อนุพันธ์เชิงหน้าที่ของกรดคาร์บอนิก เอไมด์ของกรดคาร์บอนิกและอนุพันธ์ของกรดคาร์บอนิก อนุพันธ์ของกรดคาร์บอนิก

กรดคาร์บอนิกก็เหมือนกับกรดอื่นๆ อีกหลายชนิด ทำให้เกิดอนุพันธ์หลายอย่าง เช่น เกลือ เอสเทอร์ คลอรีนแอนไฮไดรด์ เอไมด์ ฯลฯ

สำหรับยา เอไมด์ของกรดคาร์บอนิกเป็นที่น่าสนใจอย่างยิ่ง เนื่องจากอนุพันธ์ของพวกมันเป็นยาที่มีคุณค่า

กรดคาร์บอนิกเป็นกรดไดบาซิกสร้างเอไมด์สองประเภท: ก) เอไมด์ที่ไม่สมบูรณ์ (ผลิตภัณฑ์จากการแทนที่ไฮดรอกซิลหนึ่งกลุ่มโดยกลุ่มอะมิโน) - กรดคาร์บามิก; ข) เสร็จสมบูรณ์

เอไมด์ (ผลิตภัณฑ์จากการแทนที่ไฮดรอกซิลสองตัวสำหรับหมู่อะมิโน) - ยูเรียหรือยูเรีย

กรดคาร์บามิกในสถานะอิสระไม่เป็นที่รู้จักเนื่องจากมีแนวโน้มสูงที่จะสลายตัวเป็นคาร์บอนไดออกไซด์และแอมโมเนีย แต่กรดคลอไรด์, โคไล, เอสเทอร์เป็นที่รู้จักกันดี สำหรับการปฏิบัติทางการแพทย์ คาร์บามิค แอซิด เอสเทอร์ ที่เรียกว่า ยูรีเทน ซึ่งมีผลในการสะกดจิตมีความสำคัญ

ขึ้นอยู่กับลักษณะของแอลกอฮอล์ที่กรดคาร์บามิคเอสเทอริฟายด์ สามารถรับยูรีเทนต่างๆ ได้

อนุพันธ์ของยูเรีย สิ่งที่น่าสนใจที่สุดสำหรับยาคืออนุพันธ์ของเอซิล ซึ่งไฮโดรเจนของหมู่อะมิโนของยูเรียจะถูกแทนที่ด้วยกรดตกค้าง - อะซิล (Ac คือสารตกค้างของกรดใดๆ)

อนุพันธ์ Atsilyshe urea ได้รับครั้งแรกโดย N. N. Zinin และตั้งชื่อโดยเขาว่า ureides

เมื่อยูเรียทำปฏิกิริยากับกรดคาร์บอกซิลิก monobasic จะเกิดยูไรด์เปิด (acyclic)

ในปฏิกิริยาของยูเรียกับกรดคาร์บอกซิลิกไดบาซิก สามารถรับยูเรียทั้งแบบเปิดและแบบปิด (แบบไซคลิก) ได้ ขึ้นอยู่กับสภาวะของปฏิกิริยา

เมื่อไฮโดรเจนในกลุ่มเมทิลีน (ตำแหน่ง 5) ของโมเลกุลกรด barbituric ถูกแทนที่ด้วยอนุมูลต่าง ๆ อนุพันธ์ของมัน (barbiturates) จำนวนมากสามารถหาได้ซึ่งใช้ในทางการแพทย์เป็นยาสะกดจิต

โดยคุณสมบัติทางกายภาพ ยาที่เกี่ยวข้องกับยูไรด์และยูรีเทนเป็นของแข็งผลึกสีขาว ซึ่งแทบจะละลายได้ในน้ำ ยกเว้นเกลือ

คุณสมบัติทางเคมีของยูไรด์และยูรีเทนมีคุณสมบัติทั่วไปหลายประการ - เมื่อถูกความร้อนด้วยอัลคาไล ทั้งจะปล่อยแอมโมเนียและโซเดียมคาร์บอเนตออกมา และเมื่อถูกทำให้เป็นกรด โซเดียมคาร์บอเนตจะปล่อยฟองก๊าซ (CO2)

ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาอื่นๆ ในระหว่างการทำปฏิกิริยาระหว่างยูรีเทนและยูไรด์กับด่างทำให้สามารถแยกแยะความแตกต่างออกจากกันได้

ในกรณีของยูรีเทน แอลกอฮอล์ (I) จะเกิดขึ้น ในกรณีของยูไรด์ จะเกิดเกลือโซเดียมของกรดที่สอดคล้องกัน (II)

หนึ่งในตัวแทนของยูรีเทนคือยา meprotan ของ open ureides bromisoval พบการประยุกต์ใช้ในทางการแพทย์

คำอธิบาย. ความสามารถในการละลายผงผลึกสีขาวไม่มีกลิ่น รสเค็ม-ด่าง ละลายในน้ำ แทบไม่ละลายในแอลกอฮอล์ สารละลายในน้ำจะมีปฏิกิริยาเป็นด่างเล็กน้อย เมื่อเขย่าและให้ความร้อนสูงถึง 70 ° C สารละลายน้ำของ NaHCO 3 จะเกิดเกลือสองเท่าของ Na 2 CO 3 · NaHC03.

ใบเสร็จ

โซเดียมไบคาร์บอเนตถูกค้นพบในปี 1801 โดยนักวิทยาศาสตร์ V. Rose การเตรียมการได้มาจากการทำให้แอชโซดาบริสุทธิ์อิ่มตัวด้วยคาร์บอนไดออกไซด์:

Na2CO3 · 10 H 2 O + CO 2 → 2NaHCO 3 + 9 H 2 O

ดื่มแคลซินไดออกไซด์

ความถูกต้อง

ด้วยการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ ปฏิกิริยาทางเภสัชวิทยาจะดำเนินการสำหรับ Na + ion และ HCO 3 - - และเขา.

ปฏิกิริยาทั่วไปต่อ CO 3 2- และ HCO 3 - - ไอออน:

ภายใต้การกระทำของกรดแร่ที่แข็งแกร่งจะสังเกตเห็นการปล่อย CO 2 อย่างรวดเร็ว:

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

ปูนขาวไดออกไซด์

น้ำคาร์บอน

ปฏิกิริยาที่โดดเด่น:

1) คาร์บอเนตสามารถแยกแยะได้จากไฮโดรคาร์บอนด้วยสีของตัวบ่งชี้ - ฟีนอฟทาลีน เมื่อโซเดียมคาร์บอเนตละลายในน้ำ ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นด่างเล็กน้อย ดังนั้น สีของตัวบ่งชี้จึงเป็นสีชมพู: Na 2 CO 3 + H 2 O → NaHCO 3 + NaOH

เมื่อละลายโซเดียมไบคาร์บอเนต ปฏิกิริยาของตัวกลางจะเป็นกรด และตัวบ่งชี้ไม่มีสีหรือเป็นสีชมพูเล็กน้อย: NaHCO 3 + H 2 O → H 2 CO 3 + NaOH

H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O

2) ด้วยสารละลายแมกนีเซียมซัลเฟตอิ่มตัว คาร์บอเนตจะตกตะกอนสีขาวที่อุณหภูมิห้องและไฮโดรคาร์บอน - เมื่อต้มเท่านั้น:

4 Na 2 CO 3 + 4 MgSO 4 + 4 H 2 O → 3 MgCO 3 Mg (OH) 2 3 H 2 O↓ + 4 Na 2 SO 4 + CO 2

2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

ความดี

NaHC03: 1) อนุญาต: Cl -, K +, Ca 2+, Fe, As.

