Sn jest pierwiastkiem chemicznym, jak się go czyta. Nazwy pierwiastków chemicznych

2.1. Język chemiczny i jego części

Ludzkość posługuje się wieloma różnymi językami. Oprócz języki naturalne(japoński, angielski, rosyjski – łącznie ponad 2,5 tys.), są też sztuczne języki np. Esperanto. Wśród języków sztucznych są Języki różny Nauki. Tak więc w chemii używa się własnego, język chemiczny.
język chemiczny- system symboli i pojęć przeznaczony do zwięzłego, zwięzłego i wizualnego rejestrowania i przekazywania informacji chemicznych.
Wiadomość napisana w większości języków naturalnych dzieli się na zdania, zdania na słowa, a słowa na litery. Jeśli nazwiemy zdania, słowa i litery częściami języka, to w języku chemicznym możemy wyróżnić podobne części (tab. 2).

Tabela 2.Części języka chemicznego

Nie da się od razu opanować żadnego języka, dotyczy to również języka chemicznego. Dlatego na razie zapoznasz się tylko z podstawami tego języka: naucz się kilku „liter”, naucz się rozumieć znaczenie „słów” i „zdań”. Pod koniec tego rozdziału zostaniesz wprowadzony do tytuły chemikalia są integralną częścią języka chemicznego. W miarę studiowania chemii Twoja znajomość języka chemicznego będzie się poszerzać i pogłębiać.

JĘZYK CHEMICZNY.
1. Jakie znasz języki sztuczne (oprócz tych wymienionych w tekście podręcznika)?
2. Czym różnią się języki naturalne od sztucznych?
3. Czy uważasz, że przy opisie zjawisk chemicznych można się obejść bez użycia języka chemicznego? Jeśli nie, dlaczego nie? Jeśli tak, jakie byłyby zalety i wady takiego opisu?

2.2. Symbole pierwiastków chemicznych

Symbol pierwiastka chemicznego oznacza sam pierwiastek lub jeden atom tego pierwiastka.
Każdy taki symbol jest skróconą łacińską nazwą pierwiastka chemicznego, składającą się z jednej lub dwóch liter alfabetu łacińskiego (patrz dodatek 1 dotyczący alfabetu łacińskiego). Symbol jest pisany wielką literą. Symbole, a także rosyjskie i łacińskie nazwy niektórych elementów podano w tabeli 3. Tam też podano informacje o pochodzeniu nazw łacińskich. Nie ma ogólnej zasady wymowy symboli, dlatego w Tabeli 3 pokazano również „odczytywanie” symbolu, to znaczy, jak ten symbol jest odczytywany we wzorze chemicznym.

Niemożliwe jest zastąpienie nazwy pierwiastka symbolem w mowie ustnej, a w tekstach odręcznych lub drukowanych jest to dozwolone, ale nie zalecane.Obecnie znanych jest 110 pierwiastków chemicznych, 109 z nich ma nazwy i symbole zatwierdzone przez Międzynarodówkę Unia Chemii Teoretycznej i Stosowanej (IUPAC).
Tabela 3 zawiera informacje tylko o 33 elementach. Są to elementy, z którymi najpierw spotkasz się, studiując chemię. Rosyjskie nazwy (w porządku alfabetycznym) i symbole wszystkich elementów podano w załączniku 2.

