กรดอะซิติก: สูตรทางเคมี สมบัติ และการใช้งาน จุดหลอมเหลวของกรดอะซิติก

กรดอะซิติก (กรดมีเทนคาร์บอกซิลิก, กรดเอทาโนอิก) CH3COOH- ของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นฉุนและมีรสเปรี้ยว กรดอะซิติกปราศจากน้ำเรียกว่า"น้ำแข็ง" จุดหลอมเหลวคือ 16.75° C จุดเดือด 118.1°; 17.1° ที่ความดัน 10 มม. rt. เสา 42.4° ที่ 40 มม., 62.2° ที่ 100 มม., 98.1° ที่ 400 มม. และ 109° ที่ 560 มม. คอลัมน์ปรอท

ความจุความร้อนจำเพาะของกรดอะซิติกคือ 0.480 แคลอรี่/กรัม องศา, การเผาไหม้ Q 209, 4 kcal/mol.

กรดอะซิติกเป็นของกรดอ่อน ค่าคงที่การแยกตัว K = 1, 75 . 10 -5 . สามารถผสมปนเปกับน้ำ แอลกอฮอล์ อีเทอร์ เบนซีนได้ทุกประการ และไม่ละลายในคาร์บอนไดซัลไฟด์ เมื่อกรดอะซิติกเจือจางด้วยน้ำ ปริมาตรของสารละลายจะลดลง ความหนาแน่นสูงสุด 1,0748 ก./ซม.3 สอดคล้องกับโมโนไฮเดรต

กรดอะซิติกเป็นกรดชนิดแรกที่มนุษย์รู้จัก (ในรูปของน้ำส้มสายชูที่เกิดจากการหมักไวน์) ได้มาในรูปแบบเข้มข้นโดย Stahl in 1700 ปีและองค์ประกอบก่อตั้งโดย Berzelius ใน 1814 ปี. กรดอะซิติกพบได้ทั่วไปในพืชทั้งในรูปแบบอิสระและในรูปของเกลือและเอสเทอร์ มันเกิดขึ้นระหว่างการเน่าเปื่อยและการหมักผลิตภัณฑ์นม เปลี่ยนแอลกอฮอล์ให้เป็นน้ำส้มสายชู ( 3-15% กรดอะซิติก) เกิดขึ้นภายใต้อิทธิพลของแบคทีเรีย« เชื้อราน้ำส้มสายชู» ไมโคเดอร์มา อะเซติ . จากของเหลวหมักจะได้การกลั่น 80% กรดอะซิติก - สาระสำคัญของน้ำส้มสายชู กรดอะซิติกผลิตได้ในขนาดที่จำกัดจาก« น้ำส้มควันไม้» - หนึ่งในผลิตภัณฑ์จากการกลั่นไม้แบบแห้ง

วิธีการทางอุตสาหกรรมหลักในการผลิตกรดอะซิติกคือการสังเคราะห์ออกซิเดชันของอะซีตัลดีไฮด์จากอะเซทิลีนโดยปฏิกิริยา Kucherov. ออกซิเดชันจะดำเนินการกับอากาศหรือออกซิเจนที่ 60° และการเร่งปฏิกิริยา (CH 3 SOS) 2 M n ด้วยวิธีนี้พวกเขาได้รับ 95-97% กรดน้ำส้ม. ในที่ที่มีอะซิเตตโคบอลต์และทองแดงที่ 40° จะได้ส่วนผสมของกรดอะซิติก ( 50-55%), อะซิติกแอนไฮไดรด์ ( 30-35%) และน้ำ (~10%) ส่วนผสมจะถูกแยกโดยการกลั่น ออกซิเดชันของเอทิลีน เอทิลแอลกอฮอล์ และอื่นๆ ก็มีความสำคัญทางเทคนิคสำหรับการผลิตกรดอะซิติกตลอดจนการออกฤทธิ์กรดซัลฟิวริกเป็นไนโตรอีเทน

กรดอะซิติกบริสุทธิ์ได้มาจากผลิตภัณฑ์ทางเทคนิคโดยการแก้ไข

กรดอะซิติกกลุ่มไฮดรอกซิลมีปฏิกิริยาสูงและสามารถแลกเปลี่ยนเป็นฮาโลเจนได้ SH, OC 2 ชั่วโมง 5, NH 2, NHNH 2, N 3, NHOH และอื่น ๆ ที่มีการก่อตัวของอนุพันธ์ต่าง ๆ เช่นอะซิติลคลอไรด์ CH 3 SOS l , อะซิติกแอนไฮไดรด์(CH 3 CO) 2 O, อะเซตาไมด์ CH 3 CO N H 2, อะไซด์ CH 3 CO N 3 ; กรดอะซิติกจะถูกเอสเทอร์กับแอลกอฮอล์ เกิดเป็นเอสเทอร์ (อะซิเตต) C H 3 ซีโออาร์ สิ่งที่ง่ายที่สุดคือของเหลวที่มีความผันผวนสูงซึ่งมีกลิ่นผลไม้ (เช่น amyl acetate และ isoamyl acetate« สาระสำคัญของลูกแพร์»), ไม่ค่อยมีกลิ่นดอกไม้ (tert-Butylcyclohexyl acetate).

คุณสมบัติทางกายภาพของเอสเทอร์ของกรดอะซิติกบางชนิดแสดงไว้ในตาราง; พวกมันถูกใช้อย่างกว้างขวางเป็นตัวทำละลาย (โดยเฉพาะเอทิลอะซิเตต) สำหรับวาร์นิชไนโตรเซลลูโลส ไกลทาลิก และเรซินโพลีเอสเตอร์ ในการผลิตฟิล์มและเซลลูลอยด์ ตลอดจนในอุตสาหกรรมอาหารและเครื่องหอม ในการผลิตโพลีเมอร์ เส้นใยสังเคราะห์ วาร์นิช และกาวที่ทำจากไวนิลอะซิเตท มีบทบาทสำคัญ

กรดอะซิติกมีประโยชน์อย่างกว้างขวางและหลากหลาย ในเทคโนโลยี ปฏิกิริยาที่พบบ่อยที่สุดประการหนึ่งคือการแนะนำกลุ่มอะซิติล CH 3 CO ซึ่งใช้เพื่อปกป้อง เช่น ในอะโรมาติกเอมีนเอ็นเอช 2 - กลุ่มจากการเกิดออกซิเดชันระหว่างไนเตรต ได้รับยาหลายชนิด (แอสไพริน ฟีนาซีติน และอื่นๆ)

กรดอะซิติกในปริมาณมากถูกนำมาใช้ในการผลิตอะซิโตน เซลลูโลสอะซิเตต สีย้อมสังเคราะห์ และใช้ในการย้อมและพิมพ์ผ้า และในอุตสาหกรรมอาหาร เกลือพื้นฐานของกรดอะซิติกอัล, เฟ, Cr และบางชนิดใช้เป็นตัวช่วยสำหรับการย้อม พวกมันให้สีย้อมติดแน่นกับเส้นใยสิ่งทอ

ไอระเหยของกรดอะซิติกจะทำให้เยื่อเมือกของระบบทางเดินหายใจส่วนบนระคายเคือง การสัมผัสกับไอเรื้อรังทำให้เกิดโรคของช่องจมูกและเยื่อบุตาอักเสบ ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตของไอระเหยในอากาศ 0.005 มก./ลิตร โซลูชั่นที่มีความเข้มข้นมากกว่า 30% ทำให้เกิดแผลไหม้

ไม่ต้องสงสัยเลยว่าตัวทำละลายที่รู้จักที่เป็นสากลที่สุดที่เกี่ยวข้องกับกรดอะลิฟาติกโมโนบาซิกคือกรดอะซิติกที่รู้จักกันดี นอกจากนี้ยังมีชื่ออื่น: น้ำส้มสายชูหรือกรดเอทาโนอิก ความราคาถูกและความพร้อมในความเข้มข้นที่แตกต่างกัน (จาก 3 ถึง 100%) ของสารนี้ความเสถียรและความง่ายในการทำให้บริสุทธิ์ได้นำไปสู่ความจริงที่ว่าทุกวันนี้มันเป็นผลิตภัณฑ์ที่ดีที่สุดและมีชื่อเสียงที่สุดโดยมีคุณสมบัติในการละลายสารส่วนใหญ่ที่มาจากแหล่งกำเนิดอินทรีย์ ซึ่งเป็นที่ต้องการอย่างมากในด้านต่างๆ กิจกรรมของมนุษย์

กรดอะซิติกเป็นเพียงกรดเดียวที่ชาวกรีกโบราณรู้จัก ดังนั้นชื่อของมัน: "oxos" - รสเปรี้ยวอมเปรี้ยว กรดอะซิติกเป็นกรดอินทรีย์ชนิดที่ง่ายที่สุดซึ่งเป็นส่วนประกอบสำคัญของไขมันพืชและสัตว์ มีอยู่ในอาหารและเครื่องดื่มที่มีความเข้มข้นเล็กน้อย และเกี่ยวข้องกับกระบวนการเผาผลาญในระหว่างการสุกของผลไม้ กรดอะซิติกมักพบในสารคัดหลั่งของพืชและสัตว์ เกลือและเอสเทอร์ของกรดอะซิติกเรียกว่าอะซิเตต

กรดอะซิติกอ่อน (แยกตัวออกเพียงบางส่วนในสารละลายที่เป็นน้ำ) อย่างไรก็ตาม เนื่องจากสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดยับยั้งการทำงานของจุลินทรีย์ กรดอะซิติกจึงถูกนำมาใช้ในการถนอมอาหาร เช่น ในน้ำหมัก

กรดอะซิติกได้มาจากการออกซิเดชั่นของอะซีตัลดีไฮด์และวิธีอื่น ๆ กรดอะซิติกในอาหารได้จากการหมักกรดอะซิติกของเอทานอล ใช้เพื่อให้ได้สารสมุนไพรและอะโรมาติกเป็นตัวทำละลาย (เช่นในการผลิตเซลลูโลสอะซิเตต) ในรูปของน้ำส้มสายชูบนโต๊ะในการผลิตเครื่องปรุงรส น้ำหมัก และอาหารกระป๋อง กรดอะซิติกเกี่ยวข้องกับกระบวนการเผาผลาญหลายอย่างในสิ่งมีชีวิต มันเป็นหนึ่งในกรดระเหยที่มีอยู่ในอาหารเกือบทั้งหมด มีรสเปรี้ยวและเป็นส่วนประกอบหลักของน้ำส้มสายชู

วัตถุประสงค์ของงานนี้ เพื่อศึกษาคุณสมบัติ การผลิต และการใช้กรดอะซิติก

วัตถุประสงค์ของการศึกษาครั้งนี้:

1. เล่าประวัติการค้นพบกรดอะซิติก

2. ศึกษาคุณสมบัติของกรดอะซิติก

3. อธิบายวิธีการผลิตกรดอะซิติก

4. เผยคุณสมบัติการใช้กรดอะซิติก

1. การค้นพบกรดอะซิติก

โครงสร้างของกรดอะซิติกเป็นที่สนใจของนักเคมีนับตั้งแต่ดูมาส์ค้นพบกรดไตรคลอโรอะซิติก เนื่องจากการค้นพบครั้งนี้กระทบกระเทือนต่อทฤษฎีเคมีไฟฟ้าของเบอร์ซีเลียสที่มีอิทธิพลในขณะนั้น อย่างหลังซึ่งแบ่งองค์ประกอบออกเป็นอิเล็กโตรบวกและอิเล็กโตรเนกาติตี ไม่ทราบถึงความเป็นไปได้ของการทดแทนสารอินทรีย์โดยไม่มีการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติทางเคมีอย่างลึกซึ้ง ไฮโดรเจน (องค์ประกอบอิเล็กโตรบวก) กับคลอรีน (องค์ประกอบอิเล็กโทรเนกาติตี) และยังเป็นไปตาม การสังเกตของดูมาส์ ("Comptes rendus" ของ Paris Academy, 1839 ) ปรากฏว่า "การนำคลอรีนเข้ามาแทนที่ไฮโดรเจนไม่ได้เปลี่ยนคุณสมบัติภายนอกของโมเลกุลไปอย่างสิ้นเชิง..." ซึ่งเป็นสาเหตุที่ดูมาส์ถามคำถามนี้ “ความคิดเห็นและแนวคิดทางเคมีไฟฟ้าเกี่ยวกับขั้วที่เกิดจากโมเลกุล (อะตอม) ของวัตถุเชิงเดี่ยวนั้นขึ้นอยู่กับข้อเท็จจริงที่ชัดเจนจนถือได้ว่าเป็นวัตถุแห่งศรัทธาที่ไม่มีเงื่อนไข แต่ถ้าต้องพิจารณาว่าเป็นสมมติฐาน สมมุติฐานเหล่านี้ก็เหมาะสมกับข้อเท็จจริงหรือไม่ ?... ต้องยอมรับว่าสถานการณ์แตกต่างออกไป ในเคมีอนินทรีย์ หัวข้อหลักของเราคือ isomorphism ซึ่งเป็นทฤษฎีที่มีพื้นฐานอยู่บนข้อเท็จจริง ดังที่ทราบกันดีว่า มีข้อตกลงเพียงเล็กน้อยกับทฤษฎีเคมีไฟฟ้า ในอินทรีย์ เคมี ทฤษฎีการทดแทนมีบทบาทเหมือนกัน... และบางทีอนาคตอาจแสดงให้เห็นว่ามุมมองทั้งสองมีความเกี่ยวข้องกันมากขึ้น โดยมีเหตุผลเดียวกันและสามารถสรุปได้ภายใต้ชื่อเดียวกัน ในระหว่างนี้ ขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนกรดไฮโดรคลอริกเป็นกรดคลอโรอะซิติกและอัลดีไฮด์เป็นคลอราลดีไฮด์ (คลอราล) และจากข้อเท็จจริงที่ว่าในกรณีเหล่านี้ไฮโดรเจนทั้งหมดสามารถถูกแทนที่ด้วยคลอรีนในปริมาณที่เท่ากันโดยไม่ต้องเปลี่ยนลักษณะทางเคมีพื้นฐานของสาร เราสามารถสรุปได้ว่าในเคมีอินทรีย์ มีหลายประเภทที่เก็บรักษาไว้ได้แม้ว่าเราจะใส่คลอรีน โบรมีน และไอโอดีนในปริมาณเท่ากันแทนไฮโดรเจนก็ตาม และนี่หมายความว่าทฤษฎีการทดแทนขึ้นอยู่กับข้อเท็จจริง และทฤษฎีที่ยอดเยี่ยมที่สุดในนั้นก็คือในเคมีอินทรีย์" โดยอ้างถึงข้อความที่ตัดตอนมานี้ในรายงานประจำปีของ Swedish Academy ("Jahresbericht ฯลฯ.", vol. 19, 1840, p . 370) Berzelius ตั้งข้อสังเกต: “ ดูมาส์เตรียมสารประกอบซึ่งเขาให้สูตรตรรกยะ C4Cl6O3 + H2O (น้ำหนักอะตอมเป็นแบบสมัยใหม่กรดไตรคลอโรอะซิติกถือเป็นสารประกอบของแอนไฮไดรด์กับน้ำ); เขาจัดข้อสังเกตนี้ว่าเป็นหนึ่งใน faits les plus eclatants de la Chimie organique; นี่คือพื้นฐานของทฤษฎีการทดแทนของเขา ซึ่งในความเห็นของเขา จะล้มล้างทฤษฎีไฟฟ้าเคมี... แต่กลับกลายเป็นว่าเราต้องเขียนสูตรแตกต่างออกไปเล็กน้อยเพื่อที่จะได้สารประกอบกรดออกซาลิก กับคลอไรด์ที่สอดคล้องกัน C2Cl6 + C2O4H2 ซึ่งยังคงรวมกับกรดออกซาลิกทั้งในกรดและเกลือ ดังนั้นเราจึงกำลังเผชิญกับความเชื่อมโยงประเภทนี้ ซึ่งมีตัวอย่างมากมายที่ทราบกันดีอยู่แล้ว หลายๆ... ทั้งอนุมูลเชิงเดี่ยวและเชิงซ้อนมีคุณสมบัติที่ส่วนที่ประกอบด้วยออกซิเจนสามารถรวมกับเบสได้ และจะสูญเสียไปโดยไม่สูญเสียการสัมผัสกับส่วนที่ประกอบด้วยคลอรีน มุมมองนี้ไม่ได้นำเสนอโดยดูมาส์และไม่อยู่ภายใต้การตรวจสอบเชิงทดลองจากเขา แต่หากเป็นจริง คำสอนใหม่ซึ่งตามความเห็นของดูมาส์ไม่สอดคล้องกับแนวความคิดทางทฤษฎีที่โดดเด่นมาจนบัดนี้ ก็ทำให้พื้นดินฉีกขาด ออกมาจากใต้ฝ่าเท้าและต้องล้มลง" เมื่อกล่าวถึงสารประกอบอนินทรีย์บางชนิดในความเห็นของเขาคล้ายกับกรดคลอโรอะซิติก (ในหมู่พวกเขา Berzelius ยังระบุคลอรีนแอนไฮไดรด์ของกรดโครมิก - CrO2Cl2 ซึ่งเขาถือว่าเป็นสารประกอบของ เปอร์คลอริกโครเมียม (ไม่ทราบจนถึงทุกวันนี้) กับโครมิกแอนไฮไดรด์: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) , Berzelius กล่าวต่อว่า: “กรดคลอโรอะซิติกของดูมาส์เห็นได้ชัดว่าเป็นของสารประกอบประเภทนี้ ในนั้นอนุมูลคาร์บอนจะรวมกับทั้งออกซิเจนและคลอรีน ดังนั้นจึงอาจเป็นกรดออกซาลิกซึ่งออกซิเจนครึ่งหนึ่งจะถูกแทนที่ด้วยคลอรีนหรือสารประกอบของกรดออกซาลิก 1 อะตอม (โมเลกุล) กับคาร์บอนเซสควิคลอไรด์ 1 อะตอม (โมเลกุล) - C2Cl6 ไม่สามารถยอมรับสมมติฐานแรกได้ เนื่องจากอนุญาตให้มีความเป็นไปได้ในการแทนที่คลอรีนสำหรับอะตอมออกซิเจน 11/2 (ตามข้อมูลของ Berzelius กรดออกซาลิกคือ C2O3) ดูมาส์ปฏิบัติตามแนวคิดที่สามซึ่งเข้ากันไม่ได้กับสองแนวคิดข้างต้นโดยสิ้นเชิง โดยที่คลอรีนแทนที่ไม่ใช่ออกซิเจน แต่เป็นไฮโดรเจนแบบอิเล็กโตรบวก ซึ่งก่อตัวเป็นไฮโดรคาร์บอน C4Cl6 ซึ่งมีคุณสมบัติเดียวกันกับอนุมูลเชิงซ้อนเช่นเดียวกับ C4H6 หรืออะซิติล และสามารถถูกกล่าวหาว่าสามารถ ผลิตกรดโดยมีออกซิเจน 3 อะตอม ซึ่งมีสมบัติเหมือนกันกับ U. แต่ดังที่เห็นได้จากการเปรียบเทียบ (คุณสมบัติทางกายภาพ) แตกต่างอย่างสิ้นเชิงจากมันเลย" เบอร์เซลิอุสในขณะนั้นเชื่อมั่นอย่างลึกซึ้งถึงรัฐธรรมนูญที่แตกต่างกันของ กรดอะซิติกและกรดไตรคลอโรอะซิติกสามารถเห็นได้ชัดเจนจากคำพูดของเขาในปีเดียวกัน (“Jahresb.”, 19, 1840, 558) เกี่ยวกับบทความของเจอราร์ด (“Journ. f. pr. Ch.”, XIV, 17): “เจอราร์ด เขากล่าวโดยแสดงมุมมองใหม่เกี่ยวกับองค์ประกอบของแอลกอฮอล์ อีเทอร์ และอนุพันธ์ของแอลกอฮอล์ มีดังนี้: สารประกอบที่รู้จักของโครเมียม ออกซิเจน และคลอรีนมีสูตร = CrO2Cl2 คลอรีนจะแทนที่อะตอมออกซิเจนในนั้น (Berzelius หมายถึง 1 อะตอมออกซิเจนของ chromic anhydride - CrO3) U. กรด C4H6 + 3O ประกอบด้วย 2 อะตอม (โมเลกุล) ของกรดออกซาลิก ซึ่งในหนึ่งออกซิเจนจะถูกแทนที่ด้วยไฮโดรเจน = C2O3 + C2H6 และ 37 หน้าเต็มไปด้วยเกมแห่งสูตรนี้ แต่ในปีหน้าดูมาส์ได้พัฒนาแนวคิดเรื่องประเภทเพิ่มเติมชี้ให้เห็นว่าเมื่อพูดถึงเอกลักษณ์ของคุณสมบัติของยูและกรดไตรคลอโรอะซิติกเขาหมายถึงเอกลักษณ์ของคุณสมบัติทางเคมีซึ่งแสดงออกมาอย่างชัดเจนเช่น ในการเปรียบเทียบการสลายตัวภายใต้อิทธิพลของด่าง: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 และ C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8 เนื่องจาก CH4 และ CHCl3 เป็นตัวแทนของกลไกประเภทเดียวกัน ในทางกลับกัน Liebig และ Graham พูดต่อสาธารณะในเรื่องความเรียบง่ายที่มากขึ้น ซึ่งบรรลุได้บนพื้นฐานของทฤษฎีการทดแทน เมื่อพิจารณาอนุพันธ์ของคลอโรของอีเทอร์ธรรมดาและเอสเทอร์ของกรดฟอร์มิกและยูเรเนียม ซึ่งได้จาก Malagutti และ Berzelius ซึ่งยอมให้ ความกดดันของข้อเท็จจริงใหม่ ในฉบับที่ 5 ของ “Lehrbuch der Chemie” ของเขา (คำนำในเดือนพฤศจิกายน พ.ศ. 2385) โดยลืมการวิจารณ์เจอราร์ดอย่างรุนแรง พบว่ามีความเป็นไปได้ที่จะเขียนข้อความต่อไปนี้: “ถ้าเรานึกถึงการเปลี่ยนแปลง (การสลายตัวในข้อความ) ของกรดอะซิติกภายใต้อิทธิพลของคลอรีน ลงในกรดคลอรอกซาลิก (Chloroxalsaure - Berzelius เรียกว่ากรดไตรคลอโรอะซิติก ("Lehrbuch", 5th ed., p. 629) ดูเหมือนว่าจะเป็นไปได้อีกมุมมองหนึ่งเกี่ยวกับองค์ประกอบของกรดอะซิติก (กรดอะซิติกเรียกว่า Acetylsaure โดย Berzelius) กล่าวคือ อาจเป็นกรดออกซาลิกผสมได้ โดยหมู่การรวม (Paarling) คือ C2H6 เช่นเดียวกับกลุ่มการรวมในกรดคลอโร-ออกซาลิกคือ C2Cl6 จากนั้นการออกฤทธิ์ของคลอรีนต่อกรดอะซิติกจะประกอบด้วยการแปลง C2H6 ให้เป็น C2Cl6 เท่านั้น ชัดเจนว่าไม่อาจตัดสินได้ว่ามุมมองนี้ถูกต้องมากกว่าหรือไม่ .. อย่างไรก็ตาม การให้ความสนใจกับความเป็นไปได้นั้นก็เป็นประโยชน์”

ดังนั้น Berzelius จึงต้องยอมรับความเป็นไปได้ที่จะแทนที่ไฮโดรเจนด้วยคลอรีนโดยไม่เปลี่ยนการทำงานทางเคมีของร่างกายเดิมที่มีการทดแทนเกิดขึ้น โดยไม่ต้องคำนึงถึงการประยุกต์ใช้มุมมองของเขากับสารประกอบอื่น ๆ ฉันหันไปหาผลงานของ Kolbe ซึ่งเกี่ยวกับกรดอะซิติกและจากนั้นสำหรับกรด monobasic ที่ จำกัด อื่น ๆ ฉันพบข้อเท็จจริงจำนวนหนึ่งที่สอดคล้องกับมุมมองของ Berzelius (เจอราร์ด) . จุดเริ่มต้นสำหรับงานของ Kolbe คือการศึกษาสารที่เป็นผลึก ซึ่งเป็นองค์ประกอบ CCl4SO2 ซึ่งก่อนหน้านี้ได้รับโดย Berzelius และ Marsay โดยการกระทำของ aqua regia บน CS2 และก่อตัวขึ้นโดย Kolbe โดยการกระทำของคลอรีนเปียกบน CS2 ด้วยการเปลี่ยนแปลงหลายครั้ง Kolbe (ดู Kolbe, “Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen” (“Ann. Ch. u. Ph.”, 54, 1845, 145)) แสดงให้เห็นว่า รูปลักษณ์นี้ ในแง่สมัยใหม่ คลอรีนแอนไฮไดรด์ของกรดไตรคลอโรเมทิลซัลโฟนิก CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe เรียกมันว่า Schwefligsaures Kohlensuperchlorid) สามารถให้เกลือของกรดที่สอดคล้องกันภายใต้อิทธิพลของด่าง - CCl3.SO2(OH) [ตาม Kolbe H O + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure ] (น้ำหนักอะตอม: H = 2, Cl = 71 , C=12 และ O=16 และด้วยเหตุนี้ด้วยน้ำหนักอะตอมสมัยใหม่จึงเป็น C4Cl6S2O6H2) ซึ่งภายใต้อิทธิพลของสังกะสีจะแทนที่อะตอม Cl หนึ่งอะตอมด้วยไฮโดรเจนก่อนซึ่งก่อตัวขึ้น กรด CHCl2.SO2(OH) [อ้างอิงจาก Kolbe - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius (“ Jahresb. "25, 1846, 91) ตั้งข้อสังเกตว่ามันถูกต้องที่จะพิจารณาว่าเป็นการรวมกันของกรดไดไธโอนิก S2O5 กับคลอโรฟอร์มิล ซึ่งเป็นสาเหตุที่เขาเรียก CCl3SO2(OH) Kohlensuperchlorur (C2Cl6) - Dithionsaure (S2O5) น้ำให้ความชุ่มชื้นตามปกติไม่ได้ถูกนำมาพิจารณาโดย Berzelius .) และอีกประการหนึ่งทำให้เกิดกรด CH2Cl.SO2(OH) [ตาม Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure] และสุดท้าย เมื่อรีดิวซ์ด้วยกระแสหรือโพแทสเซียมอะมัลกัม (เมลแซนส์ใช้ปฏิกิริยานี้เพื่อลดกรดไตรคลอโรอะซิติกเป็นกรดอะซิติก) แทนที่ไฮโดรเจนและอะตอมของ Cl ทั้งสาม กลายเป็นกรดเมทิลซัลโฟนิก CH3.SO2(OH) [ตาม Kolbe - Methylunterschwefelsaure] ความคล้ายคลึงของสารประกอบเหล่านี้กับกรดคลอโรอะซิติกนั้นเกิดขึ้นโดยไม่ได้ตั้งใจ โดยแท้แล้ว ด้วยสูตรของเวลานั้น จะได้อนุกรมคู่ขนานสองชุด ดังที่เห็นได้จากเม็ดแบนต่อไปนี้: H2O+C2Cl6.S2O5 H2O+C2Cl6.C2O3 H2O+C2H2Cl4.S2O5 H2O+C2H2Cl4.C2O3 H2O+C2H4Cl2.S2O5 H2O +C2H4Cl2.C2O3 H2O+C2H6. S2O5 H2O+C2H6.C2O3 สิ่งนี้ไม่ได้หนีจาก Kolbe ผู้ซึ่งตั้งข้อสังเกต (I. หน้า 181): “เกี่ยวกับกรดซัลฟิวรัสที่รวมกันตามที่อธิบายไว้ข้างต้นและโดยตรงในกรดคลอโรคาร์บอน-ซัลฟิวรัส (ด้านบน - H2O+ C2Cl6. S2O5) อยู่ติดกับกรดคลอโร-ออกซาลิก หรือที่เรียกว่ากรดคลอโรอะซิติก คลอโรคาร์บอนเหลว - CCl (Cl = 71, C = 12; ตอนนี้เราเขียน C2Cl4 - นี่คือคลอโรเอทิลีน) ดังที่ทราบกันดีว่าเปลี่ยนแสงภายใต้อิทธิพลของคลอรีนเป็นเฮกซะคลอโรอีเทน (ตามระบบการตั้งชื่อนั้น - Kohlensuperchlorur) และหนึ่ง สามารถคาดหวังได้ว่าหากสัมผัสกับน้ำพร้อมกัน เช่น บิสมัทคลอไรด์ พลวงคลอไรด์ ฯลฯ ในขณะที่ก่อตัวก็จะเข้ามาแทนที่คลอรีนด้วยออกซิเจน ประสบการณ์ยืนยันสมมติฐาน" ภายใต้การกระทำของแสงและคลอรีนบน C2Cl4 ซึ่งอยู่ใต้น้ำ โคลเบได้รับพร้อมกับเฮกซะคลอโรอีเทน กรดไตรคลอโรอะซิติก และแสดงการเปลี่ยนแปลงด้วยสมการต่อไปนี้: (เนื่องจาก C2Cl4 สามารถได้รับจาก CCl4 โดยการส่งผ่านมัน ผ่านท่อที่ให้ความร้อน) และ CCl4 ถูกสร้างขึ้นโดยการกระทำของ Cl2 บน CS2 เมื่อได้รับความร้อน ดังนั้น ปฏิกิริยาของโคลเบจึงเป็นครั้งแรกในการสังเคราะห์กรดอะซิติกจากธาตุต่างๆ) “ไม่ว่ากรดออกซาลิกอิสระจะเกิดขึ้นในเวลาเดียวกันด้วยหรือไม่ เป็นเรื่องยากที่จะตัดสินใจเนื่องจากคลอรีนจะออกซิไดซ์เป็นกรดอะซิติกทันที "... มุมมองของกรดคลอโรอะซิติกของ Berzelius "เป็นเรื่องที่น่าประหลาดใจ (auf eine tiberraschende Weise) ยืนยันโดยการมีอยู่และความเท่าเทียมของคุณสมบัติของกรดซัลฟิวริกรวมและ ดูเหมือนว่าสำหรับฉัน (Kolbe I. p. 186 กล่าว) ก้าวไปไกลกว่าขอบเขตของสมมติฐานและได้รับความน่าจะเป็นในระดับสูง สำหรับถ้ากรดคลอโรคาร์บอนิก (Chlorkohlenoxalsaure เป็นวิธีที่โคลเบเรียกว่ากรดคลอโรอะซิติกในปัจจุบัน) มีองค์ประกอบคล้ายกับกรดคลอโรคาร์บอนิก เราต้องพิจารณากรดอะซิติกซึ่งมีหน้าที่ในการสร้างกรดเมทิลซัลฟิวรัสเป็นกรดรวมด้วยและพิจารณาว่าเป็นกรดอะซิติก กรดเมทิลออกซาลิก: C2H6.C2O3 (นี่คือมุมมองที่แสดงไว้ก่อนหน้านี้โดยเจอราร์ด) ไม่น่าเชื่อเลยว่าในอนาคตเราจะถูกบังคับให้ยอมรับกรดอินทรีย์จำนวนมากที่เป็นกรดรวมกัน ซึ่งในปัจจุบันเนื่องจากความรู้ที่จำกัดเกี่ยวกับข้อมูลของเรา เราจึงยอมรับอนุมูลสมมุติฐาน…” “สำหรับ ปรากฏการณ์ของการแทนที่ในกรดรวมเหล่านี้ จากนั้นพวกเขาจะได้รับคำอธิบายง่ายๆ จากข้อเท็จจริงที่ว่าสารประกอบไอโซมอร์ฟิกต่างๆ ที่อาจเป็นไปได้สามารถแทนที่ซึ่งกันและกันในบทบาทของกลุ่มการรวม (als Raarlinge, l. p. 187) โดยไม่เปลี่ยนแปลงคุณสมบัติที่เป็นกรดของ "การยืนยันการทดลองเพิ่มเติม เราพบมุมมองนี้ในบทความของ Frankland และ Kolbe: "Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2)2nO4 und der unter den Namen "Nitrile" bekannten Verbindungen" ("Ann. เคมี น. เภสัช ", 65, 1848, 288) ตามแนวคิดที่ว่ากรดทั้งหมดของซีรีย์ (CH2)2nO4 มีโครงสร้างคล้ายกับกรดเมทิลออกซาลิก (ตอนนี้เราเขียน CnH2nO2 และเรียกกรดเมทิลออกซาลิกกรดอะซิติก) พวกเขาสังเกตสิ่งต่อไปนี้: “ถ้าสูตรคือ H2O + H2 .C2O3 แสดงถึงการแสดงออกที่แท้จริงขององค์ประกอบเชิงตรรกยะของกรดฟอร์มิก กล่าวคือ หากพิจารณาว่าเป็นกรดออกซาลิกรวมกับไฮโดรเจนหนึ่งค่าเท่ากัน (การแสดงออกไม่ถูกต้อง แทนที่จะเป็น H, แฟรงแลนด์ และโคลเบใช้ตัวอักษรขีดฆ่าซึ่งเท่ากับ 2 H) จากนั้น การเปลี่ยนรูปของกรดแอมโมเนียมฟอร์มิกไปเป็นกรดไฮโดรไซยานิกในน้ำที่อุณหภูมิสูงนั้นอธิบายได้ง่ายเนื่องจากโดเบอไรเนอร์ทราบและค้นพบว่าแอมโมเนียมออกซาเลตสลายตัวเมื่อ ให้ความร้อนเป็นน้ำและไซยาโนเจน ไฮโดรเจนที่รวมอยู่ในกรดฟอร์มิกมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเฉพาะเมื่อรวมกับไซยาโนเจนเพื่อสร้างกรดไฮโดรไซยานิก: การก่อตัวย้อนกลับของกรดฟอร์มิกจากกรดไฮโดรไซยานิกภายใต้อิทธิพลของอัลคาลิสนั้นไม่มีอะไรมากไปกว่าการทำซ้ำของการเปลี่ยนแปลงที่รู้จักกันดีของไซยาโนเจน ละลายในน้ำเป็นกรดออกซาลิกและแอมโมเนีย โดยมีข้อแตกต่างเพียงอย่างเดียวนี้ ในขณะก่อตัว กรดออกซาลิกจะรวมตัวกับไฮโดรเจนของกรดไฮโดรไซยานิก" ข้อเท็จจริงที่ว่าเบนซีนไซยาไนด์ (C6H5CN) ตามข้อมูลของ Fehling นั้นไม่มีคุณสมบัติเป็นกรดและไม่ก่อให้เกิดกระป๋องสีน้ำเงินปรัสเซียน ตามข้อมูลของ Kolbe และแฟรงแลนด์ถูกใส่ควบคู่ไปกับคลอรีนที่ไม่สามารถเอทิลคลอไรด์เพื่อทำปฏิกิริยากับ AgNO3 และความถูกต้องของการเหนี่ยวนำนั้นพิสูจน์โดย Kolbe และ Frankland โดยการสังเคราะห์โดยใช้วิธีไนไตรล์ (ไนไตรล์ได้มาจากการกลั่นกรดซัลฟิวริกด้วย KCN ( วิธีการของ Dumas และ Malagutti กับ Leblanc): R".SO3(OH)+KCN=R. CN + KHSO4) อะซิติก, โพรพิโอนิก (ตามนั้น, meth-acetonic) และกรดคาโปรอิก จากนั้นในปีหน้า Kolbe ก็ถูกทดสอบ ไปสู่เกลืออัลคาไลน์ของกรดอิ่มตัวเชิงเดี่ยวด้วยไฟฟ้า และตามแผนของเขา สังเกตได้ในเวลาเดียวกัน ในระหว่างอิเล็กโทรลิซิสของกรดอะซิติก การก่อตัวของอีเทน กรดคาร์บอนิก และไฮโดรเจน: H2O+C2H6.C2O3=H2+ และในระหว่าง อิเล็กโทรไลซิสของกรดวาเลริก - ออกเทน, กรดคาร์บอนิก และไฮโดรเจน: H2O+C8H18.C2O3=H2+ อย่างไรก็ตาม เป็นไปไม่ได้ที่จะไม่สังเกตว่าโคลเบคาดว่าจะได้รับจากกรดอะซิติกเมทิล (CH3)" รวมกับไฮโดรเจน เช่น ก๊าซหนองน้ำ และจากกรดวาเลอเรียน - บิวทิล C4H9 ก็รวมกับไฮโดรเจนเช่นกัน เช่น C4H10 (เขาเรียกว่า C4H9 valyl ) แต่ในความคาดหวังนี้ เราจะต้องเห็นสัมปทานกับสูตรของเจอราร์ดซึ่งได้รับสิทธิสำคัญในการเป็นพลเมืองแล้ว ซึ่งละทิ้งมุมมองเกี่ยวกับกรดอะซิติกก่อนหน้านี้และพิจารณาว่าไม่ใช่ C4H8O4 ซึ่งเป็นสูตรซึ่งตัดสินโดยข้อมูลการแช่แข็ง มันมีอยู่จริง และสำหรับ C2H4O2 ตามที่เขียนไว้ในตำราเคมีสมัยใหม่ทุกเล่ม

