그리고 지방.

과학자들은 콜레스테롤 수치에 영향을 미친다고 주장합니다. 크롬. 요소그것은 생물학적으로 간주됩니다. 즉, 인간뿐만 아니라 모든 포유 동물의 신체에 필요합니다.

크롬이 부족하면 성장이 느려지고 콜레스테롤이 "점프"합니다. 규범은 사람의 총 질량에서 6 밀리그램의 크롬입니다.

물질의 이온은 신체의 모든 조직에서 발견됩니다. 하루에 9마이크로그램을 섭취해야 합니다.

해산물, 진주 보리, 사탕무, 간 및 오리 고기에서 가져올 수 있습니다. 제품을 구매하는 동안 크롬의 다른 용도와 특성에 대해 이야기할 것입니다.

크롬 속성

크롬은 화학 원소입니다금속에 관한 것. 물질의 색은 은청색이다.

원소는 24번째 서수, 즉 원자 번호 아래에 있습니다.

숫자는 핵에 있는 양성자의 수를 나타냅니다. 그 근처에서 회전하는 전자는 통과하는 특별한 속성이 있습니다.

이것은 하나 또는 두 개의 입자가 한 하위 수준에서 다른 하위 수준으로 이동할 수 있음을 의미합니다.

결과적으로 24번째 요소는 3번째 하위 수준을 절반으로 채울 수 있습니다. 그 결과 안정적인 전자 구성이 가능합니다.

전자의 고장은 드문 현상입니다. 크롬 외에도 아마도 만, 그리고 기억됩니다.

24번째 물질과 마찬가지로 화학적으로 비활성입니다. 그러면 원자는 모든 사람과 연속적으로 반응하기 위해 안정된 상태가 되지 않습니다.

정상적인 조건에서 크롬은 주기율표의 원소이다, "저어"만 될 수 있습니다.

24번째 물질의 대척점인 후자는 최대로 활동적입니다. 반응은 불소를 생성 크롬.

요소, 속성논의되고 산화되지 않으며 습기 및 내화 물질을 두려워하지 않습니다.

후자의 특징은 가열 중에 가능한 반응을 "지연"시킵니다. 따라서 수증기와의 상호 작용은 섭씨 600도에서만 시작됩니다.

그것은 산화 크롬으로 밝혀졌습니다. 와의 반응도 시작되어 24번째 원소의 질화물을 제공합니다.

600도에서 여러 화합물과 황화물의 형성도 가능합니다.

온도를 2000까지 올리면 크롬이 산소와 접촉하여 발화합니다. 연소의 결과는 짙은 녹색 산화물이 될 것입니다.

이 침전물은 용액 및 산과 쉽게 반응합니다. 상호 작용의 결과는 염화물과 황화크롬입니다. 일반적으로 24 번째 물질의 모든 화합물은 밝은 색입니다.

가장 순수한 형태로 주요 원소 크롬의 특성- 독성. 금속 먼지는 폐 조직을 자극합니다.

피부염, 즉 알레르기 질환이 나타날 수 있습니다. 따라서 신체의 크롬 기준을 초과하지 않는 것이 좋습니다.

공기 중 24번째 원소의 내용에 대한 규범이 있습니다. 대기의 입방 미터당 0.0015밀리그램이 있어야 합니다. 기준을 초과하면 오염으로 간주됩니다.

크롬 금속은 밀도가 세제곱센티미터당 7그램 이상입니다. 이것은 물질이 상당히 무겁다는 것을 의미합니다.

금속도 상당히 높습니다. 전해질 온도와 전류 밀도에 따라 다릅니다. 곰팡이와 곰팡이에서 이것은 분명히 존경을 명령합니다.

목재에 크롬 성분이 함침되어 있으면 미생물이 목재를 파괴하지 않습니다. 건축주가 사용합니다.

그들은 또한 크롬이 내화 금속이기 때문에 처리 된 목재가 더 심하게 타는 사실에 만족합니다. 적용할 수 있는 방법과 위치에 대해서는 더 자세히 알려 드리겠습니다.

