Restauro di metallo arrugginito. Come prevenire la ruggine sul metallo? Cos'è l'antiruggine

In connessione con la comparsa di un certo gas, provocando una tosse bruciante istantanea. Questo articolo è l'identificazione di questo gas. L'articolo è pieno di formule; il numero di formule è dovuto alla non banalità sia del processo di elettrolisi stesso che della ruggine stessa. Chimici e farmacisti, aiutano a portare l'articolo alla piena conformità con la realtà; è tuo dovere prenderti cura dei "fratelli" in caso di pericolo chimico.

Sia ferro Fe 0:
- se non ci fosse acqua sulla Terra, l'ossigeno sarebbe volato dentro - e avrebbe prodotto ossido: 2Fe + O 2 \u003d 2FeO (nero). L'ossido si ossida ulteriormente: 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3 (rosso-marrone). FeO 2 non esiste, sono invenzioni degli scolari; ma Fe 3 O 4 (nero) è del tutto reale, ma artificiale: la fornitura di vapore surriscaldato al ferro o la riduzione di Fe 2 O 3 con idrogeno a una temperatura di circa 600 gradi;
- ma c'è acqua sulla Terra - di conseguenza, sia il ferro che gli ossidi di ferro tendono a trasformarsi nella base Fe (OH) 2 (bianco ?!. Si scurisce rapidamente nell'aria - non è un punto sotto): 2Fe + 2H 2 O + O 2 \u003d 2Fe(OH) 2 , 2FeO + H 2 O = 2Fe(OH) 2 ;
- ancora peggio: c'è elettricità sulla Terra - tutte queste sostanze tendono a trasformarsi nella base Fe (OH) 3 (marrone) per la presenza di umidità e differenza di potenziale (coppia galvanica). 8Fe(OH) 2 + 4H 2 O + 2O 2 = 8Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 (lentamente). Cioè, se il ferro viene conservato in un appartamento asciutto, si arrugginisce lentamente, ma resiste; aumenta l'umidità o bagnalo - peggiorerà e conficcalo nel terreno - sarà molto cattivo.

Anche la preparazione di una soluzione per l'elettrolisi è un processo interessante:
- in primo luogo, viene effettuata l'analisi delle sostanze disponibili per la preparazione delle soluzioni. Perché carbonato di sodio e acqua? carbonato di sodio Na 2 CO 3 contiene Na metallo, che è molto a sinistra dell'idrogeno in un certo numero di potenziali elettrici - il che significa che durante l'elettrolisi il metallo non sarà ridotto al catodo (in soluzione, ma non in fusione) e l'acqua si decomporrà in idrogeno e ossigeno (in soluzione). Esistono solo 3 varianti della reazione della soluzione: i metalli molto a sinistra dell'idrogeno non si riducono, debolmente a sinistra dell'idrogeno si riducono con il rilascio di H 2 e O 2, a destra dell'idrogeno sono semplicemente ridotto al catodo. Ecco il processo di ramatura della superficie delle parti in una soluzione di CuSo 4, zincatura in ZnCl 2, nichelatura in NiSO 4 + NiCl 2, ecc.;
- per diluire il carbonato di sodio in acqua sta in calma, lentamente e senza respirare. Non strappare il pacco con le mani, ma tagliarlo con le forbici. Dopodiché, le forbici devono essere messe in acqua. Ognuno dei quattro tipi di soda (cibo, soda, lavaggio, soda caustica) assorbe l'umidità dall'aria; la sua conservabilità, infatti, è determinata dal tempo di accumulo di umidità e aggregazione. Cioè, in un barattolo di vetro, la durata è l'eternità. Inoltre, qualsiasi soda genera una soluzione di idrossido di sodio quando viene miscelata con acqua ed elettrolisi, che differisce solo per la concentrazione di NaOH;
- il carbonato di sodio viene miscelato con acqua, la soluzione diventa di colore bluastro. Sembrerebbe che sia avvenuta una reazione chimica - ma non: come nel caso del sale da cucina e dell'acqua, la soluzione non ha una reazione chimica, ma solo fisica: la dissoluzione di un solido in un solvente liquido (acqua ). Puoi bere questa soluzione e ottenere un avvelenamento da lieve a moderato - niente di fatale. Oppure evaporare e recuperare il carbonato di sodio.

La scelta dell'anodo e del catodo è tutta un'impresa:
- è consigliabile scegliere l'anodo come materiale inerte solido (in modo che non collassi, anche dall'ossigeno, e non partecipi a reazioni chimiche) - ecco perché l'acciaio inossidabile agisce come esso (ho letto l'eresia su Internet, mi sono quasi avvelenato);
- è il ferro puro il catodo, altrimenti la ruggine fungerà da resistenza eccessivamente alta del circuito elettrico. Per inserire il ferro da purificare completamente nella soluzione, è necessario saldarlo o avvitarlo a un altro ferro. In caso contrario, il metallo del portaferro stesso prenderà parte alla soluzione come materiale non inerte e come sezione del circuito a minor resistenza (collegamento in parallelo di metalli);
- non ancora specificato, ma dovrebbe esserci una dipendenza della corrente che scorre e della velocità di elettrolisi dalla superficie dell'anodo e del catodo. Cioè, un bullone in acciaio inossidabile M5x30 potrebbe non essere sufficiente per rimuovere rapidamente la ruggine dalla portiera di un'auto (per realizzare il pieno potenziale dell'elettrolisi).

Prendiamo come esempio un anodo e un catodo inerti: considerando l'elettrolisi solo di una soluzione blu. Non appena viene applicata la tensione, la soluzione inizia a trasformarsi in quella finale: Na 2 CO 3 + 4H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 CO 3 + 2H 2 + O 2. NaOH - idrossido di sodio - alcali pazzi, soda caustica, Freddy Krueger in un incubo: il minimo contatto di questa sostanza secca con le superfici bagnate (pelle, polmoni, occhi, ecc.) provoca dolore infernale e veloce irreversibile (ma recuperabile con un grado lieve di ustione) danno. Fortunatamente, l'idrossido di sodio è disciolto in acido carbonico H 2 CO 3 e acqua; quando l'acqua viene infine evaporata dall'idrogeno al catodo e dall'ossigeno all'anodo, si forma la massima concentrazione di NaOH nell'acido carbonico. È assolutamente impossibile bere o annusare questa soluzione, è anche impossibile pungere le dita (più lunga è l'elettrolisi, più brucia). Puoi pulire i tubi con esso, pur comprendendo la sua elevata attività chimica: se i tubi sono di plastica, puoi tenerli per 2 ore, ma se sono di metallo (collegati a terra, tra l'altro) - i tubi inizieranno a mangiare: Fe + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2 , Fe + H 2 CO 3 \u003d FeCO 3 + H 2.

