Ecetsav: kémiai képlet, tulajdonságok és alkalmazások. Az ecetsav olvadáspontja

Ecetsav (metánkarbonsav, etánsav) CH3COOH- színtelen, szúrós szagú és savanyú ízű folyadék. A vízmentes ecetsavat nevezzük"jeges". Az olvadáspont az 16,75° C, forráspont 118,1°; 17,1° 10 mm nyomáson. rt. oszlop, 42,4° 40 mm-nél, 62,2° 100 mm-nél, 98,1° 400 mm-nél. és 109° 560 fokon mm. higanyoszlop.

Az ecetsav fajlagos hőkapacitása az 0,480 cal/g. fok, égés Q 209, 4 kcal/mol.

Az ecetsav a gyenge savak közé tartozik, disszociációs állandója K = 1, 75 . 10 -5 . Minden tekintetben elegyedik vízzel, alkohollal, éterrel, benzollal, és nem oldódik szén-diszulfidban. Ha az ecetsavat vízzel hígítjuk, az oldat térfogata csökken. Maximális sűrűség 1,0748 g/cm3 monohidrátnak felel meg.

Az ecetsav az első sav, amely az emberiség számára ismertté vált (a bor megsavanyodásakor keletkező ecet formájában). Koncentrált formában Stahl in 1700 évben, a kompozíciót pedig Berzelius hozta létre ben 1814 év. Az ecetsav gyakori a növényekben mind szabad formában, mind sók és észterek formájában; a tejtermékek rothadása és erjedése során keletkezik. Alkoholtartalmú folyadékok ecetté alakítása ( 3-15% ecetsav) baktériumok hatására fordul elő« ecetes gomba» Micoderma aceti . A fermentált folyadékból desztillációt kapunk 80% ecetsav - ecet esszencia. Az ecetsavat korlátozott mennyiségben állítják elő« faecet» - a fa száraz desztillációjának egyik terméke.

Az ecetsav előállításának fő ipari módszere a szintetizált acetaldehid oxidációja.acetilénből Kucserov-reakcióval. Az oxidációt levegővel vagy oxigénnel végezzük 60° és katalízis (CH 3 SOS) 2 M n. Ily módon megkapják 95-97% ecetsav. Acetátok jelenlétében kobalt és réz 40°-on kapjunk ecetsav keveréket ( 50-55%), ecetsav-anhidrid ( 30-35%) és víz (~10%). Az elegyet desztillációval elválasztjuk. Az etilén, az etil-alkohol és mások oxidációja szintén technikai jelentőséggel bír az ecetsav előállításához, valamint a hatáshoz. kénsav nitroetánná.

A tiszta ecetsavat műszaki termékekből rektifikálással nyerik.

Az ecetsav hidroxilcsoportja nagyon reakcióképes, és halogénekre cserélhető, SH, OC 2 H 5, NH 2, NHNH 2, N 3, NHOH és mások különböző származékainak, például az acetilnek a képződésével klorid CH 3 SOS l , ecetsav-anhidrid(CH 3 CO) 2 O, acetamid CH 3 CO N H 2, azid CH 3 CO N 3 ; Az ecetsavat alkoholokkal észterezik, észtereket (acetátokat) képezve CH 3 COO R , amelyek közül a legegyszerűbbek az erősen illékony, gyümölcsszagú folyadékok (például amil-acetát és izoamil-acetát« körte esszencia»), ritkábban virágillattal (terc-butil-ciklohexil-acetát).

Néhány ecetsav-észter fizikai tulajdonságait a táblázat tartalmazza; széles körben használják oldószerként (különösen etil-acetátként) nitrocellulóz lakkokhoz, gliftál- és poliésztergyantákhoz, film- és celluloid , valamint az élelmiszeriparban és az illatszeriparban. A polimerek gyártásában jelentős szerepet kapnak a műszálak, lakkok és vinil-acetát alapú ragasztók.

Az ecetsav széleskörű és változatos felhasználású. A technológiában az egyik leggyakoribb reakció a CH acetilcsoport bevezetése 3 CO, amelyet például aromás aminokban használnak védelemre NH 2 - csoport a nitrálás során bekövetkező oxidációtól; számos gyógyászati ​​anyagot kapnak ( aszpirin , fenacetin és mások).

Jelentős mennyiségű ecetsavat használnak fel az aceton, a cellulóz-acetát, a szintetikus színezékek gyártásában, valamint a szövetfestésben és -nyomtatásban, valamint az élelmiszeriparban. Az ecetsav bázikus sói Al, Fe, Kr mások pedig maróanyagként szolgálnak a festéshez; erős kötést biztosítanak a festéknek a textilszálhoz.

Az ecetsav gőzei irritálják a felső légutak nyálkahártyáját. A gőznek való krónikus expozíció nasopharynx- és kötőhártya-gyulladáshoz vezet. Gőzeinek legnagyobb megengedett koncentrációja a levegőben 0,005 mg/l. Koncentrált oldatok 30% felett égési sérülést okoz.

Az alifás egybázisú savakkal kapcsolatos ismert oldószerek közül kétségtelenül a leguniverzálisabb a jól ismert ecetsav. Más neve is van: ecetesszencia vagy etánsav. Ennek az anyagnak az olcsósága és különböző koncentrációkban (3-100%) elérhetősége, stabilitása és könnyű tisztíthatósága oda vezetett, hogy ma ez a legjobb és leghíresebb termék, amely a legtöbb szerves eredetű anyagot oldja. , amelyre nagy a kereslet az emberi tevékenység különböző területein.

Az ecetsav volt az egyetlen, amit az ókori görögök ismertek. Innen a neve: "oxos" - savanyú, savanyú íz. Az ecetsav a szerves savak legegyszerűbb fajtája, amely a növényi és állati zsírok szerves részét képezi. Kis koncentrációban van jelen az ételekben és italokban, és részt vesz az anyagcsere folyamatokban a gyümölcsérés során. Az ecetsav gyakran megtalálható a növényekben és az állatok váladékában. Az ecetsav sóit és észtereit acetátoknak nevezzük.

Az ecetsav gyenge (vizes oldatban csak részben disszociál). Mivel azonban a savas környezet gátolja a mikroorganizmusok aktivitását, az ecetsavat élelmiszerek tartósítására használják, például pácokban.

Az ecetsavat acetaldehid oxidációjával és más módszerekkel, az élelmiszer-ecetsavat az etanol ecetsavas fermentációjával nyerik. Gyógyászati ​​és aromás anyagok előállítására használják oldószerként (például cellulóz-acetát előállításához), asztali ecet formájában ízesítők, pácok és konzervek gyártásához. Az ecetsav az élő szervezetekben számos anyagcsere-folyamatban vesz részt. Ez az illékony savak egyike, amely szinte minden élelmiszerben megtalálható, savanyú ízű, és az ecet fő összetevője.

A munka célja: az ecetsav tulajdonságainak, előállításának és felhasználásának tanulmányozása.

A tanulmány céljai:

1. Meséljen az ecetsav felfedezésének történetéről!

2. Tanulmányozza az ecetsav tulajdonságait!

3. Ismertesse az ecetsav előállításának módszereit!

4. Mutassa be az ecetsav használatának jellemzőit!

1. Az ecetsav felfedezése

Az ecetsav szerkezete Dumas triklór-ecetsav felfedezése óta foglalkoztatja a vegyészeket, mivel ez a felfedezés csapást mért Berzelius akkoriban uralkodó elektrokémiai elméletére. Ez utóbbi, az elemeket elektropozitívra és elektronegatívra osztva, nem ismerte fel annak lehetőségét, hogy a szerves anyagokban a hidrogént (elektronegatív elem) klórral (elektronegatív elem) helyettesítsék anélkül, hogy kémiai tulajdonságaik alapvetően megváltoznának. Dumas megfigyeléseiből ("Comptes rendus" a Párizsi Akadémia, 1839) kiderült, hogy "a klór bevezetése a hidrogén helyett nem változtatja meg teljesen a molekula külső tulajdonságait...", ezért Dumas felteszi a kérdést „Az egyszerű testek molekuláinak (atomjainak) tulajdonított polaritással kapcsolatos elektrokémiai nézetek és elképzelések olyan egyértelmű tényeken alapulnak-e, hogy feltétlen hit tárgyainak tekinthetők, de ha hipotézisnek kell tekinteni őket, akkor ezek a hipotézisek megfelelnek-e a tényeknek ?... El kell ismerni – folytatja –, hogy más a helyzet A szervetlen kémiában vezérfonalunk az izomorfizmus, a tényeken alapuló elmélet, mint ismeretes, kevés az egyetértés az elektrokémiai elméletekkel. kémia, a helyettesítés elmélete ugyanazt a szerepet tölti be... és talán a jövő megmutatja, hogy mindkét nézet szorosabban kapcsolódik egymáshoz, ugyanazokból az okokból fakadnak, és ugyanazon a néven foglalhatók össze. Mindeközben a sósav klór-ecetsavvá és az aldehid klóraldehiddé (klóral) való átalakulása alapján, valamint abból a tényből adódóan, hogy ezekben az esetekben az összes hidrogén azonos térfogatú klórral helyettesíthető anélkül, hogy az anyag alapvető kémiai jellege megváltozna, levonhatjuk azt a következtetést, hogy a szerves kémiában vannak olyan típusok, amelyek akkor is megmaradnak, ha hidrogén helyett egyenlő térfogatú klórt, brómot és jódot viszünk be. Ez pedig azt jelenti, hogy a helyettesítés elmélete tényeken nyugszik, mégpedig a szerves kémiában a legbriliánsabbakon." A Svéd Akadémia éves jelentésében ("Jahresbericht etc.", 19. kötet, 1840, o.) idézve ezt a kivonatot. Berzelius megjegyzi: „Dumas előállított egy vegyületet, amelyhez a C4Cl6O3 + H2O racionális képletet adja (Az atomtömegek modernek; a triklór-ecetsavat a vízzel alkotott anhidrid vegyületének tekintik.); ezt a megfigyelést a faits les plus eclatants de la Chimie organque közé sorolja; ez az alapja a helyettesítés elméletének. ami szerinte megdönti az elektrokémiai elméleteket..., és mégis kiderül, hogy csak egy kicsit másképp kell felírni a képletét ahhoz, hogy oxálsav vegyület legyen. a megfelelő kloriddal, C2Cl6 + C2O4H2, amely az oxálsavval együtt marad savban és sókban egyaránt. Éppen ezért ilyesfajta kapcsolattal van dolgunk, amelyre számos példa ismert; sok... egyszerű és összetett gyököknek is megvan az a tulajdonsága, hogy oxigéntartalmú részük bázisokkal egyesülhet, és megfosztható tőlük anélkül, hogy elveszítené a kapcsolatot a klórtartalmú résszel. Ezt a nézetet nem Dumas mutatta be, és nem vetette alá kísérleti igazolásnak, és ha mégis igaz, akkor az új tanítás, amely Dumas szerint összeegyeztethetetlen az eddig uralkodó elméleti elképzelésekkel, megszakította a talajt. ki kell esni a lába alól, és le kell esnie." Ezután felsorolt ​​néhány szervetlen vegyületet, amelyek véleménye szerint hasonlóak a klór-ecetsavhoz (köztük Berzelius felsorolta a krómsav klór-anhidridjét - CrO2Cl2-t is, amelyet az ő vegyületének tartott perklór-króm (máig ismeretlen) króm-anhidriddel: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) folytatja Berzelius: „A Dumas-féle klórecetsav nyilvánvalóan ebbe a vegyületosztályba tartozik; benne a széngyök oxigénnel és klórral is egyesül. Ez tehát lehet oxálsav, amelyben az oxigén felét klór helyettesíti, vagy 1 atomos (molekula) oxálsav és 1 szénatomos (molekula) szeszkviklorid - C2Cl6. Az első feltevés nem fogadható el, mert lehetővé teszi 11/2 oxigénatom klór helyettesítését (Berzelius szerint az oxálsav C2O3 volt.). Dumas ragaszkodik egy harmadik, a fenti kettővel teljesen összeegyeztethetetlen elképzeléséhez, miszerint a klór nem oxigént, hanem elektropozitív hidrogént helyettesít, és a C4Cl6 szénhidrogént képezi, amely a C4H6-tal vagy az acetilcsoporttal megegyező komplex gyökös tulajdonságokkal rendelkezik, és állítólag képes 3 oxigénatomos savat állítanak elő, amely tulajdonságaiban megegyezik az U-val, de amint az (fizikai tulajdonságaik) összehasonlításából látható, teljesen különbözik attól." Berzelius akkoriban milyen mélyen meg volt győződve az ún. Az ecet- és triklór-ecetsav jól látható abból a megjegyzéséből, amelyet körülbelül ugyanabban az évben tett („Jahresb.”, 19, 1840, 558) Gerard cikkére („Journ. f. pr. Ch.”, XIV, 17): „Gerard , azt mondja, új véleményt fogalmazott meg az alkohol, az éter és származékaik összetételéről; ez a következő: a króm, oxigén és klór ismert vegyületének képlete = CrO2Cl2, a klór helyettesíti benne az oxigénatomot (Berzelius 1 króm-anhidrid oxigénatomjára utal - CrO3). Az U. sav C4H6 + 3O 2 atom (molekula) oxálsavat tartalmaz, amelyek közül az egyikben az összes oxigént hidrogén helyettesíti = C2O3 + C2H6. És 37 oldal van tele ezzel a képletjátékkal. De már a következő évben Dumas a típusok gondolatát továbbfejlesztve rámutatott, hogy az U. és a triklór-ecetsav tulajdonságainak azonosságáról beszélve kémiai tulajdonságaik azonosságára gondolt, egyértelműen kifejezve pl. lúgok hatására történő bomlásuk analógiájára: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 és C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, mivel a CH4 és a CHCl3 ugyanazon mechanikai típus képviselői. Másrészt Liebig és Graham nyilvánosan szót emelt a szubsztitúcióelmélet alapján elért nagyobb egyszerűség mellett, amikor a közönséges éter, valamint a hangyasav és urán észtereinek klórszármazékait vizsgálták, amelyeket Malagutti és Berzelius szereztek, engedve az új tények nyomása, az 5. sz. „Lehrbuch der Chemie” című művéből (Előszó, 1842. november), miután megfeledkezett Gerardról írt kemény kritikájában, lehetségesnek találta a következőket megírni: „Ha visszaemlékezünk az ecetsav átalakulására (a szövegben) klór hatására. klóroxálsavba (Chloroxalsaure - Berzelius triklór-ecetsavat nevez ("Lehrbuch", 5. kiadás, 629. o.), akkor lehetségesnek tűnik egy újabb nézet az ecetsav összetételéről (az ecetsavat Berzelius Acetylsaure-nak nevezi), nevezetesen lehet kombinált oxálsav, amelyben a kombináló csoport (Paarling) C2H6, ahogy a klór-oxálsavban a C2Cl6, és akkor a klór hatása az ecetsavra csak abból állna, hogy C2H6-ot C2Cl6-dá alakítana. Természetesen nem lehet eldönteni, hogy ez a nézet helyesebb-e... de érdemes odafigyelni ennek lehetőségére."

Így Berzeliusnak el kellett ismernie annak lehetőségét, hogy a hidrogént klórral helyettesítse anélkül, hogy megváltoztatná annak az eredeti testnek a kémiai funkcióját, amelyben a csere történt. Anélkül, hogy nézeteinek más vegyületekre való alkalmazásán elmélkednék, Kolbe munkáihoz fordulok, aki az ecetsavra, majd más korlátozó hatású egybázisú savakra vonatkozóan számos olyan tényt talált, amelyek összhangban vannak Berzelius (Gerard) nézeteivel. . Kolbe munkájának kiindulópontja egy kristályos anyag, a CCl4SO2 összetétel tanulmányozása volt, amelyet korábban Berzelius és Marsay aqua regia hatására CS2-n, Kolbe pedig nedves klór hatására CS2-n alakított ki. Egy sor átalakításon keresztül Kolbe (Lásd Kolbe, „Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen” („Ann. Ch. u. Ph.”, 54, 1845, 145).) megmutatta, hogy ez a test a mai szóhasználattal a triklór-metil-szulfonsav klór-anhidridje, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe Schwefligsaures Kohlensuperchloridnak nevezte), amely lúgok hatására képes a megfelelő sav sóit képezni - CCl3.SO2(OH) [a Kolbe HO + C2O5Chfelleunureschweslors ] (Atomtömegek: H = 2, Cl = 71 , C=12 és O=16; és ezért a modern atomtömegekkel ez C4Cl6S2O6H2.), amely cink hatására először egy Cl atomot hidrogénnel helyettesít, így keletkezik. a CHCl2.SO2(OH) sav [Kolbe szerint - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius (“ Jahresb. "25, 1846, 91)) megjegyzi, hogy helyes az S2O5 ditionsav és kloroformil kombinációjának tekinteni, ezért nevezi CCl3SO2(OH) Kohlensuperchlorur (C2Cl6) - Dithionsaure (S2O5). A hidratáló vizet, mint általában, Berzelius nem veszi figyelembe, majd egy másik, CH2Cl.SO2(OH) savat képezve [Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure szerint] , végül pedig árammal vagy kálium-amalgámmal redukálva (A reakciót Melsans nemrégiben alkalmazta a triklór-ecetsav ecetsavvá történő redukálására.) a hidrogént és mindhárom Cl-atomot helyettesíti, metilszulfonsavat képezve. CH3.SO2(OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure szerint]. Ezeknek a vegyületeknek a klór-ecetsavval való analógiája önkéntelenül feltűnő volt; Valóban, az akkori képletekkel két párhuzamos sorozatot kaptunk, amint az a következő táblázatból is látható: H2O+C2Cl6.S2O5 H2O+C2Cl6.C2O3 H2O+C2H2Cl4.S2O5 H2O+C2H2Cl4.C2O3 H2O+C2S2O5 H2O3 H2O+C2S2O5Cl +C2H4Cl2.C2O3 H2O+C2H6.S2O5 H2O+C2H6.C2O3 Ez nem kerülte el Kolbe-t, aki megjegyzi (I. 181. o.): „a fentebb leírt egyesített kénes savakra és közvetlenül klór-szén-kénsavban (fent - H2O+) C2Cl6. S2O5) szomszédos a klór-oxálsavval, más néven klór-ecetsavval. A folyékony klór-szénhidrogén - CCl (Cl = 71, C = 12; most C2Cl4-nek írjuk - ez klór-etilén.), mint ismeretes, fényben klór hatására átalakul hexaklór-etánná (az akkori nómenklatúra szerint - Kohlensuperchlorur), és egy számíthat arra, hogy ha egyidejűleg víznek lenne kitéve, akkor a képződés pillanatában, mint a bizmut-klorid, antimon-klorid stb., a klórt oxigénnel helyettesíti. A tapasztalatok megerősítették a feltételezést." Fény és klór hatására víz alatt lévő C2Cl4-en Kolbe hexaklór-etánnal együtt triklór-ecetsavat kapott, és az átalakulást a következő egyenlettel fejezte ki: (Mivel a C2Cl4 a CCl4-ből kinyerhető annak átengedésével fűtött) csövön keresztül, és CCl4 keletkezik a Cl2 hatására melegítéskor a CS2-n; ekkor a Kolbe-féle reakció volt az első, amely időben ecetsavat szintetizált elemekből.) „Egyidejűleg szabad oxálsav is képződik-e nehéz eldönteni, mivel a fényben a klór azonnal ecetsavvá oxidálja "... Berzelius klór-ecetsavról alkotott nézetét "meglepő módon (auf eine tiberraschende Weise) erősíti meg a kombinált kénes savak tulajdonságainak megléte és párhuzamossága, ill. amint számomra úgy tűnik (mondja Kolbe I. 186. o.), túlmutat a hipotézisek körén, és nagy valószínűséggel rendelkezik. Ugyanis ha a klór-szénsav (Chlorkohlenoxalsaure így hívja ma Kolbe klór-ecetsavat.) a klór-szénsavhoz hasonló összetételű, akkor a metil-kénsavért felelős ecetsavat is vegyes savnak kell tekintenünk, és metilnek kell tekintenünk. oxálsav: C2H6.C2O3 (Ezt Gerard korábban kifejtette). Nem hihetetlen, hogy a jövőben kénytelenek leszünk kombinált savakként jelentős számban elfogadni azokat a szerves savakat, amelyekben jelenleg – információink korlátozott ismerete miatt – hipotetikus gyököket fogadunk el...” „Ami a a szubsztitúciós jelenségek ezekben a kombinált savakban, akkor egyszerű magyarázatot kapnak arra, hogy a különböző, valószínűleg izomorf vegyületek képesek egymást helyettesíteni a csoportok összekapcsoló szerepében (als Raarlinge, l. 187. o.), anélkül, hogy jelentősen megváltoztatnák a savak savas tulajdonságait. a velük kombinált testet! "További kísérleti megerősítés Ezt a nézetet találjuk Frankland és Kolbe cikkében: "Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2)2nO4 und der unter den Namen "Nitrile" bekannten Verbindungen" ("Ann. Chem. n. Pharm. ", 65, 1848, 288). Abból az elképzelésből kiindulva, hogy a (CH2)2nO4 sorozat összes savja a metil-oxálsavhoz hasonló szerkezetű (most CnH2nO2-t írunk, és metil-oxálsavat ecetsavnak nevezünk.), a következőket jegyzik meg: „ha a képlet H2O + H2 .C2O3 a hangyasav racionális összetételének valódi kifejezését jelenti, vagyis ha egy ekvivalens hidrogénnel kombinált oxálsavnak tekintjük (A kifejezés nem helyes; H helyett Frankland és Kolbe áthúzott betűt használ, ami 2 H), akkor Az ammónium-hangyasav vizes hidrogén-ciánsavvá történő átalakulása magas hőmérsékleten könnyen megmagyarázható, mivel ismert és Dobereiner is megállapította, hogy az ammónium-oxalát lebomlik, amikor vízbe és ciánba hevítve. A hangyasavban egyesült hidrogén csak annyiban vesz részt a reakcióban, hogy a cianogénnel egyesülve hidrogén-cianid keletkezik: A hidrogén-cianidból lúgok hatására a hangyasav fordított képződése nem más, mint a cianogén jól ismert átalakulásának megismétlése. vízben oldva oxálsavvá és ammóniává, csak ezzel a különbséggel; hogy a képződés pillanatában az oxálsav egyesül a hidrogén-cianid hidrogénével." Kolbe szerint az a tény, hogy például a benzol-cianidnak (C6H5CN) Fehling szerint nincs savas tulajdonságai és nem képez poroszkéket és Frankland, párhuzamba állítva az etil-klorid klór képtelenségét az AgNO3-mal való reakcióba, és indukciójuk helyességét Kolbe és Frankland nitriles módszerrel végzett szintézissel bizonyítja (A nitrileket kénsavak KCN-vel történő desztillálásával nyerték () Dumas és Malagutti módszere Leblanc-cal): R".SO3(OH)+KCN=R. CN + KHSO4) ecetsav, propionsav (az akkori szerint met-acetonos) és kapronsav. Majd a következő évben Kolbe alávetette egybázisú telített savak lúgos sóinak elektrolízisére, és sémájának megfelelően az ecetsav elektrolízise során egyidejűleg megfigyelhető az etán, szénsav és hidrogén képződése: H2O+C2H6.C2O3=H2+, valamint az ecetsav elektrolízise során. valeriánsav elektrolízise - oktánszám, szénsav és hidrogén: H2O+C8H18.C2O3=H2+. Nem lehet azonban figyelmen kívül hagyni, hogy Kolbe az ecetsavból hidrogénnel kombinált metil- (CH3)"-ot, azaz mocsári gázt, és valeriánsavból - szintén hidrogénnel kombinált - butil-C4H9-et, azaz C4H10-et várt (a C4H9-et valylnek nevezi). ), de ebben az elvárásban engedményt kell látni Gerard képleteivel szemben, aki már jelentős állampolgársági jogokat kapott, aki feladta az ecetsavról alkotott korábbi nézetét, és azt nem C4H8O4-nek tartotta, amely képlet a krioszkópos adatokból ítélve, valójában van, és a C2H4O2 esetében is, ahogy az minden modern kémia tankönyvben meg van írva.

