और वसा।

वैज्ञानिकों का दावा है कि कोलेस्ट्रॉल का स्तर प्रभावित होता है क्रोमियम तत्वइसे बायोजेनिक माना जाता है, यानी यह न केवल इंसानों के लिए बल्कि सभी स्तनधारियों के लिए शरीर के लिए जरूरी है।

क्रोमियम की कमी के साथ, उनकी वृद्धि धीमी हो जाती है और कोलेस्ट्रॉल "कूद" जाता है। एक व्यक्ति के कुल द्रव्यमान से क्रोमियम का मानदंड 6 मिलीग्राम है।

पदार्थ के आयन शरीर के सभी ऊतकों में पाए जाते हैं। आपको प्रति दिन 9 माइक्रोग्राम मिलना चाहिए।

आप उन्हें समुद्री भोजन, मोती जौ, बीट्स, जिगर और बत्तख के मांस से ले सकते हैं। जब आप उत्पाद खरीद रहे हों, तो हम क्रोमियम के अन्य उपयोगों और गुणों के बारे में बात करेंगे।

क्रोमियम गुण

क्रोमियम एक रासायनिक तत्व हैधातुओं से संबंधित। पदार्थ का रंग सिल्वर-ब्लू है।

तत्व 24 वें क्रम के तहत है, या, जैसा कि वे कहते हैं, परमाणु संख्या।

संख्या नाभिक में प्रोटॉन की संख्या को इंगित करती है। इसके पास घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों के लिए, उनके पास एक विशेष गुण है - गिरना।

इसका मतलब है कि एक या दो कण एक उप-स्तर से दूसरे में जा सकते हैं।

नतीजतन, 24 वां तत्व तीसरे उप-स्तर को आधा भरने में सक्षम है। इसके परिणामस्वरूप एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त होता है।

इलेक्ट्रॉनों की विफलता एक दुर्लभ घटना है। क्रोमियम के अलावा, शायद केवल, और याद किए जाते हैं।

24वें पदार्थ की तरह, वे रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं। तब नहीं परमाणु स्थिर अवस्था में आ जाता है ताकि सभी के साथ लगातार प्रतिक्रिया कर सके।

सामान्य परिस्थितियों में क्रोमियम आवर्त सारणी का एक तत्व है, जिसे केवल "उभारा" जा सकता है।

उत्तरार्द्ध, 24 वें पदार्थ का एंटीपोड होने के कारण, अधिकतम सक्रिय है। प्रतिक्रिया फ्लोराइड पैदा करती है क्रोम.

तत्व, गुणजिस पर चर्चा की जाती है, ऑक्सीकरण नहीं करता है, नमी और आग रोक सामग्री से डरता नहीं है।

बाद की विशेषता उन प्रतिक्रियाओं को "देरी" करती है जो हीटिंग के दौरान संभव हैं। तो, जल वाष्प के साथ बातचीत केवल 600 डिग्री सेल्सियस पर शुरू होती है।

यह क्रोमियम ऑक्साइड निकलता है। के साथ प्रतिक्रिया भी शुरू हो जाती है, जिससे 24वें तत्व का नाइट्राइड प्राप्त होता है।

600 डिग्री पर, सल्फाइड के साथ कई यौगिकों और गठन भी संभव है।

यदि आप तापमान 2000 तक लाते हैं, तो क्रोमियम ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर प्रज्वलित होगा। दहन का परिणाम एक गहरे हरे रंग का ऑक्साइड होगा।

यह अवक्षेप आसानी से विलयनों और अम्लों के साथ अभिक्रिया करता है। बातचीत का परिणाम क्लोराइड और क्रोमियम सल्फाइड है। 24 वें पदार्थ के सभी यौगिक, एक नियम के रूप में, चमकीले रंग के होते हैं।

अपने शुद्धतम रूप में, मुख्य तत्व क्रोमियम की विशेषताएं- विषाक्तता। धातु की धूल फेफड़ों के ऊतकों को परेशान करती है।

जिल्द की सूजन, यानी एलर्जी संबंधी रोग प्रकट हो सकते हैं। तदनुसार, शरीर के लिए क्रोमियम के मानदंड से अधिक नहीं होना बेहतर है।

हवा में 24 वें तत्व की सामग्री के लिए एक मानदंड है। 0.0015 मिलीग्राम प्रति घन मीटर वातावरण होना चाहिए। मानक से अधिक को प्रदूषण माना जाता है।

क्रोमियम धातु का घनत्व उच्च होता है - 7 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर से अधिक। इसका मतलब है कि पदार्थ काफी भारी है।

धातु भी काफी अधिक है। यह इलेक्ट्रोलाइट तापमान और वर्तमान घनत्व पर निर्भर करता है। कवक और मोल्ड में, यह, जाहिरा तौर पर, सम्मान का आदेश देता है।

यदि लकड़ी को क्रोमियम संरचना के साथ लगाया जाता है, तो सूक्ष्मजीव इसे नष्ट करने का कार्य नहीं करेंगे। बिल्डर्स इसका इस्तेमाल करते हैं।

वे इस तथ्य से भी संतुष्ट हैं कि उपचारित लकड़ी अधिक जलती है, क्योंकि क्रोमियम एक दुर्दम्य धातु है। इसे और कैसे और कहां लगाया जा सकता है, यह हम आगे बताएंगे।

क्रोमियम का अनुप्रयोग

क्रोमियम एक मिश्रधातु तत्व हैजब गल गया। याद रखें कि सामान्य परिस्थितियों में, 24 वीं धातु ऑक्सीकरण नहीं करती है, जंग नहीं करती है?

