Ocetna kislina: kemijska formula, lastnosti in uporaba. Tališče ocetne kisline

Ocetna kislina (metankarboksilna kislina, etanojska kislina) CH3COOH- brezbarvna tekočina z ostrim vonjem in kislim okusom. Brezvodna ocetna kislina se imenuje"ledeno". Tališče je 16,75° C, vrelišče 118,1°; 17,1° pri 10 mm tlaku. rt. stolpec, 42,4 ° pri 40 mm., 62,2 ° pri 100 mm., 98,1 ° pri 400 mm. in 109° pri 560 mm. živosrebrni stolpec.

Specifična toplotna kapaciteta ocetne kisline je 0,480 kal/g. st., zgorevanje Q 209, 4 kcal/mol.

Ocetna kislina spada med šibke kisline, disociacijska konstanta K = 1, 75 . 10 -5 . V vseh pogledih se meša z vodo, alkoholom, etrom, benzenom in je netopen v ogljikovem disulfidu. Ko ocetno kislino razredčimo z vodo, se prostornina raztopine zmanjša. Največja gostota 1,0748 g/cm3 ustreza monohidratu.

Ocetna kislina je prva kislina, ki jo je človeštvo spoznalo (v obliki kisa, ki nastane pri kisanju vina). V koncentrirani obliki ga je pridobil Stahl v 1700 leta, kompozicijo pa je ustanovil Berzelius l 1814 leto. Ocetna kislina je pogosta v rastlinah tako v prosti obliki kot v obliki soli in estrov; nastane pri gnitju in fermentaciji mlečnih izdelkov. Pretvarjanje alkoholnih tekočin v kis ( 3-15% ocetna kislina) nastane pod vplivom bakterij« kisova goba» Micoderma aceti . Iz fermentirane tekočine dobimo destilacijo 80% ocetna kislina - esenca kisa. Ocetna kislina se proizvaja v omejenem obsegu iz« lesni kis» - eden od produktov suhe destilacije lesa.

Glavna industrijska metoda za proizvodnjo ocetne kisline je oksidacija sintetiziranega acetaldehidaiz acetilena s Kucherovljevo reakcijo. Oksidacijo izvajamo z zrakom ali kisikom pri 60° in kataliza (CH 3 SOS) 2 M n. Na ta način dobijo 95-97% ocetna kislina. V prisotnosti acetatov kobalt in baker pri 40° dobimo zmes ocetne kisline ( 50-55%), anhidrid ocetne kisline ( 30-35 %) in vode (~10 %). Zmes ločimo z destilacijo. Za proizvodnjo ocetne kisline je tehnično pomembna tudi oksidacija etilena, etilnega alkohola in drugih, kot tudi delovanježveplove kisline v nitroetan.

Čisto ocetno kislino pridobivamo iz tehničnih izdelkov z rektifikacijo.

Hidroksilna skupina ocetne kisline je zelo reaktivna in jo je mogoče zamenjati s halogeni, SH, OC 2 H 5, NH 2, NHNH 2, N 3, NHOH in drugi s tvorbo njegovih različnih derivatov, na primer acetil klorid CH 3 SOS l , anhidrid ocetne kisline(CH 3 CO) 2 O, acetamid CH 3 CO N H 2, azid CH 3 CO N 3 ; Ocetna kislina se zaestri z alkoholi, pri čemer nastanejo estri (acetati) CH 3 COO R , med katerimi so najenostavnejše zelo hlapne tekočine s sadnim vonjem (na primer amil acetat in izoamil acetat).« hruškovo esenco»), redkeje s cvetličnim vonjem (terc-butilcikloheksil acetat).

Fizikalne lastnosti nekaterih estrov ocetne kisline so podane v tabeli; pogosto se uporabljajo kot topila (zlasti etil acetat) za nitrocelulozne lake, gliftalne in poliestrske smole, pri proizvodnji filmov in celuloid , pa tudi v prehrambeni industriji in parfumeriji. Pri proizvodnji polimerov imajo pomembno vlogo umetna vlakna, laki in lepila na osnovi vinil acetata.

Ocetna kislina ima široko in raznoliko uporabo. V tehnologiji je ena najpogostejših reakcij vnos acetilne skupine CH 3 CO, ki se uporablja za zaščito na primer v aromatskih aminih NH 2 - skupina iz oksidacije med nitriranjem; prejemajo številne zdravilne učinkovine ( aspirin , fenacetin in drugi).

Znatne količine ocetne kisline se uporabljajo pri proizvodnji acetona, celuloznega acetata, sintetičnih barvil, uporabljajo se pri barvanju in tiskanju tkanin ter v prehrambeni industriji. Bazične soli ocetne kisline Al, Fe, Cr in drugi služijo kot jedki za barvanje; zagotavljajo močno vez barvila s tekstilnim vlaknom.

Hlapi ocetne kisline dražijo sluznico zgornjih dihalnih poti. Kronična izpostavljenost hlapom vodi do bolezni nazofarinksa in konjunktivitisa. Najvišja dovoljena koncentracija njegovih hlapov v zraku 0,005 mg/l. Raztopine s koncentracijo nad 30 % povzroči opekline.

Nedvomno je najbolj univerzalno od znanih topil, povezanih z alifatskimi monobazičnimi kislinami, znana ocetna kislina. Ima tudi druga imena: ocetna esenca ali etanojska kislina. Poceni in dostopnost v različnih koncentracijah (od 3 do 100%) te snovi, njena stabilnost in enostavnost čiščenja so privedli do tega, da je danes najboljši in najbolj znan izdelek z lastnostmi raztapljanja večine snovi organskega izvora. , po katerem je veliko povpraševanje na različnih področjih človeške dejavnosti.

Ocetna kislina je bila edina, ki so jo poznali stari Grki. Od tod tudi njegovo ime: "oksos" - kisel, kisel okus. Ocetna kislina je najpreprostejša vrsta organskih kislin, ki so sestavni del rastlinskih in živalskih maščob. V majhnih koncentracijah je prisoten v hrani in pijači ter sodeluje pri presnovnih procesih med zorenjem plodov. Ocetno kislino pogosto najdemo v rastlinskih in živalskih izločkih. Soli in estri ocetne kisline se imenujejo acetati.

Ocetna kislina je šibka (v vodni raztopini le delno disociira). Ker pa kislo okolje zavira delovanje mikroorganizmov, se ocetna kislina uporablja pri konzerviranju hrane, na primer v marinadah.

Ocetno kislino pridobivamo z oksidacijo acetaldehida in drugimi metodami, živilsko ocetno kislino pridobivamo z ocetnokislinsko fermentacijo etanola. Uporablja se za pridobivanje zdravilnih in aromatičnih snovi, kot topilo (na primer pri proizvodnji celuloznega acetata), v obliki namiznega kisa pri izdelavi začimb, marinad in konzervirane hrane. Ocetna kislina je vključena v številne presnovne procese v živih organizmih. Je ena od hlapnih kislin, prisotna v skoraj vseh živilih, kislega okusa in glavna sestavina kisa.

Namen tega dela: preučiti lastnosti, proizvodnjo in uporabo ocetne kisline.

Cilji te študije:

