Nous avons accordé une grande attention au rôle des métaux. Cependant, il faut garder à l'esprit que certains non-métaux sont également absolument nécessaires au fonctionnement de l'organisme.

Silicium

Le silicium est également un oligo-élément essentiel. Ceci a été confirmé par une étude minutieuse de la nutrition de rats utilisant différents régimes. Les rats ont sensiblement pris du poids lorsque du métasilicate de sodium (Na2(SiO)3. 9H2O) a été ajouté à leur alimentation (50 mg pour 100 g). les poulets et les rats ont besoin de silicium pour la croissance et le développement du squelette. Le manque de silicium entraîne une violation de la structure des os et du tissu conjonctif. Il s'est avéré que le silicium est présent dans les parties de l'os où se produit une calcification active, par exemple dans les cellules formant l'os, les ostéoblastes. Avec l'âge, la concentration de silicium dans les cellules diminue.

On sait peu de choses sur les processus dans lesquels le silicium est impliqué dans les systèmes vivants. Il s'y trouve sous forme d'acide silicique et, probablement, participe à la réticulation des carbones. Chez l'homme, l'acide hyaluronique du cordon ombilical s'est avéré être la source la plus riche en silicium. Il contient 1,53 mg de silicium libre et 0,36 mg de silicium lié par gramme.

Sélénium

Le manque de sélénium provoque la mort des cellules musculaires et conduit à une défaillance musculaire, notamment cardiaque. L'étude biochimique de ces conditions a conduit à la découverte de l'enzyme glutathion peroxydase, qui détruit les peroxydes.Un manque de sélénium entraîne une diminution de la concentration de cette enzyme, qui à son tour provoque l'oxydation des lipides. La capacité du sélénium à protéger contre l'empoisonnement au mercure est bien connue. Beaucoup moins bien connu est le fait qu'il existe une corrélation entre une alimentation élevée en sélénium et une faible mortalité par cancer. Le sélénium est inclus dans l'alimentation humaine à raison de 55 110 mg par an et la concentration de sélénium dans le sang est de 0,09 0,29 µg/cm. Lorsqu'il est pris par voie orale, le sélénium est concentré dans le foie et les reins. Un autre exemple de l'effet protecteur du sélénium contre l'intoxication par les métaux légers est sa capacité à protéger contre l'empoisonnement par les composés du cadmium. Il s'est avéré que, comme dans le cas du mercure, le sélénium force ces ions toxiques à se lier à des centres actifs ioniques, à ceux qui ne sont pas affectés par leur effet toxique.

Arsenic

Malgré les effets toxiques bien connus de l'arsenic et de ses composés, il existe des preuves fiables qu'un manque d'arsenic entraîne une diminution de la fertilité et une inhibition de la croissance, et l'ajout d'arsénite de sodium aux aliments a entraîné une augmentation du taux de croissance chez les humains.

Chlore et brome

Les anions halogènes diffèrent de tous les autres en ce qu'ils sont des anions simples et non oxo. Le chlore est extrêmement répandu, il est capable de traverser la membrane et joue un rôle important dans le maintien de l'équilibre osmotique. Le chlore est présent sous forme d'acide chlorhydrique dans le suc gastrique. La concentration d'acide chlorhydrique dans le suc gastrique humain est de 0,4 à 0,5 %.

Il existe des doutes sur le rôle du brome en tant qu'oligo-élément, bien que son effet sédatif soit connu de manière fiable.

Fluor

Le fluor est absolument nécessaire à une croissance normale et sa carence entraîne une anémie. Une grande attention a été accordée au métabolisme du fluorure en relation avec le problème des caries dentaires, car le fluorure protège les dents des caries.

La carie dentaire a été étudiée de manière suffisamment détaillée. Cela commence par la formation d'une tache à la surface de la dent. Les acides produits par les bactéries dissolvent l'émail des dents sous la tache, mais, curieusement, pas de sa surface. Souvent, la surface supérieure reste intacte jusqu'à ce que les zones situées en dessous soient complètement détruites. On suppose qu'à ce stade, l'ion fluorure peut faciliter la formation d'appatite. Ainsi, la reminélisation des dommages qui ont commencé est effectuée.

