Användningen av syre är en presentation för en kemilektion (8:e klass) på ämnet. Presentation om ämnet "användning av syre" b) nedbrytning av vatten

1 rutschkana

Presentationen förbereddes av Roxana Smirnova, en elev i 9:e klass vid Lyceum of Otradnoye.

2 rutschkana

Syre som grundämne. 1. Grundämnet syre är i grupp VI, huvudundergrupp, period II, serienummer nr 8, 2. Atomstruktur: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 valens II, oxidationstillstånd -2 (sällan +2; +1; -1). 3. Del av oxider, baser, salter, syror, organiska ämnen, inklusive levande organismer - upp till 65 viktprocent.

3 rutschkana

Syre som grundämne. Syre är det vanligaste grundämnet på vår planet. I vikt står den för ungefär hälften av den totala massan av alla element i jordskorpan. Luftsammansättning: O2 – 20-21%; N2 - 78%; CO2 – 0,03%, resten kommer från inerta gaser, vattenånga och föroreningar. 4. I jordskorpan är det 49 viktprocent, i hydrosfären - 89 viktprocent. 5. Sammansatt av luft (i form av ett enkelt ämne) – 20-21 volymprocent. 6. Ingår i de flesta mineraler och bergarter (sand, lera, etc.). Består av luft (i form av ett enkelt ämne). 7. Ett livsviktigt element för alla organismer, som finns i de flesta organiska ämnen, involverade i många biokemiska processer som säkerställer livets utveckling och funktion. 8. Syre upptäcktes 1769-1771. svenske kemisten K.-V. Scheele

4 rutschkana

Fysikaliska egenskaper. Syre är en kemiskt aktiv icke-metall och är det lättaste grundämnet från gruppen kalkogener. Det enkla ämnet syre under normala förhållanden är en färglös, smaklös och luktfri gas, vars molekyl består av två syreatomer, varför den också kallas dioxygen. Flytande syre är ljusblå till färgen, medan fast syre är ljusblå kristaller.

5 rutschkana

Kemiska egenskaper. Med icke-metaller C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O med komplexa ämnen 4FES2 + 11O2 2FE2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O med metaller 2mg + O2 2MGO 2CUS ämnen med syre kallas oxidation. Alla grundämnen reagerar med syre utom Au, Pt, He, Ne och Ar i alla reaktioner (förutom interaktionen med fluor), syre är ett oxidationsmedel. 1. Instabil: O3 O2 + O 2. Starkt oxidationsmedel: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Missfärgar färgämnen, reflekterar UV-strålar, förstör mikroorganismer.

6 rutschkana

Metoder för att erhålla. Industriell metod (destillation av flytande luft). Laboratoriemetod (nedbrytning av vissa syrehaltiga ämnen) 2KClO3 –t ;MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

7 rutschkana

Kontrollerar det uppsamlade syret. Erhålla 3O2 2O3 Under ett åskväder (i naturen), (i laboratoriet) i en ozonisator av kaliumpermanganat vid upphettning: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Nedbrytningen av detta salt sker när det värms över 2000 C.

8 rutschkana

Tillämpningar av syre: Det används ofta inom medicin och industri. Under flygningar på hög höjd förses piloter med speciella syrgasanordningar. För många lung- och hjärtsjukdomar, samt under operationer, ges syre för att andas in från syrekuddar. Ubåtar förses med syre i cylindrar. Förbränningen av löst brännbart material impregnerat med flytande syre åtföljs av en explosion, vilket gör det möjligt att använda syre vid sprängning. Flytande syre används i jetmotorer, vid autogen svetsning och metallskärning, även under vatten.

Bild 2

SYRE

Syre är det 16:e elementet i huvudundergruppen i grupp VI, den andra perioden av D.I. Mendeleevs periodiska system av kemiska grundämnen, med atomnummer 8. Det betecknas med symbolen O (lat. Oxygenium). Syre är en kemiskt aktiv icke-metall och är det lättaste grundämnet från gruppen kalkogener. Det enkla ämnet syre under normala förhållanden är en färglös, smaklös och luktfri gas, vars molekyl består av två syreatomer (formel O2), varför den också kallas dioxygen. Flytande syre är ljusblå till färgen, medan fast syre är ljusblå kristaller.

