Chemijos paruošimas oge repeticijos testams. Idealiųjų socialinių mokslų esė rinkinys

Mokomasis testas pasiruošti OGE - 2017 chemijos 9 klasėje

Parengta:

Tribunskaja Elena Žanovna,

chemijos mokytoja MAOU vidurinė mokykla №7

Balakovas, Saratovo sritis

Tikslas:

1) pakartokite studijuotą medžiagą

2) supažindinti studentus su egzamino darbo sandara

3) padėti studentams pasiruošti OGE.

Darbo instrukcijos

Darbui atlikti skiriamos 2 valandos (120 min.). Darbą sudaro 2 dalys, iš kurių 22 užduotys. 1 dalyje yra 19 trumpų atsakymų užduočių, 2 dalyje – 3 ilgo atsakymo užduotys.

1-15 užduočių atsakymai rašomi vienu skaitmeniu, kuris atitinka teisingo atsakymo skaičių.

16-19 užduočių atsakymai rašomi skaičių seka.

Į 20-22 užduotis turi būti pateiktas išsamus ir išsamus atsakymas, įskaitant reikiamas reakcijos lygtis ir problemos sprendimą.

Atlikdami darbus galite naudoti periodinę cheminių elementų lentelę D.I. Mendelejevas, druskų, rūgščių ir bazių tirpumo vandenyje lentelė, metalo įtampų elektrocheminė serija ir neprogramuojamas skaičiuotuvas.

Naudoti vadovėliai ir interneto šaltiniai :
O.S. Gabrielyanas „Chemija 9 klasė“. M., Bustardas. 2013 metai.
O.S. Gabrielyan "Chemija 8 klasė". M., Bustard. 2013 metai.
Atidarykite OGE chemijos užduočių banką

1 dalis

1. Trys elektronų sluoksniai ir vienas elektronas išoriniame elektronų sluoksnyje atitinka atomą:

1) chloras; 3) natrio;

2) ličio; 4) vandenilis.

Atsakymas:

2. Kuriose serijose pagerinamos atitinkamų paprastų medžiagų metalinės savybės:

1) berilis - magnis - kalcis;

2) fluoras - bromas - chloras;

3) siera – deguonis – selenas;

4) anglis – švinas – silicis.

Atsakymas:

3. Junginiai su kovalentiniais poliniais ir kovalentiniais nepoliniais ryšiais yra atitinkamai

1) RbClirCl 2 3) O 3 irH 2 S

2) HBrirN 2 4) NH 3 irH 2 O

Atsakymas:

4 .Oksidacijos būsena +5 fosforo junginyje

1) P 2 O 3 3) Na 3 P

2) PH 3 4) Mg (H 2 PO 4 ) 2

Atsakymas:

5. Medžiagos, kurių formulės yraBeOirBaO, yra atitinkamai:

1) bazinis oksidas ir rūgštinis oksidas

2) amfoterinis oksidas ir bazinis oksidas

3) rūgštinis oksidas ir bazinis oksidas

4) bazinis oksidas ir amfoterinis oksidas

Atsakymas:

6. Reakcija, kurios lygtis yra 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 reiškia reakcijas:

1) pakaitinis, egzoterminis;

2) skilimas, egzoterminis;

3) prisijungimas, endoterminis;

4) mainai, endoterminiai.

Atsakymas:

7 . jonųTAIP 3 2- susidaro disociacijos metu vandeniniame tirpale:

1) kalio sulfidas; 3) kalio sulfatas;

2) sieros rūgštis; 4) kalio sulfitas.

Atsakymas:

8. Dujos išsiskiria sąveikaujant:

1) cinko hidroksidas ir druskos rūgštis; 3) vario hidroksidas (II) ir azoto rūgštis;

2) vario sulfidas ir druskos rūgštis 4) kalio oksidas ir azoto rūgštis.

Atsakymas:

9. Kalcis sąveikauja su kiekviena medžiaga, kurios formulės išvardytos grupėje:

1) Į, O 2 HCl; 3) O 2 , H 2 O, N 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 OĮOi, S.