Le fluorure est utilisé pour prévenir les dommages à l'émail des dents. Les fluorures peuvent être ajoutés au dentifrice ou appliqués directement sur les dents. La concentration de fluorure nécessaire pour prévenir les caries dans l'eau potable est d'environ 1 mg/l, mais le niveau de consommation ne dépend pas seulement de cela. L'utilisation de fortes concentrations de fluorures (plus de 8 mg / l) peut nuire aux délicats processus d'équilibre de la formation du tissu osseux. Une absorption excessive de fluorure conduit à la fluorose. La fluorose entraîne des perturbations du fonctionnement de la glande thyroïde, une inhibition de la croissance et des lésions rénales. Une exposition prolongée au fluor sur le corps entraîne une minéralisation du corps. En conséquence, les os sont déformés, qui peuvent même se développer ensemble, et les ligaments se calcifient.

Iode

Le principal rôle physiologique de l'iode est sa participation au métabolisme de la glande thyroïde et de ses hormones inhérentes. La capacité de la glande thyroïde à accumuler de l'iode est également inhérente aux glandes salivaires et mammaires. Ainsi que quelques autres organes. À l'heure actuelle, cependant, on pense que l'iode ne joue un rôle de premier plan que dans la vie de la glande thyroïde.

Le manque d'iode entraîne des symptômes caractéristiques : faiblesse, jaunissement de la peau, sensation de froid et de sécheresse. Le traitement aux hormones thyroïdiennes ou à l'iode élimine ces symptômes. Un manque d'hormones thyroïdiennes peut entraîner une hypertrophie de la glande thyroïde. Dans de rares cas (aggravation dans l'organisme de divers composés qui interfèrent avec l'absorption de l'iode, comme le thiocyanate ou l'agent antithyroïdien goitrine, présent dans divers types de choux), un goitre se forme. Le manque d'iode a un effet particulièrement fort sur la santé des enfants, ils accusent un retard de développement physique et mental. Une alimentation carencée en iode pendant la grossesse entraîne la naissance d'enfants hypothyroïdiens (crétins).

L'excès d'hormones thyroïdiennes entraîne épuisement, nervosité, tremblements, perte de poids et transpiration excessive. Ceci est associé à une augmentation de l'activité de la peroxydase et, par conséquent, à une augmentation de l'iodation de la thyroglobuline. Un excès d'hormones peut être le résultat d'une tumeur de la thyroïde. Dans le traitement, des isotopes radioactifs de l'iode sont utilisés, qui sont facilement absorbés par les cellules de la glande thyroïde.

"Les non-métaux dans la vie humaine"

Non-métaux de base. Sous forme libre, il peut y avoir des substances simples gazeuses non métalliques - fluor, chlore, oxygène, azote, hydrogène, solide - iode, astatine, soufre, sélénium, tellure, phosphore, arsenic, carbone, silicium, bore. Le brome existe sous forme liquide à température ambiante. Nous n'en considérerons que quelques-uns

Application 1. Dans la production de chlorure de polyvinyle, de composés plastiques, de caoutchouc synthétique, qui sont utilisés pour fabriquer: des isolants pour fils, des profilés de fenêtre, des matériaux d'emballage, des vêtements et des chaussures, des disques de linoléum et de gramophone, des vernis, des équipements et des plastiques en mousse, des jouets, pièces d'instruments, matériaux de construction. 2. Les propriétés blanchissantes du chlore sont connues depuis l'Antiquité, même si ce n'est pas le chlore lui-même qui "blanchit", mais l'oxygène atomique, qui se forme lors de la décomposition de l'acide hypochloreux. 3. Production d'insecticides organochlorés - substances qui tuent les insectes nuisibles aux cultures, mais qui sont sans danger pour les plantes. Une partie importante du chlore produit est consacrée à l'obtention de produits phytosanitaires. 4. Il a été utilisé comme agent de guerre chimique, ainsi que pour la production d'autres agents de guerre chimique : gaz moutarde, phosgène.

