แอนไอออนคืออะไร? ไพเพอร์และแอนไอออน การแยกตัวด้วยไฟฟ้าของกรด ด่าง และเกลือ (ปานกลาง)

แหล่งที่มาหลักขององค์ประกอบแร่ของน้ำธรรมชาติคือ:

1) ก๊าซที่ปล่อยออกมาจากบาดาลของโลกในกระบวนการ degassing

2) ผลิตภัณฑ์จากการกระทำทางเคมีของน้ำกับหินอัคนี แหล่งที่มาหลักขององค์ประกอบของน้ำธรรมชาติเหล่านี้ยังคงมีอยู่ ปัจจุบันบทบาทของหินตะกอนในองค์ประกอบทางเคมีของน้ำเพิ่มขึ้น

ต้นกำเนิดของแอนไอออนส่วนใหญ่เกี่ยวข้องกับก๊าซที่ปล่อยออกมาในระหว่างการกำจัดแก๊สของเสื้อคลุม องค์ประกอบของมันคล้ายกับก๊าซภูเขาไฟในปัจจุบัน พร้อมกับไอน้ำ, สารประกอบไฮโดรเจนในก๊าซของคลอรีน (HCl), ไนโตรเจน (), กำมะถัน (), โบรมีน (HBr), โบรอน (HB), คาร์บอน ( ). อันเป็นผลมาจากการสลายตัวของไฟโตเคมิคอลของ CH 4 ทำให้เกิด CO 2:

อันเป็นผลมาจากการเกิดออกซิเดชันของซัลไฟด์ทำให้เกิดไอออน

ที่มาของไพเพอร์นั้นสัมพันธ์กับหิน องค์ประกอบทางเคมีเฉลี่ยของหินอัคนี (%): – 59, – 15.3, – 3.8, – 3.5, – 5.1, – 3.8, – 3.1 เป็นต้น

อันเป็นผลมาจากการผุกร่อนของหิน (ทางกายภาพและเคมี) น้ำใต้ดินอิ่มตัวด้วยไพเพอร์ตามรูปแบบ: .

ในการปรากฏตัวของกรดแอนไอออน (คาร์บอน, ไฮโดรคลอริก, ซัลฟูริก) เกลือของกรดจะเกิดขึ้น:

ไมโครอิลิเมนต์ไพเพอร์ทั่วไป: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba ไอออนของโลหะหนัก: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. สารเชิงซ้อนแอมโฟเทอริก (Cr, Co, V, Mn) ธาตุที่ใช้งานทางชีวภาพ: Br, I, F, B.

ธาตุติดตามมีบทบาทสำคัญในวัฏจักรทางชีววิทยา การขาดฟลูออรีนหรือส่วนเกินทำให้เกิดฟันผุและฟลูออโรซิส ขาดสารไอโอดีน - โรคไทรอยด์ ฯลฯ

เคมีของการตกตะกอนในบรรยากาศขณะนี้กำลังพัฒนาสาขาใหม่ของไฮโดรเคมี - เคมีในบรรยากาศ น้ำในบรรยากาศ (ใกล้กลั่น) มีหลายธาตุ

นอกจากก๊าซในชั้นบรรยากาศ () ยังมีสิ่งเจือปนในอากาศที่ปล่อยออกมาจากลำไส้ของส่วนประกอบโลก ( เป็นต้น) องค์ประกอบของแหล่งกำเนิดทางชีวภาพ ( ) และสารประกอบอินทรีย์อื่นๆ

ในทางธรณีเคมี การศึกษาองค์ประกอบทางเคมีของการตกตะกอนในบรรยากาศทำให้สามารถระบุลักษณะการแลกเปลี่ยนเกลือระหว่างชั้นบรรยากาศ พื้นผิวโลก และมหาสมุทรได้ ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา สารกัมมันตภาพรังสีถูกปล่อยสู่ชั้นบรรยากาศที่เกี่ยวข้องกับการระเบิดปรมาณู

ละอองลอย แหล่งที่มาของการก่อตัวขององค์ประกอบทางเคมีคือละอองลอย:

อนุภาคแร่ที่เป็นฝุ่น, เกลือที่ละลายน้ำได้กระจายตัวสูง, หยดสารละลายของก๊าซเจือปนที่เล็กที่สุด () ขนาดของละอองลอย (นิวเคลียสการควบแน่น) ต่างกัน - รัศมีเฉลี่ย 20 ไมครอน (ซม.) ผันผวน (สูงสุด 1 ไมครอน) จำนวนลดลงตามความสูง ความเข้มข้นของละอองลอยสูงสุดในเขตเมือง ต่ำสุดในภูเขา ละอองลอยถูกพัดไปในอากาศ - การพังทลายของอีโอเลียน

