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아세트산: 화학식, 특성 및 용도. 아세트산의 녹는점

아세트산(메탄카르복실산, 에탄산) CH3COOH- 자극적인 냄새와 신맛이 나는 무색의 액체. 무수초산이라고 한다."쌀쌀한". 녹는점은 16.75° C, 끓는점 118.1°; 10mm 압력에서 17.1°. rt. 컬럼, 40mm에서 42.4°, 100mm에서 62.2°, 400mm에서 98.1°. 560에서 109° mm. 수은 기둥.

아세트산의 비열 용량은 다음과 같습니다. 0.480칼로리/g deg., 연소 Q 209, 4 kcal/mol.

아세트산은 약산에 속하며 해리상수 K = 1, 75 . 10 -5 . 물, 알코올, 에테르, 벤젠과 모든 면에서 섞이고 이황화탄소에는 용해되지 않습니다. 아세트산을 물로 희석하면 용액의 부피가 감소합니다. 최대 밀도 1, 0748g/cm 3 일수화물에 해당합니다.

아세트산은 인류에게 알려진 최초의 산입니다(와인이 신맛을 낼 때 형성되는 식초의 형태). Stahl에 의해 농축된 형태로 얻어졌습니다. 1700 년, 작곡은 Berzelius에 의해 확립되었습니다. 1814 년도. 아세트산은 유리 형태와 염 및 에스테르 형태 모두에서 식물에 흔히 존재합니다. 유제품이 썩고 발효되는 동안 형성됩니다. 알코올성 액체를 식초로 전환( 3-15% 아세트산)은 박테리아의 영향으로 발생합니다.« 식초 곰팡이» 마이코더마 아세티 . 발효액으로부터 증류가 이루어집니다. 80% 아세트산 - 식초 본질. 아세트산은 제한된 규모로 생산됩니다.« 목식초» -목재의 건식 증류 제품 중 하나입니다.

아세트산을 생산하는 주요 산업적 방법은 아세트알데히드를 산화시키는 것입니다.Kucherov 반응에 의한 아세틸렌으로부터. 산화는 공기나 산소를 사용하여 수행됩니다. 60° 및 촉매작용(CH 3 SOS) 2 M n. 이런 식으로 그들은 얻는다 95-97% 아세트산. 아세테이트가 있는 경우 40°에서 코발트와 구리 아세트산 혼합물을 얻습니다 ( 50-55%), 아세트산 무수물 ( 30-35%) 및 물(~10%). 혼합물은 증류에 의해 분리됩니다. 에틸렌, 에틸 알코올 등의 산화는 아세트산 생산뿐만 아니라 작용에도 기술적 중요성을 갖습니다.황산을 니트로에탄으로.

순수한 아세트산은 정류를 통해 기술 제품에서 얻습니다.

아세트산의 수산기 그룹은 반응성이 매우 높으며 할로겐과 교환될 수 있습니다. SH, OC2H5, NH2, NHNH2, N3, NHOH 및 다양한 유도체가 형성되는 기타, 예를 들어 아세틸염화물 CH 3 SOS l , 아세트산 무수물(CH 3 CO) 2 O, 아세트아미드 CH 3 CO N H 2, 아지드 CH 3 CO N 3 ; 아세트산은 알코올과 에스테르화되어 에스테르(아세테이트) CH를 형성합니다. 3 쿠알 , 그 중 가장 간단한 것은 과일 향이 나는 휘발성이 높은 액체입니다(예: 아밀 아세테이트 및 이소아밀 아세테이트)« 배 에센스»), 덜 자주 꽃 향이 납니다(tert-Butylcyclohexyl Acetate).

일부 아세트산 에스테르의 물리적 특성이 표에 나와 있습니다.; 이는 니트로셀룰로오스 바니시, 글리프탈산 및 폴리에스테르 수지용 용제(특히 에틸 아세테이트)로 널리 사용되며 필름 및셀룰로이드 , 식품 산업 및 향수 제조 분야에서도 마찬가지입니다. 폴리머 생산에서는 인공 섬유, 바니시, 비닐 아세테이트 기반 접착제가 중요한 역할을 합니다.

아세트산은 광범위하고 다양한 용도로 사용됩니다. 기술에서 가장 일반적인 반응 중 하나는 아세틸 그룹 CH의 도입입니다. 3 예를 들어 방향족 아민을 보호하는 데 사용되는 CO NH 2 - 니트로화 동안 산화로부터의 그룹; 여러 가지 의약 물질을 섭취합니다 (아스피린 , 페나세틴 등).

상당한 양의 아세트산이 아세톤, 셀룰로오스 아세테이트, 합성 염료 생산에 사용되며 직물 염색 및 인쇄 및 식품 산업에 사용됩니다. 아세트산의 염기성 염알, 철, 크롬 다른 것들은 염색을 위한 매염제 역할을 합니다. 그들은 직물 섬유에 염료의 강력한 결합을 제공합니다.

아세트산 증기는 상부 호흡 기관의 점막을 자극합니다. 증기에 만성적으로 노출되면 비인두 질환과 결막염이 발생합니다. 공기 중 증기의 최대 허용 농도 0.005mg/l. 집중력이 있는 솔루션 30% 이상이면 화상을 입을 수 있습니다.

의심할 바 없이, 지방족 일염기산과 관련된 가장 보편적인 용매는 잘 알려진 아세트산입니다. 식초 에센스 또는 에탄산이라는 다른 이름도 있습니다. 이 물질의 다양한 농도(3 ~ 100%)에서의 저렴함과 가용성, 안정성 및 정제 용이성으로 인해 오늘날 이 물질은 대부분의 유기 물질을 용해시키는 특성을 지닌 가장 훌륭하고 유명한 제품이 되었습니다. , 이는 인간 활동의 다양한 분야에서 큰 수요가 있습니다.

아세트산은 고대 그리스인들이 알고 있던 유일한 물질이었습니다. 따라서 그 이름은 "oxos"-신맛, 신맛입니다. 아세트산은 식물성 및 동물성 지방의 필수적인 부분인 가장 단순한 유형의 유기산입니다. 이는 음식과 음료에 소량으로 존재하며 과일 숙성 중 대사 과정에 관여합니다. 아세트산은 종종 식물과 동물의 분비물에서 발견됩니다. 아세트산의 염과 에스테르를 아세테이트라고 합니다.

아세트산은 약합니다(수용액에서는 부분적으로만 해리됨). 그러나 산성 환경은 미생물의 활동을 억제하기 때문에 아세트산은 매리네이드와 같은 식품 보존에 사용됩니다.

아세트산은 아세트알데히드의 산화 및 기타 방법에 의해 얻어지며, 식품 아세트산은 에탄올의 아세트산 발효에 의해 얻어집니다. 조미료, 매리 네이드 및 통조림 식품 제조에서 식초 형태로 용매 (예 : 셀룰로오스 아세테이트 생산)로서 약용 및 방향족 물질을 얻는 데 사용됩니다. 아세트산은 살아있는 유기체의 많은 대사 과정에 관여합니다. 거의 모든 식품에 존재하는 휘발성 산 중 하나로 신맛이 나며 식초의 주성분입니다.

이 연구의 목적: 아세트산의 특성, 생산 및 사용을 연구합니다.

이 연구의 목적:

1. 아세트산 발견의 역사에 대해 이야기해 보세요.

2. 아세트산의 특성 연구

3. 아세트산 생산방법을 설명하시오.

4. 아세트산 사용의 특징을 밝힙니다.