1. Povejte o zgodovini odkritja ocetne kisline

2. Preučite lastnosti ocetne kisline

3. Opišite metode pridobivanja ocetne kisline

4. Razkrijte značilnosti uporabe ocetne kisline

1. Odkritje ocetne kisline

Struktura ocetne kisline zanima kemike že od Dumasovega odkritja trikloroocetne kisline, saj je to odkritje zadalo udarec takrat prevladujoči Berzeliusovi elektrokemijski teoriji. Slednji, ki je delil elemente na elektropozitivne in elektronegativne, ni priznaval možnosti zamenjave vodika (elektropozitivnega elementa) s klorom (elektronegativen element) v organskih snoveh, ne da bi pri tem korenito spremenili njihove kemijske lastnosti, pa vendar po mnenju Opažanja Dumasa ("Comptes rendus" Pariške akademije, 1839 ) se je izkazalo, da "uvedba klora namesto vodika ne spremeni popolnoma zunanjih lastnosti molekule ...", zato Dumas postavlja vprašanje: »Ali elektrokemični pogledi in ideje o polarnosti, ki se pripisujejo molekulam (atomom) preprostih teles, temeljijo na tako jasnih dejstvih, da bi jih lahko imeli za predmete brezpogojne vere, toda če jih je treba obravnavati kot hipoteze, ali te hipoteze ustrezajo dejstvom? ?... Treba je priznati, nadaljuje, da je situacija drugačna. V anorganski kemiji je naša vodilna nit izomorfizem, teorija, ki temelji na dejstvih, kot je znano, je malo soglasja z elektrokemijskimi teorijami. V organski kemiji igra teorija substitucije enako vlogo...in morda bo prihodnost pokazala, da sta oba pogleda med seboj tesneje povezana, da izhajata iz istih razlogov in ju lahko povzamemo pod istim imenom. Medtem na podlagi pretvorbe klorovodikove kisline v kloroocetno kislino in aldehida v kloraldehid (kloral) in dejstva, da se v teh primerih lahko ves vodik nadomesti z enakim volumnom klora, ne da bi se spremenila osnovna kemična lastnost snovi, lahko sklepamo, da v organski kemiji obstajajo vrste, ki se ohranijo tudi, če namesto vodika dodamo enake količine klora, broma in joda. In to pomeni, da teorija substitucije temelji na dejstvih, in to na tistih najbriljantnejših, v organski kemiji.« Navaja ta odlomek v svojem letnem poročilu Švedske akademije (»Jahresbericht etc.«, vol. 19, 1840, str. 370. Berzelius ugotavlja: »Dumas je pripravil spojino, ki ji je dal racionalno formulo C4Cl6O3 + H2O (Atomske teže so sodobne; trikloroocetna kislina se obravnava kot spojina anhidrida z vodo.); to opazko uvršča med faits les plus eclatants de la Chimie organique; to je osnova njegove teorije zamenjave. kar bo po njegovem mnenju ovrglo elektrokemične teorije ..., pa vendar se izkaže, da je treba le malo drugače zapisati njegovo formulo, da bi imeli spojino oksalne kisline. z ustreznim kloridom, C2Cl6 + C2O4H2, ki ostane povezan z oksalno kislino tako v kislini kot v soli. Opravka imamo torej s tovrstno povezavo, za katero je znanih veliko primerov; veliko ... tako enostavni kot kompleksni radikali imajo to lastnost, da se lahko njihov del, ki vsebuje kisik, poveže z bazami in se jim jih odvzame, ne da bi izgubili stik z delom, ki vsebuje klor. Tega pogleda Dumas ni predstavil in ga ni podvrgel eksperimentalnemu preverjanju, pa vendar, če je res, potem je novo učenje, ki je po Dumasovem mnenju nezdružljivo z do tedaj prevladujočimi teoretskimi idejami, utrglo tla. izpod njenih nog in mora pasti.« Potem ko je naštel nekaj anorganskih spojin, po njegovem mnenju podobnih kloroocetni kislini (Med njimi je Berzelius naštel tudi klorov anhidrid kromove kisline - CrO2Cl2, ki ga je imel za spojino perklorov krom (do danes neznan) s kromovim anhidridom: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3), Berzelius nadaljuje: »Dumasova kloroocetna kislina očitno spada v ta razred spojin; v njem je ogljikov radikal združen s kisikom in klorom. Lahko je torej oksalna kislina, v kateri je polovica kisika nadomeščena s klorom, ali spojina 1 atoma (molekule) oksalne kisline z 1 atomom (molekulo) ogljikovega seskviklorida - C2Cl6. Prve predpostavke ni mogoče sprejeti, ker dopušča možnost zamenjave klora za 11/2 atomov kisika (Po Berzeliusu je bila oksalna kislina C2O3.). Dumas se drži tretje ideje, popolnoma nezdružljive z zgornjima dvema, po kateri klor ne nadomešča kisika, temveč elektropozitivni vodik, pri čemer tvori ogljikovodik C4Cl6, ki ima enake lastnosti kompleksnega radikala kot C4H6 ali acetil in je sposoben domnevno proizvajajo kislino s 3 atomi kisika, ki je po lastnostih enaka U., vendar, kot je razvidno iz primerjave (njihovih fizikalnih lastnosti), popolnoma drugačna od nje." Kako globoko je bil Berzelius takrat globoko prepričan o drugačni zgradbi ocetne in trikloroocetne kisline je jasno razvidno iz pripombe, ki jo je dal približno istega leta (»Jahresb.«, 19, 1840, 558) glede Gerardovega članka (»Journ. f. pr. Ch.«, XIV, 17): »Gerard , pravi, je izrazil nov pogled na sestavo alkohola, etra in njunih derivatov; je sledeča: znana spojina kroma, kisika in klora ima formulo = CrO2Cl2, klor nadomešča atom kisika v njej (Berzelius pomeni 1 atom kisika kromovega anhidrida - CrO3). U. kislina C4H6 + 3O vsebuje 2 atoma (molekule) oksalne kisline, od katerih je v enem ves kisik nadomeščen z vodikom = C2O3 + C2H6. In 37 strani je zapolnjenih s to igro formul. Toda že naslednje leto je Dumas, ki je še naprej razvijal idejo o vrstah, poudaril, da je, ko je govoril o identičnosti lastnosti U. in trikloroocetne kisline, mislil na identičnost njihovih kemijskih lastnosti, jasno izraženih, na primer po analogiji njihovega razpada pod vplivom alkalij: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 in C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, saj sta CH4 in CHCl3 predstavnika istega mehanskega tipa. Po drugi strani pa sta se Liebig in Graham javno zavzela za večjo preprostost, doseženo na podlagi teorije substitucije, pri obravnavi kloro derivatov navadnega etra in estrov mravljinčne kisline in urana, ki sta jih pridobila Malagutti in Berzelius, ki se je umaknila pritisk novih dejstev, v 5. izd. njegovega »Lehrbuch der Chemie« (Predgovor označen z novembrom 1842), je pozabil na svojo ostro oceno Gerarda, ugotovil, da je mogoče zapisati naslednje: »Če se spomnimo transformacije (razgradnje v besedilu) ocetne kisline pod vplivom klora v kloroksalno kislino (Chloroxalsaure - Berzelius imenuje trikloroocetno kislino ("Lehrbuch", 5. izd., str. 629), potem se zdi možen še en pogled na sestavo ocetne kisline (ocetno kislino Berzelius imenuje Acetylsaure), in sicer je lahko kombinirana oksalna kislina, v kateri je povezovalna skupina (Paarling) C2H6, tako kot je povezovalna skupina v kloro-oksalni kislini C2Cl6, in potem bi bilo delovanje klora na ocetno kislino sestavljeno samo iz pretvorbe C2H6 v C2Cl6. , seveda se ni mogoče odločiti, ali je ta pogled bolj pravilen ... vendar je koristno biti pozoren na možnost le-tega.«

Tako je moral Berzelius dopustiti možnost zamenjave vodika s klorom, ne da bi spremenili kemijsko funkcijo prvotnega telesa, v katerem je prišlo do zamenjave. Ne da bi se zadrževal pri uporabi njegovih pogledov na druge spojine, se obrnem na dela Kolbeja, ki je za ocetno kislino in nato za druge omejitvene monobazične kisline našel številna dejstva, ki so bila v skladu s pogledi Berzeliusa (Gerard) . Izhodišče za Kolbejevo delo je bila študija kristalne snovi, sestave CCl4SO2, ki sta jo predhodno pridobila Berzelius in Marsay z delovanjem kraljeve vodke na CS2 in jo je oblikoval Kolbe z delovanjem mokrega klora na CS2. Z nizom transformacij je Kolbe (glej Kolbe, »Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen« (»Ann. Ch. u. Ph.«, 54, 1845, 145).) pokazal, da je to telo, v sodobnem smislu, klorov anhidrid triklorometilsulfonske kisline, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe ga je imenoval Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), sposoben pod vplivom alkalij dati soli ustrezne kisline - CCl3.SO2(OH) [po Kolbeju HO + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure ] (Atomske mase: H = 2, Cl = 71 , C=12 in O=16; zato je pri sodobnih atomskih masah C4Cl6S2O6H2.), ki pod vplivom cinka najprej zamenja en atom Cl z vodikom, pri čemer nastane kislina CHCl2.SO2(OH) [po Kolbeju - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius (“ Jahresb. "25, 1846, 91) ugotavlja, da je pravilno šteti za kombinacijo ditionske kisline S2O5 s kloroformilom, zato imenuje CCl3SO2(OH) Kohlensuperchlorur (C2Cl6) - Dithionsaure (S2O5). Hidracijska voda, kot običajno, Berzelius ne upošteva.), in nato še ena, ki tvori kislino CH2Cl.SO2(OH) [po Kolbeju - Chlorelaylunterschwefelsaure] in končno, ko se reducira s tokom ali kalijevim amalgamom (Reakcijo je nedavno uporabil Melsans za redukcijo trikloroocetne kisline v ocetno kislino.) zamenja vodik in vse tri atome Cl, pri čemer nastane metilsulfonska kislina. CH3.SO2(OH) [po Kolbeju - Methylunterschwefelsaure]. Analogija teh spojin s kloroocetnimi kislinami je bila nehote osupljiva; S takratnimi formulami sta namreč dobili dve vzporedni vrsti, kot je razvidno iz naslednje tablice: H2O+C2Cl6.S2O5 H2O+C2Cl6.C2O3 H2O+C2H2Cl4.S2O5 H2O+C2H2Cl4.C2O3 H2O+C2H4Cl2.S2O5 H2O +C2H4Cl2.C2O3 H2O+C2H6.S2O5 H2O+C2H6.C2O3 To ni ušlo Kolbeju, ki ugotavlja (I. str. 181):»zgoraj opisanim združenim žveplovim kislinam in neposredno v kloroogljikovo-žveplovi kislini (zgoraj - H2O+ C2Cl6. S2O5) je poleg kloro-oksalne kisline, znane tudi kot kloroocetna kislina. Tekoči kloroogljikovodik - CCl (Cl = 71, C = 12; zdaj pišemo C2Cl4 - to je kloroetilen.), kot je znano, se na svetlobi pod vplivom klora spremeni v heksakloroetan (po takratni nomenklaturi - Kohlensuperklor) in en lahko pričakujemo, da če bi bil hkrati izpostavljen vodi, potem bo ta, tako kot bizmutov klorid, antimonov klorid itd., v trenutku nastajanja zamenjal klor s kisikom. Izkušnje so domnevo potrdile.« Pod delovanjem svetlobe in klora na C2Cl4, ki je bil pod vodo, je Kolbe skupaj s heksakloroetanom dobil trikloroocetno kislino in transformacijo izrazil z naslednjo enačbo: (Ker lahko C2Cl4 dobimo iz CCl4 s prepuščanjem skozi ogrevano) cev, CCl4 pa nastane z delovanjem Cl2 pri segrevanju na CS2; potem je Kolbejeva reakcija prva pravočasno sintetizirala ocetno kislino iz elementov.) »Ali hkrati nastane tudi prosta oksalna kislina je težko odločiti, saj ga klor na svetlobi takoj oksidira v ocetno kislino "... Berzeliusov pogled na kloroocetno kislino "je presenetljivo (auf eine tiberraschende Weise) potrjen z obstojem in vzporednostjo lastnosti spojenih žveplovih kislin in, kot se mi zdi (pravi Kolbe I. str. 186), presega področje hipotez in pridobi visoko stopnjo verjetnosti. Kajti, če ima kloroogljikova kislina (Chlorkohlenoxalsaure, kako Kolbe zdaj imenuje kloroocetno kislino.) podobno sestavo kot kloroogljikova kislina, potem moramo tudi ocetno kislino, ki je odgovorna za metil žveplovo kislino, obravnavati kot kombinirano kislino in jo obravnavati kot metil oksalna kislina: C2H6.C2O3 (To je pogled, ki ga je prej izrazil Gerard). Ni neverjetno, da bomo v prihodnosti prisiljeni sprejeti kot kombinirane kisline precejšnje število tistih organskih kislin, v katerih trenutno, zaradi omejenega poznavanja naših informacij, sprejemamo hipotetične radikale ...« »Kar se tiče pojavi substitucije v teh kombiniranih kislinah, potem dobijo preprosto razlago iz dejstva, da so različne, verjetno izomorfne spojine sposobne zamenjati druga drugo v vlogi povezovalnih skupin (als Raarlinge, l. str. 187), ne da bi bistveno spremenile kisle lastnosti telo združeno z njimi!« Nadaljnjo eksperimentalno potrditev najdemo ta pogled v članku Franklanda in Kolbeja: »Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2)2nO4 und der unter den Namen »Nitrile« bekannten Verbindungen« (»Ann. Chem. n. Pharm. ", 65, 1848, 288). Na podlagi ideje, da so vse kisline serije (CH2)2nO4 strukturirane podobno kot metil oksalna kislina (Zdaj pišemo CnH2nO2 in metil oksalno kislino imenujemo ocetna kislina.), ugotavljajo naslednje: »če je formula H2O + H2. C2O3 predstavlja pravi izraz racionalne sestave mravljinčne kisline, to je, če jo obravnavamo kot oksalno kislino v kombinaciji z enim ekvivalentom vodika (Izraz ni pravilen; namesto H, Frankland in Kolbe uporabljata prečrtano črko, kar je enakovredno 2 H), potem je pretvorbo amonijeve mravljinčne kisline v vodno cianovodikovo kislino pri visokih temperaturah enostavno razložiti, ker je znano in je ugotovil Dobereiner, da se amonijev oksalat razgradi, ko segreto v vodo in cianogen. Vodik, združen v mravljično kislino, sodeluje pri reakciji le tako, da se poveže s cianogenom in tvori cianovodikovo kislino: Povratna tvorba mravljinčne kisline iz cianovodikove kisline pod vplivom alkalij ni nič drugega kot ponovitev dobro znane transformacije cianogena v vodi raztopljen v oksalno kislino in amoniak, s to edino razliko; da se oksalna kislina v trenutku nastajanja veže z vodikom cianovodikove kisline." Dejstvo, da na primer benzen cianid (C6H5CN) po Fehlingu nima kislih lastnosti in ne tvori pruske modrine, lahko po Kolbeju in Frankland, vzporedno z nezmožnostjo klora etil klorida za reakcijo z AgNO3, pravilnost njihove indukcije pa sta dokazala Kolbe in Frankland s sintezo po nitrilni metodi (Nitrili so bili pridobljeni z destilacijo žveplove kisline s KCN ( metoda Dumasa in Malaguttija z Leblancem): R".SO3(OH)+KCN=R. CN + KHSO4) ocetna, propionska (po tedanjem met-acetonska) in kapronska kislina. Nato je naslednje leto Kolbe podvrgel elektrolizi alkalnih soli enobazičnih nasičenih kislin in v skladu s svojo shemo hkrati opazil med elektrolizo ocetne kisline nastanek etana, ogljikove kisline in vodika: H2O+C2H6.C2O3=H2+ in med elektroliza valerijanske kisline - oktana, ogljikove kisline in vodika: H2O+C8H18.C2O3=H2+. Nemogoče pa je ne opaziti, da je Kolbe pričakoval, da bo iz ocetne kisline dobil metil (CH3)" v kombinaciji z vodikom, tj. ), toda v tem pričakovanju je treba videti koncesijo formulam Gerarda, ki je že prejel pomembne državljanske pravice, ki je opustil svoj prejšnji pogled na ocetno kislino in menil, da ni C4H8O4, ki formula, sodeč po krioskopskih podatkih, dejansko ima in za C2H4O2, kot piše v vseh sodobnih kemijskih učbenikih.

