Organik kimyoda kimyoviy reaksiyalar mexanizmlari. Organik kimyoda kimyoviy reaksiyalar turlari - Knowledge Hypermarket

>> Kimyo: Organik kimyoda kimyoviy reaksiyalar turlari

Organik moddalarning reaktsiyalarini rasmiy ravishda to'rtta asosiy turga bo'lish mumkin: almashtirish, qo'shish, yo'q qilish (eliminatsiya) va qayta tashkil etish (izomerlanish). Ko'rinib turibdiki, organik birikmalarning turli xil reaktsiyalarini taklif qilingan tasnif doirasiga qisqartirish mumkin emas (masalan, yonish reaktsiyalari). Biroq, bunday tasnif noorganik kimyo kursidan sizga tanish bo'lgan noorganik moddalar o'rtasida sodir bo'ladigan reaktsiyalar tasnifi bilan o'xshashlikni o'rnatishga yordam beradi.

Qoida tariqasida, reaksiyada ishtirok etuvchi asosiy organik birikma substrat deb ataladi, reaksiyaning boshqa komponenti esa shartli ravishda reagent sifatida hisoblanadi.

Almashtirish reaksiyalari

Dastlabki molekulada (substratda) bir atom yoki atomlar guruhining boshqa atomlar yoki atomlar guruhi bilan almashinishiga olib keladigan reaksiyalar almashtirish reaksiyalari deyiladi.

Alkanlar, sikloalkanlar yoki arenlar kabi to'yingan va aromatik birikmalarni almashtirish reaktsiyalari mavjud.

Keling, bunday reaktsiyalarga misollar keltiraylik.

Dars mazmuni dars xulosasi qo'llab-quvvatlash ramka dars taqdimoti tezlashtirish usullari interaktiv texnologiyalar Amaliyot topshiriq va mashqlar o'z-o'zini tekshirish seminarlar, treninglar, keyslar, kvestlar uy vazifalarini muhokama qilish savollari talabalar tomonidan ritorik savollar Tasvirlar audio, videokliplar va multimedia fotosuratlar, rasmlar grafikasi, jadvallar, sxemalar hazil, latifalar, hazillar, komikslar, maqollar, krossvordlar, iqtiboslar Qo'shimchalar tezislar Inquisitive cheat sheets uchun maqolalar chips darsliklar asosiy va qo'shimcha atamalar lug'ati boshqa Darslik va darslarni takomillashtirishdarslikdagi xatolarni tuzatish darslikdagi parchani yangilash darsdagi innovatsiya elementlari eskirgan bilimlarni yangilari bilan almashtirish T. faqat o'qituvchilar uchun mukammal darslar yil uchun kalendar rejasi muhokama dasturining uslubiy tavsiyalari Integratsiyalashgan darslar 4-MA'RUZA
Tasniflash va
mexanizmlar
organik reaksiyalar

Reja
4.1. Organik tasnif
reaktsiyalar
4.2. Reaktivlarning tasnifi
4.3 Reaksiyalar
(SR)
radikal
almashtirish
4.4 Elektrofil qo'shilish reaktsiyalari (AE)

4.1 Organik reaksiyalarning tasnifi

4.1 Tasniflash
organik reaksiyalar
tomon
molekulyarligi bo'yicha
S almashtirish reaksiyalari
Qo'shilish reaktsiyalari A
Eliminatsiya reaktsiyalari
E
Molekulyar
qayta tashkil etish
Monomolekulyar
Bimolekulyar
Trimolekulyar

Bog'larni uzish va hosil qilish usuliga ko'ra

Geterolitik
(ionli)
* elektrofil
* nukleofil
Gomolitik
(radikal)
Molekulyar

Kimyoviy aloqalarni uzish sxemasi

A: B
+
IN:
.
.
LEKIN
A: B
geterolitik
A: B
g ohm litik
A + B
xursandman
+
+ V:
LEKIN
e bog'langan ionlar

Kimyoviy bog'lanishlarning hosil bo'lish sxemasi

+
LEKIN
.
+ V:
A + B
.
LEKIN
IN
geterolitik
LEKIN
IN
gomolitik.

geterolitik reaktsiyalar
chunki ion deb ataladi
ular hamrohlik qiladilar
organik hosil bo'lishi
ichiga ionlar kiradi
organik erituvchilar
Gomolitik reaksiyalar
asosan ichida oqadi
gaz fazasi

Geterolitik reaksiyalar
elektronga bog'liqlik
hujum qiluvchi zarrachaning tabiati
nukleofillarga bo'linadi (belgi
N) va elektrofil (E belgisi).
Shu bilan birga, u an'anaviy ravishda qabul qilinadi
o'zaro ta'sir qiluvchi zarralardan biri
reagent va boshqa substrat
reaktiv ta'sir qiladi

Substrat - bu molekula
uglerod atomini beradi
yangi aloqani shakllantirish
reaktsiya turi (nukleofil
yoki elektrofil) reaktivning tabiati bilan aniqlanadi

Yagona reagent
elektron juftlik,
bilan o'zaro aloqada
ega bo'lgan substrat
elektronlarning etishmasligi
"nukleofil" deb ataladi
(sevish, yadroni izlash) va
nukleofil reaktsiyalar

Elektron tanqisligi bo'lgan reagent,
bilan o'zaro aloqada
elektronlarning ortiqcha bo'lgan substrat
chaqirdi
"elektrofil" va
elektrofil reaktsiya

Nukleofil va
elektrofil reaktsiyalar har doim bo'ladi
o'zaro bog'langan
bilan birga keladigan reaktsiyalar
bir vaqtda
(konsensual) bo'shliq va
bog'lanish deyiladi
molekulyar (sinxron,
kelishilgan)

dien sintezi

CH 2
HC
CH 2
+
HC
CH 2
CH 2
Cyclog exen

4.2. Reaktivlarning tasnifi

4.2. Reaktivlarning tasnifi
Nukleofil reagentlarga
o'z ichiga olgan molekulalarni o'z ichiga oladi
bir yoki bir nechta ulashilmagan
elektron juftlari; tashuvchi ionlar
manfiy zaryad (anionlar);
markazli molekulalar
zichligi ortdi

Nukleofil reagentlar

neytral molekulalar,
yolg'iz juftliklarga ega bo'lish
elektronlar:
..
..
..
..
NH3; R - NH2; R2 - NH; R3N;
..
H2O;
..
..
R-OH;
..
..
;
R-O
R
..
anionlar:
OH-; CN-; NH2-; RCOO-; RS-; Cl-;
Br-; I-; HSO3-;

