एसिटिक एसिड: रासायनिक सूत्र, गुण और अनुप्रयोग। एसिटिक अम्ल का गलनांक

एसिटिक एसिड (मीथेनकार्बोक्सिलिक एसिड, एथेनोइक एसिड) CH3COOH- तीखी गंध और खट्टा स्वाद वाला रंगहीन तरल। निर्जल एसिटिक अम्ल कहलाता है"बर्फीला"। गलनांक है 16.75° सी, क्वथनांक 118.1°; 10 मिमी दबाव पर 17.1°। आरटी. स्तंभ, 40 मिमी पर 42.4°, 100 मिमी पर 62.2°, 400 मिमी पर 98.1°। और 109° 560 पर मिमी. पारा स्तंभ.

एसिटिक अम्ल की विशिष्ट ऊष्मा क्षमता होती है 0.480 कैलोरी/ग्रा. डिग्री, दहन क्यू 209, 4 किलो कैलोरी/मोल।

एसिटिक एसिड कमजोर एसिड से संबंधित है, पृथक्करण स्थिरांक K = 1, 75 . 10 -5 . यह पानी, अल्कोहल, ईथर, बेंजीन के साथ सभी तरह से मिश्रणीय है और कार्बन डाइसल्फ़ाइड में अघुलनशील है। जब एसिटिक एसिड को पानी से पतला किया जाता है, तो घोल की मात्रा कम हो जाती है। अधिकतम घनत्व 1, 0748 ग्राम/सेमी 3 मोनोहाइड्रेट से मेल खाता है।

एसिटिक एसिड पहला एसिड है जो मानव जाति के लिए जाना जाता है (शराब के खट्टे होने पर बनने वाले सिरके के रूप में)। इसे स्टाल द्वारा सांद्रित रूप में प्राप्त किया गया था 1700 वर्ष, और रचना बर्ज़ेलियस द्वारा स्थापित की गई थी 1814 वर्ष। एसिटिक एसिड पौधों में मुक्त रूप में और लवण और एस्टर दोनों रूप में आम है; यह डेयरी उत्पादों के सड़ने और किण्वन के दौरान बनता है। अल्कोहलयुक्त तरल पदार्थों को सिरके में परिवर्तित करना ( 3-15% एसिटिक एसिड) बैक्टीरिया के प्रभाव में होता है« सिरका कवक»माइकोडर्मा एसिटि . किण्वित द्रव से आसवन प्राप्त होता है 80% एसिटिक एसिड - सिरका सार। एसिटिक अम्ल का उत्पादन सीमित पैमाने पर होता है« लकड़ी का सिरका» - लकड़ी के शुष्क आसवन के उत्पादों में से एक।

एसिटिक एसिड के उत्पादन के लिए मुख्य औद्योगिक विधि संश्लेषित एसीटैल्डिहाइड का ऑक्सीकरण हैकुचेरोव प्रतिक्रिया द्वारा एसिटिलीन से. ऑक्सीकरण हवा या ऑक्सीजन के साथ किया जाता है 60° और उत्प्रेरण (सीएच 3 एसओएस) 2 एम एन। इस प्रकार उन्हें प्राप्त होता है 95-97% एसीटिक अम्ल। एसीटेट की उपस्थिति मेंकोबाल्ट और तांबा 40° पर एसिटिक एसिड का मिश्रण प्राप्त करें ( 50-55%), एसिटिक एनहाईड्राइड ( 30-35%) और पानी (~10%)। मिश्रण को आसवन द्वारा अलग किया जाता है। एसिटिक एसिड के उत्पादन के लिए एथिलीन, एथिल अल्कोहल और अन्य का ऑक्सीकरण भी तकनीकी महत्व का है, साथ ही इसकी क्रिया भीसल्फ्यूरिक एसिड से नाइट्रोएथेन।

शुद्ध एसिटिक अम्ल तकनीकी उत्पादों से परिशोधन द्वारा प्राप्त किया जाता है।

एसिटिक एसिड का हाइड्रॉक्सिल समूह बहुत प्रतिक्रियाशील होता है और इसे हैलोजन के लिए बदला जा सकता है,एसएच, ओसी 2 एच 5, एनएच 2, एनएचएनएच 2, एन 3, एनएचओएच और अन्य इसके विभिन्न व्युत्पन्नों के निर्माण के साथ, उदाहरण के लिए, एसिटाइलक्लोराइड सीएच 3 एसओएस एल , एसिटिक एनहाईड्राइड(सीएच 3 सीओ) 2 ओ, एसिटामाइड सीएच 3 सीओ एन एच 2, एज़ाइड सीएच 3 सीओ एन 3 ; एसिटिक एसिड को अल्कोहल के साथ एस्टरीकृत किया जाता है, जिससे एस्टर (एसीटेट) सीएच बनता है 3 सीओओ आर , जिनमें से सबसे सरल फलों की गंध वाले अत्यधिक अस्थिर तरल पदार्थ हैं (उदाहरण के लिए, एमाइल एसीटेट और आइसोमाइल एसीटेट« नाशपाती सार»), फूलों की सुगंध के साथ कम बार (टर्ट-ब्यूटाइलसाइक्लोहेक्सिल एसीटेट).

कुछ एसिटिक एसिड एस्टर के भौतिक गुण तालिका में दिए गए हैं; इनका व्यापक रूप से फिल्म के उत्पादन में नाइट्रोसेल्यूलोज वार्निश, ग्लिफ़थेलिक और पॉलिएस्टर रेजिन के लिए सॉल्वैंट्स (विशेष रूप से एथिल एसीटेट) के रूप में उपयोग किया जाता है।सिलोलाइड , साथ ही खाद्य उद्योग और इत्र उद्योग में भी। पॉलिमर के उत्पादन में, कृत्रिम फाइबर, वार्निश और विनाइल एसीटेट-आधारित चिपकने वाले महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

एसिटिक एसिड के व्यापक और विविध उपयोग हैं। प्रौद्योगिकी में, इसकी सबसे आम प्रतिक्रियाओं में से एक एसिटाइल समूह सीएच की शुरूआत है 3 सीओ, जिसका उपयोग सुरक्षा के लिए किया जाता है, उदाहरण के लिए, सुगंधित अमाइन मेंएनएच 2 - नाइट्रेशन के दौरान ऑक्सीकरण से समूह; अनेक औषधीय पदार्थ प्राप्त करें (एस्पिरिन , फेनासेटिन और अन्य)।

एसिटिक एसिड की महत्वपूर्ण मात्रा का उपयोग एसीटोन, सेलूलोज़ एसीटेट, सिंथेटिक रंगों के उत्पादन में किया जाता है, और कपड़ों की रंगाई और छपाई और खाद्य उद्योग में किया जाता है। एसिटिक अम्ल के मूल लवणअल, फे, सीआर और अन्य रंगाई के लिए मोर्डेंट के रूप में काम करते हैं; वे कपड़ा फाइबर को डाई का एक मजबूत बंधन प्रदान करते हैं।

एसिटिक एसिड वाष्प ऊपरी श्वसन पथ के श्लेष्म झिल्ली को परेशान करते हैं। वाष्प के लगातार संपर्क में रहने से नासॉफिरिन्क्स और नेत्रश्लेष्मलाशोथ के रोग हो जाते हैं। हवा में इसके वाष्प की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 0.005 मिलीग्राम/ली. एकाग्रता से समाधान 30% से ऊपर जलने का कारण बनता है।

निस्संदेह, एलिफैटिक मोनोबैसिक एसिड से संबंधित ज्ञात सॉल्वैंट्स में से सबसे सार्वभौमिक प्रसिद्ध एसिटिक एसिड है। इसके अन्य नाम भी हैं: सिरका सार या एथेनोइक एसिड। इस पदार्थ की सस्तीता और विभिन्न सांद्रता (3 से 100% तक) में उपलब्धता, इसकी स्थिरता और शुद्धिकरण में आसानी ने इस तथ्य को जन्म दिया है कि आज यह कार्बनिक मूल के अधिकांश पदार्थों को घोलने के गुणों वाला सबसे अच्छा और सबसे प्रसिद्ध उत्पाद है। , जिसकी मानव गतिविधि के विभिन्न क्षेत्रों में काफी मांग है।

एसिटिक एसिड ही एकमात्र ऐसा एसिड था जिसे प्राचीन यूनानी जानते थे। इसलिए इसका नाम: "ऑक्सोस" - खट्टा, खट्टा स्वाद। एसिटिक अम्ल सबसे सरल प्रकार का कार्बनिक अम्ल है जो वनस्पति और पशु वसा का अभिन्न अंग है। यह खाद्य पदार्थों और पेय पदार्थों में कम मात्रा में मौजूद होता है और फलों के पकने के दौरान चयापचय प्रक्रियाओं में शामिल होता है। एसिटिक एसिड अक्सर पौधों और जानवरों के स्राव में पाया जाता है। एसिटिक एसिड के लवण और एस्टर को एसीटेट कहा जाता है।

एसिटिक एसिड कमजोर है (जलीय घोल में केवल आंशिक रूप से अलग होता है)। हालाँकि, चूंकि अम्लीय वातावरण सूक्ष्मजीवों की गतिविधि को रोकता है, इसलिए एसिटिक एसिड का उपयोग खाद्य संरक्षण में किया जाता है, उदाहरण के लिए, मैरिनेड में।

एसिटिक एसिड एसीटैल्डिहाइड के ऑक्सीकरण और अन्य तरीकों से प्राप्त किया जाता है, खाद्य एसिटिक एसिड इथेनॉल के एसिटिक एसिड किण्वन द्वारा प्राप्त किया जाता है। इसका उपयोग औषधीय और सुगंधित पदार्थ प्राप्त करने के लिए किया जाता है, एक विलायक के रूप में (उदाहरण के लिए, सेलूलोज़ एसीटेट के उत्पादन में), मसाला, मैरिनेड और डिब्बाबंद भोजन के निर्माण में टेबल सिरका के रूप में। एसिटिक एसिड जीवित जीवों में कई चयापचय प्रक्रियाओं में शामिल होता है। यह लगभग सभी खाद्य पदार्थों में मौजूद वाष्पशील अम्लों में से एक है, स्वाद में खट्टा है और सिरके का मुख्य घटक है।

इस कार्य का उद्देश्य: एसिटिक एसिड के गुणों, उत्पादन और उपयोग का अध्ययन करना।

इस अध्ययन के उद्देश्य:

