Et gros.

Les scientifiques affirment que les niveaux de cholestérol sont affectés par chrome. Élément Il est considéré comme biogénique, c'est-à-dire qu'il est nécessaire pour le corps, non seulement pour l'homme, mais pour tous les mammifères.

Avec un manque de chrome, leur croissance ralentit et le cholestérol "saute". La norme est de 6 milligrammes de chrome de la masse totale d'une personne.

Les ions de la substance se trouvent dans tous les tissus du corps. Vous devriez recevoir 9 microgrammes par jour.

Vous pouvez les prendre à partir de fruits de mer, d'orge perlé, de betteraves, de foie et de viande de canard. Pendant que vous achetez des produits, nous parlerons d'autres utilisations et propriétés du chrome.

Propriétés du chrome

Le chrome est un élément chimique se rapportant aux métaux. La couleur de la substance est bleu argenté.

L'élément est sous le 24ème ordinal, ou, comme on dit, le numéro atomique.

Le nombre indique le nombre de protons dans le noyau. Quant aux électrons qui tournent à proximité, ils ont une propriété spéciale - tomber à travers.

Cela signifie qu'une ou deux particules peuvent se déplacer d'un sous-niveau à un autre.

En conséquence, le 24e élément est capable de remplir à moitié le 3e sous-niveau. Il en résulte une configuration électronique stable.

La défaillance des électrons est un phénomène rare. En plus du chrome, peut-être seulement, et sont rappelés.

Comme la 24e substance, ils sont chimiquement inactifs. Ce n'est pas alors que l'atome arrive à un état stable pour réagir avec tout le monde à la suite.

Sous des conditions normales le chrome est un élément du tableau périodique, qui ne peut être que "remuée".

Ce dernier, étant l'antipode de la 24e substance, est au maximum actif. La réaction produit du fluorure chrome.

Élément, propriétés qui sont discutés, ne s'oxyde pas, n'a pas peur de l'humidité et des matériaux réfractaires.

Cette dernière caractéristique "retarde" les réactions possibles lors du chauffage. Ainsi, l'interaction avec la vapeur d'eau ne commence qu'à 600 degrés Celsius.

Il s'avère que l'oxyde de chrome. La réaction avec est également déclenchée, donnant le nitrure du 24ème élément.

A 600 degrés, plusieurs composés avec et la formation de sulfure sont également possibles.

Si vous portez la température jusqu'à 2000, le chrome s'enflammera au contact de l'oxygène. Le résultat de la combustion sera un oxyde vert foncé.

Ce précipité réagit facilement avec les solutions et les acides. Le résultat de l'interaction est le chlorure et le sulfure de chrome. En règle générale, tous les composés de la 24e substance sont de couleur vive.

Dans sa forme la plus pure, le principal caractéristiques de l'élément chrome- toxicité. La poussière métallique irrite les tissus pulmonaires.

Des dermatites, c'est-à-dire des maladies allergiques, peuvent apparaître. En conséquence, il vaut mieux ne pas dépasser la norme de chrome pour le corps.

Il existe une norme pour le contenu du 24e élément dans l'air. Il devrait y avoir 0,0015 milligrammes par mètre cube d'atmosphère. Le dépassement de la norme est considéré comme une pollution.

Le chrome métal a une densité élevée - plus de 7 grammes par centimètre cube. Cela signifie que la substance est assez lourde.

Le métal est également assez élevé. Cela dépend de la température de l'électrolyte et de la densité de courant. Dans les champignons et les moisissures, cela, apparemment, commande le respect.

Si le bois est imprégné d'une composition de chrome, les micro-organismes n'entreprendront pas de le détruire. Les constructeurs l'utilisent.

Ils sont également satisfaits du fait que le bois traité brûle moins bien, car le chrome est un métal réfractaire. Comment et où il peut être appliqué, nous le dirons plus loin.

Application de chrome

Le chrome est un élément d'alliage lorsqu'il est fondu. Rappelez-vous que dans des conditions normales, le 24e métal ne s'oxyde pas, ne rouille pas ?