Tabela 3Nazwy i symbole niektórych pierwiastków chemicznych

Nazwać
	łacina		Pismo
-	Pismo	Pochodzenie	-	-
Azot	N itrogenu	Z greckiego. „rodzić saletrę”		"pl"
Aluminium	Glin uminium	Od łac. "ałun"		"aluminium"
Argon	Ar gon	Z greckiego. "nieaktywny"		"argon"
Bar	Ba rium	Z greckiego. " ciężki"		"bar"
Bor	B orum	Z arabskiego. „biały minerał”		"bor"
Brom	Br omum	Z greckiego. "śmierdzący"		"brom"
Wodór	H wodorotlenek	Z greckiego. „rodzić wodę”		"popiół"
Hel	On lium	Z greckiego. " Słońce"		"hel"
Żelazo	Fe rrum	Od łac. "miecz"		"żelazo"
Złoto	Au rum	Od łac. "palenie"		"aurum"
Jod	I odum	Z greckiego. „Fiolet”		„jod”
Potas	K alias	Z arabskiego. "ług"		"potas"
Wapń	Ca lcium	Od łac. "wapień"		"wapń"
Tlen	O ksygen	Z greckiego. „producent kwasów”		" o"
Krzem	Si licium	Od łac. "krzemień"		„krzem”
Krypton	kr ypton	Z greckiego. "ukryty"		"krypton"
Magnez	M a g nez	Od nazwy półwyspy Magnezji		"magnez"
Mangan	M a n ganum	Z greckiego. "oczyszczanie"		"mangan"
Miedź	Cu Prüm	Z greckiego. nazwać o. Cypr		"kuprum"
Sód	Na triumf	Z arabskiego „detergent”		"sód"
Neon	Ne na	Z greckiego. " Nowy"		"neon"
Nikiel	Ni kolumna	Od niego. „miedź św. Mikołaja”		"nikiel"
Rtęć	H ydrar g jurum	łac. „płynne srebro”		„hydrargyrum”
Prowadzić	P lumie b hmm	Od łac. nazwa stopu ołowiu i cyny.		„śliwka”
Siarka	S siarka	Z sanskrytu „łatwopalny proszek”		„es”
Srebro	A r g entum	Z greckiego. " lekki"		"argent"
Węgiel	C arbon	Od łac. " węgiel"		„ce”
Fosfor	P hosfor	Z greckiego. "zwiastunem światła"		"pe"
Fluor	F luorum	Od łac. czasownik "płynąć"		"fluor"
Chlor	Cl orum	Z greckiego. "zielonkawy"		"chlor"
Chrom	C h r omium	Z greckiego. „barwnik”		"chrom"
Cez	C ae s ium	Od łac. "niebieskie niebo"		"cez"
Cynk	Z i n smar	Od niego. "cyna"		"cynk"

2.3. Wzory chemiczne

Używane w odniesieniu do chemikaliów wzory chemiczne.

W przypadku substancji molekularnych wzór chemiczny może również oznaczać jedną cząsteczkę tej substancji.
Informacje o substancji mogą być różne, więc są różne rodzaje wzorów chemicznych.
W zależności od kompletności informacji wzory chemiczne dzielą się na cztery główne typy: pierwotniaki, molekularny, strukturalny oraz przestrzenny.

Indeksy dolne w najprostszej formule nie mają wspólnego dzielnika.
Indeks „1” nie jest umieszczany we wzorach.
Przykłady najprostszych formuł: woda - H 2 O, tlen - O, siarka - S, tlenek fosforu - P 2 O 5, butan - C 2 H 5, kwas fosforowy - H 3 PO 4, chlorek sodu (sól kuchenna) - NaCl.
Najprostszy wzór wody (H 2 O) pokazuje, że woda zawiera pierwiastek wodór(H) i element tlen(O) oraz w dowolnej porcji (część jest częścią czegoś, co można podzielić bez utraty swoich właściwości.) wody, liczba atomów wodoru jest dwukrotnie większa niż liczba atomów tlenu.
Liczba cząstek, łącznie z liczba atomów, oznaczony literą łacińską N. Oznaczając liczbę atomów wodoru - N H , a liczba atomów tlenu wynosi N O , możemy to napisać

Lub N H: N O=2:1.

Najprostszy wzór kwasu fosforowego (H 3 PO 4) pokazuje, że kwas fosforowy zawiera atomy wodór, atomy fosfor i atomy tlen, a stosunek liczby atomów tych pierwiastków w dowolnej porcji kwasu fosforowego wynosi 3:1:4, czyli

NH: N P: N O=3:1:4.

Najprostszy wzór można sporządzić dla dowolnej indywidualnej substancji chemicznej, a dla substancji molekularnej dodatkowo: formuła molekularna.

Przykłady wzorów cząsteczkowych: woda - H 2 O, tlen - O 2, siarka - S 8, tlenek fosforu - P 4 O 10, butan - C 4 H 10, kwas fosforowy - H 3 PO 4.

Substancje niecząsteczkowe nie mają wzorów cząsteczkowych.

Kolejność zapisywania symboli pierwiastków w najprostszych i molekularnych wzorach jest określona przez zasady języka chemicznego, których nauczysz się studiując chemię. Kolejność znaków nie wpływa na informacje przekazywane przez te formuły.

Ze znaków odwzorowujących strukturę substancji będziemy używać na razie tylko udar walencyjny("kropla"). Znak ten wskazuje na obecność między atomami tzw wiązanie kowalencyjne(co to za połączenie i jakie są jego cechy, wkrótce się dowiesz).

W cząsteczce wody atom tlenu jest połączony prostymi (pojedynczymi) wiązaniami z dwoma atomami wodoru, a atomy wodoru nie są ze sobą połączone. Pokazuje to wyraźnie strukturalna formuła wody.

Inny przykład: cząsteczka siarki S 8 . W tej cząsteczce 8 atomów siarki tworzy ośmioczłonowy cykl, w którym każdy atom siarki jest połączony z dwoma innymi atomami prostymi wiązaniami. Porównaj wzór strukturalny siarki z trójwymiarowym modelem jej cząsteczki przedstawionym na ryc. 3. Należy pamiętać, że wzór strukturalny siarki nie oddaje kształtu jej cząsteczki, a jedynie pokazuje kolejność łączenia atomów wiązaniami kowalencyjnymi.