Nukleofil reagentlar

ulanishlar,
bilan markazlarni o'z ichiga oladi
elektron zichligi ortdi:
C
C
;
C
C
;

Elektrofil reaktivlar

neytral molekulalar,
bo'sh orbitaga ega bo'lish:
SO3, Lyuis kislotalari (AlCl3,
SnCl4, FeBr3, BF3)
kationlar: proton (H+), ionlar
metallar (Erkaklar+), SO3H+, NO2+, NO+

molekulalar,
ega
markazlari
dan
Elektron zichligi pasaygan:
uglevodorodlarning halogen hosilalari Rd+-
Hald-, galogenlar (Cl2, Br2, I2), bilan birikmalar
Karbonil guruhi:
R
C
O
;
H
R
C
O
;
R1
R
C
O
; R
Oh
C
O
;
YOKI

Organik kimyo reaksiyalarida,
odatda ichida sodir bo'ladi
bir necha bosqichlar, ya'ni. dan
oraliq hosil bo'lishi
qisqa muddatli zarralar
(oraliq mahsulotlar): karbokatsiyalar,
karbanionlar, radikallar

Karbokatsiyalar - ijobiy
zaryadlangan zarralar, atom
uglerodli musbat
zaryad sp2 da -
gibridlanish.
Olingan uglerod atomi
ijobiy zaryad o'zgaradi
sp3 dan uning valentlik holati
sp2, bu energiya jihatidan ko'proq
foydali.

Muhim xususiyat
karbokatsiyalar ularning
barqarorlik, bu
darajasi bilan belgilanadi
delokalizatsiya
musbat zaryad

Karbokatatsiya barqarorligi
qatorga tushadi:
uchinchi darajali
atom C
>
ikkinchi darajali
atom C
>
asosiy
atom C

Karbokatatsiya barqarorligi

+
CH3 CH3
m etiliy
kation
+
CH2
etiliy
kation
CH3
CH3
+
CH
izopropiliy
kation
CH3
CH3
OSHIRISH BARQARORLIK
+
C
CH3
tertbutiliy
kation

Karbanionlar - salbiy
zaryadlangan zarralar, zaryad
bu ularda mavjudligi bilan bog'liq
yolg'iz bilan C atomining tuzilishi
elektron juftlik. Shu bilan birga, atom
uglerodli salbiy
zaryad, ham sp2, ham bo'lishi mumkin
sp3 gibridlanishida

Karbanionlarning barqarorligi quyidagilarga bog'liq
salbiyning delokalizatsiya darajasi
uglerod atomidagi zaryad. Undan ko'ra
qanchalik baland bo'lsa, ularning barqarorligi va yuqoriligi
ularning reaktivligini pasaytiradi.
Eng barqaror tsiklik
tarkibidagi karbanionlar
umumiy p-elektron mavjud
zichligi, shu jumladan
4n+2 p-elektronlar

siklopentadienil anioni

Erkin radikallar - har qanday
elektr neytral faol
zarrachalarni o'z ichiga olgan
bir elektronli orbital.
Erkin radikallar mumkin
zarralar tayinlanishi,
juftlashtirilmagan elektronni o'z ichiga oladi
nafaqat uglerod atomida (C ), balki
va boshqa atomlarda: R2N· ; RO

4.3. Radikal almashtirish reaktsiyalari (SR)

4.3. Radikalning reaktsiyalari
almashtirish (SR)
SR reaktsiyalari xarakterlidir
alifatik birikmalar va
alitsiklik qator. Qanday
qoida tariqasida, ular oqadi
zanjir mexanizmi, asosiy
bosqichlari quyidagilardan iborat:
boshlash, rivojlanish (o'sish
zanjir) va ochiq tutashuv.

Boshlanish bosqichida
erkin radikallar hosil bo'ladi
zanjirni boshlash
jarayon
Erkin radikallar mumkin
issiqlik tufayli yuzaga keladi
yoki fotokimyoviy
boshlanishi, shuningdek
OB reaksiyalari natijasida

Radikal almashtirish reaktsiyalari (SR)

R-H+A-A
substrat
reaktiv
h
R-A+HA
mahsulot
reaktsiyalar

reaktsiya mexanizmi
radikal almashtirish (SR)
1. Boshlanish
A-A
h
.
2A

2. Zanjirning rivojlanishi

.
A
.
+R-H
R+A-A
.
R
+AH
R-A+
.
A

3. Ochiq sxema
.
R
.
A
.
A
+
.
R
R-R
+
.
R
R-A
+
.
A
A-A

H atomining uglerod atomidan ajralish qulayligi uglevodorodlar qatoriga to'g'ri keladi

CH3
CH3
H3C
C
CH3
H>H3C
C
H
H
H
H>H3C
C
H
H > H
C
H
H

Brom radikallari (Br˙) mavjud
yuqori selektivlik: agar
molekulasi ikkilamchiga ega va
ayniqsa uchinchi darajali uglerod atomi,
u holda bromlanish ustunlik qiladi
oliy (o'rta)ga boradi
uglerod atomi. Bunday reaktsiyalar
regioselektiv deb ataladi
(joy bo'yicha tanlangan
harakatlar) reaktsiyalar

Alkanlarning bromlanishi (regioselektiv reaksiyalar)

H3C
CH
H
CH3 + Br2
h
H3C
CH
CH3 + HBr
Br
2-bromopropan

reaktsiya mexanizmi
alkanlarning bromlanishi
1. Boshlanish
Br2
h
.
2Br

2. Zanjirning rivojlanishi
.
Br + H3C
CH
CH3
H3C
.
CH
CH3 + HBr
H
Br2 + H3C
.
CH
CH3
H3C
CH
Br
.
CH3 + Br

3. Ochiq sxema
.
.
H3C
CH3 + Br
CH
H3C
CH
CH3
Br
.
Br
H3C
.
Br2
+Br
.
.
CH+H3C
CH
CH3
CH3
H3C
CH
CH
CH3
CH3
2,3-dim etilbutan
CH3

4.4. Elektrofil qo'shilish reaktsiyalari

Elektrofil qo'shilish (AE)
to'yinmagan tizimlarning xarakteristikasi,
ikki yoki uch aloqalarni o'z ichiga oladi.
Bularning nukleofil tabiati
p-bog'ning mavjudligi sababli birikmalar,
bilan hudud hisoblanadi
elektron zichligi oshishi,
qutblanuvchi va oson
ostida buziladi
elektrofil reagentlar

