Marganets. Marganets birikmalari Marganetsning vodorod birikmasi

IN 1. Moddaning formulasi va undagi oltingugurtning oksidlanish darajasi o'rtasidagi muvofiqlikni aniqlang:
MADDALARNING OKSIDALANISH DARAJASI FORMULA
A) NaHSO3 1) -2
B) SO3 2) -1
B) MgS 3) 0
D) CaSO3 4) +4 5) +6
IN 2. Moddaning nomi va undagi atomlar orasidagi bog'lanish turi o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating: MADDANING NOMI ALOQA TURI.
A) kalsiy ftorid 1) kovalent qutbsiz
B) kumush 2) kovalent qutbli
C) uglerod oksidi (IV) 3) ionli
D) xlor 4) metall
IN 3. Kimyoviy element atomlarining tashqi energiya darajasining elektron konfiguratsiyasi va uning uchuvchi vodorod birikmasi formulasi o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating:
UCHMAGAN vodorod birikmasining ELEKTRON FORMULA FORMULA
A) ns2np2 1) HR
B) ns2np3 2) RH3
B) ns2np4 3) H2R
D) ns2np5 4) RH4
C1. 448 litr karbonat angidrid (N.O.) kaltsiy gidroksid eritmasidan ortiqcha o‘tkazilganda qanday massa cho‘kma hosil bo‘ladi?

1. Yuqori marganets oksidi formulasi umumiy formulaga mos keladi:

1) EO3
2) E2O7
3) E2O3
4) EO2
2. Uchuvchi vodorod birikmasidagi mishyakning valentligi:
1) II
2) III
3) V
4) I

3. Eng yorqin metall xossalari elementda ifodalanadi:
1) II guruh, ikkilamchi kichik guruh, 5 ta davr.
2) II guruh, asosiy kichik guruh, 2 davr
2) I guruh, asosiy kichik guruh, 2 davr
4) I guruh, asosiy kichik guruh, 3 ta davr.

4. Elementlar elektr manfiyligining o‘sish tartibida joylashgan qator:
1) AS, N, P
2) P,Si.Al
3) Te, Sc, S
4) F, Cl, Br

kimyoviy element atomining tashqi elektron qatlamining elektron formulasi .... 3s23p5.Ushbu elementni aniqlang, uning eng yuqori oksidi, uchuvchanligi uchun formulalarni tuzing.

vodorod birikmasi va gidroksid.Ular qanday xossalarga ega (asosiy, kislotali yoki amfoter) Uning grafik formulasini tuzing va shu kimyoviy element atomining valentlik imkoniyatlarini aniqlang.

Iltimos, menga elementni bo'yashga yordam bering, rejaga muvofiq :) Sr

1) kimyoviy elementning nomi, uning belgisi
2) Nisbiy atom massasi (eng yaqin butun songa yaxlitlash)
3) seriya raqami
4) atom yadrosining zaryadi
5) atom yadrosidagi proton va neytronlar soni
6) elektronlarning umumiy soni
7) element joylashgan davrning raqami
8) guruh raqami va element joylashgan kichik guruh (asosiy va ikkinchi darajali).
9) atom tuzilishi diagrammasi (elektronlarning elektron qatlamlarga taqsimlanishi)
10) atomning elektron konfiguratsiyasi
11) oddiy moddaning kimyoviy xossalari (metall yoki metall bo'lmaganlar), xususiyatlarning tabiatini kichik guruh va davr bo'yicha qo'shnilar bilan taqqoslash
12) maksimal oksidlanish darajasi
13) yuqori oksid formulasi va uning tabiati (kislotali, amfoter, asosli), xarakterli reaktsiyalar.
14) yuqori gidroksid formulasi va uning tabiati (kislotali, amfoter, asosli), xarakterli reaktsiyalar.
15) minimal oksidlanish darajasi
16) uchuvchi vodorod birikmasining formulasi

1. Kripton-80 atomi, 80 Kr yadrosi: a) 80p va 36n; b) 36p u 44e; c) 36p dan 80n gacha; d) 36p dan 44n gacha

2. Uchta zarracha: Ne0, Na+ u F- - bir xil:

A) protonlar soni;

B) neytronlar soni;

B) massa soni;

D) elektronlar soni.

3. Ion eng katta radiusga ega:

4. Quyidagi elektron formulalardan 4-davrning d-elementiga mos keladiganini tanlang: a) ..3s23p64s23d5;

B)..3s23p64s2;

C) ... 3s23p64s23d104s2;

D)..3s23p64s23d104p65s24d1.