Bild 3

Det tros officiellt att syre upptäcktes av den engelske kemisten Joseph Priestley den 1 augusti 1774 genom att sönderdela kvicksilveroxid i ett hermetiskt tillslutet kärl (Priestley riktade solljus mot denna förening med en kraftfull lins). Men Priestley insåg till en början inte att han hade upptäckt en ny enkel substans, han trodde att han hade isolerat en av luftens beståndsdelar (och kallade denna gas "dephlogisticated air"). Priestley rapporterade sin upptäckt till den enastående franske kemisten Antoine Lavoisier. År 1775 slog A. Lavoisier fast att syre är en komponent i luft, syror och finns i många ämnen. Några år tidigare (1771) erhölls syre av den svenske kemisten Karl Scheele. Han brände salpeter med svavelsyra och bröt sedan ner den resulterande kväveoxiden. Scheele kallade denna gas "eldluft" och beskrev sin upptäckt i en bok som publicerades 1777 (precis för att boken publicerades senare än Priestley tillkännagav sin upptäckt, anses den senare vara syreupptäckaren). Scheele rapporterade också sin erfarenhet till Lavoisier. Ett viktigt steg som bidrog till upptäckten av syre var arbetet av den franske kemisten Pierre Bayen, som publicerade arbeten om oxidation av kvicksilver och den efterföljande nedbrytningen av dess oxid. Till slut kom A. Lavoisier äntligen på beskaffenheten av den resulterande gasen, med hjälp av information från Priestley och Scheele. Hans arbete var av enorm betydelse för tack vare det störtades flogistonteorin, som var dominerande på den tiden och hämmade kemins utveckling. Lavoisier genomförde experiment på förbränning av olika ämnen och motbevisade teorin om flogiston och publicerade resultat om vikten av de brända elementen. Vikten av askan översteg grundämnets ursprungliga vikt, vilket gav Lavoisier rätt att hävda att en kemisk reaktion (oxidation) av ämnet inträffar under förbränning, och därför ökar massan av det ursprungliga ämnet, vilket motbevisar teorin om flogiston . Således delas faktiskt äran för upptäckten av syre mellan Priestley, Scheele och Lavoisier. UPPTÄCKT AV SYRE

Bild 4

Bild 5

Användning av syre Utbredd industriell användning av syre började i mitten av nittonhundratalet, efter uppfinningen av turboexpanders - anordningar för kondensering och separation. Användningen av syre är mycket varierande och baseras på dess kemiska egenskaper. Kemisk och petrokemisk industri. Syre används för att oxidera startreaktanterna, vilket ger salpetersyra, etylenoxid, propylenoxid, vinylklorid och andra basiska föreningar. Dessutom kan den användas för att öka produktiviteten i avfallsförbränningsanläggningar. Olje- och gasindustrin.

Öka produktiviteten av oljekrackningsprocesser, bearbetning av högoktaniga föreningar, injektion i reservoaren för att öka förträngningsenergin.

Bild 6

Applicering av syre

Glasindustrin. Glassmältugnar använder syre för att förbättra förbränningen. Dessutom används den för att minska kväveoxidutsläppen till säkra nivåer. Massa- och pappersindustri. Syre används i delignifiering, alkoholisering och andra processer. Inom medicin lagras medicinskt syre i högtrycksgasflaskor av metall (för komprimerade eller flytande gaser) av blå färg med olika kapaciteter från 1,2 till 10,0 liter under tryck upp till 15 MPa (150 atm) och används för att berika luftvägsgasblandningar i anestesiutrustning, vid andningsproblem, för att lindra en attack av bronkial astma, eliminering av hypoxi av något ursprung, för tryckfallssjuka, för behandling av patologier i mag-tarmkanalen i form av syrecocktails. För individuell användning fylls speciella gummerade behållare - syrekuddar - från cylindrar med medicinskt syre. Syreinhalatorer av olika modeller och modifieringar används för att tillföra syre eller en syre-luftblandning samtidigt till ett eller två offer i fält eller på sjukhus. Fördelen med en syreinhalator är närvaron av en kondensor-luftfuktare av gasblandningen, som använder fukten från utandningsluften. För att beräkna mängden syre som finns kvar i cylindern i liter, multipliceras vanligtvis trycket i cylindern i atmosfärer (enligt tryckmätaren på reduceringen) med cylindervolymen i liter. Till exempel, i en cylinder med en kapacitet på 2 liter visar tryckmätaren ett syretryck på 100 atm. Volymen syre i detta fall är 100 × 2 = 200 liter. Den gasen är värd att överraska - Den används nu För skärning av metaller, vid ståltillverkning Och i kraftfulla masugnar. Ubåtsmannen tar den med sig. Du har säkert redan gissat det, Vad är det för gas...