AE reaktsiya mexanizmi

+ X
C=C
substrat
Y
reaktiv
X
C
+
C
- kompleks
+Y
C=C
X
Y
- kompleks
X
C
C
Y

Galogenlash

H
H
C=C
H
+Br
Br
H
H
C=C
H
H
Br
Br
CH2
H2C
+
Br
onium brom
kation
+Br
H2C
CH2
Br
1,2-d ibromo etan
H
Br

gidrogenlash
H
C=C
+H2
t, Kt
C
C
H
Gidrogalogenlash
Cl
C=C
+ HCl
C
H
C

Hidratsiya
Oh
C=C
+HOH
H
+
C
H
C

Markovnikov qoidasi:
o'zaro aloqada bo'lganda
bilan HX tipidagi reagentlar
assimetrik
alkenlar, vodorod
qo'shiladi
eng
vodorodlangan Vladimir
Markovnikov
uglerod atomi
(1837 – 1904)

Alkenlarning gidrogalogenlanishi
Morkovnikov qoidasi
CH3 CH = CH2 + HCl
CH3
CH
Cl
2-xlorpropan
CH3

reaktsiya mexanizmi
gidrogalogenlash
CH3
CH3
+
+
CH
CH3
CH2
+
CH2
CH = CH2 + H
CH3
CH3
CH
Cl
CH3
+Cl
-

Alkenlarning gidratlanish reaksiyasi sxemasi

Gidratsiya reaksiyasining sxemasi
alkenlar
+
H2C = CH2 + H2O
H
H3C
CH2
Oh
etanol

Hidratsiya reaktsiyasi mexanizmi
alkenlar
..
+
+HOH
..
+
H C = CH + H
H C CH
2
2
H3C
3
CH2
+
O
H
+
-H
qaytish
katalizator
H
Oksoniy kationi
2
H3C
CH2
Oh

klassik qoida
Markovnikova mukammal
uchungina amal qiladi
alkenlar, ularning holatida
hosilalari kerak
mexanizmini hisobga olish
reaktsiyalar va barqarorlik
shakllangan oraliq mahsulotlar

Morkovnikov qoidasiga qarshi to'yinmagan karboksilik kislotalarning hidratsiya reaktsiyasi mexanizmi

R
R
CH=CH
+
CH
O
CH2
C
Oh
+
+ H
C
O
Oh
R
CH2
+
CH
C
O
Oh

..
HOH
..
O
R
CH
+
O
H
H
CH2
C
O
R
-H+
CH
CH2
C
Oh qaytish
katalizator
Oh
Oh
- gidroksi kislota

Bu turdagi hidratsiya ichida
vivo jarayonning bir qismidir
to'yinmaganlarning b-oksidlanishi
tanadagi yog 'kislotalari

Tegishli tizimlar
(alkadienlar)
termodinamik jihatdan eng ko'p
barqaror, tez-tez
tabiatda uchraydi.
AE ning bunday dienlar bilan reaksiyalari
ikkita shakllantirish bilan davom eting
mahsulotlar
1,4 va 1,2-ilovalar

Alkadienlar qatoridagi AE reaksiyalari

1, 4
H2C=CH
CH = CH2 + HCl
H3C
CH=CH
CH2Cl
1-xlorobuten-2
1, 2
H3C
CH
Cl
3-xlorobuten-1
CH=CH2

Alkadienlar qatoridagi AE reaksiyalari Reaktsiya mexanizmi

+
H3C
H2C=CH
CH = CH2 + H+
H3C Hidratsiya reaktsiyasi mexanizmi
asetilen hosilalari
H3C
C
+
CH+H
H3C
+
C=CH2
..
+HOH
..

Hidratsiya reaktsiyasi mexanizmi
asetilen hosilalari
H3C
C=CH2
+
O
H
-H+
H3C
C=CH2
Oh
H

Reaksiyalarning boshlang‘ich va yakuniy moddalar soniga ko‘ra tasnifi: 1. Qo‘shilish 2. Eliminatsiya (eliminatsiya) 3. O‘rin almashish

Reaksiyalarning tasnifi Bog’lanishning uzilish mexanizmiga ko’ra: 1. Gomolitik (radikal) radikallar 2. Geterolitik (ion) ionlar.

Reaktsiya mexanizmi Mexanizm - oraliq mahsulot va zarrachalarni ko'rsatuvchi kimyoviy reaktsiyaning bosqichlar bo'yicha batafsil tavsifi. Reaktsiya sxemasi: Reaktsiya mexanizmi:

Reagentlar turiga ko'ra reaksiyalarning tasnifi 1. Radikal - juftlanmagan elektronga ega bo'lgan kimyoviy faol zarracha. 2. Elektrofil Elektrofil - elektron yetishmaydigan zarracha yoki elektron yetishmaydigan atomga ega molekula. 3. Nukleofil Nukleofil - bu birlashtirilmagan elektron juftiga ega bo'lgan atomga ega bo'lgan anion yoki neytral molekula.

Organik moddalardagi kimyoviy bog'lanish turlari Asosiy bog'lanish turi kovalent (ion kamroq tarqalgan) Sigma bog' (s-): Pi bog'i (-)

ALKANE - alifatik (yog'li) uglevodorodlar "Alifatos" - moy, yog' (yunoncha). Cn. H 2 n+2 Limit, to‘yingan uglevodorodlar

Gomologik qator: CH 4 - metan C 2 H 6 - etan C 3 H 8 - propan C 4 H 10 - butan C 5 H 12 - pentan va boshqalar. C 6 H 14 - geksan C 7 H 16 - geptan C 8 H 18 - oktanli C 9 H 20 - nonan C 10 H 22 - dekan va C 390 H 782 - kontaktsiz (1985)

Metan molekulasining atom orbital modeli Metan molekulasida uglerod atomi endi S- va P-orbitallarga ega emas! Uning energiya va shakli bo'yicha ekvivalent bo'lgan 4 gibrid SP 3 orbitallari vodorod atomining S orbitallari bilan 4 ta bog' hosil qiladi. H H 4 -bog'lar

Nitratsiya reaktsiyasi Konovalov Dmitriy Petrovich (1856 -1928) 1880. Alkanlar hisoblangan "kimyoviy o'liklarni" tiriltirishning birinchi muvaffaqiyatli urinishi. Alkanlarning nitrlanishi uchun sharoit topildi. Guruch. Manba: http: //rasmlar. yandex. ru.

