Am acordat mare atenție rolului metalelor. Cu toate acestea, trebuie avut în vedere faptul că unele nemetale sunt, de asemenea, absolut necesare pentru funcționarea organismului.

Siliciu

Siliciul este, de asemenea, un oligoelement esențial. Acest lucru a fost confirmat de un studiu atent al nutriției șobolanilor folosind diferite diete. Șobolanii s-au îngrășat în mod vizibil când metasilicat de sodiu (Na2(SiO)3, 9H2O) a fost adăugat în dieta lor (50 mg la 100 g). puii și șobolanii au nevoie de siliciu pentru creșterea și dezvoltarea scheletului. Lipsa de siliciu duce la o încălcare a structurii oaselor și a țesutului conjunctiv. După cum sa dovedit, siliciul este prezent în acele părți ale osului în care are loc calcificarea activă, de exemplu, în celulele formatoare de os, osteoblastele. Odată cu vârsta, concentrația de siliciu în celule scade.

Se cunosc puține despre procesele în care siliciul este implicat în sistemele vii. Acolo este sub formă de acid silicic și, probabil, participă la reticulare a carbonilor. La om, acidul hialuronic din cordonul ombilical s-a dovedit a fi cea mai bogată sursă de siliciu. Conține 1,53 mg de siliciu liber și 0,36 mg de siliciu legat per gram.

Seleniu

Lipsa seleniului provoacă moartea celulelor musculare și duce la insuficiență musculară, în special insuficiență cardiacă. Studiul biochimic al acestor afecțiuni a condus la descoperirea enzimei glutation peroxidază, care distruge peroxizii.Lipsa de seleniu duce la scăderea concentrației acestei enzime, care la rândul ei determină oxidarea lipidelor. Capacitatea seleniului de a proteja împotriva otrăvirii cu mercur este binecunoscută. Mult mai puțin cunoscut este faptul că există o corelație între seleniul alimentar ridicat și mortalitatea scăzută prin cancer. Seleniul este inclus în dieta umană în cantitate de 55 110 mg pe an, iar concentrația de seleniu în sânge este de 0,09 0,29 µg/cm. Atunci când este administrat pe cale orală, seleniul este concentrat în ficat și rinichi. Un alt exemplu de efect protector al seleniului împotriva intoxicației cu metale ușoare este capacitatea sa de a proteja împotriva otrăvirii cu compușii de cadmiu. S-a dovedit că, ca și în cazul mercurului, seleniul forțează acești ioni toxici să se lege de centrii activi ionici, de cei care nu sunt afectați de efectul lor toxic.

Arsenic

În ciuda efectelor toxice binecunoscute ale arsenului și ale compușilor săi, există dovezi sigure că lipsa arsenului duce la scăderea fertilității și inhibarea creșterii, iar adăugarea de arsenit de sodiu la alimente a dus la o creștere a ratei de creștere în oameni.

Clor și brom

Anionii halogeni diferă de toți ceilalți prin faptul că sunt anioni simpli și nu oxo. Clorul este extrem de răspândit, este capabil să treacă prin membrană și joacă un rol important în menținerea echilibrului osmotic. Clorul este prezent sub formă de acid clorhidric în sucul gastric. Concentrația de acid clorhidric în sucul gastric uman este de 0,4-0,5%.

Există unele îndoieli cu privire la rolul bromului ca oligoelement, deși efectul său sedativ este cunoscut cu încredere.

Fluor

Fluorul este absolut necesar pentru creșterea normală, iar deficiența lui duce la anemie. S-a acordat multă atenție metabolismului fluorului în legătură cu problema cariilor dentare, deoarece fluorul protejează dinții de carii.

Cariile dentare au fost studiate suficient de detaliat. Începe cu formarea unei pete pe suprafața dintelui. Acizii produși de bacterii dizolvă smalțul dinților sub pată, dar, în mod ciudat, nu de pe suprafața acestuia. Adesea, suprafața superioară rămâne intactă până când zonele de sub ea sunt complet distruse. Se presupune că în această etapă, ionul de fluor poate facilita formarea apatitului. Astfel, se realizează reminelizarea daunei care a început.

