I debelo.

Znanstvenici tvrde da na razinu kolesterola utječu krom. Element Smatra se biogenim, odnosno nužan je za tijelo, ne samo za ljude, već i za sve sisavce.

Uz nedostatak kroma, njihov rast se usporava i kolesterol "skače". Norma je 6 miligrama kroma od ukupne mase osobe.

Ioni tvari nalaze se u svim tkivima tijela. Trebali biste unositi 9 mikrograma dnevno.

Možete ih uzimati od plodova mora, bisernog ječma, cikle, jetre i pačjeg mesa. Dok kupujete proizvode, razgovarat ćemo o drugim uporabama i svojstvima kroma.

Svojstva kroma

Krom je kemijski element koji se odnose na metale. Boja tvari je srebrno-plava.

Element je pod 24. rednim, ili, kako kažu, atomskim brojem.

Broj označava broj protona u jezgri. Što se tiče elektrona koji rotiraju u njegovoj blizini, oni imaju posebno svojstvo - propasti.

To znači da se jedna ili dvije čestice mogu kretati s jedne podrazine na drugu.

Kao rezultat toga, 24. element može do pola ispuniti 3. podrazinu. To rezultira stabilnom elektroničkom konfiguracijom.

Neuspjeh elektrona rijedak je fenomen. Osim kroma, možda samo, i pamte se.

Poput 24. tvari, kemijski su neaktivni. Tada atom ne dolazi u stabilno stanje da bi reagirao sa svima redom.

U normalnim uvjetima krom je element periodnog sustava, koji se može samo "razmutiti".

Potonji je, kao antipod 24. tvari, maksimalno aktivan. Reakcija proizvodi fluor krom.

Element, svojstva o kojima se raspravlja, ne oksidira, ne boji se vlage i vatrostalnih materijala.

Potonja karakteristika "odgađa" reakcije koje su moguće tijekom zagrijavanja. Dakle, interakcija s vodenom parom počinje tek na 600 stupnjeva Celzija.

Ispada krom oksid. Reakcija s također započinje, dajući nitrid 24. elementa.

Na 600 stupnjeva također je moguće nekoliko spojeva s i stvaranje sulfida.

Ako temperaturu dovedete do 2000, krom će se zapaliti u kontaktu s kisikom. Rezultat izgaranja bit će tamnozeleni oksid.

Ovaj talog lako reagira s otopinama i kiselinama. Rezultat interakcije je klorid i krom sulfid. Svi spojevi 24. tvari u pravilu su jarke boje.

U svom najčišćem obliku, glavni karakteristike elementa kroma- toksičnost. Metalna prašina nadražuje plućno tkivo.

Može se pojaviti dermatitis, odnosno alergijske bolesti. U skladu s tim, bolje je ne prekoračiti normu kroma za tijelo.

Postoji norma za sadržaj 24. elementa u zraku. Trebalo bi biti 0,0015 miligrama po kubnom metru atmosfere. Prekoračenje standarda smatra se zagađenjem.

Metalni krom ima veliku gustoću - više od 7 grama po kubnom centimetru. To znači da je tvar prilično teška.

Metal je također dosta visok. Ovisi o temperaturi elektrolita i gustoći struje. Kod gljiva i plijesni to, očito, izaziva poštovanje.

Ako je drvo impregnirano sastavom kroma, mikroorganizmi se neće poduzeti da ga unište. Graditelji ga koriste.

Zadovoljni su i činjenicom da obrađeno drvo gore gori, jer je krom vatrostalni metal. Kako i gdje se još može primijeniti, reći ćemo dalje.

Primjena kroma

Krom je legirajući element kada se otopi. Zapamtite da u normalnim uvjetima 24. metal ne oksidira, ne hrđa?

Osnova čelika -. Ne može se pohvaliti takvim svojstvima. Stoga se dodaje krom za povećanje otpornosti na koroziju.

Osim toga, dodatak 24. tvari snižava kritičnu točku brzine hlađenja.

Za taljenje se koristi silikotermni krom. Ovo je duet 24. elementa s niklom.

Silicij, koriste se kao aditivi. Nikl je odgovoran za duktilnost, dok je krom odgovoran za njegovu otpornost na oksidaciju i tvrdoću.

Spojite krom i sa. Ispada supertvrdi stelit. Aditivi za to - molibden i.