Kimyoviy xossalari I. C-H bog'larining ajralishi bilan bo'ladigan reaksiyalar (almashtirish reaksiyalari): 1. galogenlanish 2. nitrlanish 3. sulfoxlorlanish II. C-C bog'larining uzilishi bilan sodir bo'ladigan reaksiyalar: 1. yonish 2. yorilish 3. izomerlanish.

Kimyogarni qanday topish mumkin? Agar kimyogarni topmoqchi bo'lsangiz, mol va ionlashtirilmagan nima ekanligini so'rang. Va agar u mo'ynali hayvonlar va mehnatni tashkil etish haqida gapira boshlasa, xotirjamlik bilan tark eting. Badiiy yozuvchi, fan ommabop Isaak Asimov (1920–1992) 1-rasm. Manba: http: //rasmlar. yandex. ru.

1. Galogenlanish reaksiyasi Xlorlash: RH + Cl 2 hv RCl + HCl Bromlash: RH + Br 2 hv RBr + HBr Masalan, metan bilan xlorlash: CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl

Erkin radikal mexanizmning bosqichlari Reaksiya sxemasi: CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl Reaksiya mexanizmi: I. Zanjirning boshlanishi - erkin radikallarning hosil bo'lish bosqichi. Cl Cl 2 Cl Radikal faol zarracha, reaksiya tashabbuskori. – – Sahna isitish yoki yoritish shaklida energiya talab qiladi. Keyingi qadamlar qorong'uda, isitishsiz davom etishi mumkin.

Erkin radikal mexanizmning bosqichlari II. Zanjirning o'sishi asosiy bosqichdir. CH 4 + Cl HCl + CH 3 + Cl 2 CH 3 Cl + Cl Bosqich bir nechta pastki bosqichlarni o'z ichiga olishi mumkin, ularning har biri yangi radikal hosil qiladi, lekin H emas !!! II, asosiy bosqichda, asosiy mahsulot majburiy ravishda shakllanadi!

Erkin radikal mexanizmning bosqichlari III. Zanjirni tugatish - bu radikallarning rekombinatsiyasi. Cl + Cl Cl 2 Cl + CH 3 CH 3 Cl CH 3 + CH 3 CH 3 -CH 3 Har qanday ikkita radikal birlashadi.

Almashtirishning selektivligi Selektivlik - tanlab olish. Regioselektivlik - reaksiyalarning ma'lum bir sohasidagi selektivlik. Masalan, halogenlanish selektivligi: 45% 3% Xulosa? 55% 97%

Galogenlanishning selektivligi quyidagi omillarga bog'liq: Reaksiya shartlari. Past haroratlarda u ko'proq tanlanadi. halogenning tabiati. Galogen qanchalik faol bo'lsa, reaksiya shunchalik kam tanlanadi. F 2 juda kuchli reaksiyaga kirishadi, C-C aloqalarini yo'q qiladi. I 2 bu sharoitda alkanlar bilan reaksiyaga kirishmaydi. Alkanning tuzilishi.

Alkan strukturasining almashinish selektivligiga ta'siri. Agar alkandagi uglerod atomlari teng bo'lmasa, ularning har biri uchun almashtirish har xil tezlikda davom etadi. Nisbatan. almashtirish reaksiya tezligi atom H Ikkilamchi atom H tert. H atomini xlorlash 1 3, 9 5, 1 bromlanish 1 82 1600 Xulosa?

Uchinchi darajali vodorod atomining ajralishi ikkilamchi va birlamchi atomning ajralishiga qaraganda kamroq energiya talab qiladi! Alkan formulasi Gomoliz natijasi ED, k.J / mol CH 4 CH 3 + H 435 CH 3 - CH 3 C 2 H 5 + H 410 CH 3 CH 2 CH 3 (CH 3) 2 CH + H 395 (CH 3) 3 CH (CH 3) 3 C + H 377

Reaksiyalarning yo'nalishi Har qanday reaksiya asosan barqarorroq oraliq zarracha hosil bo'lish yo'nalishida boradi!

Radikal reaksiyalardagi oraliq zarracha erkin radikaldir. Eng barqaror radikal eng oson shakllanadi! Radikal barqarorlik qatori: R 3 C > R 2 CH > RCH 2 > CH 3 Alkil guruhlari elektron-donor effektini namoyon qiladi, buning natijasida ular radikalni barqarorlashtiradi.

Sulfoxlorlanish reaksiyasi Reaksiya sxemasi: RH + Cl 2 + SO 2 RSO 2 Cl + HCl Reaksiya mexanizmi: 1. Cl Cl 2 Cl 2. RH + Cl R + HCl R + SO 2 RSO 2 + Cl 2 RSO 2 Cl + Cl h.k. 3. 2 Cl Cl 2 va boshqalar.

D. P. Konovalov reaksiyasi.Konovalov bo'yicha nitrlash suyultirilgan nitrat kislotaning 140 o haroratda ta'sirida amalga oshiriladi. C. Reaksiya sxemasi: RH + HNO 3 RNO 2 + H 2 O

Konovalov reaksiyasining mexanizmi HNO 3 N 2 O 4 1. N 2 O 4 2 NO 2 2. RH + NO 2 R + HNO 2 R + HNO 3 RNO 2 + OH RH + OH R + H 2 O va boshqalar. 3 .Ochiq sxema.

Alkenlar toʻyinmagan uglevodorodlar boʻlib, bitta C=C Cn bogʻlanadi. H 2 n C \u003d C - alkenlarning funktsional guruhi

Alkenlarning kimyoviy xossalari Umumiy xususiyatlari Alkenlar birikmalarning reaktiv sinfidir. Ular ko'plab reaktsiyalarga kirishadilar, ularning aksariyati kamroq kuchli pi bog'ining uzilishi bilan bog'liq. E S-S (s-) ~ 350 KJ/mol E S=S (-) ~ 260 KJ/mol

Xarakterli reaksiyalar Qo'shish reaksiyalarning eng xarakterli turidir. Qo'sh bog'lanish elektron donordir, shuning uchun u qo'shishga intiladi: E - elektrofillar, kationlar yoki radikallar

Elektrofil qo'shilish reaktsiyalariga misollar 1. Galogenlarni qo'shish - Hamma galogenlar qo'shilmaydi, faqat xlor va brom qo'shiladi! – Neytral halogen molekulasining qutblanishi qutbli erituvchi ta’sirida yoki alkenning qo‘sh bog‘lanishi ta’sirida sodir bo‘lishi mumkin. Bromning qizil-jigarrang eritmasi rangsiz bo'ladi

Elektrofil qo'shilish Reaksiyalar xona haroratida davom etadi va yoritishni talab qilmaydi. Ion mexanizmi. Reaktsiya sxemasi: XY \u003d Cl 2, Br 2, HCl, HBr, HI, H 2 O

Sigma kompleksi karbokation - uglerod atomida musbat zaryadga ega bo'lgan zarrachadir. Reaksiya muhitida boshqa anionlar mavjud bo'lsa, ular ham karbokatatsiyaga qo'shilishi mumkin.