เกลือที่ยกมาจากพื้นผิวของมหาสมุทรและทะเล, น้ำแข็ง;

ผลิตภัณฑ์จากการปะทุของภูเขาไฟ

กิจกรรมของมนุษย์

การก่อตัวขององค์ประกอบทางเคมี ละอองลอยจำนวนมากขึ้นสู่ชั้นบรรยากาศ - พวกมันตกลงสู่พื้นผิวโลก:

1. ในรูปของฝน

2. การตกตะกอนของแรงโน้มถ่วง

การก่อตัวเริ่มต้นด้วยการจับละอองลอยโดยความชื้นในบรรยากาศ การทำให้เป็นแร่มีตั้งแต่ 5 มก./ล. ถึง 100 มก./ล. และอื่นๆ ฝนช่วงแรกจะมีแร่ธาตุมากกว่า

องค์ประกอบอื่นๆ ในการตกตะกอน:

- จากร้อยถึง 1-3 มก. / ล. สารกัมมันตภาพรังสี ฯลฯ ส่วนใหญ่มาจากการทดสอบระเบิดปรมาณู

สิ้นสุดการทำงาน -

หัวข้อนี้เป็นของ:

อุทกธรณีวิทยาเป็นวิทยาศาสตร์ที่ซับซ้อนและแบ่งออกเป็นส่วนอิสระดังต่อไปนี้

น้ำบาดาลมีความสัมพันธ์ที่ซับซ้อนกับหินที่ประกอบเป็นเปลือกโลกซึ่งมีการศึกษาโดยธรณีวิทยา ดังนั้นธรณีวิทยาและ .. อุทกธรณีวิทยาจึงครอบคลุมประเด็นสำคัญต่างๆ ที่ศึกษาโดยผู้อื่น .. ความสำคัญของน้ำบาดาลในกระบวนการทางธรณีวิทยานั้นสูงมากภายใต้ อิทธิพลของน้ำบาดาล องค์ประกอบ และ ..

หากคุณต้องการเนื้อหาเพิ่มเติมในหัวข้อนี้ หรือคุณไม่พบสิ่งที่คุณกำลังมองหา เราขอแนะนำให้ใช้การค้นหาในฐานข้อมูลผลงานของเรา:

เราจะทำอย่างไรกับวัสดุที่ได้รับ:

หากเนื้อหานี้มีประโยชน์สำหรับคุณ คุณสามารถบันทึกลงในเพจของคุณบนโซเชียลเน็ตเวิร์ก:

ทวีต

หัวข้อทั้งหมดในส่วนนี้:

อุทกสเฟียร์
แผน: 1. อุทกสเฟียร์และการไหลเวียนของน้ำในธรรมชาติ 2. ประเภทของน้ำในหิน 3. คุณสมบัติของหินที่สัมพันธ์กับน้ำ 4. แนวคิดเขตเติมอากาศและความอิ่มตัว

กำเนิดและพลวัตของน้ำใต้ดิน
แผน: 1. กำเนิดน้ำบาดาล 2. กฎการกรองน้ำบาดาล 3. การกำหนดทิศทางและความเร็วของการเคลื่อนที่ของน้ำใต้ดิน 4. อุทกธรณีวิทยาขั้นพื้นฐาน

กฎหมายกรองน้ำบาดาล กฎหมายกรองเชิงเส้น
การเคลื่อนที่แบบราบเรียบของน้ำบาดาลเป็นไปตามกฎเชิงเส้นของการกรอง (กฎของดาร์ซี - ตามชื่อของนักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศสผู้ก่อตั้งกฎหมายนี้ในปี พ.ศ. 2399 สำหรับหินที่มีรูพรุน

ปริมาณการใช้น้ำสี่เหลี่ยมคางหมู: Q=0.0186bh√h, l/s, โดยที่ Q – การไหลของแหล่งกำเนิด, l/s; b คือความกว้างของฝายล่างเป็นซม. ชั่วโมง - ความสูงระดับใน

พารามิเตอร์อุทกธรณีวิทยาพื้นฐาน
คุณสมบัติที่สำคัญที่สุดของหินคือการกรองซึ่งมีลักษณะตามพารามิเตอร์ต่อไปนี้: ค่าสัมประสิทธิ์การกรอง, ค่าสัมประสิทธิ์การซึมผ่าน, ค่าสัมประสิทธิ์การสูญเสียน้ำ, น้ำประปา

สูตร Gazin
K=Сdн2(0.70+0.03t), m/วัน, С เป็นสัมประสิทธิ์เชิงประจักษ์ขึ้นอยู่กับระดับของความเป็นเนื้อเดียวกันของดินและความพรุน สำหรับทรายที่สะอาดและเป็นเนื้อเดียวกัน С=1200 ความสม่ำเสมอปานกลางและแพ

