Što su anioni? Kationi i anioni. Elektrolitička disocijacija kiselina, lužina i soli (srednja)

Primarni izvori mineralnog sastava prirodnih voda su:

1) plinovi koji se oslobađaju iz utrobe zemlje u procesu otplinjavanja.

2) produkti kemijskog djelovanja vode s magmatskim stijenama. Ovi primarni izvori sastava prirodnih voda još uvijek postoje. Trenutno se povećala uloga sedimentnih stijena u kemijskom sastavu vode.

Podrijetlo aniona povezano je uglavnom s plinovima koji se oslobađaju tijekom otplinjavanja plašta. Sastav im je sličan suvremenim vulkanskim plinovima. Uz vodenu paru, plinoviti vodikovi spojevi klora (HCl), dušika (), sumpora (), broma (HBr), bora (HB), ugljika ( ). Kao rezultat fitokemijske razgradnje CH 4 nastaje CO 2:

Kao rezultat oksidacije sulfida nastaje ion.

Podrijetlo kationa povezuje se sa stijenama. Prosječni kemijski sastav magmatskih stijena (%): – 59, – 15,3, – 3,8, – 3,5, – 5,1, – 3,8, – 3,1, itd.

Kao rezultat trošenja stijena (fizičkih i kemijskih), podzemne vode su zasićene kationima prema shemi: .

U prisutnosti aniona kiselina (ugljične, klorovodične, sumporne) nastaju soli kiselina:.

Mikroelementi. Tipični kationi: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Ioni teških metala: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. Amfoterni kompleksi (Cr, Co, V, Mn). Biološki aktivni elementi u tragovima: Br, I, F, B.

Elementi u tragovima igraju važnu ulogu u biološkom ciklusu. Nedostatak ili višak fluora uzrokuje karijes i fluorozu. Nedostatak joda - bolesti štitnjače itd.

Kemija atmosferskih oborina. Trenutno se razvija nova grana hidrokemije - atmosferska kemija. Atmosferska voda (bliska destiliranoj) sadrži mnoge elemente.

Osim atmosferskih plinova (), u zraku se oslobađaju nečistoće iz utrobe komponenti zemlje ( itd.), elementi biogenog porijekla ( ) i drugi organski spojevi.

U geokemiji, proučavanje kemijskog sastava atmosferskih oborina omogućuje karakterizaciju razmjene soli između atmosfere, površine zemlje i oceana. Posljednjih godina radioaktivne tvari su ispuštene u atmosferu u vezi s atomskim eksplozijama.

Aerosoli. Izvor stvaranja kemijskog sastava su aerosoli:

prašnjave mineralne čestice, visoko dispergirani agregati topljivih soli, najmanje kapi otopina plinovitih nečistoća (). Veličine aerosola (kondenzacijske jezgre) su različite - prosječni polumjer od 20 mikrona (cm) varira (do 1 mikrona). Broj se smanjuje s visinom. Koncentracija aerosola je najveća u urbanim područjima, minimalna u planinama. Aerosoli se upuhuju u zrak – eolska erozija;

soli podignute s površine oceana i mora, led;

proizvodi vulkanskih erupcija;

ljudska aktivnost.

Formiranje kemijskog sastava. Ogromna količina aerosola diže se u atmosferu - padaju na površinu zemlje:

1. u obliku kiše,

2. gravitacijsko taloženje.

Formiranje počinje hvatanjem aerosola atmosferskom vlagom. Mineralizacija se kreće od 5 mg/l do 100 mg/l i više. Prvi dijelovi kiše su mineraliziraniji.

Ostali elementi u oborinama:

- od stotinke do 1-3 mg / l. Radioaktivne tvari: itd. Dolaze uglavnom od testiranja atomskih bombi.

Kraj rada -

Ova tema pripada:

Hidrogeologija je složena znanost i podijeljena je u sljedeće samostalne dijelove

Podzemne vode su u složenom odnosu sa stijenama koje čine zemljinu koru, a koje proučava geologija, stoga geologija i .. hidrogeologija pokrivaju značajan raspon pitanja koja proučavaju drugi .. važnost podzemnih voda u geološkim procesima je izuzetno velika pod utjecaj podzemnih voda, sastav i ..

