Veliko pozornost smo namenili vlogi kovin. Vendar se je treba zavedati, da so nekatere nekovine tudi nujno potrebne za delovanje telesa.

silicij

Silicij je tudi bistven element v sledovih. To je potrdila natančna študija prehrane podgan z različnimi dietami. Podgane so opazno pridobile na teži, ko so njihovi prehrani (50 mg na 100 g) dodali natrijev metasilikat (Na2(SiO)3. 9H2O). piščanci in podgane potrebujejo silicij za rast in razvoj okostja. Pomanjkanje silicija vodi do kršitve strukture kosti in vezivnega tkiva. Kot se je izkazalo, je silicij prisoten na tistih delih kosti, kjer se pojavi aktivna kalcifikacija, na primer v celicah, ki tvorijo kosti, osteoblastih. S starostjo se koncentracija silicija v celicah zmanjšuje.

Malo je znanega o procesih, v katere je silicij vključen v živih sistemih. Tam je v obliki silicijeve kisline in verjetno sodeluje pri navzkrižnem povezovanju ogljika. Pri ljudeh se je izkazalo, da je popkovnična hialuronska kislina najbogatejši vir silicija. Vsebuje 1,53 mg prostega in 0,36 mg vezanega silicija na gram.

Selen

Pomanjkanje selena povzroči odmiranje mišičnih celic in vodi do odpovedi mišic, zlasti srčnega popuščanja. Biokemična študija teh stanj je privedla do odkritja encima glutation peroksidaze, ki uničuje perokside, pomanjkanje selena pa vodi do zmanjšanja koncentracije tega encima, kar posledično povzroči oksidacijo lipidov. Znana je sposobnost selena za zaščito pred zastrupitvijo z živim srebrom. Veliko manj znano je dejstvo, da obstaja povezava med visoko vsebnostjo selena v prehrani in nizko umrljivostjo zaradi raka. Selen je vključen v prehrano ljudi v količini 55 110 mg na leto, koncentracija selena v krvi pa je 0,09 0,29 µg/cm. Pri peroralni uporabi se selen koncentrira v jetrih in ledvicah. Drug primer zaščitnega učinka selena pred zastrupitvijo z lahkimi kovinami je njegova sposobnost zaščite pred zastrupitvijo s kadmijevimi spojinami. Izkazalo se je, da tako kot v primeru živega srebra selen sili te strupene ione, da se vežejo na ionsko aktivne centre, na tiste, na katere njihov toksični učinek ne vpliva.

Arzen

Kljub dobro znanim toksičnim učinkom arzena in njegovih spojin obstajajo zanesljivi dokazi, da pomanjkanje arzena vodi do zmanjšanja plodnosti in zaviranja rasti, dodajanje natrijevega arzenita v hrano pa je povzročilo povečanje stopnje rasti v ljudi.

Klor in brom

Halogeni anioni se od vseh drugih razlikujejo po tem, da so enostavni in ne okso anioni. Klor je izjemno razširjen, sposoben je prehajati skozi membrano in igra pomembno vlogo pri ohranjanju osmotskega ravnovesja. Klor je prisoten kot klorovodikova kislina v želodčnem soku. Koncentracija klorovodikove kisline v človeškem želodčnem soku je 0,4-0,5%.

Obstaja nekaj dvomov o vlogi broma kot elementa v sledovih, čeprav je njegov pomirjevalni učinek zanesljivo znan.

Fluor

Fluor je nujno potreben za normalno rast, njegovo pomanjkanje pa vodi v anemijo. Veliko pozornosti je bilo posvečeno presnovi fluorida v povezavi s problemom zobnega kariesa, saj fluor ščiti zobe pred kariesom.

Zobni karies je bil dovolj podrobno raziskan. Začne se s tvorbo madeža na površini zoba. Kisline, ki jih proizvajajo bakterije, raztopijo zobno sklenino pod madežem, vendar, nenavadno, ne z njene površine. Pogosto zgornja površina ostane nedotaknjena, dokler se območja pod njo popolnoma ne uničijo. Domneva se, da lahko na tej stopnji fluoridni ion olajša nastanek apetita. Tako se izvede reminelizacija začete škode.

