망간. 망간화합물 망간의 수소화합물
1에서. 물질의 공식과 그 안의 황 산화 상태 값 사이의 대응 관계를 설정하십시오.
물질 산화도 공식
가) NaHSO3 1) -2
나) SO3 2) -1
나) 마그네슘 3) 0
D) CaSO3 4) +4 5) +6
2에서. 물질의 이름과 그 안의 원자 사이의 결합 유형 사이의 대응 관계를 설정하십시오. 물질의 이름 통신 유형
A) 불화 칼슘 1) 공유 비극성
B) 은 2) 공유 극성
C) 일산화탄소(IV) 3) 이온성
D) 염소 4) 금속
3에서. 화학 원소 원자의 외부 에너지 준위의 전자 구성과 휘발성 수소 화합물의 공식 사이의 대응 관계를 설정하십시오.
휘발성 수소 화합물의 전자식
가) ns2np2 1) HR
나) ns2np3 2) RH3
나) ns2np4 3) H2R
D) ns2np5 4) RH4
C1. 448리터의 이산화탄소(N.O.)를 과량의 수산화칼슘 용액에 통과시켰을 때 생성되는 침전물의 질량은 얼마입니까?
1) EO3
2) E2O7
3) E2O3
4)EO2
2. 휘발성 수소 화합물에서 비소의 원자가:
1) Ⅱ
2) III
3)V
4) 나
3. 가장 두드러진 금속 특성은 요소로 표현됩니다.
1) II 그룹, 보조 하위 그룹, 5 기간.
2) II 그룹, 주요 하위 그룹, 2 기간
2) 그룹 I, 주요 하위 그룹, 2 기간
4) 그룹 I, 주요 하위 그룹, 3 기간.
4. 전기음성도의 오름차순으로 원소를 배열한 계열은 다음과 같다.
1) AS,N,P
2) 피,시알
3) 테, 스, 에스
4) F, Cl, Br
수소 화합물 및 수산화물.어떤 특성(염기성, 산성 또는 양쪽성)을 가지고 있습니까?그래픽 공식을 구성하고 이 화학 원소의 원자의 원자가 가능성을 결정
계획에 따라 요소를 칠하는 것을 도와주세요 :) Sr1) 화학 원소의 이름, 기호
2) 상대 원자 질량(가장 가까운 정수로 반올림)
3) 일련번호
4) 원자핵의 전하
5) 원자핵의 양성자와 중성자의 수
6) 총 전자 수
7) 요소가 위치한 기간의 수
8) 요소가 위치한 그룹 번호 및 하위 그룹(주 및 보조)
9) 원자 구조의 다이어그램(전자 층 위의 전자 분포)
10) 원자의 전자 배열
11) 단순 물질(금속 또는 비금속)의 화학적 성질, 하위군 및 기간별 이웃과의 성질 비교
12) 최대 산화 상태
13) 고급 산화물의 공식과 그 성질(산성, 양쪽성, 염기성), 특징적인 반응
14) 고급 수산화물의 화학식과 그 성질(산성, 양쪽성, 염기성), 특징적인 반응
15) 최소 산화 상태
16) 휘발성 수소화합물의 화학식
2. 3개의 입자: Ne0, Na+ u F-는 동일합니다.
A) 양성자의 수
B) 중성자의 수
B) 질량수
D) 전자의 수.
3. 이온의 반경이 가장 큽니다.
4. 다음 전자 공식에서 4번째 기간의 d-요소에 해당하는 것을 선택하십시오. a) ..3s23p64s23d5;
B)..3s23p64s2;
C) ... 3s23p64s23d104s2;
D)..3s23p64s23d104p65s24d1.
5. 원자의 전자식은 5s24d105p3이다. 수소 화합물의 공식은 다음과 같습니다.
6. 다음 전자식에서 R2O7 조성의 가장 높은 산화물을 형성하는 원소에 해당하는 것을 선택하십시오.
B)..3s23p64s23d5;
D)..4s23d104p2.
