Préparation de chimie pour les tests de répétition oge. Collection d'essais d'études sociales idéales

Test de formation pour préparer l'OGE - 2017 en chimie en 3ème

Preparé par:

Tribunskaya Elena Zhanovna,

professeur de chimie lycée MAOU №7

Balakovo, région de Saratov

Cibler:

1) répéter le matériel étudié

2) initier les étudiants à la structure de l'épreuve d'examen

3) aider les étudiants à se préparer à l'OGE.

Instructions de travail

2 heures (120 minutes) sont accordées pour réaliser le travail. Le travail se compose de 2 parties, comprenant 22 tâches. La partie 1 contient 19 tâches à réponse courte, la partie 2 contient 3 tâches à réponse longue.

Les réponses aux tâches 1 à 15 sont écrites sous la forme d'un chiffre, ce qui correspond au numéro de la bonne réponse.

Les réponses aux tâches 16 à 19 sont écrites sous la forme d'une séquence de nombres.

Pour les tâches 20 à 22, une réponse détaillée complète doit être donnée, y compris les équations de réaction nécessaires et la solution du problème.

Lors de l'exécution de travaux, vous pouvez utiliser le tableau périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev, un tableau de solubilité des sels, des acides et des bases dans l'eau, une série électrochimique de tensions métalliques et une calculatrice non programmable.

Manuels et ressources Internet utilisés :
OS Gabrielyan "Chimie Grade 9". M., Outarde. année 2013.
O.S. Gabrielyan "Chimie Grade 8". M., Outarde. année 2013.
BANQUE ouverte de tâches en chimie OGE

Partie 1

1. Trois couches d'électrons et un électron dans la couche d'électrons externe correspondent à un atome :

1) chlore; 3) sodium;

2) lithium; 4) hydrogène.

Répondre:

2. Dans quelle série les propriétés métalliques des substances simples correspondantes sont améliorées :

1) béryllium - magnésium - calcium;

2) fluor - brome - chlore;

3) soufre - oxygène - sélénium ;

4) carbone - plomb - silicium.

Répondre:

3. Les composés avec des liaisons covalentes polaires et covalentes non polaires sont respectivement

1) RbCletCL 2 3) O 3 etH 2 S

2) HBretN 2 4) NH 3 etH 2 O

Répondre:

4 .État d'oxydation +5 expositions de phosphore dans le composé

1) P 2 O 3 3) Na 3 P

2) PH 3 4) Mg(H 2 Bon de commande 4 ) 2

Répondre:

5. Substances dont les formules sont -BeOetBaO, sont respectivement :

1) oxyde basique et oxyde acide

2) oxyde amphotère et oxyde basique

3) oxyde acide et oxyde basique

4) oxyde basique et oxyde amphotère

Répondre:

6. Une réaction dont l'équation est 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 fait référence aux réactions :

1) substitution, exothermique ;

2) décomposition, exothermique ;

3) adhésion, endothermique ;

4) échange, endothermique.

Répondre:

7 . des ionsALORS 3 2- se forment lors de la dissociation en solution aqueuse :

1) sulfure de potassium ; 3) sulfate de potassium ;

2) acide sulfurique; 4) sulfite de potassium.

Répondre:

8. Du gaz est libéré lors de l'interaction :

1) hydroxyde de zinc et acide chlorhydrique ; 3) hydroxyde de cuivre (II) et de l'acide nitrique ;

2) sulfure de cuivre et acide chlorhydrique 4) oxyde de potassium et acide nitrique.

Répondre:

9. Le calcium interagit avec chacune des substances dont les formules sont répertoriées dans le groupe :

1) Pour, O 2 , HCl; 3) O 2 , H 2 SUR 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4)H 2 OPourOH, S

Répondre:

10 .L'oxyde de béryllium réagit avec chacune des deux substances :

1) N / AetH 2 O 3) HCletO 2

2) H 2 OetHNO 3 4) KOHetH 2 ALORS 4

Répondre:

11 . Une solution d'acide nitrique réagit avec chacune des deux substances :

1) AgetRbOH;

2) N 2 OetCO 2 ;

3) NiOetHCl;

4) Ba(NON 3 ) 2 etNH 3 .

Répondre:

12. Parmi les substances : chlorure de sodium, sulfure de sodium, sulfate de sodium - en réaction avec le nitrate de cuivre (II) entre dans)

1) deux substances ; 3) une substance ;

2) trois substances ; 4) pas de substance.

Répondre:

13. Les affirmations suivantes sont-elles correctes ?

A. Vous pouvez séparer l'alcool de l'eau par décantation.

B. Une solution aqueuse de sel et de craie peut être séparée par filtration

1) seul A est vrai ; 3) les deux jugements sont vrais ;

2) seul B est vrai ; 4) les deux jugements sont erronés.

Répondre:

14. L'ammoniac est un agent oxydant dans le schéma réactionnel duquel :

1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+N 2 +H 2 O ;

2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O ; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

Répondre:

15 . Sur quel diagramme la répartition des fractions massiques des éléments correspond-elle à la composition qualitative du phosphate d'ammonium ?

1) 3)

2) 4)

Répondre:

Partie 2

16. Parmi les éléments chimiquesCL - S-R

1) les charges des noyaux des atomes diminuent ;

2) les propriétés acides de leurs oxydes augmentent ;

3) le degré d'oxydation le plus bas diminue ;

4) le rayon des atomes diminue ;

5) les propriétés non métalliques sont améliorées.

Répondre:

17. Pour l'hydrocarbure C 2 H 6 caractéristique:

1) réaction de substitution ;

2) réaction de déshydrogénation ;

3) décoloration de l'eau bromée ;

4) réaction d'isomérisation ;

5) réaction avec l'eau.

Répondre:

18. Associez deux substances à un réactif qui peut être utilisé pour distinguer ces substances

Substances : Réactif :

MAIS)NaletNaClO 3 1) Californie( Oh) 2

B)HFetRb 2 ALORS 4 2) AgNO 3

À) CO 2 etCaC 2 3) phénolphtaléine

4) Ba(NON 3 ) 2

Répondre:

19. Établir une correspondance entre le nom des substances et les réactifs avec lesquels cette substance peut interagir.

NOM DES RÉACTIFS

SUBSTANCES :

A) oxyde de zinc 1)K 2 O, N / A

B) dioxyde de carbone 2)ALORS 2 , H 2 O

B) acide sulfurique 3)Californie( Oh) 2 , H 2 O

4) HBr, Californie( Oh) 2

Répondre:

Partie 2

20. En utilisant la méthode de la balance électronique, arrangez les coefficients dans l'équation de réaction, dont le schéma

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Déterminer l'agent oxydant et l'agent réducteur.

21. Le dioxyde de carbone a été passé à travers une solution d'hydroxyde de calcium. 648 g de bicarbonate de calcium ont été formés avec une fraction massique de 1 %. Calculer le volume de gaz réagi

22. Substances données : Ve,NaNO 3 , KOH, H 2 ALORS 4 , N / A 2 ALORS 4 , MgO. En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez de l'hydroxyde de béryllium en deux étapes. Décrivez les signes de réactions en cours. Pour une réaction d'échange d'ions, écrivez l'équation abrégée de la réaction ionique.

Système d'estimation des tests chimiques

Exécution correcte de chaque tâcheparties 1 le niveau de difficulté de base (1-15) est estimé à 1 point.

Réalisation correcte de chaque tâcheparties 1 niveau de difficulté avancé (16-19) est évalué avec un maximum de 2 points. Les tâches 16 et 17 sont considérées comme correctement réalisées si deux réponses sont correctement sélectionnées dans chacune d'elles. Pour une réponse incomplète - une des deux réponses est correctement nommée ou trois réponses sont nommées, dont deux sont correctes - 1 point est attribué. Les autres réponses sont considérées comme incorrectes et sont évaluées à 0 point.

Les tâches 18 et 19 sont considérées comme terminées correctement si trois appariements sont correctement établis. Partiellement correcte est la réponse dans laquelle deux correspondances sur trois sont établies ; ça vaut 1 point. Les options restantes sont considérées comme une réponse incorrecte et sont évaluées à 0 point.

Partie 1

Partie 2

20. En utilisant la méthode de la balance électronique, organisez les coefficients dans l'équation de réaction, dont le schéma est le suivant:

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Spécifiez l'agent oxydant et l'agent réducteur.

Éléments réponse

1. Balance électronique compilée.

3 │2О -1 + 2ē → 2O -2

1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0

2. Les coefficients sont placés dans l'équation de réaction :

3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 O

3. Il est indiqué que l'agent réducteur estN -3 , et l'agent oxydant est O -1

Critère d'évaluation

Points

La réponse contient une erreur dans un seul des éléments

Il y a deux erreurs dans la réponse.