Masalan, suvda erigan brom qo'shilishi. Ikki C=C bog'lanish uchun bu sifatli reaksiya brom eritmasining rangsizlanishi va ikkita mahsulot hosil bo'lishi bilan davom etadi:

Nosimmetrik alkenlarga qo'shilish Qo'shishning regioselektivligi! Markovnikov qoidasi (1869): kislotalar va suv nosimmetrik alkenlarga shunday qo'shiladiki, vodorod ko'proq vodorodlangan uglerod atomiga biriktiriladi.

Markovnikov Vladimir Vasilevich (1837 - 1904) Qozon universitetining bitiruvchisi. 1869 yildan - kimyo kafedrasi professori. Ilmiy maktab asoschisi. Guruch. Manba: http: //rasmlar. yandex. ru.

Markovnikov qoidasini tushuntirish Reaksiya eng barqaror oraliq zarracha - karbokatsiya hosil bo'lishi orqali boradi. birlamchi ikkilamchi, barqarorroq

Karbokatsion barqarorlik seriyasi: zamonaviy formulada uchinchi darajali ikkilamchi birlamchi metil Markovnikov qoidasi: protonning alkenga qo'shilishi yanada barqaror karbokatsiya hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladi.

Anti-Markovnikov qo'shilishi CF 3 -CH=CH 2 + HBr CF 3 -CH 2 Br Rasmiy ravishda reaksiya Markovnikov qoidasiga zid keladi. CF 3 - elektronni tortib oluvchi o'rinbosar Boshqa elektronni tortib oluvchi moddalar: NO 2, SO 3 H, COOH, galogenlar va boshqalar.

Anti-Markovnikov qo'shilishi yanada barqaror beqaror CF 3 - elektron qabul qiluvchi, karbokatni beqarorlashtiradi Reaksiya faqat rasmiy ravishda Markovnikov qoidasiga zid keladi. Darhaqiqat, u yanada barqaror karbokatatsiyadan o'tganidek, itoat qiladi.

Harash peroksid ta'siri X CH 3 -CH \u003d CH 2 + HBr CH 3 -CH 2 Br X \u003d O 2, H 2 O 2, ROOR Erkin radikal mexanizmi: 1. H 2 O 2 2 OH + HBr H 2 O + Br 2. CH 3 -CH \u003d CH 2 + Br CH 3 -CH -CH 2 Br yanada barqaror radikal CH 3 -CH -CH 2 Br + HBr CH 3 -CH 2 Br + Br va boshqalar. 3. Har qanday O'rtangizda ikkita radikal bog'langan.

Elektrofil qo'shilish 3. Gidratsiya - suv qo'shilishi - Reaksiya kislota katalizatorlari ishtirokida boradi, ko'pincha bu sulfat kislotadir. Reaksiya Markovnikov qoidasiga bo‘ysunadi. Spirtli ichimliklarni olishning arzon usuli

Imtihonda akademik Ivan Alekseevich Kablukov talabadan laboratoriyada vodorod qanday olinishini aytib berishni so'raydi. "Merkuriy", deb javob beradi u. "Bu "simobdan" qanday? ! Odatda ular "sinkdan" deyishadi, lekin simobdan - bu o'ziga xos narsa. Reaksiya yozing. Talaba yozadi: Hg \u003d H + g Va shunday deydi: “Simob isitiladi; u H va g ga parchalanadi. H - vodorod, u engil va shuning uchun uchib ketadi va g - tortishishning tezlashishi, og'ir, qoladi. "Bunday javob uchun" beshlikni qo'yish kerak "deydi Kablukov. - Keling, qayd qilaylik. Faqat "beshlik" men ham birinchi bo'lib isinaman. "Uch" uchib ketadi va "ikki" qoladi.

Laboratoriyada ikkita kimyogar: - Vasya, qo'lingni shu stakanga qo'ying. - Men tashladim. - Biror narsani his qilyapsizmi? - Yo'q. - Shunday qilib, boshqa stakanda sulfat kislota.

Aromatik uglevodorodlar Aromatik - xushbo'ymi? ? Aromatik birikmalar - bu benzol va kimyoviy xulq-atvorda unga o'xshash moddalar!

Ko'pgina almashtirish reaktsiyalari iqtisodiy qo'llanilishiga ega bo'lgan turli xil birikmalarni olish yo'lini ochadi. Kimyo fani va sanoatda elektrofil va nukleofil almashtirishga katta rol beriladi. Organik sintezda bu jarayonlar e'tiborga olinishi kerak bo'lgan bir qator xususiyatlarga ega.

turli xil kimyoviy hodisalar. Almashtirish reaksiyalari

Moddalarning o'zgarishi bilan bog'liq kimyoviy o'zgarishlar bir qator xususiyatlar bilan ajralib turadi. Yakuniy natijalar, termal effektlar boshqacha bo'lishi mumkin; ba'zi jarayonlar oxirigacha boradi, boshqalarida moddalarning o'zgarishi ko'pincha oksidlanish darajasining oshishi yoki pasayishi bilan birga keladi. Kimyoviy hodisalarni yakuniy natijaga ko'ra tasniflashda reaktivlar va mahsulotlar o'rtasidagi sifat va miqdoriy farqlarga e'tibor beriladi. Ushbu belgilarga ko'ra kimyoviy o'zgarishlarning 7 turini ajratib ko'rsatish mumkin, shu jumladan, sxema bo'yicha almashtirish: AB + C AC + B. Kimyoviy hodisalarning butun sinfini soddalashtirilgan qayd etish boshlang'ich moddalar orasida shunday ham borligi haqida fikr beradi. -"reagentdagi atom, ion yoki funktsional guruh o'rnini bosuvchi zarracha" deb ataladi. Almashtirish reaksiyasi cheklovchi va uchun xosdir

O'rin almashish reaktsiyalari qo'sh almashinuv shaklida sodir bo'lishi mumkin: A-B + C-E A-C + B-E. Kichik turlardan biri, masalan, misning mis sulfat eritmasidan temir bilan siljishi: CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu. Atomlar, ionlar yoki funktsional guruhlar "hujum qiluvchi" zarracha rolini o'ynashi mumkin