La base des aciers -. Il ne peut pas se vanter de telles propriétés. Par conséquent, du chrome est ajouté pour augmenter la résistance à la corrosion.

De plus, l'ajout de la 24e substance abaisse le point de vitesse de refroidissement critique.

Le chrome silicothermique est utilisé pour la fusion. C'est un duo du 24e élément avec le nickel.

Silicium, sont utilisés comme additifs. Le nickel est responsable de la ductilité, tandis que le chrome est responsable de sa résistance à l'oxydation et de sa dureté.

Connectez le chrome et avec. Il s'avère stellite super dur. Additifs - molybdène et.

La composition est coûteuse, mais nécessaire pour le rechargement de pièces de machines afin d'augmenter leur résistance à l'usure. La stellite est également pulvérisée sur les machines de travail.

Dans les revêtements décoratifs résistant à la corrosion, en règle générale, composés de chrome.

La gamme lumineuse de leurs couleurs est pratique. Dans les cermets, la couleur n'est pas nécessaire, par conséquent, le chrome en poudre est utilisé. Il est ajouté, par exemple, pour la force à la couche inférieure des couronnes pour.

Formule chrome- composant . C'est un minéral du groupe, mais il n'a pas la couleur habituelle.

L'uvarovite est une pierre, et c'est le chrome qui la rend telle. Ce n'est un secret pour personne qu'ils sont utilisés.

La variété de pierre verte ne fait pas exception, de plus, elle est plus appréciée que la rouge, car elle est rare. Pourtant, uvarovit un peu standard.

C'est aussi un plus, car les inserts minéraux sont plus difficiles à rayer. La pierre est facettée facettée, c'est-à-dire formant des angles, ce qui augmente le jeu de la lumière.

Extraction de chrome

L'extraction du chrome des minéraux n'est pas rentable. La plupart avec le 24e élément sont utilisés dans leur intégralité.

De plus, la teneur en chrome est généralement faible. La substance est extraite, dans le sol, des minerais.

L'un d'eux est associé ouverture chromée. Il a été trouvé en Sibérie. La crocoïte y a été découverte au XVIIIe siècle. C'est du minerai de plomb rouge.

Sa base est que le deuxième élément est le chrome. Il a été découvert par un chimiste allemand nommé Lehman.

Au moment de la découverte de la crocoïte, il visitait Saint-Pétersbourg, où il mena des expériences. Or, le 24ème élément est obtenu par électrolyse de solutions aqueuses concentrées d'oxyde de chrome.

L'électrolyse du sulfate est également possible. Ce sont 2 façons d'obtenir le plus propre chrome. Molécule l'oxyde ou le sulfate est détruit dans le creuset, où les composés d'origine sont enflammés.

Le 24e élément est séparé, le reste va au laitier. Il reste à fondre le chrome dans un arc. C'est ainsi que le métal le plus pur est extrait.

Il existe d'autres moyens d'obtenir élément chrome, par exemple, réduction de son oxyde avec du silicium.

Mais, cette méthode donne un métal avec une grande quantité d'impuretés et, de plus, est plus coûteuse que l'électrolyse.

Prix ​​des chromes

En 2016, le prix du chrome est toujours en baisse. Janvier a commencé avec 7450 dollars la tonne.

Au milieu de l'été, seulement 7 100 unités conventionnelles sont demandées pour 1 000 kilogrammes de métal. Données fournies par Infogeo.ru.

C'est-à-dire que les prix russes sont pris en compte. Le prix mondial du chrome a atteint près de 9 000 dollars la tonne.

La note la plus basse de l'été ne diffère de celle de la Russie que de 25 dollars vers le haut.

Sinon le secteur industriel est considéré, par exemple, la métallurgie, mais les bienfaits du chrome pour l'organisme, vous pouvez étudier les offres des pharmacies.

Ainsi, "Picolinate" de la 24e substance coûte environ 200 roubles. Pour "Kartnitin Chrome Forte", ils demandent 320 roubles. C'est le prix d'un pack de 30 comprimés.