Fluorid se uporablja za preprečevanje poškodb zobne sklenine. Fluoride lahko dodamo zobni pasti ali jih nanesemo neposredno na zobe. Koncentracija fluorida, ki je potrebna za preprečevanje kariesa v pitni vodi, je približno 1 mg/l, vendar ni odvisna samo od tega raven porabe. Uporaba visokih koncentracij fluoridov (več kot 8 mg / l) lahko negativno vpliva na občutljive ravnotežne procese nastajanja kostnega tkiva. Prekomerna absorpcija fluorida vodi v fluorozo. Fluoroza vodi do motenj v delovanju ščitnice, zaviranja rasti in okvare ledvic. Dolgotrajna izpostavljenost fluoridu na telesu vodi do mineralizacije telesa. Posledično se kosti deformirajo, ki se lahko celo zrastejo, in ligamenti kalcificirajo.

jod

Glavna fiziološka vloga joda je sodelovanje pri presnovi ščitnice in njenih hormonov. Sposobnost ščitnice, da kopiči jod, je lastna tudi slinam in mlečnim žlezam. Pa tudi nekateri drugi organi. Trenutno pa velja, da ima jod vodilno vlogo le v življenju ščitnice.

Pomanjkanje joda povzroča značilne simptome: šibkost, porumenelost kože, občutek mraza in suhega. Zdravljenje s ščitničnimi hormoni ali jodom odpravi te simptome. Pomanjkanje ščitničnih hormonov lahko povzroči povečano ščitnico. V redkih primerih (poslabšanje v telesu različnih spojin, ki ovirajo absorpcijo joda, kot je tiocianat ali antitiroidno sredstvo goitrin, ki ga najdemo v različnih vrstah zelja), nastane golša. Pomanjkanje joda še posebej močno vpliva na zdravje otrok, zaostajajo v telesnem in duševnem razvoju. Prehrana s pomanjkanjem joda med nosečnostjo vodi do rojstva hipotiroidnih otrok (kretinov).

Presežek ščitničnega hormona vodi v izčrpanost, živčnost, tresenje, hujšanje in prekomerno potenje. To je povezano s povečanjem aktivnosti peroksidaze in posledično s povečanjem jodiranja tiroglobulina. Presežek hormonov je lahko posledica tumorja ščitnice. Pri zdravljenju se uporabljajo radioaktivni izotopi joda, ki jih celice ščitnice zlahka absorbirajo.

"Nekovine v človeškem življenju"

Osnovne nekovine. V prosti obliki so lahko plinaste nekovinske preproste snovi - fluor, klor, kisik, dušik, vodik, trdne snovi - jod, astat, žveplo, selen, telur, fosfor, arzen, ogljik, silicij, bor. Brom obstaja kot tekočina pri sobni temperaturi. Upoštevali bomo le nekaj

Uporaba 1. Pri proizvodnji polivinilklorida, plastičnih zmesi, sintetične gume, ki se uporabljajo za izdelavo: izolacije za žice, okenskih profilov, embalažnega materiala, oblačil in obutve, linolejskih in gramofonskih plošč, lakov, opreme in penaste plastike, igrač, deli instrumentov, gradbeni materiali. 2. Belilne lastnosti klora so poznane že od antičnih časov, čeprav »beli« ne sam klor, temveč atomski kisik, ki nastane pri razpadu hipoklorovite kisline. 3. Proizvodnja organoklornih insekticidov - snovi, ki ubijajo žuželke, škodljive za pridelke, vendar so varne za rastline. Precejšen del proizvedenega klora se porabi za pridobivanje fitofarmacevtskih sredstev. 4. Uporabljali so ga kot kemično bojno sredstvo, pa tudi za proizvodnjo drugih kemičnih bojnih sredstev: gorčični plin, fosgen.