ผ่านงานของ Kolbe ในที่สุดโครงสร้างของกรดอะซิติกและในเวลาเดียวกันกรดอินทรีย์อื่น ๆ ทั้งหมดก็ได้รับการชี้แจงและบทบาทของนักเคมีที่ตามมาก็ลดลงเหลือเพียงการแบ่งเท่านั้น - เนื่องจากการพิจารณาทางทฤษฎีและอำนาจของเจอราร์ดสูตรของ Kolbe ครึ่งหนึ่งและ เพื่อแปลเป็นภาษาของมุมมองเชิงโครงสร้าง เนื่องจากสูตร C2H6.C2O4H2 กลายเป็น CH3.CO(OH)

2. คุณสมบัติของกรดอะซิติก

กรดคาร์บอกซิลิกเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีหมู่คาร์บอกซิลหนึ่งกลุ่มขึ้นไป –COOH เชื่อมโยงกับอนุมูลไฮโดรคาร์บอน

คุณสมบัติที่เป็นกรดของกรดคาร์บอกซิลิกเกิดจากการเปลี่ยนความหนาแน่นของอิเล็กตรอนไปเป็นออกซิเจนคาร์บอนิล และส่งผลให้เกิดโพลาไรเซชันเพิ่มเติม (เมื่อเปรียบเทียบกับแอลกอฮอล์) ของพันธะ O–H
ในสารละลายที่เป็นน้ำ กรดคาร์บอกซิลิกจะแยกตัวออกเป็นไอออน:

เมื่อน้ำหนักโมเลกุลเพิ่มขึ้น ความสามารถในการละลายของกรดในน้ำจะลดลง
ตามจำนวนหมู่คาร์บอกซิลิก กรดจะถูกแบ่งออกเป็นโมโนเบสิก (โมโนคาร์บอกซิลิก) และโพลีเบสิก (ไดคาร์บอกซิลิก, ไตรคาร์บอกซิลิก ฯลฯ )

ขึ้นอยู่กับธรรมชาติของอนุมูลไฮโดรคาร์บอนกรดอิ่มตัวไม่อิ่มตัวและอะโรมาติกมีความโดดเด่น

ชื่อกรดที่เป็นระบบนั้นได้รับจากชื่อของไฮโดรคาร์บอนที่สอดคล้องกันโดยเติมคำต่อท้าย -ใหม่และคำพูด กรด. ชื่อจิ๊บจ๊อยก็มักใช้เช่นกัน

กรดโมโนเบสิกอิ่มตัวบางชนิด

กรดคาร์บอกซิลิกมีปฏิกิริยาสูง พวกมันทำปฏิกิริยากับสารต่าง ๆ และสร้างสารประกอบต่าง ๆ ซึ่งมีความสำคัญอย่างยิ่ง อนุพันธ์เชิงฟังก์ชัน, เช่น. สารประกอบที่ได้จากปฏิกิริยาที่หมู่คาร์บอกซิล

2.1 การก่อตัวของเกลือ
ก) เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ:

2RCOOH + Mg ® (RCOO) 2 Mg + H 2

b) เมื่อทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ของโลหะ:

2RCOOH + NaOH ® RCOONa + H 2 O

แทนที่จะใช้กรดคาร์บอกซิลิก มักใช้กรดเฮไลด์แทน:
เอไมด์ยังเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของกรดคาร์บอกซิลิก (กรดเฮไลด์หรือแอนไฮไดรด์ของพวกมัน) กับอนุพันธ์แอมโมเนียอินทรีย์ (เอมีน):

เอไมด์มีบทบาทสำคัญในธรรมชาติ โมเลกุลของเปปไทด์และโปรตีนตามธรรมชาติถูกสร้างขึ้นจากกรดอะมิโนโดยมีส่วนร่วมของกลุ่มเอไมด์ - พันธะเปปไทด์

อะซิติก (กรดเอทาโนอิก)

สูตร: CH 3 – COOH; ของเหลวใสไม่มีสีมีกลิ่นฉุน ใต้จุดหลอมเหลว (mp 16.6 องศาเซลเซียส) มีมวลคล้ายน้ำแข็ง (ดังนั้นกรดอะซิติกเข้มข้นจึงเรียกอีกอย่างว่ากรดอะซิติกน้ำแข็ง) ละลายได้ในน้ำเอทานอล

ตารางที่ 1. คุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติก

กรดอะซิติกเกรดอาหารสังเคราะห์เป็นของเหลวไม่มีสี โปร่งใส ติดไฟได้ มีกลิ่นฉุนของน้ำส้มสายชู กรดอะซิติกเกรดอาหารสังเคราะห์ผลิตจากเมทานอลและคาร์บอนมอนอกไซด์โดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาโรเดียม กรดอะซิติกสำหรับอาหารสังเคราะห์ใช้ในอุตสาหกรรมเคมี ยา และอุตสาหกรรมเบา ตลอดจนในอุตสาหกรรมอาหารเป็นสารกันบูด สูตร CH 3 COOH

กรดอะซิติกสำหรับอาหารสังเคราะห์มีความเข้มข้น (99.7%) และในรูปของสารละลายที่เป็นน้ำ (80%)

ในแง่ของพารามิเตอร์เคมีกายภาพ กรดอะซิติกในอาหารสังเคราะห์ต้องเป็นไปตามมาตรฐานต่อไปนี้:

ตารางที่ 2. ข้อกำหนดทางเทคนิคขั้นพื้นฐาน

ชื่อตัวบ่งชี้	บรรทัดฐาน
1. รูปร่างหน้าตา	ของเหลวใสไม่มีสีไม่มีสิ่งเจือปนทางกล
2. ความสามารถในการละลายน้ำ	โซลูชั่นที่สมบูรณ์และโปร่งใส
3. เศษส่วนมวลของกรดอะซิติก % ไม่น้อย	99,5
4. เศษส่วนมวลของอะซีตัลดีไฮด์, %, ไม่มีอีกแล้ว	0,004
5. เศษส่วนมวลของกรดฟอร์มิก, %, ไม่มีอีกแล้ว	0,05
6. เศษส่วนมวลของซัลเฟต (SO 4),% ไม่มีอีกแล้ว	0,0003
7. เศษส่วนมวลของคลอไรด์ (Cl) % ไม่มีอีกแล้ว	0,0004
8. เศษส่วนมวลของโลหะหนักที่ตกตะกอนด้วยไฮโดรเจนซัลไฟด์ (Pb), % ไม่เกิน	0,0004
9. เศษส่วนมวลของธาตุเหล็ก (Fe) % ไม่มีอีกแล้ว	0,0004
10. เศษส่วนมวลของสารตกค้างที่ไม่ระเหย % ไม่มากไป	0,004
11. ความคงทนของสีของสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต ขั้นต่ำ ไม่น้อย	60
12. เศษส่วนมวลของสารออกซิไดซ์โดยโพแทสเซียม ไดโครเมต, cm 3 สารละลายโซเดียมไธโอซัลเฟต, ความเข้มข้น c (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) = 0.1 mol/dm 3 (0.1H), ไม่มากไปกว่านี้	5,0

กรดอะซิติกในอาหารสังเคราะห์เป็นของเหลวไวไฟ และตามระดับผลกระทบต่อร่างกาย จัดอยู่ในกลุ่มสารอันตรายประเภทที่ 3 เมื่อทำงานกับกรดอะซิติก ควรใช้อุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคล (หน้ากากกรองแก๊ส) การปฐมพยาบาลเบื้องต้นสำหรับแผลไหม้คือการล้างด้วยน้ำปริมาณมาก

กรดอะซิติกสำหรับอาหารสังเคราะห์ถูกเทลงในถังรถไฟที่สะอาด รถบรรทุกถังที่มีพื้นผิวภายในทำจากสแตนเลส ลงในภาชนะสแตนเลส ถังและบาร์เรลที่มีความจุสูงถึง 275 dm3 เช่นเดียวกับในขวดแก้วและถังโพลีเอทิลีนที่มี ความจุสูงสุด 50 dm3 ภาชนะโพลีเมอร์เหมาะสำหรับการบรรจุและจัดเก็บกรดอะซิติกเป็นเวลาหนึ่งเดือน กรดอะซิติกเกรดอาหารสังเคราะห์จะถูกเก็บไว้ในภาชนะสแตนเลสที่ปิดสนิท ภาชนะบรรจุ ภาชนะบรรจุ บาร์เรล ขวด และขวดแก้วโพลีเอทิลีนจะถูกเก็บไว้ในโกดังหรือใต้หลังคา ไม่อนุญาตให้จัดเก็บร่วมกับสารออกซิไดซ์ที่แรง (กรดไนตริก กรดซัลฟูริก โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต ฯลฯ)

ขนส่งในถังรางรถไฟที่ทำจากสแตนเลสเกรด 12Р18H10Т หรือ 10х17H13М2Т โดยมีทางระบายด้านบน