1. एसिटिक एसिड की खोज के इतिहास के बारे में बताएं

2. एसिटिक अम्ल के गुणों का अध्ययन करें

3. एसिटिक अम्ल के उत्पादन की विधियों का वर्णन करें

4. एसिटिक एसिड के उपयोग की विशेषताएं प्रकट करें

1. एसिटिक एसिड की खोज

डुमास द्वारा ट्राइक्लोरोएसिटिक एसिड की खोज के बाद से एसिटिक एसिड की संरचना में रसायनज्ञों की दिलचस्पी बढ़ी है, क्योंकि इस खोज ने बर्ज़ेलियस के तत्कालीन प्रमुख विद्युत रासायनिक सिद्धांत को झटका दिया था। उत्तरार्द्ध, तत्वों को इलेक्ट्रोपोसिटिव और इलेक्ट्रोनगेटिव में विभाजित करते हुए, उनके रासायनिक गुणों में गहरा परिवर्तन किए बिना, कार्बनिक पदार्थों में हाइड्रोजन (एक इलेक्ट्रोपोसिटिव तत्व) को क्लोरीन (एक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व) के साथ प्रतिस्थापित करने की संभावना को नहीं पहचानता था, और फिर भी, के अनुसार डुमास के अवलोकन (पेरिस अकादमी, 1839 के "कॉम्प्टेस रेंडस") से पता चला कि "हाइड्रोजन के स्थान पर क्लोरीन का परिचय अणु के बाहरी गुणों को पूरी तरह से नहीं बदलता है...", यही कारण है कि डुमास प्रश्न पूछता है "क्या सरल पिंडों के अणुओं (परमाणुओं) के लिए जिम्मेदार ध्रुवता के बारे में विद्युत रासायनिक विचार और विचार ऐसे स्पष्ट तथ्यों पर आधारित हैं कि उन्हें बिना शर्त विश्वास की वस्तु माना जा सकता है, लेकिन अगर उन्हें परिकल्पना के रूप में माना जाना चाहिए, तो क्या ये परिकल्पनाएं तथ्यों पर फिट बैठती हैं ?... यह स्वीकार किया जाना चाहिए, वह जारी रखते हैं, कि स्थिति अलग है। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, हमारा मार्गदर्शक सूत्र समरूपता है, तथ्यों पर आधारित एक सिद्धांत, जैसा कि सर्वविदित है, इलेक्ट्रोकेमिकल सिद्धांतों के साथ बहुत कम सहमति है। कार्बनिक में रसायन विज्ञान, प्रतिस्थापन का सिद्धांत एक ही भूमिका निभाता है... और शायद भविष्य दिखाएगा कि दोनों विचार एक-दूसरे से अधिक निकटता से संबंधित हैं, कि वे समान कारणों से उत्पन्न होते हैं और उन्हें एक ही नाम के तहत संक्षेपित किया जा सकता है। इस बीच, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के क्लोरोएसिटिक एसिड और एल्डिहाइड के क्लोराल्डिहाइड (क्लोरल) में परिवर्तन के आधार पर और इस तथ्य पर कि इन मामलों में सभी हाइड्रोजन को पदार्थ के मूल रासायनिक चरित्र को बदले बिना क्लोरीन की समान मात्रा से प्रतिस्थापित किया जा सकता है, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि कार्बनिक रसायन विज्ञान में ऐसे प्रकार हैं जो हाइड्रोजन के स्थान पर क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन की समान मात्रा डालने पर भी संरक्षित रहते हैं। और इसका मतलब यह है कि प्रतिस्थापन का सिद्धांत तथ्यों पर आधारित है, और कार्बनिक रसायन विज्ञान में सबसे शानदार तथ्यों पर आधारित है।" स्वीडिश अकादमी की अपनी वार्षिक रिपोर्ट में इस अंश का हवाला देते हुए ("जह्रेसबेरिच आदि", खंड 19, 1840, पृष्ठ) . 370)। वह इस अवलोकन को फेट्स लेस प्लस एक्लैटेंट्स डे ला चिमी ऑर्गेनिक में से एक के रूप में वर्गीकृत करता है; यह उनके प्रतिस्थापन के सिद्धांत का आधार है। जो, उनकी राय में, इलेक्ट्रोकेमिकल सिद्धांतों को पलट देगा..., और फिर भी यह पता चला है कि ऑक्सालिक एसिड यौगिक प्राप्त करने के लिए किसी को केवल अपने सूत्र को थोड़ा अलग तरीके से लिखना होगा। संबंधित क्लोराइड, C2Cl6 + C2O4H2 के साथ, जो अम्ल और लवण दोनों में ऑक्सालिक एसिड के साथ संयुक्त रहता है। इसलिए, हम इस प्रकार के कनेक्शन से निपट रहे हैं, जिसके कई उदाहरण ज्ञात हैं; कई... सरल और जटिल दोनों प्रकार के रेडिकल्स में यह गुण होता है कि उनका ऑक्सीजन युक्त भाग, क्षारों के साथ जुड़ सकता है और क्लोरीन युक्त भाग से संपर्क खोए बिना उनसे वंचित हो सकता है। यह दृष्टिकोण डुमास द्वारा प्रस्तुत नहीं किया गया था और उनके द्वारा प्रयोगात्मक सत्यापन के अधीन नहीं था, और फिर भी, यदि यह सच है, तो नई शिक्षा, जो डुमास के अनुसार, अब तक के प्रमुख सैद्धांतिक विचारों के साथ असंगत है, की जमीन खिसक गई है इसके पैरों के नीचे से बाहर निकलें और गिरना ही चाहिए।" फिर कुछ अकार्बनिक यौगिकों को सूचीबद्ध किया, जो उनकी राय में, क्लोरोएसेटिक एसिड के समान थे (उनमें से, बर्ज़ेलियस ने क्रोमिक एसिड के क्लोरीन एनहाइड्राइड - CrO2Cl2 को भी सूचीबद्ध किया था, जिसे उन्होंने एक यौगिक माना था) क्रोमिक एनहाइड्राइड के साथ परक्लोरिक क्रोमियम (आज तक अज्ञात): 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3), बर्ज़ेलियस आगे कहते हैं: “डुमास का क्लोरोएसेटिक एसिड स्पष्ट रूप से यौगिकों के इस वर्ग से संबंधित है; इसमें कार्बन रेडिकल ऑक्सीजन और क्लोरीन दोनों के साथ संयुक्त होता है। इसलिए, यह ऑक्सालिक एसिड हो सकता है, जिसमें आधी ऑक्सीजन को क्लोरीन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, या कार्बन सेस्क्यूक्लोराइड के 1 परमाणु (अणु) - C2Cl6 के साथ ऑक्सालिक एसिड के 1 परमाणु (अणु) का एक यौगिक हो सकता है। पहली धारणा को स्वीकार नहीं किया जा सकता है, क्योंकि यह 11/2, ऑक्सीजन परमाणुओं के लिए क्लोरीन को प्रतिस्थापित करने की संभावना की अनुमति देता है (बर्ज़ेलियस के अनुसार, ऑक्सालिक एसिड C2O3 था।)। डुमास एक तीसरे विचार का पालन करता है, जो उपरोक्त दोनों के साथ पूरी तरह से असंगत है, जिसके अनुसार क्लोरीन ऑक्सीजन नहीं, बल्कि इलेक्ट्रोपोसिटिव हाइड्रोजन की जगह लेता है, जिससे हाइड्रोकार्बन C4Cl6 बनता है, जिसमें C4H6 या एसिटाइल के रूप में एक जटिल रेडिकल के समान गुण होते हैं, और कथित तौर पर सक्षम है 3 ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ एसिड का उत्पादन, यू के साथ गुणों में समान, लेकिन, जैसा कि तुलना (उनके भौतिक गुणों की) से देखा जा सकता है, इससे पूरी तरह से अलग है। एसिटिक और ट्राइक्लोरोएसिटिक एसिड को जेरार्ड के लेख ("जर्न. एफ. प्र. च. च.", XIV, 17) के बारे में उसी वर्ष की गई टिप्पणी ("जहरस्ब", 19, 1840, 558) से स्पष्ट रूप से देखा जा सकता है: "जेरार्ड" वे कहते हैं, अल्कोहल, ईथर और उनके डेरिवेटिव की संरचना पर एक नया दृष्टिकोण व्यक्त किया; यह इस प्रकार है: क्रोमियम, ऑक्सीजन और क्लोरीन के ज्ञात यौगिक का सूत्र = CrO2Cl2 है, क्लोरीन इसमें ऑक्सीजन परमाणु की जगह लेता है (बर्ज़ेलियस का तात्पर्य क्रोमिक एनहाइड्राइड के 1 ऑक्सीजन परमाणु - CrO3) से है। U. एसिड C4H6 + 3O में ऑक्सालिक एसिड के 2 परमाणु (अणु) होते हैं, जिनमें से एक में सभी ऑक्सीजन को हाइड्रोजन द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है = C2O3 + C2H6। और सूत्रों के इस खेल से 37 पन्ने भरे पड़े हैं. लेकिन अगले वर्ष ही, डुमास ने प्रकारों के विचार को और विकसित करते हुए बताया कि, यू. और ट्राइक्लोरोएसेटिक एसिड के गुणों की पहचान के बारे में बोलते हुए, उनका मतलब उनके रासायनिक गुणों की पहचान था, जो स्पष्ट रूप से व्यक्त किया गया था, उदाहरण के लिए, क्षार के प्रभाव में उनके अपघटन की सादृश्यता में: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 और C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, क्योंकि CH4 और CHCl3 एक ही यांत्रिक प्रकार के प्रतिनिधि हैं। दूसरी ओर, लिबिग और ग्राहम ने सार्वजनिक रूप से प्रतिस्थापन के सिद्धांत के आधार पर प्राप्त की गई अधिक सादगी के लिए बात की, जब मालगुट्टी और बर्ज़ेलियस द्वारा प्राप्त सामान्य ईथर और फॉर्मिक एसिड और यूरेनियम के एस्टर के क्लोरो डेरिवेटिव पर विचार किया गया। नये तथ्यों का दबाव, 5वें संस्करण में। उनके "लेहरबुच डेर केमी" (प्रस्तावना में नवंबर 1842 अंकित है) में, जेरार्ड की अपनी कठोर समीक्षा को भूल जाने पर, निम्नलिखित लिखना संभव हो गया: "यदि हम क्लोरीन के प्रभाव में एसिटिक एसिड के परिवर्तन (पाठ में अपघटन) को याद करते हैं क्लोरोक्सैलिक एसिड में (क्लोरोक्सालसॉर - बर्ज़ेलियस ट्राइक्लोरोएसिटिक एसिड ("लेहरबुच", 5वां संस्करण, पृष्ठ 629) कहता है, तो यह एसिटिक एसिड की संरचना पर एक और दृष्टिकोण संभव लगता है (एसिटिक एसिड को बर्ज़ेलियस द्वारा एसिटाइलसॉर कहा जाता है), अर्थात्, यह एक संयुक्त ऑक्सालिक एसिड हो सकता है, जिसमें संयोजन समूह (पार्लिंग) C2H6 है, जैसे क्लोरो-ऑक्सालिक एसिड में संयोजन समूह C2Cl6 है, और फिर एसिटिक एसिड पर क्लोरीन की क्रिया केवल C2H6 को C2Cl6 में परिवर्तित करने में शामिल होगी। बेशक, यह तय करना असंभव है कि क्या यह दृष्टिकोण अधिक सही है... हालाँकि, इसकी संभावना पर ध्यान देना उपयोगी है।"

