Ce sunt anionii? Cationi și anioni. Disocierea electrolitică a acizilor, alcalinelor și sărurilor (mediu)

Sursele primare ale compoziției minerale a apelor naturale sunt:

1) gaze eliberate din intestinele pământului în procesul de degazare.

2) produse ale acțiunii chimice a apei cu roci magmatice. Aceste surse primare ale compoziției apelor naturale există încă. În prezent, rolul rocilor sedimentare a crescut în compoziția chimică a apei.

Originea anionilor este legată în principal de gazele eliberate în timpul degazării mantalelor. Compoziția lor este similară cu gazele vulcanice moderne. Alături de vaporii de apă, compușii de hidrogen gazos de clor (HCl), azot (), sulf (), brom (HBr), bor (HB), carbon ( ). Ca urmare a descompunerii fitochimice a CH4, se formează CO2:

Ca urmare a oxidării sulfurilor, se formează un ion.

Originea cationilor este asociată cu rocile. Compoziția chimică medie a rocilor magmatice (%): – 59, – 15,3, – 3,8, – 3,5, – 5,1, – 3,8, – 3,1 etc.

Ca urmare a intemperiilor rocilor (fizice si chimice), apele subterane sunt saturate cu cationi conform schemei: .

În prezența anionilor acizilor (carbonici, clorhidric, sulfuric), se formează săruri de acizi:.

Microelemente. Cationi tipici: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Ioni de metale grele: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. Agenți de complexare amfoteri (Cr, Co, V, Mn). Oligoelemente biologic active: Br, I, F, B.

Oligoelementele joacă un rol important în ciclul biologic. Absența sau excesul de fluor provoacă carii și fluoroză. Lipsa de iod - boala tiroidiană etc.

Chimia precipitațiilor atmosferice.În prezent, se dezvoltă o nouă ramură a hidrochimiei - chimia atmosferică. Apa atmosferică (aproape de distilată) conține multe elemente.

Pe lângă gazele atmosferice (), există impurități în aer eliberate din intestinele componentelor pământului ( etc.), elemente de origine biogenă ( ) și alți compuși organici.

În geochimie, studiul compoziției chimice a precipitațiilor atmosferice face posibilă caracterizarea schimbului de sare dintre atmosferă, suprafața pământului și oceane. În ultimii ani, substanțe radioactive au fost eliberate în atmosferă în legătură cu exploziile atomice.

Aerosoli. Sursa de formare a compoziției chimice sunt aerosolii:

particule minerale asemănătoare prafului, agregate foarte dispersate de săruri solubile, cele mai mici picături de soluții de impurități gazoase (). Dimensiunile aerosolilor (nucleele de condensare) sunt diferite - o rază medie de 20 de microni (cm) fluctuează (până la 1 micron). Numărul scade odată cu înălțimea. Concentrația de aerosoli este maximă în mediul urban, minimă la munte. Aerosolii sunt suflați în aer - eroziune eoliană;

săruri ridicate de la suprafața oceanelor și a mărilor, gheață;

produse ale erupțiilor vulcanice;

activitate umana.

Formarea compoziției chimice. O cantitate imensă de aerosoli se ridică în atmosferă - cad la suprafața pământului:

1. sub formă de ploaie,

2. aşezare gravitaţională.

Formarea începe cu captarea aerosolilor de către umiditatea atmosferică. Mineralizarea variază de la 5 mg/l la 100 mg/l și mai mult. Primele portiuni de ploaie sunt mai mineralizate.

Alte elemente în precipitații:

- de la sutimi la 1-3 mg/l. Substanțe radioactive: etc. Ele provin în principal din testarea bombelor atomice.

Sfârșitul lucrării -

Acest subiect aparține:

Hidrogeologia este o știință complexă și este împărțită în următoarele secțiuni independente

Apele subterane se află într-o relație complexă cu rocile care alcătuiesc scoarța terestră, care sunt studiate de geologie, prin urmare geologia și .. hidrogeologia acoperă o gamă semnificativă de probleme studiate de alții .. importanța apelor subterane în procesele geologice este extrem de mare sub influența apelor subterane, compoziția și ..