Questa è la prima delle possibili cause del "gas" soffocante, un processo fisico e chimico: la saturazione dell'aria con una soluzione di idrossido di sodio concentrato in acido carbonico (bolle bollenti di ossigeno e idrogeno come vettori). Nei libri del 19° secolo, l'acido carbonico è usato come sostanza velenosa (in grandi quantità). Ecco perché i conducenti che installano una batteria in un'auto vengono danneggiati dall'acido solforico (in effetti, la stessa elettrolisi): nel processo di sovracorrente a una batteria molto scarica (l'auto non ha limiti di corrente), l'elettrolito bolle per un breve periodo , in cabina esce acido solforico insieme a ossigeno e idrogeno. Se la stanza è completamente ermetica, a causa della miscela ossigeno-idrogeno (gas esplosivo), puoi ottenere un buon colpo con la distruzione della stanza. Il video mostra Broads in miniatura: sotto l'azione del rame fuso, l'acqua si decompone in idrogeno e ossigeno e il metallo supera i 1100 gradi (posso immaginare come puzza la stanza completamente riempita) ... Informazioni sui sintomi dell'inalazione di NaOH: sensazione caustica, di bruciore, mal di gola, tosse, mancanza di respiro, mancanza di respiro; i sintomi possono essere ritardati. Sembra che si adatti perfettamente.
... allo stesso tempo, Vladimir Vernadsky scrive che la vita sulla Terra senza l'acido carbonico disciolto nell'acqua è impossibile.

Sostituiamo il catodo con un pezzo di ferro arrugginito. Inizia tutta una serie di divertenti reazioni chimiche (ed eccolo qua, borscht!):
- ruggine Fe (OH) 3 e Fe (OH) 2, come basi, iniziano a reagire con l'acido carbonico (rilasciato al catodo), ottenendo la siderite (rosso-marrone): 2Fe (OH) 3 + 3H 2 CO 3 \u003d 6H 2 O + Fe 2 (CO3) 3, Fe (OH) 2 + H 2 CO 3 \u003d FeCO 3 + 2 (H 2 O). Gli ossidi di ferro non partecipano alla reazione con l'acido carbonico, perché. non c'è un forte riscaldamento e l'acido è debole. Inoltre, l'elettrolisi non ripristina il ferro al catodo, perché. queste basi non sono una soluzione, ma l'anodo non è di ferro;
- la soda caustica, come base, non reagisce con le basi. Condizioni necessarie per Fe(OH) 2 (idrossido anfotero): NaOH>50% + ebollizione in atmosfera di azoto (Fe(OH) 2 + 2NaOH = Na2). Condizioni necessarie per Fe (OH) 3 (idrossido anfotero): fusione (Fe (OH) 3 + NaOH \u003d NaFeO 2 + 2H 2 O). Condizioni necessarie per FeO: 400-500 gradi (FeO + 4NaOH \u003d 2H 2 O + Na 4 FeO 3). O forse c'è una reazione con FeO? FeO + 4NaOH = Na 4 FeO 3 + 2H 2 O - ma solo a una temperatura di 400-500 gradi. Ok, forse l'idrossido di sodio rimuove parte del ferro e la ruggine cade? Ma ecco un peccato: Fe + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2 - ma quando bolle in un'atmosfera di azoto. Che diavolo è una soluzione di soda caustica senza elettrolisi che rimuove la ruggine? Ma non lo rimuove in alcun modo (ho versato esattamente una soluzione trasparente di soda caustica da "Auchan"). Rimuove il grasso e nel mio caso, con un pezzo di matiz, ha sciolto la vernice e il primer (la resistenza del primer a NaOH è nelle sue caratteristiche prestazionali) - che ha esposto una superficie di ferro pulita, la ruggine è semplicemente scomparsa. Conclusione: il carbonato di sodio serve solo per ottenere l'acido per elettrolisi, che pulisce il metallo, assumendo ruggine su se stesso a ritmo accelerato; l'idrossido di sodio sembra essere fuori mercato (ma reagirà con i detriti nel catodo, pulendolo).

A proposito di sostanze estranee dopo l'elettrolisi:
- la soluzione cambia colore, diventa "sporca": con basi reagite Fe(OH) 3 , Fe(OH) 2 ;
- placca nera sulla ghiandola. Primo pensiero: carburo di ferro Fe 3 C (carburo di triferro, cementite), insolubile in acidi e ossigeno. Ma le condizioni non sono le stesse: per ottenerlo bisogna applicare una temperatura di 2000 gradi; e nelle reazioni chimiche non c'è carbonio libero da attaccare al ferro. Il secondo pensiero: uno degli idruri di ferro (saturazione del ferro con idrogeno) - ma anche questo non è vero: le condizioni per ottenerlo non sono le stesse. E poi è venuto fuori: ossido di ferro FeO, l'ossido di base non reagisce né con l'acido né con la soda caustica; e anche Fe 2 O 3 . E gli idrossidi anfoteri sono strati sopra gli ossidi di base, proteggendo il metallo dall'ulteriore penetrazione dell'ossigeno (non si dissolvono in acqua, impediscono l'accesso dell'acqua e dell'aria al FeO). Puoi mettere le parti pulite in acido citrico: Fe 2 O 3 + C 6 H 8 O 7 \u003d 2FeO + 6CO + 2H 2 O + 2H 2 (attenzione particolare al rilascio di monossido di carbonio e al fatto che acido e metallo mangiano al contatto) - e il FeO viene rimosso con una spazzola convenzionale. E se riscaldi l'ossido più alto nel monossido di carbonio e non si esaurisce, ripristinerà il ferro: Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2Fe + 3CO 2;
- fiocchi bianchi in soluzione: alcuni sali che durante l'elettrolisi sono insolubili sia in acqua che in acido;
- altre sostanze: il ferro è inizialmente "sporco", l'acqua non viene inizialmente distillata, dissoluzione dell'anodo.

La seconda delle possibili cause del "gas" soffocante è un processo fisico e chimico: il ferro, di regola, non è puro - con zincatura, primer e altre sostanze di terze parti; e acqua - con minerali, solfati, ecc. La loro reazione durante l'elettrolisi è imprevedibile, qualsiasi cosa può essere rilasciata nell'aria. Tuttavia, il mio pezzo era così piccolo (0,5x100x5) ed è improbabile che l'acqua del rubinetto (debolmente mineralizzata) ne sia la causa. Inoltre, l'idea della presenza di sostanze estranee nel carbonato di sodio stesso è scomparsa: solo è indicata sulla confezione nella composizione.

La terza possibile causa di gas asfissiante è un processo chimico. Se il catodo viene ripristinato, l'anodo è destinato a essere distrutto dall'ossidazione, se non inerte. L'acciaio inossidabile contiene circa il 18% di cromo. E questo cromo, una volta distrutto, entra nell'aria sotto forma di cromo esavalente o suo ossido (CrO 3 , anidride cromica, rossastra - più avanti ne parleremo), un forte veleno e un cancerogeno con una catalisi ritardata del cancro ai polmoni. La dose letale è 0,08 g/kg. Accende la benzina a temperatura ambiente. Rilasciato durante la saldatura dell'acciaio inossidabile. L'orrore è che ha gli stessi sintomi dell'idrossido di sodio quando inalato; e l'idrossido di sodio sembra già un animale innocuo. A giudicare dalla descrizione dei casi di almeno asma bronchiale, devi lavorare come roofer per 9 anni, respirando questo veleno; tuttavia, viene descritto un chiaro effetto ritardato, ovvero può sparare sia 5 che 15 anni dopo un singolo avvelenamento.