7. 비금속 특성을 강화하는 순서로 배열된 여러 요소:
A) Mg, Si, Al;
8. 가장 유사한 물리적 및 화학적 특성은 화학 원소에 의해 형성된 단순 물질입니다.
9. P2O5 - SiO2 - Al2O3 - MgO 계열의 산화물의 특성은 다음과 같이 변경됩니다.
A) 염기성에서 산성으로;
B) 산성에서 염기성으로;
C) 염기성에서 양쪽성으로;
D) 양쪽성에서 산성으로.
10. 그룹 2의 주요 하위 그룹의 요소에 의해 형성된 고급 수산화물의 특성은 일련 번호가 증가함에 따라 변경됩니다.
A) 산성에서 양쪽성으로;
B) 염기성에서 산성으로;
C) 양쪽성에서 염기성으로;
D) 산성에서 염기성으로.
망간은 단단한 회색 금속입니다. 그것의 원자는 외부 껍질 전자 배열을 가지고 있습니다
금속 망간은 물과 상호 작용하고 산과 반응하여 망간(II) 이온을 형성합니다.
다양한 화합물에서 망간은 산화 상태를 감지하며 망간의 산화 상태가 높을수록 해당 화합물의 공유 특성이 커집니다. 망간의 산화 상태가 증가함에 따라 산화물의 산도도 증가합니다.
망간(II)
이 형태의 망간은 가장 안정적입니다. 그것은 5개의 오비탈 각각에 하나의 전자가 있는 외부 전자 구성을 가지고 있습니다.
수용액에서 망간(II) 이온은 수화되어 옅은 분홍색 헥사아쿠아망간(II) 착이온을 형성하며, 이 이온은 산성 환경에서는 안정하지만 알칼리 환경에서는 흰색 수산화망간 침전물을 형성합니다. 망간(II) 산화물은 염기성 산화물의 성질을 갖는다.
망간(Ⅲ)
망간(III)은 복잡한 화합물에만 존재합니다. 이 형태의 망간은 불안정합니다. 산성 환경에서 망간(III)은 망간(II)과 망간(IV)으로 불균형합니다.
망간(IV)
가장 중요한 망간(IV) 화합물은 산화물입니다. 이 검은색 화합물은 물에 녹지 않습니다. 이온 구조를 가지고 있습니다. 안정성은 높은 격자 엔탈피 때문입니다.
망간(IV) 산화물은 양쪽성 성질이 약합니다. 예를 들어 진한 염산에서 염소를 대체하는 강력한 산화제입니다.
이 반응은 실험실에서 염소를 생성하는 데 사용할 수 있습니다(섹션 16.1 참조).
망간(VI)
이 망간의 산화 상태는 불안정합니다. 망간산칼륨(VI)은 산화망간(IV)을 염소산칼륨 또는 질산칼륨과 같은 일부 강력한 산화제와 융합하여 얻을 수 있습니다.
망간산염(VI) 칼륨은 녹색입니다. 알칼리성 용액에서만 안정합니다. 산성 용액에서는 망간(IV)과 망간(VII)으로 불균형합니다.
망간(VII)
망간은 강산성 산화물에서 이러한 산화 상태를 갖는다. 그러나 가장 중요한 망간(VII) 화합물은 망간산칼륨(VII)(과망간산칼륨)입니다. 이 고체는 물에 잘 용해되어 짙은 자주색 용액을 형성합니다. 망간산염은 사면체 구조를 가지고 있습니다. 약산성 환경에서는 점차 분해되어 산화망간(IV)을 형성합니다.
알칼리성 환경에서 망간산칼륨(VII)은 환원되어 먼저 녹색 망간산칼륨(VI)을 형성한 다음 산화망간(IV)을 형성합니다.
망간산칼륨(VII)은 강력한 산화제입니다. 충분히 산성인 환경에서는 환원되어 망간(II) 이온을 형성합니다. 이 시스템의 표준 산화환원 전위는 시스템의 표준 전위를 초과하므로 망간산염은 염화물 이온을 염소 가스로 산화시킵니다.
염화 이온 망간산염의 산화는 다음 식에 따라 진행됩니다.