การหาปริมาณน้ำบาดาล
1) การไหลแบบเรียบและการไหล การไหลของน้ำบาดาลที่ราบเรียบคือกระแสน้ำที่ไหลขนานกันไม่มากก็น้อย ตัวอย่างจะเป็นการไหลของน้ำบาดาลการขับรถ

ประเภทของบ่อเก็บน้ำแนวตั้ง
พื้นที่เก็บกักน้ำแนวตั้งสามารถแบ่งออกเป็นหลุม (หลุม) และหลุมเจาะ ตามลักษณะของชั้นหินอุ้มน้ำที่ถูกเอารัดเอาเปรียบพวกเขาจะแบ่งออกเป็นพื้นดินและบาดาล (ความดัน) ตามตัวอักษร

สูตรน้ำไหลเข้าท่อระบายน้ำ
ท่อระบายน้ำถูกสร้างขึ้นเพื่อลดระดับน้ำใต้ดิน การไหลเข้าของน้ำเข้าสู่ท่อระบายน้ำในแนวนอนที่สมบูรณ์แบบของความยาว B ภายใต้สภาวะน้ำที่ไม่มีแรงดันตามสมการ Dupuy เท่ากับ

องค์ประกอบทางเคมีของน้ำใต้ดิน
แผน: 1. คุณสมบัติทางกายภาพของน้ำใต้ดิน 2. ปฏิกิริยาน้ำ 3. การทำให้เป็นแร่ทั่วไปของน้ำ 4. องค์ประกอบทางเคมีของน้ำ 5. รูปแบบของการแสดงออกขององค์ประกอบทางเคมี

น้ำหนักอะตอมของไอออนและปัจจัยในการแปลงมิลลิกรัมไอออนให้เทียบเท่ามิลลิกรัม
ดัชนี น้ำหนักอะตอม (ตัวคูณสำหรับการแปลงจาก mg/l เป็น mg/l) ตัวคูณสำหรับการแปลงจาก mg/l เป็น meq K+

การประเมินความเหมาะสมของน้ำเพื่อวัตถุประสงค์ต่างๆ
น้ำประปา ตาม GOST 2874-73 "น้ำดื่ม" และ SanPiN 2.1.4.1074-01 น้ำต้องเป็นไปตามข้อกำหนดต่อไปนี้: การทำให้เป็นแร่สูงถึง 1 g / l (ตามส่วน SES สูงถึง 1.5 g / l); ความแข็ง 7 มก.-

ความสามารถในการดูดซับแร่ธาตุดินเหนียวบางชนิด
ความสามารถในการดูดซับแร่ธาตุ mEq ต่อ 100 กรัม Kaolinite Illite Montmorillanite Vermiculite Halloysite 3-15 10-40

น้ำแร่
คุณสมบัติการรักษาของน้ำแร่ถูกกำหนดโดย: การทำให้เป็นแร่, องค์ประกอบเกลือไอออน, เนื้อหาของส่วนประกอบที่ใช้งานทางชีวภาพ, ก๊าซและศักย์รีดอกซ์ (Eh), การกระทำ

ข้อกำหนดด้านกฎระเบียบสำหรับน้ำอุตสาหกรรมแร่
เฮไลต์ 50 กรัม/ลิตร

การแบ่งเขตน้ำบาดาล
ความเป็นเขตของน้ำใต้ดินเป็นที่ประจักษ์ในระดับโลกและอยู่ในหมวดหมู่ของคุณสมบัติพื้นฐานของไฮโดรลิโธสเฟียร์ เป็นที่เข้าใจกันว่าเป็นความสม่ำเสมอในองค์กรกาล-อวกาศ

กิจกรรมทางธรณีวิทยาของน้ำใต้ดิน
แผน: 1. Karst 2. การแตกหักของหิน 3. Suffosion I. Karst ตามคำจำกัดความ D.S. Sokolova (1962) karst เป็นกระบวนการแห่งการทำลายล้าง

เงินสำรองดำเนินงาน
Qex = +0.7Qair โดยที่ α เป็นปัจจัยการกู้คืน ค่าสูงสุดที่อนุญาต

ระบบน้ำบาดาล
ภายใต้ระบอบการปกครองของน้ำใต้ดินควรเข้าใจว่าเป็นการเปลี่ยนแปลงในระดับอุณหภูมิองค์ประกอบทางเคมีและการไหลในเวลาและพื้นที่ภายใต้อิทธิพลของธรรมชาติและประดิษฐ์

พื้นฐานของธรณีวิทยาวิศวกรรม
แผน: 1. แนวคิดเกี่ยวกับคุณสมบัติทางธรณีวิทยาวิศวกรรมของหิน 2. วิธีการศึกษาคุณสมบัติทางธรณีวิทยาวิศวกรรมของหิน 3. คุณสมบัติทางธรณีวิทยาวิศวกรรมขั้นพื้นฐาน

