Ածխաթթվի ֆունկցիոնալ ածանցյալներ. Ածխաթթվի ամիդներ և դրանց ածանցյալներ Ածխաթթվի ածանցյալներ

Կարբոնաթթուն, ինչպես շատ այլ թթուներ, ձևավորում է մի շարք ածանցյալներ՝ աղեր, եթերներ, քլորի անհիդրիդներ, ամիդներ և այլն։

Բժշկության համար կարբոնաթթվի ամիդները մեծ հետաքրքրություն են ներկայացնում, քանի որ դրանց ածանցյալները արժեքավոր դեղամիջոցներ են։

Կարբոնաթթուն, որպես երկհիմնական թթու, ձևավորում է երկու տեսակի ամիդներ՝ ա) թերի ամիդ (մեկ հիդրօքսիլը ամինոխմբով փոխարինելու արտադրանք)՝ կարբամաթթու. բ) ամբողջական

ամիդ (ամինային խմբերի երկու հիդրոքսիլների փոխարինման արտադրանք) - միզանյութ կամ միզանյութ:

Կարբամաթթուն ազատ վիճակում անհայտ է ածխածնի երկօքսիդի և ամոնիակի քայքայվելու բարձր հակման պատճառով։ Բայց դրա թթվային քլորիդները, կո-լի, էսթերները հայտնի են: Բժշկական պրակտիկայի համար կարևոր են կարբամաթթվի եթերները, որոնք կոչվում են ուրեթաններ, որոնք ունեն հիպնոսային ազդեցություն։

Կախված ալկոհոլի բնույթից, որով կարբամաթթուն էսթերֆիկացվում է, կարելի է ստանալ տարբեր ուրեթաններ։

Ուրայի ածանցյալներից բժշկության համար ամենամեծ հետաքրքրությունը նրա ացիլային ածանցյալներն են, որոնցում միզանյութի ամինո խմբի ջրածինը փոխարինվում է թթվային մնացորդով՝ ացիլով (Ac-ը ցանկացած թթվի մնացորդն է)։

Atsilyshe urea-ի ածանցյալները առաջին անգամ ձեռք են բերել N. N. Zinin-ը և նրա կողմից անվանվել ureides:

Երբ միզանյութը փոխազդում է միահիմն կարբոքսիլաթթվի հետ, առաջանում են բաց (ացիկլիկ) ուրեիդներ։

Միզանյութի երկհիմնական կարբոքսիլաթթվի հետ փոխազդեցության դեպքում կարելի է ստանալ ինչպես բաց, այնպես էլ փակ (ցիկլային) ուրեիդներ՝ կախված ռեակցիայի պայմաններից։

Երբ բարբիթուրաթթվի մոլեկուլի մեթիլենային խմբի (5-րդ դիրք) ջրածինները փոխարինվում են տարբեր ռադիկալներով, կարելի է ձեռք բերել նրա բազմաթիվ ածանցյալներ (բարբիթուրատներ), որոնք օգտագործվում են բժշկության մեջ որպես հիպնոսացնող դեղամիջոց։

Ֆիզիկական հատկություններով, ուրեիդների և ուրեթանների հետ կապված դեղամիջոցները սպիտակ բյուրեղային պինդ նյութեր են, որոնք դժվարությամբ են լուծվում ջրում, բացառությամբ աղերի:

Ուրեիդների և ուրեթանների քիմիական հատկությունները ունեն մի շարք ընդհանուր առանձնահատկություններ. ալկալիով տաքացնելիս և՛ ամոնիակ, և՛ նատրիումի կարբոնատ են արտազատվում, և երբ թթվացվում է, նատրիումի կարբոնատն ազատում է գազի պղպջակներ (CO2):

Ուրեթանների և ուրեիդների ալկալիների հետ փոխազդեցության ընթացքում ռեակցիայի այլ արտադրանքները հնարավորություն են տալիս դրանք տարբերել միմյանցից։

Ուրեթանների դեպքում առաջանում է սպիրտ (I), ուրեիդների դեպքում՝ համապատասխան թթվի (II) նատրիումի աղը։

Ուրեթանների ներկայացուցիչներից է մեպրոտան դեղամիջոցը, բաց ուրեիդներից՝ բրոմիսովալը կիրառություն է գտնում բժշկության մեջ։

Նկարագրություն. Լուծելիություն.Անհոտ սպիտակ բյուրեղային փոշի, աղի-ալկալային համով, ջրում լուծվող, սպիրտի մեջ գործնականում չլուծվող: Ջրային լուծույթներն ունեն մի փոքր ալկալային ռեակցիա։ NaHCO 3-ի ջրային լուծույթները թափահարելիս և տաքացնելիս մինչև 70 ° C, ձևավորվում է Na 2 CO 3-ի կրկնակի աղ: · NaHC03.

Անդորրագիր

Նատրիումի բիկարբոնատը հայտնաբերվել է 1801 թվականին գիտնական Վ.Ռոզի կողմից։ Պատրաստուկը ստացվում է մաքրված սոդայի մոխիրը ածխածնի երկօքսիդով հագեցնելով.

Na2CO3 · 10 H 2 O + CO 2 → 2NaHCO 3 + 9 H 2 O

խմելու կալցինացված երկօքսիդ

Վավերականություն

Որակական վերլուծությամբ դեղագրային ռեակցիաներ են իրականացվում Na + իոնի և HCO 3-ի համար. - եւ նա.

Ընդհանուր ռեակցիաներ CO 3 2- և HCO 3 - - իոնների նկատմամբ:

Ուժեղ հանքային թթվի ազդեցության տակ նկատվում է CO 2-ի արագ արտազատում.

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

սպիտակ կրաքարի երկօքսիդ

ածխածնային ջուր

Հատկանշական ռեակցիաներ:

1) Կարբոնատները ածխաջրածիններից կարելի է տարբերել ցուցիչի գույնով՝ ֆենոլֆթալեինով։ Երբ նատրիումի կարբոնատը լուծվում է ջրի մեջ, միջավայրի ռեակցիան փոքր-ինչ ալկալային է և հետևաբար ցուցիչի գույնը վարդագույն է՝ Na 2 CO 3 + H 2 O → NaHCO 3 + NaOH

Նատրիումի բիկարբոնատը լուծելիս միջավայրի ռեակցիան թթվային է, իսկ ցուցիչը՝ անգույն կամ թեթևակի վարդագույն՝ NaHCO 3 + H 2 O → H 2 CO 3 + NaOH

H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O

2) մագնեզիումի սուլֆատի հագեցած լուծույթով կարբոնատները սենյակային ջերմաստիճանում ձևավորում են սպիտակ նստվածք, իսկ ածխաջրածինները՝ միայն եռացնելիս.

