In maščobe.

Znanstveniki trdijo, da na raven holesterola vpliva krom. ElementŠteje se za biogeno, torej je potrebno za telo, ne samo za ljudi, ampak za vse sesalce.

S pomanjkanjem kroma se njihova rast upočasni in holesterol "skoči". Norma je 6 miligramov kroma od celotne mase osebe.

Ioni snovi se nahajajo v vseh telesnih tkivih. Zaužiti bi morali 9 mikrogramov na dan.

Lahko jih vzamete iz morskih sadežev, bisernega ječmena, pese, jeter in račjega mesa. Medtem ko kupujete izdelke, se bomo pogovarjali o drugih uporabah in lastnostih kroma.

Lastnosti Chromium

Krom je kemični element ki se nanašajo na kovine. Barva snovi je srebrno modra.

Element je pod 24. rednim ali, kot pravijo, atomsko številko.

Številka označuje število protonov v jedru. Kar zadeva elektrone, ki se vrtijo v bližini, imajo posebno lastnost - da padejo skozi.

To pomeni, da se en ali dva delca lahko premikata iz ene podnivoja v drugo.

Posledično lahko 24. element napol zapolni 3. podnivo. Posledica tega je stabilna elektronska konfiguracija.

Odpoved elektronov je redek pojav. Poleg kroma, morda le, in se spominjajo.

Tako kot 24. snov so kemično neaktivni. Tedaj atom ne pride v stabilno stanje, da bi reagiral z vsemi po vrsti.

V normalnih pogojih krom je element periodnega sistema, ki ga je mogoče le »razburkati«.

Slednji, ki je antipod 24. snovi, je maksimalno aktiven. Reakcija proizvaja fluorid krom.

Element, lastnosti o katerih se razpravlja, ne oksidira, se ne boji vlage in ognjevzdržnih materialov.

Slednja značilnost "zamuja" reakcije, ki so možne med segrevanjem. Torej se interakcija z vodno paro začne šele pri 600 stopinjah Celzija.

Izkazalo se je, da je kromov oksid. Začne se tudi reakcija z, pri čemer dobimo nitrid 24. elementa.

Pri 600 stopinjah je možnih tudi več spojin z in tvorba sulfida.

Če temperaturo dvignete na 2000, se bo krom ob stiku s kisikom vžgal. Rezultat zgorevanja bo temno zelen oksid.

Ta oborina zlahka reagira z raztopinami in kislinami. Rezultat interakcije je klorid in krom sulfid. Vse spojine 24. snovi so praviloma svetlo obarvane.

V svoji najčistejši obliki, glavni značilnosti elementa krom- strupenost. Kovinski prah draži pljučno tkivo.

Lahko se pojavi dermatitis, torej alergijske bolezni. V skladu s tem je bolje, da ne presežete norme kroma za telo.

Obstaja norma za vsebnost 24. elementa v zraku. Na kubični meter atmosfere mora biti 0,0015 miligramov. Preseganje standarda se šteje za onesnaževanje.

Kovinski krom ima visoko gostoto - več kot 7 gramov na kubični centimeter. To pomeni, da je snov precej težka.

Tudi kovina je precej visoka. Odvisno je od temperature elektrolita in gostote toka. Pri glivah in plesni to očitno vzbuja spoštovanje.

Če je les impregniran s sestavo kroma, ga mikroorganizmi ne bodo uničili. Uporabljajo ga gradbeniki.

Zadovoljni so tudi s tem, da obdelan les slabše gori, saj je krom ognjevzdržna kovina. Kako in kje drugje ga je mogoče uporabiti, bomo povedali naprej.

Uporaba kroma

Krom je legirni element ko se stopi. Ne pozabite, da v normalnih pogojih 24. kovina ne oksidira, ne rjavi?

Osnova jekel -. S takšnimi lastnostmi se ne more pohvaliti. Zato je za povečanje odpornosti proti koroziji dodan krom.

Poleg tega dodatek 24. snovi zniža kritično točko hitrosti hlajenja.

Za taljenje se uporablja silikotermični krom. To je duet 24. elementa z nikljem.

Silicij, se uporabljajo kot dodatki. Nikelj je odgovoren za duktilnost, krom pa za njegovo oksidacijsko odpornost in trdoto.

Povežite krom in s. Izkazalo se je super trd stelit. Dodatki k temu - molibden in.

