Ատոմների և իոնների կապի երկարությունը և արդյունավետ շառավիղները: Ատոմային շառավիղ. ինչ է դա և ինչպես որոշել ատոմային շառավիղի հետ կապված

Քիմիական կապի բաժանումը տեսակների պայմանական է։

Մետաղական կապի համար էլեկտրոնների և մետաղական իոնների ձգողականության պատճառով բնորոշ են կովալենտային կապի որոշ նշաններ, եթե հաշվի առնենք ատոմների ատոմային ուղեծրերի համընկնումը։ Ջրածնային կապի ձևավորման մեջ, բացի էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունից, կարևոր դեր է խաղում փոխազդեցության դոնոր-ընդունիչ բնույթը։

Անհնար է նաև հստակ սահման գծել իոնային և կովալենտային բևեռային կապերի միջև: Մետաղ-ոչմետաղ կապը հնարավոր չէ վերագրել իոնային տեսակին։ Ընդունված է դիտարկել իոնային կապ ատոմների միջև, որոնց էլեկտրաբացասականության տարբերությունը մեծ է կամ հավասար է 2-ի (Պոլինգի սանդղակով): Օրինակ, նատրիումի օքսիդում Na 2 O կապը (3.44 - 0.93 = 2.51) իոնային կապ է, իսկ մագնեզիումի բրոմիդում MgBr այն կովալենտային բևեռային կապ է (2.96 - 1.31 = 1.65):

Իրական նյութերում բոլոր տեսակի քիմիական կապերը մաքուր ձևով չեն հայտնաբերվում: Միացությունների մեծ մասի համար կապի տեսակը միջանկյալ է: Դա հնարավոր է, քանի որ քիմիական կապի բնույթը նույնն է. դա էլեկտրոնների և միջուկների էլեկտրաստատիկ փոխազդեցությունն է ատոմների ներսում և միջև, որոնք մոտ են հեռավորության վրա, երբ տեղի է ունենում էլեկտրոնային թաղանթների արդյունավետ համընկնումը:

Հետևաբար, հնարավոր է շարունակական անցում բոլոր սահմանափակող դեպքերի միջև՝ իոնային, կովալենտ, մետաղական և մնացորդային կապ: Տեսողականորեն անցումը կարող է ներկայացվել որպես քառանիստ, որի գագաթներին կան ծայրահեղ ներկայացուցիչներ, եզրերի երկայնքով անցումներ կան երկու տեսակի միջև, իսկ երեսներին և քառաեդրոնի ծավալի ներսում կան կապերի բարդ խառը տեսակներ:

Ատոմների և իոնների արդյունավետ շառավիղներ

Տակ ատոմների և իոնների արդյունավետ շառավիղներ հասկանալ ատոմների կամ իոնների ոլորտների շառավիղները, այսինքն՝ նվազագույն հեռավորությունները, որոնցով ատոմների կամ իոնների ոլորտների կենտրոնները կարող են մոտենալ հարևան ատոմների մակերեսին։

Ատոմի կամ իոնի արդյունավետ շառավիղը որոշելու համար բյուրեղային կառուցվածքը ներկայացվում է որպես հարակից գնդիկներ, որոնց միջև հեռավորությունը հավասար է դրանց շառավիղների գումարին։ Կախված բյուրեղի կառուցվածքային միավորների միջև քիմիական կապի տեսակից՝ առանձնանում են. մետաղական շառավիղներ, իոնային շառավիղներ, կովալենտային շառավիղներ և վան դեր Վալսյան շառավիղներ:

մետաղական շառավիղներ
Սահմանվում է որպես հարևան ատոմների միջև հեռավորության կեսը, որը ստացվել է ռենտգենյան դիֆրակցիոն վերլուծության արդյունքում.

Իոնային շառավիղներ
Իոնների շառավիղները հաշվարկելու համար մենք ելնում ենք այն ենթադրությունից, որ կատիոնների և անիոնների չափերի բավական մեծ տարբերությամբ մեծ անիոնները կդիպչեն միմյանց, իսկ ավելի փոքր կատիոնները կտեղակայվեն անիոնների միջև եղած բացերում, ապա շառավիղը. անիոնը հավասար կլինի.

