โซเดียมไฮดรอกไซด์. โซเดียมไฮดรอกไซด์: คุณสมบัติ การเตรียมและการใช้งาน สถานะรวมของโซเดียมไฮดรอกไซด์

ด้วยสารประกอบทางเคมีที่เรียกว่าโซดาไฟ คนพบเจอทุกวัน โซเดียมไฮดรอกไซด์ซึ่งมีสูตรทางเคมีเรียกว่า NaOH อยู่ในหมวดหมู่ของด่างที่กัดกร่อนและรุนแรงซึ่งเป็นอันตรายต่อผิวหนังของมนุษย์และเยื่อเมือก ในขณะเดียวกันก็มีการใช้งานในอุตสาหกรรมอาหาร เครื่องสำอางค์ และยารักษาโรค ไม่มีผลิตภัณฑ์ดูแลส่วนบุคคลใดจะสมบูรณ์ได้หากปราศจากการเติมสารนี้ คุณสมบัติทางเคมีของสารทำให้เป็นสารควบคุมความเป็นกรดและความสม่ำเสมอที่ได้รับความนิยมมากที่สุด

โซเดียมไฮดรอกไซด์คืออะไร

สารประกอบนี้เป็นด่างกัดกร่อน ซึ่งไม่เพียงแต่ใช้ในด้านอาหาร ยา และเครื่องสำอางเท่านั้น แต่ยังใช้ในอุตสาหกรรมเคมีด้วย โซเดียมไฮดรอกไซด์หรือโซดาไฟมาในรูปของเม็ดที่ลื่น แข็ง สีเหลืองหรือสีขาวเล็กน้อย ด้วยความเข้มแข็งความเข้มข้นของ NaOH กัดกร่อนสารประกอบอินทรีย์ จึงสามารถทำให้เกิดแผลไหม้ได้ ใช้เป็นสารเติมแต่งอาหาร E524 ซึ่งจำเป็นต่อการรักษาความสม่ำเสมอของผลิตภัณฑ์

สูตร

สารนี้มีสูตรทางเคมีคือ NaOH สารประกอบทำปฏิกิริยากับสารต่าง ๆ ของการรวมตัวใด ๆ ทำให้เป็นกลางกับกรดทำให้เกิดเกลือและน้ำ ปฏิกิริยากับออกไซด์และไฮดรอกไซด์ในบรรยากาศทำให้เกิดเตตระไฮดรอกโซซินเคตหรือแอลกอฮอล์ โซดาไฟใช้ในการตกตะกอนโลหะ ตัวอย่างเช่น เมื่อทำปฏิกิริยากับอะลูมิเนียมซัลเฟต จะเกิดไฮดรอกไซด์ขึ้น ตะกอนไม่ละลายและไม่มีการผลิตด่างมากเกินไป สิ่งนี้เป็นจริงเมื่อทำน้ำให้บริสุทธิ์จากสารแขวนลอยขนาดเล็ก

คุณสมบัติ

สารประกอบนี้ละลายได้ในน้ำ โซเดียมไฮดรอกไซด์ทางเทคนิคคือ สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ในน้ำในภาชนะที่ปิดสนิททนด่าง เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ โซดาไฟจะปล่อยความร้อนออกมาเป็นจำนวนมาก สารมีคุณสมบัติดังต่อไปนี้:

• ในระหว่างการหลอมเบื้องต้นจะทำลายแก้วพอร์ซเลน
• ปฏิกิริยากับแอมโมเนียทำให้เกิดอันตรายจากไฟไหม้
• เดือดที่ 1390 ° C ละลายถ้าอุณหภูมิสูงถึง 318 ° C;
• ไม่ละลายในอีเทอร์, อะซิโตน;
• ดูดความชื้นมาก (ดูดซับไอน้ำจากอากาศ) ดังนั้นควรเก็บโซเดียมอัลคาไลในที่แห้งและบรรจุภัณฑ์ที่ปิดสนิท
• ละลายได้ในเมทานอล กลีเซอรีน เอทานอล;
• ทำปฏิกิริยารุนแรงกับโลหะ - ดีบุก, อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์, ตะกั่ว, สังกะสี, สร้างไฮโดรเจน - พิษที่ติดไฟได้;
• ดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์จากอากาศ

ใบเสร็จ

โซดาไฟมีอยู่ใน แร่บรูไซต์. เงินฝากที่ใหญ่เป็นอันดับสองกระจุกตัวในรัสเซีย ไฮดรอกไซด์จากการวิจัยของ Nicolas Leblanc ซึ่งดำเนินการในปี พ.ศ. 2330 ได้มาจากการสังเคราะห์จากโซเดียมคลอไรด์ ต่อมาอิเล็กโทรไลซิสกลายเป็นวิธีการขุดที่ได้รับความนิยม ตั้งแต่ปี พ.ศ. 2425 นักวิทยาศาสตร์ได้พัฒนาวิธีเฟอร์ริติกเพื่อให้ได้ไฮดรอกไซด์ในห้องปฏิบัติการโดยใช้โซดาแอช วิธีการไฟฟ้าเคมีเป็นที่นิยมมากที่สุดในปัจจุบัน: โซเดียมไอออนก่อตัวเป็นสารละลายปรอทที่กัดกร่อน ซึ่งเป็นสารอมัลกัมซึ่งละลายในน้ำ

การใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์

ไม่มีด่างมากไปกว่าโซดาไฟ มีการบริโภคปีละประมาณ 57 ล้านตัน โซเดียมโซดาไฟใช้ในการผลิตยา ฟีนอล อินทรีย์ สีย้อม, กลีเซอรีน. การใช้งานอีกประการหนึ่งคือการฆ่าเชื้อในห้องเนื่องจากความสามารถของสารเคมีในการต่อต้านสารที่เป็นอันตรายต่อมนุษย์ในอากาศ ไฮดรอกไซด์ยังใช้กันอย่างแพร่หลายเพื่อรักษารูปร่างของผลิตภัณฑ์ (อุตสาหกรรมอาหาร)

ในอุตสาหกรรม

โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นฐานที่แข็งแกร่งสำหรับปฏิกิริยาเคมีและมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมต่างๆ เนื่องจาก คุณสมบัติ:

• อุตสาหกรรมเยื่อกระดาษ - เพื่อขจัดซัลเฟตในองค์ประกอบของเส้นใยไม้เพื่อการอ่อนตัว (deignification) นี่เป็นสิ่งจำเป็นในการผลิตกระดาษแข็ง กระดาษ เส้นใยประดิษฐ์
• อุตสาหกรรมเคมี - ใช้สำหรับการผลิตน้ำมัน การทำให้เป็นกลางของสารในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ในการกัดอะลูมิเนียม การผลิตโลหะบริสุทธิ์
• โซเดียมไฮดรอกไซด์ใช้ในการผลิตเชื้อเพลิงไบโอดีเซลจากน้ำมันพืชอันเป็นผลมาจากการเกิดปฏิกิริยากลีเซอรอล
• สารประกอบนี้ใช้ล้างแม่พิมพ์ยางรถยนต์
• ในการป้องกันภัยพลเรือน เป็นเรื่องปกติเมื่อทำให้เป็นกลางสารที่เป็นอันตรายต่อสุขภาพในอากาศและทำให้ก๊าซออก
• ใช้สำหรับการผลิตยาผิดกฎหมาย เช่น ยาบ้า