4 Na 2 CO 3 + 4 MgSO 4 + 4 H 2 O → 3 MgCO 3 Mg(OH) 2 3 H 2 O↓ + 4 Na 2 SO 4 + CO 2

2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Բարություն

NaHC03: 1) թույլատրվում է՝ Cl -, K +, Ca 2+, Fe, As.

CO 3 2–ի հատուկ խառնուրդը որոշվում է 300 ° C ջերմաստիճանում կալցինացմամբ: Զանգվածի կորուստը պետք է լինի առնվազն 36,6%: Որքան շատ են կարբոնատների կեղտը, այնքան քիչ է զանգվածի կորուստը բռնկման ժամանակ: Տեսական կորուստը կազմում է 36,9%։ Տեսական քաշի կորստի և GF-ում նշվածի տարբերությունը որոշում է պատրաստուկում կարբոնատային խառնուրդների թույլատրելի սահմանը՝ 0,3%:

2) չի թույլատրվում՝ NH 4 + աղեր և ծանր մետաղներ.

քանակականացում

Թթվաչափություն, ուղղակի տիտրում, նմուշը լուծվում է թարմ եռացրած և սառեցված ջրի մեջ՝ CO 2-ը հեռացնելու համար, տիտրվում է 0,5 N HCl, մեթիլ նարնջի ցուցիչով։ E = Մ.

Դիմում. Պահպանում.

խանութլավ փակված տարայի մեջ: Նյութը կայուն է չոր օդում, բայց խոնավ օդում դանդաղ կորցնում է CO 2 և ձևավորում Na 2 CO 3:

Դիմելորպես հակաթթվային միջոց ներսից, ինչպես նաև արտաքինից՝ ողողումների, ողողումների, 0,5 - 2% լուծույթների ինհալացիաների տեսքով։

NaHCO 3 ներարկման լուծույթների պատրաստման առանձնահատկությունները

NaHCO 3 ներարկման լուծույթները մանրէազերծվում են 100°C ջերմաստիճանում 30 րոպե: Այս դեպքում ձևավորվում է CO 2, հետևաբար, NaHCO 3-ի ներարկման լուծույթով շշերը լցվում են ծավալի 2/3-ին՝ 20 o C-ից ոչ ավելի ջերմաստիճանում:

Ստերիլիզացումից հետո լուծույթը սառչում է մինչև ստացված CO 2-ի ամբողջական լուծարումը:

Նկարագրություն. Լուծելիություն.Անգույն թափանցիկ բյուրեղներ կամ սպիտակ բյուրեղային փոշի, առանց հոտի, մի փոքր դառը համ: Այն բարձրանում և անհետանում է: Թեթևակի լուծվում է ջրում, լուծվում է սպիրտի մեջ, քիչ լուծվում է քլորոֆորմում, եթերում, սկիպիդարում։

Անդորրագիր

Տերպինհիդրատստացված պինենից - տորպենտինի կոտորակային թորման արտադրանք: Պինենը ծծմբաթթվի ազդեցությամբ ջրվում է ցրտին 10 օր: Այնուհետեւ խառնուրդը չեզոքացնում են սոդայի միջոցով, տերպինհիդրատն առանձնացնում, մաքրում եւ վերաբյուրեղացնում։

Վավերականություն

Ընդհանուր ռեակցիաներ

Թմրանյութերը նույնականացվում են ալկոհոլ հիդրոքսիլ:

1) էսթերի առաջացման ռեակցիա թթուներով. Այս հատկությունն օգտագործվում է վալիդոլ ստանալու ժամանակ: Մենթոլի և տերպինհիդրատի էսթերիֆիկացումը քացախային անհիդրիդով տալիս է ացիլային ածանցյալներ՝ սպիտակ նստվածքի տեսքով, որի հալման կետը կարող է որոշվել։

2) օքսիդացման ռեակցիա.Մենթոլը թույլ օքսիդանտներով օքսիդացվում է կետոն-մենթոնի: Ուժեղ օքսիդացնող նյութերի ազդեցության տակ մենթոլը քայքայվում է ձևային, քացախային, կարագային և օքսալաթթուների:

Հատուկ ռեակցիաներ

ՏերպինհիդրատԳոլորշիացման ժամանակ երկաթի քլորիդի ալկոհոլային լուծույթի հետ փոխազդելիս գոլորշիացման ափսեի տարբեր վայրերում ձևավորում է կարմինա-կարմիր, մանուշակագույն և կանաչ գույն: Երբ բենզոլը ավելացվում է օքսիդացման արտադրանքներին, ձևավորվում է կապույտ գույն:

Տերպինհիդրատը բացվում է նաև ջրազրկման ռեակցիայի միջոցով՝ խտացված ծծմբաթթվի առկայության դեպքում՝ պղտորություն և անուշաբույր հոտ առաջացնելու համար.

Բարություն

Տերպինհիդրատ. 1) Թույլատրել.

սուլֆատային մոխիր և ծանր մետաղներ:

Ածխածնի երկօքսիդ (ածխածնի երկօքսիդ)- մասնակցում է կարբոքսիլացման և դեկարբոքսիլացման բազմաթիվ ռեակցիաների in vivoև արհեստական պայմաններում.

Կարբոքսիլացումը հնարավոր է, երբ ածխածնի ատոմի վրա մասնակի բացասական լիցք ունեցող միացությունները փոխազդում են ածխաթթու գազի հետ։ Օրգանիզմում ածխածնի երկօքսիդի փոխազդեցությունը ացետիլկոենզիմ A-ի հետ հանգեցնում է մալոնիլ կոֆերմենտի A-ի առաջացմանը։

Ինչպես ինքնին կարբոնաթթուն, դրա որոշ ածանցյալներ նույնպես անհայտ են ազատ ձևով. ClCOOH մոնոքլորիդ և մոնոամիդ. կարբամիկթթու H 2 NCOOH. Այնուամենայնիվ, նրանց եթերները բավականին կայուն միացություններ են:

Կարբոնաթթվի ածանցյալների սինթեզի համար կարելի է օգտագործել ֆոսգեն(դիքլորանհիդրիդ) COCl 2, որը հեշտությամբ ձևավորվում է լույսի ներքո ածխածնի մոնօքսիդի և քլորի փոխազդեցությունից: Ֆոսգենը չափազանց թունավոր գազ է (bp. 8 o C), Առաջին համաշխարհային պատերազմում այն օգտագործվել է որպես քիմիական պատերազմի նյութ։

Քլորոֆորմաթթվի էթիլ էսթերը, երբ փոխազդում է ամոնիակի հետ, ձևավորում է կարբամաթթվի H 2 NCOOC 2 H 5 էթիլ էսթեր: Կարբամաթթվի (կարբամատների) եթերները ընդհանուր անուն ունեն. ուրեթաններ.