Wzór strukturalny kwasu fosforowego pokazuje, że w cząsteczce tej substancji jeden z czterech atomów tlenu jest połączony tylko z atomem fosforu wiązaniem podwójnym, a atom fosforu z kolei jest połączony z trzema kolejnymi atomami tlenu wiązaniami prostymi . Każdy z tych trzech atomów tlenu dodatkowo jest połączony prostym wiązaniem z jednym z trzech atomów wodoru obecnych w cząsteczce./p>

Porównaj następujący trójwymiarowy model cząsteczki metanu z jej wzorem przestrzennym, strukturalnym i molekularnym:

W przestrzennej formule metanu klinowe kreski walencyjne, jakby w perspektywie, pokazują, który z atomów wodoru jest „bliżej nas”, a który „dalej od nas”.

Czasami wzór przestrzenny wskazuje długości wiązań i wartości kątów między wiązaniami w cząsteczce, jak pokazano na przykładzie cząsteczki wody.

Substancje niecząsteczkowe nie zawierają cząsteczek. Dla wygody wykonywania obliczeń chemicznych w substancji niecząsteczkowej tzw jednostka formuły.

Przykłady składu jednostek wzoru niektórych substancji: 1) dwutlenek krzemu (piasek kwarcowy, kwarc) SiO 2 - jednostka wzoru składa się z jednego atomu krzemu i dwóch atomów tlenu; 2) chlorek sodu (sól kuchenna) NaCl - jednostka wzoru składa się z jednego atomu sodu i jednego atomu chloru; 3) żelazo Fe - jednostka wzoru składa się z jednego atomu żelaza, podobnie jak cząsteczka, jednostka wzoru to najmniejsza część substancji, która zachowuje swoje właściwości chemiczne.

Tabela 4

Informacje przekazywane przez różne typy formuł

Typ formuły	Informacje przekazywane przez formułę.
pierwotniaki Molekularny Strukturalny Przestrzenny		Atomy, których pierwiastki tworzą substancję. Stosunki między liczbami atomów tych pierwiastków. Liczba atomów każdego z pierwiastków w cząsteczce. Rodzaje wiązań chemicznych. Sekwencja łączenia atomów wiązaniami kowalencyjnymi. Wielość wiązań kowalencyjnych. Wzajemne rozmieszczenie atomów w przestrzeni. Długości wiązania i kąty wiązania (jeśli określono).

Zastanówmy się teraz na przykładach, jakie dają nam formuły informacyjne różnych typów.

1. Substancja: kwas octowy. Najprostszy wzór to CH 2 O, wzór cząsteczkowy to C 2 H 4 O 2, wzór strukturalny

Najprostsza formuła mówi nam, że
1) kwas octowy zawiera węgiel, wodór i tlen;
2) w tej substancji liczba atomów węgla jest powiązana z liczbą atomów wodoru i liczbą atomów tlenu, jak 1:2:1, czyli N H: N C: N O = 1:2:1.
Formuła molekularna dodaje, że
3) w cząsteczce kwasu octowego - 2 atomy węgla, 4 atomy wodoru i 2 atomy tlenu.
Formuła strukturalna dodaje, że
4, 5) w cząsteczce dwa atomy węgla są połączone pojedynczym wiązaniem; jeden z nich dodatkowo jest powiązany z trzema atomami wodoru, z każdym pojedynczym wiązaniem, a drugi z dwoma atomami tlenu, z jednym podwójnym wiązaniem, a z drugim pojedynczym wiązaniem; ostatni atom tlenu jest również połączony prostym wiązaniem z czwartym atomem wodoru.

2. Substancja: chlorek sodu. Najprostszą formułą jest NaCl.
1) Chlorek sodu zawiera sód i chlor.
2) W tej substancji liczba atomów sodu jest równa liczbie atomów chloru.

3. Substancja: żelazo. Najprostszą formułą jest Fe.
1) Skład tej substancji zawiera tylko żelazo, czyli jest to prosta substancja.

4. Substancja: kwas trimetafosforowy . Najprostsza formuła to HPO 3, wzór cząsteczkowy to H 3 P 3 O 9, wzór strukturalny

1) Skład kwasu trimetafosforowego obejmuje wodór, fosfor i tlen.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Cząsteczka składa się z trzech atomów wodoru, trzech atomów fosforu i dziewięciu atomów tlenu.
4, 5) Trzy atomy fosforu i trzy atomy tlenu na przemian tworzą sześcioczłonowy cykl. Wszystkie linki w pętli są proste. Każdy atom fosforu jest dodatkowo powiązany z dwoma kolejnymi atomami tlenu, z jednym - podwójnym wiązaniem, a drugim - prostym. Każdy z trzech atomów tlenu połączonych prostymi wiązaniami z atomami fosforu jest również połączony prostym wiązaniem z atomem wodoru.