S Kolbejevim delom se je zgradba ocetne kisline in hkrati vseh drugih organskih kislin dokončno razjasnila in vloga poznejših kemikov zmanjšala le na delitev – zaradi teoretičnih premislekov in avtoritete Gerarda, Kolbejeve formule na pol in do njihovega prevoda v jezik strukturnih pogledov, zaradi česar se je formula C2H6.C2O4H2 spremenila v CH3.CO(OH).

2. Lastnosti ocetne kisline

Karboksilne kisline so organske spojine, ki vsebujejo eno ali več karboksilnih skupin – COOH, vezanih na ogljikovodikov radikal.

Kisle lastnosti karboksilnih kislin so posledica premika elektronske gostote na karbonilni kisik in posledične dodatne (v primerjavi z alkoholi) polarizacije O–H vezi.
V vodni raztopini karboksilne kisline disociirajo na ione:

Z naraščanjem molekulske mase se topnost kislin v vodi zmanjšuje.
Glede na število karboksilnih skupin delimo kisline na enobazične (monokarboksilne) in večbazične (dikarboksilne, trikarboksilne itd.).

Glede na naravo ogljikovodikovega radikala ločimo nasičene, nenasičene in aromatske kisline.

Sistemska imena kislin so podana z imenom ustreznega ogljikovodika z dodatkom pripone -novo in besede kislina. Pogosto se uporabljajo tudi trivialna imena.

Nekatere nasičene enobazične kisline

Karboksilne kisline imajo visoko reaktivnost. Reagirajo z različnimi snovmi in tvorijo vrsto spojin, med katerimi so velikega pomena funkcionalni derivati, tj. spojine, dobljene kot rezultat reakcij na karboksilni skupini.

2.1 Tvorba soli
a) pri interakciji s kovinami:

2RCOOH + Mg® (RCOO) 2 Mg + H 2

b) pri reakcijah s kovinskimi hidroksidi:

2RCOOH + NaOH ® RCOONa + H 2 O

Namesto karboksilnih kislin se pogosteje uporabljajo njihovi kislinski halidi:

Amidi nastanejo tudi pri interakciji karboksilnih kislin (njihovih kislinskih halidov ali anhidridov) z organskimi derivati amoniaka (amini):

Amidi igrajo pomembno vlogo v naravi. Molekule naravnih peptidov in beljakovin so zgrajene iz a-aminokislin s sodelovanjem amidnih skupin – peptidnih vezi.

Ocetna (etanojska kislina).

Formula: CH 3 – COOH; bistra, brezbarvna tekočina z ostrim vonjem; pod tališčem (tt 16,6 stopinj C) je ledu podobna masa (zato koncentrirano ocetno kislino imenujemo tudi ledocetna kislina). Topen v vodi, etanolu.

Tabela 1. Fizikalne lastnosti ocetne kisline

Sintetična živilska ocetna kislina je brezbarvna, prozorna, vnetljiva tekočina z ostrim vonjem po kisu. Sintetična živilska ocetna kislina se proizvaja iz metanola in ogljikovega monoksida preko rodijevega katalizatorja. Sintetična živilska ocetna kislina se uporablja v kemični, farmacevtski in lahki industriji ter v prehrambeni industriji kot konzervans. Formula CH 3 COOH.

Sintetična živilska ocetna kislina je na voljo koncentrirana (99,7 %) in v obliki vodne raztopine (80 %).

Glede na fizikalne in kemijske parametre mora sintetična živilska ocetna kislina izpolnjevati naslednje standarde:

Tabela 2. Osnovne tehnične zahteve

Ime indikatorja	Norma
1. Videz	Brezbarvna, prozorna tekočina brez mehanskih primesi
2. Topnost v vodi	Popolna, transparentna rešitev
3. Masni delež ocetne kisline, %, ne manj	99,5
4. Masni delež acetaldehida, %, ne več	0,004
5. Masni delež mravljinčne kisline, %, ne več	0,05
6. Masni delež sulfatov (SO 4), %, ne več	0,0003
7. Masni delež kloridov (Cl), %, ne več	0,0004
8. Masni delež težkih kovin, oborjenih z vodikovim sulfidom (Pb), %, ne več	0,0004
9. Masni delež železa (Fe), %, ne več	0,0004
10. Masni delež nehlapnega ostanka, %, ne več	0,004
11. Obstojnost barve raztopine kalijevega permanganata, min, ne manj	60
12. Masni delež snovi, oksidiranih s kalijevim dikromatom, cm 3 raztopina natrijevega tiosulfata, koncentracija c (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) = 0,1 mol/dm 3 (0,1 H), ne več	5,0

Sintetična živilska ocetna kislina je vnetljiva tekočina in po stopnji vpliva na telo spada v snovi 3. razreda nevarnosti. Pri delu z ocetno kislino je treba uporabljati osebno zaščitno opremo (filtrirne plinske maske). Prva pomoč pri opeklinah je izpiranje z veliko vode.

Sintetično živilsko ocetno kislino točimo v čiste železniške cisterne, avtocisterne z notranjo površino iz nerjavnega jekla, v inox posode, cisterne in sode s prostornino do 275 dm3 ter v steklenice in polietilenske sode z prostornina do 50 dm3. Polimerne posode so primerne za polnjenje in shranjevanje ocetne kisline za en mesec. Sintetična živilska ocetna kislina je shranjena v zaprtih posodah iz nerjavečega jekla. Zabojniki, posode, sodi, steklenice in polietilenske bučke so shranjeni v skladiščih ali pod nadstreškom. Skupno skladiščenje z močnimi oksidanti (dušikova kislina, žveplova kislina, kalijev permanganat itd.) ni dovoljeno.

Prevažajo se v železniških cisternah iz nerjavečega jekla razreda 12Х18H10Т ali 10Х17H13М2Т, z zgornjim izpustom.

3. Priprava ocetne kisline

Ocetna kislina je pomemben kemični produkt, ki se pogosto uporablja v industriji za proizvodnjo estrov, monomerov (vinil acetat), v živilski industriji itd. Njegova svetovna proizvodnja doseže 5 milijonov ton na leto. Do nedavnega je proizvodnja ocetne kisline temeljila na petrokemičnih surovinah. V Walkerjevem procesu se etilen oksidira v blagih pogojih z atmosferskim kisikom v acetaldehid v prisotnosti katalitskega sistema PdCl2 in CuCl2. Nato se acetaldehid oksidira v ocetno kislino:

CH2=CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH

Po drugi metodi se ocetna kislina pridobiva z oksidacijo n-butana pri temperaturi 200 C in tlaku 50 atm v prisotnosti kobaltovega katalizatorja.