Ուրեթանները կիրառություն են գտել բժշկության մեջ՝ որպես դեղամիջոց, մասնավորապես մեպրոտանև էթասիզին.

Ուրեա (ուրեա)(NH 2) 2 C=O-ն մարդու նյութափոխանակության ամենակարևոր ազոտ պարունակող վերջնական արդյունքն է (մոտ 20-30 գ/օր միզանյութը արտազատվում է մեզով):

Թթուները և ալկալիները, երբ տաքացվում են, առաջացնում են միզանյութի հիդրոլիզ; մարմնում այն հիդրոլիզվում է ֆերմենտների ազդեցությամբ։

Երբ դանդաղ տաքացվում է մինչև 150-160 ° C ջերմաստիճանում, միզանյութը քայքայվում է ամոնիակի արտազատմամբ և ձևավորմամբ: բիուրետ.

Երբ բիուրետը ալկալային լուծույթներում փոխազդում է պղնձի (II) իոնների հետ, նկատվում է բնորոշ մանուշակագույն գույն՝ քելատային համալիրի ձևավորման պատճառով։ (բիուրետային ռեակցիա):Բիուրետի մնացորդը քելատային համալիրում ունի իմիդային կառուցվածք։

Կարբոքսիլաթթուների ածանցյալները, որոնք որպես փոխարինող պարունակում են միզանյութի մնացորդ. ureides.Դրանք օգտագործվում են բժշկության մեջ, մասնավորապես α-բրոմիզովալերային թթու ուրեիդ - բրոմացված
(բրոմուրալ) - օգտագործվում է որպես մեղմ քնաբեր: Դրա ազդեցությունը պայմանավորված է բրոմի և իզովալերիկ թթվի մնացորդի համակցությամբ, որը հայտնի է կենտրոնական նյարդային համակարգի վրա իր արգելակող ազդեցությամբ:

Գուանիդին (իմինուրիա)- միզանյութի ազոտային ածանցյալը - ամուր հիմք է, քանի որ զուգակցված թթուն՝ գուանիդինի իոնը, մեզոմերականորեն կայունացված է:

Գուանիդինի մնացորդը α-ամինաթթվի՝ արգինինի և նուկլեինային հիմքի՝ գուանինի մի մասն է։

3.2 Հետերոֆունկցիոնալմիացություններ կյանքի գործընթացներում

ընդհանուր բնութագրերը

Նյութափոխանակության մեջ ներգրավված նյութերի մեծ մասը հետերոֆունկցիոնալ միացություններ են:

Հետերոֆունկցիոնալ են կոչվում միացությունները, որոնց մոլեկուլներում կան տարբեր ֆունկցիոնալ խմբեր։

Կենսաբանորեն կարևոր միացություններին բնորոշ ֆունկցիոնալ խմբերի համակցությունները ներկայացված են Աղյուսակ 3.2-ում:

Աղյուսակ 3.1.Ֆունկցիոնալ խմբերի ամենատարածված համակցությունները կենսաբանորեն կարևոր ալիֆատիկ միացություններում

Բնական առարկաների հետերոֆունկցիոնալ միացություններից առավել տարածված են ամինաթթուները, ամինաթթուները, հիդրօքսիկարբոնիլային միացությունները, ինչպես նաև հիդրօքսի և օքսո թթուները (Աղյուսակ 9.2):

Աղյուսակ 9.2.Որոշ հիդրոքսի և օքսո թթուներ և դրանց ածանցյալները

* Դի- և եռաքարբոքսիլաթթուների համար՝ բոլոր կարբոքսիլ խմբերի մասնակցությամբ։ Անավարտ աղերի և ֆունկցիոնալ ածանցյալների համար ավելացվում է նախածանց հիդրո)-, օրինակ՝ «հիդրոքսալատ» անիոնի HOOC-COO - .

Առանձնահատուկ կենսաբանական նշանակություն α-ամինաթթուներընդգրկված են 12-րդ գլխում: Պոլիհիդրօքսի ալդեհիդները և պոլիհիդրօքսի կետոնները (ածխաջրերը) ընդգրկված են 13-րդ գլխում:

Արոմատիկ շարքում կարևոր բնական կենսաբանական ակտիվ միացությունները և սինթետիկ դեղամիջոցները (տես 9.3) հիմնված են. i-aminophenol, i-aminobenzoic, salicylicև սուլֆանիլիկ թթու.

Հետերոֆունկցիոնալ միացությունների սիստեմատիկ անվանումները կառուցված են ըստ փոխարինող անվանացանկի ընդհանուր կանոնների (տես 1.2.1): Այնուամենայնիվ, մի շարք լայնորեն օգտագործվող թթուների համար նախընտրելի են չնչին անունները (տես Աղյուսակ 9.2): Նրանց լատիներեն անվանումները հիմք են հանդիսանում անիոնների և թթուների ածանցյալների անվանումների համար, որոնք հաճախ չեն համընկնում ռուսական տրիվիալ անունների հետ։

Ռեակտիվություն

ԾՐԱԳԻՐ

օրգանական քիմիայի դասընթաց

կենսաբանության և հողային ֆակուլտետի ուսանողների համար

ՆԵՐԱԾՈՒԹՅՈՒՆ

Օրգանական քիմիա առարկան. Օրգանական քիմիայի առաջացման պատմությունը և դրա առանձնացման պատճառները առանձին գիտության մեջ։ Օրգանական միացությունների և օրգանական ռեակցիաների տարբերակիչ առանձնահատկությունները.

Օրգանական միացությունների կառուցվածքը. Քիմիական կառուցվածքի տեսություն. Բուտլերովի դերը դրա ստեղծման գործում. Քիմիական կապեր՝ պարզ և բազմակի։ Կառուցվածքային բանաձեւ. Իզոմերիզմ. Հոմոլոգիա. Քիմիական հատկությունների կախվածությունը նյութի բաղադրությունից և կառուցվածքից: քիմիական ֆունկցիա. հիմնական ֆունկցիոնալ խմբերը.

Օրգանական միացությունների դասակարգում. Համակարգային (IUPAC) անվանացանկի սկզբունքները.