Atsakymas:

10 .Berilio oksidas reaguoja su kiekviena iš dviejų medžiagų:

1) NairH 2 O 3) HClirO 2

2) H 2 OirHNO 3 4) KOHirH 2 TAIP 4

Atsakymas:

11 . Azoto rūgšties tirpalas reaguoja su kiekviena iš dviejų medžiagų:

1) AgirRbOH;

2) N 2 OirCO 2 ;

3) NiOirHCI;

4) Ba(NR 3 ) 2 irNH 3 .

Atsakymas:

12. Tarp medžiagų: natrio chloridas, natrio sulfidas, natrio sulfatas - reaguojant su vario nitratu (II) įveskite (-us)

1) dvi medžiagos; 3) viena medžiaga;

2) trys medžiagos; 4) jokios medžiagos.

Atsakymas:

13. Ar teisingi šie teiginiai?

A. Alkoholį nuo vandens galite atskirti nusodindami.

B. Vandeninis druskos ir kreidos tirpalas gali būti atskirtas filtruojant

1) tik A yra tiesa; 3) abu sprendimai yra teisingi;

2) tik B yra tiesa; 4) abu sprendimai yra neteisingi.

Atsakymas:

14. Amoniakas yra oksidatorius, kurio reakcijos schemoje:

1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;

2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

Atsakymas:

15 . Kurioje diagramoje elementų masės dalių pasiskirstymas atitinka kokybinę amonio fosfato sudėtį?

1) 3)

2) 4)

Atsakymas:

2 dalis

16. Tarp cheminių elementųCl - S– R

1) mažėja atomų branduolių krūviai;

2) padidėja jų oksidų rūgštinės savybės;

3) mažiausias oksidacijos laipsnis mažėja;

4) atomų spindulys mažėja;

5) pagerinamos nemetalinės savybės.

Atsakymas:

17. Dėl angliavandenilio C 2 H 6 charakteristika:

1) pakeitimo reakcija;

2) dehidrinimo reakcija;

3) bromo vandens spalvos pakitimas;

4) izomerizacijos reakcija;

5) reakcija su vandeniu.

Atsakymas:

18. Suderinkite dvi medžiagas su reagentu, pagal kurį galima atskirti šias medžiagas

Medžiagos: Reagentas:

BET)NaIirNaClO 3 1) Ca( Oi) 2

B)HFirRb 2 TAIP 4 2) AgNO 3

AT) CO 2 irCaC 2 3) fenolftaleinas

4) Ba(NR 3 ) 2

Atsakymas:

19. Nustatykite atitiktį tarp medžiagų pavadinimų ir reagentų, su kuriais ši medžiaga gali sąveikauti.

REAGENTŲ PAVADINIMAS

MEDŽIAGOS:

A) cinko oksidas 1)K 2 O, Na

B) anglies dioksidas 2)TAIP 2 , H 2 O

B) sieros rūgštis 3)Ca( Oi) 2 , H 2 O

4) HBr, Ca( Oi) 2

Atsakymas:

2 dalis

20. Naudodami elektroninio balanso metodą, išdėliokite koeficientus reakcijos lygtyje, kurios schema

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Nustatykite oksidatorių ir reduktorių.

21. Anglies dioksidas buvo išleistas per kalcio hidroksido tirpalą. Susidarė 648 g kalcio bikarbonato, kurio masės dalis yra 1%. Apskaičiuokite sureagavusių dujų tūrį

22. Suteiktos medžiagos: Ve,NaNO 3 , KOH, H 2 TAIP 4 , Na 2 TAIP 4 , MgO. Naudodami vandenį ir reikalingas medžiagas tik iš šio sąrašo, gaukite berilio hidroksidą dviem etapais. Apibūdinkite vykstančių reakcijų požymius. Jonų mainų reakcijai parašykite sutrumpintą joninės reakcijos lygtį.

Chemijos testų įvertinimo sistema

Teisingas kiekvienos užduoties atlikimas1 dalis pagrindinis sunkumo lygis (1–15) vertinamas 1 balu.