Eleganten Walkerjev proces - enega od simbolov razvoja petrokemike - postopoma nadomeščajo nove metode, ki temeljijo na uporabi surovin iz premoga. Razvite so bile metode za pridobivanje ocetne kisline iz metanola:

CH3OH + CO CH3COOH

Ta reakcija, ki je velikega industrijskega pomena, je odličen primer, ki ponazarja uspeh homogene katalize. Ker je tako CH3OH kot CO mogoče proizvesti iz premoga, bi moral postopek karbonilacije postati bolj ekonomičen, ko cene nafte rastejo. Obstajata dva industrijska postopka za karbonilacijo metanola. Pri starejši metodi, razviti v BASF, je bil uporabljen kobaltov katalizator, reakcijski pogoji so bili težki: temperatura 250 ° C in tlak 500-700 atm. V drugem procesu, ki ga je obvladal Monsanto, je bil uporabljen rodijev katalizator, reakcija je potekala pri nižjih temperaturah (150-200 C) in tlaku (1-40 atm). Zanimiva je zgodovina odkritja tega procesa. Znanstveniki podjetja so raziskovali hidroformilacijo z uporabo rodijevih fosfinskih katalizatorjev. Tehnični direktor petrokemičnega oddelka je predlagal uporabo istega katalizatorja za karbonilacijo metanola. Rezultati poskusov so se izkazali za negativne, kar je bilo povezano s težavami pri tvorjenju kovinsko-ogljične vezi. Toda ob spominu na predavanje svetovalca podjetja o enostavni oksidativni dodajanju metil jodida kovinskim kompleksom so se raziskovalci odločili reakcijski zmesi dodati jodni promotor in dosegli sijajen rezultat, ki mu sprva niso verjeli. Do podobnega odkritja so prišli tudi znanstveniki iz konkurenčnega podjetja Union Carbide, ki so zaostali le nekaj mesecev. Ekipa, ki razvija tehnologijo karbonilacije metanola, je po samo 5 mesecih intenzivnega dela ustvarila industrijski proces Monsanto, s pomočjo katerega so leta 1970 proizvedli 150 tisoč ton ocetne kisline. Ta proces je postal znanilec področja znanosti, imenovanega C1-kemija.

Mehanizem karbonilacije je bil temeljito raziskan. Metiljodid, potreben za reakcijo, dobimo iz enačbe

CH3OH + HI CH3I + H2O

Katalitični cikel lahko predstavimo na naslednji način:

Metil jodid se oksidativno veže na kvadratno-planarni kompleks (I), da tvori šest-koordinatni kompleks II, nato pa kot posledica vnosa CO na metil-rodijevo vez nastane acetilrodijev kompleks (III). Z redukcijsko eliminacijo jodida ocetne kisline se regenerira katalizator, s hidrolizo jodida ocetne kisline pa nastane ocetna kislina.

Industrijska sinteza ocetne kisline:

a) katalitsko oksidacijo butana

2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O

b) segrevanje mešanice ogljikovega monoksida (II) in metanola na katalizatorju pod pritiskom

CH3OH + CO CH3COOH

Pridobivanje ocetne kisline s fermentacijo (ocetnokislinska fermentacija).

Surovine: tekočine, ki vsebujejo etanol (vino, fermentirani sokovi), kisik.

Pomožne snovi: encimi ocetnokislinskih bakterij.

Kemijska reakcija: etanol biokatalitsko oksidira v ocetno kislino.

CH 2 – CH – OH + O 2 CH 2 – COOH + H 2 O

Glavni proizvod: ocetna kislina.

4. Uporaba ocetne kisline

Ocetna kislina se uporablja za pridobivanje zdravilnih in aromatičnih snovi, kot topilo (na primer pri proizvodnji celuloznega acetata), v obliki namiznega kisa pri izdelavi začimb, marinad in konzervirane hrane.

Vodna raztopina ocetne kisline se uporablja kot aroma in konzervans (začimba jedem, vlaganje gob, zelenjava).

Kis vsebuje kisline, kot so jabolčna, mlečna, askorbinska in ocetna.

Jabolčni kis (4% ocetna kislina)

Jabolčni kis vsebuje 20 esencialnih mineralov in elementov v sledovih, poleg tega pa še ocetno, propionsko, mlečno in citronsko kislino, številne encime in aminokisline ter dragocene balastne snovi, kot sta pepelika in pektin. Jabolčni kis se pogosto uporablja pri pripravi različnih jedi in konzerviranju. Odlično se prilega vsem vrstam solat, tako svežim zelenjavnim kot mesnim in ribjim. V njem lahko marinirate meso, kumare, zelje, kapre, portulak in tartufe. Vendar pa je na Zahodu jabolčni kis bolj znan po svojih zdravilnih lastnostih. Uporablja se pri visokem krvnem tlaku, migrenah, astmi, glavobolih, alkoholizmu, vrtoglavici, artritisu, boleznih ledvic, visoki vročini, opeklinah, preležaninah itd.

Zdravim ljudem priporočamo vsak dan uživanje zdrave in osvežilne pijače: v kozarcu vode vmešajte žlico medu in dodajte 1 žlico jabolčnega kisa. Tistim, ki želite shujšati, priporočamo, da ob vsakem obroku popijete kozarec nesladkane vode z dvema žlicama jabolčnega kisa.

Kis se pogosto uporablja v domačem konzerviranju za pripravo marinad različnih jakosti. V ljudski medicini se kis uporablja kot nespecifično antipiretik (z drgnjenjem kože z raztopino vode in kisa v razmerju 3:1), pa tudi za glavobole z metodo losjona. Običajna je uporaba kisa pri pikih žuželk prek obkladkov.

Znana je uporaba alkoholnega kisa v kozmetologiji. Namreč, za mehkobo in sijaj las po trajnem in trajnem barvanju. Za to je priporočljivo, da si lase sperete s toplo vodo z dodatkom alkoholnega kisa (3-4 žlice kisa na 1 liter vode).

Grozdni kis (4% ocetna kislina)

Grozdni kis široko uporabljajo vodilni kuharski mojstri ne le v Sloveniji, ampak po svetu. V Sloveniji se tradicionalno uporablja pri pripravi različnih zelenjavnih in sezonskih solat (2-3 žlice na solatno skledo), saj daje jedi edinstven in prefinjen okus. Prav tako se grozdni kis odlično ujema z različnimi ribjimi solatami in jedmi iz morskih sadežev. Pri pripravi ražnjičev iz različnih vrst mesa, predvsem pa svinjine, je grozdni kis preprosto nenadomestljiv.

Ocetna kislina se uporablja tudi za proizvodnjo zdravil.

Aspirin tablete (AS) vsebujejo učinkovino acetilsalicilno kislino, ki je ocetni ester salicilne kisline.

Acetilsalicilno kislino dobimo s segrevanjem salicilne kisline z brezvodno ocetno kislino v prisotnosti majhne količine žveplove kisline (kot katalizatorja).

Pri segrevanju z natrijevim hidroksidom (NaOH) v vodni raztopini acetilsalicilna kislina hidrolizira v natrijev salicilat in natrijev acetat. Ko medij nakisamo, se salicilna kislina obori in jo prepoznamo po tališču (156-1600C). Druga metoda za identifikacijo salicilne kisline, ki nastane med hidrolizo, je obarvanje njene raztopine temno vijolično, ko dodamo železov klorid (FeCl3). Ocetna kislina, prisotna v filtratu, se s segrevanjem z etanolom in žveplovo kislino pretvori v etoksietanol, ki ga zlahka prepoznamo po značilnem vonju. Poleg tega je mogoče acetilsalicilno kislino identificirati z različnimi kromatografskimi metodami.

Acetilsalicilna kislina kristalizira v obliki brezbarvnih monokliničnih poliedrov ali iglic, rahlo kislega okusa. Na suhem zraku so stabilni, vendar v vlažnem okolju postopoma hidrolizirajo v salicilno kislino in ocetno kislino (Leeson in Mattocks, 1958; Stempel, 1961). Čista snov je bel kristaliničen prah skoraj brez vonja. Vonj po ocetni kislini kaže, da je snov začela hidrolizirati. Acetilsalicilna kislina se zaestri pod vplivom alkalnih hidroksidov, alkalnih bikarbonatov in tudi v vreli vodi.

Acetilsalicilna kislina deluje protivnetno, antipiretično in analgetično ter se pogosto uporablja pri vročinski stanji, glavobolih, nevralgiji itd., ter kot antirevmatik.

Ocetna kislina se uporablja v kemični industriji (proizvodnja celuloznega acetata, iz katerega se proizvajajo acetatna vlakna, organsko steklo, film; za sintezo barvil, zdravil in estrov), pri proizvodnji negorljivih filmov, parfumerijskih izdelkov, topil. , pri sintezi barvil, zdravilnih snovi, na primer , aspirin. Soli ocetne kisline se uporabljajo za zatiranje rastlinskih škodljivcev.

Zaključek

Tako je ocetna kislina (CH3COOH), brezbarvna vnetljiva tekočina z ostrim vonjem, dobro topna v vodi. Je značilnega kiselkastega okusa in prevaja elektriko. Uporaba ocetne kisline v industriji je zelo velika.

Ocetna kislina, proizvedena v Rusiji, je na ravni najboljših svetovnih standardov, ima veliko povpraševanje na svetovnem trgu in se izvaža v številne države po svetu.

Proizvodnja ocetne kisline ima številne svoje specifične zahteve, zato so potrebni strokovnjaki, ki imajo bogate izkušnje ne samo na področju avtomatizacije proizvodnje in nadzora procesov, temveč tudi jasno razumejo posebne zahteve te industrije.

Seznam uporabljene literature

1. Artemenko, Aleksander Ivanovič. Referenčni vodnik po kemiji / A.I. Artemenko, I.V. Tikunova, V.A. Pobarvan. - 2. izd., revidirano. in dodatno - M .: Višja šola, 2002. - 367 str.