Ako vam je potreban dodatni materijal na ovu temu, ili niste pronašli ono što ste tražili, preporučujemo pretragu u našoj bazi radova:

Što ćemo s primljenim materijalom:

Ako vam se ovaj materijal pokazao korisnim, možete ga spremiti na svoju stranicu na društvenim mrežama:

cvrkut

Sve teme u ovom dijelu:

Hidrosfera
Plan: 1. Hidrosfera i kruženje vode u prirodi 2. Vrste vode u stijenama 3. Svojstva stijena u odnosu na vodu 4. Pojam zone aeracije i zasićenja

Nastanak i dinamika podzemnih voda
Plan: 1. Nastanak podzemnih voda 2. Zakoni filtracije podzemnih voda 3. Određivanje smjera i brzine kretanja podzemnih voda 4. Osnovne hidrogeološke

Zakoni filtracije podzemnih voda. Zakon linearnog filtriranja
Laminarno kretanje podzemne vode pokorava se linearnom zakonu filtracije (Darcyjev zakon - po imenu francuskog znanstvenika koji je 1856. godine uspostavio ovaj zakon za porozne zrnate stijene

Trapezna potrošnja vode: Q=0,0186bh√h, l/s, gdje je Q – protok izvora, l/s; b je širina donje brane u cm; h - visina razine u

Osnovni hidrogeološki parametri
Najvažnija svojstva stijena su filtracija koje karakteriziraju sljedeći parametri: koeficijent filtracije, koeficijent propusnosti, koeficijent gubitka vode, vodoopskrba

Gazinova formula
K=Sdn2(0,70+0,03t), m/dan, S je empirijski koeficijent koji ovisi o stupnju homogenosti i poroznosti tla. Za čist, homogen pijesak S=1200, srednje ujednačenosti i splav

Određivanje ispuštanja podzemnih voda
1) Ravni tok i njegov tok. Ravni tok podzemne vode je onaj čiji potoci teku manje-više paralelno. Primjer bi bio protok podzemne vode, vožnja

Vrste vertikalnih slivova
Vertikalni slivovi se mogu podijeliti na bunare (jame) i bušotine. Prema prirodi eksploatiranih vodonosnika dijele se na prizemne i arteške (tlačne). Po karakteru

Formula za dotok vode u odvod
Odvodi se grade za snižavanje razine podzemne vode. Dotok vode u savršeni horizontalni odvod duljine B u uvjetima vode bez pritiska prema Dupuyjevoj jednadžbi jednak je

Kemijski sastav podzemnih voda
Plan: 1. Fizikalna svojstva podzemne vode 2. Reakcija vode 3. Opća mineralizacija vode 4. Kemijski sastav vode 5. Oblici izražavanja kemijskog sastava

Atomske težine iona i faktori za pretvorbu miligramskih iona u miligramske ekvivalente
Indeks Atomska težina (množitelj za pretvaranje iz mg/l u mg/l) Multiplikator za pretvaranje iz mg/l u meq K+

Procjena prikladnosti vode za razne namjene
Opskrba vodom. Prema GOST 2874-73 "Voda za piće" i SanPiN 2.1.4.1074-01, voda mora ispunjavati sljedeće zahtjeve: Mineralizacija do 1 g/l (prema odjeljku SES do 1,5 g/l); tvrdoća 7 mg-

Sposobnost upijanja nekih minerala gline
Kapacitet apsorpcije minerala, mEq na 100 g Kaolinit Ilit Montmorilanit Vermikulit Haloizit 3-15 10-40

Mineralna voda
Ljekovita svojstva mineralnih voda određuju: mineralizacija, ionsko-solni sastav, sadržaj biološki aktivnih komponenti, plin i redoks potencijal (Eh), čin

Regulatorni zahtjevi za mineralne industrijske vode
50 g/l halita

Zonacija podzemnih voda
Zonalnost podzemnih voda očituje se u svjetskim razmjerima i spada u kategoriju temeljnih svojstava hidrolitosfere. Shvaća se kao pravilnost u prostorno-vremenskoj organizaciji

Geološka aktivnost podzemnih voda
Plan: 1. Krš 2. Pukotina stijena 3. Sufozija I. Krš. Po definiciji, D.S. Sokolova (1962) krš je proces razaranja

Operativne rezerve
Qex = +0,7Qair, gdje je α faktor povrata, maksimalno dopušteni

Režim podzemnih voda
Pod režimom podzemnih voda treba razumjeti promjenu njihove razine, temperature, kemijskog sastava i protoka u vremenu i prostoru pod utjecajem prirodnih i umjetnih