5. Za dezinfekcijo vode - "kloriranje". Najpogostejši način razkuževanja pitne vode; temelji na sposobnosti prostega klora in njegovih spojin, da zavirajo encimske sisteme mikroorganizmov, ki katalizirajo redoks procese. Glede na vzdržljivost bakrene vodovodne cevi pri interakciji s klorirano vodo kažejo pozitivne rezultate. 6. Registriran v živilski industriji kot aditiv za živila E925. 7. Pri kemični proizvodnji klorovodikove kisline, belila, bertoletne soli, kovinskih kloridov, strupov, zdravil, gnojil. 8. V metalurgiji za proizvodnjo čistih kovin: titan, kositer, tantal, niobij. 9. Kot indikator sončnih nevtrinov v klor-argonskih detektorjih.

Biološka vloga klora. Številne razvite države si prizadevajo omejiti uporabo klora v domu, tudi zato, ker sežiganje odpadkov, ki vsebujejo klor, proizvaja veliko količino dioksinov.

Uporaba žvepla Žveplo se uporablja za proizvodnjo žveplove kisline, vulkanizacijo gume, kot fungicid v kmetijstvu in kot koloidno žveplo - zdravilo. Tudi žveplo v sestavi žveplo-bitumenskih sestavkov se uporablja za proizvodnjo žveplovega asfalta.

In tudi žveplo ... sodeluje pri tvorbi hrustančnega in kostnega tkiva, izboljšuje delovanje sklepov in vezi; vpliva na stanje kože, las in nohtov (del kolagena, keratina in melanina); krepi mišično tkivo (zlasti v obdobju aktivne rasti pri otrocih in mladostnikih); sodeluje pri tvorbi določenih vitaminov in povečuje učinkovitost vitamina B1, biotina, vitamina B5; ima protivnetni in celjenje ran; lajša bolečine v sklepih, mišicah in krče; prispeva k nevtralizaciji in izpiranju toksinov iz telesa; stabilizira raven sladkorja v krvi; pomaga jetrom pri izločanju žolča; poveča odpornost na radijsko oddajanje!

Hvala za pozornost

1.1 Biogeni elementi - nekovine, ki so del človeškega telesa

Med biogenimi elementi zasedajo posebno mesto organogeni elementi, ki tvorijo najpomembnejše snovi telesa - vodo, beljakovine, ogljikove hidrate, maščobe, vitamine, hormone in druge. Organogeni vključujejo 6 kemičnih elementov: ogljik, kisik, vodik, dušik, fosfor, žveplo. Njihov skupni masni delež v človeškem telesu je približno 97,3 % (glej tabelo 1).

Vsi organogeni elementi niso kovine. Med nekovinami so biogeni tudi klor (masni delež 0,15 %), fluor, jod in brom. Ti elementi niso vključeni med organogene elemente, saj za razliko od slednjih nimajo tako univerzalne vloge pri gradnji organskih struktur telesa. Obstajajo podatki o biogenosti silicija, bora, arzena in selena.

Tabela 1. Vsebnost organogenih elementov v človeškem telesu.

Biogeni amini in alkaloidi

Amini so obsežen razred organskih spojin, ki vsebujejo dušik, produkti substitucije enega, dveh ali treh vodikovih atomov v amoniaku NH3 za organske radikale R. Glede na število substituiranih vodikovih atomov razlikujejo: primarni A. RNH2 ...

Biogeni elementi v človeškem telesu

Hranilni elementi vključujejo številne kovine, med katerimi 10 tako imenovanih "kovin življenja" opravlja posebno pomembne biološke funkcije. Te kovine so kalcij, kalij, natrij, magnezij, železo, cink, baker, mangan ...

puferske raztopine

V človeškem telesu se zaradi različnih presnovnih procesov nenehno tvorijo velike količine kislih produktov ...

Vitamin Q

Koencim Q je nujen za normalno delovanje živih organizmov, predvsem pa za delovanje tkiv z visoko stopnjo energetske presnove. Najvišja koncentracija koencima Q je v tkivih srčne mišice ...

Vitamini in njihov pomen za telo

Z normalno prehrano so dnevne potrebe telesa po vitaminih v celoti zadovoljene. nezadostno ...

Razvrstitev in lastnosti zlitin

Številne kovine, kot je magnezij, se proizvajajo v visoki čistosti, tako da je mogoče natančno poznati sestavo zlitin, izdelanih iz njega. Število kovinskih zlitin, ki se danes uporabljajo, je zelo veliko in nenehno raste ...