Come verificare se il cromo si è distinto dall'acciaio inossidabile (dove - rimane la domanda). Il bullone dopo la reazione è diventato più brillante dello stesso bullone dello stesso lotto: un brutto segno. Come si è scoperto, l'acciaio inossidabile è tale finché esiste l'ossido di cromo sotto forma di rivestimento protettivo. Se l'ossido di cromo è stato distrutto dall'ossidazione durante l'elettrolisi, un tale bullone si arrugginirà più intensamente (il ferro libero reagirà e quindi il cromo nella composizione dell'acciaio inossidabile non toccato si ossiderà in CrO). Pertanto, ha creato tutte le condizioni per la ruggine di due bulloni: acqua salata e una temperatura di soluzione di 60-80 gradi. Acciaio inossidabile grado A2 12X18H9 (X18H9): contiene il 17-19% di cromo (e nelle leghe inossidabili ferro-nichel il cromo è ancora più alto, fino a ~ 35%). Uno dei bulloni è diventato rosso in più punti, in tutti i punti - nella zona di contatto dell'acciaio inossidabile con la soluzione! Quello più rosso è lungo la linea di contatto con la soluzione.

E la mia felicità è stata che la forza attuale era solo 0,15 A durante l'elettrolisi, la cucina era chiusa e la finestra era aperta. Era ben impresso nella mia mente: escludere l'acciaio inossidabile dall'elettrolisi o farlo in uno spazio aperto ea distanza (non esiste acciaio inossidabile senza cromo, questo è il suo elemento legante). Perché l'acciaio inossidabile NON è un anodo inerte durante l'elettrolisi: si dissolve e rilascia ossido di cromo velenoso; farmacisti del divano, ucciditi contro il muro finché qualcuno non muore per i tuoi consigli! Resta la domanda, in quale forma, quanto e dove; ma tenendo conto del rilascio di ossigeno puro all'anodo, il CrO è già ossidato con precisione all'ossido intermedio Cr 3 O 2 (anche velenoso, MPC 0,01 mg / m 3), e quindi all'ossido superiore CrO 3: 2Cr 2 O 3 + 3O 2 \u003d 4CrO3. Quest'ultimo rimane un presupposto (è presente l'ambiente alcalino necessario, ma se è necessario un forte riscaldamento per questa reazione), ma è meglio andare sul sicuro. Anche gli esami del sangue e delle urine per il cromo sono difficili da fare (non sono a listino, nemmeno nell'esame del sangue generale esteso).

Elettrodo inerte - grafite. E' necessario recarsi al deposito filobus, fotografare le spazzole scartate. Perché anche su aliexpress per 250 rubli per pin. E questo è il più economico degli elettrodi inerti.

Ed ecco un altro esempio reale in cui l'elettronica di un divano ha portato a perdite materiali. E alla giusta conoscenza, davvero. Come in questo articolo. I vantaggi delle chiacchiere inattive sul divano? - difficilmente seminano il caos; e devo ripulire dopo di loro.

Tendo al primo motivo del soffocante "gas": l'evaporazione nell'aria di una soluzione di idrossido di sodio in acido carbonico. Perché con gli ossidi di cromo, vengono utilizzate maschere per tubi con alimentazione meccanica dell'aria: sarei soffocato nel mio miserabile RPG-67, ma era notevolmente più facile respirarlo proprio nell'epicentro.
Come verificare la presenza di ossido di cromo nell'aria? Avvia il processo di decomposizione dell'acqua in una soluzione pura di carbonato di sodio su un anodo di grafite (scegli da una matita, ma non tutte le matite contengono un'asta di grafite pura) e un catodo di ferro. E cogli l'occasione per inalare di nuovo l'aria in cucina dopo 2,5 ore. È logico? Quasi: i sintomi della soda caustica e dell'ossido di cromo esavalente sono identici: la presenza di soda caustica nell'aria non dimostrerà l'assenza di vapore di cromo esavalente. Tuttavia, l'assenza di odore senza acciaio inossidabile darà chiaramente il risultato della presenza di cromo esavalente. Ho controllato, c'era un odore - una frase con speranza "evviva! Ho respirato soda caustica, non cromo esavalente!" può essere suddiviso in battute.

Cos'altro è stato dimenticato:
- come convivono acido e alcali in un recipiente? In teoria, dovrebbero apparire sale e acqua. C'è un punto molto sottile qui, che può essere compreso solo sperimentalmente (non verificato). Se tutta l'acqua viene decomposta durante l'elettrolisi e la soluzione viene isolata dai sali nel precipitato - opzione 2: rimarrà una soluzione di soda caustica o soda caustica con acido carbonico. Se quest'ultimo è nella composizione, inizierà il rilascio di sale in condizioni normali e la precipitazione di ... carbonato di sodio: 2NaOH + H 2 CO 3 \u003d Na 2 CO 3 + 2H 2 O. Il problema è che lo farà sciogliere in acqua proprio lì - mi dispiace, il gusto non può essere gustato e confrontato con la soluzione originale: improvvisamente la soda caustica non ha reagito completamente;
- L'acido carbonico interagisce con il ferro stesso? La domanda è seria, perché. la formazione di acido carbonico avviene proprio al catodo. Puoi controllare creando una soluzione più concentrata ed eseguendo l'elettrolisi fino a quando un sottile pezzo di metallo non si è completamente sciolto (non è stato verificato). L'elettrolisi è vista come un metodo di rimozione della ruggine più delicato rispetto al decapaggio acido;
Quali sono i sintomi dell'inalazione di gas esplosivo? No + nessun odore, nessun colore;
- La soda caustica e l'acido carbonico reagiscono con la plastica? Effettuare un'elettrolisi identica in contenitori di plastica e di vetro e confrontare la torbidità della soluzione e la trasparenza della superficie del contenitore (non controllare il vetro). Plastica: è diventata meno trasparente nei punti di contatto con la soluzione. Tuttavia, questi si sono rivelati sali, facilmente raschiabili con un dito. Quindi, la plastica alimentare non reagisce con la soluzione. Il vetro viene utilizzato per conservare alcali e acidi concentrati.

Se inspiri molto gas in fiamme, indipendentemente dal fatto che si tratti di NaOH o CrO 3, devi assumere "unithiol" o un farmaco simile. E si applica la regola generale: non importa quale avvelenamento si verifica, non importa quale sia la forza e l'origine, bevi molta acqua nei prossimi 1-2 giorni, se i reni lo consentono. Compito: rimuovere la tossina dal corpo e, se ciò non avviene con il vomito o l'espettorazione, dare ulteriori opportunità per farlo al fegato e al sistema urinario.

La cosa più fastidiosa è che questo è tutto il curriculum della scuola media. Accidenti, ho 31 anni - e non supererò l'esame...

L'elettrolisi è interessante in quanto torna indietro nel tempo:
- una soluzione di NaOH e H 2 CO 3 in condizioni normali porterà alla formazione di carbonato di sodio, mentre l'elettrolisi inverte questa reazione;
- il ferro allo stato naturale viene ossidato e ripristinato durante l'elettrolisi;
- idrogeno e ossigeno tendono a combinarsi in qualsiasi modo: si mescolano con l'aria, bruciano e diventano acqua, assorbono o reagiscono con qualcosa; l'elettrolisi, al contrario, genera gas di varie sostanze nella loro forma pura.
La macchina del tempo locale, nient'altro: riporta la posizione delle molecole delle sostanze al loro stato originario.