1. 아세트산의 발견

아세트산의 구조는 Dumas의 삼염화아세트산 발견 이후 화학자들의 관심을 끌었습니다. 이 발견은 당시 지배적인 Berzelius의 전기화학 이론에 타격을 주었기 때문입니다. 원소를 양전기와 음전기로 나누는 후자는 화학적 성질의 큰 변화 없이 수소(양전기 원소)를 염소(전기 음성 원소)로 대체할 가능성을 인식하지 못했습니다. Dumas의 관찰(파리 아카데미의 "Comptes rendus", 1839)에서는 "수소 대신 염소를 도입해도 분자의 외부 특성이 완전히 바뀌지는 않습니다..."라는 사실이 밝혀졌습니다. 이것이 바로 Dumas가 질문을 하는 이유입니다. “단순한 물체의 분자(원자)에 기인하는 극성에 대한 전기화학적 관점과 생각이 무조건적인 믿음의 대상으로 간주될 수 있을 만큼 분명한 사실에 기초하고 있는지 여부, 그러나 가설로 간주되어야 한다면 이러한 가설이 사실에 부합합니까? ?... 그는 계속해서 상황이 다르다는 것을 인정해야 합니다. 무기 화학에서 우리의 지도 스레드는 사실에 기초한 이론인 동형론이며, 잘 알려진 바와 같이 전기화학 이론과 거의 일치하지 않습니다. 유기 화학에서는 화학, 치환 이론은 같은 역할을 합니다. 그리고 아마도 미래에는 두 가지 견해가 서로 더 밀접하게 연관되어 있고 같은 이유에서 비롯되었으며 같은 이름으로 요약될 수 있다는 것을 보여줄 것입니다. 한편, 염산이 클로로아세트산으로, 알데히드가 클로르알데히드(클로랄)로 변환되는 것과 이러한 경우 물질의 기본적인 화학적 특성을 바꾸지 않고 모든 수소가 동일한 양의 염소로 대체될 수 있다는 사실을 바탕으로, 유기화학에서는 수소 대신 염소, 브롬, 요오드를 같은 양으로 넣어도 보존되는 유형이 있다는 결론을 내릴 수 있습니다. 그리고 이는 치환 이론이 유기화학의 사실과 가장 뛰어난 사실에 기초하고 있음을 의미합니다." 스웨덴 아카데미의 연례 보고서에서 이 발췌문을 인용합니다("Jahresbericht etc.", vol. 19, 1840, p. . 370) Berzelius는 다음과 같이 기록합니다. "Dumas는 합리적인 공식 C4Cl6O3 + H2O(원자량은 현대적이며 트리클로로아세트산은 무수물과 물의 화합물로 간주됩니다.)를 제공하는 화합물을 준비했습니다. 그는 이 관찰을 faits les plus eclatants de la Chimieorganique 중 하나로 분류합니다. 이것이 그의 대체 이론의 기초입니다. 그의 의견으로는 이것은 전기화학적 이론을 뒤집을 것입니다... 그러나 옥살산 화합물을 가지려면 그의 공식을 약간 다르게 작성하면 된다는 것이 밝혀졌습니다. 상응하는 염화물인 C2Cl6 + C2O4H2와 함께 산과 염 모두에서 옥살산과 결합된 상태로 유지됩니다. 그러므로 우리는 이러한 종류의 연관성을 다루고 있으며 이에 대한 많은 예가 알려져 있습니다. 많은... 단순 라디칼과 복합 라디칼 모두 산소 함유 부분이 염기와 결합할 수 있고 염소 함유 부분과의 접촉을 잃지 않으면서 산소 함유 부분을 빼앗길 수 있는 특성을 가지고 있습니다. 이 견해는 Dumas에 의해 제시되지도 않았고 그에 의한 실험적 검증도 받지 않았습니다. 그러나 이것이 사실이라면 Dumas에 따르면 지금까지 지배적인 이론적 사상과 양립할 수 없는 새로운 가르침은 기반을 무너뜨렸습니다. 발 밑에서 떨어져 나와 떨어져야 합니다." 그의 의견으로는 클로로아세트산과 유사한 일부 무기 화합물을 나열한 후(그 중 Berzelius는 크롬산의 무수염소인 CrO2Cl2도 나열했는데, 이는 다음의 화합물로 간주되었습니다.) 과염소산 크롬(현재까지 알려지지 않음)과 무수 크롬: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) Berzelius는 계속해서 다음과 같이 말합니다. “Dumas의 클로로아세트산은 분명히 이 종류의 화합물에 속합니다. 그 안에서 탄소 라디칼은 산소와 염소와 결합됩니다. 따라서 산소의 절반이 염소로 대체되는 옥살산이거나 옥살산 원자(분자) 1개와 세스퀴클로라이드 탄소 원자(분자) 1개(C2Cl6)의 화합물일 수 있습니다. 첫 번째 가정은 받아들여질 수 없습니다. 왜냐하면 11/2, 즉 산소 원자를 염소로 대체할 가능성을 허용하기 때문입니다(Berzelius에 따르면 옥살산은 C2O3였습니다.). Dumas는 위의 두 가지 아이디어와 완전히 양립할 수 없는 세 번째 아이디어를 고수합니다. 이에 따르면 염소는 산소가 아니라 전기 양성 수소를 대체하여 C4H6 또는 아세틸과 착물 라디칼의 특성을 가지며 다음과 같은 특성을 갖는 탄화수소 C4Cl6을 형성합니다. U.와 특성이 동일한 3개의 산소 원자를 가진 산을 생성하지만 (물리적 특성의) 비교에서 볼 수 있듯이 완전히 다른 산을 생성합니다." 당시 Berzelius는 아세트산과 트리클로로아세트산은 Gerard의 기사(“Journ. f. pr. Ch.”, XIV, 17)에 관해 같은 해에 그가 한 발언(“Jahresb.”, 19, 1840, 558)에서 명확하게 볼 수 있습니다. , 그는 알코올, 에테르 및 그 파생물의 구성에 대한 새로운 견해를 표현했다고 말합니다. 그것은 다음과 같습니다: 크롬, 산소 및 염소의 알려진 화합물은 공식 = CrO2Cl2를 가지며 염소는 산소 원자를 대체합니다 (Berzelius는 무수 크롬 - CrO3의 산소 원자 1개를 의미합니다). U. 산 C4H6 + 3O에는 2개의 옥살산 원자(분자)가 포함되어 있으며, 그 중 하나에서 모든 산소가 수소 = C2O3 + C2H6로 대체됩니다. 그리고 37페이지가 이 공식 게임으로 채워져 있습니다. 그러나 이미 내년에 유형에 대한 아이디어를 더욱 발전시킨 Dumas는 U.와 트리클로로 아세트산의 특성의 정체성에 대해 말하면서 화학적 특성의 정체성을 의미하며 예를 들어 다음과 같이 명확하게 표현되었다고 지적했습니다. 알칼리의 영향으로 분해되는 비유: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 및 C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8. 왜냐하면 CH4와 CHCl3는 동일한 기계적 유형을 대표하기 때문입니다. 반면에 Liebig과 Graham은 Malagutti와 Berzelius가 얻은 일반적인 에테르와 포름산 및 우라늄의 에스테르의 클로로 유도체를 고려할 때 치환 이론을 기반으로 달성된 더 큰 단순성을 공개적으로 밝혔습니다. 5판의 새로운 사실에 대한 압박. 그의 "Lehrbuch der Chemie"(서문 1842년 11월)에서 Gerard에 대한 가혹한 평론은 잊어버리고 다음과 같이 쓸 수 있음을 발견했습니다. 클로로록살산(Chloroxalsaure - Berzelius는 트리클로로아세트산이라고 부릅니다("Lehrbuch", 5th ed., p. 629)). 그러면 아세트산의 구성에 대한 또 다른 견해(아세트산은 Berzelius에 의해 Acetylsaure라고 불림), 즉 클로로옥살산의 결합기가 C2Cl6인 것처럼 결합기(Paarling)가 C2H6인 결합 옥살산일 수 있으며, 아세트산에 대한 염소의 작용은 C2H6를 C2Cl6으로 전환하는 것만으로 구성됩니다. , 물론 이 견해가 더 정확한지 판단하는 것은 불가능합니다. .. 그러나 그럴 가능성에 주목하는 것은 유용합니다.”