Dacă aveți nevoie de material suplimentar pe această temă, sau nu ați găsit ceea ce căutați, vă recomandăm să utilizați căutarea în baza noastră de date de lucrări:

Ce vom face cu materialul primit:

Dacă acest material s-a dovedit a fi util pentru dvs., îl puteți salva pe pagina dvs. de pe rețelele sociale:

tweet

Toate subiectele din această secțiune:

Hidrosferă
Plan: 1. Hidrosfera și circulația apei în natură 2. Tipurile de apă din roci 3. Proprietățile rocilor în raport cu apa 4. Conceptul de aerare și zonă de saturație

Originea și dinamica apelor subterane
Plan: 1. Originea apelor subterane 2. Legile filtrării apelor subterane 3. Determinarea direcției și vitezei de mișcare a apelor subterane 4. Hidrogeologic de bază

Legile de filtrare a apelor subterane. Legea de filtrare liniară
Mișcarea laminară a apelor subterane se supune legii liniare a filtrării (legea lui Darcy - după numele omului de știință francez care a stabilit această lege în 1856 pentru rocile granulare poroase

Consumul de apă trapezoidal: Q=0,0186bh√h, l/s, unde Q – debit sursă, l/s; b este lățimea barajului inferior în cm; h - înălțimea nivelului în

Parametrii hidrogeologici de bază
Cele mai importante proprietăți ale rocilor sunt filtrarea, care se caracterizează prin următorii parametri: coeficient de filtrare, coeficient de permeabilitate, coeficient de pierdere de apă, alimentare cu apă.

Formula Gazin
K=Сdн2(0,70+0,03t), m/zi, С este un coeficient empiric în funcție de gradul de omogenitate și porozitate a solului. Pentru nisipuri curate, omogene С=1200, uniformitate medie și plută

Determinarea deversărilor de ape subterane
1) Curgerea plată și curgerea acestuia. Un debit plat de apă subterană este unul ale cărui pâraie curg mai mult sau mai puțin în paralel. Un exemplu ar fi fluxul de apă subterană, de conducere

Tipuri de captare verticale
Zonele de captare verticale pot fi împărțite în puțuri (gropi) și foraje. După natura acviferelor exploatate, acestea se împart în pământ și arteziene (presiune). După caracter

Formula pentru intrarea apei în canalizare
Drenurile sunt construite pentru a scădea nivelul apei subterane. Afluxul de apă într-o scurgere orizontală perfectă de lungime B în condiții de apă fără presiune conform ecuației Dupuy este egal cu

Compoziția chimică a apelor subterane
Plan: 1. Proprietățile fizice ale apei subterane 2. Reacția apei 3. Mineralizarea generală a apei 4. Compoziția chimică a apei 5. Formele de exprimare a compoziției chimice

Greutăți atomice ale ionilor și factori pentru conversia ionilor de miligrame în echivalenți de miligrame
Indicele Greutate atomică (multiplicator pentru transformarea de la mg/l la mg/l) Multiplicator pentru transformarea de la mg/l la meq K+

Evaluarea caracterului adecvat al apei pentru diverse scopuri
Rezerva de apa. Conform GOST 2874-73 „Apă potabilă” și SanPiN 2.1.4.1074-01, apa trebuie să îndeplinească următoarele cerințe: Mineralizare până la 1 g/l (conform secțiunii SES până la 1,5 g/l); duritate 7 mg-

Capacitatea de absorbție a unor minerale argiloase
Capacitate de absorbție minerală, mEq per 100 g Caolinit Ilit Montmorillanit Vermiculit Halloysit 3-15 10-40

Apă minerală
Proprietățile curative ale apelor minerale sunt determinate de: mineralizare, compoziție ion-sare, conținut de componente biologic active, gaz și potențial redox (Eh), act

Cerințe de reglementare pentru apele minerale industriale
50 g/l halite

Zonarea apelor subterane
Zonalitatea apelor subterane se manifesta la scara globala si apartine categoriei de proprietati fundamentale ale hidrolitosferei. Este înțeles ca o regularitate în organizarea spațiu-timp

