Formule acide de zinc. Antiseptique Tula Pharmaceutical Factory Pâte salicylique-zinc - "L'acide salicylique et l'oxyde de zinc sur la garde d'une peau saine!"

(48 %) et amidon (25 %). Il est utilisé pour les problèmes de peau, l'eczéma, les boutons et l'acné et d'autres maladies de la peau des humains et des animaux domestiques.

La composition originale (oxyde de zinc, amidon et vaseline) a été proposée par le médecin allemand O. Lassar.

Forme de libération : bocaux en verre foncé 25g., fermés avec un couvercle en plastique.

Type de médicament : pâte blanche épaisse, a une légère odeur d'huile

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• . Avis, avantages et inconvénients.

Un extrait caractérisant l'acide salicylique-zinc

Nous nous enfoncâmes plus profondément dans la salle, passant, debout sur les bords, d'énormes dalles blanches avec des lettres en relief dessus.
« Cela ne ressemble pas à des runes. Qu'est-ce qu'il y a, Sever ? - Je ne pouvais pas le supporter.
Il sourit amicalement à nouveau.
– Des runes, seulement des très anciennes. Ton père n'a pas eu le temps de t'apprendre... Mais si tu veux, je vais t'apprendre. Viens à nous, Isidora.
Il a répété ce que j'avais déjà entendu.
- Pas! J'ai tout de suite coupé. « Ce n'est pas pour ça que je suis venu ici, tu sais, Sever. Je suis venu chercher de l'aide. Vous seul pouvez m'aider à détruire Karaffa. Après tout, ce qu'il fait est de votre faute. Aide-moi!
Le Nord devint encore plus triste... Je savais d'avance ce qu'il allait répondre, mais je n'avais pas l'intention de baisser les bras. Des millions de bonnes vies étaient sur la balance, et je ne pouvais pas renoncer à me battre pour elles.
– Je t'ai déjà expliqué, Isidora...
- Alors, expliquez-en plus ! Je l'ai interrompu brusquement. - Expliquez-moi comment vous pouvez vous asseoir tranquillement les bras croisés quand des vies humaines s'éteignent les unes après les autres par votre propre faute ?! Expliquez comment une racaille telle que Caraffa peut exister, et personne n'a même envie d'essayer de la détruire ?! Explique comment tu peux vivre quand ça arrive à côté de toi ? ..

_______________________Bonne journée, chers lecteurs! _________________________

Aujourd'hui, ma courte revue sera dédiée à mon petit assistant (et grand compagnon) dans la lutte pour un beau visage.

Pays producteur : Russie

Lieu d'achat: Pharmacie sociale - 30 roubles

Apparence (emballage): bocal en verre avec couvercle en plastique

Le volume: 25 grammes

Arôme: ne sent pas

Du fabricant :

Composé:

pour 100g
Substances actives :
Acide salicylique - 2 g
Oxyde de zinc - 25 g
Excipient :
Fécule de pomme de terre - 25 g
Vaseline - 48 g

L'acide salicylique a des propriétés anti-inflammatoires et antiseptiques, tandis que l'oxyde de zinc a des propriétés asséchantes.

Mes impressions :

La consistance est en fait une pâte, épaisse et blanche.

Je le stocke au réfrigérateur pour qu'il ne perde pas ses propriétés.

Bien que toutes sortes d'inflammations sur mon visage ne soient pas des invités fréquents, mais comme on dit "les conneries arrivent", j'ai donc toujours cette pâte au réfrigérateur.

L'acide salicylique est liposoluble, possédant ces propriétés, il va permettre de dissoudre les bouchons sébacés qui ont provoqué l'apparition d'acné sous-cutanée "douloureuse".

Je l'applique sur les inflammations éliminées en couche épaisse (parfois la nuit, parfois le jour), le premier jour l'inflammation se dessèche, et les deuxième et troisième elle diminue sensiblement, puis elle n'existe plus du tout.

Je n'applique la pâte que par points, car elle contient une grande quantité de vaseline, ce qui peut obstruer mes pores légèrement dilatés.

Auparavant, j'essayais de tout faire sortir, mais cela ne m'apportait rien d'autre qu'un visage rouge, puis des taches rouges.

Si vous appliquez cette pâte sur des marques d'acné, la peau à cet endroit commence à se décoller et, en raison du renouvellement, elle devient plus claire (mais j'ai un meilleur remède contre les taches post-acné)

Je lave la pâte avec un coton sec, puis me lave le visage avec du gel ou de la mousse.