կատիոնի շառավիղը հետևյալն է.

կովալենտային շառավիղներ
Կովալենտային շառավիղները սահմանվում են որպես միջատոմային հեռավորության կեսը (կապերի երկարությունը).

Բացի այդ, կովալենտային շառավիղը հաշվարկելիս հաշվի է առնվում որոշ տարրերի՝ բազմաթիվ կապեր ստեղծելու ունակությունը, որոնք նվազեցնում են ատոմների միջև հեռավորությունը և կենտրոնական ատոմի հիբրիդացման տեսակը։

Վան դեր Վալսի շառավիղները հաշվարկվում են ատոմների համար, որոնք միմյանց հետ կապված են միայն միջմոլեկուլային ուժերով։ Հաշվարկվում է որպես ատոմների կենտրոնների միջև հեռավորության կեսը.

Քանի որ ատոմային և իոնային շառավիղների հաշվարկման մեթոդները տարբեր են, կան շառավիղների մեծ թվով աղյուսակներ։

Իոնային բյուրեղներ

Կատիոնների և անիոնների միացումը բյուրեղի մեջ իրականացվում է էլեկտրական լիցքերի Կուլոնյան ձգողության շնորհիվ։ Մոլեկուլում լիցքերը փոխազդում են ուժի հետ։ Արժեք Ռերկու իոնների միջև եղած հեռավորությունն է։ Եթե ​​այս հեռավորությունը անսահման հեռու է, ապա ուժը զրո է: Վերջավոր հեռավորության վրա երկու հակադիր լիցքավորված իոնների փոխազդեցության ուժը բացասական է, որը համապատասխանում է ձգողականությանը, իոնները հակված են մոտենալ նվազագույն թույլատրելի հեռավորությանը, որը համապատասխանում է կայուն կապված վիճակին։ Երկու նույնական լիցքավորված իոնների փոխազդեցության ուժը դրական է, որը համապատասխանում է վանմանը։ Իոնները հակված են ցրվելու և որևէ հեռավորության վրա կայուն կապ չեն կազմում։ Այսպիսով, բյուրեղների առաջացման էներգիան պետք է լինի բացասական: Այս պայմանն իրականացվում է իոնային բյուրեղի ձևավորման ժամանակ։

Իոնային բյուրեղներում մոլեկուլներ չկան, ուստի կառուցվածքային միավորների միջև սահմաններ չկան: Իոնները կարելի է համարել որպես լիցքավորված գնդեր, որոնց ուժային դաշտերը տարածության բոլոր ուղղություններով հավասարաչափ բաշխված են։ Հետևաբար, յուրաքանչյուր իոն կարող է դեպի իրեն գրավել հակառակ նշանի իոնները ցանկացած ուղղությամբ, հետևաբար՝ իոնային կապը ուղղություն չունի.

Հակառակ նշանի երկու իոնների փոխազդեցությունը չի կարող հանգեցնել նրանց ուժային դաշտերի ամբողջական փոխադարձ փոխհատուցման: Դրա պատճառով նրանք պահպանում են հակառակ նշանի իոններ այլ ուղղություններով գրավելու ունակությունը։ Հետեւաբար, իոնային կապը հագեցած չէ.

Կատիոնները հակված են իրենց շրջապատել հնարավորինս շատ անիոններով, որպեսզի նույն նշանի իոնների Կուլոնյան վանումը միմյանցից փոխհատուցվի կատիոնների և անիոնների փոխադարձ Կուլոնյան ներգրավմամբ։ Հետևաբար, իոնային տիպի քիմիական կապ ունեցող կառույցները բնութագրվում են բարձր կոորդինացիոն թվերով և ամենախիտ գնդաձև ծածկույթներով: Իոնային բյուրեղների համաչափությունը սովորաբար բարձր է։