Sestava je draga, vendar potrebna za obdelavo delov stroja, da se poveča njihova odpornost proti obrabi. Stelit se razprši tudi na delovne stroje.

V dekorativnih premazih, odpornih proti koroziji, praviloma kromove spojine.

Svetla paleta njihovih barv pride prav. Pri kermetih barva ni potrebna, zato se uporablja krom v prahu. Doda se na primer za moč spodnji plasti kron za.

Kromova formula- komponenta. To je mineral iz skupine, vendar nima običajne barve.

Uvarovit je kamen in tako ga naredi krom. Ni skrivnost, da se uporabljajo.

Zelena sorta kamna ni izjema, poleg tega je cenjena višje od rdeče, ker je redka. Kljub temu uvarovit malo standardno.

To je tudi plus, ker je mineralne vložke težje opraskati. Kamen je fasetiran, torej tvori vogale, kar poveča igro svetlobe.

Kopanje kroma

Pridobivanje kroma iz mineralov je nedonosno. Večina s 24. elementom se uporablja v celoti.

Poleg tega je vsebnost kroma v praviloma nizka. Snov se pridobiva v tleh iz rud.

Eden od njih je povezan odpiranje krom. Našli so ga v Sibiriji. Krokoit so tam našli v 18. stoletju. To je rdeča svinčena ruda.

Njegova osnova je, drugi element je krom. Odkril ga je nemški kemik Lehman.

V času odkritja krokoita je bil na obisku v Sankt Peterburgu, kjer je izvajal poskuse. Zdaj 24. element dobimo z elektrolizo koncentriranih vodnih raztopin kromovega oksida.

Možna je tudi elektroliza sulfata. To sta 2 načina za najbolj čist krom. molekula oksid ali sulfat se uniči v lončku, kjer se vžgejo prvotne spojine.

24. element je ločen, ostalo gre v žlindro. Ostaja taljenje kroma v loku. Tako se pridobiva najčistejša kovina.

Obstajajo tudi drugi načini za pridobitev element kroma, na primer redukcija njegovega oksida s silicijem.

Toda ta metoda daje kovino z veliko količino nečistoč in je poleg tega dražja od elektrolize.

Cena Chroma

V letu 2016 se cena kroma še znižuje. Januar se je začel s 7450 dolarji na tono.

Do sredine poletja se zahteva le 7.100 konvencionalnih enot na 1.000 kilogramov kovine. Podatke zagotavlja Infogeo.ru.

To pomeni, da se upoštevajo ruske cene. Svetovna cena kroma je dosegla skoraj 9000 dolarjev na tono.

Najnižja poletna ocena se od ruske razlikuje le za 25 dolarjev navzgor.

Če ne, se šteje industrijski sektor, na primer metalurgija, vendar koristi kroma za telo, lahko preučite ponudbo lekarn.

Torej, "Picolinate" 24. snovi stane približno 200 rubljev. Za "Kartnitin Chrome Forte" zahtevajo 320 rubljev. To je cena za pakiranje 30 tablet.

Turamin Chromium lahko nadomesti tudi pomanjkanje 24. elementa. Njena cena je 136 rubljev.

Krom je, mimogrede, del testov za odkrivanje drog, zlasti marihuane. En test stane 40-45 rubljev.

DEFINICIJA

krom je štiriindvajseti element periodnega sistema. Oznaka - Cr iz latinskega "kroma". Nahaja se v četrtem obdobju, VIB group. Nanaša se na kovine. Jedrni naboj je 24.

Krom je v zemeljski skorji v količini 0,02% (mas.). V naravi se pojavlja predvsem v obliki železovega kroma FeO×Cr 2 O 3 .

Krom je trdna svetleča kovina (slika 1), ki se tali pri 1890 o C; njegova gostota je 7,19 g / cm 3. Pri sobni temperaturi je krom odporen tako na vodo kot na zrak. Razredčena žveplova in klorovodikova kislina raztopita krom in sproščata vodik. V hladni koncentrirani dušikovi kislini je krom netopen in po obdelavi z njo postane pasiven.

riž. 1. Chrome. Videz.

Atomska in molekulska masa kroma

DEFINICIJA

Relativna molekulska masa snovi(M r) je število, ki kaže, kolikokrat je masa dane molekule večja od 1/12 mase ogljikovega atoma, in relativna atomska masa elementa(A r) - kolikokrat je povprečna masa atomov kemičnega elementa večja od 1/12 mase ogljikovega atoma.