망간산칼륨(VII)은 예를 들어 실험실 실습에서 산화제로 널리 사용됩니다.
산소와 염소를 얻기 위해(15장과 16장 참조)
이산화황 및 황화수소에 대한 분석 시험을 수행하기 위해(15장 참조); 예비 유기 화학 (Ch. 19 참조);
산화환원 적정법의 부피 시약으로 사용됩니다.
망간산칼륨(VII)의 적정법 적용의 예는 철(II)과 에탄디오에이트(옥살산염)를 정량적으로 측정하는 것입니다.
그러나 망간산칼륨(VII)은 고순도로 얻기 어렵기 때문에 1차 적정 표준으로 사용할 수 없습니다.
]는 그것을 분자의 바닥 상태와 관련된 0-0 전이 밴드로 해석했습니다. 그는 더 약한 620nm(0-1) 및 520nm(1-0) 대역이 동일한 전자 전이에 기인한다고 설명했습니다. Nevin[42NEV, 45NEV]은 568 및 620 nm(5677 및 6237 Å) 밴드의 회전 및 미세 구조 분석을 수행하여 7 Π - 7 Σ 전자 전이의 유형을 결정했습니다. 후기 연구[48NEV/DOY, 52NEV/CON, 57HAY/MCC]는 MnH와 MnD의 7 Π - 7 Σ(A 7 Π - X 7 Σ +) 전이의 여러 대역에 대한 회전 및 미세 구조를 분석했습니다.
고해상도 레이저 분광법은 망간 동위원소 55Mn(I=2.5 ) 및 양성자 1 H(I=1/2) [ 90VAR/FIE, 91VAR/FIE, 92VAR/GRA, 2007GEN/STE].
근적외선 및 보라색 스펙트럼 영역에서 여러 MnH 및 MnD 밴드의 회전 및 미세 구조는 [88BAL, 90BAL/LAU, 92BAL/LIN]에서 분석되었습니다. 밴드는 공통 하위 전자 상태를 갖는 4개의 오중주 전환에 속한다는 것이 확인되었습니다. b 5 Π i - a 5 Σ + , c 5 Σ + - a 5 Σ + , d 5 Π i - a 5 Σ + 및 e 5 Σ + - a 5 Σ + .
MnH와 MnD의 진동-회전 스펙트럼은 작업에서 얻어졌다. 접지 전자 상태 X 7 Σ + 에서 진동 전이 (1-0), (2-1), (3-2)의 회전 및 미세 구조 분석이 수행됩니다.
저온 매트릭스에서 MnH 및 MnD의 스펙트럼은 [78VAN/DEV, 86VAN/GAR, 86VAN/GAR2, 2003WAN/AND]에서 연구되었습니다. 고체 아르곤[78VAN/DEV, 2003WAN/AND], 네온 및 수소[2003WAN/AND]에서 MnH 및 MnD의 진동 주파수는 기체 상태에서 ΔG 1/2에 가깝습니다. 매트릭스 이동 값(MnH의 경우 최대 아르곤 ~ 11cm–1)은 결합의 상대적으로 이온성인 분자에 대해 일반적입니다.
[78VAN/DEV]에서 얻은 전자 상자성 공명 스펙트럼은 7Σ 바닥 상태의 대칭성을 확인했습니다. [78VAN/DEV]에서 얻은 초미세 구조 매개변수는 전자-핵 이중 공명 스펙트럼을 분석하여 [86VAN/GAR, 86VAN/GAR2]에서 정제되었습니다.
MnH - 및 MnD - 음이온의 광전자 스펙트럼은 [83STE/FEI]에서 얻었습니다. 스펙트럼은 중성 분자의 바닥 상태와 T 0 = 1725±50 cm -1 및 11320±220 cm -1 에너지로 여기된 분자 모두로의 전이를 식별했습니다. 첫 번째 여기 상태의 경우 v = 0에서 v = 3으로의 진동 진행이 관찰되었으며 진동 상수 w e = 1720±55 cm -1 및 w e 엑스 e = 70±25cm -1 . 여기 상태의 대칭은 결정되지 않았으며 이론적인 개념[83STE/FEI, 87MIL/FEI]을 기반으로 가정만 했습니다. 전자 스펙트럼[88BAL, 90BAL/LAU]과 이론적 계산[89LAN/BAU]의 결과로부터 나중에 얻은 데이터는 광전자 스펙트럼의 여기 상태가 a 5 Σ + 및 b 5 Π i 임을 명확하게 보여주었습니다.