Teisingas kiekvienos užduoties atlikimas1 dalis aukštesniojo sudėtingumo lygis (16–19) vertinamas daugiausiai 2 balais. 16 ir 17 užduotys laikomos teisingai atliktomis, jei kiekviename iš jų teisingai pasirinkti du atsakymai. Už nepilną atsakymą – teisingai įvardijamas vienas iš dviejų atsakymų arba įvardijami trys atsakymai, iš kurių du teisingi – skiriamas 1 balas. Likę atsakymai laikomi neteisingais ir vertinami 0 balų.

18 ir 19 užduotys laikomos teisingai atliktomis, jei teisingai nustatytos trys atitiktys. Iš dalies teisingas yra atsakymas, kuriame nustatomos dvi iš trijų atitikmenų; verta 1 taško. Likę variantai laikomi neteisingu atsakymu ir vertinami 0 balų.

1 dalis

2 dalis

20. Elektroninio balanso metodu išdėliokite koeficientus reakcijos lygtyje, kurios schema yra tokia:

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Nurodykite oksidatorių ir reduktorius.

Elementai atsakymą

1. Surašytas elektroninis balansas.

3│2О -1 + 2ē → 2O -2

1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0

2. Koeficientai dedami į reakcijos lygtį:

3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 O

3. Nurodoma, kad reduktorius yraN -3 , o oksidatorius yra O -1

Vertinimo kriterijus

Taškai

Atsakyme yra klaida tik viename iš elementų

Atsakyme yra dvi klaidos.

Maksimalus balas

21. Anglies dioksidas buvo išleistas per kalcio hidroksido tirpalą. Susidarė 648 g kalcio bikarbonato, kurio masės dalis yra 1%. Apskaičiuokite sureagavusių dujų tūrį

Atsakymo elementai

(Leidžiamos ir kitos atsakymo formuluotės, kurios neiškreipia jo reikšmės)

1) 2 reakcijos lygtisCO 2 + Ca( Oi) 2 = Ca( HCO 3)2

2) Apskaičiuota reakcijos metu gautos kalio bikarbonato medžiagos masė ir kiekis:

mšvarus.(Ca( HCO 3)2 ) = mr-ra (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48g.

M(Ca(HCO 3)2 )=164g/mol

n(Ca(HCO 3)2 )= 6,48 g/ 164 g/mol= 0,04 mol

3) Apskaičiuokite tūrįCO 2

n(CO 2 )=2 n(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 mol

V(CO 2 )=n * V m = 0,08 * 22,4 = 1,8l.

Vertinimo kriterijus

Taškai

Atsakymas teisingas ir išsamus, apima visus įvardintus elementus

Teisingai parašyti 2 iš aukščiau išvardytų elementų

Teisingai parašytas 1 elementas iš aukščiau paminėtų dalykų (1 arba 2)

Visi atsakymo elementai parašyti neteisingai

Maksimalus balas

22. Yra duota medžiagų: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 TAIP 4 , Na 2 TAIP 4 , MgO.Naudodami vandenį ir reikalingas medžiagas tik iš šio sąrašo, gaukite berilio hidroksidą dviem etapais. Apibūdinkite vykstančių reakcijų požymius. Jonų mainų reakcijai parašykite sutrumpintą joninės reakcijos lygtį.

Atsakymo elementai

(Leidžiamos ir kitos atsakymo formuluotės, kurios neiškreipia jo reikšmės)

1) Sudaryta transformacijų grandinė:

ve veTAIP 4 Ve(Oi) 2

Sudaromos dvi reakcijų lygtys:

2) Ve+H 2 TAIP 4 = VeTAIP 4 +H 2

3) VeTAIP 4 + 2KOH = Ve(OI) 2 ↓+ K 2 TAIP 4

4) Apibūdinami reakcijų požymiai:

pirmajai reakcijai: cinkas ištirpsta, išsiskiria bespalvės dujos;

antrajai reakcijai: baltų nuosėdų nusodinimas.