इस प्रकार, बर्ज़ेलियस को मूल शरीर के रासायनिक कार्य को बदले बिना क्लोरीन के साथ हाइड्रोजन को प्रतिस्थापित करने की संभावना को स्वीकार करना पड़ा जिसमें प्रतिस्थापन हुआ था। अन्य यौगिकों पर उनके विचारों के अनुप्रयोग पर ध्यान दिए बिना, मैं कोल्बे के कार्यों की ओर मुड़ता हूं, जिन्होंने एसिटिक एसिड के लिए, और फिर अन्य सीमित मोनोबैसिक एसिड के लिए, कई तथ्य पाए जो बर्ज़ेलियस (जेरार्ड) के विचारों के अनुरूप थे। . कोल्बे के काम का प्रारंभिक बिंदु एक क्रिस्टलीय पदार्थ, संरचना CCl4SO2 का अध्ययन था, जो पहले बर्ज़ेलियस और मार्से द्वारा CS2 पर एक्वा रेजिया की क्रिया द्वारा प्राप्त किया गया था और कोल्बे द्वारा CS2 पर गीले क्लोरीन की क्रिया द्वारा बनाया गया था। परिवर्तनों की एक श्रृंखला के माध्यम से, कोल्बे (देखें कोल्बे, "बीट्रेज जेएनआर केंटनिस्स डेर गेपार्टन वर्बिंडुंगेन" ("एन. च. यू. पीएच.", 54, 1845, 145)।) ने दिखाया कि यह शरीर, आधुनिक शब्दों में, है ट्राइक्लोरोमेथाइलसल्फोनिक एसिड का क्लोरीन एनहाइड्राइड, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (कोल्बे ने इसे श्वेफ्लिग्सौर्स कोहलेनसुपरक्लोरिड कहा है), क्षार के प्रभाव में, संबंधित एसिड के लवण देने में सक्षम - CCl3.SO2(OH) [कोल्बे HO + C2Cl3S2O5 के अनुसार - क्लोरकोहलेनंटर्सश्वेफेल्सॉर ] (परमाणु भार: एच = 2, सीएल = 71, सी = 12 और ओ = 16; और इसलिए आधुनिक परमाणु भार के साथ यह सी4सीएल6एस2ओ6एच2 है।), जो जस्ता के प्रभाव में, पहले एक सीएल परमाणु को हाइड्रोजन से प्रतिस्थापित करता है, जिससे बनता है एसिड CHCl2.SO2(OH) [कोल्बे के अनुसार - वासेरहाल्टिज क्लोरफॉर्मिलंटर्सच्वेफेल्सौरे (बर्ज़ेलियस ("जेह्रेस्ब। "25, 1846, 91) नोट करता है कि इसे क्लोरोफॉर्माइल के साथ डाइथियोनिक एसिड एस2ओ5 का संयोजन मानना ​​​​सही है, यही कारण है कि वह कहता है CCl3SO2(OH) कोहलेनसुपरक्लोरूर (C2Cl6) - डाइथियोनस्योर (S2O5)। हाइड्रेशन पानी, हमेशा की तरह, बर्ज़ेलियस द्वारा ध्यान में नहीं रखा जाता है।), और फिर दूसरा, एसिड CH2Cl.SO2(OH) बनाता है [कोल्बे के अनुसार - क्लोरेलेलुंटर्सश्वेफेल्सौर] , और अंत में, जब वर्तमान या पोटेशियम मिश्रण द्वारा कम किया जाता है (प्रतिक्रिया का उपयोग हाल ही में मेल्सन द्वारा ट्राइक्लोरोएसेटिक एसिड को एसिटिक एसिड में कम करने के लिए किया गया था।) हाइड्रोजन और सभी तीन सीएल परमाणुओं को प्रतिस्थापित करता है, जिससे मिथाइलसल्फोनिक एसिड बनता है। CH3.SO2(OH) [कोल्बे के अनुसार - मिथाइलंटर्सच्वेफेल्सौरे]। क्लोरोएसिटिक एसिड के साथ इन यौगिकों की सादृश्यता अनैच्छिक रूप से आश्चर्यजनक थी; दरअसल, उस समय के सूत्रों के साथ, दो समानांतर श्रृंखलाएं प्राप्त की गईं, जैसा कि निम्न तालिका से देखा जा सकता है: H2O+C2Cl6.S2O5 H2O+C2Cl6.C2O3 H2O+C2H2Cl4.S2O5 H2O+C2H2Cl4.C2O3 H2O+C2H4Cl2.S2O5 H2O +C2H4Cl2.C2O3 H2O+C2H6. S2O5 H2O+C2H6.C2O3 यह कोल्बे से बच नहीं सका, जो नोट करता है (आई. पी. 181): "ऊपर वर्णित संयुक्त सल्फ्यूरस एसिड और सीधे क्लोरोकार्बन-सल्फ्यूरस एसिड (ऊपर - H2O+) C2Cl6. S2O5) क्लोरो-ऑक्सालिक एसिड के निकट है, जिसे क्लोरोएसेटिक एसिड भी कहा जाता है। तरल क्लोरोकार्बन - सीसीएल (सीएल = 71, सी = 12; अब हम सी2सीएल4 लिखते हैं - यह क्लोरोएथिलीन है।), जैसा कि ज्ञात है, क्लोरीन के प्रभाव में हेक्साक्लोरोइथेन (तत्कालीन नामकरण के अनुसार - कोहलेनसुपरक्लोर) में प्रकाश में परिवर्तित हो जाता है, और एक उम्मीद कर सकते हैं कि यदि इसे एक साथ पानी के संपर्क में लाया गया, तो यह, बिस्मथ क्लोराइड, एंटीमनी क्लोराइड, आदि की तरह, गठन के समय, क्लोरीन को ऑक्सीजन से बदल देगा। अनुभव ने धारणा की पुष्टि की।" C2Cl4 पर प्रकाश और क्लोरीन की क्रिया के तहत, जो पानी के नीचे था, कोल्बे ने हेक्साक्लोरोइथेन, ट्राइक्लोरोएसेटिक एसिड के साथ प्राप्त किया और निम्नलिखित समीकरण के साथ परिवर्तन व्यक्त किया: (चूंकि C2Cl4 को CCl4 से पारित करके प्राप्त किया जा सकता है) एक गर्म) ट्यूब के माध्यम से, और CCl4, गर्म करने पर, CS2 पर Cl2 की क्रिया से बनता है; तब कोल्बे की प्रतिक्रिया तत्वों से एसिटिक एसिड को संश्लेषित करने वाली पहली थी।) "क्या मुक्त ऑक्सालिक एसिड भी एक ही समय में बनता है निर्णय लेना कठिन है, क्योंकि प्रकाश में क्लोरीन इसे तुरंत एसिटिक एसिड में ऑक्सीकृत कर देता है "... क्लोरोएसेटिक एसिड के बारे में बर्ज़ेलियस का दृष्टिकोण" आश्चर्यजनक रूप से (auf eine tiberraschende Weise) संयुक्त सल्फ्यूरस एसिड के गुणों के अस्तित्व और समानता से पुष्टि करता है, और, जैसा कि मुझे लगता है (कोल्बे आई. पी. 186 कहते हैं), परिकल्पनाओं के दायरे से परे चला जाता है और उच्च स्तर की संभाव्यता प्राप्त कर लेता है। यदि क्लोरोकार्बोनेसियस एसिड (क्लोरकोहलेनॉक्सालसॉर को कोल्बे अब क्लोरोएसेटिक एसिड कहते हैं।) की संरचना क्लोरोकार्बोनेसियस एसिड के समान है, तो हमें एसिटिक एसिड, जो मिथाइल सल्फ्यूरस एसिड के लिए जिम्मेदार है, को भी एक संयुक्त एसिड के रूप में मानना ​​चाहिए और इसे मिथाइल के रूप में मानना ​​चाहिए। ऑक्सालिक एसिड: C2H6.C2O3 (यह पहले जेरार्ड द्वारा व्यक्त किया गया एक विचार है)। यह अविश्वसनीय नहीं है कि भविष्य में हम उन कार्बनिक अम्लों की एक बड़ी संख्या को संयुक्त अम्ल के रूप में स्वीकार करने के लिए मजबूर होंगे जिनमें वर्तमान में, हमारी जानकारी के सीमित ज्ञान के कारण, हम काल्पनिक मूलकों को स्वीकार करते हैं..." इन संयुक्त एसिड में प्रतिस्थापन की घटनाएं, तो उन्हें इस तथ्य से एक सरल स्पष्टीकरण प्राप्त होता है कि विभिन्न, संभवतः आइसोमोर्फिक यौगिक संयोजन समूहों की भूमिका में एक दूसरे को प्रतिस्थापित करने में सक्षम हैं (एल्स रार्लिंग, एल.पी. 187), अम्लीय गुणों में महत्वपूर्ण बदलाव किए बिना। शरीर उनके साथ संयुक्त हो गया! "आगे की प्रयोगात्मक पुष्टि हमें यह दृश्य फ्रैंकलैंड और कोल्बे के लेख में मिलता है: "उबेर डाई केमिशे कॉन्स्टिट्यूशन डेर सौरेन डेर रीहे (सीएच2)2एनओ4 अंड डेर अन्टर डेन नामेन "नाइट्राइल" बेकनटेन वर्बिंडुंगेन" ("एन. रसायन. एन. फार्म. ", 65, 1848, 288)। इस विचार के आधार पर कि (CH2)2nO4 श्रृंखला के सभी एसिड मिथाइल ऑक्सालिक एसिड के समान संरचित हैं (अब हम CnH2nO2 लिखते हैं और मिथाइल ऑक्सालिक एसिड एसिटिक एसिड कहते हैं।), वे निम्नलिखित पर ध्यान देते हैं: “यदि सूत्र H2O + H2 है तो .C2O3 फॉर्मिक एसिड की तर्कसंगत संरचना की वास्तविक अभिव्यक्ति का प्रतिनिधित्व करता है, अर्थात, यदि इसे हाइड्रोजन के एक समकक्ष के साथ संयुक्त ऑक्सालिक एसिड माना जाता है (अभिव्यक्ति सही नहीं है; एच के बजाय, फ्रैंकलैंड) और कोल्बे एक कटे हुए अक्षर का उपयोग करते हैं, जो 2 एच के बराबर है), फिर उच्च तापमान पर अमोनियम फॉर्मिक एसिड का जलीय हाइड्रोसायनिक एसिड में परिवर्तन को आसानी से समझाया जा सकता है, क्योंकि यह ज्ञात है, और डोबेराइनर द्वारा पाया गया था, कि अमोनियम ऑक्सालेट जब विघटित होता है पानी और सायनोजेन में गरम किया गया। फॉर्मिक एसिड में संयुक्त हाइड्रोजन केवल प्रतिक्रिया में भाग लेता है जिसमें यह सायनोजेन के साथ मिलकर हाइड्रोसायनिक एसिड बनाता है: क्षार के प्रभाव में हाइड्रोसायनिक एसिड से फॉर्मिक एसिड का उल्टा गठन सायनोजेन के प्रसिद्ध परिवर्तन की पुनरावृत्ति से ज्यादा कुछ नहीं है पानी में ऑक्सालिक एसिड और अमोनिया में घुल गया, केवल इसी अंतर के साथ; गठन के समय, ऑक्सालिक एसिड हाइड्रोसायनिक एसिड के हाइड्रोजन के साथ जुड़ जाता है।" तथ्य यह है कि बेंजीन साइनाइड (C6H5CN), उदाहरण के लिए, फेहलिंग के अनुसार, अम्लीय गुण नहीं रखता है और कोल्बे के अनुसार, प्रशिया ब्लू कैन नहीं बनाता है और फ्रैंकलैंड, को AgNO3 के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए एथिल क्लोराइड की असमर्थता क्लोरीन के समानांतर रखा गया है, और उनके प्रेरण की शुद्धता कोल्बे और फ्रैंकलैंड द्वारा नाइट्राइल विधि का उपयोग करके संश्लेषण द्वारा सिद्ध की गई है (नाइट्राइल KCN के साथ सल्फ्यूरिक एसिड के आसवन द्वारा प्राप्त किए गए थे) लेब्लांक के साथ डुमास और मालागुट्टी की विधि: R'SO3(OH)+KCN=R. CN + KHSO4) एसिटिक, प्रोपियोनिक (तब के अनुसार, मेथ-एसिटोनिक) और कैप्रोइक एसिड। फिर, अगले वर्ष, कोल्बे ने अधीन किया मोनोबैसिक संतृप्त एसिड के इलेक्ट्रोलिसिस क्षारीय लवण और, उनकी योजना के अनुसार, एक ही समय में, एसिटिक एसिड के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, इथेन, कार्बोनिक एसिड और हाइड्रोजन का गठन देखा गया: H2O+C2H6.C2O3=H2+, और के दौरान वैलेरिक एसिड का इलेक्ट्रोलिसिस - ऑक्टेन, कार्बोनिक एसिड और हाइड्रोजन: H2O+C8H18.C2O3=H2+। हालाँकि, यह नोटिस करना असंभव नहीं है कि कोल्बे को एसिटिक एसिड मिथाइल (सीएच 3) से प्राप्त होने की उम्मीद थी, जो हाइड्रोजन के साथ संयुक्त है, यानी, दलदली गैस, और वेलेरियन एसिड से - ब्यूटाइल सी 4 एच 9, जिसे हाइड्रोजन के साथ भी जोड़ा जाता है, यानी सी 4 एच 10 (वह सी 4 एच 9 को वैलील कहता है) ), लेकिन इस उम्मीद में किसी को जेरार्ड के फॉर्मूलों के लिए रियायत देखनी चाहिए, जिन्हें पहले से ही नागरिकता के महत्वपूर्ण अधिकार प्राप्त थे, जिन्होंने एसिटिक एसिड के बारे में अपने पिछले दृष्टिकोण को त्याग दिया और इसे C4H8O4 नहीं माना, क्रायोस्कोपिक डेटा को देखते हुए, कौन सा फॉर्मूला, यह वास्तव में है, और C2H4O2 के लिए, जैसा कि सभी आधुनिक रसायन शास्त्र पाठ्यपुस्तकों में लिखा गया है।

कोल्बे के काम के माध्यम से, एसिटिक एसिड और साथ ही अन्य सभी कार्बनिक अम्लों की संरचना अंततः स्पष्ट हो गई और बाद के रसायनज्ञों की भूमिका केवल विभाजन तक कम हो गई - सैद्धांतिक विचारों और जेरार्ड के अधिकार के कारण, कोल्बे के सूत्र आधे और उन्हें संरचनात्मक विचारों की भाषा में अनुवाद करना, जिसके कारण सूत्र C2H6.C2O4H2 CH3.CO(OH) में बदल गया।

2. एसिटिक एसिड के गुण

कार्बोक्जिलिक एसिड कार्बनिक यौगिक होते हैं जिनमें एक या अधिक कार्बोक्सिल समूह -COOH होते हैं जो हाइड्रोकार्बन रेडिकल से जुड़े होते हैं।

कार्बोक्जिलिक एसिड के अम्लीय गुण कार्बोनिल ऑक्सीजन में इलेक्ट्रॉन घनत्व में बदलाव और ओ-एच बांड के परिणामी अतिरिक्त (अल्कोहल की तुलना में) ध्रुवीकरण के कारण होते हैं।
एक जलीय घोल में, कार्बोक्जिलिक एसिड आयनों में वियोजित हो जाते हैं:

आणविक भार बढ़ने के साथ, पानी में एसिड की घुलनशीलता कम हो जाती है।
कार्बोक्जिलिक समूहों की संख्या के अनुसार, एसिड को मोनोबैसिक (मोनोकार्बोक्सिलिक) और पॉलीबेसिक (डाइकारबॉक्सिलिक, ट्राइकारबॉक्सिलिक, आदि) में विभाजित किया जाता है।

हाइड्रोकार्बन रेडिकल की प्रकृति के आधार पर, संतृप्त, असंतृप्त और सुगंधित एसिड को प्रतिष्ठित किया जाता है।

अम्लों के व्यवस्थित नाम प्रत्यय जोड़कर संबंधित हाइड्रोकार्बन के नाम से दिए जाते हैं -नयाऔर शब्द अम्ल. सामान्य नाम भी प्रायः प्रयोग किये जाते हैं।

कुछ संतृप्त मोनोबैसिक एसिड

कार्बोक्जिलिक एसिड उच्च प्रतिक्रियाशीलता प्रदर्शित करते हैं। वे विभिन्न पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और विभिन्न प्रकार के यौगिक बनाते हैं, जिनमें से बहुत महत्वपूर्ण हैं कार्यात्मक व्युत्पन्न, अर्थात। कार्बोक्सिल समूह में प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप प्राप्त यौगिक।

2.1 लवण का निर्माण
ए) धातुओं के साथ बातचीत करते समय:

2RCOOH + Mg ® (RCOO) 2 Mg + H 2

बी) धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रियाओं में:

2RCOOH + NaOH ® RCOONa + H 2 O

कार्बोक्जिलिक एसिड के बजाय, उनके एसिड हेलाइड्स का अधिक बार उपयोग किया जाता है:
कार्बनिक अमोनिया डेरिवेटिव (एमाइन) के साथ कार्बोक्जिलिक एसिड (उनके एसिड हैलाइड या एनहाइड्राइड) की परस्पर क्रिया से भी एमाइड बनते हैं:

अमाइड्स प्रकृति में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। प्राकृतिक पेप्टाइड्स और प्रोटीन के अणु एमाइड समूहों - पेप्टाइड बॉन्ड की भागीदारी के साथ ए-अमीनो एसिड से निर्मित होते हैं।

एसिटिक (एथेनोइक एसिड)।

सूत्र: सीएच 3 - सीओओएच; तीखी गंध वाला साफ़, रंगहीन तरल; पिघलने बिंदु (एमपी 16.6 डिग्री सेल्सियस) के नीचे एक बर्फ जैसा द्रव्यमान होता है (इसलिए केंद्रित एसिटिक एसिड को ग्लेशियल एसिटिक एसिड भी कहा जाता है)। पानी, इथेनॉल में घुलनशील.

तालिका 1. एसिटिक एसिड के भौतिक गुण

सिंथेटिक फूड ग्रेड एसिटिक एसिड एक रंगहीन, पारदर्शी, ज्वलनशील तरल है जिसमें सिरके की तीखी गंध होती है। रोडियम उत्प्रेरक के ऊपर मेथनॉल और कार्बन मोनोऑक्साइड से सिंथेटिक खाद्य ग्रेड एसिटिक एसिड का उत्पादन किया जाता है। सिंथेटिक खाद्य एसिटिक एसिड का उपयोग रासायनिक, दवा और हल्के उद्योगों के साथ-साथ खाद्य उद्योग में एक संरक्षक के रूप में किया जाता है। फॉर्मूला सीएच 3 सीओओएच।

सिंथेटिक खाद्य एसिटिक एसिड सांद्रित (99.7%) और जलीय घोल (80%) के रूप में उपलब्ध है।

भौतिक रासायनिक मापदंडों के संदर्भ में, सिंथेटिक खाद्य एसिटिक एसिड को निम्नलिखित मानकों को पूरा करना होगा:

तालिका 2. बुनियादी तकनीकी आवश्यकताएँ

सूचक नाम	आदर्श
1. दिखावट	यांत्रिक अशुद्धियों के बिना रंगहीन, पारदर्शी तरल
2. पानी में घुलनशीलता	पूर्ण, पारदर्शी समाधान
3. एसिटिक अम्ल का द्रव्यमान अंश, %, कम नहीं	99,5
4. एसीटैल्डिहाइड का द्रव्यमान अंश, %, और नहीं	0,004
5. फॉर्मिक एसिड का द्रव्यमान अंश, %, और नहीं	0,05
6. सल्फेट्स का द्रव्यमान अंश (एसओ 4),%, और नहीं	0,0003
7. क्लोराइड का द्रव्यमान अंश (Cl),%, और नहीं	0,0004
8. हाइड्रोजन सल्फाइड (पीबी) द्वारा अवक्षेपित भारी धातुओं का द्रव्यमान अंश, %, इससे अधिक नहीं	0,0004
9. लोहे का द्रव्यमान अंश (Fe), %, अब और नहीं	0,0004
10. गैर-वाष्पशील अवशेषों का द्रव्यमान अंश, %, अब और नहीं	0,004
11. पोटेशियम परमैंगनेट घोल की रंग स्थिरता, न्यूनतम, कम नहीं	60
12. पोटेशियम डाइक्रोमेट द्वारा ऑक्सीकृत पदार्थों का द्रव्यमान अंश, सेमी 3 सोडियम थायोसल्फेट घोल, सांद्रता c (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) = 0.1 mol/dm 3 (0.1H), और नहीं	5,0