5. Pour la désinfection de l'eau - "chloration". La méthode la plus courante de désinfection de l'eau potable; est basé sur la capacité du chlore libre et de ses composés à inhiber les systèmes enzymatiques des micro-organismes qui catalysent les processus redox. En termes de durabilité lors de l'interaction avec de l'eau chlorée, les conduites d'eau en cuivre présentent des résultats positifs. 6. Enregistré dans l'industrie alimentaire en tant qu'additif alimentaire E925. 7. Dans la production chimique d'acide chlorhydrique, d'eau de Javel, de sel de Berthollet, de chlorures métalliques, de poisons, de médicaments, d'engrais. 8. En métallurgie pour la production de métaux purs : titane, étain, tantale, niobium. 9. Comme indicateur des neutrinos solaires dans les détecteurs chlore-argon.

Le rôle biologique du chlore. De nombreux pays développés tentent de limiter l'utilisation du chlore à la maison, notamment parce que la combustion des déchets contenant du chlore produit une quantité importante de dioxines.

Utilisation du soufre Le soufre est utilisé pour la production d'acide sulfurique, la vulcanisation du caoutchouc, comme fongicide dans l'agriculture et comme soufre colloïdal - un médicament. En outre, le soufre dans la composition des compositions soufre-bitume est utilisé pour produire de l'asphalte au soufre.

Et aussi le soufre... participe à la formation des tissus cartilagineux et osseux, améliore le fonctionnement des articulations et des ligaments ; affecte l'état de la peau, des cheveux et des ongles (fait partie du collagène, de la kératine et de la mélanine); renforce le tissu musculaire (en particulier pendant la période de croissance active chez les enfants et les adolescents); participe à la formation de certaines vitamines et renforce l'efficacité de la vitamine B1, de la biotine, de la vitamine B5 ; a un effet cicatrisant et anti-inflammatoire; réduit les douleurs articulaires, musculaires et les crampes; contribue à la neutralisation et à la lixiviation des toxines du corps; stabilise les niveaux de sucre dans le sang; aide le foie à sécréter la bile; augmente la résistance aux émissions radio !

Merci pour votre attention

1.1 Éléments biogéniques - non-métaux faisant partie du corps humain

Parmi les éléments biogéniques, une place particulière est occupée par les éléments organogènes qui forment les substances les plus importantes du corps - eau, protéines, glucides, lipides, vitamines, hormones et autres. Les organogènes comprennent 6 éléments chimiques : le carbone, l'oxygène, l'hydrogène, l'azote, le phosphore, le soufre. Leur fraction massique totale dans le corps humain est d'environ 97,3 % (voir tableau 1).

Tous les éléments organogènes sont des non-métaux. Parmi les non-métaux, le chlore (fraction massique 0,15%), le fluor, l'iode et le brome sont également biogéniques. Ces éléments ne font pas partie des éléments organogènes car, contrairement à ces derniers, ils ne jouent pas un rôle aussi universel dans la construction des structures organiques du corps. Il existe des données sur la biogénicité du silicium, du bore, de l'arsenic et du sélénium.

Tableau 1. La teneur en éléments organogènes dans le corps humain.

Amines et alcaloïdes biogènes

Les amines sont une vaste classe de composés organiques contenant de l'azote, produits de substitution d'un, deux ou trois atomes d'hydrogène dans l'ammoniac NH3 pour les radicaux organiques R. Selon le nombre d'atomes d'hydrogène substitués, ils distinguent: primaire A. RNH2 ...

Éléments biogéniques dans le corps humain

Les éléments nutritifs comprennent un certain nombre de métaux, parmi lesquels 10 dits "métaux de la vie" remplissent des fonctions biologiques particulièrement importantes. Ces métaux sont le calcium, le potassium, le sodium, le magnésium, le fer, le zinc, le cuivre, le manganèse...

solutions tampons

Dans le corps humain, à la suite de divers processus métaboliques, de grandes quantités de produits acides se forment constamment ...

Vitamine Q

La coenzyme Q est nécessaire au fonctionnement normal des organismes vivants et, surtout, au fonctionnement des tissus à haut niveau de métabolisme énergétique. La plus forte concentration de coenzyme Q se trouve dans les tissus du muscle cardiaque ...

Les vitamines et leur importance pour le corps

Avec une alimentation normale, les besoins quotidiens de l'organisme en vitamines sont pleinement satisfaits. Insuffisant...

Classification et propriétés des alliages

De nombreux métaux, tels que le magnésium, sont produits avec une grande pureté, de sorte que la composition des alliages fabriqués à partir de celui-ci peut être connue avec précision. Le nombre d'alliages métalliques utilisés aujourd'hui est très important et ne cesse de croître...