따라서 베르셀리우스는 대체가 일어난 원래 신체의 화학적 기능을 바꾸지 않고 수소를 염소로 대체할 수 있는 가능성을 인정해야 했습니다. 그의 견해를 다른 화합물에 적용하는 것에 대해 깊이 생각하지 않고, 나는 아세트산과 기타 제한 일염기산에 대해 Berzelius(Gerard)의 견해와 조화를 이루는 여러 가지 사실을 발견한 Kolbe의 연구를 참조합니다. . Kolbe 연구의 출발점은 이전에 Berzelius와 Marsay가 CS2에 대한 왕수 작용에 의해 얻었고 Kolbe에 의해 CS2에 대한 습식 염소 작용에 의해 형성된 결정질 물질인 CCl4SO2 조성에 대한 연구였습니다. 일련의 변형을 통해 Kolbe(Kolbe, "Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen"("Ann. Ch. u. Ph.", 54, 1845, 145) 참조)는 이 신체가 현대 용어로 다음과 같다는 것을 보여주었습니다. 트리클로로메틸술폰산의 무수염소, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl(Kolbe는 Schwefligsaures Kohlensuperclorid라고 함), 알칼리의 영향으로 해당 산의 염을 제공할 수 있음 - CCl3.SO2(OH) [Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure에 따름 ] (원자량: H = 2, Cl = 71 , C=12 및 O=16; 따라서 현대 원자량에서는 C4Cl6S2O6H2입니다.) 이는 아연의 영향으로 먼저 하나의 Cl 원자를 수소로 대체하여 형성됩니다. 산 CHCl2.SO2(OH) [Kolbe에 따르면 - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius (“ Jahresb. "25, 1846, 91))는 이를 디티온산 S2O5와 클로로포밀의 조합으로 간주하는 것이 옳다고 지적합니다. 이것이 바로 그가 이렇게 부르는 이유입니다. CCl3SO2(OH) Kohlensuperclolur (C2Cl6) - Dithionsaure (S2O5). Berzelius는 평소와 같이 수화수를 고려하지 않습니다.) 그리고 다른 하나는 산 CH2Cl.SO2(OH)를 형성합니다 [Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure에 따르면] , 그리고 마지막으로 전류나 칼륨 아말감으로 환원되면(이 반응은 최근 Melsans에 의해 삼염화아세트산을 아세트산으로 환원시키기 위해 사용되었습니다.) 수소와 세 개의 Cl 원자를 모두 대체하여 메틸술폰산을 형성합니다. CH3.SO2(OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure에 따름]. 이들 화합물과 클로로아세트산의 유사성은 무의식적으로 놀랍습니다. 실제로 당시의 공식을 사용하면 다음 표에서 볼 수 있듯이 두 개의 평행 계열이 얻어졌습니다. H2O+C2Cl6.S2O5 H2O+C2Cl6.C2O3 H2O+C2H2Cl4.S2O5 H2O+C2H2Cl4.C2O3 H2O+C2H4Cl2.S2O5 H2O +C2H4Cl2.C2O3 H2O+C2H6.S2O5 H2O+C2H6.C2O3 이것은 Kolbe를 벗어나지 못했습니다(I. p. 181): "위에서 설명한 결합된 아황산과 직접적으로 염화탄소-아황산(위 - H2O+ C2Cl6. S2O5)는 클로로아세트산이라고도 알려진 클로로옥살산에 인접해 있습니다. 액체 클로로카본 - CCl (Cl = 71, C = 12, 이제 C2Cl4라고 씁니다 - 이것은 클로로에틸렌입니다.) 알려진 바와 같이 염소의 영향으로 빛을 헥사클로로에탄으로 변환합니다(당시 명명법 - Kohlensuperclour에 따름). 동시에 물에 노출되면 염화비스무트, 염화안티몬 등과 같이 형성 순간에 염소를 산소로 대체할 것으로 예상할 수 있습니다. 경험을 통해 가정이 확인되었습니다." 물 속에 있는 C2Cl4에 빛과 염소의 작용으로 Kolbe는 헥사클로로에탄, 트리클로로아세트산과 함께 트리클로로아세트산을 얻었고 다음 방정식으로 변환을 표현했습니다. 가열된 튜브를 통해 CCl4는 가열 시 CS2에 Cl2가 작용하여 형성됩니다. Kolbe의 반응은 원소로부터 아세트산을 합성하는 최초의 반응이었습니다.) “유리 옥살산도 동시에 형성되는지 여부 가벼운 염소에서는 즉시 아세트산으로 산화되기 때문에 결정하기가 어렵습니다. 내가 보기에(Kolbe I. p. 186에 따르면), 이는 가설의 영역을 넘어 높은 확률을 획득합니다. 염화탄소산(Chlorkohlenoxalsaure은 Kolbe가 현재 염화아세트산이라고 부르는 방식입니다.)이 염화탄소산과 유사한 조성을 가지고 있다면 메틸 아황산을 담당하는 아세트산도 결합된 산으로 간주하고 이를 메틸로 간주해야 합니다. 옥살산: C2H6.C2O3 (이것은 Gerard가 이전에 표현한 견해입니다). 미래에 우리가 현재 정보에 대한 제한된 지식으로 인해 가상의 라디칼을 받아들이고 있는 상당수의 유기산을 결합산으로 받아들여야 한다는 것은 놀라운 일이 아닙니다… 이러한 결합된 산의 치환 현상은 다양하고 아마도 동형인 화합물이 산의 산성 특성을 크게 변경하지 않고 결합 그룹의 역할에서 서로 대체할 수 있다는 사실로부터 간단한 설명을 얻습니다(Raarlinge, l. p. 187). "추가 실험 확인 Frankland와 Kolbe의 기사에서 이 견해를 찾을 수 있습니다. "Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe(CH2)2nO4 und der unter den Namen "Nitrile" bekannten Verbindungen"("Ann. 화학 n. 제약 ", 65, 1848, 288). (CH2)2nO4 계열의 모든 산은 메틸 옥살산과 유사하게 구조화되어 있다는 생각을 바탕으로 (이제 우리는 CnH2nO2라고 쓰고 메틸 옥살산 아세트산이라고 부릅니다.) 그들은 다음과 같이 기록합니다. "공식이 H2O + H2인 경우 .C2O3는 포름산의 합리적인 구성의 진정한 표현을 나타냅니다. 즉, 수소 1당량과 결합된 옥살산으로 간주되는 경우(표현이 정확하지 않습니다. H 대신 Frankland) 그리고 Kolbe는 2H에 해당하는 X 표시 문자를 사용합니다. 그러면 고온에서 암모늄 포름산이 수성 시안화수소산으로 변환되는 것은 쉽게 설명됩니다. 물과 시아노겐으로 가열됩니다. 포름산에 결합된 수소는 시아노겐과 결합하여 시안화수소산을 형성한다는 점에서만 반응에 참여합니다. 알칼리의 영향으로 시안화수소산에서 포름산이 역으로 형성되는 것은 잘 알려진 시아노겐 변환의 반복에 지나지 않습니다. 이 유일한 차이점은 물에 용해되어 옥살산과 암모니아로 변한다는 것입니다. 형성되는 순간 옥살산은 시안화수소산의 수소와 결합합니다." 예를 들어 Fehling에 따르면 시안화벤젠(C6H5CN)은 산성 특성을 갖지 않으며 프러시안 블루를 형성하지 않는다는 사실은 Kolbe에 따르면 가능합니다. 및 Frankland는 염화에틸의 염소가 AgNO3와 반응할 수 없는 것과 병행하여 Kolbe와 Frankland가 니트릴 방법을 사용한 합성으로 유도의 정확성을 입증했습니다(니트릴은 황산을 KCN으로 증류하여 얻었습니다. 르블랑을 사용한 Dumas 및 Malagutti의 방법): R".SO3(OH)+KCN=R.CN + KHSO4) 아세트산, 프로피온산(당시 메타-아세톤에 따름) 및 카프로산. 그런 다음 다음 해에 Kolbe는 일염기성 포화산의 알칼리염을 전기분해하고 그의 계획에 따라 아세트산의 전기분해 중에 에탄, 탄산 및 수소의 형성이 동시에 관찰되었습니다: H2O+C2H6.C2O3=H2+, 그리고 발레르산의 전기분해 - 옥탄, 탄산 및 수소: H2O+C8H18.C2O3=H2+. 그러나 Kolbe는 수소와 결합된 아세트산 메틸(CH3)(즉, 늪 가스)과 발레리안산(또한 수소와 결합된 부틸 C4H9, 즉 C4H10(그는 C4H9 발릴이라고 부름))에서 얻을 것으로 예상했다는 사실을 눈치채지 못할 수 없습니다. ), 그러나 이러한 기대에서 우리는 이미 상당한 시민권을 받았으며 아세트산에 대한 이전 견해를 포기하고 극저온 데이터로 판단되는 C4H8O4가 아니라고 생각한 Gerard의 공식에 대한 양보를 보아야 합니다. 실제로 모든 현대 화학 교과서에 기록된 대로 C2H4O2에 대해서도 마찬가지입니다.

Kolbe의 연구를 통해 아세트산의 구조와 동시에 다른 모든 유기산이 마침내 명확해졌고 후속 화학자의 역할은 이론적 고려와 Gerard의 권위로 인해 Kolbe의 공식을 절반으로 나누고 나누기로만 축소되었습니다. 이를 구조적 관점의 언어로 번역하면 공식 C2H6.C2O4H2가 CH3.CO(OH)로 바뀌게 됩니다.


2. 아세트산의 성질

카르복실산은 탄화수소 라디칼에 연결된 하나 이상의 카르복실기(COOH)를 포함하는 유기 화합물입니다.


카르복실산의 산성 특성은 전자 밀도가 카르보닐 산소로 이동하고 결과적으로 O-H 결합의 추가(알코올과 비교하여) 분극화로 인해 발생합니다.
수용액에서 카르복실산은 이온으로 해리됩니다.

분자량이 증가함에 따라 물에 대한 산의 용해도는 감소합니다.
카르복실기의 수에 따라 산은 일염기성(모노카르복실산)과 다염기성(디카르복실산, 트리카르복실산 등)으로 구분됩니다.

탄화수소 라디칼의 특성에 따라 포화산, 불포화산, 방향족산이 구별됩니다.

산의 체계적인 이름은 접미사를 추가하여 해당 탄화수소 이름으로 지정됩니다. -오바야그리고 말 산. 사소한 이름도 자주 사용됩니다.

일부 포화 일염기산

카르복실산은 높은 반응성을 나타냅니다. 그들은 다양한 물질과 반응하여 다양한 화합물을 형성하며 그 중 매우 중요합니다. 기능성 파생상품, 즉. 카르복실기에서의 반응의 결과로 얻어지는 화합물.

2.1 염의 형성
a) 금속과 상호작용할 때:

2RCOOH + Mg®(RCOO) 2 Mg + H 2

b) 금속 수산화물과의 반응에서:

2RCOOH + NaOH® RCOONa + H 2 O


카르복실산 대신 산 할로겐화물이 더 자주 사용됩니다.

아미드는 또한 카르복실산(산할로겐화물 또는 무수물)과 유기 암모니아 유도체(아민)의 상호작용에 의해 형성됩니다.

아미드는 자연에서 중요한 역할을 합니다. 천연 펩타이드와 단백질의 분자는 아미드 그룹(펩타이드 결합)이 참여하여 α-아미노산으로 구성됩니다.

아세트산(에탄산).

공식: CH 3 – COOH; 자극적인 냄새가 나는 투명하고 무색의 액체; 녹는점(mp 16.6°C) 아래에는 얼음 같은 덩어리가 있습니다(따라서 농축된 아세트산은 빙초산이라고도 합니다). 물, 에탄올에 용해됩니다.

표 1. 아세트산의 물리적 특성

합성 식품 등급 아세트산은 무색 투명한 가연성 액체로 자극적인 식초 냄새가 납니다. 합성 식품 등급 아세트산은 로듐 촉매를 통해 메탄올과 일산화탄소로부터 생산됩니다. 합성 식품 아세트산은 화학, 제약, 경공업은 물론 식품 산업에서도 방부제로 사용됩니다. 공식 CH 3 COOH.

합성 식품 아세트산은 농축(99.7%) 및 수용액(80%) 형태로 제공됩니다.

물리화학적 매개변수 측면에서 합성 식품 아세트산은 다음 표준을 충족해야 합니다.

표 2. 기본 기술 요구 사항

지표 이름 표준
1. 외관 기계적 불순물이 없는 무색 투명한 액체
2. 물에 대한 용해도 완전하고 투명한 솔루션
3. 아세트산의 질량 분율, % 이상 99,5
4. 아세트알데히드의 질량 분율, %, 더 이상 없음 0,004
5. 포름산의 질량 분율, %, 더 이상 없음 0,05
6. 황산염 (SO 4)의 질량 분율, %, 더 이상 0,0003
7. 염화물(Cl)의 질량 분율,%, 더 이상 0,0004
8. 황화수소(Pb)에 의해 침전된 중금속의 질량 분율, %, 더 이상 없음 0,0004
9. 철(Fe)의 질량 분율, %, 더 이상 없음 0,0004
10. 비휘발성 잔류물의 질량 분율, %, 더 이상 0,004
11. 과망간산칼륨 용액의 견뢰도, 최소 이상 60
12. 중크롬산칼륨에 의해 산화된 물질의 질량 분율, cm 3 티오황산나트륨 용액, 농도 c (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) = 0.1 mol/dm 3 (0.1H), 더 이상 5,0

합성식품초산은 인화성 액체로 인체에 미치는 영향 정도에 따라 유해성 3급 물질에 속합니다. 아세트산으로 작업할 때는 개인 보호 장비(필터 가스 마스크)를 사용해야 합니다. 화상에 대한 응급처치는 물로 충분히 헹구는 것입니다.