MnH의 초기 계산은 [ 73BAG/SCH, 75BLI/KUN, 81DAS, 83WAL/BAU, 86CHO/LAN, 89LAN/BAU, 96FUJ/IWA, 2003WAN/AND, 2004RIN/TEL/2005B 2006FUR/PER, 2006KOS/MAT]. 모든 작업에서 바닥 상태의 매개변수를 얻었으며 이는 저자의 의견으로는 실험 데이터와 잘 일치합니다.
열역학 함수 계산에는 다음이 포함되었습니다. a) 바닥 상태 X 7 Σ + ; b) 실험적으로 관찰된 여기 상태; c) 상태 d 5 Δ 및 B 7 Σ + [89LAN/BAU]에서 계산됨; d) 최대 40000 cm -1 분자의 다른 결합 상태를 고려한 합성(추정) 상태.
MnH 및 MnD의 진동 바닥 상태 상수는 [52NEV/CON, 57HAY/MCC]에서, [89URB/JON, 91URB/JON, 2005GOR/APP]에서 매우 높은 정확도로 획득되었습니다. 테이블에서. Mn.4 값은 [ 2005GOR/APP ]에서 가져온 것입니다.
바닥 상태 회전 상수 MnH 및 MnD는 [ 42NEV, 45NEV, 48NEV/DOY, 52NEV/CON, 57HAY/MCC, 74PAC, 75KOV/PAC, 89URB/JON, 91URB/JON, 92VAR/GOR, APP/20에서 구했습니다. 2007GEN/STE]. B0 값의 차이는 0.001 cm -1 이내, 0.002 cm -1 이내입니다. 이는 측정 정확도가 다르고 데이터 처리 방법이 다르기 때문입니다. 테이블에서. Mn.4 값은 [ 2005GOR/APP ]에서 가져온 것입니다.
관찰된 여기 상태의 에너지는 다음과 같이 구합니다. 상태 a 5 Σ +에 대해 [ 83STE/FEI ]의 값 T 0 이 채택됩니다(위 참조). 표의 다른 5중주 상태의 경우. Mn.4는 T 0 a 5 Σ + 값 T = 9429.973 cm -1 및 T = 11839.62 cm -1 [ 90BAL/LAU ], T 0 = 20880.56 cm -1 및 T 0 = 22331.25 cm -1 [ 92BAL/LIN ]. 상태용 ㅏ 7 Π는 [ 84HUG/GER ]에서 Te의 값을 보여줍니다.
국가 에너지 디[89LAN/BAU]에서 계산된 5D는 2000cm -1 감소하며, 이는 상태의 실험 에너지와 계산된 에너지의 차이에 해당합니다. 비 5 ❒ 나는 . 에너지 B 7 Σ +는 실험 에너지에 추가하여 추정됩니다. ㅏ 7 ❒ 전위 곡선의 그래프에서 이러한 상태의 에너지 차이 [ 89LAN/BAU ].
MnH의 여기 상태의 진동 및 회전 상수는 열역학 함수 계산에 사용되지 않았으며 참조용으로 표 Mn.4에 나와 있습니다. 진동 상수는 [ 83STE/FEI ] (a 5 Σ +), [ 90BAL/LAU ] ( 씨 5 Σ +), [ 92BAL/LIN ]( 디 5 Π 나는 , 이자형 5 Σ +), [ 84HUG/HER ] ( ㅏ 7a). 회전 상수는 [90BAL/LAU]( 비 5 Π 나는 , 씨 5 Σ +), [ 92BAL/LIN ] (a 5 Σ + , 디 5 Π 나는 , 이자형 5 Σ +), [ 92VAR/GRA ]( 비 0과 디 0 ㅏ 7 Π) 및 [ 84HUG/GER ] (a 1 ㅏ 7a).