La Turamine Chrome peut également pallier la carence du 24ème élément. Son coût est de 136 roubles.

Le chrome, soit dit en passant, fait partie des tests de détection des drogues, en particulier de la marijuana. Un test coûte 40-45 roubles.

DÉFINITION

Chrome est le vingt-quatrième élément du tableau périodique. Désignation - Cr du latin "chrome". Situé dans la quatrième période, groupe VIB. Désigne les métaux. La charge principale est de 24.

Le chrome est contenu dans la croûte terrestre à raison de 0,02 % (poids). Dans la nature, il se présente principalement sous forme de fer chrome FeO×Cr 2 O 3 .

Le chrome est un métal brillant solide (Fig. 1), fondant à 1890 o C ; sa masse volumique est de 7,19 g/cm 3. A température ambiante, le chrome résiste à la fois à l'eau et à l'air. Les acides sulfurique et chlorhydrique dilués dissolvent le chrome en libérant de l'hydrogène. Dans l'acide nitrique concentré à froid, le chrome est insoluble et devient passif après traitement avec celui-ci.

Riz. 1. Chromé. Apparence.

Poids atomique et moléculaire du chrome

DÉFINITION

Poids moléculaire relatif d'une substance(M r) est un nombre indiquant combien de fois la masse d'une molécule donnée est supérieure à 1/12 de la masse d'un atome de carbone, et masse atomique relative d'un élément(A r) - combien de fois la masse moyenne des atomes d'un élément chimique est supérieure à 1/12 de la masse d'un atome de carbone.

Puisque le chrome existe à l'état libre sous forme de molécules monoatomiques de Cr, les valeurs de ses masses atomiques et moléculaires sont les mêmes. Ils sont égaux à 51,9962.

Isotopes du chrome

On sait que le chrome peut être présent dans la nature sous la forme de quatre isotopes stables 50Cr, 52Cr, 53Cr et 54Cr. Leurs nombres de masse sont respectivement de 50, 52, 53 et 54. Le noyau de l'atome de l'isotope du chrome 50 Cr contient vingt-quatre protons et vingt-six neutrons, et les isotopes restants ne s'en distinguent que par le nombre de neutrons.

Il existe des isotopes artificiels du chrome avec des nombres de masse de 42 à 67, parmi lesquels le plus stable est le 59 Cr avec une demi-vie de 42,3 minutes, ainsi qu'un isotope nucléaire.

Ions de chrome

Au niveau d'énergie externe de l'atome de chrome, il y a six électrons qui sont de valence :

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 .

À la suite d'une interaction chimique, le chrome cède ses électrons de valence, c'est-à-dire est leur donneur, et se transforme en un ion chargé positivement :

Cr0-2e → Cr2+ ;

Cr0-3e → Cr3+ ;

Cr 0 -6e → Cr 6+.

Molécule et atome de chrome

A l'état libre, le chrome existe sous forme de molécules monoatomiques de Cr. Voici quelques propriétés qui caractérisent l'atome et la molécule de chrome :

Alliages de chrome

Le chrome métallique est utilisé pour le chromage et également comme l'un des composants les plus importants des aciers alliés. L'introduction de chrome dans l'acier augmente sa résistance à la corrosion aussi bien en milieu aqueux à température ordinaire que dans les gaz à température élevée. De plus, les aciers au chrome ont une dureté accrue. Le chrome fait partie des aciers inoxydables résistants aux acides et à la chaleur.