5. Atomning elektron formulasi 5s24d105p3. Uning vodorod birikmasi formulasi:

6. Quyidagi elektron formulalardan R2O7 tarkibidagi eng yuqori oksidni hosil qiluvchi elementga mos keladiganini tanlang:

B)..3s23p64s23d5;

D)..4s23d104p2.

7. Metall bo'lmagan xususiyatlarni mustahkamlash tartibida joylashtirilgan bir qator elementlar:

A) Mg, Si, Al;

8. Eng o'xshash fizik-kimyoviy xossalar kimyoviy elementlardan hosil bo'lgan oddiy moddalardir:

9. P2O5 - SiO2 - Al2O3 - MgO qatoridagi oksidlarning tabiati o'zgaradi:

A) asosdan kislotaligacha;

B) kislotalidan asosligacha;

C) asosiydan amfoterga;

D) amfoterdan kislotaligacha.

10. 2-guruhning asosiy kichik guruhi elementlaridan hosil boʻlgan yuqori gidroksidlarning tabiati seriya raqami ortishi bilan oʻzgaradi:

A) kislotalidan amfotergacha;

B) asosdan kislotaligacha;

C) amfoterdan asosiyga;

D) kislotalidan asosligacha.

Marganets qattiq kulrang metalldir. Uning atomlari tashqi qobiq elektron konfiguratsiyasiga ega

Metall marganets suv bilan o'zaro ta'sir qiladi va marganets (II) ionlarini hosil qilish uchun kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi:

Turli birikmalarda marganets oksidlanish darajasini aniqlaydi.Marganetsning oksidlanish darajasi qanchalik yuqori bo'lsa, unga mos keladigan birikmalarning kovalent tabiati shunchalik yuqori bo'ladi. Marganetsning oksidlanish darajasi oshishi bilan uning oksidlarining kislotaligi ham ortadi.

Marganets (II)

Marganetsning bu shakli eng barqaror hisoblanadi. U beshta orbitalning har birida bittadan elektronga ega bo'lgan tashqi elektron konfiguratsiyaga ega.

Suvli eritmada marganets (II) ionlari gidratlanadi va och pushti geksaaquamanganes (II) kompleks ionini hosil qiladi.Bu ion kislotali muhitda barqaror, lekin ishqoriy muhitda marganets gidroksidning oq cho’kmasini hosil qiladi.Marganets (II) oksid asosiy oksidlarning xossalariga ega.

Marganets (III)

Marganets (III) faqat murakkab birikmalarda mavjud. Marganetsning bu shakli beqaror. Kislotali muhitda marganets (III) nomutanosib ravishda marganets (II) va marganets (IV) ga aylanadi.

Marganets (IV)

Eng muhim marganets (IV) birikmasi oksiddir. Bu qora birikma suvda erimaydi. U ionli tuzilishga ega. Barqarorlik yuqori panjara entalpiyasi bilan bog'liq.

Marganets (IV) oksidi zaif amfoter xususiyatga ega. Bu kuchli oksidlovchi vositadir, masalan, konsentrlangan xlorid kislotadan xlorni siqib chiqaradi:

Ushbu reaksiya laboratoriyada xlor ishlab chiqarish uchun ishlatilishi mumkin (16.1-bo'limga qarang).

Marganets (VI)

Marganetsning bu oksidlanish darajasi beqaror. Kaliy manganat (VI) marganets (IV) oksidini kaliy xlorat yoki kaliy nitrat kabi kuchli oksidlovchi moddalar bilan eritish orqali olinishi mumkin:

Manganat (VI) kaliy yashil rangga ega. Faqat ishqoriy eritmada barqaror. Kislotali eritmada u marganets (IV) va marganets (VII) ga nomutanosib bo'ladi:

Marganets (VII)

Marganets kuchli kislotali oksidda shunday oksidlanish holatiga ega. Biroq, eng muhim marganets (VII) birikmasi kaliy manganat (VII) (kaliy permanganat). Bu qattiq modda suvda juda yaxshi eriydi va quyuq binafsha rangli eritma hosil qiladi. Manganat tetraedral tuzilishga ega. Bir oz kislotali muhitda u asta-sekin parchalanib, marganets (IV) oksidini hosil qiladi:

Ishqoriy muhitda kaliy manganat (VII) kamayadi, avval yashil kaliy manganat (VI), so'ngra marganets (IV) oksidi hosil bo'ladi.