स्टील्स का आधार -। यह ऐसी संपत्तियों का दावा नहीं कर सकता। इसलिए, संक्षारण प्रतिरोध को बढ़ाने के लिए क्रोमियम मिलाया जाता है।

इसके अलावा, 24वें पदार्थ को जोड़ने से महत्वपूर्ण शीतलन दर बिंदु कम हो जाता है।

सिलिकोथर्मल क्रोमियम का उपयोग गलाने के लिए किया जाता है। यह निकेल के साथ 24वें तत्व का युगल है।

सिलिकॉन, एडिटिव्स के रूप में उपयोग किया जाता है। निकल लचीलापन के लिए जिम्मेदार है, जबकि क्रोमियम इसके ऑक्सीकरण प्रतिरोध और कठोरता के लिए जिम्मेदार है।

क्रोमियम और के साथ कनेक्ट करें। यह सुपरहार्ड उपग्रह निकला। इसमें योजक - मोलिब्डेनम और।

संरचना महंगी है, लेकिन उनके पहनने के प्रतिरोध को बढ़ाने के लिए मशीन के पुर्जों को सरफेस करने के लिए आवश्यक है। काम करने वाली मशीनों पर भी सैटेलाइट का छिड़काव किया जाता है।

सजावटी संक्षारण प्रतिरोधी कोटिंग्स में, एक नियम के रूप में, क्रोमियम यौगिक.

उनके रंगों की चमकदार रेंज काम आती है। cermets में रंग की आवश्यकता नहीं होती है, इसलिए क्रोमियम पाउडर का उपयोग किया जाता है। इसे जोड़ा जाता है, उदाहरण के लिए, ताज की निचली परत को मजबूती देने के लिए।

क्रोमियम सूत्र- अवयव । यह समूह का एक खनिज है, लेकिन इसमें सामान्य रंग नहीं होता है।

उवरोवाइट एक पत्थर है, और यह क्रोमियम है जो इसे बनाता है। यह कोई रहस्य नहीं है कि उनका उपयोग किया जाता है।

पत्थर की हरी किस्म कोई अपवाद नहीं है, इसके अलावा, यह लाल की तुलना में अधिक मूल्यवान है, क्योंकि यह दुर्लभ है। फिर भी, uvarovit थोड़ा मानक।

यह भी एक प्लस है, क्योंकि खनिज आवेषण खरोंच करना कठिन होता है। पत्थर चपटा मुखी है, यानी कोने बना रहा है, जिससे प्रकाश का खेल बढ़ जाता है।

क्रोमियम खनन

खनिजों से क्रोमियम निकालना लाभहीन है। 24वें तत्व के साथ अधिकांश का उपयोग उनकी संपूर्णता में किया जाता है।

इसके अलावा, क्रोमियम सामग्री, एक नियम के रूप में, कम है। पदार्थ जमीन में, अयस्कों से निकाला जाता है।

उनमें से एक जुड़ा हुआ है क्रोम खोलना।यह साइबेरिया में पाया गया था। 18वीं शताब्दी में वहां मगरमच्छ पाया गया था। यह लाल लेड अयस्क है।

इसका आधार है, दूसरा तत्व क्रोमियम है। इसकी खोज लेहमैन नामक जर्मन रसायनज्ञ ने की थी।

मगरमच्छ की खोज के समय, वह सेंट पीटर्सबर्ग का दौरा कर रहे थे, जहां उन्होंने प्रयोग किए। अब 24वां तत्व क्रोमियम ऑक्साइड के सांद्र जलीय विलयनों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है।

सल्फेट का इलेक्ट्रोलिसिस भी संभव है। साफ-सुथरा होने के ये 2 तरीके हैं क्रोम अणुक्रूसिबल में ऑक्साइड या सल्फेट नष्ट हो जाता है, जहां मूल यौगिकों को प्रज्वलित किया जाता है।

24वाँ तत्व अलग हो जाता है, बाकी स्लैग में चला जाता है। यह क्रोमियम को एक चाप में गलाने के लिए रहता है। इस प्रकार सबसे शुद्ध धातु निकाली जाती है।

पाने के और भी तरीके हैं क्रोमियम तत्व, उदाहरण के लिए, सिलिकॉन के साथ इसके ऑक्साइड की कमी।

लेकिन, यह विधि एक धातु को बड़ी मात्रा में अशुद्धियों के साथ देती है और इसके अलावा, इलेक्ट्रोलिसिस की तुलना में अधिक महंगा है।

क्रोम कीमत

2016 में, क्रोमियम की कीमत अभी भी गिर रही है। जनवरी की शुरुआत 7450 डॉलर प्रति टन से हुई।

मध्य गर्मियों तक, प्रति 1,000 किलोग्राम धातु के लिए केवल 7,100 पारंपरिक इकाइयाँ मांगी जाती हैं। Infogeo.ru द्वारा उपलब्ध कराया गया डेटा।

यानी रूसी कीमतों पर विचार किया जाता है। क्रोमियम की विश्व कीमत लगभग 9,000 डॉलर प्रति टन तक पहुंच गई।

गर्मियों का सबसे निचला निशान रूसी से केवल 25 डॉलर ऊपर की ओर भिन्न होता है।

यदि औद्योगिक क्षेत्र को नहीं माना जाता है, उदाहरण के लिए, धातु विज्ञान, लेकिन शरीर के लिए क्रोमियम के लाभ, आप फार्मेसियों के प्रस्तावों का अध्ययन कर सकते हैं।

तो, 24 वें पदार्थ के "पिकोलिनेट" की कीमत लगभग 200 रूबल है। "कार्टनिटिन क्रोम फोर्ट" के लिए वे 320 रूबल मांगते हैं। यह 30 टैबलेट के पैक का प्राइस टैग है।