อาหารเสริม

โซดาไฟปอกเปลือกผักและผลไม้ สารที่ใช้ทำสีคาราเมล ในฐานะที่เป็นวัตถุเจือปนอาหาร E524 (กลุ่มของสารควบคุมความเป็นกรด สารป้องกันการจับตัวเป็นก้อนพร้อมกับโซเดียมคาร์บอเนต) ใช้ในการผลิตโกโก้ ไอศกรีม เนย มาการีน ช็อคโกแลต น้ำอัดลม มะกอกและมะกอกดำนิ่มและเปลี่ยนเป็นสีดำ

ผลิตภัณฑ์อาหาร - เบเกิลและเพรทเซิลเยอรมัน (เพรทเซล) - ผ่านการบำบัดด้วยโซดาไฟสำหรับเปลือกที่กรอบ ในอาหารสแกนดิเนเวียมีจานปลา - lutefisk. เทคโนโลยีการเตรียมการรวมถึงการแช่ปลาแห้งในสารละลายไฮดรอกไซด์เป็นเวลา 5-6 วันจนกว่าจะได้ความสม่ำเสมอเหมือนวุ้น ในอุตสาหกรรมอาหาร โซดาช่วยกลั่นน้ำมันพืช

ในการผลิตผงซักฟอก

ความสามารถในการโต้ตอบของไขมันในโซดาไฟเป็นที่สังเกตมาเป็นเวลานาน ตั้งแต่ศตวรรษที่ 7 ชาวอาหรับได้เชี่ยวชาญในการผลิตสบู่แข็งด้วยความช่วยเหลือของโซดาไฟและน้ำมันหอมระเหย เทคโนโลยีนี้ยังคงเหมือนเดิม โซดาไฟถูกเติมลงในแชมพู, ผงซักฟอก, ผลิตภัณฑ์ดูแลส่วนบุคคล อุตสาหกรรมเครื่องสำอางใช้นาไฮดรอกไซด์ในการผลิตสบู่ต่อต้านจารบี น้ำยาล้างเล็บ และครีม

ที่บ้าน

วิธีหลักในการใช้งานคือไฮดรอกไซด์คล้ายเจลหรือแกรนูลของมัน รวมอยู่ในวิธีการกำจัดการอุดตันของท่อน้ำทิ้งระบบทำความร้อน สิ่งสกปรกจะละลาย แยกส่วน และไหลผ่านท่อต่อไป ผลิตภัณฑ์สแตนเลส ล้างน้ำมันใช้โซดาไฟที่ร้อนถึง 50-60 องศาเซลเซียสโดยเติมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ Cosmetology ใช้เจลเพื่อทำให้ผิวที่เคราติน, ติ่งเนื้อ, หูดนุ่มขึ้น

โซเดียมไฮดรอกไซด์ในยา

สารประกอบนี้ถูกเติมลงในยาต่อต้านภาวะกรดเกินในกระเพาะอาหารเพื่อเป็นยาระบายของการกระทำที่รุนแรง วิธีการรักษานี้นำไปสู่ การบีบตัวของลำไส้เพิ่มขึ้น. การใช้สารช่วยคืนความสมดุลของกรดเบส มันถูกใช้ในยาเพื่อให้เกิดผลกดประสาท เหมาะสำหรับทำน้ำให้บริสุทธิ์จากสิ่งสกปรก ต้องขอบคุณโซเดียมคลอไรด์ ตัวบ่งชี้ของแรงดันออสโมติกของพลาสมาในเลือดยังคงที่ อย่าสับสนกับเบกกิ้งโซดา เกลือแกง

อันตรายของโซเดียมไฮดรอกไซด์

สารนี้จัดอยู่ในประเภทความเป็นอันตรายที่สอง เนื่องจากไฮดรอกไซด์สามารถกัดกร่อนสารประกอบอินทรีย์ได้ จึงต้องใช้สารกัดกร่อนด้วยข้อควรระวังทั้งหมด หากด่างเข้าไปที่เยื่อเมือกและผิวหนัง จะทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรง และปฏิกิริยากับดวงตาจะนำไปสู่ ฝ่อแก้วนำแสงในการทำให้ไฮดรอกไซด์เป็นกลางบนผิวหนังจะใช้น้ำส้มสายชูอ่อน ๆ และน้ำไหลปริมาณมาก

วีดีโอ

โซเดียมไฮดรอกไซด์ (สารเติมแต่งอาหาร E524, โซดาไฟ, โซเดียมไฮดรอกไซด์, โซดาไฟ) เป็นมวลหลอมเหลวที่เป็นของแข็งสีเหลืองหรือสีขาว ตามคุณสมบัติทางเคมี โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นด่างอย่างแรง

คุณสมบัติทั่วไปของโซเดียมไฮดรอกไซด์

โซดาไฟมักจะมีให้ในรูปแบบสารละลายใสไม่มีสีหรือเป็นแบบแปะ

โซดาไฟละลายได้ดีในน้ำ ปล่อยความร้อน เมื่อทำปฏิกิริยากับอากาศ สารนี้จะเบลอ จึงขายในภาชนะที่ปิดสนิท ภายใต้สภาวะธรรมชาติ โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นส่วนหนึ่งของแร่บรูไซต์ จุดเดือดของโซเดียมไฮดรอกไซด์คือ 1390 °C จุดหลอมเหลว 322 °C

การได้รับโซเดียมไฮดรอกไซด์

ในปี ค.ศ. 1787 แพทย์ Nicolas Leblanc ได้พัฒนาวิธีที่สะดวกในการรับโซเดียมไฮดรอกไซด์จากโซเดียมคลอไรด์ ต่อมา วิธี Leblanc ถูกแทนที่โดยวิธีอิเล็กโทรไลต์เพื่อผลิตโซดาไฟ ในปี พ.ศ. 2425 ได้มีการพัฒนาวิธีเฟอร์ริติกในการผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์โดยใช้โซดาแอช

ปัจจุบันโซเดียมไฮดรอกไซด์มักผลิตโดยอิเล็กโทรไลซิสของน้ำเกลือ วิธีเฟอริติกในการผลิตโซดาไฟปัจจุบันไม่ค่อยได้ใช้

การใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์

โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นสารประกอบทางเคมีที่ได้รับความนิยมและใช้กันอย่างแพร่หลายอย่างไม่น่าเชื่อ มีการผลิตโซดาไฟประมาณเจ็ดสิบล้านตันต่อปี