Kolbe munkája révén az ecetsav, és egyben az összes többi szerves sav szerkezete végleg tisztázódott és a későbbi kémikusok szerepe csak felosztásra redukálódott - elméleti megfontolások és Gerard tekintélye miatt Kolbe képletei fele-, ill. lefordítani azokat a szerkezeti nézetek nyelvére, aminek következtében a C2H6.C2O4H2 képlet CH3.CO(OH)-ra változott.

2. Az ecetsav tulajdonságai

A karbonsavak olyan szerves vegyületek, amelyek egy vagy több –COOH karboxilcsoportot tartalmaznak szénhidrogéncsoporthoz kapcsolva.

A karbonsavak savas tulajdonságait az elektronsűrűség karboniloxigénné való eltolódása és az ebből eredő (az alkoholokhoz képest) az O–H kötés további polarizációja okozza.
Vizes oldatban a karbonsavak ionokra disszociálnak:

A molekulatömeg növekedésével a savak vízoldhatósága csökken.
A karbonsavcsoportok száma szerint a savakat egybázisú (monokarbonsav) és többbázisú (dikarbonsav, trikarbonsav stb.) csoportra osztják.

A szénhidrogén gyök természete alapján megkülönböztetünk telített, telítetlen és aromás savakat.

A savak szisztematikus neveit a megfelelő szénhidrogén neve adja, utótag hozzáadásával -újés szavakat sav. Gyakran használnak triviális neveket is.

Néhány telített egybázisú sav

A karbonsavak nagy reaktivitást mutatnak. Különböző anyagokkal reagálnak, és sokféle vegyületet képeznek, amelyek között nagy jelentősége van funkcionális származékai, azaz a karboxilcsoporton végzett reakciók eredményeként kapott vegyületek.

2.1 Sók képződése
a) fémekkel való kölcsönhatás során:

2RCOOH + Mg ® (RCOO) 2 Mg + H 2

b) fém-hidroxiddal való reakciókban:

2RCOOH + NaOH ® RCOONa + H 2 O

A karbonsavak helyett gyakrabban használják savhalogenideiket:
Amidok karbonsavak (savhalogenidjeik vagy -anhidridjeik) és szerves ammónia-származékok (aminok) kölcsönhatásából is keletkeznek:

Az amidok fontos szerepet játszanak a természetben. A természetes peptidek és fehérjék molekulái a-aminosavakból épülnek fel amidcsoportok - peptidkötések - részvételével.

Ecetsav (etánsav).

Képlet: CH 3 – COOH; tiszta, színtelen, szúrós szagú folyadék; olvadáspontja alatt (olvadáspont 16,6 C) jégszerű massza van (ezért a tömény ecetsavat jégecetnek is nevezik). Vízben, etanolban oldódik.

1. táblázat Az ecetsav fizikai tulajdonságai

A szintetikus élelmiszer-ecetsav színtelen, átlátszó, gyúlékony folyadék, szúrós ecetszaggal. A szintetikus élelmiszeripari minőségű ecetsavat metanolból és szén-monoxidból állítják elő ródiumkatalizátoron. A szintetikus élelmiszer-ecetsavat a vegyiparban, a gyógyszeriparban és a könnyűiparban, valamint az élelmiszeriparban használják tartósítószerként. Formula CH 3 COOH.

A szintetikus élelmiszer-ecetsav koncentrált (99,7%) és vizes oldat (80%) formájában kapható.

Fiziko-kémiai paraméterek tekintetében a szintetikus élelmiszer-ecetsavnak meg kell felelnie a következő szabványoknak:

2. táblázat: Alapvető műszaki követelmények

A jelző neve	Norma
1. Megjelenés	Színtelen, átlátszó folyadék, mechanikai szennyeződések nélkül
2. Vízben való oldhatóság	Komplett, átlátszó megoldás
3. Az ecetsav tömeghányada, %, nem kevesebb	99,5
4. Az acetaldehid tömeghányada, %, nem több	0,004
5. A hangyasav tömeghányada, %, nem több	0,05
6. Szulfátok tömeghányada (SO 4),%, nem több	0,0003
7. A kloridok tömeghányada (Cl),%, nem több	0,0004
8. A hidrogén-szulfiddal kicsapott nehézfémek tömeghányada (Pb), %, nem több	0,0004
9. Vas tömeghányada (Fe), %, nem több	0,0004
10. Nem illékony maradék tömeghányada, %, nem több	0,004
11. Kálium-permanganát oldat színtartóssága, min, nem kevesebb	60
12. Kálium-dikromáttal oxidált anyagok tömeghányada, cm 3 nátrium-tioszulfát oldat, c koncentráció (Na 2 SO 3 * 5H 2 O) = 0,1 mol/dm 3 (0,1 H), nem több	5,0

A szintetikus élelmiszer-ecetsav gyúlékony folyadék, a szervezetre gyakorolt ​​hatás mértéke szerint a 3. veszélyességi osztályba tartozó anyagok közé tartozik. Az ecetsavval végzett munka során egyéni védőfelszerelést (szűrős gázálarcot) kell használni. Az égési sérülések elsősegélynyújtása bő vízzel való öblítés.

A szintetikus élelmiszer-ecetsavat tiszta vasúti tartályokba, rozsdamentes acél belső felületű tartálykocsikba, akár 275 dm3 űrtartalmú rozsdamentes konténerekbe, tartályokba és hordókba, valamint üvegpalackokba és polietilén hordókba öntik. 50 dm3 kapacitásig. A polimer tartályok alkalmasak ecetsav töltésére és tárolására egy hónapig. A szintetikus élelmiszeripari minőségű ecetsavat lezárt rozsdamentes acél tartályokban tárolják. A konténereket, konténereket, hordókat, palackokat és polietilén palackokat raktárakban vagy lombkorona alatt tárolják. Erős oxidálószerekkel (salétromsav, kénsav, kálium-permanganát stb.) közös tárolás nem megengedett.

Szállítás 12Х18H10Т vagy 10Х17H13М2Т rozsdamentes acélból készült vasúti tartályokban, felső ürítéssel.

3. Ecetsav előállítása

Az ecetsav fontos vegyi termék, amelyet széles körben használnak az iparban észterek, monomerek (vinil-acetát) előállítására, az élelmiszeriparban stb. Globális termelése eléri az évi 5 millió tonnát. Egészen a közelmúltig az ecetsav előállítása petrolkémiai nyersanyagokon alapult. A Walker-eljárás során az etilént enyhe körülmények között atmoszférikus oxigénnel acetaldehiddé oxidálják PdCl2 és CuCl2 katalitikus rendszer jelenlétében. Ezután az acetaldehidet ecetsavvá oxidálják:

CH2=CH2 + 1/2 O2 CH3CHO CH3COOH

Egy másik módszer szerint az ecetsavat n-bután 200 C hőmérsékleten és 50 atm nyomáson kobaltkatalizátor jelenlétében végzett oxidációjával állítják elő.