3. การเตรียมกรดอะซิติก

กรดอะซิติกเป็นผลิตภัณฑ์เคมีที่สำคัญที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเพื่อผลิตเอสเทอร์ โมโนเมอร์ (ไวนิลอะซิเตท) ในอุตสาหกรรมอาหาร เป็นต้น การผลิตทั่วโลกมีถึง 5 ล้านตันต่อปี จนกระทั่งเมื่อไม่นานมานี้ การผลิตกรดอะซิติกขึ้นอยู่กับวัตถุดิบปิโตรเคมี ในกระบวนการวอล์คเกอร์ เอทิลีนจะถูกออกซิไดซ์ภายใต้สภาวะที่ไม่รุนแรงโดยมีออกซิเจนในบรรยากาศเป็นอะซีตัลดีไฮด์ เมื่อมีระบบตัวเร่งปฏิกิริยาของ PdCl2 และ CuCl2 ถัดไป อะซีตัลดีไฮด์จะถูกออกซิไดซ์เป็นกรดอะซิติก:

CH2=CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH

ตามวิธีอื่นกรดอะซิติกได้มาจากปฏิกิริยาออกซิเดชันของ n-บิวเทนที่อุณหภูมิ 200 C และความดัน 50 atm เมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยาโคบอลต์

กระบวนการวอล์คเกอร์อันสง่างามซึ่งเป็นหนึ่งในสัญลักษณ์ของการพัฒนาปิโตรเคมีกำลังค่อยๆถูกแทนที่ด้วยวิธีการใหม่โดยอาศัยการใช้วัตถุดิบถ่านหิน ได้มีการพัฒนาวิธีการผลิตกรดอะซิติกจากเมทานอล:

CH3OH + CO CH3COOH

ปฏิกิริยานี้ซึ่งมีความสำคัญอย่างยิ่งทางอุตสาหกรรม เป็นตัวอย่างที่ดีเยี่ยมที่แสดงให้เห็นถึงความสำเร็จของการเร่งปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกัน เนื่องจากทั้ง CH3OH และ CO สามารถผลิตได้จากถ่านหิน กระบวนการคาร์บอนิลเลชั่นจึงควรประหยัดมากขึ้นเมื่อราคาน้ำมันสูงขึ้น มีกระบวนการทางอุตสาหกรรมสองกระบวนการสำหรับคาร์บอนิลเลชั่นของเมทานอล ในวิธีการเก่าที่พัฒนาขึ้นที่ BASF จะใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาโคบอลต์ สภาวะของปฏิกิริยารุนแรง: อุณหภูมิ 250? C และความดัน 500-700 atm ในอีกกระบวนการหนึ่ง ซึ่งควบคุมโดย Monsanto จะใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาโรเดียม ปฏิกิริยาดำเนินการที่อุณหภูมิต่ำกว่า (150-200 C) และความดัน (1-40 atm) ประวัติความเป็นมาของการค้นพบกระบวนการนี้มีความน่าสนใจ นักวิทยาศาสตร์ของบริษัทตรวจสอบไฮโดรฟอร์มิเลชันโดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาโรเดียมฟอสฟีน ผู้อำนวยการฝ่ายเทคนิคของแผนกปิโตรเคมีเสนอให้ใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาเดียวกันสำหรับการเกิดคาร์บอนิลเลชันของเมทานอล ผลการทดลองออกมาเป็นลบ และสิ่งนี้สัมพันธ์กับความยากในการสร้างพันธะโลหะ-คาร์บอน อย่างไรก็ตาม เมื่อนึกถึงการบรรยายจากที่ปรึกษาของบริษัทเกี่ยวกับการเติมออกซิเดชันอย่างง่ายของเมทิลไอโอไดด์ลงในสารเชิงซ้อนของโลหะ นักวิจัยจึงตัดสินใจเพิ่มโปรโมเตอร์ไอโอดีนลงในส่วนผสมของปฏิกิริยา และได้รับผลลัพธ์ที่ยอดเยี่ยม ซึ่งพวกเขาไม่เชื่อในตอนแรก การค้นพบที่คล้ายกันนี้เกิดขึ้นโดยนักวิทยาศาสตร์จากบริษัทคู่แข่งอย่าง Union Carbide ซึ่งตามหลังไปเพียงไม่กี่เดือน ทีมงานพัฒนาเทคโนโลยีเมธานอลคาร์บอเนตหลังจากทำงานหนักเพียง 5 เดือน ได้สร้างกระบวนการมอนซานโตทางอุตสาหกรรมขึ้น ด้วยความช่วยเหลือในการผลิตกรดอะซิติก 150,000 ตันในปี 1970 กระบวนการนี้กลายเป็นลางสังหรณ์ของสาขาวิทยาศาสตร์ที่เรียกว่าเคมี C1

มีการตรวจสอบกลไกของคาร์บอนิลเลชันอย่างละเอียดถี่ถ้วน เมทิลไอโอไดด์ที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยาได้มาจากสมการ

CH3OH + สวัสดี CH3I + H2O

วงจรตัวเร่งปฏิกิริยาสามารถแสดงได้ดังนี้:

เมทิลไอโอไดด์ออกซิเดชันจับกับสารเชิงซ้อนระนาบสี่เหลี่ยม (I) เพื่อสร้างสารเชิงซ้อนหกพิกัด II จากนั้นอันเป็นผลมาจากการแนะนำของ CO ที่พันธะเมทิล-โรเดียม จึงเกิดสารเชิงซ้อนอะซิติลโรเดียม (III) การกำจัดกรดอะซิติกไอโอไดด์ที่ลดลงจะสร้างตัวเร่งปฏิกิริยาขึ้นใหม่ และการไฮโดรไลซิสของกรดอะซิติกไอโอไดด์จะทำให้เกิดกรดอะซิติก

การสังเคราะห์ทางอุตสาหกรรมของกรดอะซิติก:

ก) ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของบิวเทน

2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 ที 4CH3COOH + 2H2O

b) ให้ความร้อนส่วนผสมของคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) และเมทานอลบนตัวเร่งปฏิกิริยาภายใต้ความดัน

CH3OH + CO CH3COOH

การผลิตกรดอะซิติกโดยการหมัก (การหมักกรดอะซิติก)

วัตถุดิบ: ของเหลวที่มีเอธานอล (ไวน์ น้ำหมัก) ออกซิเจน

สารเพิ่มปริมาณ: เอนไซม์ของแบคทีเรียกรดอะซิติก

ปฏิกิริยาทางเคมี: เอธานอลถูกออกซิไดซ์ทางชีวภาพเป็นกรดอะซิติก

CH 2 – CH – OH + O 2 CH 2 – COOH + H 2 O

ผลิตภัณฑ์หลัก: กรดอะซิติก

4. การใช้กรดอะซิติก

กรดอะซิติกใช้เพื่อให้ได้สารสมุนไพรและอะโรมาติกเป็นตัวทำละลาย (เช่นในการผลิตเซลลูโลสอะซิเตต) ในรูปของน้ำส้มสายชูบนโต๊ะในการผลิตเครื่องปรุงรส น้ำหมัก และอาหารกระป๋อง

สารละลายกรดอะซิติกที่เป็นน้ำใช้เป็นสารปรุงแต่งรสและสารกันบูด (เครื่องปรุงรสอาหาร เห็ดดอง ผัก)

น้ำส้มสายชูประกอบด้วยกรดต่างๆ เช่น มาลิก แลคติก แอสคอร์บิก และอะซิติก

น้ำส้มสายชูหมักจากแอปเปิ้ล (กรดอะซิติก 4%)

น้ำส้มสายชูหมักจากแอปเปิ้ลประกอบด้วยแร่ธาตุและธาตุที่จำเป็น 20 ชนิด เช่นเดียวกับกรดอะซิติก โพรพิโอนิก กรดแลคติค และซิตริก เอนไซม์และกรดอะมิโนจำนวนหนึ่ง และสารบัลลาสต์ที่มีคุณค่า เช่น โปแตชและเพคติน น้ำส้มสายชูหมักจากแอปเปิ้ลถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการเตรียมอาหารและบรรจุกระป๋องต่างๆ มันเข้ากันได้ดีกับสลัดทุกชนิดทั้งผักสด เนื้อสัตว์ และปลา คุณสามารถหมักเนื้อ แตงกวา กะหล่ำปลี เคเปอร์ เพอร์สเลน และทรัฟเฟิลลงไปได้ อย่างไรก็ตาม ในโลกตะวันตก น้ำส้มสายชูหมักจากแอปเปิ้ลมีชื่อเสียงในด้านคุณสมบัติทางยามากกว่า ใช้สำหรับความดันโลหิตสูง ไมเกรน หอบหืด ปวดศีรษะ โรคพิษสุราเรื้อรัง เวียนศีรษะ โรคข้ออักเสบ โรคไต ไข้สูง แผลไหม้ แผลกดทับ ฯลฯ

แนะนำให้คนที่มีสุขภาพดีดื่มเครื่องดื่มที่ดีต่อสุขภาพและสดชื่นทุกวัน: ผสมน้ำผึ้งหนึ่งช้อนในน้ำหนึ่งแก้วแล้วเติมน้ำส้มสายชูแอปเปิ้ลไซเดอร์ 1 ช้อน สำหรับผู้ที่ต้องการลดน้ำหนัก เราแนะนำให้ดื่มน้ำไม่หวานหนึ่งแก้วพร้อมน้ำส้มสายชูแอปเปิ้ลไซเดอร์สองช้อนโต๊ะทุกครั้งที่รับประทานอาหาร

น้ำส้มสายชูถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการบรรจุกระป๋องที่บ้านเพื่อเตรียมน้ำหมักที่มีความเข้มข้นต่างๆ ในการแพทย์พื้นบ้าน น้ำส้มสายชูใช้เป็นยาลดไข้ที่ไม่เฉพาะเจาะจง (โดยการถูผิวหนังด้วยน้ำและน้ำส้มสายชูในอัตราส่วน 3:1) เช่นเดียวกับอาการปวดหัวโดยใช้วิธีโลชั่น เป็นเรื่องปกติที่จะใช้น้ำส้มสายชูเพื่อกำจัดแมลงสัตว์กัดต่อยด้วยการประคบ

การใช้น้ำส้มสายชูแอลกอฮอล์ในเครื่องสำอางค์เป็นที่รู้จัก กล่าวคือให้ความนุ่มสลวยเป็นเงางามแก่เส้นผมหลังดัดและทำสีถาวร ในการทำเช่นนี้ขอแนะนำให้สระผมด้วยน้ำอุ่นโดยเติมน้ำส้มสายชูแอลกอฮอล์ (น้ำส้มสายชู 3-4 ช้อนโต๊ะต่อน้ำ 1 ลิตร)

น้ำส้มสายชูองุ่น (กรดอะซิติก 4%)

น้ำส้มสายชูองุ่นถูกใช้อย่างแพร่หลายโดยเชฟชั้นนำ ไม่เพียงแต่ในสโลวีเนียเท่านั้น แต่ทั่วโลกอีกด้วย ในสโลวีเนียนิยมใช้ในการเตรียมผักและสลัดตามฤดูกาลต่างๆ (2-3 ช้อนโต๊ะต่อชามสลัด) เนื่องจาก มันให้รสชาติที่เป็นเอกลักษณ์และประณีตแก่จาน นอกจากนี้น้ำส้มสายชูองุ่นยังเข้ากันได้ดีกับสลัดปลาและอาหารทะเลต่างๆ เมื่อเตรียมเคบับจากเนื้อสัตว์ประเภทต่างๆ โดยเฉพาะเนื้อหมู น้ำส้มสายชูองุ่นเป็นสิ่งที่ขาดไม่ได้

กรดอะซิติกยังใช้ในการผลิตยาด้วย

ยาเม็ดแอสไพริน (AS) มีส่วนประกอบของกรดอะซิติลซาลิไซลิกซึ่งเป็นอะซิติกเอสเทอร์ของกรดซาลิไซลิก

กรดอะซิติลซาลิไซลิกผลิตโดยการให้ความร้อนกรดซาลิไซลิกด้วยกรดอะซิติกปราศจากน้ำต่อหน้ากรดซัลฟิวริกจำนวนเล็กน้อย (เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา)

เมื่อให้ความร้อนด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ในสารละลายที่เป็นน้ำ กรดอะซิติลซาลิไซลิกจะไฮโดรไลซ์เป็นโซเดียมซาลิไซเลตและโซเดียมอะซิเตต เมื่อตัวกลางถูกทำให้เป็นกรด กรดซาลิไซลิกจะตกตะกอนและสามารถระบุได้ด้วยจุดหลอมเหลว (156-1600C) อีกวิธีหนึ่งในการระบุกรดซาลิไซลิกที่เกิดขึ้นระหว่างไฮโดรไลซิสคือการทำให้สารละลายเป็นสีม่วงเข้มเมื่อเติมเฟอร์ริกคลอไรด์ (FeCl3) กรดอะซิติกที่อยู่ในตัวกรองจะถูกแปลงโดยการให้ความร้อนด้วยเอทานอลและกรดซัลฟิวริกให้เป็นเอทอกซีเอธานอล ซึ่งสามารถรับรู้ได้ง่ายด้วยกลิ่นเฉพาะตัว นอกจากนี้ กรดอะซิติลซาลิไซลิกสามารถระบุได้โดยใช้วิธีการโครมาโตกราฟีแบบต่างๆ

กรดอะซิติลซาลิไซลิกตกผลึกเป็นโพลีเฮดราหรือเข็มโมโนคลินิกไม่มีสี มีรสเปรี้ยวเล็กน้อย มีความเสถียรในอากาศแห้ง แต่ค่อยๆ ไฮโดรไลซ์เป็นกรดซาลิไซลิกและกรดอะซิติกในสภาพแวดล้อมที่ชื้น (Leeson และ Mattocks, 1958; Stempel, 1961) สารบริสุทธิ์เป็นผงผลึกสีขาวแทบไม่มีกลิ่น กลิ่นกรดอะซิติกบ่งบอกว่าสารเริ่มไฮโดรไลซ์แล้ว กรดอะซิติลซาลิไซลิกเกิดเอสเทอริฟิเคชันภายใต้การกระทำของอัลคาไลน์ไฮดรอกไซด์ อัลคาไลน์ไบคาร์บอเนต และในน้ำเดือดด้วย

กรดอะซิติลซาลิไซลิกมีฤทธิ์ต้านการอักเสบ ลดไข้ และยาแก้ปวด และมีการใช้กันอย่างแพร่หลายสำหรับอาการไข้ ปวดศีรษะ ปวดเส้นประสาท ฯลฯ และเป็นยาต้านไขข้อ

กรดอะซิติกใช้ในอุตสาหกรรมเคมี (การผลิตเซลลูโลสอะซิเตตซึ่งใช้ในการผลิตเส้นใยอะซิเตท แก้วอินทรีย์ ฟิล์ม สำหรับการสังเคราะห์สีย้อม ยา และเอสเทอร์) ในการผลิตฟิล์มที่ไม่ติดไฟ ผลิตภัณฑ์น้ำหอม ตัวทำละลาย ในการสังเคราะห์สีย้อมสารที่เป็นยา เช่น แอสไพริน เกลือของกรดอะซิติกใช้ในการควบคุมศัตรูพืช

บทสรุป

ดังนั้นกรดอะซิติก (CH3COOH) ซึ่งเป็นของเหลวไวไฟไม่มีสี มีกลิ่นฉุน สามารถละลายในน้ำได้สูง มีรสเปรี้ยวนำไฟฟ้า การใช้กรดอะซิติกในอุตสาหกรรมมีขนาดใหญ่มาก

กรดอะซิติกที่ผลิตในรัสเซียอยู่ในระดับมาตรฐานโลกที่ดีที่สุด เป็นที่ต้องการสูงในตลาดโลก และส่งออกไปยังหลายประเทศทั่วโลก

การผลิตกรดอะซิติกมีข้อกำหนดเฉพาะหลายประการ ดังนั้นจึงจำเป็นต้องมีผู้เชี่ยวชาญซึ่งมีประสบการณ์กว้างขวางไม่เพียงแต่ในด้านระบบอัตโนมัติในการผลิตและการควบคุมกระบวนการเท่านั้น แต่ยังเข้าใจข้อกำหนดพิเศษของอุตสาหกรรมนี้อย่างชัดเจนอีกด้วย

รายชื่อวรรณกรรมที่ใช้แล้ว

1. อาร์เตเมนโก, อเล็กซานเดอร์ อิวาโนวิช. คู่มืออ้างอิงทางเคมี / A.I. อาร์เตเมนโก, I.V. ทิคูโนวา เวอร์จิเนีย ทาสี. - ฉบับที่ 2 แก้ไขใหม่ และเพิ่มเติม - ม.: มัธยมปลาย, 2545. - 367 น.