ส่วนผสมเฉพาะของ CO 3 2– ถูกกำหนดโดยการเผาที่อุณหภูมิ 300 ° C การสูญเสียมวลต้องมีอย่างน้อย 36.6% ยิ่งคาร์บอเนตเจือปนมากเท่าไร การสูญเสียมวลในการจุดระเบิดก็จะยิ่งน้อยลงเท่านั้น การสูญเสียทางทฤษฎีคือ 36.9% ความแตกต่างระหว่างการลดน้ำหนักตามทฤษฎีและที่ระบุใน GF กำหนดขีดจำกัดที่อนุญาตของสิ่งเจือปนคาร์บอเนตในการเตรียมการ - 0.3%

2) ไม่อนุญาต: NH 4 + เกลือและโลหะหนัก

ปริมาณ

การวัดความเป็นกรด, การไทเทรตโดยตรง ตัวอย่างจะละลายในน้ำต้มสดและน้ำเย็นเพื่อกำจัด CO 2 ไตเตรทด้วย 0.5 N HCl ตัวบ่งชี้เมทิลออเรนจ์ อี = ม.

แอปพลิเคชัน. พื้นที่จัดเก็บ.

เก็บในภาชนะที่ปิดสนิท สารมีความเสถียรในอากาศแห้ง แต่จะค่อยๆ สูญเสีย CO 2 ในอากาศชื้นและเกิด Na 2 CO 3

นำมาใช้เป็นยาลดกรดภายในเช่นเดียวกับภายนอกในรูปแบบของการล้างล้างการสูดดมสารละลาย 0.5 - 2%

คุณสมบัติของการเตรียมสารละลายฉีด NaHCO 3

สารละลายสำหรับการฉีด NaHCO 3 ฆ่าเชื้อที่ 100°C เป็นเวลา 30 นาที ในกรณีนี้ CO 2 จะเกิดขึ้น ดังนั้นขวดที่มีสารละลาย NaHCO 3 จะถูกเติมลงใน 2/3 ของปริมาตรที่อุณหภูมิไม่เกิน 20 o C

หลังจากการฆ่าเชื้อ สารละลายจะถูกทำให้เย็นลงจนกระทั่ง CO 2 ที่ได้นั้นละลายจนหมด

คำอธิบาย. ความสามารถในการละลายผลึกใสไม่มีสีหรือผงผลึกสีขาว ไม่มีกลิ่น รสขมเล็กน้อย มันขึ้นและหายไป ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ ละลายได้ในแอลกอฮอล์ ละลายได้เล็กน้อยในคลอโรฟอร์ม อีเทอร์ น้ำมันสน

ใบเสร็จ

เทอร์พินไฮเดรตที่ได้จากปินีน - ผลิตภัณฑ์จากการกลั่นน้ำมันสนแบบเศษส่วน Pinene ถูกไฮเดรทภายใต้การกระทำของกรดซัลฟิวริกในที่เย็นเป็นเวลา 10 วัน จากนั้นส่วนผสมจะถูกทำให้เป็นกลางด้วยโซดา terpinhydrate จะถูกแยกออก ทำให้บริสุทธิ์และตกผลึกใหม่

ความถูกต้อง

ปฏิกิริยาทั่วไป

ยาระบุ แอลกอฮอล์ไฮดรอกซิล:

1) ปฏิกิริยาการเกิดเอสเทอร์กับกรด. คุณสมบัตินี้ใช้เมื่อได้รับ validol เอสเทอริฟิเคชันของเมนทอลและเทอร์พินไฮเดรตด้วยอะซิติกแอนไฮไดรด์ให้อนุพันธ์ของเอซิลในรูปของตะกอนสีขาว สามารถกำหนดจุดหลอมเหลวได้

2) ปฏิกิริยาออกซิเดชันเมนทอลถูกออกซิไดซ์โดยสารออกซิไดซ์ที่อ่อนแอต่อคีโตน-เมนโธน ภายใต้การกระทำของตัวออกซิไดซ์ที่แรง เมนทอลสลายตัวเป็นกรดฟอร์มิก อะซิติก บิวทีริก และออกซาลิก

ปฏิกิริยาเฉพาะ

เทอร์พินไฮเดรตเมื่อทำปฏิกิริยากับสารละลายแอลกอฮอล์ของเฟอริกคลอไรด์ในระหว่างการระเหยจะทำให้เกิดสีแดงแดงม่วงและเขียวในตำแหน่งต่างๆของจานระเหย เมื่อเติมน้ำมันเบนซินลงในผลิตภัณฑ์ออกซิเดชัน สีฟ้าจะก่อตัวขึ้น

Terpinhydrate ยังถูกเปิดโดยปฏิกิริยาการคายน้ำเมื่อมีกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเพื่อสร้างความขุ่นและกลิ่นอะโรมาติก:

ความดี

เทอร์พินไฮเดรต 1) อนุญาต:

เถ้าซัลเฟตและโลหะหนัก

คาร์บอนไดออกไซด์ (คาร์บอนไดออกไซด์)-มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาคาร์บอกซิเลชันและดีคาร์บอกซิเลชันจำนวนมาก ในร่างกายและ ในหลอดทดลอง

คาร์บอกซิเลชันเป็นไปได้เมื่อสารประกอบที่มีประจุลบบางส่วนบนอะตอมของคาร์บอนทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ ในร่างกาย อันตรกิริยาของคาร์บอนไดออกไซด์กับอะเซทิลโคเอ็นไซม์ A นำไปสู่การก่อตัวของมาโลนิลโคเอ็นไซม์เอ

เช่นเดียวกับกรดคาร์บอนิกเอง อนุพันธ์บางอย่างยังไม่เป็นที่รู้จักในรูปแบบอิสระ: ClCOOH โมโนคลอไรด์และโมโนเอไมด์ - คาร์บามิคกรด H 2 NCOOH อย่างไรก็ตามเอสเทอร์เป็นสารประกอบที่ค่อนข้างเสถียร

สำหรับการสังเคราะห์อนุพันธ์ของกรดคาร์บอนิก เราสามารถใช้ ฟอสจีน(ไดคลอแรนไฮไดรด์) COCl 2 เกิดขึ้นได้ง่ายจากปฏิกิริยาของคาร์บอนมอนอกไซด์กับคลอรีนในแสง ฟอสจีนเป็นก๊าซพิษร้ายแรง (bp. 8 o C) ในสงครามโลกครั้งที่หนึ่ง มันถูกใช้เป็นสารเคมีในการทำสงคราม