โซดาไฟใช้ในอุตสาหกรรมยา เคมี อาหาร เครื่องสำอาง และสิ่งทอ โซดาไฟใช้ในการผลิตฟีนอลสังเคราะห์ กลีเซอรีน สีย้อมอินทรีย์ และยา สารประกอบนี้สามารถทำให้ส่วนประกอบในอากาศเป็นกลางซึ่งเป็นอันตรายต่อร่างกายมนุษย์ ดังนั้นสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์จึงมักใช้สำหรับการฆ่าเชื้อในสถานที่

ในอุตสาหกรรมอาหาร โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกใช้เป็นตัวควบคุมความเป็นกรดเพื่อป้องกันการจับตัวเป็นก้อนและการแตกตัวเป็นก้อน สารเติมแต่งอาหาร E524 รักษาความสม่ำเสมอที่จำเป็นของผลิตภัณฑ์ในการผลิตมาการีน, ช็อคโกแลต, ไอศครีม, เนย, คาราเมล, เยลลี่, แยม

ผลิตภัณฑ์เบเกอรี่จะได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซดาไฟก่อนนำไปอบเพื่อให้ได้เปลือกกรอบสีน้ำตาลเข้ม นอกจากนี้สารเติมแต่งอาหาร E524 ยังใช้สำหรับการกลั่นน้ำมันพืช

อันตรายของโซเดียมไฮดรอกไซด์

โซดาไฟเป็นสารพิษที่ทำลายเยื่อเมือกและผิวหนัง โซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ไหม้จะหายช้ามาก ทิ้งรอยแผลเป็นไว้ การสัมผัสกับดวงตามักส่งผลให้สูญเสียการมองเห็น หากด่างโดนผิวหนัง ให้ล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบด้วยกระแสน้ำ เมื่อกลืนกิน โซดาไฟจะทำให้เกิดแผลไหม้ที่กล่องเสียง ช่องปาก กระเพาะอาหาร และหลอดอาหาร

การทำงานกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ทั้งหมดควรทำในแว่นตาและชุดเอี๊ยม

โซดาไฟ- ด่างที่พบบ่อยที่สุดปริมาณการผลิตและการบริโภคต่อปีสูงถึง 57 ล้าน
โซเดียมไฮดรอกไซด์บริสุทธิ์ NaOH เป็นมวลสีขาวขุ่นที่ดูดซับไอน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์จากอากาศอย่างตะกละตะกลาม
มีการดัดแปลงโซเดียมไฮดรอกไซด์ปราศจากน้ำสองแบบ - α-NaOH พร้อมผลึกขนมเปียกปูนและ β-NaOH พร้อมลูกบาศก์คริสตัล ด้วยน้ำ NaOH จะสร้างชุดของผลึกไฮเดรต: NaOH * H 2 O โดยที่ n \u003d 1, 2, 2.5, 3.5, 4, 5.25 และ 7
จุดหลอมเหลว = 323 กรัม C จุดเดือด = 1403 กรัม จาก.
ความหนาแน่น = 2.02 ก./ซม. 3 .

สารละลายที่เป็นน้ำของ NaOH มีปฏิกิริยาเป็นด่างอย่างแรง (สารละลาย pH 1% = 13)
นี้มันมาก ฐานเคมีที่แข็งแกร่ง, เข้าสู่ลักษณะปฏิกิริยาของเบสทั่วไป.

ทำปฏิกิริยากับสารต่างๆ ในสถานะการรวมตัวใดๆ ตั้งแต่สารละลายและก๊าซไปจนถึงของแข็ง - ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง. มันทำปฏิกิริยากับกรดกับแอมโฟเทอริกออกไซด์ (ในสารละลายและละลาย) กับกรดออกไซด์ - ด้วยการก่อตัวของเกลือ

ตัวอย่างเช่น:
2NaOH + 2HCl = 2NaCl + H 2 O
ZnO + 2NaOH (ละลาย) = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH (สารละลาย) + H 2 O = Na 2 + H 2
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (มี NaOH ส่วนเกิน)
ปฏิกิริยากับกรดออกไซด์ใช้เพื่อทำความสะอาดการปล่อยก๊าซเรือนกระจกทางอุตสาหกรรมจากก๊าซกรด (เช่น CO 2 , SO 2 และ H 2 S)

NaOH ด่างที่แรงจะแทนที่เบสที่อ่อนแอกว่าจากเกลือ:
2NaOH + CoCl 2 = 2NaCl + Co(OH) 2

คุณสมบัตินี้ใช้เพื่อตกตะกอนโลหะไฮดรอกไซด์ด้วยโซดาไฟ
ตัวอย่างเช่น ด้วยวิธีนี้ น้ำจะถูกทำให้บริสุทธิ์จากสารแขวนลอยขนาดเล็ก (ได้อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ที่มีลักษณะคล้ายเจลโดยทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์บนอะลูมิเนียมซัลเฟตในสารละลายที่เป็นน้ำ)
6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

โซเดียมไฮดรอกไซด์ยังทำปฏิกิริยากับ อโลหะ:
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O

และ โลหะ(มีศักย์ไฟฟ้าเคมีสูง):
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 3H 2 + 2Na

ดังนั้น แอลกอฮอล์รูปแบบแอลกอฮอล์:
HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

มีส่วนร่วมในปฏิกิริยา ไฮโดรไลซิส(ปฏิกิริยากับเอสเทอร์ เอไมด์ และอัลคิลเฮไลด์):
ROOR 1 + NaOH = ROONa + R 1 OH (อีเธอร์ + โซเดียมไฮดรอกไซด์ = โซเดียมคาร์บอกซิเลต + แอลกอฮอล์)

คุณสมบัติของด่างนี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม ในการผลิตสบู่แข็ง (ในกรณีของปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมไฮดรอกไซด์กับสบู่ ( สะพอนิฟิเคชั่น) ปฏิกิริยานี้ย้อนกลับไม่ได้):
(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH \u003d C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa

สินค้ามีความดุดันมาก! มันทำลายแก้วและพอร์ซเลนโดยทำปฏิกิริยากับซิลิกอนไดออกไซด์ที่ประกอบด้วย ( การชะล้างซิลิเกต): 2NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O เช่นเดียวกับวัสดุที่มีแหล่งกำเนิดอินทรีย์ (กระดาษ หนัง ฯลฯ )

ระดับอันตราย
โซดาไฟเป็นสารกัดกร่อน ทำให้สารเคมีไหม้บนผิวหนัง และการได้รับสารเป็นเวลานานอาจทำให้เกิดแผลเปื่อยและโรคเรื้อนกวางได้ มีผลอย่างมากต่อเยื่อเมือก โซดาไฟเข้าตาเป็นอันตราย ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตละอองลอยของโซดาไฟในอากาศของพื้นที่ทำงานของโรงงานอุตสาหกรรม (MPC) - 0.5 มก. / ม. 3
โซดาไฟเป็นไฟและป้องกันการระเบิดเป็นของสารอันตรายประเภทที่ 2 ตาม GOST 12.1.007