2. อัคเมตอฟ, เนล ซิบกาโตวิช เคมีทั่วไปและอนินทรีย์: หนังสือเรียนสำหรับนักเรียน. เทคโนโลยีเคมี ผู้เชี่ยวชาญ. มหาวิทยาลัย / Akhmetov N.S. - ฉบับที่ 4 / แก้ไข - M.: Higher School, 2002. - 743 p.

3. เบเรซิน, บอริส ดมิตรีวิช. หลักสูตรเคมีอินทรีย์สมัยใหม่: Proc. ความช่วยเหลือสำหรับนักเรียน มหาวิทยาลัยการศึกษา ในเทคโนโลยีเคมี พิเศษ/ Berezin B.D., Berezin D.B.-M.: ระดับอุดมศึกษา, 2544.-768 หน้า

4. I. G. Bolesov, G. S. Zaitseva กรดคาร์บอกซิลิกและอนุพันธ์ของกรดคาร์บอกซิลิก (การสังเคราะห์ ปฏิกิริยา การประยุกต์ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์) สื่อการสอนหลักสูตรเคมีอินทรีย์ทั่วไป ฉบับที่ 5 มอสโก 2540

5. Sommer K. ผู้สะสมความรู้ด้านเคมี ต่อ. กับภาษาเยอรมัน ฉบับที่ 2 – อ.: มีร์, 1985. – 294 หน้า.

6. คาราคานอฟ อี.เอ. ก๊าซสังเคราะห์ทดแทนน้ำมัน I. กระบวนการ Fischer-Tropsch และการสังเคราะห์ออกโซ // วารสารการศึกษาของ Soros 2540 ลำดับที่ 3 หน้า 69-74.

7. Karavaev M.M., Leonov E.V., Popov I.G., Shepelev E.T. เทคโนโลยีเมทานอลสังเคราะห์ ม., 1984. 239 น.

8. การเร่งปฏิกิริยาในเคมี C1 / Ed. วี.ไคมา. ม., 2526. 296 น.

9. รอยตอฟ, โอเล็ก อเล็กซานโดรวิช. เคมีอินทรีย์: หนังสือเรียนสำหรับนักศึกษา. มหาวิทยาลัยการศึกษา ตัวอย่างเช่น และพิเศษ "เคมี"/Reutov O.A., Kurts A.L. Butin K.P.-M.: สำนักพิมพ์มหาวิทยาลัยแห่งรัฐมอสโก -21 ซม. ตอนที่ 1.-1999.-560 น.

10. พจนานุกรมสารานุกรมโซเวียต ช. เอ็ด เช้า. Prokhorov - มอสโก สารานุกรมโซเวียต 2532

11. เคมี: คู่มืออ้างอิง, ช. เอ็ด เอ็นอาร์ Lieberman - เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก, สำนักพิมพ์ Khimiya, 1975

12. เคมี: เคมีอินทรีย์: สิ่งพิมพ์ทางการศึกษาชั้นประถมศึกษาปีที่ 10 เฉลี่ย โรงเรียน - มอสโก การตรัสรู้ พ.ศ. 2536

Sommer K. ผู้สะสมความรู้ด้านเคมี ต่อ. กับภาษาเยอรมัน ฉบับที่ 2 – อ.: มีร์, 1985. หน้า 199.

I. G. Bolesov, G. S. Zaitseva กรดคาร์บอกซิลิกและอนุพันธ์ของกรดคาร์บอกซิลิก (การสังเคราะห์ ปฏิกิริยา การประยุกต์ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์) สื่อการสอนหลักสูตรเคมีอินทรีย์ทั่วไป ฉบับที่ 5 มอสโก 2540 หน้า 23

Sommer K. ผู้สะสมความรู้ด้านเคมี ต่อ. กับภาษาเยอรมัน ฉบับที่ 2 – อ.: มีร์, 1985. หน้า 201

คาราคานอฟ อี.เอ. ก๊าซสังเคราะห์ทดแทนน้ำมัน I. กระบวนการ Fischer-Tropsch และการสังเคราะห์ออกโซ // วารสารการศึกษาของ Soros 2540 ฉบับที่ 3 หน้า 69

Sommer K. ผู้สะสมความรู้ด้านเคมี ต่อ. กับภาษาเยอรมัน ฉบับที่ 2 – อ.: มีร์, 1985. หน้า 258.

Sommer K. ผู้สะสมความรู้ด้านเคมี ต่อ. กับภาษาเยอรมัน ฉบับที่ 2 – อ.: มีร์, 1985. หน้า 264

กรดอะซิติก (กรดอะซิติก, กรดเอทาโนอิก, E260) เป็นกรดคาร์บอกซิลิกชนิดโมโนเบสิกที่อิ่มตัวและอ่อนแอ

กรดอะซิติกเป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นฉุนและมีรสเปรี้ยว ดูดความชื้น ละลายได้ไม่จำกัดในน้ำ สูตรทางเคมี CH3COOH

สารละลายกรดอะซิติกที่เป็นน้ำ 70-80% เรียกว่าน้ำส้มสายชู และ 3-6% เรียกว่าน้ำส้มสายชู สารละลายที่เป็นน้ำของกรดอะซิติกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมอาหารและการปรุงอาหารในครัวเรือนตลอดจนในการบรรจุกระป๋อง

ผลิตภัณฑ์จากการหมักไวน์องุ่นแห้งตามธรรมชาติและการหมักแอลกอฮอล์และคาร์โบไฮเดรต มีส่วนร่วมในการเผาผลาญในร่างกาย ใช้กันอย่างแพร่หลายในการเตรียมอาหารกระป๋อง น้ำหมัก และน้ำสลัดวิเนเกรต

กรดอะซิติกใช้เพื่อให้ได้สารที่เป็นยาและมีกลิ่นหอมเป็นตัวทำละลาย (เช่นในการผลิตเซลลูโลสอะซิเตตอะซิโตน) ใช้ในการพิมพ์และการย้อมสี

เกลือและเอสเทอร์ของกรดอะซิติกเรียกว่าอะซิเตต

สารปรุงแต่งอาหาร E260 เป็นที่รู้จักของทุกคนในชื่อกรดอะซิติกหรือน้ำส้มสายชู สารเติมแต่ง E260 ใช้ในอุตสาหกรรมอาหารเป็นสารควบคุมความเป็นกรด กรดอะซิติกส่วนใหญ่ใช้ในรูปของสารละลายในน้ำในสัดส่วน 3-9% (น้ำส้มสายชู) และ 70-80% (กรดอะซิติก) สารเติมแต่ง E260 มีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว ในสารละลายที่เป็นน้ำ สารควบคุมความเป็นกรด E260 จะเป็นกรดที่ค่อนข้างอ่อน ในรูปแบบบริสุทธิ์ กรดอะซิติกเป็นของเหลวไม่มีสีและมีฤทธิ์กัดกร่อน ซึ่งดูดซับความชื้นจากสิ่งแวดล้อมและแข็งตัวที่อุณหภูมิ 16.5 °C แล้วจึงเกิดผลึกแข็งไม่มีสี สูตรทางเคมีของกรดอะซิติก: C 2 H 4 O 2

น้ำส้มสายชูเป็นที่รู้จักเมื่อหลายพันปีก่อนว่าเป็นผลิตภัณฑ์หมักตามธรรมชาติจากเบียร์หรือไวน์ ในปี พ.ศ. 2390 นักเคมีชาวเยอรมัน Hermann Kolbe สังเคราะห์กรดอะซิติกเป็นครั้งแรกในห้องปฏิบัติการ ปัจจุบันมีเพียง 10% ของการผลิตกรดอะซิติกทั้งหมดเท่านั้นที่ถูกสกัดด้วยวิธีธรรมชาติในโลก แต่วิธีการหมักตามธรรมชาติยังคงมีความสำคัญ เนื่องจากหลายประเทศมีกฎหมายกำหนดให้ใช้กรดอะซิติกที่ได้จากทางชีวภาพเท่านั้นในอุตสาหกรรมอาหาร ในการผลิตทางชีวเคมีของสารเติมแต่ง E260 จะใช้ความสามารถของแบคทีเรียบางชนิดในการออกซิไดซ์เอทานอล (แอลกอฮอล์) วิธีนี้เรียกว่าการหมักกรดอะซิติก น้ำผลไม้หมัก ไวน์ หรือสารละลายแอลกอฮอล์ในน้ำใช้เป็นวัตถุดิบในการผลิตสารเติมแต่ง E260 นอกจากนี้ยังมีวิธีการสังเคราะห์กรดอะซิติกอีกหลายวิธีในอุตสาหกรรม กรดอะซิติกที่ได้รับความนิยมมากที่สุด ซึ่งคิดเป็นมากกว่าครึ่งหนึ่งของการสังเคราะห์กรดอะซิติกของโลก เกี่ยวข้องกับการเกิดคาร์บอนิลเลชันของเมทานอลเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยา ส่วนประกอบเริ่มต้นสำหรับปฏิกิริยานี้คือเมทานอล (CH 3 OH) และคาร์บอนมอนอกไซด์ (CO)

กรดอะซิติกเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการทำงานของร่างกายมนุษย์ อนุพันธ์ของมันช่วยสลายคาร์โบไฮเดรตและไขมันในร่างกายที่เข้าสู่ร่างกายด้วยอาหาร กรดอะซิติกจะถูกปล่อยออกมาในระหว่างการทำงานของแบคทีเรียบางชนิดโดยเฉพาะ คลอสตริเดียม อะซิโตบิวทิลิคัมและแบคทีเรียในสกุล อะซิโตแบคเตอร์. แบคทีเรียเหล่านี้พบได้ทุกที่ในน้ำ ดิน อาหาร และเข้าสู่ร่างกายมนุษย์ตามธรรมชาติ

ผลกระทบที่เป็นพิษของสารเติมแต่ง E260 ต่อร่างกายมนุษย์ขึ้นอยู่กับระดับการเจือจางของกรดอะซิติกกับน้ำ สารละลายที่มีความเข้มข้นของกรดอะซิติกสูงกว่า 30% ถือว่าเป็นอันตรายต่อสุขภาพและชีวิต กรดอะซิติกที่มีความเข้มข้นสูงเมื่อสัมผัสกับผิวหนังและเยื่อเมือกอาจทำให้เกิดแผลไหม้จากสารเคมีอย่างรุนแรง

ในอุตสาหกรรมอาหาร สารเติมแต่ง E260 ใช้สำหรับการอบขนม ผักกระป๋อง ผลิตมายองเนส และผลิตภัณฑ์อาหารอื่นๆ

เครื่องควบคุมความเป็นกรด E260 ได้รับการอนุมัติให้ใช้ในผลิตภัณฑ์อาหารในทุกประเทศ เพื่อเป็นสารเติมแต่งที่ปลอดภัยต่อสุขภาพของมนุษย์

กรดอะซิติกยังใช้:

• ในชีวิตประจำวัน (กำจัดตะกรันออกจากกาน้ำชาดูแลพื้นผิว)
• ในอุตสาหกรรมเคมี (เป็นตัวทำละลายและสารเคมี)
• ในการแพทย์ (การได้รับยา);
• ในอุตสาหกรรมอื่นๆ

สารกันบูดอาหาร E260 กรดอะซิติกเป็นที่รู้จักกันดีสำหรับทุกคนที่สนใจในศิลปะการทำอาหาร ผลิตภัณฑ์นี้เป็นผลมาจากการหมักไวน์องุ่นภายใต้สภาพธรรมชาติซึ่งเกิดการหมักแอลกอฮอล์และคาร์โบไฮเดรต นอกจากนี้ยังเป็นที่ทราบกันว่ากรดอะซิติกเกี่ยวข้องโดยตรงกับกระบวนการเผาผลาญในร่างกายมนุษย์

กรดอะซิติกมีกลิ่นฉุน แต่ในรูปแบบบริสุทธิ์จะเป็นของเหลวไม่มีสีอย่างสมบูรณ์ซึ่งสามารถดูดซับความชื้นจากสิ่งแวดล้อมได้ สารนี้สามารถแข็งตัวได้ที่อุณหภูมิลบ 16 องศา ทำให้เกิดผลึกโปร่งใส

เป็นที่น่าสังเกตว่าสารละลายกรดอะซิติก 3-6% เรียกว่าน้ำส้มสายชู ในขณะที่สารละลาย 70-80 เปอร์เซ็นต์จะทำให้เกิดน้ำส้มสายชู โซลูชัน E260 แบบน้ำถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายไม่เพียงแต่ในอุตสาหกรรมอาหารเท่านั้น แต่ยังรวมถึงการปรุงอาหารในครัวเรือนด้วย การใช้งานหลักของสารกันบูดอาหาร E260 กรดอะซิติกคือการผลิตน้ำหมักและอาหารกระป๋อง

นอกจากนี้สารนี้ยังถูกเติมเข้าไปอย่างแข็งขันในการผลิตทางอุตสาหกรรมของผลิตภัณฑ์ขนมจำนวนหนึ่งตลอดจนมายองเนสและผักกระป๋อง บ่อยครั้ง หากมีความต้องการพิเศษ กรดอะซิติก E260 สารกันบูดในอาหารสามารถใช้เป็นยาฆ่าเชื้อและสารฆ่าเชื้อได้

อย่างไรก็ตาม การผลิตอาหารไม่ได้เป็นเพียงพื้นที่เดียวที่ใช้สารกันบูดอาหาร E260 ดังนั้นจึงมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตสารเคมีในการผลิตแก้วอินทรีย์ เส้นใยอะซิเตท ตลอดจนในการผลิตอีเทอร์และยา

อย่างไรก็ตามในเภสัชวิทยามีการใช้กันอย่างแพร่หลายที่เรียกว่าอะซิติกเอสเทอร์ซึ่งเป็นที่รู้จักกันดีในหมู่คนภายใต้ชื่อกรดอะซิติลซาลิไซลิกหรือแอสไพริน ในฐานะที่เป็นตัวทำละลาย กรดอะซิติกยังช่วยผู้คนได้ในหลายกรณี และเกลือที่แยกได้จากส่วนประกอบของกรดนั้นก็ถูกนำมาใช้ในการต่อสู้กับศัตรูพืชได้สำเร็จ

สารกันบูดอาหารที่เป็นอันตราย E260 กรดอะซิติก

อันตรายต่อมนุษย์จากสารกันบูดอาหาร E260 กรดอะซิติกนั้นชัดเจนโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อสารนี้ถูกบริโภคในปริมาณความเข้มข้นสูงเนื่องจากในรูปแบบนี้มีความเป็นพิษมาก อย่างไรก็ตาม ระดับความเป็นพิษของกรดโดยตรงขึ้นอยู่กับปริมาณน้ำที่เจือจาง สารละลายที่มีความเข้มข้นเกิน 30 เปอร์เซ็นต์ถือว่าเป็นอันตรายต่อสุขภาพมากที่สุด เมื่อเยื่อเมือกหรือผิวหนังสัมผัสกับกรดอะซิติกเข้มข้น จะเกิดแผลไหม้จากสารเคมีอย่างรุนแรง

สารกันบูดอาหาร E260 กรดอะซิติกได้รับการอนุมัติให้ใช้ในอุตสาหกรรมอาหารในทุกประเทศทั่วโลกเนื่องจากไม่ถือว่าเป็นอันตรายต่อสุขภาพ สิ่งเดียวที่ผู้เชี่ยวชาญแนะนำเพื่อหลีกเลี่ยงอันตรายที่อาจเกิดขึ้นจากกรดอะซิติก E260 สารกันบูดในอาหารคือการจำกัดการบริโภคผลิตภัณฑ์ที่มีสารนี้สำหรับผู้ที่มีโรคตับและระบบทางเดินอาหาร ไม่แนะนำผลิตภัณฑ์ดังกล่าวสำหรับเด็กอายุต่ำกว่า 6-7 ปี

น้ำส้มสายชูอาหารขวดธรรมดาซึ่งสามารถพบได้ในครัวของแม่บ้านมีกรดและวิตามินอื่น ๆ อีกมากมาย การเติมผลิตภัณฑ์สองสามหยดลงในอาหารปรุงสุกและสลัดจะทำให้รสชาติดีขึ้นตามธรรมชาติ แต่มีเพียงไม่กี่คนที่คิดอย่างจริงจังเกี่ยวกับคุณสมบัติและขนาดการใช้งานจริงของส่วนประกอบหลัก - กรดน้ำส้ม.