2. Ahmetov, Nail Sibgatovič. Splošna in anorganska kemija: učbenik za študente. kemijska tehnologija specialist. univerze / Akhmetov N.S. - 4. izd. / revidirano - M.: Višja šola, 2002. - 743 str.

3. Berezin, Boris Dmitrijevič. Tečaj sodobne organske kemije: Proc. pomoč študentom univerze, izobraž v kemijski tehnologiji posebno / Berezin B.D., Berezin D.B.-M .: Višja šola, 2001.-768 str.

4. I. G. Bolesov, G. S. Zaitseva. Karboksilne kisline in njihovi derivati (sinteza, reaktivnost, uporaba v organski sintezi). Učna gradiva za splošni tečaj organske kemije. Številka 5. Moskva 1997

5. Sommer K. Akumulator znanja v kemiji. per. z nemščino, 2. izd. – M.: Mir, 1985. – 294 str.

6. Karahanov E.A. Sintezni plin kot alternativa nafti. I. Fischer-Tropsch proces in okso-sinteza // Soros Educational Journal. 1997. št. 3. str. 69-74.

7. Karavaev M.M., Leonov E.V., Popov I.G., Šepelev E.T. Tehnologija sintetičnega metanola. M., 1984. 239 str.

8. Kataliza v C1-kemiji / Ed. V. Kaima. M., 1983. 296 str.

9. Reutov, Oleg Aleksandrovič. Organska kemija: Učbenik za študente. univerze, izobraž na primer in posebno "Kemija"/Reutov O.A., Kurts A.L. Butin K.P.-M .: Založba Moskovske državne univerze.-21 cm 1. del.-1999.-560 str.

10. Sovjetski enciklopedični slovar, pogl. izd. A.M. Prohorov - Moskva, Sovjetska enciklopedija, 1989

11. Kemija: Referenčni vodnik, pogl. izd. N.R. Lieberman - St. Petersburg, založba Khimiya, 1975

12. Kemija: Organska kemija: Poučna publikacija za 10. razred. povpr. šola - Moskva, Razsvetljenje, 1993

Sommer K. Akumulator znanja v kemiji. per. z nemščino, 2. izd. – M.: Mir, 1985. Str. 199.

I. G. Bolesov, G. S. Zaitseva. Karboksilne kisline in njihovi derivati (sinteza, reaktivnost, uporaba v organski sintezi). Učna gradiva za splošni tečaj organske kemije. Številka 5. Moskva 1997, str. 23

Sommer K. Akumulator znanja v kemiji. per. z nemščino, 2. izd. – M.: Mir, 1985. Str. 201

Karahanov E.A. Sintezni plin kot alternativa nafti. I. Fischer-Tropsch proces in okso-sinteza // Soros Educational Journal. 1997. št. 3. str. 69

Sommer K. Akumulator znanja v kemiji. per. z nemščino, 2. izd. – M.: Mir, 1985. Str. 258.

Sommer K. Akumulator znanja v kemiji. per. z nemščino, 2. izd. – M.: Mir, 1985. Str. 264

Ocetna kislina (Acetic acid, ethanoic acid, E260) je šibka, nasičena enobazična karboksilna kislina.

Ocetna kislina je brezbarvna tekočina z značilnim ostrim vonjem in kislim okusom. Higroskopičen. Neomejeno topen v vodi. Kemijska formula CH3COOH.

70-80% vodna raztopina ocetne kisline se imenuje ocetna esenca, 3-6% pa kis. Vodne raztopine ocetne kisline se pogosto uporabljajo v prehrambeni industriji in kuhanju v gospodinjstvu, pa tudi pri konzerviranju.

Produkt naravnega kisanja suhih grozdnih vin in fermentacije alkoholov in ogljikovih hidratov. Sodeluje pri metabolizmu v telesu. Široko se uporablja pri pripravi konzervirane hrane, marinad in vinaigretov.

Ocetna kislina se uporablja za pridobivanje zdravilnih in dišavnih snovi, kot topilo (na primer pri proizvodnji celuloznega acetata, acetona). Uporablja se pri tiskanju in barvanju.

Soli in estri ocetne kisline se imenujejo acetati.

Aditiv za živila E260 je vsem znan kot ocetna kislina ali kis. Aditiv E260 se uporablja v prehrambeni industriji kot regulator kislosti. Ocetna kislina se uporablja predvsem v obliki vodnih raztopin v razmerjih 3-9% (kis) in 70-80% (ocetna esenca). Aditiv E260 ima značilen oster vonj. V vodnih raztopinah je regulator kislosti E260 precej šibka kislina. V svoji čisti obliki je ocetna kislina brezbarvna, jedka tekočina, ki absorbira vlago iz okolja in že pri temperaturi 16,5 °C zmrzne v trdne brezbarvne kristale. Kemijska formula ocetne kisline: C 2 H 4 O 2.

Kis je bil znan že pred več tisoč leti kot naravni produkt fermentacije piva ali vina. Leta 1847 je nemški kemik Hermann Kolbe v laboratoriju prvi sintetiziral ocetno kislino. Trenutno se na svetu samo 10 % celotne proizvodnje ocetne kisline pridobiva z naravnimi metodami. Toda naravna metoda fermentacije je še vedno pomembna, saj imajo številne države zakone, ki zahtevajo uporabo samo biološko pridobljene ocetne kisline v živilski industriji. Pri biokemični proizvodnji aditiva E260 se uporablja sposobnost nekaterih bakterij, da oksidirajo etanol (alkohol). Ta metoda je znana kot fermentacija z ocetno kislino. Kot surovine za proizvodnjo aditiva E260 se uporabljajo fermentirani sokovi, vino ali raztopina alkohola v vodi. V industriji obstajajo tudi številne metode za sintezo ocetne kisline. Najbolj priljubljen med njimi, ki predstavlja več kot polovico svetovne sinteze ocetne kisline, vključuje karbonilacijo metanola v prisotnosti katalizatorjev. Izhodiščni komponenti za to reakcijo sta metanol (CH3OH) in ogljikov monoksid (CO).

Ocetna kislina je nujna za delovanje človeškega telesa. Njegovi derivati pomagajo razgraditi ogljikove hidrate in maščobe v telesu, ki vstopajo v telo s hrano. Ocetna kislina se sprošča med delovanjem nekaterih vrst bakterij, zlasti Clostridium acetobutylicum in bakterije rodu Acetobacter. Te bakterije najdemo povsod v vodi, zemlji, hrani in naravno vstopijo v človeško telo.

Toksični učinek aditiva E260 na človeško telo je odvisen od stopnje razredčitve ocetne kisline z vodo. Raztopine, v katerih je koncentracija ocetne kisline višja od 30 %, veljajo za nevarne za zdravje in življenje. Visoko koncentrirana ocetna kislina lahko v stiku s kožo in sluznico povzroči hude kemične opekline.

V prehrambeni industriji se aditiv E260 uporablja za peko slaščic, konzerviranje zelenjave, proizvodnjo majoneze in drugih prehrambenih izdelkov.

Regulator kislosti E260 je odobren za uporabo v prehrambenih izdelkih v vseh državah kot aditiv, varen za zdravje ljudi.

Ocetna kislina se uporablja tudi:

v vsakdanjem življenju (odstranjevanje vodnega kamna iz čajnikov, nega površin);
v kemični industriji (kot topilo in kemični reagent);
v medicini (pridobivanje zdravil);
v drugih panogah.

Konzervans za živila E260 Ocetna kislina je dobro znan vsem ljudem, ki jih zanima gastronomska umetnost. Ta izdelek je rezultat kisanja grozdnih vin v naravnih pogojih, v katerih pride do fermentacije alkohola in ogljikovih hidratov. Poleg tega je znano, da je ocetna kislina neposredno vključena v presnovne procese v človeškem telesu.

Ocetna kislina ima oster vonj, vendar je v čisti obliki popolnoma brezbarvna tekočina, ki lahko absorbira vlago iz okolja. Ta snov lahko zmrzne pri temperaturi minus 16 stopinj, kar povzroči nastanek prozornih kristalov.

Omeniti velja, da se 3-6% raztopina ocetne kisline imenuje kis, medtem ko 70-80% raztopina proizvaja kisovo esenco. Raztopine E260 na vodni osnovi se pogosto uporabljajo ne samo v prehrambeni industriji, ampak tudi v gospodinjstvu. Glavna uporaba konzervansa E260 Ocetna kislina je proizvodnja marinad in konzervirane hrane.

Poleg tega se ta snov aktivno dodaja v industrijsko proizvodnjo številnih slaščic, pa tudi majoneze in konzervirane zelenjave. Pogosto, če obstaja posebna potreba, se lahko kot razkužilo in razkužilo uporablja konzervans za živila E260 Ocetna kislina.

Vendar proizvodnja hrane ni edino področje, kjer se uporablja konzervans E260. Tako se široko uporablja v kemični proizvodnji pri proizvodnji organskega stekla, acetatnih vlaken, pa tudi pri proizvodnji etrov in zdravil.

Mimogrede, v farmakologiji se pogosto uporablja tako imenovani ocetni ester, ki je ljudem bolj znan pod imenom acetilsalicilna kislina ali aspirin. Kot topilo ocetna kislina v številnih primerih pomaga tudi ljudem, soli, izolirane iz njene sestave, pa se uspešno uporabljajo v boju proti rastlinskim škodljivcem.

Škodljiv konzervans za živila E260 Ocetna kislina

Škoda za človeka zaradi konzervansa za živila E260 ocetna kislina je še posebej očitna, če se ta snov uživa v visokih koncentracijah, saj je v tej obliki zelo strupena. Mimogrede, stopnja strupenosti kisline je neposredno odvisna od tega, koliko je bila razredčena z vodo. Zdravju najbolj nevarne veljajo raztopine, katerih koncentracija presega 30 odstotkov. Ko sluznice ali koža pridejo v stik s koncentrirano ocetno kislino, nastanejo hude kemične opekline.