Activitatea geologică a apelor subterane
Plan: 1. Carstul 2. Fracturarea rocii 3. Sufocare I. Carstul. Prin definiție, D.S. Sokolova (1962) carstul este un proces de distrugere

Rezerve de exploatare
Qex = +0,7Qair, unde α este factorul de recuperare, maximul admis

Regimul apelor subterane
Sub regimul apelor subterane ar trebui înțeles ca o schimbare a nivelului, temperaturii, compoziției chimice și fluxului lor în timp și spațiu sub influența naturală și artificială.

Fundamente ale geologiei ingineriei
Plan: 1. Conceptul de proprietăți inginerie-geologice ale rocilor. 2. Metode de studiere a proprietăților inginerie-geologice ale rocilor. 3. Proprietăţi inginerie-geologice de bază

În condiții normale, moleculele și atomii de aer sunt neutri. Cu toate acestea, în timpul ionizării, care poate apărea prin radiații obișnuite, radiații ultraviolete sau printr-un simplu fulger, moleculele de aer pierd o parte din electronii încărcați negativ care se rotesc în jurul nucleului atomic, care ulterior se unesc cu moleculele neutre, dând o sarcină negativă. Numim astfel de molecule anioni. Anionii nu au culoare și miros, iar prezența electronilor negativi pe orbită le permite să atragă diverse microparticule din aer, eliminând astfel praful din aer și ucigând microbii. Rolul anionilor în compoziția aerului este comparabil cu importanța vitaminelor pentru alimentația umană. De aceea anionii sunt numiți și „vitamine ale aerului”, „element al longevității” și „purificator de aer”.
Deși proprietățile benefice ale anionilor au rămas mult timp în umbră, ele sunt extrem de importante pentru sănătatea umană. Nu ne putem permite să neglijăm proprietățile lor vindecătoare.
Astfel, anionii pot acumula și neutraliza praful, pot distruge virușii cu electroni încărcați pozitiv, pot pătrunde în celulele bacteriene și le pot distruge, prevenind astfel consecințele negative asupra organismului uman. Cu cât sunt mai mulți anioni în aer, cu atât mai puțini microbi în el (când concentrația de anioni atinge un anumit nivel, atunci conținutul de microbi este complet redus la zero).
Conținutul de anioni în 1 centimetru cub de aer este următorul: 40-50 anioni în zonele rezidențiale ale orașului, 100-200 anioni în aerul orașului, 700-1000 anioni în câmp deschis și peste 5000 anioni în văile de munte și scobituri. Sănătatea umană depinde direct de conținutul de anioni din aer. Dacă conținutul de anioni din aerul care intră în corpul uman este prea scăzut, atunci persoana începe să respire spasmodic, se poate simți obosită, amețită, are dureri de cap sau chiar devine deprimată. Toate acestea pot fi tratate, cu condiția ca conținutul de anioni din aerul care intră în plămâni să fie de 1200 anioni pe 1 centimetru cub. Dacă conținutul de anioni din spațiile de locuit crește la 1500 de anioni pe 1 centimetru cub, atunci sănătatea ta se va îmbunătăți imediat; veți începe să lucrați cu energie dublată, crescând astfel productivitatea. Astfel, anionii sunt un asistent indispensabil în întărirea sănătății umane și în prelungirea vieții.
Organizația Mondială a Sănătății a stabilit că conținutul minim de anioni în aerul proaspăt este de 1000 anioni pe 1 centimetru cub. În anumite condiții de mediu (de exemplu, în zonele muntoase), oamenii nu pot suferi inflamații interne sau infecții pentru toată viața. De regulă, astfel de oameni trăiesc mult și rămân sănătoși toată viața, ceea ce este rezultatul unui conținut suficient de anioni în aer.
În ultimii ani, interesul pentru proprietățile medicinale și igienice ale anionilor a crescut în întreaga lume. După mulți ani de cercetări, angajații companiei „WINALITE” (Shenzhen) au dezvoltat tampoane unice cu efect terapeutic și profilactic. Prin îmbunătățirea garniturilor obișnuite și prin integrarea ionizatoarelor de înaltă tehnologie în ele, am primit un brevet național pentru producerea acestui tip de produs. Cipul de anioni din tampoanele „Love Moon” poate genera până la 5800 de anioni pe 1 centimetru cub; elimină eficient bacteriile și virușii care pot duce la inflamarea sferei feminine (vaginită) și, de asemenea, previne reapariția lor.
Aproape toate bolile feminine sunt cauzate de bacterii anaerobe. Atunci când cipul anionic generează un flux de anioni de mare densitate, oxigenul ionizat este eliberat în același timp, ceea ce neutralizează mediul anaerob nefavorabil, activează enzimele, elimină inflamația și normalizează echilibrul acido-bazic. Totodată, la temperatură normală, materialul cip anionic este capabil să emită unde magnetice de 4-14 microni lungime, utile organismului uman, cu o intensitate de peste 90%, care activează moleculele de apă din celule, stimulând procesul de sinteză a enzimelor.
Astfel, pe baza impactului pur fizic, se realizează efectul de distrugere a bacteriilor și de eliminare a mirosurilor neplăcute, ceea ce face posibilă îngrijirea sănătății femeilor cu ajutorul tehnologiilor înalte.
Tampoane cu anioni"

