Calcogeni. Presentazione sul tema "Zolfo, selenio, tellurio". Selenio, tellurio, polonio e loro composti

Il selenio non è ampiamente distribuito in natura. Il contenuto di selenio nella crosta terrestre è . I suoi composti si trovano come impurità nei composti di zolfo naturali con metalli e. Pertanto, il selenio si ottiene dai prodotti di scarto generati nella produzione di acido solforico, nella raffinazione elettrolitica del rame e in alcuni altri processi.

Il tellurio è uno degli elementi rari: il suo contenuto nella crosta terrestre è solo .

Allo stato libero, il selenio, come lo zolfo, forma diverse modificazioni allotropiche, di cui le più famose sono il selenio amorfo, che è una polvere rosso-marrone, e il selenio grigio, che forma cristalli fragili con una lucentezza metallica.

Il tellurio è noto anche sotto forma di una modificazione amorfa e sotto forma di cristalli grigio chiaro con una lucentezza metallica.

Il selenio è un tipico semiconduttore (vedi § 190). Una sua proprietà importante come semiconduttore è un forte aumento della conduttività elettrica quando è illuminato. Al confine del selenio con un conduttore metallico, si forma uno strato barriera, una sezione del circuito che può far passare la corrente elettrica in una sola direzione. In connessione con queste proprietà, il selenio viene utilizzato nella tecnologia dei semiconduttori per la produzione di raddrizzatori e fotocellule con uno strato barriera. Il tellurio è anche un semiconduttore, ma il suo uso è più limitato. Anche i seleniuri e i tellururi di alcuni metalli hanno proprietà di semiconduttore e sono usati in elettronica. In piccole quantità, il tellurio funge da aggiunta di lega al piombo, migliorandone le proprietà meccaniche.

Il seleniuro di idrogeno e il tellururo di idrogeno sono gas incolori con un odore disgustoso. Le loro soluzioni acquose sono acidi, le cui costanti di dissociazione sono leggermente maggiori della costante di dissociazione dell'idrogeno solforato.

Chimicamente, il seleniuro di idrogeno e il tellururo di idrogeno sono estremamente simili all'idrogeno solforato. Come l'idrogeno solforato, hanno proprietà altamente riducenti. Una volta riscaldati, entrambi si decompongono. Allo stesso tempo, è meno stabile di: proprio come accade nella serie degli alogenuri di idrogeno, la forza delle molecole diminuisce durante la transizione. I sali di seleniuro di idrogeno e tellururo di idrogeno - seleniuri e tellururi - sono simili ai solfuri in termini di solubilità in acqua e acidi. Agendo su seleniuri e tellururi con acidi forti, si possono ottenere seleniuro di idrogeno e tellururo di idrogeno.

Quando il selenio e il tellurio vengono bruciati nell'aria o nell'ossigeno, si ottengono dei diossidi, che in condizioni normali sono allo stato solido e sono anidridi degli acidi selenosi e tellurici.

A differenza dell'anidride solforosa, esibiscono proprietà prevalentemente ossidanti, recuperando facilmente per liberare selenio e tellurio, ad esempio:

Con l'azione di forti agenti ossidanti, i diossidi di selenio e tellurio possono essere convertiti rispettivamente in acido selenico e tellurico.

ELEMENTI VI A sottogruppi

(O, S, Se, Te, Po)

caratteristiche generali

Ossigeno

Zolfo

Selenio e tellurio

Caratteristiche generali degli elementi

Il sottogruppo VI A di PS comprende gli elementi: ossigeno, zolfo, selenio, tellurio e polonio. Per zolfo, selenio, tellurio e polonio si usa un nome comune: calcogeni. Ossigeno, zolfo, selenio e tellurio sono non metalli, mentre il polonio è un metallo. Il polonio è un elemento radioattivo, in natura si forma in piccole quantità durante il decadimento radioattivo del radio, quindi le sue proprietà chimiche sono poco conosciute.