Secondo le formule di reazione, una soluzione di idrossido di sodio in polvere è più pericolosa quando viene creata ed elettrolizzata, ma più efficace in determinate situazioni:
- per elettrodi inerti: NaOH + 2H 2 O = NaOH + 2H 2 + O 2 (la soluzione è fonte di idrogeno e ossigeno puri senza impurità);
- reagisce più intensamente con i materiali organici, non c'è acido carbonico (sgrassante veloce ed economico);
- se il ferro viene preso come anodo, inizierà a dissolversi all'anodo ea ridursi al catodo, addensando lo strato di ferro sul catodo in assenza di acido carbonico. Questo è un metodo per ripristinare il materiale del catodo o rivestirlo con un altro metallo quando non c'è soluzione con il metallo desiderato a portata di mano. La rimozione della ruggine, secondo gli sperimentatori, è anche più veloce se nel caso del carbonato di sodio si fa il ferro come anodo;
- ma la concentrazione di NaOH nell'aria durante l'evaporazione sarà maggiore (devi comunque decidere quale è più pericoloso: acido carbonico con soda caustica o umidità con soda caustica).

In precedenza ho scritto sull'istruzione che si perde molto tempo a scuola e all'università. Questo articolo non cambia questa opinione, perché una persona normale non avrà bisogno di matan, chimica organica o fisica quantistica nella vita (solo al lavoro, e quando ho avuto bisogno di matan 10 anni dopo, l'ho imparato di nuovo, non ricordavo nulla a tutto). Ma chimica inorganica, ingegneria elettrica, leggi fisiche, russo e lingue straniere: questo è ciò che dovrebbe essere una priorità (introdurre ancora la psicologia dell'interazione dei sessi e le basi dell'ateismo scientifico). Qui non ho studiato alla Facoltà di Elettronica; e poi bam, rinchiuso - e Visio ha imparato a usare, e MultiSim e alcune delle designazioni degli elementi appresi, ecc. Anche se avessi studiato alla Facoltà di Psicologia, il risultato sarebbe stato lo stesso: sono rimasto bloccato nella vita - l'ho morso - l'ho capito. Ma se a scuola si rafforzasse l'enfasi sulle scienze naturali e sulle lingue (e spiegassero ai giovani perché è stata rafforzata), la vita sarebbe più facile. Sia a scuola che all'istituto di chimica: si parlava di elettrolisi (teoria senza pratica), ma di tossicità dei vapori - no.

Infine, un esempio per ottenere gas puri (usando elettrodi inerti): 2LiCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2LiOH. Cioè, prima ci avvelenamo con il cloro più puro, e poi esplodiamo con l'idrogeno (sempre, alla questione della sicurezza delle sostanze emesse). Se c'era una soluzione di CuSO 4 e il catodo ferro-metallo cadeva dalla base e lasciava un residuo acido contenente ossigeno SO4 2-, non partecipa alle reazioni. Se il residuo acido non contenesse ossigeno, si decomporrebbe in sostanze semplici (come si vede nell'esempio di C 1 - , che viene rilasciato come Cl 2).

(aggiunto il 24/05/2016) Se hai bisogno di far bollire NaOH con la ruggine per la loro reazione reciproca, perché no? L'azoto nell'aria è dell'80%. L'efficacia della rimozione della ruggine aumenterà in modo significativo, ma questo processo deve assolutamente essere eseguito all'aperto.

Informazioni sull'idrogenazione dei metalli (aumento della fragilità): non ho trovato formule e opinioni adeguate su questo argomento. Se possibile, preparerò l'elettrolisi del metallo per diversi giorni, aggiungendo un reagente, quindi busserò con un martello.

(aggiunto il 27/05/2016) La grafite può essere rimossa da una batteria al sale usata. Se resiste ostinatamente allo smontaggio, deformalo in una morsa.

(aggiunto il 06/10/2016) Idrogenazione dei metalli: H + + e - = H ads. H ads + H ads \u003d H 2, dove ADS è l'adsorbimento. Se un metallo può, nelle condizioni necessarie, dissolvere l'idrogeno in se stesso (che numero!) - allora lo dissolve in se stesso. Le condizioni per la presenza del ferro non sono state trovate, ma per l'acciaio sono descritte nel libro di Schrader A.V. "Influenza dell'idrogeno sulle apparecchiature chimiche e petrolifere". Nella Figura 58, pagina 108, c'è un grafico del marchio 12X18H10T: ad una pressione paragonabile a quella atmosferica e ad una temperatura di 300-900 gradi: 30-68 cm 3/kg. La Figura 59 mostra le dipendenze per altri tipi di acciaio. La formula generale per l'idrogenazione dell'acciaio è: K s = K 0 e -∆H/2RT, dove K 0 è il fattore preesponenziale 1011l/mol s, ∆H è il calore di dissoluzione dell'acciaio ~1793K), R è il costante del gas universale 8,3144598J/(mol ·K), T - temperatura media. Di conseguenza, a temperatura ambiente 300 K abbiamo K s = 843 l/mol. Il numero non è corretto, è necessario ricontrollare i parametri.

(aggiunto il 06/12/2016) Se la soda caustica non interagisce con i metalli senza alte temperature, è uno sgrassante sicuro (per metalli) per pallet, pentole e altre cose (ferro, rame, acciaio inossidabile - ma non alluminio, teflon, titanio, zinco).

Con idrogenazione - chiarimenti. Il fattore pre-esponenziale K 0 è compreso nell'intervallo 2,75-1011 l/mol·s, questo non è un valore costante. Calcolandolo per l'acciaio inossidabile: 10 13 C m 2/3, dove C m è la densità atomica dell'acciaio. La densità atomica dell'acciaio inossidabile è 8 10 22 at / cm 3 - K 0 \u003d 37132710668902231139280610806.786 at. / cm 3 \u003d - e quindi tutto è bloccato.

Se osservi attentamente i grafici di Schrader, puoi trarre una conclusione approssimativa sull'idrogenazione dell'acciaio in OH (riducendo la temperatura di 2 volte si rallenta il processo di 1,5 volte): circa 5,93 cm 3 / kg a 18,75 gradi Celsius - ma il tempo di penetrazione nel metallo di un tale volume non è indicato. Nel libro di Sukhotin A.M., Zotikov V.S. "Resistenza chimica dei materiali. Manuale" a pagina 95 nella tabella 8 mostra l'effetto dell'idrogeno sulla resistenza a lungo termine degli acciai. Permette di comprendere che l'idrogenazione degli acciai con idrogeno ad una pressione di 150-460 atmosfere modifica la resistenza ultima di un massimo di 1,5 volte nell'intervallo di 1000-10000 ore. Pertanto, non è necessario considerare l'idrogenazione degli acciai durante l'elettrolisi come un fattore distruttivo.