Gomolitik almashtirish (radikal, SR)

Kovalent aloqalarni uzishning radikal mexanizmi bilan turli elementlar uchun umumiy bo'lgan elektron juftlik molekulaning "parchalari" o'rtasida mutanosib ravishda taqsimlanadi. Erkin radikallar hosil bo'ladi. Bu barqaror bo'lmagan zarralar bo'lib, ularning barqarorlashuvi keyingi transformatsiyalar natijasida yuzaga keladi. Misol uchun, metandan etan olinganda, almashtirish reaktsiyasida ishtirok etadigan erkin radikallar paydo bo'ladi: CH 4 CH 3. + .H; CH 3. + .CH 3 → C2H5; H. + .H → H2. Berilgan almashtirish mexanizmi bo'yicha gomolitik bog'lanishning uzilishi zanjirli xarakterga ega. Metanda H atomlari ketma-ket xlor bilan almashtirilishi mumkin. Brom bilan reaksiya xuddi shunday davom etadi, ammo yod alkanlardagi vodorodni to'g'ridan-to'g'ri almashtira olmaydi, ftor ular bilan juda kuchli reaksiyaga kirishadi.

Geterolitik parchalanish usuli

O'rin almashish reaktsiyalarining ion mexanizmi bilan elektronlar yangi hosil bo'lgan zarralar o'rtasida notekis taqsimlanadi. Bog'langan elektron juftligi to'liq "bo'laklardan" biriga, ko'pincha qutb molekulasidagi manfiy zichlik siljigan aloqa sherigiga o'tadi. O'rnini bosish reaktsiyalariga metil spirti CH 3 OH hosil bo'lishi kiradi. Bromometan CH3Brda molekulaning parchalanishi geterolitik, zaryadlangan zarrachalar esa barqaror. Metil musbat zaryad oladi, brom esa manfiy zaryad oladi: CH 3 Br → CH 3 + + Br -; NaOH → Na + + OH - ; CH 3 + + OH - → CH 3 OH; Na + + Br - ↔ NaBr.

Elektrofillar va nukleofillar

Elektronlari yo'q va ularni qabul qila oladigan zarralar "elektrofillar" deb ataladi. Bularga haloalkanlardagi galogenlar bilan bog'langan uglerod atomlari kiradi. Nukleofillar ortib borayotgan elektron zichligiga ega, ular kovalent bog'lanishni yaratishda bir juft elektronni "ehson qiladilar". Almashtirish reaksiyalarida manfiy zaryadlarga boy nukleofillar elektron ochlikdan mahrum bo'lgan elektrofillar tomonidan hujumga uchraydi. Bu hodisa atom yoki boshqa zarrachaning - tark etuvchi guruhning siljishi bilan bog'liq. Almashtirish reaksiyasining yana bir turi - nukleofilning elektrofilga hujumi. Ba'zan ikkita jarayonni farqlash, almashtirishni u yoki bu turga bog'lash qiyin, chunki molekulalarning qaysi biri substrat va qaysi biri reagent ekanligini aniq belgilash qiyin. Odatda bunday hollarda quyidagi omillar hisobga olinadi:

• tark etuvchi guruhning tabiati;
• nukleofil reaktivligi;
• erituvchining tabiati;
• alkil qismining tuzilishi.

Nukleofil almashtirish (SN)

Organik molekulada o'zaro ta'sir qilish jarayonida qutblanishning kuchayishi kuzatiladi. Tenglamalarda qisman musbat yoki manfiy zaryad yunon alifbosining harfi bilan belgilanadi. Bog'lanishning qutblanishi uning yorilishi tabiatini va molekula "bo'laklari" ning keyingi xatti-harakatlarini baholashga imkon beradi. Masalan, yodometandagi uglerod atomi qisman musbat zaryadga ega va elektrofil markazdir. U kislorodning ortiqcha elektronlari bo'lgan suv dipolining o'sha qismini o'ziga tortadi. Elektrofil nukleofil reagent bilan o'zaro ta'sirlashganda metanol hosil bo'ladi: CH 3 I + H 2 O → CH 3 OH + HI. Nukleofil almashinish reaksiyalari manfiy zaryadlangan ion yoki kimyoviy bog`lanishda ishtirok etmaydigan erkin elektron juftiga ega bo`lgan molekula ishtirokida sodir bo`ladi. Yodometanning SN 2 reaksiyalarida faol ishtirok etishi uning nukleofil hujumga ochiqligi va yodning harakatchanligi bilan izohlanadi.

Elektrofil almashtirish (SE)

Organik molekulada nukleofil markaz bo'lishi mumkin, bu esa elektron zichligining ortishi bilan tavsiflanadi. U manfiy zaryadga ega bo'lmagan elektrofil reagent bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday zarralarga erkin orbitalli atomlar, elektron zichligi past bo'lgan molekulalar kiradi. "-" zaryadiga ega bo'lgan uglerodda suv dipolining ijobiy qismi - vodorod bilan o'zaro ta'sir qiladi: CH 3 Na + H 2 O → CH 4 + NaOH. Ushbu elektrofil almashtirish reaktsiyasining mahsuloti metandir. Geterolitik reaktsiyalarda organik molekulalarning qarama-qarshi zaryadlangan markazlari o'zaro ta'sir qiladi, bu ularni noorganik moddalar kimyosidagi ionlarga o'xshash qiladi. Organik birikmalarning o'zgarishi kamdan-kam hollarda haqiqiy kationlar va anionlarning hosil bo'lishi bilan birga bo'lishini e'tibordan chetda qoldirmaslik kerak.

Monomolekulyar va bimolekulyar reaksiyalar

Nukleofil almashtirish monomolekulyar (SN1). Organik sintezning muhim mahsuloti - uchinchi darajali butilxloridning gidrolizi shu mexanizm bo'yicha davom etadi. Birinchi bosqich sekin, u asta-sekin karboniy kationiga va xlorid anioniga ajralishi bilan bog'liq. Ikkinchi bosqich tezroq, karboniy ioni suv bilan reaksiyaga kirishadi. alkandagi halogenni gidroksi guruhiga almashtirish va birlamchi spirtni olish: (CH 3) 3 C-Cl → (CH 3) 3 C + + Cl - ; (CH 3) 3 C + + H 2 O → (CH 3) 3 C-OH + H +. Birlamchi va ikkilamchi alkilgalogenidlarning bir bosqichli gidrolizi halogen bilan uglerod aloqasining bir vaqtning o'zida yo'q qilinishi va C-OH juftligini hosil qilish bilan tavsiflanadi. Bu nukleofil bimolekulyar almashtirish mexanizmi (SN2).