เอทิลเอสเทอร์ของกรดคลอโรฟอร์มเมื่อทำปฏิกิริยากับแอมโมเนีย จะเกิดเอทิลเอสเทอร์ของกรดคาร์บามิก H 2 NCOOC 2 H 5 เอสเทอร์ของกรดคาร์บามิค (คาร์บาเมต) มีชื่อสามัญว่า - ยูรีเทน

ยูรีเทนได้พบการประยุกต์ใช้ในทางการแพทย์เป็นยาโดยเฉพาะ เมโปรแทนและ เอทาซิซิน

ยูเรีย (ยูเรีย)(NH 2) 2 C \u003d O - ผลิตภัณฑ์สุดท้ายที่ประกอบด้วยไนโตรเจนที่สำคัญที่สุดของการเผาผลาญของมนุษย์ (ยูเรียถูกขับออกทางปัสสาวะประมาณ 20-30 กรัม / วัน)

กรดและด่างเมื่อถูกความร้อนจะทำให้เกิดไฮโดรไลซิสของยูเรีย ในร่างกายจะถูกไฮโดรไลซ์โดยการกระทำของเอ็นไซม์

เมื่อถูกความร้อนอย่างช้า ๆ ถึงอุณหภูมิ 150-160 ° C ยูเรียจะสลายตัวด้วยการปล่อยแอมโมเนียและการก่อตัว บิวเรต

เมื่อไบยูเร็ตทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไลน์กับไอออนของทองแดง (II) จะสังเกตเห็นสีม่วงอันเป็นลักษณะเฉพาะเนื่องจากการก่อตัวของคีเลตเชิงซ้อน (ปฏิกิริยาไบยูเรต).สารตกค้างของไบยูเรตในคีเลตคอมเพล็กซ์มีโครงสร้างเป็นอิไมด์

อนุพันธ์ของกรดคาร์บอกซิลิกที่มีสารตกค้างยูเรียเป็นหมู่แทนที่ ยูไรด์ใช้ในทางการแพทย์โดยเฉพาะ α-bromoisovaleric acid ureide - โบรไมซ์
(bromural) - ใช้เป็นยานอนหลับแบบอ่อนๆ ผลของมันคือเกิดจากการรวมกันของโบรมีนและกรด isovaleric ที่รู้จักกันสำหรับผลการยับยั้งในระบบประสาทส่วนกลาง

กวานิดีน (อิมิโนเรีย)- อนุพันธ์ไนโตรเจนของยูเรีย - เป็นเบสแก่ เนื่องจากกรดคอนจูเกต - กัวนิดิเนียมไอออน - มีความเสถียรในเมโซเมอร์

กากกัวนิดีนเป็นส่วนหนึ่งของกรดแอลฟา-อะมิโน - อาร์จินีนและเบสของนิวคลีอิก - กวานีน

3.2 เฮเทอโรฟังก์ชันสารประกอบในกระบวนการชีวิต

ลักษณะทั่วไป

สารส่วนใหญ่ที่เกี่ยวข้องกับการเผาผลาญเป็นสารประกอบเฮเทอโรฟังก์ชัน

สารประกอบเรียกว่า heterofunctional ในโมเลกุลที่มีกลุ่มหน้าที่ต่างกัน

การรวมกลุ่มฟังก์ชันที่มีลักษณะเฉพาะของสารประกอบที่มีความสำคัญทางชีววิทยาได้แสดงไว้ในตารางที่ 3.2

ตารางที่ 3.1.การรวมกลุ่มฟังก์ชันที่พบบ่อยที่สุดในสารประกอบอะลิฟาติกที่มีความสำคัญทางชีววิทยา

ในบรรดาสารประกอบเฮเทอโรฟังก์ชันในวัตถุธรรมชาติ พบมากที่สุดคือ อะมิโนแอลกอฮอล์ กรดอะมิโน สารประกอบไฮดรอกซีคาร์บอนิล เช่นเดียวกับกรดไฮดรอกซีและออกโซ (ตารางที่ 9.2)

ตารางที่ 9.2.กรดไฮดรอกซีและออกโซบางชนิดและอนุพันธ์ของกรดเหล่านี้

* สำหรับกรดได- และไตรคาร์บอกซิลิก - ด้วยการมีส่วนร่วมของกลุ่มคาร์บอกซิลทั้งหมด สำหรับเกลือที่ไม่สมบูรณ์และอนุพันธ์เชิงฟังก์ชันจะมีการเติมคำนำหน้า พลังน้ำ)-, เช่น "ไฮดรอกซาเลต" สำหรับประจุลบ HOOC-COO - .

มีความสำคัญทางชีวภาพเป็นพิเศษ กรดอะมิโนครอบคลุมในบทที่ 12 โพลีไฮดรอกซีอัลดีไฮด์และโพลีไฮดรอกซีคีโตน (คาร์โบไฮเดรต) ครอบคลุมในบทที่ 13

ในชุดอะโรมาติก สารประกอบออกฤทธิ์ทางชีวภาพที่สำคัญและยาสังเคราะห์ (ดู 9.3) อิงตาม ไอ-อะมิโนฟีนอล, ไอ-อะมิโนเบนโซอิก, ซาลิไซลิกและ กรดซัลฟานิลิก

ชื่อที่เป็นระบบของสารประกอบเฮเทอโรฟังก์ชันถูกสร้างขึ้นตามกฎทั่วไปของการตั้งชื่อแบบแทนที่ (ดู 1.2.1) อย่างไรก็ตาม สำหรับกรดที่ใช้กันอย่างแพร่หลายจำนวนหนึ่ง ควรใช้ชื่อที่ไม่สำคัญ (ดูตารางที่ 9.2) ชื่อละตินของพวกเขาทำหน้าที่เป็นพื้นฐานสำหรับชื่อของแอนไอออนและอนุพันธ์ของกรดซึ่งมักจะไม่ตรงกับชื่อเล็กน้อยของรัสเซีย

ปฏิกิริยา

โปรแกรม

วิชาเคมีอินทรีย์

สำหรับนักศึกษาคณะชีววิทยาและดิน

การแนะนำ

วิชาเคมีอินทรีย์. ประวัติความเป็นมาของเคมีอินทรีย์และสาเหตุของการแยกออกเป็นวิทยาศาสตร์ที่แยกจากกัน ลักษณะเด่นของสารประกอบอินทรีย์และปฏิกิริยาอินทรีย์

โครงสร้างของสารประกอบอินทรีย์ ทฤษฎีโครงสร้างทางเคมี บทบาทของ A.M. Butlerov ในการสร้าง พันธะเคมี: แบบง่ายและหลายแบบ สูตรโครงสร้าง ไอโซเมอริซึม คล้ายคลึงกัน ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมีขององค์ประกอบและโครงสร้างของสาร ฟังก์ชั่นทางเคมี กลุ่มหน้าที่หลัก

การจำแนกสารประกอบอินทรีย์ หลักการตั้งชื่อระบบ (IUPAC)

พันธะเคมีในโมเลกุลของสารประกอบอินทรีย์ ประเภทของพันธะเคมี อิออน โควาเลนต์ พันธะโคออร์ดิเนต การเชื่อมต่อแบบกึ่งขั้ว บทบาทของออคเต็ตอิเล็กทรอนิกส์ การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบ ออร์บิทัลของอะตอมและสถานะเวเลนซ์ของคาร์บอน การผสมพันธุ์ของออร์บิทัลอะตอม: sp3,sp2, sp(สามสถานะเวเลนซ์ของอะตอมคาร์บอน) s- และ p-bonds พารามิเตอร์หลักของพันธะโควาเลนต์ ได้แก่ พลังงานพันธะ ความยาวของพันธะ ความเป็นขั้วของพันธะ และความสามารถในการโพลาไรซ์ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของธาตุ แนวคิดของ mesomerism (เสียงสะท้อน) ผลกระทบจากการแทนที่ทางอิเล็กทรอนิกส์: อุปนัย ( ฉัน) มีโซเมอร์ ( เอ็ม).