Ker krom obstaja v prostem stanju v obliki monoatomskih molekul Cr, so vrednosti njegove atomske in molekulske mase enake. Enaka sta 51,9962.

Izotopi kroma

Znano je, da se krom v naravi lahko pojavlja v obliki štirih stabilnih izotopov 50Cr, 52Cr, 53Cr in 54Cr. Njihovo masno število je 50, 52, 53 oziroma 54. Jedro atoma izotopa kroma 50 Cr vsebuje štiriindvajset protonov in šestindvajset nevtronov, preostali izotopi pa se od njega razlikujejo le po številu nevtronov.

Obstajajo umetni izotopi kroma z masnim številom od 42 do 67, med katerimi je najbolj stabilen 59 Cr z razpolovno dobo 42,3 minute, pa tudi en jedrski izotop.

Kromovi ioni

Na zunanji energijski ravni atoma kroma je šest valenčnih elektronov:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 .

Zaradi kemične interakcije krom odda svoje valenčne elektrone, t.j. je njihov darovalec in se spremeni v pozitivno nabit ion:

Cr 0 -2e → Cr 2+;

Cr 0 -3e → Cr 3+;

Cr 0 -6e → Cr 6+.

Molekula in atom kroma

V prostem stanju krom obstaja v obliki enoatomskih molekul Cr. Tukaj je nekaj lastnosti, ki označujejo atom in molekulo kroma:

Kromove zlitine

Kovinski krom se uporablja za kromiranje in tudi kot ena najpomembnejših sestavin legiranih jekel. Vnos kroma v jeklo poveča njegovo odpornost proti koroziji tako v vodnih medijih pri običajnih temperaturah kot v plinih pri povišanih temperaturah. Poleg tega imajo kromova jekla povečano trdoto. Krom je del nerjavnega jekla, odpornega proti kislinam in toplote.

Primeri reševanja problemov

PRIMER 1

PRIMER 2

Naloga	V 500 g težki vodi smo raztopili kromov oksid (VI) s težo 2 g. Izračunajte masni delež kromove kisline H 2 CrO 4 v dobljeni raztopini.
Rešitev	Napišimo reakcijsko enačbo za pridobivanje kromove kisline iz kromovega (VI) oksida: CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4. Poiščite maso raztopine: m raztopina \u003d m (CrO 3) + m (H 2 O) = 2 + 500 = 502 g. n (CrO 3) \u003d m (CrO 3) / M (CrO 3); n (CrO 3) \u003d 2/100 \u003d 0,02 mol. Po reakcijski enačbi n(CrO 3) :n(H 2 CrO 4) = 1:1, potem n (CrO 3) = n (H 2 CrO 4) = 0,02 mol. Potem bo masa kromove kisline enaka (molska masa - 118 g / mol): m (H 2 CrO 4) \u003d n (H 2 CrO 4) × M (H 2 CrO 4); m (H 2 CrO 4) \u003d 0,02 × 118 \u003d 2,36 g. Masni delež kromove kisline v raztopini je: ω = msolute / m raztopina × 100 %; ω (H 2 CrO 4) \u003d m topljenca (H 2 CrO 4) / m raztopine × 100%; ω (H 2 CrO 4) = 2,36 / 502 × 100 % = 0,47 %.
Odgovori	Masni delež kromove kisline je 0,47 %.

Al, Fe, C, S, P in Cu. V kromu razreda X99A, X99B in X98.5 je dodatno regulirana vsebnost , Bi, Sb, Zn, Pb, Sn. V najkakovostnejšem kovinskem kromu X99A so določene dovoljene mejne vrednosti vsebnosti Co (99%, primarni aluminijev prah (99,0-99,85% AJ) in natrijev nitrat). reakcija:
3Cr 2 O 3 + 6Al + 5CaO → 6Cr + 5CaO ZAl 2 O 3.
Ko se krom dodatno reducira v žlindre aluminotermične taljenja, se to izvaja v elektroobločnih pečeh z dodatnim dodatkom apna in Al-praha. Kot nekakšno dodatno redukcijo Cr iz žlindre za povečanje izkoristka Cr, lahko postopek izvedemo v reaktorju z dodatkom kromovega oksida, Al v prahu in (NaNO 3 , oksidant). Na ta način je mogoče pridobiti krom-aluminijevo master zlitino in sintetične žlindre - sisteme Al 2 O 3 - CaO.