Konzervans za živila E260 Ocetna kislina je odobren za uporabo v živilski industriji v vseh državah sveta, saj se ne šteje za nevarnega za zdravje. Edina stvar, ki jo strokovnjaki priporočajo, da bi se izognili morebitni škodi zaradi konzervansa E260 ocetne kisline, je omejitev uživanja izdelkov, ki vsebujejo to snov, za ljudi z boleznimi jeter in prebavil. Takšni izdelki niso priporočljivi za otroke, mlajše od 6-7 let.

Običajna steklenica jedilnega kisa, ki ga najdemo v kuhinji vsake gospodinje, vsebuje veliko drugih kislin in vitaminov. Dodajanje nekaj kapljic izdelka kuhani hrani in solatam povzroči naravno izboljšanje okusa. Toda le malo nas je resno razmišljalo o lastnostih in resničnem obsegu uporabe glavne komponente - ocetna kislina.

Kaj je ta snov?

Formula ocetne kisline je CH 3 COOH, kar jo uvršča med maščobne karboksilne kisline. Prisotnost ene karboksilne skupine (COOH) jo uvršča med enobazične kisline. Snov najdemo na zemeljski obli v organski obliki in jo pridobivamo sintetično v laboratorijih. Kislina je najpreprostejši, a nič manj pomemben predstavnik svoje serije. Zlahka se raztopi v vodi, higroskopičen.

Fizikalne lastnosti ocetne kisline in gostota se spreminjajo glede na temperaturo. Pri sobni temperaturi 20 o C je kislina v tekočem stanju in ima gostoto 1,05 g/cm 3 . Ima specifičen vonj in kisel okus. Raztopina snovi brez primesi se pri temperaturah pod 17 o C strdi in pretvori v kristale. Proces vrenja ocetne kisline se začne pri temperaturah nad 117 o C. Metilno skupino (CH 3) formule ocetne kisline dobimo z interakcijo alkoholov s kisikom: fermentacija alkoholnih snovi in ogljikovih hidratov, kisanje vin

Malo zgodovine

Odkritje kisa je bilo eno prvih v nizu kislin in je potekalo postopoma. Sprva so arabski znanstveniki iz 8. stoletja začeli pridobivati ocetno kislino z destilacijo. Toda že v starem Rimu so to snov, pridobljeno iz kislega vina, uporabljali kot univerzalno omako. Samo ime je prevedeno iz stare grščine kot "kislo". V 17. stoletju so evropski znanstveniki uspeli pridobiti čisto snov snovi. Takrat so izpeljali formulo in odkrili nenavadno sposobnost - ocetna kislina v parnem stanju vžgana z modrim ognjem.

Do 19. stoletja so znanstveniki ugotavljali prisotnost ocetne kisline le v organski obliki - kot del spojin soli in estrov. Vsebuje rastline in njihove plodove: jabolka, grozdje. V telesu ljudi in živali: znoj, žolč. V začetku 20. stoletja so ruski znanstveniki po naključju proizvedli acetaldehid iz reakcije acetilena z živosrebrovim oksidom. Danes je poraba ocetne kisline tako velika, da se njena glavna proizvodnja odvija le sintetično v velikem obsegu.

Metode ekstrakcije

Ali bo ocetna kislina v raztopini čista ali z primesmi? odvisno od metode ekstrakcije. Jedilno ocetno kislino pridobivajo biokemično med fermentacijo etanola. V industriji obstaja več metod za pridobivanje kisline. Praviloma reakcije spremlja visoka temperatura in prisotnost katalizatorjev:

Metanol reagira z ogljikom (karbonilacija).
Oksidacija oljne frakcije s kisikom.
Piroliza lesa.
kisik.

Industrijska metoda je bolj učinkovita in ekonomična od biokemijske. Zahvaljujoč industrijski metodi se je proizvodnja ocetne kisline v 20. in 21. stoletju v primerjavi z 19. stoletjem povečala za stokrat. Danes sinteza ocetne kisline s karbonilacijo metanola zagotavlja več kot 50 % celotne proizvedene količine.

Fizikalne lastnosti ocetne kisline in njen vpliv na indikator

V tekočem stanju je ocetna kislina brezbarvna. Stopnjo kislosti pH 2,4 enostavno preverimo z lakmusovim papirjem. Ko ocetna kislina pride v stik z indikatorjem, se ta obarva rdeče. Fizikalne lastnosti ocetne kisline se vizualno spremenijo. Ko temperatura pade pod 16 o C, snov prevzame trdno obliko in spominja na majhne ledene kristale. Je lahko topen v vodi in reagira s širokim spektrom topil, razen z vodikovim sulfidom. Ocetna kislina zmanjša skupni volumen tekočine, če jo razredčimo z vodo. Sami opišite fizikalne lastnosti ocetne kisline, njeno barvo in konsistenco, ki jo opazujete na naslednji sliki.

Snov se vname pri temperaturi 455 o C s sproščanjem toplote 876 kJ/mol. Molska masa je 60,05 g/mol. Fizikalne lastnosti ocetne kisline kot elektrolita v reakcijah so šibko izražene. Dielektrična konstanta je 6,15 pri sobni temperaturi. Tlak, kot gostota, - spremenljiva fizikalna lastnost ocetne kisline. Pri tlaku 40 mm. rt. Umetnost. in temperaturo 42 o C, se bo začel proces vrenja. Toda že pri tlaku 100 mm. rt. Umetnost. vrenje bo nastopilo šele pri 62 o C.

Kemijske lastnosti

Pri reakciji s kovinami in oksidi snov pokaže svoje kisle lastnosti. Pri popolnem raztapljanju kompleksnejših spojin kislina tvori soli, imenovane acetati: magnezij, svinec, kalij itd. Vrednost pK kisline je 4,75.

Pri interakciji s plini vstopi kis s kasnejšim premikom in nastankom bolj kompleksnih kislin: kloroocetne, jodoocetne. Pri raztapljanju v vodi kislina disociira, pri čemer se sprostijo acetatni ioni in vodikovi protoni. Stopnja disociacije je 0,4 odstotka.

Fizikalne in kemijske lastnosti molekul ocetne kisline v kristalni obliki ustvarjajo diamere z vodikovimi vezmi. Prav tako so njegove lastnosti potrebne pri ustvarjanju kompleksnejših maščobnih kislin, steroidov in biosinteze sterolov.

Laboratorijske preiskave

Ocetno kislino je mogoče odkriti v raztopini z identifikacijo njenih fizikalnih lastnosti, kot je vonj. Dovolj je, da raztopini dodate močnejšo kislino, ki bo začela izpodrivati kisove soli in pri tem sproščati svoje hlape. Z laboratorijsko destilacijo CH 3 COONa in H 2 SO 4 je mogoče dobiti ocetno kislino v suhi obliki.

Izvedimo poskus iz šolskega učnega načrta za kemijo za 8. razred. Fizikalne lastnosti ocetne kisline so jasno prikazane s kemično reakcijo raztapljanja. Dovolj je, da raztopini dodamo bakrov oksid in jo rahlo segrejemo. Oksid se popolnoma raztopi, zato je raztopina modrikasta.

Odvod

Kvalitativne reakcije snovi s številnimi raztopinami tvorijo: etre, amide in soli. Vendar pa med proizvodnjo drugih snovi ostajajo zahteve glede fizikalnih lastnosti ocetne kisline visoke. Vedno mora imeti visoko stopnjo raztapljanja, kar pomeni, da ne sme imeti tujih primesi.

Glede na koncentracijo ocetne kisline v vodni raztopini izoliramo številne njene derivate. Koncentracija snovi več kot 96% se imenuje ledocetna kislina. Ocetno kislino 70-80% lahko kupite v trgovinah z živili, kjer se bo imenovala - kisovo esenco. Namizni kis ima koncentracijo 3-9%.

Ocetna kislina in vsakdanje življenje

Poleg hranilnih lastnosti ima ocetna kislina številne fizikalne lastnosti, ki jih človeštvo uporablja v vsakdanjem življenju. Raztopina snovi z nizko koncentracijo zlahka odstrani zobne obloge s kovinskih izdelkov, površine ogledal in oken. Koristna je tudi sposobnost vpijanja vlage. Kis je dober pri odpravljanju vonjav v zatohlem prostoru in odstranjevanju madežev zelenjave in sadja na oblačilih.

Kot se je izkazalo, fizikalna lastnost ocetne kisline - odstranite maščobo s površine - lahko se uporablja v ljudski medicini in kozmetologiji. Lase obdelamo s šibko raztopino živilskega kisa, da jim damo sijaj. Snov se pogosto uporablja za zdravljenje prehladov, odstranjevanje bradavic in kožnih gliv. Uporaba kisa v kozmetičnih oblogah za boj proti celulitu dobiva vse večji zagon.

Uporaba v proizvodnji

V spojinah soli in drugih kompleksnih snovi je ocetna kislina nepogrešljiv element:

Farmacevtska industrija. Ustvariti: aspirin, antiseptična in antibakterijska mazila, fenacetin.
Proizvodnja sintetičnih vlaken. Nevnetljive folije, celulozni acetat.
Prehrambena industrija. Za uspešno konzerviranje, pripravo marinad in omak, kot aditiv za živila E260.
Tekstilna industrija. Vključeno v barvila.
Proizvodnja kozmetičnih in higienskih izdelkov. Aromatična olja, kreme za izboljšanje tonusa kože.
Proizvodnja jedkalnikov. Uporablja se kot insekticid in zatiranje plevela.
Proizvodnja lakov. Tehnična topila, proizvodnja acetona.

Proizvodnja ocetne kisline se vsako leto poveča. Danes je njegova količina v svetu več kot 400 tisoč ton na mesec. Kislina se prevaža v vzdržljivih jeklenih cisternah. Skladiščenje v plastičnih posodah je v številnih panogah zaradi visoke fizikalne in kemične aktivnosti ocetne kisline prepovedano ali omejeno na več mesecev.

Varnost

Visoke koncentracije ocetne kisline imajo tretjo stopnjo vnetljivosti in proizvajajo strupene hlape. Pri delu s kislino je priporočljivo nositi posebne plinske maske in drugo osebno zaščitno opremo. Smrtonosni odmerek za človeško telo je 20 ml. Ko snov pride v notranjost, kislina najprej opeče sluznico, nato pa vpliva na druge organe. V takih primerih je potrebna takojšnja hospitalizacija.