Kwas fosforowy - H 3 PO 4(inna nazwa to kwas fosforowy) jest przezroczystą bezbarwną substancją krystaliczną o budowie cząsteczkowej, topniejącą w temperaturze 42 o C. Substancja ta jest bardzo dobrze rozpuszczalna w wodzie, a nawet pochłania parę wodną z powietrza (higroskopijnie). Kwas fosforowy produkowany jest w dużych ilościach i wykorzystywany jest przede wszystkim w produkcji nawozów fosforowych, a także w przemyśle chemicznym, w produkcji zapałek, a nawet w budownictwie. Ponadto kwas fosforowy jest wykorzystywany do produkcji cementu w technice dentystycznej, wchodzi w skład wielu leków. Kwas ten jest na tyle tani, że w niektórych krajach, takich jak Stany Zjednoczone, bardzo czysty kwas fosforowy, mocno rozcieńczony wodą, jest dodawany do napojów w celu zastąpienia drogiego kwasu cytrynowego.

Metan - CH 4. Jeśli masz w domu kuchenkę gazową, to codziennie spotykasz się z tą substancją: gaz ziemny, który płonie w palnikach twojego pieca, to 95% metanu. Metan jest gazem bezbarwnym i bezwonnym o temperaturze wrzenia -161 o C. Zmieszany z powietrzem jest wybuchowy, co tłumaczy wybuchy i pożary, które czasami występują w kopalniach węgla (inna nazwa metanu to wilgoć). Trzecia nazwa metanu - gaz bagienny - wynika z tego, że bąbelki tego konkretnego gazu unoszą się z dna bagien, gdzie powstaje w wyniku działania pewnych bakterii. W przemyśle metan wykorzystywany jest jako paliwo i surowiec do produkcji innych substancji, metan jest najprostszy węglowodór. Ta klasa substancji obejmuje również etan (C 2 H 6), propan (C 3 H 8), etylen (C 2 H 4), acetylen (C 2 H 2) i wiele innych substancji.

Tabela 5.Przykłady formuł różnych typów dla niektórych substancji-

Jak korzystać z układu okresowego pierwiastków? Dla niewtajemniczonych czytanie układu okresowego pierwiastków jest tym samym, co oglądanie starożytnych run elfów dla krasnoluda. A układ okresowy może wiele powiedzieć o świecie.

Oprócz tego, że służy ci na egzaminie, jest również po prostu niezbędny do rozwiązania ogromnej liczby problemów chemicznych i fizycznych. Ale jak to czytać? Na szczęście dziś każdy może nauczyć się tej sztuki. W tym artykule dowiesz się, jak zrozumieć układ okresowy pierwiastków.

Układ okresowy pierwiastków chemicznych (tablica Mendelejewa) to klasyfikacja pierwiastków chemicznych, która ustala zależność różnych właściwości pierwiastków od ładunku jądra atomowego.

Historia powstania Stołu

Dymitr Iwanowicz Mendelejew nie był prostym chemikiem, jeśli ktoś tak uważa. Był chemikiem, fizykiem, geologiem, metrologiem, ekologiem, ekonomistą, nafciarzem, aeronautą, konstruktorem przyrządów i nauczycielem. W ciągu swojego życia naukowcowi udało się przeprowadzić wiele badań podstawowych z różnych dziedzin wiedzy. Na przykład powszechnie uważa się, że to Mendelejew obliczył idealną moc wódki - 40 stopni.

Nie wiemy, jak Mendelejew traktował wódkę, ale wiadomo na pewno, że jego rozprawa na temat „Dyskurs o połączeniu alkoholu z wodą” nie miała nic wspólnego z wódką i rozważała stężenie alkoholu od 70 stopni. Przy wszystkich zasługach naukowca najszerszą sławę przyniosło mu odkrycie okresowego prawa pierwiastków chemicznych - jednego z podstawowych praw natury.

Istnieje legenda, według której naukowiec marzył o układzie okresowym, po czym musiał tylko sfinalizować pomysł, który się pojawił. Ale gdyby wszystko było takie proste… Ta wersja tworzenia układu okresowego jest najwyraźniej tylko legendą. Zapytany, jak otwarto stół, sam Dmitrij Iwanowicz odpowiedział: „ Myślałem o tym może od dwudziestu lat, a ty myślisz: usiadłem i nagle ... gotowe ”.

