Przygotowanie chemiczne do prób próbnych. Zbiór idealnych esejów z nauk społecznych

Test szkoleniowy przygotowujący do OGE - 2017 z chemii w klasie 9

Przygotowane przez:

Tribunskaya Elena Zhanovna,

nauczyciel chemii MAOU gimnazjum nr 7

Bałakowo, obwód saratowski

Cel:

1) powtórzyć badany materiał

2) zapoznać studentów ze strukturą pracy egzaminacyjnej

3) pomóc uczniom przygotować się do OGE.

Instrukcja pracy

Na wykonanie pracy przewidziano 2 godziny (120 minut). Praca składa się z 2 części, w tym 22 zadań. Część 1 zawiera 19 zadań z krótkimi odpowiedziami, część 2 zawiera 3 zadania z długimi odpowiedziami.

Odpowiedzi na zadania 1-15 zapisywane są jako jedna cyfra, która odpowiada liczbie prawidłowej odpowiedzi.

Odpowiedzi na zadania 16-19 zapisujemy jako ciąg liczb.

W przypadku zadań 20-22 należy podać pełną szczegółową odpowiedź, w tym niezbędne równania reakcji i rozwiązanie problemu.

Podczas wykonywania pracy możesz skorzystać z Układu Okresowego Pierwiastków Chemicznych D.I. Mendelejewa, tabela rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie, elektrochemiczna seria napięć metali i nieprogramowalny kalkulator.

Używane podręczniki i zasoby internetowe :
OS Gabrielyan „Chemia klasa 9”. M., drop. rok 2013.
OS Gabrielyan „Chemistry Grade 8” M., Bustard. rok 2013.
Otwarty BANK zadań z chemii OGE

Część 1

1. Atomowi odpowiadają trzy warstwy elektronowe i jeden elektron w zewnętrznej warstwie elektronowej:

1) chlor; 3) sód;

2) lit; 4) wodór.

Odpowiadać:

2. W której serii wzmocnione są właściwości metaliczne odpowiednich substancji prostych:

1) beryl – magnez – wapń;

2) fluor – brom – chlor;

3) siarka – tlen – selen;

4) węgiel - ołów - krzem.

Odpowiadać:

3. Związki z kowalencyjnymi wiązaniami polarnymi i kowalencyjnymi niepolarnymi są odpowiednio

1) RbClorazCl 2 3) O 3 orazH 2 S

2) HBrorazN 2 4) NH 3 orazH 2 O

Odpowiadać:

4 .Stan utlenienia +5 wykazuje fosfor w związku

1) P 2 O 3 3) Na 3 P

2) PH 3 4) Mg(H 2 PO 4 ) 2

Odpowiadać:

5. Substancje, których formuły są -BeOorazBaO, są odpowiednio:

1) tlenek zasadowy i tlenek kwasowy

2) tlenek amfoteryczny i tlenek zasadowy

3) tlenek kwasowy i tlenek zasadowy

4) tlenek zasadowy i tlenek amfoteryczny

Odpowiadać:

6. Reakcja, której równanie to 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 odnosi się do reakcji:

1) substytucja, egzotermiczna;

2) rozkład, egzotermiczny;

3) przystąpienie, endotermiczne;

4) wymiana, endotermiczna.

Odpowiadać:

7 . jonyWIĘC 3 2- powstają podczas dysocjacji w roztworze wodnym:

1) siarczek potasu; 3) siarczan potasu;

2) kwas siarkowy; 4) siarczyn potasu.

Odpowiadać:

8. Gaz jest uwalniany podczas interakcji:

1) wodorotlenek cynku i kwas solny; 3) wodorotlenek miedzi (II) i kwas azotowy;

2) siarczek miedzi i kwas solny 4) tlenek potasu i kwas azotowy.

Odpowiadać:

9. Wapń oddziałuje z każdą z substancji, których formuły są wymienione w grupie:

1) Do, O 2 , HC1; 3) O 2 , H 2 NA 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4)H 2 ODoO, S.