(aggiunto il 17/06/2016) Un buon modo per smontare la batteria: non appiattire la custodia, ma aprirla come un bocciolo di tulipano. Dall'ingresso positivo, pezzo per pezzo, piegare verso il basso le parti del cilindro - l'ingresso positivo viene rimosso, l'asta di grafite viene esposta - e svitare dolcemente con una pinza.

(aggiunto il 22/06/2016) Le batterie più semplici per lo smontaggio sono quelle di Ashanov. E poi in alcuni modelli ci sono 8 cerchi di plastica per fissare l'asta di grafite: diventa difficile estrarla, inizia a sgretolarsi.

(aggiunto il 07/05/2016) Sorpresa: un'asta di grafite si distrugge molto più velocemente di un anodo di metallo: in poche ore. Usare l'acciaio inossidabile come anodo è la soluzione migliore, se dimentichiamo la tossicità. La conclusione di tutta questa storia è semplice: l'elettrolisi dovrebbe essere eseguita solo all'aria aperta. Se questo ruolo sarà un balcone aperto, non aprire le finestre, ma far passare i fili attraverso la guarnizione in gomma della porta (basta premere i fili con la porta). Tenendo conto della corrente durante l'elettrolisi fino a 8 A (opinione su Internet) e fino a 1,5 A (la mia esperienza), nonché la tensione massima dell'alimentatore del PC 24 V, il cavo deve essere valutato per 24 V / 11 A: questo è un filo qualsiasi in isolamento con una sezione trasversale di 0,5 mm 2.

Ora sull'ossido di ferro su una parte già lavorata. Ci sono parti in cui è difficile infilarsi per cancellare la placca nera (o un oggetto in restauro, quando non puoi strofinare la superficie con una spazzola di ferro). Durante l'analisi dei processi chimici, mi sono imbattuto in un metodo per rimuoverlo con acido citrico e l'ho provato. In effetti, funziona anche con FeO: la placca è scomparsa / si è sbriciolata per 4 ore a temperatura ambiente e la soluzione è diventata verde. Ma questo metodo è considerato meno parsimonioso, perché. acido e metallo si mangiano (non possono essere sovraesposti, monitoraggio costante). Inoltre, è necessario un ultimo risciacquo con una soluzione di soda: o il residuo acido divorerà il metallo nell'aria e si otterrà un rivestimento indesiderato (un punteruolo sul sapone). E bisogna fare attenzione: se con Fe 2 O 3 viene rilasciato fino a 6 CO , allora è difficile prevedere ciò che viene rilasciato con FeO (acido organico). Si presume che FeO + C 6 H 8 O 7 \u003d H 2 O + FeC 6 H 6 O 7 (formazione di citrato di ferro) - ma rilascio anche gas (3Fe + 2C 6 H 8 O 7 → Fe 3 (C 6 H 5 O 7) 2 + 3 H 2). Scrivono anche che l'acido citrico si decompone alla luce e alla temperatura: non riesco a trovare la reazione corretta in alcun modo.

(aggiunto il 07/06/2016) Ho provato l'acido citrico su uno spesso strato di ruggine sulle unghie: si è sciolto in 29 ore. Come previsto: l'acido citrico è adatto per la purificazione del metallo. Per pulire la ruggine spessa: applicare un'alta concentrazione di acido citrico, alta temperatura (fino all'ebollizione), agitazione frequente - per accelerare il processo, il che è scomodo.

Una soluzione di carbonato di sodio dopo l'elettrolisi, in pratica, è difficile da rigenerare. Non è chiaro: aggiungi acqua o aggiungi soda. L'aggiunta di sale da cucina come catalizzatore ha ucciso completamente la soluzione + l'anodo di grafite è collassato in appena un'ora.

Totale: la ruggine grossolana viene rimossa mediante elettrolisi, il FeO viene decapato con acido citrico, la parte viene lavata con una soluzione di soda e si ottiene ferro quasi puro. Gas durante la reazione con acido citrico - CO 2 (decarbossilazione dell'acido citrico), un rivestimento scuro su ferro - citrato di ferro (pulisce facilmente, non svolge alcuna funzione protettiva, solubile in acqua calda).

In teoria, questi metodi di rimozione degli ossidi sono ideali per il recupero delle monete. A meno che non siano necessarie proporzioni più deboli di reagenti per una concentrazione di soluzione inferiore e correnti più basse.

(aggiunto il 07/09/2016) Esperimenti condotti con grafite. È durante l'elettrolisi del carbonato di sodio che collassa molto rapidamente. La grafite è carbonio, una volta disciolta al momento dell'elettrolisi, può reagire con l'acciaio e precipitare il carburo di ferro Fe 3 C. La condizione di 2000 gradi non è soddisfatta, tuttavia, l'elettrolisi non è NU.

(aggiunto il 07/10/2016) Quando si elettrolizza il carbonato di sodio utilizzando barre di grafite, la tensione non può essere aumentata oltre i 12V. Potrebbe essere necessario un valore inferiore: tieni d'occhio il tempo di rottura della grafite alla tua tensione.

(aggiunto il 17/07/2016) Scoperto il metodo di rimozione della ruggine locale.

(aggiunto il 25/07/2016) Al posto dell'acido citrico, puoi usare l'acido ossalico.

(aggiunto il 29/07/2016) I gradi di acciaio A2, A4 e altri sono scritti in lettere inglesi: importati e dalla parola "austenitico".

(aggiunto il 11/10/2016) Si scopre che esiste un altro tipo di ruggine: il metaidrossido di ferro FeO(OH). Si forma quando il ferro viene seppellito nel terreno; nel Caucaso, questo metodo per arrugginire la lamiera di ferro veniva utilizzato per saturarlo di carbonio. Dopo 10-15 anni, l'acciaio ad alto tenore di carbonio risultante divenne sciabola.

Il salvataggio di vecchi strumenti richiede pazienza, abrasivi durevoli e buona vista.

Il Dimenticato ha uno strano potere di attrazione. Fa cenno, attrae. Prendilo tra le mani e la prossima cosa che farai è raschiare via uno strato di ruggine con l'unghia, cercando di distinguere il nome del produttore di questo strumento.

Ricordi vagamente come è caduto nelle tue mani: o l'hanno preso a una vendita, o lui l'ha regalato a suo suocero, o forse un vicino compassionevole l'ha lasciato come ricordo durante il trasloco, solo per non buttarlo via via...

"Tutti hanno quei piccoli gioielli perduti", - disse una volta il mio amico, un eccellente falegname, che gravita verso la raccolta di strumenti multicolori, guardando pensieroso un martello arrugginito che giace in un angolo del mio balcone. Pialle, scalpelli, scalpelli, martelli, pinze e un intero mucchio di rari e strani dispositivi per lavorare con materiali di diversa durezza provenienti da paesi ed epoche diverse decoravano il suo laboratorio.

Ma ecco cosa è interessante: tutti questi strumenti di produzione erano in perfette condizioni, non c'era nemmeno ruggine su di loro e l'affilatura, se presente, era come un nuovo strumento. Attesero il loro turno per lavorare, i loro fianchi oliati luccicanti, ciascuno al suo posto. Mi ha sempre sorpreso. Come fa a mantenere strumenti così antichi in un così grande ordine...? Ha deciso di scoprire il suo segreto.