Exemples de résolution de problèmes

EXEMPLE 1

EXEMPLE 2

Exercer	L'oxyde de chrome (VI) pesant 2 g a été dissous dans de l'eau pesant 500 g.Calculez la fraction massique d'acide chromique H 2 CrO 4 dans la solution résultante.
Décision	Écrivons l'équation de réaction pour obtenir de l'acide chromique à partir d'oxyde de chrome (VI): CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4. Trouver la masse de la solution : solution m \u003d m (CrO 3) + m (H 2 O) \u003d 2 + 500 \u003d 502 g. n (CrO 3) \u003d m (CrO 3) / M (CrO 3); n (CrO 3) \u003d 2/100 \u003d 0,02 mol. Selon l'équation de réaction n(CrO 3) :n(H 2 CrO 4) = 1:1, alors n (CrO 3) \u003d n (H 2 CrO 4) \u003d 0,02 mol. Ensuite, la masse d'acide chromique sera égale à (masse molaire - 118 g / mol): m (H 2 CrO 4) \u003d n (H 2 CrO 4) × M (H 2 CrO 4); m (H 2 CrO 4) \u003d 0,02 × 118 \u003d 2,36 g. La fraction massique d'acide chromique en solution est : ω = msoluté / msolution × 100 % ; ω (H 2 CrO 4) \u003d m soluté (H 2 CrO 4) / m solution × 100%; ω (H 2 CrO 4) \u003d 2,36 / 502 × 100% \u003d 0,47%.
Répondre	La fraction massique d'acide chromique est de 0,47 %.

Al, Fe, C, S, P et Cu. Dans les grades de chrome X99A, X99B et X98.5, la teneur en , Bi, Sb, Zn, Pb, Sn est en outre réglementée. Dans le chrome métallique de la plus haute qualité X99A, les limites admissibles pour la teneur en Co (99 %, poudre d'aluminium primaire (99,0-99,85 % AJ) et nitrate de sodium) sont spécifiées. La chimie du processus en général peut être représentée par la réaction:
3Cr 2 O 3 + 6Al + 5CaO → 6Cr + 5CaO ZAl 2 O 3.
Lorsque le chrome est en outre réduit dans les scories de fusion aluminothermique, il est effectué dans des fours à arc électrique avec addition supplémentaire de chaux et de poudre d'aluminium. En tant que sorte de réduction supplémentaire de Cr à partir de laitier pour augmenter le rendement en Cr, le procédé peut être réalisé dans un réacteur avec un additif d'oxyde de chrome, de poudre d'Al et de (NaNO 3 , oxydant). De cette manière, il est possible d'obtenir un alliage mère chrome-aluminium et des systèmes laitier synthétique - Al 2 O 3 - CaO.

Voir également:
-

Dictionnaire encyclopédique de la métallurgie. - M. : Ingénierie Intermet. Rédacteur en chef N.P. Lyakishev. 2000 .

Voyez ce qu'est le "chrome métallique" dans d'autres dictionnaires :

chrome métallique- chrome métal : matériau d'alliage ayant une teneur minimale en chrome de 97,5 % en masse obtenu par réduction. Source : GOST 5905 2004 : Métal chromé. Exigences techniques et conditions de livraison ...

chrome- un; M. [du grec. couleur chroma, peinture] 1. Élément chimique (Cr), un métal dur gris acier (utilisé dans la fabrication d'alliages durs et pour le revêtement de produits métalliques). 2. Peau fine et douce tannée avec des sels de ce métal. ... ... Dictionnaire encyclopédique

Chrome- Pour "Chrome", voir les autres significations. La requête "Cr" est redirigée ici ; voir aussi d'autres significations. 24 Vanadium ← Chrome → Manganèse ... Wikipedia

élément du groupe VI du système périodique ; numéro atomique 24; masse atomique 51,996. Isotopes stables naturels : 50Cr (4,31 %), 52Cr (87,76 %), 53Cr (9,55 %) et 54Cr (2,38 %). Ouvert en 1797 par le chimiste français L. N. Voklan. Teneur… … Dictionnaire encyclopédique de la métallurgie

CHROME- CHROME, Chrome (du grec chroma paint), symbole I. SG, chim. élément avec au. pesant 52,01 (isotopes 50, 52, 53, 54); nombre ordinal 24, pour! occupe une place dans un sous-groupe pair VI du groupe j du tableau périodique. Les composés X. se produisent souvent dans la nature ... Grande encyclopédie médicale

