कई दसियों हज़ार सबसे महत्वपूर्ण रसायनों ने हमारे जीवन, कपड़ों और जूतों में कसकर प्रवेश किया है, हमारे शरीर को उपयोगी तत्वों की आपूर्ति करते हुए, हमें जीवन के लिए अनुकूलतम स्थिति प्रदान करते हैं। तेल, क्षार, अम्ल, गैस, खनिज उर्वरक, पेंट, प्लास्टिक रासायनिक तत्वों के आधार पर बनाए गए उत्पादों का एक छोटा सा हिस्सा हैं।

नहीं जानता?

जब हम सुबह उठते हैं, तो हम अपना चेहरा धोते हैं और अपने दाँत ब्रश करते हैं। साबुन, टूथपेस्ट, शैम्पू, लोशन, क्रीम - रसायन के आधार पर बनाए गए उत्पाद। हम चाय पीते हैं, एक गिलास में नींबू का एक टुकड़ा डुबोते हैं - और देखते हैं कि तरल कैसे हल्का हो जाता है। हमारी आंखों के सामने, एक रासायनिक प्रतिक्रिया हो रही है - कई उत्पादों का एसिड-बेस इंटरैक्शन। बाथरूम और रसोई - प्रत्येक, अपने तरीके से, एक घर या अपार्टमेंट की एक मिनी-प्रयोगशाला, जहाँ कुछ कंटेनर या शीशी में रखा जाता है। कौन सा पदार्थ, हम उनके नाम को लेबल से पहचानते हैं: नमक, सोडा, सफेदी, आदि।

विशेष रूप से रसोई में खाना पकाने के दौरान बहुत सारी रासायनिक प्रक्रियाएं होती हैं। फ्राइंग पैन और पैन यहां फ्लास्क और रिटॉर्ट्स को सफलतापूर्वक बदल देते हैं, और उन्हें भेजा गया प्रत्येक नया उत्पाद वहां स्थित संरचना के साथ बातचीत करते हुए अपनी अलग रासायनिक प्रतिक्रिया करता है। इसके अलावा, एक व्यक्ति, उसके द्वारा तैयार किए गए व्यंजनों का उपयोग करके, भोजन के पाचन का तंत्र शुरू करता है। यह भी है और ऐसा ही हर चीज में है। हमारा पूरा जीवन मेंडलीफ की आवर्त सारणी के तत्वों द्वारा पूर्व निर्धारित है।

खुली तालिका

प्रारंभ में, दिमित्री इवानोविच द्वारा बनाई गई तालिका में 63 तत्व शामिल थे। उस समय तक उनमें से कितने खुले थे। वैज्ञानिक समझ गए कि उन्होंने प्रकृति में अपने पूर्ववर्तियों द्वारा विभिन्न वर्षों में मौजूद और खोजे गए तत्वों की पूरी सूची से बहुत दूर वर्गीकृत किया है। और वह सही निकला। सौ से अधिक वर्षों के बाद, उनकी तालिका में पहले से ही 103 आइटम शामिल थे, 2000 के दशक की शुरुआत तक - 109 से, और खोज जारी है। एक रूसी वैज्ञानिक द्वारा बनाई गई तालिका के आधार पर, दुनिया भर के वैज्ञानिक नए तत्वों की गणना करने के लिए संघर्ष कर रहे हैं।

मेंडलीफ का आवर्त नियम रसायन शास्त्र का आधार है। इन या उन तत्वों के परमाणुओं की आपस में बातचीत ने प्रकृति में मूल पदार्थ उत्पन्न किए हैं। वे, बदले में, पहले से अज्ञात और उनमें से अधिक जटिल व्युत्पन्न हैं। आज जितने भी पदार्थ मौजूद हैं, वे सभी ऐसे तत्वों से आए हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं की प्रक्रिया में एक दूसरे के साथ संबंध में प्रवेश कर चुके हैं। पदार्थों के अणु उनमें इन तत्वों की संरचना के साथ-साथ परमाणुओं की संख्या को भी दर्शाते हैं।

प्रत्येक तत्व का अपना अक्षर प्रतीक होता है

आवर्त सारणी में तत्वों के नाम शाब्दिक और प्रतीकात्मक दोनों शब्दों में दिए गए हैं। कुछ हम उच्चारण करते हैं, अन्य हम सूत्र लिखते समय उपयोग करते हैं। पदार्थों के नाम अलग-अलग लिखिए और उनके कई चिन्हों को देखिए। यह दर्शाता है कि उत्पाद में कौन से तत्व होते हैं, प्रत्येक विशिष्ट पदार्थ द्वारा रासायनिक प्रतिक्रिया की प्रक्रिया में एक या दूसरे घटक के कितने परमाणुओं को संश्लेषित किया जा सकता है। प्रतीकों की उपस्थिति के लिए धन्यवाद, सब कुछ काफी सरल और स्पष्ट है।

तत्वों की प्रतीकात्मक अभिव्यक्ति का आधार प्रारंभिक था, और, ज्यादातर मामलों में, तत्व के लैटिन नाम के बाद के अक्षरों में से एक। इस प्रणाली का प्रस्ताव 19वीं शताब्दी की शुरुआत में एक स्वीडिश रसायनज्ञ बर्ज़ेलियस द्वारा किया गया था। एक अक्षर आज दो दर्जन तत्वों के नाम व्यक्त करता है। बाकी दो अक्षर के हैं। ऐसे नामों के उदाहरण: तांबा - Cu (कप्रम), लोहा - Fe (फेरम), मैग्नीशियम - Mg (मैग्नियम) और इसी तरह। पदार्थों के नाम पर, कुछ तत्वों के प्रतिक्रिया उत्पाद दिए जाते हैं, और सूत्रों में - उनकी प्रतीकात्मक श्रृंखला।

उत्पाद सुरक्षित है और बहुत नहीं

औसत व्यक्ति जितना सोच सकता है, उससे कहीं अधिक हमारे चारों ओर रसायन है। विज्ञान को पेशेवर रूप से किए बिना, हमें अभी भी अपने दैनिक जीवन में इसका सामना करना पड़ता है। हमारी मेज पर जो कुछ भी है वह रासायनिक तत्वों से बना है। मानव शरीर भी दर्जनों रसायनों से बना है।

प्रकृति में मौजूद रसायनों के नाम को दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है: रोजमर्रा की जिंदगी में उपयोग किया जाता है या नहीं। जटिल और खतरनाक लवण, अम्ल, ईथर यौगिक अत्यधिक विशिष्ट होते हैं और विशेष रूप से व्यावसायिक गतिविधियों में उपयोग किए जाते हैं। उन्हें अपने उपयोग में सावधानी और सटीकता की आवश्यकता होती है, और कुछ मामलों में, विशेष अनुमति भी। रोजमर्रा की जिंदगी में अपरिहार्य होने वाले पदार्थ कम हानिरहित होते हैं, लेकिन उनके अनुचित उपयोग से गंभीर परिणाम हो सकते हैं। इससे हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि हानिरहित रसायन मौजूद नहीं है। हम उन मुख्य पदार्थों का विश्लेषण करेंगे जिनसे मानव जीवन जुड़ा हुआ है।

शरीर की निर्माण सामग्री के रूप में बायोपॉलिमर

शरीर का मुख्य मूलभूत घटक प्रोटीन है - एक बहुलक जिसमें अमीनो एसिड और पानी होता है। यह कोशिकाओं, हार्मोनल और प्रतिरक्षा प्रणाली, मांसपेशियों, हड्डियों, स्नायुबंधन, आंतरिक अंगों के निर्माण के लिए जिम्मेदार है। मानव शरीर में एक अरब से अधिक कोशिकाएं होती हैं, और प्रत्येक को प्रोटीन या, जैसा कि इसे प्रोटीन भी कहा जाता है, की आवश्यकता होती है। उपरोक्त के आधार पर उन पदार्थों के नाम लिखिए जो किसी जीव के लिए अधिक अनिवार्य हैं। शरीर का आधार कोशिका है, कोशिका का आधार प्रोटीन है। कोई अन्य नहीं दिया गया है। प्रोटीन की कमी के साथ-साथ इसकी अधिकता से शरीर के सभी महत्वपूर्ण कार्य बाधित हो जाते हैं।

प्रोटीन के निर्माण में, पेप्टाइड बॉन्ड द्वारा मैक्रोमोलेक्यूल्स बनाने का क्रम शामिल होता है। वे, बदले में, COOH - कार्बोक्सिल और NH 2 - अमीनो समूहों के पदार्थों की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप उत्पन्न होते हैं। प्रोटीन में सबसे प्रसिद्ध कोलेजन है। यह फाइब्रिलर प्रोटीन के वर्ग के अंतर्गत आता है। सबसे पहले, जिसकी संरचना स्थापित की गई थी, वह इंसुलिन है। रसायन शास्त्र से दूर व्यक्ति के लिए भी, ये नाम बहुत कुछ बोलते हैं। लेकिन हर कोई नहीं जानता कि ये पदार्थ प्रोटीन हैं।