이온 모델 Mn + H -는 관찰되지 않은 전자 상태의 에너지를 추정하는 데 사용되었습니다. 모델에 따르면, 20000 cm -1 미만의 분자는 이미 고려된 상태를 제외하고는 다른 상태가 없습니다. 실험에서 관찰된 상태 및/또는 계산에서 얻은 상태[89LAN/BAU]. 20000 cm -1 이상에서 이 모델은 Mn + (3d 5 4s)H - , Mn + (3d 5 4p)H - 및 Mn + (3d 6)H -의 세 가지 이온 구성에 속하는 많은 추가 전자 상태를 예측합니다. . 이러한 상태는 [2006KOS/MAT]에서 계산된 상태와 잘 비교됩니다. 모델에서 추정된 상태 에너지는 실험 데이터를 고려하기 때문에 다소 더 정확합니다. 20000 cm -1 이상의 추정된 상태가 많기 때문에 여러 에너지 수준에서 합성 상태로 결합됩니다(표 Mn.4의 참고 참조).
MnH(g)의 열역학적 함수는 방정식 (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95)를 사용하여 계산되었습니다. 가치 Q 내선그리고 그 파생물은 다음과 같은 가정하에 14개의 여기 상태를 고려하여 방정식 (1.90) - (1.92)에 의해 계산되었습니다. 큐 no.vr( 나) = (p i /p X)Q no.vr( 엑스) . X 7 Σ + 상태의 진동-회전 분할 함수와 그 도함수는 에너지 레벨에 대한 직접 합산에 의해 방정식 (1.70) - (1.75)를 사용하여 계산되었습니다. 계산은 값과 함께 모든 에너지 수준을 고려했습니다. 제이< J 최대 ,v , 여기서 제이 max ,v는 조건(1.81)에서 찾았습니다. 상태 X 7 Σ +의 진동 회전 수준은 방정식 (1.65)에 의해 계산되었으며, 계수 값 와이이 방정식에서 kl은 표에 주어진 55 Mn 1 H 분자 상수로부터 수소 동위원소의 천연 혼합물에 해당하는 동위원소 변형에 대한 관계식(1.66)을 사용하여 계산되었습니다. Mn.4 . 계수 값 와이 kl 및 수량 V최대 및 제이 lim은 표에 나와 있습니다. Mn.5 .
계산된 열역학 함수 MnH(g)의 주요 오류는 계산 방법 때문입니다. Φº( 티) 에 티= 298.15, 1000, 3000 및 6000K는 각각 0.16, 0.4, 1.1 및 2.3 J×K -1×mol -1로 추정됩니다.
MnH(r)의 열역학 함수는 [74SCH]에서 최대 5000K의 여기 상태를 고려하지 않고 [74SCH]에서 최대 6000K의 여기 상태를 고려하지 않고 이전에 계산되었습니다.
디° 0(MnH) = 140 ± 15kJ × mol -1 = 11700 ± 1250cm -1.
일반 검토
망간은 IV 기간의 VIIB 하위 그룹의 요소입니다. 원자의 전자 구조는 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2이며, 화합물의 가장 특징적인 산화 상태는 +2에서 +7입니다.
망간은 지각의 0.1%(질량 분율)를 구성하는 상당히 흔한 원소에 속합니다. 그것은 화합물의 형태로만 자연에서 발생하며 주요 미네랄은 파이롤루사이트(이산화망간 MnO2.), 가우스카나이트 망간3O4그리고 브라우나이트 망간2O3.
물리적 특성
망간은 은백색의 단단한 취성 금속입니다. 밀도는 7.44g/cm 3 , 융점은 1245oC입니다. 망간의 4가지 결정 변형이 알려져 있습니다.
화학적 특성
망간은 활성 금속이며 여러 전압에서 알루미늄과 아연 사이입니다. 공기 중에서 망간은 얇은 산화막으로 덮여있어 가열해도 더 이상의 산화를 방지합니다. 미분 상태에서 망간은 쉽게 산화됩니다.