24वें तत्व की कमी को टरामाइन क्रोमियम भी पूरा कर सकता है। इसकी लागत 136 रूबल है।

क्रोमियम, वैसे, दवाओं का पता लगाने के लिए परीक्षणों का हिस्सा है, विशेष रूप से, मारिजुआना। एक परीक्षण की लागत 40-45 रूबल है।

परिभाषा

क्रोमियमआवर्त सारणी का चौबीसवाँ तत्व है। पदनाम - लैटिन "क्रोमियम" से सीआर। चौथी अवधि में स्थित, VIB समूह। धातुओं को संदर्भित करता है। कोर चार्ज 24 है।

क्रोमियम पृथ्वी की पपड़ी में 0.02% (wt।) की मात्रा में निहित है। प्रकृति में, यह मुख्य रूप से लौह क्रोमियम FeO×Cr 2 O 3 के रूप में होता है।

क्रोमियम एक ठोस चमकदार धातु है (चित्र 1), 1890 o C पर पिघलती है; इसका घनत्व 7.19 ग्राम / सेमी 3 है। कमरे के तापमान पर, क्रोमियम पानी और हवा दोनों के लिए प्रतिरोधी है। तनु सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल क्रोमियम को घोलते हैं, हाइड्रोजन छोड़ते हैं। शीत सांद्र नाइट्रिक अम्ल में क्रोमियम अघुलनशील होता है और इसके उपचार के बाद निष्क्रिय हो जाता है।

चावल। 1. क्रोम। उपस्थिति।

क्रोमियम का परमाणु और आणविक भार

परिभाषा

किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार(एम आर) एक संख्या है जो दर्शाती है कि किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है, और किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान(ए आर) - किसी रासायनिक तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है।

चूंकि क्रोमियम मुक्त अवस्था में मोनोआटोमिक Cr अणुओं के रूप में मौजूद होता है, इसलिए इसके परमाणु और आणविक द्रव्यमान के मान समान होते हैं। वे 51.9962 के बराबर हैं।

क्रोमियम के समस्थानिक

यह ज्ञात है कि क्रोमियम प्रकृति में चार स्थिर समस्थानिकों 50Cr, 52Cr, 53Cr, और 54Cr के रूप में हो सकता है। इनकी द्रव्यमान संख्या क्रमशः 50, 52, 53 और 54 है। क्रोमियम आइसोटोप 50 Cr के परमाणु के नाभिक में चौबीस प्रोटॉन और छब्बीस न्यूट्रॉन होते हैं, और शेष समस्थानिक केवल न्यूट्रॉन की संख्या में इससे भिन्न होते हैं।

42 से 67 तक बड़े पैमाने पर क्रोमियम के कृत्रिम समस्थानिक हैं, जिनमें से सबसे स्थिर 59 करोड़ है जिसमें 42.3 मिनट का आधा जीवन है, साथ ही एक परमाणु समस्थानिक भी है।

क्रोमियम आयन

क्रोमियम परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर पर, छह इलेक्ट्रॉन होते हैं जो वैलेंस होते हैं:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 .

रासायनिक संपर्क के परिणामस्वरूप, क्रोमियम अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है, अर्थात। उनका दाता है, और एक सकारात्मक चार्ज आयन में बदल जाता है:

सीआर 0 -2e → सीआर 2+;

सीआर 0 -3e → सीआर 3+;

Cr 0 -6e → Cr 6+।

क्रोमियम के अणु और परमाणु

मुक्त अवस्था में क्रोमियम मोनोएटोमिक Cr अणुओं के रूप में मौजूद होता है। यहाँ कुछ गुण हैं जो क्रोमियम के परमाणु और अणु की विशेषता बताते हैं:

क्रोमियम मिश्र धातु

क्रोमियम धातु का उपयोग क्रोमियम चढ़ाना के लिए किया जाता है, और मिश्र धातु स्टील्स के सबसे महत्वपूर्ण घटकों में से एक के रूप में भी। स्टील में क्रोमियम की शुरूआत से जलीय मीडिया में सामान्य तापमान पर और ऊंचे तापमान पर गैसों में जंग के प्रतिरोध में वृद्धि होती है। इसके अलावा, क्रोमियम स्टील्स ने कठोरता में वृद्धि की है। क्रोमियम स्टेनलेस एसिड प्रतिरोधी, गर्मी प्रतिरोधी स्टील्स का एक हिस्सा है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

उदाहरण 2

व्यायाम	2 ग्राम वजन वाले क्रोमियम ऑक्साइड (VI) को 500 ग्राम वजन वाले पानी में घोल दिया गया था। परिणामी घोल में क्रोमिक एसिड H 2 CrO 4 के द्रव्यमान अंश की गणना करें।
फेसला	आइए क्रोमियम (VI) ऑक्साइड से क्रोमिक एसिड प्राप्त करने के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: सीआरओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 सीआरओ 4। समाधान का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए: मी घोल \u003d m (CrO 3) + m (H 2 O) \u003d 2 + 500 \u003d 502 g। n (CrO 3) \u003d m (CrO 3) / M (CrO 3); n (CrO 3) \u003d 2/100 \u003d 0.02 mol। प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार n(CrO3) :n(H 2 CrO4) = 1:1, तो n (CrO 3) \u003d n (H 2 CrO 4) \u003d 0.02 mol। फिर क्रोमिक एसिड का द्रव्यमान बराबर होगा (दाढ़ द्रव्यमान - 118 ग्राम / मोल): एम (एच 2 सीआरओ 4) \u003d एन (एच 2 सीआरओ 4) × एम (एच 2 सीआरओ 4); मी (एच 2 सीआरओ 4) \u003d 0.02 × 118 \u003d 2.36 ग्राम। समाधान में क्रोमिक एसिड का द्रव्यमान अंश है: = एमसोल्यूट / एमसोल्यूशन × 100%; (H 2 CrO 4) \u003d m विलेय (H 2 CrO 4) / m घोल × 100%; (एच 2 सीआरओ 4) \u003d 2.36 / 502 × 100% \u003d 0.47%।
जवाब	क्रोमिक एसिड का द्रव्यमान अंश 0.47% है।