CHROME- chim. élément, symbole Cr (lat. Chrome), at. n.m. 24, sur. m.51,99 ; métal gris acier, très dur, réfractaire (tnjmelt = 1890°C), chimiquement inactif (résistant dans des conditions normales à l'eau et à l'oxygène de l'air). X. a des diplômes ... ... Grande Encyclopédie Polytechnique

Chrome- (Chrom, Chrome, Chrome; à O \u003d 16 poids atomique Cr \u003d 52,1) appartient au nombre de substances élémentaires de nature métallique. Cependant, prenant la sixième place en termes de poids atomique dans cette grande période du système naturel des éléments, qui ... ... Dictionnaire encyclopédique F.A. Brockhaus et I.A. Efron

GOST 5905-2004 : métal chromé. Exigences techniques et conditions de livraison- Terminologie GOST 5905 2004 : Métal chromé. Exigences techniques et conditions de livraison document original : chrome métallique : un matériau d'alliage avec une teneur minimale en chrome de 97,5 % en poids obtenu par réduction. Définitions… … Dictionnaire-ouvrage de référence des termes de la documentation normative et technique

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Sulfate de chrome(II)- Général Nom systématique Sulfate de chrome (II) Noms traditionnels Sulfate de chrome Formule chimique CrSO4 Propriétés physiques Condition ... Wikipedia

En 1766, professeur de chimie et chef du laboratoire de chimie de l'Académie des sciences de Saint-Pétersbourg I.G. Leman a décrit un nouveau minéral trouvé dans l'Oural à la mine Berezovsky, qui s'appelait "plomb rouge de Sibérie", PbCrO 4 . Le nom moderne est crocoïte. En 1797, le chimiste français LN Vauquelin en isole un nouveau métal réfractaire.
L'élément tire son nom du grec. χρῶμα - couleur, peinture - en raison de la variété des couleurs de leurs composés.

Être dans la nature et obtenir :

Le minerai de chrome le plus courant est le minerai de fer et de chrome FeCr 2 O 4 (chromite), dont de riches gisements se trouvent dans l'Oural et au Kazakhstan, le deuxième minéral le plus important étant la crocoïte PbCrO 4 . La fraction massique de chrome dans la croûte terrestre est de 0,03 %. Le chrome naturel consiste en un mélange de cinq isotopes de nombres de masse 50, 52, 53, 54 et 56 ; obtenus artificiellement et d'autres isotopes radioactifs.
Les principales quantités de chrome sont obtenues et utilisées sous forme d'alliage avec le fer, le ferrochrome, la chromite réductrice avec le coke : FeCr 2 O 4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
Le chrome pur est obtenu en réduisant son oxyde par l'aluminium : Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3
ou électrolyse de solutions aqueuses de composés de chrome.

Propriétés physiques:

Le chrome est un métal brillant blanc grisâtre, semblable en apparence à l'acier, l'un des métaux les plus durs, r\u003d 7,19 g / cm 3, Tm \u003d 2130K, Tbp \u003d 2945K. Le chrome possède toutes les propriétés caractéristiques des métaux - il est un bon conducteur de chaleur, de courant électrique et possède la brillance inhérente à la plupart des métaux.

Propriétés chimiques:

Le chrome est stable dans l'air en raison de la passivation - la formation d'un film d'oxyde protecteur. Pour la même raison, il ne réagit pas avec les acides sulfurique et nitrique concentrés. A 2000°C, il brûle pour former de l'oxyde de chrome(III) vert Cr 2 O 3 .
Lorsqu'il est chauffé, il réagit avec de nombreux non-métaux, formant souvent des composés de composition non stoechiométrique - carbures, borures, siliciures, nitrures, etc.
Le chrome forme de nombreux composés dans divers états d'oxydation, principalement +2, +3, +6.

Les connexions les plus importantes :

+2 état d'oxydation- oxyde basique CrO (noir), hydroxyde Cr(OH) 2 (jaune). Les sels de chrome(II) (solutions bleues) sont obtenus en réduisant les sels de chrome(III) avec du zinc en milieu acide. Agents réducteurs très puissants, lentement oxydés par l'eau avec dégagement d'hydrogène.