Kaliy manganat (VII) kuchli oksidlovchi moddadir. Etarlicha kislotali muhitda u kamayadi, marganets (II) ionlarini hosil qiladi. Ushbu tizimning standart oksidlanish-qaytarilish potentsiali , bu tizimning standart potentsialidan oshadi va shuning uchun manganat xlor ionini xlor gaziga oksidlaydi:

Xlorid ioni manganatning oksidlanishi tenglamaga muvofiq davom etadi

Kaliy manganat (VII) laboratoriya amaliyotida oksidlovchi vosita sifatida keng qo'llaniladi, masalan.

kislorod va xlor olish uchun (15 va 16-boblarga qarang);

oltingugurt dioksidi va vodorod sulfidi uchun analitik sinovni o'tkazish uchun (15-bobga qarang); preparativ organik kimyoda (19-bobga qarang);

redoks titrimetriyasida hajmli reagent sifatida.

Kaliy manganatning (VII) titrimetrik qo'llanilishiga misol sifatida u bilan temir (II) va etandioatlarni (oksalatlar) miqdoriy aniqlash mumkin:

Biroq, kaliy manganat (VII) ni yuqori tozalikda olish qiyin bo'lganligi sababli, uni asosiy titrimetrik standart sifatida ishlatish mumkin emas.

] uni molekulaning asosiy holati bilan bog'liq bo'lgan 0-0 o'tish zonasi sifatida talqin qildi. U 620nm (0-1) va 520nm (1-0) zaifroq diapazonlarni bir xil elektron o'tishga bog'ladi. Nevin [42NEV, 45NEV] 568 va 620 nm (5677 va 6237 Å) bantlarning aylanish va nozik tuzilishini tahlil qildi va 7 P - 7 S elektron o'tish turini aniqladi. Keyinchalik [48NEV/DOY, 52NEV/CON, 57HAY/MCC] ishlarida MnH va MnD ning 7 P - 7 S (A 7 P - X 7 S +) o'tishining yana bir nechta bantlarining aylanish va nozik tuzilishi tahlil qilindi.

Yuqori aniqlikdagi lazerli spektroskopiya usullari marganets izotopida 55 Mn (I=2,5) yadro spini mavjudligi sababli 0-0 A 7 P - X 7 S + diapazonidagi chiziqlarning yuqori nozik tuzilishini tahlil qilish imkonini berdi. ) va proton 1 H (I=1/2) [ 90VAR/FIE, 91VAR/FIE, 92VAR/GRA, 2007GEN/STE].

IQ va binafsha rang spektrli hududlarda bir nechta MnH va MnD diapazonlarining aylanish va nozik tuzilishi [88BAL, 90BAL/LAU, 92BAL/LIN] da tahlil qilindi. Tasmalar umumiy pastki elektron holatga ega bo'lgan to'rtta kvintet o'tishga tegishli ekanligi aniqlandi: b 5 n i - a 5 S + , c 5 S + - a 5 S + , d 5 n i - a 5 S + va e. 5 S + - a 5 S +.

Ishlarda MnH va MnD ning tebranish-aylanish spektri olindi. X 7 S + tuproq elektron holatida tebranish o'tishlarining (1-0), (2-1), (3-2) aylanish va nozik tuzilishini tahlil qilish amalga oshiriladi.

Past haroratli matritsadagi MnH va MnD spektrlari [78VAN/DEV, 86VAN/GAR, 86VAN/GAR2, 2003WAN/AND] da oʻrganilgan. Qattiq argon [78VAN/DEV, 2003WAN/AND], neon va vodorod [2003WAN/AND] da MnH va MnD ning tebranish chastotalari gaz fazasida DG 1/2 ga yaqin. Matritsa siljishining qiymati (MnH ~ 11 sm-1 uchun argonda maksimal) bog'lanishning nisbatan ionli tabiatiga ega bo'lgan molekulalar uchun xosdir.

[78VAN/DEV] da olingan elektron paramagnit rezonans spektri 7 S asosiy holatining simmetriyasini tasdiqladi. [78VAN/DEV] da olingan oʻta nozik tuzilma parametrlari elektron-yadroviy qoʻsh rezonans spektrini tahlil qilish yoʻli bilan [86VAN/GAR, 86VAN/GAR2] da aniqlandi.