Fluorul este folosit pentru a preveni deteriorarea smalțului dentar. Fluorurile pot fi adăugate în pasta de dinți sau aplicate direct pe dinți. Concentrația de fluor necesară pentru prevenirea cariilor în apa potabilă este de aproximativ 1 mg/l, dar nivelul de consum nu depinde doar de asta. Utilizarea unor concentrații mari de fluor (mai mult de 8 mg/l) poate afecta negativ procesele delicate de echilibru ale formării țesutului osos. Absorbția excesivă a fluorului duce la fluoroză. Fluoroza duce la tulburări în funcționarea glandei tiroide, inhibarea creșterii și afectarea rinichilor. Expunerea prelungită la fluor de pe corp duce la mineralizarea organismului. Ca urmare, oasele sunt deformate, care chiar pot crește împreună, iar ligamentele se calcifiază.

Iod

Principalul rol fiziologic al iodului este participarea la metabolismul glandei tiroide și a hormonilor ei inerenți. Capacitatea glandei tiroide de a acumula iod este, de asemenea, inerentă glandelor salivare și mamare. La fel și alte organe. În prezent, însă, se crede că iodul joacă un rol principal doar în viața glandei tiroide.

Lipsa iodului duce la simptome caracteristice: slăbiciune, îngălbenirea pielii, senzație de frig și uscat. Tratamentul cu hormoni tiroidieni sau iod elimina aceste simptome. Lipsa hormonilor tiroidieni poate duce la o creștere a glandei tiroide. În cazuri rare (agravarea în organism a diverșilor compuși care interferează cu absorbția iodului, cum ar fi tiocianatul sau goitrina, agentul antitiroidian, găsit în diferite tipuri de varză), se formează o gușă. Lipsa iodului are un efect deosebit de puternic asupra sănătății copiilor; aceștia rămân în urmă în dezvoltarea fizică și mentală. O dietă cu deficit de iod în timpul sarcinii duce la nașterea copiilor hipotiroidieni (cretine).

Excesul de hormoni tiroidieni duce la epuizare, nervozitate, tremor, pierdere în greutate și transpirație excesivă. Aceasta este asociată cu o creștere a activității peroxidazei și, în consecință, cu o creștere a iodării tiroglobulinei. Un exces de hormoni poate fi rezultatul unei tumori tiroidiene. În tratament, se folosesc izotopi radioactivi ai iodului, care sunt ușor absorbiți de celulele glandei tiroide.

„Non-metale în viața umană”

Nemetale de bază. În formă liberă, pot exista substanțe simple nemetalice gazoase - fluor, clor, oxigen, azot, hidrogen, solid - iod, astatin, sulf, seleniu, telur, fosfor, arsen, carbon, siliciu, bor. Bromul există ca lichid la temperatura camerei. Vom lua în considerare doar câteva

Aplicație 1. În producția de clorură de polivinil, compuși din plastic, cauciuc sintetic, care sunt utilizați pentru a face: izolații pentru fire, profile de ferestre, materiale de ambalare, haine și încălțăminte, discuri de linoleum și gramofon, lacuri, echipamente și materiale plastice spumă, jucării, piese de instrumente, materiale de construcție. 2. Proprietățile de albire ale clorului sunt cunoscute încă din cele mai vechi timpuri, deși nu clorul în sine „albiște”, ci oxigenul atomic, care se formează în timpul descompunerii acidului hipocloros. 3. Producția de insecticide organoclorurate - substanțe care ucid insectele dăunătoare culturilor, dar sunt sigure pentru plante. O parte semnificativă din clorul produs este cheltuită pentru obținerea de produse de protecție a plantelor. 4. A fost folosit ca agent de razboi chimic, precum si pentru producerea altor agenti de razboi chimic: gaz mustar, fosgen.