W połowie XIX wieku próby usprawnienia znanych pierwiastków chemicznych (znano 63 pierwiastki) jednocześnie podejmowało kilku naukowców. Na przykład w 1862 roku Alexandre Émile Chancourtois umieścił pierwiastki wzdłuż helisy i odnotował cykliczne powtarzanie się właściwości chemicznych.

Chemik i muzyk John Alexander Newlands zaproponował swoją wersję układu okresowego w 1866 roku. Ciekawostką jest, że w układzie elementów naukowiec próbował odkryć jakąś mistyczną harmonię muzyczną. Wśród innych prób była próba Mendelejewa, która zakończyła się sukcesem.

W 1869 roku opublikowano pierwszy schemat tablicy, a za dzień odkrycia prawa okresowego uważa się dzień 1 marca 1869 roku. Istotą odkrycia Mendelejewa było to, że właściwości pierwiastków o rosnącej masie atomowej nie zmieniają się jednostajnie, ale okresowo.

Pierwsza wersja tabeli zawierała tylko 63 elementy, ale Mendelejew podjął szereg bardzo niestandardowych decyzji. Odgadł więc, że zostawi w tabeli miejsce na jeszcze nieodkryte pierwiastki, a także zmienił masy atomowe niektórych pierwiastków. Fundamentalna poprawność prawa Mendelejewa została potwierdzona bardzo szybko, po odkryciu galu, skandu i germanu, których istnienie przewidywali naukowcy.

Nowoczesny widok układu okresowego

Poniżej znajduje się sama tabela.

Dzisiaj zamiast masy atomowej (masy atomowej) do porządkowania pierwiastków używa się pojęcia liczby atomowej (liczby protonów w jądrze). Tabela zawiera 120 elementów, które są ułożone od lewej do prawej w kolejności rosnącej liczby atomowej (liczby protonów)

Kolumny tabeli to tak zwane grupy, a wiersze to kropki. W tabeli jest 18 grup i 8 okresów.

1. Własności metaliczne pierwiastków zmniejszają się wraz z ruchem od lewej do prawej, a zwiększają w przeciwnym kierunku.
2. Wymiary atomów zmniejszają się w miarę ich przemieszczania się od lewej do prawej wzdłuż okresów.
3. Przechodząc z góry na dół w grupie, redukujące właściwości metaliczne wzrastają.
4. Właściwości utleniające i niemetaliczne wzrastają w okresie od lewej do prawej.

Czego dowiadujemy się o elemencie ze stołu? Weźmy na przykład trzeci element w tabeli - lit i rozważmy go szczegółowo.

Przede wszystkim widzimy pod nim symbol samego elementu i jego nazwę. W lewym górnym rogu znajduje się liczba atomowa elementu w kolejności, w jakiej element znajduje się w tabeli. Liczba atomowa, jak już wspomniano, jest równa liczbie protonów w jądrze. Liczba dodatnich protonów jest zwykle równa liczbie ujemnych elektronów w atomie (z wyjątkiem izotopów).

Masa atomowa jest podana pod liczbą atomową (w tej wersji tabeli). Jeśli zaokrąglimy masę atomową do najbliższej liczby całkowitej, otrzymamy tak zwaną liczbę masową. Różnica między liczbą masową a liczbą atomową daje liczbę neutronów w jądrze. Tak więc liczba neutronów w jądrze helu wynosi dwa, a w licie cztery.

Tak zakończył się nasz kurs „Stół Mendelejewa dla manekinów”. Podsumowując, zapraszamy do obejrzenia filmu tematycznego i mamy nadzieję, że pytanie, jak korzystać z układu okresowego Mendelejewa, stało się dla Ciebie bardziej jasne. Przypominamy, że nauka nowego przedmiotu jest zawsze skuteczniejsza nie w pojedynkę, ale z pomocą doświadczonego mentora. Dlatego nigdy nie zapomnij o obsłudze studentów, która chętnie podzieli się z Tobą swoją wiedzą i doświadczeniem.

Instrukcja

Układ okresowy to wielopiętrowy „dom”, w którym znajduje się duża liczba mieszkań. Każdy "lokator" lub we własnym mieszkaniu pod określoną liczbą, która jest stała. Ponadto pierwiastek posiada „nazwisko” lub imię, takie jak tlen, bor czy azot. Oprócz tych danych wskazano każdy „apartament” lub informacje, takie jak względna masa atomowa, które mogą mieć dokładne lub zaokrąglone wartości.

Jak w każdym domu są „wejścia”, czyli grupy. Ponadto w grupach elementy znajdują się po lewej i prawej stronie, tworząc . W zależności od tego, po której stronie jest ich więcej, ta strona nazywana jest główną. Druga podgrupa, odpowiednio, będzie drugorzędna. Również w tabeli znajdują się „podłogi” lub okresy. Co więcej, okresy mogą być zarówno duże (składają się z dwóch wierszy), jak i małe (mają tylko jeden wiersz).