अल, फे, सी, एस, पी और क्यू। क्रोमियम ग्रेड X99A, X99B और X98.5 में, Bi, Sb, Zn, Pb, Sn की सामग्री को अतिरिक्त रूप से विनियमित किया जाता है। उच्चतम गुणवत्ता वाले धातु क्रोमियम X99A में, Co (99%, प्राथमिक एल्यूमीनियम पाउडर (99.0-99.85% AJ), और सोडियम नाइट्रेट) की सामग्री के लिए अनुमेय सीमा निर्दिष्ट है। सामान्य रूप से प्रक्रिया के रसायन विज्ञान द्वारा दर्शाया जा सकता है प्रतिक्रिया:
3Cr 2 O 3 + 6Al + 5CaO → 6Cr + 5CaO ZAl 2 O 3।
जब एल्युमिनोथर्मल मेल्टिंग के स्लैग में क्रोमियम की अतिरिक्त कमी इलेक्ट्रिक आर्क फर्नेस में चूने और अल-पाउडर के अतिरिक्त जोड़ के साथ की जाती है। सीआर की उपज बढ़ाने के लिए स्लैग से सीआर की अतिरिक्त कमी के रूप में, प्रक्रिया को एक रिएक्टर में क्रोमियम ऑक्साइड, अल पाउडर और (नानो 3, ऑक्सीडेंट) के एक योजक के साथ किया जा सकता है। इस तरह, क्रोमियम-एल्यूमीनियम मास्टर मिश्र धातु और सिंथेटिक स्लैग - अल 2 ओ 3 - सीएओ सिस्टम प्राप्त करना संभव है।

यह सभी देखें:
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धातुकर्म का विश्वकोश शब्दकोश। - एम.: इंटरमेट इंजीनियरिंग. मुख्य संपादक एन.पी. लयकिशेव. 2000 .

देखें कि "धातु क्रोम" अन्य शब्दकोशों में क्या है:

धातु क्रोम- क्रोमियम धातु: 97.5% की न्यूनतम क्रोमियम सामग्री के साथ एक मिश्र धातु सामग्री, वजन घटाने से प्राप्त होती है। स्रोत: गोस्ट 5905 2004: क्रोम धातु। तकनीकी आवश्यकताएं और वितरण की शर्तें ...

क्रोमियम- ए; एम। [ग्रीक से। क्रोमा रंग, पेंट] 1. रासायनिक तत्व (सीआर), एक स्टील-ग्रे कठोर धातु (हार्ड मिश्र धातुओं के निर्माण में और धातु उत्पादों को कोटिंग के लिए उपयोग किया जाता है)। 2. इस धातु के लवण से तनी हुई कोमल पतली त्वचा। ... ... विश्वकोश शब्दकोश

क्रोमियम- "क्रोम" के लिए, अन्य अर्थ देखें। अनुरोध "Cr" यहाँ पुनर्निर्देशित किया गया है; अन्य अर्थ भी देखें। 24 वैनेडियम क्रोमियम → मैंगनीज़ ... विकिपीडिया

आवधिक प्रणाली का समूह VI तत्व; परमाणु संख्या 24; परमाणु द्रव्यमान 51.996। प्राकृतिक स्थिर समस्थानिक: 50Cr (4.31%), 52Cr (87.76%), 53Cr (9.55%) और 54Cr (2.38%)। 1797 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ एल एन वोक्लान द्वारा खोला गया। विषय… … धातुकर्म का विश्वकोश शब्दकोश

क्रोमियम- क्रोम, क्रोमियम (ग्रीक क्रोमा पेंट से), I प्रतीक। एसजी, रसायन। के साथ तत्व। वजन 52.01 (आइसोटोप 50, 52, 53, 54); क्रमांक 24, के लिए! आवर्त सारणी के समूह j के सम उपसमूह VI में स्थान रखता है। यौगिक X. प्राय: मैं प्रकृति में पाया जाता हूँ... बिग मेडिकल इनसाइक्लोपीडिया

क्रोमियम- रसायन। तत्व, प्रतीक Cr (lat। क्रोमियम), पर। एन। 24, पर। मी. 51.99; स्टील-ग्रे धातु, बहुत कठोर, दुर्दम्य (tnjmelt = 1890°C), रासायनिक रूप से निष्क्रिय (पानी और वायु ऑक्सीजन के लिए सामान्य परिस्थितियों में प्रतिरोधी)। X. डिग्री है ... ... महान पॉलिटेक्निक विश्वकोश

क्रोमियम- (क्रोम, क्रोम, क्रोमियम; O \u003d 16 परमाणु भार Cr \u003d 52.1 पर) एक धातु प्रकृति के तात्विक पदार्थों की संख्या से संबंधित है। हालांकि, तत्वों की प्राकृतिक प्रणाली की उस बड़ी अवधि में अपने परमाणु भार के मामले में छठा स्थान लेना, जो ... ... विश्वकोश शब्दकोश एफ.ए. ब्रोकहॉस और आई.ए. एफ्रोन