Poglej tudi:
-

Enciklopedični slovar metalurgije. - M.: Intermet Engineering. Glavni urednik N.P. Lyakishev. 2000 .

Poglejte, kaj je "kovinski krom" v drugih slovarjih:

kovinski krom- kovinski krom: legirni material z najmanjšo vsebnostjo kroma 97,5 mas. %, pridobljen z redukcijo. Vir: GOST 5905 2004: Kromirana kovina. Tehnične zahteve in dobavni pogoji ...

krom- a; m. [iz grščine. chrōma barva, barva] 1. Kemični element (Cr), jekleno siva trda kovina (uporablja se pri izdelavi trdih zlitin in za prevleko kovinskih izdelkov). 2. Mehka tanka koža, strojena s solmi te kovine. ... ... enciklopedični slovar

krom- Za "Chrome" glejte druge pomene. Zahteva "Cr" je preusmerjena sem; glej tudi druge pomene. 24 Vanadij ← Krom → Mangan ... Wikipedia

Element VI skupine periodnega sistema; atomsko število 24; atomska masa 51,996. Naravni stabilni izotopi: 50Cr (4,31%), 52Cr (87,76%), 53Cr (9,55%) in 54Cr (2,38%). Leta 1797 ga je odprl francoski kemik L. N. Voklan. Vsebina…… Enciklopedični slovar metalurgije

KROM- KROM, Krom (iz grške chroma paint), simbol I. SG, kem. element z at. težka 52,01 (izotopi 50, 52, 53, 54); redna številka 24, za! zaseda mesto v sodi podskupini VI skupine j periodnega sistema. Spojine X. se pogosto pojavljajo v naravi ... Velika medicinska enciklopedija

KROM- kem. element, simbol Cr (lat. Chromium), at. n. 24, ob. m. 51,99; jekleno siva kovina, zelo trda, ognjevzdržna (tnjmelt = 1890°C), kemično neaktivna (v normalnih pogojih odporna na vodo in kisik v zraku). X. ima diplomo ... ... Velika politehnična enciklopedija

krom- (Chrom, Chrome, Chromium; pri O = 16 atomska teža Cr = 52,1) spada v število elementarnih snovi kovinske narave. Vendar pa zaseda šesto mesto po atomski teži v tistem velikem obdobju naravnega sistema elementov, ki ... ... Enciklopedični slovar F.A. Brockhaus in I.A. Efron

GOST 5905-2004: Kromirana kovina. Tehnične zahteve in pogoji dobave- Terminologija GOST 5905 2004: Krom iz kovine. Tehnične zahteve in pogoji dobave originalni dokument: kovinski krom: legirni material z minimalno vsebnostjo kroma 97,5 mas. %, pridobljen z redukcijo. Definicije … … Slovar-priročnik izrazov normativne in tehnične dokumentacije

Proizvodnja fero zlitin- pridobivanje ferozlitin (glej ferozlitine) v specializiranih obratih za črno metalurgijo. Najpogostejša je elektrotermična (električna peč) metoda za proizvodnjo ferozlitin (t. i. elektroferozlitin); zgleda kot restavrator..... Velika sovjetska enciklopedija

Krom (II) sulfat- Splošno sistematično ime Chromium (II) sulfate Tradicionalna imena Chromium sulfate Kemijska formula CrSO4 Fizikalne lastnosti Stanje ... Wikipedia

Leta 1766 je profesor kemije in vodja kemijskega laboratorija Sanktpeterburške akademije znanosti I.G. Leman je opisal nov mineral, ki so ga našli na Uralu v rudniku Berezovsky, ki so ga imenovali "sibirski rdeči svinec", PbCrO 4 . Sodobno ime je krokoit. Leta 1797 je francoski kemik LN Vauquelin iz njega izoliral novo ognjevzdržno kovino.
Element je dobil ime iz grščine. χρῶμα - barva, barva - zaradi raznolikosti barv njihovih spojin.