Zgodnie z tabelą można pokazać strukturę atomu pierwiastka, z których każdy ma dodatnio naładowane jądro, składające się z protonów i neutronów, a także ujemnie naładowane elektrony obracające się wokół niego. Liczba protonów i elektronów jest zbieżna liczbowo i jest określona w tabeli przez liczbę porządkową pierwiastka. Na przykład pierwiastek chemiczny siarka ma #16, więc będzie miał 16 protonów i 16 elektronów.

Aby określić liczbę neutronów (cząstek neutralnych również znajdujących się w jądrze), odejmij jego numer seryjny od względnej masy atomowej pierwiastka. Na przykład żelazo ma względną masę atomową 56 i numer seryjny 26. Zatem 56 - 26 = 30 protonów w żelazie.

Elektrony znajdują się w różnych odległościach od jądra, tworząc poziomy elektronowe. Aby określić liczbę poziomów elektronicznych (lub energetycznych), musisz spojrzeć na numer okresu, w którym znajduje się element. Na przykład aluminium jest w okresie 3, więc będzie miało 3 poziomy.

Po numerze grupy (ale tylko dla głównej podgrupy) możesz określić najwyższą wartościowość. Na przykład pierwiastki pierwszej grupy podgrupy głównej (lit, sód, potas itp.) mają wartościowość 1. W związku z tym pierwiastki drugiej grupy (beryl, magnez, wapń itp.) będą miały wartościowość 2.

Możesz również analizować właściwości elementów za pomocą tabeli. Od lewej do prawej właściwości metaliczne maleją, a właściwości niemetaliczne wzrastają. Widać to wyraźnie na przykładzie okresu 2: zaczyna się od sodu metalu alkalicznego, następnie magnezu metalu ziem alkalicznych, po nim amfoterycznego pierwiastka aluminium, następnie niemetali krzemu, fosforu, siarki, a okres kończy się substancjami gazowymi - chlor i argon. W kolejnym okresie obserwuje się podobną zależność.

Od góry do dołu obserwuje się również wzór - właściwości metaliczne są wzmocnione, a niemetaliczne osłabione. Oznacza to, że na przykład cez jest znacznie bardziej aktywny niż sód.

Wszystkie nazwy pierwiastków chemicznych pochodzą z języka łacińskiego. Jest to konieczne przede wszystkim po to, aby naukowcy z różnych krajów mogli się nawzajem zrozumieć.

Znaki chemiczne pierwiastków

Pierwiastki są zwykle oznaczane znakami chemicznymi (symbolami). Zgodnie z sugestią szwedzkiego chemika Berzeliusa (1813) pierwiastki chemiczne są oznaczane inicjałem lub inicjałem i jedną z kolejnych liter łacińskiej nazwy tego pierwiastka; Pierwsza litera to zawsze wielka, druga mała. Na przykład wodór (wodór) jest oznaczony literą H, tlen (tlen) literą O, siarka (siarka) literą S; rtęć (Hydrargyrum) - z literami Hg, aluminium (Aluminium) - Al, żelazo (Ferrum) - Fe itp.

Ryż. 1. Spis pierwiastków chemicznych z nazwami w języku łacińskim i rosyjskim.

Rosyjskie nazwy pierwiastków chemicznych to często nazwy łacińskie ze zmodyfikowanymi końcówkami. Ale jest też wiele elementów, których wymowa różni się od źródła łacińskiego. Są to albo rodzime słowa rosyjskie (na przykład żelazo), albo słowa będące tłumaczeniem (na przykład tlen).

Nomenklatura chemiczna

Nomenklatura chemiczna - prawidłowa nazwa chemikaliów. Łacińskie słowo nomenklatura tłumaczy się jako „lista imion, tytułów”

Na wczesnym etapie rozwoju chemii substancjom nadano arbitralne, przypadkowe nazwy (nazwy potoczne). Ciecze lotne nazywano alkoholami, obejmowały one „alkohol chlorowodorowy” – wodny roztwór kwasu solnego, „alkohol sylikonowy” – kwas azotowy, „alkohol amonowy” – wodny roztwór amoniaku. Ciecze oleiste i ciała stałe nazywano olejami, na przykład stężony kwas siarkowy nazywano „olejem witriolowym”, chlorek arsenu – „olejem arsenowym”.

Niekiedy substancje nazywano imieniem ich odkrywcy, na przykład „sól glaubera” Na 2 SO 4 * 10H 2 O, odkryta przez niemieckiego chemika I. R. Glaubera w XVII wieku.