तात्विक ऐमिनो अम्ल

एक प्रोटीन कोशिका में अमीनो एसिड होते हैं - उन पदार्थों का नाम जिनकी अणुओं की संरचना में एक साइड चेन होती है। वे बनते हैं: सी - कार्बन, एन - नाइट्रोजन, ओ - ऑक्सीजन और एच - हाइड्रोजन। बीस मानक अमीनो एसिड में से नौ विशेष रूप से भोजन के साथ कोशिकाओं में प्रवेश करते हैं। शेष विभिन्न यौगिकों के परस्पर क्रिया की प्रक्रिया में शरीर द्वारा संश्लेषित होते हैं। उम्र के साथ या बीमारियों की उपस्थिति में, नौ आवश्यक अमीनो एसिड की सूची में काफी विस्तार होता है और सशर्त रूप से आवश्यक लोगों के साथ फिर से भर दिया जाता है।

कुल मिलाकर, पाँच सौ से अधिक विभिन्न अमीनो एसिड ज्ञात हैं। उन्हें कई तरह से वर्गीकृत किया जाता है, जिनमें से एक उन्हें दो समूहों में विभाजित करता है: प्रोटीनोजेनिक और गैर-प्रोटीनोजेनिक। उनमें से कुछ प्रोटीन के निर्माण से जुड़े नहीं, शरीर के कामकाज में एक अपूरणीय भूमिका निभाते हैं। इन समूहों में कार्बनिक पदार्थों के नाम, जो प्रमुख हैं: ग्लूटामेट, ग्लाइसिन, कार्निटाइन। उत्तरार्द्ध पूरे शरीर में लिपिड के ट्रांसपोर्टर के रूप में कार्य करता है।

वसा: सरल और कठिन दोनों

शरीर में वसा जैसे सभी पदार्थों को हम लिपिड या वसा कहने के आदी हैं। उनका मुख्य भौतिक गुण पानी में अघुलनशील है। हालांकि, अन्य पदार्थों, जैसे बेंजीन, अल्कोहल, क्लोरोफॉर्म और अन्य के साथ बातचीत में, ये कार्बनिक यौगिक काफी आसानी से टूट जाते हैं। वसा के बीच मुख्य रासायनिक अंतर समान गुण हैं, लेकिन विभिन्न संरचनाएं हैं। एक जीवित जीव के जीवन में, ये पदार्थ उसकी ऊर्जा के लिए जिम्मेदार होते हैं। तो, एक ग्राम लिपिड लगभग चालीस kJ जारी करने में सक्षम है।

वसा के अणुओं में शामिल पदार्थों की एक बड़ी संख्या उनके सुविधाजनक और सुलभ वर्गीकरण की अनुमति नहीं देती है। मुख्य बात जो उन्हें एकजुट करती है वह है हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया के प्रति उनका दृष्टिकोण। इस संबंध में, वसा साबुनीय और अप्राप्य हैं। पहला समूह बनाने वाले पदार्थों के नाम सरल और जटिल लिपिड में विभाजित हैं। सरल में कुछ प्रकार के मोम, कोलेस्ट्रॉल एस्टर शामिल हैं। दूसरा - स्फिंगोलिपिड्स, फॉस्फोलिपिड्स और कई अन्य पदार्थ।

तीसरे प्रकार के पोषक तत्व के रूप में कार्बोहाइड्रेट

जीवित कोशिका के तीसरे प्रकार के मूल पोषक तत्व, प्रोटीन और वसा के साथ, कार्बोहाइड्रेट होते हैं। ये कार्बनिक यौगिक हैं जिनमें एच (हाइड्रोजन), ओ (ऑक्सीजन) और सी (कार्बन) शामिल हैं। और उनके कार्य वसा के समान हैं। वे शरीर के लिए ऊर्जा के स्रोत भी हैं, लेकिन लिपिड के विपरीत, वे मुख्य रूप से पौधे की उत्पत्ति के भोजन के साथ वहां पहुंचते हैं। अपवाद दूध है।

कार्बोहाइड्रेट को पॉलीसेकेराइड, मोनोसैकराइड और ओलिगोसेकेराइड में विभाजित किया जाता है। कुछ पानी में नहीं घुलते हैं, अन्य इसके विपरीत करते हैं। अघुलनशील पदार्थों के नाम निम्नलिखित हैं। इनमें स्टार्च और सेल्युलोज जैसे पॉलीसेकेराइड के समूह से ऐसे जटिल कार्बोहाइड्रेट शामिल हैं। सरल पदार्थों में उनका विभाजन पाचन तंत्र द्वारा स्रावित रस के प्रभाव में होता है।

अन्य दो समूहों के उपयोगी पदार्थ जामुन और फलों में पानी में घुलनशील शर्करा के रूप में पाए जाते हैं जो शरीर द्वारा पूरी तरह से अवशोषित होते हैं। ओलिगोसेकेराइड - लैक्टोज और सुक्रोज, मोनोसैकराइड - फ्रुक्टोज और ग्लूकोज।

ग्लूकोज और फाइबर

ग्लूकोज और फाइबर जैसे पदार्थों के नाम रोजमर्रा की जिंदगी में आम हैं। दोनों कार्बोहाइड्रेट हैं। किसी भी जीवित जीव के रक्त और पौधों के रस में निहित मोनोसेकेराइड में से एक। दूसरा पॉलीसेकेराइड से है, जो पाचन प्रक्रिया के लिए जिम्मेदार है; अन्य कार्यों में, फाइबर का उपयोग शायद ही कभी किया जाता है, लेकिन यह एक अनिवार्य पदार्थ भी है। उनकी संरचना और संश्लेषण काफी जटिल हैं। लेकिन किसी व्यक्ति के लिए शरीर के जीवन में किए गए बुनियादी कार्यों को जानना पर्याप्त है ताकि उनके उपयोग की उपेक्षा न हो।

ग्लूकोज कोशिकाओं को अंगूर चीनी जैसे पदार्थ के साथ प्रदान करता है, जो उनके लयबद्ध, निर्बाध कामकाज के लिए ऊर्जा देता है। लगभग 70 प्रतिशत ग्लूकोज भोजन के साथ कोशिकाओं में प्रवेश करता है, शेष तीस - शरीर अपने आप पैदा करता है। मानव मस्तिष्क को खाद्य उत्पत्ति के ग्लूकोज की सख्त जरूरत है, क्योंकि यह अंग अपने आप ग्लूकोज को संश्लेषित करने में सक्षम नहीं है। शहद में यह सर्वाधिक मात्रा में पाया जाता है।

इतना आसान नहीं एस्कॉर्बिक

बचपन से सभी के लिए परिचित, विटामिन सी का स्रोत हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं से युक्त एक जटिल रासायनिक पदार्थ है। अन्य तत्वों के साथ उनकी बातचीत से लवण का निर्माण भी हो सकता है - यह यौगिक में सिर्फ एक परमाणु को बदलने के लिए पर्याप्त है। इस मामले में, पदार्थ का नाम और वर्ग बदल जाएगा। एस्कॉर्बिक एसिड के साथ किए गए प्रयोगों ने मानव त्वचा को बहाल करने के कार्य में इसके अपरिहार्य गुणों का खुलासा किया।

इसके अलावा, यह त्वचा की प्रतिरक्षा प्रणाली को मजबूत करता है, वातावरण के नकारात्मक प्रभावों का विरोध करने में मदद करता है। इसमें एंटी-एजिंग, वाइटनिंग गुण होते हैं, उम्र बढ़ने से रोकता है, फ्री रेडिकल्स को बेअसर करता है। खट्टे फल, बेल मिर्च, औषधीय जड़ी बूटियों, स्ट्रॉबेरी में निहित है। लगभग सौ मिलीग्राम एस्कॉर्बिक एसिड - इष्टतम दैनिक खुराक - गुलाब कूल्हों, समुद्री हिरन का सींग और कीवी के साथ प्राप्त किया जा सकता है।

हमारे आसपास के पदार्थ

हम आश्वस्त हैं कि हमारा पूरा जीवन रसायन है, क्योंकि एक व्यक्ति स्वयं पूरी तरह से इसके तत्वों से बना होता है। भोजन, जूते और कपड़े, स्वच्छता उत्पाद - केवल एक छोटा सा अंश जहाँ हम दैनिक जीवन में विज्ञान के फल पाते हैं। हम कई तत्वों का उद्देश्य जानते हैं और उनका उपयोग अपने लाभ के लिए करते हैं। एक दुर्लभ घर में आपको बोरिक एसिड, या बुझा हुआ चूना, जैसा कि हम इसे कहते हैं, या कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड नहीं मिलेगा, जैसा कि विज्ञान के लिए जाना जाता है। कॉपर सल्फेट का व्यापक रूप से मनुष्य द्वारा उपयोग किया जाता है - कॉपर सल्फेट। पदार्थ का नाम उसके मुख्य घटक के नाम से आता है।

सोडियम बाइकार्बोनेट रोजमर्रा की जिंदगी में एक आम सोडा है। यह नया अम्ल एसिटिक अम्ल है। और इसलिए किसी भी या पशु मूल के साथ। ये सभी रासायनिक तत्वों के यौगिकों से बने हैं। हर कोई अपनी आणविक संरचना की व्याख्या नहीं कर सकता है, पदार्थ का नाम, उद्देश्य जानने और इसका सही उपयोग करने के लिए पर्याप्त है।

पीछे की ओर आगे की ओर

ध्यान! स्लाइड पूर्वावलोकन केवल सूचना के उद्देश्यों के लिए है और प्रस्तुति की पूरी सीमा का प्रतिनिधित्व नहीं कर सकता है। यदि आप इस काम में रुचि रखते हैं, तो कृपया पूर्ण संस्करण डाउनलोड करें।

लक्ष्य:हमारे दैनिक जीवन के साथ रसायन विज्ञान का घनिष्ठ संबंध दिखाने के लिए।

उपकरण:मल्टीमीडिया प्रोजेक्टर; तीन प्रकार के साबुन - घरेलू, शौचालय, तरल; दो प्रकार के वाशिंग पाउडर - सूती और ऊनी कपड़ों के लिए; फिनोलफथेलिन; सोडा; एसिटिक एसिड समाधान; साइट्रिक एसिड क्रिस्टलीय; आटा; पानी; परखनली; रासायनिक चश्मा; पुटी चाकू।

घटना की प्रगति

(स्लाइड 2)

अध्यापक।आरंभ में वचन था। और शब्द भगवान था। सात दिनों और रातों के लिए, निर्माता ने भौतिक दुनिया बनाई, जिसमें पदार्थ शामिल है। और पदार्थ रसायन विज्ञान के अध्ययन का विषय है।

(स्लाइड 3)

- तो, ​​आइए एक साथ इस दिव्य विज्ञान से मोहित हो जाएं, और सुनिश्चित करें कि हमारा पूरा पर्यावरण रसायन है। और आप और मैं, हमारा शरीर और यहां तक ​​कि हमारी भावनाएं भी रसायन हैं।
चलिए शुरू से ही शुरू करते हैं। यहीं बच्चे का जन्म होता है। (स्लाइड 4)अपने पहले रोने के साथ, फेफड़े का विस्तार होता है, बच्चा अपनी पहली सांस लेता है। और यह प्रक्रिया जीवन भर हमारा साथ देती है।

दर्शकों के लिए प्रश्न:

हमें किस प्रकार की गैस की आवश्यकता है? (ऑक्सीजन)

ऑक्सीजन ले जाने वाले पदार्थ का नाम क्या है? (हीमोग्लोबिन)

आइए एक साथ इस अद्भुत अणु की प्रशंसा करें। (स्लाइड 5)ऑक्सीजन, हीमोग्लोबिन के बीच में स्थित लौह आयन से जुड़कर, जैसे कि एक गाड़ी में, हमारे शरीर के सभी अंगों तक जाती है। हमारे ऊतक जीवनदायिनी ऑक्सीजन से भरे होते हैं, जिसकी बदौलत ऑक्सीकरण प्रक्रियाएं होती हैं।

- और अब एक और पल। मुझे बताओ, क्या तुमने तनाव का अनुभव किया है? निश्चित रूप से! मेरा मानना ​​है कि तनाव बहुतों से परिचित है।

दर्शकों से सवाल:

- क्या आप जानते हैं कि इस स्थिति में कौन सा हार्मोन बनता है? (एड्रेनालिन)

- क्या आज आपको घबराहट महसूस हुई?

- बेशक, स्कूल में आप उत्साह के बिना नहीं कर सकते! और फिर से आपके पास एड्रेनालाईन रश है। (स्लाइड 6)बुद्धिमान प्रकृति ने कार्रवाई के लिए एड्रेनालाईन बनाया। इसलिए, जब एड्रेनालाईन जारी होता है, तो एक व्यक्ति को सक्रिय रूप से चलने, दौड़ने, कूदने, अपनी बाहों को लहराने की आवश्यकता होती है। अब तुम क्या करोगे। हम उठकर। हमने हाथ उठाया, हम सक्रिय रूप से हाथ मिलाते हैं। आइए उसी समय अपने पैरों को थपथपाएं।

- बहुत बढ़िया! सभी संचित एड्रेनालाईन ने काम किया।

- यह पता चला है कि तनाव का प्रतिरोध उस प्रोटीन पर निर्भर करता है जिससे एड्रेनालाईन जुड़ा होता है। यदि प्रोटीन अणु बड़ा है, तो व्यक्ति तनाव के प्रति प्रतिरोधी है; यदि यह छोटा है, तो तनाव का प्रतिरोध कम है। आइए प्रोटीन अणु की अद्भुत संरचना की प्रशंसा करें। (स्लाइड 7)आइए हम उस बुद्धिमान प्रकृति की प्रशंसा करें जिसने ऐसी सुंदरता का निर्माण किया।

दर्शकों से सवाल:

प्रोटीन की संरचना क्या निर्धारित करती है? वंशानुगत जानकारी कहाँ एन्क्रिप्ट की जाती है? (डीएनए)

- बेशक, डीएनए अणु में। आइए डीएनए की संरचना को देखें। (स्लाइड 8)देखो क्या सुंदरता है! बाईं ओर एक शीर्ष दृश्य है, दाईं ओर एक डबल हेलिक्स है जिसमें दो पूरक किस्में हैं। कोई आश्चर्य नहीं कि उन्हें इतना नाम दिया गया है, एक श्रृंखला दूसरे की तारीफ करती है। DNA का पूरा नाम डीऑक्सीराइबोन्यूक्लिक एसिड है। एक गीत की तरह लगता है!

आइए एक विचार प्रयोग करें - चलो अपने घर चलते हैं। घर में हमारा हमेशा स्वागत है।

दर्शकों से सवाल:

- सबसे पहले आपसे दरवाजे पर कौन मिलता है? इस बारे में आपकी क्या भावनाएँ हैं?

- अद्भुत! हम सभी घर पर माता-पिता, दादा-दादी, बिल्ली और कुत्ते, हम्सटर और तोते का इंतजार कर रहे हैं। और हम उनसे मिलकर खुश हैं। (स्लाइड 9)

- अब कल्पना कीजिए - आपके सामने खट्टा क्रीम के साथ पकौड़ी की एक प्लेट है। या एक सुर्ख पपड़ी के साथ एक पाई मेज पर धूम्रपान कर रही है। घर अद्भुत सुगंध से भर जाता है। आप मनचाहा टुकड़ा अपने मुंह में लाएं। आप क्या अनुभव करते हैं?
अगर शरीर में खुशी का हार्मोन सेरोटोनिन नहीं बनता तो आपको यह सब आनंद नहीं मिलता। इस अवसर के नायक की प्रशंसा करें! (स्लाइड 10)अच्छा! आइए इसे यहां और अभी करें। नहीं, दुर्भाग्य से इस समय आपके हाथ में केक का एक बड़ा टुकड़ा नहीं होगा। आप अपने प्यारे पालतू जानवर को पालतू नहीं बनाते हैं। हम इसे आसान करेंगे - बचपन को याद रखें। हम में से प्रत्येक, एक बच्चे के रूप में, दिन में लगभग 360 बार मुस्कुराया और जोर से हंसा। मुस्कुराइए, अपने चीकबोन्स के बगल में अपने चेहरे पर खुशी के धक्कों को ढूंढिए। उन्हें अपनी उंगलियों से जोर से रगड़ें। अपने पड़ोसियों को बाएँ और दाएँ देखें, उन्हें अपनी मुस्कान दें! इस तरह से सेरोटोनिन का उत्पादन होता है!

तो, हम घर पर हैं। सबसे पहले, हम बाथरूम नामक घरेलू प्रयोगशाला का दौरा करेंगे। (स्लाइड 11)हम अपने हाथ धोते हैं, उसी समय बिना समय बर्बाद किए, वॉशिंग मशीन चालू करते हैं। कौन सा साबुन चुनना है? किस तरह का पाउडर? प्रयोग करने के लिए पांच रसायनज्ञों की आवश्यकता होती है। उनके साथ, हम तीन प्रकार के साबुन - कपड़े धोने, शौचालय, तरल और दो प्रकार के पाउडर - ऊन के लिए और सूती कपड़े के क्षारीय गुणों की जांच करेंगे। (पांच टेस्ट ट्यूब में उपरोक्त डिटर्जेंट के नमूने हैं। प्रत्येक में कुछ मिलीलीटर पानी डाला जाता है, हिलाया जाता है। फिर फिनोलफथेलिन समाधान की एक बूंद समाधान में गिरा दी जाती है, लाल रंग की धुंधलापन की तीव्रता देखी जाती है और निष्कर्ष निकाला जाता है।)

निष्कर्ष।कपड़े धोने के साबुन के घोल में सबसे चमकीला रंग, माध्यम अत्यधिक क्षारीय होता है, इसलिए इस साबुन का उपयोग भारी गंदे वस्तुओं को धोने के लिए किया जाना चाहिए। टॉयलेट साबुन के घोल ने संकेतक का रंग भी बदल दिया - हम इसका उपयोग गंदे हाथों और शरीर को धोने के लिए करते हैं। लेकिन तरल साबुन अक्सर इस्तेमाल किया जा सकता है, क्योंकि इसके घोल ने संकेतक का रंग नहीं बदला, माध्यम तटस्थ है।
सूती कपड़ों के लिए कपड़े धोने के डिटर्जेंट के घोल में सबसे क्षारीय वातावरण, इसलिए, इस प्रकार के डिटर्जेंट का उपयोग कपड़ों से बनी वस्तुओं को धोने के लिए किया जाना चाहिए जो आक्रामक वातावरण का सामना कर सकते हैं। पाउडर के दूसरे रूप में, फिनोलफथेलिन का घोल केवल गुलाबी हो गया, यानी यह प्राकृतिक रेशम और ऊनी कपड़ों से बने उत्पादों को धोने के लिए उपयुक्त है।

- हम रसोई में जाते हैं - मुख्य घरेलू प्रयोगशाला। यहां तैयारी के मुख्य संस्कार होते हैं। घर की मुख्य प्रयोगशाला किससे सुसज्जित है? (स्लाइड 12)
"हॉट मेजेस्टी" से मिलें - एक स्टोव।

दर्शकों के लिए प्रश्न:

- थाली किस लिए है? इसमें क्या जल रहा है?

- और अब, कृपया, कोई है जो बोर्ड पर मीथेन दहन की प्रतिक्रिया लिखना चाहता है, और स्क्रीन पर रिकॉर्डिंग के साथ इसकी तुलना करें।

- आइए निष्कर्ष निकालें। मीथेन कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प को छोड़ने के लिए ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। इसलिए, बर्नर को प्रज्वलित करते समय, खिड़की खोलना आवश्यक है। और हम दहन प्रतिक्रिया क्यों शुरू कर रहे हैं? बेशक, हमें प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप जारी ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए, समीकरण +Q के अंत में, प्रतिक्रिया थर्मोकेमिकल रूप में लिखी जाती है, जिसका अर्थ है कि गर्मी की रिहाई - प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है।

- अगली पंक्ति में फ्रॉस्टी मेजेस्टी है - एक रेफ्रिजरेटर।

दर्शकों से सवाल:

रेफ्रिजरेटर किसके लिए है?

- आप सही हैं, भोजन के खराब होने की प्रक्रिया को धीमा करना आवश्यक है - ऑक्सीकरण और अपघटन की प्रतिक्रियाएं। रेफ्रिजरेटर रसायन विज्ञान के सबसे कठिन खंड - रासायनिक कैनेटीक्स का प्रतिनिधित्व करता है। आइए "फ्रॉस्टी मेजेस्टी" का सम्मान करें।

- चलो "महामहिम" पर चलते हैं - अलमारियाँ। वहाँ क्या नहीं है - चम्मच, करछुल, बर्तन, धूपदान, अनाज, आटा, नमक, चीनी, मसाले और बहुत अधिक स्वादिष्ट और दिलचस्प। हम शॉर्टक्रस्ट पेस्ट्री से और रासायनिक रूप से सक्षम रूप से एक पाई पकाएंगे। कुकबुक में, आटा तैयार करने के लिए सिरका के साथ बुझा हुआ सोडा जोड़ने की सिफारिश की जाती है।

दर्शकों से सवाल:

- आटे में सिरका के साथ सोडा मिलाने का क्या उद्देश्य है?

- यह सच है कि केक शानदार था। अब इस प्रतिक्रिया को देखिए। (एसिटिक एसिड के साथ सोडा की बातचीत का प्रदर्शन). हम कार्बन डाइऑक्साइड की रिहाई के कारण "उबलते" देखते हैं। तो, कार्बन डाइऑक्साइड का बड़ा हिस्सा वातावरण में बच गया है, परीक्षण बढ़ाने के लिए ज्यादा गैस नहीं बची है। इसलिए, हम सोडा को सिरके से नहीं बुझाते हैं, बल्कि आटे में सोडा और सूखा क्रिस्टलीय साइट्रिक एसिड मिलाते हैं। आवश्यक सामग्री मिलाकर आटा गूंथ लें।

(प्रदर्शन। एक गहरे गिलास में, सोडा, क्रिस्टलीय साइट्रिक एसिड, आटा मिलाएं, पानी डालें। रसीला आटा की धीमी वृद्धि देखी जाती है। दूसरे गिलास में, पानी के साथ आटा मिलाएं, वहां सिरका के साथ बुझा हुआ सोडा मिलाएं। इस मामले में, आटा बहुत कम उगता है और जल्दी जम जाता है।)

- आपने और मैंने सुनिश्चित किया कि पाई को भी रासायनिक रूप से सक्षम रूप से तैयार करने की आवश्यकता है। बेकिंग प्रक्रिया के दौरान कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ा जाना चाहिए - परिणाम हमारे जैसा ही एक शराबी केक है! (स्लाइड 13)

"मुझे लगता है कि मैंने आपको आश्वस्त किया है कि रसायन विज्ञान पदार्थ की कविता है!" (स्लाइड 14)

पिछले अध्याय में कहा गया था कि न केवल एक रासायनिक तत्व के परमाणु, बल्कि विभिन्न तत्वों के परमाणु भी एक दूसरे के साथ बंध बना सकते हैं। एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से बनने वाले पदार्थ सरल पदार्थ कहलाते हैं और विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से बनने वाले पदार्थ जटिल पदार्थ कहलाते हैं। कुछ सरल पदार्थों की आणविक संरचना होती है, अर्थात्। अणुओं से बने होते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन, फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन जैसे पदार्थों की आणविक संरचना होती है। इनमें से प्रत्येक पदार्थ द्विपरमाणुक अणुओं द्वारा बनता है, इसलिए उनके सूत्र क्रमशः O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 और I 2 के रूप में लिखे जा सकते हैं। जैसा कि आप देख सकते हैं, साधारण पदार्थों का उन तत्वों के साथ एक ही नाम हो सकता है जो उन्हें बनाते हैं। इसलिए, जब किसी रासायनिक तत्व की बात आती है, और जब यह एक साधारण पदार्थ के बारे में होता है, तो स्थितियों के बीच स्पष्ट रूप से अंतर करना चाहिए।

अक्सर, साधारण पदार्थों में आणविक नहीं, बल्कि एक परमाणु संरचना होती है। ऐसे पदार्थों में परमाणु एक दूसरे के साथ विभिन्न प्रकार के बंध बना सकते हैं, जिनकी चर्चा थोड़ी देर बाद विस्तार से की जाएगी। इस संरचना के पदार्थ सभी धातु हैं, उदाहरण के लिए, लोहा, तांबा, निकल, साथ ही कुछ गैर-धातु - हीरा, सिलिकॉन, ग्रेफाइट, आदि। इन पदार्थों के लिए न केवल रासायनिक तत्व का नाम उसके द्वारा गठित पदार्थ के नाम से मेल खाता है, बल्कि पदार्थ का सूत्र और रासायनिक तत्व का पदनाम भी समान है। उदाहरण के लिए, रासायनिक तत्व लोहा, तांबा और सिलिकॉन, जिनके पदनाम Fe, Cu और Si हैं, सरल पदार्थ बनाते हैं, जिनके सूत्र क्रमशः Fe, Cu और Si हैं। साधारण पदार्थों का एक छोटा समूह भी होता है, जिसमें असमान परमाणु होते हैं, जो किसी भी तरह से जुड़े नहीं होते हैं। ऐसे पदार्थ गैसें हैं, जिन्हें उनकी अत्यंत कम रासायनिक गतिविधि के कारण महान कहा जाता है। इनमें हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टन (Kr), क्सीनन (Xe), रेडॉन (Rn) शामिल हैं।

चूंकि केवल लगभग 500 ज्ञात सरल पदार्थ हैं, यह तार्किक रूप से अनुसरण करता है कि कई रासायनिक तत्वों को एलोट्रॉपी नामक एक घटना की विशेषता है।

एलोट्रॉपी वह घटना है जब एक रासायनिक तत्व कई सरल पदार्थ बना सकता है। एक रासायनिक तत्व से बनने वाले विभिन्न रसायनों को एलोट्रोपिक संशोधन या एलोट्रोप्स कहा जाता है।

तो, उदाहरण के लिए, रासायनिक तत्व ऑक्सीजन दो सरल पदार्थ बना सकता है, जिनमें से एक का रासायनिक तत्व का नाम है - ऑक्सीजन। पदार्थ के रूप में ऑक्सीजन में द्विपरमाणुक अणु होते हैं, अर्थात्। इसका सूत्र O2 है। यह वह यौगिक है जो हमारे लिए आवश्यक महत्वपूर्ण वायु का हिस्सा है। ऑक्सीजन का एक अन्य एलोट्रोपिक संशोधन त्रिकोणीय गैस ओजोन है, जिसका सूत्र ओ 3 है। इस तथ्य के बावजूद कि ओजोन और ऑक्सीजन दोनों एक ही रासायनिक तत्व से बनते हैं, उनका रासायनिक व्यवहार बहुत अलग है: ओजोन समान पदार्थों के साथ प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीजन की तुलना में बहुत अधिक सक्रिय है। इसके अलावा, ये पदार्थ भौतिक गुणों में एक दूसरे से भिन्न होते हैं, कम से कम इस तथ्य के कारण कि ओजोन का आणविक भार ऑक्सीजन की तुलना में 1.5 गुना अधिक है। यह इस तथ्य की ओर जाता है कि गैसीय अवस्था में इसका घनत्व भी 1.5 गुना अधिक होता है।

कई रासायनिक तत्व एलोट्रोपिक संशोधनों का निर्माण करते हैं जो क्रिस्टल जाली की संरचनात्मक विशेषताओं में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, चित्र 5 में, आप हीरे और ग्रेफाइट के क्रिस्टल जाली के टुकड़ों का योजनाबद्ध प्रतिनिधित्व देख सकते हैं, जो कार्बन के एलोट्रोपिक संशोधन हैं।

चित्र 5. हीरे के क्रिस्टल जाली के टुकड़े (ए) और ग्रेफाइट (बी)

इसके अलावा, कार्बन में एक आणविक संरचना भी हो सकती है: इस तरह की संरचना फुलरीन जैसे पदार्थों में देखी जाती है। इस प्रकार के पदार्थ गोलाकार कार्बन अणुओं द्वारा बनते हैं। चित्र 6 c60 फुलरीन अणु के 3डी मॉडल और तुलना के लिए एक सॉकर बॉल दिखाता है। उनके दिलचस्प समानता पर ध्यान दें।

चित्रा 6. सी 60 फुलरीन अणु (ए) और सॉकर बॉल (बी)

यौगिक वे पदार्थ हैं जो विभिन्न तत्वों के परमाणुओं से बने होते हैं। वे, साधारण पदार्थों की तरह, एक आणविक और गैर-आणविक संरचना हो सकती है। जटिल पदार्थों की गैर-आणविक प्रकार की संरचना साधारण पदार्थों की तुलना में अधिक विविध हो सकती है। किसी भी जटिल रासायनिक पदार्थ को या तो साधारण पदार्थों के सीधे संपर्क से, या एक दूसरे के साथ उनकी बातचीत के क्रम से प्राप्त किया जा सकता है। एक तथ्य से अवगत होना महत्वपूर्ण है, जो यह है कि जटिल पदार्थों के गुण, भौतिक और रासायनिक दोनों, उन साधारण पदार्थों के गुणों से बहुत भिन्न होते हैं जिनसे वे व्युत्पन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, टेबल नमक, जिसमें NaCl फोरम होता है और रंगहीन पारदर्शी क्रिस्टल होता है, सोडियम पर प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है, जो धातुओं (चमक और विद्युत चालकता) की विशेषता वाली धातु है, क्लोरीन Cl 2, एक पीले-हरे रंग की गैस के साथ। .

सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 सरल पदार्थों - हाइड्रोजन एच 2, सल्फर एस और ऑक्सीजन ओ 2 से क्रमिक परिवर्तनों की एक श्रृंखला द्वारा बनाया जा सकता है। हाइड्रोजन हवा से हल्की गैस है जो हवा के साथ विस्फोटक मिश्रण बनाती है, सल्फर एक पीला ठोस है जो जल सकता है, और ऑक्सीजन हवा से थोड़ी भारी गैस है जिसमें कई पदार्थ जल सकते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड, जो इन सरल पदार्थों से प्राप्त किया जा सकता है, एक भारी तैलीय तरल है जिसमें पानी को हटाने वाले मजबूत गुण होते हैं, जिसके कारण यह कार्बनिक मूल के कई पदार्थों को जला देता है।

जाहिर है, व्यक्तिगत रसायनों के अलावा, उनके मिश्रण भी होते हैं। यह मुख्य रूप से विभिन्न पदार्थों का मिश्रण है जो हमारे चारों ओर की दुनिया का निर्माण करते हैं: धातु मिश्र धातु, भोजन, पेय, विभिन्न सामग्री जो हमारे आस-पास की वस्तुओं को बनाती हैं।

उदाहरण के लिए, हम जिस हवा में सांस लेते हैं, उसमें मुख्य रूप से नाइट्रोजन N 2 (78%), ऑक्सीजन (21%) होती है, जबकि शेष 1% अन्य गैसों (कार्बन डाइऑक्साइड, नोबल गैस, आदि) की अशुद्धियाँ होती हैं।

पदार्थों के मिश्रण सजातीय और विषम में विभाजित हैं। सजातीय मिश्रण वे मिश्रण होते हैं जिनकी चरण सीमाएँ नहीं होती हैं। सजातीय मिश्रण शराब और पानी, धातु मिश्र धातु, पानी में नमक और चीनी का घोल, गैसों का मिश्रण आदि का मिश्रण है। विषमांगी मिश्रण वे मिश्रण होते हैं जिनकी एक चरण सीमा होती है। इस प्रकार के मिश्रण में रेत और पानी का मिश्रण, चीनी और नमक, तेल और पानी का मिश्रण आदि शामिल हैं।

वे पदार्थ जो मिश्रण का निर्माण करते हैं, घटक कहलाते हैं।

सरल पदार्थों के मिश्रण, इन सरल पदार्थों से प्राप्त किए जा सकने वाले रासायनिक यौगिकों के विपरीत, प्रत्येक घटक के गुणों को बनाए रखते हैं।

पर्यावरण भौतिक है। पदार्थ दो प्रकार का होता है: पदार्थ और क्षेत्र। रसायन विज्ञान की वस्तु एक पदार्थ है (विभिन्न क्षेत्रों के पदार्थ पर प्रभाव सहित - ध्वनि, चुंबकीय, विद्युत चुम्बकीय, आदि)

पदार्थ - वह सब कुछ जिसमें आराम द्रव्यमान होता है (यानी, जब यह गतिमान नहीं होता है तो द्रव्यमान की उपस्थिति की विशेषता होती है). इसलिए, हालांकि एक इलेक्ट्रॉन का शेष द्रव्यमान (एक गैर-गतिशील इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान) बहुत छोटा है - लगभग 10 -27 ग्राम, लेकिन एक इलेक्ट्रॉन भी एक पदार्थ है।

पदार्थ एकत्रीकरण की तीन अवस्थाओं में पाया जाता है - गैसीय, तरल और ठोस। पदार्थ की एक और अवस्था है - प्लाज्मा (उदाहरण के लिए, गरज और बॉल लाइटिंग में प्लाज्मा होता है), लेकिन स्कूल के पाठ्यक्रम में प्लाज्मा के रसायन पर लगभग विचार नहीं किया जाता है।

पदार्थ शुद्ध हो सकते हैं, बहुत शुद्ध (आवश्यक, उदाहरण के लिए, फाइबर ऑप्टिक्स बनाने के लिए), इसमें अशुद्धियों की ध्यान देने योग्य मात्रा हो सकती है, मिश्रण हो सकते हैं।

सभी पदार्थ छोटे-छोटे कणों से बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहते हैं। एक ही प्रकार के परमाणुओं से बने पदार्थ(एक तत्व के परमाणुओं से), सरल कहा जाता है(उदाहरण के लिए, लकड़ी का कोयला, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, चांदी, आदि)। वे पदार्थ जिनमें विभिन्न तत्वों के परस्पर जुड़े परमाणु होते हैं, सम्मिश्र कहलाते हैं।

यदि किसी पदार्थ (उदाहरण के लिए, हवा में) में दो या दो से अधिक सरल पदार्थ होते हैं, और उनके परमाणु आपस में जुड़े नहीं होते हैं, तो इसे जटिल नहीं, बल्कि सरल पदार्थों का मिश्रण कहा जाता है। साधारण पदार्थों की संख्या अपेक्षाकृत कम (लगभग पाँच सौ) होती है, जबकि जटिल पदार्थों की संख्या बहुत अधिक होती है। आज तक, लाखों विभिन्न जटिल पदार्थ ज्ञात हैं।

रासायनिक परिवर्तन

पदार्थ एक दूसरे के साथ बातचीत करने में सक्षम होते हैं, और नए पदार्थ उत्पन्न होते हैं। ऐसे परिवर्तनों को कहा जाता है रासायनिक. उदाहरण के लिए, एक साधारण पदार्थ कोयला एक अन्य साधारण पदार्थ - ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करता है (रसायनज्ञ कहते हैं - प्रतिक्रिया करता है), जिसके परिणामस्वरूप एक जटिल पदार्थ - कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण होता है, जिसमें कार्बन और ऑक्सीजन परमाणु परस्पर जुड़े होते हैं। एक पदार्थ के दूसरे पदार्थ में इस तरह के परिवर्तन को रासायनिक कहा जाता है। रासायनिक परिवर्तन रासायनिक प्रतिक्रियाएं हैं।इसलिए, जब चीनी को हवा में गर्म किया जाता है, तो एक जटिल मीठा पदार्थ - सुक्रोज (जिसमें चीनी होती है) - एक साधारण पदार्थ - कोयला और एक जटिल पदार्थ - पानी में बदल जाता है।

रसायन एक पदार्थ के दूसरे पदार्थ में परिवर्तन का अध्ययन है। रसायन विज्ञान का कार्य यह पता लगाना है कि यह या वह पदार्थ किन पदार्थों के साथ दी गई परिस्थितियों में परस्पर क्रिया (प्रतिक्रिया) कर सकता है, इस मामले में क्या बनता है। इसके अलावा, यह पता लगाना महत्वपूर्ण है कि यह या वह परिवर्तन किन परिस्थितियों में आगे बढ़ सकता है और वांछित पदार्थ प्राप्त किया जा सकता है।

पदार्थों के भौतिक गुण

प्रत्येक पदार्थ भौतिक और रासायनिक गुणों के संयोजन द्वारा विशेषता है। भौतिक गुण वे गुण हैं जिन्हें भौतिक उपकरणों का उपयोग करके चित्रित किया जा सकता है।. उदाहरण के लिए, थर्मामीटर का उपयोग करके, आप पानी के गलनांक और क्वथनांक को निर्धारित कर सकते हैं। भौतिक विधियाँ किसी पदार्थ की विद्युत धारा का संचालन करने की क्षमता को चिह्नित कर सकती हैं, किसी पदार्थ का घनत्व, उसकी कठोरता आदि निर्धारित कर सकती हैं। भौतिक प्रक्रियाओं के दौरान, पदार्थ संरचना में अपरिवर्तित रहते हैं।

पदार्थों के भौतिक गुणों को गणनीय में विभाजित किया जाता है (जिन्हें एक संख्या द्वारा कुछ भौतिक उपकरणों का उपयोग करके चित्रित किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, घनत्व, गलनांक और क्वथनांक, पानी में घुलनशीलता, आदि का संकेत) और असंख्य (जिन्हें विशेषता नहीं दी जा सकती है) एक संख्या या बहुत कठिन जैसे रंग, गंध, स्वाद, आदि)।

पदार्थों के रासायनिक गुण

किसी पदार्थ के रासायनिक गुण अन्य पदार्थों के बारे में जानकारी का एक समूह है और किन परिस्थितियों में कोई पदार्थ रासायनिक बातचीत में प्रवेश करता है।. रसायन विज्ञान का सबसे महत्वपूर्ण कार्य पदार्थों के रासायनिक गुणों की पहचान करना है।

रासायनिक परिवर्तनों में पदार्थों के सबसे छोटे कण शामिल होते हैं - परमाणु। रासायनिक परिवर्तनों के दौरान, कुछ पदार्थों से अन्य पदार्थ बनते हैं, और मूल पदार्थ गायब हो जाते हैं, और उनके स्थान पर नए पदार्थ (प्रतिक्रिया उत्पाद) बनते हैं। लेकिन परमाणुसब रासायनिक परिवर्तन संरक्षित हैं. उनकी पुनर्व्यवस्था होती है, रासायनिक परिवर्तन के दौरान परमाणुओं के बीच के पुराने बंधन नष्ट हो जाते हैं और नए बंधन पैदा हो जाते हैं।

रासायनिक तत्व

विभिन्न पदार्थों की संख्या बहुत बड़ी है (और उनमें से प्रत्येक के पास भौतिक और रासायनिक गुणों का अपना सेट है)। हमारे आस-पास की भौतिक दुनिया में अपेक्षाकृत कम परमाणु हैं, जो एक दूसरे से सबसे महत्वपूर्ण विशेषताओं में भिन्न हैं - लगभग सौ। प्रत्येक प्रकार के परमाणु का अपना रासायनिक तत्व होता है। एक रासायनिक तत्व समान या समान विशेषताओं वाले परमाणुओं का एक संग्रह है।. प्रकृति में लगभग 90 विभिन्न रासायनिक तत्व पाए जाते हैं। आज तक, भौतिकविदों ने सीखा है कि नए प्रकार के परमाणु कैसे बनाए जाते हैं जो पृथ्वी पर अनुपस्थित हैं। ऐसे परमाणुओं (और, तदनुसार, ऐसे रासायनिक तत्व) को कृत्रिम (अंग्रेजी में - मानव निर्मित तत्व) कहा जाता है। दो दर्जन से अधिक कृत्रिम रूप से प्राप्त तत्वों को आज तक संश्लेषित किया जा चुका है।

प्रत्येक तत्व का एक लैटिन नाम और एक या दो अक्षर का प्रतीक होता है। रूसी भाषा के रासायनिक साहित्य में रासायनिक तत्वों के प्रतीकों के उच्चारण के लिए कोई स्पष्ट नियम नहीं हैं। कुछ इसे इस तरह उच्चारण करते हैं: वे रूसी में तत्व कहते हैं (सोडियम, मैग्नीशियम, आदि के प्रतीक), अन्य - लैटिन अक्षरों में (कार्बन, फास्फोरस, सल्फर के प्रतीक), अन्य - लैटिन में तत्व का नाम कैसा लगता है ( लोहा, चांदी, सोना, पारा)। हाइड्रोजन तत्व एच के प्रतीक का उच्चारण उसी तरह करने की प्रथा है जैसे यह अक्षर फ्रेंच में उच्चारित होता है।

रासायनिक तत्वों और सरल पदार्थों की सबसे महत्वपूर्ण विशेषताओं की तुलना नीचे दी गई तालिका में दी गई है। कई साधारण पदार्थ एक तत्व (एलोट्रॉपी की घटना: कार्बन, ऑक्सीजन, आदि), या शायद एक (आर्गन और अन्य निष्क्रिय गैसों) के अनुरूप हो सकते हैं।

सार: 9वीं कक्षा के छात्रों के लिए रसायन विज्ञान में वैकल्पिक पाठ्यक्रम। हमारे आसपास के पदार्थ

9वीं कक्षा के छात्रों के लिए रसायन विज्ञान में वैकल्पिक पाठ्यक्रम।

हमारे आसपास के पदार्थ।

आधुनिक शिक्षा के आधुनिकीकरण की दिशाओं में से एक हाई स्कूल में विशेष शिक्षा के लिए संक्रमण है। बेसिक स्कूल के लिए शैक्षिक स्थान बनाने के लिए वैकल्पिक पाठ्यक्रमों के संगठन के माध्यम से प्री-प्रोफाइल प्रशिक्षण की शुरूआत एक आवश्यक शर्त है।

यह मैनुअल रसायन विज्ञान में वैकल्पिक पाठ्यक्रम "हमारे आस-पास के पदार्थ" प्रस्तुत करता है, जिसे ग्रेड 9 में छात्रों के लिए डिज़ाइन किया गया है।

पाठ्यक्रम जानकारी प्रदान करता है जो हमें हमारे आसपास की दुनिया में प्रक्रियाओं को समझने की अनुमति देता है, ज्ञात पदार्थों के असामान्य गुणों के बारे में जानकारी, पारिस्थितिकी की समस्या और एक रासायनिक कार्यशाला को छुआ जाता है।

पाठ्यक्रम का उद्देश्य रसायन विज्ञान के ज्ञान का विस्तार और गहन करना, सामान्य शैक्षिक कौशल विकसित करना, किसी के क्षितिज को व्यापक बनाना है।

यह कार्यक्रम सामान्य योजना के अनुसार बनाया गया है। व्याख्यात्मक नोट पाठ्यक्रम की विशेषताओं का वर्णन करता है, इसके लक्ष्यों और उद्देश्यों को निर्दिष्ट करता है। पाठ योजना प्रदान की। पाठ्यक्रम के अंत में छात्र की उपलब्धियों के स्तर के लिए आवश्यकताएं तैयार की जाती हैं, शिक्षक के लिए अनुशंसित साहित्य और मल्टीमीडिया शिक्षण सहायता की एक सूची प्रस्तावित है। आवेदन में पाठ के सारांश, व्यावहारिक कार्य का एक उदाहरण है।

व्याख्यात्मक नोट।

पाठ्यक्रम गैर-व्यवस्थित है और पारंपरिक स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम (किसी भी कार्यक्रम) के समानांतर अध्ययन किया जा सकता है। यह रसायन विज्ञान के बुनियादी पाठ्यक्रम के अध्ययन में प्राप्त ज्ञान पर आधारित है और इसमें मानक से परे जाने वाले सैद्धांतिक मुद्दों के ज्ञान की आवश्यकता नहीं होती है।

पाठ्यक्रम के उद्देश्य:

प्राकृतिक विज्ञान प्रोफ़ाइल की कक्षाओं में शिक्षा जारी रखने के लिए छात्रों का उन्मुखीकरण, रसायन विज्ञान में ज्ञान का विस्तार और गहनता, क्षितिज का विस्तार, पर्यावरण सोच का निर्माण।

पाठ्यक्रम के उद्देश्य:

• विषय में रुचि का विकास और सुदृढ़ीकरण
• आसपास की दुनिया के रसायन विज्ञान का खुलासा
• छात्रों को मानव शरीर पर रसायनों के प्रभाव से परिचित कराना
• पदार्थों की संरचना, गुण, उपयोग के बारे में ज्ञान को गहरा, विस्तारित और व्यवस्थित करना
• रासायनिक उपकरणों, बर्तनों, पदार्थों को संभालने के कौशल में सुधार करना; प्रयोगात्मक समस्याओं का समाधान
• रसायन विज्ञान से संबंधित पेशों का एक विचार तैयार करने के लिए

परिचय (1 घंटा)। छात्रों को इस पाठ्यक्रम के लक्ष्यों और उद्देश्यों से परिचित कराएं। कार्यक्रम का संक्षिप्त भ्रमण।

साधारण पदार्थ (3 घंटे)

ऑक्सीजन, ओजोन, नाइट्रोजन। प्राप्त करना, अनुप्रयोग, प्रकृति में परिसंचरण, जैविक भूमिका। कार्बन, इसके अलोट्रोपिक संशोधन: हीरा, ग्रेफाइट, फुलरीन। वायु। वायु बेसिन की पारिस्थितिकी। अक्रिय गैसें।

पानी। (आठ बजे)

संयोजन। पानी के अणु की संरचना। जल गुण। हाइड्रोजन के समस्थानिक। खारा पानी। भारी पानी की भूमिका। भारी जल की जैविक भूमिका।

पानी की विसंगतियाँ: उच्च क्वथनांक, हिमांक विस्तार, बर्फ, तापमान के साथ घनत्व में परिवर्तन। जीवन का जल।

जीवों में जल। मानव शरीर, जानवरों और पौधों में पानी और उसके कार्यों की जैविक भूमिका।

जल एक सार्वत्रिक विलायक है। घुलनशीलता वक्र। विलेय की सांद्रता को व्यक्त करने के तरीके: प्रतिशत, दाढ़, सामान्य। दी गई एकाग्रता के साथ समाधान तैयार करना। पानी की कठोरता और इसे खत्म करने के तरीके।

ऑक्साइड और उनकी भूमिका (7 घंटे)

कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त करना, इसके गुण और अनुप्रयोग। शारीरिक महत्व। खांसने और जम्हाई लेने की घटना। धूम्रपान के नुकसान, सिगरेट की संरचना। पौधों की रासायनिक संरचना। प्रकाश संश्लेषण। सार, प्रकाश संश्लेषण के उत्पाद: ग्लूकोज, स्टार्च, ऑक्सीजन।

कार्बन मोनोऑक्साइड (II), उत्पादन के तरीके, गुण। कार्बन मोनोऑक्साइड की शारीरिक गतिविधि। कार्बनिक संश्लेषण में एक रासायनिक कच्चे माल के रूप में कार्बन मोनोऑक्साइड (II)। सिलिकॉन (चतुर्थ) ऑक्साइड। प्रकृति में व्यापकता, सिलिकॉन का जैविक महत्व: उपकला कोशिकाएं, इलास्टिन। सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) का उपयोग। नाइट्रोजन ऑक्साइड।

नींव और उनकी भूमिका (3 घंटे)

जीवन में नींव। बुझा हुआ चूना, आवेदन। क्षार: सोडियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड। साबुन। समाधान माध्यम का हाइड्रोजन सूचकांक। एसिड बेस संतुलन।

अम्ल और उनकी भूमिका (4 घंटे)

हाइड्रोक्लोरिक एसिड। हाइड्रोक्लोरिक एसिड की खोज। मनुष्यों और स्तनधारियों के गैस्ट्रिक रस के एक घटक के रूप में हाइड्रोक्लोरिक एसिड। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का संश्लेषण। सल्फर यौगिक: हाइड्रोजन सल्फाइड, सल्फ्यूरिक एसिड। प्रकृति में गठन, जीवों पर प्रभाव, अनुप्रयोग। हाइड्रोक्लोरिक, सल्फ्यूरिक, हाइड्रोसल्फाइड एसिड के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं।

एसीटिक अम्ल। प्राचीन काल में दवाओं में से एक के रूप में एसिटिक एसिड। अभी प्राप्त कर रहा है। आवेदन। सिरका एसेंस से टेबल सिरका तैयार करना।

लवण और उनकी जैविक भूमिका (5 घंटे)

सोडियम क्लोराइड। सभ्यताओं के विकास के इतिहास में टेबल नमक। प्रकृति में होने के नाते, शिकार। टेबल नमक का जैविक महत्व। बेकिंग सोडा, प्राप्त करना, आवेदन करना। ग्लौबर का नमक, खोज, चिकित्सा में महत्व। कैल्शियम कार्बोनेट। प्रकृति, निष्कर्षण, आवेदन में ढूँढना।

नमक हाइड्रोलिसिस। लवण के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं।

दवा कैबिनेट में पदार्थ (2 घंटे)

सक्रिय कार्बन। कोयला सोखना।

आयोडीन। खोज का इतिहास, संरचना, भौतिक और रासायनिक गुण, अनुप्रयोग।

हाइड्रोजन पेरोक्साइड। संरचना, गुण, प्राप्त करना। हाइड्रोजन पेरोक्साइड की रोगाणुरोधी और विरंजन क्रिया।

पोटेशियम परमैंगनेट। दवा में संरचना, गुण, आवेदन।

विटामिन। प्रकार, विटामिन की आवश्यकता।

बुध। पारा वाष्प विषाक्तता।

स्व-दवा का खतरा।

सीखने के परिणामों के लिए आवश्यकताएँ।

वैकल्पिक पाठ्यक्रम "हमारे आस-पास के पदार्थ" का अध्ययन करने के बाद, छात्रों को चाहिए:

जानना सरल और जटिल पदार्थों की संरचना और गुण जो हमें प्रकृति और रोजमर्रा की जिंदगी में घेरते हैं, उनके जैविक महत्व, उनके उत्पादन, प्रसंस्करण, मानव उपयोग के मुख्य तरीकों को जानने के लिए; प्रयोगशाला उपकरणों के काम और संचालन के नियमों को जान सकेंगे;

करने में सक्षम हों सरलतम माप (द्रव्यमान, घनत्व, आयतन) करने के लिए; विलेय के दिए गए द्रव्यमान अंश के साथ समाधान तैयार करें; घनत्व के सारणीबद्ध मूल्यों के अनुसार अम्ल, क्षार, लवण के घोल की प्रतिशत सांद्रता निर्धारित करें; तुलना करें, मुख्य बात पर प्रकाश डालें, निष्कर्ष और सामान्यीकरण करें; अपने शैक्षिक कार्य को व्यवस्थित करें, अतिरिक्त साहित्य का उपयोग करें, सीखने की प्रक्रिया में आईसीटी का उपयोग करें; प्रयोगशाला उपकरणों के साथ काम करें; रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाएं और उन पर गणना करें (पदार्थ की मात्रा, द्रव्यमान, आयतन); अर्जित ज्ञान का दैनिक जीवन और व्यावहारिक गतिविधियों में उपयोग करें।

वैकल्पिक पाठ्यक्रम "हमारे आस-पास के पदार्थ" के लिए योजना पाठ।

पाठ विषय	अध्ययन के तहत मुद्दे
1। परिचय
2. सरल पदार्थ। ऑक्सीजन, ओजोन, नाइट्रोजन।	प्राप्त करना, अनुप्रयोग, प्रकृति में परिसंचरण, जैविक भूमिका।
3. कार्बन।	कार्बन के एलोट्रोपिक संशोधन: हीरा, ग्रेफाइट, कार्बाइन, फुलरीन।
4. वायु।	वायु रचना। अक्रिय गैसें, खोज का इतिहास, अनुप्रयोग। वायु प्रदूषण के स्रोत, सफाई के तरीके।
5-6. पानी। पानी की संरचना।	पानी के अणु की संरचना, संरचना, गुण। हाइड्रोजन के समस्थानिक। खारा पानी। भारी जल की जैविक भूमिका।
7. जल विसंगतियाँ।	उच्च क्वथनांक, जमने पर विस्तार, बर्फ, तापमान के साथ घनत्व में परिवर्तन। जीवन का जल।
8. जीवों में जल।	जानवरों, मनुष्यों और पौधों के शरीर में पानी और उसके कार्यों की जैविक भूमिका।
9-10. विलायक के रूप में पानी।	जलीय समाधान। घुलनशीलता वक्र। किसी विलेय की सांद्रता को व्यक्त करने के तरीके। समाधान की प्रतिशत एकाग्रता। समाधान की दाढ़ एकाग्रता। सामान्य एकाग्रता।
11. व्यावहारिक कार्य। किसी दिए गए सांद्रण के विलयन तैयार करना।
12. पानी की कठोरता और इसे खत्म करने के तरीके।	व्यावहारिक कार्य। पानी की कठोरता को दूर करने के उपाय।
13. ऑक्साइड और उनकी भूमिका। कार्बन मोनोऑक्साइड (IV)।	कार्बन डाइऑक्साइड की प्राप्ति, गुण और अनुप्रयोग।
14. धूम्रपान का नुकसान।	एक सिगरेट की संरचना। खांसने और जम्हाई लेने की घटना। कार्बन डाइऑक्साइड का शारीरिक महत्व।
15. प्रकाश संश्लेषण।	पौधों की रासायनिक संरचना। प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया का सार। प्रकाश संश्लेषण के उत्पाद: ग्लूकोज, स्टार्च, ऑक्सीजन।
16. व्यावहारिक कार्य। कार्बन डाइऑक्साइड की प्राप्ति और गुण।
17. कार्बन मोनोऑक्साइड (II)।	कार्बन मोनोऑक्साइड की प्राप्त करने, गुण, शारीरिक गतिविधि के तरीके। कार्बनिक संश्लेषण में एक रासायनिक कच्चे माल के रूप में कार्बन मोनोऑक्साइड (II)।
18. सिलिकॉन ऑक्साइड (IV)।	प्रकृति, गुण, अनुप्रयोग में वितरण। सिलिकॉन, उपकला कोशिकाओं, इलास्टिन का जैविक महत्व।
19. नाइट्रोजन ऑक्साइड।	नाइट्रस ऑक्साइड, नाइट्रिक ऑक्साइड, नाइट्रस एनहाइड्राइड, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, नाइट्रिक एनहाइड्राइड। खोज, रचना, अनुप्रयोग का इतिहास।
20. नींव और उनकी भूमिका। जीवन में नींव।	बुझा हुआ चूना, उत्पादन, अनुप्रयोग। क्षार: पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड। साबुन।
21. विलयन माध्यम का हाइड्रोजन सूचकांक।	समाधान माध्यम का पीएच। एसिड बेस संतुलन।
22. व्यावहारिक कार्य। कुछ घरेलू विलयनों के pH का निर्धारण।
23. अम्ल और उनकी भूमिका। हाइड्रोक्लोरिक एसिड।	एसिड की विविधता। हाइड्रोक्लोरिक एसिड की खोज। मनुष्यों और स्तनधारियों के गैस्ट्रिक रस के एक घटक के रूप में हाइड्रोक्लोरिक एसिड। हाइड्रोक्लोरिक एसिड का संश्लेषण।
24. सल्फर यौगिक।	हाइड्रोजन सल्फाइड, सल्फ्यूरिक एसिड। प्रकृति में गठन, जीवों पर प्रभाव, अनुप्रयोग।
25. प्रयोगशाला कार्य।	हाइड्रोक्लोरिक, सल्फ्यूरिक, हाइड्रोसल्फाइड एसिड के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं।
26. एसिटिक एसिड।	प्राचीन काल में दवाओं में से एक के रूप में एसिटिक एसिड। वर्तमान समय में एसिटिक अम्ल प्राप्त करना। आवेदन। सिरका एसेंस से टेबल सिरका तैयार करना।
27. लवण और उनकी जैविक भूमिका। सोडियम क्लोराइड। सोडियम कार्बोनेट।	सभ्यताओं के विकास के इतिहास में टेबल नमक। प्रकृति में होने के नाते, शिकार। टेबल नमक का जैविक महत्व। बेकिंग सोडा, प्राप्त करना और आवेदन करना।
28. ग्लौबर का नमक। कैल्शियम कार्बोनेट।	प्रकृति, निष्कर्षण, आवेदन में ढूँढना।
29. व्यावहारिक कार्य। लवण के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं।
30-31. नमक हाइड्रोलिसिस।	हाइड्रोलिसिस से गुजरने वाले लवण। धनायन द्वारा हाइड्रोलिसिस, आयनों द्वारा। हाइड्रोलिसिस समीकरण।
32-33. घरेलू प्राथमिक चिकित्सा किट में पदार्थ।	सक्रिय कार्बन। कोयला सोखना। आयोडीन, खोज का इतिहास, गुण, अनुप्रयोग। हाइड्रोजन पेरोक्साइड, संरचना, गुण, अनुप्रयोग। हाइड्रोजन पेरोक्साइड की रोगाणुरोधी और विरंजन क्रिया। पोटेशियम परमैंगनेट, संरचना, दवा में आवेदन। विटामिन, उनके प्रकार, विटामिन की आवश्यकता। पारा, पारा वाष्प विषाक्तता। स्व-दवा का खतरा।
34. रचनात्मक कार्यों की प्रतियोगिता। (छात्र प्रस्तुतियाँ)

साहित्य

1. अखमेतोव एन.एस. रसायन विज्ञान 10-11-एम .: शिक्षा 1998।
2. गोल्डफेल्ड एम.जी. केमिस्ट्री एंड सोसाइटी-एम: मीर 1995।
3. ग्रोस ई। केमिस्ट्री फॉर द क्यूरियस-एल।: केमिस्ट्री 1987।
4. न्युनयंट्स आई.एल. रासायनिक विश्वकोश शब्दकोश-एम.: सोवियत विश्वकोश 1983।
5. क्रिट्समैन वी.ए. अकार्बनिक रसायन विज्ञान पर पढ़ने के लिए पुस्तक (दो भागों में) - एम।: शिक्षा 1993।
6. ट्रिफोनोव डी.एन. रासायनिक तत्वों की खोज कैसे हुई-एम.: प्रोस्वेशचेनी 1980.
7. शैक्षिक इलेक्ट्रॉनिक संस्करण। स्कूली बच्चों के लिए रसायन विज्ञान। बेसिक कोर्स 8-9 ग्रेड-मार्सटू 2002
8. खारलामोविच जी.डी., सेमेनोव ए.एस., पोपोव वी.ए. कई तरफा रसायन विज्ञान-एम: ज्ञानोदय 1992।
9. केमिस्ट्री: टीचिंग मेथड्स नंबर 2.4-एम: स्कूल प्रेस 2005।
10. खोडाकोव यू.वी. अकार्बनिक रसायन शास्त्र। स्कूल की मैथोडिकल लाइब्रेरी।-एम।: शिक्षा 1982।
11. इलेक्ट्रॉनिक संस्करण: 1 सी: ट्यूटर। केमिस्ट्री-एम.: फर्म "1सी" 1997।

अनुबंध। पाठ 22

कुछ घरेलू विलयनों के pH का निर्धारण।

उद्देश्य: विलयनों के pH मान की अवधारणा को समेकित करना। प्रस्तावित समाधानों का पीएच निर्धारित करें।

दिए गए अभिकर्मक: आसुत जल, नींबू का रस, बेकिंग सोडा का घोल, डव साबुन का घोल, कपड़े धोने का साबुन का घोल, CMC का घोल, पैंटीन का शैम्पू का घोल, चूने का पानी, यूनिवर्सल इंडिकेटर पेपर। संकेतक: लिटमस, मिथाइल ऑरेंज, फिनोलफथेलिन।

कार्य करने की प्रक्रिया :

अनुभव 1.समाधान के पीएच के आधार पर एसिड-बेस संकेतकों का रंग बदलना।

प्रत्येक घोल की कुछ बूंदों को एक माइक्रोरिएक्शन डिश में रखें। प्रत्येक घोल में एक बूंद लिटमस, मिथाइल ऑरेंज और फिनोलफथेलिन मिलाएं।

पर्यावरण की प्रकृति के बारे में टिप्पणियों के परिणामों को एक तालिका के रूप में व्यवस्थित करें:

पीएच निर्धारित करने के लिए, निम्न डेटा का उपयोग करें:

अनुभव 2. यूनिवर्सल इंडिकेटर पेपर का उपयोग करके समाधान के पीएच का निर्धारण।

एक समाधान के पीएच के अनुमानित निर्धारण के लिए, विभिन्न संक्रमण क्षेत्रों के साथ कई संकेतकों के मिश्रण के साथ लगाए गए सार्वभौमिक संकेतक पेपर का उपयोग करें। इससे जुड़ा रंग पैमाना इंगित करता है कि संकेतक पेपर किस पीएच मान को एक रंग या दूसरे रंग में बदल देता है।

एक कांच की छड़ के साथ, परीक्षण समाधान की 2-3 बूंदों को यूनिवर्सल इंडिकेटर पेपर में स्थानांतरित करें। रंग चार्ट के साथ अभी भी गीले स्थान के रंग की तुलना करें। विलयन के लगभग pH मान के बारे में निष्कर्ष निकालें।