Քիմիական կապի իոնային տիպով բյուրեղային նյութերը բնութագրվում են դիէլեկտրական հատկություններով, փխրունությամբ, կարծրության և խտության միջին արժեքներով, ցածր ջերմային և էլեկտրական հաղորդունակությամբ:

Ատոմային իոններ; ունեն այդ ատոմները կամ իոնները մոլեկուլներում կամ բյուրեղներում ներկայացնող գնդերի շառավիղների նշանակությունը: Ատոմային շառավիղները հնարավորություն են տալիս մոլեկուլների և բյուրեղների միջուկային (միջատոմային) հեռավորությունների մոտավոր հաշվարկը։

Մեկուսացված ատոմի էլեկտրոնային խտությունը արագորեն նվազում է, քանի որ միջուկը մեծանում է, այնպես որ ատոմի շառավիղը կարող է սահմանվել որպես այն ոլորտի շառավիղ, որում գտնվում է էլեկտրոնի խտության հիմնական մասը (օրինակ՝ 99%)։ կենտրոնացված. Սակայն միջմիջուկային հեռավորությունները գնահատելու համար պարզվեց, որ ավելի հարմար է ատոմային շառավիղները այլ կերպ մեկնաբանելը։ Սա հանգեցրեց ատոմային շառավիղների տարբեր սահմանումների և համակարգերի:

X ատոմի կովալենտային շառավիղը սահմանվում է որպես պարզ X-X քիմիական կապի երկարության կեսը: Այսպիսով, հալոգենների համար կովալենտային շառավիղները հաշվարկվում են X 2 մոլեկուլում միջմիջուկային հավասարակշռության հեռավորությունից, ծծմբի և սելենի համար՝ S 8 և Se 8 մոլեկուլներում, ածխածնի համար՝ ադամանդի բյուրեղում: Բացառություն է կազմում ջրածնի ատոմը, որի համար կովալենտային ատոմային շառավիղը ենթադրվում է 30 pm, մինչդեռ միջմիջուկային հեռավորության կեսը H 2 մոլեկուլում 37 pm է։ Կովալենտային կապ ունեցող միացությունների համար, որպես կանոն, պահպանվում է հավելյալության սկզբունքը (X–Y կապի երկարությունը մոտավորապես հավասար է X և Y ատոմների ատոմային շառավիղների գումարին), ինչը հնարավորություն է տալիս կանխատեսել կապի երկարությունները։ բազմատոմ մոլեկուլներում։

Իոնային շառավիղները սահմանվում են որպես արժեքներ, որոնց գումարը զույգ իոնների համար (օրինակ՝ X + և Y -) հավասար է համապատասխան իոնային բյուրեղներում միջմիջուկային ամենակարճ հեռավորությանը: Կան իոնային շառավիղների մի քանի համակարգեր. համակարգերը տարբերվում են առանձին իոնների համար թվային արժեքներով՝ կախված նրանից, թե որ շառավիղը և որ իոնն է հիմք ընդունվում այլ իոնների շառավիղները հաշվարկելու համար: Օրինակ, ըստ Պաուլինգի, սա O 2- իոնի շառավիղն է՝ վերցված հավասար 140 pm; ըստ Շենոնի - նույն իոնի շառավիղը, վերցված հավասար է 121 pm-ի: Չնայած այս տարբերություններին, իոնային բյուրեղներում միջմիջուկային հեռավորությունների հաշվարկման տարբեր համակարգեր հանգեցնում են մոտավորապես նույն արդյունքների:

Մետաղական շառավիղները սահմանվում են որպես մետաղի բյուրեղային ցանցում ատոմների միջև ամենակարճ հեռավորության կեսը: Մետաղական կառույցների համար, որոնք տարբերվում են փաթեթավորման տեսակից, այս շառավիղները տարբեր են: Տարբեր մետաղների ատոմային շառավիղների արժեքների սերտությունը հաճախ ծառայում է որպես այդ մետաղների կողմից պինդ լուծույթների առաջացման հնարավորության ցուցում: Շառավիղների հավելյալությունը հնարավորություն է տալիս կանխատեսել միջմետաղական միացությունների բյուրեղային ցանցերի պարամետրերը։