"Restaurarli è abbastanza facile", ha detto un amico, "ma, purtroppo, domani mattina parto presto per un viaggio di lavoro, quindi non avrò tempo per raccontare tutte le sottigliezze. Faresti meglio a leggerlo da qualche parte su Internet. Ci sono molti buoni modi per trovarlo".

E infatti l'ho trovato. Darò estratti da uno di questi articoli in questo materiale. A mio avviso, si rivelerà una buona istruzione per il restauro pratico di vecchi strumenti da tempo abbandonati alla mercé del destino.

“Abbiamo portato con noi un mucchio di vecchi strumenti e siamo andati in studio (un'ex chiesa a North Salem, New York) per metterli in ordine. Ci siamo resi conto che tutto ciò che serve è un po' di chimica di base e un po' di sforzo per recuperare strumenti che sembrano essere stati sul fondo dell'oceano per secoli"., - questo è stato l'inizio di un articolo sul restauro di vecchi rifiuti arrugginiti. Ma è davvero spazzatura?

La testa rotonda di questo martello figurato (nella foto del titolo) sembrava più morta che morta. Ma non appena la ruggine è stata rimossa dal metallo, l'acciaio toccato dalla ruggine è stato lucidato a specchio, un sottile strato di olio per macchine è stato applicato sul metallo e una nuova impugnatura è stata aggiunta al martello, poiché la vita è tornata completamente a questo strumento sottile per un lavoro elegante.

Metodo per pulire una vasta area di ruggine. Sega da tavolo arrugginita e traballante

Una sega da tavolo Craftsman degli anni '80 acquistata in un'asta in chiesa per $ 80

Una macchina per il taglio dei metalli che starà in un garage, un negozio o un fienile non riscaldato prima o poi arrugginirà. La condensa si deposita proprio sulle parti in acciaio e ghisa, poiché sono più fredde dell'aria circostante.

La ruggine rende difficile lo scorrimento di un pezzo di compensato su un tavolo che dovrebbe essere liscio e non abrasivo. A causa di ciò, diventa più difficile esporre la lama o regolarne l'inclinazione. Acquistato in un'asta in chiesa per $ 80, questo tavolo Craftsman degli anni '80 sta per avere una seconda vita. Ecco come rianimarlo.

Prima di tutto, il tavolo della sega è stato rimosso dal letto. Successivamente, è stata caricata su una Ford F-150 e portata in un'officina calda per ulteriori lavori.

GLI STRUMENTI SONO appannati e quando sono appannati vengono messi da parte e quando vengono messi da parte iniziano ad arrugginire.

La buona notizia è che il motore ha finito con due condensatori, uno per avviare il motore a girare e l'altro per fornire la spinta in più per avviare l'avvolgimento. Quindi più affidabile. Il motore elettrico stesso, l'albero motore e la puleggia erano in buone condizioni. Prima di iniziare il lavoro di ruggine, tutto lo sporco, la segatura e le ragnatele sono stati rimossi dagli angoli e dalle cavità della sega.

Il lavoro per il quale tutto era iniziato è iniziato.

Per questo la superficie arrugginita è stata prima inumidita con cherosene- ha agito come solvente e refrigerante (fluido da taglio). Lasciandolo solo per un'ora, tornarono con un trapano.

Per pulire la ruggine, una spazzola abrasiva in nylon con ossido di alluminio a grana 240 è stata fissata alle camme del trapano. A basse velocità di circa 500 (il trapano deve essere con velocità di rotazione regolabile), muovendosi avanti e indietro, la spazzola pulisce facilmente la ruggine senza danneggiare la superficie metallica.

Preparati al fatto che le parti rimosse potrebbero non tornare al loro posto. Questo è esattamente quello che è successo con le ali che estendono il piano del tavolo: non è stato possibile allinearle al piano del piano del tavolo. Dovevano essere picchiettati delicatamente fino a quando non erano nelle scanalature nella posizione desiderata. La cosa principale qui è non avere fretta.

Non dimenticare di rimontare tutte le parti durante il rimontaggio. Nel caso della sega, si tratta di un motore elettrico, una nuova lama della sega e altri piccoli elementi che sono stati riposti al loro giusto posto.

Il metodo di rimozione della ruggine non è per tutti: l'idrolisi nella lotta alla ruggine del video blogger Mizantrop

Come riparare utensili manuali corrosi

Qualsiasi strumento di metallo può essere pulito da ruggine e ossidi. Non importa quanta ruggine sia penetrata nella struttura metallica.

Ecco un esempio:

Per ripristinare una pila di teste di martello e un paio di asce, rimuovi prima tutto ciò che non è necessario da esse. Le parti semidecomposte dei manici e le vecchie maniglie non saranno più necessarie. Di solito, per rimuovere il manico, è più conveniente, tenendo un martello o un'accetta in una morsa, battere il resto del manico con un oggetto di diametro adeguato. Oppure dividi il marcio con un oggetto appuntito.

La corrosione può essere rimossa con aceto bianco. Mettere il metallo da lavorare in un contenitore di plastica, versare abbastanza aceto bianco da sommergere le parti.

Lasciare le parti per diverse ore o giorni, a seconda del grado di ossidazione.

Nella seconda fase di pulizia, avrai bisogno di lana d'acciaio. Si noti che la lana di ferro ha otto gradi di abrasività: dalla più delicata - 0000 # alla più ruvida - 4 #. Più spesso è lo strato di ruggine, più ruvido dovresti usare, riducendo idealmente l'abrasività man mano che la ruggine viene rimossa.

Quando non c'è più ruggine, sciacquare accuratamente i pezzi grezzi con acqua pulita per lavare via le tracce di aceto, asciugando infine le parti.

La superficie graffiata durante la rimozione della ruggine può essere levigata con abrasivo a grana 100 su un disco abrasivo.

Infine, gli strumenti sono stati puliti con acquaragia minerale, adescati con un primer metallico anticorrosione e verniciati con smalto alchidico lucido.

I taglienti delle asce sono stati affilati a mano su una serie di pietre ad acqua utilizzate per gli strumenti per la lavorazione del legno.

Il processo di assemblaggio è stato completato installando le maniglie e quindi bloccandole.

Ripristino di un coltello poco arrugginito

È possibile ripristinare strumenti arrugginiti di precisione?

Il restauro di qualsiasi strumento di precisione in composito deve iniziare con uno smontaggio completo.

Ad esempio, la pialla nella foto sopra. Si prega di notare che non tutte le parti sono arrugginite. Ciò significa che separiamo il grano dalla pula e lavoriamo solo con quei dettagli dove c'è.

La maggior parte della ruggine è stata rimossa con una spazzola metallica manuale. Quindi il metallo è stato levigato con carta vetrata a grana 60 grossolana, quindi lucidato con carta vetrata a grana 1000.

Per semplificare la lucidatura fine, incolla la carta vetrata su una superficie piana e, cambiando le estremità della parte, inizia a farla scorrere sulla carta fino a quando non appare la lucentezza e l'uniformità desiderate. Come lubrificante, puoi far cadere un paio di gocce di alcol minerale.