5. Pentru dezinfecția apei - „clorare”. Cea mai comună metodă de dezinfectare a apei potabile; se bazează pe capacitatea clorului liber și a compușilor săi de a inhiba sistemele enzimatice ale microorganismelor care catalizează procesele redox. În ceea ce privește durabilitatea la interacțiunea cu apa clorurată, conductele de apă din cupru demonstrează rezultate pozitive. 6. Înregistrat în industria alimentară ca aditiv alimentar E925. 7. În producția chimică de acid clorhidric, înălbitor, sare berthollet, cloruri metalice, otrăvuri, medicamente, îngrășăminte. 8. În metalurgie pentru producerea metalelor pure: titan, staniu, tantal, niobiu. 9. Ca indicator al neutrinilor solari în detectoarele de clor-argon.

Rolul biologic al clorului. Multe țări dezvoltate încearcă să limiteze utilizarea clorului în casă, inclusiv pentru că arderea gunoaielor care conțin clor produce o cantitate semnificativă de dioxine.

Utilizarea sulfului Sulful este utilizat pentru producerea de acid sulfuric, vulcanizarea cauciucului, ca fungicid în agricultură și ca sulf coloidal - un medicament. De asemenea, sulful din compoziția compozițiilor sulf-bitum este utilizat pentru a produce asfalt cu sulf.

Și, de asemenea, sulful... participă la formarea țesuturilor cartilaginoase și osoase, îmbunătățește funcționarea articulațiilor și ligamentelor; afectează starea pielii, părului și unghiilor (parte din colagen, cheratina și melanina); întărește țesutul muscular (în special în perioada de creștere activă la copii și adolescenți); participă la formarea anumitor vitamine și sporește eficacitatea vitaminei B1, biotinei, vitaminei B5; are un efect de vindecare a rănilor și antiinflamator; reduce durerile articulare, musculare și crampele; contribuie la neutralizarea și scurgerea toxinelor din organism; stabilizează nivelul zahărului din sânge; ajută ficatul să secrete bilă; crește rezistența la emisiile radio!

Vă mulțumim pentru atenție

1.1 Elemente biogene - nemetale care fac parte din corpul uman

Printre elementele biogene, un loc aparte îl ocupă elementele organogenice care formează cele mai importante substanțe ale corpului - apă, proteine, carbohidrați, grăsimi, vitamine, hormoni și altele. Organogenii includ 6 elemente chimice: carbon, oxigen, hidrogen, azot, fosfor, sulf. Fracția lor de masă totală în corpul uman este de aproximativ 97,3% (vezi tabelul 1).

Toate elementele organogenice sunt nemetale. Dintre nemetale, clorul (fracția de masă 0,15%), fluorul, iodul și bromul sunt, de asemenea, biogene. Aceste elemente nu sunt incluse printre elementele organogenice, deoarece, spre deosebire de acestea din urmă, ele nu joacă un rol atât de universal în construcția structurilor organice ale corpului. Există date despre biogenicitatea siliciului, borului, arsenului și seleniului.

Tabelul 1. Conținutul de elemente organogene din corpul uman.

Amine și alcaloizi biogene

Aminele sunt o clasă extinsă de compuși organici care conțin azot, produse de substituție a unuia, doi sau trei atomi de hidrogen în amoniac NH3 pentru radicalii organici R. După numărul de atomi de hidrogen substituiți, se disting: primar A. RNH2 ...

Elemente biogene din corpul uman

Elementele nutritive includ o serie de metale, printre care 10 așa-numitele „metale ale vieții” îndeplinesc funcții biologice deosebit de importante. Aceste metale sunt calciu, potasiu, sodiu, magneziu, fier, zinc, cupru, mangan...

soluții tampon

În corpul uman, ca urmare a diferitelor procese metabolice, se formează în mod constant cantități mari de produse acide ...

Vitamina Q

Coenzima Q este necesară pentru funcționarea normală a organismelor vii și, mai ales, pentru funcționarea țesuturilor cu un nivel ridicat de metabolism energetic. Cea mai mare concentrație de coenzimă Q se află în țesuturile mușchiului inimii...

Vitaminele și importanța lor pentru organism

Cu o dietă normală, necesarul zilnic de vitamine al organismului este pe deplin satisfăcut. Insuficient...

Clasificarea și proprietățile aliajelor

Multe metale, cum ar fi magneziul, sunt produse la o puritate ridicată, astfel încât compoziția aliajelor obținute din acesta poate fi cunoscută cu precizie. Numărul de aliaje metalice folosite astăzi este foarte mare și este în continuă creștere...