Վան դեր Վալսի շառավիղները սահմանվում են որպես մեծություններ, որոնց գումարը հավասար է այն հեռավորությանը, որին կարող են մոտենալ տարբեր մոլեկուլների երկու ատոմների կամ նույն մոլեկուլի ատոմների տարբեր խմբերի հեռավորությունը: Միջին հաշվով, վան դեր Վալսի շառավիղները մոտավորապես 80 pm-ով ավելի մեծ են, քան կովալենտային շառավիղները: Վան դեր Վալսի շառավիղներն օգտագործվում են մոլեկուլային կոնֆորմացիաների կայունությունը և բյուրեղներում մոլեկուլների կառուցվածքային դասավորությունը մեկնաբանելու և կանխատեսելու համար։

Լիտ.՝ Housecroft K., Constable E. Ընդհանուր քիմիայի ժամանակակից դասընթաց: M., 2002. T. 1.

ԱՐԴՅՈՒՆԱՎԵՏ ատոմային շառավիղ - տես. ատոմային շառավիղ.

Երկրաբանական բառարան՝ 2 հատորով։ - Մ.: Նեդրա. Խմբագրվել է K. N. Paffengolts et al.. 1978 .

Տեսեք, թե ինչ է իրենից ներկայացնում «ԱՐԴՅՈՒՆԱՎԵՏ ատոմային շառավղը» այլ բառարաններում.

Å արժեք, որը բնութագրում է ատոմների չափը: Սովորաբար, այս հայեցակարգը հասկացվում էր որպես արդյունավետ RA, որը հաշվարկվում է որպես միջատոմային (միջմիջուկային) հեռավորության կեսը հոմատոմային միացություններում, այսինքն, մետաղներում և ոչ մետաղներում: Որովհետև մենակ ու... Երկրաբանական հանրագիտարան

Պլատին- (Պլատին) Պլատինի մետաղ, պլատինի քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ Պլատինի մետաղ, պլատինի քիմիական և ֆիզիկական հատկություններ, պլատինի արտադրություն և օգտագործում Բովանդակություն Բաժին 1. Պլատին անվանման ծագումը: Բաժին 2. Իրավիճակը ... ... Ներդրողի հանրագիտարան

Բնութագրեր, որոնք հնարավորություն են տալիս մոտավորապես գնահատել միջատոմային (միջմիջուկային) հեռավորությունները մոլեկուլներում և բյուրեղներում: Ատոմային շառավիղները 0,1 նմ կարգի են։ Դրանք որոշվում են հիմնականում ռենտգենյան կառուցվածքային վերլուծության տվյալներից: * * * ԱՏՈՄԱԿԱՆ…… Հանրագիտարանային բառարան

Մետաղ- (Մետաղ) Մետաղների, մետաղների ֆիզիկական և քիմիական հատկությունների սահմանում Մետաղների, մետաղների ֆիզիկական և քիմիական հատկությունների սահմանում, մետաղների կիրառում Բովանդակություն Բովանդակություն Սահմանում Բնության մեջ գտնել Հատկություններ Բնութագրական հատկություններ ... ... Ներդրողի հանրագիտարան

94 Neptunium ← Plutonium → Americium Sm Pu ... Վիքիպեդիա

«Lithium» հարցումը վերահղվում է այստեղ; տես նաև այլ իմաստներ։ Այս հոդվածը քիմիական տարրի մասին է։ Բժշկական օգտագործման համար տե՛ս Լիթիումի պատրաստուկներ։ 3 Հելիում ← Լիթիում ... Վիքիպեդիա

55 Քսենոն ← Ցեզիում → Բարիում ... Վիքիպեդիա

VA-ում կառուցվածքի ուսումնասիրությունները հիմնված են VA-ում ուսումնասիրված ռենտգենյան ճառագայթման (ներառյալ սինքրոտրոն) ցրման ինտենսիվության անկյունային բաշխման վրա, էլեկտրոնների կամ նեյտրոնների հոսքի և Mössbauer g ճառագայթման ուսումնասիրության վրա: Resp. տարբերակել… Քիմիական հանրագիտարան