Sastav je skup, ali neophodan za navarivanje dijelova stroja kako bi se povećala njihova otpornost na habanje. Stelit se također raspršuje na radne strojeve,.

U dekorativnim premazima otpornim na koroziju, u pravilu, spojevi kroma.

Svijetli raspon njihovih boja dobro dođe. U kermetima boja nije potrebna, stoga se koristi krom u prahu. Dodaje se npr. radi čvrstoće donjem sloju krunica za.

Formula kroma- komponenta . Ovo je mineral iz skupine, ali nema uobičajenu boju.

Uvarovit je kamen, a takvim ga čini krom. Nije tajna da se koriste.

Zelena sorta kamena nije iznimka, štoviše, cijenjena je više od crvene, jer je rijetka. Ipak, uvarovit malo standardno.

Ovo je također plus, jer se mineralni umetci teže ogrebaju. Kamen je fasetiran, odnosno formira uglove, čime se pojačava igra svjetlosti.

Rudarstvo kroma

Vađenje kroma iz minerala je neisplativo. Većina s 24. elementom koristi se u cijelosti.

Osim toga, sadržaj kroma u, u pravilu, je nizak. Tvar se ekstrahira, u zemlji, iz ruda.

Jedan od njih je povezan otvaranje krom. Pronađen je u Sibiru. Krokoit je tamo pronađen u 18. stoljeću. To je ruda crvenog olova.

Njegova osnova je, drugi element je krom. Otkrio ga je njemački kemičar Lehman.

U vrijeme otkrića krokoita bio je u posjeti Sankt Peterburgu, gdje je provodio pokuse. Sada se 24. element dobiva elektrolizom koncentriranih vodenih otopina krom-oksida.

Moguća je i elektroliza sulfata. Ovo su 2 načina da dobijete najčišće krom. Molekula oksid ili sulfat se uništava u lončiću, gdje se izvorni spojevi zapaljuju.

24. element je odvojen, ostatak ide u trosku. Ostaje topiti krom u luku. Tako se dobiva najčišći metal.

Postoje i drugi načini za dobivanje element kroma na primjer, redukcija njegovog oksida silicijem.

Ali ova metoda daje metal s velikom količinom nečistoća i, štoviše, skuplja je od elektrolize.

Cijena Chromea

U 2016. godini cijena kroma i dalje pada. Siječanj je počeo sa 7450 dolara po toni.

Do sredine ljeta traži se samo 7.100 konvencionalnih jedinica na 1.000 kilograma metala. Podatke pruža Infogeo.ru.

Odnosno, uzimaju se u obzir ruske cijene. Svjetska cijena kroma dosegnula je gotovo 9000 dolara po toni.

Najniža ocjena ljeta razlikuje se od ruske za samo 25 dolara naviše.

Ako ne, industrijski sektor se smatra, na primjer, metalurgija, ali dobrobiti kroma za tijelo, možete proučiti ponudu ljekarni.

Dakle, "Picolinate" 24. tvari košta oko 200 rubalja. Za "Kartnitin Chrome Forte" traže 320 rubalja. Ovo je cijena pakiranja od 30 tableta.

Turamin Krom također može nadoknaditi nedostatak 24. elementa. Njegova cijena je 136 rubalja.

Krom je, inače, dio testova za otkrivanje droga, posebice marihuane. Jedan test košta 40-45 rubalja.

DEFINICIJA

Krom je dvadeset i četvrti element periodnog sustava. Oznaka - Cr od latinskog "kroma". Smješten u četvrtom periodu, VIB grupa. Odnosi se na metale. Naboj jezgre je 24.

Krom se nalazi u zemljinoj kori u količini od 0,02% (tež.). U prirodi se javlja uglavnom u obliku željeznog kroma FeO×Cr 2 O 3 .

Krom je čvrsti sjajni metal (slika 1), tali se na 1890 o C; gustoća mu je 7,19 g / cm 3. Na sobnoj temperaturi, krom je otporan i na vodu i na zrak. Razrijeđena sumporna i klorovodična kiselina otapaju krom, oslobađajući vodik. U hladnoj koncentriranoj dušičnoj kiselini, krom je netopiv i nakon tretmana s njim postaje pasivan.

Riža. 1. Krom. Izgled.

Atomska i molekularna težina kroma

DEFINICIJA

Relativna molekularna težina tvari(M r) je broj koji pokazuje koliko je puta masa dane molekule veća od 1/12 mase atoma ugljika, i relativna atomska masa elementa(A r) - koliko je puta prosječna masa atoma nekog kemijskog elementa veća od 1/12 mase atoma ugljika.