Po stiku s kislino na izpostavljeni koži jih je priporočljivo takoj sprati s tekočo vodo. Površinske kislinske opekline lahko povzročijo nekrozo tkiva, kar zahteva tudi hospitalizacijo.

Znanstveniki fiziologije so ugotovili, da človeku ni nujno, da jemlje ocetno kislino - lahko stori brez aditivov za živila. Toda za ljudi z intoleranco za kislino, pa tudi z želodčnimi težavami, je snov kontraindicirana.

Ocetna kislina se uporablja pri tiskanju knjig.

Snov so v majhnih količinah našli v medu, bananah in pšenici.

Če ohladite ocetno kislino in ostro stresate posodo z njo, lahko opazite njeno močno strjevanje.

Majhna koncentracija ocetne kisline lahko zmanjša bolečino pri pikih insektov, pa tudi manjših opeklinah.

Uživanje hrane z nizko vsebnostjo ocetne kisline zmanjša raven holesterola v telesu. Snov dobro stabilizira raven sladkorja pri diabetikih.

Uživanje beljakovin in ogljikovih hidratov skupaj z majhno količino ocetne kisline poveča njihovo absorpcijo v telesu.

Če je hrana preveč slana, dodajte le nekaj kapljic kisa, da slanost izravnate.

Končno

Tisočletna uporaba ocetne kisline je privedla do tega, da se njene fizikalne in kemijske lastnosti uporabljajo na vsakem koraku. Na stotine možnih reakcij, na tisoče koristnih snovi, zaradi katerih gre človeštvo naprej. Glavna stvar je poznati vse lastnosti ocetne kisline, njene pozitivne in negativne lastnosti.

Ne smemo pozabiti na koristi, vendar se moramo vedno spomniti, kakšno škodo lahko povzroči neprevidno ravnanje z visoko koncentracijo ocetne kisline. Po svoji nevarnosti stoji poleg klorovodikove kisline in pri uporabi kisline vedno upoštevajte varnostne ukrepe. Esenco pravilno in previdno razredčite z vodo.

OPREDELITEV

Ocetna (etanojska) kislina je brezbarvna tekočina z močnim dražečim vonjem.

Če pride na sluznico, povzroči opekline. Ocetna kislina se meša z vodo v poljubnem razmerju. Tvori azeotropne zmesi z benzenom in butil acetatom.

Ocetna kislina zmrzne pri 16 o C, njeni kristali po videzu spominjajo na led, zato 100% ocetno kislino imenujemo "ledena".

Nekatere fizikalne lastnosti ocetne kisline so podane v spodnji tabeli:

Priprava ocetne kisline

V industriji se ocetna kislina proizvaja s katalitsko oksidacijo n-butana z atmosferskim kisikom:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + = 2CH 3 -COOH.

Znatne količine ocetne kisline nastanejo z oksidacijo acetaldehida, ta pa z oksidacijo etilena z atmosferskim kisikom na paladijevem katalizatorju:

CH2=CH2+=CH3-COH+=CH3-COOH.

Živilsko ocetno kislino pridobivajo z mikrobiološko oksidacijo etanola (ocetnokislinska fermentacija).

Ko 2-buten oksidiramo s kalijevim permanganatom v kislem okolju ali z mešanico kroma, se dvojna vez popolnoma prekine, da nastaneta dve molekuli ocetne kisline:

CH3-CH=CH-CH3 + = 2CH3-COOH.

Kemijske lastnosti ocetne kisline

Ocetna kislina je šibka monoprotična kislina. V vodni raztopini disociira na ione:

CH 3 COOH↔H + + CH 3 COOH.

Ocetna kislina ima šibke kisle lastnosti, ki so povezane s sposobnostjo vodikovega atoma karboksilne skupine, da se izloči kot proton.

CH 2 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O.

Interakcija ocetne kisline z alkoholi poteka po mehanizmu nukleofilne substitucije. Molekula alkohola deluje kot nukleofil in napada ogljikov atom karboksilne skupine ocetne kisline, ki nosi delno pozitiven naboj. Posebna značilnost te reakcije (esterifikacije) je, da pride do substitucije na ogljikovem atomu v stanju sp 3 hibridizacije:

CH 3 -COOH + CH 3 OH = CH 3 O-C(O)-CH 3 + H 2 O.

Pri reakciji s tionil kloridom lahko ocetna kislina tvori kislinske halogenide:

CH 3 -COOH + SOCl 2 = CH 3 -C(O)Cl + SO 2 + HCl.

Ko fosforjev (V) oksid reagira z ocetno kislino, nastane anhidrid:

2CH 3 -COOH + P 2 O 5 = CH 3 -C(O)-O-C(O)-CH 3 + 2HPO 3.

Pri reakciji ocetne kisline z amoniakom nastanejo amidi. Najprej nastanejo amonijeve soli, ki pri segrevanju izgubijo vodo in se spremenijo v amide:

CH 3 -COOH + NH 3 ↔CH 3 -COO - NH 4 + ↔CH 3 -C(O)-NH 2 + H 2 O.

Uporaba ocetne kisline

Ocetna kislina je znana že od antičnih časov, njene 3-6% raztopine (namizni kis) se uporabljajo kot aroma in konzervans. Zaščitni učinek ocetne kisline je posledica dejstva, da kislo okolje, ki ga ustvarja, zavira razvoj gnitnih bakterij in plesni.

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

PRIMER 2

telovadba

Kako se bo spremenil pH 0,010 M raztopine ocetne kisline, če ji dodamo kalijev klorid do končne koncentracije 0,020 M?

rešitev

Ocetna kislina je šibka, zato lahko v odsotnosti tujega elektrolita ionsko moč štejemo za nič. To daje pravico do uporabe termodinamične konstante kislosti za izračun pH.

a(H +) = √K 0 (CH 3 COOH) × c(CH3COOH);

a(H+) = √1,75×10 -5 × 1,0×10 -2 = 4,18×10 -4 M;

Za izračun pH po dodajanju kalijevega klorida je potrebno izračunati dejansko konstanto kislosti ocetne kisline:

K(CH 3 COOH) = K 0 (CH 3 COOH) / γ(H +) × γ(CH 3 COO -).

Izračunamo ionsko moč, ki jo ustvarjajo kalijevi in kloridni ioni:

I = ½ × (0,020 × 1 2 + 0,020 × 1 2) = 0,020.

Pri ionski jakosti 0,020 γ(H +) = γ(CH 3 COO -) = 0,87. Zato

K = 1,75×10 -5 / (0,87)2 = 2,31×10 -5.

torej

= √K 0 (CH 3 COOH) × c(CH3COOH);

= √2,31×10 -5 ×1,0×10 -2 = 4,80×10 -4 M.

Povečanje ionske moči z nič na 0,020 je povzročilo, da se je pH raztopine ocetne kisline spremenil le za 0,06 pH enote.

Odgovori

pH se bo spremenil le za 0,06 enote

Etanojska kislina je bolj znana kot ocetna kislina. Je organska spojina s formulo CH 3 COOH. Spada v razred karboksilnih kislin, katerih molekule vsebujejo funkcionalne enovalentne karboksilne skupine COOH (eno ali več). O tem lahko navedete veliko informacij, zdaj pa je vredno omeniti le najbolj zanimiva dejstva.

Formula

Kako izgleda, si lahko ogledate na spodnji sliki. Kemijska formula ocetne kisline je preprosta. To je posledica marsičesa: sama spojina je enobazna in spada v karboksilno skupino, za katero je značilna enostavna abstrakcija protonov (stabilen elementarni delec). Ta spojina je tipičen predstavnik karboksilnih kislin, saj ima vse njihove lastnosti.

Vez med kisikom in vodikom (−COOH) je zelo polarna. To povzroči lahek proces disociacije (raztapljanja, razpada) teh spojin in manifestacijo njihovih kislih lastnosti.

Posledično nastaneta proton H + in acetatni ion CH3COO −. Katere so te snovi? Acetatni ion je ligand, vezan na specifičen akceptor (entiteto, ki prejme nekaj od donorske spojine), ki tvori stabilne acetatne komplekse s številnimi kovinskimi kationi. In proton je, kot je omenjeno zgoraj, delec, ki lahko ujame elektron z elektronskimi M-, K- ali L-lupinami atoma.

Kvalitativna analiza

Temelji posebej na disociaciji ocetne kisline. Kvalitativna analiza, imenovana tudi reakcija, je niz fizikalnih in kemijskih metod, ki se uporabljajo za odkrivanje spojin, radikalov (neodvisnih molekul in atomov) in elementov (zbirk delcev), ki sestavljajo snov, ki se analizira.

S to metodo je mogoče zaznati soli ocetne kisline. Ne izgleda tako zapleteno, kot se morda zdi. Raztopini dodamo močno kislino. žveplo, na primer. In če se pojavi vonj ocetne kisline, je v raztopini prisotna njena sol. Kako deluje? Ostanki ocetne kisline, ki nastanejo iz soli, se v tistem trenutku vežejo z vodikovimi kationi iz žveplove kisline. Kakšen je rezultat? Pojav več molekul ocetne kisline. Tako pride do disociacije.

Reakcije

Treba je opozoriti, da je obravnavana spojina sposobna interakcije z aktivnimi kovinami. Sem spadajo litij, natrij, kalij, rubidij, francij, magnezij, cezij. Slednji je, mimogrede, najbolj aktiven. Kaj se zgodi med takimi reakcijami? Pri tem se sprosti vodik in nastanejo razvpiti acetati. Tako izgleda kemijska formula ocetne kisline, ko reagira z magnezijem: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

Obstajajo metode za pridobivanje dikloroocetne (CHCl 2 COOH) in trikloroocetne (CCl 3 COOH) kisline. V njih so atomi vodika metilne skupine nadomeščeni s klorovimi. Do njih lahko pridete le na dva načina. Ena je hidroliza trikloroetilena. In je manj pogost kot drugi, ki temelji na sposobnosti ocetne kisline, da se klorira z delovanjem klorovega plina. Ta metoda je preprostejša in učinkovitejša.