3Mn + 2O 2 \u003d Mn 3 O 4- 공기 중에서 소성할 때실온의 물은 가열될 때 망간에 매우 느리게 작용합니다.
Mn + H 2 O \u003d Mn (OH) 2 + H 2그것은 묽은 염산과 질산뿐만 아니라 뜨거운 황산에도 용해됩니다. H2SO4그것은 실질적으로 불용성입니다)
Mn + 2HCl \u003d MnCl 2 + H 2 Mn + H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + H 2영수증
망간이 얻어진다:
1. 용액 전기분해 MnSO4. 전해법에서 광석은 환원된 다음 황산과 황산암모늄의 혼합물에 용해됩니다. 생성된 용액은 전기분해된다.
2. 전기로에서 규소에 의한 산화물로부터의 회수.
애플리케이션
망간이 사용됩니다.
1. 합금강 생산. 망간을 15%까지 함유한 망간강은 경도와 강도가 높습니다.
2. 망간은 마그네슘을 기반으로 한 여러 합금의 일부입니다. 그것은 부식에 대한 저항을 증가시킵니다.
마그란츠 산화물
망간은 4개의 단순 산화물을 형성합니다. MNO, 망간2O3, MnO2그리고 망간2O7및 혼합 산화물 망간3O4. 처음 두 산화물은 기본 특성을 가지고 있습니다. 이산화망간 MnO2양쪽성 및 고급 산화물 망간2O7과망간산의 무수물이다. HMnO4. 망간(IV)의 유도체도 알려져 있지만 해당 산화물 MnO3받지 못했다.
망간(II) 화합물
+2 산화 상태는 망간(II) 산화물에 해당합니다. MNO, 수산화망간 망간(OH) 2 및 망간(II) 염.
망간(II) 산화물은 다른 망간 산화물을 수소로 환원시켜 녹색 분말 형태로 얻습니다.
MnO 2 + H 2 \u003d MnO + H 2 O또는 공기 접근 없이 망간 옥살레이트 또는 탄산염의 열분해 동안:
MnC 2 O 4 \u003d MnO + CO + CO 2 MnCO 3 \u003d MnO + CO 2망간 (II) 염 용액에 대한 알칼리의 작용하에 수산화 망간 Mn (OH) 2 침전물의 백색 침전물 :
MnCl 2 + NaOH = Mn(OH) 2 + 2NaCl공기 중에서는 빠르게 어두워지며 갈색 망간(IV) 수산화물 Mn(OH) 4로 산화됩니다.
2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 2 Mn(OH) 4망간(II)의 산화물과 수산화물은 염기성을 나타내며 산에 쉽게 용해됩니다.
Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl2 + 2H2O망간(II)을 함유한 염은 망간을 묽은 산에 용해시켜 형성됩니다.
Mn + H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + H 2- 가열될 때또는 다양한 천연 망간 화합물에 대한 산의 작용, 예를 들면:
MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O고체 형태의 망간(II) 염은 분홍색이며 이러한 염의 용액은 거의 무색입니다.
산화제와 상호 작용할 때 모든 망간(II) 화합물은 환원 특성을 나타냅니다.
망간(IV) 화합물
망간(IV)의 가장 안정적인 화합물은 짙은 갈색의 이산화망간입니다. MnO2. 그것은 저급 망간의 산화 및 고급 망간 화합물의 환원 모두에서 쉽게 형성됩니다.
MnO2- 양쪽성 산화물이지만 산성과 염기성 모두 매우 약하게 표현됩니다.
산성 환경에서 이산화망간은 강력한 산화제입니다. 진한 산으로 가열하면 다음과 같은 반응이 일어납니다.
2MnO 2 + 2H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + O 2 + 2H 2 O MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O또한 첫 번째 단계에서 두 번째 반응에서 불안정한 염화망간(IV)이 먼저 형성되고 다음과 같이 분해됩니다.