ไอโซเมอริซึมของสารประกอบอินทรีย์ ไอโซเมอร์โครงสร้างและสเตอริโอไอโซเมอร์ พื้นฐานของสเตอริโอเคมี โครงสร้างเชิงพื้นที่ของมีเทนและลักษณะคล้ายคลึงกัน หลักการของการหมุนอิสระและข้อ จำกัด ของการบังคับใช้ โครงสร้างที่ป้องกันและขัดขวาง โครงสร้างของสารประกอบโซ่เปิด สูตร Conformal ของ Newman และ "goat" โครงสร้างของวงแหวนไซโคลเฮกเซน การเชื่อมต่อตามแนวแกนและเส้นศูนย์สูตร การผกผันของโครงสร้างเก้าอี้ การเปรียบเทียบความเสถียรของอนุพันธ์ไซโคลเฮกเซนกับตำแหน่งในแนวแกนและเส้นศูนย์สูตรของหมู่แทนที่ ปฏิสัมพันธ์ 1,3-Diaxial

เรขาคณิต ( cis - ทรานส์) ไอโซเมอริซึมและสภาวะของการปรากฏในชุดของโอเลฟินส์, ไซโคลอัลเคน อี-, ซี-ระบบการตั้งชื่อ

ไอโซเมอริซึมเชิงแสง กิจกรรมทางแสงและสารออกฤทธิ์ทางแสง ความไม่สมดุลของโมเลกุลเป็นเงื่อนไขสำหรับการปรากฏตัวของกิจกรรมทางแสง อะตอมของคาร์บอนอสมมาตร อิแนนชิโอเมอร์และไดแอสเทอรีโอเมอร์ R- และ ส- ระบบการตั้งชื่อเพื่อกำหนดการกำหนดค่าศูนย์กลางของ chirality สูตรการฉายภาพฟิชเชอร์ D- และ L- การตั้งชื่อ Stereoisomerism ของสารประกอบที่มีศูนย์กลางของ chirality หลายแห่ง Erythro- และทรีโอไอโซเมอร์ เมโสฟอร์ม การปรับเปลี่ยน racemic

การจำแนกปฏิกิริยาอินทรีย์ตามลักษณะของการเปลี่ยนแปลงและลักษณะของตัวทำปฏิกิริยา

ไฮโดรคาร์บอน

อัลเคนมีเทนซีรีส์ที่คล้ายคลึงกัน ไอโซเมอริซึม การตั้งชื่อ ช่องทางการรับ. คุณสมบัติทางกายภาพ ขึ้นอยู่กับความยาวและโครงสร้างของโซ่ คุณสมบัติทางเคมี. ปฏิกิริยาการแทนที่อย่างรุนแรง (SR): ฮาโลเจน (อิทธิพลของธรรมชาติของฮาโลเจน), ไนเตรต (Konovalov), ซัลโฟคลอรีน, ออกซิเดชัน การเริ่มต้นและการยับยั้งปฏิกิริยารุนแรง ปฏิกิริยาของอะตอมไฮโดรเจนที่เกี่ยวข้องกับอะตอมของคาร์บอนปฐมภูมิ ทุติยภูมิ และตติยภูมิ อนุมูลอัลคิลและความเสถียรสัมพัทธ์ของพวกมัน

อัลคีเนสไอโซเมอริซึม การตั้งชื่อ ช่องทางการรับ. คุณสมบัติทางกายภาพ ความยาวและพลังงานของการเกิดพันธะคู่ คุณสมบัติทางเคมี. ปฏิกิริยาการเติมอิเล็กโทรฟิลิก: ฮาโลเจน, ไฮโดรเจนเฮไลด์, น้ำ, กรดไฮโปฮาลิก, กรดซัลฟิวริก กลไกการเกิดปฏิกิริยาการเติมอิเล็กโตรฟิลลิก การวางแนวสเตอริโอและภูมิภาคของการภาคยานุวัติ Carbocations ความเสถียรขึ้นอยู่กับโครงสร้าง กฎของ Markovnikov และเหตุผลที่ทันสมัย การเติมแบบรุนแรง: การเติม HBr ในที่ที่มีเปอร์ออกไซด์ การเติมนิวคลีโอฟิลิก พอลิเมอไรเซชัน: ประจุบวก ประจุลบ และอนุมูลอิสระ เร่งปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชัน ออกซิเดชัน: อีพอกซิเดชันตาม Prilezhaev, ออกซิเดชันด้วยโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต, โอโซน คุณสมบัติทางเคมีของตัวเชื่อมเอ-เมทิลีนที่อยู่ติดกับ p-bond (ตำแหน่งอัลลิลิก): คลอรีน, ออกซิเดชัน

อัลไคเนสไอโซเมอริซึม การตั้งชื่อ การสังเคราะห์อะเซทิลีนและคล้ายคลึงกัน การกำหนดลักษณะคุณสมบัติทางกายภาพ คุณสมบัติทางเคมีของอะเซทิลีน: ปฏิกิริยาการเติม ปฏิกิริยาการแทนที่ที่เกี่ยวข้องกับอะตอมไฮโดรเจนเคลื่อนที่ที่คาร์บอนด้วยพันธะสามตัว อะซิติไลด์ พอลิเมอไรเซชันของอะเซทิลีนเป็นเบนซีน, ไวนิลอะเซทิลีน, ไซโคลอคเตตเตตระอีน

อัลคาเดียนประเภทของอัลคาเดียน ไอโซเมอริซึม การตั้งชื่อ สเตอริโอเคมีของอัลลีน ความไม่สมดุลของโมเลกุล คอนจูเกต - 1,3-dienes วิธีการรับไดอีนส์ คุณสมบัติทางกายภาพ ความยาวของพันธะคาร์บอน-คาร์บอนใน 1,3-บิวทาไดอีนและพลังงานของการก่อตัว การแสดงผลของการผันคำกริยา 1,2- และ 1,4 เพิ่มเติมจาก 1,3-dienes - การเติมอิเล็กโทรฟิลิกของฮาโลเจนและไฮโดรเจนเฮไลด์ Carbocations ของประเภทอัลลิล ไซโคลนอกเหนือจากระบบไดอีน: การสังเคราะห์ไดล์-ออลเดอร์ไดอีน พอลิเมอไรเซชันของ 1,3-dienes ยางสังเคราะห์มีส่วนประกอบของ 1,3-butadiene (divinyl) โคโพลีเมอร์ของ divinyl กับสไตรีน, อะคริโลไนไทรล์, ยางบิวทิล ยางธรรมชาติ: โครงสร้าง กระบวนการโอโซน แปรรูปเป็นยาง