Biti v naravi in ​​pridobiti:

Najpogostejši mineral kroma je kromova železova ruda FeCr 2 O 4 (kromit), katerega bogata nahajališča najdemo na Uralu in Kazahstanu, drugi najpomembnejši mineral je krokoit PbCrO 4 . Masni delež kroma v zemeljski skorji je 0,03%. Naravni krom je sestavljen iz mešanice petih izotopov z masnimi številkami 50, 52, 53, 54 in 56; umetno pridobljeni in drugi radioaktivni izotopi.
Glavne količine kroma se pridobivajo in uporabljajo v obliki zlitine z železom, ferokromom, reducirajočim kromitom s koksom: FeCr 2 O 4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
Čisti krom dobimo z redukcijo njegovega oksida z aluminijem: Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3
ali elektrolizo vodnih raztopin kromovih spojin.

Fizične lastnosti:

Krom je sivkasto bela bleščeča kovina, po videzu podobna jeklu, ena najtrših kovin, r\u003d 7,19 g / cm 3, Tm \u003d 2130K, Tbp \u003d 2945K. Krom ima vse lastnosti, značilne za kovine - je dober prevodnik toplote, električnega toka in ima sijaj, ki je značilen za večino kovin.

Kemijske lastnosti:

Krom je na zraku stabilen zaradi pasivacije – tvorbe zaščitnega oksidnega filma. Iz istega razloga ne reagira s koncentrirano žveplovo in dušikovo kislino. Pri 2000°C zgori in tvori zeleni krom(III) oksid Cr 2 O 3 .
Pri segrevanju reagira s številnimi nekovinami in pogosto tvori spojine nestehiometrične sestave - karbide, boride, silicide, nitride itd.
Krom tvori številne spojine v različnih oksidacijskih stanjih, predvsem +2, +3, +6.

Najpomembnejše povezave:

+2 oksidacijsko stanje- bazični oksid CrO (črn), hidroksid Cr(OH) 2 (rumen). Kromove(II) soli (modre raztopine) dobimo z reduciranjem kromovih(III) soli s cinkom v kislem mediju. Zelo močna redukcijska sredstva, ki jih voda počasi oksidira z razvojem vodika.

+3 oksidacijsko stanje- najbolj stabilno oksidacijsko stanje kroma, ustreza mu: amfoterni oksid Cr 2 O 3 in hidroksid Cr (OH) 3 (oba sivo zelena), kromove (III) soli - sivo zelene ali vijolične, kromiti MCrO2, ki so pridobljen s spajanjem kromovega oksida z alkalijami, tetra- in heksahidroksokromati (III), pridobljeni z raztapljanjem kromovega (III) hidroksida v alkalijskih raztopinah (zelena), številne kompleksne kromove spojine.

+6 oksidacijsko stanje- drugo značilno oksidacijsko stanje kroma, ustreza kislemu kromovemu oksidu (VI) CrO 3 (rdeči kristali, se raztopi v vodi, tvorijo kromove kisline), kromovi H 2 CrO 4, dikromovi H 2 Cr 2 O 7 in polikromnim kislinam, ustrezne soli: rumeni kromati in oranžni dikromati. Kromove (VI) spojine so močna oksidacijska sredstva, zlasti v kislem okolju, se reducirajo na kromove (III) spojine
V vodni raztopini se kromati spremenijo v dikromate, ko se spremeni kislost medija:
2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O, ki ga spremlja sprememba barve.

Aplikacija

Krom v obliki ferokroma se uporablja pri proizvodnji legiranih jekel (zlasti nerjavnih jekel) in drugih zlitin. Kromove zlitine: krom-30 in krom-90, nepogrešljiva za proizvodnjo močnih plazmatronskih šob in v vesoljski industriji, zlitina z nikljem (nikrom) - za proizvodnjo grelnih elementov. Velike količine kroma se uporabljajo kot obrabno odporne in lepe galvanizacije (kromiranje).

Biološka vloga in fiziološko delovanje

Krom je eden od biogenih elementov, ki je nenehno vključen v tkiva rastlin in živali. Pri živalih je krom vključen v presnovo lipidov, beljakovin (del encima tripsina) in ogljikovih hidratov. Zmanjšanje vsebnosti kroma v hrani in krvi vodi do zmanjšanja stopnje rasti, povečanja holesterola v krvi.