การบรรจุ การขนส่ง การจัดเก็บ
โซดาไฟทางเทคนิคขนส่งโดยทางรถไฟ ทางถนน การขนส่งทางน้ำในยานพาหนะที่มีหลังคาในบรรจุภัณฑ์ และปริมาณมากในถังรถไฟและถนนตามกฎสำหรับการขนส่งสินค้าที่มีผลบังคับใช้สำหรับการขนส่งประเภทนี้

โดยรถไฟ ผลิตภัณฑ์ถูกขนส่งในถัง ดรัม กล่องต่อคาร์โหลด
โซดาไฟทางเทคนิคที่มีไว้สำหรับอุตสาหกรรมการแพทย์และการผลิตเส้นใยประดิษฐ์ตามคำขอของผู้บริโภคนั้นถูกขนส่งในถังรถไฟด้วยสแตนเลสหรือหม้อไอน้ำที่หุ้มด้วยยางซึ่งเป็นของผู้บริโภคหรือผู้ผลิต
ถังบรรจุโซดาไฟจนเต็มความจุ โดยคำนึงถึงการขยายปริมาตรของผลิตภัณฑ์ด้วยความแตกต่างของอุณหภูมิที่เป็นไปได้ตลอดเส้นทาง
ก่อนเติมถังที่มีสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ตกค้าง จะต้องวิเคราะห์สารตกค้างเพื่อให้เป็นไปตามข้อกำหนดของมาตรฐานนี้ หากการวิเคราะห์สารตกค้างเป็นไปตามข้อกำหนดของมาตรฐานนี้ ให้เติมผลิตภัณฑ์ลงในถัง หากการวิเคราะห์สารตกค้างไม่เป็นไปตามข้อกำหนดของมาตรฐานนี้ สารตกค้างจะถูกลบออกและล้างถัง

โซดาไฟทางเทคนิคที่บรรจุในภาชนะพิเศษจะถูกขนส่งทางถนนเท่านั้น

ผลิตภัณฑ์ที่บรรจุในถัง ดรัม และกล่องถูกขนส่งในรูปแบบบรรจุภัณฑ์ตาม GOST 26663, GOST 24957, GOST 21650, GOST 21140 บนพาเลทตาม GOST 9557 และ GOST 26381

สารละลายของโซดาไฟทางเทคนิคถูกเก็บไว้ในภาชนะปิดที่ทำจากวัสดุที่ทนต่อด่าง
สินค้าที่บรรจุหีบห่อถูกเก็บไว้ในคลังสินค้าที่ไม่มีเครื่องทำความร้อน

แอปพลิเคชัน
โซดาไฟมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมที่หลากหลายและสำหรับความต้องการภายในประเทศ
- ในอุตสาหกรรมเคมีและปิโตรเคมี (คิดเป็นประมาณ 57% ของการบริโภค NaOH ของรัสเซียทั้งหมด) - สำหรับการทำให้เป็นกลางของกรดและกรดออกไซด์ เป็นตัวทำปฏิกิริยาหรือตัวเร่งปฏิกิริยาในปฏิกิริยาเคมี ในการวิเคราะห์ทางเคมีสำหรับการไทเทรต สำหรับการกัดอะลูมิเนียม และในการผลิตโลหะบริสุทธิ์ ในการกลั่นน้ำมัน - สำหรับการผลิตน้ำมัน
- โซดาไฟใช้ในอุตสาหกรรมเยื่อและกระดาษสำหรับการแยกกาก (กระบวนการซัลเฟต) ของเซลลูโลส ในการผลิตกระดาษ กระดาษแข็ง เส้นใยประดิษฐ์ แผ่นใยไม้,
- สำหรับการย่อยไขมันในการผลิตสบู่ แชมพู และสารซักฟอกอื่นๆ
- ในการผลิตเชื้อเพลิงไบโอดีเซลที่ได้จากน้ำมันพืชและใช้ทดแทนน้ำมันดีเซลธรรมดา
- เป็นตัวแทนในการละลายสิ่งอุดตันในท่อระบายน้ำ ในรูปของเม็ดแห้ง หรือเป็นส่วนหนึ่งของเจล โซเดียมไฮดรอกไซด์แยกส่วนการอุดตันออกและช่วยให้เคลื่อนตัวไปตามท่อได้ง่ายขึ้น
- การกำจัดแก๊สและการทำให้เป็นกลางของสารพิษ รวมทั้ง sarin ในเครื่องช่วยหายใจ (เครื่องช่วยหายใจแบบแยกอิสระ (IDA)) สำหรับทำความสะอาดอากาศที่หายใจออกจากคาร์บอนไดออกไซด์
- ในอุตสาหกรรมอาหาร: สำหรับล้างและปอกเปลือกผักและผลไม้ ในการผลิตช็อกโกแลตและโกโก้ เครื่องดื่ม ไอศกรีม สีคาราเมล สำหรับมะกอกอ่อนตัว และในการผลิตผลิตภัณฑ์เบเกอรี่ ขึ้นทะเบียนเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E524
- ในอุตสาหกรรมโลหะนอกกลุ่มเหล็ก พลังงาน ในอุตสาหกรรมสิ่งทอ เพื่อการงอกใหม่ของยาง

รับ

ในตอนต้นของศตวรรษที่ 19 การผลิตโซดาไฟ (NaOH) มีความสัมพันธ์อย่างใกล้ชิดกับการพัฒนาการผลิตโซดาแอช ความสัมพันธ์นี้เกิดจากการที่โซดาแอชทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบสำหรับวิธีทางเคมีในการรับ NaOH ซึ่งถูกกัดกร่อนด้วยนมมะนาวในรูปของสารละลายโซดา ในตอนท้ายของศตวรรษที่ 19 วิธีการไฟฟ้าเคมีเพื่อให้ได้ NaOH โดยอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำของ NaCl เริ่มพัฒนาอย่างรวดเร็ว ด้วยวิธีการผลิตไฟฟ้าเคมีควบคู่ไปกับ NaOH คลอรีนจะได้รับ ซึ่งใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมสังเคราะห์สารอินทรีย์หนักและในอุตสาหกรรมอื่น ๆ ซึ่งอธิบายการพัฒนาอย่างรวดเร็วของการผลิตไฟฟ้าเคมีของ NaOH

ทุกวันนี้ โซดาไฟถูกผลิตขึ้นโดยอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เพื่อสร้างโซเดียมไฮดรอกไซด์และคลอรีน หรืออาจทำได้ยากมากโดยกระบวนการที่เก่ากว่าโดยอาศัยปฏิกิริยาของสารละลายโซดาแอชกับปูนขาว โซดาแอชจำนวนมากที่ผลิตในโลกนี้ใช้ในการผลิตโซดาไฟ