ภายใต้สภาวะปกติ โมเลกุลของอากาศและอะตอมจะเป็นกลาง อย่างไรก็ตาม ในระหว่างการแตกตัวเป็นไอออน ซึ่งสามารถเกิดขึ้นได้จากการแผ่รังสีธรรมดา รังสีอัลตราไวโอเลต หรือผ่านการโจมตีด้วยฟ้าผ่าอย่างง่าย โมเลกุลของอากาศจะสูญเสียอิเล็กตรอนที่มีประจุลบบางส่วนที่หมุนรอบนิวเคลียสของอะตอม ซึ่งต่อมารวมโมเลกุลที่เป็นกลางทำให้เกิดประจุลบ เราเรียกโมเลกุลดังกล่าวว่าแอนไอออน ประจุลบไม่มีสีและกลิ่น และการมีอยู่ของอิเล็กตรอนเชิงลบในวงโคจรทำให้พวกมันสามารถดึงดูดอนุภาคขนาดเล็กต่าง ๆ ออกจากอากาศ จึงเป็นการกำจัดฝุ่นจากอากาศและฆ่าจุลินทรีย์ บทบาทของแอนไอออนในองค์ประกอบของอากาศเทียบได้กับความสำคัญของวิตามินสำหรับโภชนาการของมนุษย์ นั่นคือเหตุผลที่แอนไอออนเรียกอีกอย่างว่า "วิตามินในอากาศ" "องค์ประกอบของอายุยืน" และ "เครื่องฟอกอากาศ"
แม้ว่าคุณสมบัติที่เป็นประโยชน์ของแอนไอออนจะยังคงอยู่ในเงามืดเป็นเวลานาน แต่ก็มีความสำคัญอย่างยิ่งต่อสุขภาพของมนุษย์ เราไม่สามารถละเลยคุณสมบัติการรักษาของพวกเขาได้
ดังนั้น แอนไอออนจึงสามารถสะสมและทำให้ฝุ่นเป็นกลาง ทำลายไวรัสด้วยอิเล็กตรอนที่มีประจุบวก เจาะเซลล์แบคทีเรียและทำลายพวกมัน ซึ่งจะเป็นการป้องกันผลกระทบด้านลบต่อร่างกายมนุษย์ ยิ่งมีประจุลบในอากาศมาก จุลินทรีย์ในอากาศก็จะยิ่งน้อยลง (เมื่อความเข้มข้นของประจุลบถึงระดับหนึ่ง เนื้อหาของจุลินทรีย์ก็จะลดลงจนเหลือศูนย์)
ปริมาณแอนไอออนในอากาศ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตรมีดังนี้: แอนไอออน 40-50 ตัวในพื้นที่ที่อยู่อาศัยของเมือง, แอนไอออน 100-200 ในอากาศในเมือง, แอนไอออน 700-1,000 ในทุ่งโล่งและแอนไอออนมากกว่า 5,000 ตัวในหุบเขาและ โพรง สุขภาพของมนุษย์ขึ้นอยู่กับเนื้อหาของแอนไอออนในอากาศโดยตรง หากเนื้อหาของแอนไอออนในอากาศเข้าสู่ร่างกายมนุษย์ต่ำเกินไป บุคคลนั้นจะเริ่มหายใจเป็นพักๆ อาจรู้สึกเหนื่อย วิงเวียน ปวดหัว หรือแม้แต่ซึมเศร้า ทั้งหมดนี้สามารถรักษาได้ โดยมีเงื่อนไขว่าเนื้อหาของแอนไอออนในอากาศที่เข้าสู่ปอดคือ 1200 แอนไอออนต่อ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตร หากเนื้อหาของแอนไอออนในที่อยู่อาศัยเพิ่มขึ้นเป็น 1,500 แอนไอออนต่อ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตร สุขภาพของคุณจะดีขึ้นทันที คุณจะเริ่มทำงานด้วยพลังงานที่เพิ่มขึ้นเป็นสองเท่า ซึ่งจะเป็นการเพิ่มผลผลิต ดังนั้นแอนไอออนจึงเป็นผู้ช่วยที่ขาดไม่ได้ในการเสริมสร้างสุขภาพของมนุษย์และยืดอายุ
องค์การอนามัยโลกกำหนดให้ปริมาณแอนไอออนในอากาศบริสุทธิ์ขั้นต่ำคือ 1,000 แอนไอออนต่อ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตร ภายใต้สภาวะแวดล้อมบางอย่าง (เช่น ในพื้นที่ภูเขา) ผู้คนอาจไม่ได้รับการอักเสบภายในหรือการติดเชื้อตลอดชีวิต ตามกฎแล้วคนเหล่านี้มีอายุยืนยาวและมีสุขภาพแข็งแรงตลอดชีวิตซึ่งเป็นผลมาจากปริมาณไอออนในอากาศที่เพียงพอ
ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมา ความสนใจในสรรพคุณทางยาและสุขอนามัยของแอนไอออนได้เพิ่มขึ้นทั่วโลก หลังจากหลายปีของการวิจัย พนักงานของบริษัท "WINALITE" (เซินเจิ้น) ได้พัฒนาแผ่นอิเล็กโทรดที่มีลักษณะเฉพาะที่มีผลการรักษาและป้องกันโรค ด้วยการปรับปรุงปะเก็นธรรมดาและการรวมเอาไอออไนเซอร์ที่มีเทคโนโลยีสูงเข้าไว้ด้วยกัน เราได้รับสิทธิบัตรระดับประเทศสำหรับการผลิตผลิตภัณฑ์ประเภทนี้ ชิปประจุลบในแผ่น "Love Moon" สามารถสร้างแอนไอออนได้มากถึง 5800 ตัวต่อ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตร มันกำจัดแบคทีเรียและไวรัสอย่างมีประสิทธิภาพที่สามารถนำไปสู่การอักเสบของทรงกลมเพศหญิง (ช่องคลอดอักเสบ) และยังป้องกันการปรากฏขึ้นอีก
โรคเพศหญิงเกือบทั้งหมดเกิดจากแบคทีเรียที่ไม่ใช้ออกซิเจน เมื่อชิปประจุลบสร้างการไหลของประจุลบที่มีความหนาแน่นสูง ออกซิเจนที่แตกตัวเป็นไอออนจะถูกปล่อยออกมาพร้อมกัน ซึ่งจะทำให้สภาพแวดล้อมที่ไม่ใช้ออกซิเจนที่ไม่เอื้ออำนวยเป็นกลาง กระตุ้นเอนไซม์ ขจัดการอักเสบ และทำให้สมดุลกรด-เบสเป็นปกติ ในขณะเดียวกัน ที่อุณหภูมิปกติ วัสดุชิปประจุลบสามารถปล่อยคลื่นแม่เหล็กความยาว 4-14 ไมครอน ซึ่งมีประโยชน์ต่อร่างกายมนุษย์ด้วยความเข้มข้นมากกว่า 90% ซึ่งกระตุ้นโมเลกุลของน้ำในเซลล์กระตุ้น กระบวนการสังเคราะห์เอนไซม์
ดังนั้นบนพื้นฐานของผลกระทบทางกายภาพอย่างหมดจดผลของการทำลายแบคทีเรียและการกำจัดกลิ่นที่ไม่พึงประสงค์จึงเกิดขึ้นซึ่งทำให้สามารถดูแลสุขภาพของผู้หญิงด้วยความช่วยเหลือของเทคโนโลยีชั้นสูง
แผ่นประจุลบ"