GLI STRUMENTI DI PRECISIONE RICHIEDONO UN APPROCCIO ATTENTO AL RECUPERO E ALLA REGOLAZIONE

L'affilatura del coltello pialla e la lucidatura dei manici completano il lavoro di restauro.

Restauro di prima classe

Spesso ci si imbatte in prodotti di ferro arrugginiti, si sbriciolano nelle mani. Come ripristinare il ferro? Come ripristinare la cosa di ferro arrugginita trovata?

Trovato un interessante metodo di conservazione, il ripristino del ferro arrugginito. Lo userò presto.

Anche se l'oggetto trovato sembra più un grosso pezzo di solida ruggine, non disperare. C'è un modo per riportare in vita il tesoro trovato. Questo è il ripristino del ferro in un ambiente di carbonio. Questo è un metodo molto semplice alla portata di tutti.

Per il restauro, avrai bisogno di una scatola di ferro con coperchio imbullonato, carbone schiacciato (su cui friggiamo gli spiedini) e un forno rustico.

Quindi, in ordine. Il reperto, innanzitutto, va conservato nella forma in cui è stato scoperto con pezzi di terra, se l'hai scavato, e ruggine. Non è necessario cercare di pulirlo "forzatamente" dalla terra o dalla ruggine esfoliante meccanicamente o in altro modo.

Se hai pescato un oggetto da uno stagno, avvolgilo in bende come una mummia. Ciò impedirà al metallo di sfaldarsi mentre si asciuga.

In una scatola di ferro, chiamiamola "reattore", viene versato carbone tritato in modo che i nostri oggetti di ferro non vengano a contatto con le pareti del reattore. Il reattore è completamente riempito di carbone, chiuso con un coperchio e posto in un forno fuso su un cuscino di carboni arancioni e ricoperto di legna da ardere su tutti i lati. Prestare attenzione al regime di temperatura, il "reattore" dovrebbe essere rovente.

Dopo circa 2 ore, è necessario rimuovere il “reattore” dal forno e lasciarlo raffreddare completamente.Si prega di notare che solo gli articoli completamente asciutti vengono caricati nel reattore.

Dopo il reattore, gli oggetti vengono puliti in alcali NaOH (ad esempio, scovolino Krot) e lavati in acqua acidificata. Se necessario, la procedura di ripristino nel reattore può essere ripetuta più volte.

Il metodo consiste nella riduzione della ruggine, cioè dell'ossido di ferro Fe2O3 a ferro libero in un mezzo di carbonio. Sergey Dmitriev ha parlato di questo metodo.

http://www.clubklad.ru/blog/article/2399/

FAQ (Domande frequenti)

Qual è la forma cristallina del ferro?

Vedo tre possibili opzioni (attenzione, tutte queste sono ipotesi e IMHO):

1. Vicino al nucleo del ritrovamento, gli atomi di ferro possono essere molto vicini tra loro. Dopo che l'atomo di ossigeno si è staccato, è più probabile che gli atomi di ferro si colleghino tra loro che rimangano liberi, poiché il primo è uno stato più stabile e i livelli esterni degli elettroni sono in uno stato eccitato, il che contribuisce alla formazione di nuovi obbligazioni.
2. Vicino al nucleo del ritrovamento, ci sono tali sezioni dei reticoli cristallini di ferro, in cui solo una parte dei legami è sostituita da atomi di ossigeno. Tali frammenti non possono essere chiamati ferro metallico, poiché hanno le proprietà di un ossido e non hanno forza. È sufficiente togliere gli atomi di ossigeno da tali reticoli in modo che i precedenti legami vengano ripristinati in essi e si trasformino di nuovo in ferro metallico.
3. Combinazione delle due opzioni precedenti.
Come si formerà la superficie del ferro in polvere?
Il ferro in polvere non formerà una superficie, poiché la sua stessa formazione è un'alternativa alla cristallizzazione. Apparentemente, si forma dove gli atomi di ferro sono abbastanza distanti da unirsi in un reticolo. Il ferro in polvere verrà rimosso con un'ulteriore pulizia. Vicino al nucleo del manufatto, la densità degli atomi di ferro è molto più alta. In questa regione è possibile la cristallizzazione del ferro se sono presenti le condizioni necessarie.
Perché l'acciaio non è temperato?
A queste temperature, molti tipi di acciaio devono essere temprati.
Perché l'acciaio non è temprato se l'enciclopedia dice che il rinvenimento avviene a tali temperature (a seconda della marca)?
Non ho una risposta esatta a questa domanda. Posso avanzare solo tre ipotesi.

1. La prima ipotesi si riferisce solo alla correttezza della domanda. Rilasciato rispetto a quale stato? Rispetto al temprato in fabbrica o rispetto al pre-processo? Non ha senso confrontare il ferro archeologico con l'indurimento in fabbrica, perché a causa della fatica e della corrosione, questo indurimento si indebolisce, a volte fino alla fragilità. Rispetto allo stato dell'oggetto prima del processo, la forza aumenta in modo significativo. Il fatto è che a tali temperature c'è un rinfresco di legami rotti nel cr. si verificano reticoli di acciaio e ricristallizzazione. Pertanto, l'oggetto diventa significativamente più forte rispetto a prima del processo. Quindi, secondo questa ipotesi, l'acciaio non è temprato perché ha perso la tempra originaria. Non c'è nulla da rilasciare, ma diventa più forte, quando si verifica la ricristallizzazione.
2. Un'altra ipotesi. Supponiamo che l'acciaio sia temperato. Allo stesso tempo, in queste condizioni, si verifica un processo chiamato carburazione, cioè saturazione superficiale con carbonio, che porta ad un aumento della resistenza. Due processi in conflitto ottengono una forza sufficiente a sopportare alcuni carichi, possibilmente inferiori alla forza di fabbrica.
3. Terza ipotesi. Quei gradi di acciaio con cui sono stati condotti gli esperimenti sono temperati a temperature superiori a 800°C.

Il metodo di trattamento termico che hai presentato ti consente di eliminare i cloruri?
Cloruri ferrici e solfati ferrosi si decompongono a tali temperature, ad eccezione del FeCl2. La procedura per rimuovere i sali nocivi deve essere eseguita, ma solo nella fase sopra descritta.
Perché chiami la tua scatola di ferro un reattore?
Perché è una reazione chimica
È appropriato usare il termine "recupero" per il tuo metodo?
È appropriato, perché si basa su reazioni per staccare atomi di ossigeno e queste sono reazioni di riduzione.
È appropriato usare il termine "restauro" per il tuo metodo?
È opportuno, perché di conseguenza è possibile ottenere le dimensioni, la forma e il movimento dei meccanismi precedenti.

In ogni casa, tra utensili per la casa, oggetti per interni, ci sono materiali, strumenti o parti in metallo. Sono pratici, resistenti all'usura, ma prima o poi si corrodono. Come prevenire questo processo? Come trattare il metallo in modo che non arrugginisca?

Esistono diversi metodi che consentono di prolungare la vita di parti e oggetti in ferro. Il modo più efficace è il trattamento chimico. Questi includono composti inibitori che ricoprono oggetti metallici con una pellicola sottile.È lei che ti permette di proteggere il prodotto dalla distruzione. Tali farmaci sono spesso usati a scopo preventivo.