Ատոմի կամ իոնի արդյունավետ շառավիղը հասկացվում է որպես նրա գործողության ոլորտի շառավիղ, իսկ ատոմը (իոնը) համարվում է անսեղմվող գնդիկ։ Օգտագործելով ատոմի մոլորակային մոդելը՝ այն ներկայացված է որպես միջուկ, որի շուրջ էլեկտրոնները պտտվում են ուղեծրերով։ Մենդելեևի պարբերական համակարգում տարրերի հաջորդականությունը համապատասխանում է էլեկտրոնային թաղանթների լրացման հաջորդականությանը։ Իոնի արդյունավետ շառավիղը կախված է էլեկտրոնային թաղանթների զբաղվածությունից, սակայն այն հավասար չէ արտաքին ուղեծրի շառավղին։ Արդյունավետ շառավիղը որոշելու համար բյուրեղային կառուցվածքում ատոմները (իոնները) ներկայացված են որպես շփվող կոշտ գնդիկներ, այնպես որ նրանց կենտրոնների միջև հեռավորությունը հավասար է շառավիղների գումարին։ Ատոմային և իոնային շառավիղները փորձնականորեն որոշվել են միջատոմային հեռավորությունների ռենտգենյան չափումներից և տեսականորեն հաշվարկվել են քվանտային մեխանիկական հասկացությունների հիման վրա։

Իոնային շառավիղների չափերը ենթարկվում են հետևյալ օրենքներին.

1. Պարբերական համակարգի մեկ ուղղահայաց շարքում նույն լիցք ունեցող իոնների շառավիղները մեծանում են ատոմային թվի աճով, քանի որ մեծանում է էլեկտրոնային թաղանթների թիվը, հետևաբար՝ ատոմի չափը:

2. Նույն տարրի համար իոնային շառավիղը մեծանում է բացասական լիցքի ավելացման հետ և նվազում դրական լիցքի ավելացման հետ: Անիոնի շառավիղը մեծ է կատիոնի շառավղից, քանի որ անիոնն ունի էլեկտրոնների ավելցուկ, մինչդեռ կատիոնը՝ պակաս։ Օրինակ, Fe, Fe 2+, Fe 3+-ի համար արդյունավետ շառավիղը համապատասխանաբար 0,126, 0,080 և 0,067 նմ է, Si 4-, Si, Si 4+-ի համար արդյունավետ շառավիղը 0,198, 0,118 և 0,040 նմ է։

3. Ատոմների և իոնների չափերը հետևում են Մենդելեևի համակարգի պարբերականությանը. Բացառություն են կազմում թիվ 57 (լանթան) մինչև 71 (լյուտեցիում) տարրերը, որտեղ ատոմային շառավիղները չեն աճում, այլ միատեսակ նվազում են (այսպես կոչված լանթանիդի կծկում), և թիվ 89 (ակտինիում) և դրանից դուրս տարրերը ( այսպես կոչված ակտինոիդային կծկում):