ไพเพอร์เรียกว่า ไอออนที่มีประจุบวก

แอนไอออนเรียกว่าประจุลบ

ในกระบวนการพัฒนาเคมี แนวคิดของ "กรด" และ "เบส" มีการเปลี่ยนแปลงครั้งใหญ่ จากมุมมองของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้าอิเล็กโทรไลต์เรียกว่ากรดในระหว่างการแยกตัวของไฮโดรเจนไอออน H + ที่เกิดขึ้นและเบสเป็นอิเล็กโทรไลต์ในระหว่างการแยกตัวของไฮดรอกไซด์ไอออน OH - จะเกิดขึ้น คำจำกัดความเหล่านี้เป็นที่รู้จักในวรรณคดีเคมีว่าเป็นคำจำกัดความของกรดและเบสของ Arrhenius

โดยทั่วไปการแยกตัวของกรดจะแสดงดังนี้:

โดยที่ A - - กรดตกค้าง

คุณสมบัติของกรดเช่นปฏิกิริยากับโลหะ เบส เบสและแอมโฟเทอริกออกไซด์ ความสามารถในการเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ รสเปรี้ยว ฯลฯ เกิดจากการมีไอออน H + ในสารละลายกรด จำนวนไฮโดรเจนไอออนบวกที่เกิดขึ้นระหว่างการแยกตัวของกรดเรียกว่าความเป็นเบส ตัวอย่างเช่น HCl เป็นกรดโมโนเบสิก H 2 SO 4 เป็นไดเบสิก และ H 3 PO 4 เป็นไทรเบส