सिंथेटिक खाद्य एसिटिक एसिड एक ज्वलनशील तरल है, और शरीर पर प्रभाव की डिग्री के अनुसार, यह तीसरे खतरा वर्ग के पदार्थों से संबंधित है। एसिटिक एसिड के साथ काम करते समय, व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण (फ़िल्टर गैस मास्क) का उपयोग किया जाना चाहिए। जलने पर प्राथमिक उपचार खूब पानी से धोना है।

सिंथेटिक खाद्य एसिटिक एसिड को साफ रेलवे टैंकों, स्टेनलेस स्टील से बनी आंतरिक सतह वाले टैंक ट्रकों, 275 डीएम3 तक की क्षमता वाले स्टेनलेस स्टील के कंटेनरों, टैंकों और बैरलों में, साथ ही कांच की बोतलों और पॉलीथीन बैरल में डाला जाता है। 50 dm3 तक की क्षमता। पॉलिमर कंटेनर एक महीने के लिए एसिटिक एसिड भरने और भंडारण के लिए उपयुक्त हैं। सिंथेटिक खाद्य ग्रेड एसिटिक एसिड को सीलबंद स्टेनलेस स्टील कंटेनर में संग्रहित किया जाता है। कंटेनर, कंटेनर, बैरल, बोतलें और पॉलीथीन फ्लास्क गोदामों में या एक छतरी के नीचे रखे जाते हैं। मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों (नाइट्रिक एसिड, सल्फ्यूरिक एसिड, पोटेशियम परमैंगनेट, आदि) के साथ साझा भंडारण की अनुमति नहीं है।

टॉप डिस्चार्ज के साथ स्टेनलेस स्टील ग्रेड 12Х18H10Т या 10Х17H13М2Т से बने रेलवे टैंकों में परिवहन किया जाता है।

3. एसिटिक एसिड की तैयारी

एसिटिक एसिड एक महत्वपूर्ण रासायनिक उत्पाद है जिसका व्यापक रूप से उद्योग में एस्टर, मोनोमर्स (विनाइल एसीटेट), खाद्य उद्योग आदि में उपयोग किया जाता है। इसका वैश्विक उत्पादन प्रति वर्ष 5 मिलियन टन तक पहुँच जाता है। हाल तक, एसिटिक एसिड का उत्पादन पेट्रोकेमिकल कच्चे माल पर आधारित था। वॉकर प्रक्रिया में, एथिलीन को PdCl2 और CuCl2 की उत्प्रेरक प्रणाली की उपस्थिति में वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ हल्के परिस्थितियों में एसीटैल्डिहाइड में ऑक्सीकृत किया जाता है। इसके बाद, एसीटैल्डिहाइड को एसिटिक एसिड में ऑक्सीकृत किया जाता है:

CH2=CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH

एक अन्य विधि के अनुसार, कोबाल्ट उत्प्रेरक की उपस्थिति में 200 C के तापमान और 50 atm के दबाव पर n-ब्यूटेन के ऑक्सीकरण द्वारा एसिटिक एसिड प्राप्त किया जाता है।

सुरुचिपूर्ण वॉकर प्रक्रिया - पेट्रोकेमिकल्स के विकास के प्रतीकों में से एक - को धीरे-धीरे कोयले के कच्चे माल के उपयोग के आधार पर नए तरीकों से प्रतिस्थापित किया जा रहा है। मेथनॉल से एसिटिक एसिड के उत्पादन के लिए तरीके विकसित किए गए हैं:

CH3OH + CO CH3COOH

यह प्रतिक्रिया, जिसका अत्यधिक औद्योगिक महत्व है, सजातीय उत्प्रेरण की सफलता को दर्शाने वाला एक उत्कृष्ट उदाहरण है। चूंकि CH3OH और CO दोनों का उत्पादन कोयले से किया जा सकता है, इसलिए तेल की कीमतें बढ़ने पर कार्बोनिलेशन प्रक्रिया अधिक किफायती होनी चाहिए। मेथनॉल के कार्बोनिलेशन के लिए दो औद्योगिक प्रक्रियाएं हैं। बीएएसएफ में विकसित पुरानी विधि में, एक कोबाल्ट उत्प्रेरक का उपयोग किया गया था, प्रतिक्रिया की स्थिति कठोर थी: तापमान 250? सी और दबाव 500-700 एटीएम। मोनसेंटो द्वारा महारत हासिल की गई एक अन्य प्रक्रिया में, एक रोडियम उत्प्रेरक का उपयोग किया गया था, प्रतिक्रिया कम तापमान (150-200 सी) और दबाव (1-40 एटीएम) पर की गई थी। इस प्रक्रिया की खोज का इतिहास दिलचस्प है. कंपनी के वैज्ञानिकों ने रोडियम फॉस्फीन उत्प्रेरक का उपयोग करके हाइड्रोफॉर्माइलेशन की जांच की। पेट्रोकेमिकल विभाग के तकनीकी निदेशक ने मेथनॉल के कार्बोनिलेशन के लिए उसी उत्प्रेरक का उपयोग करने का प्रस्ताव रखा। प्रयोगों के नतीजे नकारात्मक निकले और यह धातु-कार्बन बंधन बनाने की कठिनाई से जुड़ा था। हालाँकि, धातु परिसरों में मिथाइल आयोडाइड के आसान ऑक्सीडेटिव जोड़ के बारे में एक कंपनी सलाहकार के व्याख्यान को याद करते हुए, शोधकर्ताओं ने प्रतिक्रिया मिश्रण में एक आयोडीन प्रमोटर जोड़ने का फैसला किया और एक शानदार परिणाम प्राप्त किया, जिस पर उन्हें पहले विश्वास नहीं हुआ। ऐसी ही एक खोज प्रतिस्पर्धी कंपनी यूनियन कार्बाइड के वैज्ञानिकों ने भी की थी, जो कुछ ही महीने पीछे थे। मेथनॉल कार्बोनिलेशन तकनीक विकसित करने वाली टीम ने केवल 5 महीने के गहन काम के बाद औद्योगिक मोनसेंटो प्रक्रिया बनाई, जिसकी मदद से 1970 में 150 हजार टन एसिटिक एसिड का उत्पादन किया गया। यह प्रक्रिया विज्ञान के क्षेत्र का अग्रदूत बन गई जिसे C1-रसायन विज्ञान कहा गया।

कार्बोनाइलेशन के तंत्र की गहन जांच की गई है। प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक मिथाइल आयोडाइड समीकरण से प्राप्त किया जाता है

CH3OH + HI CH3I + H2O

उत्प्रेरक चक्र को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

मिथाइल आयोडाइड ऑक्सीडेटिव रूप से वर्ग-प्लानर कॉम्प्लेक्स (I) से जुड़कर छह-समन्वय कॉम्प्लेक्स II बनाता है, फिर, मिथाइल-रोडियम बॉन्ड में CO की शुरूआत के परिणामस्वरूप, एसिटाइलरोडियम कॉम्प्लेक्स (III) बनता है। एसिटिक एसिड आयोडाइड का रिडक्टिव उन्मूलन उत्प्रेरक को पुनर्जीवित करता है, और एसिटिक एसिड आयोडाइड के हाइड्रोलिसिस से एसिटिक एसिड बनता है।

एसिटिक एसिड का औद्योगिक संश्लेषण:

ए) ब्यूटेन का उत्प्रेरक ऑक्सीकरण

2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O

बी) कार्बन मोनोऑक्साइड (II) और मेथनॉल के मिश्रण को दबाव में उत्प्रेरक पर गर्म करना

CH3OH + CO CH3COOH

किण्वन (एसिटिक एसिड किण्वन) द्वारा एसिटिक एसिड का उत्पादन।

कच्चा माल: इथेनॉल युक्त तरल पदार्थ (शराब, किण्वित रस), ऑक्सीजन।

सहायक पदार्थ: एसिटिक एसिड बैक्टीरिया के एंजाइम।

रासायनिक प्रतिक्रिया: इथेनॉल को बायोकैटलिटिक रूप से एसिटिक एसिड में ऑक्सीकृत किया जाता है।

सीएच 2 - सीएच - ओएच + ओ 2 सीएच 2 - सीओओएच + एच 2 ओ

मुख्य उत्पाद: एसिटिक एसिड.

4. एसिटिक एसिड का अनुप्रयोग

एसिटिक एसिड का उपयोग औषधीय और सुगंधित पदार्थ प्राप्त करने के लिए किया जाता है, एक विलायक के रूप में (उदाहरण के लिए, सेलूलोज़ एसीटेट के उत्पादन में), मसाला, मैरिनेड और डिब्बाबंद भोजन के निर्माण में टेबल सिरका के रूप में।

एसिटिक एसिड के एक जलीय घोल का उपयोग स्वाद और परिरक्षक (भोजन में मसाला डालना, मशरूम, सब्जियों का अचार बनाना) के रूप में किया जाता है।

सिरके में मैलिक, लैक्टिक, एस्कॉर्बिक और एसिटिक जैसे एसिड होते हैं।

सेब का सिरका (4% एसिटिक एसिड)

एप्पल साइडर सिरका में 20 आवश्यक खनिज और ट्रेस तत्व, साथ ही एसिटिक, प्रोपियोनिक, लैक्टिक और साइट्रिक एसिड, कई एंजाइम और अमीनो एसिड और पोटाश और पेक्टिन जैसे मूल्यवान गिट्टी पदार्थ होते हैं। एप्पल साइडर विनेगर का व्यापक रूप से विभिन्न व्यंजन तैयार करने और डिब्बाबंदी में उपयोग किया जाता है। यह सभी प्रकार के सलाद, ताजी सब्जियों और मांस और मछली दोनों के साथ अच्छा लगता है। आप इसमें मांस, खीरे, पत्तागोभी, केपर्स, पर्सलेन और ट्रफ़ल्स को मैरीनेट कर सकते हैं। हालाँकि, पश्चिम में सेब का सिरका अपने औषधीय गुणों के लिए अधिक जाना जाता है। इसका उपयोग उच्च रक्तचाप, माइग्रेन, अस्थमा, सिरदर्द, शराब, चक्कर आना, गठिया, गुर्दे की बीमारी, तेज बुखार, जलन, घाव आदि के लिए किया जाता है।

स्वस्थ लोगों को हर दिन एक स्वस्थ और ताज़ा पेय पीने की सलाह दी जाती है: एक गिलास पानी में एक चम्मच शहद मिलाएं और 1 चम्मच सेब साइडर सिरका मिलाएं। जो लोग अपना वजन कम करना चाहते हैं, उन्हें हम सलाह देते हैं कि हर बार खाना खाते समय एक गिलास बिना चीनी वाला पानी और दो बड़े चम्मच एप्पल साइडर विनेगर मिलाकर पियें।

विभिन्न शक्तियों के मैरिनेड तैयार करने के लिए घरेलू डिब्बाबंदी में सिरका का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। लोक चिकित्सा में, सिरका का उपयोग एक गैर-विशिष्ट ज्वरनाशक के रूप में किया जाता है (त्वचा को 3:1 के अनुपात में पानी और सिरके के घोल से रगड़कर), साथ ही लोशन विधि का उपयोग करके सिरदर्द के लिए भी किया जाता है। संपीड़न के माध्यम से कीड़े के काटने पर सिरके का उपयोग करना आम बात है।

कॉस्मेटोलॉजी में अल्कोहल सिरके का उपयोग ज्ञात है। अर्थात्, पर्म और स्थायी रंग के बाद बालों को कोमलता और चमक देना। ऐसा करने के लिए, अपने बालों को अल्कोहल सिरका (प्रति 1 लीटर पानी में 3-4 बड़े चम्मच सिरका) के साथ गर्म पानी से धोने की सलाह दी जाती है।

अंगूर का सिरका (4% एसिटिक एसिड)

अंगूर के सिरके का उपयोग न केवल स्लोवेनिया में, बल्कि पूरे विश्व में प्रमुख रसोइयों द्वारा व्यापक रूप से किया जाता है। स्लोवेनिया में, इसका उपयोग पारंपरिक रूप से विभिन्न सब्जियों और मौसमी सलाद (2-3 बड़े चम्मच प्रति सलाद कटोरा) की तैयारी में किया जाता है, क्योंकि यह व्यंजन को एक अनोखा और परिष्कृत स्वाद देता है। इसके अलावा, अंगूर का सिरका विभिन्न मछली सलाद और समुद्री भोजन व्यंजनों के साथ अच्छा लगता है। विभिन्न प्रकार के मांस, विशेष रूप से सूअर के मांस से कबाब बनाते समय, अंगूर का सिरका बस अपूरणीय होता है।

एसिटिक एसिड का उपयोग दवाओं के उत्पादन के लिए भी किया जाता है।

एस्पिरिन टैबलेट (एएस) में सक्रिय घटक एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड होता है, जो सैलिसिलिक एसिड का एसिटिक एस्टर है।

एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड सैलिसिलिक एसिड को थोड़ी मात्रा में सल्फ्यूरिक एसिड (उत्प्रेरक के रूप में) की उपस्थिति में निर्जल एसिटिक एसिड के साथ गर्म करने से प्राप्त होता है।

जब जलीय घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के साथ गर्म किया जाता है, तो एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड सोडियम सैलिसिलेट और सोडियम एसीटेट में हाइड्रोलाइज हो जाता है। जब माध्यम को अम्लीकृत किया जाता है, तो सैलिसिलिक एसिड अवक्षेपित हो जाता है और इसे इसके गलनांक (156-1600C) द्वारा पहचाना जा सकता है। हाइड्रोलिसिस के दौरान बनने वाले सैलिसिलिक एसिड की पहचान करने का एक अन्य तरीका यह है कि फेरिक क्लोराइड (FeCl3) मिलाने पर इसके घोल को गहरे बैंगनी रंग में रंग दिया जाए। निस्पंद में मौजूद एसिटिक एसिड को इथेनॉल और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गर्म करके एथोक्सीएथेनॉल में बदल दिया जाता है, जिसे इसकी विशिष्ट गंध से आसानी से पहचाना जा सकता है। इसके अलावा, विभिन्न क्रोमैटोग्राफिक तरीकों का उपयोग करके एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड की पहचान की जा सकती है।

एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड क्रिस्टलीकृत होकर रंगहीन मोनोक्लिनिक पॉलीहेड्रा या सुई बनाता है, जो स्वाद में थोड़ा खट्टा होता है। वे शुष्क हवा में स्थिर रहते हैं लेकिन आर्द्र वातावरण में धीरे-धीरे सैलिसिलिक एसिड और एसिटिक एसिड में हाइड्रोलाइज हो जाते हैं (लीसन और मैटॉक्स, 1958; स्टैम्पेल, 1961)। शुद्ध पदार्थ एक सफेद क्रिस्टलीय पाउडर है जिसमें लगभग कोई गंध नहीं होती है। एसिटिक एसिड की गंध इंगित करती है कि पदार्थ हाइड्रोलाइज होना शुरू हो गया है। एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड क्षारीय हाइड्रॉक्साइड, क्षारीय बाइकार्बोनेट और उबलते पानी की क्रिया के तहत एस्टरीफिकेशन से गुजरता है।

एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड में सूजन-रोधी, ज्वरनाशक और एनाल्जेसिक प्रभाव होते हैं, और इसका व्यापक रूप से बुखार की स्थिति, सिरदर्द, नसों का दर्द, आदि के लिए और एक एंटी-रूमेटिक एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।

एसिटिक एसिड का उपयोग रासायनिक उद्योग में किया जाता है (सेलूलोज़ एसीटेट का उत्पादन, जिससे एसीटेट फाइबर, कार्बनिक ग्लास, फिल्म का उत्पादन किया जाता है; रंगों, दवाओं और एस्टर के संश्लेषण के लिए), गैर-ज्वलनशील फिल्मों, इत्र उत्पादों, सॉल्वैंट्स के उत्पादन में , रंगों, औषधीय पदार्थों के संश्लेषण में, उदाहरण के लिए, एस्पिरिन। एसिटिक एसिड के लवण का उपयोग पौधों के कीटों को नियंत्रित करने के लिए किया जाता है।

निष्कर्ष

तो, एसिटिक एसिड (CH3COOH), एक तीखी गंध वाला रंगहीन ज्वलनशील तरल, पानी में अत्यधिक घुलनशील है। इसका स्वाद विशेष खट्टा होता है और यह बिजली का संचालन करता है। उद्योग में एसिटिक एसिड का उपयोग बहुत बड़ा है।

रूस में उत्पादित एसिटिक एसिड सर्वोत्तम विश्व मानकों के स्तर पर है, विश्व बाजार में इसकी उच्च मांग है और दुनिया भर के कई देशों में निर्यात किया जाता है।

एसिटिक एसिड के उत्पादन की अपनी कई विशिष्ट आवश्यकताएं होती हैं, इसलिए ऐसे विशेषज्ञों की आवश्यकता होती है जिनके पास न केवल उत्पादन स्वचालन और प्रक्रिया नियंत्रण के क्षेत्र में व्यापक अनुभव हो, बल्कि इस उद्योग की विशेष आवश्यकताओं को भी स्पष्ट रूप से समझें।

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एसिटिक एसिड (एसिटिक एसिड, एथेनोइक एसिड, E260) एक कमजोर, संतृप्त मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड है।

एसिटिक एसिड एक रंगहीन तरल है जिसमें एक विशिष्ट तीखी गंध और खट्टा स्वाद होता है। हीड्रोस्कोपिक. पानी में असीमित घुलनशील. रासायनिक सूत्र CH3COOH.

एसिटिक एसिड के 70-80% जलीय घोल को सिरका सार कहा जाता है, और 3-6% को सिरका कहा जाता है। एसिटिक एसिड के जलीय घोल का व्यापक रूप से खाद्य उद्योग और घरेलू खाना पकाने के साथ-साथ डिब्बाबंदी में भी उपयोग किया जाता है।

सूखे अंगूर वाइन के प्राकृतिक खट्टेपन और अल्कोहल और कार्बोहाइड्रेट के किण्वन का एक उत्पाद। शरीर में चयापचय में भाग लेता है। डिब्बाबंद भोजन, मैरिनेड और विनिगेट्रेट की तैयारी में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

एसिटिक एसिड का उपयोग औषधीय और सुगंधित पदार्थों को विलायक के रूप में प्राप्त करने के लिए किया जाता है (उदाहरण के लिए, सेलूलोज़ एसीटेट, एसीटोन के उत्पादन में)। इसका उपयोग छपाई और रंगाई में किया जाता है।

एसिटिक एसिड के लवण और एस्टर को एसीटेट कहा जाता है।

खाद्य योज्य E260 को हर कोई एसिटिक एसिड या सिरका के रूप में जानता है। एडिटिव E260 का उपयोग खाद्य उद्योग में अम्लता नियामक के रूप में किया जाता है। एसिटिक एसिड का उपयोग मुख्य रूप से 3-9% (सिरका) और 70-80% (एसिटिक सार) के अनुपात में जलीय घोल के रूप में किया जाता है। एडिटिव E260 में एक विशिष्ट तीखी गंध होती है। जलीय घोल में, अम्लता नियामक E260 एक कमजोर अम्ल है। अपने शुद्ध रूप में, एसिटिक एसिड एक रंगहीन, कास्टिक तरल है जो पर्यावरण से नमी को अवशोषित करता है और ठोस रंगहीन क्रिस्टल बनाने के लिए 16.5 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पहले से ही जम जाता है। एसिटिक एसिड का रासायनिक सूत्र: सी 2 एच 4 ओ 2।

सिरका कई हजार साल पहले बीयर या वाइन के प्राकृतिक किण्वन उत्पाद के रूप में जाना जाता था। 1847 में, जर्मन रसायनज्ञ हरमन कोल्बे ने पहली बार प्रयोगशाला में एसिटिक एसिड का संश्लेषण किया। वर्तमान में, दुनिया में एसिटिक एसिड के कुल उत्पादन का केवल 10% प्राकृतिक तरीकों से निकाला जाता है। लेकिन प्राकृतिक किण्वन विधि अभी भी महत्वपूर्ण है, क्योंकि कई देशों में खाद्य उद्योग में केवल जैविक रूप से प्राप्त एसिटिक एसिड के उपयोग की आवश्यकता वाले कानून हैं। E260 एडिटिव के जैव रासायनिक उत्पादन में, कुछ बैक्टीरिया की इथेनॉल (अल्कोहल) को ऑक्सीकरण करने की क्षमता का उपयोग किया जाता है। इस विधि को एसिटिक एसिड किण्वन के रूप में जाना जाता है। E260 एडिटिव के उत्पादन के लिए किण्वित रस, वाइन या पानी में अल्कोहल के घोल का उपयोग कच्चे माल के रूप में किया जाता है। उद्योग में एसिटिक एसिड को संश्लेषित करने की कई विधियाँ भी हैं। इनमें से सबसे लोकप्रिय, जो दुनिया के आधे से अधिक एसिटिक एसिड संश्लेषण के लिए जिम्मेदार है, में उत्प्रेरक की उपस्थिति में मेथनॉल का कार्बोनाइलेशन शामिल है। इस प्रतिक्रिया के शुरुआती घटक मेथनॉल (सीएच 3 ओएच) और कार्बन मोनोऑक्साइड (सीओ) हैं।

एसिटिक एसिड मानव शरीर के कामकाज के लिए आवश्यक है। इसके व्युत्पन्न शरीर में कार्बोहाइड्रेट और वसा को तोड़ने में मदद करते हैं जो भोजन के साथ शरीर में प्रवेश करते हैं। विशेष रूप से कुछ प्रकार के जीवाणुओं की गतिविधि के दौरान एसिटिक एसिड निकलता है क्लोस्ट्रीडियम एसिटोब्यूटाइलिकमऔर जीनस के बैक्टीरिया एसीटोबैक्टर. ये बैक्टीरिया पानी, मिट्टी, भोजन हर जगह पाए जाते हैं और प्राकृतिक रूप से मानव शरीर में प्रवेश कर जाते हैं।

मानव शरीर पर E260 एडिटिव का विषाक्त प्रभाव पानी के साथ एसिटिक एसिड के कमजोर पड़ने की डिग्री पर निर्भर करता है। ऐसे समाधान जिनमें एसिटिक एसिड की सांद्रता 30% से अधिक है, स्वास्थ्य और जीवन के लिए खतरनाक माने जाते हैं। त्वचा और श्लेष्म झिल्ली के संपर्क में अत्यधिक केंद्रित एसिटिक एसिड गंभीर रासायनिक जलन पैदा कर सकता है।

खाद्य उद्योग में, E260 एडिटिव का उपयोग बेकिंग कन्फेक्शनरी, सब्जियों को डिब्बाबंद करने, मेयोनेज़ और अन्य खाद्य उत्पादों के उत्पादन के लिए किया जाता है।

अम्लता नियामक E260 को मानव स्वास्थ्य के लिए सुरक्षित योज्य के रूप में सभी देशों में खाद्य उत्पादों में उपयोग के लिए अनुमोदित किया गया है।

एसिटिक एसिड का भी उपयोग किया जाता है:

• रोजमर्रा की जिंदगी में (चायदानी से स्केल हटाना, सतहों की देखभाल करना);
• रासायनिक उद्योग में (एक विलायक और रासायनिक अभिकर्मक के रूप में);
• चिकित्सा में (दवाएँ प्राप्त करना);
• अन्य उद्योगों में.

खाद्य परिरक्षक E260 एसिटिक एसिड उन सभी लोगों के लिए अच्छी तरह से जाना जाता है जो गैस्ट्रोनॉमी की कला में रुचि रखते हैं। यह उत्पाद प्राकृतिक परिस्थितियों में अंगूर की वाइन को खट्टा करने का परिणाम है, जिसके तहत अल्कोहल और कार्बोहाइड्रेट का किण्वन होता है। इसके अलावा, यह ज्ञात है कि एसिटिक एसिड सीधे मानव शरीर में चयापचय प्रक्रियाओं में शामिल होता है।

एसिटिक एसिड में तीखी गंध होती है, लेकिन अपने शुद्ध रूप में यह पूरी तरह से रंगहीन तरल होता है जो पर्यावरण से नमी को अवशोषित कर सकता है। यह पदार्थ माइनस 16 डिग्री के तापमान पर जम सकता है, जिसके परिणामस्वरूप पारदर्शी क्रिस्टल का निर्माण होता है।

उल्लेखनीय है कि एसिटिक एसिड के 3-6% घोल को सिरका कहा जाता है, जबकि 70-80 प्रतिशत घोल से सिरका सार निकलता है। जल-आधारित E260 समाधान न केवल खाद्य उद्योग में, बल्कि घरेलू खाना पकाने में भी व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। खाद्य परिरक्षक E260 एसिटिक एसिड का मुख्य उपयोग मैरिनेड और डिब्बाबंद भोजन का उत्पादन है।

इसके अलावा, यह पदार्थ कई कन्फेक्शनरी उत्पादों, साथ ही मेयोनेज़ और डिब्बाबंद सब्जियों के औद्योगिक उत्पादन में सक्रिय रूप से जोड़ा जाता है। अक्सर, यदि विशेष आवश्यकता हो तो खाद्य परिरक्षक E260 एसिटिक एसिड का उपयोग कीटाणुनाशक और कीटाणुनाशक के रूप में किया जा सकता है।

हालाँकि, खाद्य उत्पादन एकमात्र ऐसा क्षेत्र नहीं है जहाँ E260 खाद्य परिरक्षक का उपयोग किया जाता है। इस प्रकार, इसका व्यापक रूप से रासायनिक उत्पादन में कार्बनिक ग्लास, एसीटेट फाइबर के उत्पादन के साथ-साथ ईथर और दवाओं के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।

वैसे, औषध विज्ञान में तथाकथित एसिटिक एस्टर का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जिसे लोग एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड या एस्पिरिन के नाम से बेहतर जानते हैं। एक विलायक के रूप में, एसिटिक एसिड कई मामलों में लोगों की मदद भी करता है, और इसकी संरचना से अलग किए गए लवण पौधों के कीटों के खिलाफ लड़ाई में सफलतापूर्वक उपयोग किए जाते हैं।

हानिकारक खाद्य परिरक्षक E260 एसिटिक एसिड

खाद्य परिरक्षक E260 एसिटिक एसिड से मनुष्यों को होने वाला नुकसान विशेष रूप से तब स्पष्ट होता है जब इस पदार्थ का उच्च सांद्रता में सेवन किया जाता है, क्योंकि इस रूप में यह बहुत जहरीला होता है। वैसे, एसिड विषाक्तता की डिग्री सीधे तौर पर इस बात पर निर्भर करती है कि इसे पानी से कितना पतला किया गया था। जिन समाधानों की सांद्रता 30 प्रतिशत से अधिक होती है उन्हें स्वास्थ्य के लिए सबसे खतरनाक माना जाता है। जब श्लेष्मा झिल्ली या त्वचा सांद्र एसिटिक एसिड के संपर्क में आती है, तो गंभीर रासायनिक जलन होती है।

खाद्य परिरक्षक E260 एसिटिक एसिड को दुनिया के सभी देशों में खाद्य उद्योग में उपयोग के लिए अनुमोदित किया गया है, क्योंकि इसे स्वास्थ्य के लिए खतरनाक नहीं माना जाता है। खाद्य परिरक्षक ई260 एसिटिक एसिड से संभावित नुकसान से बचने के लिए विशेषज्ञ केवल यही सलाह देते हैं कि लीवर और गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल रोगों वाले लोगों के लिए इस पदार्थ वाले उत्पादों की खपत को सीमित किया जाए। 6-7 वर्ष से कम उम्र के बच्चों के लिए ऐसे उत्पादों की अनुशंसा नहीं की जाती है।

खाद्य सिरके की एक साधारण बोतल, जो किसी भी गृहिणी की रसोई में पाई जा सकती है, में कई अन्य एसिड और विटामिन होते हैं। पके हुए भोजन और सलाद में उत्पाद की कुछ बूंदें मिलाने से स्वाद में प्राकृतिक वृद्धि होती है। लेकिन हममें से कुछ लोगों ने मुख्य घटक के गुणों और अनुप्रयोग के वास्तविक पैमाने के बारे में गंभीरता से सोचा है - एसीटिक अम्ल।

यह पदार्थ क्या है?