Budući da krom postoji u slobodnom stanju u obliku monoatomskih molekula Cr, vrijednosti njegove atomske i molekularne mase su iste. Oni su jednaki 51,9962.

Izotopi kroma

Poznato je da se krom u prirodi može pojaviti u obliku četiri stabilna izotopa 50Cr, 52Cr, 53Cr i 54Cr. Njihovi maseni brojevi su 50, 52, 53, odnosno 54. Jezgra atoma izotopa kroma 50 Cr sadrži dvadeset i četiri protona i dvadeset i šest neutrona, a preostali izotopi od nje se razlikuju samo po broju neutrona.

Postoje umjetni izotopi kroma s masenim brojevima od 42 do 67, među kojima je najstabilniji 59 Cr s poluživotom od 42,3 minute, kao i jedan nuklearni izotop.

Ioni kroma

Na vanjskoj energetskoj razini atoma kroma nalazi se šest valentnih elektrona:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 .

Kao rezultat kemijske interakcije, krom odustaje od svojih valentnih elektrona, t.j. je njihov donor i pretvara se u pozitivno nabijeni ion:

Cr 0 -2e → Cr 2+;

Cr 0 -3e → Cr 3+;

Cr 0 -6e → Cr 6+.

Molekula i atom kroma

U slobodnom stanju, krom postoji u obliku jednoatomskih molekula Cr. Evo nekih svojstava koja karakteriziraju atom i molekulu kroma:

Legure kroma

Metalni krom se koristi za kromiranje, a također i kao jedna od najvažnijih komponenti legiranih čelika. Uvođenje kroma u čelik povećava njegovu otpornost na koroziju kako u vodenim medijima na uobičajenim temperaturama tako i u plinovima na povišenim temperaturama. Osim toga, kromovi čelici imaju povećanu tvrdoću. Krom je dio nehrđajućeg čelika otpornog na kiseline i topline.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2

Vježbajte	Kromov oksid (VI) mase 2 g otopljen je u vodi mase 500 g. Izračunajte maseni udio kromne kiseline H 2 CrO 4 u nastaloj otopini.
Riješenje	Napišimo reakcijsku jednadžbu za dobivanje kromne kiseline iz krom (VI) oksida: CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4. Pronađite masu otopine: m otopina \u003d m (CrO 3) + m (H 2 O) = 2 + 500 = 502 g. n (CrO 3) \u003d m (CrO 3) / M (CrO 3); n (CrO 3) \u003d 2/100 \u003d 0,02 mol. Prema jednadžbi reakcije n(CrO 3) :n(H 2 CrO 4) = 1:1, tada n (CrO 3) = n (H 2 CrO 4) = 0,02 mol. Tada će masa kromne kiseline biti jednaka (molarna masa - 118 g / mol): m (H 2 CrO 4) \u003d n (H 2 CrO 4) × M (H 2 CrO 4); m (H 2 CrO 4) \u003d 0,02 × 118 \u003d 2,36 g. Maseni udio kromne kiseline u otopini je: ω = msolut / m otopina × 100%; ω (H 2 CrO 4) \u003d m otopljene tvari (H 2 CrO 4) / m otopine × 100%; ω (H 2 CrO 4) \u003d 2,36 / 502 × 100% \u003d 0,47%.
Odgovor	Maseni udio kromne kiseline je 0,47%.

Al, Fe, C, S, P i Cu. U stupnjevima kroma X99A, X99B i X98.5 dodatno je reguliran sadržaj , Bi, Sb, Zn, Pb, Sn. U najkvalitetnijem metalnom kromu X99A navedene su dopuštene granice za sadržaj Co (99%, primarni aluminij u prahu (99,0-99,85% AJ) i natrijevog nitrata. Kemija procesa općenito se može prikazati reakcijom :
3Cr 2 O 3 + 6Al + 5CaO → 6Cr + 5CaO ZAl 2 O 3.
Kada se krom dodatno reducira u troskama aluminotermalnog taljenja, to se provodi u elektrolučnim pećima s dodatnim dodatkom vapna i Al-praha. Kao svojevrsna dodatna redukcija Cr iz troske radi povećanja prinosa Cr, proces se može provesti u reaktoru s dodatkom krom oksida, Al praha i (NaNO 3 , oksidans). Na taj način moguće je dobiti krom-aluminij matičnu slitinu i sintetičke troske - Al 2 O 3 - CaO sustavi.