Tabella 1

Principali caratteristiche dei calcogeni

Caratteristiche	o	S	Se	Quelli
Raggio atomico, nm	0,066	0,104	0,117	0,136
Raggio ionico E 2-, nm	0,140	0,184	0,198	0,221
Potenziale di ionizzazione, eV	13,62	10,36	9,75	9,01
Affinità elettronica, eV	1,47	2,08	2,02	1,96
Elettronegatività (secondo Pauling)	3,44	2,58	2,55	2,10
Entalpia di legame, kJ/mol E –E E = E	- 146 - 494	- 265 - 421	- 192 - 272	- 218 - 126
Punto di fusione, °С
Punto di ebollizione, °C	- 183
Densità, g/cm 3	1.43 (liquido)	2,07	4,80	6,33
Contenuto nella crosta terrestre, % (wt.)	49,13	0,003	1.4 10 -5	1 10 -7
Numeri di massa degli isotopi naturali	16, 17, 18	32, 33, 34, 35	74, 76, 77, 78, 80, 82	120, 122, 123, 124, 125, 126 128, 130
Lo stato di aggregazione di cui all'art. condizioni della forma allotropica più stabile. Colore	gas incolore	Cristallo. sostanza gialla	Cristallo. materia grigia	Cristallo. sostanza bianca argentea
Cella di cristallo	Molecolare in TV. modulo	molecolare	molecolare	molecolare
Composizione delle molecole	Circa 2	S8	Se ∞	Te ∞

Secondo la struttura dello strato elettronico esterno, gli elementi considerati appartengono agli elementi p. Dei sei elettroni nello strato esterno, due sono spaiati, il che determina la loro valenza di due. Per atomi di zolfo, selenio, tellurio e polonio in uno stato eccitato, il numero di elettroni spaiati può essere 4 e 6. Cioè, questi elementi possono essere quattro ed esavalenti. Tutti gli elementi hanno alti valori di elettronegatività e l'EO dell'ossigeno è secondo solo al fluoro. Pertanto, nei composti espongono l'art. ossidazione -2, -1, 0. I potenziali di ionizzazione degli atomi di zolfo, selenio e tellurio sono piccoli e questi elementi nei composti con alogeni hanno stati di ossidazione di +4 e +6. L'ossigeno ha uno stato di ossidazione positivo nei composti del fluoro e nell'ozono.

Gli atomi possono formare molecole con un doppio legame O 2, ... e unirsi in catene E - E - ... - E -, che possono esistere sia in sostanze semplici che complesse. In termini di attività chimica e capacità ossidante, i calcogeni sono inferiori agli alogeni. Ciò è indicato dal fatto che in natura l'ossigeno e lo zolfo esistono non solo in un limite, ma anche in uno stato libero. La minore attività dei calcogeni è in gran parte dovuta a un legame più forte nelle molecole. In generale, i calcogeni sono tra le sostanze altamente reattive, la cui attività aumenta bruscamente con l'aumentare della temperatura. Sono note modifiche allotropiche per tutte le sostanze di questo sottogruppo. Lo zolfo e l'ossigeno praticamente non conducono corrente elettrica (dielettrici), il selenio e il tellurio sono semiconduttori.

Quando si passa dall'ossigeno al tellurio, la tendenza degli elementi a formare doppi legami con piccoli atomi (C, N, O) diminuisce. L'incapacità dei grandi atomi di formare legami π con l'ossigeno è particolarmente evidente nel caso del tellurio. Quindi, nel tellurio non ci sono molecole di acido H 2 TeO 3 e H 2 TeO 4 (meta-forme), così come molecole di TeO 2. Il biossido di tellurio esiste solo sotto forma di polimero, dove tutti gli atomi di ossigeno fanno un ponte: Te - O - Te. L'acido tellurico, a differenza dell'acido solforico e selenico, si trova solo nella forma orto - H 6 TeO 6, dove, come in TeO 2, gli atomi di Te sono collegati agli atomi di O solo da legami σ.