Քիմիական կապ օրգանական միացությունների մոլեկուլներում. Քիմիական կապերի տեսակները. Իոնային, կովալենտային, կոորդինացիոն կապեր։ Կիսաբևեռ միացում. Էլեկտրոնային օկտետի դերը. Տարրերի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաներ. Ատոմային ուղեծրեր և ածխածնի վալենտային վիճակներ: Ատոմային ուղեծրերի հիբրիդացում. sp3, sp2, sp(ածխածնի ատոմի երեք վալենտային վիճակ): s- և p-պարտատոմսեր. Կովալենտային կապի հիմնական պարամետրերն են՝ կապի էներգիան, կապի երկարությունը, կապի բևեռականությունը և բևեռացման հնարավորությունը։ Տարրերի էլեկտրաբացասականությունը. Մեզոմերիզմի հայեցակարգը (ռեզոնանս): Էլեկտրոնային փոխարինող էֆեկտներ. ինդուկտիվ ( Ի), մեզոմերիկ ( Մ).

Օրգանական միացությունների իզոմերիզմ. Կառուցվածքային իզոմերներ և ստերեոիզոմերներ: Ստերեոքիմիայի հիմունքները. Մեթանի և նրա հոմոլոգների տարածական կառուցվածքը. Ազատ ռոտացիայի սկզբունքը և դրա կիրառելիության սահմանները. Պաշտպանված և խոչընդոտված կոնֆորմացիաներ: Բաց շղթայական միացությունների կոնֆորմացիաները. Նյումանի և «այծի» տիպի կոնֆորմացիոն բանաձևեր. Ցիկլոհեքսանի օղակի կոնֆորմացիան. Սռնային և հասարակածային կապեր. Աթոռի կոնֆորմացիայի շրջում. Ցիկլոհեքսանի ածանցյալների կայունության համեմատությունը փոխարինողների առանցքային և հասարակածային դիրքերի հետ։ 1,3-Դիաքսիալ փոխազդեցություն.

Երկրաչափական ( cis - տրանս) իզոմերիզմը և դրա հայտնվելու պայմանները օլեֆինների, ցիկլոալկանների շարքում։ E-, Z-նոմենկլատուրա։

Օպտիկական իզոմերիզմ. Օպտիկական ակտիվություն և օպտիկական ակտիվ նյութեր: Մոլեկուլային ասիմետրիան որպես օպտիկական ակտիվության դրսևորման պայման. Ածխածնի ասիմետրիկ ատոմ. Էնանտիոմերներ և դիաստերեոմերներ. Ռ- և Ս- նոմենկլատուրա՝ քիրալիայի կենտրոնի կոնֆիգուրացիան նշանակելու համար: Ֆիշերի պրոյեկցիոն բանաձևեր. D- և L-նոմենկլատուրա: Քիրալության մի քանի կենտրոններով միացությունների ստերեոիզոմերիզմ։ Erythro- և threoisomers. Մեզոֆորմներ. ռասեմիկ ձևափոխում.

Օրգանական ռեակցիաների դասակարգումն ըստ փոխակերպումների և ռեակտիվների բնույթի:

ածխաջրածիններ

Ալկաններ.Մեթանի հոմոլոգ շարք. Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Ստանալու ուղիները. Ֆիզիկական հատկություններ, դրանց կախվածությունը շղթայի երկարությունից և կառուցվածքից: Քիմիական հատկություններ. Ռադիկալ փոխարինման ռեակցիաներ (S R)՝ հալոգենացում (հալոգենի բնույթի ազդեցություն), նիտրացում (Կոնովալով), սուլֆոքլորացում, օքսիդացում։ Արմատական ռեակցիաների սկիզբ և արգելակում: Ջրածնի ատոմների ռեակտիվությունը՝ կապված առաջնային, երկրորդային և երրորդային ածխածնի ատոմների հետ: Ալկիլային ռադիկալները և դրանց հարաբերական կայունությունը:

Ալկեններ.Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Ստանալու ուղիները. ֆիզիկական հատկություններ. Կրկնակի կապի ձևավորման երկարությունը և էներգիան: Քիմիական հատկություններ. Էլեկտրաֆիլային ավելացման ռեակցիաներ՝ հալոգեններ, ջրածնի հալոգենիդներ, ջուր, հիպոհալաթթուներ, ծծմբաթթու: Էլեկտրաֆիլային ավելացման ռեակցիաների մեխանիզմը. Անդամակցության ստերեո և տարածաշրջանային կողմնորոշում. Կարբոկացիաները, դրանց կայունությունը՝ կախված կառուցվածքից։ Մարկովնիկովի կանոնը և դրա ժամանակակից հիմնավորումը. Ռադիկալ հավելում. HBr-ի ավելացում պերօքսիդների առկայության դեպքում: Նուկլեոֆիլային հավելում. Պոլիմերացում՝ կատիոնային, անիոնային և արմատական: կատալիտիկ հիդրոգենացում. Օքսիդացում՝ էպօքսիդացում ըստ Պրիլեժաևի, օքսիդացում կալիումի պերմանգանատով, օզոնացում։ p-կապին կից ա-մեթիլենային կապի քիմիական հատկությունները (ալիլային դիրք)՝ քլորացում, օքսիդացում։

Ալկիններ.Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Ացետիլենի և նրա հոմոլոգների սինթեզները. Ֆիզիկական հատկությունների բնութագրում. Ացետիլենների քիմիական հատկությունները. ավելացման ռեակցիաներ, փոխարինման ռեակցիաներ, որոնք ներառում են շարժական ջրածնի ատոմ և ածխածնի եռակի կապով: Ացետիլիդներ. Ացետիլենի պոլիմերացումը բենզոլի, վինիլացետիլենի, ցիկլոկտոտետրենի:

Ալկադիեններ.Ալկադիենների տեսակները. Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Ալենների ստերեոքիմիա. Մոլեկուլային ասիմետրիա. Կոնյուգացված - 1,3-դիեններ: Դիենների ստացման մեթոդներ. ֆիզիկական հատկություններ. Ածխածին-ածխածին կապերի երկարությունները 1,3-բուտադիենում և դրա առաջացման էներգիան: Խոնարհման ազդեցության դրսևորում. 1,2- և 1,4 հավելում 1,3-դիեններին - հալոգենների և ջրածնի հալոգենիդների էլեկտրոֆիլ հավելում: Ալիլ տիպի կարբոկացիաներ. Ցիկլետավորում դիենային համակարգին. Դիելս-Ալդեր դիենի սինթեզ: 1,3-դիենների պոլիմերացում. Սինթետիկ կաուչուկ՝ հիմնված 1,3-բուտադիենի (դիվինիլ) վրա։ Դիվինիլի համապոլիմերներ ստիրոլով, ակրիլոնիտրիլով, բուտիլային կաուչուկով: Բնական կաուչուկ. նրա կառուցվածքը, օզոնոլիզը, վերամշակումը ռետինի:

Ցիկլոալկաններ.Դասակարգում. Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Փոքր, միջին և մեծ ցիկլերի սինթեզի ընդհանուր և հատուկ մեթոդներ. Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ. Ցիկլոպրոպանի, ցիկլոբուտանի, ցիկլոպենտանի և ցիկլոհեքսանի ռեակտիվության և ջերմային կայունության համեմատական գնահատում: Բայերի սթրեսի տեսությունը և դրա ժամանակակից ըմբռնումը. Ցիկլերի ինտենսիվության գնահատում այրման ջերմությունների հիման վրա: Ցիկլոպրոպանի կառուցվածքի ժամանակակից ըմբռնումը: Ցիկլոալկանների կոնֆորմացիաները. Ցիկլոալկեններ և ցիկլոալկադիեններ:

անուշաբույր ածխաջրածիններ.Բենզոլի և նրա հոմոլոգների քիմիական հատկությունների առանձնահատկությունները. Բենզոլի կառուցվածքը (վալենտային անկյուններ, միջատոմային հեռավորություններ): Բենզոլի առաջացման և ջրածնի ջերմության էներգիան: կայունացման էներգիա: Բենզոլի միջուկի անուշաբույր բնույթը: Արոմատիկության բնույթի ժամանակակից պատկերացում: Ոչ բենզենոիդ անուշաբույր միացություններ. Հյուկելի անուշաբույրության կանոնը. Հետերոցիկլիկ միացությունների բուրավետությունը՝ ֆուրան, թիոֆեն, պիրոլ, պիրիդին: Ցիկլոպրոպենիլ կատիոնի, ցիկլոպենտադիենիլ անիոնի, ցիկլոհեպպատրիենիլ կատիոնի բուրավետությունը։ Ցիկլօկտատետրաենի անուշաբույր հատկությունների բացակայությունը:

Բենզոլի հոմոլոգներ.Բենզոլի հոմոլոգ շարք. Իզոմերիզմ ալկիլբենզոլների շարքում. Անվանակարգ. Սինթեզի լաբորատոր մեթոդներ. Արտադրության մեթոդները արդյունաբերության մեջ. Էլեկտրաֆիլային փոխարինման ռեակցիաները արոմատիկ միջուկում. Այս ռեակցիաների ընդհանուր օրինաչափությունները և մեխանիզմը: էլեկտրոֆիլ ռեակտիվներ. Հալոգենացում, նիտրացում, սուլֆոնացում, ալկիլացում, ացիլացում։ Էլեկտրոն նվիրաբերող և էլեկտրոն հանող փոխարինիչների ազդեցությունը (ակտիվացնող և ապաակտիվացնող) բենզոլի միջուկում էլեկտրոֆիլ փոխարինման ուղղության և արագության վրա: Փոխարինիչների ինդուկտիվ և մեզոմերային ազդեցությունների ազդեցությունը: Փոխարինող կողմնորոշման կանոններ. օրթո-և զույգ-կողմնորոշիչներ (առաջին տեսակի փոխարինիչներ) և մետա-կողմնորոշիչներ (երկրորդ տեսակի փոխարինիչներ): Համակարգված և ոչ համակարգված կողմնորոշում. Կողային շղթաների հալոգենացում և օքսիդացում:

Բազմմիջուկային արոմատիկ ածխաջրածիններ.

ա) Ածխաջրածիններ՝ չխտացված միջուկներով. Դիֆենիլ. դիֆենիլմեթան և տրիֆենիլմեթան: Տրիֆենիլմեթիլ ռադիկալ, կատիոն և անիոն: Դրանց կայունության պատճառները.

բ) խտացված միջուկներով ածխաջրածիններ. Նաֆթալին և անտրացին: Ստացման աղբյուրները. Մոնոփոխարինված ածանցյալների իզոմերիզմ. Նաֆթալինի և անտրացենի կառուցվածքը. Հավելման և փոխարինման ռեակցիաներ. Հիդրոգենացում, օքսիդացում, հալոգենացում, նիտրացում, սուլֆոնացում։ Բենզոլի, նաֆթալինի և անտրացինի անուշաբույր բնութագրերի համեմատական գնահատում: Ֆենանտրեն. Ֆենանտրենի կմախքի բաշխումը բնական միացություններում.

ածխաջրածինների ածանցյալներ

Հալոգենի ածանցյալներ.

ա) ալկիլ հալոգենիդներ. Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Արտադրության մեթոդներ՝ ալկանների ուղղակի հալոգենացում, ալկեններին և ալկիններին ջրածնի հալոգենիդների ավելացում, սպիրտներից՝ ֆոսֆորի հալոգենիդների ածանցյալների ազդեցությամբ։ Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ. Հալոգենի նուկլեոֆիլային փոխարինման ռեակցիաները. S N 1 և S N 2 մեխանիզմներ, ռեակցիաների ստերեոքիմիա. Նուկլեոֆիլ. Խմբից դուրս գալը. Կարբոնիումի իոնների առաջացում, կայունացում և վերադասավորում։ Ռեակցիայի մեխանիզմի կախվածությունը հալոգենի ածանցյալի կառուցվածքից և լուծիչի բնույթից: S N 1 և S N 2 ռեակցիաների համեմատություն. Ջրածնի հալոգենիդների (E1 և E2) վերացման ռեակցիաներ՝ ստերեոքիմիա, հեռացման ուղղություն։ Զայցեւի իշխանությունը. Մրցակցություն փոխարինման և վերացման ռեակցիաների միջև՝ կախված ռեագենտի բնույթից և ռեակցիայի պայմաններից: Ալկիլ հալոգենիդների ռեակցիաները մետաղների հետ. Grignard ռեակտիվներ. պատրաստում և հատկություններ.

բ) անուշաբույր հալոգենի ածանցյալներ (Արիլ հալոգենիդներ). Անվանակարգ. Պատրաստումը՝ ուղիղ հալոգենացում դեպի միջուկ՝ դիազոնիումի աղերից։ Քիմիական հատկություններ. Էլեկտրաֆիլային փոխարինման ռեակցիաներ (հալոգենների ազդեցություն). Նուկլեոֆիլային փոխարինման ռեակցիաները հալոգենարիլներում.