ปฏิกิริยาระหว่างโซดาแอชกับปูนขาว โซดาไฟได้มาจากโซดาแอชในชุดหรือโรงงานต่อเนื่อง กระบวนการนี้มักจะดำเนินการที่อุณหภูมิปานกลางในเครื่องปฏิกรณ์ที่ติดตั้งเครื่องกวน ปฏิกิริยาการเกิดโซดาไฟเป็นปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างโซเดียมคาร์บอเนตและแคลเซียมไฮดรอกไซด์:
นา 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + 2NaOH
แคลเซียมคาร์บอเนตตกตะกอนและสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกปล่อยออกสู่ตัวสะสม

วิธีการอิเล็กโทรลิซิส ในระดับอุตสาหกรรม โซเดียมไฮดรอกไซด์ได้มาจากอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายเฮไลต์ (เกลือสินเธาว์ NaCl) ด้วยการผลิตไฮโดรเจนและคลอรีนพร้อมกัน:
2NaCl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH

เมื่อสารละลายโซเดียมคลอไรด์เข้มข้นถูกอิเล็กโทรไลต์ คลอรีนและโซเดียมไฮดรอกไซด์จะก่อตัวขึ้น แต่พวกมันทำปฏิกิริยากันเพื่อสร้างโซเดียมไฮโปคลอไรท์ ซึ่งเป็นสารฟอกขาว ในทางกลับกัน ผลิตภัณฑ์นี้ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในสารละลายที่เป็นกรดที่อุณหภูมิสูง จะถูกออกซิไดซ์ในห้องอิเล็กโทรลิซิสไปเป็นโซเดียมเปอร์คลอเรต เพื่อหลีกเลี่ยงปฏิกิริยาที่ไม่พึงประสงค์เหล่านี้ คลอรีนอิเล็กโตรไลต์จะต้องแยกออกจากโซเดียมไฮดรอกไซด์เชิงพื้นที่

ในโรงงานอุตสาหกรรมส่วนใหญ่ที่ใช้ในการผลิตโซดาไฟด้วยไฟฟ้า จะใช้ไดอะแฟรม ( วิธีไดอะแฟรม) วางไว้ใกล้กับแอโนดที่เกิดคลอรีน การติดตั้งมีสองประเภท: มีไดอะแฟรมใต้น้ำหรือไม่จุ่ม ห้องของการติดตั้งที่มีไดอะแฟรมจมอยู่ใต้น้ำจะเต็มไปด้วยอิเล็กโทรไลต์ น้ำเกลือจะไหลเข้าสู่ช่องขั้วบวก โดยที่คลอรีนจะถูกปลดปล่อยออกมา และสารละลายโซดาไฟจะเติมในช่องแคโทด ในโรงงานไดอะแฟรมที่ยังไม่ได้แช่ สารละลายโซดาไฟจะถูกลบออกจากช่องแคโทดในขณะที่มันก่อตัว เพื่อให้ห้องว่าง ในการติดตั้งไดอะแฟรมที่ไม่ได้แช่น้ำบางส่วน ไอน้ำจะถูกบังคับเข้าไปในช่องแคโทดที่ว่างเปล่าเพื่ออำนวยความสะดวกในการกำจัดโซดาไฟและเพิ่มอุณหภูมิ

พืชไดอะแฟรมผลิตสารละลายที่มีทั้งโซดาไฟและเกลือ เกลือส่วนใหญ่จะตกผลึกเมื่อความเข้มข้นของโซดาไฟในสารละลายถูกทำให้เป็นค่ามาตรฐานที่ 50% สารละลายอิเล็กโทรลิซิส "มาตรฐาน" นี้มีโซเดียมคลอไรด์ 1% ผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรลิซิสเหมาะสำหรับการใช้งานหลายประเภท เช่น การผลิตสบู่และผลิตภัณฑ์ทำความสะอาด อย่างไรก็ตาม การผลิตเส้นใยและฟิล์มเทียมต้องใช้โซดาไฟที่มีความบริสุทธิ์สูงซึ่งมีโซเดียมคลอไรด์ (เกลือ) น้อยกว่า 1% โซดาไฟเหลว "มาตรฐาน" สามารถถูกทำให้บริสุทธิ์ได้อย่างเหมาะสมโดยวิธีการตกผลึกและการตกตะกอน

วิธีเมมเบรน- คล้ายกับไดอะแฟรม แต่ช่องว่างขั้วบวกและขั้วลบถูกคั่นด้วยเมมเบรนแลกเปลี่ยนไอออนบวก อิเล็กโทรไลซิสของเมมเบรนให้สารกัดกร่อนที่บริสุทธิ์ที่สุด

การแยกคลอรีนและโซดาไฟอย่างต่อเนื่องสามารถทำได้ในหน่วยแคโทดปรอท ( อิเล็กโทรไลต์ปรอท). โซเดียมที่เป็นโลหะก่อรูปมัลกัมกับปรอท ซึ่งถูกปล่อยออกสู่ห้องที่สอง โดยที่โซเดียมจะถูกปลดปล่อยออกมาและทำปฏิกิริยากับน้ำ ก่อตัวเป็นโซดาไฟและไฮโดรเจน แม้ว่าความเข้มข้นและความบริสุทธิ์ของน้ำเกลือจะมีความสำคัญต่อพืชแคโทดปรอทมากกว่าโรงงานไดอะแฟรม แต่เดิมผลิตโซดาไฟที่เหมาะสมสำหรับการผลิตเส้นใยที่มนุษย์สร้างขึ้น ความเข้มข้นในสารละลายคือ 50–70% ต้นทุนที่สูงขึ้นของโรงงานแคโทดปรอทนั้นสมเหตุสมผลด้วยผลประโยชน์

วรรณกรรม:
GOST 2263-79: โซดาไฟทางเทคนิค ข้อมูลจำเพาะ - ม., IPK สำนักพิมพ์มาตรฐาน, 2544; ห้องสมุดยอดนิยมขององค์ประกอบทางเคมี - ม. เนาคา 2520; เทคโนโลยีสารอนินทรีย์และปุ๋ยแร่: หลักสูตรการบรรยาย. - ภาควิชาเคมีและนิเวศวิทยาของ NovSU, 2550; พื้นฐานของเคมีทั่วไป, v. 3, B. V. Nekrasov. - ม. เคมี 2513; เทคโนโลยีเคมีทั่วไป Furmer I. E. , Zaitsev V. N. - M. , Higher School, 1978