ไซโคลอัลเคน.การจำแนกประเภท. ไอโซเมอริซึม การตั้งชื่อ วิธีการทั่วไปและพิเศษสำหรับการสังเคราะห์วงจรขนาดเล็ก กลาง และใหญ่ คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี. การประเมินเปรียบเทียบของการเกิดปฏิกิริยาและความเสถียรทางความร้อนของไซโคลโพรเพน ไซโคลบิวเทน ไซโคลเพนเทน และไซโคลเฮกเซน ทฤษฎีความเครียดของไบเออร์และความเข้าใจสมัยใหม่ การประมาณความเข้มของวัฏจักรโดยพิจารณาจากความร้อนของการเผาไหม้ ความเข้าใจสมัยใหม่เกี่ยวกับโครงสร้างของไซโคลโพรเพน โครงสร้างของไซโคลแอลเคน ไซโคลแอลคีนและไซโคลอัลคาเดียน

อะโรมาติกไฮโดรคาร์บอนคุณสมบัติทางเคมีของน้ำมันเบนซินและสารคล้ายคลึงกัน โครงสร้างของน้ำมันเบนซิน (มุมวาเลนซ์ ระยะทางระหว่างอะตอม) พลังงานของการก่อตัวและความร้อนของไฮโดรเจนเนชันของเบนซิน พลังงานเสถียรภาพ ลักษณะอะโรมาติกของนิวเคลียสของเบนซีน แนวความคิดสมัยใหม่เกี่ยวกับธรรมชาติของความหอม สารประกอบอะโรมาติกที่ไม่ใช่เบนซีนอยด์ กฎความหอมของฮัคเคล กลิ่นหอมของสารประกอบเฮเทอโรไซคลิก: furan, thiophene, pyrrole, pyridine กลิ่นหอมของไซโคลโพรพีนิลไอออนบวก, ประจุลบไซโคลเพนทาเดียนิล, ไซโคลเฮปตาเทรียนิลไอออนบวก ขาดคุณสมบัติอะโรมาติกในไซโคลออคเตตทราอีน

ความคล้ายคลึงกันของน้ำมันเบนซินซีรีส์ที่คล้ายคลึงกันของเบนซิน ไอโซเมอริซึมในอนุกรมของอัลคิลเบนซีน การตั้งชื่อ วิธีการสังเคราะห์ทางห้องปฏิบัติการ วิธีการผลิตในอุตสาหกรรม ปฏิกิริยาของการแทนที่อิเล็กโทรฟิลิกในนิวเคลียสอะโรมาติก รูปแบบทั่วไปและกลไกของปฏิกิริยาเหล่านี้ รีเอเจนต์อิเล็กโทรฟิลิก ฮาโลเจน, ไนเตรต, ซัลโฟเนชัน, แอลคิเลชัน, แอซิเลชัน อิทธิพลของการบริจาคอิเล็กตรอนและการแทนที่การถอนอิเล็กตรอน (การเปิดใช้งานและการปิดใช้งาน) ต่อทิศทางและอัตราการทดแทนอิเล็กโตรฟิลลิกในนิวเคลียสของเบนซีน อิทธิพลของผลอุปนัยและเมโซเมอร์ของหมู่แทนที่ กฎการปฐมนิเทศทดแทน: ออร์โธ-และ คู่- orientants (สารทดแทนชนิดที่หนึ่ง) และ เมตา- orientants (สารทดแทนชนิดที่สอง) การปฐมนิเทศแบบประสานและไม่ประสานกัน ฮาโลเจนและการเกิดออกซิเดชันของสายด้านข้าง

โพลีนิวเคลียร์อะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน

ก) ไฮโดรคาร์บอนที่มีนิวเคลียสไม่ควบแน่น ไดฟีนิล ไดฟีนิลมีเทนและไตรฟีนิลมีเทน ไตรฟีนิลเมทิลเรดิคัล แคตไอออนและแอนไอออน เหตุผลสำหรับความมั่นคงของพวกเขา

b) ไฮโดรคาร์บอนที่มีนิวเคลียสควบแน่น แนฟทาลีนและแอนทราซีน แหล่งที่มาของการรับ ไอโซเมอริซึมของอนุพันธ์เดี่ยว โครงสร้างของแนฟทาลีนและแอนทราซีน ปฏิกิริยาการบวกและการแทนที่ ไฮโดรจิเนชัน, ออกซิเดชัน, ฮาโลจิเนชัน, ไนเตรชั่น, ซัลโฟเนชัน การประเมินเปรียบเทียบคุณสมบัติอะโรมาติกของเบนซิน แนฟทาลีน และแอนทราซีน ฟีแนนทรีน การกระจายตัวของโครงกระดูกฟีแนนทรีนในสารประกอบธรรมชาติ

อนุพันธ์ไฮโดรคาร์บอน

อนุพันธ์ฮาโลเจน

ก) อัลคิลเฮไลด์ ไอโซเมอริซึม การตั้งชื่อ วิธีการผลิต: การเติมฮาโลเจนโดยตรงของแอลเคน การเติมไฮโดรเจนเฮไลด์ลงในแอลคีนและอัลไคน์ จากแอลกอฮอล์โดยการกระทำของอนุพันธ์ของฟอสฟอรัสเฮไลด์ คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี. ปฏิกิริยาของการแทนที่นิวคลีโอฟิลิกของฮาโลเจน กลไกของ S N 1 และ S N 2 สเตอริโอเคมีของปฏิกิริยา นิวคลีโอฟิล ออกจากกลุ่ม. การก่อตัว การทำให้เสถียร และการจัดเรียงใหม่ของไอออนคาร์บอนเนียม การพึ่งพากลไกการเกิดปฏิกิริยาต่อโครงสร้างของอนุพันธ์ฮาโลเจนและธรรมชาติของตัวทำละลาย การเปรียบเทียบปฏิกิริยา SN 1 และ S N 2 ปฏิกิริยาของการกำจัดไฮโดรเจนเฮไลด์ (E1 และ E2): สเตอริโอเคมี ทิศทางของการกำจัด กฎของ Zaitsev การแข่งขันระหว่างปฏิกิริยาการแทนที่และการกำจัดขึ้นอยู่กับลักษณะของตัวทำปฏิกิริยาและสภาวะของปฏิกิริยา ปฏิกิริยาของอัลคิลเฮไลด์กับโลหะ รีเอเจนต์ Grignard: การเตรียมและคุณสมบัติ

b) อนุพันธ์อะโรมาติกฮาโลเจน (Aryl halides) การตั้งชื่อ การเตรียมการ: การฮาโลเจนโดยตรงไปยังแกนกลาง จากเกลือไดอะโซเนียม คุณสมบัติทางเคมี. ปฏิกิริยาของการแทนที่ด้วยไฟฟ้า (อิทธิพลของฮาโลเจน) ปฏิกิริยาของการแทนที่นิวคลีโอฟิลิกในฮาโลจินาริล