Քիմիական տարրի ատոմային շառավիղը կախված է կոորդինացիոն թվից։ Կոորդինացիոն թվի աճը միշտ ուղեկցվում է միջատոմային հեռավորությունների մեծացմամբ։ Այս դեպքում երկու տարբեր կոորդինացիոն թվերին համապատասխանող ատոմային շառավիղների արժեքների հարաբերական տարբերությունը կախված չէ քիմիական կապի տեսակից (պայմանով, որ համեմատվող կոորդինացիոն թվերով կառույցներում կապի տեսակը նույնն է): Ատոմային շառավիղների փոփոխությունը կոորդինացիոն թվի փոփոխությամբ էապես ազդում է պոլիմորֆ փոխակերպումների ժամանակ ծավալային փոփոխությունների մեծության վրա։ Օրինակ, երբ երկաթը սառչում է, նրա փոխակերպումը դեմքի կենտրոնացված խորանարդ ձևափոխումից մարմնի կենտրոնացված խորանարդի ձևափոխման, որը տեղի է ունենում 906 ° C ջերմաստիճանում, պետք է ուղեկցվի ծավալի 9%-ով ավելացմամբ, իրականում ծավալի աճը կազմում է 0,8: %: Դա պայմանավորված է նրանով, որ կոորդինացիոն թվի 12-ից 8-ի փոփոխության պատճառով երկաթի ատոմային շառավիղը նվազում է 3%-ով։ Այսինքն՝ պոլիմորֆ փոխակերպումների ժամանակ ատոմային շառավիղների փոփոխությունը մեծապես փոխհատուցում է ծավալային փոփոխությունները, որոնք պետք է տեղի ունենային, եթե այս դեպքում ատոմային շառավիղը չփոխվեր։ Տարրերի ատոմային շառավիղները կարելի է համեմատել միայն նույն կոորդինացիոն թվի հետ։

Ատոմային (իոնային) շառավիղները նույնպես կախված են քիմիական կապի տեսակից։

Մետաղական կապ ունեցող բյուրեղներում ատոմային շառավիղը սահմանվում է որպես մոտակա ատոմների միջատոմային հեռավորության կեսը: Պինդ լուծույթների դեպքում մետաղական ատոմային շառավիղները տարբերվում են բարդ ձևով։

Կովալենտային կապ ունեցող տարրերի կովալենտային շառավիղների տակ հասկացվում է մեկ կովալենտային կապով միացված մոտակա ատոմների միջատոմային հեռավորության կեսը: Կովալենտային շառավիղների առանձնահատկությունը նրանց կայունությունն է տարբեր կովալենտային կառույցներում՝ նույն կոորդինացիոն թվերով։ Այսպիսով, ադամանդի և հագեցած ածխաջրածինների մեկ C-C կապերի հեռավորությունները նույնն են և հավասար են 0,154 նմ:

Իոնային կապ ունեցող նյութերում իոնային շառավիղները չեն կարող սահմանվել որպես մոտակա իոնների միջև եղած հեռավորությունների գումարի կեսը: Որպես կանոն, կատիոնների և անիոնների չափերը կտրուկ տարբերվում են։ Բացի այդ, իոնների համաչափությունը տարբերվում է գնդաձեւից։ Իոնային շառավիղների արժեքը գնահատելու մի քանի մոտեցում կա: Այս մոտեցումների հիման վրա գնահատվում են տարրերի իոնային շառավիղները, այնուհետև որոշվում են այլ տարրերի իոնային շառավիղները փորձարարականորեն որոշված ​​միջատոմային հեռավորություններից։

Վան դեր Վալսի շառավիղները որոշում են ազնիվ գազի ատոմների արդյունավետ չափերը: Բացի այդ, վան դեր Վալսի ատոմային շառավիղները համարվում են միջմիջուկային հեռավորության կեսը մոտակա նույնական ատոմների միջև, որոնք քիմիապես կապված չեն, այսինքն. տարբեր մոլեկուլների պատկանող (օրինակ՝ մոլեկուլային բյուրեղներում)։

Հաշվարկներում և կոնստրուկցիաներում ատոմային (իոնային) շառավիղների արժեքներն օգտագործելիս դրանց արժեքները պետք է վերցվեն մեկ համակարգի համաձայն կառուցված աղյուսակներից:

Ատոմի կարևոր հատկանիշը նրա չափն է, այսինքն՝ ատոմային շառավիղը։ Առանձին ատոմի չափը որոշված ​​չէ, քանի որ նրա արտաքին սահմանը լղոզված է միջուկային տարածության տարբեր կետերում էլեկտրոնների հավանական ներկայության պատճառով: Դրա պատճառով, կախված ատոմների միջև կապի տեսակից, առանձնանում են մետաղական, կովալենտային, վան դեր Վալսյան, իոնային և այլ ատոմային շառավիղներ։