บทนำ

คุณมาที่ร้านเพื่อต้องการซื้อสบู่ไร้กลิ่น ตามธรรมชาติ เพื่อที่จะเข้าใจว่าผลิตภัณฑ์ใดในกลุ่มนี้มีกลิ่นและไม่มีกลิ่น คุณต้องหยิบสบู่แต่ละขวดและอ่านองค์ประกอบและคุณสมบัติของสบู่ ในที่สุด พวกเขาเลือกอันที่ถูกต้อง แต่ในขณะที่ดูส่วนประกอบต่างๆ ของสบู่ พวกเขาสังเกตเห็นเทรนด์แปลกๆ - ในขวดเกือบทั้งหมดที่มีการเขียนไว้ว่า "สบู่มีโซเดียมไฮดรอกไซด์อยู่ในโครงสร้าง" นี่เป็นประวัติมาตรฐานของคนส่วนใหญ่รู้จักโซเดียมไฮดรอกไซด์ คนครึ่งหนึ่งจะ "ถ่มน้ำลายและลืม" และบางคนก็ต้องการทราบข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับเขา ดังนั้นสำหรับพวกเขาวันนี้ฉันจะบอกคุณว่าสารชนิดนี้คืออะไร

คำนิยาม

โซเดียมไฮดรอกไซด์ (สูตร NaOH) เป็นด่างที่พบมากที่สุดในโลก สำหรับการอ้างอิง: อัลคาไลเป็นเบสที่ละลายได้สูงในน้ำ

ชื่อ

ในแหล่งต่างๆ เรียกว่าโซเดียมไฮดรอกไซด์ โซดาไฟ โซดาไฟ โซดาไฟ หรือด่างโซดาไฟ แม้ว่าชื่อ "ด่างกัดกร่อน" สามารถใช้ได้กับสารในกลุ่มนี้ทั้งหมด เฉพาะในศตวรรษที่สิบแปดเท่านั้นที่พวกเขาได้รับชื่อแยกกัน นอกจากนี้ยังมีชื่อ "กลับด้าน" ของสารที่อธิบายไว้ในขณะนี้ - โซเดียมไฮดรอกไซด์ซึ่งมักใช้ในการแปลภาษายูเครน

คุณสมบัติ

อย่างที่บอก โซเดียมไฮดรอกไซด์ละลายได้ดีในน้ำ หากคุณใส่ชิ้นส่วนเล็กๆ ลงในแก้วน้ำ หลังจากนั้นไม่กี่วินาที มันก็จะจุดไฟและจะ "พุ่ง" และ "กระโดด" ตามพื้นผิวของมันด้วยเสียงฟู่ (ภาพถ่าย) และสิ่งนี้จะดำเนินต่อไปจนกว่าเขาจะละลายในนั้นอย่างสมบูรณ์ หากหลังจากทำปฏิกิริยาเสร็จแล้ว คุณจุ่มมือลงในสารละลายที่เกิด มันจะเป็นสบู่เมื่อสัมผัส เพื่อหาว่าด่างมีความแข็งแรงเพียงใด ตัวชี้วัดจะลดลง - ฟีนอฟทาลีนหรือเมทิลออเรนจ์ ฟีนอฟทาลีนในนั้นได้สีแดงเข้มและเมทิลออเรนจ์ - เหลือง โซเดียมไฮดรอกไซด์ก็เหมือนกับอัลคาลิสทั้งหมดที่มีไอออนของไฮดรอกไซด์ ยิ่งมีสารละลายมากเท่าใด สีของตัวบ่งชี้ก็จะยิ่งสว่างและด่างมากขึ้นเท่านั้น

ใบเสร็จ

มีสองวิธีในการรับโซเดียมไฮดรอกไซด์: เคมีและไฟฟ้าเคมี ลองพิจารณาแต่ละรายละเอียดเพิ่มเติม

แอปพลิเคชัน

การแยกส่วนของเซลลูโลส การผลิตกระดาษแข็ง กระดาษ ไฟเบอร์บอร์ด และเส้นใยประดิษฐ์ไม่สามารถทำได้หากไม่มีโซเดียมไฮดรอกไซด์ และเมื่อทำปฏิกิริยากับไขมัน จะได้สบู่ แชมพู และสารซักฟอกอื่นๆ ในทางเคมี มันถูกใช้เป็นสารตั้งต้นหรือตัวเร่งปฏิกิริยาในหลายปฏิกิริยา โซเดียมไฮดรอกไซด์เรียกอีกอย่างว่าสารเติมแต่งอาหาร E524 และนี่ไม่ใช่ทุกส่วนของแอปพลิเคชัน

บทสรุป

ตอนนี้คุณรู้ทุกอย่างเกี่ยวกับโซเดียมไฮดรอกไซด์แล้ว อย่างที่คุณเห็น มันนำประโยชน์มากมายมาสู่บุคคล ทั้งในเชิงอุตสาหกรรมและในชีวิตประจำวัน

สารประกอบทางเคมีที่สำคัญชนิดหนึ่งที่สังเคราะห์เป็นปริมาณมากทุกปีคือโซเดียมไฮดรอกไซด์อัลคาไล เธอได้รับความนิยมเช่นนี้เนื่องจากคุณสมบัติของเธอ สูตรของมันคือ NaOH ซึ่งมีความสำคัญทางอุตสาหกรรมอย่างมากสำหรับมนุษย์ ลองพิจารณาสารนี้ในรายละเอียดเพิ่มเติม

ประวัติความเป็นมาของการค้นพบสสาร

เป็นครั้งแรกที่มีการกล่าวถึงสารประกอบที่มีลักษณะคล้ายโซดาไฟในคุณสมบัติต่างๆ ในสมัยโบราณ แม้แต่พระคัมภีร์ก็มีข้อมูลบางอย่างเกี่ยวกับสาร neter ที่สกัดจากทะเลสาบอียิปต์ น่าจะเป็นโซดาไฟ

อริสโตเติล เพลโต และนักปรัชญาและนักวิทยาศาสตร์ชาวกรีกและโรมันโบราณคนอื่นๆ ยังกล่าวถึงสารไนตรัม ซึ่งสกัดจากแหล่งกักเก็บตามธรรมชาติและขายเป็นชิ้นขนาดใหญ่ที่มีสีต่างกัน (ดำ เทา ขาว) อย่างไรก็ตาม ในขณะนั้นยังไม่มีความรู้เกี่ยวกับวิธีการทำความสะอาด ดังนั้นจึงไม่สามารถแยกสารประกอบออกจากถ่านหินที่ก่อให้เกิดมลพิษได้

ใน 385 ปีก่อนคริสตกาล มีการใช้การทำสบู่ กระบวนการนี้ใช้โซดาไฟ แน่นอนว่าสูตรของมันยังไม่เป็นที่รู้จัก แต่สิ่งนี้ไม่ได้ป้องกันไม่ให้ถูกสกัดจากขี้เถ้าของพืชในสกุล Solyanka จากทะเลสาบและใช้สำหรับทำความสะอาดของใช้ในครัวเรือน ซักเสื้อผ้า และทำสบู่ต่างๆ