크롬의 적용

크롬은 합금 원소입니다제련할 때. 정상적인 조건에서 24 번째 금속은 산화되지 않고 녹슬지 않는다는 것을 기억하십니까?

철강의 기초 -. 그런 속성을 자랑할 수 없습니다. 따라서 내식성을 높이기 위해 크롬을 첨가한다.

또한, 24번째 물질의 첨가는 임계냉각속도점을 낮춘다.

규열 크롬은 제련에 사용됩니다. 24번 원소와 니켈의 듀엣곡이다.

실리콘은 첨가제로 사용됩니다. 니켈은 연성을 담당하고 크롬은 내산화성과 경도를 담당합니다.

크롬과 연결합니다. 그것은 초강성 항성으로 밝혀졌습니다. 그것에 첨가제 - 몰리브덴 및.

이 조성물은 고가이지만 내마모성을 높이기 위해 기계 부품을 표면 처리하는 데 필요합니다. 스텔라이트는 작업 기계에도 뿌려집니다.

장식용 부식 방지 코팅에서는 일반적으로 크롬 화합물.

밝은 색상 범위가 유용합니다. 서멧에서는 색상이 필요하지 않으므로 분말 크롬이 사용됩니다. 예를 들어, 크라운의 하층에 강도를 위해 추가됩니다.

크롬 공식- 요소 . 이것은 그룹의 광물이지만 일반적인 색상이 없습니다.

Uvarovite는 돌이며 그렇게 만드는 것은 크롬입니다. 그들이 사용되었다는 것은 비밀이 아닙니다.

녹색 변종 석재도 예외는 아니며 희귀하기 때문에 적색 석재보다 가치가 높습니다. 그래도 uvarovit은 약간 표준입니다.

미네랄 인서트가 긁히기 더 어렵기 때문에 이것은 또한 플러스입니다. 돌은 다면체, 즉 모서리를 형성하여 빛의 유희를 증가시킵니다.

크롬 채굴

광물에서 크롬을 추출하는 것은 수익성이 없습니다. 24번째 요소가 있는 대부분은 전체가 사용됩니다.

또한, 일반적으로 크롬 함량은 낮습니다. 물질은 광석에서 땅에서 추출됩니다.

그 중 하나가 연결되어 있습니다. 크롬을 엽니다.시베리아에서 발견되었습니다. 18세기에 그곳에서 악어가 발견되었습니다. 붉은 납광석입니다.

그 기초는 두 번째 원소가 크롬이라는 것입니다. Lehman이라는 독일 화학자가 발견했습니다.

악어 발견 당시 그는 상트페테르부르크를 방문하여 실험을 하고 있었습니다. 이제 24번째 원소는 산화크롬의 농축 수용액을 전기분해하여 얻습니다.

황산염의 전기분해도 가능합니다. 가장 깨끗한 상태를 유지하는 2가지 방법입니다. 크롬. 분자산화물 또는 황산염은 원래 화합물이 점화되는 도가니에서 파괴됩니다.

24 번째 요소가 분리되고 나머지는 슬래그로 이동합니다. 아크에서 크롬을 제련하는 것이 남아 있습니다. 이것이 가장 순수한 금속이 추출되는 방법입니다.

얻는 다른 방법이 있습니다 크롬 원소예를 들어, 실리콘으로 산화물의 환원.

그러나 이 방법은 많은 양의 불순물이 포함된 금속을 얻을 수 있고 또한 전기분해보다 비용이 많이 든다.

크롬 가격

2016년에도 크롬 가격은 여전히 ​​하락하고 있습니다. 1월은 톤당 7450달러로 시작했습니다.

한여름까지 금속 1,000kg당 7,100개의 재래식 장치만 요구됩니다. Infogeo.ru에서 제공한 데이터.