สารนี้คืออะไร?

สูตรของกรดอะซิติกคือ CH 3 COOH ซึ่งจัดเป็นกรดคาร์บอกซิลิกที่เป็นไขมัน การมีกลุ่มคาร์บอกซิลหนึ่งกลุ่ม (COOH) จัดเป็นกรดโมโนบาซิก สารนี้พบได้บนโลกในรูปแบบอินทรีย์และได้มาจากการสังเคราะห์ในห้องปฏิบัติการ กรดเป็นตัวแทนที่ง่ายที่สุด แต่ก็มีความสำคัญไม่น้อยไปกว่าซีรีส์นี้ ละลายน้ำได้ง่ายดูดความชื้น

คุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติกและความหนาแน่นเปลี่ยนแปลงไปตามอุณหภูมิ ที่อุณหภูมิห้อง 20 o C กรดจะอยู่ในสถานะของเหลวและมีความหนาแน่น 1.05 g/cm3 มีกลิ่นเฉพาะตัวและมีรสเปรี้ยว สารละลายของสารที่ไม่มีสิ่งเจือปนจะแข็งตัวและกลายเป็นผลึกที่อุณหภูมิต่ำกว่า 17 o C กระบวนการเดือดของกรดอะซิติกเริ่มต้นที่อุณหภูมิสูงกว่า 117 o C กลุ่มเมทิล (CH 3) ของสูตรกรดอะซิติกได้มาจากปฏิกิริยา ของแอลกอฮอล์กับออกซิเจน: การหมักสารแอลกอฮอล์และคาร์โบไฮเดรต การทำไวน์ให้เปรี้ยว

ประวัติเล็กน้อย

การค้นพบน้ำส้มสายชูเป็นหนึ่งในกรดกลุ่มแรกๆ และสำเร็จเป็นขั้นๆ ในตอนแรก นักวิทยาศาสตร์ชาวอาหรับในศตวรรษที่ 8 เริ่มสกัดกรดอะซิติกโดยการกลั่น อย่างไรก็ตามแม้ในโรมโบราณสารนี้ซึ่งได้มาจากไวน์เปรี้ยวก็ถูกนำมาใช้เป็นซอสสากล ชื่อนี้แปลมาจากภาษากรีกโบราณว่า "เปรี้ยว" ในศตวรรษที่ 17 นักวิทยาศาสตร์ชาวยุโรปสามารถได้รับสารบริสุทธิ์ ในเวลานั้นพวกเขาได้รับสูตรและค้นพบความสามารถที่ไม่ธรรมดา - กรดอะซิติกในสถานะไอที่ติดไฟด้วยไฟสีน้ำเงิน

จนถึงศตวรรษที่ 19 นักวิทยาศาสตร์พบว่ามีกรดอะซิติกอยู่ในรูปอินทรีย์เท่านั้น ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบของเกลือและเอสเทอร์ ประกอบด้วยพืชและผลไม้: แอปเปิ้ล องุ่น ในร่างกายของมนุษย์และสัตว์: เหงื่อ น้ำดี ในช่วงต้นศตวรรษที่ 20 นักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียได้ผลิตอะซีตัลดีไฮด์โดยไม่ได้ตั้งใจจากปฏิกิริยาของอะเซทิลีนกับปรอทออกไซด์ ปัจจุบันการบริโภคกรดอะซิติกมีปริมาณมากจนการผลิตหลักเกิดขึ้นจากการสังเคราะห์ในปริมาณมากเท่านั้น

วิธีการสกัด

กรดอะซิติกจะบริสุทธิ์หรือมีสารเจือปนในสารละลายหรือไม่? ขึ้นอยู่กับวิธีการสกัด กรดอะซิติกที่กินได้นั้นได้มาทางชีวเคมีระหว่างการหมักเอทานอล ในอุตสาหกรรมการสกัดกรดมีหลายวิธี ตามกฎแล้วปฏิกิริยาจะมาพร้อมกับอุณหภูมิสูงและการมีอยู่ของตัวเร่งปฏิกิริยา:

• เมทานอลทำปฏิกิริยากับคาร์บอน (คาร์บอนิลเลชัน)
• ออกซิเดชันของเศษส่วนน้ำมันกับออกซิเจน
• ไพโรไลซิสของไม้
• ออกซิเจน

วิธีการทางอุตสาหกรรมมีประสิทธิผลและประหยัดมากกว่าวิธีทางชีวเคมี ด้วยวิธีการทางอุตสาหกรรม การผลิตกรดอะซิติกในศตวรรษที่ 20 และ 21 จึงเพิ่มขึ้นหลายร้อยเท่าเมื่อเทียบกับศตวรรษที่ 19 ปัจจุบัน การสังเคราะห์กรดอะซิติกโดยปฏิกิริยาคาร์บอนิลเลชั่นของเมธานอลให้ปริมาณมากกว่า 50% ของปริมาตรทั้งหมดที่ผลิตได้

คุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติกและผลต่อตัวบ่งชี้

ในสถานะของเหลว กรดอะซิติกจะไม่มีสี ตรวจสอบระดับความเป็นกรดของ pH 2.4 ได้อย่างง่ายดายด้วยกระดาษลิตมัส เมื่อกรดอะซิติกสัมผัสกับตัวบ่งชี้จะเปลี่ยนเป็นสีแดง คุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติกเปลี่ยนไปทางสายตา เมื่ออุณหภูมิลดลงต่ำกว่า 16 o C สารจะมีสถานะเป็นของแข็งและมีลักษณะคล้ายผลึกน้ำแข็งขนาดเล็ก ละลายได้ง่ายในน้ำและทำปฏิกิริยากับตัวทำละลายหลายชนิด ยกเว้นไฮโดรเจนซัลไฟด์ กรดอะซิติกจะช่วยลดปริมาตรรวมของของเหลวเมื่อเจือจางด้วยน้ำ อธิบายคุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติกสีและความสม่ำเสมอที่คุณสังเกตได้ในภาพต่อไปนี้ด้วยตัวคุณเอง

สารจะติดไฟได้ที่อุณหภูมิ 455 o C โดยปล่อยความร้อน 876 kJ/mol มวลโมลคือ 60.05 กรัม/โมล คุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติกในฐานะอิเล็กโทรไลต์ในปฏิกิริยานั้นแสดงออกมาอย่างอ่อนแอ ค่าคงที่ไดอิเล็กทริกคือ 6.15 ที่อุณหภูมิห้อง ความกดดันเช่นเดียวกับความหนาแน่น - คุณสมบัติทางกายภาพที่แปรผันของกรดอะซิติก ที่ความดัน 40 มม. rt. ศิลปะ. และอุณหภูมิ 42 o C กระบวนการเดือดจะเริ่มขึ้น แต่อยู่ที่ความดัน 100 มม. แล้ว rt. ศิลปะ. การเดือดจะเกิดขึ้นที่อุณหภูมิ 62 o C เท่านั้น

คุณสมบัติทางเคมี

เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะและออกไซด์สารจะแสดงคุณสมบัติเป็นกรด กรดจะละลายสารประกอบที่ซับซ้อนมากขึ้นได้อย่างสมบูรณ์แบบทำให้เกิดเกลือที่เรียกว่าอะซิเตต: แมกนีเซียม ตะกั่ว โพแทสเซียม ฯลฯ ค่า pK ของกรดคือ 4.75

เมื่อทำปฏิกิริยากับก๊าซน้ำส้มสายชูจะเข้ามาพร้อมกับการแทนที่และการก่อตัวของกรดที่ซับซ้อนมากขึ้นตามมา: คลอโรอะซิติก, ไอโอโดอะซิติก เมื่อละลายในน้ำ กรดจะแยกตัวออก ปล่อยอะซิเตตไอออนและไฮโดรเจนโปรตอนออกมา ระดับการแยกตัวคือ 0.4 เปอร์เซ็นต์

คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของโมเลกุลกรดอะซิติกในรูปแบบผลึกจะสร้างไดเมอร์ที่มีพันธะไฮโดรเจน นอกจากนี้คุณสมบัติของมันยังจำเป็นในการสร้างกรดไขมันที่ซับซ้อนมากขึ้น สเตียรอยด์ และการสังเคราะห์ทางสเตอรอล

การทดสอบในห้องปฏิบัติการ

กรดอะซิติกสามารถตรวจพบได้ในสารละลายโดยระบุคุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติก เช่น กลิ่น ก็เพียงพอที่จะเติมกรดที่เข้มข้นกว่าลงในสารละลายซึ่งจะเริ่มแทนที่เกลือของน้ำส้มสายชูและปล่อยไอระเหยออกมา โดยการกลั่น CH 3 COONa และ H 2 SO 4 ในห้องปฏิบัติการ จะทำให้ได้กรดอะซิติกในรูปแบบแห้ง

เรามาทำการทดลองจากหลักสูตรโรงเรียนเคมีชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 กัน คุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติกแสดงให้เห็นอย่างชัดเจนโดยปฏิกิริยาการละลายทางเคมี ก็เพียงพอที่จะเพิ่มคอปเปอร์ออกไซด์ลงในสารละลายและให้ความร้อนเล็กน้อย ออกไซด์ละลายหมด ทำให้สารละลายมีสีฟ้า

อนุพันธ์

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพของสารที่มีสารละลายหลายรูปแบบ ได้แก่ อีเทอร์ เอไมด์ และเกลือ อย่างไรก็ตาม ในระหว่างการผลิตสารอื่นๆ ข้อกำหนดสำหรับคุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติกยังคงมีอยู่ในระดับสูง ควรมีการสลายตัวในระดับสูงเสมอ ซึ่งหมายความว่าไม่ควรมีสิ่งเจือปนจากต่างประเทศ

ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของกรดอะซิติกในสารละลายที่เป็นน้ำ อนุพันธ์จำนวนหนึ่งจะถูกแยกออก ความเข้มข้นของสารมากกว่า 96% เรียกว่ากรดอะซิติกน้ำแข็ง กรดอะซิติก 70-80% สามารถซื้อได้ในร้านขายของชำซึ่งจะเรียกว่า - น้ำส้มสายชู น้ำส้มสายชูบนโต๊ะมีความเข้มข้น 3-9%

กรดอะซิติกกับชีวิตประจำวัน

นอกจากคุณสมบัติทางโภชนาการแล้ว กรดอะซิติกยังมีคุณสมบัติทางกายภาพอีกหลายประการที่มนุษยชาติพบว่าใช้ในชีวิตประจำวัน สารละลายที่มีความเข้มข้นต่ำของสารสามารถขจัดคราบจุลินทรีย์ออกจากผลิตภัณฑ์โลหะ พื้นผิวของกระจกและหน้าต่างได้อย่างง่ายดาย ความสามารถในการดูดซับความชื้นก็มีประโยชน์เช่นกัน น้ำส้มสายชูช่วยขจัดกลิ่นในห้องอับและขจัดคราบสกปรกจากผักและผลไม้บนเสื้อผ้าได้ดี

ปรากฎว่าคุณสมบัติทางกายภาพของกรดอะซิติก - กำจัดไขมันออกจากพื้นผิว - สามารถใช้ในการแพทย์พื้นบ้านและวิทยาความงามได้ ผมได้รับการรักษาด้วยน้ำส้มสายชูอาหารอ่อนๆ เพื่อให้ผมเงางาม สารนี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในการรักษาโรคหวัด กำจัดหูดและเชื้อราที่ผิวหนัง การใช้น้ำส้มสายชูในการพันเครื่องสำอางเพื่อต่อสู้กับเซลลูไลท์กำลังได้รับแรงผลักดัน

ใช้ในการผลิต

ในสารประกอบของเกลือและสารเชิงซ้อนอื่น ๆ กรดอะซิติกเป็นองค์ประกอบที่ขาดไม่ได้:

• อุตสาหกรรมยา. เพื่อสร้าง: แอสไพริน, ขี้ผึ้งน้ำยาฆ่าเชื้อและต้านเชื้อแบคทีเรีย, ฟีนาเซติน
• การผลิตเส้นใยสังเคราะห์ ฟิล์มไม่ติดไฟ เซลลูโลสอะซิเตต
• อุตสาหกรรมอาหาร. เพื่อความสำเร็จในการเก็บรักษา การเตรียมน้ำหมัก และซอส เป็นวัตถุเจือปนอาหาร E260
• อุตสาหกรรมสิ่งทอ. รวมอยู่ในสีย้อม
• การผลิตเครื่องสำอางและผลิตภัณฑ์สุขอนามัย น้ำมันอะโรมาติก ครีมเพื่อปรับปรุงสีผิว
• การผลิตสารประชด ใช้เป็นยาฆ่าแมลงและกำจัดวัชพืช
• การผลิตสารเคลือบเงา ตัวทำละลายทางเทคนิค การผลิตอะซิโตน

การผลิตกรดอะซิติกเพิ่มขึ้นทุกปี ปัจจุบันปริมาณในโลกมีมากกว่า 400,000 ตันต่อเดือน กรดถูกขนส่งในถังเหล็กที่ทนทาน การจัดเก็บในภาชนะพลาสติกในหลายอุตสาหกรรมเนื่องจากมีฤทธิ์ทางกายภาพและทางเคมีสูงของกรดอะซิติกเป็นสิ่งต้องห้ามหรือจำกัดไว้เป็นเวลาหลายเดือน

ความปลอดภัย

กรดอะซิติกที่มีความเข้มข้นสูงมีความไวไฟระดับที่สามและก่อให้เกิดควันพิษ แนะนำให้สวมหน้ากากป้องกันแก๊สพิษแบบพิเศษและอุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคลอื่น ๆ เมื่อทำงานกับกรด ปริมาณอันตรายถึงชีวิตสำหรับร่างกายมนุษย์คือ 20 มล. เมื่อสารเข้าไปข้างใน กรดจะเผาเยื่อเมือกก่อนแล้วจึงส่งผลต่ออวัยวะอื่นๆ ในกรณีเช่นนี้จำเป็นต้องเข้ารับการรักษาในโรงพยาบาลทันที