Koloidni sistemi v telesu in njihove funkcije

1. Kri Kri je tipičen primer telesnega tkiva, kjer so nekateri koloidi znotraj drugih. V.A. Isaev definira kri kot razpršeni sistem, v katerem so tvorjeni elementi - eritrociti, trombociti, levkociti faza ...

Osnove elektrokemije

Pri redoks reakcijah pride do prenosa elektronov z enega atoma ali iona na drugega, medtem ko se kemična energija pretvori v toplotno. Galvanski element je naprava ...

Osnove elektrokemije

V gorivni celici se kemična reakcija zgorevanja goriva neposredno pretvori v električno energijo, zato njena učinkovitost presega 80%. Kot v vsakem kemičnem viru toka ...

Značilnosti biokemičnih procesov energetske oskrbe fizičnih obremenitev v atletiki na 100 metrov (10 sekund)

V celicah potekajo procesi in delujejo dejavniki, ki omejujejo ali celo ustavijo reakcije prostih radikalov in peroksida, t.j. imajo antioksidativni učinek...

Prooksidantni in antioksidativni sistem

Zaščita pred presežkom kisika bioloških struktur, predvsem najbolj ranljivih membranskih tvorb, predvsem lipidnih (fosfolipidnih), je bila rešena z ustvarjanjem specializiranih prilagoditev - antioksidativnih mehanizmov ...

Topnost redko topnih spojin

Eksperimentalno je bilo ugotovljeno, da so oborine običajno bolj topne v raztopini elektrolita kot v vodi (seveda pod pogojem, da elektrolit ne vsebuje ionov z istim imenom kot oborina). V tem primeru se bo ionska moč raztopine povečala ...

Zmanjšanje sladkorjev

Fruktoza. Fruktoza je manj bogata kot glukoza in se tudi hitro oksidira. Nekaj ​​fruktoze se v jetrih pretvori v glukozo, vendar za absorpcijo insulina ni potrebno. Glede na to okoliščino ...

Fosfolipaze, njihova razvrstitev in lastnosti

Prekomerna aktivacija PLA2 ima pomembno vlogo pri patogenezi poškodbe celic. Sprošča se pod delovanjem fosfolipaze, nenasičenih maščobnih kislin (arahidonske, pentanojske itd.)

Kemični elementi v okolju in v sestavi človeškega telesa

Človeško telo je sestavljeno iz 60 % vode, 34 % organskih snovi in ​​6 % anorganskih. Glavne sestavine organskih snovi so ogljik, vodik, kisik, vključujejo tudi dušik, fosfor in žveplo ...

Silicij je tudi bistven element v sledovih. To je potrdila natančna študija prehrane podgan z različnimi dietami. Podgane so opazno pridobile na teži, ko so njihovi prehrani dodali natrijev metasilikat (Na 2 (SiO) 3 . 9H 2 O) (50 mg na 100 g). piščanci in podgane potrebujejo silicij za rast in razvoj okostja. Pomanjkanje silicija vodi do kršitve strukture kosti in vezivnega tkiva. Kot se je izkazalo, je silicij prisoten na tistih delih kosti, kjer se pojavi aktivna kalcifikacija, na primer v celicah, ki tvorijo kosti, osteoblastih. S starostjo se koncentracija silicija v celicah zmanjšuje.
Malo je znanega o procesih, v katere je silicij vključen v živih sistemih. Tam je v obliki silicijeve kisline in verjetno sodeluje pri navzkrižnem povezovanju ogljika. Pri ljudeh se je izkazalo, da je popkovnična hialuronska kislina najbogatejši vir silicija. Vsebuje 1,53 mg prostega in 0,36 mg vezanega silicija na gram.

