliki bal v svojem življenju. Tistega dne je vstala ob 8. uri zjutraj in bila ves dan v vročinski tesnobi in aktivnosti. Vsa njena moč je bila že od jutra usmerjena v to, da so bili vsi: ona, mama, Sonya oblečeni na najboljši možni način. Sonya in grofica sta popolnoma jamčila zanjo. Grofica naj bi bila oblečena v masaka žametno obleko, oblečeni sta bili dve beli dimljeni obleki na rožnatih, svilenih etuijih z vrtnicami v korsažu. Lase je bilo treba počesati a la grecque [grško].
Vse bistveno je bilo že opravljeno: noge, roke, vrat, ušesa so bili že posebej skrbno, po plesni dvorani, oprani, odišavljeni in napudrani; že obuti so bili svilene, mrežaste nogavice in beli satenasti čevlji z pentlji; lasje so bili skoraj končani. Sonya se je končala z oblačenjem, grofica tudi; toda Natasha, ki je delala za vse, je zaostala. Še vedno je sedela pred ogledalom v peignoirju, nagrnjenem na tanka ramena. Sonja, že oblečena, je stala sredi sobe in boleče pritiskala z mezincem zapičila zadnji trak, ki je cvilil pod žebljičkom.