즉, 러시아 가격이 고려됩니다. 크롬의 세계 가격은 톤당 거의 $9,000에 도달했습니다.

여름의 가장 낮은 표시는 러시아와 25달러만 차이가 납니다.

산업 부문이 아닌 경우 예를 들어 야금이 고려되지만, 신체에 대한 크롬의 이점, 약국의 제안을 연구할 수 있습니다.

따라서 24 번째 물질의 "Picolinate"는 약 200 루블입니다. "Kartnitin Chrome Forte"의 경우 320루블을 요구합니다. 30정 한팩 가격표입니다.

Turamine Chromium은 또한 24번째 원소의 결핍을 보충할 수 있습니다. 비용은 136 루블입니다.

그런데 크롬은 마약, 특히 마리화나 감지 테스트의 일부입니다. 하나의 테스트 비용은 40-45 루블입니다.

정의

크롬주기율표의 24번째 원소입니다. 명칭 - 라틴어 "크롬"의 Cr. 4기 VIB 그룹에 위치. 금속을 말합니다. 코어 차지는 24입니다.

크롬은 지각에 0.02%(wt.)의 양으로 포함되어 있습니다. 자연계에서는 주로 철크롬 FeO×Cr 2 O 3 의 형태로 발생한다.

크롬은 반짝이는 고체 금속으로(그림 1) 1890 o C에서 녹습니다. 밀도는 7.19g / cm 3입니다. 실온에서 크롬은 물과 공기 모두에 내성이 있습니다. 묽은 황산과 염산은 크롬을 용해시켜 수소를 방출합니다. 차가운 농축 질산에서 크롬은 불용성이며 처리 후에 수동적으로 변합니다.

쌀. 1. 크롬. 모습.

크롬의 원자 및 분자량

정의

물질의 상대 분자량(Mr)은 주어진 분자의 질량이 탄소 원자 질량의 1/12보다 몇 배 더 큰지를 나타내는 숫자이고, 원소의 상대 원자 질량(A r) - 화학 원소 원자의 평균 질량이 탄소 원자 질량의 1/12보다 몇 배나 큰지.

크롬은 단위 Cr 분자의 형태로 자유 상태로 존재하기 때문에 원자 및 분자 질량의 값은 동일합니다. 그들은 51.9962와 같습니다.

크롬의 동위원소

크롬은 4개의 안정 동위원소 50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Cr의 형태로 자연계에서 발생할 수 있는 것으로 알려져 있습니다. 질량수는 각각 50, 52, 53, 54입니다. 크롬 동위 원소 50 Cr의 원자 핵에는 24 개의 양성자와 26 개의 중성자가 포함되어 있으며 나머지 동위 원소는 중성자 수만 다릅니다.

크롬의 인공 동위원소는 질량수가 42에서 67 사이이며, 그 중 가장 안정한 것은 반감기가 42.3분인 59 Cr과 핵 동위원소 1개입니다.

크롬 이온

크롬 원자의 외부 에너지 준위에는 원자가인 6개의 전자가 있습니다.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 .

화학적 상호 작용의 결과로 크롬은 원자가 전자를 포기합니다. 기증자이며 양전하를 띤 이온으로 변합니다.

Cr 0 -2e → Cr 2+;

Cr 0 -3e → Cr 3+;

Cr 0 -6e → Cr 6+.

크롬의 분자와 원자

자유 상태에서 크롬은 단위 Cr 분자의 형태로 존재합니다. 다음은 크롬의 원자와 분자를 특징짓는 몇 가지 특성입니다.

크롬 합금

크롬 금속은 크롬 도금에 사용되며 합금강의 가장 중요한 구성 요소 중 하나입니다. 강철에 크롬을 도입하면 상온의 수성 매체와 고온의 가스 모두에서 부식에 대한 저항이 증가합니다. 또한 크롬강은 경도를 높였습니다. 크롬은 내산성, 내열 스테인리스강의 일부입니다.