cationi numiți ioni încărcați pozitiv.

Anionii se numesc ioni încărcați negativ.

În procesul de dezvoltare a chimiei, conceptele de „acid” și „bază” au suferit modificări majore. Din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice, electroliții se numesc acizi, în timpul disocierii cărora se formează ioni de hidrogen H +, iar bazele sunt electroliți, în timpul disocierii cărora se formează ioni de hidroxid OH -. Aceste definiții sunt cunoscute în literatura de specialitate sub numele de definițiile Arrhenius ale acizilor și bazelor.

În general, disocierea acizilor este reprezentată astfel:

unde A - - reziduu acid.

Asemenea proprietăți ale acizilor, cum ar fi interacțiunea cu metale, baze, oxizi bazici și amfoteri, capacitatea de a schimba culoarea indicatorilor, gustul acru etc., se datorează prezenței ionilor H + în soluțiile acide. Numărul de cationi de hidrogen care se formează în timpul disocierii unui acid se numește bazicitatea acestuia. Deci, de exemplu, HCI este un acid monobazic, H2SO4 este dibazic, iar H3PO4 este tribazic.

Acizii polibazici se disociază în etape, de exemplu:

Din reziduul acid H 2 PO 4 format în prima etapă, desprinderea ulterioară a ionului H + este mult mai dificilă din cauza prezenței unei sarcini negative asupra anionului, astfel încât a doua etapă de disociere este mult mai dificilă decât cea primul. În a treia etapă, protonul trebuie separat de anionul HPO 4 2–, astfel încât a treia etapă continuă doar cu 0,001%.

În general, disocierea bazei poate fi reprezentată astfel:

unde M + este un anumit cation.

Proprietățile bazelor precum interacțiunea cu acizi, oxizi acizi, hidroxizi amfoteri și capacitatea de a schimba culoarea indicatorilor se datorează prezenței ionilor OH în soluții.

Numărul de grupări hidroxil care se formează în timpul disocierii unei baze se numește aciditate. De exemplu, NaOH este o bază cu un acid, Ba (OH) 2 este una cu doi acizi etc.

Bazele poliacide se disociază în etape, de exemplu:

Majoritatea bazelor sunt ușor solubile în apă. Bazele solubile în apă se numesc alcalii.

Forța legăturii M-OH crește odată cu creșterea sarcinii ionului metalic și cu creșterea razei acestuia. Prin urmare, rezistența bazelor formate din elemente în aceeași perioadă scade odată cu creșterea numărului de serie. Dacă același element formează mai multe baze, atunci gradul de disociere scade odată cu creșterea stării de oxidare a metalului. Prin urmare, de exemplu, Fe(OH)2 are un grad mai mare de disociere bazică decât Fe(OH)3.