Le proprietà chimiche dell'ossigeno differiscono da quelle dello zolfo, del selenio e del tellurio. Al contrario, c'è molto in comune nelle proprietà dello zolfo, del selenio e del tellurio. Quando ci si sposta attraverso il gruppo dall'alto verso il basso, si dovrebbe notare un aumento delle proprietà acide e riducenti in una serie di composti con idrogeno H 2 E; un aumento delle proprietà ossidanti in una serie di composti simili (H 2 EO 4, EO 2); diminuzione della stabilità termica dell'idrogeno calcogeno e dei sali degli acidi dell'ossigeno.

Chimica degli elementi Non metalli del sottogruppo VIA

Gli elementi del sottogruppo VIA sono non metalli, ad eccezione di Po.

L'ossigeno è molto diverso dagli altri elementi del sottogruppo e svolge un ruolo speciale nella chimica. Pertanto, la chimica dell'ossigeno è evidenziata in una lezione separata.

Lo zolfo è il più importante tra gli altri elementi. La chimica dello zolfo è molto ampia, poiché lo zolfo forma un'enorme varietà di composti. I suoi composti sono ampiamente utilizzati nella pratica chimica e in vari settori. Quando si discute dei non metalli del sottogruppo VIA, la massima attenzione sarà prestata alla chimica dello zolfo.

Questioni chiave affrontate nella lezione

Caratteristiche generali dei non metalli del sottogruppo VIA. Composti naturali Zolfo

Sostanza semplice Composti di zolfo

Solfuro di idrogeno, solfuri, polisolfuri

Diossido di zolfo. solfiti

Triossido di zolfo

Acido solforico. proprietà ossidative. solfati

Altri composti solforati

selenio, tellurio

Sostanze semplici Composti di selenio e tellurio

Seleniuri e telluridi

Composti Se e Te allo stato di ossidazione (+4)

Acidi selenico e tellurico. proprietà ossidative.

				Elementi del sottogruppo VIA
					caratteristiche generali
						Gli elementi p appartengono al sottogruppo VIA: acido-
					genere O, zolfo S, selenio Se, tellurio Te, polonio Po.
									La formula generale per gli elettroni di valenza
									troni - ns 2 np 4 .
			ossigeno
						Ossigeno, zolfo, selenio e tellurio sono non metalli.
					Sono spesso raggruppati sotto il nome comune "calcogeno",
					che significa "formare minerali". Anzi molti
					i metalli si trovano in natura sotto forma di ossidi e solfuri;
					nei minerali di solfuro				in piccole quantità con
					ci sono seleniuri e telluridi.
						Il polonio è un elemento radioattivo molto raro che
					che è un metallo.
			molibdeno
						Per creare un otto elettroni stabile
					gli atomi di calcogeno mancano solo di due elettro-
					nuovo Lo stato di ossidazione minimo (–2) è
			tungsteno		resistente a tutti gli elementi. È questo grado di ossidazione
					elementi mostrano in composti naturali - ok-
					lati, solfuri, seleniuri e tellururi.
						Tutti gli elementi del sottogruppo VIA, ad eccezione di O, mostrano
			borgio di mare		stati di ossidazione positivi +6 e +4. Maggior parte-
					il più alto stato di ossidazione dell'ossigeno è +2, mostra
	solo insieme a F.

Gli stati di ossidazione più caratteristici per S, Se, Te sono

xia: (–2), 0, +4, +6, per ossigeno: (–2), (–1), 0.

Nel passaggio da S a Te, la stabilità dello stato di ossidazione più elevato è +6

diminuisce e la stabilità dello stato di ossidazione +4 aumenta.

Per Se, Te, Po, - lo stato di ossidazione più stabile è +4.