หลังจากสัมผัสกับกรดบนผิวหนังที่สัมผัสแล้ว แนะนำให้ล้างออกด้วยน้ำไหลทันที การเผาไหม้ของกรดผิวเผินอาจทำให้เกิดการตายของเนื้อเยื่อซึ่งต้องเข้ารับการรักษาในโรงพยาบาลด้วย

นักวิทยาศาสตร์ด้านสรีรวิทยาพบว่าบุคคลไม่จำเป็นต้องใช้กรดอะซิติก - เขาสามารถทำได้โดยไม่ต้องใช้วัตถุเจือปนอาหาร แต่สำหรับผู้ที่แพ้กรดและมีปัญหาในกระเพาะอาหารห้ามใช้สารนี้

กรดอะซิติกใช้ในการพิมพ์หนังสือ

สารนี้พบได้ในปริมาณเล็กน้อยในน้ำผึ้ง กล้วย และข้าวสาลี

การทำให้กรดอะซิติกเย็นลงและเขย่าภาชนะอย่างแรง คุณสามารถสังเกตการแข็งตัวของกรดอะซิติกได้

กรดอะซิติกที่มีความเข้มข้นเพียงเล็กน้อยสามารถลดความเจ็บปวดจากแมลงสัตว์กัดต่อยได้ เช่นเดียวกับแผลไหม้เล็กน้อย

การรับประทานอาหารที่มีกรดอะซิติกต่ำจะช่วยลดระดับคอเลสเตอรอลในร่างกาย สารนี้ช่วยรักษาระดับน้ำตาลได้ดีในผู้ป่วยโรคเบาหวาน

การรับประทานอาหารประเภทโปรตีนและคาร์โบไฮเดรตร่วมกับกรดอะซิติกเล็กน้อยจะทำให้ร่างกายดูดซึมอาหารเหล่านี้ได้มากขึ้น

หากอาหารเค็มเกินไป ให้เติมน้ำส้มสายชู 2-3 หยดเพื่อทำให้ความเค็มจางลง

ในที่สุด

การใช้กรดอะซิติกมานานนับพันปีส่งผลให้มีการใช้คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีในทุกขั้นตอน ปฏิกิริยาที่เป็นไปได้หลายร้อยรายการ สารที่มีประโยชน์หลายพันรายการ ต้องขอบคุณมนุษยชาติที่เดินหน้าต่อไป สิ่งสำคัญคือการรู้คุณสมบัติทั้งหมดของกรดอะซิติกคุณสมบัติเชิงบวกและเชิงลบ

เราไม่ควรลืมเกี่ยวกับคุณประโยชน์ แต่เราต้องจำไว้เสมอว่าอันตรายใดที่อาจเกิดขึ้นจากการจัดการกรดอะซิติกที่มีความเข้มข้นสูงอย่างไม่ระมัดระวัง ในแง่ของอันตราย มันตั้งอยู่ติดกับกรดไฮโดรคลอริก และจำไว้เสมอข้อควรระวังเพื่อความปลอดภัยเมื่อใช้กรด เจือจางสาระสำคัญด้วยน้ำอย่างถูกต้องและระมัดระวัง

คำนิยาม

กรดอะซิติก (เอทาโนอิก)เป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นระคายเคืองรุนแรง

หากโดนเยื่อเมือกจะทำให้เกิดแผลไหม้ กรดอะซิติกผสมกับน้ำในอัตราส่วนเท่าใดก็ได้ ก่อให้เกิดสารผสมอะซีโอโทรปิกกับเบนซีนและบิวทิลอะซิเตต

กรดอะซิติกแข็งตัวที่ 16 o C ผลึกของมันมีลักษณะคล้ายน้ำแข็งซึ่งเป็นเหตุให้กรดอะซิติก 100% เรียกว่า "น้ำแข็ง"

คุณสมบัติทางกายภาพบางประการของกรดอะซิติกแสดงไว้ในตารางด้านล่าง:

การเตรียมกรดอะซิติก

ในอุตสาหกรรม กรดอะซิติกผลิตโดยตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของ n-บิวเทนกับออกซิเจนในบรรยากาศ:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + = 2CH 3 -COOH

กรดอะซิติกในปริมาณที่มีนัยสำคัญเกิดจากการออกซิเดชันของอะซีตัลดีไฮด์ ซึ่งในทางกลับกันจะเกิดจากการออกซิเดชันของเอทิลีนกับออกซิเจนในบรรยากาศบนตัวเร่งปฏิกิริยาแพลเลเดียม:

CH 2 = CH 2 + = CH 3 -COH + = CH 3 -COOH

กรดอะซิติกในอาหารได้มาจากปฏิกิริยาออกซิเดชันทางจุลชีววิทยาของเอทานอล (การหมักกรดอะซิติก)

เมื่อ 2-บิวทีนถูกออกซิไดซ์กับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดหรือด้วยส่วนผสมของโครเมียม พันธะคู่จะถูกทำลายอย่างสมบูรณ์จนกลายเป็นกรดอะซิติก 2 โมเลกุล:

CH 3 -CH=CH-CH 3 + = 2CH 3 -COOH

คุณสมบัติทางเคมีของกรดอะซิติก

กรดอะซิติกเป็นกรดโมโนโปรติกชนิดอ่อน ในสารละลายที่เป็นน้ำจะแยกตัวออกเป็นไอออน:

CH 3 COOH↔H + + CH 3 COOH

กรดอะซิติกมีคุณสมบัติเป็นกรดอ่อน ซึ่งสัมพันธ์กับความสามารถของอะตอมไฮโดรเจนของกลุ่มคาร์บอกซิลที่จะกำจัดโปรตอนได้

CH 2 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

ปฏิกิริยาของกรดอะซิติกกับแอลกอฮอล์เกิดขึ้นผ่านกลไกของการทดแทนนิวคลีโอฟิลิก โมเลกุลแอลกอฮอล์ทำหน้าที่เป็นนิวคลีโอไทล์โดยโจมตีอะตอมคาร์บอนของกลุ่มคาร์บอกซิลของกรดอะซิติกซึ่งมีประจุบวกบางส่วน คุณลักษณะที่โดดเด่นของปฏิกิริยานี้ (เอสเทอริฟิเคชัน) คือการทดแทนเกิดขึ้นที่อะตอมของคาร์บอนในสถานะของการผสมพันธุ์ sp 3:

CH 3 -COOH + CH 3 OH = CH 3 O-C(O)-CH 3 + H 2 O.

เมื่อทำปฏิกิริยากับ sthionyl คลอไรด์ กรดอะซิติกสามารถสร้างกรดเฮไลด์ได้:

CH 3 -COOH + SOCl 2 = CH 3 -C(O)Cl + SO 2 + HCl

เมื่อฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดอะซิติก จะเกิดแอนไฮไดรด์:

2CH 3 -COOH + P 2 O 5 = CH 3 -C(O)-O-C(O)-CH 3 + 2HPO 3

ปฏิกิริยาของกรดอะซิติกกับแอมโมเนียทำให้เกิดเอไมด์ ขั้นแรกเกิดเกลือแอมโมเนียมซึ่งเมื่อถูกความร้อนจะสูญเสียน้ำและกลายเป็นเอไมด์:

CH 3 -COOH + NH 3 ↔CH 3 -COO - NH 4 + ↔CH 3 -C(O)-NH 2 + H 2 O

การใช้กรดอะซิติก

กรดอะซิติกเป็นที่รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยโบราณ สารละลาย 3 - 6% (น้ำส้มสายชูบนโต๊ะ) ใช้เป็นเครื่องปรุงและสารกันบูด ผลของสารกันบูดของกรดอะซิติกนั้นเนื่องมาจากสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดที่กรดอะซิติกสร้างขึ้นจะยับยั้งการพัฒนาของแบคทีเรียที่เน่าเปื่อยและเชื้อราในเชื้อรา

ตัวอย่างการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ตัวอย่างที่ 2

ออกกำลังกาย	pH ของสารละลายกรดอะซิติก 0.010 โมลาร์จะเปลี่ยนไปอย่างไรหากเติมโพแทสเซียมคลอไรด์ลงไปจนมีความเข้มข้นสุดท้ายที่ 0.020 โมลาร์
สารละลาย	กรดอะซิติกมีความอ่อนแอ ดังนั้นในกรณีที่ไม่มีอิเล็กโทรไลต์แปลกปลอม ความแรงของไอออนิกจึงถือเป็นศูนย์ได้ ซึ่งให้สิทธิ์ในการใช้ค่าคงที่ความเป็นกรดทางอุณหพลศาสตร์ในการคำนวณ pH ก(H +) = √K 0 (CH 3 COOH) × ค(CH 3 COOH); ก(H+) = √1.75×10 -5 × 1.0×10 -2 = 4.18×10 -4 M; ในการคำนวณค่า pH หลังจากเติมโพแทสเซียมคลอไรด์จำเป็นต้องคำนวณค่าคงที่ความเป็นกรดที่แท้จริงของกรดอะซิติก: K(CH 3 COOH) = K 0 (CH 3 COOH) / γ(H +) × γ(CH 3 COO -) เราคำนวณความแรงของไอออนิกที่สร้างโดยโพแทสเซียมและคลอไรด์ไอออน: ผม = ½ × (0.020 × 1 2 + 0.020 × 1 2) = 0.020 ที่ความแรงของไอออนิก 0.020 γ(H +) = γ(CH 3 COO -) = 0.87 นั่นเป็นเหตุผล K = 1.75×10 -5 / (0.87)2 = 2.31×10 -5 เพราะฉะนั้น, = √K 0 (CH 3 COOH) × ค(CH 3 COOH); = √2.31×10 -5 ×1.0×10 -2 = 4.80×10 -4 M. ดังนั้นการเพิ่มความแรงของไอออนจากศูนย์เป็น 0.020 ทำให้ค่า pH ของสารละลายกรดอะซิติกเปลี่ยนแปลงไปเพียง 0.06 หน่วย pH
คำตอบ	pH จะเปลี่ยนเพียง 0.06 หน่วย

กรดเอทาโนอิกเป็นที่รู้จักกันดีในชื่อกรดอะซิติก เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีสูตร CH 3 COOH เป็นกรดคาร์บอกซิลิกประเภทหนึ่งซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยกลุ่มคาร์บอกซิลโมโนวาเลนต์ที่ใช้งานได้ COOH (อย่างใดอย่างหนึ่งหรือหลายกลุ่ม) คุณสามารถให้ข้อมูลมากมายเกี่ยวกับเรื่องนี้ได้ แต่ตอนนี้ก็ควรสังเกตเฉพาะข้อเท็จจริงที่น่าสนใจที่สุดเท่านั้น

สูตร

คุณสามารถดูได้จากภาพด้านล่าง สูตรทางเคมีของกรดอะซิติกนั้นง่าย นี่เป็นเพราะหลายสิ่ง: สารประกอบนั้นเป็นโมโนเบสิกและเป็นของกลุ่มคาร์บอกซิลซึ่งมีลักษณะพิเศษคือการแยกโปรตอนได้ง่าย (อนุภาคมูลฐานที่เสถียร) สารประกอบนี้เป็นตัวแทนทั่วไปของกรดคาร์บอกซิลิกเนื่องจากมีคุณสมบัติทั้งหมด

พันธะระหว่างออกซิเจนกับไฮโดรเจน (−COOH) มีขั้วสูง สิ่งนี้ทำให้เกิดกระบวนการแยกตัวได้ง่าย (การละลายการสลายตัว) ของสารประกอบเหล่านี้และการแสดงคุณสมบัติที่เป็นกรด

เป็นผลให้เกิด H + โปรตอนและอะซิเตตไอออน CH3COO - สารเหล่านี้คืออะไร? อะซิเตตไอออนคือลิแกนด์ที่จับกับตัวรับเฉพาะ (เอนทิตีที่ได้รับบางอย่างจากสารประกอบของผู้ให้) ก่อตัวเป็นสารเชิงซ้อนอะซิเตตที่เสถียรโดยมีไอออนบวกของโลหะจำนวนมาก และโปรตอนก็เป็นอนุภาคที่สามารถจับอิเล็กตรอนด้วยเปลือก M-, K- หรือ L ของอะตอมแบบอิเล็กทรอนิกส์ได้

การวิเคราะห์เชิงคุณภาพ

มีพื้นฐานมาจากการแยกตัวของกรดอะซิติกโดยเฉพาะ การวิเคราะห์เชิงคุณภาพหรือที่เรียกว่าปฏิกิริยาคือชุดของวิธีการทางกายภาพและเคมีที่ใช้ในการตรวจจับสารประกอบ อนุมูล (โมเลกุลและอะตอมอิสระ) และองค์ประกอบ (คอลเลกชันของอนุภาค) ที่ประกอบเป็นสารที่กำลังวิเคราะห์

เมื่อใช้วิธีการนี้ จะสามารถตรวจจับเกลือของกรดอะซิติกได้ มันไม่ได้ดูซับซ้อนเท่าที่ควร เติมกรดแก่ลงในสารละลาย ตัวอย่างเช่นกำมะถัน และหากมีกลิ่นของกรดอะซิติกแสดงว่ามีเกลืออยู่ในสารละลาย มันทำงานอย่างไร? สารตกค้างของกรดอะซิติกซึ่งเกิดจากเกลือในขณะนั้นจับกับไฮโดรเจนไอออนบวกจากกรดซัลฟิวริก ผลลัพธ์คืออะไร? การปรากฏตัวของโมเลกุลของกรดอะซิติกมากขึ้น นี่คือวิธีที่ความแตกแยกเกิดขึ้น

ปฏิกิริยา

ควรสังเกตว่าสารประกอบที่อยู่ระหว่างการสนทนามีความสามารถในการทำปฏิกิริยากับโลหะที่ใช้งานอยู่ได้ ซึ่งรวมถึงลิเธียม โซเดียม โพแทสเซียม รูบิเดียม แฟรนเซียม แมกนีเซียม ซีเซียม อย่างหลังมีความกระตือรือร้นมากที่สุด จะเกิดอะไรขึ้นระหว่างปฏิกิริยาดังกล่าว? ไฮโดรเจนถูกปล่อยออกมา และเกิดการก่อตัวของอะซิเตตอันโด่งดัง นี่คือลักษณะของสูตรทางเคมีของกรดอะซิติกเมื่อทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียม: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

มีวิธีการผลิตกรดไดคลอโรอะซิติก (CHCl 2 COOH) และกรดไตรคลอโรอะซิติก (CCl 3 COOH) ในนั้นอะตอมไฮโดรเจนของกลุ่มเมทิลจะถูกแทนที่ด้วยคลอรีน มีเพียงสองวิธีเท่านั้นที่จะได้รับ หนึ่งคือการไฮโดรไลซิสของไตรคลอโรเอทิลีน และจะพบได้น้อยกว่าชนิดอื่นโดยขึ้นอยู่กับความสามารถของกรดอะซิติกในการคลอรีนโดยการกระทำของก๊าซคลอรีน วิธีนี้ง่ายกว่าและมีประสิทธิภาพมากกว่า

นี่คือลักษณะของกระบวนการนี้ในรูปแบบของสูตรทางเคมีของกรดอะซิติกที่ทำปฏิกิริยากับคลอรีน: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL ควรชี้แจงประเด็นหนึ่ง: นี่คือวิธีที่คุณได้รับกรดคลอโรอะซิติกทั้งสองที่กล่าวมาข้างต้นนั้นเกิดขึ้นจากการมีส่วนร่วมของฟอสฟอรัสแดงในปริมาณเล็กน้อย