문제 해결의 예

실시예 1

실시예 2

작업	2g 무게의 산화크롬(VI)을 500g 무게의 물에 녹이고 생성된 용액에서 크롬산 H 2 CrO 4 의 질량 분율을 계산한다.
해결책	크롬(VI) 산화물로부터 크롬산을 얻기 위한 반응식을 작성해 봅시다. CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4. 솔루션의 질량을 찾으십시오. m 용액 \u003d m (CrO 3) + m (H 2 O) \u003d 2 + 500 \u003d 502 g. n(CrO 3) \u003d m(CrO 3) / M(CrO 3); n (CrO 3) \u003d 2/100 \u003d 0.02 mol. 반응식에 따르면 n(CrO 3 ) : n(H 2 CrO 4) = 1:1, 다음 n (CrO 3) \u003d n (H 2 CrO 4) \u003d 0.02 mol. 그런 다음 크롬산의 질량은 (몰 질량 - 118g / mol)과 같습니다. m (H 2 CrO 4) \u003d n (H 2 CrO 4) × M (H 2 CrO 4); m (H 2 CrO 4) \u003d 0.02 × 118 \u003d 2.36g. 용액에서 크롬산의 질량 분율은 다음과 같습니다. ω = m용액 / m용액 × 100%; ω(H 2 CrO 4) \u003d m 용질(H 2 CrO 4) / m 용액 × 100%; ω (H 2 CrO 4) \u003d 2.36 / 502 × 100% \u003d 0.47%.
답변	크롬산의 질량 분율은 0.47%입니다.

Al, Fe, C, S, P 및 Cu. 크롬 등급 X99A, X99B 및 X98.5에서는 , Bi, Sb, Zn, Pb, Sn의 함량이 추가로 규제됩니다. 최고 품질의 금속 크롬 X99A에서 Co(99%, 1차 알루미늄 분말(99.0-99.85% AJ) 및 질산나트륨) 함량에 대한 허용 한계가 지정됩니다. 일반적으로 공정의 화학적 성질은 다음과 같이 나타낼 수 있습니다. 반응:
3Cr 2 O 3 + 6Al + 5CaO → 6Cr + 5CaO ZAl 2 O 3.
알루미늄 열 제련의 슬래그에서 크롬이 추가로 환원되는 경우 석회 및 Al-분말을 추가로 첨가하여 전기로에서 수행된다. Cr의 수율을 증가시키기 위한 슬래그로부터 Cr의 추가 환원의 일종으로, 이 공정은 산화크롬, Al 분말 및 (NaNO 3 , 산화제) 첨가제가 있는 반응기에서 수행될 수 있다. 이러한 방식으로 크롬-알루미늄 모합금 및 합성 슬래그 - Al 2 O 3 - CaO 시스템을 얻을 수 있습니다.

또한보십시오:
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야금의 백과 사전. - M.: 인터밋 엔지니어링. 편집장 N.P. 랴키셰프. 2000 .

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크롬- 하지만; m. [그리스어에서. 크로마색, 도료] 1. 화학원소(Cr), 강회색의 경금속(경질합금의 제조 및 금속제품의 코팅에 사용). 2. 이 금속의 소금으로 그을린 부드럽고 얇은 피부 .... 백과사전

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주기율표의 VI족 원소; 원자 번호 24; 원자량 51.996. 천연 안정 동위원소: 50Cr(4.31%), 52Cr(87.76%), 53Cr(9.55%) 및 54Cr(2.38%). 1797년 프랑스 화학자 L. N. Voklan이 개업했습니다. 콘텐츠… … 야금의 백과사전

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크롬- 화학. 원소, 기호 Cr(lat. Chromium), at. N. 24, 에. m.51.99; 강철 회색 금속, 매우 단단함, 내화성(tnjmelt = 1890°C), 화학적으로 비활성(일반적인 조건에서 물 및 공기 산소에 대한 내성). X. 학위가 있습니다 ... ... 그레이트 폴리테크닉 백과사전