Geterolitik almashtirish mexanizmi

O'rnini bosish mexanizmi elektronlarni uzatish, oraliq komplekslarni yaratish bilan bog'liq. Reaktsiya qanchalik tez davom etsa, unga xos bo'lgan oraliq mahsulotlarni hosil qilish osonroq bo'ladi. Ko'pincha jarayon bir vaqtning o'zida bir necha yo'nalishda ketadi. Afzallik, odatda, ularning shakllanishi uchun eng kam energiya sarfini talab qiladigan zarrachalardan foydalanish yo'li bilan olinadi. Masalan, qo'sh bog'ning mavjudligi CH 3 + ioniga nisbatan CH2=CH—CH 2 + allil kationining paydo bo'lish ehtimolini oshiradi. Buning sababi molekula bo'ylab tarqalgan musbat zaryadning delokalizatsiyasiga ta'sir qiluvchi ko'p bog'lanishning elektron zichligidadir.

Benzolni almashtirish reaksiyalari

Elektrofil almashtirish xarakterli bo'lgan guruh arenalardir. Benzol halqasi elektrofil hujumi uchun qulay nishondir. Jarayon ikkinchi reaktivda bog'lanishning qutblanishi bilan boshlanadi, natijada benzol halqasining elektron bulutiga qo'shni elektrofil hosil bo'ladi. Natijada o'tish davri kompleksi paydo bo'ladi. Elektrofil zarrachaning uglerod atomlaridan biri bilan to'liq aloqasi hali ham mavjud emas, u elektronlarning "aromatik oltiligi" ning barcha manfiy zaryadiga tortiladi. Jarayonning uchinchi bosqichida halqaning elektrofil va bitta uglerod atomi umumiy elektron juftligi (kovalent aloqa) bilan bog'lanadi. Ammo bu holda, "aromatik oltilik" yo'q qilinadi, bu barqaror barqaror energiya holatiga erishish nuqtai nazaridan noqulaydir. "Protonning chiqishi" deb atash mumkin bo'lgan hodisa mavjud. H + ning bo'linishi mavjud, arenlarga xos bo'lgan barqaror bog'lanish tizimi tiklanadi. Qo'shimcha mahsulot tarkibida benzol halqasidan vodorod kationi va ikkinchi reaktiv tarkibidagi anion mavjud.

Organik kimyodan almashtirish reaksiyalariga misollar

Alkanlar uchun almashtirish reaksiyasi ayniqsa xarakterlidir. Sikloalkanlar va arenlar uchun elektrofil va nukleofil transformatsiyalarga misollar keltirish mumkin. Organik moddalar molekulalaridagi shunga o'xshash reaktsiyalar odatdagi sharoitda, lekin ko'pincha qizdirilganda va katalizatorlar ishtirokida sodir bo'ladi. Aromatik yadrodagi elektrofil almashinuvi keng tarqalgan va yaxshi o'rganilgan jarayonlardan biridir. Ushbu turdagi eng muhim reaktsiyalar:

1. H 2 SO 4 ishtirokida benzolni nitrlash - sxema bo'yicha ketadi: C 6 H 6 → C 6 H 5 -NO 2.
2. Benzolni katalitik halogenlash, xususan, xlorlash, tenglama bo'yicha: C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl.
3. “Fuming” sulfat kislota bilan aromatik hosilalar, benzolsulfonik kislotalar hosil bo'ladi.
4. Alkillanish - benzol halqasidan vodorod atomini alkil bilan almashtirish.
5. Asillanish - ketonlarning hosil bo'lishi.
6. Formillanish - bu vodorodni CHO guruhi bilan almashtirish va aldegidlarning hosil bo'lishi.

O'rnini bosuvchi reaktsiyalar alkanlar va sikloalkanlardagi reaktsiyalarni o'z ichiga oladi, ularda halogenlar mavjud C-H aloqasiga hujum qiladi. Losmalar tayyorlash to'yingan uglevodorodlar va sikloparafinlarda bir, ikkita yoki barcha vodorod atomlarini almashtirish bilan bog'liq bo'lishi mumkin. Ko'pgina past molekulyar og'irlikdagi haloalkanlar turli sinflarga tegishli bo'lgan murakkabroq moddalarni ishlab chiqarishda qo'llaniladi. O‘rin almashish reaksiyalari mexanizmlarini o‘rganishda erishilgan yutuqlar alkanlar, sikloparafinlar, arenlar va uglevodorodlarning galogen hosilalari asosida sintezlar rivojlanishiga kuchli turtki berdi.

Noorganik va organik kimyoda kimyoviy reaksiyalarning turlari.

1. Kimyoviy reaksiya - bu bir moddadan boshqa moddalar hosil bo'ladigan jarayon. Jarayonning tabiatiga qarab, kimyoviy reaktsiyalarning turlari ajratiladi.

1) Yakuniy natijaga ko'ra

2) Issiqlikning chiqishi yoki yutilishi asosida

3) Reaksiyaning teskariligiga asoslangan

4) Reaktivlarni tashkil etuvchi atomlarning oksidlanish darajasining o'zgarishi asosida

Yakuniy natijaga ko'ra, reaktsiyalar quyidagi turlarga bo'linadi:

A) almashtirish: RH+Cl 2 → RCl+HCl

B) Qo'shilish: CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl-CH 2 Cl

C) ajralish: CH 3 -CH 2 OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

D) Parchalanishi: CH 4 → C + 2H 2

D) Izomerlanish

E) ayirboshlash

G) Ulanishlar

Parchalanish reaktsiyasi Bir moddadan ikki yoki undan ortiq boshqa moddalar hosil bo'ladigan jarayon.

Almashinuv reaktsiyasi reaktivlarning tarkibiy qismlarni almashish jarayoni deb ataladi.

Almashtirish reaksiyalari oddiy va murakkab moddalar ishtirokida yuzaga keladi, natijada yangi oddiy va murakkab moddalar hosil bo'ladi.

Natijada birikma reaktsiyalari ikki yoki undan ortiq moddalardan bitta yangi modda hosil bo'ladi.

Reaksiya issiqligining chiqishi yoki yutilishi asosida quyidagi turlar mavjud:

A) ekzotermik

B) Endotermik

Ekzotermik - Bular issiqlik chiqaradigan reaktsiyalardir.

Endotermik muhitdan issiqlikni yutish reaksiyalaridir.