+3 état d'oxydation- l'état d'oxydation le plus stable du chrome, il correspond à : l'oxyde amphotère Cr 2 O 3 et l'hydroxyde Cr (OH) 3 (tous deux gris-vert), les sels de chrome (III) - gris-vert ou violet, les chromites MCrO2, qui sont obtenu en fusionnant de l'oxyde de chrome avec des alcalis, des tétra- et hexahydroxochromates (III) obtenus en dissolvant de l'hydroxyde de chrome (III) dans des solutions alcalines (vert), de nombreux composés complexes du chrome.

+6 état d'oxydation- le deuxième état d'oxydation caractéristique du chrome, il correspond à l'oxyde de chrome acide (VI) CrO 3 (cristaux rouges, se dissout dans l'eau, formant des acides chromiques), H 2 CrO 4 chromique, H 2 Cr 2 O 7 dichromique et les acides polychromiques, sels correspondants : chromates jaunes et dichromates orangés. Les composés de chrome (VI) sont des agents oxydants puissants, en particulier dans un environnement acide, sont réduits en composés de chrome (III)
En solution aqueuse, les chromates se transforment en dichromates lorsque l'acidité du milieu change :
2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O, qui s'accompagne d'un changement de couleur.

Application

Le chrome, sous forme de ferrochrome, est utilisé dans la production d'aciers alliés (en particulier d'aciers inoxydables) et d'autres alliages. Alliages de chrome: chrome-30 et chrome-90, indispensables pour la production de puissantes tuyères de plasmatron et dans l'industrie aérospatiale, un alliage avec du nickel (nichrome) - pour la production d'éléments chauffants. De grandes quantités de chrome sont utilisées comme galvanoplastie résistante à l'usure et belle (chromage).

Rôle biologique et action physiologique

Le chrome est l'un des éléments biogéniques constamment inclus dans les tissus des plantes et des animaux. Chez les animaux, le chrome est impliqué dans le métabolisme des lipides, des protéines (partie de l'enzyme trypsine) et des glucides. Une diminution de la teneur en chrome dans les aliments et le sang entraîne une diminution du taux de croissance, une augmentation du cholestérol dans le sang.

Dans sa forme pure, le chrome est assez toxique, la poussière de chrome métallique irrite les tissus pulmonaires. Les composés de chrome (III) provoquent une dermatite. Les composés de chrome (VI) entraînent diverses maladies humaines, dont le cancer. MPC de chrome (VI) dans l'air atmosphérique 0,0015 mg/m 3

Kononova A.S., Nakov D.D., Université d'État de Tyumen, groupe 501(2), 2013

Sources:
Chrome (élément) // Wikipédia. URL : http://ru.wikipedia.org/wiki/Chrome (date d'accès : 01/06/2014).
Bibliothèque populaire d'éléments chimiques : chrome. // URL :

"Université polytechnique nationale de recherche de Tomsk"

Institut de géoécologie et de géochimie des ressources naturelles

Chrome

Par discipline :

Chimie

Terminé:

élève du groupe 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29/10/2014

Vérifié:

professeur Stas Nikolay Fedorovich

Position dans le système périodique

Chrome- un élément d'un sous-groupe latéral du 6e groupe de la 4e période du système périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleïev de numéro atomique 24. Il est indiqué par le symbole Cr(lat. Chrome). substance simple chrome- métal dur blanc bleuté. Le chrome est parfois appelé un métal ferreux.

La structure de l'atome

17 Cl) 2) 8) 7 - schéma de la structure de l'atome

1s2s2p3s3p - formule électronique

L'atome est situé dans la période III, et a trois niveaux d'énergie

L'atome est situé en VII dans le groupe, dans le sous-groupe principal - au niveau d'énergie externe de 7 électrons

Propriétés des éléments

Propriétés physiques

Le chrome est un métal blanc brillant avec un réseau cubique centré, un \u003d 0,28845 nm, caractérisé par la dureté et la fragilité, avec une densité de 7,2 g / cm 3, l'un des métaux purs les plus durs (juste après le béryllium, le tungstène et uranium), avec un point de fusion de 1903 degrés. Et avec un point d'ébullition d'environ 2570 degrés. C. Dans l'air, la surface du chrome est recouverte d'un film d'oxyde qui le protège d'une oxydation supplémentaire. L'ajout de carbone au chrome augmente encore sa dureté.