크롬-(Chrom, Chrome, Chromium, O \u003d 16 원자량 Cr \u003d 52.1) 금속성의 원소 물질 수에 속합니다. 그러나, 원소의 자연계의 그 긴 기간에 원자량 측면에서 6위를 차지했습니다. ... ... 백과사전 F.A. 브로크하우스와 I.A. 에프론

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합금철 생산- 특수 철 야금 공장에서 합금 철(합금 참조)을 얻습니다. 가장 일반적인 것은 합금철(소위 전기철합금)을 생산하기 위한 전열(전기로) 방법입니다. 그는 복원 처럼 ... ... 위대한 소비에트 백과사전

황산크롬(II)- 일반 체계명 Chromium (II) sulfate 전통명 Chromium sulfate 화학식 CrSO4 물리적 특성 조건 ... Wikipedia

1766년, 상트페테르부르크 과학 아카데미 I.G.의 화학 교수이자 화학 연구소 소장이 되었습니다. Leman은 Berezovsky 광산의 Urals에서 발견된 새로운 광물인 "시베리아 적색 납"인 PbCrO 4 를 설명했습니다. 현대 이름은 crocoite입니다. 1797년 프랑스 화학자 LN Vauquelin은 새로운 내화 금속을 분리했습니다.
요소는 그리스어에서 이름을 얻었습니다. χρῶμα - 색상, 페인트 - 화합물의 다양한 색상으로 인해.

자연 속에 있고 얻는 것:

가장 흔한 크롬 광물은 크롬 철광석 FeCr 2 O 4 (크로마이트)이며, 풍부한 광상이 우랄과 카자흐스탄에서 발견되며, 두 번째로 중요한 광물은 악어 PbCrO 4 입니다. 지각에서 크롬의 질량 분율은 0.03%입니다. 천연 크롬은 질량수가 50, 52, 53, 54, 56인 5가지 동위 원소의 혼합물로 구성됩니다. 인공적으로 얻은 및 기타 방사성 동위 원소.
크롬의 주요 양은 철, 페로크롬, 코크스와 함께 크롬을 환원시키는 합금 형태로 얻어지고 사용됩니다. FeCr 2 O 4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
순수한 크롬은 산화물을 알루미늄으로 환원시켜 얻습니다. Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3
또는 크롬 화합물 수용액의 전기분해.

물리적 특성:

크롬은 가장 단단한 금속 중 하나인 강철과 모양이 유사한 회백색의 광택이 나는 금속으로, 아르 자형\u003d 7.19g / cm 3, Tm \u003d 2130K, Tbp \u003d 2945K. 크롬은 금속의 모든 특성을 가지고 있습니다. 열과 전류를 잘 전도하며 대부분의 금속 고유의 광택을 가지고 있습니다.

화학적 특성:

크롬은 보호 산화막의 형성인 부동태화로 인해 공기 중에서 안정적입니다. 같은 이유로 진한 황산 및 질산과 반응하지 않습니다. 2000°C에서 연소하여 녹색 크롬(III) 산화물 Cr 2 O 3 를 형성합니다.
가열되면 많은 비금속과 반응하여 종종 비화학량론적 조성의 화합물(탄화물, 붕화물, 규화물, 질화물 등)을 형성합니다.
크롬은 다양한 산화 상태(주로 +2, +3, +6)에서 수많은 화합물을 형성합니다.

가장 중요한 연결:

+2 산화 상태- 염기성 산화물 CrO(검정), 수산화물 Cr(OH) 2(황색). 크롬(II) 염(청색 용액)은 산성 매질에서 아연으로 크롬(III) 염을 환원시켜 얻습니다. 매우 강한 환원제, 수소 발생과 함께 물에 의해 천천히 산화됨.