합성 식품 아세트산은 깨끗한 철도 탱크, 내부 표면이 스테인리스 스틸로 만들어진 탱크 트럭, 스테인리스 스틸 용기, 최대 275dm3 용량의 탱크 및 배럴, 유리병 및 폴리에틸렌 배럴에 부어집니다. 최대 50dm3의 용량. 폴리머 용기는 아세트산을 채우고 한 달 동안 보관하는 데 적합합니다. 합성 식품 등급 아세트산은 밀봉된 스테인리스 스틸 용기에 보관됩니다. 컨테이너, 컨테이너, 배럴, 병 및 폴리에틸렌 플라스크는 창고 또는 캐노피 아래에 보관됩니다. 강산화제(질산, 황산, 과망간산칼륨 등)과의 공동보관은 허용되지 않습니다.

상단 배출과 함께 스테인레스 스틸 등급 12Х18H10Т 또는 10Х17H13М2Т로 만들어진 철도 탱크로 운송됩니다.

3. 아세트산의 제조

아세트산은 식품 산업 등에서 에스테르, 단량체(비닐 아세테이트)를 생산하기 위해 업계에서 널리 사용되는 중요한 화학 제품입니다. 전 세계 생산량은 연간 500만 톤에 이릅니다. 최근까지 아세트산 생산은 석유화학 원료를 기반으로 이루어졌습니다. Walker 공정에서 에틸렌은 PdCl2 및 CuCl2의 촉매 시스템이 있는 상태에서 대기 산소와 함께 온화한 조건에서 아세트알데히드로 산화됩니다. 다음으로, 아세트알데히드는 아세트산으로 산화됩니다.

CH2=CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH

또 다른 방법에 따르면, 코발트 촉매 존재 하에 200℃의 온도, 50기압의 압력에서 n-부탄을 산화시켜 아세트산을 얻는다.

석유화학 발전의 상징 중 하나인 우아한 워커(Walker) 공정은 점차 석탄 원료 사용을 기반으로 하는 새로운 공법으로 대체되고 있습니다. 메탄올로부터 아세트산을 생산하는 방법이 개발되었습니다.

CH3OH + CO CH3COOH

산업적으로 매우 중요한 이 반응은 균일한 촉매작용의 성공을 보여주는 훌륭한 예입니다. CH3OH와 CO는 모두 석탄에서 생산될 수 있으므로 유가가 상승함에 따라 카르보닐화 공정은 더욱 경제적이 될 것입니다. 메탄올의 카르보닐화에는 두 가지 산업 공정이 있습니다. BASF에서 개발한 기존 방법에서는 코발트 촉매를 사용했으며 반응 조건은 온도 250°C, 압력 500-700atm으로 가혹했습니다. Monsanto가 마스터한 또 다른 공정에서는 로듐 촉매가 사용되었으며, 반응은 더 낮은 온도(150~200C) 및 압력(1~40atm)에서 수행되었습니다. 이 과정의 발견의 역사는 흥미 롭습니다. 이 회사의 과학자들은 로듐 포스핀 촉매를 사용하여 하이드로포르밀화를 조사했습니다. 석유화학 부서의 기술 책임자는 메탄올의 카르보닐화에 동일한 촉매를 사용할 것을 제안했습니다. 실험 결과는 부정적인 것으로 나타났으며 이는 금속-탄소 결합 형성의 어려움과 관련이 있습니다. 그러나 금속 착물에 요오드화 메틸을 쉽게 산화 첨가하는 것에 대한 회사 컨설턴트의 강의를 기억하면서 연구자들은 반응 혼합물에 요오드 촉진제를 첨가하기로 결정하고 처음에는 믿지 못했던 뛰어난 결과를 얻었습니다. 불과 몇 달 뒤처진 경쟁 회사인 Union Carbide의 과학자들도 비슷한 발견을 했습니다. 메탄올 카르보닐화 기술을 개발하는 팀은 단 5개월의 집중적인 작업 끝에 산업용 몬산토 공정을 창안했으며, 이를 통해 1970년에 15만 톤의 아세트산이 생산되었습니다. 이 과정은 C1-화학이라고 불리는 과학 분야의 선구자가 되었습니다.

카르보닐화 메커니즘은 철저히 조사되었습니다. 반응에 필요한 요오드화 메틸은 다음 식으로 구합니다.

CH3OH + 안녕 CH3I + H2O

촉매주기는 다음과 같이 표현될 수 있다:

요오드화 메틸은 정사각형-평면 착물(I)에 산화적으로 결합하여 6배위 착물 II를 형성한 다음, 메틸-로듐 결합에 CO가 도입된 결과 아세틸로듐 착물(III)이 형성됩니다. 요오드화 아세트산을 환원적으로 제거하면 촉매가 재생되고, 요오드화 아세트산이 가수분해되면 아세트산이 생성됩니다.

아세트산의 산업적 합성:

a) 부탄의 촉매 산화

2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O

b) 가압 하에 촉매 상에서 일산화탄소(II)와 메탄올의 혼합물을 가열하는 단계

CH3OH + CO CH3COOH

발효(아세트산 발효)에 의한 아세트산 생산.

원료 : 에탄올 함유 액체 (와인, 발효 주스), 산소.

부형제: 아세트산 박테리아의 효소.

화학 반응: 에탄올은 생체촉매적으로 아세트산으로 산화됩니다.

CH 2 – CH – OH + O 2 CH 2 – COOH + H 2 O

주요 제품: 아세트산.


4. 아세트산의 적용

아세트산은 조미료, 매리네이드 및 통조림 식품 제조에서 식초 형태로 용매(예: 셀룰로오스 아세테이트 생산)로서 약용 및 방향족 물질을 얻는 데 사용됩니다.

아세트산 수용액은 향료 및 방부제(조미식품, 버섯 절임, 야채)로 사용됩니다.

식초에는 말산, 젖산, 아스코르빈산, 아세트산과 같은 산이 포함되어 있습니다.

사과 식초(4% 아세트산)

사과식초에는 20가지 필수 미네랄과 미량원소뿐만 아니라 아세트산, 프로피온산, 젖산, 구연산, 다양한 효소와 아미노산, 그리고 칼륨과 펙틴과 같은 귀중한 안정 물질이 포함되어 있습니다. 사과식초는 다양한 요리와 통조림 제조에 널리 사용됩니다. 신선한 야채와 고기, 생선 등 모든 종류의 샐러드와 잘 어울립니다. 고기, 오이, 양배추, 케이퍼, 쇠비름, 송로버섯을 재워둘 수 있습니다. 그러나 서양에서는 사과식초가 약효로 더 잘 알려져 있습니다. 고혈압, 편두통, 천식, 두통, 알코올 중독, 현기증, 관절염, 신장병, 고열, 화상, 욕창 등에 쓴다.

건강한 사람은 매일 건강하고 상쾌한 음료를 마시는 것이 좋습니다. 물 한 컵에 꿀 한 스푼을 넣고 사과식초 한 스푼을 첨가하세요. 체중 감량을 원하는 분들은 식사할 때마다 사과식초 2테이블스푼과 함께 무가당 물 한 잔을 마시는 것이 좋습니다.

식초는 다양한 강도의 매리네이드를 준비하기 위해 가정용 통조림에 널리 사용됩니다. 민간요법에서는 식초를 비특이성 해열제(물과 식초를 3:1 비율로 섞은 용액으로 피부를 문지르는 방식)로 사용하고, 두통에는 로션법을 사용하기도 합니다. 벌레 물림에는 압축을 통해 식초를 사용하는 것이 일반적입니다.

화장품에 알코올 식초를 사용하는 것이 알려져 있습니다. 즉, 펌이나 퍼머넌트 컬러링 후 모발에 부드러움과 윤기를 부여하기 위함입니다. 이렇게하려면 알코올 식초 (물 1 리터당 식초 3-4 큰 스푼)를 첨가하여 따뜻한 물로 머리카락을 헹구는 것이 좋습니다.

포도식초(아세트산 4%)

포도 식초는 슬로베니아뿐만 아니라 전 세계의 주요 요리사들이 널리 사용하고 있습니다. 슬로베니아에서는 전통적으로 다양한 야채와 계절 샐러드(샐러드 그릇당 2~3테이블스푼)를 준비하는 데 사용됩니다. 요리에 독특하고 세련된 맛을 더해줍니다. 또한 포도식초는 다양한 생선 샐러드, 해산물 요리와도 잘 어울립니다. 다양한 종류의 고기, 특히 돼지고기로 케밥을 준비할 때 포도 식초는 대체할 수 없습니다.

아세트산은 의약품 생산에도 사용됩니다.

아스피린 정제(AS)에는 살리실산의 아세트산 에스테르인 활성 성분인 아세틸살리실산이 포함되어 있습니다.

아세틸살리실산은 소량의 황산(촉매) 존재 하에서 살리실산과 무수 아세트산을 가열하여 생성됩니다.

수용액에 있는 수산화나트륨(NaOH)과 함께 가열하면 아세틸살리실산이 가수분해되어 살리실산나트륨과 아세트산나트륨이 됩니다. 배지가 산성화되면 살리실산이 침전되며 융점(156-1600C)으로 식별할 수 있습니다. 가수분해 중에 형성된 살리실산을 확인하는 또 다른 방법은 염화제2철(FeCl3)을 첨가할 때 용액이 진한 보라색으로 변하는 것입니다. 여과액에 존재하는 아세트산은 에탄올 및 황산과 함께 가열하면 에톡시에탄올로 전환되며, 이는 특유의 냄새로 쉽게 인식할 수 있습니다. 또한, 아세틸살리실산은 다양한 크로마토그래피 방법을 사용하여 식별할 수 있습니다.

아세틸살리실산은 결정화되어 무색의 단사정 다면체 또는 바늘 모양을 형성하며 약간 신맛이 납니다. 건조한 공기에서는 안정적이지만 습한 환경에서는 점차적으로 살리실산과 아세트산으로 가수분해됩니다(Leeson and Mattocks, 1958; Stempel, 1961). 순수한 물질은 냄새가 거의 없는 백색의 결정성 분말이다. 아세트산 냄새는 물질이 가수분해되기 시작했음을 나타냅니다. 아세틸살리실산은 알칼리성 수산화물, 알칼리성 중탄산염 및 끓는 물의 작용으로 에스테르화를 겪습니다.