MnCl 4 \u003d MnCl 2 + Cl 2융합시 MnO2알칼리 또는 염기성 산화물을 사용하면 망간이 생성됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
MnO 2 + 2KOH \u003d K 2 MnO 3 + H 2 O상호 작용할 때 MnO2진한 황산과 함께 황산망간이 생성됩니다. MnSO4그리고 산소가 방출된다
2Mn(OH) 4 + 2H2SO 4 = 2MnSO 4 + O 2 + 6H 2 O상호 작용 MnO2더 강한 산화제로 망간 (VI) 및 (VII) 화합물이 형성됩니다. 예를 들어 염소산 칼륨과 융합하면 망간산 칼륨이 형성됩니다.
3MnO 2 + KClO 3 + 6KOH = 3K2MnO 4 + KCl + 3H 2 O질산 - 망간산의 존재하에 이산화 폴로늄의 작용하에 :
2MnO 2 + 3PoO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 3Po(NO 3) 2 + 2H 2 OMnO 2의 적용
산화제로 MnO2염산과 건식 갈바니 전지에서 염소를 생산하는 데 사용됩니다.
망간(VI) 및 (VII) 화합물
이산화망간이 탄산칼륨 및 질산염과 융합되면 녹색 합금이 얻어지며 이로부터 망간산칼륨의 짙은 녹색 결정을 분리할 수 있습니다. K2MnO4- 매우 불안정한 과망간산의 염 H2MnO4:
MnO 2 + KNO 3 + K 2 CO 3 = K 2 MnO 4 + KNO 2 + CO 2수용액에서 망간산염은 이산화망간이 동시에 형성되면서 과망간산 HMnO4(과망간산염)의 염으로 자발적으로 변형됩니다.
3K 2 MnO 4 + H 2 O = 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH이 경우 용액의 색은 녹색에서 진홍색으로 변하고 짙은 갈색 침전물이 형성됩니다. 알칼리의 존재하에서 망간산염은 안정하고 산성 매질에서 망간산염의 과망간산염으로의 전이는 매우 빠르게 일어납니다.
망간산염 용액에 대한 강한 산화제(예: 염소)의 작용으로 후자는 과망간산염으로 완전히 변환됩니다.
2K 2 MnO 4 + Cl 2 = 2KMnO 4 + 2KCl과망간산 칼륨 KMnO4- 가장 유명한 과망간산 염. 짙은 자주색 결정으로 물에 적당히 용해되며 모든 망간(VII) 화합물과 마찬가지로 과망간산칼륨은 강력한 산화제입니다. 그것은 많은 유기 물질을 쉽게 산화시키고, 철(II) 염을 철(III) 염으로 변환하고, 아황산을 황산으로 산화시키고, 염산에서 염소를 방출하는 등
산화 환원 반응에서 KMnO4(그리고 그는 MnO4-) 다양한 정도로 회복될 수 있습니다. 배지의 pH에 따라 환원 생성물은 이온일 수 있습니다. 망간2+(산성 환경에서), MnO2(중성 또는 약알칼리성 매체에서) 또는 이온 MnO4 2-(강알칼리성 환경에서) 예:
KMnO4 + KNO 2 + KOH = K 2 MnO 4 + KNO 3 + H 2 O- 알칼리성이 높은 환경에서 2KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2 O = 2MnO 2 + 3KNO 3 + 2KOH– 중성 또는 약알칼리성 2KMnO 4 + 5KNO 2 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5KNO 3 + 3H 2 O- 산성 환경에서건조한 형태로 가열하면 이미 약 200 o C의 온도에서 과망간산 칼륨이 다음 방정식에 따라 분해됩니다.
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2과망간산염, 유리 과망간산에 해당 HMnO4무수 상태에서는 얻어지지 않았으며 용액에서만 알려져 있습니다. 용액의 농도는 최대 20%까지 올릴 수 있습니다. HMnO4- 매우 강한 산으로 수용액에서 완전히 이온으로 해리됨.