Sistemele coloidale din organism și funcțiile acestora

1. Sânge Sângele este un exemplu tipic de țesut corporal, în care unii coloizi sunt în interiorul altora. V.A. Isaev definește sângele ca un sistem dispers în care elementele formate - eritrocitele, trombocitele, leucocitele sunt o fază ...

Fundamentele electrochimiei

În reacțiile redox, are loc transferul de electroni de la un atom sau ion la altul, în timp ce energia chimică este transformată în energie termică. O celulă galvanică este un dispozitiv...

Fundamentele electrochimiei

Într-o celulă de combustie, reacția chimică a arderii combustibilului este transformată direct în energie electrică, astfel încât eficiența acesteia depășește 80%. Ca în orice sursă de curent chimic...

Caracteristicile proceselor biochimice de alimentare cu energie a sarcinilor fizice în atletism timp de 100 de metri (10 secunde)

În celule au loc procese și acționează factori care limitează sau chiar opresc reacțiile radicalilor liberi și peroxidului, adică. au efect antioxidant...

Sistem prooxidant și antioxidant

Protecția împotriva excesului de oxigen a structurilor biologice, în primul rând a celor mai vulnerabile formațiuni membranare, în special a celor lipidice (fosfolipide), a fost rezolvată prin crearea unor adaptări specializate - mecanisme antioxidante...

Solubilitatea compușilor puțin solubili

S-a stabilit experimental că precipitatele sunt de obicei mai solubile într-o soluție de electrolit decât în ​​apă (cu condiția, desigur, ca electrolitul să nu conțină ioni cu același nume cu precipitatul). În acest caz, puterea ionică a soluției va crește ...

Reducerea zaharurilor

Fructoză. Fructoza este mai puțin abundentă decât glucoza și este, de asemenea, oxidată rapid. O parte din fructoză este transformată în glucoză în ficat, dar nu necesită insulină pentru a fi absorbită. Prin această împrejurare...

Fosfolipaze, clasificarea și proprietățile lor

Activarea excesivă a PLA2 joacă un rol important în patogeneza leziunii celulare. Eliberat sub acțiunea fosfolipazei, acizilor grași nesaturați (arahidonic, pentanoic etc.)

Elemente chimice din mediu și din compoziția corpului uman

Corpul uman este format din 60% apă, 34% materie organică și 6% anorganică. Principalele componente ale substanțelor organice sunt carbonul, hidrogenul, oxigenul, acestea includ și azotul, fosforul și sulful...

Siliciul este, de asemenea, un oligoelement esențial. Acest lucru a fost confirmat de un studiu atent al nutriției șobolanilor folosind diferite diete. Șobolanii s-au îngrășat în mod vizibil când metasilicat de sodiu (Na2(SiO)3.9H20) a fost adăugat în dieta lor (50 mg la 100 g). puii și șobolanii au nevoie de siliciu pentru creșterea și dezvoltarea scheletului. Lipsa de siliciu duce la o încălcare a structurii oaselor și a țesutului conjunctiv. După cum sa dovedit, siliciul este prezent în acele zone ale osului în care are loc calcificarea activă, de exemplu, în celulele formatoare de os, osteoblastele. Odată cu vârsta, concentrația de siliciu în celule scade.
Se cunosc puține despre procesele în care siliciul este implicat în sistemele vii. Acolo este sub formă de acid silicic și, probabil, participă la reticulare a carbonilor. La om, acidul hialuronic din cordonul ombilical s-a dovedit a fi cea mai bogată sursă de siliciu. Conține 1,53 mg de siliciu liber și 0,36 mg de siliciu legat per gram.