아세틸살리실산은 항염증, 해열, 진통 효과가 있어 발열, 두통, 신경통 등의 치료 및 항류마티스제로 널리 사용됩니다.

아세트산은 화학 산업(아세테이트 섬유, 유기 유리, 필름이 생산되는 셀룰로오스 아세테이트 생산, 염료, 의약품 및 에스테르 합성용), 불연성 필름, 향수 제품, 용제 생산에 사용됩니다. , 염료, 의약 물질, 예를 들어 아스피린의 합성에서. 아세트산 염은 식물 해충을 방제하는 데 사용됩니다.


결론

따라서 매운 냄새가 나는 무색의 가연성 액체인 아세트산(CH3COOH)은 물에 잘 녹습니다. 신맛이 나는 것이 특징이며 전기를 전도한다. 산업에서 아세트산의 사용은 매우 큽니다.

러시아에서 생산되는 아세트산은 세계 최고 수준에 달하며 세계 시장에서 수요가 높으며 전 세계 여러 나라로 수출됩니다.

아세트산 생산에는 여러 가지 특정 요구 사항이 있으므로 생산 자동화 및 공정 제어 분야에서 광범위한 경험을 갖고 있을 뿐만 아니라 이 업계의 특별한 요구 사항을 명확하게 이해하는 전문가가 필요합니다.

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아세트산(아세트산, 에탄산, E260)은 약하고 포화된 일염기성 카르복실산입니다.

아세트산은 독특한 매운 냄새와 신맛을 지닌 무색 액체입니다. 흡습성. 물에 무제한으로 용해됩니다. 화학식 CH3COOH.

70~80%의 아세트산 수용액을 식초진액이라 하고, 3~6%를 식초라고 합니다. 아세트산 수용액은 식품 산업, 가정 요리, 통조림 제조에 널리 사용됩니다.

드라이 포도 와인의 자연적인 신맛과 알코올 및 탄수화물의 발효의 산물입니다. 신체의 신진대사에 참여합니다. 통조림 식품, 매리네이드, 비네그레트 제조에 널리 사용됩니다.

아세트산은 용매(예: 셀룰로오스 아세테이트, 아세톤 생산)로서 약용 및 향료 물질을 얻는 데 사용됩니다. 인쇄와 염색에 사용됩니다.

아세트산의 염과 에스테르를 아세테이트라고 합니다.

식품 첨가물 E260은 모든 사람에게 아세트산 또는 식초로 알려져 있습니다. 첨가제 E260은 식품 산업에서 산도 조절제로 사용됩니다. 아세트산은 주로 3~9%(식초)와 70~80%(아세트산 에센스) 비율의 수용액 형태로 사용됩니다. 첨가제 E260에는 특유의 자극적인 냄새가 있습니다. 수용액에서 산도 조절제 E260은 다소 약한 산입니다. 순수한 형태의 아세트산은 환경으로부터 수분을 흡수하고 이미 16.5°C의 온도에서 동결되어 무색 고체 결정을 형성하는 무색의 부식성 액체입니다. 아세트산의 화학식: C 2 H 4 O 2.

식초는 수천년 전에 맥주나 와인의 천연 발효산물로 알려졌습니다. 1847년 독일의 화학자 헤르만 콜베(Hermann Kolbe)가 실험실에서 처음으로 아세트산을 합성했습니다. 현재 전 세계적으로 전체 아세트산 생산량의 10%만이 자연적인 방법으로 추출됩니다. 그러나 많은 국가에서는 식품 산업에 생물학적으로 추출된 아세트산만 사용하도록 요구하는 법률이 있기 때문에 자연 발효 방법은 여전히 ​​중요합니다. E260 첨가제의 생화학적 생산에는 일부 박테리아가 에탄올(알코올)을 산화시키는 능력이 사용됩니다. 이 방법은 아세트산 발효로 알려져 있습니다. 발효 주스, 와인 또는 물에 용해된 알코올 용액은 E260 첨가제 생산을 위한 원료로 사용됩니다. 산업계에서 아세트산을 합성하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 세계 아세트산 합성의 절반 이상을 차지하는 가장 인기 있는 방법은 촉매가 있는 상태에서 메탄올을 카르보닐화하는 방법입니다. 이 반응의 시작 성분은 메탄올(CH 3 OH)과 일산화탄소(CO)입니다.

아세트산은 인체의 기능에 필수적입니다. 그 파생물은 음식과 함께 몸에 들어가는 체내 탄수화물과 지방을 분해하는 데 도움이 됩니다. 아세트산은 특정 유형의 박테리아, 특히 활동 중에 방출됩니다. 클로스트리디움 아세토부틸리쿰그리고 속의 박테리아 아세토박터. 이 박테리아는 물, 토양, 음식 어디에서나 발견되며 자연적으로 인체에 유입됩니다.

E260 첨가제가 인체에 미치는 독성 효과는 아세트산이 물로 희석되는 정도에 따라 다릅니다. 아세트산 농도가 30%를 초과하는 용액은 건강과 생명에 위험한 것으로 간주됩니다. 고농축 아세트산이 피부와 점막에 닿으면 심각한 화학적 화상을 입을 수 있습니다.

식품 산업에서 E260 첨가제는 제과 제빵, 야채 통조림, 마요네즈 및 기타 식품 생산에 사용됩니다.

산도 조절기 E260은 인체 건강에 안전한 첨가제로 모든 국가의 식품에 사용하도록 승인되었습니다.

아세트산도 사용됩니다.

  • 일상 생활에서(찻주전자의 물때 제거, 표면 관리)
  • 화학 산업(용매 및 화학 시약);
  • 의학(약품 구입);
  • 다른 산업에서는.

식품 방부제 E260 아세트산은 요리법에 관심이 있는 모든 사람들에게 잘 알려져 있습니다. 이 제품은 알코올과 탄수화물의 발효가 일어나는 자연 조건에서 포도 와인을 시큼하게 만든 결과입니다. 또한 아세트산은 인체의 대사 과정에 직접적으로 관여하는 것으로 알려져 있습니다.

아세트산은 자극적인 냄새가 나지만 순수한 형태에서는 환경으로부터 수분을 흡수할 수 있는 완전 무색 액체입니다. 이 물질은 영하 16도에서 얼어 투명한 결정을 형성할 수 있습니다.

3-6% 아세트산 용액을 식초라고 부르고, 70-80% 용액은 식초 에센스를 생성한다는 점은 주목할 만합니다. 수성 E260 솔루션은 식품 산업뿐만 아니라 가정 요리에도 널리 사용됩니다. 식품 방부제 E260 아세트산의 주요 용도는 매리 네이드 및 통조림 식품 생산입니다.

또한 이 물질은 마요네즈 및 야채 통조림뿐만 아니라 다양한 제과 제품의 산업 생산에 적극적으로 첨가됩니다. 종종 특별한 필요가 있는 경우 식품 방부제 E260 아세트산을 소독제 및 소독제로 사용할 수 있습니다.

그러나 식품 생산은 E260 식품 방부제가 사용되는 유일한 영역이 아닙니다. 따라서 유기 유리, 아세테이트 섬유 생산, 에테르 및 의약품 생산의 화학 생산에 널리 사용됩니다.

그건 그렇고, 약리학에서는 소위 아세트산 에스테르가 널리 사용되며 아세틸 살리실산 또는 아스피린이라는 이름으로 사람들에게 더 잘 알려져 있습니다. 용매로서 아세트산은 여러 경우에 사람들에게 도움이 되며, 그 구성에서 분리된 염은 식물 해충 퇴치에 성공적으로 사용됩니다.

유해식품방부제 E260 아세트산

식품 방부제 E260 아세트산이 인간에게 미치는 해로움은 이 물질이 고농도로 섭취될 때 특히 분명합니다. 왜냐하면 이 형태에서는 매우 독성이 있기 때문입니다. 그런데 산성 독성의 정도는 물로 얼마나 희석했는지에 직접적으로 달려 있습니다. 농도가 30%를 초과하는 용액은 건강에 가장 위험한 것으로 간주됩니다. 점막이나 피부가 농축된 아세트산과 접촉하면 심각한 화학적 화상이 발생합니다.

식품 방부제 E260 아세트산은 건강에 유해한 것으로 간주되지 않으므로 전 세계 모든 국가의 식품 산업에 사용하도록 승인되었습니다. 식품 방부제 E260 아세트산으로 인한 피해를 피하기 위해 전문가들이 권장하는 유일한 방법은 간 및 위장 질환이 있는 사람들을 위해 이 물질이 함유된 제품의 섭취를 제한하는 것입니다. 이러한 제품은 6~7세 미만의 어린이에게는 권장되지 않습니다.

주부의 부엌에서 찾을 수 있는 일반 식품 식초 한 병에는 다른 많은 산과 비타민이 포함되어 있습니다. 조리된 음식이나 샐러드에 제품 몇 방울을 추가하면 자연스럽게 맛이 향상됩니다. 그러나 우리 중 주요 구성 요소의 속성과 실제 적용 규모에 대해 진지하게 생각한 사람은 거의 없습니다. - 아세트산.

이 물질은 무엇입니까?

아세트산의 공식은 CH 3 COOH이며, 이는 이를 지방 카르복실산으로 분류합니다. 하나의 카르복실기(COOH)가 있으면 이를 일염기산으로 분류합니다. 이 물질은 지구상에서 유기 형태로 발견되며 실험실에서 합성하여 얻습니다. Acid는 가장 단순하지만 해당 시리즈를 대표하는 중요한 요소입니다. 물에 쉽게 용해되고 흡습성이 있습니다.