Odpowiadać:

10 .Tlenek berylu reaguje z każdą z dwóch substancji:

1) NaorazH 2 O 3) HClorazO 2

2) H 2 OorazHNO 3 4) KOHorazH 2 WIĘC 4

Odpowiadać:

11 . Roztwór kwasu azotowego reaguje z każdą z dwóch substancji:

1) AgorazRbOH;

2) N 2 OorazWSPÓŁ 2 ;

3) NiOorazHCI;

4) Ba (NIE 3 ) 2 orazNH 3 .

Odpowiadać:

12. Wśród substancji: chlorek sodu, siarczek sodu, siarczan sodu - w reakcji z azotanem miedzi (II) wpisz(y)

1) dwie substancje; 3) jedną substancję;

2) trzy substancje; 4) brak substancji.

Odpowiadać:

13. Czy poniższe stwierdzenia są poprawne?

A. Możesz oddzielić alkohol od wody przez osadzanie.

B. Wodny roztwór soli i kredy można oddzielić przez filtrację

1) tylko A jest prawdziwe; 3) oba wyroki są prawdziwe;

2) tylko B jest prawdziwe; 4) oba wyroki są błędne.

Odpowiadać:

14. Amoniak jest środkiem utleniającym w schemacie reakcji, którego:

1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;

2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

Odpowiadać:

15 . Na którym wykresie rozkład ułamków masowych pierwiastków odpowiada składowi jakościowemu fosforanu amonu?

1) 3)

2) 4)

Odpowiadać:

Część 2

16. Wśród pierwiastków chemicznychCl - S- R

1) zmniejszają się ładunki jąder atomów;

2) wzrastają kwasowe właściwości ich tlenków;

3) najniższy stopień utlenienia zmniejsza się;

4) maleje promień atomów;

5) właściwości niemetaliczne są wzmocnione.

Odpowiadać:

17. Dla węglowodorów C 2 H 6 Charakterystyka:

1) reakcja podstawienia;

2) reakcja odwodornienia;

3) przebarwienia wody bromowej;

4) reakcja izomeryzacji;

5) reakcja z wodą.

Odpowiadać:

18. Połącz dwie substancje z odczynnikiem, który może być użyty do rozróżnienia tych substancji

Substancje: Odczynnik:

ALE)NaiorazNaClO 3 1) Ca( Oh) 2

B)HForazRb 2 WIĘC 4 2) AgNO 3

W) CO 2 orazCaC 2 3) fenoloftaleina

4) Ba (NIE 3 ) 2

Odpowiadać:

19. Ustal zgodność między nazwą substancji a odczynnikami, z którymi ta substancja może wchodzić w interakcje.

NAZWA ODCZYNNIKÓW

SUBSTANCJE:

A) tlenek cynku 1)K 2 O, Na

B) dwutlenek węgla 2)WIĘC 2 , H 2 O

B) kwas siarkowy 3)Ca( Oh) 2 , H 2 O

4) HBr, Ca( Oh) 2

Odpowiadać:

Część 2

20. Korzystając z metody równowagi elektronicznej, ułóż współczynniki w równaniu reakcji, którego schemat

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Określ środek utleniający i środek redukujący.

21. Dwutlenek węgla przepuszczono przez roztwór wodorotlenku wapnia. Powstało 648 g wodorowęglanu wapnia o udziale masowym 1%. Oblicz objętość przereagowanego gazu

22. Podane substancje: Ve,NaNO 3 , KOH, H 2 WIĘC 4 , Na 2 WIĘC 4 , MgO. Używając wody i niezbędnych substancji tylko z tej listy, uzyskaj wodorotlenek berylu w dwóch etapach. Opisz oznaki trwających reakcji. W przypadku reakcji wymiany jonowej napisz skrócone równanie reakcji jonowej.

System szacowania testów chemicznych

Prawidłowe wykonanie każdego zadaniaCzęść 1 podstawowy poziom trudności (1–15) szacowany jest na 1 punkt.