Az elegáns Walker-eljárást - a petrolkémia fejlődésének egyik szimbólumát - fokozatosan felváltják a szén nyersanyag felhasználásán alapuló új módszerek. Eljárásokat dolgoztak ki ecetsav metanolból történő előállítására:

CH3OH + CO CH3COOH

Ez a nagy ipari jelentőségű reakció kiváló példa a homogén katalízis sikerére. Mivel a CH3OH és a CO egyaránt előállítható szénből, a karbonilezési folyamatnak gazdaságosabbá kell válnia az olajárak emelkedésével. A metanol karbonilezésére két ipari eljárás létezik. A régebbi, a BASF-nél kifejlesztett módszerben kobalt katalizátort használtak, a reakciókörülmények kemények voltak: hőmérséklet 250°C és nyomás 500-700 atm. Egy másik, a Monsanto által elsajátított eljárásban ródium katalizátort használtak, a reakciót alacsonyabb hőmérsékleten (150-200 C) és nyomáson (1-40 atm) hajtották végre. Érdekes ennek a folyamatnak a felfedezésének története. A cég tudósai ródium-foszfin katalizátorok segítségével vizsgálták a hidroformilezést. A petrolkémiai osztály műszaki igazgatója a metanol karbonilezésére ugyanezt a katalizátort javasolta. A kísérletek eredménye negatívnak bizonyult, és ez a fém-szén kötés kialakításának nehézségével járt. Emlékeztek azonban egy cég tanácsadójának előadására a metil-jodid könnyű oxidatív hozzáadásával fémkomplexekhez, a kutatók úgy döntöttek, hogy jód-promotert adnak a reakcióelegyhez, és ragyogó eredményt értek el, amit először nem hittek el. Hasonló felfedezést tettek egy konkurens cég, a Union Carbide tudósai is, akik csak néhány hónappal voltak lemaradva. A metanol-karbonilezési technológiát fejlesztő csapat mindössze 5 hónapos intenzív munka után megalkotta az ipari Monsanto eljárást, melynek segítségével 1970-ben 150 ezer tonna ecetsavat állítottak elő. Ez a folyamat lett a C1-kémiának nevezett tudományterület előhírnöke.

A karbonilezés mechanizmusát alaposan megvizsgálták. A reakcióhoz szükséges metil-jodidot az egyenletből kapjuk

CH3OH + HI CH3I + H2O

A katalitikus ciklus a következőképpen ábrázolható:

A metil-jodid oxidatív módon kapcsolódik az (I) négyzet-sík komplexhez, így hatkoordinátás II komplex keletkezik, majd a metil-ródium kötésnél CO bejuttatása következtében acetilródium komplex (III) keletkezik. Az ecetsav-jodid reduktív eliminációja regenerálja a katalizátort, az ecetsav-jodid hidrolízise pedig ecetsavat eredményez.

Ecetsav ipari szintézise:

a) bután katalitikus oxidációja

2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 t 4CH3COOH + 2H2O

b) szén-monoxid (II) és metanol elegyét nyomás alatt melegítjük katalizátoron

CH3OH + CO CH3COOH

Ecetsav előállítása fermentációval (ecetsavas fermentáció).

Nyersanyagok: etanol tartalmú folyadékok (bor, erjesztett gyümölcslevek), oxigén.

Segédanyagok: ecetsavbaktériumok enzimei.

Kémiai reakció: az etanol biokatalitikusan ecetsavvá oxidálódik.

CH 2 – CH – OH + O 2 CH 2 – COOH + H 2 O

Fő termék: ecetsav.

4. Ecetsav alkalmazása

Az ecetsavat gyógyászati ​​és aromás anyagok előállítására használják oldószerként (például cellulóz-acetát előállításához), asztali ecet formájában fűszerek, pácok és konzervek gyártásához.

Az ecetsav vizes oldatát ízesítőként és tartósítószerként használják (élelmiszerek fűszerezése, gombák, zöldségek pácolása).

Az ecet olyan savakat tartalmaz, mint az almasav, tejsav, aszkorbinsav és ecetsav.

Almaecet (4%-os ecetsav)

Az almaecet 20 esszenciális ásványi anyagot és nyomelemet, valamint ecetsavat, propionsavat, tej- és citromsavat, számos enzimet és aminosavat, valamint értékes ballasztanyagokat, például hamuzsírt és pektint tartalmaz. Az almaecetet széles körben használják különféle ételek elkészítéséhez és konzervgyártáshoz. Jól passzol mindenféle salátához, friss zöldségekhez, húsokhoz és halakhoz egyaránt. Pácolhatunk benne húst, uborkát, káposztát, kapribogyót, porcsontot, szarvasgombát. Nyugaton azonban az almaecet inkább gyógyászati ​​tulajdonságairól ismert. Magas vérnyomás, migrén, asztma, fejfájás, alkoholizmus, szédülés, ízületi gyulladás, vesebetegség, magas láz, égési sérülések, felfekvés stb. esetén használják.

Egészséges embereknek ajánlott minden nap egy egészséges és frissítő italt inni: egy kanál mézet keverjünk el egy pohár vízben és adjunk hozzá 1 kanál almaecetet. A fogyni vágyóknak azt javasoljuk, hogy minden étkezéskor igyanak meg egy pohár cukrozatlan vizet két evőkanál almaecettel.

Az ecetet széles körben használják az otthoni konzervgyártásban különféle erősségű pácok készítésére. A népi gyógyászatban az ecetet nem specifikus lázcsillapítóként (a bőr 3:1 arányú víz és ecet oldatával történő bedörzsölésével), valamint fejfájás esetén testápoló módszerrel használják. Rovarcsípés esetén borogatással ecetet szoktak használni.

Az alkoholecet kozmetológiában való felhasználása ismert. Mégpedig azért, hogy dauer és tartós festés után puhaságot és fényt adjon a hajnak. Ehhez ajánlatos meleg vízzel öblíteni a haját alkoholos ecet hozzáadásával (3-4 evőkanál ecet 1 liter vízhez).

Szőlőecet (4%-os ecetsav)

A szőlőecetet a vezető szakácsok széles körben használják nemcsak Szlovéniában, hanem az egész világon. Szlovéniában hagyományosan különféle zöldség- és szezonális saláták készítésére használják (2-3 evőkanál salátástálonként), mert egyedi és kifinomult ízt ad az ételnek. Ezenkívül a szőlőecet jól illik különféle halsalátákhoz és tengeri ételekhez. Különféle húsokból, de különösen sertéshúsból kebab készítésekor a szőlőecet egyszerűen pótolhatatlan.

Az ecetsavat gyógyszerek előállítására is használják.

Az aszpirin tabletták (AS) acetilszalicilsavat tartalmaznak, amely a szalicilsav ecetsav-észtere.

Az acetilszalicilsavat úgy állítják elő, hogy a szalicilsavat vízmentes ecetsavval hevítik kis mennyiségű kénsav (katalizátorként) jelenlétében.

Nátrium-hidroxiddal (NaOH) vizes oldatban hevítve az acetilszalicilsav nátrium-szaliciláttá és nátrium-acetáttá hidrolizál. Amikor a közeget megsavanyítjuk, a szalicilsav kicsapódik, és az olvadáspontja alapján (156-1600 C) azonosítható. A hidrolízis során képződött szalicilsav azonosításának másik módja az, hogy az oldatát sötétlilára színezzük vas-klorid (FeCl3) hozzáadásakor. A szűrletben lévő ecetsav etanollal és kénsavval melegítéssel etoxietanollá alakul, amely jellegzetes szagáról könnyen felismerhető. Ezenkívül az acetilszalicilsav különböző kromatográfiás módszerekkel azonosítható.

Az acetilszalicilsav színtelen monoklin poliédereket vagy tűket képez, amelyek íze enyhén savanyú. Száraz levegőn stabilak, de nedves környezetben fokozatosan szalicilsavvá és ecetsavvá hidrolizálnak (Leeson és Mattocks, 1958; Stempel, 1961). A tiszta anyag fehér kristályos por, szinte szagtalan. Az ecetsav szaga azt jelzi, hogy az anyag elkezdett hidrolizálni. Az acetilszalicilsav észterezésen megy keresztül lúgos hidroxidok, lúgos hidrogén-karbonátok hatására, valamint forrásban lévő vízben is.

Az acetilszalicilsav gyulladáscsökkentő, lázcsillapító és fájdalomcsillapító hatású, széles körben alkalmazzák lázas állapotok, fejfájás, neuralgia stb. esetén, valamint reumaellenes szerként.

Az ecetsavat a vegyiparban (cellulóz-acetát előállítása, amelyből acetátszálat, szerves üveget, fóliát állítanak elő; színezékek, gyógyszerek és észterek szintéziséhez), nem gyúlékony filmek, illatszerek, oldószerek gyártásában. , színezékek, gyógyászati ​​anyagok, például aszpirin szintézisében. Az ecetsav sóit a növényi kártevők elleni védekezésre használják.

Következtetés

Tehát az ecetsav (CH3COOH), színtelen gyúlékony, szúrós szagú folyadék, vízben jól oldódik. Jellegzetes savanykás ízű, elektromos áramot vezet. Az ecetsav ipari felhasználása igen nagy.

Az Oroszországban előállított ecetsav a legjobb világszabványok szintjén van, nagy a kereslet a világpiacon, és a világ számos országába exportálják.

Az ecetsav gyártása számos sajátos követelményt támaszt, ezért olyan szakemberekre van szükség, akik nem csak a gyártásautomatizálás és a folyamatirányítás területén rendelkeznek nagy tapasztalattal, hanem világosan értik ennek az iparágnak a speciális követelményeit is.

Felhasznált irodalom jegyzéke

1. Artemenko, Alekszandr Ivanovics. Kémiai kézikönyv / A.I. Artemenko, I.V. Tikunova, V.A. Festett. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M.: Felsőiskola, 2002. - 367 p.

2. Akhmetov, Nail Sibgatovich. Általános és szervetlen kémia: Tankönyv tanulóknak. kémiai technológia szakember. egyetemek / Akhmetov N.S. - 4. kiadás / átdolgozott - M.: Higher School, 2002. - 743 p.

3. Berezin, Borisz Dmitrijevics. Modern szerves kémia tantárgy: Proc. segítség a diákoknak egyetemek, oktatás a kémiai technológiában speciális/ Berezin B.D., Berezin D.B.-M.: Felsőiskola, 2001.-768 p.

4. I. G. Bolesov, G. S. Zaiceva. Karbonsavak és származékaik (szintézis, reakcióképesség, felhasználás a szerves szintézisben). Tananyagok a szerves kémia általános tantárgyhoz. 5. szám. Moszkva 1997

5. Sommer K. Kémiai tudásgyűjtő. Per. német nyelven, 2. kiadás. – M.: Mir, 1985. – 294 p.

6. Karakhanov E.A. Szintézisgáz az olaj alternatívájaként. I. Fischer-Tropsch folyamat és oxoszintézis // Soros Educational Journal. 1997. No. 3. P. 69-74.

7. Karavaev M.M., Leonov E.V., Popov I.G., Shepelev E.T. Szintetikus metanol technológia. M., 1984. 239 p.

8. Katalízis a C1-kémiában / Szerk. V. Kaima. M., 1983. 296 p.

9. Reutov, Oleg Alekszandrovics. Szerves kémia: Tankönyv tanulóknak. egyetemek, oktatás például és különleges "Kémia"/Reutov O.A., Kurts A.L. Butin K.P.-M.: Moszkvai Állami Egyetemi Kiadó.-21 cm 1. rész-1999.-560 p.

10. Szovjet enciklopédikus szótár, ch. szerk. A.M. Prohorov - Moszkva, Szovjet Enciklopédia, 1989

11. Kémia: Útmutató, Ch. szerk. N.R. Lieberman – Szentpétervár, Khimiya Kiadó, 1975

12. Kémia: Szerves kémia: Oktatási kiadvány 10. osztály számára. átl. iskola - Moszkva, Felvilágosodás, 1993

Sommer K. Kémiai tudásgyűjtő. Per. német nyelven, 2. kiadás. – M.: Mir, 1985. 199. o.

I. G. Bolesov, G. S. Zaiceva. Karbonsavak és származékaik (szintézis, reakcióképesség, felhasználás a szerves szintézisben). Tananyagok a szerves kémia általános tantárgyhoz. 5. szám. Moszkva 1997, 23. o

Sommer K. Kémiai tudásgyűjtő. Per. német nyelven, 2. kiadás. – M.: Mir, 1985. 201. o

Karakhanov E.A. Szintézisgáz az olaj alternatívájaként. I. Fischer-Tropsch folyamat és oxoszintézis // Soros Educational Journal. 1997. 3. szám 69. o

Sommer K. Kémiai tudásgyűjtő. Per. németül, 2. kiad. – M.: Mir, 1985. 258. o.

Sommer K. Kémiai tudásgyűjtő. Per. németül, 2. kiad. – M.: Mir, 1985. 264. o

Az ecetsav (ecetsav, etánsav, E260) gyenge, telített egybázisú karbonsav.

Az ecetsav színtelen folyadék, jellegzetes csípős szagú és savanyú ízű. Nedvszívó. Vízben korlátlanul oldódik. Kémiai képlet CH3COOH.

Az ecetsav 70-80%-os vizes oldatát ecetesszenciának, 3-6%-át ecetnek nevezzük. Az ecetsav vizes oldatait széles körben használják az élelmiszeriparban és a háztartási főzésben, valamint a konzervgyártásban.

Száraz szőlőborok természetes savanyításának, valamint alkoholok és szénhidrátok erjesztésének terméke. Részt vesz a szervezet anyagcseréjében. Széles körben használják konzervek, pácok és vinaigrette készítéséhez.

Az ecetsavat gyógyászati ​​és illatos anyagok előállítására használják oldószerként (például cellulóz-acetát, aceton előállításához). Nyomtatáshoz és festéshez használják.

Az ecetsav sóit és észtereit acetátoknak nevezzük.

Az E260 élelmiszer-adalékanyagot mindenki ecetsavként vagy ecetként ismeri. Az E260 adalékanyagot az élelmiszeriparban savszabályozóként használják. Az ecetsavat főleg vizes oldatok formájában használják 3-9%-os (ecet) és 70-80%-os (ecetesszencia) arányban. Az E260 adalék jellegzetes csípős szagú. Vizes oldatokban az E260 savanyúságot szabályozó anyag meglehetősen gyenge sav. Az ecetsav tiszta formájában színtelen, maró folyadék, amely magába szívja a nedvességet a környezetből, és már 16,5 °C-on megfagy, szilárd színtelen kristályokat képezve. Az ecetsav kémiai képlete: C 2 H 4 O 2.

Az ecetet több ezer évvel ezelőtt a sör vagy a bor természetes fermentációs termékeként ismerték. 1847-ben Hermann Kolbe német kémikus először szintetizált ecetsavat a laboratóriumban. Jelenleg a világon a teljes ecetsavtermelésnek csak 10%-át nyerik ki természetes módszerekkel. De a természetes fermentációs módszer továbbra is fontos, mivel sok országban vannak törvények, amelyek csak biológiai eredetű ecetsavat írnak elő az élelmiszeriparban. Az E260 adalék biokémiai előállítása során egyes baktériumok etanol (alkohol) oxidáló képességét használják fel. Ezt a módszert ecetsavas fermentációnak nevezik. Az E260 adalékanyag előállításához erjesztett gyümölcsleveket, bort vagy alkoholos vizes oldatot használnak alapanyagként. Az ecetsav szintézisére az iparban is számos módszer létezik. Ezek közül a legnépszerűbb, amely a világ ecetsavszintézisének több mint felét teszi ki, a metanol katalizátorok jelenlétében történő karbonilezése. A reakció kiindulási komponensei a metanol (CH3OH) és a szén-monoxid (CO).

Az ecetsav nélkülözhetetlen az emberi szervezet működéséhez. Származékai segítik a szervezetben a szénhidrátok és zsírok lebontását, amelyek táplálékkal kerülnek a szervezetbe. Ecetsav szabadul fel bizonyos típusú baktériumok működése során, különösen Clostridium acetobutylicumés a nemzetséghez tartozó baktériumok Acetobaktérium. Ezek a baktériumok mindenhol megtalálhatók a vízben, a talajban, az élelmiszerekben, és természetesen bejutnak az emberi szervezetbe.

Az E260 adalékanyag mérgező hatása az emberi szervezetre az ecetsav vízzel való hígításának mértékétől függ. Azok az oldatok, amelyekben az ecetsav koncentrációja meghaladja a 30%-ot, egészségre és életre veszélyesnek minősülnek. Az erősen koncentrált ecetsav bőrrel és nyálkahártyával érintkezve súlyos kémiai égési sérüléseket okozhat.

Az élelmiszeriparban az E260 adalékanyagot édességek sütéséhez, zöldségkonzervekhez, majonéz és egyéb élelmiszerek előállításához használják.

Az E260 savanyúságot szabályozó anyag az emberi egészségre biztonságos adalékanyagként minden országban engedélyezett élelmiszerekben való használatra.

Az ecetsavat is használják:

• a mindennapi életben (teáskannák vízkő eltávolítása, felületek gondozása);
• a vegyiparban (oldószerként és kémiai reagensként);
• az orvostudományban (gyógyszerek beszerzése);
• más iparágakban.

Élelmiszer-tartósítószer E260 Az ecetsavat minden, a gasztronómia művészete iránt érdeklődő ember jól ismeri. Ez a termék a szőlőborok természetes körülmények közötti savanyításának eredménye, amely során az alkohol és a szénhidrátok erjednek. Ezenkívül ismert, hogy az ecetsav közvetlenül részt vesz az emberi szervezet anyagcsere-folyamataiban.

Az ecetsav csípős szagú, de tiszta formájában teljesen színtelen folyadék, amely képes felszívni a nedvességet a környezetből. Ez az anyag mínusz 16 fokos hőmérsékleten megfagyhat, átlátszó kristályok képződését eredményezve.

Figyelemre méltó, hogy a 3-6%-os ecetsavoldatot ecetnek nevezik, míg a 70-80%-os oldatból ecetesszenciát állítanak elő. A vizes bázisú E260 megoldásokat nem csak az élelmiszeriparban, hanem a háztartási főzésben is széles körben alkalmazzák. Az E260 ecetsav élelmiszer-tartósítószer fő felhasználási területe pácok és konzervek gyártása.

Ezenkívül ezt az anyagot aktívan hozzáadják számos édesipari termék, valamint majonéz és konzerv zöldségek ipari előállításához. Gyakran speciális igény esetén az E260 E260 Ecetsav élelmiszer-tartósítószer fertőtlenítőszerként és fertőtlenítőszerként is használható.

Az élelmiszergyártás azonban nem az egyetlen olyan terület, ahol E260 élelmiszer-tartósítószert használnak. Így széles körben használják a vegyipari gyártásban szerves üveg, acetátszál gyártásában, valamint éterek és gyógyszerek gyártásában.

A farmakológiában egyébként széles körben használják az úgynevezett ecetsav-észtert, amelyet jobban acetilszalicilsav vagy aszpirin néven ismernek az emberek. Oldószerként az ecetsav is számos esetben segít az embernek, az összetételéből izolált sókat pedig sikeresen alkalmazzák a növényi kártevők elleni küzdelemben.

Ártalmas élelmiszer-tartósítószer E260 Ecetsav

Az E260 ecetsav élelmiszer-tartósítószer emberre gyakorolt ​​káros hatása különösen nyilvánvaló, ha ezt az anyagot nagy koncentrációban fogyasztják, mivel ebben a formában nagyon mérgező. Mellesleg, a savas toxicitás mértéke közvetlenül attól függ, hogy mennyit hígítottunk vízzel. Az egészségre legveszélyesebbnek azokat az oldatokat tekintik, amelyek koncentrációja meghaladja a 30 százalékot. Ha a nyálkahártya vagy a bőr tömény ecetsavval érintkezik, súlyos kémiai égési sérülések keletkeznek.

Élelmiszer-tartósítószer E260 Az ecetsav a világ minden országában engedélyezett az élelmiszeriparban, mivel nem minősül egészségre veszélyesnek. A szakértők csak azt javasolják, hogy elkerüljék az E260 ecetsav élelmiszer-tartósítószer esetleges károsodását, hogy korlátozzák az ezt az anyagot tartalmazó termékek fogyasztását a máj- és gyomor-bélrendszeri betegségekben szenvedők számára. Az ilyen termékek 6-7 év alatti gyermekek számára nem ajánlottak.

Egy közönséges üveg ételecet, amely minden háziasszony konyhájában megtalálható, sok más savat és vitamint tartalmaz. Ha pár cseppet adunk főtt ételekhez és salátákhoz, az íz természetes javulását eredményezi. De közülünk kevesen gondolkoztak komolyan a főkomponens tulajdonságain és valós alkalmazási skáláján - ecetsav.

Mi ez az anyag?

Az ecetsav képlete CH 3 COOH, amely zsírkarbonsavak közé sorolja. Egy karboxilcsoport (COOH) jelenléte egybázisú savnak minősíti. Az anyag szerves formában található meg a földgömbön, és szintetikusan állítják elő laboratóriumokban. A sav a sorozat legegyszerűbb, de nem kevésbé fontos képviselője. Vízben könnyen oldódik, higroszkópos.

Az ecetsav fizikai tulajdonságai és sűrűsége a hőmérséklettől függően változik. Szobahőmérsékleten 20 o C-on a sav folyékony halmazállapotú, sűrűsége 1,05 g/cm 3. Sajátos illata és savanyú íze van. Egy anyag szennyeződés nélküli oldata 17 o C alatti hőmérsékleten megkeményedik és kristályokká alakul. Az ecetsav forráspontja 117 o C felett kezdődik. Az ecetsav képlet metilcsoportja (CH 3) kölcsönhatás útján keletkezik. alkoholok oxigénnel: alkoholos anyagok és szénhidrátok erjesztése, borok savanyítása

Egy kis történelem

Az ecet felfedezése az egyik első volt a savak sorozatában, és szakaszosan valósult meg. A 8. századi arab tudósok eleinte desztillációval kezdték kivonni az ecetsavat. Azonban még az ókori Rómában is univerzális szószként használták ezt a savanyú borból nyert anyagot. Magát a nevet az ógörögből „savanyú”-nak fordítják. A 17. században az európai tudósoknak sikerült tiszta anyagot szerezniük az anyagból. Akkoriban levezették a képletet, és felfedeztek egy szokatlan képességet - ecetsav gőzállapotban kék tűzzel meggyújtva.

A 19. századig a tudósok az ecetsav jelenlétét csak szerves formában találták meg - sók és észterek vegyületeinek részeként. Növényeket és gyümölcseiket tartalmazza: alma, szőlő. Emberek és állatok szervezetében: verejték, epe. A 20. század elején az orosz tudósok véletlenül acetaldehidet állítottak elő az acetilén és a higany-oxid reakciójából. Manapság az ecetsav fogyasztása olyan nagy, hogy fő termelése csak szintetikus úton történik hatalmas léptékben.

Kivonási módszerek

Az ecetsav tiszta lesz, vagy szennyeződéseket tartalmaz az oldatban? az extrakciós módszertől függ. Az étkezési ecetsavat biokémiai úton nyerik az etanol fermentációja során. Az iparban többféle módszer létezik a sav kivonására. A reakciókat általában magas hőmérséklet és katalizátorok jelenléte kíséri:

• A metanol reakcióba lép a szénnel (karbonilezés).
• Az olajfrakció oxidációja oxigénnel.
• Fa pirolízise.
• oxigén.

Az ipari módszer hatékonyabb és gazdaságosabb, mint a biokémiai módszer. Az ipari módszernek köszönhetően az ecetsav termelése a 20. és 21. században a 19. századhoz képest több százszorosára nőtt. Ma az ecetsav szintézise a metanol karbonilezésével a teljes előállított mennyiség több mint 50%-át adja.

Az ecetsav fizikai tulajdonságai és hatása az indikátorra

Folyékony állapotban az ecetsav színtelen. A pH 2,4-es savassága könnyen ellenőrizhető lakmuszpapírral. Ha az ecetsav érintkezik az indikátorral, az pirosra vált. Az ecetsav fizikai tulajdonságai vizuálisan változnak. Amikor a hőmérséklet 16 o C alá csökken, az anyag szilárd formát vesz fel, és kis jégkristályokhoz hasonlít. Vízben könnyen oldódik, és sokféle oldószerrel reagál, kivéve a hidrogén-szulfidot. Az ecetsav vízzel hígítva csökkenti a folyadék teljes térfogatát. Írja le saját maga az ecetsav fizikai tulajdonságait, színét és állagát, amelyet a következő képen figyel meg.

Az anyag 455 o C hőmérsékleten meggyullad 876 kJ/mol hőleadással. A moláris tömeg 60,05 g/mol. Az ecetsav mint elektrolit fizikai tulajdonságai a reakciókban gyengén nyilvánulnak meg. A dielektromos állandó szobahőmérsékleten 6,15. A nyomás, mint a sűrűség, - az ecetsav változó fizikai tulajdonsága. 40 mm nyomáson. rt. Művészet. és 42 o C hőmérsékleten megindul a forrási folyamat. De már 100 mm nyomáson. rt. Művészet. a forrás csak 62 o C-on megy végbe.

Kémiai tulajdonságok

Fémekkel és oxidokkal reagálva az anyag savas tulajdonságait mutatja. Az összetettebb vegyületeket tökéletesen oldva a sav acetátnak nevezett sókat képez: magnézium, ólom, kálium stb. A sav pK értéke 4,75.

A gázokkal való kölcsönhatás során az ecet belép az ezt követő kiszorítással és összetettebb savak képződésével: klór-ecetsav, jód-ecetsav. Vízben oldva a sav disszociál, acetát ionokat és hidrogén protonokat szabadít fel. A disszociáció mértéke 0,4 százalék.

A kristályos formában lévő ecetsavmolekulák fizikai és kémiai tulajdonságai hidrogénkötésű diamereket hoznak létre. Tulajdonságai szükségesek összetettebb zsírsavak, szteroidok létrehozásában és a szterolok bioszintézisében is.

Laboratóriumi tesztek

Az ecetsavat az oldatban annak fizikai tulajdonságainak, például szagának azonosításával lehet kimutatni. Elég egy erősebb savat hozzáadni az oldathoz, amely elkezdi kiszorítani az ecetes sókat, és felszabadítja gőzeit. A CH 3 COONa és a H 2 SO 4 laboratóriumi desztillációjával ecetsavat lehet előállítani száraz formában.

Végezzünk kísérletet a 8. osztályos kémia iskolai tananyagból! Az ecetsav fizikai tulajdonságait a kémiai oldódási reakció egyértelműen mutatja. Elég réz-oxidot hozzáadni az oldathoz, és kissé felmelegíteni. Az oxid teljesen feloldódik, így az oldat kékes színűvé válik.

Származékok

Egy anyag minőségi reakciói sok oldattal képződnek: éterek, amidok és sók. Más anyagok előállítása során azonban az ecetsav fizikai tulajdonságaira vonatkozó követelmények továbbra is magasak maradnak. Mindig nagy oldódási fokúnak kell lennie, ami azt jelenti, hogy nem lehetnek benne idegen szennyeződések.

Az ecetsav vizes oldatban lévő koncentrációjától függően számos származékát izolálják. A 96%-ot meghaladó anyagkoncentrációt jégecetnek nevezzük. A 70-80%-os ecetsavat élelmiszerboltokban lehet megvásárolni, ahol hívják - ecet esszencia. Az asztali ecet koncentrációja 3-9%.

Az ecetsav és a mindennapi élet

A táplálkozási tulajdonságok mellett az ecetsav számos fizikai tulajdonsággal is rendelkezik, amelyeket az emberiség megtalált a mindennapi életben. Az anyag alacsony koncentrációjú oldata könnyen eltávolítja a lepedéket a fémtermékekről, a tükrök és ablakok felületéről. A nedvességfelvevő képesség is előnyös. Az ecet jól eltünteti a szagokat a dohos helyiségekben, és eltávolítja a foltokat a zöldségekről és gyümölcsökről a ruhákon.

Mint kiderült, az ecetsav fizikai tulajdonsága - távolítsa el a zsírt a felületről - használható a népi gyógyászatban és a kozmetológiában. A hajat gyenge étkezési ecet oldattal kezeljük, hogy fényes legyen. Az anyagot széles körben használják megfázás kezelésére, szemölcsök és bőrgombák eltávolítására. Az ecet használata a kozmetikai pakolásokban a cellulitisz leküzdésére egyre nagyobb lendületet kap.

Felhasználás a termelésben

A sók és más összetett anyagok vegyületeiben az ecetsav nélkülözhetetlen elem:

• Gyógyszeripar. Létrehozásához: aszpirin, antiszeptikus és antibakteriális kenőcsök, fenacetin.
• Szintetikus szálak gyártása. Nem gyúlékony filmek, cellulóz-acetát.
• Élelmiszeripar. Sikeres tartósításhoz, pácok és szószok elkészítéséhez, élelmiszer-adalékanyagként E260.
• Textilipar. A színezékek közé tartozik.
• Kozmetikai és higiéniai termékek gyártása. Aromás olajok, krémek a bőrtónus javítására.
• Pácok előállítása. Rovarirtóként és gyomirtóként használják.
• Lakkok gyártása. Műszaki oldószerek, aceton gyártás.

Az ecetsav termelése évről évre növekszik. Ma mennyisége a világban több mint 400 ezer tonna havonta. A savat tartós acéltartályokban szállítják. Az ecetsav magas fizikai és kémiai aktivitása miatt sok iparágban tilos vagy több hónapra korlátozódik a tárolás műanyag tartályokban.

Biztonság

Az ecetsav nagy koncentrációja a gyúlékonyság harmadik fokával rendelkezik, és mérgező füstöket termel. Savval végzett munka során ajánlott speciális gázálarc és egyéb egyéni védőfelszerelés viselése. Az emberi szervezet számára halálos adag 20 ml. Amikor egy anyag bejut, a sav először a nyálkahártyát égeti, majd más szervekre is hatással van. Ilyen esetekben azonnali kórházi kezelésre van szükség.

Ha savval érintkezik a kitett bőrfelületen, ajánlatos azonnal leöblíteni folyó vízzel. A felületes savas égések szöveti nekrózist okozhatnak, ami szintén kórházi kezelést igényel.

Élettani tudósok azt találták, hogy az embernek nem feltétlenül kell ecetsavat szednie - megteheti élelmiszer-adalékanyagok nélkül. De a savintoleranciában szenvedőknek, valamint gyomorproblémákkal küzdők számára az anyag ellenjavallt.

Az ecetsavat a könyvnyomtatásban használják.

Az anyagot kis mennyiségben mézben, banánban és búzában találták meg.

Az ecetsavat lehűtve és a tartályt élesen megrázva megfigyelheti annak éles megszilárdulását.

Kis koncentrációjú ecetsav csökkentheti a rovarcsípés okozta fájdalmat, valamint a kisebb égési sérüléseket.

Az alacsony ecetsavtartalmú ételek fogyasztása csökkenti a szervezet koleszterinszintjét. Az anyag jól stabilizálja a cukorszintet cukorbetegeknél.

A fehérje- és szénhidráttartalmú ételek kis mennyiségű ecetsavval együtt történő fogyasztása fokozza azok felszívódását a szervezetben.

Ha az étel túl sós, csak pár csepp ecetet adjunk hozzá, hogy elsimítsa a sósságot.

Végül

Az ecetsav több ezer éves használata oda vezetett, hogy fizikai és kémiai tulajdonságait minden lépésben felhasználják. Lehetséges reakciók százai, hasznos anyagok ezrei, amelyeknek köszönhetően az emberiség továbblép. A lényeg az, hogy ismerjük az ecetsav összes jellemzőjét, pozitív és negatív tulajdonságait.

Nem szabad megfeledkezni az előnyökről, de mindig emlékeznünk kell arra, hogy milyen károkat okozhat a nagy koncentrációjú ecetsav gondatlan kezelése. Veszélyességét tekintve a sósav mellett áll, és sav használatakor mindig tartsa szem előtt a biztonsági óvintézkedéseket. Az esszenciát megfelelően és óvatosan hígítsa fel vízzel.

MEGHATÁROZÁS

Ecetsav (etánsav). színtelen folyadék, erős irritáló szaggal.

Ha a nyálkahártyára kerül, égési sérülést okoz. Az ecetsav bármilyen arányban keveredik vízzel. Azeotróp elegyeket képez benzollal és butil-acetáttal.

Az ecetsav 16 o C-on megfagy, kristályai jégre emlékeztetnek, ezért a 100%-os ecetsavat „glaciálisnak” nevezik.

Az ecetsav néhány fizikai tulajdonságát az alábbi táblázat tartalmazza:

Ecetsav előállítása

Az iparban az ecetsavat n-bután légköri oxigénnel történő katalitikus oxidációjával állítják elő:

CH3-CH2-CH2-CH3+ = 2CH3-COOH.

Jelentős mennyiségű ecetsav keletkezik az acetaldehid oxidációjával, amely viszont az etilén palládiumkatalizátoron, légköri oxigénnel történő oxidációjával keletkezik:

CH2=CH2+=CH3-COH+=CH3-COOH.

Az élelmiszer-ecetsavat az etanol mikrobiológiai oxidációjából (ecetsavas fermentáció) nyerik.

Amikor a 2-butént kálium-permanganáttal savas környezetben vagy króm keverékkel oxidálják, a kettős kötés teljesen felbomlik, és két ecetsavmolekula keletkezik:

CH3-CH=CH-CH3+ = 2CH3-COOH.

Az ecetsav kémiai tulajdonságai

Az ecetsav gyenge monoprotikus sav. Vizes oldatban ionokra bomlik:

CH 3 COOH↔H + + CH 3 COOH.

Az ecetsav gyenge savas tulajdonságokkal rendelkezik, amelyek a karboxilcsoport hidrogénatomjának protonként való eltávolításának képességével kapcsolatosak.

CH 2 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O.

Az ecetsav kölcsönhatása alkoholokkal a nukleofil szubsztitúció mechanizmusán keresztül megy végbe. Az alkoholmolekula nukleofilként működik, megtámadva az ecetsav karboxilcsoportjának szénatomját, amely részben pozitív töltésű. Ennek a reakciónak (észterezésnek) az a sajátossága, hogy a szubsztitúció az sp 3 hibridizáció állapotában a szénatomon történik:

CH 3 -COOH + CH 3 OH = CH 3 O-C(O)-CH 3 + H 2 O.

Sztionil-kloriddal reagálva az ecetsav savhalogenideket képezhet:

CH 3 -COOH + SOCl 2 = CH 3 -C(O)Cl + SO 2 + HCl.

Amikor a foszfor (V)-oxid reagál ecetsavval, anhidrid képződik:

2CH 3 -COOH + P 2 O 5 = CH 3 -C(O)-O-C(O)-CH3 + 2HPO 3.

Az ecetsav és ammónia reakciója amidokat eredményez. Először ammóniumsók képződnek, amelyek hevítéskor vizet veszítenek és amidokká alakulnak:

CH 3 -COOH + NH 3 ↔CH 3 -COO - NH 4 + ↔CH 3 -C(O)-NH 2 + H 2 O.

Ecetsav alkalmazása

Az ecetsav ősidők óta ismert, 3-6%-os oldatait (asztali ecet) ízesítőként és tartósítószerként használják. Az ecetsav tartósító hatása annak köszönhető, hogy az általa létrehozott savas környezet elnyomja a rothadó baktériumok és penészgombák fejlődését.

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

2. PÉLDA

Gyakorlat	Hogyan változik meg egy 0,010 M ecetsavoldat pH-ja, ha kálium-kloridot adunk hozzá 0,020 M végkoncentrációig?
Megoldás	Az ecetsav gyenge, ezért idegen elektrolit hiányában az ionerősség nullának vehető. Ez jogot ad a termodinamikai savassági állandó használatára a pH kiszámításához. a(H+) = √K 0 (CH3COOH) × c(CH3COOH); a(H+) = √1,75 × 10 -5 × 1,0 × 10 -2 = 4,18 × 10 -4 M; A pH kiszámításához kálium-klorid hozzáadása után ki kell számítani az ecetsav valós savassági állandóját: K(CH 3COOH) = K 0 (CH 3 COOH) / γ(H +) × γ(CH 3 COO -). Kiszámoljuk a kálium- és kloridionok által létrehozott ionerősséget: I = ½ × (0,020 × 1 2 + 0,020 × 1 2) = 0,020. 0,020 ionerősségnél γ(H +) = γ(CH 3 COO -) = 0,87. Ezért K = 1,75 × 10 -5 / (0,87)2 = 2,31 × 10 -5. Ennélfogva, = √K 0 (CH3COOH) × c(CH3COOH); = √2,31 × 10 -5 × 1,0 × 10 -2 = 4,80 × 10 -4 M. Tehát az ionerősség nulláról 0,020-ra növelése az ecetsavoldat pH-értékét mindössze 0,06 pH-egységgel változtatta meg.
Válasz	A pH csak 0,06 egységgel változik

Az etánsav ismertebb nevén ecetsav. Ez egy szerves vegyület, amelynek képlete CH3COOH. A karbonsavak osztályába tartozik, amelyek molekulái funkcionális egyértékű COOH karboxilcsoportokat tartalmaznak (egy vagy több). Sok információval szolgálhatsz róla, de most csak a legérdekesebb tényeket érdemes megjegyezni.

Képlet

Az alábbi képen láthatja, hogyan néz ki. Az ecetsav kémiai képlete egyszerű. Ez sok mindennek köszönhető: maga a vegyület egybázisú, és a karboxilcsoporthoz tartozik, amelyet a protonok könnyű absztrakciója (stabil elemi részecske) jellemez. Ez a vegyület a karbonsavak tipikus képviselője, mivel minden tulajdonsággal rendelkezik.

Az oxigén és a hidrogén közötti kötés (-COOH) erősen poláris. Ez e vegyületek könnyű disszociációs (oldódási, bomlási) folyamatát és savas tulajdonságaik megnyilvánulását okozza.

Ennek eredményeként a H + proton és a CH3COO − acetátion keletkezik. Mik ezek az anyagok? Az acetátion egy ligandum, amely egy specifikus akceptorhoz (egy donorvegyülettől valamit kapó entitáshoz) kötődik, és sok fémkationnal stabil acetátkomplexeket képez. A proton pedig, mint fentebb említettük, egy olyan részecske, amely egy atom elektron M-, K- vagy L-héjával képes megragadni az elektront.

Kvalitatív elemzés

Kifejezetten az ecetsav disszociációján alapul. A kvalitatív elemzés, más néven reakció, olyan fizikai és kémiai módszerek összessége, amelyek az elemzett anyagot alkotó vegyületek, gyökök (független molekulák és atomok) és elemek (részecskegyűjtemények) kimutatására szolgálnak.

Ezzel a módszerrel kimutatható az ecetsav sói. Nem tűnik olyan bonyolultnak, mint amilyennek látszik. Az oldathoz erős savat adunk. kén például. És ha megjelenik az ecetsav szaga, akkor sója jelen van az oldatban. Hogyan működik? A sóból képződő ecetsavmaradékok ebben a pillanatban a kénsavból származó hidrogénkationokhoz kötődnek. Mi az eredmény? Több ecetsavmolekula megjelenése. Így történik a disszociáció.

Reakciók

Meg kell jegyezni, hogy a tárgyalt vegyület képes kölcsönhatásba lépni aktív fémekkel. Ezek közé tartozik a lítium, nátrium, kálium, rubídium, francium, magnézium, cézium. Ez utóbbi egyébként a legaktívabb. Mi történik az ilyen reakciók során? Hidrogén szabadul fel, és megtörténik a hírhedt acetátok képződése. Így néz ki az ecetsav kémiai képlete, amikor magnéziummal reagál: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

Vannak módszerek diklór-ecetsav (CHCl 2 COOH) és triklórecetsav (CCl 3 COOH) előállítására. Ezekben a metilcsoport hidrogénatomjait klóratomok helyettesítik. Csak kétféleképpen lehet megszerezni őket. Az egyik a triklór-etilén hidrolízise. És kevésbé gyakori, mint a másik, az ecetsav klórgáz hatására klórozó képességén alapul. Ez a módszer egyszerűbb és hatékonyabb.

Így néz ki ez a folyamat a klórral reagáló ecetsav kémiai képlete formájában: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. Csak egy pontot érdemes tisztázni: így csak klórecetsavat kapunk, a fent említett kettő kis mennyiségben vörösfoszfor részvételével jön létre.