Qaytaruvchanlik asosida reaktsiyalar quyidagi turlarga bo'linadi:

A) qaytariladigan

B) qaytarilmas

Faqat bir yo'nalishda davom etadigan va boshlang'ich reaktivlarning yakuniy moddalarga to'liq aylanishi bilan yakunlanadigan reaksiyalar deyiladi. qaytarilmas.

qaytariladigan Bir vaqtning o'zida ikkita qarama-qarshi yo'nalishda davom etadigan reaktsiyalar deyiladi.

Reaktivlarni tashkil etuvchi atomlarning oksidlanish darajasining o'zgarishiga qarab, reaktsiyalar quyidagi turlarga bo'linadi:

A) oksidlanish-qaytarilish

Atomlarning oksidlanish darajasining o'zgarishi bilan sodir bo'ladigan reaktsiyalar (bunda elektronlar bir atomdan, molekuladan yoki iondan boshqasiga o'tadi) deyiladi. redoks.

2. Reaksiya mexanizmiga ko'ra ular ionli va radikallarga bo'linadi.

Ion reaktsiyalari- kimyoviy bog'lanishning geterolitik yorilishi natijasida ionlar orasidagi o'zaro ta'sir (bir juft elektron butunlay "parchalar" dan biriga o'tadi).

Ion reaktsiyalari ikki xil (reagent turiga ko'ra):

A) elektrofil - elektrofil bilan reaksiyaga kirishganda.

elektrofil- ba'zi atomlar uchun erkin orbitallarga ega bo'lgan guruh yoki elektron zichligi kamaygan markazlar (masalan: H +, Cl - yoki AlCl 3)

B) Nukleofil - nukleofil bilan o'zaro ta'sir qilish jarayonida

Nukleofil - manfiy zaryadlangan ion yoki molekula bo'linmagan elektron jufti (hozirda kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etmaydi).

(Misollar: F - , Cl - , RO - , I -).

Haqiqiy kimyoviy jarayonlar, faqat kamdan-kam hollarda, oddiy mexanizmlar bilan tavsiflanishi mumkin. Kimyoviy jarayonlarni molekulyar-kinetik nuqtai nazardan batafsil o'rganish shuni ko'rsatadiki, ularning aksariyati radikal zanjir mexanizmi orqali o'tadi, zanjir p-ionlarining o'ziga xos xususiyati oraliq bosqichlarda (molekulalarning yoki atomlarning beqaror bo'laklari bilan) erkin radikallarning hosil bo'lishidir. qisqa umr, barchasi bepul ulanishga ega.

Tirik organizmlarda yonish, portlash, oksidlanish, fotokimyoviy reaksiyalar, biokimyoviy reaksiyalar zanjir mexanizmiga muvofiq kechadi.

Zanjirli tumanlar bir necha bosqichlardan iborat:

1) zanjir yadrolanishi - zanjir p-tion bosqichi, buning natijasida valentlikka to'yingan molekulalardan erkin radikallar paydo bo'ladi.

2) zanjirning davomi - erkin bosqichlarning umumiy sonini saqlab qolish bilan davom etadigan p-tion zanjirining bosqichi.

3) zanjir uzilishi - erkin bog'lanishlarning yo'qolishiga olib keladigan p-tion zanjirlarining elementar bosqichi.

Tarmoqlangan va tarmoqlanmagan zanjirli reaksiyalar mavjud.

Zanjirning eng muhim tushunchalaridan biri zanjir uzunligi- erkin radikal paydo bo'lgandan keyin uning yo'qolguniga qadar zanjir davom etishining elementar bosqichlarining o'rtacha soni.

Misol: vodorod xlorid sintezi

1) m-la CL 2 energiya kvantini va 2 radikal tasvirini o'zlashtiradi: CL 2 + hv \u003d CL * + CL *

2) faol zarracha m-molekula H 2 bilan xlorid kislota va faol zarracha H 2 bilan birlashadi: CL 1 + H 2 \u003d HCL + H *

3)CL 1 +H 2 =HCL+CL * va hokazo.

6) H * + CL * \u003d HCL - ochiq elektron.

Tarmoqlangan mexanizm:

F * + H 2 \u003d HF + H * va boshqalar.

F * + H 2 \u003d HF + H * va boshqalar.

Suvda bu qiyinroq - OH*, O* radikallari va H* radikallari hosil bo'ladi.

Ionlashtiruvchi nurlanish ta'sirida sodir bo'ladigan reaktsiyalar: rentgen nurlari, katod nurlari va boshqalar - radiokimyoviy deb ataladi.

Molekulalarning nurlanish bilan oʻzaro taʼsiri natijasida molekulalarning yemirilishi eng reaktiv zarrachalar hosil boʻlishi bilan kuzatiladi.

Bunday reaktsiyalar zarrachalarning rekombinatsiyasiga va ularning turli xil birikmalari bilan moddalar hosil bo'lishiga yordam beradi.

Bunga misol gidrazin N 2 H 4 - raketa yoqilg'isining tarkibiy qismidir. So'nggi paytlarda g-nurlari ta'sirida ammiakdan gidrazin olishga urinishlar qilindi:

NH 3 → NH 2 * + H *

2NH 2 * → N 2 H 4

Suvning radiolizi kabi radiokimyoviy reaksiyalar organizmlarning hayotiy faoliyati uchun muhim ahamiyatga ega.

Adabiyot:

1. Axmetov, N.S. Umumiy va noorganik kimyo / N.S. Axmetov. - 3-nashr. - M .: Oliy maktab, 2000. - 743 p.

1. Korovin N.V. Umumiy kimyo / N.V. Korovin. - M.: Oliy maktab, 2006. - 557 b.
2. Kuzmenko N.E. Kimyo bo'yicha qisqa kurs / N.E. Kuzmenko, V.V.Eremin, V.A. Popkov. - M.: Oliy maktab, 2002. - 415 b.
3. Zaitsev, O.S. Umumiy kimyo. Moddalarning tuzilishi va kimyoviy reaksiyalar / O.S.Zaytsev. – M.: Kimyo, 1990 yil.
4. Karapetyants, M.X. Moddaning tuzilishi / M.X. Karapetyants, S.I.Drakin. - M .: Oliy maktab, 1981 yil.
5. Paxta F. Noorganik kimyo asoslari / F. Cotton, J. Wilkinson. – M.: Mir, 1981 yil.
6. Ugay, Ya.A. Umumiy va noorganik kimyo / Ya.A.Ugay. - M .: Oliy maktab, 1997 yil.