V čisti obliki je krom precej strupen, kovinski prah kroma draži pljučno tkivo. Spojine kroma(III) povzročajo dermatitis. Spojine kroma(VI) povzročajo različne človeške bolezni, vključno z rakom. MPC kroma (VI) v atmosferskem zraku 0,0015 mg / m 3

Kononova A.S., Nakov D.D., Državna univerza Tjumen, skupina 501(2), 2013

Viri:
Krom (element) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Chrome (datum dostopa: 06.01.2014).
Priljubljena knjižnica kemičnih elementov: krom. // URL:

"Nacionalna raziskovalna politehnična univerza Tomsk"

Inštitut za geoekologijo naravnih virov in geokemijo

krom

Po disciplini:

Kemija

Dokončano:

študentka skupine 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29.10.2014

Preverjeno:

učitelj Stas Nikolaj Fedorovič

Položaj v periodnem sistemu

krom- element stranske podskupine 6. skupine 4. obdobja periodnega sistema kemičnih elementov D. I. Mendelejeva z atomsko številko 24. Označen je s simbolom Kr(lat. krom). preprosta snov krom- trda modrikasto bela kovina. Krom se včasih imenuje tudi železna kovina.

Struktura atoma

17 Cl) 2) 8) 7 - diagram strukture atoma

1s2s2p3s3p - elektronska formula

Atom se nahaja v obdobju III in ima tri energijske ravni

Atom se nahaja v VII v skupini, v glavni podskupini - na zunanji energijski ravni 7 elektronov

Lastnosti elementa

Fizične lastnosti

Krom je bela sijoča ​​kovina s kubično telesno osredotočeno mrežo, \u003d 0,28845 nm, za katero je značilna trdota in krhkost, z gostoto 7,2 g / cm 3, ena najtrših čistih kovin (druga za berilijem, volframom in uran), s tališčem 1903 stopinj. In z vreliščem približno 2570 stopinj. C. Na zraku je površina kroma prekrita z oksidnim filmom, ki ga ščiti pred nadaljnjo oksidacijo. Dodatek ogljika kromu dodatno poveča njegovo trdoto.

Kemijske lastnosti

Krom je v normalnih pogojih inertna kovina, pri segrevanju postane precej aktivna.

Interakcija z nekovinami

Pri segrevanju nad 600°C krom gori v kisiku:

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3.

Reagira s fluorom pri 350 °C, s klorom pri 300 °C, z bromom pri temperaturi rdeče vročine, pri čemer nastane krom (III) halogenidi:

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 .

Reagira z dušikom pri temperaturah nad 1000 °C in tvori nitride:

2Cr + N 2 = 2CrN

ali 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3 .

Reagira z borom, ogljikom in silicijem, da tvori boride, karbide in silicide:

Cr + 2B = CrB 2 (možna je tvorba Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4),

2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (možna je tvorba Cr 23 C 6, Cr 7 B 3),

Cr + 2Si = CrSi 2 (možna tvorba Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).

Ne komunicira neposredno z vodikom.

Interakcija z vodo

V vročem fino mletem stanju krom reagira z vodo, pri čemer nastane krom (III) oksid in vodik:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Interakcija s kislinami

V elektrokemični seriji napetosti kovin je krom pred vodikom, izpodriva vodik iz raztopin neoksidirajočih kislin:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2.

V prisotnosti atmosferskega kisika nastanejo kromove (III) soli:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

Koncentrirane dušikove in žveplove kisline pasivirajo krom. Krom se v njih lahko raztopi le z močnim segrevanjem, nastanejo kromove (III) soli in produkti redukcije kisline:

2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;

Cr + 6HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Interakcija z alkalnimi reagenti

V vodnih raztopinah alkalij se krom ne raztopi; počasi reagira s talino alkalij, da nastane kromit in sprošča vodik:

2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Reagira z alkalnimi talinami oksidantov, kot je kalijev klorat, medtem ko krom prehaja v kalijev kromat:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Obnova kovin iz oksidov in soli

Krom je aktivna kovina, ki lahko izpodriva kovine iz raztopin njihovih soli: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Lastnosti preproste snovi

Obstojen na zraku zaradi pasivacije. Iz istega razloga ne reagira z žveplovo in dušikovo kislino. Pri 2000 °C izgori s tvorbo zelenega kromovega (III) oksida Cr 2 O 3, ki ima amfoterne lastnosti.

Kromove spojine so bile sintetizirane z borom (boridi Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 in Cr 5 B 3), z ogljikom (karbidi Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 in Cr 3 C 2 ), s silicijem (silicidi Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 in CrSi) in dušikom (nitridi CrN in Cr 2 N).

