Formula acidului de zinc. Fabrica farmaceutică antiseptic Tula Pastă salicilic-zinc - „Acid salicilic și oxid de zinc pentru a proteja pielea sănătoasă!”

(48%) și amidon (25%). Este folosit pentru pielea cu probleme, eczeme, cosuri și acnee și alte boli de piele atât ale oamenilor, cât și ale animalelor de companie.

Compozitia originala (oxid de zinc, amidon si vaselina) a fost propusa de medicul german O. Lassar.

Forma de eliberare: borcane din sticla inchisa de 25 g., inchise cu capac din plastic.

Tip de medicament: pastă albă groasă, are un ușor miros de ulei

Scrieți o recenzie la articolul „Acid salicilic-zinc”

Legături

• . Recenzii, avantaje și dezavantaje.

Un fragment care caracterizează acidul salicilic-zinc

Am intrat mai adânc în hol, trecând, stând la margini, niște plăci uriașe albe cu litere în relief.
„Nu arată ca niște rune. Ce este, Sever? - Nu am putut suporta.
A zâmbit din nou prietenos.
– Rune, doar foarte vechi. Tatăl tău nu a avut timp să te învețe... Dar dacă vrei, te învăț eu. Doar vino la noi, Isidora.
A repetat ceea ce auzisem deja.
- Nu! Am întrerupt imediat. „Nu de asta am venit aici, știi, Sever. Am venit după ajutor. Numai tu mă poți ajuta să-l distrug pe Karaffa. La urma urmei, ceea ce face el este vina ta. Ajutați-mă!
Nordul a devenit și mai trist... Știam dinainte ce va răspunde, dar nu aveam de gând să renunț. Milioane de vieți bune erau pe cântar și nu puteam să renunț pur și simplu să lupt pentru ele.
– Ți-am explicat deja, Isidora...
- Deci explică mai multe! l-am întrerupt brusc. - Explică-mi cum poți sta liniștit cu brațele încrucișate când viețile umane se sting una după alta din vina ta?! Explicați cum poate exista o astfel de mizerie precum Caraffa și nimeni nu are dorința de a încerca măcar să o distrugă?! Explică-ți cum poți trăi când asta se întâmplă lângă tine? ..

_______________________O zi bună, dragi cititori! _________________________

Astăzi, scurta mea recenzie va fi dedicată micului meu ajutor (și marelui meu coleg) în lupta pentru un chip frumos.

Țara producătoare: Rusia

Loc de cumparare: Farmacie socială - 30 de ruble

Aspect (ambalare): borcan de sticla cu capac din plastic

Volum: 25 gr

Aromă: nu miroase

De la producător:

Compus:

la 100 g
Substante active:
Acid salicilic - 2 g
Oxid de zinc - 25 g
Excipienți:
Amidon de cartofi - 25 g
vaselina - 48 g

Acidul salicilic are proprietăți antiinflamatorii și antiseptice, în timp ce oxidul de zinc are proprietăți de uscare.

Impresiile mele:

Consistența este de fapt o pastă, groasă și albă.

Îl păstrez la frigider pentru a nu-și pierde proprietățile.

Deși tot felul de inflamații de pe fața mea nu sunt oaspeți frecventi, dar așa cum se spune „se întâmplă prostii”, așa că am mereu această pastă în frigider.

Acidul salicilic este liposolubil, având aceste proprietăți, va ajuta la dizolvarea dopurilor sebacee care au provocat apariția acneei subcutanate „dureroase”.

Îl aplic pe inflamații curate într-un strat gros (uneori noaptea, uneori în timpul zilei), în prima zi inflamația se usucă, iar în a doua și a treia scade vizibil și apoi nu există deloc.

Aplic pasta doar punctual, deoarece contine o cantitate mare de vaselina, care imi poate astupa porii usor mariti.

Anterior, am încercat să strâng totul, dar nu mi-a adus altceva decât o față roșie și apoi pete roșii.

Dacă aplicați această pastă pe urmele de acnee, atunci pielea din acest loc începe să se decojească și, datorită reînnoirii, devine mai ușoară (dar am un remediu mai bun pentru petele post-acnee)

Spal pasta cu un tampon de bumbac uscat, iar apoi ma spal pe fata cu gel sau spuma.