Systèmes colloïdaux dans le corps et leurs fonctions

1. Sang Le sang est un exemple typique de tissu corporel, où certains colloïdes sont à l'intérieur d'autres. V.A. Isaev définit le sang comme un système dispersé dans lequel les éléments formés - érythrocytes, plaquettes, leucocytes sont une phase ...

Fondamentaux de l'électrochimie

Dans les réactions redox, le transfert d'électrons d'un atome ou d'un ion à un autre se produit, tandis que l'énergie chimique est convertie en énergie thermique. Une cellule galvanique est un appareil...

Fondamentaux de l'électrochimie

Dans une pile à combustible, la réaction chimique de la combustion du combustible est directement convertie en énergie électrique, son efficacité dépasse donc 80 %. Comme dans toute source de courant chimique...

Caractéristiques des processus biochimiques d'approvisionnement énergétique des charges physiques en athlétisme pendant 100 mètres (10 secondes)

Des processus se déroulent dans les cellules et des facteurs agissent qui limitent voire arrêtent les réactions des radicaux libres et des peroxydes, c'est-à-dire avoir un effet antioxydant...

Système prooxydant et antioxydant

La protection contre l'excès d'oxygène des structures biologiques, principalement les formations membranaires les plus vulnérables, en particulier les lipides (phospholipides), a été résolue en créant des adaptations spécialisées - mécanismes antioxydants ...

Solubilité des composés peu solubles

Il a été établi expérimentalement que les précipités sont généralement plus solubles dans une solution d'électrolyte que dans l'eau (à condition, bien sûr, que l'électrolyte ne contienne pas d'ions du même nom que le précipité). Dans ce cas, la force ionique de la solution augmentera ...

Sucres réducteurs

Fructose. Le fructose est moins abondant que le glucose et est également rapidement oxydé. Une partie du fructose est convertie en glucose dans le foie, mais il n'a pas besoin d'insuline pour être absorbé. Par cette circonstance...

Phospholipases, leur classification et leurs propriétés

L'activation excessive de PLA2 joue un rôle important dans la pathogenèse des dommages cellulaires. Libérés sous l'action de la phospholipase, les acides gras insaturés (arachidonique, pentanoïque, etc.)

Éléments chimiques dans l'environnement et dans la composition du corps humain

Le corps humain est composé de 60% d'eau, 34% de matière organique et 6% inorganique. Les principaux composants des substances organiques sont le carbone, l'hydrogène, l'oxygène, ils comprennent également l'azote, le phosphore et le soufre...

Le silicium est également un oligo-élément essentiel. Ceci a été confirmé par une étude minutieuse de la nutrition de rats utilisant différents régimes. Les rats ont sensiblement pris du poids lorsque du métasilicate de sodium (Na 2 (SiO) 3 . 9H 2 O) a été ajouté à leur alimentation (50 mg pour 100 g). les poulets et les rats ont besoin de silicium pour la croissance et le développement du squelette. Le manque de silicium entraîne une violation de la structure des os et du tissu conjonctif. Il s'est avéré que le silicium est présent dans les zones de l'os où se produit une calcification active, par exemple dans les cellules formant les os, les ostéoblastes. Avec l'âge, la concentration de silicium dans les cellules diminue.
On sait peu de choses sur les processus dans lesquels le silicium est impliqué dans les systèmes vivants. Il s'y trouve sous forme d'acide silicique et, probablement, participe à la réticulation des carbones. Chez l'homme, l'acide hyaluronique du cordon ombilical s'est avéré être la source la plus riche en silicium. Il contient 1,53 mg de silicium libre et 0,36 mg de silicium lié par gramme.