Selen

Pomanjkanje selena povzroči odmiranje mišičnih celic in vodi do odpovedi mišic, zlasti srčnega popuščanja. Biokemična študija teh stanj je privedla do odkritja encima glutation peroksidaze, ki uničuje perokside, pomanjkanje selena pa vodi do zmanjšanja koncentracije tega encima, kar posledično povzroči oksidacijo lipidov. Znana je sposobnost selena za zaščito pred zastrupitvijo z živim srebrom. Veliko manj znano je dejstvo, da obstaja povezava med visoko vsebnostjo selena v prehrani in nizko umrljivostjo zaradi raka. Selen je vključen v prehrano ljudi v količini 55 - 110 mg na leto, koncentracija selena v krvi pa je 0,09 - 0,29 μg / cm 3. Pri peroralni uporabi se selen koncentrira v jetrih in ledvicah. Drug primer zaščitnega učinka selena pred zastrupitvijo z lahkimi kovinami je njegova sposobnost zaščite pred zastrupitvijo s kadmijevimi spojinami. Izkazalo se je, da tako kot v primeru živega srebra selen sili te strupene ione, da se vežejo na ionsko aktivne centre, na tiste, na katere njihov toksični učinek ne vpliva.

Arzen

Kljub dobro znanim toksičnim učinkom arzena in njegovih spojin obstajajo zanesljivi dokazi, da pomanjkanje arzena vodi do zmanjšanja plodnosti in zaviranja rasti, dodajanje natrijevega arzenita v hrano pa je povzročilo povečanje stopnje rasti pri ljudi.

Klor in brom

Halogeni anioni se od vseh razlikujejo po tem, da so preprosti in ne okso anioni. Klor je izjemno razširjen, sposoben je prehajati skozi membrano in igra pomembno vlogo pri ohranjanju osmotskega ravnovesja. Klor je prisoten kot klorovodikova kislina v želodčnem soku. Koncentracija klorovodikove kisline v človeškem želodčnem soku je 0,4-0,5%.
Obstaja nekaj dvomov o vlogi broma kot elementa v sledovih, čeprav je njegov pomirjevalni učinek zanesljivo znan.

Fluor

Fluor je nujno potreben za normalno rast, njegovo pomanjkanje pa vodi v anemijo. Veliko pozornosti je bilo posvečeno presnovi fluorida v povezavi s problemom zobnega kariesa, saj fluor ščiti zobe pred kariesom.
Zobni karies je bil dovolj podrobno raziskan. Začne se s tvorbo madeža na površini zoba. Kisline, ki jih proizvajajo bakterije, raztopijo zobno sklenino pod madežem, vendar, nenavadno, ne z njene površine. Pogosto zgornja površina ostane nedotaknjena, dokler se območja pod njo popolnoma ne uničijo. Domneva se, da lahko na tej stopnji fluoridni ion olajša nastanek apetita. Tako se izvede reminelizacija začete škode.
Fluorid se uporablja za preprečevanje poškodb zobne sklenine. Fluoride lahko dodamo zobni pasti ali jih nanesemo neposredno na zobe. Koncentracija fluorida, ki je potrebna za preprečevanje kariesa v pitni vodi, je približno 1 mg/l, vendar ni odvisna samo od tega raven porabe. Uporaba visokih koncentracij fluoridov (več kot 8 mg / l) lahko negativno vpliva na občutljive ravnotežne procese nastajanja kostnega tkiva. Prekomerna absorpcija fluorida vodi v fluorozo. Fluoroza vodi do motenj v delovanju ščitnice, zaviranja rasti in okvare ledvic. Dolgotrajna izpostavljenost fluoridu na telesu vodi do mineralizacije telesa. Posledično se kosti deformirajo, ki se lahko celo zrastejo, in ligamenti kalcificirajo.

jod

Glavna fiziološka vloga joda je sodelovanje v presnovi ščitnica in njeni hormoni. Sposobnost ščitnice, da kopiči jod, je lastna tudi slinam in mlečnim žlezam. Pa tudi nekateri drugi organi. Trenutno pa velja, da ima jod vodilno vlogo le v življenju ščitnice.
Pomanjkanje joda povzroča značilne simptome: šibkost, porumenelost kože, občutek mraza in suhega. Zdravljenje s ščitničnimi hormoni ali jodom odpravi te simptome. Pomanjkanje ščitničnih hormonov lahko povzroči povečano ščitnico. V redkih primerih (obremenitev telesa z različnimi spojinami, ki ovirajo absorpcijo joda, kot so tiocianat ali antitiroidno sredstvo - goitrin, ki ga najdemo v različnih vrstah zelja), nastane golša. Pomanjkanje joda še posebej močno vpliva na zdravje otrok – ti zaostajajo v telesnem in duševnem razvoju. Prehrana s pomanjkanjem joda med nosečnostjo vodi do rojstva hipotiroidnih otrok (kretinov).
Presežek ščitničnega hormona vodi v izčrpanost, živčnost, tresenje, hujšanje in prekomerno potenje. To je povezano s povečanjem aktivnosti peroksidaze in posledično s povečanjem jodiranja tiroglobulina. Presežek hormonov je lahko posledica tumorja ščitnice. Pri zdravljenju se uporabljajo radioaktivni izotopi joda, ki jih celice ščitnice zlahka absorbirajo..