एसिटिक एसिड का सूत्र CH3COOH है, जो इसे फैटी कार्बोक्जिलिक एसिड के रूप में वर्गीकृत करता है। एक कार्बोक्सिल समूह (COOH) की उपस्थिति इसे मोनोबैसिक एसिड के रूप में वर्गीकृत करती है। यह पदार्थ ग्लोब पर कार्बनिक रूप में पाया जाता है और प्रयोगशालाओं में कृत्रिम रूप से प्राप्त किया जाता है। एसिड अपनी श्रृंखला का सबसे सरल, लेकिन कम महत्वपूर्ण प्रतिनिधि नहीं है। पानी में आसानी से घुल जाता है, हीड्रोस्कोपिक।

एसिटिक एसिड के भौतिक गुण और घनत्व तापमान के आधार पर बदलते हैं। कमरे के तापमान 20 डिग्री सेल्सियस पर, एसिड तरल अवस्था में होता है और इसका घनत्व 1.05 ग्राम/सेमी 3 होता है। इसमें एक विशिष्ट गंध और खट्टा स्वाद होता है। अशुद्धियों के बिना किसी पदार्थ का घोल 17 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर कठोर हो जाता है और क्रिस्टल में बदल जाता है। एसिटिक एसिड की उबलने की प्रक्रिया 117 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर शुरू होती है। एसिटिक एसिड सूत्र का मिथाइल समूह (सीएच 3) परस्पर क्रिया द्वारा प्राप्त होता है ऑक्सीजन के साथ अल्कोहल का: अल्कोहल पदार्थों और कार्बोहाइड्रेट का किण्वन, वाइन का खट्टा होना

थोड़ा इतिहास

सिरके की खोज एसिड की श्रृंखला में पहली खोज थी और इसे चरणों में पूरा किया गया था। सबसे पहले, 8वीं शताब्दी के अरब वैज्ञानिकों ने आसवन द्वारा एसिटिक एसिड निकालना शुरू किया। हालाँकि, प्राचीन रोम में भी, खट्टी शराब से प्राप्त इस पदार्थ का उपयोग एक सार्वभौमिक सॉस के रूप में किया जाता था। प्राचीन ग्रीक से नाम का अनुवाद "खट्टा" के रूप में किया गया है। 17वीं शताब्दी में, यूरोपीय वैज्ञानिक पदार्थ का शुद्ध पदार्थ प्राप्त करने में कामयाब रहे। उस समय, उन्होंने सूत्र निकाला और एक असामान्य क्षमता की खोज की - वाष्प अवस्था में एसिटिक एसिड नीली आग से प्रज्वलित होता है।

19वीं शताब्दी तक, वैज्ञानिकों ने एसिटिक एसिड की उपस्थिति केवल कार्बनिक रूप में पाई - लवण और एस्टर के यौगिकों के हिस्से के रूप में। इसमें पौधे और उनके फल शामिल हैं: सेब, अंगूर। मनुष्यों और जानवरों के शरीर में: पसीना, पित्त। 20वीं सदी की शुरुआत में, रूसी वैज्ञानिकों ने गलती से मरक्यूरिक ऑक्साइड के साथ एसिटिलीन की प्रतिक्रिया से एसिटालडिहाइड का उत्पादन किया। आज एसिटिक एसिड की खपत इतनी अधिक है कि इसका मुख्य उत्पादन बड़े पैमाने पर कृत्रिम रूप से ही होता है।

निष्कर्षण के तरीके

क्या एसिटिक अम्ल शुद्ध होगा या विलयन में अशुद्धियाँ होंगी? निष्कर्षण विधि पर निर्भर करता है। खाद्य एसिटिक एसिड इथेनॉल के किण्वन के दौरान जैव रासायनिक रूप से प्राप्त किया जाता है। उद्योग में, एसिड निकालने की कई विधियाँ हैं। एक नियम के रूप में, प्रतिक्रियाएं उच्च तापमान और उत्प्रेरक की उपस्थिति के साथ होती हैं:

• मेथनॉल कार्बन (कार्बोनिलेशन) के साथ प्रतिक्रिया करता है।
• ऑक्सीजन के साथ तेल अंश का ऑक्सीकरण।
• लकड़ी का पायरोलिसिस।
• ऑक्सीजन.

जैव रासायनिक विधि की तुलना में औद्योगिक विधि अधिक प्रभावी और किफायती है। औद्योगिक पद्धति की बदौलत 20वीं और 21वीं सदी में एसिटिक एसिड का उत्पादन 19वीं सदी की तुलना में सैकड़ों गुना बढ़ गया है। आज, मेथनॉल के कार्बोनाइलेशन द्वारा एसिटिक एसिड का संश्लेषण उत्पादित कुल मात्रा का 50% से अधिक प्रदान करता है।

एसिटिक एसिड के भौतिक गुण और संकेतक पर इसका प्रभाव

तरल अवस्था में एसिटिक अम्ल रंगहीन होता है। पीएच 2.4 का अम्लता स्तर लिटमस पेपर से आसानी से जांचा जाता है। जब एसिटिक एसिड संकेतक के संपर्क में आता है, तो यह उसे लाल कर देता है। एसिटिक एसिड के भौतिक गुण दृष्टिगत रूप से बदलते हैं। जब तापमान 16 डिग्री सेल्सियस से नीचे चला जाता है, तो पदार्थ ठोस रूप ले लेता है और छोटे बर्फ के क्रिस्टल जैसा दिखने लगता है। यह पानी में आसानी से घुलनशील है और हाइड्रोजन सल्फाइड को छोड़कर, विभिन्न प्रकार के सॉल्वैंट्स के साथ प्रतिक्रिया करता है। पानी से पतला करने पर एसिटिक एसिड तरल की कुल मात्रा को कम कर देता है। अपने लिए एसिटिक एसिड के भौतिक गुणों, उसके रंग और स्थिरता का वर्णन करें जो आप निम्नलिखित छवि में देख रहे हैं।

पदार्थ 876 kJ/mol की ऊष्मा के विमोचन के साथ 455 o C के तापमान पर प्रज्वलित होता है। दाढ़ द्रव्यमान 60.05 ग्राम/मोल है। प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में एसिटिक एसिड के भौतिक गुण कमजोर रूप से प्रकट होते हैं। कमरे के तापमान पर ढांकता हुआ स्थिरांक 6.15 है। दबाव, घनत्व की तरह, - एसिटिक अम्ल का एक परिवर्तनशील भौतिक गुण। 40 मिमी के दबाव पर. आरटी. कला। और 42 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, उबलने की प्रक्रिया शुरू हो जाएगी। लेकिन पहले से ही 100 मिमी के दबाव पर। आरटी. कला। उबलना केवल 62 डिग्री सेल्सियस पर होगा।

रासायनिक गुण

धातुओं और ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते समय, पदार्थ अपने अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है। अधिक जटिल यौगिकों को पूरी तरह से घोलकर, एसिड एसीटेट नामक लवण बनाता है: मैग्नीशियम, सीसा, पोटेशियम, आदि। एसिड का पीके मान 4.75 है।

गैसों के साथ बातचीत करते समय, सिरका बाद में विस्थापन और अधिक जटिल एसिड के गठन के साथ प्रवेश करता है: क्लोरोएसेटिक, आयोडोएसेटिक। पानी में घुलकर, एसिड अलग हो जाता है, एसीटेट आयन और हाइड्रोजन प्रोटॉन छोड़ता है। पृथक्करण की डिग्री 0.4 प्रतिशत है.

क्रिस्टलीय रूप में एसिटिक एसिड अणुओं के भौतिक और रासायनिक गुण हाइड्रोजन बंधित डायमर बनाते हैं। साथ ही, इसके गुण अधिक जटिल फैटी एसिड, स्टेरॉयड और स्टेरोल्स के जैवसंश्लेषण के निर्माण में आवश्यक हैं।

प्रयोगशाला परीक्षण

गंध जैसे भौतिक गुणों की पहचान करके किसी घोल में एसिटिक एसिड का पता लगाया जा सकता है। यह समाधान में एक मजबूत एसिड जोड़ने के लिए पर्याप्त है, जो सिरका के लवण को विस्थापित करना शुरू कर देगा, जिससे इसके वाष्प निकल जाएंगे। CH 3 COONa और H 2 SO 4 के प्रयोगशाला आसवन द्वारा शुष्क रूप में एसिटिक एसिड प्राप्त करना संभव है।

आइए आठवीं कक्षा के रसायन विज्ञान स्कूल पाठ्यक्रम से एक प्रयोग करें। रासायनिक विघटन प्रतिक्रिया द्वारा एसिटिक एसिड के भौतिक गुणों को स्पष्ट रूप से प्रदर्शित किया जाता है। घोल में कॉपर ऑक्साइड मिलाना और इसे थोड़ा गर्म करना पर्याप्त है। ऑक्साइड पूरी तरह से घुल जाता है, जिससे घोल का रंग नीला हो जाता है।

संजात

किसी पदार्थ की कई विलयनों के साथ गुणात्मक प्रतिक्रियाएँ बनती हैं: ईथर, एमाइड और लवण। हालाँकि, अन्य पदार्थों के उत्पादन के दौरान, एसिटिक एसिड के भौतिक गुणों की आवश्यकताएँ अधिक रहती हैं। इसमें हमेशा उच्च स्तर का विघटन होना चाहिए, जिसका अर्थ है कि इसमें विदेशी अशुद्धियाँ नहीं होनी चाहिए।

जलीय घोल में एसिटिक एसिड की सांद्रता के आधार पर, इसके कई व्युत्पन्न पृथक किए जाते हैं। 96% से अधिक की पदार्थ सांद्रता को ग्लेशियल एसिटिक एसिड कहा जाता है। एसिटिक एसिड 70-80% किराने की दुकानों में खरीदा जा सकता है, जहां इसे कहा जाएगा - सिरका सार. टेबल सिरका की सांद्रता 3-9% होती है।

एसिटिक एसिड और रोजमर्रा की जिंदगी

पोषण संबंधी गुणों के अलावा, एसिटिक एसिड में कई भौतिक गुण होते हैं जिनका उपयोग मानवता ने रोजमर्रा की जिंदगी में किया है। पदार्थ का कम सांद्रता वाला घोल धातु उत्पादों, दर्पणों और खिड़कियों की सतह से पट्टिका को आसानी से हटा देता है। नमी सोखने की क्षमता भी फायदेमंद होती है। सिरका सीलन वाले कमरों की दुर्गंध को दूर करने और कपड़ों पर सब्जियों और फलों के दाग हटाने में अच्छा है।

जैसा कि यह निकला, एसिटिक एसिड की भौतिक संपत्ति - सतह से वसा हटाएं - लोक चिकित्सा और कॉस्मेटोलॉजी में इस्तेमाल किया जा सकता है। बालों को चमक देने के लिए उन्हें खाद्य सिरके के कमजोर घोल से उपचारित किया जाता है। इस पदार्थ का उपयोग व्यापक रूप से सर्दी के इलाज, मस्सों और त्वचा कवक को हटाने के लिए किया जाता है। सेल्युलाईट से निपटने के लिए कॉस्मेटिक रैप्स में सिरके का उपयोग गति पकड़ रहा है।

उत्पादन में उपयोग करें

लवण और अन्य जटिल पदार्थों के यौगिकों में एसिटिक अम्ल एक अनिवार्य तत्व है:

• दवा उद्योग। बनाने के लिए: एस्पिरिन, एंटीसेप्टिक और जीवाणुरोधी मलहम, फेनासेटिन।
• सिंथेटिक फाइबर का उत्पादन. गैर-ज्वलनशील फिल्में, सेलूलोज़ एसीटेट।
• खाद्य उद्योग। सफल संरक्षण के लिए, खाद्य योज्य E260 के रूप में मैरिनेड और सॉस तैयार करना।
• कपड़ा उद्योग। रंगों में शामिल है.
• सौंदर्य प्रसाधन और स्वच्छता उत्पादों का उत्पादन। त्वचा की रंगत निखारने के लिए सुगंधित तेल, क्रीम।
• मोर्डेंट का उत्पादन. कीटनाशक और खरपतवार नाशक के रूप में उपयोग किया जाता है।
• वार्निश का उत्पादन. तकनीकी सॉल्वैंट्स, एसीटोन उत्पादन।

एसिटिक एसिड का उत्पादन हर साल बढ़ता है। आज विश्व में इसकी मात्रा 400 हजार टन प्रति माह से अधिक है। एसिड को टिकाऊ स्टील टैंकों में ले जाया जाता है। एसिटिक एसिड की उच्च भौतिक और रासायनिक गतिविधि के कारण कई उद्योगों में प्लास्टिक कंटेनरों में भंडारण निषिद्ध है या कई महीनों तक सीमित है।

सुरक्षा

एसिटिक एसिड की उच्च सांद्रता में ज्वलनशीलता की तीसरी डिग्री होती है और जहरीले धुएं का उत्पादन होता है। एसिड के साथ काम करते समय विशेष गैस मास्क और अन्य व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण पहनने की सिफारिश की जाती है। मानव शरीर के लिए घातक खुराक 20 मिली है। जब कोई पदार्थ अंदर जाता है, तो एसिड पहले श्लेष्मा झिल्ली को जलाता है और फिर अन्य अंगों को प्रभावित करता है। ऐसे मामलों में, तत्काल अस्पताल में भर्ती की आवश्यकता होती है।

उजागर त्वचा पर एसिड के संपर्क के बाद, उन्हें तुरंत बहते पानी से धोने की सलाह दी जाती है। सतही एसिड जलने से ऊतक परिगलन हो सकता है, जिसके लिए अस्पताल में भर्ती होने की भी आवश्यकता होती है।

फिजियोलॉजी वैज्ञानिकों ने पाया है कि एक व्यक्ति को एसिटिक एसिड लेने की आवश्यकता नहीं है - वह खाद्य योजकों के बिना कर सकता है। लेकिन एसिड असहिष्णुता, साथ ही पेट की समस्याओं वाले लोगों के लिए, यह पदार्थ वर्जित है।

एसिटिक अम्ल का उपयोग पुस्तक मुद्रण में किया जाता है।

यह पदार्थ शहद, केले और गेहूं में कम मात्रा में पाया गया है।

एसिटिक एसिड को ठंडा करके और इसके साथ कंटेनर को तेजी से हिलाकर, आप इसके तेज जमने का निरीक्षण कर सकते हैं।