Electroliții, în timpul disocierii cărora se pot forma simultan cationii de hidrogen și ionii de hidroxid, se numesc amfoter. Acestea includ apă, hidroxizi de zinc, crom și alte substanțe. Lista lor completă este dată în lecția 6, iar proprietățile lor sunt discutate în lecția 16.

săruri numiți electroliți, în timpul disocierii cărora se formează cationi metalici (precum și cationul de amoniu NH 4 +) și anioni de reziduuri acide.

Proprietățile chimice ale sărurilor vor fi descrise în lecția 18.

Sarcini de instruire

1. Electroliții de rezistență medie includ

1) H3PO4
2) H2SO4
3) Na2S04
4) Na3PO4

2. Electroliții puternici sunt

1) KNO 3
2) BaSO4
4) H3PO4
3) H2S

3. Un ion sulfat se formează într-o cantitate semnificativă în timpul disocierii într-o soluție apoasă a unei substanțe a cărei formulă este

1) BaSO4
2) PbS04
3) SrSO4
4) K2SO4

4. La diluarea soluției de electrolit, gradul de disociere

1) rămâne la fel
2) coboară
3) se ridică

5. Gradul de disociere atunci când o soluție slabă de electrolit este încălzită

1) rămâne la fel
2) coboară
3) se ridică
4) mai întâi crește, apoi scade

6. Numai electroliții puternici sunt enumerați în ordinea:

1) H3PO4, K2S04, KOH
2) NaOH, HNO3, Ba(NO3)2
3) K3P04, HNO2, Ca(OH)2
4) Na2Si03, BaS04, KCI

7. Soluțiile apoase de glucoză și, respectiv, sulfat de potasiu sunt:

1) cu electrolit puternic și slab
2) non-electrolit și electrolit puternic
3) electrolit slab și puternic
4) electrolit slab și non-electrolit

8. Gradul de disociere al electroliților de putere medie

1) mai mult de 0,6
2) mai mult de 0,3
3) se află în intervalul 0,03-0,3
4) mai mic de 0,03

9. Gradul de disociere al electroliților puternici

1) mai mult de 0,6
2) mai mult de 0,3
3) se află în intervalul 0,03-0,3
4) mai mic de 0,03

10. Gradul de disociere a electroliților slabi

1) mai mult de 0,6
2) mai mult de 0,3
3) se află în intervalul 0,03-0,3
4) mai mic de 0,03

11. Ambii sunt electroliți:

1) acid fosforic și glucoză
2) clorură de sodiu și sulfat de sodiu
3) fructoză și clorură de potasiu
4) acetonă și sulfat de sodiu

12. Într-o soluție apoasă de acid fosforic H3PO4, cea mai mică concentrație de particule

1) H3PO4
2) H2PO4 -
3) HPO 4 2–
4) PO 4 3–

13. Electroliții sunt aranjați în ordinea gradului crescător de disociere în serie

1) HNO2, HNO3, H2SO3
2) H3P04, H2S04, HN02
3) HCI, HBr, H20

14. Electroliții sunt aranjați în ordinea descrescătoare a gradului de disociere în serie

1) HN02, H3PO4, H2SO3
2) HN03, H2S04, HCI
3) HCI, H3P04, H20
4) CH3COOH, H3PO4, Na2S04

15. Se disociază aproape ireversibil în soluție apoasă

1) acid acetic
2) acid bromhidric
3) acid fosforic
4) hidroxid de calciu

16. Un electrolit care este mai puternic decât acidul azotat este

1) acid acetic
2) acid sulfuros
3) acid fosforic
4) hidroxid de sodiu

17. Disocierea în trepte este caracteristică

1) acid fosforic
2) acid clorhidric
3) hidroxid de sodiu
4) azotat de sodiu

18. Doar electroliții slabi sunt prezentați în serie

1) sulfat de sodiu și acid azotic
2) acid acetic, acid hidrosulfurat
3) sulfat de sodiu, glucoză
4) clorură de sodiu, acetonă

19. Fiecare dintre cele două substanțe este un electrolit puternic

1) azotat de calciu, fosfat de sodiu
2) acid azotic, acid azotat
3) hidroxid de bariu, acid sulfuros
4) acid acetic, fosfat de potasiu

20. Ambele substanțe sunt electroliți de rezistență medie.

1) hidroxid de sodiu, clorură de potasiu
2) acid fosforic, acid azotat
3) clorură de sodiu, acid acetic
4) glucoză, acetat de potasiu

ANIONII (ioni negativi) Ce sunt anionii? Cum afectează anionii corpul uman?