Considera i metodi principali per prevenire la corrosione:

• rimozione meccanica della ruggine;
• trattamento chimico;
• agenti anticorrosivi;
• rimedi popolari per la ruggine.

pulizia meccanica

Per eseguire il trattamento meccanico contro la corrosione a mano, è necessario acquistare una spazzola metallica o carta abrasiva grossolana. Gli articoli possono essere lavorati asciutti o bagnati. Nella prima versione si verifica la solita raschiatura della ruggine e nella seconda la pelle viene bagnata in una soluzione di acquaragia o cherosene.

È inoltre possibile effettuare la pulizia meccanica dei materiali in ruggine utilizzando ferramenta, come ad esempio:

• Bulgaro.

• Levigatrice.

• Trapano elettrico con attacco a spazzola metallica.

• Macchina sabbiatrice.

Naturalmente, puoi pulire la superficie più a fondo a mano. Ma è usato in piccole aree. I materiali hardware accelereranno il flusso di lavoro, ma possono anche danneggiare i dettagli. Durante la lavorazione verrà rimosso un grande strato di metallo. L'opzione migliore che rimuoverà accuratamente la corrosione è una sabbiatrice. Tale attrezzatura ha il suo piccolo inconveniente: il costo elevato.

Quando si elaborano oggetti con apparecchiature di sabbiatura, la superficie metallica non si mola, ma mantiene la sua struttura. Un potente getto di sabbia rimuove delicatamente la ruggine.

Trattamento chimico

I prodotti chimici sono divisi in due gruppi:

• Acidi (l'ortofosforico più popolare);
• Convertitori di ruggine.

Gli acidi sono spesso usati per indicare i comuni solventi. Alcuni di loro hanno una composizione di ortofosforo, che consente di ripristinare il materiale arrugginito. Il modo di utilizzare l'acido è abbastanza semplice: pulire il ferro o il metallo dalla polvere con un panno umido, quindi rimuovere l'umidità residua, applicare uno strato sottile di acido con una spazzola di silicone sull'oggetto.

La sostanza reagirà con la superficie danneggiata, lasciarla per 30 minuti. Dopo aver pulito la parte, pulire l'area trattata con un panno asciutto. Indossare indumenti protettivi prima di utilizzare prodotti chimici per la rimozione della ruggine. Durante il lavoro, fare attenzione che la composizione non venga a contatto con la pelle esposta.

L'acido ortofosforico ha una serie di vantaggi rispetto ad altri composti. Agisce delicatamente sugli oggetti metallici, rimuove la ruggine e previene la comparsa di nuove aree di infezione.

I convertitori di ruggine vengono applicati sull'intera superficie metallica, formando al contempo uno strato protettivo che preverrà ulteriormente la corrosione dell'intero oggetto. Dopo che la composizione si asciuga, puoi aprirla con vernice o vernice. Oggi nel settore edile viene prodotto un gran numero di convertitori, i più popolari sono:

• Modificatore di ruggine Berner. Progettato per la lavorazione di bulloni e dadi che non possono essere smontati.

• Neutralizzatore di ruggine VSN-1. Usato in piccole aree. Neutralizza le macchie arrugginite, formando una pellicola grigia che può essere facilmente rimossa con un panno asciutto.

• Aerosol "Zincor". La composizione sgrassante consente di ripristinare oggetti arrugginiti, forma un film protettivo sulla superficie.

• È un gel ad azione rapida che non cola e rimuove ogni tipo di corrosione.

• Convertitore SF-1. Utilizzato per superfici in ghisa, zincate, alluminio. Rimuove la ruggine, protegge il materiale dopo la lavorazione, ne prolunga la durata fino a 10 anni.

La maggior parte degli agenti anticorrosivi è costituita da composti chimici tossici. Assicurati di avere un respiratore. In questo modo proteggi la mucosa delle vie respiratorie dalle irritazioni.

L'uso di composti anticorrosivi

Rocket Chemical, una delle principali aziende chimiche, offre un'ampia gamma di prodotti anticorrosione. Ma la più efficace è una linea di cinque sostanze:

• inibitore a lunga durata d'azione. I prodotti in metallo trattati con la sostanza possono essere all'aperto tutto l'anno. Allo stesso tempo, sono protetti dagli agenti atmosferici che provocano un processo corrosivo.

• Grasso protettivo al litio. Il materiale viene applicato sulla superficie per proteggere e prevenire la ruggine. È consigliato per l'applicazione su cerniere, catene, cavi, meccanismi a cremagliera e pignone. Forma una pellicola protettiva che non viene lavata via dalle precipitazioni.

• Grasso siliconico impermeabile. Grazie alla sua composizione in silicone, il lubrificante viene applicato su superfici metalliche con elementi di plastica, vinile e gomma. Si asciuga rapidamente per formare una finitura sottile, trasparente e non appiccicosa.

• Spray antiruggine. Il farmaco è usato per trattare luoghi difficili da raggiungere, progettato per una penetrazione profonda, protegge i prodotti dalla ricomparsa della ruggine. Ampiamente usato per il trattamento anticorrosivo di connessioni filettate e bulloni.

• Una soluzione che rimuove le macchie corrosive. La composizione della soluzione include sostanze non tossiche. Può essere utilizzato sia per la lavorazione di materiali da costruzione che per vari utensili da cucina. Come fare in modo che un coltello non arrugginisca? Sentiti libero di elaborarlo con una soluzione, lascialo agire per 5 ore, quindi lavalo bene con un detersivo. E il coltello è di nuovo pronto per l'uso.

Nel video: distruttore di ruggine WD-40.

Rimedi popolari

Cosa fare se si è allergici alle sostanze chimiche, ma è necessario pulire la ruggine dagli oggetti di metallo? Non disperare, ci sono molti rimedi popolari che non sono in alcun modo inferiori ai preparativi di fabbrica:

• Cilit è un detergente per placca e ruggine in bagno e in cucina. Questo gel viene spesso applicato a rubinetti, rubinetti, se il coltello si arrugginisce o altri apparecchi metallici. Viene anche utilizzato per rimuovere la corrosione da qualsiasi prodotto in ferro e metallo. Ma va ricordato che la sua composizione chimica può corrodere la vernice.
• Una soluzione di cherosene e paraffina. Deve essere preparato in un rapporto di 10:1. Lasciare in infusione per un giorno. Dopo aver elaborato gli oggetti danneggiati dalla ruggine, lasciare agire per 12 ore. Infine, pulire la zona trattata con un panno asciutto. Questo metodo è adatto per materiali da costruzione e strumenti.
• Coca Cola contro la ruggine. La sua composizione alcalina corrode le macchie corrosive. Per fare ciò, immergi l'oggetto in un contenitore con una bevanda o inumidisci uno straccio. Lasciare agire per un giorno, quindi sciacquare l'oggetto sotto l'acqua corrente.

Come puoi vedere, niente è impossibile. Pertanto, scegli un'opzione più accettabile per te stesso per restituire l'aspetto originale ai prodotti in metallo.

I 5 modi migliori per rimuovere la ruggine (1 video)