Syre

Lektionens ämne: Syre. Mottagande. Egenskaper.

Syftet med lektionen: Studera upptäcktens historia, de viktigaste metoderna för produktion och egenskaper hos syre.

Lektionsplanering:

• Syrets betydelse. Biologisk roll.

2. Prevalens i naturen.

3. Upptäcktshistoria.

4. Position av syrgaselementet i PSHE D.I. Mendelejev.

5. Fysikaliska egenskaper.

6. Skaffa syre

7. Kemiska egenskaper.

8. Användning av syre.

Joseph Priestley

(1743 – 1794)

Karl Scheele

(1742 – 1786)

Antoine Lavoisier

(1743 – 1794)

t = – 1 83 °C

t = –219 °C

Ljusblå vätska

Gas, färglös, luktfri, smaklös, lätt löslig i vatten

Blå kristaller

Tyngre än luft.

Ljus, klorofyll

6СО 2 + 6H 2 HANDLA OM

MED 6 N 12 HANDLA OM 6 + 6O 2

Flytande av luft under tryck vid t = – 1 83 °C

Genom förtryck V luft

Genom att tränga undan vatten

Vattennedbrytning

H 2 O  H 2 +O 2

Nedbrytning av väteperoxid

H 2 O 2  H 2 O+O 2

Nedbrytning av kaliumpermanganat

KMnO 4  K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2

kaliumpermanganat

kaliummanganat

Nedbrytning av Bertholletsalt (kaliumklorat)

KClO 3  KCl + O 2

Syre erhålls i laboratoriet genom nedbrytning av syrehaltiga föreningar

Med enkla ämnen:

Med icke-metaller:

S+O 2  SÅ 2

P+O 2  P 2 O 5

Med metaller:

Mg+O 2  MgO

Fe+O 2  Fe 3 O 4 (FeO  Fe 2 O 3 )

När enkla ämnen interagerar med syre bildas oxider

Tänk och svara

A

1

b

2

V

3

G

4

d

5

Tänk och svara

• Forskare involverade i produktion och studier av syre:

a) Dmitrij Ivanovitj Mendelejev;

b) Joseph Priestley;

c) Antoine Laurent Lavoisier;

d) Karl Scheele;

d) Mikhail Vasilievich Lomonosov

Tänk och svara

2. Tre olika kolvar innehåller luft, koldioxid och syre. Du kan känna igen var och en av gaserna:

a) jämföra massan av kolvar fyllda med gaser

b) med en pyrande splitter

c) genom gasernas löslighet i vatten

d) av lukt

e) med hjälp av andra ämnen

Tänk och svara

3. I laboratoriet erhålls syre:

a) flytande luft

b) sönderdelning av vatten

c) nedbrytning av kaliumpermanganat

d) från väteperoxid

e) oxidation av ämnen

Tänk och svara

4. Syre kan samlas upp genom att ersätta vatten eftersom det:

a) lättare än luft

b) mycket löslig i vatten

c) tyngre än luft

d) dåligt löslig i vatten

d ) har ingen färg, lukt, smak

Tänk och svara

5. Vi talar om syre som ett enkelt ämne:

a) syre är en del av vatten;

b) syre är dåligt lösligt i vatten;

c) syre stöder andning och förbränning;

d) är en komponent av luft;

e) är en del av koldioxid.

A

1

2

b

V

3

G

4

d

5

Ar(O)=16 icke-metall B= II

t = – 1 83 °C

Ljusblå vätska

Jag Neme

t = –219 °C

inom industrin: luftkylning till -183 °C

oxidation

E X HANDLA OM på

Blå kristaller

i laboratoriet:

H 2 O  H 2 O 2  KMnO 4  KClO 3 

Insamlingsmetoder:

Luftförskjutning

Vattenförskjutning

Läxa

§3 2–34

"3" - Med. 111 frågor 1,2

"4" - Med. 111 frågor 3.4

"5" - Med. 111 frågor 5.6

Uppgift: Det är känt att människokroppen innehåller 65 viktprocent syre. Beräkna hur mycket syre som finns i din kropp.