Prawidłowe wykonanie każdego zadaniaCzęść 1 zaawansowany poziom trudności (16-19) oceniany jest na maksymalnie 2 punkty. Zadania 16 i 17 uważa się za poprawnie wykonane, jeśli w każdym z nich poprawnie wybrano dwie odpowiedzi. W przypadku odpowiedzi niepełnej - jedna z dwóch odpowiedzi jest poprawnie nazwana lub trzy odpowiedzi, z których dwie są poprawne - przyznaje się 1 punkt. Pozostałe odpowiedzi są uważane za niepoprawne i oceniane na 0 punktów.

Zadania 18 i 19 są uważane za zakończone poprawnie, jeśli trzy mecze są prawidłowo ustalone. Częściowo poprawna jest odpowiedź, w której ustalono dwa z trzech dopasowań; jest wart 1 punkt. Pozostałe opcje są uznawane za odpowiedź nieprawidłową i oceniane na 0 punktów.

Część 1

Część 2

20. Stosując metodę wagi elektronicznej, ułóż współczynniki w równaniu reakcji, którego schemat jest następujący:

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Określ środek utleniający i środek redukujący.

Elementy odpowiedź

1. Skompilowana waga elektroniczna.

3 │2О -1 + 2ē → 2O -2

1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0

2. Współczynniki umieszczamy w równaniu reakcji:

3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 O

3. Wskazuje się, że środek redukujący jestN -3 , a środkiem utleniającym jest O -1

Kryteria oceny

Zwrotnica

Odpowiedź zawiera błąd tylko w jednym z elementów

W odpowiedzi są dwa błędy.

Maksymalny wynik

21. Dwutlenek węgla przepuszczono przez roztwór wodorotlenku wapnia. Powstało 648 g wodorowęglanu wapnia o udziale masowym 1%. Oblicz objętość przereagowanego gazu

Elementy odpowiedzi

(Dopuszcza się inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)

1) Równanie reakcji 2WSPÓŁ 2 + Ca( Oh) 2 = Ca( HCO 3)2

2) Masę i ilość substancji wodorowęglanu potasu otrzymanej w wyniku reakcji obliczono:

mczysty.(Ca( HCO 3)2 ) = mr-ra (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48g.

M(Ca(HCO 3)2 )=164g/mol

n(Ca(HCO 3)2 )= 6,48 g/164 g/mol= 0,04 mol

3) Oblicz objętośćWSPÓŁ 2

n(WSPÓŁ 2 )=2 n(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 mol

V(CO 2 )=n * V m = 0,08 * 22,4 = 1,8l.

Kryteria oceny

Zwrotnica

Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie wymienione elementy

Poprawnie napisane 2 z wyżej wymienionych elementów

Poprawnie napisany 1 element z powyższych (1. lub 2.)

Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie

Maksymalny wynik

22. są podane Substancje: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 WIĘC 4 , Na 2 WIĘC 4 , MgO.Używając wody i niezbędnych substancji tylko z tej listy, uzyskaj wodorotlenek berylu w dwóch etapach. Opisz oznaki trwających reakcji. W przypadku reakcji wymiany jonowej napisz skrócone równanie reakcji jonowej.

Elementy odpowiedzi

(Dopuszcza się inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)

1) Opracowano łańcuch przekształceń:

ve veWIĘC 4 Ve(Oh) 2

Zbudowane są dwa równania reakcji:

2) Ve+H 2 WIĘC 4 = VeWIĘC 4 +H 2

3) VeWIĘC 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+ K 2 WIĘC 4

4) Oznaki reakcji są opisane:

w przypadku pierwszej reakcji: cynk rozpuszcza się, uwalnia się bezbarwny gaz;

dla drugiej reakcji: wytrącenie białego osadu.