5) Sudaryta sutrumpinta antrosios reakcijos joninė lygtis:

Ve 2 + + 2 Oi - = Ve(OI) 2 ↓

Vertinimo kriterijus

Taškai

Atsakymas teisingas ir išsamus, apima visus įvardintus elementus

Keturi atsakymo elementai parašyti teisingai

Trys atsakymo elementai parašyti teisingai

Teisingai parašyti du atsakymo elementai

Vienas atsakymo elementas parašytas teisingai

Visi atsakymo elementai parašyti neteisingai

Maksimalus balas

Šiame skyriuje susisteminu chemijos OGE užduočių analizę. Panašiai kaip ir skyriuje, rasite išsamias analizes su instrukcijomis, kaip išspręsti tipines chemijos problemas OGE 9 klasėje. Prieš analizuodamas kiekvieną tipinių užduočių bloką, pateikiu teorinį pagrindą, be kurio šios užduoties sprendimas neįmanomas. Teorijos yra lygiai tiek, kiek pakanka žinoti, viena vertus, sėkmingai atlikti užduotį. Kita vertus, teorinę medžiagą stengiausi aprašyti įdomia ir suprantama kalba. Esu tikras, kad po mokymų apie mano medžiagas ne tik sėkmingai išlaikysite chemijos OGE, bet ir įsimylėsite šį dalyką.

Bendra informacija apie egzaminą

OGE chemijoje susideda iš trys dalys.

Pirmoje dalyje 15 užduočių su vienu atsakymu- tai pirmas lygis ir užduotys jame paprastos, žinoma, turint bazines chemijos žinias. Šios užduotys nereikalauja skaičiavimų, išskyrus 15 užduotį.

Antroji dalis susideda iš keturi klausimai- pirmuose dviejuose - 16 ir 17 reikia pasirinkti du teisingus atsakymus, o 18 ir 19 - susieti reikšmes ar teiginius iš dešiniojo stulpelio su kairiuoju.

Trečioji dalis yra problemų sprendimas. Esant 20, reikia išlyginti reakciją ir nustatyti koeficientus, o esant 21 – išspręsti skaičiavimo užduotį.

Ketvirta dalis - praktiška, paprasta, bet reikia būti atsargiems ir atsargiems, kaip visada dirbant su chemija.

Visas atliktas darbas 140 minučių.

Žemiau analizuojami tipiniai užduočių variantai kartu su sprendimui reikalinga teorija. Visos užduotys yra teminės – prieš kiekvieną užduotį yra tema bendram supratimui.

OGE 2017. Chemija. 30 egzaminų darbų mokymo variantų. Koroshchenko A.S.

M.: 2017. - 144 p.

Rinkinyje yra 30 standartinių chemijos egzaminų darbų variantų ir jis skirtas pasirengti pagrindiniam 9 klasės valstybiniam egzaminui. Kiekvienas variantas sudarytas visiškai laikantis pagrindinio valstybinio chemijos egzamino reikalavimų, apima įvairaus tipo ir sudėtingumo užduotis. Knygos pabaigoje pateikiami atsakymai į visų užduočių savianalizę. Siūlomi mokymo variantai padės mokytojui organizuoti pasirengimą baigiamajam atestavimui, o studentams savarankiškai pasitikrinti savo žinias ir pasirengimą baigiamajam egzaminui.

Formatas: pdf

Dydis: 2,6 MB

Žiūrėti, parsisiųsti:drive.google

TURINYS
4 pratarmė
15 variantas
2 variantas 9
3 variantas 13
4 variantas 17
5 variantas 21
6 variantas 25
7 variantas 29
8 variantas 33
9 variantas 37
10 41 variantas
11 45 variantas
12 variantas 49
13 variantas 53
14 variantas 57
15 61 variantas
16 65 variantas
17 69 variantas
18 73 variantas
19 77 variantas
20 81 variantas
21 85 variantas
22 89 variantas
23 93 variantas
24 97 variantas
25 101 variantas
26 105 variantas
27 109 variantas
28 113 variantas
29 117 variantas
30 121 variantas
31 variantas (kontrolė) 125
Atsakymai 129