Vidi također:
-

Enciklopedijski rječnik metalurgije. - M.: Intermet inženjering. Glavni urednik N.P. Lyakishev. 2000 .

Pogledajte što je "metalni krom" u drugim rječnicima:

metalik krom- metalni krom: legirni materijal s minimalnim udjelom kroma od 97,5% mase dobiven redukcijom. Izvor: GOST 5905 2004: Krom metal. Tehnički uvjeti i uvjeti isporuke...

krom- a; m. [od grčkog. chrōma boja, boja] 1. Kemijski element (Cr), čelično sivi tvrdi metal (koristi se u proizvodnji tvrdih legura i za premazivanje metalnih proizvoda). 2. Meka tanka koža štavljena solima ovog metala. ... ... enciklopedijski rječnik

Krom- Za "Chrome" pogledajte druga značenja. Zahtjev "Cr" se preusmjerava ovdje; vidi i druga značenja. 24 Vanadij ← Krom → Mangan ... Wikipedia

Grupa VI element periodnog sustava; atomski broj 24; atomska masa 51.996. Prirodni stabilni izotopi: 50Cr (4,31%), 52Cr (87,76%), 53Cr (9,55%) i 54Cr (2,38%). Otvoren 1797. od strane francuskog kemičara L. N. Voklana. Sadržaj…… Enciklopedijski rječnik metalurgije

KROM- KROM, Krom (od grč. chroma paint), I simbol. SG, kem. element s at. težine 52,01 (izotopi 50, 52, 53, 54); redni broj 24, za! zauzima mjesto u parnoj podskupini VI grupe j periodnog sustava. Spojevi X. često se javljaju u prirodi ... Velika medicinska enciklopedija

KROM- kem. element, simbol Cr (lat. Chromium), at. n. 24, u m. 51,99; metal sivi čelik, vrlo tvrd, vatrostalan (tnjmelt = 1890°C), kemijski neaktivan (otporan u normalnim uvjetima na vodu i kisik iz zraka). X. ima diplome ... ... Velika politehnička enciklopedija

Krom- (Chrom, Chrome, Chromium; na O = 16 atomske težine Cr = 52,1) pripada broju elementarnih tvari metalne prirode. Međutim, zauzima šesto mjesto po svojoj atomskoj težini u tom velikom razdoblju prirodnog sustava elemenata, koji ... ... Enciklopedijski rječnik F.A. Brockhaus i I.A. Efron

GOST 5905-2004: Metalni krom. Tehnički uvjeti i uvjeti isporuke- Terminologija GOST 5905 2004: Krom metal. Tehnički zahtjevi i uvjeti isporuke izvorni dokument: metalni krom: legirni materijal s minimalnim udjelom kroma od 97,5% masenog udjela dobiven redukcijom. Definicije…… Rječnik-priručnik pojmova normativne i tehničke dokumentacije

Proizvodnja ferolegura- proizvodnja ferolegura (vidi ferolegure) u specijaliziranim pogonima crne metalurgije. Najčešća je elektrotermalna (električna peć) metoda za proizvodnju ferolegura (tzv. elektroferolegura); izgleda kao restaurator...... Velika sovjetska enciklopedija

Krom(II) sulfat- Opći sustavni naziv Krom (II) sulfat Tradicionalni nazivi Krom sulfat Kemijska formula CrSO4 Fizička svojstva Stanje ... Wikipedia

Godine 1766. profesor kemije i voditelj kemijskog laboratorija Petrogradske akademije znanosti I.G. Leman je opisao novi mineral pronađen na Uralu u rudniku Berezovski, koji je nazvan "sibirsko crveno olovo", PbCrO 4 . Moderni naziv je krokoit. Godine 1797. francuski kemičar LN Vauquelin izolirao je iz njega novi vatrostalni metal.
Element je dobio ime po grčkom. χρῶμα - boja, boja - zbog raznolikosti boja njihovih spojeva.

Biti u prirodi i dobiti:

Najzastupljeniji mineral kroma je krom-željezna ruda FeCr 2 O 4 (kromit), bogata ležišta koja se nalaze na Uralu i Kazahstanu, drugi najvažniji mineral je krokoit PbCrO 4 . Maseni udio kroma u zemljinoj kori iznosi 0,03%. Prirodni krom se sastoji od mješavine pet izotopa s masenim brojevima 50, 52, 53, 54 i 56; umjetno dobiveni i drugi radioaktivni izotopi.
Glavne količine kroma dobivaju se i koriste u obliku legure sa željezom, ferokromom, reducirajući kromit s koksom: FeCr 2 O 4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
Čisti krom se dobiva redukcijom njegovog oksida s aluminijem: Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3
ili elektroliza vodenih otopina spojeva kroma.

Fizička svojstva:

Krom je sivkasto-bijeli sjajni metal, po izgledu sličan čeliku, jedan od najtvrđih metala, r\u003d 7,19 g / cm 3, Tm \u003d 2130K, Tbp \u003d 2945K. Krom ima sva svojstva karakteristična za metale - dobar je provodnik topline, električne struje i ima sjaj svojstven većini metala.

Kemijska svojstva:

Krom je stabilan na zraku zbog pasivacije – stvaranja zaštitnog oksidnog filma. Iz istog razloga ne reagira s koncentriranom sumpornom i dušičnom kiselinom. Na 2000°C gori i stvara zeleni krom(III) oksid Cr 2 O 3 .
Kada se zagrijava, reagira s mnogim nemetalima, često stvarajući spojeve nestehiometrijskog sastava - karbide, boride, silicide, nitride itd.
Krom stvara brojne spojeve u različitim oksidacijskim stanjima, uglavnom +2, +3, +6.

Najvažnije veze:

+2 oksidacijsko stanje- bazični oksid CrO (crni), hidroksid Cr(OH) 2 (žuti). Kromove(II) soli (plave otopine) dobivaju se redukcijom krom(III) soli s cinkom u kiselom mediju. Vrlo jaka redukcijska sredstva, polagano oksidirana vodom s razvojem vodika.

+3 oksidacijsko stanje- najstabilnije oksidacijsko stanje kroma, odgovara: amfoternom oksidu Cr 2 O 3 i hidroksidu Cr (OH) 3 (oba sivo-zelena), soli kroma (III) - sivo-zelene ili ljubičaste, kromitima MCrO2, koji su dobiven fuzijom krom oksida s lužinama, tetra- i heksahidroksokromatima (III) dobivenih otapanjem krom (III) hidroksida u lužnatim otopinama (zelena), brojni složeni spojevi kroma.

+6 oksidacijsko stanje- drugo karakteristično oksidacijsko stanje kroma, odgovara kiselom krom oksidu (VI) CrO 3 (crveni kristali, otapa se u vodi, stvarajući kromne kiseline), kromnom H 2 CrO 4, dikromnom H 2 Cr 2 O 7 i polikromnim kiselinama, odgovarajuće soli: žuti kromati i narančasti dikromati. Spojevi kroma(VI) jaka su oksidacijska sredstva, osobito u kiseloj sredini, reduciraju se u spojeve kroma(III)
U vodenoj otopini kromati se pretvaraju u dikromate kada se promijeni kiselost medija:
2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O, što je popraćeno promjenom boje.

Primjena

Krom, u obliku ferokroma, koristi se u proizvodnji legiranih čelika (osobito nehrđajućeg čelika) i drugih legura. Legure kroma: krom-30 i krom-90, nezamjenjivi za proizvodnju moćnih plazmatronskih mlaznica i u zrakoplovnoj industriji, legura s niklom (nikrom) - za proizvodnju grijaćih elemenata. Velike količine kroma koriste se kao otporna na habanje i lijepa galvanizacija (kromiranje).

Biološka uloga i fiziološko djelovanje

Krom je jedan od biogenih elemenata koji je stalno uključen u tkiva biljaka i životinja. Kod životinja, krom je uključen u metabolizam lipida, proteina (dio enzima tripsina) i ugljikohidrata. Smanjenje sadržaja kroma u hrani i krvi dovodi do smanjenja brzine rasta, povećanja kolesterola u krvi.

U svom čistom obliku, krom je prilično otrovan, krom metalna prašina iritira plućno tkivo. Spojevi kroma(III) uzrokuju dermatitis. Spojevi kroma(VI) dovode do raznih ljudskih bolesti, uključujući rak. MPC kroma (VI) u atmosferskom zraku 0,0015 mg / m 3

Kononova A.S., Nakov D.D., Tjumensko državno sveučilište, 501(2) grupa, 2013.

Izvori:
Krom (element) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Chrome (datum pristupa: 06.01.2014.).
Popularna biblioteka kemijskih elemenata: krom. // URL:

"Nacionalno istraživačko politehničko sveučilište Tomsk"

Institut za geoekologiju i geokemiju prirodnih resursa

Krom

Po disciplini:

Kemija

Završeno:

učenica grupe 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29.10.2014.

Provjereno:

učitelj Stas Nikolaj Fedorovič

Položaj u periodnom sustavu

Krom- element bočne podskupine 6. skupine 4. razdoblja periodnog sustava kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva s atomskim brojem 24. Označen je simbolom Kr(lat. Krom). jednostavna tvar krom- tvrdi plavkasto-bijeli metal. Krom se ponekad naziva i crnim metalom.

Struktura atoma

17 Cl) 2) 8) 7 - dijagram strukture atoma

1s2s2p3s3p - elektronička formula

Atom se nalazi u razdoblju III, i ima tri energetske razine

Atom se nalazi u VII u skupini, u glavnoj podskupini - na vanjskoj energetskoj razini od 7 elektrona

Svojstva elementa

Fizička svojstva

Krom je bijeli sjajni metal s kubičnom rešetkom centriranom na tijelo, \u003d 0,28845 nm, karakteriziran tvrdoćom i krhkošću, gustoće od 7,2 g / cm 3, jedan od najtvrđih čistih metala (drugi nakon berilija, volframa i uran), s točkom taljenja od 1903 stupnja. I s točkom vrelišta od oko 2570 stupnjeva. C. Na zraku je površina kroma prekrivena oksidnim filmom, koji ga štiti od daljnje oksidacije. Dodatak ugljika kromu dodatno povećava njegovu tvrdoću.

Kemijska svojstva

Krom je u normalnim uvjetima inertan metal, kada se zagrije postaje prilično aktivan.

Interakcija s nemetalima

Kada se zagrije iznad 600°C, krom gori u kisiku:

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3.

Reagira s fluorom na 350°C, s klorom na 300°C, s bromom na temperaturi crvene topline, stvarajući krom (III) halogenide:

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 .

Reagira s dušikom na temperaturama iznad 1000°C stvarajući nitride:

2Cr + N 2 = 2CrN

ili 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3 .

Reagira s borom, ugljikom i silicijumom i stvara boride, karbide i silicide:

Cr + 2B = CrB 2 (moguće je stvaranje Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4),

2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (moguće je stvaranje Cr 23 C 6, Cr 7 B 3),

Cr + 2Si = CrSi 2 (moguće stvaranje Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).

Ne komunicira izravno s vodikom.

Interakcija s vodom

U fino mljevenom vrućem stanju, krom reagira s vodom, stvarajući krom (III) oksid i vodik:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Interakcija s kiselinama

U elektrokemijskom nizu napona metala, krom je ispred vodika, on istiskuje vodik iz otopina neoksidirajućih kiselina:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2.

U prisutnosti atmosferskog kisika nastaju soli kroma (III):

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H2O.

Koncentrirane dušične i sumporne kiseline pasiviraju krom. Krom se u njima može otopiti samo jakim zagrijavanjem, stvaraju se soli kroma (III) i produkti redukcije kiseline:

2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;

Cr + 6HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Interakcija s alkalnim reagensima

U vodenim otopinama lužina, krom se ne otapa, on polako reagira s alkalijskim otapanjem pri čemu nastaje kromit i oslobađa vodik:

2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Reagira s alkalnim topljenim oksidacijskim sredstvima, kao što je kalijev klorat, dok krom prelazi u kalijev kromat:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Obnavljanje metala iz oksida i soli

Krom je aktivan metal, sposoban istisnuti metale iz otopina njihovih soli: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Svojstva jednostavne tvari

Stabilan na zraku zbog pasivacije. Iz istog razloga ne reagira sa sumpornom i dušičnom kiselinom. Na 2000 °C izgara s stvaranjem zelenog krom (III) oksida Cr 2 O 3 koji ima amfoterna svojstva.

Sintetizirani spojevi kroma s borom (boridi Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 i Cr 5 B 3), s ugljikom (karbidi Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 i Cr 3 C 2) , sa silicijem (silicidi Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 i CrSi) i dušikom (nitridi CrN i Cr 2 N).

Cr(+2) spojevi

Oksidacijsko stanje +2 odgovara bazičnom oksidu CrO (crni). Cr 2+ soli (plave otopine) dobivaju se redukcijom Cr 3+ soli ili dikromata s cinkom u kiseloj sredini („vodik u vrijeme izolacije“):

Sve ove Cr 2+ soli su jaka redukcijska sredstva, do te mjere da istiskuju vodik iz vode stajanjem. Kisik u zraku, osobito u kiseloj sredini, oksidira Cr 2+, uslijed čega plava otopina brzo postaje zelena.

Smeđi ili žuti Cr(OH) 2 hidroksid precipitira kada se lužine dodaju otopinama krom(II) soli.

Sintetizirani su kromovi dihalidi CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 i CrI 2

Cr(+3) spojevi

Oksidacijsko stanje +3 odgovara amfoternom oksidu Cr 2 O 3 i hidroksidu Cr (OH) 3 (oba zelena). Ovo je najstabilnije oksidacijsko stanje kroma. Spojevi kroma u ovom oksidacijskom stanju imaju boju od prljavo ljubičaste (ion 3+) do zelene (anioni su prisutni u koordinacijskoj sferi).

Cr 3+ je sklon stvaranju dvostrukih sulfata oblika M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (stipsa)

Krom (III) hidroksid se dobiva djelovanjem s amonijakom na otopine kromovih (III) soli:

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Mogu se koristiti alkalijske otopine, ali u njihovom višku nastaje topljivi hidrokso kompleks:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Spajanjem Cr 2 O 3 s lužinama dobivaju se kromit:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Nekalcinirani krom (III) oksid otapa se u alkalnim otopinama i kiselinama:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Kada se spojevi kroma(III) oksidiraju u alkalnom mediju, nastaju spojevi kroma(VI):

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

Ista stvar se događa kada se krom (III) oksid spoji s alkalijom i oksidacijskim agensima ili s lužinom u zraku (u ovom slučaju talina postaje žuta):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Spojevi kroma (+4)[

Pažljivim razlaganjem krom oksida (VI) CrO 3 u hidrotermalnim uvjetima dobiva se krom oksid (IV) CrO 2, koji je feromagnet i ima metalnu vodljivost.

Među kromovim tetrahalidima CrF 4 je stabilan, krom tetraklorid CrCl 4 postoji samo u parama.

Spojevi kroma (+6)

Oksidacijsko stanje +6 odgovara kiselom krom oksidu (VI) CrO 3 i nizu kiselina između kojih postoji ravnoteža. Najjednostavniji od njih su krom H 2 CrO 4 i dvokrom H 2 Cr 2 O 7 . Oni tvore dvije serije soli: žute kromate i narančaste dikromate.

Krom oksid (VI) CrO 3 nastaje interakcijom koncentrirane sumporne kiseline s otopinama dikromata. Tipičan kiseli oksid, u interakciji s vodom, stvara jake nestabilne kromne kiseline: kromnu H 2 CrO 4, dikromnu H 2 Cr 2 O 7 i druge izopoli kiseline opće formule H 2 Cr n O 3n + 1. Povećanje stupnja polimerizacije događa se smanjenjem pH, odnosno povećanjem kiselosti:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

Ali ako se otopina lužine doda u narančastu otopinu K 2 Cr 2 O 7, kako boja ponovno postaje žuta, budući da se kromat K 2 CrO 4 ponovno stvara:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

Ne postiže visok stupanj polimerizacije, kao što se događa u volframu i molibdenu, budući da se polikromna kiselina razlaže na krom (VI) oksid i vodu:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

Topljivost kromata otprilike odgovara topljivosti sulfata. Konkretno, žuti barijev kromat BaCrO 4 precipitira kada se barijeve soli dodaju i otopinama kroma i dikromata:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

Formiranje krvavocrvenog, slabo topljivog srebrnog kromata koristi se za detekciju srebra u legurama pomoću kiseline za ispitivanje.

Poznati su krom pentafluorid CrF 5 i nestabilan krom heksafluorid CrF 6. Također su dobiveni hlapljivi krom oksihalidi CrO 2 F 2 i CrO 2 Cl 2 (kromil klorid).

Spojevi kroma(VI) jaki su oksidacijski agensi, na primjer:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

Dodatak vodikovog peroksida, sumporne kiseline i organskog otapala (etera) dikromatima dovodi do stvaranja plavog krom peroksida CrO 5 L (L je molekula otapala), koji se ekstrahira u organski sloj; ova reakcija se koristi kao analitička.