Cr(+2) spojine

Oksidacijsko stanje +2 ustreza osnovnemu oksidu CrO (črn). Cr 2+ soli (modre raztopine) se pridobivajo z redukcijo Cr 3+ soli ali dikromatov s cinkom v kislem okolju ("vodik v času izolacije"):

Vse te soli Cr 2+ so močna redukcijska sredstva, do te mere, da izpodrivajo vodik iz vode, ko stojijo. Kisik v zraku, zlasti v kislem okolju, oksidira Cr 2+, zaradi česar modra raztopina hitro postane zelena.

Rjavi ali rumeni hidroksid Cr(OH) 2 se obori, ko raztopini kromovih(II) soli dodamo alkalije.

Sintetizirani so kromovi dihalidi CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 in CrI 2

Cr(+3) spojine

Oksidacijsko stanje +3 ustreza amfoternemu oksidu Cr 2 O 3 in hidroksidu Cr (OH) 3 (oba zelena). To je najbolj stabilno oksidacijsko stanje kroma. Kromove spojine v tem oksidacijskem stanju imajo barvo od umazano vijolične (ion 3+) do zelene (anioni so prisotni v koordinacijski krogli).

Cr 3+ je nagnjen k tvorbi dvojnih sulfatov v obliki M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (alum)

Kromov (III) hidroksid dobimo z delovanjem z amoniakom na raztopine kromovih (III) soli:

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Lahko se uporabijo alkalijske raztopine, vendar v njihovem presežku nastane topen hidrokso kompleks:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

S spajanjem Cr 2 O 3 z alkalijami dobimo kromite:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Nekalciniran krom (III) oksid se raztopi v alkalnih raztopinah in kislinah:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Ko kromove(III) spojine oksidiramo v alkalnem mediju, nastanejo spojine kroma(VI):

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

Enako se zgodi, ko se krom (III) oksid zlije z alkalijami in oksidanti ali z alkalijo na zraku (talina v tem primeru postane rumena):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Kromove spojine (+4)[

S previdnim razpadom kromovega oksida (VI) CrO 3 v hidrotermalnih pogojih dobimo kromov oksid (IV) CrO 2, ki je feromagnet in ima kovinsko prevodnost.

Med kromovimi tetrahalidi je CrF 4 stabilen, krom tetraklorid CrCl 4 obstaja samo v hlapi.

Kromove spojine (+6)

Oksidacijsko stanje +6 ustreza kislemu kromovemu oksidu (VI) CrO 3 in številnim kislinam, med katerimi je ravnotežje. Najpreprostejša med njimi sta krom H 2 CrO 4 in dvokrom H 2 Cr 2 O 7 . Tvorijo dve vrsti soli: rumene kromate in oranžne dikromate.

Kromov oksid (VI) CrO 3 nastane z interakcijo koncentrirane žveplove kisline z raztopinami dikromatov. Tipičen kislinski oksid, pri interakciji z vodo, tvori močne nestabilne kromove kisline: krom H 2 CrO 4, dikrom H 2 Cr 2 O 7 in druge izopoli kisline s splošno formulo H 2 Cr n O 3n+1. Povečanje stopnje polimerizacije se pojavi z zmanjšanjem pH, to je povečanjem kislosti:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

Toda če oranžni raztopini K 2 Cr 2 O 7 dodamo alkalno raztopino, kako barva spet porumeni, saj se ponovno tvori kromat K 2 CrO 4:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

Ne doseže visoke stopnje polimerizacije, kot se dogaja v volframu in molibdenu, saj se polikromna kislina razgradi na krom (VI) oksid in vodo:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

Topnost kromatov približno ustreza topnosti sulfatov. Zlasti rumeni barijev kromat BaCrO 4 se obori, ko dodamo barijeve soli tako raztopinam kromata kot dikromata:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

Tvorba krvno rdečega, slabo topnega srebrovega kromata se uporablja za odkrivanje srebra v zlitinah z uporabo preskusne kisline.

Znana sta krom pentafluorid CrF 5 in nestabilen krom heksafluorid CrF 6. Dobljena sta bila tudi hlapna kromova oksihalida CrO 2 F 2 in CrO 2 Cl 2 (kromil klorid).

Spojine kroma(VI) so močni oksidanti, na primer:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

Dodajanje vodikovega peroksida, žveplove kisline in organskega topila (etra) dikromatom vodi do tvorbe modrega kromovega peroksida CrO 5 L (L je molekula topila), ki se ekstrahira v organsko plast; ta reakcija se uporablja kot analitična.