Ryż. 2. Portret I.R. Glaubera.

Starożytne nazwy mogły wskazywać na smak substancji, kolor, zapach, wygląd, działanie lecznicze. Jedna substancja miała czasem kilka nazw.

Pod koniec XVIII wieku chemikom było znanych nie więcej niż 150-200 związków.

Pierwszy system nazw naukowych w chemii został opracowany w 1787 r. przez komisję chemików pod przewodnictwem A. Lavoisiera. Nomenklatura chemiczna Lavoisiera posłużyła jako podstawa do stworzenia krajowych nomenklatur chemicznych. Aby chemicy z różnych krajów mogli się wzajemnie rozumieć, nomenklatura musi być ujednolicona. Obecnie konstrukcja wzorów chemicznych i nazw substancji nieorganicznych podlega systemowi zasad nazewnictwa stworzonego przez komisję Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC). Każda substancja jest reprezentowana przez formułę, zgodnie z którą budowana jest systematyczna nazwa związku.

Ryż. 3. A. Lavoisiera.

Czego się nauczyliśmy?

Wszystkie pierwiastki chemiczne mają korzenie łacińskie. Powszechnie akceptowane są łacińskie nazwy pierwiastków chemicznych. W języku rosyjskim są one przesyłane za pomocą śledzenia lub tłumaczenia. jednak niektóre słowa mają oryginalne rosyjskie znaczenie, takie jak miedź lub żelazo. Nomenklaturze chemicznej podlegają wszystkie substancje chemiczne składające się z atomów i cząsteczek. po raz pierwszy system nazw naukowych opracował A. Lavoisier.

Quiz tematyczny

Ocena raportu

Średnia ocena: 4.2. Łączna liczba otrzymanych ocen: 768.

Jeśli układ okresowy pierwiastków wydaje ci się trudny do zrozumienia, nie jesteś sam! Chociaż zrozumienie jego zasad może być trudne, nauka pracy z nim pomoże w nauce nauk przyrodniczych. Na początek przestudiuj strukturę tabeli i jakich informacji można się z niej dowiedzieć na temat każdego pierwiastka chemicznego. Następnie możesz zacząć badać właściwości każdego elementu. I wreszcie, korzystając z układu okresowego pierwiastków, możesz określić liczbę neutronów w atomie danego pierwiastka chemicznego.

Kroki

Część 1

Struktura tabeli

Układ okresowy pierwiastków lub układ okresowy pierwiastków chemicznych zaczyna się w lewym górnym rogu i kończy na końcu ostatniego wiersza tabeli (prawy dolny róg). Pierwiastki w tabeli są ułożone od lewej do prawej w kolejności rosnącej ich liczby atomowej. Liczba atomowa mówi, ile protonów znajduje się w jednym atomie. Ponadto wraz ze wzrostem liczby atomowej rośnie masa atomowa. Dzięki położeniu pierwiastka w układzie okresowym można określić jego masę atomową.

1. Jak widać, każdy kolejny element zawiera o jeden proton więcej niż element go poprzedzający. Jest to oczywiste, gdy spojrzysz na liczby atomowe. Liczby atomowe zwiększają się o jeden w miarę przesuwania się od lewej do prawej. Ponieważ elementy są ułożone w grupy, niektóre komórki tabeli pozostają puste.

   • Na przykład pierwszy wiersz tabeli zawiera wodór o liczbie atomowej 1 i hel o liczbie atomowej 2. Znajdują się jednak na przeciwległych końcach, ponieważ należą do różnych grup.

2. Dowiedz się o grupach zawierających pierwiastki o podobnych właściwościach fizycznych i chemicznych. Elementy każdej grupy znajdują się w odpowiedniej kolumnie pionowej. Z reguły oznaczane są tym samym kolorem, co pomaga w identyfikacji pierwiastków o podobnych właściwościach fizycznych i chemicznych oraz przewidywaniu ich zachowania. Wszystkie elementy danej grupy mają taką samą liczbę elektronów w powłoce zewnętrznej.

   • Wodór można przypisać zarówno grupie metali alkalicznych, jak i grupie halogenów. W niektórych tabelach jest to wskazane w obu grupach.
   • W większości przypadków grupy są ponumerowane od 1 do 18, a numery są umieszczane na górze lub na dole tabeli. Liczby mogą być podawane cyframi rzymskimi (np. IA) lub arabskimi (np. 1A lub 1).
   • Przesuwając się po kolumnie od góry do dołu, mówią, że „przeglądasz grupę”.