एसिटिक एसिड की थोड़ी मात्रा कीड़े के काटने से होने वाले दर्द के साथ-साथ मामूली जलन को भी कम कर सकती है।

कम एसिटिक एसिड वाले खाद्य पदार्थ खाने से शरीर में कोलेस्ट्रॉल का स्तर कम हो जाता है। यह पदार्थ मधुमेह रोगियों में शर्करा के स्तर को अच्छी तरह से स्थिर करता है।

थोड़ी मात्रा में एसिटिक एसिड के साथ प्रोटीन और कार्बोहाइड्रेट वाले खाद्य पदार्थ खाने से शरीर द्वारा उनका अवशोषण बढ़ जाता है।

यदि भोजन बहुत अधिक नमकीन है, तो नमकीनपन को कम करने के लिए बस सिरके की कुछ बूँदें मिलाएँ।

अंत में

एसिटिक एसिड के हजारों वर्षों के उपयोग से यह तथ्य सामने आया है कि इसके भौतिक और रासायनिक गुणों का उपयोग हर कदम पर किया जाता है। सैकड़ों संभावित प्रतिक्रियाएं, हजारों उपयोगी पदार्थ, जिनकी बदौलत मानवता आगे बढ़ती है। मुख्य बात एसिटिक एसिड की सभी विशेषताओं, इसके सकारात्मक और नकारात्मक गुणों को जानना है।

हमें लाभों के बारे में नहीं भूलना चाहिए, लेकिन हमें हमेशा यह याद रखना चाहिए कि उच्च सांद्रता वाले एसिटिक एसिड के लापरवाही से उपयोग से क्या नुकसान हो सकता है। इसके खतरे के संदर्भ में, यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड के बाद आता है और एसिड का उपयोग करते समय सुरक्षा सावधानियों को हमेशा याद रखें। सार को सही ढंग से और सावधानी से पानी में घोलें।

परिभाषा

एसिटिक (इथेनोइक) एसिडयह एक रंगहीन तरल है जिसमें तीव्र जलन पैदा करने वाली गंध होती है।

यदि यह श्लेष्म झिल्ली पर लग जाए तो जलन पैदा करता है। एसिटिक एसिड किसी भी अनुपात में पानी के साथ मिल जाता है। बेंजीन और ब्यूटाइल एसीटेट के साथ एज़ोट्रोपिक मिश्रण बनाता है।

एसिटिक एसिड 16 डिग्री सेल्सियस पर जम जाता है, इसके क्रिस्टल दिखने में बर्फ के समान होते हैं, यही कारण है कि 100% एसिटिक एसिड को "ग्लेशियल" कहा जाता है।

एसिटिक एसिड के कुछ भौतिक गुण नीचे दी गई तालिका में दिए गए हैं:

एसिटिक एसिड की तैयारी

उद्योग में, एसिटिक एसिड वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ एन-ब्यूटेन के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण द्वारा निर्मित होता है:

सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 2 -सीएच 3 + = 2सीएच 3 -कूह।

एसीटैल्डिहाइड के ऑक्सीकरण से महत्वपूर्ण मात्रा में एसिटिक एसिड उत्पन्न होता है, जो बदले में पैलेडियम उत्प्रेरक पर वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ एथिलीन के ऑक्सीकरण से उत्पन्न होता है:

सीएच 2 =सीएच 2 + = सीएच 3 -सीओएच + =सीएच 3 -सीओओएच।

खाद्य एसिटिक एसिड इथेनॉल के सूक्ष्मजीवविज्ञानी ऑक्सीकरण (एसिटिक एसिड किण्वन) से प्राप्त होता है।

जब 2-ब्यूटेन को अम्लीय वातावरण में या क्रोमियम मिश्रण के साथ पोटेशियम परमैंगनेट के साथ ऑक्सीकरण किया जाता है, तो डबल बॉन्ड एसिटिक एसिड के दो अणुओं को बनाने के लिए पूरी तरह से टूट जाता है:

सीएच 3 -सीएच=सीएच-सीएच 3 + = 2सीएच 3 -कूह।

एसिटिक एसिड के रासायनिक गुण

एसिटिक एसिड एक कमजोर मोनोप्रोटिक एसिड है। जलीय घोल में यह आयनों में वियोजित हो जाता है:

CH 3 COOH↔H + + CH 3 COOH।

एसिटिक एसिड में कमजोर अम्लीय गुण होते हैं, जो कार्बोक्सिल समूह के हाइड्रोजन परमाणु की प्रोटॉन के रूप में समाप्त होने की क्षमता से जुड़े होते हैं।

CH 2 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O.

अल्कोहल के साथ एसिटिक एसिड की परस्पर क्रिया न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन के तंत्र के माध्यम से आगे बढ़ती है। एक अल्कोहल अणु न्यूक्लियोफाइल के रूप में कार्य करता है, जो एसिटिक एसिड के कार्बोक्सिल समूह के कार्बन परमाणु पर हमला करता है, जो आंशिक रूप से सकारात्मक चार्ज रखता है। इस प्रतिक्रिया (एस्टरीफिकेशन) की एक विशिष्ट विशेषता यह है कि प्रतिस्थापन कार्बन परमाणु पर एसपी 3 संकरण की स्थिति में होता है:

सीएच 3-सीओओएच + सीएच 3 ओएच = सीएच 3 ओ-सी(ओ)-सीएच 3 + एच 2 ओ।

स्टियोनील क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करते समय, एसिटिक एसिड एसिड हैलाइड बनाने में सक्षम होता है:

सीएच 3-सीओओएच + एसओसीएल 2 = सीएच 3-सी(ओ)सीएल + एसओ 2 + एचसीएल।

जब फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड एसिटिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक एनहाइड्राइड बनता है:

2CH 3 -COOH + P 2 O 5 = CH 3 -C(O)-O-C(O)-CH 3 + 2HPO 3.

अमोनिया के साथ एसिटिक एसिड की प्रतिक्रिया से एमाइड्स उत्पन्न होते हैं। सबसे पहले, अमोनियम लवण बनते हैं, जो गर्म होने पर पानी खो देते हैं और एमाइड में बदल जाते हैं:

सीएच 3 -सीओओएच + एनएच 3 ↔सीएच 3 -सीओओ - एनएच 4 + ↔सीएच 3 -सी(ओ)-एनएच 2 + एच 2 ओ।

एसिटिक एसिड का अनुप्रयोग

एसिटिक एसिड प्राचीन काल से जाना जाता है; इसके 3 - 6% समाधान (टेबल सिरका) का उपयोग स्वाद और परिरक्षक के रूप में किया जाता है। एसिटिक एसिड का परिरक्षक प्रभाव इस तथ्य के कारण होता है कि यह जो अम्लीय वातावरण बनाता है वह पुटीय सक्रिय बैक्टीरिया और मोल्ड कवक के विकास को दबा देता है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

उदाहरण 2

व्यायाम	यदि 0.010 M एसिटिक एसिड घोल में पोटेशियम क्लोराइड को 0.020 M की अंतिम सांद्रता तक मिलाया जाए तो इसका pH कैसे बदल जाएगा?
समाधान	एसिटिक एसिड कमजोर होता है, इसलिए विदेशी इलेक्ट्रोलाइट की अनुपस्थिति में आयनिक शक्ति शून्य मानी जा सकती है। यह पीएच की गणना के लिए थर्मोडायनामिक अम्लता स्थिरांक का उपयोग करने का अधिकार देता है। ए(H +) = √K 0 (CH 3 COOH) × सी(सीएच 3 कूह); ए(एच+) = √1.75×10 -5 × 1.0×10 -2 = 4.18×10 -4 एम; पोटेशियम क्लोराइड जोड़ने के बाद पीएच की गणना करने के लिए, एसिटिक एसिड की वास्तविक अम्लता स्थिरांक की गणना करना आवश्यक है: K(CH 3 COOH) = K 0 (CH 3 COOH) / γ(H +) × γ(CH 3 COO -)। हम पोटेशियम और क्लोराइड आयनों द्वारा निर्मित आयनिक शक्ति की गणना करते हैं: मैं = ½ × (0.020 × 1 2 + 0.020 × 1 2) = 0.020। आयनिक शक्ति 0.020 γ(H +) = γ(CH 3 COO -) = 0.87 पर। इसीलिए के = 1.75×10 -5 / (0.87)2 = 2.31×10 -5। इस तरह, = √K 0 (CH 3 COOH) × सी(सीएच 3 कूह); = √2.31×10 -5 ×1.0×10 -2 = 4.80×10 -4 एम. इसलिए, आयनिक शक्ति को शून्य से 0.020 तक बढ़ाने से एसिटिक एसिड समाधान का पीएच केवल 0.06 पीएच इकाइयों तक बदल गया।
उत्तर	pH में केवल 0.06 इकाई का परिवर्तन होगा

एथेनोइक एसिड को एसिटिक एसिड के रूप में जाना जाता है। यह CH3COOH सूत्र वाला एक कार्बनिक यौगिक है। कार्बोक्जिलिक एसिड के वर्ग से संबंधित है, जिसके अणुओं में कार्यात्मक मोनोवैलेंट कार्बोक्सिल समूह COOH (या तो एक या कई) होते हैं। आप इसके बारे में बहुत सारी जानकारी प्रदान कर सकते हैं, लेकिन अब यह केवल सबसे दिलचस्प तथ्यों पर ध्यान देने योग्य है।

FORMULA

आप नीचे दी गई छवि से देख सकते हैं कि यह कैसा दिखता है। एसिटिक अम्ल का रासायनिक सूत्र सरल है। यह कई चीजों के कारण है: यौगिक स्वयं मोनोबेसिक है, और यह कार्बोक्सिल समूह से संबंधित है, जो प्रोटॉन (एक स्थिर प्राथमिक कण) के आसान अमूर्तता की विशेषता है। यह यौगिक कार्बोक्जिलिक एसिड का एक विशिष्ट प्रतिनिधि है, क्योंकि इसमें उनके सभी गुण मौजूद हैं।

ऑक्सीजन और हाइड्रोजन (−COOH) के बीच का बंधन अत्यधिक ध्रुवीय होता है। इससे इन यौगिकों के पृथक्करण (विघटन, क्षय) और उनके अम्लीय गुणों की अभिव्यक्ति की आसान प्रक्रिया होती है।

परिणामस्वरूप, H + प्रोटॉन और एसीटेट आयन CH3COO - बनते हैं। ये कौन से पदार्थ हैं? एक एसीटेट आयन एक विशिष्ट स्वीकर्ता (एक इकाई जो दाता यौगिक से कुछ प्राप्त करता है) से बंधा हुआ एक लिगैंड है, जो कई धातु धनायनों के साथ स्थिर एसीटेट कॉम्प्लेक्स बनाता है। और एक प्रोटॉन, जैसा कि ऊपर बताया गया है, एक कण है जो परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक एम-, के- या एल-कोश के साथ एक इलेक्ट्रॉन को पकड़ने में सक्षम है।

गुणात्मक विश्लेषण

यह विशेष रूप से एसिटिक एसिड के पृथक्करण पर आधारित है। गुणात्मक विश्लेषण, जिसे प्रतिक्रिया भी कहा जाता है, भौतिक और रासायनिक तरीकों का एक सेट है जिसका उपयोग यौगिकों, रेडिकल्स (स्वतंत्र अणुओं और परमाणुओं) और तत्वों (कणों का संग्रह) का पता लगाने के लिए किया जाता है जो विश्लेषण किए जा रहे पदार्थ को बनाते हैं।

इस विधि का उपयोग करके एसिटिक एसिड के लवण का पता लगाना संभव है। यह उतना जटिल नहीं लगता जितना यह लग सकता है। विलयन में एक प्रबल अम्ल मिलाया जाता है। उदाहरण के लिए, सल्फर. और यदि एसिटिक एसिड की गंध आती है तो इसका नमक घोल में मौजूद है। यह काम किस प्रकार करता है? एसिटिक एसिड के अवशेष, जो नमक से बनते हैं, उस समय सल्फ्यूरिक एसिड के हाइड्रोजन धनायनों से बंध जाते हैं। इसका परिणाम क्या है? एसिटिक एसिड के अधिक अणुओं की उपस्थिति. इस प्रकार पृथक्करण होता है।

प्रतिक्रियाओं

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि चर्चा के तहत यौगिक सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत करने में सक्षम है। इनमें लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रुबिडियम, फ्रांसियम, मैग्नीशियम, सीज़ियम शामिल हैं। वैसे, बाद वाला सबसे अधिक सक्रिय है। ऐसी प्रतिक्रियाओं के दौरान क्या होता है? हाइड्रोजन निकलता है, और कुख्यात एसीटेट का निर्माण होता है। जब एसिटिक एसिड मैग्नीशियम के साथ प्रतिक्रिया करता है तो उसका रासायनिक सूत्र ऐसा दिखता है: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2।

डाइक्लोरोएसेटिक (CHCl 2 COOH) और ट्राइक्लोरोएसेटिक (CCl 3 COOH) एसिड बनाने की विधियाँ हैं। उनमें, मिथाइल समूह के हाइड्रोजन परमाणुओं को क्लोरीन वाले द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। इन्हें पाने के दो ही रास्ते हैं. एक है ट्राइक्लोरोएथिलीन का हाइड्रोलिसिस। और क्लोरीन गैस की क्रिया द्वारा एसिटिक एसिड को क्लोरीनयुक्त करने की क्षमता के आधार पर यह अन्य की तुलना में कम आम है। यह विधि सरल एवं अधिक प्रभावशाली है।

क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करने वाले एसिटिक एसिड के रासायनिक सूत्र के रूप में यह प्रक्रिया इस तरह दिखती है: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL। यह केवल एक बिंदु को स्पष्ट करने के लायक है: इस तरह से आपको केवल क्लोरोएसेटिक एसिड मिलता है, ऊपर वर्णित दोनों कम मात्रा में लाल फास्फोरस की भागीदारी से बनते हैं।