망간 산화물(VII) 또는 망간 무수물, 망간2O7과망간산 칼륨에 대한 진한 황산의 작용으로 얻을 수 있습니다. 2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
망간 무수물은 녹갈색 유성 액체입니다. 매우 불안정합니다. 가열되거나 가연성 물질과 접촉하면 폭발과 함께 이산화망간과 산소로 분해됩니다.
과망간산칼륨은 활성 산화제로서 화학 실험실 및 산업 분야에서 널리 사용되며 소독제 역할도 합니다.과망간산칼륨의 열분해 반응은 실험실에서 산소를 생성하는 데 사용됩니다.
바이너리 연결.
"Bi"는 2를 의미합니다. 이진 화합물은 두 개의 CE 원자로 구성됩니다.
산화물.
두 가지 화학 원소로 구성된 이원 화합물, 그 중 하나 산소산화 상태에서 - 2("마이너스" 2)가 호출됩니다. 산화물.
산화물은 지각과 우주 전체에서 발견되는 매우 일반적인 유형의 화합물입니다.
산화물의 이름은 구성표에 따라 형성됩니다.
산화물의 이름 = "산화물" + 속격의 원소 이름 + (산화 정도는 로마 숫자), 가변적이면 상수이면 설정하지 않습니다.
산화물의 예.일부는 사소한 (역사적인)제목.
1. H 2 O - 산화수소수
CO 2 - 일산화탄소(IV) 이산화탄소(이산화탄소)
CO - 일산화탄소(II) 일산화탄소(일산화탄소)
Na 2 O - 산화 나트륨
Al 2 O 3 - 산화알루미늄 알루미나
CuO - 산화구리(II)
FeO - 산화철(II)
Fe 2 O 3 - 산화철(III) 적철광(적철광)
Cl 2 O 7 - 산화염소(VII)
Cl 2 O 5 - 산화염소(V)
Cl 2 O-염소(I) 산화물
SO 2 - 황산화물(IV) 이산화황
SO 3 - 황산화물(VI)
CaO - 산화칼슘 생석회
SiO 2 - 산화규소 모래(실리카)
MnO - 망간(II) 산화물
N2O- 산화질소(I) "웃음 가스"
NO- 산화질소(II)
N2O3- 산화질소(III)
NO2- 산화질소(IV) "여우 꼬리"
N2O5- 산화질소(V)
공식의 지수는 CE의 산화 정도를 고려하여 배치됩니다.
산화물을 기록하고 ChE의 산화 상태를 정렬하십시오. 이름으로 쓸 줄 안다 산화물 공식.
기타 이원 화합물.
휘발성 수소 화합물.
PS 하단에는 "휘발성 수소 화합물"이라는 수평선이 있습니다.
공식은 다음과 같습니다. RH4 RH3 RH2 RH
각 수식은 자체 그룹에 속합니다.
예를 들어, 휘발성 수소 화합물 N(질소)에 대한 공식을 작성하십시오.
우리는 PS에서 그것을 찾고 V 그룹 아래에 어떤 공식이 기록되어 있는지 확인합니다.
RH3입니다. 우리는 R을 질소 원소로 대체합니다. 암모니아 NH3.
최대 "8"의 질소는 3개의 전자를 필요로 하기 때문에 3개의 수소로부터 전자를 끌어내고 질소의 산화 상태는 -3이고 수소의 경우 +
SiH4 - 불쾌한 냄새가 나는 무색 실란 가스
PH3 - 썩은 생선 냄새가 나는 포스핀 유독 가스
AsH 3 - 마늘 냄새가 나는 아르신 유독 가스
H2S - 썩은 계란 냄새가 나는 황화수소 유독 가스
HCl - 염화수소공기 중에서 연기가 나는 매운 냄새가 나는 기체로 물에 녹인 용액을 염산이라고 합니다. 위액에서 발견되는 소량.
NH3 암모니아자극적인 자극적인 냄새가 나는 가스.
물에 용해된 용액이라고 합니다. 암모니아.
금속 수소화물.
주택:단락 19, 예. 3.4 쓰기. 공식, 그것들이 어떻게 형성되는지, 이분법적 화합물의 이름을 초록에서 알 수 있습니다.
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