MnH - va MnD - anionlarining fotoelektron spektri [83STE/FEI] da olingan. Spektr neytral molekulaning asosiy holatiga ham, T 0 = 1725±50 sm -1 va 11320±220 sm -1 energiya bilan qo'zg'algan o'tishlarni aniqladi. Birinchi hayajonlangan holat uchun v = 0 dan v = 3 gacha tebranish progressiyasi kuzatildi, tebranish konstantalari w e = 1720±55 sm -1 va w e. x e = 70±25 sm -1. Hayajonlangan holatlarning simmetriyasi aniqlanmagan, faqat nazariy tushunchalar [83STE/FEI, 87MIL/FEI] asosida farazlar qilingan. Keyinchalik elektron spektrdan [88BAL, 90BAL/LAU] olingan ma'lumotlar va nazariy hisoblash natijalari [89LAN/BAU] bir ma'noda fotoelektron spektrdagi qo'zg'atilgan holatlar 5 S + va b 5 n i ekanligini ko'rsatdi.

MnH ning ab initio hisob-kitoblari [ 73BAG/SCH, 75BLI/KUN, 81DAS, 83WAL/BAU, 86CHO/LAN, 89LAN/BAU, 96FUJ/IWA, 2003WAN/AND, 2004RIN2P05B, 2004RIN2P05Bda turli usullar bilan amalga oshirildi. 2006FUR/ PER, 2006KOS/MAT]. Barcha ishlarda, mualliflarning fikriga ko'ra, eksperimental ma'lumotlarga yaxshi mos keladigan asosiy holatning parametrlari olingan.

Termodinamik funksiyalarni hisoblashda quyidagilar kiritilgan: a) asosiy holat X 7 S + ; b) eksperimental kuzatilgan hayajonlangan holatlar; c) [89LAN/BAU] da hisoblangan d 5 D va B 7 S + holatlari; d) 40000 sm -1 gacha bo'lgan molekulaning boshqa bog'langan holatlarini hisobga olgan holda sintetik (hisoblangan) holatlar.

MnH va MnD ning tebranish asosiy holati konstantalari [52NEV/CON, 57HAY/MCC] da va juda yuqori aniqlik bilan [89URB/JON, 91URB/JON, 2005GOR/APP] da olingan. Jadvalda. Mn.4 qiymatlari [ 2005GOR/APP ] dan olingan.

MnH va MnD asosiy holat aylanish konstantalari [ 42NEV, 45NEV, 48NEV/DOY, 52NEV/CON, 57HAY/MCC, 74PAC, 75KOV/PAC, 89URB/JON, 91URB/JON, 92VARG/APP/da olingan. 2007GEN /STE]. B0 qiymatlaridagi farqlar 0,001 sm -1 oralig'ida, 0,002 sm -1 oralig'ida bo'ladi. Ular turli xil o'lchov aniqligi va ma'lumotlarni qayta ishlashning turli usullari bilan bog'liq. Jadvalda. Mn.4 qiymatlari [ 2005GOR/APP ] dan olingan.

Kuzatilgan qo'zg'aluvchan holatlarning energiyalari quyidagicha olinadi. 5 S + holati uchun [ 83STE/FEI ] dan T 0 qiymati qabul qilinadi (yuqoriga qarang). Jadvaldagi boshqa kvintet davlatlar uchun. Mn.4 - T 0 a 5 S + T = 9429,973 sm -1 va T = 11839,62 sm -1 [ 90BAL/LAU ], T 0 = 20880,56 sm -1 va T 0 = qiymatlarini qo'shish orqali olingan energiyalar Mn.4. 22331,25 sm -1 [ 92BAL/LIN ]. Davlat uchun A 7 P [ 84HUG/GER ] dan Te qiymatini ko'rsatadi.

Davlat energiyasi d[89LAN/BAU] da hisoblangan 5 D 2000 sm -1 ga kamayadi, bu holatning eksperimental va hisoblangan energiyasi oʻrtasidagi farqga toʻgʻri keladi. b 5 n i. B 7 S + energiyasi eksperimental energiyaga qo'shilgan holda baholanadi A 7 n Potensial egri chiziqlar [89LAN/BAU] grafigida bu holatlarning energiya farqlari.

MnH ning qo'zg'atilgan holatlarining tebranish va aylanish konstantalari termodinamik funktsiyalarni hisoblashda ishlatilmadi va ma'lumot uchun Mn.4-jadvalda keltirilgan. Vibratsiyali konstantalar [ 83STE/FEI ] (a 5 S +), [ 90BAL/LAU ] () ga muvofiq berilgan. c 5 S +), [ 92BAL/LIN ] ( d 5 men, e 5 S +), [ 84 HUG/HER ] ( A 7a). Aylanish konstantalari [90BAL/LAU] ga muvofiq berilgan ( b 5 men, c 5 S +), [ 92BAL/LIN ] (a 5 S + , d 5 men, e 5 S +), [ 92VAR/GRA ] ( B 0 va D 0 A 7 P) va [ 84HUG/GER ] (a 1 A 7a).