अन्य परिवर्तन

यह ध्यान देने योग्य है कि एसिटिक एसिड (CH3COOH) उन सभी प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने में सक्षम है जो कुख्यात कार्बोक्जिलिक समूह की विशेषता हैं। इसे इथेनॉल, एक मोनोहाइड्रिक अल्कोहल में घटाया जा सकता है। ऐसा करने के लिए, इसे लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड के साथ उपचारित करना आवश्यक है, एक अकार्बनिक यौगिक जो एक शक्तिशाली कम करने वाला एजेंट है जो अक्सर कार्बनिक संश्लेषण में उपयोग किया जाता है। इसका सूत्र Li(AlH 4) है।

एसिटिक एसिड को एसिड क्लोराइड में भी परिवर्तित किया जा सकता है, जो एक सक्रिय एसिलेटिंग एजेंट है। यह थियोनिल क्लोराइड के प्रभाव में होता है। वैसे, यह सल्फ्यूरस एसिड का एसिड क्लोराइड है। इसका सूत्र H2SO3 है। यह भी ध्यान देने योग्य है कि एसिटिक एसिड का सोडियम नमक, जब क्षार के साथ गर्म किया जाता है, तो डीकार्बोक्सिलेट हो जाता है (कार्बन डाइऑक्साइड अणु समाप्त हो जाता है), जिसके परिणामस्वरूप मीथेन (CH₄) बनता है। और जैसा कि आप जानते हैं, यह सबसे सरल हाइड्रोकार्बन है, जो हवा से भी हल्का है।

क्रिस्टलीकरण

ग्लेशियल एसिटिक एसिड - विचाराधीन यौगिक को अक्सर बस यही कहा जाता है। तथ्य यह है कि जब इसे केवल 15-16 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा किया जाता है, तो यह क्रिस्टलीय अवस्था में चला जाता है, जैसे कि यह जम रहा हो। देखने में यह सचमुच बर्फ जैसा दिखता है। यदि आपके पास कई सामग्रियां हैं, तो आप एक प्रयोग कर सकते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एसिटिक एसिड का ग्लेशियल एसिड में रूपांतरण होगा। यह आसान है। आपको पानी और बर्फ से एक ठंडा मिश्रण तैयार करने की ज़रूरत है, और फिर उसमें एसिटिक एसिड के साथ पहले से तैयार टेस्ट ट्यूब डालें। कुछ मिनटों के बाद यह क्रिस्टलीकृत हो जाता है। कनेक्शन के अलावा, इसके लिए एक बीकर, एक तिपाई, एक थर्मामीटर और एक टेस्ट ट्यूब की आवश्यकता होती है।

पदार्थ का नुकसान

एसिटिक एसिड, जिसका रासायनिक सूत्र और गुण ऊपर सूचीबद्ध थे, असुरक्षित है। इसके वाष्प ऊपरी श्वसन पथ की श्लेष्मा झिल्ली पर जलन पैदा करने वाला प्रभाव डालते हैं। हवा में इस यौगिक की गंध की अनुभूति की सीमा लगभग 0.4 मिलीग्राम/लीटर है। लेकिन अधिकतम अनुमेय एकाग्रता की अवधारणा भी है - कानून द्वारा अनुमोदित एक स्वच्छता और स्वास्थ्यकर मानक। इसके अनुसार, इस पदार्थ की मात्रा 0.06 mg/m³ तक हवा में हो सकती है। और अगर हम कार्य परिसर के बारे में बात कर रहे हैं, तो सीमा बढ़कर 5 mg/m3 हो जाती है।

जैविक ऊतकों पर एसिड का विनाशकारी प्रभाव सीधे तौर पर इस बात पर निर्भर करता है कि यह पानी से कितना पतला है। सबसे खतरनाक समाधान वे हैं जिनमें इस पदार्थ की मात्रा 30% से अधिक होती है। और यदि कोई व्यक्ति गलती से किसी संकेंद्रित यौगिक के संपर्क में आ जाता है, तो वह रासायनिक जलने से बच नहीं पाएगा। इसकी कतई अनुमति नहीं दी जा सकती, क्योंकि इस जमावट के बाद परिगलन विकसित होने लगता है - जैविक ऊतकों की मृत्यु। घातक खुराक केवल 20 मिलीलीटर है।

नतीजे

यह तर्कसंगत है कि एसिटिक एसिड की सांद्रता जितनी अधिक होगी, त्वचा पर या शरीर के अंदर जाने पर उतना ही अधिक नुकसान होगा। विषाक्तता के सामान्य लक्षणों में शामिल हैं:

• अम्लरक्तता. अम्ल-क्षार संतुलन बढ़ती अम्लता की ओर स्थानांतरित हो जाता है।
• रक्त का गाढ़ा होना और थक्का जमना ख़राब होना।
• लाल रक्त कोशिकाओं का हेमोलिसिस, उनका विनाश।
• यकृत को होने वाले नुकसान।
• हीमोग्लोबिनुरिया। पेशाब में हीमोग्लोबिन दिखाई देने लगता है।
• विषैला जलन सदमा.

तीव्रता

तीन में अंतर करने की प्रथा है:

1. आसान। अन्नप्रणाली और मौखिक गुहा की मामूली जलन इसकी विशेषता है। लेकिन रक्त गाढ़ा नहीं होता और आंतरिक अंग सामान्य रूप से कार्य करते रहते हैं।
2. औसत। नशा, सदमा और खून का गाढ़ा होना देखा जाता है। पेट पर असर पड़ता है.
3. भारी। ऊपरी श्वसन पथ और पाचन तंत्र की दीवारें गंभीर रूप से प्रभावित होती हैं, और गुर्दे की विफलता विकसित होती है। अधिकतम दर्द का झटका. जलने की बीमारी का विकास संभव है।

एसिटिक एसिड वाष्प से विषाक्तता भी संभव है। इसके साथ गंभीर नाक बहना, खांसी और आंखों से पानी आना भी शामिल है।

सहायता देना

यदि किसी व्यक्ति को एसिटिक एसिड द्वारा जहर दिया जाता है, तो जो कुछ हुआ उसके परिणामों को कम करने के लिए तुरंत कार्रवाई करना बहुत महत्वपूर्ण है। आइए देखें कि क्या करने की आवश्यकता है:

• अपना मुँह धो लो. पानी न निगलें.
• ट्यूब गैस्ट्रिक लैवेज करें। आपको 8-10 लीटर ठंडे पानी की आवश्यकता होगी. यहां तक ​​कि रक्त की अशुद्धियां भी कोई निषेध नहीं हैं। क्योंकि विषाक्तता के पहले घंटों में, बड़े बर्तन अभी भी बरकरार रहते हैं। तो कोई खतरनाक रक्तस्राव नहीं होगा. धोने से पहले, आपको एनाल्जेसिक के साथ दर्द से राहत देने की आवश्यकता है। जांच को वैसलीन तेल से चिकनाई दी जाती है।
• उलटी करने के लिए प्रेरित मत करो! पदार्थ को जले हुए मैग्नीशिया या अल्मागेल से बेअसर किया जा सकता है।
• इनमे से कोई भी नहीं? फिर पीड़ित को बर्फ और सूरजमुखी का तेल दिया जाता है - उसे कुछ घूंट पीने की जरूरत होती है।
• पीड़ित को दूध और अंडे के मिश्रण का सेवन करने की अनुमति है।

घटना के दो घंटे के भीतर प्राथमिक उपचार प्रदान करना महत्वपूर्ण है। इस अवधि के बाद, श्लेष्म झिल्ली बहुत सूज जाती है, और किसी व्यक्ति के दर्द को कम करना मुश्किल हो जाएगा। और हां, आपको कभी भी बेकिंग सोडा का इस्तेमाल नहीं करना चाहिए। अम्ल और क्षार का संयोजन एक प्रतिक्रिया उत्पन्न करेगा जिससे कार्बन डाइऑक्साइड और पानी उत्पन्न होगा। और पेट के अंदर इस तरह का गठन मौत का कारण बन सकता है।

आवेदन

एथेनोइक एसिड के जलीय घोल का व्यापक रूप से खाद्य उद्योग में उपयोग किया जाता है। ये सिरका हैं. उन्हें प्राप्त करने के लिए, 3-15 प्रतिशत घोल प्राप्त करने के लिए एसिड को पानी से पतला किया जाता है। एक योज्य के रूप में उन्हें E260 नामित किया गया है। सिरका को विभिन्न सॉस में शामिल किया जाता है, और इसका उपयोग भोजन को डिब्बाबंद करने, मांस और मछली को मैरीनेट करने के लिए भी किया जाता है। रोजमर्रा की जिंदगी में, कपड़ों और बर्तनों से परत और दाग हटाने के लिए इनका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। सिरका एक उत्कृष्ट कीटाणुनाशक है। वे किसी भी सतह का उपचार कर सकते हैं। कभी-कभी कपड़े धोने के दौरान इसे नरम करने के लिए इसमें मिलाया जाता है।

उदाहरण के लिए, सिरका का उपयोग सुगंधित पदार्थों, दवाओं, सॉल्वैंट्स के उत्पादन में, एसीटोन और सेलूलोज़ एसीटेट के उत्पादन में भी किया जाता है। हाँ, और एसिटिक एसिड सीधे तौर पर रंगाई और छपाई में शामिल होता है।

इसके अलावा, इसका उपयोग विभिन्न प्रकार के कार्बनिक पदार्थों के ऑक्सीकरण के लिए प्रतिक्रिया माध्यम के रूप में किया जाता है। उद्योग का एक उदाहरण वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा पैराक्सिलीन (एक सुगंधित हाइड्रोकार्बन) का टेरेफ्थेलिक एरोमैटिक एसिड में ऑक्सीकरण है। वैसे, चूंकि इस पदार्थ के वाष्प में तेज जलन पैदा करने वाली गंध होती है, इसलिए इसे किसी व्यक्ति को बेहोशी से बाहर लाने के लिए अमोनिया के प्रतिस्थापन के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है।

सिंथेटिक एसिटिक एसिड

यह एक ज्वलनशील तरल है जो तीसरे खतरे वर्ग के पदार्थों से संबंधित है। इसका उपयोग उद्योग में किया जाता है। इसके साथ काम करते समय व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण का उपयोग किया जाता है। इस पदार्थ को विशेष परिस्थितियों में और केवल कुछ कंटेनरों में ही संग्रहित किया जाता है। आमतौर पर यह है:

• स्वच्छ रेलवे टैंक;
• कंटेनर;
• टैंक ट्रक, बैरल, स्टेनलेस स्टील कंटेनर (275 डीएम 3 तक की क्षमता);
• कांच की बोतलें;
• 50 डीएम 3 तक की क्षमता वाले पॉलीथीन बैरल;
• सीलबंद स्टेनलेस स्टील टैंक।

यदि तरल को पॉलिमर कंटेनर में संग्रहित किया जाता है, तो यह अधिकतम एक महीने के लिए होता है। इस पदार्थ को पोटेशियम परमैंगनेट, सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड जैसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ संग्रहीत करना भी सख्त वर्जित है।

सिरके की संरचना

उसके बारे में कुछ शब्द कहना भी उचित है। पारंपरिक, परिचित सिरके की संरचना में निम्नलिखित एसिड शामिल हैं:

• सेब। सूत्र: NOOCCH₂CH(OH)COOH. यह प्राकृतिक उत्पत्ति का एक सामान्य खाद्य योज्य (E296) है। कच्चे सेब, रसभरी, रोवन, बरबेरी और अंगूर में पाया जाता है। तम्बाकू और शग में इसे निकोटीन लवण के रूप में प्रस्तुत किया जाता है।
• डेरी। सूत्र: CH₃CH(OH)COOH. ग्लूकोज के टूटने के दौरान बनता है। खाद्य योज्य (E270), जो लैक्टिक एसिड किण्वन द्वारा प्राप्त किया जाता है।
• एस्कॉर्बिक अम्ल। सूत्र: C₆H₈O₆. खाद्य योज्य (E300) का उपयोग एंटीऑक्सीडेंट के रूप में किया जाता है जो उत्पाद ऑक्सीकरण को रोकता है।

और हां, सिरका में ईथेन यौगिक भी शामिल है - यही इस उत्पाद का आधार है।

पतला कैसे करें?

यह अक्सर पूछा जाने वाला प्रश्न है. हर किसी ने बिक्री पर 70% एसिटिक एसिड देखा है। इसे पारंपरिक उपचार के लिए मिश्रण तैयार करने, या मसाला, मैरिनेड, सॉस या ड्रेसिंग में जोड़ने के लिए खरीदा जाता है। लेकिन आप इतने शक्तिशाली सांद्रण का उपयोग नहीं कर सकते। इसलिए, सवाल उठता है कि एसिटिक एसिड को सिरके में कैसे पतला किया जाए। सबसे पहले आपको अपनी सुरक्षा करने की ज़रूरत है - दस्ताने पहनें। फिर साफ पानी तैयार करना चाहिए. विभिन्न सांद्रता के समाधान के लिए, एक निश्चित मात्रा में तरल की आवश्यकता होगी। कौन सा? खैर, नीचे दी गई तालिका देखें और डेटा के आधार पर एसिटिक एसिड पतला करें।

सिरका एकाग्रता	सिरके की प्रारंभिक सांद्रता 70%
	1:1.5 (अनुपात - एक भाग सिरका और पानी का दसवाँ भाग)

सिद्धांत रूप में, कुछ भी जटिल नहीं है। 9% समाधान प्राप्त करने के लिए, आपको इस सूत्र के अनुसार मिलीलीटर में पानी की मात्रा लेनी होगी: 100 ग्राम सिरका को प्रारंभिक मूल्य (70%) से गुणा करें और 9 से विभाजित करें। आपको क्या मिलता है? संख्या 778 है। इसमें से 100 घटा दिया गया है, क्योंकि शुरू में 100 ग्राम एसिड लिया गया था। इससे 668 मिलीलीटर पानी बनता है। इस मात्रा को 100 ग्राम सिरके के साथ मिलाया जाता है। परिणाम 9% समाधान की एक पूरी बोतल है।

हालाँकि, इसे और भी सरल तरीके से किया जा सकता है। बहुत से लोग इस बात में रुचि रखते हैं कि एसिटिक एसिड से सिरका कैसे बनाया जाए। आसानी से! याद रखने वाली मुख्य बात यह है कि 70% घोल के एक भाग के लिए आपको 7 भाग पानी लेना होगा।