ต่อมาไม่นาน ชาวอาหรับเรียนรู้ที่จะเติมน้ำมันหอมระเหยและอะโรเมติกส์ลงในผลิตภัณฑ์ แล้วสบู่ก็สวยหอมชื่นใจ การพัฒนากระบวนการและเทคโนโลยีการทำสบู่เริ่มขึ้น

จนกระทั่งศตวรรษที่ 17 โซดาไฟซึ่งใช้คุณสมบัติของโซดาไฟและพลังงานหลัก ยังคงเป็นสารประกอบทางเคมีที่ยังไม่ได้สำรวจ ผสมกับสารเช่น โซดา โซเดียมไฮดรอกไซด์ ทั้งหมดถูกเรียกว่าด่างกัดกร่อน

ต่อมานักวิทยาศาสตร์ Duhamel du Monceau สามารถพิสูจน์ความแตกต่างระหว่างสารเหล่านี้และแบ่งออกเป็นด่างและเกลือ ตั้งแต่นั้นมา โซดาไฟได้รับชื่อที่แท้จริงและคงที่มาจนถึงทุกวันนี้

ชื่อพ้องความหมาย

ควรสังเกตว่าชื่อของสารนี้ไม่เหมือนกันและมีคำพ้องความหมายหลายคำ มีทั้งหมด 6 ตัวเลือกที่แตกต่างกัน:

• โซเดียมไฮดรอกไซด์;
• โซดาไฟ;
• โซดาไฟ;
• โซเดียมอัลคาไล;
• โซดาไฟ;
• ด่างกัดกร่อน

สารประกอบนี้เรียกว่าโซดาไฟในคนทั่วไปและในอุตสาหกรรม ในการสังเคราะห์ทางเคมี การพูดโซเดียมอัลคาไลหรือโซดาไฟนั้นถูกต้องกว่า สูตรไม่เปลี่ยนแปลง ชื่อสามัญที่สุดคือโซดาไฟ ชื่อที่ถูกต้องจากมุมมองของการตั้งชื่อสารอย่างเป็นระบบคือโซเดียมไฮดรอกไซด์

สูตรเคมีและโครงสร้างของโมเลกุล

หากเราพิจารณาสารนี้จากมุมมองของเคมี มันจะประกอบด้วยสองไอออน: โซเดียมไอออน (Na +) และไอออนไฮดรอกไซด์ (OH -) ไอออนเหล่านี้เชื่อมโยงกันเนื่องจากการดึงดูดด้วยไฟฟ้าสถิตของอนุภาคที่มีประจุต่างกัน ไอออนเหล่านี้จึงก่อตัวเป็นโซดาไฟ สูตรเชิงประจักษ์จะเป็น NaOH

หมู่ไฮดรอกโซเกิดขึ้นระหว่างออกซิเจนกับไฮโดรเจน ในขณะที่โซเดียมจะถูกยึดด้วยพันธะไอออนิก ในสารละลาย อัลคาไลจะแยกตัวออกเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ ซึ่งเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรง

วิธีการทางห้องปฏิบัติการในการได้รับ

วิธีการทางอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการในการผลิตโซดาไฟมีความเกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิด มักได้รับในปริมาณเล็กน้อยโดยวิธีทางเคมีและไฟฟ้าเคมีในโรงงานขนาดเล็กกว่าในโรงงานอุตสาหกรรม และมีการผลิตสารจำนวนมากในลักษณะเดียวกันในคอลัมน์อิเล็กโทรไลเซอร์ขนาดใหญ่

มีวิธีการหลักหลายวิธีในการสังเคราะห์สารกัดกร่อนในห้องปฏิบัติการ

1. วิธีเฟอร์ไรต์ ประกอบด้วยสองขั้นตอนหลัก: ขั้นตอนแรกคือการเผาผนึกภายใต้การกระทำของโซเดียมคาร์บอเนตที่มีอุณหภูมิสูงและเหล็กออกไซด์ (III) เป็นผลให้เกิดโซเดียมเฟอร์ไรท์ (NaFeO 2) ในขั้นตอนที่สอง จะสัมผัสกับน้ำและสลายตัวเป็นโซเดียมไฮดรอกไซด์และมีส่วนผสมของธาตุเหล็กและน้ำ (Fe 2 O 3 *H 2 O) สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ได้จะระเหยกลายเป็นผลึกหรือเกล็ดสีขาว มีความบริสุทธิ์ประมาณ 92%
2. วิธีมะนาว ประกอบด้วยปฏิกิริยาระหว่างโซเดียมคาร์บอเนตและแคลเซียมไฮดรอกไซด์กับการก่อตัวของแคลเซียมคาร์บอเนตและโซดาไฟ ปฏิกิริยาจะดำเนินการที่อุณหภูมิ 80 ประมาณ C เนื่องจากเกลือที่ตกตะกอนจึงแยกออกได้ง่าย สารละลายที่เหลือระเหยและได้โซเดียมอัลคาไล
3. วิธีการไดอะแฟรมและเมมเบรน ขึ้นอยู่กับการทำงานของการติดตั้งอิเล็กโทรไลเซอร์ มีสารละลายเกลือทั่วไป (NaCL) ซึ่งผ่านกระบวนการอิเล็กโทรลิซิสด้วยการก่อตัวของคลอรีนในก๊าซอิสระและผลิตภัณฑ์กัดกร่อนที่ต้องการ ความแตกต่างระหว่างวิธีการเหล่านี้คือด้วยวิธีไดอะแฟรม ส่วนโครงสร้างหลักของอุปกรณ์คือไดอะแฟรมใยหิน (แคโทด) ด้วยวิธีเมมเบรน ช่องว่างแคโทดและแอโนดจะถูกคั่นด้วยเมมเบรนพิเศษ

ดังนั้น จะได้โซเดียมไฮดรอกไซด์ในห้องปฏิบัติการ โดยเลือกตัวเลือกที่ให้ผลประโยชน์ทางการเงินมากที่สุด นอกจากนี้ยังมักจะใช้พลังงานน้อยกว่า

การสังเคราะห์ในอุตสาหกรรม

สารเช่นโซดาไฟได้มาจากอุตสาหกรรมอย่างไร? โซดาไฟที่เป็นของเหลวและของแข็งมักถูกสกัดโดยวิธีไฟฟ้าเคมี มันขึ้นอยู่กับอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายของแร่เฮไลต์ตามธรรมชาติ ซึ่งส่วนใหญ่เกิดจากเกลือแกง

ลักษณะสำคัญของการสังเคราะห์นี้คือผลพลอยได้ร่วมกับโซดาไฟ ได้แก่ ก๊าซคลอรีนและไฮโดรเจน กระบวนการนี้ดำเนินการในสามตัวเลือก:

• อิเล็กโทรไลซิสของไดอะแฟรมบนแคโทดที่เป็นของแข็ง
• ด้วยแคโทดปรอทเหลว
• เมมเบรนที่มีแคโทดที่เป็นของแข็ง