Kuzatilmagan elektron holatlarning energiyalarini baholash uchun Mn + H - ion modeli ishlatilgan. Modelga ko'ra, 20 000 sm -1 dan past bo'lgan molekula allaqachon hisobga olinganidan boshqa holatlarga ega emas, ya'ni. tajribada kuzatilgan va/yoki hisob-kitobda olingan holatlar [89LAN/BAU]. 20000 sm -1 dan yuqori, model uchta ionli konfiguratsiyaga tegishli ko'plab qo'shimcha elektron holatlarni bashorat qiladi: Mn + (3d 5 4s)H - , Mn + (3d 5 4p)H - va Mn + (3d 6)H - . Bu davlatlar [2006KOS/MAT] da hisoblangan holatlar bilan yaxshi taqqoslanadi. Model bo'yicha hisoblangan davlat energiyasi biroz aniqroqdir, chunki ular eksperimental ma'lumotlarni hisobga oladi. 20000 sm -1 dan yuqori bo'lgan ko'p sonli taxminiy holatlar tufayli ular bir necha energiya darajalarida sintetik holatlarga birlashtirilgan (Mn.4-jadvaldagi eslatmaga qarang).

MnH(g) ning termodinamik funksiyalari (1.3) - (1.6) , (1.9) , (1.10) , (1.93) - (1.95) tenglamalar yordamida hisoblangan. Qiymatlar Q ext va uning hosilalari (1.90) - (1.92) tenglamalar boʻyicha oʻn toʻrtta qoʻzgʻaluvchan holatni hisobga olgan holda hisoblangan. Q no.vr ( i) = (p i /p X)Q no.vr ( X). X 7 S + holatining tebranish-aylanish bo'linish funktsiyasi va uning hosilalari energiya darajalari bo'yicha to'g'ridan-to'g'ri yig'ish yo'li bilan (1.70) - (1.75) tenglamalar yordamida hisoblangan. Hisob-kitoblar barcha energiya darajalarini qiymatlari bilan hisobga oldi J< J maks, v, qayerda J max ,v (1.81) shartlardan topildi. X 7 S + holatining tebranish-aylanish darajalari (1.65) tenglamalar, koeffitsientlar qiymatlari yordamida hisoblab chiqilgan. Y Bu tenglamalardagi kl jadvalda keltirilgan 55 Mn 1 H molekulyar konstantalardan vodorod izotoplarining tabiiy aralashmasiga mos keladigan izotopik modifikatsiya uchun munosabatlar (1.66) yordamida hisoblangan. Mn.4. Koeffitsient qiymatlari Y kl , shuningdek miqdorlar v maksimal va J lim jadvalda keltirilgan. Mn.5.

MnH(g) ning hisoblangan termodinamik funktsiyalaridagi asosiy xatolar hisoblash usuli bilan bog'liq. Φº( qiymatlaridagi xatolar T) da T= 298,15, 1000, 3000 va 6000 K mos ravishda 0,16, 0,4, 1,1 va 2,3 J× K -1 × mol -1 ga baholanadi.

MnH(r) ning termodinamik funksiyalari ilgari [74SCH] da 5000 K gacha qo‘zg‘alilgan holatlarni hisobga olmasdan va [da 6000 K gacha bo‘lgan qo‘zg‘aluvchan holatlarni hisobga olmasdan hisoblangan edi.

D° 0 (MnH) = 140 ± 15 kJ × mol -1 = 11700 ± 1250 sm -1.

umumiy ko'rib chiqish

Marganets - IV davr VIIB kichik guruhining elementi. Atomning elektron tuzilishi 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2, birikmalardagi eng xarakterli oksidlanish darajalari +2 dan +7 gacha.

Marganets juda keng tarqalgan elementlarga tegishli bo'lib, er qobig'ining 0,1% (massa ulushi) ni tashkil qiladi. Tabiatda faqat birikmalar shaklida uchraydi, asosiy minerallar piroluzit (marganets dioksidi) MnO2.), gauskanit Mn3O4 va jigarrang Mn2O3.

Jismoniy xususiyatlar

Marganets kumushsimon oq rangli qattiq mo'rt metalldir. Uning zichligi 7,44 g / sm 3, erish nuqtasi 1245 o C. Marganetsning to'rtta kristalli modifikatsiyasi ma'lum.

Kimyoviy xossalari

Marganets faol metall bo'lib, bir qator kuchlanishlarda alyuminiy va sink o'rtasida joylashgan. Havoda marganets yupqa oksidli plyonka bilan qoplangan bo'lib, uni qizdirilganda ham keyingi oksidlanishdan himoya qiladi. Yupqa bo'lingan holatda marganets osongina oksidlanadi.