गोस्ट 5905-2004: क्रोम मेटल। तकनीकी आवश्यकताएं और वितरण की शर्तें- शब्दावली GOST 5905 2004: क्रोम धातु। तकनीकी आवश्यकताएं और वितरण की स्थिति मूल दस्तावेज: धातु क्रोमियम: 97.5% की न्यूनतम क्रोमियम सामग्री के साथ एक मिश्र धातु सामग्री जो वजन में कमी से प्राप्त होती है। परिभाषाएं…… मानक और तकनीकी दस्तावेज की शर्तों की शब्दकोश-संदर्भ पुस्तक

लौह मिश्र धातु उत्पादन- विशेष लौह धातु विज्ञान संयंत्रों में लौह मिश्र धातु (फेरोलॉय देखें) प्राप्त करना। फेरोलॉयज (तथाकथित इलेक्ट्रोफेरॉलॉयज) के उत्पादन के लिए इलेक्ट्रोथर्मल (इलेक्ट्रिक फर्नेस) विधि सबसे आम है; वह एक पुनर्स्थापक की तरह दिखता है …… महान सोवियत विश्वकोश

क्रोमियम (द्वितीय) सल्फेट- सामान्य व्यवस्थित नाम क्रोमियम (II) सल्फेट पारंपरिक नाम क्रोमियम सल्फेट रासायनिक सूत्र CrSO4 भौतिक गुण स्थिति ... विकिपीडिया

1766 में, रसायन विज्ञान के प्रोफेसर और सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज के रासायनिक प्रयोगशाला के प्रमुख I.G. लेमन ने बेरेज़ोव्स्की खदान में उरल्स में पाए जाने वाले एक नए खनिज का वर्णन किया, जिसे "साइबेरियन रेड लेड", PbCrO 4 कहा जाता था। आधुनिक नाम क्रोकोइट है। 1797 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ एलएन वौक्वेलिन ने इससे एक नई आग रोक धातु को अलग किया।
तत्व को इसका नाम ग्रीक से मिला। μα - रंग, पेंट - उनके यौगिकों के रंगों की विविधता के कारण।

प्रकृति में होना और प्राप्त करना:

सबसे आम क्रोमियम खनिज क्रोमियम लौह अयस्क FeCr 2 O 4 (क्रोमाइट) है, जिसके समृद्ध भंडार उरल्स और कजाकिस्तान में पाए जाते हैं, दूसरा सबसे महत्वपूर्ण खनिज क्रोकोइट PbCrO 4 है। पृथ्वी की पपड़ी में क्रोमियम का द्रव्यमान अंश 0.03% है। प्राकृतिक क्रोमियम में द्रव्यमान संख्या 50, 52, 53, 54 और 56 के साथ पांच समस्थानिकों का मिश्रण होता है; कृत्रिम रूप से प्राप्त और अन्य रेडियोधर्मी समस्थानिक।
क्रोमियम की मुख्य मात्रा लोहे, फेरोक्रोम, कोक के साथ क्रोमाइट को कम करने के साथ मिश्र धातु के रूप में प्राप्त और उपयोग की जाती है: FeCr 2 O 4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
शुद्ध क्रोमियम एल्यूमीनियम के साथ इसके ऑक्साइड को कम करके प्राप्त किया जाता है: Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3
या क्रोमियम यौगिकों के जलीय घोलों का इलेक्ट्रोलिसिस।

भौतिक गुण:

क्रोमियम एक धूसर-सफेद चमकदार धातु है, जो दिखने में स्टील के समान है, जो सबसे कठोर धातुओं में से एक है, आर\u003d 7.19 ग्राम / सेमी 3, टीएम \u003d 2130K, टीबीपी \u003d 2945K। क्रोमियम में धातुओं के सभी गुण होते हैं - यह गर्मी, विद्युत प्रवाह का एक अच्छा संवाहक है, और अधिकांश धातुओं में निहित चमक है।

रासायनिक गुण:

निष्क्रियता के कारण क्रोमियम हवा में स्थिर होता है - एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म का निर्माण। इसी कारण से, यह केंद्रित सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। 2000 डिग्री सेल्सियस पर, यह हरे क्रोमियम (III) ऑक्साइड Cr 2 O 3 बनाने के लिए जलता है।
गर्म होने पर, यह कई गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, अक्सर गैर-स्टोइकोमेट्रिक संरचना के यौगिकों का निर्माण करता है - कार्बाइड, बोराइड, सिलिकाइड, नाइट्राइड, आदि।
क्रोमियम विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कई यौगिक बनाता है, मुख्यतः +2, +3, +6।

सबसे महत्वपूर्ण कनेक्शन:

+2 ऑक्सीकरण अवस्था- मूल ऑक्साइड CrO (काला), हाइड्रॉक्साइड Cr (OH) 2 (पीला)। क्रोमियम (II) लवण (नीला घोल) क्रोमियम (III) लवण को एक अम्लीय माध्यम में जस्ता के साथ कम करके प्राप्त किया जाता है। बहुत मजबूत कम करने वाले एजेंट, हाइड्रोजन के विकास के साथ धीरे-धीरे पानी से ऑक्सीकृत हो जाते हैं।

+3 ऑक्सीकरण अवस्था- क्रोमियम की सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था, यह निम्न से मेल खाती है: एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड Cr 2 O 3 और हाइड्रॉक्साइड Cr (OH) 3 (दोनों ग्रे-ग्रीन), क्रोमियम (III) लवण - ग्रे-हरा या बैंगनी, क्रोमाइट्स MCrO2, जो हैं क्रोमियम ऑक्साइड को क्षार, टेट्रा- और हेक्साहाइड्रोक्सोक्रोमेट्स (III) के साथ फ्यूज करके प्राप्त किया जाता है, जो क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड को क्षार घोल (हरा), कई जटिल क्रोमियम यौगिकों में घोलकर प्राप्त किया जाता है।