아세트산의 물리적 성질과 밀도는 온도에 따라 변화합니다. 실온 20oC에서 산은 액체 상태이며 밀도는 1.05g/cm 3 입니다. 특정한 냄새와 신맛이 있습니다. 불순물이없는 물질의 용액은 17oC 이하의 온도에서 굳어 결정으로 변합니다. 아세트산의 비등 과정은 117oC 이상의 온도에서 시작됩니다. 아세트산식의 메틸기 (CH 3)는 상호 작용에 의해 얻어집니다 알코올과 산소의 결합 : 알코올 성분과 탄수화물의 발효, 와인의 신맛

약간의 역사

식초의 발견은 일련의 산 중 첫 번째 발견 중 하나였으며 단계적으로 이루어졌습니다. 처음에는 8세기 아랍 과학자들이 증류를 통해 아세트산을 추출하기 시작했습니다. 그러나 고대 로마에서도 신 포도주에서 얻은 이 물질은 만능 소스로 사용되었습니다. 이름 자체는 고대 그리스어에서 "신맛"으로 번역됩니다. 17세기에 유럽의 과학자들은 물질의 순수한 물질을 얻는 데 성공했습니다. 그때 그들은 공식을 도출해냈고, 특이한 능력을 발견했다. - 푸른 불로 점화되는 증기 상태의 아세트산.

19세기까지 과학자들은 염과 에스테르 화합물의 일부로서 유기 형태로만 아세트산의 존재를 발견했습니다. 사과, 포도 등 식물과 과일이 들어 있습니다. 인간과 동물의 체내: 땀, 담즙. 20세기 초, 러시아 과학자들은 우연히 아세틸렌과 산화수은의 반응에서 아세트알데히드를 생성했습니다. 오늘날 아세트산의 소비량이 너무 커서 주요 생산이 대규모로 합성으로만 이루어집니다.

추출 방법

아세트산은 순수합니까, 아니면 용액에 불순물이 있습니까? 추출방법에 따라 다릅니다. 식용 아세트산은 에탄올 발효 중에 생화학적으로 얻어집니다. 업계에서는 산을 추출하는 여러 가지 방법이 있습니다. 일반적으로 반응에는 고온과 촉매의 존재가 수반됩니다.

  • 메탄올은 탄소와 반응합니다(카르보닐화).
  • 산소에 의한 오일 분획의 산화.
  • 목재의 열분해.
  • 산소.

산업적 방법은 생화학적 방법보다 효과적이고 경제적이다. 공업적 방법 덕분에 20~21세기 초산 생산량은 19세기에 비해 수백 배 증가했다. 오늘날 메탄올의 카르보닐화에 의한 아세트산 합성은 전체 생산량의 50% 이상을 차지합니다.

아세트산의 물리적 특성과 지표에 미치는 영향

액체 상태에서 아세트산은 무색입니다. pH 2.4의 산도 수준은 리트머스 종이로 쉽게 확인할 수 있습니다. 아세트산이 지시약에 닿으면 빨간색으로 변합니다. 아세트산의 물리적 특성은 시각적으로 변합니다. 온도가 16oC 이하로 떨어지면 물질은 고체 형태를 취하고 작은 얼음 결정과 유사합니다. 물에 쉽게 용해되며 황화수소를 제외한 다양한 용매와 반응합니다. 아세트산은 물로 희석되면 액체의 총 부피를 줄입니다. 다음 이미지에서 관찰되는 아세트산의 물리적 특성, 색상 및 일관성을 직접 설명하십시오.

이 물질은 455oC의 온도에서 876kJ/mol의 열 방출로 발화합니다. 몰질량은 60.05g/mol이다. 반응에서 전해질로서 아세트산의 물리적 특성은 약하게 나타납니다. 유전 상수는 실온에서 6.15입니다. 밀도와 마찬가지로 압력도 - 아세트산의 다양한 물리적 특성. 40mm의 압력에서. rt. 미술. 온도가 42oC이면 끓는 과정이 시작됩니다. 그러나 이미 100mm의 압력이 있습니다. rt. 미술. 끓는점은 62oC에서만 발생합니다.

화학적 특성

금속 및 산화물과 반응할 때 물질은 산성 특성을 나타냅니다. 더 복잡한 화합물을 완벽하게 용해시키는 산은 마그네슘, 납, 칼륨 등과 같은 아세테이트라는 염을 형성합니다. 산의 pK 값은 4.75입니다.

가스와 상호 작용할 때 식초는 클로로아세트산, 요오드아세트산과 같은 더 복잡한 산의 후속 치환 및 형성으로 들어갑니다. 물에 용해되면 산이 해리되어 아세테이트 이온과 수소 양성자를 방출합니다. 해리도는 0.4%이다.

결정질 형태의 아세트산 분자의 물리적, 화학적 특성은 수소 결합 직경을 생성합니다. 또한 그 특성은 더 복잡한 지방산, 스테로이드 및 스테롤의 생합성 생성에 필요합니다.

실험실 테스트

냄새와 같은 물리적 특성을 식별하여 용액에서 아세트산을 검출할 수 있습니다. 용액에 더 강한 산을 첨가하면 식초 염이 대체되어 증기가 방출되기 시작합니다. CH 3 COONa 및 H 2 SO 4의 실험실 증류를 통해 건조 형태의 아세트산을 얻는 것이 가능합니다.

8학년 화학학교 교과과정에 있는 실험을 해보자. 아세트산의 물리적 특성은 화학적 용해반응을 통해 명확하게 입증됩니다. 용액에 산화 구리를 첨가하고 약간 가열하면 충분합니다. 산화물이 완전히 용해되어 용액의 색상이 푸르스름해집니다.

파생상품

에테르, 아미드 및 염과 같은 다양한 용액 형태를 갖는 물질의 정성적 반응. 그러나 다른 물질을 생산하는 동안 아세트산의 물리적 특성에 대한 요구 사항은 여전히 ​​높습니다. 항상 용해도가 높아야 하며, 이는 외부 불순물이 없어야 함을 의미합니다.

수용액의 아세트산 농도에 따라 수많은 파생물이 분리됩니다. 96% 이상의 물질 농도를 빙초산이라고 합니다. 아세트산 70-80%는 식료품점에서 구입할 수 있습니다. - 식초 에센스. 식초의 농도는 3~9%입니다.

아세트산과 일상생활

영양적 특성 외에도 아세트산은 인류가 일상 생활에서 사용하는 여러 가지 물리적 특성을 가지고 있습니다. 물질의 저농도 용액은 금속 제품, 거울 및 창문 표면의 플라크를 쉽게 제거합니다. 수분을 흡수하는 능력도 유익합니다. 식초는 곰팡이 핀 방의 냄새를 제거하고 옷에 묻은 야채와 과일의 얼룩을 제거하는 데 효과적입니다.

결과적으로 아세트산의 물리적 특성은 - 표면에서 지방을 제거하십시오 - 민간 요법 및 미용에 사용할 수 있습니다. 머리카락을 약한 식용 식초 용액으로 처리하여 윤기를 부여합니다. 이 물질은 감기 치료, 사마귀 및 피부 곰팡이 제거에 널리 사용됩니다. 셀룰라이트를 퇴치하기 위해 화장품 랩에 식초를 사용하는 일이 점점 늘어나고 있습니다.

생산에 사용

염분 및 기타 복합 물질의 화합물에서 아세트산은 필수 요소입니다.

  • 제약 산업. 만들기: 아스피린, 방부제 및 항균 연고, 페나세틴.
  • 합성섬유 생산. 불연성 필름, 셀룰로오스 아세테이트.
  • 음식 산업. 성공적인 보존을 위해 매리네이드 및 소스 준비, 식품 첨가물 E260.
  • 섬유 산업. 염료에 포함되어 있습니다.
  • 화장품 및 위생용품 생산. 피부톤을 개선하는 아로마 오일, 크림.
  • 매염제 생산. 살충제 및 제초제로 사용됩니다.
  • 바니시 생산. 기술 용제, 아세톤 생산.

아세트산 생산량은 매년 증가합니다. 오늘날 전 세계적으로 그 양은 한 달에 40만 톤 이상입니다. 산은 내구성이 뛰어난 강철 탱크로 운반됩니다. 아세트산의 높은 물리적, 화학적 활성으로 인해 많은 산업 분야에서 플라스틱 용기에 보관하는 것이 금지되거나 몇 개월로 제한됩니다.

안전

고농도의 아세트산은 3도의 가연성을 가지며 독성 연기를 생성합니다. 산으로 작업할 때는 특수 방독면 및 기타 개인 보호 장비를 착용하는 것이 좋습니다. 인체의 치사량은 20ml입니다. 물질이 내부로 들어가면 산이 먼저 점막을 태운 다음 다른 기관에 영향을 미칩니다. 이러한 경우에는 즉시 입원이 필요합니다.

노출된 피부가 산에 닿은 후에는 즉시 흐르는 물로 헹구는 것이 좋습니다. 표면 위산 화상은 조직 괴사를 일으킬 수 있으며, 이 경우 입원도 필요합니다.

생리학 과학자들은 사람이 반드시 아세트산을 섭취할 필요는 없으며 식품 첨가물 없이도 할 수 있다는 것을 발견했습니다. 그러나 위산 불내증과 위장 문제가 있는 사람들에게는 금기 사항입니다.

아세트산은 책 인쇄에 사용됩니다.

이 물질은 꿀, 바나나, 밀에서 소량으로 발견되었습니다.

아세트산을 식힌 후 용기를 세게 흔들면 급격한 응고를 관찰할 수 있습니다.

소량의 아세트산은 벌레 물림 및 경미한 화상으로 인한 통증을 줄일 수 있습니다.

아세트산 함량이 낮은 음식을 섭취하면 체내 콜레스테롤 수치가 감소합니다. 이 물질은 당뇨병 환자의 설탕 수치를 잘 안정화시킵니다.

소량의 아세트산과 함께 단백질 및 탄수화물 식품을 섭취하면 신체 흡수가 증가합니다.

음식이 너무 짠 경우 식초 몇 방울을 추가하여 짠맛을 부드럽게 만드세요.

마지막으로

수천 년 동안 아세트산을 사용하면서 아세트산의 물리적, 화학적 특성이 모든 단계에서 사용된다는 사실이 나타났습니다. 수백 가지의 가능한 반응, 수천 가지의 유용한 물질 덕분에 인류는 계속 발전합니다. 가장 중요한 것은 아세트산의 모든 특징, 긍정적이고 부정적인 특성을 아는 것입니다.