การเปลี่ยนแปลงอื่น ๆ

เป็นที่น่าสังเกตว่ากรดอะซิติก (CH3COOH) สามารถเข้าสู่ปฏิกิริยาทั้งหมดที่เป็นลักษณะของกลุ่มคาร์บอกซิลิกที่มีชื่อเสียงได้ สามารถรีดิวซ์เป็นเอทานอล ซึ่งเป็นแอลกอฮอล์โมโนไฮดริกได้ ในการดำเนินการนี้ จำเป็นต้องบำบัดด้วยลิเธียมอลูมิเนียมไฮไดรด์ ซึ่งเป็นสารประกอบอนินทรีย์ซึ่งเป็นตัวรีดิวซ์ที่ทรงพลังซึ่งมักใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ สูตรของมันคือ Li (AlH 4)

กรดอะซิติกสามารถเปลี่ยนเป็นกรดคลอไรด์ซึ่งเป็นสารอะซิเลตที่ออกฤทธิ์ได้ สิ่งนี้เกิดขึ้นภายใต้อิทธิพลของไทโอนิลคลอไรด์ โดยวิธีการมันเป็นกรดคลอไรด์ของกรดซัลฟูรัส สูตรของมันคือ H 2 SO 3 นอกจากนี้ ยังเป็นที่น่าสังเกตว่าเกลือโซเดียมของกรดอะซิติกเมื่อถูกให้ความร้อนด้วยอัลคาไลจะถูกดีคาร์บอกซิเลต (โมเลกุลของคาร์บอนไดออกไซด์ถูกกำจัดออกไป) ส่งผลให้เกิดมีเทน (CH₄) และอย่างที่ทราบกันดีว่าเป็นไฮโดรคาร์บอนที่ง่ายที่สุดซึ่งเบากว่าอากาศ

การตกผลึก

กรดอะซิติกน้ำแข็ง - สารประกอบที่เป็นปัญหามักเรียกเช่นนั้น ความจริงก็คือเมื่อมันถูกทำให้เย็นลงเหลือเพียง 15-16 °C มันจะเข้าสู่สถานะผลึกราวกับว่ามันถูกแช่แข็ง สายตามันดูเหมือนน้ำแข็งมากจริงๆ หากคุณมีส่วนผสมหลายอย่างคุณสามารถทำการทดลองได้ซึ่งผลลัพธ์ที่ได้คือการเปลี่ยนกรดอะซิติกเป็นกรดน้ำแข็ง มันง่ายมาก คุณต้องเตรียมส่วนผสมที่ทำให้เย็นจากน้ำและน้ำแข็ง จากนั้นลดหลอดทดลองที่เตรียมไว้ก่อนหน้านี้ที่มีกรดอะซิติกลงไป หลังจากนั้นไม่กี่นาทีก็จะตกผลึก นอกจากการเชื่อมต่อแล้ว ยังต้องใช้บีกเกอร์ ขาตั้ง เทอร์โมมิเตอร์ และหลอดทดลองอีกด้วย

อันตรายจากสาร

กรดอะซิติกซึ่งเป็นสูตรทางเคมีและคุณสมบัติที่ระบุไว้ข้างต้นไม่ปลอดภัย ไอระเหยของมันมีผลระคายเคืองต่อเยื่อเมือกของระบบทางเดินหายใจส่วนบน เกณฑ์การรับรู้กลิ่นของสารประกอบนี้ในอากาศคือประมาณ 0.4 มก./ลิตร แต่ยังมีแนวคิดเรื่องความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาต - มาตรฐานด้านสุขอนามัยและสุขอนามัยที่ได้รับอนุมัติจากกฎหมาย จากข้อมูลดังกล่าว สารนี้สามารถอยู่ในอากาศได้มากถึง 0.06 มก./ลบ.ม. และหากเรากำลังพูดถึงสถานที่ทำงาน ขีดจำกัดจะเพิ่มเป็น 5 มก./ลบ.ม.

ผลการทำลายล้างของกรดต่อเนื้อเยื่อชีวภาพโดยตรงขึ้นอยู่กับปริมาณน้ำที่เจือจาง วิธีแก้ปัญหาที่อันตรายที่สุดคือสารละลายที่มีสารนี้มากกว่า 30% และหากบุคคลสัมผัสกับสารประกอบเข้มข้นโดยไม่ได้ตั้งใจเขาจะไม่สามารถหลีกเลี่ยงการไหม้จากสารเคมีได้ สิ่งนี้ไม่ได้รับอนุญาตอย่างแน่นอนเนื่องจากหลังจากเนื้อร้ายแข็งตัวเริ่มพัฒนา - การตายของเนื้อเยื่อชีวภาพ ปริมาณอันตรายถึงชีวิตเพียง 20 มล.

ผลที่ตามมา

มีเหตุผลว่ายิ่งความเข้มข้นของกรดอะซิติกสูงเท่าไรก็จะยิ่งเกิดอันตรายมากขึ้นหากเข้าสู่ผิวหนังหรือภายในร่างกาย อาการทั่วไปของการเป็นพิษ ได้แก่:

• ภาวะความเป็นกรด ความสมดุลของกรด-เบสจะเปลี่ยนไปสู่ความเป็นกรดที่เพิ่มขึ้น
• เลือดข้นและการแข็งตัวผิดปกติ
• ภาวะเม็ดเลือดแดงแตกของเม็ดเลือดแดงการทำลายของพวกเขา
• ความเสียหายของตับ
• ฮีโมโกลบินนูเรีย เฮโมโกลบินปรากฏในปัสสาวะ
• ช็อกจากการเผาไหม้ที่เป็นพิษ

ความรุนแรง

เป็นเรื่องปกติที่จะแยกแยะความแตกต่างสามประการ:

1. ง่าย. มีลักษณะเป็นแผลไหม้เล็กน้อยที่หลอดอาหารและช่องปาก แต่ไม่มีเลือดข้นและอวัยวะภายในยังคงทำงานได้ตามปกติ
2. เฉลี่ย. สังเกตอาการมึนเมา ช็อค และเลือดข้น กระเพาะอาหารได้รับผลกระทบ
3. หนัก. ระบบทางเดินหายใจส่วนบนและผนังทางเดินอาหารได้รับผลกระทบอย่างรุนแรงและไตวายจะเกิดขึ้น อาการปวดช็อกสูงสุด การพัฒนาของโรคไหม้เป็นไปได้

พิษจากไอกรดอะซิติกก็เป็นไปได้เช่นกัน มีอาการน้ำมูกไหลรุนแรง ไอ และน้ำตาไหลร่วมด้วย

ให้ความช่วยเหลือ

หากบุคคลถูกพิษจากกรดอะซิติก สิ่งสำคัญมากคือต้องดำเนินการอย่างรวดเร็วเพื่อลดผลที่ตามมาจากสิ่งที่เกิดขึ้น มาดูสิ่งที่ต้องทำ:

• บ้วนปาก. อย่ากลืนน้ำ
• ทำการล้างกระเพาะแบบท่อ. คุณจะต้องใช้น้ำเย็น 8-10 ลิตร แม้แต่สิ่งสกปรกในเลือดก็ไม่ใช่ข้อห้าม เพราะในชั่วโมงแรกของการเป็นพิษ ภาชนะขนาดใหญ่ยังคงสภาพสมบูรณ์ จึงไม่เกิดการตกเลือดที่เป็นอันตราย ก่อนซักคุณต้องบรรเทาอาการปวดด้วยยาแก้ปวด หัววัดได้รับการหล่อลื่นด้วยน้ำมันวาสลีน
• ห้ามทำให้อาเจียน! สารนี้สามารถทำให้เป็นกลางได้ด้วยแมกนีเซียที่ถูกเผาหรืออัลมาเจล
• ไม่มีข้อใดข้างต้นเลยเหรอ? จากนั้นเหยื่อจะได้รับน้ำแข็งและน้ำมันดอกทานตะวัน - เขาต้องจิบเล็กน้อย
• อนุญาตให้เหยื่อกินนมและไข่ผสมกันได้

สิ่งสำคัญคือต้องปฐมพยาบาลภายในสองชั่วโมงหลังเกิดเหตุ หลังจากช่วงเวลานี้ เยื่อเมือกจะบวมอย่างมาก และจะเป็นเรื่องยากที่จะลดความเจ็บปวดของบุคคลได้ และใช่ คุณไม่ควรใช้เบกกิ้งโซดาเด็ดขาด การรวมกันของกรดและด่างจะทำให้เกิดปฏิกิริยาที่ก่อให้เกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ และการก่อตัวในกระเพาะอาหารอาจทำให้เสียชีวิตได้

แอปพลิเคชัน

สารละลายที่เป็นน้ำของกรดเอทาโนอิกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมอาหาร เหล่านี้คือน้ำส้มสายชู เพื่อให้ได้กรดจะถูกเจือจางด้วยน้ำเพื่อให้ได้สารละลาย 3-15 เปอร์เซ็นต์ เป็นสารเติมแต่งที่กำหนดให้เป็น E260 น้ำส้มสายชูรวมอยู่ในซอสต่างๆ และยังใช้สำหรับอาหารกระป๋อง หมักเนื้อสัตว์และปลาด้วย ในชีวิตประจำวันมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการขจัดตะกรันและคราบสกปรกออกจากเสื้อผ้าและอาหาร น้ำส้มสายชูเป็นยาฆ่าเชื้อที่ดีเยี่ยม พวกเขาสามารถรักษาพื้นผิวใดก็ได้ บางครั้งก็เติมลงไประหว่างการซักเพื่อทำให้เสื้อผ้านุ่มขึ้น

น้ำส้มสายชูยังใช้ในการผลิตสารอะโรมาติก ยา ตัวทำละลาย ในการผลิตอะซิโตนและเซลลูโลสอะซิเตต เป็นต้น ใช่ และกรดอะซิติกเกี่ยวข้องโดยตรงในการย้อมและการพิมพ์

นอกจากนี้ยังใช้เป็นสื่อปฏิกิริยาสำหรับการเกิดออกซิเดชันของสารอินทรีย์หลากหลายชนิด ตัวอย่างจากอุตสาหกรรมคือการออกซิเดชันของพาราไซลีน (อะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน) โดยออกซิเจนในบรรยากาศให้เป็นกรดอะโรมาติกเทเรฟทาลิก อย่างไรก็ตามเนื่องจากไอของสารนี้มีกลิ่นที่ระคายเคืองอย่างรุนแรงจึงสามารถใช้แทนแอมโมเนียเพื่อทำให้บุคคลเป็นลมได้

กรดอะซิติกสังเคราะห์

นี่เป็นของเหลวไวไฟที่อยู่ในสารอันตรายประเภทที่สาม มันถูกใช้ในอุตสาหกรรม เมื่อใช้งานจะใช้อุปกรณ์ป้องกันส่วนบุคคล สารนี้ถูกจัดเก็บภายใต้เงื่อนไขพิเศษและในภาชนะบางชนิดเท่านั้น โดยทั่วไปนี่คือ:

• ทำความสะอาดถังรถไฟ
• ตู้คอนเทนเนอร์;
• รถบรรทุกถัง บาร์เรล ภาชนะสแตนเลส (ความจุสูงถึง 275 dm 3)
• ขวดแก้ว;
• ถังโพลีเอทิลีนที่มีความจุสูงถึง 50 dm 3;
• ถังสแตนเลสปิดผนึก

หากเก็บของเหลวไว้ในภาชนะโพลีเมอร์ จะใช้เวลาสูงสุดหนึ่งเดือน ห้ามมิให้เก็บสารนี้ร่วมกับสารออกซิไดซ์ที่แรงเช่นโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตกรดซัลฟูริกและกรดไนตริกโดยเด็ดขาด

ส่วนผสมของน้ำส้มสายชู

มันก็คุ้มค่าที่จะพูดคำสองสามคำเกี่ยวกับเขาด้วย องค์ประกอบของน้ำส้มสายชูแบบดั้งเดิมที่คุ้นเคยประกอบด้วยกรดต่อไปนี้:

• แอปเปิล. สูตร: NOOCCH₂CH(OH)COOH เป็นวัตถุเจือปนอาหารทั่วไป (E296) ที่มาจากธรรมชาติ มีอยู่ในแอปเปิ้ลดิบ ราสเบอร์รี่ โรวัน บาร์เบอร์รี่ และองุ่น ในยาสูบและขนปุยจะแสดงในรูปของเกลือนิโคติน
• ผลิตภัณฑ์นม สูตร: CH₃CH(OH)COOH เกิดขึ้นระหว่างการสลายกลูโคส วัตถุเจือปนอาหาร (E270) ซึ่งได้มาจากการหมักกรดแลคติค
• วิตามินซี. สูตร: C₆H₈O₆ วัตถุเจือปนอาหาร (E300) ใช้เป็นสารต้านอนุมูลอิสระที่ป้องกันการเกิดออกซิเดชันของผลิตภัณฑ์

และแน่นอนว่าสารประกอบอีเทนยังรวมอยู่ในน้ำส้มสายชูด้วยซึ่งเป็นพื้นฐานของผลิตภัณฑ์นี้

จะเจือจางได้อย่างไร?

นี่เป็นคำถามที่พบบ่อย ใครๆ ก็เคยเห็นกรดอะซิติก 70% ลดราคา ซื้อเพื่อเตรียมส่วนผสมสำหรับการรักษาแบบดั้งเดิม หรือเพื่อใช้เป็นเครื่องปรุงรส น้ำดอง สารเติมแต่งในซอสหรือน้ำสลัด แต่คุณไม่สามารถใช้สมาธิอันทรงพลังเช่นนี้ได้ ดังนั้นคำถามจึงเกิดขึ้นว่าจะเจือจางกรดอะซิติกให้เป็นน้ำส้มสายชูได้อย่างไร ก่อนอื่นคุณต้องป้องกันตัวเอง - สวมถุงมือ จากนั้นควรเตรียมน้ำสะอาดไว้ สำหรับสารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน ต้องใช้ของเหลวจำนวนหนึ่ง ที่? ดูตารางด้านล่างและเจือจางกรดอะซิติกตามข้อมูล

ความเข้มข้นของน้ำส้มสายชู	ความเข้มข้นเริ่มต้นของน้ำส้มสายชู 70%
	1:1.5 (อัตราส่วน - น้ำส้มสายชู 1 ส่วนต่อน้ำส่วนที่ n)

โดยหลักการแล้วไม่มีอะไรซับซ้อน ในการรับสารละลาย 9% คุณต้องใช้ปริมาณน้ำเป็นมิลลิลิตรตามสูตรนี้: คูณน้ำส้มสายชู 100 กรัมด้วยค่าเริ่มต้น (70%) แล้วหารด้วย 9 คุณจะได้อะไร จำนวนคือ 778 ลบ 100 จากค่านี้ เนื่องจากเริ่มแรกใช้กรด 100 กรัม จะได้น้ำ 668 มิลลิลิตร จำนวนนี้ผสมกับน้ำส้มสายชู 100 กรัม ผลลัพธ์ที่ได้คือสารละลาย 9% ทั้งขวด

แม้ว่าจะสามารถทำได้ง่ายกว่าก็ตาม หลายคนสนใจวิธีทำน้ำส้มสายชูจากกรดอะซิติก อย่างง่ายดาย! สิ่งสำคัญคือต้องจำไว้ว่าสำหรับส่วนหนึ่งของสารละลาย 70% คุณต้องใช้น้ำ 7 ส่วน