Sélénium

Le manque de sélénium provoque la mort des cellules musculaires et conduit à une défaillance musculaire, notamment cardiaque. L'étude biochimique de ces conditions a conduit à la découverte de l'enzyme glutathion peroxydase, qui détruit les peroxydes.Un manque de sélénium entraîne une diminution de la concentration de cette enzyme, qui à son tour provoque l'oxydation des lipides. La capacité du sélénium à protéger contre l'empoisonnement au mercure est bien connue. Beaucoup moins bien connu est le fait qu'il existe une corrélation entre une alimentation élevée en sélénium et une faible mortalité par cancer. Le sélénium est inclus dans l'alimentation humaine à raison de 55 à 110 mg par an et la concentration de sélénium dans le sang est de 0,09 à 0,29 μg / cm 3. Lorsqu'il est pris par voie orale, le sélénium est concentré dans le foie et les reins. Un autre exemple de l'effet protecteur du sélénium contre l'intoxication par les métaux légers est sa capacité à protéger contre l'empoisonnement par les composés du cadmium. Il s'est avéré que, comme dans le cas du mercure, le sélénium force ces ions toxiques à se lier à des centres actifs ioniques, à ceux qui ne sont pas affectés par leur effet toxique.

Arsenic

Malgré les effets toxiques bien connus de l'arsenic et de ses composés, il existe des preuves fiables qu'un manque d'arsenic entraîne une diminution de la fertilité et une inhibition de la croissance, et l'ajout d'arsénite de sodium aux aliments a entraîné une augmentation du taux de croissance chez les humains.

Chlore et brome

Les anions halogènes diffèrent de tous en ce qu'ils sont simples et non oxo - anions. Le chlore est extrêmement répandu, il est capable de traverser la membrane et joue un rôle important dans le maintien de l'équilibre osmotique. Le chlore est présent sous forme d'acide chlorhydrique dans le suc gastrique. La concentration d'acide chlorhydrique dans le suc gastrique humain est de 0,4 à 0,5 %.
Il existe des doutes sur le rôle du brome en tant qu'oligo-élément, bien que son effet sédatif soit connu de manière fiable.

Fluor

Le fluor est absolument nécessaire à une croissance normale et sa carence entraîne une anémie. Une grande attention a été accordée au métabolisme du fluorure en relation avec le problème des caries dentaires, car le fluorure protège les dents des caries.
La carie dentaire a été étudiée de manière suffisamment détaillée. Cela commence par la formation d'une tache à la surface de la dent. Les acides produits par les bactéries dissolvent l'émail des dents sous la tache, mais, curieusement, pas de sa surface. Souvent, la surface supérieure reste intacte jusqu'à ce que les zones situées en dessous soient complètement détruites. On suppose qu'à ce stade l'ion fluorure peut faciliter la formation d'appatite. Ainsi, la reminélisation des dommages qui ont commencé est effectuée.
Le fluorure est utilisé pour prévenir les dommages à l'émail des dents. Les fluorures peuvent être ajoutés au dentifrice ou appliqués directement sur les dents. La concentration de fluorure nécessaire pour prévenir les caries dans l'eau potable est d'environ 1 mg/l, mais le niveau de consommation ne dépend pas seulement de cela. L'utilisation de fortes concentrations de fluorures (plus de 8 mg / l) peut nuire aux délicats processus d'équilibre de la formation du tissu osseux. Une absorption excessive de fluorure conduit à la fluorose. La fluorose entraîne des perturbations du fonctionnement de la glande thyroïde, une inhibition de la croissance et des lésions rénales. Une exposition prolongée au fluor sur le corps entraîne une minéralisation du corps. En conséquence, les os sont déformés, qui peuvent même se développer ensemble, et les ligaments se calcifient.

Iode

Le principal rôle physiologique de l'iode est sa participation au métabolisme glande thyroïde et ses hormones. La capacité de la glande thyroïde à accumuler de l'iode est également inhérente aux glandes salivaires et mammaires. Ainsi que quelques autres organes. À l'heure actuelle, cependant, on pense que l'iode ne joue un rôle de premier plan que dans la vie de la glande thyroïde.
Le manque d'iode entraîne des symptômes caractéristiques : faiblesse, jaunissement de la peau, sensation de froid et de sécheresse. Le traitement aux hormones thyroïdiennes ou à l'iode élimine ces symptômes. Un manque d'hormones thyroïdiennes peut entraîner une hypertrophie de la glande thyroïde. Dans de rares cas (charge dans le corps de divers composés qui interfèrent avec l'absorption de l'iode, tels que le thiocyanate ou l'agent antithyroïdien - la goitrine, présent dans divers types de chou), un goitre se forme. Le manque d'iode a un effet particulièrement fort sur la santé des enfants - ils sont en retard dans leur développement physique et mental. Une alimentation carencée en iode pendant la grossesse entraîne la naissance d'enfants hypothyroïdiens (crétins).
L'excès d'hormones thyroïdiennes entraîne épuisement, nervosité, tremblements, perte de poids et transpiration excessive. Ceci est associé à une augmentation de l'activité de la peroxydase et, par conséquent, à une augmentation de l'iodation de la thyroglobuline. Un excès d'hormones peut être le résultat d'une tumeur de la thyroïde. Dans le traitement, des isotopes radioactifs de l'iode sont utilisés, qui sont facilement absorbés par les cellules de la glande thyroïde..