+3 산화 상태- 크롬의 가장 안정적인 산화 상태, 이는 양쪽성 산화물 Cr 2 O 3 및 수산화물 Cr(OH) 3(둘 다 회색-녹색), 크롬(III) 염 - 회색-녹색 또는 보라색, 크롬철광 MCrO2에 해당합니다. 산화크롬을 알칼리와 융합하여 얻은 것, 수산화크롬(III)을 알칼리 용액(녹색)에 용해시켜 얻은 테트라 및 헥사하이드록소크로메이트(III), 수많은 복합 크롬 화합물.

+6 산화 상태- 크롬의 두 번째 특성 산화 상태는 산성 크롬 산화물(VI) CrO 3 (적색 결정, 물에 용해되어 크롬산 형성), 크롬 H 2 CrO 4, 이색 H 2 Cr 2 O 7 및 다색산에 해당합니다. 해당 염: 황색 크롬산염 및 주황색 중크롬산염. 크롬(VI) 화합물은 특히 산성 환경에서 강한 산화제이며 크롬(III) 화합물로 환원됩니다.
수용액에서 크로메이트는 매질의 산성도가 변할 때 중크롬산염으로 변합니다.
2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O, 이는 색상 변화를 동반합니다.

애플리케이션

페로크롬 형태의 크롬은 합금강(특히 스테인리스강) 및 기타 합금의 생산에 사용됩니다. 크롬 합금: 크롬-30 및 크롬-90, 강력한 플라스마트론 노즐 생산 및 항공우주 산업에서 필수 불가결한 니켈(니크롬) 합금 - 발열체 생산용. 많은 양의 크롬이 내마모성과 미려한 전기도금(크롬도금)으로 사용됩니다.

생물학적 역할과 생리적 작용

크롬은 식물과 동물의 조직에 지속적으로 포함되는 생물학적 요소 중 하나입니다. 동물에서 크롬은 지질, 단백질(트립신 효소의 일부) 및 탄수화물 대사에 관여합니다. 음식과 혈액에서 크롬 함량이 감소하면 성장률이 감소하고 혈액 내 콜레스테롤이 증가합니다.

순수한 형태의 크롬은 매우 유독하며 크롬 금속 먼지는 폐 조직을 자극합니다. 크롬(III) 화합물은 피부염을 일으킵니다. 크롬(VI) 화합물은 암을 비롯한 다양한 인간 질병을 유발합니다. 대기 중 크롬(VI)의 MPC 0.0015 mg/m 3

Kononova A.S., Nakov D.D., Tyumen State University, 501(2) 그룹, 2013

출처:
크롬(요소) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Chrome(액세스 날짜: 2014년 1월 6일).
대중적인 화학 원소 라이브러리: 크롬. // URL:

"국립 연구 Tomsk Polytechnic University"

천연 자원 지구 생태 및 지구 화학 연구소

크롬

징계로:

화학

완전한:

그룹 2G41의 학생 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 10/29/2014

확인됨:

Stas Nikolay Fedorovich 교사

주기율표에서의 위치

크롬- 원자 번호 24를 가진 D.I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표의 4번째 주기의 6번째 그룹의 측면 하위 그룹의 요소. 기호로 표시됩니다. 크롬(위도. 크롬). 단체 크롬- 단단한 청백색 금속. 크롬은 때때로 철 금속으로 불립니다.

원자의 구조

17 Cl) 2) 8) 7 - 원자 구조 다이어그램

1s2s2p3s3p - 전자 공식

원자는 주기 III에 위치하며 세 가지 에너지 준위를 가지고 있습니다.

원자는 그룹의 VII, 주 하위 그룹의 외부 에너지 수준에서 7 전자에 위치합니다.

요소 속성

물리적 특성

크롬은 입방체 중심 격자 a = 0.28845 nm의 백색 광택 금속으로 경도와 취성을 특징으로 하며 밀도 7.2 g/cm 3 로 가장 단단한 순수 금속 중 하나(베릴륨, 텅스텐 및 우라늄 다음으로 ), 융점이 1903도입니다. 그리고 끓는점은 약 2570도입니다. C. 공기 중에서 크롬 표면은 산화 피막으로 덮여 있어 더 이상의 산화를 방지합니다. 크롬에 탄소를 첨가하면 경도가 더욱 높아집니다.