«Մետաղ» շառավիղներ (r me)հայտնաբերվում են 12 կոորդինացիոն թվով պարզ նյութերի բյուրեղային կառուցվածքներում ամենակարճ միջատոմային հեռավորությունները կիսով չափ բաժանելով: C.h-ի այլ արժեքներով. հաշվի է առնվում անհրաժեշտ ուղղումը։

Արժեքներ կովալենտային շառավիղներ (r cov)հաշվարկվում է որպես հոմատոմային կապի երկարության կեսը: Եթե ​​հնարավոր չէ որոշել մեկ հոմատոմային կապի երկարությունը, ապա A տարրի ատոմի r cov արժեքը ստացվում է B տարրի ատոմի կովալենտային շառավիղը A-B հետերոատոմային կապի երկարությունից հանելով: Կովալենտային շառավիղները հիմնականում կախված են ներքին էլեկտրոնային թաղանթի չափից։

Վալենտային չկապված ատոմների շառավիղներ - վան դեր Վալսի շառավիղներ (r w)որոշել ատոմների արդյունավետ չափերը՝ կապված լցված էներգիայի մակարդակների վանող ուժերի հետ։

Էլեկտրոնների էներգիայի արժեքները որոշվում են Սլեյթերի կանոններով: հնարավորություն տվեց գնահատել հարաբերական արժեքը՝ ատոմի ակնհայտ չափը՝ r cmp (էմպիրիկ շառավիղ):

Կապի երկարությունը տրված է անգստրոմներով (1 Å = 0,1 նմ = 100 pm):

Տարր	ես	r կվ	rw	r cmp
Հ	0.46	0.37	1.20	0.25
Նա	1.22	0.32	1.40	-
Լի	1.55	1.34	1.82	1.45
Լինել	1.13	0.90	-	1.05
Բ	0.91	0.82	-	0.85
Գ	0.77	0.77	1.70	0.70
Ն	0.71	0.75	1.55	0.65
Օ	-	0.73	1.52	0.60
Ֆ	-	0.71	1.47	0.50
Նե	1.60	0.69	1.54	-
Նա	1.89	1.54	2.27	1.80
մգ	1.60	1.30	1.73	1.50
Ալ	1.43	1.18	-	1.25
Սի	1.34	1.11	2.10	1.10
Պ	1.30	1.06	1.80	1.00
Ս	-	1.02	1.80	1.00
Cl	-	0.9	1.75	1.00
Ար	1.92	0.97	1.88	-
Կ	2.36	1.96	2.75	2.20
Ք.ա	1.97	1.74	-	1.80
սկ	1.64	1.44	-	1.60
Թի	1.46	1.36	-	1.40
Վ	1.34	1.25	-	1.35
Քր	1.27	1.27	-	1.40
Մն	1.30	1.39	-	1.40
Ֆե	1.26	1.25	-	1.40
ընկ	1.25	1.26	-	1.35
Նի	1.24	1.21	1.63	1.35
Cu	1.28	1.38	1.40	1.35
Zn	1.39	1.31	1.39	1.35
Գա	1.39	1.26	1.87	1.30
Գե	1.39	1.22	-	1.25
Ինչպես	1.48	1.19	1.85	1.15
Սե	1.60	1.16	1.90	1.15
եղբ	-	1.14	1.85	1.15
կր	1.98	1.10	2.02	-
Ռբ	2.48	2.11	-	2.35
Ավագ	2.15	1.92	-	2.00
Յ	1.81	1.62	-	1.80
Զր	1.60	1.48	-	1.55
Նբ	1.45	1.37	-	1.45
Մո	1.39	1.45	-	1.45
Tc	1.36	1.56	-	1.35
Ռու	1.34	1.26	-	1.30
Ռհ	1.34	1.35	-	1.35
Pd	1.37	1.31	1.63	1.40
Ագ	1.44	1.53	1.72	1.60
CD	1.56	1.48	1.58	1.55
Մեջ	1.66	1.44	1.93	1.55
sn	1.58	1.41	2.17	1.45
Թե	1.70	1.35	2.06	1.40
Ի	-	1.33	1.98	1.40
Xe	2.18	1.30	2.16	-
Cs	2.68	2.25	-	2.60
Բա	2.21	1.98	-	2.15
Լա	1.87	1.69	-	1.95
Կ	1.83	-	-	1.85
Պր	1.82	-	-	1.85
Նդ	1.82	-	-	1.85
pm	-	-	-	1.85
սմ	1.81	-	-	1.85
Եվ	2.02	-	-	1.80
Գդ	1.79	-	-	1.80
Թբ	1.77	-	-	1.75
Դի	1.77	-	-	1.75
Հո	1.76	-	-	1.75
Էր	1.75	-	-	1.75
Թմ	1.74	-	-	1.75
Յբ	1.93	-	-	1.75
Լու	1.74	1.60	-	1.75
հֆ	1.59	1.50	-	1.55
Թա	1.46	1.38	-	1.45
Վ	1.40	1.46	-	1.35
Re	1.37	1.59	-	1.35
Օս	1.35	1.28	-	1.30
Իր	1.35	1.37	-	1.35
Պտ	1.38	1.28	1.75	1.35
Ավ	1.44	1.44	1.66	1.35
հգ	1.60	1.49	1.55	1.50
Թլ	1.71	1.48	1.96	1.90
Pb	1.75	1.47	2.02	1.80
Բի	1.82	1.46	-	1.60
Po	-	-	-	1.90
ժամը	-	-	-	-
Rn	-	1.45	-	-
Տ	2.80	-	-	-
Ռա	2.35	-	-	2.15
AC	2.03	-	-	1.95
Թ	180	-	-	1.80
Պա	1.62	-	-	1.80
U	1.53	-	1.86	1.75
Նպ	1.50	-	-	1.75
Pu	1.62	-	-	1.75
Ամ	-	-	-	1.75