Note maximale

21. Le dioxyde de carbone a été passé à travers une solution d'hydroxyde de calcium. 648 g de bicarbonate de calcium ont été formés avec une fraction massique de 1 %. Calculer le volume de gaz réagi

Éléments de réponse

(D'autres formulations de la réponse sont autorisées sans en déformer le sens)

1) Équation de réaction 2CO 2 + Californie( Oh) 2 = Californie( HCO 3)2

2) La masse et la quantité de substance de bicarbonate de potassium obtenue à la suite de la réaction ont été calculées :

mfaire le ménage.(Californie( HCO 3)2 ) = mr-ra (Californie(HCO 3)2 ) * w (Californie(HCO 3)2 )= 648 * 0,01 = 6,48 g.

M(Californie(HCO 3)2 )=164g/mole

n(Californie(HCO 3)2 )= 6.48g/ 164g/mol= 0.04mol

3) Calculez le volumeCO 2

n(CO 2 )=2 n(Californie(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 mol

V(CO 2 )=n * V m = 0,08 * 22,4 = 1.8l.

Critère d'évaluation

Points

La réponse est correcte et complète, inclut tous les éléments nommés

Correctement écrit 2 des éléments nommés ci-dessus

Correctement écrit 1 élément de ce qui précède (1er ou 2e)

Tous les éléments de la réponse sont mal écrits

Note maximale

22. Sont donnés substances: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 ALORS 4 , N / A 2 ALORS 4 , MgO.En utilisant uniquement de l'eau et les substances nécessaires de cette liste, obtenez de l'hydroxyde de béryllium en deux étapes. Décrivez les signes de réactions en cours. Pour une réaction d'échange d'ions, écrivez l'équation abrégée de la réaction ionique.

Éléments de réponse

(D'autres formulations de la réponse sont autorisées sans en déformer le sens)

1) Une chaîne de transformations a été compilée :

ve veALORS 4 Ve(Oh) 2

Deux équations de réaction sont composées :

2) Ve+H 2 ALORS 4 = VeALORS 4 +H 2

3) VeALORS 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+K 2 ALORS 4

4) Les signes de réactions sont décrits :

pour la première réaction : le zinc se dissout, un gaz incolore est libéré ;

pour la deuxième réaction : précipitation d'un précipité blanc.

5) Une équation ionique abrégée de la deuxième réaction a été compilée :

Ve 2 + + 2 Oh - = Ve(OH) 2 ↓

Critère d'évaluation

Points

La réponse est correcte et complète, inclut tous les éléments nommés

Les quatre éléments de la réponse sont correctement écrits

Trois éléments de la réponse sont correctement écrits

Correctement écrit deux éléments de la réponse

Un élément de la réponse est correctement écrit

Tous les éléments de la réponse sont mal écrits

Note maximale

Dans cette section, je systématise l'analyse des tâches issues de l'OGE en chimie. Semblable à la section, vous trouverez des analyses détaillées avec des instructions pour résoudre des problèmes typiques de chimie dans la 9e année OGE. Avant d'analyser chaque bloc de tâches typiques, je donne un arrière-plan théorique, sans lequel la résolution de cette tâche est impossible. La théorie est exactement autant qu'il suffit de savoir pour mener à bien la tâche d'une part. D'autre part, j'ai essayé de décrire le matériel théorique dans un langage intéressant et compréhensible. Je suis sûr qu'après une formation sur mes matériaux, vous réussirez non seulement l'OGE en chimie, mais vous tomberez également amoureux de ce sujet.

Informations générales sur l'examen

OGE en chimie consiste en Trois les pièces.

Dans la première partie 15 tâches avec une seule réponse- c'est le premier niveau et les tâches y sont simples, avec, bien sûr, des connaissances de base en chimie. Ces tâches ne nécessitent pas de calculs, sauf pour la tâche 15.

La seconde partie consiste en quatre questions- dans les deux premiers - 16 et 17, il est nécessaire de choisir deux bonnes réponses, et dans 18 et 19 de corréler les valeurs ou les déclarations de la colonne de droite avec celle de gauche.

La troisième partie est résolution de problème. À 20, vous devez égaliser la réaction et déterminer les coefficients, et à 21, résoudre le problème de calcul.

Quatrième partie - pratique, simple, mais vous devez être prudent et prudent, comme toujours lorsque vous travaillez avec la chimie.

Travail total donné 140 minutes.