Osnove inženjerske geologije
Plan: 1. Pojam inženjersko-geoloških svojstava stijena. 2. Metode proučavanja inženjersko-geoloških svojstava stijena. 3. Osnovna inženjersko-geološka svojstva

U normalnim uvjetima, molekule i atomi zraka su neutralni. Međutim, tijekom ionizacije, koja se može dogoditi putem običnog zračenja, ultraljubičastog zračenja ili jednostavnog udara groma, molekule zraka gube dio negativno nabijenih elektrona koji rotiraju oko atomske jezgre, koji se kasnije spajaju s neutralnim molekulama, dajući negativan naboj. Takve molekule nazivamo anionima. Anioni nemaju boju i miris, a prisutnost negativnih elektrona u orbiti omogućuje im da privlače različite mikročestice iz zraka te tako uklanjaju prašinu iz zraka i ubijaju mikrobe. Uloga aniona u sastavu zraka usporediva je s važnošću vitamina za prehranu ljudi. Zato se anioni nazivaju i "vitamini zraka", "element dugovječnosti" i "pročišćivač zraka".
Iako su korisna svojstva aniona dugo ostala u sjeni, iznimno su važna za ljudsko zdravlje. Ne možemo si dopustiti da zanemarimo njihovu ljekovitost.
Tako anioni mogu akumulirati i neutralizirati prašinu, uništiti viruse s pozitivno nabijenim elektronima, prodrijeti u stanice bakterija i uništiti ih te tako spriječiti negativne posljedice po ljudski organizam. Što je više aniona u zraku, to je manje mikroba u njemu (kada koncentracija aniona dosegne određenu razinu, tada se sadržaj mikroba potpuno smanjuje na nulu).
Sadržaj aniona u 1 kubičnom centimetru zraka je sljedeći: 40-50 aniona u stambenim područjima grada, 100-200 aniona u urbanom zraku, 700-1000 aniona u otvorenom polju i više od 5000 aniona u planinskim dolinama i udubljenja. Ljudsko zdravlje izravno ovisi o sadržaju aniona u zraku. Ako je sadržaj aniona u zraku koji ulazi u ljudsko tijelo prenizak, tada osoba počinje grčevito disati, može osjećati umor, vrtoglavicu, glavobolju ili čak depresiju. Sve se to može liječiti pod uvjetom da je sadržaj aniona u zraku koji ulazi u pluća 1200 aniona po 1 kubičnom centimetru. Ako se sadržaj aniona u stambenim prostorijama poveća na 1500 aniona po 1 kubičnom centimetru, tada će se vaše zdravlje odmah poboljšati; počet ćete raditi s udvostručenom energijom, čime ćete povećati produktivnost. Dakle, anioni su nezamjenjiv pomoćnik u jačanju ljudskog zdravlja i produljenju života.
Svjetska zdravstvena organizacija utvrdila je da je minimalni sadržaj aniona u svježem zraku 1000 aniona po 1 kubičnom centimetru. U određenim uvjetima okoliša (na primjer, u planinskim područjima), ljudi možda neće biti podvrgnuti unutarnjoj upali ili infekciji cijeli život. Takvi ljudi u pravilu dugo žive i ostaju zdravi cijeli život, što je rezultat dovoljnog sadržaja aniona u zraku.
Posljednjih godina u cijelom svijetu se povećao interes za ljekovita i higijenska svojstva aniona. Nakon dugogodišnjeg istraživanja, zaposlenici tvrtke "WINALITE" (Shenzhen) razvili su jedinstvene uloške s terapeutskim i profilaktičkim učinkom. Poboljšanjem običnih brtvi i integracijom visokotehnoloških ionizatora u njih, dobili smo nacionalni patent za proizvodnju ove vrste proizvoda. Anionski čip u "Love Moon" jastučićima može generirati do 5800 aniona po 1 kubičnom centimetru; učinkovito eliminira bakterije i viruse koji mogu dovesti do upale ženske sfere (vaginitis), a također sprječava njihovu ponovnu pojavu.
Gotovo sve ženske bolesti uzrokuju anaerobne bakterije. Kada anionski čip generira protok aniona visoke gustoće, istovremeno se oslobađa ionizirani kisik koji neutralizira nepovoljno anaerobno okruženje, aktivira enzime, uklanja upalu i normalizira acidobaznu ravnotežu. Istovremeno, pri normalnoj temperaturi, materijal anionskog čipa može emitirati magnetske valove duljine 4-14 mikrona, korisne za ljudsko tijelo, s intenzitetom od preko 90%, koji aktiviraju molekule vode u stanicama, stimulirajući proces sinteze enzima.
Tako se na temelju čisto fizičkog utjecaja postiže učinak uništavanja bakterija i uklanjanja neugodnih mirisa, što omogućuje brigu o zdravlju žena uz pomoć visokih tehnologija.
Anionski jastučići"

kationa nazivaju pozitivno nabijeni ioni.