โซดาไฟส่วนใหญ่ที่ผลิตได้ในโลกยังคงเกิดขึ้นจากวิธีเมมเบรน สารอัลคาไลที่ได้จะมีระดับความบริสุทธิ์ค่อนข้างสูง

พื้นที่ใช้งาน

มีอุตสาหกรรมค่อนข้างน้อยที่เกี่ยวข้องกับโซดาไฟ การใช้งานขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมีและทางกายภาพ ทำให้สารประกอบนี้ขาดไม่ได้ในการสังเคราะห์และกระบวนการต่างๆ

มีหลายพื้นที่หลักที่โซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นองค์ประกอบที่ขาดไม่ได้

1. การผลิตสารเคมี (การสังเคราะห์เอสเทอร์ สบู่ ไขมัน การได้เส้นใย เพื่อให้ได้ผลิตภัณฑ์ที่ผ่านการกลั่น เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในหลายกระบวนการ เป็นสารหลักในการทำให้กรดเป็นกลางและออกไซด์ที่เกี่ยวข้องกัน ในเคมีวิเคราะห์ จะใช้สำหรับการไทเทรต ยังใช้ ได้โลหะบริสุทธิ์ เกลือจำนวนมาก เบสอื่นๆ และสารประกอบอินทรีย์)
2. ในการผลิตกระดาษสำหรับแปรรูปเยื่อไม้ (การกำจัดสารไม้ลิกนิน)
3. โซดาไฟยังขาดไม่ได้ในกิจกรรมทางเศรษฐกิจของมนุษย์ การใช้ผงซักฟอกและผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดจำนวนมากเป็นสิ่งสำคัญมาก การทำสบู่ การทำแชมพู - ทั้งหมดนี้ยังไม่สมบูรณ์หากไม่มีโซดาไฟ
4. จำเป็นสำหรับการสังเคราะห์เชื้อเพลิงชีวภาพ
5. มันถูกใช้ในระดับชาติสำหรับ degassing และการวางตัวเป็นกลางของสารที่มีผลต่อสิ่งมีชีวิต
6. การผลิตยาและเวชภัณฑ์.
7. อุตสาหกรรมอาหาร - ขนม, ช็อคโกแลต, โกโก้, ไอศกรีม, สีขนม, มะกอก, ผลิตภัณฑ์เบเกอรี่
8. ในเครื่องสำอางค์เพื่อกำจัดสิ่งแปลกปลอม (ไฝ, papillomas, หูด)
9. มันถูกใช้ในเครื่องดื่มแอลกอฮอล์และโรงงานยาสูบ
10. ในอุตสาหกรรมสิ่งทอ
11. การผลิตแก้ว: สี ธรรมดา ออปติคัลและอื่น ๆ

เห็นได้ชัดว่าโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นสารที่สำคัญและมีประโยชน์มากในกิจกรรมของมนุษย์ มันไม่ไร้ประโยชน์อย่างแน่นอนที่มันถูกสังเคราะห์ในโลกทุกปีในหน่วยตัน - 57 ล้านหรือมากกว่า

คุณสมบัติทางกายภาพ

สารที่เป็นผงสีขาว บางครั้งก็ไม่มีสี อาจเป็นผงผลึกละเอียดหรือเป็นเกล็ดก็ได้ บ่อยขึ้นในรูปแบบของคริสตัลขนาดใหญ่ จุดหลอมเหลวค่อนข้างต่ำ - 65.1 o C ดูดซับความชื้นได้อย่างรวดเร็วและผ่านเข้าสู่รูปแบบไฮเดรท NaOH 3.5H 2 O ในกรณีนี้จุดหลอมเหลวจะต่ำกว่าเพียง 15.5 o C ละลายในแอลกอฮอล์แทบไม่มีกำหนด , น้ำ . รู้สึกทั้งสบู่ที่เป็นของแข็งและของเหลว

อันตรายมากในรูปแบบเข้มข้นและเจือจาง มันสามารถทำลายเยื่อหุ้มตาทั้งหมดจนถึงเส้นประสาทตา การสัมผัสกับดวงตาอาจทำให้ตาบอดได้ ดังนั้นการทำงานกับสารประกอบนี้จึงเป็นอันตรายอย่างยิ่งและต้องใช้อุปกรณ์ป้องกัน

คุณสมบัติทางเคมี

โซดาไฟแสดงคุณสมบัติเหมือนกันทุกประการกับด่างทั้งหมด: มันทำปฏิกิริยากับออกไซด์, แอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์, เกลือ จากอโลหะ ทำปฏิกิริยากับกำมะถัน ฟอสฟอรัส และฮาโลเจน ยังสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะได้

ในเคมีอินทรีย์ โซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับเอไมด์ อีเทอร์ และอัลเคนที่ถูกแทนที่ด้วยฮาโลเจน

สภาพการเก็บรักษา

การจัดเก็บโซเดียมไฮดรอกไซด์ดำเนินการภายใต้เงื่อนไขบางประการ เนื่องจากมีปฏิกิริยาตอบสนองสูง โดยเฉพาะเมื่อห้องมีความชื้น เงื่อนไขหลักมีดังนี้

1. เก็บให้ห่างจากเครื่องทำความร้อน
2. บรรจุภัณฑ์ที่ปิดสนิทและปิดผนึกอย่างแน่นหนาซึ่งไม่สามารถผ่านความชื้นได้
3. โซดาไฟผลึกแห้งถูกเก็บไว้ในถุงที่มีองค์ประกอบพิเศษ (โพลีเอทิลีนหนาแน่น) ของเหลว - ในภาชนะแก้วสีเข้มพร้อมจุกปิดพื้น หากมีปริมาณมากและต้องมีการขนส่ง โซดาไฟจะใส่ลงในภาชนะและถังเหล็กพิเศษ

สารนี้สามารถขนส่งได้โดยวิธีการใดๆ ที่ทราบโดยเป็นไปตามข้อกำหนดด้านความปลอดภัย ยกเว้นการขนส่งทางอากาศ

โซเดียมอัลคาไลเหลว

นอกจากผลึกแล้วยังมีสารละลายโซดาไฟอีกด้วย สูตรของมันเหมือนกับของแข็ง ในทางเคมี สารละลายมีความเหมาะสมและสะดวกในการใช้งานมากกว่า ดังนั้นในรูปแบบนี้จึงใช้โซดาไฟบ่อยขึ้น

สารละลายโซดาไฟซึ่งมีสูตรคือ NaOH พบการใช้งานในทุกพื้นที่ข้างต้น ระหว่างการขนส่งจะไม่สะดวกเท่านั้นเนื่องจากควรขนส่งโซดาไฟแบบแห้ง ในคุณสมบัติอื่น ๆ ทั้งหมดนั้นไม่ได้ด้อยกว่าคริสตัลเลยและในคุณสมบัติบางอย่างก็เหนือกว่าพวกมัน