Seleniu

Lipsa seleniului provoacă moartea celulelor musculare și duce la insuficiență musculară, în special insuficiență cardiacă. Studiul biochimic al acestor afecțiuni a condus la descoperirea enzimei glutation peroxidază, care distruge peroxizii.Lipsa de seleniu duce la scăderea concentrației acestei enzime, care la rândul ei determină oxidarea lipidelor. Capacitatea seleniului de a proteja împotriva otrăvirii cu mercur este binecunoscută. Mult mai puțin cunoscut este faptul că există o corelație între seleniul alimentar ridicat și mortalitatea scăzută prin cancer. Seleniul este inclus în dieta umană în cantitate de 55 - 110 mg pe an, iar concentrația de seleniu în sânge este de 0,09 - 0,29 μg / cm 3. Atunci când este administrat pe cale orală, seleniul este concentrat în ficat și rinichi. Un alt exemplu de efect protector al seleniului împotriva intoxicației cu metale ușoare este capacitatea sa de a proteja împotriva otrăvirii cu compușii de cadmiu. S-a dovedit că, ca și în cazul mercurului, seleniul forțează acești ioni toxici să se lege de centrii activi ionici, de cei care nu sunt afectați de efectul lor toxic.

Arsenic

În ciuda efectelor toxice binecunoscute ale arsenului și ale compușilor săi, există dovezi sigure că lipsa arsenului duce la scăderea fertilității și inhibarea creșterii, iar adăugarea de arsenit de sodiu la alimente a dus la o creștere a ratei de creștere în oameni.

Clor și brom

Anionii halogeni diferă de toți prin faptul că sunt simpli și nu oxo - anioni. Clorul este extrem de răspândit, este capabil să treacă prin membrană și joacă un rol important în menținerea echilibrului osmotic. Clorul este prezent sub formă de acid clorhidric în sucul gastric. Concentrația de acid clorhidric în sucul gastric uman este de 0,4-0,5%.
Există unele îndoieli cu privire la rolul bromului ca oligoelement, deși efectul său sedativ este cunoscut cu încredere.

Fluor

Fluorul este absolut necesar pentru creșterea normală, iar deficiența lui duce la anemie. S-a acordat multă atenție metabolismului fluorului în legătură cu problema cariilor dentare, deoarece fluorul protejează dinții de carii.
Cariile dentare au fost studiate suficient de detaliat. Începe cu formarea unei pete pe suprafața dintelui. Acizii produși de bacterii dizolvă smalțul dinților sub pată, dar, în mod ciudat, nu de pe suprafața acestuia. Adesea, suprafața superioară rămâne intactă până când zonele de sub ea sunt complet distruse. Se presupune că în această etapă ionul de fluor poate facilita formarea apatitei. Astfel, se realizează reminelizarea daunei care a început.
Fluorul este folosit pentru a preveni deteriorarea smalțului dentar. Fluorurile pot fi adăugate în pasta de dinți sau aplicate direct pe dinți. Concentrația de fluor necesară pentru prevenirea cariilor în apa potabilă este de aproximativ 1 mg/l, dar nivelul de consum nu depinde doar de asta. Utilizarea unor concentrații mari de fluor (mai mult de 8 mg/l) poate afecta negativ procesele delicate de echilibru ale formării țesutului osos. Absorbția excesivă a fluorului duce la fluoroză. Fluoroza duce la tulburări în funcționarea glandei tiroide, inhibarea creșterii și afectarea rinichilor. Expunerea prelungită la fluor de pe corp duce la mineralizarea organismului. Ca urmare, oasele sunt deformate, care chiar pot crește împreună, iar ligamentele se calcifiază.

Iod

Principalul rol fiziologic al iodului este participarea la metabolism glanda tiroida si hormonii acesteia. Capacitatea glandei tiroide de a acumula iod este, de asemenea, inerentă glandelor salivare și mamare. La fel și alte organe. În prezent, însă, se crede că iodul joacă un rol principal doar în viața glandei tiroide.
Lipsa iodului duce la simptome caracteristice: slăbiciune, îngălbenirea pielii, senzație de frig și uscat. Tratamentul cu hormoni tiroidieni sau iod elimina aceste simptome. Lipsa hormonilor tiroidieni poate duce la o creștere a glandei tiroide. În cazuri rare (încărcare în organism cu diverși compuși care interferează cu absorbția iodului, cum ar fi tiocianatul sau agentul antitiroidian - guța, găsit în diferite tipuri de varză), se formează o gușă. Lipsa iodului are un efect deosebit de puternic asupra sănătății copiilor - ei rămân în urmă în dezvoltarea fizică și psihică. O dietă cu deficit de iod în timpul sarcinii duce la nașterea copiilor hipotiroidieni (cretine).
Excesul de hormoni tiroidieni duce la epuizare, nervozitate, tremor, pierdere în greutate și transpirație excesivă. Aceasta este asociată cu o creștere a activității peroxidazei și, în consecință, cu o creștere a iodării tiroglobulinei. Un exces de hormoni poate fi rezultatul unei tumori tiroidiene. În tratament, se folosesc izotopi radioactivi ai iodului, care sunt ușor absorbiți de celulele glandei tiroide..