Ta projekt so izvedli učenci 9. razreda, ki so se začeli zanimati za vlogo nekovin v človekovem življenju.

Izobraževalni projekt iz kemije

"Nekovine v našem življenju".

Metodična predstavitev:

Uvod

Projektno delo.

Uvod

Tema projekta:"Nekovine v našem življenju".

Zadeva: kemija.

razred: 9-a.

Starost: 15-16 let.

Število študentov: 4.

Čas projekta: približno 2 meseca.

Delovna oblika: pouk - izvenšolski.

Motivacija za delo

Projektno delo

Predstavitev projekta

Projektni izdelek

Izobraževalni projekt iz kemije

"Nekovine v našem življenju".

Metodična predstavitev:

Uvod

Metodični potni list izobraževalnega projekta

Projektno delo.

Uvod

Projektna metoda je ena od sestavin pouka kemije. Ta metoda najbolj v celoti odraža dve glavni načeli komunikacijskega pristopa k poučevanju kemije: motivacijo za učenje – v projektnih dejavnostih je vedno pozitivna – in osebni interes: projekt odraža interese učencev, njihov svet. Dijaki 9. razreda so ta projekt izvedli v okviru študija kemije.

Metodični potni list izobraževalnega projekta

Tema projekta:"Nekovine v našem življenju".

Zadeva: kemija.

razred: 9-a.

Starost: 15-16 let.

Število študentov: 4.

Čas projekta: približno 2 meseca.

Delovna oblika: pouk - izvenšolski.

Vzgojni in vzgojni cilji:

Razviti zanimanje za predmet;

Razviti sposobnost oblikovanja, dela z informativnim besedilom, dodatno literaturo, iskanjem potrebnih informacij;

Razviti komunikacijske sposobnosti v interakciji z igranjem vlog.

Motivacija za delo glede na zanimanje za temo.

Tema "Nekovine" se je v pouku preučevala po načrtu, vendar so jo le 4 učenci želeli globlje obdelati: Andrej Ryabinin, Tatjana Lazukina, Tatjana Petelina, Anastasia Strekova. Vsi udeleženci projekta so zbrali gradivo, ki ga je v obliki predstavitve zasnoval Andrej Rjabinin.

Projektno delo

1. faza (organizacijska): po izbiri teme raziskave so študenti opredelili naloge in načrtovali svoje aktivnosti. Vloga učitelja je usmerjanje na podlagi motivacije.

2. faza (iskanje in raziskovanje): študenti so zbrali informacije o svoji temi, pripravili vizualno predstavitev svoje raziskave. Vloga učitelja je opazovalna, učenci so večinoma delali samostojno.

3. faza (predstavitev projekta in njegovega produkta). Vloga učitelja je sodelovanje.

Predstavitev projekta

Predstavitev je potekala v obliki posveta pri pouku, kjer so bile predstavljene uganke in test o nekovinah ter sklepan o veliki vlogi nekovin v človekovem življenju.

Projektni izdelek

Udeleženci projekta so izdelali stojnico, na kateri so predstavili eksponate, ki vsebujejo različne nekovine, ki se uporabljajo v našem življenju.

Oglejte si vsebino dokumenta
"Izobraževalni projekt "Nekovine v našem življenju""

nekovine

Trdno

plinast

Tekočina

Cl 2

H 2

nekovine so kemični elementi, ki lahko kažejo lastnosti, kot so oksidant (sprejemanje elektronov) in redukcijsko sredstvo (daruj elektrone).