แอลกอฮอล์

แอลกอฮอล์อิ่มตัวโมโนไฮดริกไอโซเมอริซึม การตั้งชื่อ การได้รับ: จากอัลคิลเฮไลด์, ความชุ่มชื้นของแอลคีน, การลดลงของสารประกอบคาร์บอนิล การรับแอลกอฮอล์ขั้นต้น ทุติยภูมิ และตติยภูมิโดยใช้รีเอเจนต์ของ Grignard (การวางแผนและข้อจำกัดในการสังเคราะห์) คุณสมบัติทางกายภาพ สมาคม. พันธะไฮโดรเจน คุณสมบัติทางเคมีของแอลกอฮอล์ คุณสมบัติของกรดเบสของแอลกอฮอล์ ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับพันธะО-Н: การกระทำของโลหะและสารประกอบออร์กาโนเมทัลลิก, การก่อตัวของเอสเทอร์ของกรดแร่, ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชัน ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับพันธะ C-OH และกลไกของพันธะ: การแทนที่ไฮดรอกซิลสำหรับฮาโลเจน การคายน้ำของแอลกอฮอล์ - ในโมเลกุลและระหว่างโมเลกุล กลไกการเกิดปฏิกิริยา กฎ Zaitsev-Wagner ดีไฮโดรจีเนชันและออกซิเดชันของแอลกอฮอล์

แอลกอฮอล์ไดไฮดริก (ไกลคอล)การจำแนกประเภท isomerism การตั้งชื่อ วิธีการรับไกลคอล คุณสมบัติของคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี การคายน้ำของไกลคอล การจัดเรียง Pinacol ใหม่ ปฏิกิริยาออกซิเดชัน

โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์กลีเซอรอล. สังเคราะห์. คุณสมบัติทางเคมีและการใช้งาน ไนโตรกลีเซอรีน. แอลกอฮอล์โพลีไฮดริก: อิริทริทอล, เพนไทต์, เฮกไทต์

ฟีนอล

โมโนไฮดริกฟีนอล Isomerism การตั้งชื่อ วิธีการผลิตทางอุตสาหกรรม: การถลุงซัลโฟเนตอัลคาไลน์, การไฮโดรไลซิสของเอริลเฮไลด์, คิวมีนออกซิเดชัน การเตรียมจากเกลือไดอะโซเนียม คุณสมบัติทางเคมี. ความเป็นกรดของฟีนอล ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับพันธะ OH: การเกิดฟีโนเลต อีเทอร์ และเอสเทอร์ ปฏิกิริยาของวิลเลียมสัน อิทธิพลร่วมกันของกลุ่มไฮดรอกซิลและนิวเคลียสอะโรมาติกของฟีนอล ปฏิกิริยาการแทนที่ด้วยไฟฟ้า: ฮาโลจิเนชัน, ซัลโฟเนชัน, ไนเตรชัน, ร่วมกับสารประกอบไดโซโซ การควบแน่นของฟีนอลกับฟอร์มาลดีไฮด์ ออกซิเดชันและการลดลงของฟีนอล

โพลีไฮดริกฟีนอลไพโรคาเทชิน รีซอร์ซินอล ไฮโดรควิโนน

อีเธอร์ส

การจำแนกประเภท. ไอโซเมอริซึม การตั้งชื่อ วิธีการรับ คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี. การก่อตัวของสารประกอบออกโซเนียม การแทนที่หมู่อัลคอกซีในอีเทอร์ (ความแตกแยกของอีเทอร์)

วงจรอีเธอร์ อีพ็อกซี่ ใบเสร็จ. คุณสมบัติทางเคมีของอีพอกไซด์ ปฏิกิริยาการเปิดวงแหวนที่เร่งปฏิกิริยาด้วยกรดและเบส (กลไกปฏิกิริยา สเตอริโอเคมี ทิศทางของการเปิดวงแหวน) ปฏิกิริยากับสารประกอบออร์กาโนเมทัลลิก เตตระไฮโดรฟูราน ไดออกเซน

เอมีนเอมีนหลัก ทุติยภูมิ และตติยภูมิ เอมีน อะลิฟาติก และอะโรมาติก Isomerism และศัพท์เฉพาะ วิธีการสังเคราะห์เอมีน คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของเอมีน ลักษณะพื้นฐานของเอมีน อิทธิพลของธรรมชาติและจำนวนของหมู่อัลคิลหรือหมู่เอริลในเอมีนที่มีต่อความเป็นด่าง อัลคิเลชันของเอมีน เบสควอเทอร์นารีแอมโมเนียมและเกลือของพวกมัน แอซิเลชันของเอมีน คุณสมบัติและการใช้งานของอนุพันธ์เอซิล ปฏิกิริยาของการแทนที่อิเล็กโตรฟิลลิกในอะโรมาติกเอมีนจำนวนหนึ่ง: ฮาโลจิเนชัน, ไนเตรต, ซัลโฟเนชัน เอไมด์ของกรดซัลฟานิลิก (การเตรียมซัลฟานิลาไมด์) การกระทำของกรดไนตรัสต่อเอมีนปฐมภูมิ ทุติยภูมิ และตติยภูมิของอนุกรมอะลิฟาติกและอะโรมาติก

สารประกอบอะโรมาติกไดอาโซ ปฏิกิริยาไดอะโซไทซ์ เงื่อนไขการดำเนินการและกลไกการเกิดปฏิกิริยา ไดอะโซเนียมไอออนบวก: ความคงตัวและลักษณะอิเล็กโทรฟิลิก ปฏิกิริยาของสารประกอบไดอาโซที่มีวิวัฒนาการของไนโตรเจน: การแทนที่ด้วยฮาโลเจน ไฮดรอกซิล หมู่ไซยาโน ไฮโดรเจน และอะตอมและหมู่อื่นๆ ปฏิกิริยาของสารประกอบไดอาโซที่ไม่มีวิวัฒนาการของไนโตรเจน ปฏิกิริยา Azo coupling เป็นปฏิกิริยาการแทนที่ด้วยไฟฟ้า สภาพการไหล สีย้อม Azo - สารประกอบออกซียาโซและอะมิโนอะโซ ตัวบ่งชี้คุณสมบัติของสีย้อมเอโซในตัวอย่างเมทิลออเรนจ์ ความสัมพันธ์ระหว่างสีและพื้นผิว การกู้คืนสารประกอบไดอาโซ