Acest proiect a fost realizat de elevii de clasa a IX-a care s-au interesat de rolul nemetalelor în viața umană.

Proiect educațional în chimie

„Nemetalele în viața noastră”.

Prezentare metodica:

Introducere

Lucrul la proiect.

Introducere

Tema proiectului:„Nemetalele în viața noastră”.

Lucru: chimie.

Clasă: 9-a.

Varsta: 15-16 ani.

Numarul studentilor: 4.

Durata proiectului: aproximativ 2 luni.

Forma de lucru: lecție – extracurriculară.

Motivația pentru muncă

Lucrul la proiect

Prezentarea proiectului

Produs proiect

Proiect educațional în chimie

„Nemetalele în viața noastră”.

Prezentare metodica:

Introducere

Pașaportul metodic al proiectului educațional

Lucrul la proiect.

Introducere

Metoda proiectului este una dintre componentele predării chimiei. Această metodă reflectă cel mai pe deplin cele două principii principale ale abordării comunicative a predării chimiei: motivația pentru învățare - în activitățile proiectului este întotdeauna pozitivă - și interesul personal: proiectul reflectă interesele elevilor, propria lume. Elevii clasei a IX-a au realizat acest proiect ca parte a studiului chimiei.

Pașaportul metodic al proiectului educațional

Tema proiectului:„Nemetalele în viața noastră”.

Lucru: chimie.

Clasă: 9-a.

Varsta: 15-16 ani.

Numarul studentilor: 4.

Durata proiectului: aproximativ 2 luni.

Forma de lucru: lecție – extracurriculară.

Obiective educaționale și educaționale:

Dezvoltarea interesului pentru subiect;

Dezvoltați capacitatea de a proiecta, de a lucra cu un text informațional, literatură suplimentară, de a căuta informațiile necesare;

Dezvoltați abilitățile de comunicare în interacțiunea cu jocuri de rol.

Motivația pentru muncă pe baza interesului pentru subiect.

Tema „Nemetale” a fost studiată în lecții conform planului, dar doar 4 elevi au dorit să o dezvolte mai profund: Andrey Ryabinin, Tatiana Lazukina, Tatiana Petelina, Anastasia Strekova. Toți participanții la proiect au colectat material, care a fost conceput sub forma unei prezentări de Andrey Ryabinin.

Lucrul la proiect

Etapa 1 (organizatorică): după ce au ales tema de cercetare, studenții și-au definit sarcinile și și-au planificat activitățile. Rolul profesorului este de ghidare bazat pe motivație.

Etapa 2 (căutare și cercetare): studenții au colectat informații pe tema lor, au pregătit o prezentare vizuală a cercetării lor. Rolul profesorului este de observație, elevii lucrând în mare parte independent.

Etapa 3 (prezentarea proiectului și a produsului acestuia). Rolul profesorului este cooperarea.

Prezentarea proiectului

Prezentarea s-a desfășurat sub forma unei conferințe la lecție, unde s-au prezentat ghicitori și un test pe nemetale și s-a făcut o concluzie despre marele rol al nemetalelor în viața omului.

Produs proiect

Participanții la proiect au realizat un stand unde au prezentat exponate care conțineau diverse nemetale folosite în viața noastră.

Vizualizați conținutul documentului
„Proiect educațional „non-metale în viața noastră””

nemetale

Solid

gazos

Lichid

Cl 2

H 2

nemetale sunt elemente chimice care pot prezenta proprietăți precum oxidant (acceptă electroni) și agent de reducere (donează electroni).

NM – elemente cu OEE ridicat (2 - 4)

Excepții: fluor - numai oxidant

gaze inerte poate dona doar electroni.

Heliu, neon și argon - nu formați conexiuni.

Elemente din natura neînsuflețită

Oxigen

Siliciu

Aluminiu

Fier

Calciu

Sodiu

Potasiu

Magneziu

Hidrogen

Odihnă

Fiind în natură

elemente native

Azot și oxigen, gaze inerte în aer

Sulf

Grafit C

Diamond C

Fiind în natură

← Apatite R

Halite NaCl →

← FeS 2 pirită

Cuarţ

SiO 2 →

5 B

6 C

14 Si

7 N

1 H

15 P

8 O

9 F

16 S

33 La fel de

2 El

10 Ne

17 Cl

34 Se

35 Br

52 Te

18 Ar

53 eu

36 kr

54 Xe

85 La

86 Rn

Nemetale de bază.

În formă liberă, pot exista substanțe simple nemetalice gazoase - fluor, clor, oxigen, azot, hidrogen, solid - iod, astatin, sulf, seleniu, telur, fosfor, arsen, carbon, siliciu, bor. Bromul există ca lichid la temperatura camerei.

Vom lua în considerare doar câteva

este un gaz verde

Utilizarea clorului.

substanță simplă clorîn condiții normale - un gaz otrăvitor de culoare verde-gălbui, cu un miros înțepător. Molecula de clor este diatomică (formula Cl2).

Clorul este foarte activ - se combină direct cu aproape toate elementele sistemului periodic. Prin urmare, în natură, apare numai sub formă de compuși din compoziția mineralelor.

Aplicație

1. În producția de clorură de polivinil, compuși din plastic, cauciuc sintetic, din care sunt fabricați:

• izolații pentru fire, profile ferestre, materiale de ambalare, îmbrăcăminte și încălțăminte, discuri de linoleum și fonograf, lacuri, echipamente și materiale plastice spumă, jucării, piese de aparate, materiale de construcție.

2. Proprietățile de albire ale clorului sunt cunoscute încă din cele mai vechi timpuri, deși nu clorul în sine „albiște”, ci oxigenul atomic, care se formează în timpul descompunerii acidului hipocloros.

3. Producția de insecticide organoclorurate - substanțe care ucid insectele dăunătoare culturilor, dar sunt sigure pentru plante. O parte semnificativă din clorul produs este cheltuită pentru obținerea de produse de protecție a plantelor.

4. A fost folosit ca agent de razboi chimic, precum si pentru producerea altor agenti de razboi chimic: gaz mustar, fosgen.

5. Pentru dezinfecția apei - „clorare”. Cea mai comună metodă de dezinfectare a apei potabile; se bazează pe capacitatea clorului liber și a compușilor săi de a inhiba sistemele enzimatice ale microorganismelor care catalizează procesele redox.

• În ceea ce privește durabilitatea la interacțiunea cu apa clorurată, conductele de apă din cupru demonstrează rezultate pozitive.

6. Înregistrat în industria alimentară ca aditiv alimentar E925 .

7. În producția chimică de acid clorhidric, înălbitor, sare berthollet, cloruri metalice, otrăvuri, medicamente, îngrășăminte.

8. În metalurgie pentru producerea metalelor pure: titan, staniu, tantal, niobiu.

9. Ca indicator al neutrinilor solari în detectoarele de clor-argon.

profil fereastră realizat

componenta principală

înălbitorul este

apă Labarrakov (hipoclorit de sodiu).

Multe țări dezvoltate încearcă să limiteze utilizarea clorului în casă, inclusiv pentru că arderea gunoaielor care conțin clor produce o cantitate semnificativă de dioxine.

Rolul biologic al clorului.

La oameni și animale, clorul se găsește în principal în fluidele intercelulare (inclusiv în sânge) și joacă un rol important în reglarea proceselor osmotice, precum și în procesele asociate cu funcționarea celulelor nervoase.

este un solid fragil galben deschis, inodor în forma sa pură.

Sulful diferă semnificativ de oxigen prin capacitatea sa de a forma lanțuri și cicluri stabile din atomii de sulf. Acesta este sulful cristalin - o substanță galbenă fragilă.