Ce projet a été réalisé par des élèves de 9e année qui se sont intéressés au rôle des non-métaux dans la vie humaine.

Projet pédagogique en chimie

"Les non-métaux dans notre vie".

Présentation méthodique :

Introduction

Travail de projet.

Introduction

Thème du projet :"Les non-métaux dans notre vie".

Chose: chimie.

Classe: 9-a.

Âge : 15-16 ans.

Nombre d'étudiants: 4.

Durée du projet : environ 2 mois.

Formulaire de travail : leçon - parascolaire.

Motivation à travailler

Travail de projet

Présentation du projet

Produit du projet

Projet pédagogique en chimie

"Les non-métaux dans notre vie".

Présentation méthodique :

Introduction

Passeport méthodique du projet pédagogique

Travail de projet.

Introduction

La méthode du projet est l'une des composantes de l'enseignement de la chimie. Cette méthode reflète le plus pleinement les deux grands principes de l'approche communicative de l'enseignement de la chimie : la motivation pour l'apprentissage - dans les activités de projet, elle est toujours positive - et l'intérêt personnel : le projet reflète les intérêts des étudiants, leur propre monde. Les élèves de la 9e année ont réalisé ce projet dans le cadre de l'étude de la chimie.

Passeport méthodique du projet pédagogique

Thème du projet :"Les non-métaux dans notre vie".

Chose: chimie.

Classe: 9-a.

Âge : 15-16 ans.

Nombre d'étudiants: 4.

Durée du projet : environ 2 mois.

Formulaire de travail : leçon - parascolaire.

Objectifs pédagogiques et pédagogiques :

Développer l'intérêt pour le sujet;

Développer la capacité de concevoir, de travailler avec un texte informatif, de la littérature supplémentaire, de rechercher les informations nécessaires;

Développer des compétences de communication dans l'interaction de jeux de rôle.

Motivation à travailler en fonction de l'intérêt pour le sujet.

Le sujet "Non-métaux" a été étudié dans les cours selon le plan, mais seuls 4 étudiants ont voulu l'approfondir: Andrey Ryabinin, Tatiana Lazukina, Tatiana Petelina, Anastasia Strekova. Tous les participants au projet ont collecté du matériel, qui a été conçu sous la forme d'une présentation par Andrey Ryabinin.

Travail de projet

Étape 1 (organisationnelle) : après avoir choisi le sujet de leur recherche, les étudiants ont défini des tâches et planifié leurs activités. Le rôle de l'enseignant est de guider en fonction de la motivation.

Étape 2 (recherche et recherche) : les étudiants ont recueilli des informations sur leur sujet, préparé une présentation visuelle de leur recherche. Le rôle de l'enseignant est d'observation, les élèves travaillent pour la plupart de manière autonome.

Etape 3 (présentation du projet et de son produit). Le rôle de l'enseignant est la coopération.

Présentation du projet

La présentation s'est déroulée sous la forme d'une conférence lors de la leçon, où des énigmes et un test sur les non-métaux ont été présentés et une conclusion a été tirée sur le grand rôle des non-métaux dans la vie humaine.

Produit du projet

Les participants au projet ont monté un stand où ils ont présenté des expositions contenant divers non-métaux utilisés dans notre vie.

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"Projet pédagogique "les non-métaux dans notre vie""

non-métaux

Solide

gazeux

Liquide

CL 2

H 2

non-métaux sont des éléments chimiques qui peuvent présenter des propriétés telles que agent d'oxydation (accepte les électrons), et agent réducteur (donne des électrons).

NM – éléments avec OEE élevé (2 - 4)

Exceptions: fluor - oxydant uniquement

des gaz inertes ne peut donner que des électrons.