Ci-dessous, les options de tâches typiques sont analysées, accompagnées de la théorie nécessaire à la résolution. Toutes les tâches sont thématiques - devant chaque tâche, il y a un sujet pour une compréhension générale.

OGE 2017. Chimie. 30 options de formation pour les épreuves d'examen. Koroshchenko A.S.

M. : 2017. - 144 p.

La collection contient 30 versions standard d'épreuves d'examen en chimie et est destinée à préparer l'examen d'État principal en 9e année. Chaque option est compilée en pleine conformité avec les exigences de l'examen d'État principal en chimie, comprend des tâches de différents types et niveaux de complexité. À la fin du livre, des réponses sont données pour l'auto-examen de toutes les tâches. Les options de formation proposées aideront l'enseignant à organiser la préparation de la certification finale et les étudiants à tester de manière indépendante leurs connaissances et leur préparation à l'examen final.

Format: pdf

La taille: 2,6 Mo

Regardez, téléchargez :drive.google

TENEUR
Préface 4
Variante 1 5
Variante 2 9
Variante 3 13
Variante 4 17
Variante 5 21
Variante 6 25
Variante 7 29
Variante 8 33
Variante 9 37
Variante 10 41
Variante 11 45
Variante 12 49
Variante 13 53
Variante 14 57
Variante 15 61
Variante 16 65
Variante 17 69
Variante 18 73
Variante 19 77
Choix 20 81
Variante 21 85
Variante 22 89
Variante 23 93
Variante 24 97
Variante 25 101
Variante 26 105
Variante 27 109
Variante 28 113
Variante 29 117
Variante 30 121
Option 31 (contrôle) 125
Réponses 129

La certification finale d'État des diplômés de la 9e année des établissements d'enseignement général s'effectue, comme vous le savez, sous forme de tests.
Le manuel proposé présente le matériel de contrôle et de mesure (KIM) sous forme d'options pour les épreuves d'examen en chimie. Les tâches de test du travail d'examen vérifient la maîtrise du contenu principal des programmes de chimie par les étudiants conformément aux résultats prévus indiqués dans la norme éducative de l'État fédéral pour l'enseignement général. Selon ces résultats, le travail d'examen (GIA) comprend des tâches qui testent les connaissances et les compétences sur les sujets suivants :
loi périodique et système périodique des éléments chimiques D.I. Mendeleev;
la structure des couches d'électrons des atomes des vingt premiers éléments du tableau périodique D.I. Mendeleev;
structure de la matière, types de liaisons chimiques;
principales classes de substances inorganiques et leurs propriétés chimiques générales;
réactions chimiques, leur classification, conditions et signes de réactions;
méthodes de connaissance des substances et des réactions chimiques.

La collection contient 30 options de pratique pour les épreuves d'examen en chimie et est conçue pour préparer l'examen d'État principal en 9e année. 31e option - contrôle.
Chaque option comprend des tâches de test de différents types et niveaux de difficulté, correspondant aux parties 1 et 2 de l'épreuve d'examen. À la fin du livre, des réponses sont données pour l'auto-examen de toutes les tâches.
Les options de formation proposées aideront l'enseignant à organiser la préparation de la certification finale et les étudiants à tester de manière indépendante leurs connaissances et leur préparation à l'examen final.

Exemples.
Le méthane est caractérisé par les énoncés suivants
1) la molécule contient deux atomes de carbone
2) les réactions d'addition sont caractéristiques
3) ne se dissout pas dans l'eau
4) décolore l'eau de brome
5) entre dans des réactions de substitution avec le chlore

Pour les éléments chimiques du groupe VIA du système périodique avec une augmentation de la masse atomique relative :
1) les propriétés métalliques sont améliorées et la valence des composés hydrogène augmente
2) la charge du noyau de l'atome et le rayon de l'atome augmentent
3) le nombre de couches d'électrons dans l'atome et l'augmentation de valence la plus élevée
4) les propriétés non métalliques sont améliorées et le nombre de couches d'électrons dans un atome augmente

Les composés avec des liaisons covalentes polaires et covalentes non polaires sont respectivement :
1) chlore et chlorure d'hydrogène
2) eau et azote
3) sulfure d'hydrogène et méthane
4) oxygène et oxyde de soufre (IV)

TENEUR
Avant-propos
Option 1
Option 2
Variante 3
Variante 4
Variante 5
Variante 6
Variante 7
Variante 8
Variante 9
Variante 10
Variante 11
Variante 12
Variante 13
Variante 14
Variante 15
Variante 16
Variante 17
Variante 18
Variante 19
Variante 20
Variante 21
Variante 22
Variante 23
Variante 24
Variante 25
Variante 26
Variante 27
Variante 28
Variante 29
Variante 30
Option 31 (contrôle)
Réponses.