Alcune caratteristiche degli atomi degli elementi ViB - sottogruppi

		Parente	Prima energia
		elektrootri-	ionizzazione,
		valore	kJ/mol
		(secondo il sondaggio)
				un aumento del numero di
				strati del trono;
				un aumento della dimensione di un atomo;
				diminuzione dell'energia io-
				diminuzione dell'elettricità
				valori

Come si evince dai dati di cui sopra , l'ossigeno è molto diverso dagli altri elementi del sottogruppo alto valore di energia di ionizzazione, ma-

ampio raggio orbitale dell'atomo ed elevata elettronegatività, solo F ha un'elettronegatività maggiore.

L'ossigeno, che svolge un ruolo molto speciale nella chimica, è stato considerato da

Sensibilmente. Tra gli altri elementi del gruppo VIA, lo zolfo è il più importante.

			Lo zolfo forma un gran numero di vari
			connessioni diverse. I suoi composti sono conosciuti da quasi tutti
			mi elementi, ad eccezione di Au, Pt, I e gas nobili. Cro-
			me di composti diffusi S nelle potenze
	3s2 3p4
			ossidazione (–2), +4, +6, sono noti, di regola,
			composti stabili negli stati di ossidazione: +1 (S2 O), +2

(SF2 , SCl2 ), +3 (S2 O3 , H2 S2 O4 ). La varietà dei composti solforati è confermata anche dal fatto che sono noti solo circa 20 acidi S contenenti ossigeno.

La forza del legame tra gli atomi S risulta essere commisurata al

lega S con altri non metalli: O, H, Cl, quindi S è caratterizzato da

tra cui la pirite minerale molto comune, il FeS2 e gli acidi politionici (ad esempio H2 S4 O6 ), la chimica dello zolfo è quindi piuttosto ampia.

I più importanti composti solforati utilizzati nell'industria

Il composto solforico più utilizzato nell'industria e nei laboratori è l'acido solforico. Il volume mondiale di produzione di servizi

l'acido è di 136 milioni di tonnellate. (nessun altro acido viene prodotto in quantità così grandi). I composti comuni includono

sia acido solforico - solfati, sia sali di acido solforoso - solfiti.

solfuri naturali vengono utilizzati per ottenere i più importanti metalli non ferrosi

talli: Cu, Zn, Pb, Ni, Co, ecc. Altri composti solforati comuni includono: acido idrosolfuro H2 S, di- e triossidi di zolfo: SO2

e SO3, tiosolfato Na2S2O3; acidi: disolforico (pirosolforico) H2 S2 O7, perox-

codisolfato H2 S2 O8 e perossodisolfati (persolfati): Na2 S2 O8 e

(NH4 )2 S2 O8 .

Zolfo in natura

tè sotto forma di una sostanza semplice, formando grandi depositi sotterranei,

e sotto forma di minerali solfuri e solfati , oltre che sotto forma di composti,

che sono impurità nel carbone e nel petrolio. Come risultato si ottengono carbone e petrolio

quelle decomposizioni di sostanze organiche, e lo zolfo è una parte di animali e piante

proteine ​​del corpo. Pertanto, quando vengono bruciati carbone e petrolio, si formano ossidi di zolfo,

inquinare l'ambiente.

Composti di zolfo naturali

Riso. La pirite FeS2 è il principale minerale utilizzato per produrre acido solforico.

zolfo autoctono;

minerali di solfuro:

FeS2 - pirite o piriti di ferro

FeCuS2 - calcopirite (quantità di rame

FeAsS - arsenopirite

PbS - galena o lucentezza di piombo

ZnS - sfalerite o miscela di zinco

HgS - cinabro

Cu2 S- lustro calcocite o rame

Ag2 S - lucentezza argentite o argentata

MoS2 - molibdenite

Sb2 S3 - lucentezza di stibnite o antimonio

As4 S4 - realgar;

solfati:

Na2 SO4 . 10 H2 O - mirabilite

CaSO4. 2H2 O - gesso

CaSO4 - anidrite

BaSObarite o longarone pesante

SrSO4 è celeste.