Kreativ uppgift:

Skriv ett korsord, rebus, VOC på ämnet "Syre"

Syre Syre är ett element i huvudundergruppen av den sjätte gruppen, den andra perioden av det periodiska systemet av kemiska element av D.I. Mendeleev, med atomnummer 8. Betecknas med symbolen O (lat. Oxygenium). Syre är en kemiskt aktiv icke-metall och är det lättaste elementet i kalkogengruppen. Det enkla ämnet syre (CAS-nummer:) är under normala förhållanden en färglös, smaklös och luktfri gas, vars molekyl består av två syreatomer (formel O 2), och därför kallas den även dioxygen. Flytande syre är ljusblå till färgen.

Det finns andra allotropa former av syre, till exempel ozon (CAS-nummer:) under normala förhållanden, en blå gas med en specifik lukt, vars molekyl består av tre syreatomer (formel O 3).

Upptäcktens historia Det antas officiellt att syre upptäcktes av den engelske kemisten Joseph Priestley den 1 augusti 1774 genom att sönderdela kvicksilveroxid i ett hermetiskt tillslutet kärl (Priestley riktade solens strålar mot denna förening med hjälp av en kraftfull lins). 2HgO (t) 2Hg + O2

Men Priestley insåg till en början inte att han hade upptäckt en ny enkel substans, han trodde att han hade isolerat en av luftens beståndsdelar (och kallade denna gas "dephlogisticated air"). Priestley rapporterade sin upptäckt till den enastående franske kemisten Antoine Lavoisier. År 1775 slog A. Lavoisier fast att syre är en komponent i luft, syror och finns i många ämnen.

Några år tidigare (1771) erhölls syre av den svenske kemisten Karl Scheele. Han brände salpeter med svavelsyra och bröt sedan ner den resulterande kväveoxiden. Scheele kallade denna gas "eldluft" och beskrev sin upptäckt i en bok som publicerades 1777 (precis för att boken publicerades senare än Priestley tillkännagav sin upptäckt, anses den senare vara upptäckaren av syre). Scheele rapporterade också sin erfarenhet till Lavoisier.

Till slut kom A. Lavoisier äntligen på beskaffenheten av den resulterande gasen, med hjälp av information från Priestley och Scheele. Hans arbete var av enorm betydelse för tack vare det störtades flogistonteorin, som var dominerande på den tiden och hämmade kemins utveckling. Lavoisier genomförde experiment på förbränning av olika ämnen och motbevisade teorin om flogiston och publicerade resultat om vikten av de brända elementen. Vikten av askan översteg grundämnets ursprungliga vikt, vilket gav Lavoisier rätt att hävda att en kemisk reaktion (oxidation) av ämnet inträffar under förbränning, och därför ökar massan av det ursprungliga ämnet, vilket motbevisar teorin om flogiston . Således delas faktiskt äran för upptäckten av syre mellan Priestley, Scheele och Lavoisier.

Namnets ursprung Ordet syre (även kallat "syralösning" i början av 1800-talet) har till viss del att tacka M.V Lomonosov, som introducerade ordet "syra", tillsammans med andra nybildningar. således var ordet "syre" i sin tur ett spår av termen "syre" (franska l "oxygène), föreslagit av A. Lavoisier (grekiska όξύγενναω från ξύς "sur" och γενναω "föda barn"), vilket är översatt som "genererande syra", vilket beror på dess ursprungliga betydelse av "syra", som tidigare betydde oxider, kallade oxider enligt modern internationell nomenklatur.

Förekomst i naturen Syre är det vanligaste grundämnet på jorden. dess andel (i olika föreningar, främst silikater) står för cirka 47,4 % av den fasta jordskorpans massa. Hav och sötvatten innehåller en enorm mängd bundet syre 88,8 % (viktprocent), i atmosfären är innehållet av fritt syre 20,95 volymprocent och 23,12 viktprocent. Mer än 1 500 föreningar i jordskorpan innehåller syre. Syre är en del av många organiska ämnen och finns i alla levande celler. Med antalet atomer i levande celler är det cirka 25 %, och i massfraktion är det cirka 65 %.