+6 ऑक्सीकरण अवस्था- क्रोमियम की दूसरी विशेषता ऑक्सीकरण अवस्था, यह अम्लीय क्रोमियम ऑक्साइड (VI) CrO 3 (लाल क्रिस्टल, पानी में घुल जाती है, क्रोमिक एसिड बनाती है), क्रोमिक H 2 CrO 4, डाइक्रोमिक H 2 Cr 2 O 7 और पॉलीक्रोमिक एसिड से मेल खाती है, संगत लवण: पीले क्रोमेट और नारंगी डाइक्रोमेट। क्रोमियम (VI) यौगिक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं, विशेष रूप से एक अम्लीय वातावरण में, क्रोमियम (III) यौगिकों में कम हो जाते हैं
एक जलीय घोल में, माध्यम की अम्लता में परिवर्तन होने पर क्रोमेट डाइक्रोमेट में बदल जाते हैं:
2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O, जो रंग परिवर्तन के साथ है।

आवेदन पत्र

क्रोमियम, फेरोक्रोमियम के रूप में, मिश्र धातु इस्पात (विशेष रूप से, स्टेनलेस स्टील्स) और अन्य मिश्र धातुओं के उत्पादन में प्रयोग किया जाता है। क्रोमियम मिश्र धातु: क्रोमियम -30 और क्रोमियम -90, शक्तिशाली प्लास्मट्रॉन नोजल के उत्पादन के लिए अपरिहार्य और एयरोस्पेस उद्योग में, निकल (निक्रोम) के साथ एक मिश्र धातु - हीटिंग तत्वों के उत्पादन के लिए। क्रोमियम की बड़ी मात्रा में पहनने के लिए प्रतिरोधी और सुंदर इलेक्ट्रोप्लेटिंग (क्रोम चढ़ाना) के रूप में उपयोग किया जाता है।

जैविक भूमिका और शारीरिक क्रिया

क्रोमियम बायोजेनिक तत्वों में से एक है जो पौधों और जानवरों के ऊतकों में लगातार शामिल होता है। जानवरों में, क्रोमियम लिपिड, प्रोटीन (ट्रिप्सिन एंजाइम का हिस्सा), और कार्बोहाइड्रेट के चयापचय में शामिल होता है। भोजन और रक्त में क्रोमियम की मात्रा में कमी से विकास दर में कमी आती है, रक्त में कोलेस्ट्रॉल में वृद्धि होती है।

अपने शुद्ध रूप में, क्रोमियम काफी विषैला होता है, क्रोमियम धातु की धूल फेफड़ों के ऊतकों को परेशान करती है। क्रोमियम (III) यौगिक जिल्द की सूजन का कारण बनते हैं। क्रोमियम (VI) यौगिक कैंसर सहित विभिन्न मानव रोगों को जन्म देते हैं। वायुमंडलीय हवा में क्रोमियम (VI) का एमपीसी 0.0015 मिलीग्राम / मी 3

कोनोनोवा ए.एस., नाकोव डीडी, टूमेन स्टेट यूनिवर्सिटी, 501 (2) समूह, 2013

स्रोत:
क्रोमियम (तत्व) // विकिपीडिया। यूआरएल: http://ru.wikipedia.org/wiki/Chrome (पहुंच की तिथि: 01/06/2014)।
रासायनिक तत्वों का लोकप्रिय पुस्तकालय: क्रोमियम। // यूआरएल:

"राष्ट्रीय अनुसंधान टॉम्स्क पॉलिटेक्निक विश्वविद्यालय"

इंस्टीट्यूट ऑफ नेचुरल रिसोर्सेज जियोइकोलॉजी एंड जियोकेमिस्ट्री

क्रोमियम

अनुशासन से:

रसायन विज्ञान

पुरा होना:

समूह 2G41 के छात्र तकाचेवा अनास्तासिया व्लादिमीरोवना 10/29/2014

चेक किया गया:

शिक्षक स्टास निकोले फेडोरोविच

आवधिक प्रणाली में स्थिति

क्रोमियम- परमाणु संख्या 24 के साथ डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की चौथी अवधि के 6 वें समूह के एक पक्ष उपसमूह का एक तत्व। यह प्रतीक द्वारा दर्शाया गया है करोड़(अव्य. क्रोमियम) सरल पदार्थ क्रोमियम- कठोर नीली-सफेद धातु। क्रोमियम को कभी-कभी लौह धातु के रूप में जाना जाता है।

परमाणु की संरचना

17 सीएल) 2) 8) 7 - परमाणु की संरचना का आरेख

1s2s2p3s3p - इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

परमाणु तीसरी अवधि में स्थित है, और इसमें तीन ऊर्जा स्तर हैं

परमाणु समूह में VII में स्थित है, मुख्य उपसमूह में - 7 इलेक्ट्रॉनों के बाहरी ऊर्जा स्तर पर

तत्व गुण

भौतिक गुण

क्रोमियम एक सफेद चमकदार धातु है जिसमें क्यूबिक बॉडी-केंद्रित जाली होती है, एक = 0.28845 एनएम, कठोरता और भंगुरता की विशेषता, 7.2 ग्राम / सेमी 3 के घनत्व के साथ, सबसे कठोर शुद्ध धातुओं में से एक (बेरिलियम, टंगस्टन और के बाद दूसरा केवल) यूरेनियम), 1903 डिग्री के गलनांक के साथ। और लगभग 2570 डिग्री के क्वथनांक के साथ। C. हवा में, क्रोमियम की सतह एक ऑक्साइड फिल्म से ढकी होती है, जो इसे आगे ऑक्सीकरण से बचाती है। क्रोमियम में कार्बन मिलाने से इसकी कठोरता और बढ़ जाती है।

रासायनिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में क्रोमियम एक अक्रिय धातु है, गर्म करने पर यह काफी सक्रिय हो जाता है।

अधातुओं के साथ परस्पर क्रिया

600°C से ऊपर गर्म करने पर क्रोमियम ऑक्सीजन में जलता है:

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3.