3Mn + 2O 2 \u003d Mn 3 O 4- havoda kalsinlanganda

Xona haroratidagi suv marganetsga juda sekin ta'sir qiladi, qizdirilganda - tezroq:

Mn + H 2 O \u003d Mn (OH) 2 + H 2

U suyultirilgan xlorid va nitrat kislotalarda, shuningdek issiq sulfat kislotada (sovuqda) eriydi. H2SO4 u amalda erimaydi)

Mn + 2HCl \u003d MnCl 2 + H 2 Mn + H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + H 2

Kvitansiya

Marganets olinadi:

1. eritma elektrolizi MnSO 4. Elektrolitik usulda ruda qaytariladi va keyin sulfat kislota va ammoniy sulfat aralashmasida eritiladi. Olingan eritma elektrolizga duchor bo'ladi.

2. uning oksidlarini elektr pechlarida kremniy yordamida olish.

Ilova

Marganets ishlatiladi:

1. qotishma po'latlar ishlab chiqarishda. 15% gacha marganetsni o'z ichiga olgan marganets po'lati yuqori qattiqlik va mustahkamlikka ega.

2. marganets magniyga asoslangan bir qator qotishmalarning bir qismidir; ularning korroziyaga chidamliligini oshiradi.

Magranz oksidlari

Marganets to'rtta oddiy oksid hosil qiladi - MNO, Mn2O3, MnO2 va Mn2O7 va aralash oksid Mn3O4. Birinchi ikkita oksid asosiy xususiyatlarga ega, marganets dioksidi MnO2 amfoter va undan yuqori oksid Mn2O7 permanganik kislotaning angidrididir HMnO 4. Marganets (IV) ning hosilalari ham ma'lum, ammo tegishli oksidi MnO3 qabul qilinmadi.

Marganets (II) birikmalari

Marganets (II) oksidiga +2 oksidlanish darajasi mos keladi MNO, marganets gidroksidi Mn(OH) 2 va marganets (II) tuzlari.

Marganets (II) oksidi boshqa marganets oksidlarini vodorod bilan qaytarish orqali yashil kukun shaklida olinadi:

MnO 2 + H 2 \u003d MnO + H 2 O

yoki marganets oksalati yoki karbonatning havo kirishisiz termal parchalanishi paytida:

MnC 2 O 4 \u003d MnO + CO + CO 2 MnCO 3 \u003d MnO + CO 2

Ishqorlarning marganets (II) tuzlari eritmalariga ta'sirida marganets gidroksidi Mn (OH) 2 ning oq cho'kmasi cho'kadi:

MnCl 2 + NaOH = Mn(OH) 2 + 2NaCl

Havoda u tezda qorayadi va jigarrang marganets (IV) gidroksid Mn (OH) 4 ga oksidlanadi:

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 2 Mn(OH) 4

Marganets (II) oksidi va gidroksidi kislotalarda oson eriydigan asosiy xususiyatlarni namoyon qiladi:

Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl 2 + 2H 2 O

Marganets (II) bilan tuzlar marganetsni suyultirilgan kislotalarda eritib hosil bo'ladi:

Mn + H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + H 2- qizdirilganda

yoki turli xil tabiiy marganets birikmalariga kislotalarning ta'siri bilan, masalan:

MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

Qattiq shaklda marganets (II) tuzlari pushti rangga ega, bu tuzlarning eritmalari deyarli rangsizdir.

Oksidlovchi moddalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, barcha marganets (II) birikmalari qaytaruvchi xususiyatga ega.

Marganets (IV) birikmalari

Marganetsning (IV) eng barqaror birikmasi to'q jigarrang marganets dioksididir MnO2. U marganetsning quyi birikmalarining oksidlanishida ham, yuqori birikmalarining qaytarilishida ham oson hosil bo'ladi.

MnO2- amfoter oksid, lekin kislotali va asosli xususiyatlar unda juda zaif ifodalangan.

