हमने धातुओं की भूमिका पर बहुत ध्यान दिया। हालांकि, यह ध्यान में रखना चाहिए कि शरीर के कामकाज के लिए कुछ अधातुएं भी नितांत आवश्यक हैं।

सिलिकॉन

सिलिकॉन भी एक आवश्यक ट्रेस तत्व है। विभिन्न आहारों का उपयोग करने वाले चूहों के पोषण के सावधानीपूर्वक अध्ययन से इसकी पुष्टि हुई है। जब सोडियम मेटासिलिकेट (Na2(SiO)3 .9H2O) को उनके आहार (50mg प्रति 100g) में शामिल किया गया तो चूहों का वजन काफी बढ़ गया। कंकाल की वृद्धि और विकास के लिए मुर्गियों और चूहों को सिलिकॉन की आवश्यकता होती है। सिलिकॉन की कमी से हड्डियों और संयोजी ऊतक की संरचना का उल्लंघन होता है। जैसा कि यह निकला, सिलिकॉन हड्डी के उन क्षेत्रों में मौजूद होता है जहां सक्रिय कैल्सीफिकेशन होता है, उदाहरण के लिए, हड्डी बनाने वाली कोशिकाओं में, ओस्टियोब्लास्ट। उम्र के साथ, कोशिकाओं में सिलिकॉन की सांद्रता कम हो जाती है।

उन प्रक्रियाओं के बारे में बहुत कम जानकारी है जिनमें सिलिकॉन जीवित प्रणालियों में शामिल होता है। वहां यह सिलिकिक एसिड के रूप में होता है और संभवतः, कार्बन के क्रॉस-लिंकिंग में भाग लेता है। मनुष्यों में, गर्भनाल हयालूरोनिक एसिड सिलिकॉन का सबसे समृद्ध स्रोत निकला। इसमें प्रति ग्राम 1.53 मिलीग्राम मुक्त और 0.36 मिलीग्राम बाध्य सिलिकॉन होता है।

सेलेनियम

सेलेनियम की कमी मांसपेशियों की कोशिकाओं की मृत्यु का कारण बनती है और मांसपेशियों की विफलता की ओर ले जाती है, विशेष रूप से हृदय की विफलता में। इन स्थितियों के जैव रासायनिक अध्ययन ने एंजाइम ग्लूटाथियोन पेरोक्सीडेज की खोज की, जो पेरोक्साइड को नष्ट कर देता है। सेलेनियम की कमी से इस एंजाइम की एकाग्रता में कमी आती है, जो बदले में लिपिड ऑक्सीकरण का कारण बनती है। पारा विषाक्तता से बचाने के लिए सेलेनियम की क्षमता सर्वविदित है। बहुत कम ज्ञात तथ्य यह है कि उच्च आहार सेलेनियम और कम कैंसर मृत्यु दर के बीच एक संबंध है। सेलेनियम मानव आहार में प्रति वर्ष 55 110 मिलीग्राम की मात्रा में शामिल है, और रक्त में सेलेनियम की एकाग्रता 0.09 0.29 माइक्रोग्राम / सेमी है। जब मौखिक रूप से लिया जाता है, तो सेलेनियम यकृत और गुर्दे में केंद्रित होता है। हल्की धातुओं के साथ नशा के खिलाफ सेलेनियम के सुरक्षात्मक प्रभाव का एक और उदाहरण कैडमियम यौगिकों द्वारा विषाक्तता से बचाने की क्षमता है। यह पता चला कि, पारा के मामले में, सेलेनियम इन जहरीले आयनों को आयनिक सक्रिय केंद्रों से बांधने के लिए मजबूर करता है, जो उनके जहरीले प्रभाव से प्रभावित नहीं होते हैं।

हरताल

आर्सेनिक और इसके यौगिकों के प्रसिद्ध विषैले प्रभावों के बावजूद, इस बात के विश्वसनीय प्रमाण हैं कि आर्सेनिक की कमी से प्रजनन क्षमता में कमी आती है और वृद्धि अवरोध होता है, और भोजन में सोडियम आर्सेनाइट को शामिल करने से विकास दर में वृद्धि हुई है। मनुष्य।

क्लोरीन और ब्रोमीन

हलोजन आयन अन्य सभी से भिन्न होते हैं क्योंकि वे सरल होते हैं और ऑक्सो आयन नहीं होते हैं। क्लोरीन अत्यंत व्यापक है, यह झिल्ली से गुजरने में सक्षम है और आसमाटिक संतुलन बनाए रखने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। गैस्ट्रिक जूस में क्लोरीन हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रूप में मौजूद होता है। मानव गैस्ट्रिक रस में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की एकाग्रता 0.4-0.5% है।

ट्रेस तत्व के रूप में ब्रोमीन की भूमिका के बारे में कुछ संदेह हैं, हालांकि इसके शामक प्रभाव को विश्वसनीय रूप से जाना जाता है।

एक अधातु तत्त्व

सामान्य वृद्धि के लिए फ्लोरीन नितांत आवश्यक है, और इसकी कमी से एनीमिया हो जाता है। दंत क्षय की समस्या के संबंध में फ्लोराइड के चयापचय पर बहुत ध्यान दिया गया है, क्योंकि फ्लोराइड दांतों को क्षय से बचाता है।

दंत क्षय का पर्याप्त विस्तार से अध्ययन किया गया है। इसकी शुरुआत दांत की सतह पर दाग के बनने से होती है। बैक्टीरिया द्वारा उत्पादित एसिड दाग के नीचे दाँत तामचीनी को भंग कर देता है, लेकिन अजीब तरह से, इसकी सतह से नहीं। अक्सर ऊपरी सतह तब तक बरकरार रहती है जब तक कि इसके नीचे के क्षेत्र पूरी तरह से नष्ट नहीं हो जाते। यह माना जाता है कि इस स्तर पर, फ्लोराइड आयन भूख के गठन की सुविधा प्रदान कर सकता है। इस प्रकार, जो नुकसान शुरू हो गया है, उसका पुनर्निर्माण किया जाता है।

दांतों के इनेमल को नुकसान से बचाने के लिए फ्लोराइड का इस्तेमाल किया जाता है। फ्लोराइड को टूथपेस्ट में मिलाया जा सकता है या सीधे दांतों पर लगाया जा सकता है। पीने के पानी में क्षरण को रोकने के लिए आवश्यक फ्लोराइड की सांद्रता लगभग 1 mg/l है, लेकिन खपत का स्तर केवल इस पर निर्भर नहीं करता है। फ्लोराइड्स की उच्च सांद्रता (8 मिलीग्राम / एल से अधिक) का उपयोग हड्डी के ऊतकों के गठन की नाजुक संतुलन प्रक्रियाओं पर प्रतिकूल प्रभाव डाल सकता है। फ्लोराइड के अत्यधिक अवशोषण से फ्लोरोसिस होता है। फ्लोरोसिस से थायरॉयड ग्रंथि के कामकाज में गड़बड़ी, विकास अवरोध और गुर्दे की क्षति होती है। शरीर पर फ्लोराइड के लंबे समय तक संपर्क में रहने से शरीर का खनिजकरण होता है। नतीजतन, हड्डियां विकृत हो जाती हैं, जो एक साथ भी बढ़ सकती हैं, और स्नायुबंधन शांत हो जाते हैं।

आयोडीन

आयोडीन की मुख्य शारीरिक भूमिका थायरॉयड ग्रंथि और उसके अंतर्निहित हार्मोन के चयापचय में भागीदारी है। थायरॉयड ग्रंथि की आयोडीन जमा करने की क्षमता भी लार और स्तन ग्रंथियों में निहित है। साथ ही कुछ अन्य अंग। हालांकि, वर्तमान में, यह माना जाता है कि आयोडीन केवल थायरॉयड ग्रंथि के जीवन में एक प्रमुख भूमिका निभाता है।

आयोडीन की कमी से लक्षण दिखाई देते हैं: कमजोरी, त्वचा का पीला पड़ना, ठंड लगना और सूखापन महसूस होना। थायराइड हार्मोन या आयोडीन से उपचार करने से ये लक्षण समाप्त हो जाते हैं। थायराइड हार्मोन की कमी से थायरॉयड ग्रंथि में वृद्धि हो सकती है। दुर्लभ मामलों में (विभिन्न यौगिकों के शरीर में वृद्धि जो आयोडीन के अवशोषण में बाधा डालती है, जैसे कि थायोसाइनेट या एंटीथायरॉइड एजेंट गोइट्रिन, विभिन्न प्रकार की गोभी में पाया जाता है), एक गण्डमाला का निर्माण होता है। आयोडीन की कमी का बच्चों के स्वास्थ्य पर विशेष रूप से गहरा प्रभाव पड़ता है, वे शारीरिक और मानसिक विकास में पिछड़ जाते हैं। गर्भावस्था के दौरान आयोडीन की कमी वाले आहार से हाइपोथायरायड बच्चों (क्रेटिन) का जन्म होता है।

थायराइड हार्मोन की अधिकता से थकावट, घबराहट, कंपकंपी, वजन कम होना और अत्यधिक पसीना आना होता है। यह पेरोक्सीडेज गतिविधि में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है और, परिणामस्वरूप, थायरोग्लोबुलिन आयोडीन में वृद्धि के साथ। हार्मोन की अधिकता थायराइड ट्यूमर का परिणाम हो सकती है। उपचार में आयोडीन के रेडियोधर्मी समस्थानिकों का उपयोग किया जाता है, जो थायरॉयड ग्रंथि की कोशिकाओं द्वारा आसानी से अवशोषित हो जाते हैं।

"मानव जीवन में अधातु"

बुनियादी गैर-धातु। मुक्त रूप में, गैसीय गैर-धातु सरल पदार्थ हो सकते हैं - फ्लोरीन, क्लोरीन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन, ठोस - आयोडीन, एस्टैटिन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम, फास्फोरस, आर्सेनिक, कार्बन, सिलिकॉन, बोरॉन। ब्रोमीन कमरे के तापमान पर एक तरल के रूप में मौजूद है। हम केवल कुछ पर विचार करेंगे

आवेदन 1. पॉलीविनाइल क्लोराइड, प्लास्टिक यौगिकों, सिंथेटिक रबड़ के उत्पादन में, जो बनाने के लिए उपयोग किया जाता है: तारों, खिड़की प्रोफाइल, पैकेजिंग सामग्री, कपड़े और जूते, लिनोलियम और ग्रामोफोन रिकॉर्ड, वार्निश, उपकरण और फोम प्लास्टिक, खिलौने के लिए इन्सुलेशन, उपकरण भागों, निर्माण सामग्री। 2. क्लोरीन के विरंजन गुणों को प्राचीन काल से जाना जाता है, हालाँकि यह स्वयं क्लोरीन नहीं है जो "ब्लीच" करता है, लेकिन परमाणु ऑक्सीजन, जो हाइपोक्लोरस एसिड के अपघटन के दौरान बनता है। 3. ऑर्गनोक्लोरीन कीटनाशकों का उत्पादन - पदार्थ जो फसलों के लिए हानिकारक कीड़ों को मारते हैं, लेकिन पौधों के लिए सुरक्षित हैं। उत्पादित क्लोरीन का एक महत्वपूर्ण हिस्सा पौध संरक्षण उत्पादों को प्राप्त करने पर खर्च किया जाता है। 4. इसका उपयोग रासायनिक युद्ध एजेंट के साथ-साथ अन्य रासायनिक युद्ध एजेंटों के उत्पादन के लिए किया गया था: सरसों गैस, फॉस्जीन।

5. पानी कीटाणुशोधन के लिए - "क्लोरीनीकरण"। पीने के पानी कीटाणुरहित करने का सबसे आम तरीका; रेडॉक्स प्रक्रियाओं को उत्प्रेरित करने वाले सूक्ष्मजीवों के एंजाइम सिस्टम को बाधित करने के लिए मुक्त क्लोरीन और इसके यौगिकों की क्षमता पर आधारित है। क्लोरीनयुक्त पानी के साथ बातचीत करते समय स्थायित्व के संदर्भ में, तांबे के पानी के पाइप सकारात्मक परिणाम प्रदर्शित करते हैं। 6. खाद्य उद्योग में खाद्य योज्य E925 के रूप में पंजीकृत। 7. हाइड्रोक्लोरिक एसिड, ब्लीच, बर्थोलेट नमक, धातु क्लोराइड, जहर, दवाएं, उर्वरक के रासायनिक उत्पादन में। 8. शुद्ध धातुओं के उत्पादन के लिए धातु विज्ञान में: टाइटेनियम, टिन, टैंटलम, नाइओबियम। 9. क्लोरीन-आर्गन डिटेक्टरों में सौर न्यूट्रिनो के संकेतक के रूप में।

क्लोरीन की जैविक भूमिका। कई विकसित देश घर में क्लोरीन के उपयोग को सीमित करने का प्रयास कर रहे हैं, क्योंकि क्लोरीन युक्त कचरे को जलाने से डाइऑक्सिन की एक महत्वपूर्ण मात्रा पैदा होती है।

सल्फर का उपयोग सल्फर का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड, रबर वल्केनाइजेशन के उत्पादन के लिए, कृषि में एक कवकनाशी के रूप में और कोलाइडल सल्फर - एक दवा के रूप में किया जाता है। इसके अलावा, सल्फर-बिटुमेन रचनाओं की संरचना में सल्फर का उपयोग सल्फर डामर के उत्पादन के लिए किया जाता है।

और सल्फर भी ... कार्टिलाजिनस और हड्डी के ऊतकों के निर्माण में भाग लेता है, जोड़ों और स्नायुबंधन के कामकाज में सुधार करता है; त्वचा, बालों और नाखूनों (कोलेजन, केराटिन और मेलेनिन का हिस्सा) की स्थिति को प्रभावित करता है; मांसपेशियों के ऊतकों को मजबूत करता है (विशेषकर बच्चों और किशोरों में सक्रिय वृद्धि की अवधि के दौरान); कुछ विटामिन के निर्माण में भाग लेता है और विटामिन बी 1, बायोटिन, विटामिन बी 5 की प्रभावशीलता को बढ़ाता है; घाव भरने और विरोधी भड़काऊ प्रभाव है; जोड़ों, मांसपेशियों में दर्द और ऐंठन को कम करता है; शरीर से विषाक्त पदार्थों के बेअसर और लीचिंग में योगदान देता है; रक्त शर्करा के स्तर को स्थिर करता है; जिगर को पित्त स्रावित करने में मदद करता है; रेडियो उत्सर्जन के प्रतिरोध को बढ़ाता है!

ध्यान के लिए धन्यवाद

1.1 बायोजेनिक तत्व - गैर-धातु जो मानव शरीर का हिस्सा हैं

बायोजेनिक तत्वों में, एक विशेष स्थान पर ऑर्गेनोजेनिक तत्वों का कब्जा है जो शरीर के सबसे महत्वपूर्ण पदार्थ बनाते हैं - पानी, प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट, वसा, विटामिन, हार्मोन और अन्य। Organogens में 6 रासायनिक तत्व शामिल हैं: कार्बन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, फास्फोरस, सल्फर। मानव शरीर में उनका कुल द्रव्यमान अंश लगभग 97.3% है (तालिका 1 देखें)।

सभी कार्बनिक तत्व अधातु हैं। अधातुओं में क्लोरीन (द्रव्यमान अंश 0.15%), फ्लोरीन, आयोडीन और ब्रोमीन भी बायोजेनिक हैं। ये तत्व कार्बनिक तत्वों में शामिल नहीं हैं, क्योंकि बाद वाले के विपरीत, वे शरीर की कार्बनिक संरचनाओं के निर्माण में ऐसी सार्वभौमिक भूमिका नहीं निभाते हैं। सिलिकॉन, बोरॉन, आर्सेनिक और सेलेनियम की जैवजननशीलता पर डेटा हैं।

तालिका 1. मानव शरीर में ऑर्गेनोजेन तत्वों की सामग्री।

बायोजेनिक एमाइन और अल्कलॉइड

अमाइन नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों का एक व्यापक वर्ग है, कार्बनिक रेडिकल आर के लिए अमोनिया NH3 में एक, दो या तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के प्रतिस्थापन के उत्पाद। प्रतिस्थापित हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार, वे भेद करते हैं: प्राथमिक A. RNH2 ...

मानव शरीर में बायोजेनिक तत्व

पोषक तत्वों में कई धातुएँ शामिल हैं, जिनमें से 10 तथाकथित "जीवन की धातुएँ" विशेष रूप से महत्वपूर्ण जैविक कार्य करती हैं। ये धातुएं हैं कैल्शियम, पोटेशियम, सोडियम, मैग्नीशियम, लोहा, जस्ता, तांबा, मैंगनीज...

प्रतिरोधी विलयन

मानव शरीर में, विभिन्न चयापचय प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप, बड़ी मात्रा में अम्लीय उत्पाद लगातार बनते हैं ...

विटामिन क्यू

जीवित जीवों के सामान्य कामकाज के लिए और सबसे ऊपर, ऊर्जा चयापचय के उच्च स्तर के साथ ऊतकों के कामकाज के लिए कोएंजाइम क्यू आवश्यक है। कोएंजाइम क्यू की उच्चतम सांद्रता हृदय की मांसपेशी के ऊतकों में होती है ...

विटामिन और शरीर के लिए उनका महत्व

एक सामान्य आहार के साथ, शरीर की विटामिन की दैनिक आवश्यकता पूरी तरह से संतुष्ट हो जाती है। अपर्याप्त...

मिश्र धातुओं का वर्गीकरण और गुण

कई धातुएँ, जैसे कि मैग्नीशियम, उच्च शुद्धता में निर्मित होती हैं, ताकि इससे बनी मिश्र धातुओं की संरचना का ठीक-ठीक पता लगाया जा सके। आज उपयोग की जाने वाली धातु मिश्र धातुओं की संख्या बहुत बड़ी है और लगातार बढ़ रही है ...

शरीर में कोलाइडल सिस्टम और उनके कार्य

1. रक्त रक्त शरीर के ऊतकों का एक विशिष्ट उदाहरण है, जहां कुछ कोलाइड दूसरों के अंदर होते हैं। वीए इसेव रक्त को एक छितरी हुई प्रणाली के रूप में परिभाषित करता है जिसमें गठित तत्व - एरिथ्रोसाइट्स, प्लेटलेट्स, ल्यूकोसाइट्स एक चरण हैं ...

इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री की मूल बातें

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, इलेक्ट्रॉन एक परमाणु या आयन से दूसरे में स्थानांतरित होते हैं, जबकि रासायनिक ऊर्जा थर्मल ऊर्जा में परिवर्तित होती है। गैल्वेनिक सेल एक उपकरण है...

इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री की मूल बातें

एक ईंधन सेल में, ईंधन के दहन की रासायनिक प्रतिक्रिया सीधे विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित हो जाती है, इसलिए इसकी दक्षता 80% से अधिक हो जाती है। किसी भी रासायनिक वर्तमान स्रोत की तरह ...

100 मीटर (10 सेकंड) के लिए एथलेटिक्स में भौतिक भार की ऊर्जा आपूर्ति की जैव रासायनिक प्रक्रियाओं की विशेषताएं

कोशिकाओं में प्रक्रियाएं होती हैं और कारक कार्य करते हैं जो मुक्त कण और पेरोक्साइड प्रतिक्रियाओं को सीमित या यहां तक ​​​​कि रोकते हैं, अर्थात। एक एंटीऑक्सीडेंट प्रभाव है ...

प्रॉक्सिडेंट और एंटीऑक्सीडेंट सिस्टम

जैविक संरचनाओं की अतिरिक्त ऑक्सीजन से सुरक्षा, मुख्य रूप से सबसे कमजोर झिल्ली संरचनाओं, विशेष रूप से लिपिड (फॉस्फोलिपिड) वाले, को विशेष अनुकूलन - एंटीऑक्सिडेंट तंत्र बनाकर हल किया गया था ...

विरल रूप से घुलनशील यौगिकों की विलेयता

यह प्रयोगात्मक रूप से स्थापित किया गया है कि अवक्षेप आमतौर पर पानी की तुलना में इलेक्ट्रोलाइट समाधान में अधिक घुलनशील होते हैं (बशर्ते, कि इलेक्ट्रोलाइट में अवक्षेप के साथ एक ही नाम के आयन न हों)। ऐसे में विलयन की आयनिक शक्ति बढ़ जाएगी...

शर्करा कम करना

फ्रुक्टोज। फ्रुक्टोज ग्लूकोज की तुलना में कम प्रचुर मात्रा में होता है और तेजी से ऑक्सीकृत भी होता है। कुछ फ्रुक्टोज यकृत में ग्लूकोज में परिवर्तित हो जाते हैं, लेकिन इसके लिए इंसुलिन को अवशोषित करने की आवश्यकता नहीं होती है। इस परिस्थिति से...

फॉस्फोलिपेस, उनका वर्गीकरण और गुण

PLA2 की अत्यधिक सक्रियता कोशिका क्षति के रोगजनन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है। फॉस्फोलिपेज़ की कार्रवाई के तहत जारी, असंतृप्त फैटी एसिड (एराकिडोनिक, पेंटानोइक, आदि)

पर्यावरण में और मानव शरीर की संरचना में रासायनिक तत्व

मानव शरीर में 60% पानी, 34% कार्बनिक पदार्थ और 6% अकार्बनिक होते हैं। कार्बनिक पदार्थों के मुख्य घटक कार्बन, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन हैं, इनमें नाइट्रोजन, फास्फोरस और सल्फर भी शामिल हैं ...

सिलिकॉन भी एक आवश्यक ट्रेस तत्व है। विभिन्न आहारों का उपयोग करने वाले चूहों के पोषण के सावधानीपूर्वक अध्ययन से इसकी पुष्टि हुई है। जब सोडियम मेटासिलिकेट (Na 2 (SiO) 3। 9H 2 O) को उनके आहार (50mg प्रति 100g) में शामिल किया गया, तो चूहों का वजन काफी बढ़ गया। कंकाल की वृद्धि और विकास के लिए मुर्गियों और चूहों को सिलिकॉन की आवश्यकता होती है। सिलिकॉन की कमी से हड्डियों और संयोजी ऊतक की संरचना का उल्लंघन होता है। जैसा कि यह निकला, सिलिकॉन हड्डी के उन क्षेत्रों में मौजूद होता है जहां सक्रिय कैल्सीफिकेशन होता है, उदाहरण के लिए, हड्डी बनाने वाली कोशिकाओं में, ओस्टियोब्लास्ट। उम्र के साथ, कोशिकाओं में सिलिकॉन की सांद्रता कम हो जाती है।
उन प्रक्रियाओं के बारे में बहुत कम जानकारी है जिनमें सिलिकॉन जीवित प्रणालियों में शामिल होता है। वहां यह सिलिकिक एसिड के रूप में होता है और संभवतः, कार्बन के क्रॉस-लिंकिंग में भाग लेता है। मनुष्यों में, गर्भनाल हयालूरोनिक एसिड सिलिकॉन का सबसे समृद्ध स्रोत निकला। इसमें प्रति ग्राम 1.53 मिलीग्राम मुक्त और 0.36 मिलीग्राम बाध्य सिलिकॉन होता है।

सेलेनियम

सेलेनियम की कमी मांसपेशियों की कोशिकाओं की मृत्यु का कारण बनती है और मांसपेशियों की विफलता की ओर ले जाती है, विशेष रूप से हृदय की विफलता में। इन स्थितियों के जैव रासायनिक अध्ययन ने एंजाइम ग्लूटाथियोन पेरोक्सीडेज की खोज की, जो पेरोक्साइड को नष्ट कर देता है। सेलेनियम की कमी से इस एंजाइम की एकाग्रता में कमी आती है, जो बदले में लिपिड ऑक्सीकरण का कारण बनती है। पारा विषाक्तता से बचाने के लिए सेलेनियम की क्षमता सर्वविदित है। बहुत कम ज्ञात तथ्य यह है कि उच्च आहार सेलेनियम और कम कैंसर मृत्यु दर के बीच एक संबंध है। सेलेनियम मानव आहार में प्रति वर्ष 55 - 110 मिलीग्राम की मात्रा में शामिल है, और रक्त में सेलेनियम की एकाग्रता 0.09 - 0.29 माइक्रोग्राम / सेमी 3 है। जब मौखिक रूप से लिया जाता है, तो सेलेनियम यकृत और गुर्दे में केंद्रित होता है। हल्की धातुओं के साथ नशा के खिलाफ सेलेनियम के सुरक्षात्मक प्रभाव का एक और उदाहरण कैडमियम यौगिकों द्वारा विषाक्तता से बचाने की क्षमता है। यह पता चला कि, पारा के मामले में, सेलेनियम इन जहरीले आयनों को आयनिक सक्रिय केंद्रों से बांधने के लिए मजबूर करता है, जो उनके जहरीले प्रभाव से प्रभावित नहीं होते हैं।

हरताल

आर्सेनिक और इसके यौगिकों के प्रसिद्ध विषैले प्रभावों के बावजूद, इस बात के विश्वसनीय प्रमाण हैं कि आर्सेनिक की कमी से प्रजनन क्षमता में कमी आती है और वृद्धि अवरोध होता है, और भोजन में सोडियम आर्सेनाइट को शामिल करने से विकास दर में वृद्धि हुई है। मनुष्य।

क्लोरीन और ब्रोमीन

हलोजन आयन सभी से इस मायने में भिन्न हैं कि वे सरल हैं, न कि ऑक्सो-आयन। क्लोरीन अत्यंत व्यापक है, यह झिल्ली से गुजरने में सक्षम है और आसमाटिक संतुलन बनाए रखने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। गैस्ट्रिक जूस में क्लोरीन हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रूप में मौजूद होता है। मानव गैस्ट्रिक रस में हाइड्रोक्लोरिक एसिड की एकाग्रता 0.4-0.5% है।
ट्रेस तत्व के रूप में ब्रोमीन की भूमिका के बारे में कुछ संदेह हैं, हालांकि इसके शामक प्रभाव को विश्वसनीय रूप से जाना जाता है।

एक अधातु तत्त्व

सामान्य वृद्धि के लिए फ्लोरीन नितांत आवश्यक है, और इसकी कमी से एनीमिया हो जाता है। दंत क्षय की समस्या के संबंध में फ्लोराइड के चयापचय पर बहुत ध्यान दिया गया है, क्योंकि फ्लोराइड दांतों को क्षय से बचाता है।
दंत क्षय का पर्याप्त विस्तार से अध्ययन किया गया है। इसकी शुरुआत दांत की सतह पर दाग के बनने से होती है। बैक्टीरिया द्वारा उत्पादित एसिड दाग के नीचे दाँत तामचीनी को भंग कर देता है, लेकिन अजीब तरह से, इसकी सतह से नहीं। अक्सर ऊपरी सतह तब तक बरकरार रहती है जब तक कि इसके नीचे के क्षेत्र पूरी तरह से नष्ट नहीं हो जाते। यह माना जाता है कि इस स्तर पर फ्लोराइड आयन भूख के गठन की सुविधा प्रदान कर सकता है। इस प्रकार, जो नुकसान शुरू हो गया है, उसका पुनर्निर्माण किया जाता है।
दांतों के इनेमल को नुकसान से बचाने के लिए फ्लोराइड का इस्तेमाल किया जाता है। फ्लोराइड को टूथपेस्ट में मिलाया जा सकता है या सीधे दांतों पर लगाया जा सकता है। पीने के पानी में क्षरण को रोकने के लिए आवश्यक फ्लोराइड की सांद्रता लगभग 1 mg/l है, लेकिन खपत का स्तर केवल इस पर निर्भर नहीं करता है। फ्लोराइड्स की उच्च सांद्रता (8 मिलीग्राम / एल से अधिक) का उपयोग हड्डी के ऊतकों के गठन की नाजुक संतुलन प्रक्रियाओं पर प्रतिकूल प्रभाव डाल सकता है। फ्लोराइड के अत्यधिक अवशोषण से फ्लोरोसिस होता है। फ्लोरोसिस से थायरॉयड ग्रंथि के कामकाज में गड़बड़ी, विकास अवरोध और गुर्दे की क्षति होती है। शरीर पर फ्लोराइड के लंबे समय तक संपर्क में रहने से शरीर का खनिजकरण होता है। नतीजतन, हड्डियां विकृत हो जाती हैं, जो एक साथ भी बढ़ सकती हैं, और स्नायुबंधन शांत हो जाते हैं।

आयोडीन

आयोडीन की मुख्य शारीरिक भूमिका चयापचय में भागीदारी है थायरॉयड ग्रंथि और उसके हार्मोन। थायरॉयड ग्रंथि की आयोडीन जमा करने की क्षमता भी लार और स्तन ग्रंथियों में निहित है। साथ ही कुछ अन्य अंग। हालांकि, वर्तमान में, यह माना जाता है कि आयोडीन केवल थायरॉयड ग्रंथि के जीवन में एक प्रमुख भूमिका निभाता है।
आयोडीन की कमी से लक्षण दिखाई देते हैं: कमजोरी, त्वचा का पीला पड़ना, ठंड लगना और सूखापन महसूस होना। थायराइड हार्मोन या आयोडीन से उपचार करने से ये लक्षण समाप्त हो जाते हैं। थायराइड हार्मोन की कमी से थायरॉयड ग्रंथि में वृद्धि हो सकती है। दुर्लभ मामलों में (विभिन्न यौगिकों के शरीर में बोझ जो आयोडीन के अवशोषण में बाधा डालते हैं, जैसे कि थायोसाइनेट या एंटीथायरॉइड एजेंट - गोइट्रिन, विभिन्न प्रकार की गोभी में पाया जाता है), एक गण्डमाला का निर्माण होता है। आयोडीन की कमी का बच्चों के स्वास्थ्य पर विशेष रूप से गहरा प्रभाव पड़ता है - वे शारीरिक और मानसिक विकास में पिछड़ जाते हैं। गर्भावस्था के दौरान आयोडीन की कमी वाले आहार से हाइपोथायरायड बच्चों (क्रेटिन) का जन्म होता है।
थायराइड हार्मोन की अधिकता से थकावट, घबराहट, कंपकंपी, वजन कम होना और अत्यधिक पसीना आना होता है। यह पेरोक्सीडेज गतिविधि में वृद्धि के साथ जुड़ा हुआ है और, परिणामस्वरूप, थायरोग्लोबुलिन आयोडीन में वृद्धि के साथ। हार्मोन की अधिकता थायराइड ट्यूमर का परिणाम हो सकती है। उपचार में आयोडीन के रेडियोधर्मी समस्थानिकों का उपयोग किया जाता है, जो थायरॉयड ग्रंथि की कोशिकाओं द्वारा आसानी से अवशोषित हो जाते हैं।.

यह परियोजना 9वीं कक्षा के छात्रों द्वारा की गई थी, जो मानव जीवन में गैर-धातुओं की भूमिका में रुचि रखते थे।

रसायन विज्ञान में शैक्षिक परियोजना

"हमारे जीवन में अधातु"।

विधिवत प्रस्तुति:

परिचय

परियोजना कार्य।

परिचय

परियोजना विषय:"हमारे जीवन में अधातु"।

विषय:रसायन विज्ञान।

कक्षा: 9-ए।

आयु: 15-16 वर्ष।

विद्यार्थियों की संख्या: 4.

परियोजना का समय:लगभग 2 महीने।

कार्य प्रपत्र:पाठ - पाठ्येतर।

काम करने की प्रेरणा

परियोजना कार्य

प्रोजेक्ट प्रस्तुति

परियोजना उत्पाद

रसायन विज्ञान में शैक्षिक परियोजना

"हमारे जीवन में अधातु"।

विधिवत प्रस्तुति:

परिचय

शैक्षिक परियोजना का विधायी पासपोर्ट

परियोजना कार्य।

परिचय

परियोजना विधि रसायन विज्ञान पढ़ाने के घटकों में से एक है। यह विधि रसायन विज्ञान पढ़ाने के लिए संचार दृष्टिकोण के दो मुख्य सिद्धांतों को पूरी तरह से दर्शाती है: सीखने के लिए प्रेरणा - परियोजना गतिविधियों में यह हमेशा सकारात्मक होता है - और व्यक्तिगत रुचि: परियोजना छात्रों के हितों, उनकी अपनी दुनिया को दर्शाती है। 9वीं कक्षा के छात्रों ने रसायन विज्ञान के अध्ययन के हिस्से के रूप में इस परियोजना को अंजाम दिया।

शैक्षिक परियोजना का विधायी पासपोर्ट

परियोजना विषय:"हमारे जीवन में अधातु"।

विषय:रसायन विज्ञान।

कक्षा: 9-ए।

आयु: 15-16 वर्ष।

विद्यार्थियों की संख्या: 4.

परियोजना का समय:लगभग 2 महीने।

कार्य प्रपत्र:पाठ - पाठ्येतर।

शैक्षिक और शैक्षिक लक्ष्य:

विषय में रुचि विकसित करें;

डिजाइन करने की क्षमता विकसित करना, सूचनात्मक पाठ के साथ काम करना, अतिरिक्त साहित्य, आवश्यक जानकारी की खोज करना;

भूमिका निभाने वाली बातचीत में संचार कौशल विकसित करें।

काम करने की प्रेरणाविषय में रुचि के आधार पर।

योजना के अनुसार पाठों में "गैर-धातु" विषय का अध्ययन किया गया था, लेकिन केवल 4 छात्र इसे और अधिक गहराई से काम करना चाहते थे: एंड्री रायबिनिन, तातियाना लाज़ुकिना, तातियाना पेटेलिना, अनास्तासिया स्ट्रेकोवा। सभी परियोजना प्रतिभागियों ने सामग्री एकत्र की, जिसे एंड्री रायबिनिन द्वारा एक प्रस्तुति के रूप में डिजाइन किया गया था।

परियोजना कार्य

चरण 1 (संगठनात्मक): अपने शोध के विषय को चुनने के बाद, छात्रों ने कार्यों को परिभाषित किया और उनकी गतिविधियों की योजना बनाई। प्रेरणा पर आधारित मार्गदर्शक की भूमिका शिक्षक की होती है।

चरण 2 (खोज और शोध): छात्रों ने अपने विषय पर जानकारी एकत्र की, अपने शोध की एक दृश्य प्रस्तुति तैयार की। शिक्षक की भूमिका अवलोकनीय है, छात्रों ने ज्यादातर स्वतंत्र रूप से काम किया।

चरण 3 (परियोजना और उसके उत्पाद की प्रस्तुति)। शिक्षक की भूमिका सहयोग है।

प्रोजेक्ट प्रस्तुति

प्रस्तुति पाठ में एक सम्मेलन के रूप में आयोजित की गई थी, जहां पहेलियों और गैर-धातुओं पर एक परीक्षण प्रस्तुत किया गया था और मानव जीवन में गैर-धातुओं की महान भूमिका के बारे में निष्कर्ष निकाला गया था।

परियोजना उत्पाद

परियोजना के प्रतिभागियों ने एक स्टैंड बनाया जहां उन्होंने हमारे जीवन में उपयोग किए जाने वाले विभिन्न गैर-धातुओं से युक्त प्रदर्शन प्रस्तुत किए।

दस्तावेज़ सामग्री देखें
"शैक्षिक परियोजना" हमारे जीवन में अधातु ""

गैर धातु

ठोस

गैसीय

तरल

क्लोरीन 2

एच 2

गैर धातु रासायनिक तत्व हैं जो गुणों को प्रदर्शित कर सकते हैं जैसे ऑक्सीकरण एजेंट (इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करें), और अपचायक कारक (इलेक्ट्रॉनों का दान करें)।

समुद्री मील दूर - उच्च OEE वाले तत्व (2 - 4)

अपवाद: एक अधातु तत्त्व - केवल ऑक्सीडेंट

अक्रिय गैसें केवल इलेक्ट्रॉन दान कर सकते हैं।

हीलियम, नियॉन और आर्गन - कनेक्शन न बनाएं।

निर्जीव प्रकृति में तत्व

ऑक्सीजन

सिलिकॉन

अल्युमीनियम

लोहा

कैल्शियम

सोडियम

पोटैशियम

मैगनीशियम

हाइड्रोजन

विश्राम

प्रकृति में होना

मूल तत्व

हवा में नाइट्रोजन और ऑक्सीजन, अक्रिय गैसें

गंधक

ग्रेफाइट सी

हीरा सी

प्रकृति में होना

← उदासीनता आर

हैलाइट NaCl →

← फेज़ 2 पाइराइट

क्वार्ट्ज

सिओ 2 →

5 बी

6 सी

14 सी

7 एन

1 एच

15 पी

8 हे

9 एफ

16 एस

33 जैसा

2 वह

10 Ne

17 क्लोरीन

34 से

35 बीआर

52 ते

18 एआर

53 मैं

36 क्रू

54 ज़ी

85 पर

86 आर एन

बुनियादी गैर-धातु।

मुक्त रूप में, गैसीय गैर-धातु सरल पदार्थ हो सकते हैं - फ्लोरीन, क्लोरीन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन, ठोस - आयोडीन, एस्टैटिन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम, फास्फोरस, आर्सेनिक, कार्बन, सिलिकॉन, बोरॉन। ब्रोमीन कमरे के तापमान पर एक तरल के रूप में मौजूद है।

हम केवल कुछ पर विचार करेंगे

यह एक हरी गैस है

क्लोरीन का उपयोग।

सरल पदार्थ क्लोरीनसामान्य परिस्थितियों में - एक तीखी गंध के साथ पीले-हरे रंग की जहरीली गैस। क्लोरीन अणु द्विपरमाणुक (सूत्र Cl2) है।

क्लोरीन बहुत सक्रिय है - यह आवर्त सारणी के लगभग सभी तत्वों के साथ सीधे जोड़ती है। इसलिए, प्रकृति में, यह खनिजों की संरचना में यौगिकों के रूप में ही होता है।

आवेदन

1. पॉलीविनाइल क्लोराइड, प्लास्टिक यौगिकों, सिंथेटिक रबर के उत्पादन में, जिनसे वे बनाए जाते हैं:

• तारों, खिड़की के प्रोफाइल, पैकेजिंग सामग्री, कपड़े और जूते, लिनोलियम और फोनोग्राफ रिकॉर्ड, वार्निश, उपकरण और फोम प्लास्टिक, खिलौने, उपकरणों के कुछ हिस्सों, निर्माण सामग्री के लिए इन्सुलेशन।

2. क्लोरीन के विरंजन गुणों को प्राचीन काल से जाना जाता है, हालाँकि यह स्वयं क्लोरीन नहीं है जो "ब्लीच" करता है, लेकिन परमाणु ऑक्सीजन, जो हाइपोक्लोरस एसिड के अपघटन के दौरान बनता है।

3. ऑर्गनोक्लोरीन कीटनाशकों का उत्पादन - पदार्थ जो फसलों के लिए हानिकारक कीड़ों को मारते हैं, लेकिन पौधों के लिए सुरक्षित हैं। उत्पादित क्लोरीन का एक महत्वपूर्ण हिस्सा पौध संरक्षण उत्पादों को प्राप्त करने पर खर्च किया जाता है।

4. इसका उपयोग रासायनिक युद्ध एजेंट के साथ-साथ अन्य रासायनिक युद्ध एजेंटों के उत्पादन के लिए किया गया था: सरसों गैस, फॉस्जीन।

5. पानी कीटाणुशोधन के लिए - "क्लोरीनीकरण"। पीने के पानी कीटाणुरहित करने का सबसे आम तरीका; रेडॉक्स प्रक्रियाओं को उत्प्रेरित करने वाले सूक्ष्मजीवों के एंजाइम सिस्टम को बाधित करने के लिए मुक्त क्लोरीन और इसके यौगिकों की क्षमता पर आधारित है।

• क्लोरीनयुक्त पानी के साथ बातचीत करते समय स्थायित्व के संदर्भ में, तांबे के पानी के पाइप सकारात्मक परिणाम प्रदर्शित करते हैं।

6. खाद्य उद्योग में खाद्य योज्य के रूप में पंजीकृत E925 .

7. हाइड्रोक्लोरिक एसिड, ब्लीच, बर्थोलेट नमक, धातु क्लोराइड, जहर, दवाएं, उर्वरक के रासायनिक उत्पादन में।

8. शुद्ध धातुओं के उत्पादन के लिए धातु विज्ञान में: टाइटेनियम, टिन, टैंटलम, नाइओबियम।

9. क्लोरीन-आर्गन डिटेक्टरों में सौर न्यूट्रिनो के संकेतक के रूप में।

विंडो प्रोफ़ाइल बनाई गई

मुख्य घटक

ब्लीच है

लाबरकोव पानी (सोडियम हाइपोक्लोराइट)।

कई विकसित देश घर में क्लोरीन के उपयोग को सीमित करने का प्रयास कर रहे हैं, क्योंकि क्लोरीन युक्त कचरे को जलाने से डाइऑक्सिन की एक महत्वपूर्ण मात्रा पैदा होती है।

क्लोरीन की जैविक भूमिका।

मनुष्यों और जानवरों में, क्लोरीन मुख्य रूप से अंतरकोशिकीय तरल पदार्थ (रक्त सहित) में पाया जाता है और आसमाटिक प्रक्रियाओं के नियमन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, साथ ही तंत्रिका कोशिकाओं के कामकाज से जुड़ी प्रक्रियाओं में भी।

यह हल्के पीले रंग का भंगुर ठोस, शुद्ध रूप में गंधहीन होता है।

सल्फर परमाणुओं से स्थिर श्रृंखला और चक्र बनाने की क्षमता में सल्फर ऑक्सीजन से काफी भिन्न होता है। यह क्रिस्टलीय सल्फर है - एक भंगुर पीला पदार्थ।

सल्फर का उपयोग।

सल्फर का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड, रबर वल्केनाइजेशन के उत्पादन के लिए, कृषि में एक कवकनाशी के रूप में और कोलाइडल सल्फर - एक दवा के रूप में किया जाता है। इसके अलावा, सल्फर-बिटुमेन रचनाओं की संरचना में सल्फर का उपयोग सल्फर डामर के उत्पादन के लिए किया जाता है।

सल्फर की जरूरत

शरीर के लिए, एक मैक्रोन्यूट्रिएंट है

स्वस्थ त्वचा के लिए एक शर्त,

बाल और नाखून, जिसके लिए उसे अक्सर कहा जाता है

"सौंदर्य खनिज" .

और सल्फर भी...

• कार्टिलाजिनस और हड्डी के ऊतकों के निर्माण में भाग लेता है, जोड़ों और स्नायुबंधन के कामकाज में सुधार करता है;
• त्वचा, बालों और नाखूनों (कोलेजन, केराटिन और मेलेनिन का हिस्सा) की स्थिति को प्रभावित करता है;
• मांसपेशियों के ऊतकों को मजबूत करता है (विशेषकर बच्चों और किशोरों में सक्रिय वृद्धि की अवधि के दौरान);
• कुछ विटामिन के निर्माण में भाग लेता है और विटामिन बी 1, बायोटिन, विटामिन बी 5 की प्रभावशीलता को बढ़ाता है;
• घाव भरने और विरोधी भड़काऊ प्रभाव है;
• जोड़ों, मांसपेशियों में दर्द और ऐंठन को कम करता है;
• शरीर से विषाक्त पदार्थों के बेअसर और लीचिंग में योगदान देता है;
• रक्त शर्करा के स्तर को स्थिर करता है;
• जिगर को पित्त स्रावित करने में मदद करता है;
• रेडियो उत्सर्जन के प्रतिरोध को बढ़ाता है!

एक स्वस्थ वयस्क व्यक्ति को सल्फर की दैनिक आवश्यकता 4-6 ग्राम है।

सल्फर स्रोत:

सबजी:

गोभी, प्याज,शतावरी, सहिजन, करौदा, अंगूर, सेब, लहसुन;

अनाज:

अनाज, फलियां, पके हुए माल।

जानवरों: - दुबला मांस; - एक मछली;- चिकन अंडे; - दूध और डेयरी उत्पाद।

गैसें - अधातु - द्विपरमाणुक अणु

ठोस पदार्थ - अधातु आयोडीन

आयोडीन का अल्कोहल घोल

ब्रोमिन

जब ब्रोमीन पानी में घुल जाता है

ब्रोमीन जल उत्पन्न करता है

अधातुओं के यौगिक .

1) ऑक्साइड - केवल अम्लीय

इसलिए 3 , इसलिए 2 , सीओ 2 और दूसरे।

(NO और CO को छोड़कर - उदासीन)

2) हाइड्रॉक्साइड्स - केवल अम्ल

एच 2 इसलिए 4 , एच 2 इसलिए 3 ,एच 2 सीओ 3 और दूसरे

हाइड्रोजन एचसीएल, एनएच . के साथ वाष्पशील यौगिकों का निर्माण करें 3

परमाणु संरचना NeMe

1. तत्व III-VIII समूहों (ए) के मुख्य उपसमूहों में स्थित हैं।

2. अंतिम स्तर पर 3 - 7(8) इलेक्ट्रॉन।

3. परमाणु की त्रिज्या घटती है

4. गैर-धातु गुण

अवधि में - वृद्धि

समूह में - कमी

NeMe . की संरचना

5. उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता।

6. वे इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं और उन्हें दे देते हैं।

7. NeMe → अम्ल ऑक्साइड → अम्ल

8. वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक

(अम्ल, क्षार और उदासीन)

कार्बन की अपररूपता

हीरा

कार्बन की अपररूपता

फास्फोरस की अपररूपता

सल्फर एलोट्रॉपी। क्रिस्टलीय, प्लास्टिक और मोनोक्लिनिक

ऑक्सीजन की एलोट्रॉपी

ऑक्सीजन

निष्कर्ष

अधातुओं के बारे में रहस्य

1. बाहरी अंतरिक्ष से एक अतिथि आया, उसने हवा में आश्रय पाया।

2. हम घर में सबसे ऊपर रहते हैं, साथ में हम गर्मी और रोशनी देते हैं।

3. इसे निर्जीव कहते हैं, लेकिन इसके बिना जीवन की रचना नहीं होती।

4. क्रिस्टल और वाष्प में सुंदर, बच्चों में भय पैदा करता है।

5. उन्होंने पहाड़ से एक टुकड़ा निकाला, उसे लकड़ी के ट्रंक में धकेल दिया।

6. एक गैर-दहनशील अंगारे और एक पारदर्शी भाई पर गर्व करें।

7. कैलक्लाइंड कोयले ने फायरमैन को सांस लेने में मदद की।

8. सफेद हवा से डरता है, जीवित रहने के लिए लाल हो जाता है।

9. यद्यपि यह अनेक पदार्थों को विष में बदल देता है, लेकिन रसायन शास्त्र में यह सभी प्रकार के पुरस्कारों के योग्य है।

10. कौन सी गैस दावा करती है कि वह नहीं है?

11. कौन से रासायनिक तत्व दावा करते हैं कि अन्य पदार्थ जन्म दे सकते हैं?

12. अधातु क्या है? वन?

तो, आइए आपके रसायन विज्ञान के ज्ञान का परीक्षण करें:

1. हाइड्रोजन।

2. हाइड्रोजन और हीलियम।

5. पेंसिल में ग्रेफाइट।

6. हीरा, ग्रेफाइट।

7. सक्रिय कार्बन।

8. सफेद और लाल फास्फोरस।

11. हाइड्रोजन, ऑक्सीजन।