Riso. gesso CaSO4. 2H2O

sostanza semplice

In una sostanza semplice, gli atomi di zolfo sono legati a due atomi vicini.

La più stabile è la struttura composta da otto atomi di zolfo,

uniti in un anello ondulato simile a una corona. Esistono diverse modifiche dello zolfo: zolfo rombico, zolfo monoclino e plastico. A temperatura normale, lo zolfo è sotto forma di cristalli fragili gialli.

forma rombica (-S), formata da

molecole ioniche S8 . Un'altra modifica: lo zolfo monoclino (-S) è anch'esso costituito da anelli a otto membri, ma differisce nella posizione

disposizione delle molecole S8 nel cristallo. Quando dis-

gli anelli di zolfo in fusione sono strappati. Allo stesso tempo, mo-

si possono formare fili aggrovigliati, che

Riso. Zolfo

rendere il fuso viscoso, con altro

All'aumentare della temperatura, le catene polimeriche possono rompersi e la viscosità diminuisce. Lo zolfo plastico si forma durante il forte raffreddamento del fuso

zolfo ed è costituito da catene aggrovigliate. Col tempo (entro pochi giorni) si trasformerà in zolfo rombico.

Lo zolfo bolle a 445°C. Gli equilibri avvengono nei vapori di zolfo:

450°C	650°C	900 oC	1500 oC
S 8  S 6	 S 4	 S 2	 S

Le molecole S2 hanno una struttura simile all'O2.

Lo zolfo può essere ossidato (di solito in SO2) e può essere ridotto

aggiornato a S(-2). A temperature normali, vengono inibite quasi tutte le reazioni che coinvolgono lo zolfo solido; procedono solo le reazioni con fluoro, cloro e mercurio.

Questa reazione viene utilizzata per legare le più piccole goccioline di mercurio versato.

Lo zolfo liquido e vaporoso sono altamente reattivi . I vapori di zolfo bruciano Zn, Fe, Cu. Quando si passa H 2 sopra si forma zolfo fuso

H 2 S. Nelle reazioni con idrogeno e metalli, lo zolfo agisce come ossidante

Lo zolfo può essere facilmente ossidato sotto l'azione degli alogeni.

e ossigeno. Se riscaldato in aria, lo zolfo brucia con una fiamma blu, ossidandosi

fino a SO2.

S + O2 = SO2

Lo zolfo viene ossidato con acido solforico e nitrico concentrato:

S + 2H2 SO4 (conc.) = 3SO2 + 2H2 O,

S + 6HNO3 (conc.) = H2 SO4 + 6 NO2 + 2H2 O

Nelle soluzioni alcaline calde, lo zolfo è sproporzionato.

3S + 6 NaOH = 2 Na2 S + Na2 SO3 + 3 H2 O.

Quando lo zolfo reagisce con una soluzione di solfuro di ammonio, giallo-rosso ioni polisolfuro(–S–S–)n o Sn 2– .

Quando lo zolfo viene riscaldato con una soluzione di solfito, si ottiene tiosolfato e

se riscaldato con una soluzione di cianuro - tiocianato:

S + Na 2 SO3 = Na2 S2 O3, S + KCN = KSCN

Il tiocianato di potassio o tiocianato viene utilizzato per il rilevamento analitico degli ioni Fe3+:

3+ + SCN – = 2+ + H2O

Il composto complesso risultante ha un colore rosso sangue,

anche a bassa concentrazione di ioni Fe3+ idratati nel

Ogni anno nel mondo vengono estratte circa 33 milioni di tonnellate di zolfo nativo. La principale quantità di zolfo estratto viene trasformata in acido solforico e utilizzata

utilizzato nell'industria della gomma per la vulcanizzazione della gomma. Aggiungi zolfo

si lega ai doppi legami delle macromolecole di gomma, formando ponti disolfuro

ki -S- S-, quindi, come se li "cucissero", il che conferisce alla gomma forza ed elasticità. Quando una grande quantità di zolfo viene introdotta nella gomma, ebo-

nit, che è un buon materiale isolante utilizzato nell'ingegneria elettrica. Lo zolfo è anche usato nei prodotti farmaceutici per fare unguenti per la pelle e in agricoltura per controllare i parassiti delle piante.