5) Zestawiono skrócone równanie jonowe drugiej reakcji:

Ve 2 + + 2 Oh - = Ve(OH) 2 ↓

Kryteria oceny

Zwrotnica

Odpowiedź jest poprawna i kompletna, zawiera wszystkie wymienione elementy

Cztery elementy odpowiedzi są napisane poprawnie

Trzy elementy odpowiedzi są napisane poprawnie

Poprawnie napisane dwa elementy odpowiedzi

Jeden element odpowiedzi jest napisany poprawnie

Wszystkie elementy odpowiedzi są napisane niepoprawnie

Maksymalny wynik

W tym dziale usystematyzuję analizę zadań z OGE w chemii. Podobnie jak w dziale znajdziesz szczegółowe analizy z instrukcjami rozwiązywania typowych problemów w chemii w klasie 9 OGE. Przed analizą każdego bloku typowych zadań podaję tło teoretyczne, bez którego rozwiązanie tego zadania jest niemożliwe. Teoria to dokładnie tyle, ile wystarczy wiedzieć, aby z jednej strony pomyślnie wykonać zadanie. Z drugiej strony starałem się opisać materiał teoretyczny ciekawym i zrozumiałym językiem. Jestem pewien, że po szkoleniu na moich materiałach nie tylko z powodzeniem zdasz OGE z chemii, ale również zakochasz się w tym temacie.

Ogólne informacje o egzaminie

OGE w chemii składa się z trzy Części.

W pierwszej części 15 zadań z jedną odpowiedzią- to pierwszy poziom i zadania na nim są proste, oczywiście z podstawową znajomością chemii. Zadania te nie wymagają obliczeń, z wyjątkiem zadania 15.

Druga część składa się z cztery pytania- w pierwszych dwóch - 16 i 17 należy wybrać dwie poprawne odpowiedzi, a w 18 i 19 skorelować wartości lub stwierdzenia z prawej kolumny z lewą.

Trzecia część to rozwiązywanie problemów. W wieku 20 lat musisz wyrównać reakcję i określić współczynniki, a w wieku 21 rozwiązać problem obliczeniowy.

Czwarta część - praktyczny, proste, ale trzeba być ostrożnym i ostrożnym, jak zawsze przy pracy z chemią.

Całkowita wykonana praca 140 minuty.

Poniżej przeanalizowano typowe opcje zadań wraz z teorią niezbędną do rozwiązania. Wszystkie zadania są tematyczne - przed każdym zadaniem znajduje się temat do ogólnego zrozumienia.

OGE 2017. Chemia. 30 opcji szkoleniowych dla arkuszy egzaminacyjnych. Koroszczenko A.S.

M.: 2017r. - 144 s.

Zbiór zawiera 30 standardowych wersji arkuszy egzaminacyjnych z chemii i ma na celu przygotowanie do głównego egzaminu państwowego w klasie 9. Każda opcja jest opracowywana w pełnej zgodności z wymaganiami głównego egzaminu państwowego z chemii, obejmuje zadania o różnym typie i stopniu złożoności. Na końcu książki podane są odpowiedzi do samodzielnego przeanalizowania wszystkich zadań. Proponowane opcje szkolenia pomogą nauczycielowi zorganizować przygotowanie do egzaminu końcowego, a studentom samodzielnie sprawdzić swoją wiedzę i gotowość do egzaminu końcowego.

Format: pdf

Rozmiar: 2,6 MB

Obejrzyj, pobierz:dysk.google

ZAWARTOŚĆ
Przedmowa 4
Opcja 1 5
Opcja 2 9
Opcja 3 13
Opcja 4 17
Opcja 5 21
Opcja 6 25
Opcja 7 29
Opcja 8 33
Opcja 9 37
Opcja 10 41
Opcja 11 45
Opcja 12 49
Opcja 13 53
Opcja 14 57
Opcja 15 61
Opcja 16 65
Opcja 17 69
Opcja 18 73
Opcja 19 77
Opcja 20 81
Opcja 21 85
Opcja 22 89
Opcja 23 93
Opcja 24 97
Opcja 25 101
Opcja 26 105
Opcja 27 109
Opcja 28 113
Opcja 29 117
Opcja 30 121
Opcja 31 (sterowanie) 125
Odpowiedzi 129