Kislotali muhitda marganets dioksidi kuchli oksidlovchi vositadir. Konsentrlangan kislotalar bilan qizdirilganda quyidagi reaktsiyalar sodir bo'ladi:

2MnO 2 + 2H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + O 2 + 2H 2 O MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

bundan tashqari, birinchi bosqichda, ikkinchi reaksiyada birinchi navbatda beqaror marganets (IV) xlorid hosil bo'ladi, keyinchalik u parchalanadi:

MnCl 4 \u003d MnCl 2 + Cl 2

Birlashtirilganda MnO2 ishqorlar yoki asosiy oksidlar bilan manganitlar olinadi, masalan:

MnO 2 + 2KOH \u003d K 2 MnO 3 + H 2 O

O'zaro aloqada bo'lganda MnO2 konsentrlangan sulfat kislota bilan marganets sulfat hosil bo'ladi MnSO 4 va kislorod ajralib chiqadi

2Mn(OH) 4 + 2H2SO 4 = 2MnSO 4 + O 2 + 6H 2 O

O'zaro ta'sir MnO2 kuchli oksidlovchi moddalar bilan marganets (VI) va (VII) birikmalarining hosil bo'lishiga olib keladi, masalan, kaliy xlorat bilan eritilganda kaliy manganat hosil bo'ladi:

3MnO 2 + KClO 3 + 6KOH = 3K2MnO 4 + KCl + 3H 2 O

va nitrat kislota - marganets kislotasi ishtirokida poloniy dioksid ta'sirida:

2MnO 2 + 3PoO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 3Po(NO 3) 2 + 2H 2 O

MnO 2 ni qo'llash

Oksidlovchi vosita sifatida MnO2 xlorid kislotadan xlor ishlab chiqarishda va quruq galvanik elementlarda ishlatiladi.

Marganets (VI) va (VII) birikmalari

Marganets dioksidi kaliy karbonat va nitrat bilan eritilganda yashil qotishma olinadi, undan kaliy manganatning quyuq yashil kristallarini ajratib olish mumkin. K2MnO4- juda beqaror permanganik kislota tuzlari H2MnO4:

MnO 2 + KNO 3 + K 2 CO 3 = K 2 MnO 4 + KNO 2 + CO 2

suvli eritmada manganatlar bir vaqtning o'zida marganets dioksidi hosil bo'lishi bilan o'z-o'zidan permanganik kislota HMnO4 (permanganatlar) tuzlariga aylanadi:

3K 2 MnO 4 + H 2 O = 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH

bunda eritmaning rangi yashildan qip-qizil ranggacha o'zgaradi va to'q jigarrang cho'kma hosil bo'ladi. Ishqor borligida manganatlar barqaror, kislotali muhitda manganatning permanganatga o'tishi juda tez sodir bo'ladi.

Kuchli oksidlovchi moddalar (masalan, xlor) manganat eritmasiga ta'siri ostida, ikkinchisi butunlay permanganatga aylanadi:

2K 2 MnO 4 + Cl 2 = 2KMnO 4 + 2KCl

Kaliy permanganat KMnO 4- permanganik kislotaning eng mashhur tuzi. Bu to'q binafsha rangli kristallar, suvda o'rtacha eriydi.Barcha marganets (VII) birikmalari singari, kaliy permanganat kuchli oksidlovchi vositadir. Koʻpgina organik moddalarni oson oksidlaydi, temir (II) tuzlarini temir (III) tuzlariga aylantiradi, oltingugurt kislotani sulfat kislotaga oksidlaydi, xlorid kislotadan xlor chiqaradi va hokazo.

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida KMnO 4(va u MnO4-) turli darajada tiklanishi mumkin. Muhitning pH qiymatiga qarab, qaytarilish mahsuloti ion bo'lishi mumkin Mn2+(kislotali muhitda), MnO2(neytral yoki ozgina ishqoriy muhitda) yoki ion MnO4 2-(kuchli ishqoriy muhitda), masalan:

KMnO4 + KNO 2 + KOH = K 2 MnO 4 + KNO 3 + H 2 O- yuqori ishqoriy muhitda 2KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2 O = 2MnO 2 + 3KNO 3 + 2KOH- neytral yoki ozgina gidroksidi 2KMnO 4 + 5KNO 2 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5KNO 3 + 3H 2 O- kislotali muhitda

Quruq shaklda qizdirilganda, kaliy permanganat taxminan 200 o C haroratda tenglama bo'yicha parchalanadi:

2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Permanganatlarga mos keladigan, erkin permanganik kislota HMnO 4 suvsiz holatda olinmagan va faqat eritmada ma'lum. Uning eritmasi konsentratsiyasini 20% gacha oshirish mumkin. HMnO 4- juda kuchli kislota, suvli eritmada ionlarga butunlay ajraladi.

marganets oksidi (VII) yoki marganets angidridi, Mn2O7 kaliy permanganatga konsentrlangan sulfat kislota ta'sirida olinishi mumkin: 2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Marganets angidridi yashil-jigarrang yog'li suyuqlikdir. Bu juda beqaror: qizdirilganda yoki yonuvchan moddalar bilan aloqa qilganda, u marganets dioksidi va kislorodga portlash bilan parchalanadi.