화학적 특성

정상적인 조건에서 크롬은 불활성 금속이며 가열되면 상당히 활성화됩니다.

비금속과의 상호작용

600°C 이상으로 가열되면 크롬은 산소에서 연소합니다.

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3.

350°C에서 불소, 300°C에서 염소, 적색열 온도에서 브롬과 반응하여 크롬(III) 할로겐화물을 형성합니다.

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 .

1000°C 이상의 온도에서 질소와 반응하여 질화물을 형성합니다.

2Cr + N 2 = 2CrN

또는 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3 .

붕소, 탄소 및 규소와 반응하여 붕소화물, 탄화물 및 규화물을 형성합니다.

Cr + 2B = CrB 2 (Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 형성 가능),

2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (Cr 23 C 6, Cr 7 B 3의 형성이 가능함),

Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi의 형성 가능).

수소와 직접적으로 상호작용하지 않습니다.

물과의 상호작용

미세하게 분쇄된 뜨거운 상태에서 크롬은 물과 반응하여 크롬(III) 산화물과 수소를 형성합니다.

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

산과의 상호 작용

전기화학적 금속 전압 시리즈에서 크롬은 수소보다 먼저 존재하며 비산화성 산 용액에서 수소를 대체합니다.

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2.

대기 산소가 있는 경우 크롬(III) 염이 형성됩니다.

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

농축된 질산과 황산은 크롬을 부동태화합니다. 크롬은 강한 가열로만 용해 될 수 있으며 크롬 (III) 염 및 산 환원 생성물이 형성됩니다.

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

알칼리 시약과의 상호 작용

알칼리 수용액에서 크롬은 용해되지 않으며 알칼리 용융물과 천천히 반응하여 크롬철광을 형성하고 수소를 방출합니다.

2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

크롬은 크롬산 칼륨으로 전달되는 동안 염소산 칼륨과 같은 산화제의 알칼리성 용융물과 반응합니다.

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

산화물 및 염에서 금속 회수

크롬은 활성 금속으로 염 용액에서 금속을 대체할 수 있습니다. 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

단순 물질의 속성

부동태화로 인해 공기 중에서 안정적입니다. 같은 이유로 황산 및 질산과 반응하지 않습니다. 2000 °C에서 양쪽 성질을 가진 녹색 크롬(III) 산화물 Cr 2 O 3 가 형성되면서 연소됩니다.

붕소와 크롬의 합성 화합물(붕소화물 Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 및 Cr 5 B 3), 탄소 포함(탄화물 Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 및 ​​Cr 3 C 2) , 실리콘(실리사이드 Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 및 CrSi) 및 질소(질화물 CrN 및 Cr 2 N).

Cr(+2) 화합물

산화 상태 +2는 염기성 산화물 CrO(검정색)에 해당합니다. Cr 2+ 염(청색 용액)은 산성 환경("분리 시 수소")에서 아연으로 Cr 3+ 염 또는 중크롬산염을 환원하여 얻습니다.

이러한 모든 Cr 2+ 염은 방치 시 물에서 수소를 대체하는 정도까지 강력한 환원제입니다. 특히 산성 환경에서 공기 중의 산소는 Cr 2+를 산화시켜 파란색 용액이 빠르게 녹색으로 변합니다.

크롬(II) 염 용액에 알칼리를 첨가하면 갈색 또는 노란색의 Cr(OH) 2 수산화물이 침전됩니다.

크롬 디할라이드 CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 및 CrI 2 합성

Cr(+3) 화합물

+3 산화 상태는 양쪽성 산화물 Cr 2 O 3 및 수산화물 Cr(OH) 3(둘 다 녹색)에 해당합니다. 이것은 크롬의 가장 안정적인 산화 상태입니다. 이 산화 상태의 크롬 화합물은 더러운 자주색(이온 3+)에서 녹색(음이온이 배위 영역에 있음)의 색상을 갖습니다.