Państwowa końcowa certyfikacja absolwentów 9. klasy ogólnych organizacji edukacyjnych odbywa się, jak wiadomo, w formie testów.
Proponowany podręcznik przedstawia materiały kontrolno-pomiarowe (KIM) w postaci wariantów prac egzaminacyjnych z chemii. Zadania testowe pracy egzaminacyjnej sprawdzają opanowanie głównych treści programów chemicznych przez uczniów zgodnie z planowanymi wynikami wskazanymi w Federalnym Państwowym Standardzie Edukacyjnym dla Kształcenia Ogólnego. Zgodnie z tymi wynikami praca egzaminacyjna (GIA) obejmuje zadania sprawdzające wiedzę i umiejętności z następujących tematów:
Prawo okresowe i Układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew;
struktura powłok elektronowych atomów pierwszych dwudziestu pierwiastków układu okresowego D.I. Mendelejew;
budowa materii, rodzaje wiązań chemicznych;
główne klasy substancji nieorganicznych i ich ogólne właściwości chemiczne;
reakcje chemiczne, ich klasyfikacja, warunki i oznaki reakcji;
metody poznawania substancji i reakcji chemicznych.

Zbiór zawiera 30 opcji ćwiczeń do prac egzaminacyjnych z chemii i ma na celu przygotowanie do głównego egzaminu państwowego w klasie 9. 31. opcja - kontrola.
Każda opcja zawiera zadania testowe o różnym typie i stopniu złożoności, odpowiadające częściom 1 i 2 pracy egzaminacyjnej. Na końcu książki podane są odpowiedzi do samodzielnego przeanalizowania wszystkich zadań.
Proponowane opcje szkolenia pomogą nauczycielowi zorganizować przygotowanie do egzaminu końcowego, a studentom samodzielnie sprawdzić swoją wiedzę i gotowość do egzaminu końcowego.

Przykłady.
Metan charakteryzuje się następującymi stwierdzeniami:
1) cząsteczka zawiera dwa atomy węgla
2) reakcje addycji są charakterystyczne
3) nie rozpuszcza się w wodzie
4) odbarwia wodę bromową
5) wchodzi w reakcje podstawienia z chlorem

Dla pierwiastków chemicznych grupy VIA układu okresowego ze wzrostem względnej masy atomowej:
1) polepszają się właściwości metaliczne i wzrasta wartościowość związków wodorowych
2) wzrasta ładunek jądra atomu i promień atomu
3) liczba warstw elektronowych w atomie i największy przyrost wartościowości
4) polepszają się właściwości niemetaliczne i zwiększa się liczba warstw elektronowych w atomie

Związki z kowalencyjnymi wiązaniami polarnymi i kowalencyjnymi niepolarnymi to odpowiednio:
1) chlor i chlorowodór
2) woda i azot
3) siarkowodór i metan
4) tlen i tlenek siarki (IV)

ZAWARTOŚĆ
Przedmowa
opcja 1
Opcja 2
Opcja 3
Opcja 4
Opcja 5
Opcja 6
Opcja 7
Opcja 8
Opcja 9
Opcja 10
Opcja 11
Opcja 12
Opcja 13
Opcja 14
Opcja 15
Opcja 16
Opcja 17
Opcja 18
Opcja 19
Opcja 20
Opcja 21
Opcja 22
Opcja 23
Opcja 24
Opcja 25
Opcja 26
Opcja 27
Opcja 28
Opcja 29
Opcja 30
Opcja 31 (kontrola)
Odpowiedzi.

Pobierz bezpłatnie e-booka w wygodnym formacie, obejrzyj i przeczytaj:
Pobierz książkę OGE 2017, Chemia, 30 opcji szkoleniowych, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V. - fileskachat.com, szybkie i bezpłatne pobieranie.