NM – elementi z visokim OEE (2 - 4)

Izjeme: fluor - samo oksidant

inertnih plinov lahko daruje le elektrone.

Helij, neon in argon - ne tvori povezav.

Elementi v neživi naravi

Kisik

silicij

aluminij

železo

kalcij

natrij

kalij

magnezija

vodik

Počitek

Biti v naravi

domači elementi

Dušik in kisik, inertni plini v zraku

žveplo

Grafit C

Diamant C

Biti v naravi

← Apatity R

Halit NaCl →

← FeS 2 pirit

Kremen

SiO 2 →

5 B

6 C

14 Si

7 N

1 H

15 P

8 O

9 F

16 S

33 Kot

2 on

10 Ne

17 Cl

34 Se

35 Br

52 Te

18 Ar

53 jaz

36 kr

54 Xe

85 Pri

86 Rn

Osnovne nekovine.

V prosti obliki so lahko plinaste nekovinske preproste snovi - fluor, klor, kisik, dušik, vodik, trdne - jod, astat, žveplo, selen, telur, fosfor, arzen, ogljik, silicij, bor. Brom obstaja kot tekočina pri sobni temperaturi.

Upoštevali bomo le nekaj

je zeleni plin

Uporaba klora.

preprosta snov klor v normalnih pogojih - strupen plin rumenkasto-zelene barve z ostrim vonjem. Molekula klora je dvoatomska (formula Cl2).

Klor je zelo aktiven - neposredno se združuje s skoraj vsemi elementi periodnega sistema. Zato se v naravi pojavlja le v obliki spojin v sestavi mineralov.

Aplikacija

1. Pri proizvodnji polivinilklorida, plastičnih zmesi, sintetičnega kavčuka, iz katerega so izdelani:

• izolacije za žice, okenske profile, embalažni material, oblačila in obutev, linolej in gramofonske plošče, laki, opremo in penasto plastiko, igrače, deli aparatov, gradbeni material.

2. Belilne lastnosti klora so poznane že od antičnih časov, čeprav »beli« ne sam klor, temveč atomski kisik, ki nastane pri razpadu hipoklorovite kisline.

3. Proizvodnja organoklornih insekticidov - snovi, ki ubijajo žuželke, škodljive za pridelke, vendar so varne za rastline. Precejšen del proizvedenega klora se porabi za pridobivanje fitofarmacevtskih sredstev.

4. Uporabljali so ga kot kemično bojno sredstvo, pa tudi za proizvodnjo drugih kemičnih bojnih sredstev: gorčični plin, fosgen.

5. Za dezinfekcijo vode - "kloriranje". Najpogostejši način razkuževanja pitne vode; temelji na sposobnosti prostega klora in njegovih spojin, da zavirajo encimske sisteme mikroorganizmov, ki katalizirajo redoks procese.

• Glede na vzdržljivost bakrene vodovodne cevi pri interakciji s klorirano vodo kažejo pozitivne rezultate.

6. Registriran v živilski industriji kot aditiv za živila E925 .

7. Pri kemični proizvodnji klorovodikove kisline, belila, bertoletne soli, kovinskih kloridov, strupov, zdravil, gnojil.

8. V metalurgiji za proizvodnjo čistih kovin: titan, kositer, tantal, niobij.

9. Kot indikator sončnih nevtrinov v klor-argonskih detektorjih.

izdelan okenski profil

glavna komponenta

belilo je

Labarrakova voda (natrijev hipoklorit).

Številne razvite države si prizadevajo omejiti uporabo klora v domu, tudi zato, ker sežiganje odpadkov, ki vsebujejo klor, proizvaja veliko količino dioksinov.

Biološka vloga klora.

Pri ljudeh in živalih se klor nahaja predvsem v medceličnih tekočinah (vključno s krvjo) in ima pomembno vlogo pri uravnavanju osmotskih procesov, pa tudi pri procesih, povezanih z delovanjem živčnih celic.

je svetlo rumena krhka trdna snov, brez vonja v čisti obliki.

Žveplo se od kisika bistveno razlikuje po svoji sposobnosti tvorjenja stabilnih verig in ciklov iz žveplovih atomov. To je kristalno žveplo - krhka rumena snov.

Uporaba žvepla.