อะมิโนแอลกอฮอล์.เอทาโนลามีน (โคลามีน) โคลีน. อะเซทิลโคลีน. สฟิงโกซีน

สารประกอบคาร์บอนิล

จำกัดอัลดีไฮด์และคีโตน(อนุพันธ์ของแอลเคน ไซโคลอัลเคน และอะโรมาติกไฮโดรคาร์บอน) โครงสร้างของกลุ่มคาร์บอนิล ไอโซเมอริซึม การตั้งชื่อ อุตสาหกรรมการผลิตฟอร์มาลดีไฮด์จากเมทิลแอลกอฮอล์ อะซีตัลดีไฮด์จากอะเซทิลีน วิธีการทั่วไปในการเตรียมอัลดีไฮด์และคีโตน คุณสมบัติทางเคมี. การเปรียบเทียบปฏิกิริยาของอัลดีไฮด์และคีโตน (อะลิฟาติกและอะโรมาติก) การเติมนิวคลีโอฟิลิกในกลุ่มคาร์บอนิล: น้ำ, แอลกอฮอล์, กรดไฮโดรไซยานิก, โซเดียมไบซัลไฟต์, สารประกอบออร์กาโนแมกนีเซียม รูปแบบทั่วไปของปฏิกิริยากับอนุพันธ์ของแอมโมเนีย ปฏิกิริยากับเอมีน ไฮดรอกซิลามีน ไฮดราซีน เซมิคาร์บาไซด์ ตัวเร่งปฏิกิริยากรดและพื้นฐานของปฏิกิริยาการเติม การนำสารประกอบคาร์บอนิลกลับคืนสู่แอลกอฮอล์ ไฮโดรคาร์บอน ออกซิเดชันของอัลดีไฮด์และคีโตน ปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วน (Cannizzaro, Tishchenko) ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับอะตอมของไฮโดรเจน-เอ-คาร์บอน ฮาโลเจน ปฏิกิริยาฮาโลฟอร์ม ซีลอัลโดล กลไกการเกิดปฏิกิริยาและบทบาทของตัวเร่งปฏิกิริยา การควบแน่นของสลอด

สารประกอบคาร์บอนิลไม่อิ่มตัว a-,b-อัลดีไฮด์และคีโตนไม่อิ่มตัว ใบเสร็จ. การผันของหมู่คาร์บอนิลและพันธะคู่ ปฏิกิริยาการเติมของรีเอเจนต์อิเล็กโทรฟิลิกและนิวคลีโอฟิลิก พอลิเมอไรเซชัน อะโครลีน โครโตนัลดีไฮด์

กรดคาร์บอกซิลิก

กรดโมโนคาร์บอกซิลิกศัพท์แสงไอโซเมอร์. วิธีการสังเคราะห์ คุณสมบัติทางกายภาพ โครงสร้างกลุ่มคาร์บอกซิล คุณสมบัติของกรด ค่าความเป็นกรดคงที่ อิทธิพลของผลกระทบของสารทดแทนต่อความแรงของกรดคาร์บอกซิลิก ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการแตกของพันธะ OH เกลือของกรดคาร์บอกซิลิก ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการแตกของพันธะ C-OH: การก่อตัวของอนุพันธ์เชิงฟังก์ชันของกรดคาร์บอกซิลิก ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชันและกลไกของมัน ค่าคงที่สมดุล การเตรียมกรดเฮไลด์ แอนไฮไดรด์ และเอไมด์ กลไกของปฏิกิริยาการแทนที่นิวคลีโอฟิลิกในกรดและอนุพันธ์ของกรดเหล่านี้ การเปรียบเทียบการเกิดปฏิกิริยาของอนุพันธ์ของกรดในปฏิกิริยากับสารทำปฏิกิริยานิวคลีโอฟิลิก กรดเฮไลด์ คุณสมบัติทางเคมี. ปฏิกิริยากับน้ำ แอมโมเนีย เอมีน แอลกอฮอล์ ปฏิกิริยาอะซิเลชัน เอไมด์ พื้นฐานของเอไมด์ลดลง ไฮโดรไลซิสของเอไมด์ในตัวกลางที่เป็นกรดและด่าง การคายน้ำ พันธะเอไมด์ในโมเลกุลโปรตีน อีเธอร์ที่ซับซ้อน คุณสมบัติทางเคมี. ไฮโดรไลซิสของเอสเทอร์และกลไกของมัน ปฏิกิริยาทรานส์เอสเทอริฟิเคชัน ปฏิกิริยากับรีเอเจนต์ Grignard การฟื้นตัวของเอสเทอร์ ไนไตรล์ ไฮโดรไลซิสและรีดิวซ์เป็นเอมีน ปฏิกิริยาของกรดที่เกี่ยวข้องกับไฮโดรเจนที่อะตอมของคาร์บอน: การเกิดฮาโลเจน, ออกซิเดชัน. Decarboxylation ของกรดคาร์บอกซิลิก

กรดโมโนคาร์บอกซิลิกไม่อิ่มตัวไอโซเมอริซึม การตั้งชื่อ อิทธิพลร่วมกันของพันธะคู่และหมู่คาร์บอกซิล การเติมรีเอเจนต์อิเล็กโทรฟิลิกและนิวคลีโอฟิลิก กรดไขมันไม่อิ่มตัวสูง: กรดโอเลอิก, กรดลิโนเลอิก เอสเทอร์ของกรดไขมันและกลีเซอรอลที่สูงขึ้นเป็นไขมัน น้ำมันพืชและประเภทของมัน โครงสร้างของกลีเซอไรด์ธรรมชาติและคุณสมบัติของกลีเซอไรด์ โครงสร้างของไตรเอซิลกลีเซอรอลตามธรรมชาติที่มีอะตอมของคาร์บอนอสมมาตร การไฮโดรไลซิสของไขมัน สบู่. ไฮโดรจีเนชั่นของไขมัน ไขมัน. ไกลโคลิปิด กลีเซอโรฟอสโฟลิปิด เอทาโนลามีน ฟอสโฟกลีเซอไรด์ (เซฟาลิน). โคลีนฟอสโฟกลีเซอไรด์ (เลซิติน).

กรดไดคาร์บอกซิลิกไอโซเมอริซึม การตั้งชื่อ วิธีการสังเคราะห์ คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี. ขั้นตอนการแยกตัวและค่าคงที่ความเป็นกรด การก่อตัวของอนุพันธ์เชิงฟังก์ชันสองชุด ความสัมพันธ์กับการให้ความร้อนกรดออกซาลิก มาโลนิก ซัคซินิก กลูตาริก และกรดพาทาลิก ไซคลิกแอนไฮไดรด์ พธาลิไมด์, โพแทสเซียม พธาลิไมด์. อีเธอร์มาโลนิก ปฏิกิริยาการแทนที่ที่เกี่ยวข้องกับอะตอมไฮโดรเจนของกลุ่มเมทิลีน การสังเคราะห์กรดโมโนและไดเบสิกโดยใช้มาโลนิกเอสเทอร์ กรดอะดิปิก ปฏิกิริยาโพลีคอนเดนเซชันและการใช้ในอุตสาหกรรม (เส้นใยประดิษฐ์)

อนุพันธ์ของกรดคาร์บอนิก

ฟอสจีน การสังเคราะห์ คุณสมบัติ และการประยุกต์ใช้ เอสเทอร์ของกรดคลอโรคาร์บอนและกรดคาร์บอนิก กรดคาร์บามิก: คาร์บาเมต, เอสเทอร์ (ยูรีเทน). ยูเรีย วิธีการสังเคราะห์ โครงสร้างและปฏิกิริยา บิวเรต. Acylation ของยูเรีย (ureides)