Ատոմային շառավիղների ընդհանուր միտումը հետևյալն է. Խմբերում ատոմային շառավիղները մեծանում են, քանի որ էներգիայի մակարդակների քանակի աճով մեծանում են հիմնական քվանտային թվի մեծ արժեք ունեցող ատոմային ուղեծրերի չափերը։ d-տարրերի համար, որոնց ատոմներում լցված են նախորդ էներգետիկ մակարդակի ուղեծրերը, հինգերորդ շրջանի տարրերից վեցերորդ շրջանի տարրերին անցնելու ժամանակ այս միտումը հստակ բնույթ չի կրում։

Փոքր ժամանակաշրջաններում ատոմների շառավիղները սովորաբար նվազում են, քանի որ յուրաքանչյուր հաջորդ տարրին անցնելու ժամանակ միջուկի լիցքի ավելացումը առաջացնում է արտաքին էլեկտրոնների աճող ուժով ներգրավում. էներգիայի մակարդակների թիվը միևնույն ժամանակ մնում է անփոփոխ:

Ատոմային շառավիղի փոփոխությունը ժամանակաշրջաններում d-տարրերի համար ավելի բարդ է:

Ատոմային շառավիղի արժեքը բավականին սերտորեն կապված է ատոմի այնպիսի կարևոր հատկանիշի հետ, ինչպիսին է իոնացման էներգիան։ Ատոմը կարող է կորցնել մեկ կամ մի քանի էլեկտրոն՝ վերածվելով դրական լիցքավորված իոնի՝ կատիոնի։ Այս ունակությունը չափվում է իոնացման էներգիայի միջոցով:

Օգտագործված գրականության ցանկ

1. Պոպկով Վ.Ա., Puzakov S. A. Ընդհանուր քիմիա: Դասագիրք. - M.: GEOTAR-Media, 2010. - 976 էջ: ISBN 978-5-9704-1570-2: [ից. 27-28]
2. Վոլկով, Ա.Ի., Ժարսկի, Ի.Մ.Մեծ քիմիական տեղեկատու / A.I. Վոլկովը, Ի.Մ. Ժարսկին։ - Մինսկ. Ժամանակակից դպրոց, 2005 թ. - 608 ISBN 985-6751-04-7: