Kislorod Yerdagi eng keng tarqalgan elementdir. Dengiz suvida kislorod 85,82%, atmosfera havosi 23,15% yoki hajm bo'yicha 20,93%, yer qobig'ida 47,2%. Atmosferadagi kislorodning bu kontsentratsiyasi fotosintez jarayonida doimiy ravishda saqlanadi. Bu jarayonda yashil o'simliklar karbonat angidrid va suvni uglevod va kislorodga aylantirish uchun quyosh nuridan foydalanadi. Kislorodning asosiy massasi bog'langan holatda; atmosferadagi molekulyar kislorod miqdori er qobig'idagi umumiy kislorod miqdorining atigi 0,01% ni tashkil qiladi. Tabiat hayotida kislorod alohida ahamiyatga ega. Kislorod va uning birikmalari hayotni saqlab qolish uchun ajralmas hisoblanadi. Ular metabolik jarayonlarda va nafas olishda muhim rol o'ynaydi. Kislorod oqsillar, yog'lar, uglevodlarning bir qismi bo'lib, ulardan organizmlar "quriladi"; inson tanasi, masalan, taxminan 65% kislorodni o'z ichiga oladi. Aksariyat organizmlar hayotiy funktsiyalarini bajarish uchun zarur bo'lgan energiyani kislorod yordamida ma'lum moddalarni oksidlash orqali oladi. Nafas olish, parchalanish va yonish jarayonlari natijasida atmosferada kislorodning kamayishi fotosintez jarayonida ajralib chiqadigan kislorod bilan qoplanadi. O'rmonlarning kesilishi, tuproq eroziyasi, yer yuzasida turli kon ishlari fotosintezning umumiy massasini kamaytiradi va katta maydonlarda sirkulyatsiyani kamaytiradi.

Kislorod har doim ham yer atmosferasining bir qismi bo'lmagan. U fotosintez qiluvchi organizmlarning hayotiy faoliyati natijasida paydo bo'lgan. Ultraviyole nurlar ta'sirida u ozonga aylanadi. Ozon to'planishi natijasida atmosferaning yuqori qismida ozon qatlami paydo bo'ldi. Ozon qatlami xuddi ekran kabi Yer yuzasini tirik organizmlar uchun halokatli ultrabinafsha nurlanishdan ishonchli himoya qiladi.

Kislorodning geokimyoviy aylanishi gaz va suyuq qobiqlarni er qobig'i bilan bog'laydi. Uning asosiy nuqtalari: fotosintez jarayonida erkin kislorodning ajralib chiqishi, kimyoviy elementlarning oksidlanishi, er qobig'ining chuqur zonalariga o'ta oksidlangan birikmalarning kirib borishi va ularning qisman qisqarishi, shu jumladan uglerod birikmalari tufayli, uglerod oksidi va uglerod oksidini olib tashlash. suvning er qobig'ining yuzasiga chiqishi va ularning fotosintez reaktsiyasida ishtirok etishi.

Yuqorida bog'lanmagan shaklda tasvirlangan kislorod aylanishiga qo'shimcha ravishda, bu element suv tarkibiga kirib, eng muhim tsiklni ham bajaradi (3-rasm). Tsikl davomida suv okean yuzasidan bug'lanadi, suv bug'lari havo oqimlari bilan birga harakatlanadi, kondensatsiyalanadi va suv yog'ingarchilik shaklida quruqlik va dengiz yuzasiga qaytadi. Katta suv aylanishi mavjud bo'lib, unda quruqlikka yog'ingarchilik shaklida tushgan suv yer usti va er osti oqimi orqali dengizlarga qaytadi; va yog'ingarchilik okean yuzasiga tushadigan kichik suv aylanishi.

Kislorod aylanishi uning kelishi va iste'moli bilan birga keladi.

Kislorodning kelishiga quyidagilar kiradi: 1) fotosintez jarayonida ajralib chiqish; 2) ultrabinafsha nurlanish ta'sirida ozon qatlamida hosil bo'lishi (oz miqdorda); 3) ultrabinafsha nurlanish ta'sirida atmosferaning yuqori qatlamlarida suv molekulalarining dissotsiatsiyasi; 4) ozonning hosil bo'lishi - O3.

Kislorod iste'moli quyidagilarni o'z ichiga oladi: 1) hayvonlarning nafas olish paytida iste'mol qilishi; 2) yer qobig'idagi oksidlanish jarayonlari; 3) vulqon otilishi paytida ajralib chiqadigan uglerod oksidi (CO) oksidlanishi.

Kislorod hujayralarning tuzilishi va funktsiyalarini ta'minlovchi barcha muhim moddalar - oqsillar, nuklein kislotalar, uglevodlar, lipidlar, shuningdek, ko'plab past molekulyar og'irlikdagi birikmalar molekulalarining bir qismi bo'lgan asosiy biogen elementdir. Har bir o'simlik yoki hayvonda boshqa elementlarga qaraganda ko'proq kislorod mavjud (o'rtacha 70% ga yaqin). Inson mushak to'qimasida 16% kislorod, suyak to'qimasi - 28,5%; jami o'rtacha odamning tanasida (tana vazni 70 kg) 43 kg kislorod mavjud. Kislorod hayvonlar va odam organizmiga asosan nafas a'zolari (erkin kislorod) va suv (bog'langan kislorod) orqali kiradi. Organizmning kislorodga bo'lgan ehtiyoji moddalar almashinuvining darajasi (intensivligi) bilan belgilanadi, bu organizmning massasi va yuzasiga, yoshi, jinsi, ovqatlanishi, tashqi sharoitlari va boshqalarga bog'liq.Ekologiyada umumiy nafas olish nisbati (ya'ni Jamiyatning umumiy oksidlanish jarayonlari) muhim energiya xarakteristikasi sifatida aniqlanadi.organizmlar uning umumiy biomassasiga.

Kislorodning oz miqdori tibbiyotda qo'llaniladi: kislorod (kislorod yostiqlari deb ataladigan narsadan) nafas olish qiyin bo'lgan bemorlarga nafas olish uchun biroz vaqt beriladi. Shu bilan birga, kislorod bilan boyitilgan havoni uzoq vaqt inhalatsiya qilish inson salomatligi uchun xavfli ekanligini yodda tutish kerak. Kislorodning yuqori konsentratsiyasi to'qimalarda biopolimerlarning tuzilishi va funktsiyalarini buzadigan erkin radikallarning shakllanishiga olib keladi. Ionlashtiruvchi nurlanish tanaga xuddi shunday ta'sir ko'rsatadi. Shuning uchun organizm ionlashtiruvchi nurlanish bilan nurlanganda to'qimalar va hujayralardagi kislorod miqdorining pasayishi (gipoksiya) himoya ta'siriga ega - kislorod effekti deb ataladi. Bu ta'sir radiatsiya terapiyasida qo'llaniladi: o'simtadagi kislorod miqdorini ko'paytirish va uning atrofidagi to'qimalarda uning miqdorini kamaytirish orqali ular o'simta hujayralarining radiatsiyaviy shikastlanishini oshiradi va sog'lom bo'lganlarning shikastlanishini kamaytiradi. Ba'zi kasalliklarda yuqori bosim ostida tananing kislorod bilan to'yinganligi - giperbarik oksigenatsiya qo'llaniladi.

Kislorodning asosiy (aslida yagona) funktsiyasi uning organizmdagi oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida oksidlovchi vosita sifatida ishtirok etishidir. Kislorod mavjudligi tufayli barcha hayvonlarning organizmlari o'z ehtiyojlari uchun ma'lum bir "yonish" energiyasini olish bilan turli xil moddalarni (uglevodlar, yog'lar, oqsillar) ishlatishga (aslida "yoqish") qodir. Dam olishda kattalar tanasi daqiqada 1,8-2,4 g kislorod iste'mol qiladi.

Ozon(boshqa yunoncha ὄzō - men hidlayman) - triatomik O 3 molekulalaridan tashkil topgan kislorodning allotropik modifikatsiyasi. Oddiy sharoitlarda - ko'k gaz. Suyultirilganda u indigo suyuqligiga aylanadi. Qattiq shaklda u quyuq ko'k, deyarli qora kristallardir.

Savol

Oltingugurt- 16-guruh elementi (eskirgan tasnifga ko'ra - VI guruhning asosiy kichik guruhi), D. I. Mendeleev kimyoviy elementlar davriy tizimining uchinchi davri, atom raqami 16. Metall bo'lmagan xususiyatlarni ko'rsatadi. Belgi bilan ko'rsatilgan S(lat. oltingugurt). Vodorod va kislorod birikmalarida u turli ionlarning bir qismi bo'lib, ko'plab kislotalar va tuzlar hosil qiladi. Ko'pgina oltingugurt o'z ichiga olgan tuzlar suvda kam eriydi.

Havoda oltingugurt yonib, oltingugurt dioksidini hosil qiladi - o'tkir hidli rangsiz gaz:

Spektral tahlildan foydalanib, oltingugurtning dioksidga oksidlanish jarayoni zanjirli reaktsiya ekanligi va bir qator oraliq mahsulotlarning hosil bo'lishi bilan sodir bo'lishi aniqlandi: oltingugurt oksidi S 2 O 2, molekulyar oltingugurt S 2, oltingugurtning erkin atomlari S. va oltingugurt oksidi SO ning erkin radikallari.

Oltingugurtning qaytaruvchi xususiyatlari oltingugurtning boshqa metall bo'lmaganlar bilan reaktsiyalarida namoyon bo'ladi, ammo xona haroratida oltingugurt faqat ftor bilan reaksiyaga kirishadi:

Oltingugurt eritmasi xlor bilan reaksiyaga kirishadi, shu bilan birga ikkita pastki xlorid (oltingugurt dixlorid va ditiodixlorid) hosil bo'lishi mumkin:

Oltingugurtning ko'pligi bilan S n Cl 2 tipidagi turli xil polimer dixloridlar ham hosil bo'ladi.

Qizdirilganda oltingugurt ham fosfor bilan reaksiyaga kirishib, fosfor sulfidlari aralashmasini hosil qiladi, ular orasida eng yuqori sulfid P 2 S 5:

Bundan tashqari, qizdirilganda oltingugurt vodorod, uglerod, kremniy bilan reaksiyaga kirishadi:

(vodorod sulfidi)

(uglerod disulfidi)

Qizdirilganda oltingugurt ko'p metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi, ko'pincha juda zo'ravonlik bilan. Ba'zida metallning oltingugurt bilan aralashmasi yonib ketganda yonadi. Ushbu o'zaro ta'sirda sulfidlar hosil bo'ladi:

Ishqoriy metallar sulfidlarining eritmalari oltingugurt bilan reaksiyaga kirishib, polisulfidlarni hosil qiladi:

Murakkab moddalardan, birinchi navbatda, oltingugurtning erigan ishqor bilan reaktsiyasini ta'kidlash kerak, bunda oltingugurt xlorga o'xshash nomutanosibdir:

Olingan qotishma oltingugurt jigari deb ataladi.

Konsentrlangan oksidlovchi kislotalar (HNO 3, H 2 SO 4) bilan oltingugurt faqat uzoq vaqt qizdirilganda reaksiyaga kirishadi:

Oltingugurt bug'idagi haroratning oshishi bilan miqdoriy molekulyar tarkibda o'zgarishlar yuz beradi. Molekuladagi atomlar soni kamayadi:

800-1400 ° S haroratda bug'lar asosan ikki atomli oltingugurtdan iborat:

Va 1700 ° C da oltingugurt atomga aylanadi:

Biologik roli: Oltingugurt barcha tirik organizmlarda doimo mavjud bo'lib, muhim biogen element hisoblanadi. Uning o'simliklardagi miqdori 0,3-1,2%, hayvonlarda 0,5-2% (dengiz organizmlari quruqlikdagilarga qaraganda ko'proq oltingugurtni o'z ichiga oladi). Oltingugurtning biologik ahamiyati, birinchi navbatda, u metionin va sistein aminokislotalarining bir qismi ekanligi va shuning uchun peptidlar va oqsillar tarkibiga kirishi bilan belgilanadi. Polipeptid zanjirlaridagi disulfid bog'lar –S–S– oqsillarning fazoviy tuzilishini hosil qilishda ishtirok etadi va sulfgidril guruhlari (–SH) fermentlarning faol markazlarida muhim rol o'ynaydi. Bundan tashqari, oltingugurt gormonlar, muhim moddalar molekulalariga kiradi. Sochlar, suyaklar va asab to'qimalarining keratinida ko'p oltingugurt mavjud. Noorganik oltingugurt birikmalari o'simliklarning mineral oziqlanishi uchun zarurdir. Ular tabiiy oltingugurt bakteriyalari tomonidan amalga oshiriladigan oksidlanish reaktsiyalari uchun substrat bo'lib xizmat qiladi.

O'rtacha odamning tanasida (tana vazni 70 kg) taxminan 1402 g oltingugurt mavjud. Voyaga etgan odamning oltingugurtga bo'lgan kunlik ehtiyoji taxminan 4 ni tashkil qiladi.

Biroq, atrof-muhitga va odamlarga salbiy ta'siri bo'yicha oltingugurt (aniqrog'i, uning birikmalari) birinchi o'rinlardan biridir. Oltingugurt bilan ifloslanishning asosiy manbai ko'mir va tarkibida oltingugurt bo'lgan boshqa yoqilg'ilarning yonishi hisoblanadi. Shu bilan birga, yoqilg'i tarkibidagi oltingugurtning taxminan 96% atmosferaga oltingugurt dioksidi SO 2 shaklida kiradi.

Atmosferada oltingugurt dioksidi asta-sekin oltingugurt oksidi (VI) ga oksidlanadi. Ikkala oksid ham - oltingugurt oksidi (IV) va oltingugurt oksidi (VI) - kislota eritmasini hosil qilish uchun suv bug'lari bilan o'zaro ta'sir qiladi. Keyin bu eritmalar kislotali yomg'ir shaklida tushadi. Tuproqqa kirgach, kislotali suvlar tuproq faunasi va o'simliklarining rivojlanishiga to'sqinlik qiladi. Oqibatda, ayniqsa shimoliy rayonlarda oʻsimliklarning rivojlanishi uchun noqulay sharoitlar yaratilib, qattiq iqlimga kimyoviy ifloslanishlar qoʻshiladi. Natijada o‘rmonlar nobud bo‘lmoqda, o‘t qoplami buzilmoqda, suv havzalarining holati yomonlashmoqda. Kislota yomg'irlari marmar va boshqa materiallardan yasalgan yodgorliklarni vayron qiladi, bundan tashqari, ular hatto tosh binolar va metall buyumlarning vayron bo'lishiga olib keladi. Shu sababli, oltingugurt birikmalarining yoqilg'idan atmosferaga tushishiga yo'l qo'ymaslik uchun turli xil choralar ko'rish kerak. Buning uchun neft va neft mahsulotlari oltingugurt birikmalaridan tozalanadi, yoqilg'ining yonishi paytida hosil bo'lgan gazlar tozalanadi.

O'z-o'zidan, chang ko'rinishidagi oltingugurt shilliq pardalarni, nafas olish organlarini bezovta qiladi va jiddiy kasalliklarga olib kelishi mumkin. Havodagi oltingugurtning MPC 0,07 mg/m 3 ni tashkil qiladi.

Ko'pgina oltingugurt birikmalari zaharli hisoblanadi. Vodorod sulfidi ayniqsa diqqatga sazovordir, uning inhalatsiyasi uning yoqimsiz hidiga reaktsiyani tezda susaytiradi va hatto o'limga olib keladigan og'ir zaharlanishga olib kelishi mumkin. Ishchi binolar havosida vodorod sulfidining ruxsat etilgan maksimal konsentratsiyasi 10 mg / m 3, atmosfera havosida 0,008 mg / m 3 ni tashkil qiladi.

Oltingugurt (II) oksidi (oltingugurt oksidi, oltingugurt oksidi) ikkilik noorganik birikmadir. Oddiy sharoitlarda bu o'tkir, yoqimsiz hidli rangsiz gazdir. Suv bilan reaksiyaga kirishadi. Yer atmosferasida juda kam uchraydi. Termodinamik jihatdan beqaror, S 2 O 2 dimer sifatida mavjud. U kislorod bilan juda faol reaksiyaga kirishib, oltingugurt dioksidi hosil qiladi.

Kvitansiya

Oltingugurtni olishning asosiy usuli - bu oltingugurtni yoqish:

Oltingugurt dioksidining parchalanishi natijasida olinadi:

Kimyoviy xossalari

Tiosulfat kislota hosil qilish uchun suvda eriydi:

Ilova

Noyobligi va beqarorligi tufayli oltingugurt oksidi ishlatilmagan.

Toksiklik

Oltingugurt monoksitning beqarorligi tufayli uning toksikligini aniqlash qiyin, ammo konsentrlangan shaklda oltingugurt oksidi toksik va korroziy bo'lgan peroksidga aylanadi.

Oltingugurt (IV) oksidi (oltingugurt dioksidi, oltingugurt dioksidi, oltingugurt dioksidi, oltingugurt dioksidi) - oltingugurtning SO 2 tarkibidagi kislorod bilan birikmasi. Oddiy sharoitlarda bu o'ziga xos o'tkir hidga ega bo'lgan rangsiz gaz (yoqilgan gugurtning hidi). Xona haroratida bosim ostida suyultiriladi. Beqaror oltingugurtli kislota hosil qilish uchun suvda eriydi; eruvchanligi 11,5 g / 100 g suv 20 ° C da, harorat oshishi bilan kamayadi. Bundan tashqari, etanol va sulfat kislotada eriydi. Vulkanik gazlarning asosiy tarkibiy qismlaridan biri.

Kvitansiya

Oltingugurtni olishning sanoat usuli - bu oltingugurtni yoqish yoki sulfidlarni, asosan piritni qovurish:

Laboratoriya sharoitida va tabiatda SO 2 kuchli kislotalarning sulfitlar va gidrosulfitlarga ta'sirida olinadi. Olingan oltingugurt kislotasi H 2 SO 3 darhol SO 2 va H 2 O ga parchalanadi:

Shuningdek, oltingugurt dioksidi qizdirilganda past faol metallarga konsentrlangan sulfat kislota ta'sirida olinishi mumkin:

Kimyoviy xossalari

Ultraviyole diapazonida SO2 yutilish spektri.

Kislotali oksidlarga ishora qiladi. U suvda eriydi va oltingugurt kislotasini hosil qiladi (normal sharoitda reaktsiya teskari bo'ladi):

Ishqorlar bilan sulfitlar hosil qiladi:

SO 2 ning kimyoviy faolligi juda yuqori. SO 2 ning eng aniq qaytaruvchi xususiyatlari, bunday reaktsiyalarda oltingugurtning oksidlanish darajasi oshadi:

Oxirgidan oldingi reaksiya sulfit ioni SO 3 2− va SO 2 ga (binafsha rangli eritmaning rangsizlanishi) sifatli reaksiya hisoblanadi.

Kuchli qaytaruvchi moddalar mavjud bo'lganda, SO 2 oksidlovchi xususiyatlarni ko'rsatishga qodir. Masalan, metallurgiya sanoati chiqindi gazlaridan oltingugurt olish uchun uglerod oksidi (II) bilan SO 2 qaytarilishi qo'llaniladi:

Yoki gipofosfor kislotasini olish uchun:

Ilova

Oltingugurt (IV) oksidning katta qismi oltingugurt kislotasini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, vinochilikda konservant sifatida ishlatiladi (oziq-ovqat qo'shimchasi E220). Ushbu gaz mikroorganizmlarni o'ldiradiganligi sababli, sabzavot do'konlari va omborlar u bilan fumigatsiya qilinadi. Oltingugurt (IV) oksidi somon, ipak va junni, xlor bilan oqartirolmaydigan materiallarni oqartirish uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, u laboratoriyalarda erituvchi sifatida ishlatiladi. Ushbu dastur yordamida SO 2 tarkibidagi SO 3, H 2 O ko'rinishidagi aralashmalarning va suv mavjudligi natijasida H 2 SO 4 va H 2 SO 3 ning mumkin bo'lgan tarkibini bilish kerak. Ular konsentrlangan H 2 SO 4 ni erituvchidan o'tkazish yo'li bilan chiqariladi; Bu eng yaxshi vakuum ostida yoki boshqa yopiq apparatlarda amalga oshiriladi. Oltingugurt oksidi (IV) oltingugurt kislotasining turli tuzlarini olish uchun ham ishlatiladi.

Toksik harakat

SO 2 juda zaharli hisoblanadi. Oltingugurt dioksidi bilan zaharlanishning belgilari - burun oqishi, yo'tal, ovozning xirillashi, og'ir tomoq og'rig'i va o'ziga xos ta'm. Agar oltingugurt dioksidi yuqori konsentratsiyada nafas olinsa - bo'g'ilish, nutq buzilishi, yutish qiyinligi, qusish, o'tkir o'pka shishi mumkin.

Qisqa muddatli inhalatsiya bilan u kuchli tirnash xususiyati beruvchi ta'sirga ega, yo'tal va tomoq og'rig'iga sabab bo'ladi.

MPC (maksimal ruxsat etilgan kontsentratsiya):

· atmosfera havosida maksimal bir martalik - 0,5 mg/m³, o'rtacha sutkalik - 0,05 mg/m³;

bino ichida (ish maydoni) - 10 mg/m³

Qizig'i shundaki, SO 2 ga nisbatan sezgirlik odamlarda, hayvonlarda va o'simliklarda juda farq qiladi. Shunday qilib, o'simliklar orasida qayin va eman oltingugurt dioksidiga eng chidamli, eng kam chidamlilari atirgul, qarag'ay va archadir.

Oltingugurt oksidi (VI) (sulfat angidrid, oltingugurt trioksidi, sulfat gaz) SO 3 - yuqori oltingugurt oksidi, kimyoviy bog'lanish turi: kovalent qutbli kimyoviy bog'lanish. Oddiy sharoitlarda bo'g'uvchi hidli juda uchuvchan, rangsiz suyuqlik. 16,9 ° C dan past haroratlarda u qattiq SO 3 ning turli kristalli modifikatsiyalari aralashmasi hosil bo'lishi bilan qattiqlashadi.

Kvitansiya

Katalizator (V 2 O 5, Pt, NaVO 3 yoki temir oksidi (III) Fe 2 O 3) ishtirokida qizdirilganda oltingugurt oksidi (IV) ni atmosfera kislorodi bilan oksidlash natijasida olinadi:

Sulfatlarning termal parchalanishi bilan olinishi mumkin:

yoki SO 2 ning ozon bilan o'zaro ta'siri:

SO 2 oksidlanishi uchun NO 2 ham ishlatiladi:

Bu reaksiya sulfat kislota ishlab chiqarishning tarixan birinchi, azotli usuli asosida yotadi.

Kimyoviy xossalari

1. Kislota-asos: SO 3 odatiy kislota oksidi, sulfat angidriddir. Uning kimyoviy faolligi ancha yuqori. Suv bilan reaksiyaga kirishganda sulfat kislota hosil qiladi:

Biroq, bu reaksiyada sulfat kislota aerozol shaklida hosil bo'ladi va shuning uchun sanoatda oltingugurt oksidi (VI) sulfat kislotada eritilib, molyum hosil qiladi, so'ngra suvda eritilib, sulfat kislota hosil bo'ladi. kerakli konsentratsiya.

Bazalar bilan o'zaro ta'sir qiladi:

va oksidlar:

SO 3 100% sulfat kislotada eriydi va oleum hosil qiladi.

"2" . Redoks: SO 3 kuchli oksidlovchi xossalari bilan ajralib turadi, odatda oltingugurt dioksidiga qaytariladi:

3. Vodorod xlorid bilan o'zaro ta'sirlashganda xlorsulfonik kislota hosil bo'ladi:

Shuningdek, u oltingugurt dixlorid va xlor bilan reaksiyaga kirishib, tionilxlorid hosil qiladi:

Ilova

Sulfat angidrid asosan sulfat kislota ishlab chiqarishda ishlatiladi.

Oltingugurt angidrid ham binolarni dezinfeksiya qilishda ishlatiladigan oltingugurt granulalari yondirilganda havoga chiqariladi. Nam yuzalar bilan aloqa qilganda, sulfat angidrid sulfat kislotaga aylanadi, bu allaqachon qo'ziqorin va boshqa zararli organizmlarni yo'q qiladi.

Oltingugurt kislotasi

H2S03H2S03, (S + 4S + 4) - oltingugurt kislotasi - o'rtacha kuchli kislota, oltingugurt +4 oksidlanish darajasiga to'g'ri keladi, mo'rt birikma, faqat suvli eritmalarda mavjud (erkin holatda ajratilmagan), atmosfera ta'sirida oksidlanadi. kislorod, sulfat kislota H2S04H2S04 ga aylanadi, yaxshi tiklovchi. Ikki asosli kislota sifatida u ikki qator tuzlarni hosil qiladi: gidrosulfitlar (NaHSO3NaHSO3, ishqordan ortiq):

H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O

va sulfitlar (Na2SO3Na2SO3 - ishqor etishmasligi bilan):

H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2OH2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O

Oltingugurt dioksidi singari, oltingugurt kislotasi va uning tuzlari ham kuchli qaytaruvchi moddalardir:

H2SO3+Br2+2O=H2SO4+2HBrH2SO3+Br2+2O=H2SO4+2HBr

Bundan ham kuchli qaytaruvchi moddalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, u oksidlovchi vosita rolini o'ynashi mumkin:

H2SO3+2H2S=3S+3H2OH2SO3+2H2S=3S+3H2O

Sulfit ionlariga sifatli reaktsiya kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda o'tkir hidli (SO2SO2) gazning ajralib chiqishidir:

SO2−3+2H+=SO2+H2OSO32−+2H+=SO2+H2O

Bundan tashqari, sulfit ionlari eritmasi kaliy permanganat eritmasini rangsizlantiradi:

5SO2−3+6H++2MnO−4=5SO2−4+2Mn2++3H2O5SO32−+6H++2MnO4−=5SO42−+2Mn2++3H2O

Biroq, bu reaktsiya sulfit ionlarini sifatli aniqlash uchun kamdan-kam qo'llaniladi.

Sulfat kislota va uning tuzlari kuchli oksidlovchi moddalar (xlor) bilan oqartirishga bardosh bera olmaydigan jun, ipak va boshqa materiallarni oqartirish uchun qaytaruvchi moddalar sifatida ishlatiladi. Sulfat kislota meva va sabzavotlarni saqlashda ishlatiladi. Kaltsiy gidrosulfit (sulfit suyuqligi, Ca (HSO3) 2Ca (HSO3) 2) yog'ochni sulfit tsellyuloza deb ataladigan narsaga qayta ishlash uchun ishlatiladi (kaltsiy gidrosulfit eritmasi tsellyuloza tolalarini bog'laydigan ligninni eritib yuboradi, buning natijasida tolalar hosil bo'ladi. bir-biridan ajratilgan; shu tarzda ishlov berilgan yog'och qog'oz tayyorlash uchun ishlatiladi).

Oltingugurt kislotasi

H2S04H2S04 (S + 6S + 6) - sulfat kislota - rangsiz, hidsiz yog'li suyuqlik, uchuvchan bo'lmagan, 10.3010.30S da kristallanadi, og'ir, suv bug'ini faol singdiradi, kuchli oksidlovchi vosita, ikki asosli kislota, ikki qator tuzlarni hosil qiladi: sulfatlar va gidrosulfatlar, ulardan faqat BaSO4BaSO4, PbSO4PbSO4 va SrSO4SrSO4 amalda erimaydi.

Sulfat kislotaning o'ziga xos xususiyatlari "Sulfat kislotaning metallar va metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri" mavzusida batafsil muhokama qilinadi.

Vodorod va oltingugurt atomlarini almashtirish va kislorod "ko'prigi" ni shakllantirish qobiliyati tufayli oltingugurt bir qator kislorod o'z ichiga olgan kislotalarni hosil qila oladi:

H2S207H2S207 (S + 6S + 6) - pirosulfat yoki disulfat kislota.

Sulfat angidrid S03S03 sulfat kislotada eritilsa, asosan pirosulfat kislotadan tashkil topgan oleum olinadi. Oleum sovutilganda, kislota rangsiz kristallar shaklida ajralib chiqadi. Pirosulfat kislota tuzlar - disulfatlar yoki pirosulfatlar (Na2S2O7Na2S2O7) hosil qiladi, ular erish nuqtasidan yuqori qizdirilganda parchalanadi va sulfatlarga aylanadi.

H2S02H2S02, ($S^(+2)) - (tuzilish formulasi H-O-S-O-H) sulfoksilik kislota; erkin holatda izolyatsiya qilinmagan.

H2S208H2S208, (S + 6S + 6) - peroksisulfat yoki persulfat kislota, kuchli oksidlovchi xususiyatlarga ega, persulfat tuzlarini hosil qiladi (1-rasmdagi tuzilishga qarang).

H2S202H2S202 (S+4S+4) – tiosulfat kislota, turli reaksiyalarda oraliq mahsulot sifatida hosil boʻladi. Tiosulfat kislotani oltingugurt kislotasi deb hisoblash mumkin, unda kislorod atomi oltingugurt bilan almashtiriladi. Erkin holatda kislotaning o'zi ham, uning tuzlari ham ajratilmagan.

H2S203H2S203 (S + 4S + 4 - tiosulfat kislota - beqaror, xona haroratida allaqachon parchalanadi, tuzlar - tiosulfatlar hosil qiladi, ular kislotaga qaraganda ancha barqaror va sanoatda ko'pincha qaytaruvchi moddalar sifatida ishlatiladi.

H2S204H2S204 (S+4S+4-dition yoki oltingugurt kislotasi, faqat tuzlar shaklida mavjud.

H2Sx06H2Sx06 umumiy formulasiga mos keladigan polition kislotalar guruhi mavjud (S + 4S + 4, bu erda x 2 dan 6 gacha qiymatlarni oladi. Polition kislotalar beqaror va faqat suvli eritmalarda ma'lum. Ularning tuzlari - politiyonatlar - yanada barqaror, ularning ba'zilari kristallar shaklida olinadi.

Vodorod sulfidi (vodorod sulfidi, vodorod sulfidi, dihidrosulfidi)- chirigan tovuq tuxumining hidiga ega bo'lgan shirin ta'mli rangsiz gaz. Vodorod va oltingugurtning ikkilik kimyoviy birikmasi. Kimyoviy formula - H 2 S. Suvda yomon eriydi, etanolda yaxshi eriydi. Zaharli. Yuqori konsentratsiyalarda u ko'plab metallar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Yonuvchan. Havo bilan aralashmada yonish kontsentratsiyasi chegaralari 4,5-45% vodorod sulfidini tashkil qiladi. Kimyo sanoatida maʼlum birikmalarni sintez qilish, elementar oltingugurt, sulfat kislota va sulfidlar olish uchun ishlatiladi. Vodorod sulfidi tibbiy maqsadlarda ham qo'llaniladi, masalan, vodorod sulfidi vannalarida.

Suyuq vodorod sulfidining ichki ionlashuvi ahamiyatsiz.

Vodorod sulfidi suvda ozgina eriydi, H 2 S ning suvli eritmasi juda zaif kislotadir:

K a \u003d 6,9 10 -7 mol / l; p K a = 6.89.l

Ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi:

(o'rtacha tuz, ortiqcha NaOH bilan)

(kislota tuzi, 1:1 nisbatda)

Vodorod sulfidi kuchli qaytaruvchi vositadir. Oksidlanish-qaytarilish potentsiallari:

Havoda u ko'k olov bilan yonadi:

kislorod etishmasligi bilan:

(Oltingugurt olishning sanoat usuli bu reaksiyaga asoslangan).

Vodorod sulfidi boshqa ko'plab oksidlovchi moddalar bilan ham reaksiyaga kirishadi, eritmalarda oksidlanganda erkin oltingugurt yoki SO 4 2- ioni hosil bo'ladi, masalan:

Vodorod sulfidi, gidrosulfid kislotasi va uning tuzlariga sifatli reaktsiya ularning qo'rg'oshin tuzlari bilan o'zaro ta'siri bo'lib, unda qo'rg'oshin sulfidning qora cho'kmasi hosil bo'ladi, masalan:

Vodorod sulfidi inson qoni orqali o'tkazilganda u qora rangga aylanadi, chunki gemoglobin vayron bo'ladi va uning bir qismi bo'lgan va qonga qizil rang beradigan temir vodorod sulfidi bilan reaksiyaga kirishib, qora temir sulfid hosil qiladi.

Savol

Galogenlar(yunoncha ἁluos - "tuz" va ganos - "tug'ilish, kelib chiqish"; ba'zida eskirgan nom ishlatiladi galogenidlar) - D. I. Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy sistemasining 17-guruhining kimyoviy elementlari (eskirgan tasnifga ko'ra - VII guruhning asosiy kichik guruhining elementlari).

Ular deyarli barcha oddiy moddalar bilan reaksiyaga kirishadi, ba'zi metall bo'lmaganlar bundan mustasno. Barcha galogenlar energetik oksidlovchi moddalardir, shuning uchun ular tabiatda faqat birikmalar shaklida uchraydi. Seriya raqamining oshishi bilan galogenlarning kimyoviy faolligi pasayadi, galogenid ionlarining kimyoviy faolligi F - , Cl - , Br - , I - , At - kamayadi.

Galogenlarga ftor F, xlor Cl, brom Br, yod I, astatin At va (rasmiy ravishda) sun'iy element ununseptium Uus kiradi.

Barcha galogenlar yuqori oksidlanish faolligini ko'rsatadi, bu ftordan astatinga o'tganda kamayadi. Ftor galogenlarning eng faoli bo'lib, u barcha metallar bilan istisnosiz reaksiyaga kirishadi, ularning ko'plari ftor atmosferasida o'z-o'zidan yonib, katta miqdordagi issiqlikni chiqaradi, masalan:

2Al + 3F 2 = 2AlF 3 + 2989 kJ,

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3 + 1974 kJ.

Isitilmasdan, ftor ko'p metall bo'lmaganlar bilan ham reaksiyaga kirishadi (H 2, S, C, Si, P); barcha reaksiyalar kuchli ekzotermikdir, masalan:

H 2 + F 2 = 2HF + 547 kJ,

Si + 2F 2 = SiF 4 (g) + 1615 kJ.

Ftor qizdirilganda boshqa barcha galogenlarni sxema bo'yicha oksidlaydi

Hal 2 + F 2 = 2 Yarim

Bu yerda Hal = Cl, Br, I, At va HalF birikmalarida xlor, brom, yod va astatinning oksidlanish darajalari +1 ga teng.

Nihoyat, nurlanganda, ftor og'ir inert (noble) gazlar bilan ham reaksiyaga kirishadi:

Xe + F 2 = XeF 2 + 152 kJ.

Ftorning murakkab moddalar bilan o'zaro ta'siri ham juda kuchli davom etadi. Shunday qilib, u suvni oksidlaydi, reaksiya esa portlovchi:

3F 2 + ZN 2 O \u003d OF 2 + 4HF + H 2 O 2.

Erkin xlor ham juda reaktivdir, garchi uning faolligi ftornikiga qaraganda kamroq. U kislorod, azot va asil gazlardan tashqari barcha oddiy moddalar bilan bevosita reaksiyaga kirishadi. Taqqoslash uchun biz xlorning ftor bilan bir xil oddiy moddalar bilan reaksiyalari tenglamalarini keltiramiz:

2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (cr) + 1405 kJ,

2Fe + ZCl 2 = 2FeCl 3 (cr) + 804 kJ,

Si + 2Cl 2 = SiCl 4 (L) + 662 kJ,

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl (g) + 185 kJ.

Vodorod bilan reaktsiya alohida qiziqish uyg'otadi. Shunday qilib, xona haroratida yorug'liksiz xlor vodorod bilan deyarli reaksiyaga kirishmaydi, qizdirilganda yoki yoritilganda (masalan, to'g'ridan-to'g'ri quyosh nurida) bu reaktsiya quyidagi zanjir mexanizmi bo'yicha portlash bilan davom etadi:

Cl2+ h n → 2Cl,

Cl + H 2 → HCl + H,

H + Cl 2 → HCl + Cl,

Cl + H 2 → HCl + H va boshqalar.

Ushbu reaksiyaning qo'zg'alishi fotonlar ta'sirida sodir bo'ladi ( h n), bu Cl 2 molekulalarining atomlarga ajralishiga olib keladi - bu holda ketma-ket reaktsiyalar zanjiri sodir bo'ladi, ularning har birida keyingi bosqichning boshlanishini boshlaydigan zarracha paydo bo'ladi.

H 2 va Cl 2 o'rtasidagi reaktsiya zanjirli fotokimyoviy reaktsiyalarni o'rganishning birinchi ob'ektlaridan biri bo'lib xizmat qildi. Zanjir reaktsiyalari haqidagi g'oyalarni rivojlantirishga eng katta hissa rus olimi, Nobel mukofoti sovrindori (1956) N. N. Semyonov tomonidan qo'shildi.

Xlor ko'plab murakkab moddalar bilan reaksiyaga kirishadi, masalan, uglevodorodlar bilan almashtirish va qo'shilish:

CH 3 -CH 3 + Cl 2 → CH 3 -CH 2 Cl + HCl,

CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl - CH 2 Cl.

Xlor qizdirilganda brom yoki yodni vodorod yoki metallar bilan birikmalaridan siqib chiqarishga qodir:

Cl 2 + 2HBr \u003d 2HCl + Br 2,

Cl 2 + 2HI \u003d 2HCl + I 2,

Cl 2 + 2KBr \u003d 2KCl + Br 2,

Shuningdek, suv bilan teskari reaksiyaga kirishadi:

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO - 25 kJ.

Xlor suvda eriydi va u bilan qisman reaksiyaga kirishadi, yuqorida ko'rsatilganidek, xlorli suv deb ataladigan moddalarning muvozanat aralashmasini hosil qiladi.

Shuni ham yodda tutingki, oxirgi tenglamaning chap tomonidagi xlorning oksidlanish darajasi 0 ga teng. Reaksiya natijasida ba'zi xlor atomlarining oksidlanish darajasi -1 (HCl da), boshqalari +1 (gipoxlor kislotasida HOCl) ga teng bo'ldi. . Bunday reaktsiya o'z-o'zidan oksidlanish-o'z-o'zini tiklash yoki nomutanosiblik reaktsiyasiga misol bo'ladi.

Xlor ishqorlar bilan xuddi shunday reaksiyaga kirishishi mumkin (nomutanosib):

Cl 2 + 2NaOH \u003d NaCl + NaClO + H 2 O (sovuqda),

3Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (qizdirilganda).

Bromning kimyoviy faolligi ftor va xlornikiga qaraganda kamroq, lekin brom odatda suyuq holatda ishlatilishi va shuning uchun uning boshlang'ich konsentratsiyasi, boshqa narsalar teng bo'lsa, xlornikidan kattaroq bo'lganligi sababli hali ham ancha yuqori.

Masalan, bromning kremniy va vodorod bilan o'zaro ta'sir qilish reaktsiyalarini keltiramiz:

Si + 2Br 2 \u003d SiBr 4 (l) + 433 kJ,

H 2 + Br 2 = 2HBr (g) + 73 kJ.

Brom "yumshoqroq" reaktiv bo'lib, organik kimyoda keng qo'llaniladi.

E'tibor bering, brom, xuddi xlor kabi, suvda eriydi va u bilan qisman reaksiyaga kirishib, "brom suvi" deb ataladigan narsani hosil qiladi.

Yodning suvda eruvchanligi 25 daraja Selsiyda litr uchun 0,3395 grammni tashkil etadi, bu bromnikidan kamroq. Yodning suvli eritmasi "yodli suv" deb ataladi. Yod murakkab anionlar hosil bo'lishi bilan yodid eritmalarida erishi mumkin:

I 2 + I - → I - 3 .

Olingan eritma Lugol eritmasi deb ataladi.

Yod kimyoviy faolligi bilan boshqa galogenlardan sezilarli farq qiladi. Koʻpchilik nometallar bilan reaksiyaga kirishmaydi, faqat qizdirilganda metallar bilan sekin reaksiyaga kirishadi. Yodning vodorod bilan o'zaro ta'siri faqat kuchli qizdirilganda sodir bo'ladi, reaktsiya endotermik va yuqori darajada qaytariladi:

H 2 + I 2 \u003d 2HI - 53 kJ.

Shunday qilib, galogenlarning kimyoviy faolligi ftordan astatingacha doimiy ravishda kamayadi. F - At qatoridagi har bir galogen o'zining vodorod yoki metallar bilan birikmalaridan keyingisini siqib chiqarishi mumkin, ya'ni oddiy modda ko'rinishidagi har bir galogen keyingi galogenlarning har qandayining galogenid ionini oksidlash qobiliyatiga ega.

Astatin hatto yodga qaraganda kamroq reaktivdir. Ammo u metallar bilan ham reaksiyaga kirishadi (masalan, litiy bilan):

2Li + At 2 = 2LiAt - lityum astatid.

Dissotsilanish jarayonida nafaqat anionlar, balki At +: HAt kationlari ham hosil bo'ladi:

2HAt=H + +At - +H - +At +.

(vodorod galogenidlari) - o'tkir hidli rangsiz gazlar, nam havoda bug'lanadi. Ular suvda yaxshi eriydi, ularning suvli eritmalari kislotalar bo'lib, umumiy nomga ega - gidrogal kislotalar. Gidrogal kislotalarning tuzlarini (ftoridlar, xloridlar, bromidlar va yodidlar) metallarni galogenlar bilan to'g'ridan-to'g'ri qo'shish orqali olish mumkin. Tarkibida ular bir xil turdagi va o'xshash xususiyatlarga ega. Demak, NaF, NaCl, NaBr, NaJ oq kristall moddalar, suvda oson eriydi. O'xshashliklar bilan bir qatorda, galogenlar ham fizik, ham kimyoviy xususiyatlarda ma'lum farqlarga ega. Biroq, bu xususiyatlar halogenning atom og'irligi oshishi bilan tabiiy ravishda o'zgaradi.

- vodorod galogenidlari HF, HC1, HBr va HI suvda yaxshi eriydigan rangsiz gazlardir. Ulardan HF kuchsiz kislota, qolgan vodorod galogenidlari esa suvli eritmadagi kuchli kislotalardir.

Shunung uchun galogenlarning vodorod birikmalari kislorodga qaraganda barqarorroq.

Shunung uchun galogenlarning vodorod birikmalari kislorodga qaraganda barqarorroq. Galogenlarning oksidlanish-qaytarilish xossalari va kimyoviy xulq-atvoridagi farqlarni ftordan yodga o‘tganda yadro zaryadining o‘zgarishi funksiyasi sifatida solishtirish orqali tushunish oson. F, C1, Br, I qatorlarida yod eng katta atom radiusiga ega (va, demak, elektronga eng past yaqinlik), shuning uchun u brom, xlor va ftorga qaraganda kamroq aniq oksidlovchi xossalari bilan ajralib turadi.

Uchun quyidagi nomlardan foydalanishga ruxsat berilgan: vodorod ftorid, vodorod xlorid, vodorod bromid va vodorod yodid. Turlarning nomlari xlorid kislotasi vodorod galogenidlarining suvdagi eritmalarini bildiradi.

Ta'lim galogenlarning vodorod birikmalari kislorodga qaraganda ko'proq issiqlik chiqishi bilan ketadi, shuning uchun vodorod birikmalari kislorodga qaraganda barqarorroqdir. Kislorodli birikmalardan kislorod kislotalarining tuzlari eng barqarori, oksidlari esa eng past barqaror hisoblanadi.

Galogenlarning kislorodli birikmalari Galogenlarning barcha kislorodli birikmalari bilvosita olinadi. Tuzlar eng barqaror, oksidlar va kislotalar eng barqaror hisoblanadi. Galogenlar turli oksidlanish darajalariga mos keladigan ko'p miqdordagi oksidlarning hosil bo'lishi bilan tavsiflanadi. Eng muhimi, BrO-2 va IO-2 ionlari juda beqaror. turg'un oksidlar xlor Cl tomonidan hosil bo'ladi, eng kamida - yod I. Ftor bilan kislorod birikmalaridan kislorod ftorid F-12O + 2 mavjud: Ftor va kislorod atomlari orasidagi bog'lanish kovalent bo'lib, bo'lmaganlarga juda yaqin. qutbli. Bu o'tkir ozon hidli rangsiz gaz, suvda yomon eriydi, qaynash harorati = -145 ° C. U 1929 yilda ochilgan. ftorning 2% natriy gidroksid eritmasi bilan o'zaro ta'siridan olingan: 2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + F2O I Qolgan galogenlarning kislorodli birikmalaridan eng muhimini ko'rib chiqing. Barcha oksidlar beqaror, katta issiqlik chiqishi bilan parchalanadi. Xlor oksidi (I) Sl2O - qo'ng'ir-sariq, yoqimsiz hidli gaz. U past qaynash nuqtasi bilan tavsiflanadi, havodagi nisbiy zichlik 3. Oksid molekulasidagi bog'lanish past qutbli kovalentdir. U quyidagi kimyoviy xususiyatlarga ega: 1. Qizdirilganda osonlikcha (portlash bilan) xlor va kislorodga parchalanadi: 2C12O=t2Cl2+O2 2. Kislotali oksid bo‘lgani uchun gidratlanib gipoxlorid kislota hosil qiladi: Cl2O+H2O=2HClO 3. Ishqorlar va asoslar bilan o‘zaro ta‘sir qiladi. oksidlar: Cl2O+2NaOH= 2NaClO + H2O Cl2O + K2O \u003d 2KClO Xlor (I) oksidi gipoxlorli kislotaga mos keladi. Hipoklorik kislota HClO va uning brom va yod o'xshashlari juda zaif kislotalar bo'lib, HClO dan HIO ga o'tganda ularning kuchi kamayadi. Buning sababi shundaki, xlor kattaroq elektromanfiylikka ega va uni kislorod bilan bog'laydigan elektron juftini o'z hamkasblariga qaraganda kuchliroq tortadi. Bu, o'z navbatida, vodorodni kislorod bilan kislorodga bog'laydigan elektron juftining siljishiga va vodorodning bo'linish qobiliyatining oshishiga olib keladi. Hipoklorik kislota xarakterli hidli sariq-yashil eritmadir. U va uning analoglari zaif uchuvchi kislotalarning barcha xususiyatlariga ega, oksidlovchi kislotalardir. Bundan tashqari, HClO, HBrO, HIO qatorlarida oksidlanish faolligi pasayadi. 1. Hipoxlorid kislota yorug'likda parchalanadi: HCl + 1O-2 \u003d hv HCl-1 + O0 2. Suvni olib tashlaydigan moddalar ta'sirida parchalanadi: 2HCl + 1O \u003d Cl + 12O + H2O 3. Hipoxlorid kislota bo'lganda. qizdirilganda, xlorid va xlorid kislotalar hosil bo'ladi: 3HCl +1O=2NCl-1+NCl+5O3 oksidlovchi Sl++2e- Sl qaytaruvchi Sl+-4e- Sl+5 Xlorning kislorod kislotalari tuzlari eng katta ahamiyatga ega. Ularning barchasini xlorning suv bilan o'zaro ta'siri reaktsiyasi asosida olish mumkin. HCl + HClO "Cl2 + H2O Bu reaktsiyaning muvozanatini ikki hosil bo'lgan kislotalar bilan reaksiyaga kirishadigan eritmaga gidroksidi qo'shish orqali reaktsiya mahsulotlariga osongina siljitish mumkin: HCl + HClO + 2KOH \u003d KCl + KClO + 2H2O I Bularni xulosa qilish. ikkita tenglamani olamiz: Sl2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H2O Cl2 + 2OH- \u003d Cl- + ClO- + H2O Gipoxlorid kislota tuzlari gipoxloritlar deb ataladi. Gipoxlorit va kaliy xloridni o'z ichiga olgan suvli eritma nayza suvi deb ataladi. U, xlor (suvdagi xlor eritmasi) suv kabi, paxta mato va qog'ozni oqartirish uchun ishlatiladi. Hipoxlorid kislota va uning tuzlarining oksidlovchi va dezinfektsiyalash ta'sirining mexanizmi +1 oksidlanish darajasiga ega bo'lgan xlorning mavjudligi bilan izohlanadi, bu jarayonlarda faol oksidlovchi xususiyatlarni ko'rsatadi. Cl++1e-Cl° Cl++2e-Cl- Gipoxloritlar juda kuchli oksidlovchi moddalardir. Xlor 100 ° C ga qadar qizdirilgan ishqor eritmasiga o'tkazilganda, jarayon xloratlar (xlorid kislotasi HclO3 tuzlari) va xloridlar hosil bo'lishi bilan davom etadi: katalizatorlar bo'lmaganda 400 ° C gacha qizdiriladi, xloratlar (tuzlar) dan perkloratlar hosil bo'ladi. perklorik kislota HClO4): lye bilan. Bunday holda, gipoxloritlar xona haroratida, xloratlar esa 100 ° S da hosil bo'ladi. Bu oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. Xlorid kislotasi HClO2 - o'rtacha quvvat. U suvli eritmalarda beqaror va uning brom va yod analoglari ham kamroq bardoshli. Xlor kislorod kislotalarining kuchi markaziy atomning oksidlanish darajasining oshishi bilan ortadi: HCl + 1O - kuchsiz; HCl + 3O2 - biroz kuchliroq; HCl + 5O3 juda kuchli va HClO + 74 barcha ma'lum kislotalarning eng kuchlisidir. Agar xlor kukun shaklida olinadigan kaltsiy gidroksid bilan o'zaro ta'sir qilsa - paxmoq, keyin xlorid yoki oqlash, ohak hosil bo'ladi - xlor hidli bo'shashgan oq kukun. U asosan kaltsiy gipoxlorit Ca(ClO)2, asosiy kaltsiy tuzlari va kaltsiy xloriddan iborat. Taxminan tenglama: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 \u003d Ca (ClO) 2 + CaCl 2 + 2H2O Ko'pincha oqartirgich sifatini yaxshilash uchun unga Ca (ClO) 2 qo'shiladi. Xlor kuchli oksidlovchi moddadir. U juda reaktiv. U paxta matolarini, qog'ozni oqartirish, suvni xlorlash, dezinfeksiya qilish, shuningdek, doimiy zaharli moddalar bilan ifloslangan joylarni degasatsiya qilish uchun ishlatiladi. Oqartirgichning oqartiruvchi va dezinfektsiyalash xususiyatlari nayza va xlorli suvning xususiyatlariga o'xshaydi: karbonat kislotasi gipoxlorid kislotani kaltsiy gipoxloritidan siqib chiqaradi; yorug'likda u oksidlovchi ta'sirga ega bo'lgan atom kislorodining chiqishi bilan parchalanadi.

Savol

Yodning organizmdagi vazifalari
Yod qalqonsimon bez gormonlarining shakllanishi va makrofaglarning ishlashi uchun zarurdir. Makrofaglar - turli patogen mikroblar, viruslar, zamburug'lar va boshqalarni yo'q qiladigan maxsus hujayralar.
Yod tanqisligi qanday kasalliklarga olib keladi. Yod tanqisligi sabablari
Inson tanasida yod etishmasligi jiddiy metabolik kasalliklarni (qalqonsimon bez kasalligi), aqliy zaiflikni keltirib chiqaradi, shuningdek, xromosomalarning shikastlanishiga va saratonga olib kelishi mumkin. Qonda xolesterin kontsentratsiyasi oshadi, metabolizmning barcha turlari buziladi. Ehtimol, karlik, soqovlik, falaj, bepushtlik, tug'ma nuqsonlar, abort, uyquchanlik, shishish, yurak tezligining sekinlashishi rivojlanishi.
Yod tanqisligi oziq-ovqat va suv bilan etarli darajada iste'mol qilinmaslik, radiatsiya ta'sirida yoki ba'zi dorilarni qabul qilish natijasida rivojlanadi.

Ftorni iste'mol qilish normasi. Inson tanasidagi roli
Ftor noaniq element hisoblanadi. Ftorning ortiqcha ham, etishmasligi ham inson salomatligi uchun xavflidir. Ftor suyaklar va tishlarda mavjud bo'lib, suyak to'qimasini qurish uchun muhim element hisoblanadi. Bir kishi uchun ftorning etarli miqdori 1 litr suv uchun 1-1,5 mg ni tashkil qiladi. Biz litr suv uchun ma'lumot beramiz, chunki ftor birikmalari oson eriydi. Ftorid deyarli barcha oziq-ovqat va ichimliklar tarkibida mavjud. Bugungi kunga qadar ftor etishmasligining rivojlanishi haqida gapirish mumkin emas, chunki deyarli barcha tuproqlarda qishloq xo'jaligi ekinlarida ortiqcha to'plangan ftorning ortiqcha miqdori mavjud.
Ftoridning ortiqcha va etishmasligiga nima sabab bo'ladi?
Tanadagi ftorid etishmasligining eng mashhur ta'siri tish kariesining rivojlanishidir. Ftorning ortiqcha bo'lishi osteoxondroz, tishlarning shakli va rangi o'zgarishi (tish florozi), bo'g'imlarning qattiqligi va suyak o'simtalarining shakllanishiga olib keladi. Ovozning sezilarli darajada yo'qolishi, quruq bo'g'uvchi yo'tal, bosimning pasayishi, qon ketishi. Ftor bilan aloqa qilish teri kasalliklarini (qichishish, tirnash xususiyati, desquamation) va shilliq pardalarni keltirib chiqaradi, shuningdek, oshqozon-ichak trakti saratoni rivojlanish xavfini sezilarli darajada oshiradi.
Zamonaviy mahsulotlarda ortiqcha ftoridning sabablari. Qaysi ovqatlarda ftorid ko'p
Choy kabi keng tarqalgan ichimlikning muxlislari shuni bilishlari kerakki, choy qanchalik kuchliroq bo'lsa va uni qancha uzoq vaqt tiklasangiz, ichimlik shunchalik ko'p ftoridni o'z ichiga oladi. 1 litr qizil sharobda 5 mg ftor mavjud - maksimal sutkalik doza. Ortiqcha ftorid tarkibida krill mavjud. Umuman olganda, qishloq xo‘jaligi ishlab chiqarishida noorganik o‘g‘itlarning haddan tashqari ko‘p ishlatilishi deyarli barcha o‘simliklarda ftor birikmalarining to‘planishiga olib keldi.

Savol

Temir- kimyoviy elementlar davriy tizimining to'rtinchi davri sakkizinchi guruh elementi (eski tasnifga ko'ra - sakkizinchi guruhning yon kichik guruhi) D. I. Mendeleyev atom raqami 26. Belgisi bilan belgilanadi Fe(lat. Ferrum). Er qobig'idagi eng keng tarqalgan metallardan biri (alyuminiydan keyin ikkinchi o'rin).

Oddiy temir moddasi yuqori kimyoviy reaktivlikka ega bo'lgan egiluvchan kumush-oq metalldir: temir yuqori haroratda yoki havodagi yuqori namlikda tezda korroziyaga uchraydi. Sof kislorodda temir yonadi, nozik dispers holatda esa havoda o'z-o'zidan yonadi.

Moddalar almashinuvi

kislorod almashinuvi

Kislorod organogen elementlarga ishora qiladi. Uning tarkibi inson tana vaznining 65% gacha, ya'ni kattalarda 40 kg dan ortiq. Kislorod Yerda eng keng tarqalgan oksidlovchi moddadir, u atrof-muhitda ikki shaklda - birikmalar (er qobig'i va suv: oksidlar, peroksidlar, gidroksidlar va boshqalar) va erkin shaklda (atmosferada) mavjud.

Kislorodning biologik roli

Kislorodning asosiy (aslida yagona) funktsiyasi uning organizmdagi oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida oksidlovchi vosita sifatida ishtirok etishidir. Kislorod mavjudligi tufayli barcha hayvonlarning organizmlari o'z ehtiyojlari uchun ma'lum bir "yonish" energiyasini olish bilan turli moddalarni (, ) ishlatishga (aslida "yoqish") qodir. Dam olishda kattalar tanasi daqiqada 1,8-2,4 g kislorod iste'mol qiladi.

Kislorod manbalari

Insonlar uchun kislorodning asosiy manbai Yer atmosferasi bo'lib, u erdan nafas olish orqali inson tanasi hayot uchun zarur bo'lgan kislorod miqdorini olishi mumkin.

kislorod tanqisligi

Inson tanasida etishmovchilik bilan gipoksiya deb ataladigan narsa rivojlanadi.

Kislorod tanqisligi sabablari

• atmosferada kislorodning yo'qligi yoki keskin kamayishi;
• nafas olayotgan havodagi kislorodning qisman bosimini kamaytirish (balandlikka ko'tarilishda - tog'larda, samolyotlarda);
• asfiksiya paytida o'pkaga kislorod etkazib berishni to'xtatish yoki kamaytirish;
• kislorod tashilishining buzilishi (yurak-qon tomir tizimi faoliyatining buzilishi, anemiya paytida qondagi gemoglobinning sezilarli darajada pasayishi, gemoglobinning o'z funktsiyalarini bajara olmasligi - to'qimalarga kislorodni bog'lash, tashish yoki berish, masalan, uglerod oksidi bilan zaharlanish);
• to'qimalarda oksidlanish-qaytarilish jarayonlarining buzilishi tufayli to'qimalarning kisloroddan foydalana olmasligi (masalan, bilan)

Kislorod etishmovchiligining oqibatlari

O'tkir gipoksiya uchun:

• ongni yo'qotish;
• markaziy asab tizimining buzilishi, qaytarilmas shikastlanishi va tez o'limi (so'zma-so'z bir necha daqiqada)

Surunkali gipoksiya uchun:

• tez jismoniy va ruhiy charchoq;
• markaziy asab tizimining buzilishi;
• taxikardiya va dam olishda yoki ozgina kuch bilan nafas qisilishi

Ortiqcha kislorod

Bu juda kamdan-kam hollarda, qoida tariqasida, sun'iy sharoitda (masalan, giperbarik kameralar, suvga sho'ng'ish paytida noto'g'ri tanlangan nafas olish aralashmalari va boshqalar) kuzatiladi. Bunday holda, haddan tashqari kislorodli havoning uzoq vaqt inhalatsiyasi kislorod bilan zaharlanish bilan birga keladi - uning haddan tashqari miqdori natijasida organlar va to'qimalarda ko'p miqdorda erkin radikallar hosil bo'ladi, organik moddalarning, shu jumladan lipidlarning o'z-o'zidan oksidlanish jarayoni boshlanadi. peroksidlanish.

Reja:

Kashfiyot tarixi

Ismning kelib chiqishi

Tabiatda bo'lish

Kvitansiya

Jismoniy xususiyatlar

Kimyoviy xossalari

Ilova

Kislorodning biologik roli

Zaharli kislorod hosilalari

10. Izotoplar

Kislorod

Kislorod- 16-guruh elementi (eskirgan tasnifga ko'ra - VI guruhning asosiy kichik guruhi), D.I.Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy tizimining ikkinchi davri, atom raqami 8. O belgisi bilan belgilanadi (lat). kislorod). Kislorod reaktiv metall bo'lmagan va xalkogen guruhining eng engil elementidir. oddiy modda kislorod(CAS raqami: 7782-44-7) normal sharoitda - rangsiz, ta'msiz va hidsiz gaz, molekulasi ikkita kislorod atomidan iborat (formula O 2), shu munosabat bilan u dioksid deb ham ataladi.Suyuq kislorodga ega. ochiq ko'k, qattiq esa ochiq ko'k kristallardir.

Kislorodning boshqa allotropik shakllari mavjud, masalan, ozon (CAS raqami: 10028-15-6) - normal sharoitda, molekulasi uchta kislorod atomidan iborat bo'lgan o'ziga xos hidli ko'k gaz (formula O 3).

1. Kashfiyot tarixi

Rasmiy ravishda kislorodni ingliz kimyogari Jozef Pristli 1774 yil 1 avgustda simob oksidini germetik yopilgan idishda parchalash yoʻli bilan kashf etgan (Pristli kuchli linza yordamida quyosh nurlarini bu birikmaga yoʻnaltirgan) deb ishoniladi.

Biroq, Pristli dastlab yangi oddiy moddani kashf etganini anglamadi, u havoning tarkibiy qismlaridan birini ajratib olganiga ishondi (va bu gazni "deflogistik havo" deb atagan). Priestli o'zining kashfiyoti haqida taniqli frantsuz kimyogari Antuan Lavuazyega xabar berdi. 1775-yilda A.Lavuazye kislorod havoning, kislotalarning ajralmas qismi ekanligini va koʻplab moddalar tarkibida boʻlishini aniqladi.

Bir necha yil oldin (1771 yilda) shved kimyogari Karl Scheele kislorod oldi. U selitrani sulfat kislota bilan kuydirdi va keyin hosil bo'lgan azot oksidini parchaladi. Scheele bu gazni "olovli havo" deb atadi va 1777 yilda nashr etilgan kitobida o'z kashfiyotini tasvirlaydi (aniq kitob Pristli o'z kashfiyoti haqida e'lon qilganidan keyin nashr etilganligi sababli, ikkinchisi kislorod kashfiyotchisi hisoblanadi). Scheele ham o'z tajribasini Lavoisierga aytib berdi.

Kislorodning ochilishiga hissa qo'shgan muhim bosqich frantsuz kimyogari Per Bayenning ishi bo'lib, u simobning oksidlanishi va uning oksidining keyingi parchalanishi bo'yicha ishlarni nashr etdi.

Nihoyat, A. Lavoisier Priestley va Scheele ma'lumotlaridan foydalanib, natijada paydo bo'lgan gazning tabiatini aniqladi. Uning faoliyati katta ahamiyatga ega edi, chunki uning tufayli o'sha davrda hukmronlik qilgan va kimyoning rivojlanishiga to'sqinlik qilgan flogiston nazariyasi ag'darildi. Lavuazye turli moddalarning yonishi bo'yicha tajriba o'tkazdi va yondirilgan elementlarning og'irligi bo'yicha natijalarni e'lon qilish orqali flogiston nazariyasini rad etdi. Kulning og'irligi elementning dastlabki og'irligidan oshib ketdi, bu Lavoisierga yonish paytida moddaning kimyoviy reaktsiyasi (oksidlanish) sodir bo'lishini ta'kidlash huquqini berdi, shu sababli asl moddaning massasi ortadi, bu esa rad etadi. flogiston nazariyasi.

Shunday qilib, kislorodning kashfiyoti uchun kredit aslida Priestley, Scheele va Lavoisier tomonidan baham ko'riladi.

1. ismning kelib chiqishi

Kislorod soʻzi (19-asr boshlarida u hali ham “kislota” deb atalgan), uning rus tilida paydo boʻlishi maʼlum darajada M.V.Lomonosov bilan bogʻliq boʻlib, u boshqa neologizmlar qatorida “kislota” soʻzini ham kiritgan; Shunday qilib, "kislorod" so'zi, o'z navbatida, A. Lavoisier tomonidan taklif qilingan "kislorod" (frantsuzcha oxygène) atamasining iz qog'ozi bo'lgan (boshqa yunoncha ὀlōs - "nordon" va glenno - "Men tug'aman"), "kislota hosil qiluvchi" deb tarjima qilingan, bu asl ma'nosi - "kislota" bilan bog'liq bo'lib, ilgari zamonaviy xalqaro nomenklaturaga ko'ra oksidlar deb ataladigan moddalarni anglatadi.

1. Tabiatda bo'lish

Kislorod Yerdagi eng keng tarqalgan element bo'lib, uning ulushi (turli birikmalar, asosan silikatlar tarkibida) qattiq er qobig'i massasining taxminan 47,4% ni tashkil qiladi. Dengiz va chuchuk suvlarda juda ko'p miqdordagi bog'langan kislorod mavjud - 88,8% (massa bo'yicha), atmosferada erkin kislorod miqdori hajm bo'yicha 20,95% va massa bo'yicha 23,12% ni tashkil qiladi. Yer qobig'ining 1500 dan ortiq birikmalari tarkibida kislorod mavjud.

Kislorod ko'plab organik moddalarning tarkibiy qismi bo'lib, barcha tirik hujayralarda mavjud. Tirik hujayralardagi atomlar soni bo'yicha u taxminan 25% ni, massa ulushi bo'yicha - taxminan 65% ni tashkil qiladi.