Ալկոհոլ

Միահիդրիկ հագեցած սպիրտներ.Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Ստացում՝ ալկիլհալոգենիդներից, ալկենների հիդրացում, կարբոնիլային միացությունների վերականգնում։ Առաջնային, երկրորդային և երրորդային սպիրտների ստացում Grignard ռեակտիվների միջոցով (սինթեզի պլանավորում և սահմանափակումներ): ֆիզիկական հատկություններ. Ասոցիացիա. Ջրածնային կապ. Ալկոհոլների քիմիական հատկությունները. Սպիրտների թթու-բազային հատկությունները. Օ-Н կապի հետ կապված ռեակցիաներ. մետաղների և մետաղական օրգանական միացությունների գործողություն, հանքային թթուների էսթերների առաջացում, էսթերֆիկացման ռեակցիա։ C-OH կապի հետ կապված ռեակցիաները և դրանց մեխանիզմը. փոխարինում հիդրոքսիլով հալոգենով: Սպիրտների ջրազրկում՝ ներմոլեկուլային և միջմոլեկուլային։ Ռեակցիայի մեխանիզմ, Զայցև-Վագներ կանոն. Սպիրտների ջրազրկում և օքսիդացում:

Դիհիդրիկ սպիրտներ (գլիկոլներ):Դասակարգում, իզոմերիզմ։ Անվանակարգ. Գլիկոլների ստացման մեթոդներ. Ֆիզիկական և քիմիական հատկությունների առանձնահատկությունները: գլիկոլների ջրազրկում. Պինակոլի վերադասավորում. Օքսիդացման ռեակցիաներ.

պոլիհիդրիկ սպիրտներ.Գլիցերին. Սինթեզ. Քիմիական հատկություններ և կիրառություններ. Նիտրոգլիցերին. Բազմաջրային սպիրտներ՝ էրիթրիտոլներ, պենտիտներ, հեքսիտներ:

ՖԵՆՈԼՆԵՐ

Մոնոհիդային ֆենոլներ.Իզոմերիզմ, նոմենկլատուրա։ Արդյունաբերական արտադրության մեթոդներ՝ սուլֆոնատների ալկալային ձուլում, արիլ հալոգենիդների հիդրոլիզ, կումենի օքսիդացում։ Պատրաստում դիազոնիումի աղերից. Քիմիական հատկություններ. Ֆենոլների թթվայնությունը. O-H կապի հետ կապված ռեակցիաներ. ֆենոլատների, եթերների և էսթերների առաջացում: Ուիլյամսոնի արձագանքը. Հիդրօքսիլ խմբերի և ֆենոլի արոմատիկ միջուկի փոխադարձ ազդեցությունը: Էլեկտրաֆիլային փոխարինման ռեակցիաներ՝ հալոգենացում, սուլֆոնացում, նիտրացիա, դիազո միացությունների հետ համակցում։ Ֆենոլի խտացում ֆորմալդեհիդով. Ֆենոլների օքսիդացում և նվազեցում.

պոլիհիդրիկ ֆենոլներ.Պիրոկատեխին, ռեզորցինոլ, հիդրոքինոն:

Եթերներ

Դասակարգում. Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Ընդունման մեթոդներ. Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ. Օքսոնիումի միացությունների առաջացում. Ալկօքսի խմբի փոխարինումը եթերներում (եթերների ճեղքում)։

Ցիկլային եթերներ. Էպոքսիդային. Անդորրագիր. Էպօքսիդների քիմիական հատկությունները. Օղակների բացման ռեակցիաներ, որոնք կատալիզացվում են թթուներով և հիմքերով (ռեակցիայի մեխանիզմ, ստերեոքիմիա, օղակի բացման ուղղություն), ռեակցիա մետաղական օրգանական միացությունների հետ։ Տետրահիդրոֆուրան. Դիօքսան.

Ամիններ.Առաջնային, երկրորդային և երրորդային ամիններ. Ամիններ, ալիֆատիկ և անուշաբույր: Իզոմերիզմ և նոմենկլատուրա. Ամինների սինթեզի մեթոդներ. Ամինների ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները. Ամինների հիմնական բնույթը. Ամինում ալկիլ կամ արիլ խմբերի բնույթի և քանակի ազդեցությունը նրա հիմնականության վրա: Ամինների ալկիլացում. Չորրորդական ամոնիումային հիմքերը և դրանց աղերը. Ամինների ացիլացում. Ակիլային ածանցյալների հատկությունները և կիրառությունները: Էլեկտրաֆիլային փոխարինման ռեակցիաները մի շարք արոմատիկ ամիններում՝ հալոգենացում, նիտրացում, սուլֆոնացում։ Սուլֆանիլաթթվի ամիդներ (սուլֆանիլամիդային պատրաստուկներ): Ազոտային թթվի ազդեցությունը ալիֆատիկ և արոմատիկ շարքի առաջնային, երկրորդային և երրորդային ամինների վրա:

Արոմատիկ դիազո միացություններ. դիազոտիզացման ռեակցիա. Իրականացման պայմանները և ռեակցիայի մեխանիզմը. Դիազոնիումի կատիոն՝ կայունություն և էլեկտրոֆիլ բնույթ: Դիազո միացությունների ռեակցիաները ազոտի էվոլյուցիայի հետ. փոխարինում հալոգենով, հիդրոքսիլով, ցիանոխմբով, ջրածնով և այլ ատոմներով ու խմբերով: Դիազո միացությունների ռեակցիաները առանց ազոտի էվոլյուցիայի. Ազո միացման ռեակցիա՝ որպես էլեկտրոֆիլ փոխարինման ռեակցիա։ հոսքի պայմանները. Ազո ներկանյութեր - օքսյազո- և ամինոազո միացություններ: Ազո ներկերի ցուցիչ հատկությունները մեթիլ նարնջի օրինակով. Գույնի և հյուսվածքի փոխհարաբերությունները: Դիազո միացությունների վերականգնում.

Ամինային սպիրտներ.Էթանոլամին (կոլամին): Քոլին. Ացետիլխոլին. Սֆինգոզին.