3. Dowiedz się, dlaczego w tabeli są puste komórki. Pierwiastki są uporządkowane nie tylko według ich liczby atomowej, ale także według grup (pierwiastki z tej samej grupy mają podobne właściwości fizyczne i chemiczne). Ułatwia to zrozumienie zachowania elementu. Jednak wraz ze wzrostem liczby atomowej elementy, które należą do odpowiedniej grupy, nie zawsze są znalezione, więc w tabeli są puste komórki.

   • Na przykład pierwsze 3 rzędy mają puste komórki, ponieważ metale przejściowe znajdują się tylko od liczby atomowej 21.
   • Pierwiastki o liczbie atomowej od 57 do 102 należą do pierwiastków ziem rzadkich i zazwyczaj umieszczane są w osobnej podgrupie w prawym dolnym rogu tabeli.

4. Każdy wiersz tabeli reprezentuje okres. Wszystkie pierwiastki tego samego okresu mają taką samą liczbę orbitali atomowych, w których elektrony znajdują się w atomach. Liczba orbitali odpowiada liczbie okresu. Tabela zawiera 7 wierszy, czyli 7 okresów.

   • Na przykład atomy pierwiastków pierwszego okresu mają jeden orbital, a atomy pierwiastków siódmego okresu mają 7 orbitali.
   • Z reguły kropki są oznaczone cyframi od 1 do 7 po lewej stronie tabeli.
   • Gdy poruszasz się wzdłuż linii od lewej do prawej, mówi się, że „przeszukujesz okres”.

5. Naucz się rozróżniać metale, metaloidy i niemetale. Lepiej zrozumiesz właściwości elementu, jeśli będziesz w stanie określić, do jakiego typu należy. Dla wygody w większości stołów metale, metaloidy i niemetale są oznaczone różnymi kolorami. Metale znajdują się po lewej stronie, a niemetale po prawej stronie stołu. Pomiędzy nimi znajdują się metaloidy.

   Część 2

   Oznaczenia elementów

   1. Każdy element jest oznaczony jedną lub dwiema literami łacińskimi. Z reguły symbol elementu jest wyświetlany dużymi literami w środku odpowiedniej komórki. Symbol to skrócona nazwa elementu, która jest taka sama w większości języków. Podczas przeprowadzania eksperymentów i pracy z równaniami chemicznymi powszechnie używa się symboli pierwiastków, dlatego warto je zapamiętać.

      • Zazwyczaj symbole elementów są skrótem ich nazwy łacińskiej, chociaż w przypadku niektórych, szczególnie niedawno odkrytych elementów, wywodzą się one od nazwy zwyczajowej. Na przykład hel jest oznaczony symbolem He, który w większości języków jest zbliżony do nazwy zwyczajowej. Jednocześnie żelazo oznaczane jest jako Fe, co jest skrótem jego łacińskiej nazwy.

   2. Zwróć uwagę na pełną nazwę elementu, jeśli jest podana w tabeli. Ta „nazwa” elementu jest używana w normalnych tekstach. Na przykład „hel” i „węgiel” to nazwy pierwiastków. Zwykle, choć nie zawsze, pełne nazwy pierwiastków podane są poniżej ich symbolu chemicznego.

      • Czasami nazwy pierwiastków nie są podane w tabeli i podane są tylko ich symbole chemiczne.

   3. Znajdź liczbę atomową. Zwykle liczba atomowa pierwiastka znajduje się na górze odpowiedniej komórki, w środku lub w rogu. Może również pojawić się pod nazwą symbolu lub elementu. Pierwiastki mają liczby atomowe od 1 do 118.

      • Liczba atomowa jest zawsze liczbą całkowitą.

   4. Pamiętaj, że liczba atomowa odpowiada liczbie protonów w atomie. Wszystkie atomy pierwiastka zawierają taką samą liczbę protonów. W przeciwieństwie do elektronów liczba protonów w atomach pierwiastka pozostaje stała. W przeciwnym razie pojawiłby się inny pierwiastek chemiczny!

      • Liczba atomowa pierwiastka może być również wykorzystana do określenia liczby elektronów i neutronów w atomie.

   5. Zwykle liczba elektronów jest równa liczbie protonów. Wyjątkiem jest przypadek, gdy atom jest zjonizowany. Protony mają ładunek dodatni, a elektrony ładunek ujemny. Ponieważ atomy są zwykle obojętne, zawierają taką samą liczbę elektronów i protonów. Jednak atom może zyskać lub stracić elektrony, w którym to przypadku ulega jonizacji.

      • Jony mają ładunek elektryczny. Jeśli w jonie jest więcej protonów, to ma on ładunek dodatni, w którym to przypadku po symbolu pierwiastka umieszczany jest znak plus. Jeśli jon zawiera więcej elektronów, ma ładunek ujemny, na co wskazuje znak minus.
      • Znaki plus i minus są pomijane, jeśli atom nie jest jonem.