Téléchargez gratuitement un livre électronique dans un format pratique, regardez et lisez :
Téléchargez le livre OGE 2017, Chimie, 30 options de formation, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V. - fileskachat.com, téléchargement rapide et gratuit.

OGE 2020, Chimie, 10 options de formation, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
OGE-2019, Chimie, 10 options de formation pour les épreuves d'examen pour se préparer à l'examen d'État principal, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019

Le manuel contient 10 variantes de tâches de test standard pour l'examen d'état principal 2017.
Le but du manuel est de développer les compétences pratiques des élèves dans la préparation de l'examen de 9e année en chimie en 2017.
La collection contient des réponses à toutes les options de test et fournit une analyse détaillée de toutes les tâches de l'une des options.
Le manuel est destiné aux enseignants et aux méthodologistes qui utilisent des tests pour préparer les étudiants à l'examen d'État principal 2017, il peut également être utilisé par les étudiants pour l'auto-apprentissage et la maîtrise de soi.
Par ordre du ministère de l'Éducation et des Sciences de la Fédération de Russie, les manuels publiés par la maison d'édition Exam sont approuvés pour une utilisation dans les établissements d'enseignement.

Exemples.
Si un morceau de craie est calciné, laissé refroidir, puis placé dans un tube à essai avec une petite quantité d'eau, à laquelle sont ajoutées quelques gouttes de phénolphtaléine, alors :
1) il n'y aura pas de changement
2) la couleur du contenu du tube à essai deviendra cramoisie
3) une solution claire et incolore se forme
4) des bulles de gaz sont observées

Les affirmations suivantes concernant les règles sont-elles correctes ?
travailler en toute sécurité dans un laboratoire de chimie?
A. L'oxygène dérivé du peroxyde d'hydrogène ne peut pas être senti.
B. L'hydrogène obtenu à la suite de l'interaction du zinc avec l'acide chlorhydrique, lorsqu'il est enflammé, n'a pas besoin d'être vérifié pour sa pureté.
1) seul A est vrai
2) seul B est vrai
3) les deux affirmations sont correctes
4) les deux jugements sont erronés

TENEUR
Avant-propos
Informations sur deux modèles d'examen pour la conduite de l'OGE en chimie
Instructions de travail (modèle 1)
Système de notation des examens de chimie
Partie 1
Partie 2
Options de papier d'examen Option 1
Partie 1
Partie 2
Option 2
Partie 1
Partie 2
Variante 3
Partie 1
Partie 2
Variante 4
Partie 1
Partie 2
Variante 5
Partie 1
Partie 2
Instructions pour effectuer le travail (modèle 2)
Instructions pour effectuer la tâche 23
Variante 6
Partie 1
Partie 2
Variante 7
Partie 1
Partie 2
Variante 8
Partie 1
Partie 2
Variante 9
Partie 1
Partie 2
Variante 10
Partie 1
Partie 2
Solution des tâches de l'option 3
Partie 1
Partie 2
Réponses et solutions
Partie 1
Partie 2
Réponses aux tâches de la partie 2.

Téléchargez gratuitement un livre électronique dans un format pratique, regardez et lisez :
Téléchargez le livre OGE 2017, Chimie, 9e année, Tâches de test typiques, Koroshchenko A.S. - fileskachat.com, téléchargement rapide et gratuit.

OGE-2019, Chimie, 10 options de formation pour les épreuves d'examen pour se préparer à l'examen d'État principal, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
OGE 2019, Chimie, 9e année, 32 options, Tâches de test typiques, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
OGE 2019, Chimie, 9e année, 14 options, Tâches de test typiques, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
OGE (GIA-9), Chimie, Manuel de diagnostic pour la préparation aux examens, 9e année, Koroshchenko A.S., Yashukova A.V., Ivanova R.G., 2015

Nous recommandons également

Chargement...

domicile > Abrasifs

Préparation de chimie pour les tests de répétition oge. Collection d'essais d'études sociales idéales

Informations générales sur l'examen

OGE 2017. Chimie. 30 options de formation pour les épreuves d'examen. Koroshchenko A.S.

Nous recommandons également