Valstybinis baigiamasis bendrojo ugdymo organizacijų 9 klasių absolventų atestavimas, kaip žinia, vykdomas testavimo būdu.
Siūlomame vadovėlyje pateikiamos kontrolės ir matavimo medžiagos (KIM) chemijos egzamino darbų variantų forma. Egzamino darbo kontrolinės užduotys tikrina, kaip mokiniai įvaldo pagrindinį chemijos programų turinį pagal federaliniame valstybiniame bendrojo ugdymo standarte nurodytus planuojamus rezultatus. Remiantis šiais rezultatais, į egzamino darbą (GIA) yra užduočių, kurios tikrina žinias ir įgūdžius šiomis temomis:
periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema D.I. Mendelejevas;
pirmųjų dvidešimties periodinės lentelės elementų atomų elektronų apvalkalų struktūra D.I. Mendelejevas;
medžiagos struktūra, cheminių ryšių rūšys;
pagrindinės neorganinių medžiagų klasės ir jų bendrosios cheminės savybės;
cheminės reakcijos, jų klasifikacija, reakcijų sąlygos ir požymiai;
medžiagų ir cheminių reakcijų pažinimo metodai.

Rinkinyje yra 30 chemijos egzamino darbų praktikos variantų ir jis skirtas pasiruošti pagrindiniam valstybiniam 9 klasės egzaminui. 31-as variantas – kontrolė.
Kiekviena parinktis apima skirtingo tipo ir sudėtingumo testo užduotis, atitinkančias 1 ir 2 egzamino darbo dalis. Knygos pabaigoje pateikiami atsakymai į visų užduočių savianalizę.
Siūlomi mokymo variantai padės mokytojui organizuoti pasirengimą baigiamajam atestavimui, o studentams savarankiškai pasitikrinti savo žinias ir pasirengimą baigiamajam egzaminui.

Pavyzdžiai.
Metanas apibūdinamas tokiais teiginiais
1) molekulėje yra du anglies atomai
2) būdingos prisijungimo reakcijos
3) netirpsta vandenyje
4) išvalo bromo vandenį
5) patenka į pakeitimo reakcijas su chloru

Periodinės sistemos VIA grupės cheminiams elementams, kurių santykinė atominė masė didėja:
1) sustiprėja metalinės savybės ir padidėja vandenilio junginių valentingumas
2) didėja atomo branduolio krūvis ir atomo spindulys
3) elektronų sluoksnių skaičius atome ir didžiausias valentingumas didėja
4) sustiprėja nemetalinės savybės ir padidėja elektronų sluoksnių skaičius atome

Junginiai su kovalentiniais poliniais ir kovalentiniais nepoliniais ryšiais yra atitinkamai:
1) chloras ir vandenilio chloridas
2) vanduo ir azotas
3) vandenilio sulfidas ir metanas
4) deguonis ir sieros oksidas (IV)

TURINYS
Pratarmė
1 variantas
2 variantas
3 variantas
4 variantas
5 variantas
6 variantas
7 variantas
8 variantas
9 variantas
10 variantas
11 variantas
12 variantas
13 variantas
14 variantas
15 variantas
16 variantas
17 variantas
18 variantas
19 variantas
20 variantas
21 variantas
22 variantas
23 variantas
24 variantas
25 variantas
26 variantas
27 variantas
28 variantas
29 variantas
30 variantas
31 parinktis (kontrolė)
Atsakymai.

Nemokamai atsisiųskite elektroninę knygą patogiu formatu, žiūrėkite ir skaitykite:
Atsisiųskite knygą OGE 2017, Chemija, 30 mokymo variantų, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V. - fileskachat.com, greitai ir nemokamai atsisiųskite.

OGE 2020, chemija, 10 mokymo galimybių, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019 m.
OGE-2019, Chemija, 10 egzamino darbų mokymo variantų pagrindiniam valstybiniam egzaminui pasiruošti, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019 m.