Utilizarea sulfului.

Sulful este folosit pentru producerea de acid sulfuric, vulcanizarea cauciucului, ca fungicid în agricultură și ca sulf coloidal - un medicament. De asemenea, sulful din compoziția compozițiilor sulf-bitum este utilizat pentru a produce asfalt cu sulf.

Necesită sulf

pentru organism, un macronutrient este

o condiție prealabilă pentru o piele sănătoasă,

părul și unghiile, pentru care este adesea numită

"mineral de frumusete" .

Și de asemenea sulf...

• participă la formarea țesuturilor cartilaginoase și osoase, îmbunătățește funcționarea articulațiilor și ligamentelor;
• afectează starea pielii, părului și unghiilor (parte din colagen, cheratina și melanina);
• întărește țesutul muscular (în special în perioada de creștere activă la copii și adolescenți);
• participă la formarea anumitor vitamine și sporește eficacitatea vitaminei B1, biotinei, vitaminei B5;
• are un efect de vindecare a rănilor și antiinflamator;
• reduce durerile articulare, musculare și crampele;
• contribuie la neutralizarea și scurgerea toxinelor din organism;
• stabilizează nivelul zahărului din sânge;
• ajută ficatul să secrete bilă;
• crește rezistența la emisiile radio!

Necesarul zilnic de sulf al unui adult sănătos este de 4-6 g.

Surse de sulf:

Vegetal:

varza, ceapa, sparanghel, hrean, agrișe, struguri, mere, usturoi;

Cereale:

Cereale, leguminoase, produse de patiserie.

Animale: - carne slabă de vită; - peşte;- oua de gaina; - lapte si produse lactate.

Gaze - nemetale - molecule diatomice

Substanță solidă - Iod nemetal

Soluție alcoolică de iod

Brom

Când bromul este dizolvat în apă

produce apă cu brom

Compuși ai nemetalelor .

1) Oxizi - numai acizi

ASA DE 3 , ASA DE 2 , CO 2 alte.

(cu excepția NO și CO – indiferent)

2) Hidroxizi - numai acizi

H 2 ASA DE 4 , H 2 ASA DE 3 ,H 2 CO 3 alte

Formează compuși volatili cu hidrogen HCl, NH 3

Structura atomică NeMe

1. Elementele sunt situate în principalele subgrupe ale grupelor III-VIII (A).

2. La ultimul nivel 3 - 7(8) electroni.

3. Raza atomului scade

4. Proprietăți nemetalice

În perioada - creștere

În grup - scădere

Structura lui NeMe

5. Electronegativitate ridicată.

6. Acceptă electroni și îi dau departe.

7. NeMe → oxid acid → acid

8. Compuși volatili ai hidrogenului

(acizi, baze si indiferente)

Alotropia carbonului

Diamant

Alotropia carbonului

Alotropia fosforului

Alotropia sulfului. Cristalină, plastică și monoclinic

Alotropia oxigenului

Oxigen

Concluzie

MISTERE DESPRE NEMETALE

1. A venit un oaspete din spațiul cosmic, și-a găsit adăpost în aer.

2. Trăim mai presus de toate în casă, împreună dăm căldură și lumină.

3. Se numește fără viață, dar viața nu se creează fără ea.

4.Frumoasă în cristale și vapori, inspiră frică copiilor.

5. Au scos o bucată din munte, au împins-o într-un trunchi de lemn.

6. Fii mândru de un jar incombustibil și de un frate transparent.

7. Cărbunele calcinat l-a ajutat pe pompier să respire.

8. Alb îi este frică de aer, înroșit pentru a supraviețui.

9. Deși transformă multe substanțe în otravă, în chimie este demnă de tot felul de premii.

10. Ce gaz susține că nu este?

11. Ce elemente chimice susțin că alte substanțe pot da naștere?

12. Ce este un nemetal pădure?

Deci, haideți să vă testăm cunoștințele de chimie:

1. Hidrogen.

2. Hidrogen și heliu.

5. Grafit în creion.

6.Diamant, grafit.

7.Carbon activ.

8. Fosfor alb și roșu.

11. Hidrogen, oxigen.