กรดโพลิเบสิกแยกตัวออกเป็นขั้นตอน เช่น

จากกรดตกค้าง H 2 PO 4 ที่เกิดขึ้นในระยะแรก การปลดปล่อยไอออน H + ที่ตามมานั้นยากกว่ามากเนื่องจากมีประจุลบบนประจุลบ ดังนั้นระยะที่สองของการแยกตัวนั้นยากกว่า แรก. ในขั้นตอนที่สาม โปรตอนจะต้องแยกออกจาก HPO 4 2- anion ดังนั้นขั้นตอนที่สามจะดำเนินการเพียง 0.001% เท่านั้น

โดยทั่วไป ความแตกแยกของฐานสามารถแสดงได้ดังนี้:

โดยที่ M + เป็นไอออนบวก

คุณสมบัติของเบสเช่นปฏิกิริยากับกรด, กรดออกไซด์, ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกและความสามารถในการเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้เกิดจากการมี OH - ไอออนในสารละลาย

จำนวนหมู่ไฮดรอกซิลที่เกิดขึ้นระหว่างการแยกตัวของเบสเรียกว่าความเป็นกรด ตัวอย่างเช่น NaOH เป็นเบสหนึ่งกรด Ba (OH) 2 เป็นกรดสองกรด ฯลฯ

เบส Polyacid จะแยกตัวออกเป็นขั้นตอน เช่น

เบสส่วนใหญ่ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ เบสที่ละลายน้ำได้เรียกว่า ด่าง.

ความแข็งแรงของพันธะ M-OH จะเพิ่มขึ้นตามการเพิ่มขึ้นของประจุของโลหะไอออนและรัศมีที่เพิ่มขึ้น ดังนั้นความแข็งแรงของฐานที่เกิดจากองค์ประกอบในช่วงเวลาเดียวกันจึงลดลงตามหมายเลขซีเรียลที่เพิ่มขึ้น หากองค์ประกอบเดียวกันก่อตัวเป็นฐานหลายฐาน ระดับความแตกแยกจะลดลงเมื่อสถานะออกซิเดชันของโลหะเพิ่มขึ้น ดังนั้น ตัวอย่างเช่น Fe(OH) 2 มีระดับความแตกแยกพื้นฐานมากกว่า Fe(OH) 3

อิเล็กโทรไลต์ในระหว่างการแยกตัวซึ่งไฮโดรเจนไอออนบวกและไฮดรอกไซด์ไอออนสามารถเกิดขึ้นได้พร้อม ๆ กันเรียกว่า แอมโฟเทอริก. ซึ่งรวมถึงน้ำ ไฮดรอกไซด์ของสังกะสี โครเมียม และสารอื่นๆ รายชื่อทั้งหมดมีอยู่ในบทที่ 6 และคุณสมบัติของพวกเขาจะกล่าวถึงในบทที่ 16

เกลือเรียกว่าอิเล็กโทรไลต์ในระหว่างการแยกออกซึ่งไอออนบวกของโลหะ (เช่นเดียวกับแอมโมเนียมไอออนบวก NH 4 +) และแอนไอออนของกรดตกค้าง

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือจะอธิบายไว้ในบทที่ 18

งานฝึกอบรม

1. อิเล็กโทรไลต์ที่มีความแรงปานกลาง ได้แก่

1) H3PO4
2) H2SO4
3) นา 2 SO 4
4) Na3PO4

2. อิเล็กโทรไลต์ที่แรงคือ

1) KNO 3
2) BaSO4
4) H3PO4
3) H 2 S

3. ซัลเฟตไอออนจะเกิดขึ้นในปริมาณที่มีนัยสำคัญในระหว่างการแยกตัวออกจากสารละลายในสารละลายที่เป็นน้ำของสารที่มีสูตรคือ

1) BaSO4
2) PbSO4
3) SrSO4
4) K 2 SO 4

4. เมื่อเจือจางสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ระดับการแยกตัว

1) เหมือนเดิม
2) ลงไป
3) เพิ่มขึ้น

5. ระดับของการแยกตัวเมื่อสารละลายอิเล็กโทรไลต์อ่อนถูกทำให้ร้อน

1) เหมือนเดิม
2) ลงไป
3) เพิ่มขึ้น
4) เพิ่มขึ้นก่อนแล้วจึงลดลง

6. เฉพาะอิเล็กโทรไลต์ที่แรงเท่านั้นที่ระบุไว้ในลำดับ:

1) H 3 PO 4, K 2 SO 4, เกาะ
2) NaOH, HNO 3 , Ba(NO 3) 2
3) K 3 PO 4 , HNO 2 , Ca(OH) 2
4) นา 2 SiO 3, BaSO 4, KCl

7. สารละลายที่เป็นน้ำของกลูโคสและโพแทสเซียมซัลเฟต ตามลำดับ ได้แก่

1) ด้วยอิเล็กโทรไลต์ที่แรงและอ่อน
2) ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์และอิเล็กโทรไลที่แข็งแกร่ง
3) อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอและแข็งแรง
4) อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอและไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์

8. ระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่มีความแข็งแรงปานกลาง

1) มากกว่า 0.6
2) มากกว่า 0.3
3) อยู่ภายใน 0.03-0.3
4) น้อยกว่า 0.03

9. ระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่แรง

1) มากกว่า 0.6
2) มากกว่า 0.3
3) อยู่ภายใน 0.03-0.3
4) น้อยกว่า 0.03

10. ระดับการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

1) มากกว่า 0.6
2) มากกว่า 0.3
3) อยู่ภายใน 0.03-0.3
4) น้อยกว่า 0.03

11. ทั้งสองเป็นอิเล็กโทรไลต์:

1) กรดฟอสฟอริกและกลูโคส
2) โซเดียมคลอไรด์และโซเดียมซัลเฟต
3) ฟรุกโตสและโพแทสเซียมคลอไรด์
4) อะซิโตนและโซเดียมซัลเฟต

12. ในสารละลายที่เป็นน้ำของกรดฟอสฟอริก H 3 PO 4 ความเข้มข้นต่ำสุดของอนุภาค

1) H3PO4
2) ส 2 ปอ 4 -
3) HPO 4 2–
4) ป.4 3–

13. อิเล็กโทรไลต์ถูกจัดเรียงตามลำดับการเพิ่มขึ้นของระดับความแตกแยกในซีรีส์

1) HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3
2) H 3 PO 4, H 2 SO 4, HNO 2
3) HCl, HBr, H 2 O

14. อิเล็กโทรไลต์ถูกจัดเรียงตามระดับความแตกแยกในซีรีย์ที่ลดลง

1) HNO2, H 3 PO 4, H 2 SO 3
2) HNO 3, H 2 SO 4, HCl
3) HCl, H 3 PO 4, H 2 O
4) CH 3 COOH, H 3 PO 4, นา 2 SO 4

15. แทบแยกตัวไม่ออกในสารละลายที่เป็นน้ำ

1) กรดอะซิติก
2) กรดไฮโดรโบรม
3) กรดฟอสฟอริก
4) แคลเซียมไฮดรอกไซด์

16. อิเล็กโทรไลต์ที่แรงกว่ากรดไนตรัสคือ

1) กรดอะซิติก
2) กรดกำมะถัน
3) กรดฟอสฟอริก
4) โซเดียมไฮดรอกไซด์

17. การแยกตัวแบบเป็นขั้นเป็นลักษณะเฉพาะของ

1) กรดฟอสฟอริก
2) กรดไฮโดรคลอริก
3) โซเดียมไฮดรอกไซด์
4) โซเดียมไนเตรต

18. เฉพาะอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอเท่านั้นที่แสดงในซีรีส์

1) โซเดียมซัลเฟตและกรดไนตริก
2) กรดอะซิติก กรดไฮโดรซัลไฟด์
3) โซเดียมซัลเฟต กลูโคส
4) โซเดียมคลอไรด์ อะซิโตน

19. สารทั้งสองแต่ละตัวเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรง

1) แคลเซียมไนเตรต โซเดียมฟอสเฟต
2) กรดไนตริก กรดไนตรัส
3) แบเรียมไฮดรอกไซด์กรดกำมะถัน
4) กรดอะซิติก โพแทสเซียม ฟอสเฟต

20. สารทั้งสองชนิดเป็นอิเล็กโทรไลต์ความแรงปานกลาง

1) โซเดียมไฮดรอกไซด์ โพแทสเซียมคลอไรด์
2) กรดฟอสฟอริก กรดไนตรัส
3) โซเดียมคลอไรด์ กรดอะซิติก
4) กลูโคส โพแทสเซียมอะซิเตท

ANIONS (ไอออนลบ) แอนไอออนคืออะไร? แอนไอออนส่งผลต่อร่างกายมนุษย์อย่างไร?

แอนไอออนคืออะไร?

โมเลกุลและอะตอมของอากาศเป็นกลางในสภาวะปกติ แต่ด้วยการแตกตัวเป็นไอออนของอากาศ ซึ่งสามารถเกิดขึ้นได้จากการแผ่รังสีธรรมดา การแผ่รังสีไมโครเวฟ รังสีอัลตราไวโอเลต บางครั้งอาจเกิดจากการถูกฟ้าผ่าธรรมดาๆ อากาศถูกปล่อยออกมา - โมเลกุลของออกซิเจนสูญเสียอิเล็กตรอนที่มีประจุลบบางส่วนที่หมุนรอบนิวเคลียสของอะตอม ซึ่งภายหลังจะค้นหาและรวมโมเลกุลที่เป็นกลางใดๆ เข้าด้วยกัน ทำให้เกิดประจุลบ โมเลกุลที่มีประจุลบดังกล่าวเรียกว่าแอนไอออน มนุษย์ไม่สามารถดำรงอยู่ได้โดยปราศจากประจุลบ เช่นเดียวกับสิ่งมีชีวิตอื่นๆ