Cr 3+는 M I Cr(SO 4) 2 12H 2 O(명반) 형태의 이중 황산염이 형성되기 쉽습니다.

크롬 (III) 수산화물은 크롬 (III) 염 용액에서 암모니아와 작용하여 얻습니다.

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

알칼리 용액을 사용할 수 있지만 과량으로 가용성 하이드록소 복합체가 형성됩니다.

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Cr 2 O 3를 알칼리와 융합하여 크롬철광을 얻습니다.

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

하소되지 않은 산화크롬(III)은 알칼리성 용액과 산에 용해됩니다.

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

크롬(III) 화합물이 알칼리성 매질에서 산화되면 크롬(VI) 화합물이 형성됩니다.

2Na+3H2O→2NaCrO+2NaOH+8H2O

크롬(III) 산화물이 알칼리 및 산화제, 또는 공기 중의 알칼리와 융합될 때도 동일한 일이 발생합니다(이 경우 용융물은 황색이 됨).

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

크롬 화합물(+4)[

열수 조건에서 산화크롬(VI) CrO 3 를 조심스럽게 분해하면 강자성이고 금속 전도성을 갖는 산화크롬(IV) CrO 2 가 얻어진다.

사할로겐화크롬 중에서 CrF 4 는 안정하고 사염화크롬 CrCl 4 는 증기 중에만 존재한다.

크롬 화합물(+6)

+6 산화 상태는 산성 산화크롬(VI) CrO 3 와 평형을 이루는 여러 산에 해당합니다. 가장 단순한 것은 크롬 H 2 CrO 4 와 2-크롬 H 2 Cr 2 O 7 입니다. 그들은 각각 노란색 크롬산염과 주황색 중크롬산염이라는 두 가지 계열의 염을 형성합니다.

산화크롬(VI) CrO 3 는 진한 황산과 중크롬산염 용액의 상호 작용에 의해 형성됩니다. 전형적인 산성 산화물은 물과 상호작용할 때 강한 불안정한 크롬산을 형성합니다: 크롬 H 2 CrO 4, 이색 H 2 Cr 2 O 7 및 일반 화학식 H 2 Cr n O 3n+1을 갖는 기타 이소폴리산. 중합도의 증가는 pH 감소, 즉 산도 증가와 함께 발생합니다.

2CrO+2H→Cr2O+H2O

그러나 알칼리 용액이 K 2 Cr 2 O 7의 주황색 용액에 첨가되면 크롬산염 K 2 CrO 4 가 다시 형성되기 때문에 색상이 어떻게 다시 노란색으로 변합니까?

Cr2O+2OH→2CrO+H2O

폴리크롬산은 산화크롬(VI)과 물로 분해되기 때문에 텅스텐 및 몰리브덴에서 발생하는 것처럼 높은 중합도에 도달하지 않습니다.

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

크롬산염의 용해도는 대략 황산염의 용해도에 해당합니다. 특히, 황색 바륨 크롬산염 BaCrO 4 는 바륨 염이 크롬산염과 중크롬산염 용액 모두에 첨가될 때 침전됩니다.

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

검붉은색의 난용성 크롬산은의 형성은 분석 산을 사용하여 합금에서 은을 검출하는 데 사용됩니다.

오불화크롬 CrF5 및 불안정한 육불화크롬 CrF6이 알려져 있다. 휘발성 크롬 옥시할라이드 CrO 2 F 2 및 CrO 2 Cl 2 (염화크롬)도 얻어졌다.

크롬(VI) 화합물은 다음과 같은 강력한 산화제입니다.

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

중크롬산염에 과산화수소, 황산 및 유기 용매(에테르)를 첨가하면 청색 과산화크롬 CrO 5 L(L은 용매 분자)이 형성되어 유기층으로 추출됩니다. 이 반응은 분석적 반응으로 사용됩니다.