Propriétés chimiques

Le chrome dans des conditions normales est un métal inerte, lorsqu'il est chauffé, il devient assez actif.

Interaction avec les non-métaux

Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 600°C, le chrome brûle dans l'oxygène :

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3.

Il réagit avec le fluor à 350°C, avec le chlore à 300°C, avec le brome à une température de chaleur rouge, formant des halogénures de chrome (III) :

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.

Il réagit avec l'azote à des températures supérieures à 1000°C pour former des nitrures :

2Cr + N2 = 2CrN

ou 4Cr + N2 = 2Cr2N.

2Cr + 3S = Cr2S3.

Réagit avec le bore, le carbone et le silicium pour former des borures, des carbures et des siliciures :

Cr + 2B = CrB 2 (la formation de Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 est possible),

2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (la formation de Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 est possible),

Cr + 2Si = CrSi 2 (formation possible de Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).

Il n'interagit pas directement avec l'hydrogène.

Interaction avec l'eau

A l'état chaud finement broyé, le chrome réagit avec l'eau, formant de l'oxyde de chrome (III) et de l'hydrogène :

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Interaction avec les acides

Dans la série électrochimique des tensions des métaux, le chrome est avant l'hydrogène, il déplace l'hydrogène des solutions d'acides non oxydants :

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2.

En présence d'oxygène atmosphérique, des sels de chrome (III) se forment :

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

Les acides nitrique et sulfurique concentrés passivent le chrome. Le chrome ne peut s'y dissoudre qu'avec un fort chauffage, des sels de chrome (III) et des produits de réduction acides se forment:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Interaction avec les réactifs alcalins

Dans les solutions aqueuses d'alcalis, le chrome ne se dissout pas ; il réagit lentement avec les alcalis fondus pour former des chromites et libérer de l'hydrogène :

2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Réagit avec les fondus alcalins d'agents oxydants, tels que le chlorate de potassium, tandis que le chrome passe dans le chromate de potassium :

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Récupération de métaux à partir d'oxydes et de sels

Le chrome est un métal actif, capable de déplacer les métaux des solutions de leurs sels : 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Propriétés d'une substance simple

Stable à l'air grâce à la passivation. Pour la même raison, il ne réagit pas avec les acides sulfurique et nitrique. A 2000 °C, il brûle avec formation d'oxyde de chrome (III) vert Cr 2 O 3, qui a des propriétés amphotères.

Des composés de chrome ont été synthétisés avec du bore (borures Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 et Cr 5 B 3), avec du carbone (carbures Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 et Cr 3 C 2 ), avec du silicium (siliciures Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 et CrSi) et de l'azote (nitrures CrN et Cr 2 N).

Composés Cr(+2)

Le degré d'oxydation +2 correspond à l'oxyde basique CrO (noir). Les sels de Cr 2+ (solutions bleues) sont obtenus en réduisant les sels de Cr 3+ ou les dichromates avec du zinc dans un environnement acide (« hydrogène au moment de l'isolement ») :

Tous ces sels de Cr 2+ sont de puissants agents réducteurs, dans la mesure où ils déplacent l'hydrogène de l'eau au repos. L'oxygène de l'air, en particulier dans un environnement acide, oxyde le Cr 2+, à la suite de quoi la solution bleue devient rapidement verte.

L'hydroxyde de Cr(OH) 2 brun ou jaune précipite lorsque des alcalis sont ajoutés à des solutions de sels de chrome(II).