यह फ्लोरीन के साथ 350 डिग्री सेल्सियस पर, क्लोरीन के साथ 300 डिग्री सेल्सियस पर, ब्रोमीन के साथ लाल गर्मी के तापमान पर प्रतिक्रिया करता है, जिससे क्रोमियम (III) हैलाइड बनता है:

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3।

यह नाइट्रोजन के साथ 1000°C से अधिक तापमान पर क्रिया करके नाइट्राइड बनाता है:

2Cr + N 2 = 2CrN

या 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N।

2Cr + 3S = Cr 2 S 3।

बोरान, कार्बन और सिलिकॉन के साथ प्रतिक्रिया करके बोराइड, कार्बाइड और सिलिकाइड बनाते हैं:

Cr + 2B = CrB 2 (Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 का निर्माण संभव है),

2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 का निर्माण संभव है),

Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi का संभावित गठन)।

यह सीधे हाइड्रोजन के साथ बातचीत नहीं करता है।

पानी के साथ बातचीत

बारीक पिसी हुई गर्म अवस्था में, क्रोमियम पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे क्रोमियम (III) ऑक्साइड और हाइड्रोजन बनता है:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

एसिड के साथ बातचीत

धातुओं के वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में, क्रोमियम हाइड्रोजन से पहले होता है, यह गैर-ऑक्सीकरण एसिड के समाधान से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है:

सीआर + 2 एचसीएल \u003d सीआरसीएल 2 + एच 2;

सीआर + एच 2 एसओ 4 \u003d सीआरएसओ 4 + एच 2।

वायुमंडलीय ऑक्सीजन की उपस्थिति में क्रोमियम (III) लवण बनते हैं:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O।

केंद्रित नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड क्रोमियम को निष्क्रिय करते हैं। क्रोमियम उनमें केवल मजबूत हीटिंग के साथ घुल सकता है, क्रोमियम (III) लवण और एसिड कम करने वाले उत्पाद बनते हैं:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

सीआर + 6 एचएनओ 3 \u003d सीआर (नं 3) 3 + 3एनओ 2 + 3 एच 2 ओ।

क्षारीय अभिकर्मकों के साथ बातचीत

क्षार के जलीय घोल में, क्रोमियम नहीं घुलता है; यह धीरे-धीरे क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके क्रोमाइट बनाता है और हाइड्रोजन छोड़ता है:

2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

पोटेशियम क्लोरेट जैसे ऑक्सीकरण एजेंटों के क्षारीय पिघलने के साथ प्रतिक्रिया करता है, जबकि क्रोमियम पोटेशियम क्रोमेट में गुजरता है:

सीआर + केसीएलओ 3 + 2 केओएच = के 2 सीआरओ 4 + केसीएल + एच 2 ओ।

ऑक्साइड और लवण से धातुओं की प्राप्ति

क्रोमियम एक सक्रिय धातु है, जो धातुओं को उनके लवणों के विलयन से विस्थापित करने में सक्षम है: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu।

एक साधारण पदार्थ के गुण

निष्क्रियता के कारण हवा में स्थिर। इसी कारण से, यह सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। 2000 डिग्री सेल्सियस पर, यह हरे क्रोमियम (III) ऑक्साइड सीआर 2 ओ 3 के गठन के साथ जलता है, जिसमें एम्फोटेरिक गुण होते हैं।

बोरॉन के साथ क्रोमियम के संश्लेषित यौगिक (बोराइड्स सीआर 2 बी, सीआरबी, सीआर 3 बी 4, सीआरबी 2, सीआरबी 4 और सीआर 5 बी 3), कार्बन के साथ (कार्बाइड्स सीआर 23 सी 6, सीआर 7 सी 3 और सीआर 3 सी 2) , सिलिकॉन (सिलिसाइड्स Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 और CrSi) और नाइट्रोजन (नाइट्राइड CrN और Cr 2 N) के साथ।

सीआर(+2) यौगिक

ऑक्सीकरण अवस्था +2 मूल ऑक्साइड CrO (काला) से मेल खाती है। Cr 2+ लवण (नीला घोल) अम्लीय वातावरण में Cr 3+ लवण या जिंक के साथ डाइक्रोमेट को कम करके प्राप्त किया जाता है ("अलगाव के समय हाइड्रोजन"):

ये सभी Cr 2+ लवण मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं, इस हद तक कि वे खड़े होने पर पानी से हाइड्रोजन को विस्थापित कर देते हैं। हवा में ऑक्सीजन, विशेष रूप से अम्लीय वातावरण में, Cr 2+ का ऑक्सीकरण करता है, जिसके परिणामस्वरूप नीला घोल जल्दी से हरा हो जाता है।

क्रोमियम (II) लवण के घोल में क्षार मिलाने पर भूरा या पीला Cr(OH) 2 हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित हो जाता है।

क्रोमियम डाइहैलाइड्स CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 और CrI 2 को संश्लेषित किया गया