OGE 2020, Chemia, 10 opcji szkoleniowych, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
OGE-2019, Chemia, 10 opcji szkoleniowych dla prac egzaminacyjnych przygotowujących do głównego egzaminu państwowego, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019

Podręcznik zawiera 10 wariantów standardowych pozycji testowych do egzaminu państwowego 2017.
Celem podręcznika jest rozwijanie praktycznych umiejętności uczniów w zakresie przygotowania się do egzaminu w klasie 9 z chemii w 2017 roku.
Zbiór zawiera odpowiedzi na wszystkie opcje testu oraz zapewnia szczegółową analizę wszystkich zadań jednej z opcji.
Podręcznik przeznaczony jest dla nauczycieli i metodyków stosujących testy przygotowujące uczniów do egzaminu państwowego 2017, może być również wykorzystywany przez uczniów do samokształcenia i samokontroli.
Zarządzeniem Ministerstwa Edukacji i Nauki Federacji Rosyjskiej podręczniki publikowane przez wydawnictwo egzaminacyjne są dopuszczone do użytku w instytucjach edukacyjnych.

Przykłady.
Jeśli kawałek kredy zostanie wyprażony, pozostawiony do ostygnięcia, a następnie umieszczony w probówce z niewielką ilością wody, do której dodaje się kilka kropel fenoloftaleiny, to:
1) nie będzie zmian
2) kolor zawartości probówki zmieni kolor na szkarłatny
3) powstaje klarowny bezbarwny roztwór
4) obserwuje się pęcherzyki gazu

Czy poniższe stwierdzenia dotyczące zasad są poprawne?
bezpieczna praca w laboratorium chemicznym?
O. Tlen pochodzący z nadtlenku wodoru nie jest wyczuwalny.
B. Wodór uzyskany w wyniku oddziaływania cynku z kwasem solnym po zapaleniu nie wymaga sprawdzania czystości.
1) tylko A jest prawdziwe
2) tylko B jest prawdziwe
3) oba stwierdzenia są poprawne
4) oba wyroki są błędne

ZAWARTOŚĆ
Przedmowa
Informacje o dwóch modelach egzaminacyjnych do prowadzenia OGE w chemii
Instrukcja pracy (model 1)
System oceniania egzaminów z chemii
Część 1
Część 2
Opcje papieru egzaminacyjnego Opcja 1
Część 1
Część 2
Opcja 2
Część 1
Część 2
Opcja 3
Część 1
Część 2
Opcja 4
Część 1
Część 2
Opcja 5
Część 1
Część 2
Instrukcja wykonywania pracy (model 2)
Instrukcja wykonania zadania 23
Opcja 6
Część 1
Część 2
Opcja 7
Część 1
Część 2
Opcja 8
Część 1
Część 2
Opcja 9
Część 1
Część 2
Opcja 10
Część 1
Część 2
Rozwiązanie zadań opcji 3
Część 1
Część 2
Odpowiedzi i rozwiązania
Część 1
Część 2
Odpowiedzi na zadania z części 2.

Pobierz bezpłatnie e-booka w wygodnym formacie, obejrzyj i przeczytaj:
Pobierz książkę OGE 2017, Chemia, klasa 9, Typowe zadania testowe, Koroshchenko A.S. - fileskachat.com, szybkie i bezpłatne pobieranie.

OGE-2019, Chemia, 10 opcji szkoleniowych dla prac egzaminacyjnych przygotowujących do głównego egzaminu państwowego, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
OGE 2019, Chemia, Grade 9, 32 opcje, Typowe zadania testowe, Molchanova G.N., Miedwiediew Yu.N., Koroshchenko A.S.
OGE 2019, Chemia, klasa 9, 14 opcji, Typowe zadania testowe, Molchanova G.N., Miedwiediew Yu.N., Koroshchenko A.S.
OGE (GIA-9), Chemia, Zeszyt diagnostyczny przygotowujący do egzaminu, Stopień 9, Koroshchenko A.S., Yashukova A.V., Ivanova R.G., 2015

Polecamy również

Ładowanie...

Dom > Materiały ścierne

Przygotowanie chemiczne do prób próbnych. Zbiór idealnych esejów z nauk społecznych

Ogólne informacje o egzaminie

OGE 2017. Chemia. 30 opcji szkoleniowych dla arkuszy egzaminacyjnych. Koroszczenko A.S.

Polecamy również