Թթվածինը Երկրի վրա ամենաառատ տարրն է: Ծովի ջուրը պարունակում է 85,82% թթվածին, մթնոլորտային օդը 23,15% քաշով կամ 20,93% ծավալով, իսկ 47,2% քաշով երկրակեղևում։ Մթնոլորտում թթվածնի այս կոնցենտրացիան հաստատուն է պահպանվում ֆոտոսինթեզի գործընթացի միջոցով: Այս գործընթացում կանաչ բույսերն օգտագործում են արևի լույսը՝ ածխաթթու գազը և ջուրը վերածելու ածխաջրերի և թթվածնի: Թթվածնի հիմնական զանգվածը կապված վիճակում է. Մթնոլորտում մոլեկուլային թթվածնի քանակը կազմում է երկրակեղևի թթվածնի ընդհանուր պարունակության միայն 0,01%-ը: Բնության կյանքում թթվածինը բացառիկ նշանակություն ունի։ Թթվածինը և դրա միացությունները կյանքի պահպանման համար անփոխարինելի են: Նրանք կարևոր դեր են խաղում նյութափոխանակության գործընթացներում և շնչառության մեջ: Թթվածինը սպիտակուցների, ճարպերի, ածխաջրերի մի մասն է, որից «կառուցվում» են օրգանիզմները. մարդու մարմինը, օրինակ, պարունակում է մոտ 65% թթվածին: Օրգանիզմների մեծ մասը ստանում է այն էներգիան, որն անհրաժեշտ է իրենց կենսական գործառույթները կատարելու համար՝ թթվածնի օգնությամբ որոշ նյութեր օքսիդացնելով։ Շնչառության, քայքայման և այրման գործընթացների արդյունքում մթնոլորտում թթվածնի նվազումը փոխհատուցվում է ֆոտոսինթեզի ընթացքում արտազատվող թթվածնով։ Անտառահատումները, հողի էրոզիան, մակերևույթի վրա հանքերի տարբեր աշխատանքները նվազեցնում են ֆոտոսինթեզի ընդհանուր զանգվածը և նվազեցնում ցիկլը մեծ տարածքներում:

Թթվածինը միշտ չէ, որ եղել է երկրագնդի մթնոլորտի մի մասը։ Այն առաջացել է ֆոտոսինթետիկ օրգանիզմների կենսագործունեության արդյունքում։ Ուլտրամանուշակագույն ճառագայթների ազդեցության տակ այն վերածվում է օզոնի։ Երբ օզոնը կուտակվեց, մթնոլորտի վերին շերտում առաջացավ օզոնային շերտ: Օզոնային շերտը էկրանի նման հուսալիորեն պաշտպանում է Երկրի մակերեսը ուլտրամանուշակագույն ճառագայթումից, որը մահացու է կենդանի օրգանիզմների համար։

Երկրաքիմիական թթվածնի ցիկլըգազային և հեղուկ թաղանթները կապում է երկրակեղևի հետ։ Դրա հիմնական կետերն են՝ ֆոտոսինթեզի ընթացքում ազատ թթվածնի արտազատումը, քիմիական տարրերի օքսիդացումը, ծայրահեղ օքսիդացված միացությունների մուտքը երկրակեղևի խորը գոտիներ և դրանց մասնակի կրճատումը, այդ թվում՝ ածխածնի միացությունների պատճառով, ածխածնի երկօքսիդի հեռացումը և ջուրը դեպի երկրակեղևի մակերես և դրանց մասնակցությունը ռեակցիայի ֆոտոսինթեզի մեջ:

Բացի վերը նկարագրված թթվածնի ցիկլից՝ չկապված ձևով, այս տարրը կատարում է նաև ամենակարևոր ցիկլը՝ մտնելով ջրի կազմը (նկ. 3): Ցիկլի ընթացքում ջուրը գոլորշիանում է օվկիանոսի մակերևույթից, ջրային գոլորշիները շարժվում են օդային հոսանքների հետ մեկտեղ, խտանում, և ջուրը տեղումների տեսքով վերադառնում է ցամաքի և ծովի մակերես։ Գոյություն ունի ջրային մեծ ցիկլ, որի ժամանակ ցամաքում տեղումների տեսքով իջած ջուրը մակերևութային և ստորգետնյա արտահոսքի միջոցով վերադառնում է ծովեր. և ջրի փոքր ցիկլը, որի ժամանակ տեղումները ընկնում են օվկիանոսի մակերեսին։

Թթվածնի ցիկլը ուղեկցվում է նրա ժամանումով և սպառմամբ:

Թթվածնի ժամանումը ներառում է՝ 1) ազատում ֆոտոսինթեզի ժամանակ. 2) օզոնային շերտում առաջացում ուլտրամանուշակագույն ճառագայթման ազդեցության տակ (քիչ քանակությամբ). 3) ուլտրամանուշակագույն ճառագայթման ազդեցության տակ մթնոլորտի վերին շերտերում ջրի մոլեկուլների տարանջատումը. 4) օզոնի առաջացումը՝ O3.

Թթվածնի սպառումը ներառում է՝ 1) կենդանիների սպառումը շնչառության ընթացքում. 2) օքսիդատիվ պրոցեսները երկրի ընդերքում. 3) հրաբխային ժայթքման ժամանակ արտազատվող ածխածնի օքսիդի (CO) օքսիդացում.

Թթվածինը հիմնական կենսածին տարրն է, որը հանդիսանում է բոլոր կարևորագույն նյութերի մոլեկուլների մի մասը, որոնք ապահովում են բջիջների կառուցվածքն ու գործառույթները՝ սպիտակուցներ, նուկլեինաթթուներ, ածխաջրեր, լիպիդներ, ինչպես նաև շատ ցածր մոլեկուլային միացություններ: Յուրաքանչյուր բույսի կամ կենդանու մեջ շատ ավելի շատ թթվածին կա, քան ցանկացած այլ տարր (միջինում մոտ 70%): Մարդու մկանային հյուսվածքը պարունակում է 16% թթվածին, ոսկրային հյուսվածքը՝ 28,5%; Ընդհանուր առմամբ միջին մարդու մարմինը (մարմնի քաշը 70 կգ) պարունակում է 43 կգ թթվածին։ Թթվածինը կենդանիների և մարդկանց օրգանիզմ է մտնում հիմնականում շնչառական օրգանների միջոցով (ազատ թթվածին) և ջրով (կապված թթվածին): Մարմնի թթվածնի կարիքը որոշվում է նյութափոխանակության մակարդակով (ինտենսիվությամբ), որը կախված է մարմնի զանգվածից և մակերեսից, տարիքից, սեռից, սնուցումից, արտաքին պայմաններից և այլն: Էկոլոգիայում ընդհանուր շնչառության հարաբերակցությունը (այսինքն. ընդհանուր օքսիդատիվ պրոցեսներ) համայնքի որոշվում է որպես կարևոր էներգետիկ բնութագիր.օրգանիզմներ նրա ընդհանուր կենսազանգվածին։

Բժշկության մեջ օգտագործվում է փոքր քանակությամբ թթվածին. թթվածինը (այսպես կոչված թթվածնային բարձերից) շնչելու համար որոշակի ժամանակ է տրվում շնչառության դժվարություն ունեցող հիվանդներին։ Այնուամենայնիվ, պետք է նկատի ունենալ, որ թթվածնով հարստացված օդի երկարատև ինհալացիա վտանգավոր է մարդու առողջության համար։ Թթվածնի բարձր կոնցենտրացիաները առաջացնում են հյուսվածքներում ազատ ռադիկալների ձևավորում, որոնք խախտում են կենսապոլիմերների կառուցվածքն ու գործառույթները: Իոնացնող ճառագայթումը նման ազդեցություն ունի օրգանիզմի վրա։ Հետևաբար, հյուսվածքներում և բջիջներում թթվածնի պարունակության (հիպոքսիա) նվազումը, երբ մարմինը ճառագայթվում է իոնացնող ճառագայթմամբ, ունի պաշտպանիչ ազդեցություն՝ այսպես կոչված թթվածնի էֆեկտ: Այս էֆեկտն օգտագործվում է ճառագայթային թերապիայի մեջ. մեծացնելով թթվածնի պարունակությունը ուռուցքում և նվազեցնելով դրա պարունակությունը շրջակա հյուսվածքներում, նրանք մեծացնում են ուռուցքային բջիջների ճառագայթային վնասը և նվազեցնում առողջներին: Որոշ հիվանդությունների դեպքում կիրառվում է մարմնի հագեցվածությունը թթվածնով բարձր ճնշման տակ՝ հիպերբարիկ թթվածնացում։

Թթվածնի հիմնական (իրականում միակ) գործառույթը նրա մասնակցությունն է որպես օքսիդացնող նյութ մարմնի ռեդոքսային ռեակցիաներին: Թթվածնի առկայության շնորհիվ բոլոր կենդանիների օրգանիզմները կարողանում են օգտագործել (իրականում «այրել») տարբեր նյութեր (ածխաջրեր, ճարպեր, սպիտակուցներ) որոշակի «այրման» էներգիայի արդյունահանմամբ իրենց կարիքների համար։ Հանգստի ժամանակ չափահաս մարդու օրգանիզմը րոպեում սպառում է 1,8-2,4 գ թթվածին։

Օզոն(այլ հունարենից ὄζω - Ես հոտ եմ գալիս) - թթվածնի ալոտրոպիկ փոփոխություն, որը բաղկացած է եռատոմային O 3 մոլեկուլներից: Նորմալ պայմաններում՝ կապույտ գազ։ Երբ հեղուկանում է, այն վերածվում է ինդիգո հեղուկի։ Պինդ վիճակում այն ​​մուգ կապույտ է, գրեթե սև բյուրեղներով։

Հարց

Ծծումբ- 16-րդ խմբի տարր (ըստ հնացած դասակարգման՝ VI խմբի հիմնական ենթախումբ), Դ. Ի. Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի երրորդ շրջանը՝ 16 ատոմային համարով։ Ցույց է տալիս ոչ մետաղական հատկություններ։ Նշվում է խորհրդանիշով Ս(լատ. ծծումբ): Ջրածնի և թթվածնի միացություններում այն ​​տարբեր իոնների մաս է կազմում, ձևավորում է բազմաթիվ թթուներ և աղեր։ Ծծումբ պարունակող շատ աղեր քիչ են լուծվում ջրում։

Օդում ծծումբն այրվում է՝ առաջացնելով ծծմբի երկօքսիդ՝ անգույն գազ՝ սուր հոտով.

Սպեկտրային վերլուծության միջոցով պարզվել է, որ իրականում ծծմբի երկօքսիդի օքսիդացման գործընթացը շղթայական ռեակցիա է և տեղի է ունենում մի շարք միջանկյալ արտադրանքների ձևավորմամբ՝ ծծմբի մոնօքսիդ S 2 O 2, մոլեկուլային ծծումբ S 2, ծծմբի ազատ ատոմներ S և ծծմբի մոնօքսիդ SO-ի ազատ ռադիկալները:

Ծծմբի վերականգնող հատկությունները դրսևորվում են ծծմբի այլ ոչ մետաղների հետ ռեակցիաներում, սակայն սենյակային ջերմաստիճանում ծծումբը արձագանքում է միայն ֆտորին.

Ծծմբի հալոցքը փոխազդում է քլորի հետ, մինչդեռ հնարավոր է երկու ստորին քլորիդների (ծծմբի երկքլորիդ և դիթիոդիկլորիդ) ձևավորում.

Ծծմբի ավելցուկով ձևավորվում են նաև S n Cl 2 տիպի տարբեր պոլիսեր դիքլորիդներ։

Ծծումբը տաքացնելիս փոխազդում է նաև ֆոսֆորի հետ՝ առաջացնելով ֆոսֆորի սուլֆիդների խառնուրդ, որոնց թվում է ամենաբարձր սուլֆիդը P 2 S 5:

Բացի այդ, երբ տաքացվում է, ծծումբը փոխազդում է ջրածնի, ածխածնի, սիլիցիումի հետ.

(ջրածնի սուլֆիդ)

(ածխածնի դիսուլֆիդ)

Երբ ջեռուցվում է, ծծումբը փոխազդում է բազմաթիվ մետաղների հետ, հաճախ շատ դաժան: Երբեմն մետաղի խառնուրդը ծծմբի հետ բռնկվում է, երբ բռնկվում է: Այս փոխազդեցության ժամանակ առաջանում են սուլֆիդներ.

Ալկալիական մետաղների սուլֆիդների լուծույթները փոխազդում են ծծմբի հետ՝ առաջացնելով պոլիսուլֆիդներ.

Բարդ նյութերից առաջին հերթին պետք է նշել ծծմբի արձագանքը հալած ալկալիի հետ, որի դեպքում ծծումբը անհամաչափ է քլորի նման.

Ստացված խառնուրդը կոչվում է ծծմբի լյարդ:

Կենտրոնացված օքսիդացնող թթուներով (HNO 3, H 2 SO 4) ծծումբը արձագանքում է միայն երկարատև տաքացմանը.

Ծծմբի գոլորշու ջերմաստիճանի բարձրացմամբ փոփոխություններ են տեղի ունենում քանակական մոլեկուլային կազմի մեջ: Մոլեկուլում ատոմների թիվը նվազում է.

800-1400 °C ջերմաստիճանում գոլորշիները հիմնականում բաղկացած են երկատոմային ծծմբից.

Իսկ 1700 ° C-ում ծծումբը դառնում է ատոմային.

Կենսաբանական դերը.Ծծումբը մշտապես առկա է բոլոր կենդանի օրգանիզմներում՝ լինելով կարևոր կենսագեն տարր։ Բույսերում դրա պարունակությունը կազմում է 0,3–1,2%, կենդանիների մոտ՝ 0,5–2% (ծովային օրգանիզմներն ավելի շատ ծծումբ են պարունակում, քան ցամաքայինները)։ Ծծմբի կենսաբանական նշանակությունը հիմնականում որոշվում է նրանով, որ այն մտնում է մեթիոնին և ցիստեին ամինաթթուների և, հետևաբար, պեպտիդների և սպիտակուցների բաղադրության մեջ: Պոլիպեպտիդային շղթաներում դիսուլֆիդային կապերը –S–S– ներգրավված են սպիտակուցների տարածական կառուցվածքի ձևավորման մեջ, իսկ սուլֆիհիդրիլ խմբերը (–SH) կարևոր դեր են խաղում ֆերմենտների ակտիվ կենտրոններում։ Բացի այդ, ծծումբը ներառված է հորմոնների՝ կարեւոր նյութերի մոլեկուլներում։ Շատ ծծումբ հայտնաբերված է մազերի, ոսկորների և նյարդային հյուսվածքի կերատինում: Անօրգանական ծծմբի միացությունները անհրաժեշտ են բույսերի հանքային սնուցման համար: Նրանք ծառայում են որպես սուբստրատներ օքսիդատիվ ռեակցիաների համար, որոնք իրականացվում են բնական ծծմբային բակտերիաների կողմից:

Միջին մարդու մարմինը (մարմնի քաշը 70 կգ) պարունակում է մոտ 1402 գ ծծումբ։ Մեծահասակի օրական պահանջարկը ծծումբին մոտ 4 է։

Սակայն շրջակա միջավայրի և մարդկանց վրա բացասական ազդեցության առումով ծծումբը (ավելի ճիշտ՝ նրա միացությունները) առաջին տեղերից է։ Ծծմբի աղտոտման հիմնական աղբյուրը ածուխի և ծծումբ պարունակող այլ վառելանյութերի այրումն է: Միևնույն ժամանակ, վառելիքում պարունակվող ծծմբի մոտ 96%-ը մթնոլորտ է ներթափանցում SO 2 ծծմբի երկօքսիդի տեսքով։

Մթնոլորտում ծծմբի երկօքսիդը աստիճանաբար օքսիդացվում է ծծմբի օքսիդի (VI): Երկու օքսիդներն էլ՝ և՛ ծծմբի օքսիդը (IV), և՛ ծծմբի օքսիդը (VI), փոխազդում են ջրային գոլորշու հետ՝ ձևավորելով թթվային լուծույթ: Այդ լուծույթները հետո թափվում են թթվային անձրևի տեսքով: Հողում հայտնվելով՝ թթվային ջրերը արգելակում են հողի ֆաունայի և բույսերի զարգացումը: Արդյունքում անբարենպաստ պայմաններ են ստեղծվում բուսականության զարգացման համար, հատկապես հյուսիսային շրջաններում, որտեղ կոշտ կլիմայական պայմաններին ավելանում է քիմիական աղտոտվածությունը։ Արդյունքում անտառները մեռնում են, խոտածածկույթը խախտվում է, ջրային մարմինների վիճակը վատանում է։ Թթվային անձրևը ոչնչացնում է մարմարից և այլ նյութերից պատրաստված հուշարձանները, ավելին, դրանք հանգեցնում են նույնիսկ քարե շինությունների և մետաղական իրերի ավերմանը։ Ուստի անհրաժեշտ է ձեռնարկել տարբեր միջոցներ՝ վառելիքից ծծմբային միացությունների մթնոլորտ ներթափանցումը կանխելու համար։ Դրա համար նավթը և նավթամթերքները մաքրվում են ծծմբային միացություններից, իսկ վառելիքի այրման ժամանակ առաջացած գազերը՝ զտվում։

Ինքնին փոշու տեսքով ծծումբը գրգռում է լորձաթաղանթները, շնչառական օրգանները և կարող է լուրջ հիվանդություններ առաջացնել։ Օդում ծծմբի MPC-ն 0,07 մգ/մ3 է:

Ծծմբի շատ միացություններ թունավոր են: Հատկապես ուշագրավ է ջրածնի սուլֆիդը, որի ներշնչումը արագորեն բթացնում է ռեակցիան իր տհաճ հոտի նկատմամբ և կարող է հանգեցնել ծանր թունավորման՝ նույնիսկ մահացու ելքով։ Ջրածնի սուլֆիդի առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան աշխատանքային տարածքի օդում 10 մգ/մ3 է, մթնոլորտային օդում՝ 0,008 մգ/մ3:

Ծծմբի (II) օքսիդ (ծծմբի մոնօքսիդ, ծծմբի մոնօքսիդ) երկուական անօրգանական միացություն է։ Նորմալ պայմաններում դա անգույն գազ է՝ սուր, տհաճ հոտով։ Արձագանքում է ջրի հետ։ Այն չափազանց հազվադեպ է Երկրի մթնոլորտում: Թերմոդինամիկորեն անկայուն է, գոյություն ունի որպես S 2 O 2 դիմեր: Այն շատ ակտիվորեն արձագանքում է թթվածնի հետ՝ առաջացնելով ծծմբի երկօքսիդ։

Անդորրագիր

Ստանալու հիմնական մեթոդը ծծմբի այրումն է.

Ստացվում է ծծմբի երկօքսիդի տարրալուծմամբ.

Քիմիական հատկություններ

Այն լուծվում է ջրի մեջ՝ առաջացնելով թիոսուլֆուրական թթու.

Դիմում

Իր հազվադեպության և անկայունության պատճառով ծծմբի մոնօքսիդը չի օգտագործվել:

Թունավորություն

Ծծմբի մոնօքսիդի անկայունության պատճառով դժվար է որոշել դրա թունավորությունը, սակայն խտացված վիճակում ծծմբի մոնօքսիդը վերածվում է պերօքսիդի, որը թունավոր է և քայքայիչ։

Ծծմբի (IV) օքսիդ (ծծմբի երկօքսիդծծմբի երկօքսիդ, ծծմբի երկօքսիդ, ծծմբի երկօքսիդ) - ծծմբի միացություն SO 2 բաղադրության թթվածնի հետ։ Նորմալ պայմաններում այն ​​անգույն գազ է՝ բնորոշ սուր հոտով (վառված լուցկիի հոտ)։ Այն հեղուկանում է սենյակային ջերմաստիճանում ճնշման տակ։ Լուծվում է ջրի մեջ՝ առաջացնելով անկայուն ծծմբաթթու; լուծելիությունը 11,5 գ/100 գ ջուր 20 °C ջերմաստիճանում, նվազում է ջերմաստիճանի բարձրացման հետ: Այն նաև լուծվում է էթանոլի և ծծմբաթթվի մեջ։ Հրաբխային գազերի հիմնական բաղադրիչներից մեկը։

Անդորրագիր

Ստանալու արդյունաբերական եղանակը ծծմբի այրումն է կամ սուլֆիդների, հիմնականում պիրիտի թրծումը.

Լաբորատոր պայմաններում և բնության մեջ SO 2 ստացվում է սուլֆիտների և հիդրոսուլֆիտների վրա ուժեղ թթուների ազդեցությամբ։ Ստացված ծծմբաթթուն H 2 SO 3 անմիջապես քայքայվում է SO 2 և H 2 O:

Նաև ծծմբի երկօքսիդը կարելի է ստանալ ցածր ակտիվ մետաղների վրա կենտրոնացված ծծմբաթթվի ազդեցությամբ, երբ տաքացվում է.

Քիմիական հատկություններ

SO2 կլանման սպեկտրը ուլտրամանուշակագույն տիրույթում:

Վերաբերում է թթվային օքսիդներին: Այն լուծվում է ջրի մեջ՝ առաջացնելով ծծմբաթթու (նորմալ պայմաններում ռեակցիան շրջելի է).

Ալկալիների հետ առաջացնում է սուլֆիտներ.

SO 2-ի քիմիական ակտիվությունը շատ բարձր է: SO 2-ի առավել ցայտուն վերականգնող հատկությունները, նման ռեակցիաներում ծծմբի օքսիդացման աստիճանը մեծանում է.

Նախավերջին ռեակցիան որակական ռեակցիա է սուլֆիտի իոնի SO 3 2− և SO 2-ի նկատմամբ (մանուշակագույն լուծույթի գունաթափում):

Ուժեղ վերականգնող նյութերի առկայության դեպքում SO 2-ը կարող է դրսևորել օքսիդացնող հատկություններ: Օրինակ, մետալուրգիական արդյունաբերության թափոնների գազերից ծծումբ հանելու համար օգտագործվում է SO 2 նվազեցում ածխածնի երկօքսիդով (II).

Կամ հիպոֆոսֆորաթթու ստանալու համար.

Դիմում

Ծծմբի (IV) օքսիդի մեծ մասն օգտագործվում է ծծմբաթթու արտադրելու համար: Օգտագործվում է նաև գինեգործության մեջ որպես կոնսերվանտ (սննդային հավելում E220)։ Քանի որ այս գազը սպանում է միկրոօրգանիզմներին, բանջարեղենի խանութներն ու պահեստները դրա հետ ֆումիգացված են: Ծծմբի (IV) օքսիդն օգտագործվում է ծղոտը, մետաքսը և բուրդը սպիտակեցնելու համար, նյութեր, որոնք հնարավոր չէ սպիտակեցնել քլորով: Որպես լուծիչ օգտագործվում է նաև լաբորատորիաներում։ Այս հավելվածով պետք է տեղյակ լինել SO 2-ում կեղտերի հնարավոր պարունակությանը SO 3, H 2 O, իսկ ջրի առկայության արդյունքում՝ H 2 SO 4 և H 2 SO 3 տեսքով։ Դրանք հանվում են խտացված H 2 SO 4 լուծիչի միջով անցնելու միջոցով; դա լավագույնս արվում է վակուումի տակ կամ այլ փակ ապարատում: Ծծմբի օքսիդը (IV) օգտագործվում է նաև ծծմբաթթվի տարբեր աղեր ստանալու համար։

Թունավոր գործողություն

SO 2-ը շատ թունավոր է: Ծծմբի երկօքսիդի թունավորման ախտանիշներն են՝ քթահոսը, հազը, խռպոտությունը, կոկորդի ուժեղ ցավը և յուրահատուկ հետհամը: Եթե ​​ծծմբի երկօքսիդը ներշնչվում է ավելի բարձր կոնցենտրացիայով՝ հնարավոր է շնչահեղձություն, խոսքի խանգարում, կուլ տալու դժվարություն, փսխում, սուր թոքային այտուց:

Կարճատև ինհալացիայով այն ունի ուժեղ գրգռիչ ազդեցություն, առաջացնում է հազ և կոկորդի ցավ։

MPC (առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան).

· Մթնոլորտային օդում առավելագույնը մեկանգամյա՝ 0,5 մգ/մ³, միջին օրական՝ 0,05 մգ/մ³;

ներսում (աշխատանքային տարածք) - 10 մգ/մ³

Հետաքրքիր է, որ SO 2-ի նկատմամբ զգայունությունը շատ տարբեր է անհատների, կենդանիների և բույսերի մոտ: Այսպիսով, բույսերից ծծմբի երկօքսիդի նկատմամբ առավել դիմացկուն են կեչն ու կաղնին, ամենաքիչ դիմացկուն են վարդը, սոճին և եղևնին։

Ծծմբի օքսիդ (VI) (ծծմբի անհիդրիդ, ծծմբի եռօքսիդ, ծծմբական գազ) SO 3 - ավելի բարձր ծծմբի օքսիդ, քիմիական կապի տեսակ՝ կովալենտ բևեռային քիմիական կապ։ Նորմալ պայմաններում՝ խիստ ցնդող, անգույն հեղուկ՝ խեղդող հոտով։ 16,9 ° C-ից ցածր ջերմաստիճանում այն ​​ամրանում է պինդ SO 3-ի տարբեր բյուրեղային փոփոխությունների խառնուրդի ձևավորմամբ:

Անդորրագիր

Ստացվում է ծծմբի օքսիդը (IV) օքսիդացնելով մթնոլորտային թթվածնով տաքացնելիս, կատալիզատորի առկայությամբ (V 2 O 5 , Pt, NaVO 3 կամ երկաթի օքսիդ (III) Fe 2 O 3):

Կարելի է ձեռք բերել սուլֆատների ջերմային տարրալուծմամբ.

կամ SO 2-ի փոխազդեցությունը օզոնի հետ.

SO 2-ի օքսիդացման համար օգտագործվում է նաև NO 2.

Այս ռեակցիան ընկած է պատմականորեն առաջին՝ ծծմբաթթվի արտադրության ազոտային մեթոդի հիմքում։

Քիմիական հատկություններ

1. Թթու-բազային: SO 3-ը բնորոշ թթու օքսիդ է՝ ծծմբային անհիդրիդ։ Նրա քիմիական ակտիվությունը բավականին բարձր է։ Ջրի հետ արձագանքելիս այն ձևավորում է ծծմբաթթու.

Այնուամենայնիվ, այս ռեակցիայի ժամանակ ծծմբաթթուն ձևավորվում է աերոզոլի տեսքով, և, հետևաբար, արդյունաբերության մեջ ծծմբի օքսիդը (VI) լուծվում է ծծմբաթթվի մեջ՝ ձևավորելով մոլեում, որն այնուհետև լուծվում է ջրի մեջ՝ առաջացնելով ծծմբաթթու։ ցանկալի կոնցենտրացիան:

Փոխազդում է հիմքերի հետ.

և օքսիդներ:

SO 3-ը լուծվում է 100% ծծմբաթթվի մեջ՝ առաջացնելով օլեում։

"2" . Redox: SO 3-ը բնութագրվում է ուժեղ օքսիդացնող հատկություններով, այն սովորաբար վերածվում է ծծմբի երկօքսիդի.

3. Ջրածնի քլորիդի հետ փոխազդեցության ժամանակ առաջանում է քլորոսուլֆոնաթթու.

Այն նաև արձագանքում է ծծմբի երկքլորիդի և քլորի հետ՝ ձևավորելով թիոնիլ քլորիդ.

Դիմում

Ծծմբային անհիդրիդը հիմնականում օգտագործվում է ծծմբաթթվի արտադրության մեջ։

Ծծմբի անհիդրիդը նույնպես օդ է արտանետվում ծծմբի կարկուտների այրման ժամանակ, որոնք օգտագործվում են տարածքների ախտահանման համար: Թաց մակերեսների հետ շփվելիս ծծմբի անհիդրիդը վերածվում է ծծմբաթթվի, որն արդեն ոչնչացնում է սնկերը և այլ վնասակար օրգանիզմները։

Ծծմբաթթու

H2S03H2S03, (S + 4S + 4) - ծծմբաթթու - միջին ուժգնության թթու, համապատասխանում է ծծմբի +4 օքսիդացման վիճակին, փխրուն միացություն, գոյություն ունի միայն ջրային լուծույթներում (ազատ վիճակում չմեկուսացված), օքսիդացված մթնոլորտում: թթվածին, վերածվում է ծծմբաթթվի H2S04H2S04, լավ վերականգնող։ Որպես երկհիմն թթու՝ այն առաջացնում է երկու շարք աղեր՝ հիդրոսուլֆիտներ (NaHSO3NaHSO3, ալկալիի ավելցուկով).

H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O

և սուլֆիտներ (Na2SO3Na2SO3 - ալկալիների պակասով).

H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2OH2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

Ինչպես ծծմբի երկօքսիդը, ծծմբաթթուն և դրա աղերը ուժեղ վերականգնող նյութեր են.

H2SO3+Br2+2O=H2SO4+2HBrH2SO3+Br2+2O=H2SO4+2HBr

Նույնիսկ ավելի ուժեղ վերականգնող նյութերի հետ շփվելիս այն կարող է խաղալ օքսիդացնող նյութի դեր.

H2SO3+2H2S=3S+3H2OH2SO3+2H2S=3S+3H2O

Սուլֆիտի իոնների նկատմամբ որակական ռեակցիան սուր հոտով (SO2SO2) գազի էվոլյուցիան է թթուների հետ փոխազդեցության ժամանակ.

SO2−3+2H+=SO2+H2OSO32−+2H+=SO2+H2O

Բացի այդ, սուլֆիտի իոնների լուծույթը գունաթափում է կալիումի պերմանգանատի լուծույթը.

5SO2−3+6H++2MnO−4=5SO2−4+2Mn2++3H2O5SO32−+6H++2MnO4−=5SO42−+2Mn2++3H2O

Այնուամենայնիվ, այս ռեակցիան հազվադեպ է օգտագործվում սուլֆիտի իոնների որակական հայտնաբերման համար:

Ծծմբաթթուն և դրա աղերը օգտագործվում են որպես վերականգնող նյութեր բուրդ, մետաքս և այլ նյութերի սպիտակեցման համար, որոնք չեն դիմանում ուժեղ օքսիդացնող նյութերով (քլոր) սպիտակեցմանը: Ծծմբաթթուն օգտագործվում է մրգերի և բանջարեղենի պահպանման համար։ Կալցիումի հիդրոսուլֆիտը (սուլֆիտի լիկյոր, Ca (HSO3) 2Ca (HSO3) 2) օգտագործվում է փայտը վերամշակելու համար, այսպես կոչված, սուլֆիտ ցելյուլոզա (կալցիումի հիդրոսուլֆիտի լուծույթը լուծում է լիգնինը՝ մի նյութ, որը կապում է ցելյուլոզային մանրաթելերը, ինչի արդյունքում մանրաթելերը հայտնվում են. բաժանված են միմյանցից, այս կերպ մշակված փայտը օգտագործվում է թուղթ պատրաստելու համար):

ԾԾՄԲԱԿԱՆ ԹԹՈՒ

H2S04H2S04 (S + 6S + 6) - ծծմբաթթու - անգույն, անհոտ յուղոտ հեղուկ, չցնդող, բյուրեղացող 10.3010.30С ջերմաստիճանում, ծանր, ակտիվորեն կլանում է ջրի գոլորշիները, ուժեղ օքսիդացնող նյութ, երկհիմնական թթու, առաջացնում է երկու շարք աղեր. սուլֆատներ և հիդրոսուլֆատներ, որոնցից գործնականում անլուծելի են միայն BaSO4BaSO4, PbSO4PbSO4 և SrSO4SrSO4:

Ծծմբաթթվի կոնկրետ հատկությունները մանրամասն քննարկված են «Ծծմբաթթվի փոխազդեցությունը մետաղների և ոչ մետաղների հետ» թեմայում։

Ջրածնի և ծծմբի ատոմները փոխարինելու և թթվածնի «կամուրջների» ձևավորման ունակության շնորհիվ ծծումբն ի վիճակի է ձևավորել մի շարք թթվածին պարունակող թթուներ.

H2S207H2S207 (S + 6S + 6) - pyrosulfuric կամ disulfuric թթու.

Երբ ծծմբային անհիդրիդ S03S03 լուծվում է ծծմբաթթվի մեջ, ստացվում է օլեում, որը հիմնականում բաղկացած է պիրոծծմբաթթվից։ Երբ օլեումը սառչում է, թթուն առանձնանում է որպես անգույն բյուրեղներ: Պիրոսուլֆուրաթթուն ձևավորում է աղեր՝ դիսուլֆատներ կամ պիրոսուլֆատներ (Na2S2O7Na2S2O7), որոնք հալման կետից բարձր տաքացնելիս քայքայվում են՝ վերածվելով սուլֆատների։

H2S02H2S02, ($S^(+2)) - (կառուցվածքային բանաձեւ H-O-S-O-H) սուլֆոքսիլաթթու; մեկուսացված չէ ազատ վիճակում։

H2S208H2S208, (S + 6S + 6) - պերօքսիծծմբային կամ գերծծմբային թթու, ունի ուժեղ օքսիդացնող հատկություն, առաջացնում է պերսուլֆատային աղեր (տես կառուցվածքը Նկար 1-ում):

H2S202H2S202 (S+4S+4) - թիոսուլֆուրական թթու, առաջանում է որպես միջանկյալ արտադրանք տարբեր ռեակցիաներում։ Թիոսուլֆուրաթթուն կարելի է համարել ծծմբաթթու, որում թթվածնի ատոմը փոխարինվում է ծծմբով։ Ո՛չ թթուն ինքնին, ո՛չ նրա աղերը ազատ վիճակում չեն մեկուսացվել։

H2S203H2S203 (S + 4S + 4 - թիոսուլֆուրական թթու - անկայուն, քայքայվում է արդեն սենյակային ջերմաստիճանում, ձևավորում է աղեր - թիոսուլֆատներ, որոնք շատ ավելի կայուն են, քան թթուն և հաճախ օգտագործվում են արդյունաբերության մեջ որպես նվազեցնող նյութեր.

H2S204H2S204 (S+4S+4-դիթիոնային կամ ծծմբաթթու, գոյություն ունի միայն աղերի տեսքով։

Գոյություն ունի պոլիթիոնաթթուների մի խումբ, որոնք համապատասխանում են H2Sx06H2Sx06 ընդհանուր բանաձևին (S + 4S + 4, որտեղ x-ն ընդունում է 2-ից 6 արժեքներ: Պոլիթիոնաթթուները անկայուն են և հայտնի են միայն ջրային լուծույթներում: Դրանց աղերը՝ պոլիթիոնատներն են. ավելի կայուն, դրանցից մի քանիսը ստացվում են բյուրեղների տեսքով:

Ջրածնի սուլֆիդ (ջրածնի սուլֆիդ, ջրածնի սուլֆիդ, երկհիդրոսուլֆիդ)- անգույն գազ՝ քաղցր համով, փտած հավի ձվի հոտով։ Ջրածնի և ծծմբի երկուական քիմիական միացություն: Քիմիական բանաձեւ - H 2 S. Ջրում վատ լուծվող, լավ - էթանոլում: Թունավոր. Բարձր կոնցենտրացիաների դեպքում այն ​​փոխազդում է բազմաթիվ մետաղների հետ։ Դյուրավառ. Օդի հետ խառնուրդում բռնկման կոնցենտրացիայի սահմանները կազմում են 4,5-45% ջրածնի սուլֆիդ։ Այն օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերության մեջ որոշ միացությունների սինթեզի, տարրական ծծմբի, ծծմբաթթվի և սուլֆիդների արտադրության համար։ Ջրածնի սուլֆիդը նույնպես օգտագործվում է բժշկության մեջ, օրինակ՝ ծծմբաջրածնի լոգանքների մեջ։

Հեղուկ ջրածնի սուլֆիդի ներքին իոնացումը աննշան է:

Ջրածնի սուլֆիդը փոքր-ինչ լուծելի է ջրի մեջ, H 2 S ջրային լուծույթը շատ թույլ թթու է.

Կ a \u003d 6,9 10 -7 մոլ / լ; էջ Կ a = 6.89.լ

Փոխազդում է ալկալիների հետ.

(միջին աղ, ավելցուկային NaOH)

(թթվային աղ, 1:1 հարաբերակցությամբ)

Ջրածնի սուլֆիդը ուժեղ վերականգնող նյութ է: Redox պոտենցիալները.

Օդում այն ​​այրվում է կապույտ բոցով.

թթվածնի պակասով.

(Ծծմբի արտադրության արդյունաբերական մեթոդը հիմնված է այս ռեակցիայի վրա):

Ջրածնի սուլֆիդը փոխազդում է նաև շատ այլ օքսիդացնող նյութերի հետ, երբ այն օքսիդանում է լուծույթներում, ձևավորվում է ազատ ծծումբ կամ SO 4 2− իոն, օրինակ.

Ջրածնի սուլֆիդի, հիդրոսուլֆիդային թթվի և դրա աղերի որակական ռեակցիան կապարի աղերի հետ նրանց փոխազդեցությունն է, որում ձևավորվում է կապարի սուլֆիդի սև նստվածք, օրինակ.

Երբ ջրածնի սուլֆիդը անցնում է մարդու արյան միջով, այն սևանում է, քանի որ հեմոգլոբինը քայքայվում է, իսկ դրա մաս կազմող և արյան կարմիր գույն տվող երկաթը փոխազդում է ջրածնի սուլֆիդի հետ և ձևավորում սև երկաթի սուլֆիդ։

Հարց

Հալոգեններ(հունարենից ἁλός - «աղ» և γένος - «ծնունդ, ծագում», երբեմն օգտագործվում է հնացած անուն հալոգենիդներ) - Դ.Ի. Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի 17-րդ խմբի քիմիական տարրեր (ըստ հնացած դասակարգման՝ VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարրեր):

Նրանք փոխազդում են գրեթե բոլոր պարզ նյութերի հետ, բացառությամբ որոշ ոչ մետաղների։ Բոլոր հալոգենները էներգետիկ օքսիդացնող նյութեր են, հետևաբար բնության մեջ դրանք հանդիպում են միայն միացությունների տեսքով։ Սերիական համարի աճով նվազում է հալոգենների քիմիական ակտիվությունը, նվազում է հալոգենների F-, Cl-, Br-, I-, At- իոնների քիմիական ակտիվությունը։

Հալոգենները ներառում են ֆտոր F, քլոր Cl, բրոմ Br, յոդ I, աստատին At և (պաշտոնապես) արհեստական ​​տարր ununseptium Uus:

Բոլոր հալոգենները ցուցաբերում են բարձր օքսիդատիվ ակտիվություն, որը նվազում է ֆտորից աստատին անցնելիս։ Ֆտորը հալոգեններից ամենաակտիվն է, այն փոխազդում է բոլոր մետաղների հետ՝ առանց բացառության, նրանցից շատերը ինքնաբուխ բռնկվում են ֆտորի մթնոլորտում՝ ազատելով մեծ քանակությամբ ջերմություն, օրինակ.

2Al + 3F 2 = 2AlF 3 + 2989 կՋ,

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3 + 1974 կՋ:

Առանց տաքացման, ֆտորը փոխազդում է նաև բազմաթիվ ոչ մետաղների հետ (H 2, S, C, Si, P); բոլոր ռեակցիաները խիստ էկզոթերմիկ են, օրինակ.

H 2 + F 2 = 2HF + 547 կՋ,

Si + 2F 2 = SiF 4 (գ) + 1615 կՋ:

Ֆտորը տաքացնելիս օքսիդացնում է մնացած բոլոր հալոգենները՝ ըստ սխեմայի

Hal 2 + F 2 = 2 HalF

որտեղ Hal = Cl, Br, I, At և HalF միացություններում քլորի, բրոմի, յոդի և աստաթինի օքսիդացման վիճակները +1 են։

Վերջապես, երբ ճառագայթվում է, ֆտորը արձագանքում է նույնիսկ ծանր իներտ (ազնիվ) գազերի հետ.

Xe + F 2 = XeF 2 + 152 կՋ:

Ֆտորի փոխազդեցությունը բարդ նյութերի հետ նույնպես շատ աշխույժ է ընթանում։ Այսպիսով, այն օքսիդացնում է ջուրը, մինչդեռ ռեակցիան պայթյունավտանգ է.

3F 2 + ZN 2 O \u003d OF 2 + 4HF + H 2 O 2:

Ազատ քլորը նույնպես շատ ռեակտիվ է, չնայած նրա ակտիվությունն ավելի քիչ է, քան ֆտորինը: Այն ուղղակիորեն փոխազդում է բոլոր պարզ նյութերի հետ, բացառությամբ թթվածնի, ազոտի և ազնիվ գազերի։ Համեմատության համար ներկայացնում ենք նույն պարզ նյութերի հետ քլորի ռեակցիաների հավասարումները, ինչ ֆտորինը.

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (cr) + 1405 կՋ,

2Fe + ZCl 2 = 2FeCl 3 (cr) + 804 կՋ,

Si + 2Cl 2 = SiCl 4 (L) + 662 կՋ,

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl (g) + 185 կՋ:

Առանձնահատուկ հետաքրքրություն է ներկայացնում ջրածնի հետ ռեակցիան։ Այսպիսով, սենյակային ջերմաստիճանում, առանց լուսավորության, քլորը գործնականում չի արձագանքում ջրածնի հետ, մինչդեռ երբ տաքացվում կամ լուսավորվում է (օրինակ, արևի ուղիղ ճառագայթների տակ), այս ռեակցիան ընթանում է պայթյունով հետևյալ շղթայական մեխանիզմի համաձայն.

Cl2+ հν → 2Cl,

Cl + H 2 → HCl + H,

H + Cl 2 → HCl + Cl,

Cl + H 2 → HCl + H և այլն:

Այս ռեակցիայի գրգռումը տեղի է ունենում ֆոտոնների ազդեցության ներքո ( հν), որոնք առաջացնում են Cl 2 մոլեկուլների տարանջատումը ատոմների մեջ - այս դեպքում տեղի է ունենում հաջորդական ռեակցիաների շղթա, որոնցից յուրաքանչյուրում հայտնվում է մի մասնիկ, որը սկիզբ է դնում հաջորդ փուլի սկիզբը:

H 2-ի և Cl 2-ի միջև ռեակցիան ծառայել է որպես շղթայական ֆոտոքիմիական ռեակցիաների ուսումնասիրության առաջին օբյեկտներից մեկը: Շղթայական ռեակցիաների մասին պատկերացումների զարգացման գործում ամենամեծ ներդրումն է ունեցել ռուս գիտնական, Նոբելյան մրցանակի դափնեկիր (1956թ.) Ն.Ն.Սեմյոնովը։

Քլորը փոխազդում է բազմաթիվ բարդ նյութերի հետ, ինչպիսիք են փոխարինումը և ավելացումը ածխաջրածիններով.

CH 3 -CH 3 + Cl 2 → CH 3 -CH 2 Cl + HCl,

CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl - CH 2 Cl.

Քլորը կարող է ջեռուցվելիս բրոմը կամ յոդն իրենց միացություններից հեռացնել ջրածնով կամ մետաղներով.

Cl 2 + 2HBr \u003d 2HCl + Br 2,

Cl 2 + 2HI \u003d 2HCl + I 2,

Cl 2 + 2KBr \u003d 2KCl + Br 2,

և նաև շրջելիորեն արձագանքում է ջրի հետ.

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO - 25 կՋ:

Քլորը, լուծելով ջրի մեջ և մասամբ արձագանքելով դրա հետ, ինչպես ցույց է տրված վերևում, ձևավորում է նյութերի հավասարակշռված խառնուրդ, որը կոչվում է քլորաջուր:

Նկատի ունեցեք նաև, որ վերջին հավասարման ձախ կողմում գտնվող քլորն ունի 0 օքսիդացման աստիճան: Ռեակցիայի արդյունքում քլորի որոշ ատոմներ ունեն -1 օքսիդացման աստիճան (HCl-ով), մյուսները +1 (հիպոքլորաթթվի HOCl-ում) . Նման ռեակցիան ինքնաօքսիդացում-ինքնաբժշկական կամ անհամաչափ ռեակցիայի օրինակ է։

Քլորը կարող է արձագանքել (անհամաչափ) ալկալիների հետ նույն կերպ.

Cl 2 + 2NaOH \u003d NaCl + NaClO + H 2 O (սառը ժամանակ),

3Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (երբ տաքացվում է):

Բրոմի քիմիական ակտիվությունն ավելի քիչ է, քան ֆտորինը և քլորինը, բայց դեռևս բավականին բարձր է, քանի որ բրոմը սովորաբար օգտագործվում է հեղուկ վիճակում և, հետևաբար, նրա սկզբնական կոնցենտրացիաները, այլ հավասար լինելով, ավելի մեծ են, քան քլորինը:

Օրինակ՝ տալիս ենք բրոմի փոխազդեցության ռեակցիաները սիլիցիումի և ջրածնի հետ.

Si + 2Br 2 \u003d SiBr 4 (գ) + 433 կՋ,

H 2 + Br 2 = 2HBr (g) + 73 կՋ:

Լինելով «ավելի փափուկ» ռեագենտ՝ բրոմը լայնորեն կիրառվում է օրգանական քիմիայում։

Նշենք, որ բրոմը, ինչպես քլորը, լուծվում է ջրի մեջ, և մասամբ արձագանքելով նրա հետ՝ ձևավորում է այսպես կոչված «բրոմաջուր»։

Ջրում յոդի լուծելիությունը 25 աստիճան Ցելսիուսի դեպքում կազմում է 0,3395 գրամ մեկ լիտրում, ինչը ավելի քիչ է, քան բրոմինը։ Յոդի ջրային լուծույթը կոչվում է «յոդաջուր»։ Յոդն ի վիճակի է լուծվել յոդի լուծույթներում բարդ անիոնների ձևավորմամբ.

I 2 + I − → I − 3:

Ստացված լուծումը կոչվում է Լուգոլի լուծում։

Յոդը քիմիական ակտիվությամբ զգալիորեն տարբերվում է այլ հալոգեններից։ Այն չի փոխազդում ոչ մետաղների մեծ մասի հետ և դանդաղ է արձագանքում մետաղների հետ միայն տաքացնելիս: Յոդի փոխազդեցությունը ջրածնի հետ տեղի է ունենում միայն ուժեղ տաքացման դեպքում, ռեակցիան էնդոթերմիկ է և խիստ շրջելի.

H 2 + I 2 \u003d 2HI - 53 կՋ:

Այսպիսով, հալոգենների քիմիական ակտիվությունը հետևողականորեն նվազում է ֆտորից մինչև աստատին: F - At շարքի յուրաքանչյուր հալոգեն կարող է հաջորդը տեղահանել ջրածնի կամ մետաղների հետ իր միացություններից, այսինքն՝ յուրաքանչյուր հալոգեն պարզ նյութի տեսքով կարող է օքսիդացնել հետագա հալոգեններից որևէ մեկի հալոգեն իոնը:

Աստատինը նույնիսկ ավելի քիչ ռեակտիվ է, քան յոդը: Բայց այն նաև փոխազդում է մետաղների հետ (օրինակ՝ լիթիումի հետ).

2Li + At 2 = 2LiAt - լիթիումի աստատիդ:

Դիսոցացիայի ընթացքում առաջանում են ոչ միայն անիոններ, այլև կատիոններ At +: HAt-ը տարանջատվում է.

2HAt=H + +At - +H - +At + .

(ջրածնի հալոգենիդներ) - անգույն գազեր՝ սուր հոտով, գոլորշիացող խոնավ օդում: Նրանք շատ լուծելի են ջրում, դրանց ջրային լուծույթները թթուներ են, կրելով ընդհանուր անվանումը՝ հիդրոհալաթթուներ։ Հիդրոհալաթթուների (ֆտորիդներ, քլորիդներ, բրոմիդներ և յոդիդներ) աղեր կարող են ստացվել մետաղների հալոգենների հետ ուղղակի միացմամբ։ Կազմով դրանք նույն տեսակի են և ունեն նմանատիպ հատկություններ։ Այսպիսով, NaF, NaCl, NaBr, NaJ սպիտակ բյուրեղային նյութեր են, որոնք հեշտությամբ լուծվում են ջրի մեջ: Հալոգենները նմանությունների հետ մեկտեղ ունեն նաև որոշակի տարբերություններ ինչպես ֆիզիկական, այնպես էլ քիմիական հատկություններով: Այնուամենայնիվ, այս հատկությունները բնականաբար փոխվում են հալոգենի ատոմային քաշի աճով:

- Ջրածնի հալոգենիդները HF, HC1, HBr և HI անգույն գազեր են, որոնք լավ են լուծվում ջրում: Դրանցից HF-ն թույլ թթու է, իսկ մնացած ջրածնի հալոգենիդները ուժեղ թթուներ են ջրային լուծույթում:

Ահա թե ինչու հալոգենների ջրածնային միացություններավելի կայուն, քան թթվածինը:

Ահա թե ինչու հալոգենների ջրածնային միացություններավելի կայուն, քան թթվածինը: Հալոգենների օքսիդավերականգնման հատկությունները և քիմիական վարքագծի տարբերությունները կարելի է հեշտությամբ հասկանալ՝ համեմատելով այդ հատկությունները որպես միջուկային լիցքի փոփոխության ֆունկցիա, երբ ֆտորից յոդ է անցնում: F, C1, Br, I շարքերում յոդն ունի ամենամեծ ատոմային շառավիղը (և, հետևաբար, էլեկտրոնների ամենացածր կապը), ուստի այն բնութագրվում է ավելի քիչ արտահայտված օքսիդացնող հատկություններով, քան բրոմը, քլորը և ֆտորը:

Համար թույլատրվում է օգտագործել հետևյալ անվանումները՝ ֆտորաջրածին, քլորաջրածին, բրոմաջրածին և ջրածնի յոդ։ Տիպային անվանումները աղաթթուն վերաբերում են ջրածնի հալոգենիդների ջրային լուծույթներին:

Կրթություն հալոգենների ջրածնային միացություններանցնում է ջերմության ավելի մեծ արտանետմամբ, քան թթվածինը, ուստի ջրածնի միացությունները ավելի կայուն են, քան թթվածինը: Թթվածնային միացություններից ամենակայունը թթվածնային թթուների աղերն են, իսկ ամենաքիչը՝ օքսիդները։

Հալոգենների թթվածնային միացությունները Հալոգենների բոլոր թթվածնային միացությունները ստացվում են անուղղակիորեն: Աղերն ամենակայունն են, օքսիդներն ու թթուները ամենաքիչ կայուն են։ Հալոգենները բնութագրվում են տարբեր օքսիդացման վիճակներին համապատասխանող մեծ թվով օքսիդների առաջացմամբ։ Ամենից շատ BrO-2 և IO-2 իոնները շատ անկայուն են: կայուն օքսիդներ ձևավորվում են քլորի Cl-ից, ամենաքիչը՝ յոդից I: Թթվածնի միացություններից ֆտորի հետ կա թթվածնի ֆտորիդ F-12O + 2: Ֆտորի և թթվածնի ատոմների կապը կովալենտ է, շատ մոտ է ոչ-ին: բևեռային. Այն անգույն գազ է՝ օզոնի սուր հոտով, ջրում վատ լուծվող, եռման ջերմաստիճանը = -145°C։ Այն բացվել է 1929 թվականին։ ստացված նատրիումի հիդրօքսիդի 2% լուծույթի հետ ֆտորի փոխազդեցությամբ՝ 2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + F2O I Դիտարկենք մնացած հալոգենների թթվածնային միացություններից ամենակարեւորը. Բոլոր օքսիդները անկայուն են, քայքայվում են ջերմության մեծ արտանետմամբ: Քլորի օքսիդը (I) Сl2О շագանակագույն-դեղնավուն գազ է՝ տհաճ հոտով։ Այն բնութագրվում է ցածր եռման կետով, օդում հարաբերական խտությունը 3 է։ Օքսիդի մոլեկուլում կապը ցածր բևեռային կովալենտ է։ Այն ունի հետևյալ քիմիական հատկությունները. 1. Տաքանալիս հեշտությամբ քայքայվում է (պայթյունով) քլորի և թթվածնի՝ 2C12O=t2Cl2+O2 2. Լինելով թթվային օքսիդ՝ հիդրատացվում է՝ առաջացնելով հիպոքլորաթթու՝ Cl2O+H2O=2HClO 3. Փոխազդում է ալկալիների և հիմնայինի հետ։ օքսիդներ՝ Cl2O+2NaOH= 2NaClO + H2O Cl2O + K2O \u003d 2KClO Քլորի (I) օքսիդին համապատասխանում է հիպոքլորաթթուն։ Հիպոքլորային թթու HClO-ն և նրա բրոմի և յոդի նմանակները շատ թույլ թթուներ են, և դրանց ուժը նվազում է HClO-ից HIO անցնելիս: Դա պայմանավորված է նրանով, որ քլորն ավելի մեծ էլեկտրաբացասականություն ունի և ավելի ուժեղ է ձգում այն ​​էլեկտրոնային զույգին, որը կապում է այն թթվածին, քան իր գործընկերները: Սա, իր հերթին, հանգեցնում է էլեկտրոնային զույգի տեղաշարժի, որը ջրածինը թթվածնի հետ կապում է թթվածնին և ջրածնի պառակտման ունակության մեծացմանը: Հիպոքլորային թթուն դեղնականաչավուն լուծույթ է՝ բնորոշ հոտով։ Նա և նրա անալոգները ունեն թույլ ցնդող թթուների բոլոր հատկությունները, օքսիդացնող թթուներ են: Ավելին, HClO, HBrO, HIO շարքերում օքսիդատիվ ակտիվությունը նվազում է։ 1. Հիպոքլորաթթուն քայքայվում է լույսի ներքո՝ HCl + 1O-2 \u003d hv HCl-1 + O0 2. Քայքայվում է ջրահեռացնող նյութերի ազդեցության տակ՝ 2HCl + 1O \u003d Cl + 12O + H2O 3. Երբ հիպոքլորային թթուն է. առաջանում են տաքացվող, աղաթթուներ և քլորաթթուներ՝ 3HCl +1О=2НCl-1+НCl+5O3 օքսիդացնող նյութ Сl++2е- Сl վերականգնող նյութ Сl+-4е- Сl+5 Առավել մեծ նշանակություն ունեն քլորի թթվածնային թթուների աղերը։ Դրանք բոլորը կարելի է ձեռք բերել ջրի հետ քլորի փոխազդեցության ռեակցիայի հիման վրա։ HCl + HClO «Cl2 + H2O Այս ռեակցիայի հավասարակշռությունը կարելի է հեշտությամբ տեղափոխել դեպի ռեակցիայի արգասիքները՝ լուծույթին ավելացնելով ալկալի, որը փոխազդում է երկու ձևավորված թթուների հետ՝ HCl + HClO + 2KOH \u003d KCl + KClO + 2H2O I Ամփոփելով դրանք. երկու հավասարումներ, ստանում ենք՝ Сl2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H2O Cl2 + 2OH- \u003d Cl- + ClO- + H2O Հիպոքլորային թթվի աղերը կոչվում են հիպոքլորիտներ: Հիպոքլորիտ և կալիումի քլորիդ պարունակող ջրային լուծույթը կոչվում է նիզակի ջուր։ Նա, ինչպես և քլորը (քլորի լուծույթը ջրի մեջ), օգտագործվում է բամբակյա գործվածքների և թղթի սպիտակեցման համար: Հիպոքլորաթթվի և դրա աղերի օքսիդացնող և ախտահանող գործողության մեխանիզմը բացատրվում է +1 օքսիդացման աստիճանով քլորի առկայությամբ, որն ակտիվ օքսիդացնող հատկություն է ցուցաբերում այդ գործընթացներում։ Cl++1e-Cl° Cl++2e-Cl- Հիպոքլորիտներշատ ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են: Երբ քլորն անցնում է մինչև 100°C տաքացված ալկալային լուծույթի մեջ, գործընթացը շարունակվում է քլորատների (քլորաթթվի HclO3 աղեր) և քլորիդների ձևավորմամբ. կատալիզատորների բացակայության դեպքում տաքացնելով մինչև 400°C, քլորատներից (աղեր) առաջանում են պերքլորատներ։ պերքլորաթթվի HClO4). Այս դեպքում հիպոքլորիտները առաջանում են սենյակային ջերմաստիճանում, իսկ քլորատները՝ 100°C: Սրանք ռեդոքս ռեակցիաներ են: Քլորաթթու HClO2 - միջին ուժ: Այն անկայուն է ջրային լուծույթներում, իսկ նրա բրոմի և յոդի անալոգներն էլ ավելի քիչ դիմացկուն են։ Քլորի թթվածնային թթուների ուժը մեծանում է կենտրոնական ատոմի օքսիդացման աստիճանի բարձրացմամբ՝ HCl + 1O - թույլ; HCl + 3O2 - մի փոքր ավելի ուժեղ; HCl + 5O3-ը շատ ուժեղ է, իսկ HClO + 74-ը բոլոր հայտնի թթուներից ամենաուժեղն է: Եթե ​​քլորը փոխազդում է կալցիումի հիդրօքսիդի հետ, որն ընդունվում է փոշու տեսքով՝ բմբուլ, ապա քլորիդ կամ սպիտակեցում, առաջանում է կրաքար՝ չամրացված սպիտակ փոշի՝ քլորի հոտով։ Այն բաղկացած է հիմնականում կալցիումի հիպոքլորիտից Ca(ClO)2, կալցիումի հիմնական աղերից և կալցիումի քլորիդից։ Մոտավոր հավասարում․ Քլորը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է։ Նա շատ ռեակտիվ է: Այն օգտագործվում է բամբակյա գործվածքների, թղթի սպիտակեցման, ջրի քլորացման, ախտահանման, ինչպես նաև կայուն թունավոր նյութերով աղտոտված տարածքների գազազերծման համար: Սպիտակեցնող նյութի սպիտակեցնող և ախտահանող հատկությունները նման են նիզակի և քլորաջրի հատկություններին. ածխաթթուն հեռացնում է հիպոքլորաթթուն կալցիումի հիպոքլորիտից; լույսի ներքո այն քայքայվում է ատոմային թթվածնի արտազատմամբ, որն ունի օքսիդացնող ազդեցություն։

Հարց

Յոդի գործառույթները մարմնում
Յոդը անհրաժեշտ է վահանաձև գեղձի հորմոնների ձևավորման և մակրոֆագների աշխատանքի համար: Մակրոֆագները հատուկ բջիջներ են, որոնք ոչնչացնում են տարբեր պաթոգեն միկրոբները, վիրուսները, սնկերը և այլն:
Ինչ հիվանդություններ են առաջանում յոդի անբավարարությունից. Յոդի անբավարարության պատճառները
Յոդի պակասը մարդու օրգանիզմում առաջացնում է նյութափոխանակության լուրջ հիվանդություններ (վահանաձև գեղձի հիվանդություն), մտավոր հետամնացություն, ինչպես նաև կարող է հանգեցնել քրոմոսոմների վնասման և քաղցկեղի։ Արյան մեջ բարձրանում է խոլեստերինի կոնցենտրացիան, խախտվում են նյութափոխանակության բոլոր տեսակները։ Հնարավոր է խուլության, համրության, կաթվածի, անպտղության, բնածին արատների զարգացում, վիժում, քնկոտություն, այտուց, սրտի հաճախության դանդաղում:
Յոդի անբավարարությունը զարգանում է սննդի և ջրի անբավարար ընդունման, ճառագայթման ազդեցության կամ որոշակի դեղամիջոցների ընդունման պատճառով:

Ֆտորի սպառման նորմը. Դերը մարդու մարմնում
Ֆտորը երկիմաստ տարր է։ Ֆտորի և՛ ավելցուկը, և՛ պակասը վտանգավոր են մարդու առողջության համար։ Ֆտորը հայտնաբերված է ոսկորներում և ատամներում և հանդիսանում է ոսկրային հյուսվածքի կառուցման կարևոր տարր: Մարդու համար ֆտորի բավարար քանակությունը կազմում է 1-1,5 մգ 1 լիտր ջրի դիմաց։ Մենք տվյալներ ենք տալիս մեկ լիտր ջրի համար, քանի որ ֆտորի միացությունները հեշտությամբ լուծելի են: Ֆտորը հայտնաբերված է գրեթե բոլոր սննդամթերքներում և խմիչքներում: Մինչ օրս անհնար է խոսել ֆտորի դեֆիցիտի զարգացման մասին, քանի որ գրեթե բոլոր հողերը պարունակում են ֆտորի ավելցուկ, որն ավելորդ է կուտակվում գյուղատնտեսական մշակաբույսերի մեջ:
Ինչո՞վ է պայմանավորված ֆտորի ավելցուկը և պակասը:
Օրգանիզմում ֆտորի պակասի ամենահայտնի ազդեցությունը ատամի կարիեսի զարգացումն է։ Ֆտորի ավելցուկը առաջացնում է օստեոխոնդրոզ, ատամների ձևի և գույնի փոփոխություն (ատամի ֆտորոզ), հոդերի կոշտություն և ոսկրային գոյացությունների ձևավորում։ Ձայնի ընդգծված կորուստ, չոր խեղդող հազ, ճնշման նվազում, արյունահոսություն: Ֆտորի հետ շփումը առաջացնում է մաշկի հիվանդություններ (քոր, գրգռվածություն, շերտազատում) և լորձաթաղանթների, ինչպես նաև կտրուկ մեծացնում է աղեստամոքսային տրակտի քաղցկեղի առաջացման վտանգը:
Ժամանակակից արտադրանքներում ֆտորի ավելցուկի պատճառները. Ո՞ր մթերքներն են հարուստ ֆտորով
Թեյի նման լայն տարածում գտած ըմպելիքի սիրահարները պետք է իմանան, որ որքան թեյն ավելի թունդ է և որքան երկար եփեք, այնքան ավելի շատ ֆտոր է պարունակում ըմպելիքը։ 1 լիտր կարմիր գինին պարունակում է 5 մգ ֆտոր՝ օրական առավելագույն չափաբաժին։ Ավելորդ ֆտորը պարունակում է կրիլ: Ընդհանուր առմամբ, գյուղատնտեսական արտադրության մեջ անօրգանական պարարտանյութերի չափից ավելի օգտագործումը հանգեցրել է գրեթե բոլոր բույսերում ֆտորային միացությունների կուտակմանը։

Հարց

Երկաթ- քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի չորրորդ շրջանի ութերորդ խմբի տարր (ըստ հին դասակարգման՝ ութերորդ խմբի կողմնակի ենթախումբ) Դ. I. Մենդելեև ատոմային համարով 26. Նշվում է նշանով Ֆե(լատ. Ferrum): Երկրակեղևի ամենատարածված մետաղներից մեկը (երկրորդ տեղը ալյումինից հետո)։

Պարզ նյութը երկաթը դյուրաձիգ արծաթ-սպիտակ մետաղ է՝ բարձր քիմիական ռեակտիվությամբ. երկաթը արագ կոռոզիայի է ենթարկվում բարձր ջերմաստիճանի կամ օդի բարձր խոնավության դեպքում: Մաքուր թթվածնի դեպքում երկաթը այրվում է, իսկ նուրբ ցրված վիճակում՝ օդում ինքնաբուխ բռնկվում։

Նյութափոխանակություն

թթվածնի փոխանակում

Թթվածինվերաբերում է օրգանոգեն տարրերին. Դրա պարունակությունը կազմում է մարդու մարմնի քաշի մինչև 65%-ը, այսինքն՝ չափահաս մարդու մոտ 40 կգ-ից ավելին։ Թթվածինը Երկրի վրա ամենատարածված օքսիդացնող նյութն է, այն առկա է շրջակա միջավայրում երկու ձևով՝ միացությունների տեսքով (երկրակեղև և ջուր՝ օքսիդներ, պերօքսիդներ, հիդրօքսիդներ և այլն) և ազատ ձևով (մթնոլորտ):

Թթվածնի կենսաբանական դերը

Թթվածնի հիմնական (իրականում միակ) գործառույթը նրա մասնակցությունն է որպես օքսիդացնող նյութ մարմնի ռեդոքսային ռեակցիաներին: Թթվածնի առկայության շնորհիվ բոլոր կենդանիների օրգանիզմները կարողանում են օգտագործել (իրականում «այրել») տարբեր նյութեր ( , ) որոշակի «այրման» էներգիայի արդյունահանմամբ իրենց կարիքների համար։ Հանգստի ժամանակ չափահաս մարդու օրգանիզմը րոպեում սպառում է 1,8-2,4 գ թթվածին։

Թթվածնի աղբյուրները

Մարդկանց համար թթվածնի հիմնական աղբյուրը Երկրի մթնոլորտն է, որտեղից շնչառության միջոցով մարդու օրգանիզմը կարողանում է կորզել կյանքի համար անհրաժեշտ թթվածնի քանակը։

թթվածնի անբավարարություն

Մարդու մարմնում անբավարարության դեպքում զարգանում է այսպես կոչված հիպոքսիա:

Թթվածնի անբավարարության պատճառները

• մթնոլորտում թթվածնի պարունակության բացակայությունը կամ կտրուկ նվազումը.
• ներշնչված օդում թթվածնի մասնակի ճնշման նվազում (բարձր բարձրություններ բարձրանալիս՝ լեռներում, ինքնաթիռներում);
• շնչահեղձության ժամանակ թոքերի թթվածնի մատակարարման դադարեցում կամ նվազում.
• թթվածնի փոխադրման խախտում (սրտանոթային համակարգի գործունեության խախտում, արյան մեջ հեմոգլոբինի զգալի նվազում անեմիայի ժամանակ, հեմոգլոբինի անկարողությունը կատարել իր գործառույթները՝ կապել, տեղափոխել կամ թթվածին տալ հյուսվածքներին, օրինակ՝ ածխածնի երկօքսիդի թունավորում);
• հյուսվածքների թթվածին օգտագործելու անկարողությունը՝ հյուսվածքներում ռեդոքս պրոցեսների խախտման պատճառով (օրինակ՝ հետ)

Թթվածնի անբավարարության հետևանքները

Սուր հիպոքսիայի համար.

• գիտակցության կորուստ;
• խանգարում, անդառնալի վնաս և կենտրոնական նյարդային համակարգի արագ մահ (բառացիորեն րոպեներով)

Քրոնիկ հիպոքսիայի համար.

• արագ ֆիզիկական և մտավոր հոգնածություն;
• կենտրոնական նյարդային համակարգի խանգարումներ;
• տախիկարդիա և շնչահեղձություն հանգստի ժամանակ կամ փոքր ուժերով

Ավելորդ թթվածին

Այն նկատվում է չափազանց հազվադեպ, որպես կանոն, արհեստական ​​պայմաններում (օրինակ՝ հիպերբարիկ խցիկներ, ոչ պատշաճ ընտրված շնչառական խառնուրդներ ջրի մեջ սուզվելիս և այլն)։ Այս դեպքում չափազանց թթվածնով օդի երկարատև ինհալացիա ուղեկցվում է թթվածնային թունավորմամբ. դրա ավելցուկային քանակության արդյունքում օրգաններում և հյուսվածքներում ձևավորվում են մեծ քանակությամբ ազատ ռադիկալներ, սկսվում է օրգանական նյութերի, այդ թվում՝ լիպիդների ինքնաբուխ օքսիդացման գործընթացը: պերօքսիդացում.

Պլան:

Հայտնաբերման պատմություն

Անվան ծագումը

Բնության մեջ լինելը

Անդորրագիր

Ֆիզիկական հատկություններ

Քիմիական հատկություններ

Դիմում

Թթվածնի կենսաբանական դերը

Թունավոր թթվածնի ածանցյալներ

10. Իզոտոպներ

Թթվածին

Թթվածին- 16-րդ խմբի տարր (ըստ հնացած դասակարգման՝ VI խմբի հիմնական ենթախումբ), Դ.Ի. Մենդելեևի քիմիական տարրերի պարբերական համակարգի երկրորդ շրջանը՝ ատոմային համարով 8։ Նշանակվում է O նշանով (լատ. թթվածին): Թթվածինը ռեակտիվ ոչ մետաղ է և քալկոգեն խմբի ամենաթեթև տարրն է։ պարզ նյութ թթվածին(CAS համարը՝ 7782-44-7) նորմալ պայմաններում գազ առանց գույնի, համի և հոտի, որի մոլեկուլը բաղկացած է թթվածնի երկու ատոմից (բանաձև O 2), և, հետևաբար, այն կոչվում է նաև երկթթվածին: Հեղուկ թթվածինը ունի բաց կապույտ, իսկ պինդը բաց կապույտ բյուրեղներ են:

Կան թթվածնի այլ ալոտրոպ ձևեր, օրինակ՝ օզոն (CAS համարը՝ 10028-15-6) - նորմալ պայմաններում հատուկ հոտով կապույտ գազ, որի մոլեկուլը բաղկացած է թթվածնի երեք ատոմներից (բանաձև O 3):

1. Հայտնաբերման պատմություն

Պաշտոնապես ենթադրվում է, որ թթվածինը հայտնաբերել է անգլիացի քիմիկոս Ջոզեֆ Փրիսթլին 1774 թվականի օգոստոսի 1-ին՝ հերմետիկ փակ նավի մեջ սնդիկի օքսիդը քայքայելով (Պրիստլին արևի ճառագայթներն ուղղել է այս միացության վրա՝ օգտագործելով հզոր ոսպնյակ):

Այնուամենայնիվ, Փրիսթլին ի սկզբանե չէր գիտակցում, որ նա հայտնաբերել է նոր պարզ նյութ, նա կարծում էր, որ նա մեկուսացրել է օդի բաղկացուցիչ մասերից մեկը (և այս գազն անվանել է «դեֆլոգիստիկ օդ»): Պրիստլին իր հայտնագործության մասին զեկուցել է ֆրանսիացի նշանավոր քիմիկոս Անտուան ​​Լավուազիեին։ 1775 թվականին Ա.Լավուազեն հաստատեց, որ թթվածինը օդի, թթուների անբաժանելի մասն է և առկա է բազմաթիվ նյութերում։

Մի քանի տարի առաջ (1771 թ.) շվեդ քիմիկոս Կարլ Շելեն թթվածին էր ստացել։ Նա սելիտրա կալցինացրեց ծծմբաթթվով, իսկ հետո քայքայեց ստացված ազոտի օքսիդը։ Շելեն այս գազն անվանել է «կրակոտ օդ» և նկարագրել իր հայտնագործությունը 1777 թվականին հրատարակված գրքում (հենց այն պատճառով, որ գիրքը տպագրվել է ավելի ուշ, քան Փրիսթլին հայտարարել է իր հայտնագործության մասին, վերջինս համարվում է թթվածնի հայտնաբերողը): Շելեն նաև իր փորձառությունը հայտնեց Լավուազիեին:

Կարևոր փուլը, որը նպաստեց թթվածնի հայտնաբերմանը, ֆրանսիացի քիմիկոս Պիեռ Բայենի աշխատանքն էր, ով հրապարակեց աշխատություն սնդիկի օքսիդացման և դրա օքսիդի հետագա տարրալուծման վերաբերյալ։

Ի վերջո, Ա. Լավուազեն վերջապես պարզեց ստացված գազի բնույթը՝ օգտագործելով Պրիստլիի և Շիլեի տեղեկատվությունը: Նրա աշխատանքը մեծ նշանակություն ունեցավ, քանի որ դրա շնորհիվ տապալվեց այն ժամանակ գերիշխող և քիմիայի զարգացմանը խոչընդոտող ֆլոգիստոնի տեսությունը։ Լավուազյեն փորձ է կատարել տարբեր նյութերի այրման վերաբերյալ և հերքել է ֆլոգիստոնի տեսությունը՝ հրապարակելով այրված տարրերի քաշի արդյունքները։ Մոխրի կշիռը գերազանցում էր տարրի սկզբնական քաշը, ինչը Լավուազիեին իրավունք տվեց պնդելու, որ այրման ժամանակ տեղի է ունենում նյութի քիմիական ռեակցիա (օքսիդացում), ինչի հետ կապված՝ սկզբնական նյութի զանգվածը մեծանում է, ինչը հերքում է. ֆլոգիստոնի տեսություն.

Այսպիսով, թթվածնի հայտնաբերման վարկը իրականում կիսում են Պրիստլին, Շելեն և Լավուազեն:

1. անվան ծագումը

Թթվածին բառը (19-րդ դարի սկզբին այն դեռ կոչվում էր «թթու»), ռուսերենում դրա հայտնվելը որոշ չափով պայմանավորված է Մ.Վ. Այսպիսով, «թթվածին» բառն իր հերթին եղել է «թթվածին» (ֆրանս. oxygène) տերմինի հետագծումը, որն առաջարկվել է Ա. Լավուազիեի կողմից (այլ հունարեն ὀξύς - «թթու» և γεννάω - «Ես ծնում եմ»): որը թարգմանվում է որպես «առաջացնող թթու», որը կապված է իր սկզբնական նշանակության հետ՝ «թթու», որը նախկինում նշանակում էր նյութեր, որոնք կոչվում էին օքսիդներ՝ ըստ ժամանակակից միջազգային անվանացանկի:

1. Բնության մեջ լինելը

Թթվածինը Երկրի վրա ամենատարածված տարրն է, որի մասնաբաժինը (որպես տարբեր միացությունների մաս, հիմնականում սիլիկատներ) կազմում է պինդ երկրի ընդերքի զանգվածի մոտ 47,4%-ը։ Ծովային և քաղցրահամ ջրերը պարունակում են հսկայական քանակությամբ կապված թթվածին` 88,8% (ըստ զանգվածի), մթնոլորտում ազատ թթվածնի պարունակությունը կազմում է 20,95% ծավալային և 23,12% զանգվածային: Երկրակեղևի ավելի քան 1500 միացություններ իրենց բաղադրության մեջ թթվածին են պարունակում։

Թթվածինը շատ օրգանական նյութերի բաղադրիչ է և առկա է բոլոր կենդանի բջիջներում: Կենդանի բջիջներում ատոմների քանակով այն կազմում է մոտ 25%, զանգվածային մասի մասով՝ մոտ 65%։