Ce sunt anionii?

Moleculele și atomii de aer, în condiții normale, sunt neutre. Dar cu ionizarea aerului, care se poate întâmpla prin radiații obișnuite, radiații cu microunde, radiații ultraviolete, uneori pur și simplu printr-un simplu fulger. Aerul este descărcat - moleculele de oxigen pierd o parte din electronii încărcați negativ care se rotesc în jurul nucleului atomic, care mai târziu găsesc și se alătură oricăror molecule neutre, dându-le o sarcină negativă. Astfel de molecule încărcate negativ se numesc anioni. Omul nu poate exista fără anioni, ca orice altă ființă vie.

Aroma de aer proaspăt - simțim prezența anionilor în aerul faunei sălbatice: sus în munți, lângă mare, imediat după ploaie - în acest moment vrem să respirăm adânc, să inspirăm această puritate și prospețime a aerului. Anionii (ionii încărcați negativ) ai aerului se numesc vitamine ale aerului. Anionii tratează bolile bronhiilor, ale sistemului pulmonar uman, sunt un mijloc puternic de prevenire a oricărei boli, crește imunitatea corpului uman. Ionii negativi (anionii) ajută la purificarea aerului de bacterii, microbi, microfloră patogenă și praf, reducând numărul de bacterii și particule de praf la minimum și uneori la zero. Anionii au un efect bun de curățare și dezinfectare pe termen lung asupra microflorei aerului înconjurător.

Sănătatea umană depinde direct de conținutul cantitativ de anioni din aerul ambiant. Dacă există prea puțini anioni în spațiul înconjurător în aerul care intră în corpul uman, atunci persoana începe să respire spasmod, se poate simți obosită, poate începe să se simtă amețită și să aibă dureri de cap sau chiar să devină deprimată. Toate aceste afecțiuni sunt tratabile dacă conținutul de anioni din aerul care intră în plămâni este de cel puțin 1200 anioni pe 1 centimetru cub. Dacă creșteți conținutul de anioni din interiorul spațiilor rezidențiale la 1500-1600 anioni pe 1 centimetru cub, atunci bunăstarea oamenilor care locuiesc sau lucrează acolo se va îmbunătăți dramatic; Veți începe să vă simțiți foarte bine, să lucrați cu energie dublată, crescând astfel productivitatea și calitatea muncii.

Cu contactul direct al anionilor cu pielea, datorită capacității mari de penetrare a ionilor negativi, în corpul uman apar reacții și procese biochimice complexe, care contribuie la:

întărirea generală a corpului uman, imunitatea și menținerea stării energetice a organismului în ansamblu

îmbunătățirea alimentării cu sânge a tuturor organelor, îmbunătățirea activității creierului, prevenirea deficienței de oxigen a creierului,

Anionii îmbunătățesc funcționarea mușchiului inimii, rinichilor și țesuturilor hepatice

anionii îmbunătățesc microcirculația sângelui în vase, cresc elasticitatea țesuturilor

particulele încărcate negativ (anionii) previn îmbătrânirea corpului

anionii contribuie la activarea efectelor antiedematoase și imunomodulatoare

anionii ajută împotriva cancerului, a tumorilor, cresc propriul organism de apărare antitumorală

cu o creștere a anionilor în aer, conductivitatea impulsurilor nervoase se îmbunătățește

Astfel urmeaza:

Anionii (ionii negativi) sunt un asistent indispensabil în întărirea sănătății umane și prelungirea vieții sale