ออกซิยาซิด

การจำแนกประเภท. กรดไดไฮดริกโมโนเบสิก ไอโซเมอริซึม การตั้งชื่อ กรดไกลโคลิก. กรดแลคติกและสเตอริโอไอโซเมอร์ของพวกมัน วิธีการสังเคราะห์กรด a-, b- และ g-hydroxy คุณสมบัติทางเคมี. การคายน้ำของกรดไฮดรอกซี แลคไทด์และแลคโตน กรดไฮดรอกซีไตรอะตอมไดเบสิก กรดมาลิก สเตอริโอไอโซเมอร์ ปรากฏการณ์ของการกลับใจใหม่ของวัลเดเนียน

กรดไดบาซิกเตตระไฮดริกไฮดรอกซี กรดทาร์ทาริก สเตอริโอไอโซเมอร์ของพวกมัน กรดองุ่นและเมโซทาริก สเตอริโอเคมีของสารประกอบที่มีอะตอมอสมมาตรสองอะตอม เหมือนกันและต่างกัน เพื่อนร่วมการแข่งขัน ไดแอสเทอรีโอเมอร์ เมโสฟอร์ม กรดอะโรมาติกไฮดรอกซี กรดซาลิไซลิก. ใบเสร็จรับเงินและการสมัคร แอสไพริน.

กรด OXO (กรดอัลดีไฮโดและคีโต)

การจำแนกประเภท. การตั้งชื่อ กรดไกลออกซิลิกและไพรูวิก การรับและคุณสมบัติ Decarboxylation และ Decarbonylation กรด b-Keto: กรดอะซิโตอะซิติกและเอสเทอร์ การสังเคราะห์อะซิโตอะซิติกเอสเทอร์ การควบแน่นของ Ester Claisen กลไกของมัน คุณสมบัติทางเคมีของอะซิโตอะซิติกเอสเทอร์ ลักษณะปฏิกิริยาของรูปแบบคีโตนและอีนอลของอะซีโตอะซิติกเอสเทอร์ ปรากฏการณ์ของเทาโทเมอร์ Keto-enol tautomerism ของ acetoacetic ester เหตุผลสำหรับความเสถียรสัมพัทธ์ของแบบฟอร์ม enol ความแตกแยกของกรดและคีโตนของอะซิโตอะซิติกเอสเทอร์ การสังเคราะห์คีโตน กรดโมโนและไดคาร์บอกซิลิก

ข้อมูลที่คล้ายกัน

แอปพลิเคชัน. พื้นที่จัดเก็บ.

ปริมาณ

ความดี

ความถูกต้อง

ใบเสร็จ

การเตรียมธาตุเหล็ก

แอปพลิเคชัน. พื้นที่จัดเก็บ.

เก็บในภาชนะที่ปิดสนิทในที่เย็นเนื่องจากโซเดียม tetraborate สามารถสูญเสียน้ำของการตกผลึกและไฮโดรไลซ์เพื่อสร้างกรดบอริก:

นา 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O ® 4 H 3 BO 3 ↓ + 2NaOH

กรดบอริกไม่ต้องการสภาวะการจัดเก็บพิเศษ

นำมาใช้การเตรียมการเป็นยาฆ่าเชื้อสำหรับใช้ภายนอก กรดบอริกใช้ในรูปแบบของสารละลาย 2-3% สำหรับการกลั้วคอในรูปแบบของสารละลายกลีเซอรีน, ขี้ผึ้ง, ผง สารละลาย 1-2% ใช้ในการฝึกสายตา สารประกอบโบรอนเป็นพิษ ดังนั้นจึงไม่ใช้ภายใน บอแรกซ์ใช้ในรูปแบบของสารละลาย 1-2%

คำอธิบาย. ความสามารถในการละลายผลึกโปร่งใสเป็นแท่งปริซึมที่มีสีเขียวอมฟ้าอ่อนหรือผงผลึกสีเขียวซีด ละลายในน้ำ สารละลายกรดเล็กน้อย มันหายไปในอากาศ

ธาตุเหล็กที่ลดลงส่วนเกินจะละลายในสารละลายกรดซัลฟิวริก 30% ที่ t o \u003d 80 o C: Fe + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + H 2

สารละลายระเหยยาจะแห้งที่อุณหภูมิ t o = 30 o C

ทำปฏิกิริยาทางเภสัชวิทยากับไอออนของเหล็กและซัลเฟตไอออน

1) เฟ2+: ปฏิกิริยาการก่อตัวของเทิร์นบูลล์บลู:

FeSO 4 + K 3 + H 2 SO 4 ® FeK ¯ + 2 K 2 SO 4

ปฏิกิริยากับสารละลายด่างและแอมโมเนีย:

FeSO 4 + NaOH + NH 4 OH ® Fe (OH) 2 ¯ + O 2 อากาศ ® เฟ(OH) 3 ¯

น้ำตาลขาว

ปฏิกิริยาการตกตะกอนของซัลไฟด์:

FeSO 4 + Na 2 S ® FeS ¯ + Na 2 SO 4

2) ดังนั้น 4 2-: FeSO 4 + BaCl 2 ® BaSO 4 ¯ + FeCl 2

1) อนุญาต: โลหะหนัก เช่น

2) ไม่สามารถยอมรับได้: เกลือทองแดงถูกเปิดโดยการเพิ่ม H 2 O 2 และ NH 4 OH จากนั้นตะกอนที่เกิดขึ้นจะถูกกรองออก ตัวกรองควรไม่มีสี

เปอร์แมงกานาโตเมตรี, การไทเทรตโดยตรง วิธีการนี้ขึ้นอยู่กับการเกิดออกซิเดชันของ Fe(II) กับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตในตัวกลางที่เป็นกรดถึง Fe(III) อี = ม.

10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 ® 5 Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8 H 2 O

เก็บในภาชนะที่ปิดสนิทในที่แห้งเพื่อหลีกเลี่ยงการสูญเสียน้ำของการตกผลึกและการเกิดออกซิเดชันในอากาศชื้นด้วยการก่อตัวของเกลือพื้นฐาน Fe 2 (OH) 4 SO 4 . ที่อุณหภูมิ 64°C เหล็กซัลเฟตจะละลายในน้ำที่เป็นผลึก

นำมาใช้เฟอร์รัสซัลเฟตในการรักษาที่ซับซ้อนของโรคโลหิตจางจากการขาดธาตุเหล็กในรูปแบบของยาเม็ดและการฉีด กำหนด 0.05–0.3 กรัมต่อการรับ

กรดคาร์บอนิกเป็นเกลือสองประเภท: ปานกลาง - คาร์บอเนตและกรด - ไบคาร์บอเนต

NaHCO3

โซเดียมไฮโดรคาร์บอเนต Natrii ไฮโดรคาร์บอน

นอกจากนี้เรายังแนะนำ

กำลังโหลด...

บ้าน > การผลิตอาหาร

นอกจากนี้เรายังแนะนำ