_______________________________Merci de votre attention!_________________________________

_______________________________ Toute belle peau ! _________________________________

Le zinc est un élément d'un sous-groupe latéral du deuxième groupe, la quatrième période du système périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleev, de numéro atomique 30. Il est désigné par le symbole Zn (lat. Zincum). Une substance simple, le zinc dans des conditions normales, est un métal de transition fragile de couleur blanc bleuâtre (il se ternit à l'air et se recouvre d'une fine couche d'oxyde de zinc).

Dans la quatrième période, le zinc est le dernier élément d, ses électrons de valence 3d 10 4s 2 . Seuls les électrons du niveau d'énergie externe participent à la formation de liaisons chimiques, car la configuration d 10 est très stable. Dans les composés, le zinc a un état d'oxydation de +2.

Le zinc est un métal réactif, possède des propriétés réductrices prononcées, a une activité inférieure aux métaux alcalino-terreux. Affiche les propriétés amphotères.

Interaction du zinc avec des non-métaux
Lorsqu'il est fortement chauffé à l'air, il brûle avec une flamme bleuâtre brillante pour former de l'oxyde de zinc :
2Zn + O2 → 2ZnO.

Lorsqu'il est enflammé, il réagit vigoureusement avec le soufre :
Zn + S → ZnS.

Il réagit avec les halogènes dans des conditions normales en présence de vapeur d'eau comme catalyseur :
Zn + Cl2 → ZnCl2.

Sous l'action des vapeurs de phosphore sur le zinc, des phosphures se forment :
Zn + 2P → ZnP 2 ou 3Zn + 2P → Zn 3 P 2 .

Le zinc n'interagit pas avec l'hydrogène, l'azote, le bore, le silicium, le carbone.

Interaction du zinc avec l'eau
Réagit avec la vapeur d'eau à la chaleur rouge pour former de l'oxyde de zinc et de l'hydrogène :
Zn + H2O → ZnO + H2.

L'interaction du zinc avec les acides
Dans la série électrochimique des tensions des métaux, le zinc est avant l'hydrogène et le déplace des acides non oxydants :
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.

Réagit avec l'acide nitrique dilué pour former du nitrate de zinc et du nitrate d'ammonium :
4Zn + 10HNO 3 → 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Réagit avec les acides sulfurique et nitrique concentrés pour former un sel de zinc et des produits de réduction d'acide :
Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;
Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Interaction du zinc avec les alcalis
Réagit avec les solutions alcalines pour former des complexes hydroxo :
Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

lorsqu'il est fusionné, il forme des zincates :
Zn + 2KOH → K 2 ZnO 2 + H 2 .

Interaction avec l'ammoniac
Avec l'ammoniac gazeux à 550–600°C, il forme du nitrure de zinc :
3Zn + 2NH 3 → Zn 3 N 2 + 3H 2;
se dissout dans une solution aqueuse d'ammoniac, formant de l'hydroxyde de tétraamminzinc :
Zn + 4NH 3 + 2H 2 O → (OH) 2 + H 2.

Interaction du zinc avec les oxydes et les sels
Le zinc déplace les métaux dans la ligne de contrainte à sa droite à partir de solutions de sels et d'oxydes :
Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Oxyde de zinc(II) ZnO - les cristaux blancs, lorsqu'ils sont chauffés, acquièrent une couleur jaune. Densité 5,7 g/cm 3 , température de sublimation 1800°C. A des températures supérieures à 1000°C, il est réduit en zinc métallique avec du carbone, du monoxyde de carbone et de l'hydrogène :
ZnO + C → Zn + CO ;
ZnO + CO → Zn + CO 2 ;
ZnO + H2 → Zn + H2O.

N'interagit pas avec l'eau. Montre des propriétés amphotères, réagit avec des solutions d'acides et d'alcalis :
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O;
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2.

Lorsqu'il est fusionné avec des oxydes métalliques, il forme des zincates :
ZnO + CoO → CoZnO 2 .

Lorsqu'il interagit avec des oxydes non métalliques, il forme des sels, où il s'agit d'un cation :
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.

Hydroxyde de zinc (II) Zn(OH) 2 - une substance cristalline incolore ou amorphe. Densité 3,05 g/cm 3, à des températures supérieures à 125°C se décompose :
Zn(OH) 2 → ZnO + H 2 O.

L'hydroxyde de zinc présente des propriétés amphotères, facilement soluble dans les acides et les alcalis :
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2;

également facilement soluble dans l'ammoniac aqueux pour former de l'hydroxyde de tétraamminzinc :
Zn(OH) 2 + 4NH 3 → (OH) 2.

Il est obtenu sous la forme d'un précipité blanc lorsque les sels de zinc réagissent avec les alcalis :
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.