Hélium, néon et argon - ne forment pas de connexions.

Éléments de la nature inanimée

Oxygène

Silicium

Aluminium

Fer

Calcium

Sodium

Potassium

Magnésium

Hydrogène

Repos

Être dans la nature

éléments natifs

Azote et oxygène, gaz inertes dans l'air

Soufre

Graphite C

Diamant C

Être dans la nature

← Apatité R

Halite NaCl →

← FeS 2 pyrite

Quartz

SiO 2 →

5 B

6 C

14 Si

7 N

1 H

15 P

8 O

9 F

16 S

33 Comme

2 Il

10 Ne

17 CL

34 Se

35 BR

52 Te

18 Ar

53 je

36 kr

54 Xe

85 À

86 Rn

Non-métaux de base.

Sous forme libre, il peut y avoir des substances simples gazeuses non métalliques - fluor, chlore, oxygène, azote, hydrogène, solides - iode, astatine, soufre, sélénium, tellure, phosphore, arsenic, carbone, silicium, bore. Le brome existe sous forme liquide à température ambiante.

Nous n'en considérerons que quelques-uns

c'est un gaz vert

L'utilisation du chlore.

substance simple chlore dans des conditions normales - un gaz toxique de couleur vert jaunâtre, avec une odeur piquante. La molécule de chlore est diatomique (formule Cl2).

Le chlore est très actif - il se combine directement avec presque tous les éléments du tableau périodique. Par conséquent, dans la nature, il n'apparaît que sous forme de composés entrant dans la composition des minéraux.

Application

1. Dans la production de chlorure de polyvinyle, de composés plastiques, de caoutchouc synthétique, à partir desquels ils sont fabriqués :

• isolation pour fils, profilés de fenêtres, matériaux d'emballage, vêtements et chaussures, linoléum et disques phonographiques, vernis, équipements et mousses plastiques, jouets, pièces d'appareils, matériaux de construction.

2. Les propriétés blanchissantes du chlore sont connues depuis l'Antiquité, même si ce n'est pas le chlore lui-même qui "blanchit", mais l'oxygène atomique, qui se forme lors de la décomposition de l'acide hypochloreux.

3. Production d'insecticides organochlorés - substances qui tuent les insectes nuisibles aux cultures, mais qui sont sans danger pour les plantes. Une partie importante du chlore produit est consacrée à l'obtention de produits phytosanitaires.

4. Il a été utilisé comme agent de guerre chimique, ainsi que pour la production d'autres agents de guerre chimique : gaz moutarde, phosgène.

5. Pour la désinfection de l'eau - "chloration". La méthode la plus courante de désinfection de l'eau potable; est basé sur la capacité du chlore libre et de ses composés à inhiber les systèmes enzymatiques des micro-organismes qui catalysent les processus redox.

• En termes de durabilité lors de l'interaction avec de l'eau chlorée, les conduites d'eau en cuivre présentent des résultats positifs.

6. Enregistré dans l'industrie alimentaire en tant qu'additif alimentaire E925 .

7. Dans la production chimique d'acide chlorhydrique, d'eau de Javel, de sel de Berthollet, de chlorures métalliques, de poisons, de médicaments, d'engrais.

8. En métallurgie pour la production de métaux purs : titane, étain, tantale, niobium.

9. Comme indicateur des neutrinos solaires dans les détecteurs chlore-argon.

profil de fenêtre fait

composant principal

l'eau de Javel est

Eau de Labarrakov (hypochlorite de sodium).

De nombreux pays développés tentent de limiter l'utilisation du chlore à la maison, notamment parce que la combustion des déchets contenant du chlore produit une quantité importante de dioxines.

Le rôle biologique du chlore.

Chez l'homme et l'animal, le chlore se trouve principalement dans les fluides intercellulaires (dont le sang) et joue un rôle important dans la régulation des processus osmotiques, ainsi que dans les processus associés au fonctionnement des cellules nerveuses.

c'est un solide cassant jaune clair, inodore sous sa forme pure.

Le soufre diffère considérablement de l'oxygène dans sa capacité à former des chaînes et des cycles stables à partir d'atomes de soufre. Il s'agit de soufre cristallin - une substance jaune cassante.

L'utilisation du soufre.