Erhålla För närvarande, inom industrin, erhålls syre från luft. Laboratorier använder industriellt framställt syre, tillfört i stålcylindrar under ett tryck på cirka 15 MPa. Den viktigaste laboratoriemetoden för dess produktion är elektrolys av vattenhaltiga lösningar av alkalier. Små mängder syre kan också erhållas genom att reagera en lösning av kaliumpermanganat med en surgjord lösning av väteperoxid. Syreanläggningar som arbetar med membran- och kväveteknik är också välkända och används framgångsrikt inom industrin. Vid upphettning sönderdelas kaliumpermanganat KMnO 4 till kaliummanganat K 2 MnO 4 och mangandioxid MnO 2 med samtidig frisättning av syrgas O 2: 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2

Under laboratorieförhållanden erhålls den också genom katalytisk nedbrytning av väteperoxid H 2 O 2: 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 Katalysatorn är mangandioxid (MnO 2) eller en bit råa grönsaker (de innehåller enzymer som påskynda nedbrytningen av väteperoxid). Syre kan också erhållas genom katalytisk nedbrytning av kaliumklorat (Bertholletsalt) KClO 3: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 Utöver ovanstående laboratoriemetod erhålls syre genom metoden för luftseparering i luftseparationsanläggningar med en renhet av upp till 99,9999 % i O 2.

Fysikaliska egenskaper Under normala förhållanden är syre en färglös, smaklös och luktfri gas. 1 liter av den väger 1.429 g. Något tyngre än luft. Något löslig i vatten (4,9 ml/100 g vid 0 °C, 2,09 ml/100 g vid 50 °C) och alkohol (2,78 ml/100 g vid 25 °C). Det löser sig väl i smält silver (22 volymer O 2 i 1 volym Ag vid 961 °C). Är paramagnetisk. När gasformigt syre värms upp sker dess reversibla dissociation till atomer: vid 2000 °C 0,03 %, vid 2600 °C 1 %, 4000 °C 59 %, 6000 °C 99,5 %. Flytande syre (kokpunkt 182,98 °C) är en ljusblå vätska. Fasdiagram O 2 Fast syre (smältpunkt 218,79 °C) blå kristaller. Sex kristallina faser är kända, varav tre finns vid ett tryck på 1 atm:

a-O2 existerar vid temperaturer under 23,65 K; klarblå kristaller tillhör det monokliniska systemet, cellparametrarna a=5,403 Å, b=3,429 Å, c=5,086 Å; β=132,53° β-02 existerar i temperaturområdet från 23,65 till 43,65 K; ljusblå kristaller (med ökande tryck blir färgen rosa) har ett romboedriskt gitter, cellparametrar a=4,21 Å, α=46,25° γ-O 2 existerar vid temperaturer från 43,65 till 54,21 K; ljusblå kristaller har kubisk symmetri, gitterparameter a=6,83 Å

Ytterligare tre faser bildas vid höga tryck: δ-O2 temperaturområde upp till 300 K och tryck 6-10 GPa, orange kristaller; e-O2-tryck från 10 till 96 GPa, kristallfärg från mörkröd till svart, monokliniskt system; ζ-O 2 trycket är mer än 96 GPa, ett metalliskt tillstånd med en karakteristisk metallglans, vid låga temperaturer omvandlas det till ett supraledande tillstånd.

Kemiska egenskaper Starkt oxidationsmedel, interagerar med nästan alla grundämnen och bildar oxider. Oxidationstillstånd 2. Som regel fortskrider oxidationsreaktionen med frigöring av värme och accelererar med stigande temperatur. Ett exempel på reaktioner som sker vid rumstemperatur: 4K + O 2 2K 2 O 2Sr + O 2 2SrO Oxiderar föreningar som innehåller grundämnen med ett icke-maximalt oxidationstillstånd: 2NO + O 2 2NO 2

Syre oxiderar inte Au och Pt, halogener och inerta gaser. Syre bildar peroxider med oxidationstillstånd 1. Till exempel erhålls peroxider genom förbränning av alkalimetaller i syre: 2Na + O 2 Na 2 O 2 Vissa oxider absorberar syre: 2BaO + O 2 2BaO 2