_______________________________Vă mulțumesc pentru atenție!_________________________________

________________________________ Toată pielea frumoasă! _________________________________

Zincul este un element dintr-un subgrup lateral al celui de-al doilea grup, a patra perioadă a sistemului periodic de elemente chimice al lui D. I. Mendeleev, cu număr atomic 30. Se notează prin simbolul Zn (lat. Zincum). O substanță simplă, zincul în condiții normale este un metal de tranziție fragil de culoare alb-albăstruie (se pătește în aer, devenind acoperit cu un strat subțire de oxid de zinc).

În a patra perioadă, zincul este ultimul element d, electronii săi de valență 3d 10 4s 2 . Doar electronii de la nivelul energetic exterior participă la formarea legăturilor chimice, deoarece configurația d 10 este foarte stabilă. În compuși, zincul are o stare de oxidare de +2.

Zincul este un metal reactiv, are proprietăți reducătoare pronunțate, este inferior în activitate metalelor alcalino-pământoase. Prezintă proprietăți amfotere.

Interacțiunea zincului cu nemetale
Când este puternic încălzit în aer, arde cu o flacără albăstruie strălucitoare pentru a forma oxid de zinc:
2Zn + O2 → 2ZnO.

Când este aprins, reacţionează puternic cu sulful:
Zn + S → ZnS.

Reacționează cu halogenii în condiții normale în prezența vaporilor de apă ca catalizator:
Zn + Cl2 → ZnCl2.

Sub acțiunea vaporilor de fosfor asupra zincului, se formează fosfuri:
Zn + 2P → ZnP 2 sau 3Zn + 2P → Zn 3 P 2 .

Zincul nu interacționează cu hidrogenul, azotul, borul, siliciul, carbonul.

Interacțiunea zincului cu apa
Reacționează cu vaporii de apă la căldură roșie pentru a forma oxid de zinc și hidrogen:
Zn + H2O → ZnO + H2.

Interacțiunea zincului cu acizii
În seria electrochimică a tensiunilor metalelor, zincul este înaintea hidrogenului și îl înlocuiește de acizii neoxidanți:
Zn + 2HCI → ZnCI2 + H2;
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.

Reacționează cu acidul azotic diluat pentru a forma azotat de zinc și azotat de amoniu:
4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.

Reacționează cu acizii sulfuric și azotic concentrați pentru a forma o sare de zinc și produse de reducere a acidului:
Zn + 2H2S04 → ZnS04 + SO2 + 2H20;
Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Interacțiunea zincului cu alcalii
Reacționează cu soluțiile alcaline pentru a forma hidroxocomplecși:
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2 + H2

atunci când este topită, formează zincați:
Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2.

Interacțiunea cu amoniacul
Cu amoniacul gazos la 550–600°C formează nitrură de zinc:
3Zn + 2NH3 → Zn3N2 + 3H2;
se dizolvă într-o soluție apoasă de amoniac, formând hidroxid de tetraamizinc:
Zn + 4NH3 + 2H2O → (OH)2 + H2.

Interacțiunea zincului cu oxizi și săruri
Zincul înlocuiește metalele din rândul de stres din dreapta acestuia din soluții de săruri și oxizi:
Zn + CuS04 → Cu + ZnS04;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Oxid de zinc(II) ZnO - cristalele albe, la încălzire, capătă o culoare galbenă. Densitate 5,7 g/cm3, temperatura de sublimare 1800°C. La temperaturi peste 1000 ° C, se reduce la zinc metalic cu carbon, monoxid de carbon și hidrogen:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO2;
ZnO + H2 → Zn + H2O.

Nu interacționează cu apa. Prezintă proprietăți amfotere, reacționează cu soluții de acizi și alcaline:
ZnO + 2HCI → ZnCI2 + H20;
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2.

Când este fuzionat cu oxizi metalici, formează zincați:
ZnO + CoO → CoZnO 2 .

Când interacționează cu oxizii nemetalici, formează săruri, unde este un cation:
2ZnO + SiO 2 → Zn 2 SiO 4,
ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.

Hidroxid de zinc (II) Zn(OH) 2 - o substanță incoloră cristalină sau amorfă. Densitatea 3,05 g/cm 3, la temperaturi peste 125°C se descompune:
Zn(OH)2 → ZnO + H2O.

Hidroxidul de zinc prezintă proprietăți amfotere, ușor solubil în acizi și baze:
Zn(OH)2 + H2S04 → ZnS04 + 2H20;
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2;

de asemenea, ușor solubil în amoniac apos pentru a forma hidroxid de tetraamizinc:
Zn(OH)2 + 4NH3 → (OH)2.

Se obține sub formă de precipitat alb atunci când sărurile de zinc reacţionează cu alcalii:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.