Energetik oksidlovchi vosita sifatida kaliy permanganat kimyoviy laboratoriyalarda va sanoatda keng qo'llaniladi, u dezinfektsiyalash vositasi sifatida ham xizmat qiladi.Kislorod ishlab chiqarish uchun kaliy permanganatning termal parchalanish reaktsiyasi laboratoriyada qo'llaniladi.

ikkilik ulanishlar.

"Bi" ikkita degan ma'noni anglatadi. Ikkilik birikmalar ikkita Idoralar atomidan iborat.

Oksidlar.

Ikkita kimyoviy elementdan tashkil topgan ikkilik birikmalar, ulardan biri kislorod oksidlanish holatida - 2 ("minus" ikki) deyiladi oksidlar.

Oksidlar er qobig'ida va butun koinotda uchraydigan juda keng tarqalgan birikma turidir.

Oksidlarning nomlari sxema bo'yicha hosil bo'ladi:

Oksidning nomi = "oksid" + genitiv holatda elementning nomi + (oksidlanish darajasi Rim raqamidir), agar o'zgaruvchan bo'lsa, doimiy bo'lsa, u holda o'rnatilmaydi.

Oksidlarga misollar. Ba'zilarida bor ahamiyatsiz (tarixiy) sarlavha.

1. H 2 O - vodorod oksidli suv

CO 2 - uglerod oksidi (IV) karbonat angidrid (karbonat angidrid)

CO - uglerod oksidi (II) uglerod oksidi (uglerod oksidi)

Na 2 O - natriy oksidi

Al 2 O 3 - alyuminiy oksidi alumina

CuO - mis (II) oksidi

FeO - temir (II) oksidi

Fe 2 O 3 - temir oksidi (III) gematit (qizil temir rudasi)

Cl 2 O 7 - xlor oksidi (VII)

Cl 2 O 5 - xlor oksidi (V)

Cl 2 O- xlor (I) oksidi

SO 2 - oltingugurt oksidi (IV) oltingugurt dioksidi

SO 3 - oltingugurt oksidi (VI)

CaO - kaltsiy oksidi so'nmagan ohak

SiO 2 - kremniy oksidi qumi (kremniy)

MnO - marganets (II) oksidi

N2O- azot oksidi (I) "kulgan gaz"

NO- azot oksidi (II)

N2O3- azot oksidi (III)

NO2 - azot oksidi (IV) "tulki dumi"

N2O5- azot oksidi (V)

Formuladagi indekslar CE oksidlanish darajasini hisobga olgan holda joylashtirilgan:

Oksidlarni yozing, ChE ning oksidlanish darajalarini joylashtiring. Ismni qanday yozishni biling oksid formulasi.

Boshqa ikkilik birikmalar.

Uchuvchi vodorod birikmalari.

PS ning pastki qismida "Uchuvchi vodorod birikmalari" gorizontal chiziq mavjud.
U erda formulalar keltirilgan: RH4 RH3 RH2 RH
Har bir formula o'z guruhiga tegishli.

Masalan, uchuvchi vodorod birikmasi N (azot) formulasini yozing.

Biz uni PSda topamiz va V guruhi ostida qaysi formula yozilganligini ko'ramiz.

Bu RH3. Biz azot elementini R o'rniga qo'yamiz, ma'lum bo'ladi ammiak NH3.

"8" gacha azotga 3 ta elektron kerak bo'lganligi sababli, u ularni uchta vodoroddan oladi, azotning oksidlanish darajasi -3, vodorod esa +

SiH4 - yoqimsiz hidli silan rangsiz gaz
PH3 - chirigan baliq hidiga ega fosfin zaharli gaz

AsH 3 - sarimsoq hidli arsin zaharli gaz
H2S - chirigan tuxum hidiga ega bo'lgan vodorod sulfidi zaharli gaz
HCl - vodorod xlorid havoda chekadigan o'tkir hidli gaz, uning suvdagi eritmasi xlorid kislota deyiladi. Oshqozon sharbatida kichik konsentratsiyalarda mavjud.

NH3 ammiak o'tkir tirnash xususiyati beruvchi hidli gaz.

Uning suvdagi eritmasi deyiladi ammiak.

metall gidridlari.

Uylar: 19-band, masalan. 3.4 yozish. Formulalar, ularning qanday hosil bo'lishi, ikkilik birikmalarning nomlarini referatdan bilish.