Tako izgleda ta proces v obliki kemijske formule ocetne kisline, ki reagira s klorom: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. Vredno je razjasniti eno točko: tako dobite samo kloroocetno kislino, zgoraj omenjena pa nastaneta s sodelovanjem rdečega fosforja v majhnih količinah.

Druge transformacije

Omeniti velja, da je ocetna kislina (CH3COOH) sposobna vstopiti v vse reakcije, ki so značilne za zloglasno karboksilno skupino. Lahko se reducira v etanol, enohidrični alkohol. Da bi to naredili, ga je treba obdelati z litijevim aluminijevim hidridom, anorgansko spojino, ki je močno redukcijsko sredstvo, ki se pogosto uporablja v organski sintezi. Njegova formula je Li(AlH4).

Ocetno kislino lahko pretvorimo tudi v kislinski klorid, aktivno acilirajoče sredstvo. To se zgodi pod vplivom tionil klorida. Mimogrede, to je kislinski klorid žveplove kisline. Njegova formula je H2SO3. Omeniti velja tudi, da se natrijeva sol ocetne kisline pri segrevanju z alkalijo dekarboksilira (molekula ogljikovega dioksida se izloči), kar povzroči nastanek metana (CH₄). In kot veste, je najpreprostejši ogljikovodik, ki je lažji od zraka.

Kristalizacija

Ledocetna kislina - zadevna spojina se pogosto imenuje prav tako. Dejstvo je, da ko se ohladi na samo 15-16 °C, preide v kristalno stanje, kot bi zmrzovala. Vizualno je res zelo podoben ledu. Če imate več sestavin, lahko izvedete poskus, katerega rezultat bo pretvorba ocetne kisline v ledeno kislino. Enostavno je. Iz vode in ledu morate pripraviti hladilno mešanico, nato pa vanjo spustiti predhodno pripravljeno epruveto z ocetno kislino. Po nekaj minutah kristalizira. Za to so poleg priključka potrebni še čaša, stojalo, termometer in epruveta.

Škodljivost snovi

Ocetna kislina, katere kemijska formula in lastnosti so bile navedene zgoraj, ni varna. Njegovi hlapi imajo dražilni učinek na sluznico zgornjih dihalnih poti. Prag zaznavanja vonja te spojine v zraku je okoli 0,4 mg/l. Obstaja pa tudi koncept največje dovoljene koncentracije - sanitarni in higienski standard, ki ga odobri zakon. Po njej je lahko v zraku do 0,06 mg/m³ te snovi. In če govorimo o delovnih prostorih, se meja poveča na 5 mg/m3.

Uničujoči učinek kisline na biološko tkivo je neposredno odvisen od tega, koliko je razredčena z vodo. Najbolj nevarne so raztopine, ki vsebujejo več kot 30% te snovi. In če oseba po nesreči pride v stik s koncentrirano spojino, se ne bo mogel izogniti kemičnim opeklinam. Tega absolutno ni mogoče dovoliti, saj se po tej koagulacijski nekrozi začne razvijati - smrt bioloških tkiv. Smrtonosni odmerek je le 20 ml.

Posledice

Logično je, da višja kot je koncentracija ocetne kisline, več škode bo povzročila, če pride na kožo ali v telo. Pogosti simptomi zastrupitve vključujejo:

acidoza. Kislinsko-bazično ravnovesje se premakne proti povečani kislosti.
Zgostitev krvi in moteno strjevanje.
Hemoliza rdečih krvnih celic, njihovo uničenje.
Poškodbe jeter.
Hemoglobinurija. Hemoglobin se pojavi v urinu.
Strupeni opeklinski šok.

Resnost

Običajno je razlikovati tri:

enostavno. Zanj so značilne manjše opekline požiralnika in ustne votline. Vendar ni zgoščevanja krvi in notranji organi še naprej normalno delujejo.
Povprečje. Opazimo zastrupitev, šok in zgoščevanje krvi. Prizadet je želodec.
Težko. Zgornji dihalni trakt in stene prebavnega trakta so močno prizadeti, razvije se odpoved ledvic. Največji bolečinski šok. Možen je razvoj opeklinske bolezni.

Možna je tudi zastrupitev s hlapi ocetne kisline. Spremljajo ga hud izcedek iz nosu, kašelj in solzenje oči.

Dajanje pomoči

Če se oseba zastrupi z ocetno kislino, je zelo pomembno, da ukrepate hitro, da zmanjšate posledice tega, kar se je zgodilo. Poglejmo, kaj je treba narediti:

Izperite usta. Ne pogoltnite vode.
Izvedite izpiranje želodca s sondo. Potrebovali boste 8-10 litrov hladne vode. Tudi primesi krvi niso kontraindikacija. Ker v prvih urah zastrupitve velika plovila še vedno ostanejo nedotaknjena. Tako ne bo nevarne krvavitve. Pred pranjem morate lajšati bolečine z analgetiki. Sonda je namazana z vazelinskim oljem.
Ne izzvati bruhanja! Snov lahko nevtraliziramo z žgano magnezijo ali Almagelom.
Nič od naštetega? Nato žrtev dobi led in sončnično olje - narediti mora nekaj požirkov.
Dovoljeno je, da žrtev zaužije mešanico mleka in jajc.

Pomembno je zagotoviti prvo pomoč v dveh urah po incidentu. Po tem obdobju sluznice močno nabreknejo in človeku bo težko zmanjšati bolečino. In ja, nikoli ne smete uporabljati sode bikarbone. Kombinacija kisline in alkalij bo povzročila reakcijo, pri kateri nastaneta ogljikov dioksid in voda. In takšna tvorba v želodcu lahko povzroči smrt.

Aplikacija

Vodne raztopine etanojske kisline se pogosto uporabljajo v prehrambeni industriji. To so kisi. Za njihovo pridobitev kislino razredčimo z vodo, da dobimo 3-15-odstotno raztopino. Kot dodatek so označeni z E260. Kise uvrščamo v različne omake, uporabljamo pa jih tudi za konzerviranje hrane, mariniranje mesa in rib. V vsakdanjem življenju se pogosto uporabljajo za odstranjevanje vodnega kamna in madežev z oblačil in posode. Kis je odlično razkužilo. Lahko obdelajo katero koli površino. Včasih se doda med pranjem za mehčanje oblačil.

Kis se uporablja tudi pri proizvodnji aromatičnih snovi, zdravil, topil, na primer pri proizvodnji acetona in celuloznega acetata. Da, in ocetna kislina je neposredno vključena v barvanje in tiskanje.

Poleg tega se uporablja kot reakcijski medij za oksidacijo najrazličnejših organskih snovi. Primer iz industrije je oksidacija paraksilena (aromatičnega ogljikovodika) z atmosferskim kisikom v tereftalno aromatsko kislino. Mimogrede, ker imajo hlapi te snovi oster dražeč vonj, se lahko uporablja kot nadomestek za amoniak, da človeka spravi iz omedlevice.

Sintetična ocetna kislina

To je vnetljiva tekočina, ki spada v snovi tretjega razreda nevarnosti. Uporablja se v industriji. Pri delu z njim se uporablja osebna zaščitna oprema. Ta snov se hrani pod posebnimi pogoji in samo v določenih posodah. Običajno je to:

čiste železniške cisterne;
posode;
avtocisterne, sodi, kontejnerji iz nerjavnega jekla (prostornine do 275 dm 3);
steklenice;
polietilenski sodi s prostornino do 50 dm 3;
zaprti rezervoarji iz nerjavečega jekla.

Če je tekočina shranjena v polimerni posodi, potem je to največ en mesec. Prav tako je strogo prepovedano shranjevati to snov skupaj s tako močnimi oksidanti, kot so kalijev permanganat, žveplova in dušikova kislina.

Sestava kisa

Prav tako je vredno povedati nekaj besed o njem. Sestava tradicionalnega, poznanega kisa vključuje naslednje kisline:

Apple. Formula: NOOCCH₂CH(OH)COOH. Je običajen prehranski aditiv (E296) naravnega izvora. Vsebuje nezrela jabolka, maline, rowan, barberry in grozdje. V tobaku in vranjeku je prisoten v obliki nikotinskih soli.
Mlečni izdelki. Formula: CH₃CH(OH)COOH. Nastane med razgradnjo glukoze. Aditiv za živila (E270), ki se pridobiva z mlečnokislinsko fermentacijo.
Askorbinska kislina. Formula: C₆H₈O₆. Aditiv za živila (E300), ki se uporablja kot antioksidant, ki preprečuje oksidacijo izdelka.

In seveda, spojina etana je vključena tudi v kis - to je osnova tega izdelka.

Kako razredčiti?

To je pogosto zastavljeno vprašanje. Vsi so v prodaji videli 70% ocetno kislino. Kupuje se za pripravo mešanic za tradicionalno zdravljenje ali za uporabo kot začimba, marinada, dodatek omakam ali prelivom. Vendar ne morete uporabiti tako močnega koncentrata. Zato se postavlja vprašanje, kako razredčiti ocetno kislino v kisu. Najprej se morate zaščititi - nosite rokavice. Nato je treba pripraviti čisto vodo. Za raztopine različnih koncentracij bo potrebna določena količina tekočine. kateri? No, poglejte spodnjo tabelo in na podlagi podatkov razredčite ocetno kislino.

Koncentracija kisa	Začetna koncentracija kisa 70%
	1:1,5 (razmerje - en del kisa na n-ti del vode)

Načeloma nič zapletenega. Da bi dobili 9% raztopino, morate vzeti količino vode v mililitrih po tej formuli: 100 gramov kisa pomnožite z začetno vrednostjo (70%) in delite z 9. Kaj dobite? Število je 778. Od tega se odšteje 100, saj je bilo prvotno vzetih 100 gramov kisline. To pomeni 668 mililitrov vode. To količino zmešamo s 100 g kisa. Rezultat je cela steklenica 9% raztopine.

Čeprav je to mogoče storiti še bolj preprosto. Veliko ljudi zanima, kako narediti kis iz ocetne kisline. Enostavno! Glavna stvar je vedeti, da morate za en del 70% raztopine vzeti 7 delov vode.