Žveplo se uporablja za proizvodnjo žveplove kisline, vulkanizacijo gume, kot fungicid v kmetijstvu in kot koloidno žveplo - zdravilo. Tudi žveplo v sestavi žveplo-bitumenskih sestavkov se uporablja za proizvodnjo žveplovega asfalta.

Potrebno žveplo

za telo je makrohranilo

predpogoj za zdravo kožo,

las in nohtov, za kar jo pogosto kličejo

"lepotni mineral" .

In tudi žveplo ...

• sodeluje pri tvorbi hrustančnega in kostnega tkiva, izboljšuje delovanje sklepov in vezi;
• vpliva na stanje kože, las in nohtov (del kolagena, keratina in melanina);
• krepi mišično tkivo (zlasti v obdobju aktivne rasti pri otrocih in mladostnikih);
• sodeluje pri tvorbi določenih vitaminov in povečuje učinkovitost vitamina B1, biotina, vitamina B5;
• ima protivnetni in celjenje ran;
• lajša bolečine v sklepih, mišicah in krče;
• prispeva k nevtralizaciji in izpiranju toksinov iz telesa;
• stabilizira raven sladkorja v krvi;
• pomaga jetrom pri izločanju žolča;
• poveča odpornost na radijsko oddajanje!

Dnevna potreba odraslega zdravega človeka za žveplo je 4-6 g.

Viri žvepla:

zelenjava:

zelje, čebula,šparglji, hren, kosmulje, grozdje, jabolka, česen;

žita:

Žitarice, stročnice, pekovski izdelki.

živali: - pusto goveje meso; - riba;- piščančja jajca; - mleko in mlečni izdelki.

Plini - nekovine - dvoatomske molekule

Trdna snov - nekovinski jod

Alkoholna raztopina joda

brom

Ko se brom raztopi v vodi

proizvaja bromovo vodo

Nekovinske spojine .

1) Oksidi - samo kisli

TAKO 3 , SO 2 , CO 2 in drugi.

(razen NO in CO – brezbrižno)

2) Hidroksidi - samo kisline

H 2 TAKO 4 , H 2 TAKO 3 , H 2 CO 3 in drugi

Tvorite hlapne spojine z vodikom HCl, NH 3

Atomska struktura NeMe

1. Elementi se nahajajo v glavnih podskupinah III-VIII skupin (A).

2. Na zadnji stopnji 3 - 7(8) elektronov.

3. Polmer atoma se zmanjša

4. Nekovinske lastnosti

V obdobju - povečanje

V skupini - zmanjšanje

Struktura NeMe

5. Visoka elektronegativnost.

6. Sprejmejo elektrone in jih oddajo.

7. NeMe → kislinski oksid → kislina

8. Hlapne vodikove spojine

(kisline, baze in indiferentni)

Alotropija ogljika

Diamant

Alotropija ogljika

Alotropija fosforja

Alotropija žvepla. Kristalni, plastični in monoklinski

Alotropija kisika

Kisik

Zaključek

SKRIVNOSTI O NEKOVINAH

1. Prišel je gost iz vesolja, našel je zavetje v zraku.

2. Živimo predvsem v hiši, skupaj dajemo toplino in svetlobo.

3. Imenuje se brez življenja, a življenje brez njega ni ustvarjeno.

4.Lepa v kristalih in hlapih, vzbuja strah pri otrocih.

5. Iz gore so vzeli kos, ga potisnili v leseno deblo.

6. Bodi ponosen na nepopisno negorljivo žerjavico in prozornega brata.

7. Žgani premog je pomagal gasilcem dihati.

8. Beli se boji zraka, zardel, da preživi.

9. Čeprav številne snovi spremeni v strup, je v kemiji vreden vseh vrst nagrad.

10. Kateri plin trdi, da ni to?

11. Kateri kemični elementi trdijo, da lahko rodijo druge snovi?

12. Kaj je nekovina gozd?

Torej, preizkusimo vaše znanje kemije:

1. Vodik.

2. Vodik in helij.

5. Grafit v svinčniku.

6. Diamant, grafit.

7.Aktivno oglje.

8. Beli in rdeči fosfor.

11. Vodik, kisik.