ԱԾԽԱԾԱԾԱՅԻՆ ՄԻԱՑՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐ

Սահմանափակեք ալդեհիդները և կետոնները(ալկանների, ցիկլոալկանների և արոմատիկ ածխաջրածինների ածանցյալներ): Կարբոնիլ խմբի կառուցվածքը. Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Ֆորմալդեհիդի արդյունաբերական արտադրությունը մեթիլ սպիրտից, ացետալդեհիդը՝ ացետիլենից։ Ալդեհիդների և կետոնների պատրաստման ընդհանուր մեթոդներ. Քիմիական հատկություններ. Ալդեհիդների և կետոնների (ալիֆատիկ և արոմատիկ) ռեակտիվության համեմատություն։ Նուկլեոֆիլ հավելում կարբոնիլային խմբում` ջուր, սպիրտներ, հիդրոցյանաթթու, նատրիումի բիսուլֆիտ, մագնեզիումի օրգանական միացություններ: Ամոնիակի ածանցյալների հետ ռեակցիաների ընդհանուր սխեման. Ռեակցիաներ ամինների, հիդրօքսիլամինի, հիդրազինների, կիսաքարբազիդների հետ։ Ավելացման ռեակցիաների թթվային և հիմնային կատալիզ. Կարբոնիլային միացությունների վերականգնումը սպիրտներին, ածխաջրածիններին: Ալդեհիդների և կետոնների օքսիդացում. Անհամաչափության ռեակցիաներ (Cannizzaro, Tishchenko): Ջրածնի ա-ածխածնի ատոմի հետ կապված ռեակցիաներ։ Հալոգենացում. հալոֆորմային ռեակցիա. Ալդոլ կնիք. Ռեակցիայի մեխանիզմը և կատալիզատորի դերը: Կրոտոնի խտացում.

Չհագեցած կարբոնիլային միացություններ. a-,b-Չհագեցած ալդեհիդներ և կետոններ. Անդորրագիր. Կարբոնիլային խմբի և կրկնակի կապի միացում: Էլեկտրաֆիլ և նուկլեոֆիլ ռեակտիվների ավելացման ռեակցիաներ. պոլիմերացում. Ակրոլեին. Կրոտոնալդեհիդ.

կարբոքսիլաթթուներ

monocarboxylic թթուներ.Իզոմերիզմի անվանակարգ. Սինթեզի մեթոդներ. ֆիզիկական հատկություններ. Կարբոքսիլ խմբի կառուցվածքը. թթվային հատկություններ. թթվայնության հաստատուն. Փոխարինիչների ազդեցության ազդեցությունը կարբոքսիլաթթուների ուժի վրա. Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում O-H կապի ընդմիջումով: Կարբոքսիլաթթուների աղեր. C-OH կապի ընդմիջումով տեղի ունեցող ռեակցիաներ՝ կարբոքսիլաթթուների ֆունկցիոնալ ածանցյալների առաջացում։ Էսթերֆիկացման ռեակցիան և դրա մեխանիզմը. Հավասարակշռության հաստատուն. Թթվային հալոգենիդների, անհիդրիդների և ամիդների պատրաստում. Թթուներում և դրանց ածանցյալներում նուկլեոֆիլային փոխարինման ռեակցիայի մեխանիզմը: Թթվային ածանցյալների ռեակտիվության համեմատությունը նուկլեոֆիլ ռեակտիվների հետ ռեակցիաներում: Թթվային հալոգենիդներ. Քիմիական հատկություններ. Փոխազդեցություն ջրի, ամոնիակի, ամինների, սպիրտների հետ: Ացիլացման ռեակցիաներ. Ամիդներ. Ամիդների հիմնականության նվազում: Ամիդների հիդրոլիզը թթվային և ալկալային միջավայրերում: Ջրազրկում. Ամիդային կապ սպիտակուցի մոլեկուլներում: Կոմպլեքս եթերներ. Քիմիական հատկություններ. Էսթերների հիդրոլիզը և դրա մեխանիզմը. տրանսեստերիֆիկացման ռեակցիա. Փոխազդեցություն Grignard ռեագենտի հետ: Էսթերների վերականգնում. Նիտրիլներ. Հիդրոլիզ և վերածում ամինների: Ա-ածխածնի ատոմում ջրածնի ներգրավմամբ թթուների ռեակցիաները՝ հալոգենացում, օքսիդացում: Կարբոքսիլաթթուների դեկարբոքսիլացում.

Չհագեցած մոնոկարբոքսիլաթթուներ.Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Կրկնակի կապի և կարբոքսիլ խմբի փոխադարձ ազդեցությունը. Էլեկտրաֆիլ և նուկլեոֆիլ ռեակտիվների ավելացում: Ավելի բարձր չհագեցած ճարպաթթուներ՝ օլեին, լինոլաթթու: Ավելի բարձր ճարպաթթուների և գլիցերինի եթերները ճարպեր են: Բուսական յուղեր և դրանց տեսակները. Բնական գլիցերիդների կառուցվածքը և դրանց հատկությունները. Ածխածնի ասիմետրիկ ատոմ պարունակող բնական տրիացիլգլիցերինների կոնֆիգուրացիա: ճարպերի հիդրոլիզ. Օճառ. Ճարպերի հիդրոգենացում. Լիպիդներ. Գլիկոլիպիդներ. Գլիցերոֆոսֆոլիպիդներ. Էթանոլամին ֆոսֆոգլիցերիդներ (ցեֆալիններ): Խոլինֆոսֆոգլիցերիդներ (լեցիտիններ):

dicarboxylic թթուներ.Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Սինթեզի մեթոդներ. Ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ. Դիսոցացման աստիճաններ և թթվայնության հաստատուններ: Ֆունկցիոնալ ածանցյալների երկու շարքի ձևավորում. Կապը թթվածնային, մալոնիկ, սուկինին, գլյուտարային և ֆտալաթթուների տաքացման հետ: ցիկլային անհիդրիդներ. Ֆտալիմիդ, կալիումի ֆտալիմիդ: Մալոնիկ եթեր. Փոխարինման ռեակցիաներ, որոնք ներառում են մեթիլենի խմբի ջրածնի ատոմները: Մոնո- և երկհիմնական թթուների սինթեզ՝ օգտագործելով մալոնիկ էսթեր: Ադիպաթթու. Պոլիկոնդենսացիայի ռեակցիաները և դրանց օգտագործումը արդյունաբերության մեջ (արհեստական մանրաթել):

ԱԾԽԱԹԹՎԻ ածանցյալները

Ֆոսգեն. Սինթեզ, հատկություններ և կիրառություն: Քլորածխածնային և ածխաթթուների եթերներ: Կարբամաթթու՝ կարբամատներ, եթերներ (ուրեթաններ): Միզանյութ. Սինթեզի մեթոդներ. Կառուցվածքը և ռեակցիաները: Բյուրետ. Միզանյութի ացիլացում (ուրեիդներ):

ԹԹՎԱԹԹՈՒՆԵՐ

Դասակարգում. երկհիդրիկ միաբազային թթուներ. Իզոմերիզմ. Անվանակարգ. Գլիկոլաթթու. Կաթնաթթուները և դրանց ստերեոիզոմերիզմը. a-, b- և g-հիդրօքսի թթուների սինթեզի մեթոդներ. Քիմիական հատկություններ. Հիդրօքսի թթուների ջրազրկում. լակտիդներ և լակտոններ: Երկհիմն եռատոմային հիդրօքսի թթուներ. խնձորաթթուներ. Ստերեոիզոմերիզմ. Վալդենյան դարձի ֆենոմենը.