Le soufre est utilisé pour la production d'acide sulfurique, la vulcanisation du caoutchouc, comme fongicide dans l'agriculture et comme soufre colloïdal - un médicament. En outre, le soufre dans la composition des compositions soufre-bitume est utilisé pour produire de l'asphalte au soufre.

Soufre nécessaire

pour le corps, un macronutriment est

une condition préalable à une peau saine,

les cheveux et les ongles, pour lesquels elle est souvent appelée

"beauté minérale" .

Et aussi du soufre...

• participe à la formation des tissus cartilagineux et osseux, améliore le fonctionnement des articulations et des ligaments ;
• affecte l'état de la peau, des cheveux et des ongles (fait partie du collagène, de la kératine et de la mélanine);
• renforce le tissu musculaire (en particulier pendant la période de croissance active chez les enfants et les adolescents);
• participe à la formation de certaines vitamines et renforce l'efficacité de la vitamine B1, de la biotine, de la vitamine B5 ;
• a un effet cicatrisant et anti-inflammatoire;
• réduit les douleurs articulaires, musculaires et les crampes;
• contribue à la neutralisation et à la lixiviation des toxines du corps;
• stabilise les niveaux de sucre dans le sang;
• aide le foie à sécréter la bile;
• augmente la résistance aux émissions radio !

Les besoins quotidiens d'une personne adulte en bonne santé en soufre sont de 4 à 6 g.

Sources de soufre :

Légume:

chou, oignon, asperges, raifort, groseilles, raisins, pommes, ail;

Des céréales:

Céréales, légumineuses, produits de boulangerie.

Animaux: - boeuf maigre; - poisson;- œufs de poule; - lait et produits laitiers.

Gaz - non-métaux - molécules diatomiques

Substance solide - Iode non métallique

Solution alcoolique d'iode

Brome

Lorsque le brome est dissous dans l'eau

produit de l'eau bromée

Composés de non-métaux .

1) Oxydes - uniquement acides

ALORS 3 , ALORS 2 , CO 2 autre.

(sauf pour NO et CO – indifférent)

2) Hydroxydes - uniquement des acides

H 2 ALORS 4 , H 2 ALORS 3 ,H 2 CO 3 autre

Forme des composés volatils avec l'hydrogène HCl, NH 3

Structure atomique NeMe

1. Les éléments sont situés dans les sous-groupes principaux des groupes III-VIII (A).

2. Au dernier niveau 3 - 7(8) électrons.

3. Le rayon de l'atome diminue

4. Propriétés non métalliques

Dans la période - augmentation

Dans le groupe - diminution

Structure de NeMe

5. Haute électronégativité.

6. Ils acceptent les électrons et les donnent.

7. NeMe → oxyde d'acide → acide

8. Composés volatils de l'hydrogène

(acides, bases et indifférents)

Allotropie du carbone

diamant

Allotropie du carbone

Allotropie du phosphore

Allotropie du soufre. Cristalline, plastique et monoclinique

Allotropie de l'oxygène

Oxygène

Conclusion

LES MYSTÈRES SUR LES NON-MÉTAUX

1. Un invité de l'espace est venu, il a trouvé un abri dans les airs.

2. Nous vivons avant tout dans la maison, ensemble nous donnons chaleur et lumière.

3. Il est appelé sans vie, mais la vie n'est pas créée sans lui.

4. Belle dans les cristaux et les vapeurs, inspire la peur chez les enfants.

5. Ils ont sorti un morceau de la montagne, l'ont poussé dans un coffre en bois.

6. Soyez fier d'une braise indescriptible non combustible et d'un frère transparent.

7. Le charbon calciné a aidé le pompier à respirer.

8. Blanc a peur de l'air, rougit pour survivre.

9. Bien qu'il transforme de nombreuses substances en poison, en chimie, il est digne de toutes sortes de récompenses.

10. Quel gaz prétend que ce n'est pas lui ?

11. Quels éléments chimiques prétendent que d'autres substances peuvent donner naissance ?

12. Qu'est-ce qu'un non-métal forêt?

Alors, testons vos connaissances en chimie :

1. Hydrogène.

2. Hydrogène et hélium.

5. Graphite au crayon.

6. Diamant, graphite.

7. Charbon actif.

8. Phosphore blanc et rouge.

11. Hydrogène, oxygène.