Enligt förbränningsteorin utvecklad av A. N. Bach och K. O. Engler sker oxidation i två steg med bildandet av en intermediär peroxidförening. Denna intermediära förening kan isoleras, till exempel när en låga av brinnande väte kyls med is, tillsammans med vatten, bildas väteperoxid: H 2 + O 2 H 2 O 2 Superoxider har ett oxidationstillstånd på 1/2, dvs. är en elektron för två syreatomer (jon O 2 -). Den erhålls genom att reagera peroxider med syre vid förhöjda tryck och temperaturer: Na 2 O 2 + O 2 2NaO 2 Ozonider innehåller O 3 - jonen med ett oxidationstillstånd på 1/3. Den erhålls genom inverkan av ozon på alkalimetallhydroxider: KOH(fast) + O 3 KO 3 + KOH + O 2 Dioxygenyljonen O 2 + har ett oxidationstillstånd på +1/2. Erhålls genom reaktionen: PtF 6 + O 2 O 2 PtF 6

Syrefluorider Syredifluorid, OF 2 oxidationstillstånd +2, erhålls genom att passera fluor genom en alkalilösning: 2F 2 + 2NaOH OF 2 + 2NaF + H 2 O Syremonofluorid (Dioxidifluorid), O 2 F 2, instabilt, oxidationstillstånd + 1. Det erhålls från en blandning av fluor och syre i en glödurladdning vid en temperatur på 196 °C. Genom att leda en glödurladdning genom en blandning av fluor och syre vid ett visst tryck och temperatur erhålls blandningar av högre syrefluorider O 3 F 2, O 4 F 2, O 5 F 2 och O 6 F 2. Syre stödjer processerna av andning, förbränning och förfall. I sin fria form finns grundämnet i två allotropa modifikationer: O 2 och O 3 (ozon).

Tillämpning Kemi, petrokemi: Skapande av en inert miljö i behållare, kvävebrandsläckning, rening och testning av rörledningar, regenerering av katalysatorer, förpackning av produkter i kvävemiljö, intensifiering av oxidationsprocesser, frigöring av metan, väte, koldioxid.

Bild 1

Presentation om kemi på ämnet: "Användning av syre"

elever i ____ klass __________________ ____________________

Bild 6

Cornelius Drebbel

Ett intressant faktum är att syre för första gången inte isolerades av kemister. Detta gjordes av uppfinnaren av ubåten K. Drebbel i början av 1600-talet. Han använde denna gas för att andas i båten när han var nedsänkt i vatten. Men uppfinnarens arbete var hemligt. Därför spelade inte K. Drebbels arbete någon stor roll i utvecklingen av kemin.

Bild 7

Upptäckare av syre

Joseph Priestley Karl Scheele Antoine Lavoisier

Bild 10

Användning av syre Utbredd industriell användning av syre började i mitten av nittonhundratalet, efter uppfinningen av turboexpanders - anordningar för kondensering och separation. Användningen av syre är mycket varierande och baseras på dess kemiska egenskaper. Kemisk och petrokemisk industri. Syre används för att oxidera startreaktanterna, vilket ger salpetersyra, etylenoxid, propylenoxid, vinylklorid och andra basiska föreningar. Dessutom kan den användas för att öka produktiviteten i avfallsförbränningsanläggningar. Olje- och gasindustrin. Öka produktiviteten för oljekrackningsprocesser, bearbetning av högoktaniga föreningar, injektion i reservoaren för att öka förträngningsenergin.

Bild 11

Bild 6

Metallurgi och gruvindustri. Syre används vid tillverkning av konverterstål, syrgasblästring i masugnar, utvinning av guld ur malmer, tillverkning av ferrolegeringar, smältning av nickel, zink, bly, zirkonium och andra icke-järnmetaller, direkt reduktion av järn, brandstrippning av plattor i gjuterier, brandborrning av hårda stenar.

Bild 12

Svetsning och skärning av metaller. Syre i cylindrar används ofta för flamskärning och svetsning av metaller, för plasmaskärning av metaller med hög precision.

Bild 13

Militär utrustning. I hyperbariska kammare, för drift av dieselmotorer under vatten, bränsle för raketmotorer. Används i dyk-, rymd- och brandbekämpningsutrustning.