Composti di zolfo

Solfuro di idrogeno, solfuri, polisolfuri

L'acido solfidrico H 2 S si trova naturalmente nelle acque minerali sulfuree,

presente nel gas vulcanico e naturale, formatosi durante il decadimento del bianco

corpi di kov.

Il solfuro di idrogeno è un gas incolore con un odore di uova marce ed è altamente tossico.

È leggermente solubile in acqua, a temperatura ambiente, tre volumi di H2 S gassosi si sciolgono in un volume d'acqua La concentrazione di H 2 S in satura

nom soluzione è ~ 0,1 mol/l . Quando disciolto in acqua, si forma

acido idrosolfuro, che è uno degli acidi più deboli:

		H2 S  H+ + HS – , K1 = 6. 10 –8 ,
		SA -  H+ + S 2–,								K2 = 1,10 –14
Esecutore:											Sono noti molti solfuri naturali (vedi l'elenco dei minerali di solfuro). I solfuri di molti metalli pesanti non ferrosi (Cu, Zn, Pb, Ni, Co, Cd, Mo) sono sono minerali importanti dal punto di vista industriale. Vengono convertiti in ossidi sparando in aria, ad esempio, 2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2 quindi gli ossidi vengono più spesso ridotti con il carbone: ZnO + C = Zn + CO A volte gli ossidi vengono portati in soluzione dall'azione di un acido, quindi la soluzione viene sottoposta a elettrolisi per ridurre il metallo. I solfuri di metalli alcalini e alcalino terrosi sono praticamente composti chimicamente ionici. Solfuri di altri metalli: il vantaggio composti vene-covalenti, di regola, di composizione non stechiometrica. Molti non metalli formano anche solfuri covalenti: B, C, Si, Ge, P, As, Sb. Sono noti i solfuri naturali As e Sb. Solfuri di metalli alcalini e alcalino terrosi, nonché solfuri il mangime di ammonio è altamente solubile in acqua, il resto dei solfuri è insolubile rime. Sono isolati da soluzioni sotto forma di precipitati dai colori caratteristici, Per esempio, Pb(NO3 )2 + Na2 S = PbS (t.) + 2 NaNO3 Questa reazione viene utilizzata per rilevare H2S e S2– in soluzione. Alcuni dei solfuri insolubili in acqua possono essere portati in soluzione dagli acidi, a causa della formazione di un acido idrosolforico molto debole e volatile. acido nativo, per esempio, NiS + H2SO4 = H2S + NiSO4 I solfuri possono essere disciolti in acidi: FeS, NiS, CoS, MnS, ZnS. Solfuri metallici e valori PR solfuri Colore dei sedimenti Valore PR 5 . 10–18 1 . 10–24 2 . 10–25 2 . 10–27 6 . 10–36 4 . 10–53 Marrone 2 . 10–27 2 . 10–28 2 . 10–10 2 . 10–24 I solfuri, caratterizzati da un valore molto basso del prodotto di solubilità, non possono dissolversi in acidi con formazione di H2 S. In ki- i solfuri non si dissolvono negli slot: CuS, PbS, Ag2 S, HgS, SnS, Bi2 S3, Sb2 S3, Sb2 S5, CdS, As2 S3, As2 S5, SnS2. Se la reazione di dissoluzione del solfuro dovuta alla formazione di H2 S è impossibile, quindi può essere trasferito in una soluzione per azione dell'acido nitrico concentrato slot o acqua regia. CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O L'anione solfuro S 2– è un forte accettore di protoni (os- innovazione secondo Brønsted). Così solfuri altamente solubili

Il sottogruppo dell'ossigeno comprende cinque elementi: ossigeno, zolfo, selenio, tellurio e polonio (un metallo radioattivo). Questi sono gli elementi p del VI gruppo del sistema periodico di D.I. Mendeleev. Hanno un nome di gruppo: chalcogens, che significa "formazione di minerali".

Proprietà degli elementi del sottogruppo dell'ossigeno

Proprietà				Quelli	Ro
1. Numero d'ordine
2. Elettroni di valenza	2 sec 2 2p 4	Z s 2 3r 4	4 sec 2 4r 4	5s 2 5p 4	6s 2 6p 4
3. Energia Ionizzazione dell'atomo, eV	13,62	10,36	9,75	9,01	8,43
4. Parente elettronegatività	3,50		2,48	2,01	1,76
5. Lo stato di ossidazione in composti	1, -2,	2, +2, +4, +6	4, +6	4, +6	2, +2
6. Raggio atomico, nm	0,066	0,104	0,117 0,137		0,164

Gli atomi di calcogeno hanno la stessa struttura del livello di energia esterno - ns 2 nr 4 . Questo spiega la somiglianza delle loro proprietà chimiche. Tutti i calcogeni nei composti con idrogeno e metalli mostrano uno stato di ossidazione di -2 e nei composti con ossigeno e altri non metalli attivi, solitamente +4 e +6. Per l'ossigeno, così come per il fluoro, uno stato di ossidazione uguale al numero di gruppo non è tipico. Presenta uno stato di ossidazione di solito -2 e in combinazione con fluoro +2. Tali valori di stati di ossidazione derivano dalla struttura elettronica dei calcogeni

L'atomo di ossigeno ha due elettroni spaiati nel sottolivello 2p. I suoi elettroni non possono essere separati, poiché non esiste un sottolivello d al livello esterno (secondo), cioè non ci sono orbitali liberi. Pertanto, la valenza dell'ossigeno è sempre uguale a due e lo stato di ossidazione è -2 e +2 (ad esempio, in H 2 O e OF 2). Queste sono le stesse valenze e stati di ossidazione dell'atomo di zolfo nello stato non eccitato. Al passaggio a uno stato eccitato (che avviene durante l'erogazione di energia, ad esempio durante il riscaldamento), all'atomo di zolfo, il 3 R— e poi gli elettroni 3s (mostrati dalle frecce). Il numero di elettroni spaiati e, di conseguenza, la valenza nel primo caso è quattro (ad esempio in SO 2) e nel secondo - sei (ad esempio in SO 3). Ovviamente, anche le valenze 2, 4, 6 sono caratteristiche degli analoghi dello zolfo: selenio, tellurio e polonio e i loro stati di ossidazione possono essere uguali a -2, +2, +4 e +6.

I composti di idrogeno degli elementi del sottogruppo dell'ossigeno sono responsabili formula H 2 R (R - simbolo dell'elemento): H 2 O, H 2 S, H 2 S e, H 2 Te. Chiamanosono calcicidi di idrogeno. Quando si sciolgono in acqua, si formanoacidi. La forza di questi acidi aumenta con l'aumentare numero atomico dell'elemento, che è spiegato da una diminuzione di energia legami nella serie dei composti H 2 R . Acqua che si dissocia in ioni H+ e O La sua elettrolita anfotero.

Zolfo, selenio e tellurio formano le stesse forme di composti con ossigeno del tipo RO 2 e R Circa 3- . Corrispondono ad acidi del tipo H 2 RO 3 e H 2 R Circa 4- . Con un aumento del numero ordinale dell'elemento, la forza di questi acidi diminuisce.vaet. Tutti loro mostrano proprietà ossidanti e acidi del tipo H 2 R Circa 3 sono anche ricostituenti.

Le proprietà delle sostanze semplici cambiano naturalmente: con un aumento dicarica del nucleo, quelle non metalliche si indeboliscono e quelle metalliche aumentano. proprietà. Quindi, ossigeno e tellurio non sono metalli, ma quest'ultimo sìlucentezza metallica e conduce elettricità.