Egyéb átalakulások

Érdemes megjegyezni, hogy az ecetsav (CH3COOH) képes részt venni minden olyan reakcióban, amely a hírhedt karboncsoportra jellemző. Etanollá, egyértékű alkohollá redukálható. Ehhez lítium-alumínium-hidriddel kell kezelni, egy szervetlen vegyülettel, amely a szerves szintézisben gyakran használt erős redukálószer. Képlete Li(AlH 4).

Az ecetsavat savkloriddá, aktív acilezőszerré is alakíthatjuk. Ez tionil-klorid hatására történik. Egyébként ez a kénsav savkloridja. Képlete H 2 SO 3. Azt is érdemes megjegyezni, hogy az ecetsav nátriumsója lúggal hevítve dekarboxileződik (a szén-dioxid molekula eliminálódik), ami metán (CH4) képződését eredményezi. És mint tudod, ez a legegyszerűbb szénhidrogén, amely könnyebb a levegőnél.

Kristályosodás

Jégecet - a kérdéses vegyületet gyakran csak így hívják. A helyzet az, hogy amikor csak 15-16 °C-ra hűtjük, kristályos állapotba kerül, mintha megfagyna. Vizuálisan nagyon hasonlít a jégre. Ha több összetevője van, végezhet kísérletet, amelynek eredménye az ecetsav jégsavvá történő átalakulása lesz. Ez egyszerű. Vízből és jégből hűtőkeveréket kell készíteni, majd bele kell engedni egy korábban elkészített ecetsavval ellátott kémcsövet. Néhány perc múlva kikristályosodik. Ehhez a csatlakozáson kívül főzőpohárra, állványra, hőmérőre és kémcsőre van szükség.

Az anyag károsodása

Az ecetsav, amelynek kémiai képlete és tulajdonságai a fentebb felsoroltak, nem biztonságos. Gőzei irritáló hatással vannak a felső légutak nyálkahártyájára. Ennek a vegyületnek a szagának érzékelési küszöbértéke a levegőben körülbelül 0,4 mg/l. De létezik a maximálisan megengedett koncentráció fogalma is – a törvény által jóváhagyott egészségügyi és higiéniai szabvány. Eszerint ebből az anyagból legfeljebb 0,06 mg/m³ lehet a levegőben. És ha már munkaterületről beszélünk, akkor a határérték 5 mg/m3-re emelkedik.

A sav biológiai szövetre gyakorolt ​​pusztító hatása közvetlenül attól függ, hogy mennyire hígítják vízzel. A legveszélyesebb oldatok azok, amelyek több mint 30%-ban tartalmazzák ezt az anyagot. És ha egy személy véletlenül kapcsolatba kerül egy koncentrált vegyülettel, nem tudja elkerülni a kémiai égést. Ezt semmiképpen nem engedhetjük meg, mivel a véralvadás után elkezd kialakulni a nekrózis - a biológiai szövetek halála. A halálos adag mindössze 20 ml.

Következmények

Logikus, hogy minél nagyobb az ecetsav koncentrációja, annál nagyobb károkat okoz, ha a bőrre vagy a test belsejébe kerül. A mérgezés gyakori tünetei a következők:

• Acidózis. A sav-bázis egyensúly a savasság növekedése felé tolódik el.
• A vér megvastagodása és az alvadás romlása.
• A vörösvértestek hemolízise, ​​pusztulása.
• Májkárosodás.
• Hemoglobinuria. A hemoglobin megjelenik a vizeletben.
• Mérgező égési sokk.

Súlyosság

Szokásos hármat megkülönböztetni:

1. Könnyen. A nyelőcső és a szájüreg kisebb égési sérülései jellemzik. De nincs vérvastagodás, és a belső szervek továbbra is normálisan működnek.
2. Átlagos. Mérgezés, sokk és vérsűrűség figyelhető meg. A gyomor érintett.
3. Nehéz. A felső légutak és az emésztőrendszer falai súlyosan érintettek, veseelégtelenség alakul ki. Maximális fájdalom sokk. Lehetséges égési betegség kialakulása.

Az ecetsavgőztől való mérgezés is lehetséges. Erős orrfolyással, köhögéssel és könnyező szemmel jár.

Segítséget adni

Ha egy személy ecetsavval mérgezett, nagyon fontos, hogy gyorsan cselekedjen, hogy minimalizálja a történtek következményeit. Nézzük, mit kell tenni:

• Öblítse ki a száját. Ne nyelje le a vizet.
• Végezzen szondás gyomormosást. 8-10 liter hideg vízre lesz szüksége. Még a vér szennyeződései sem ellenjavallatok. Mert a mérgezés első óráiban a nagy edények továbbra is érintetlenek maradnak. Így nem lesz veszélyes vérzés. Mosás előtt fájdalomcsillapítást kell adnia fájdalomcsillapítókkal. A szondát vazelinolajjal kenjük.
• Ne hánytasd magad! Az anyag égetett magnézium-oxiddal vagy Almagel-lel semlegesíthető.
• A fentiek közül egyik sem? Ezután az áldozat jeget és napraforgóolajat kap - néhány kortyot kell innia.
• Az áldozat tej és tojás keverékét fogyaszthatja.

Fontos az elsősegélynyújtás az eset után két órán belül. Ezen időszak után a nyálkahártya nagymértékben megduzzad, és nehéz lesz csökkenteni az ember fájdalmát. És igen, soha ne használjon szódabikarbónát. A sav és a lúg kombinációja olyan reakciót eredményez, amely szén-dioxidot és vizet termel. És egy ilyen képződés a gyomorban halálhoz vezethet.

Alkalmazás

Az etánsav vizes oldatait széles körben használják az élelmiszeriparban. Ezek ecetek. Megszerzésükhöz a savat vízzel hígítjuk, hogy 3-15 százalékos oldatot kapjunk. Adalékanyagként E260 jelöléssel rendelkeznek. Az eceteket különféle szószok tartalmazzák, valamint élelmiszerek befőzésére, hús és hal pácolására is használják. A mindennapi életben széles körben használják őket a ruhák és edények vízkő és foltok eltávolítására. Az ecet kiváló fertőtlenítőszer. Bármilyen felületet kezelhetnek. Néha mosás közben adják hozzá a ruhák lágyításához.

Az ecetet aromás anyagok, gyógyszerek, oldószerek, például aceton és cellulóz-acetát előállítására is használják. Igen, és az ecetsav közvetlenül részt vesz a festésben és a nyomtatásban.

Ezenkívül reakcióközegként használják sokféle szerves anyag oxidációjához. Egy példa az iparból a paraxilén (egy aromás szénhidrogén) légköri oxigén általi oxidációja aromás tereftálsavvá. Egyébként, mivel ennek az anyagnak a gőzei éles irritáló szagúak, az ammónia helyettesítésére használható, hogy kihozza az embert az ájulásból.

Szintetikus ecetsav

Ez egy gyúlékony folyadék, amely a harmadik veszélyességi osztályba tartozó anyagokhoz tartozik. Az iparban használják. A vele végzett munka során egyéni védőfelszerelést kell használni. Ezt az anyagot különleges körülmények között és csak bizonyos tartályokban tárolják. Tipikusan ez:

• tiszta vasúti tartályok;
• konténerek;
• tartálykocsik, hordók, rozsdamentes acél konténerek (275 dm 3 -ig);
• üveg palackok;
• legfeljebb 50 dm 3 űrtartalmú polietilén hordók;
• zárt rozsdamentes acél tartályok.

Ha a folyadékot polimer tartályban tárolják, akkor ez legfeljebb egy hónapig tart. Szigorúan tilos az anyagot olyan erős oxidálószerekkel együtt tárolni, mint a kálium-permanganát, kénsav és salétromsav.

Az ecet összetétele

Róla is érdemes néhány szót ejteni. A hagyományos, ismerős ecet összetétele a következő savakat tartalmazza:

• Alma. Képlet: NOOCCH₂CH(OH)COOH. Természetes eredetű, gyakori élelmiszer-adalékanyag (E296). Éretlen alma, málna, berkenye, borbolya és szőlő található. A dohányban és a bozontban nikotinsók formájában mutatják be.
• Tejtermék. Képlet: CH3CH(OH)COOH. A glükóz lebontása során keletkezik. Élelmiszer-adalékanyag (E270), amelyet tejsavas fermentációval nyernek.
• C-vitamin. Képlet: C₆H₈O₆. Élelmiszer-adalékanyag (E300) antioxidánsként használják, amely megakadályozza a termék oxidációját.

És természetesen az etánvegyületet is tartalmazza az ecet - ez a termék alapja.

Hogyan kell hígítani?

Ez egy gyakran feltett kérdés. Mindenki látott már akciósan 70%-os ecetsavat. Hagyományos kezelésre szolgáló keverékek készítésére vásárolják, vagy fűszerként, pácként, szósz- vagy öntet adalékként használják. De nem használhat ilyen erős koncentrátumot. Ezért felmerül a kérdés, hogyan kell az ecetsavat ecetté hígítani. Először meg kell védenie magát - viseljen kesztyűt. Ezután tiszta vizet kell készíteni. Különböző koncentrációjú oldatokhoz bizonyos mennyiségű folyadékra lesz szükség. Melyik? Nos, nézze meg az alábbi táblázatot, és az adatok alapján hígítsa fel az ecetsavat.

Ecet koncentráció	Az ecet kezdeti koncentrációja 70%
	1:1,5 (arány - egy rész ecet az n-ed vízhez viszonyítva)

Elvileg semmi bonyolult. Ahhoz, hogy 9%-os oldatot kapjunk, a vízmennyiséget milliliterben kell megadni a következő képlet szerint: 100 gramm ecetet meg kell szorozni a kezdeti értékkel (70%), és el kell osztani 9-cel. Mit kapsz? A szám 778. Ebből levonjuk a 100-at, mivel kezdetben 100 gramm savat vettek fel. Ez 668 milliliter vizet tesz ki. Ezt a mennyiséget összekeverjük 100 g ecettel. Az eredmény egy egész üveg 9%-os oldat.

Bár ez még egyszerűbben is megoldható. Sok embert érdekel, hogyan lehet ecetet készíteni ecetsavból. Könnyen! A legfontosabb dolog az, hogy ne feledje, hogy a 70% -os oldat egy részéhez 7 rész vizet kell venni.