Երկհիմն քառաջրային հիդրօքսի թթուներ. Թարթաթթուները, դրանց ստերեոիզոմերիզմը: Խաղողի և մեզոտարտարական թթուներ. Երկու ասիմետրիկ ատոմներով միացությունների ստերեոքիմիա՝ նույնական և տարբեր: Racemates. Դիաստերեոմերներ. Մեզոֆորմներ. Արոմատիկ հիդրօքսի թթուներ. Սալիցիլաթթու. Անդորրագիր և դիմում. Ասպիրին.

OXO թթուներ (ԱԼԴԵՀԻԴՈ ԵՎ ԿԵՏՈԹԹՈՒՆԵՐ)

Դասակարգում. Անվանակարգ. Գլյոքսիլային և պիրուվիկ թթուներ: Ստացում և հատկություններ: Դեկարբոքսիլացում և դեկարբոնիլացում: բ-կետո թթուներ՝ ացետոքացախաթթու և դրա էսթերը: Աացետոքացախային էսթերի սինթեզ. Ester Claisen խտացում, դրա մեխանիզմը. Աացետոքացախային էսթերի քիմիական հատկությունները. ացետոքացախային էսթերի կետոնային և էնոլ ձևերին բնորոշ ռեակցիաներ. Տավտոմերիզմի ֆենոմենը. ացետոքացախային էսթերի քետո-ենոլային տավտոմերիզմ. Էնոլ ձևի հարաբերական կայունության պատճառները. ացետոքացախային էսթերի թթվային և կետոնային տրոհում: Կետոնների, մոնո- և երկկարբոքսիլաթթուների սինթեզ։

Նմանատիպ տեղեկատվություն.

Դիմում. Պահպանում.

քանակականացում

Բարություն

Վավերականություն

Անդորրագիր

Երկաթի պատրաստուկներ

Դիմում. Պահպանում.

խանութլավ փակ տարայի մեջ, զով տեղում, քանի որ նատրիումի տետրաբորատը կարող է կորցնել բյուրեղացման ջուրը և հիդրոլիզացնել՝ առաջացնելով բորաթթու.

Na 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O ® 4 H 3 BO 3 ↓ + 2NaOH

Բորային թթուն չի պահանջում պահպանման հատուկ պայմաններ:

Դիմելպատրաստուկներ որպես արտաքին օգտագործման հակասեպտիկներ. Բորային թթուն օգտագործվում է ողողման համար 2-3% լուծույթների տեսքով, գլիցերինի լուծույթների, քսուքների, փոշիների տեսքով։ Աչքի պրակտիկայում օգտագործվում են 1-2% լուծույթներ։ Բորի միացությունները թունավոր են, ուստի դրանք ներքին օգտագործման համար չեն օգտագործվում: Բորակն օգտագործվում է 1-2% լուծույթների տեսքով։

Նկարագրություն. Լուծելիություն.Բաց կապտականաչ գույնի կամ բյուրեղային գունատ կանաչ փոշու պրիզմատիկ թափանցիկ բյուրեղներ։ Լուծվում է ջրի մեջ, թեթևակի թթվային լուծույթներում։ Այն անհետանում է օդում:

Կրճատված երկաթի ավելցուկը լուծվում է ծծմբաթթվի 30% լուծույթում t o \u003d 80 o C ջերմաստիճանում: Fe + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + H 2:

Լուծույթը գոլորշիացվում է, դեղը չորանում է t o = 30 o C ջերմաստիճանում:

Իրականացնել դեղաբանական ռեակցիաներ երկաթի իոնի և սուլֆատի իոնների նկատմամբ:

1) Fe2+ Turnbull կապույտ ձևավորման ռեակցիա.

FeSO 4 + K 3 + H 2 SO 4 ® FeK ¯ + 2 K 2 SO 4

Ռեակցիան ալկալիների և ամոնիակի լուծույթների հետ.

FeSO 4 + NaOH + NH 4 OH ® Fe (OH) 2 ¯ + O 2 օդ: ® Fe(OH) 3 ¯

սպիտակ շագանակագույն

Սուլֆիդային տեղումների ռեակցիա.

FeSO 4 + Na 2 S ® FeS ¯ + Na 2 SO 4

2) SO 4 2- FeSO 4 + BaCl 2 ® BaSO 4 ¯ + FeCl 2

1) թույլատրվում է` ծանր մետաղներ, աս.

2) անընդունելի. պղնձի աղերը բացվում են՝ ավելացնելով H 2 O 2 և NH 4 OH, ապա առաջացած նստվածքը զտվում է. ֆիլտրատը պետք է լինի անգույն:

պերմանգանատոմետրիա, ուղղակի տիտրում։ Մեթոդը հիմնված է Fe(II) օքսիդացման վրա կալիումի պերմանգանատով թթվային միջավայրում մինչև Fe(III): E = Մ.

10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 ® 5 Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8 H 2 O

խանութլավ փակ տարայի մեջ, չոր տեղում՝ խուսափելով խոնավ օդում բյուրեղացման և օքսիդացման ջրի կորստից՝ հիմնական աղի Fe 2 (OH) 4 SO 4 ձևավորմամբ: 64°C-ում երկաթի սուլֆատը հալվում է իր բյուրեղային ջրի մեջ։

Դիմելերկաթի դեֆիցիտի անեմիայի համալիր թերապիայի մեջ երկաթի սուլֆատը հաբերի և ներարկումների տեսքով: Մեկ ընդունման համար նշանակեք 0,05–0,3 գ:

Կարբոնաթթուն ձևավորում է երկու տեսակի աղեր՝ միջին - կարբոնատներ և թթվային - բիկարբոնատներ:

NaHCO3

Նատրիումի հիդրոկարբոնատ Natrii hydrocarbonas

Մենք նաև խորհուրդ ենք տալիս

Բեռնվում է...

տուն > Սննդի արտադրություն

Ածխաթթվի ֆունկցիոնալ ածանցյալներ. Ածխաթթվի ամիդներ և դրանց ածանցյալներ Ածխաթթվի ածանցյալներ

Մենք նաև խորհուրդ ենք տալիս