우리는 이점을 잊어서는 안 되지만, 고농도 아세트산을 부주의하게 취급하면 어떤 해를 끼칠 수 있는지 항상 기억해야 합니다. 위험하다는 점에서는 염산 다음으로 꼽히며, 산을 사용할 때는 항상 안전 주의사항을 기억하세요. 에센스를 물로 정확하고 조심스럽게 희석하세요.

정의

아세트산(에탄산)강한 자극적인 냄새가 나는 무색의 액체이다.

점막에 닿으면 화상을 입을 수 있습니다. 아세트산은 어떤 비율로든 물과 혼합됩니다. 벤젠 및 부틸 아세테이트와 공비 혼합물을 형성합니다.

아세트산은 16oC에서 얼고 그 결정은 외관상 얼음과 유사하므로 100% 아세트산을 "빙하"라고 부릅니다.

아세트산의 일부 물리적 특성은 아래 표에 나와 있습니다.

아세트산의 제조

산업계에서는 대기 산소를 사용하여 n-부탄을 촉매 산화하여 아세트산을 생산합니다.

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + = 2CH 3 -COOH.

아세트알데히드의 산화에 의해 상당량의 아세트산이 생성되며, 이는 팔라듐 촉매에서 대기 산소로 에틸렌을 산화시켜 생성됩니다.

CH 2 =CH 2 + = CH 3 -COH + =CH 3 -COOH.

식품 아세트산은 에탄올의 미생물학적 산화(아세트산 발효)를 통해 얻습니다.

2-부텐이 산성 환경에서 과망간산칼륨이나 크롬 혼합물로 산화되면 이중 결합이 완전히 끊어져 두 분자의 아세트산이 형성됩니다.

CH 3 -CH=CH-CH 3 + = 2CH 3 -COOH.

아세트산의 화학적 성질

아세트산은 약한 일양자성 산입니다. 수용액에서는 이온으로 해리됩니다.

CH 3 COOH←H + + CH 3 COOH.

아세트산은 카르복실기의 수소 원자가 양성자로 제거되는 능력과 관련된 약산성 특성을 가지고 있습니다.

CH 2 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O.

아세트산과 알코올의 상호작용은 친핵성 치환 메커니즘을 통해 진행됩니다. 알코올 분자는 부분적으로 양전하를 띠는 아세트산의 카르복실기의 탄소 원자를 공격하는 친핵체 역할을 합니다. 이 반응(에스테르화)의 독특한 특징은 sp 3 혼성화 상태의 탄소 원자에서 치환이 일어난다는 것입니다.

CH 3 -COOH + CH 3 OH = CH 3 O-C(O)-CH 3 + H 2 O.

염화스티오닐과 반응할 때 아세트산은 산 할로겐화물을 형성할 수 있습니다.

CH 3 -COOH + SOCl 2 = CH 3 -C(O)Cl + SO 2 + HCl.

인(V) 산화물이 아세트산과 반응하면 무수물이 형성됩니다.

2CH 3 -COOH + P 2 O 5 = CH 3 -C(O)-O-C(O)-CH 3 + 2HPO 3.

아세트산과 암모니아가 반응하면 아미드가 생성됩니다. 먼저, 암모늄 염이 형성되는데, 가열되면 물이 손실되어 아미드로 변합니다.

CH 3 -COOH + NH 3 ←CH 3 -COO - NH 4 + ←CH 3 -C(O)-NH 2 + H 2 O.

아세트산의 적용

아세트산은 고대부터 알려져 왔으며 3~6% 용액(식초)은 향료와 방부제로 사용됩니다. 아세트산의 방부 효과는 아세트산이 생성하는 산성 환경이 부패성 박테리아와 곰팡이의 발생을 억제한다는 사실에 기인합니다.

문제 해결의 예

실시예 1

실시예 2

운동 0.010M 아세트산 용액에 염화칼륨을 첨가하여 최종 농도 0.020M이 되면 pH는 어떻게 변합니까?
해결책 아세트산은 약하므로 외부 전해질이 없으면 이온 강도가 0이 될 수 있습니다. 이는 열역학적 산도 상수를 사용하여 pH를 계산할 수 있는 권한을 부여합니다.

ㅏ(H+) = √K0(CH3COOH) × 씨(CH3COOH);

ㅏ(H+) = √1.75×10 -5 × 1.0×10 -2 = 4.18×10 -4 M;

염화칼륨을 첨가한 후 pH를 계산하려면 아세트산의 실제 산도 상수를 계산해야 합니다.

K(CH 3 COOH) = K 0 (CH 3 COOH) / γ(H +) × γ(CH 3 COO -).

칼륨 및 염화물 이온에 의해 생성된 이온 강도를 계산합니다.

I = ½ × (0.020 × 1 2 + 0.020 × 1 2) = 0.020.

이온 강도 0.020에서 γ(H +) = γ(CH 3 COO -) = 0.87. 그렇기 때문에

K = 1.75×10 -5 / (0.87)2 = 2.31×10 -5.

따라서,

= √K0(CH3COOH) × 씨(CH3COOH);

= √2.31×10 -5 ×1.0×10 -2 = 4.80×10 -4 M.

따라서 이온 강도를 0에서 0.020으로 증가시키면 아세트산 용액의 pH가 0.06 pH 단위만큼만 변경됩니다.
답변 pH는 0.06 단위만 변경됩니다.

에탄올산은 아세트산으로 더 잘 알려져 있습니다. 이는 화학식 CH 3 COOH를 갖는 유기 화합물입니다. 카르복실산의 부류에 속하며, 그 분자는 기능성 1가 카르복실기 COOH(하나 또는 여러 개)를 포함합니다. 이에 대해 많은 정보를 제공할 수 있지만 이제는 가장 흥미로운 사실에만 주목할 가치가 있습니다.

공식

아래 이미지를 보면 어떤 모습인지 알 수 있습니다. 아세트산의 화학식은 간단하다. 이는 여러 가지 이유 때문입니다. 화합물 자체는 단염기성이며 카르복실기에 속하며 양성자(안정한 기본 입자)를 쉽게 분리하는 것이 특징입니다. 이 화합물은 모든 특성을 가지고 있기 때문에 카르복실산의 전형적인 대표자입니다.

산소와 수소 사이의 결합(-COOH)은 극성이 높습니다. 이는 이러한 화합물의 쉬운 해리(용해, 부패) 과정과 산성 특성의 발현을 유발합니다.

결과적으로 H + 양성자와 아세트산 이온 CH3COO -가 형성됩니다. 이 물질들은 무엇입니까? 아세테이트 이온은 특정 수용체(공여체 화합물로부터 무언가를 받는 실체)에 결합된 리간드이며, 많은 금속 양이온과 안정적인 아세테이트 복합체를 형성합니다. 그리고 양성자는 위에서 언급한 바와 같이 원자의 전자 M-, K-, L-껍질로 전자를 포획할 수 있는 입자입니다.

정성적 분석

이는 특히 아세트산의 해리에 기초합니다. 반응이라고도 하는 정성 분석은 분석 대상 물질을 구성하는 화합물, 라디칼(독립적인 분자 및 원자) 및 요소(입자 집합)를 검출하는 데 사용되는 일련의 물리적, 화학적 방법입니다.

이 방법을 사용하면 아세트산 염을 검출할 수 있습니다. 보이는 것만큼 복잡해 보이지는 않습니다. 용액에 강산이 첨가됩니다. 예를 들어 유황. 그리고 아세트산 냄새가 나타나면 용액에 아세트산의 염이 존재한다는 의미입니다. 어떻게 작동하나요? 염으로부터 형성된 아세트산의 잔류물은 그 순간 황산의 수소 양이온과 결합합니다. 결과는 무엇입니까? 더 많은 아세트산 분자가 나타납니다. 이것이 해리가 일어나는 방식입니다.

반응

논의 중인 화합물은 활성 금속과 상호작용할 수 있다는 점에 유의해야 합니다. 여기에는 리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 프란슘, 마그네슘, 세슘이 포함됩니다. 그런데 후자가 가장 활동적입니다. 그러한 반응 중에는 어떤 일이 발생합니까? 수소가 방출되고 악명 높은 아세테이트가 형성됩니다. 마그네슘과 반응할 때 아세트산의 화학식은 다음과 같습니다: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

디클로로아세트산(CCl 2 COOH)과 트리클로로아세트산(CCl 3 COOH)을 생산하는 방법이 있습니다. 그 안에는 메틸기의 수소 원자가 염소 원자로 대체됩니다. 그것을 얻는 방법은 두 가지뿐입니다. 하나는 트리클로로에틸렌의 가수분해이다. 그리고 염소 가스의 작용에 의해 아세트산이 염소화되는 능력에 기초하여 다른 것보다 덜 일반적입니다. 이 방법이 더 간단하고 효과적입니다.

이것은 이 과정이 염소와 반응하는 아세트산의 화학식: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL의 형태로 나타나는 것입니다. 한 가지 점을 명확히 할 가치가 있습니다. 이것이 바로 클로로아세트산을 얻는 방법입니다. 위에서 언급한 두 가지는 소량의 적린이 참여하여 형성됩니다.

기타 변환

아세트산(CH3COOH)이 악명 높은 카르복실기의 특징인 모든 반응에 참여할 수 있다는 점은 주목할 가치가 있습니다. 1가 알코올인 에탄올로 환원될 수 있다. 이를 위해서는 유기합성에 흔히 사용되는 강력한 환원제인 무기화합물인 수소화리튬알루미늄으로 처리해야 한다. 그 공식은 Li(AlH4)이다.

아세트산은 활성 아실화제인 산 염화물로 전환될 수도 있습니다. 이것은 염화티오닐의 영향으로 발생합니다. 그런데 그것은 아황산의 산염화물이다. 그 공식은 H 2 SO 3입니다. 아세트산의 나트륨염이 알칼리와 함께 가열되면 탈카르복실화(이산화탄소 분자가 제거됨)되어 메탄(CH₄)이 형성된다는 점도 주목할 가치가 있습니다. 그리고 아시다시피 그것은 공기보다 가벼운 가장 단순한 탄화수소입니다.

결정화

빙하 아세트산 - 문제의 화합물은 종종 그렇게 불립니다. 사실 15~16°C로 냉각되면 마치 얼어붙은 것처럼 결정 상태가 됩니다. 시각적으로 보면 정말 얼음처럼 보입니다. 여러 가지 성분이 있는 경우 실험을 수행할 수 있으며 그 결과 아세트산이 빙산으로 전환됩니다. 간단 해. 물과 얼음으로 냉각 혼합물을 준비한 다음 미리 준비한 아세트산이 담긴 시험관을 그 안에 넣어야합니다. 몇 분 후에 결정화됩니다. 연결 외에도 비커, 삼각대, 온도계 및 시험관이 필요합니다.

물질의 유해성

위에 나열된 화학식과 특성을 지닌 아세트산은 안전하지 않습니다. 그 증기는 상부 호흡 기관의 점막에 자극적인 영향을 미칩니다. 공기 중 이 화합물의 냄새를 인식하는 임계값은 약 0.4mg/l입니다. 그러나 법으로 승인된 위생 및 위생 기준인 최대 허용 농도라는 개념도 있습니다. 이에 따르면 이 물질의 최대 0.06mg/m3이 공기 중에 존재할 수 있습니다. 그리고 작업장에 대해 이야기하는 경우 한도는 5 mg/m3으로 늘어납니다.

생물학적 조직에 대한 산의 파괴적인 효과는 산이 물로 얼마나 희석되는지에 직접적으로 달려 있습니다. 가장 위험한 용액은 이 물질을 30% 이상 함유한 용액입니다. 그리고 사람이 실수로 농축 화합물에 접촉하게 되면 화학적 화상을 피할 수 없습니다. 이 응고 괴사가 발생하기 시작하면 생물학적 조직이 사망하기 때문에 이것은 절대 허용될 수 없습니다. 치사량은 20ml에 불과합니다.

결과

아세트산의 농도가 높을수록 피부나 신체 내부에 닿으면 더 많은 해를 끼친다는 것은 논리적입니다. 중독의 일반적인 증상은 다음과 같습니다.

  • 산증. 산-염기 균형은 산도가 증가하는 방향으로 이동합니다.
  • 혈액이 두꺼워지고 응고가 손상됩니다.
  • 적혈구의 용혈, 파괴.
  • 간 손상.
  • 헤모글로빈뇨증. 헤모글로빈이 소변에 나타납니다.
  • 독성 화상 쇼크.

심각성

세 가지를 구별하는 것이 일반적입니다.

  1. 쉬운. 식도와 구강의 경미한 화상이 특징입니다. 그러나 혈액이 농축되지 않으며 내부 장기가 계속해서 정상적으로 기능합니다.
  2. 평균. 중독, 쇼크 및 혈액 농축이 관찰됩니다. 위장이 영향을받습니다.
  3. 무거운. 상부 호흡기관과 소화관 벽이 심각한 영향을 받고 신부전이 발생합니다. 최대 통증 쇼크. 화상 질환의 발병이 가능합니다.

아세트산 증기로 인한 중독도 가능합니다. 심한 콧물, 기침, 눈물이 동반됩니다.

도움을 주는 것

사람이 아세트산에 중독된 경우 발생한 결과를 최소화하기 위해 신속하게 조치를 취하는 것이 매우 중요합니다. 수행해야 할 작업을 살펴보겠습니다.

  • 입을 헹구십시오. 물을 삼키지 마십시오.
  • 튜브 위 세척을 수행합니다. 8-10 리터의 찬물이 필요합니다. 혈액 불순물조차도 금기 사항이 아닙니다. 중독의 첫 시간 동안에는 큰 혈관이 여전히 손상되지 않았기 때문입니다. 따라서 위험한 출혈은 없을 것입니다. 씻기 전에 진통제로 통증을 완화해야합니다. 프로브는 바셀린 오일로 윤활 처리됩니다.
  • 구토를 유도하지 마십시오! 이 물질은 탄 마그네시아나 알마겔(Almagel)로 중화될 수 있습니다.
  • 위에 해당사항이 없나요? 그런 다음 피해자에게는 얼음과 해바라기 기름이 제공됩니다. 그는 몇 모금을 마셔야합니다.
  • 피해자가 우유와 계란의 혼합물을 섭취하는 것은 허용됩니다.

사고 발생 후 2시간 이내에 응급처치를 하는 것이 중요합니다. 이 기간이 지나면 점막이 크게 부어오르게 되어 사람의 통증을 경감시키기 어려워지게 됩니다. 그리고 네, 베이킹 소다는 절대 사용하면 안 됩니다. 산과 알칼리가 결합하면 이산화탄소와 물이 생성되는 반응이 일어납니다. 그리고 위장 내부의 그러한 형성은 사망으로 이어질 수 있습니다.

애플리케이션

에탄산 수용액은 식품 산업에서 널리 사용됩니다. 이것은 식초입니다. 이를 얻기 위해 산을 물로 희석하여 3-15% 용액을 얻습니다. 첨가제로서 E260으로 지정됩니다. 식초는 다양한 소스에 들어 있으며 식품 통조림, 고기와 생선을 담그는 데에도 사용됩니다. 일상생활에서 옷이나 접시의 물때와 얼룩을 제거하는 데 널리 사용됩니다. 식초는 탁월한 소독제이다. 어떤 표면이라도 처리할 수 있습니다. 때로는 옷을 부드럽게 하기 위해 세탁 중에 첨가되기도 합니다.

식초는 예를 들어 아세톤 및 셀룰로오스 아세테이트 생산에서 방향족 물질, 의약품, 용매 생산에도 사용됩니다. 그렇습니다. 아세트산은 염색과 인쇄에 직접적으로 관여합니다.

또한 다양한 유기 물질의 산화를 위한 반응 매체로 사용됩니다. 산업계의 예로는 파라자일렌(방향족 탄화수소)이 대기 산소에 의해 테레프탈 방향족 산으로 산화되는 것입니다. 그건 그렇고, 이 물질의 증기에는 날카로운 자극적 냄새가 있기 때문에 사람을 기절시키기 위해 암모니아 대신 사용할 수 있습니다.

합성초산

이것은 세 번째 위험 등급의 물질에 속하는 가연성 액체입니다. 그것은 산업에서 사용됩니다. 작업할 때는 개인 보호 장비가 사용됩니다. 이 물질은 특별한 조건 하에서 특정 용기에만 보관됩니다. 일반적으로 이는 다음과 같습니다.

  • 깨끗한 철도 탱크;
  • 컨테이너;
  • 탱크 트럭, 배럴, 스테인리스 스틸 컨테이너(최대 용량 275 dm 3);
  • 유리 병;
  • 최대 50 dm 3 용량의 폴리에틸렌 배럴;
  • 밀봉된 스테인레스 스틸 탱크.

액체를 폴리머 용기에 보관하는 경우 최대 한 달 동안 보관됩니다. 또한 이 물질을 과망간산칼륨, 황산, 질산과 같은 강력한 산화제와 함께 보관하는 것은 엄격히 금지되어 있습니다.

식초의 구성

그에 대해 몇 마디 말하는 것도 가치가 있습니다. 전통적이고 친숙한 식초의 구성에는 다음과 같은 산이 포함되어 있습니다.

  • 사과. 공식: NOOCCH2CH(OH)COOH. 천연 유래의 일반적인 식품 첨가물(E296)입니다. 설익은 사과, 라즈베리, 마가목, 매자나무, 포도에 함유되어 있습니다. 담배와 샤그에서는 니코틴 염의 형태로 제공됩니다.
  • 낙농. 공식: CH₃CH(OH)COOH. 포도당이 분해되는 동안 형성됩니다. 젖산발효를 통해 얻어지는 식품첨가물(E270)입니다.
  • 아스코르브 산. 공식: C₆H₈O₆. 식품첨가물(E300)은 제품의 산화를 방지하는 항산화제로 사용됩니다.

그리고 물론 에탄 화합물도 식초에 포함되어 있습니다. 이것이 이 제품의 기본입니다.

희석하는 방법?

자주 묻는 질문입니다. 누구나 70%의 아세트산이 판매되는 것을 본 적이 있을 것입니다. 전통적인 치료를 위해 혼합물을 준비하거나 조미료, 매리 네이드, 소스 첨가제 또는 드레싱으로 사용하기 위해 구입합니다. 하지만 이렇게 강력한 농축액을 사용할 수는 없습니다. 따라서 아세트산을 식초로 희석하는 방법에 대한 의문이 생깁니다. 먼저 자신을 보호해야 합니다. 장갑을 착용하세요. 그러면 깨끗한 물을 준비해야 합니다. 농도가 다른 용액의 경우 일정량의 액체가 필요합니다. 어느? 자, 아래 표를 보시고 그 데이터를 바탕으로 아세트산을 희석해 보세요.

식초 농도

식초 초기농도 70%

1:1.5 (비율 - 식초 1대 물 n분의 1)

원칙적으로 복잡한 것은 없습니다. 9% 용액을 얻으려면 다음 공식에 따라 물의 양을 밀리리터 단위로 계산해야 합니다. 식초 100g에 초기 값(70%)을 곱하고 9로 나눕니다. 무엇을 얻나요? 숫자는 778입니다. 처음에 100g의 산이 채취되었으므로 여기에서 100을 뺍니다. 이렇게 하면 668밀리리터의 물이 만들어집니다. 이 양은 식초 100g과 혼합됩니다. 결과는 9% 용액 한 병입니다.

하지만 더 간단하게 수행할 수 있습니다. 많은 사람들이 아세트산으로 식초를 만드는 방법에 관심이 있습니다. 용이하게! 가장 중요한 것은 70% 용액의 한 부분에 물 7부분을 섭취해야 한다는 것을 기억하는 것입니다.

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