กลิ่นหอมของอากาศบริสุทธิ์ - เรารู้สึกถึงการปรากฏตัวของแอนไอออนในอากาศของสัตว์ป่า: สูงในภูเขา ริมทะเล ทันทีหลังฝนตก - ในเวลานี้ เราต้องการหายใจเข้าลึก ๆ สูดอากาศที่บริสุทธิ์และสดชื่นนี้ ประจุลบ (ประจุลบ) ของอากาศเรียกว่าวิตามินในอากาศ แอนไอออนรักษาโรคของหลอดลมซึ่งเป็นระบบปอดของมนุษย์เป็นวิธีที่มีประสิทธิภาพในการป้องกันโรคใด ๆ เพิ่มภูมิคุ้มกันของร่างกายมนุษย์ ไอออนลบ (Anion) ช่วยฟอกอากาศจากแบคทีเรีย จุลินทรีย์ จุลินทรีย์ที่ทำให้เกิดโรคและฝุ่นละออง ทำให้จำนวนแบคทีเรียและฝุ่นละอองเหลือน้อยที่สุด และบางครั้งก็เป็นศูนย์ ประจุลบมีผลในการทำความสะอาดและฆ่าเชื้อในระยะยาวที่ดีต่อจุลินทรีย์ในอากาศโดยรอบ

สุขภาพของมนุษย์ขึ้นอยู่กับเนื้อหาเชิงปริมาณของแอนไอออนในอากาศแวดล้อมโดยตรง หากมีประจุลบในอากาศน้อยเกินไปในอากาศที่เข้าสู่ร่างกายมนุษย์ บุคคลนั้นจะเริ่มหายใจเป็นพักๆ อาจรู้สึกเหนื่อย เริ่มเวียนหัว ปวดหัว หรือแม้แต่ซึมเศร้า เงื่อนไขทั้งหมดเหล่านี้สามารถรักษาได้หากปริมาณไอออนในอากาศเข้าสู่ปอดมีอย่างน้อย 1200 แอนไอออนต่อ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตร หากคุณเพิ่มเนื้อหาของแอนไอออนภายในอาคารที่อยู่อาศัยเป็น 1,500-1600 แอนไอออนต่อ 1 ลูกบาศก์เซนติเมตร ความเป็นอยู่ที่ดีของผู้คนที่อาศัยหรือทำงานที่นั่นจะดีขึ้นอย่างมาก คุณจะเริ่มรู้สึกดีมาก ทำงานด้วยพลังงานที่เพิ่มขึ้นเป็นสองเท่า ซึ่งจะเป็นการเพิ่มประสิทธิภาพการทำงานและคุณภาพของงาน

ด้วยการสัมผัสโดยตรงกับไอออนลบกับผิวหนังเนื่องจากความสามารถในการแทรกซึมของไอออนลบสูง ปฏิกิริยาทางชีวเคมีที่ซับซ้อนและกระบวนการต่างๆ เกิดขึ้นในร่างกายมนุษย์ ซึ่งทำให้:

การเสริมสร้างความเข้มแข็งโดยทั่วไปของร่างกายมนุษย์ ภูมิคุ้มกัน และรักษาสถานะพลังงานของร่างกายโดยรวม

การปรับปรุงปริมาณเลือดไปยังอวัยวะทั้งหมด, การปรับปรุงการทำงานของสมอง, การป้องกันการขาดออกซิเจนของสมอง,

แอนไอออนปรับปรุงการทำงานของกล้ามเนื้อหัวใจ ไต และเนื้อเยื่อตับ

แอนไอออนช่วยเพิ่มจุลภาคในเลือดในหลอดเลือดเพิ่มความยืดหยุ่นของเนื้อเยื่อ

อนุภาคที่มีประจุลบ (แอนไอออน) ป้องกันความชราของร่างกาย

แอนไอออนมีส่วนช่วยกระตุ้นฤทธิ์ต้านอาการบวมน้ำและภูมิคุ้มกัน

แอนไอออนช่วยต้านมะเร็ง เนื้องอก เพิ่มการป้องกันต้านเนื้องอกของร่างกาย

ด้วยการเพิ่มขึ้นของประจุลบในอากาศ การนำกระแสประสาทจะดีขึ้น

ดังนี้:

แอนไอออน (ไอออนลบ) เป็นตัวช่วยที่ขาดไม่ได้ในการเสริมสร้างสุขภาพของมนุษย์และยืดอายุของเขา