सीआर(+3) यौगिक

+3 ऑक्सीकरण अवस्था एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड Cr 2 O 3 और हाइड्रॉक्साइड Cr (OH) 3 (दोनों हरे) से मेल खाती है। यह क्रोमियम की सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था है। इस ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम यौगिकों का रंग गंदा बैंगनी (आयन 3+) से हरा होता है (आयन समन्वय क्षेत्र में मौजूद होते हैं)।

Cr 3+ M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (फिटकरी) के रूप में डबल सल्फेट के निर्माण के लिए प्रवण है।

क्रोमियम (III) लवण के घोल पर अमोनिया के साथ क्रिया करके क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड प्राप्त किया जाता है:

सीआर+3एनएच+3एच2ओ→सीआर(ओएच)↓+3एनएच

क्षार समाधान का उपयोग किया जा सकता है, लेकिन उनकी अधिकता में एक घुलनशील हाइड्रोक्सो कॉम्प्लेक्स बनता है:

सीआर+3ओएच→सीआर(ओएच)↓

सीआर(ओएच)+3ओएच→

Cr 2 O 3 को क्षार के साथ मिलाने से क्रोमाइट प्राप्त होते हैं:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

बिना कैलक्लाइंड क्रोमियम (III) ऑक्साइड क्षारीय घोलों और अम्लों में घुल जाता है:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

जब क्रोमियम (III) यौगिकों को क्षारीय माध्यम में ऑक्सीकृत किया जाता है, तो क्रोमियम (VI) यौगिक बनते हैं:

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

यही बात तब होती है जब क्रोमियम (III) ऑक्साइड को क्षार और ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ या हवा में क्षार के साथ जोड़ा जाता है (इस मामले में पिघल पीला हो जाता है):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

क्रोमियम यौगिक (+4)[

क्रोमियम ऑक्साइड (VI) CrO3 के हाइड्रोथर्मल परिस्थितियों में सावधानीपूर्वक अपघटन के साथ, क्रोमियम ऑक्साइड (IV) CrO2 प्राप्त होता है, जो एक फेरोमैग्नेट है और इसमें धात्विक चालकता है।

क्रोमियम टेट्राहैलाइड्स में, CrF 4 स्थिर है, क्रोमियम टेट्राक्लोराइड CrCl 4 केवल वाष्प में मौजूद है।

क्रोमियम यौगिक (+6)

+6 ऑक्सीकरण अवस्था अम्लीय क्रोमियम ऑक्साइड (VI) CrO3 और कई अम्लों से मेल खाती है जिनके बीच एक संतुलन होता है। उनमें से सबसे सरल क्रोमिक एच 2 सीआरओ 4 और दो क्रोम एच 2 सीआर 2 ओ 7 हैं। वे लवण की दो श्रृंखलाएँ बनाते हैं: क्रमशः पीले क्रोमेट और नारंगी डाइक्रोमेट।

क्रोमियम ऑक्साइड (VI) CrO3 डाइक्रोमेट्स के घोल के साथ सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड की परस्पर क्रिया से बनता है। एक विशिष्ट एसिड ऑक्साइड, जब पानी के साथ बातचीत करता है, तो यह मजबूत अस्थिर क्रोमिक एसिड बनाता है: क्रोमिक एच 2 सीआरओ 4, डाइक्रोमिक एच 2 सीआर 2 ओ 7 और अन्य आइसोपॉली एसिड सामान्य सूत्र एच 2 सीआर एन ओ 3 एन + 1 के साथ। पोलीमराइजेशन की डिग्री में वृद्धि पीएच में कमी के साथ होती है, अर्थात अम्लता में वृद्धि:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

लेकिन अगर K 2 Cr 2 O 7 के नारंगी घोल में एक क्षार घोल मिलाया जाता है, तो रंग फिर से पीला कैसे हो जाता है, क्योंकि क्रोमेट K 2 CrO 4 फिर से बनता है:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

यह उच्च स्तर के पोलीमराइजेशन तक नहीं पहुंचता है, जैसा कि टंगस्टन और मोलिब्डेनम में होता है, क्योंकि पॉलीक्रोमिक एसिड क्रोमियम (VI) ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

क्रोमेट्स की घुलनशीलता मोटे तौर पर सल्फेट्स की घुलनशीलता से मेल खाती है। विशेष रूप से, पीला बेरियम क्रोमेट BaCrO4 तब अवक्षेपित होता है जब बेरियम लवण को क्रोमेट और डाइक्रोमेट विलयन दोनों में मिलाया जाता है:

बा+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

रक्त-लाल, खराब घुलनशील सिल्वर क्रोमेट का निर्माण परख एसिड का उपयोग करके मिश्र धातुओं में चांदी का पता लगाने के लिए किया जाता है।

क्रोमियम पेंटाफ्लोराइड CrF 5 और अस्थिर क्रोमियम हेक्साफ्लोराइड CrF 6 ज्ञात हैं। वाष्पशील क्रोमियम ऑक्सीहैलाइड्स CrO 2 F 2 और CrO 2 Cl 2 (क्रोमाइल क्लोराइड) भी प्राप्त किए गए हैं।

क्रोमियम (VI) यौगिक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं, उदाहरण के लिए:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

हाइड्रोजन पेरोक्साइड, सल्फ्यूरिक एसिड, और एक कार्बनिक विलायक (ईथर) को डाइक्रोमेट्स में मिलाने से नीले क्रोमियम पेरोक्साइड CrO 5 L (L एक विलायक अणु है) का निर्माण होता है, जिसे कार्बनिक परत में निकाला जाता है; इस प्रतिक्रिया का उपयोग विश्लेषणात्मक के रूप में किया जाता है।