Les dihalogénures de chrome CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 et CrI 2 ont été synthétisés

Composés Cr(+3)

L'état d'oxydation +3 correspond à l'oxyde amphotère Cr 2 O 3 et à l'hydroxyde Cr (OH) 3 (tous deux verts). C'est l'état d'oxydation le plus stable du chrome. Les composés de chrome dans cet état d'oxydation ont une couleur allant du violet sale (ion 3+) au vert (les anions sont présents dans la sphère de coordination).

Cr 3+ est sujet à la formation de sulfates doubles de la forme M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (alun)

L'hydroxyde de chrome (III) est obtenu en agissant avec l'ammoniaque sur des solutions de sels de chrome (III) :

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Des solutions alcalines peuvent être utilisées, mais dans leur excès un complexe hydroxo soluble se forme :

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

En fusionnant Cr 2 O 3 avec des alcalis, on obtient des chromites :

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

L'oxyde de chrome (III) non calciné se dissout dans les solutions alcalines et dans les acides :

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Lorsque des composés de chrome(III) sont oxydés en milieu alcalin, des composés de chrome(VI) se forment :

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

La même chose se produit lorsque l'oxyde de chrome (III) est fusionné avec des alcalis et des agents oxydants, ou avec des alcalis dans l'air (la masse fondue devient jaune dans ce cas) :

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Composés de chrome (+4)[

Avec une décomposition soigneuse de l'oxyde de chrome (VI) CrO 3 dans des conditions hydrothermales, on obtient de l'oxyde de chrome (IV) CrO 2, qui est un ferromagnétique et a une conductivité métallique.

Parmi les tétrahalogénures de chrome, CrF 4 est stable, le tétrachlorure de chrome CrCl 4 n'existe que sous forme de vapeur.

Composés de chrome (+6)

L'état d'oxydation +6 correspond à l'oxyde de chrome acide (VI) CrO 3 et à un certain nombre d'acides entre lesquels il existe un équilibre. Les plus simples d'entre eux sont le H 2 CrO 4 chromique et le H 2 Cr 2 O 7 à deux chromes. Ils forment deux séries de sels : les chromates jaunes et les dichromates orange, respectivement.

L'oxyde de chrome (VI) CrO 3 est formé par l'interaction de l'acide sulfurique concentré avec des solutions de dichromates. Oxyde d'acide typique, lorsqu'il interagit avec l'eau, il forme des acides chromiques forts et instables : H 2 CrO 4 chromique, H 2 Cr 2 O 7 dichromique et d'autres isopolyacides de formule générale H 2 Cr n O 3n+1. Une augmentation du degré de polymérisation se produit avec une diminution du pH, c'est-à-dire une augmentation de l'acidité:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

Mais si une solution alcaline est ajoutée à une solution orange de K 2 Cr 2 O 7, comment la couleur redevient-elle jaune, puisque du chromate K 2 CrO 4 se forme à nouveau:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

Il n'atteint pas un degré élevé de polymérisation, comme cela se produit dans le tungstène et le molybdène, car l'acide polychromique se décompose en oxyde de chrome (VI) et en eau :

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

La solubilité des chromates correspond approximativement à la solubilité des sulfates. En particulier, le chromate de baryum jaune BaCrO 4 précipite lorsque des sels de baryum sont ajoutés aux solutions de chromate et de bichromate :

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

La formation d'un chromate d'argent rouge sang peu soluble est utilisée pour détecter l'argent dans les alliages à l'aide d'un acide de dosage.

Le pentafluorure de chrome CrF 5 et l'hexafluorure de chrome instable CrF 6 sont connus. Des oxyhalogénures volatils de chrome CrO 2 F 2 et CrO 2 Cl 2 (chlorure de chromyle) ont également été obtenus.

Les composés du chrome(VI) sont des agents oxydants puissants, par exemple :

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

L'ajout de peroxyde d'hydrogène, d'acide sulfurique et d'un solvant organique (éther) aux dichromates conduit à la formation de peroxyde de chrome bleu CrO 5 L (L est une molécule de solvant), qui est extrait dans la couche organique ; cette réaction est utilisée comme réaction analytique.