Vadove yra 10 standartinių testo užduočių, skirtų 2017 m. pagrindiniam valstybiniam egzaminui, variantų.
Vadovo tikslas – ugdyti mokinių praktinius įgūdžius ruošiantis chemijos 9 klasės egzaminui 2017 m.
Kolekcijoje yra atsakymai į visas testo parinktis ir pateikiama išsami visų vieno iš variantų užduočių analizė.
Vadovas skirtas mokytojams ir metodininkams, kurie testais ruošia mokinius 2017 metų pagrindiniam valstybiniam egzaminui, jį gali naudoti ir mokiniai savarankiškam mokymuisi bei savikontrolei.
Rusijos Federacijos švietimo ir mokslo ministerijos įsakymu leidyklos „Egzaminas“ leidžiami vadovėliai patvirtinami naudoti švietimo įstaigose.

Pavyzdžiai.
Jei kreidos gabalėlis kalcinuojamas, leidžiamas atvėsti ir įdedamas į mėgintuvėlį su nedideliu kiekiu vandens, į kurį įlašinami keli lašai fenolftaleino, tada:
1) pokyčių nebus
2) mėgintuvėlio turinio spalva taps tamsiai raudona
3) susidaro skaidrus bespalvis tirpalas
4) stebimi dujų burbuliukai

Ar teisingi šie teiginiai apie taisykles?
saugus darbas chemijos laboratorijoje?
A. Deguonies, gaunamo iš vandenilio peroksido, kvapo negalima.
B. Vandenilio, gauto dėl cinko sąveikos su druskos rūgštimi, kai jis užsidega, grynumo tikrinti nereikia.
1) tik A yra tiesa
2) tik B yra tiesa
3) abu teiginiai yra teisingi
4) abu sprendimai yra neteisingi

TURINYS
Pratarmė
Informacija apie du egzaminų modelius, skirtus atlikti OGE chemijoje
Darbo instrukcijos (1 modelis)
Chemijos egzaminų vertinimo sistema
1 dalis
2 dalis
Egzamino darbo parinktys 1 variantas
1 dalis
2 dalis
2 variantas
1 dalis
2 dalis
3 variantas
1 dalis
2 dalis
4 variantas
1 dalis
2 dalis
5 variantas
1 dalis
2 dalis
Darbų atlikimo instrukcijos (2 modelis)
23 užduoties atlikimo instrukcijos
6 variantas
1 dalis
2 dalis
7 variantas
1 dalis
2 dalis
8 variantas
1 dalis
2 dalis
9 variantas
1 dalis
2 dalis
10 variantas
1 dalis
2 dalis
3 varianto užduočių sprendimas
1 dalis
2 dalis
Atsakymai ir sprendimai
1 dalis
2 dalis
Atsakymai į 2 dalies užduotis.

Nemokamai atsisiųskite elektroninę knygą patogiu formatu, žiūrėkite ir skaitykite:
Atsisiųskite knygą OGE 2017, Chemija, 9 klasė, Tipinės testo užduotys, Koroshchenko A.S. - fileskachat.com, greitai ir nemokamai atsisiųskite.

OGE-2019, Chemija, 10 egzamino darbų mokymo variantų pagrindiniam valstybiniam egzaminui pasiruošti, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019 m.
OGE 2019, Chemija, 9 klasė, 32 variantai, Tipinės testo užduotys, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
OGE 2019, Chemija, 9 klasė, 14 variantų, Tipinės testo užduotys, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
OGE (GIA-9), Chemija, Diagnostikos darbaknygė pasiruošimui egzaminui, 9 klasė, Koroshchenko A.S., Yashukova A.V., Ivanova R.G., 2015 m.

Taip pat rekomenduojame

Įkeliama...

namai > Abrazyvai

Chemijos paruošimas oge repeticijos testams. Idealiųjų socialinių mokslų esė rinkinys

Bendra informacija apie egzaminą

OGE 2017. Chemija. 30 egzaminų darbų mokymo variantų. Koroshchenko A.S.

Taip pat rekomenduojame