Anioni nazivaju se negativno nabijenim ionima.

U procesu razvoja kemije, koncepti "kiseline" i "baze" doživjeli su velike promjene. Sa stajališta teorije elektrolitičke disocijacije, elektroliti se nazivaju kiselinama, pri čijoj disocijaciji nastaju vodikovi ioni H +, a baze su elektroliti, tijekom čijeg odvajanja nastaju hidroksidni ioni OH -. Ove definicije poznate su u kemijskoj literaturi kao Arrheniusove definicije kiselina i baza.

Općenito, disocijacija kiselina je predstavljena na sljedeći način:

gdje je A - - kiseli ostatak.

Takva svojstva kiselina kao interakcija s metalima, bazama, bazičnim i amfoternim oksidima, sposobnost promjene boje indikatora, kiselkast okus itd., posljedica su prisutnosti H + iona u kiselim otopinama. Broj vodikovih kationa koji nastaju tijekom disocijacije kiseline naziva se njezina bazičnost. Tako, na primjer, HCl je jednobazna kiselina, H 2 SO 4 je dvobazna, a H 3 PO 4 je trobazna.

Polibazične kiseline disociraju u koracima, na primjer:

Od kiselog ostatka H 2 PO 4 koji nastaje u prvoj fazi, naknadno odvajanje iona H + je znatno teže zbog prisutnosti negativnog naboja na anionu, pa je druga faza disocijacije mnogo teža od prvi. U trećem koraku, proton se mora odcijepiti od HPO 4 2– aniona, pa se treći korak nastavlja samo za 0,001%.

Općenito, disocijacija baze može se predstaviti na sljedeći način:

gdje je M + određeni kation.

Takva svojstva baza kao interakcija s kiselinama, kiselinskim oksidima, amfoternim hidroksidima i sposobnost promjene boje indikatora posljedica su prisutnosti OH - iona u otopinama.

Broj hidroksilnih skupina koje nastaju tijekom disocijacije baze naziva se njezinom kiselošću. Na primjer, NaOH je jednokiselinska baza, Ba (OH) 2 je dvokiselinska, itd.

Polikiseline baze disociraju u koracima, na primjer:

Većina baza je slabo topiva u vodi. Vodotopive baze nazivaju se lužine.

Čvrstoća M-OH veze raste s povećanjem naboja metalnog iona i povećanjem njegovog polumjera. Stoga, čvrstoća baza koje su formirani elementi unutar istog razdoblja opada s povećanjem serijskog broja. Ako isti element tvori nekoliko baza, tada se stupanj disocijacije smanjuje s povećanjem oksidacijskog stanja metala. Stoga, na primjer, Fe(OH) 2 ima veći stupanj bazične disocijacije od Fe(OH) 3 .

Elektroliti, tijekom čije disocijacije mogu istovremeno nastati vodikovi kationi i hidroksidni ioni, nazivaju se amfoterna. To uključuje vodu, hidrokside cinka, kroma i neke druge tvari. Njihov potpuni popis dan je u lekciji 6, a o njihovim svojstvima raspravlja se u lekciji 16.

soli zvani elektroliti, pri čijoj disocijaciji nastaju metalni kationi (kao i amonijev kation NH 4 +) i anioni kiselinskih ostataka.

Kemijska svojstva soli bit će opisana u lekciji 18.

Zadaci treninga

1. Elektroliti srednje jakosti uključuju

1) H3PO4
2) H2SO4
3) Na 2 SO 4
4) Na3PO4

2. Jaki elektroliti su

1) KNO 3
2) BaSO4
4) H3PO4
3) H 2 S

3. Sulfatni ion nastaje u značajnoj količini tijekom disocijacije u vodenoj otopini tvari čija je formula

1) BaSO4
2) PbSO4
3) SrSO4
4) K 2 SO 4

4. Prilikom razrjeđivanja otopine elektrolita, stupanj disocijacije

1) ostaje isti
2) spušta se
3) diže

5. Stupanj disocijacije kada se zagrije slaba otopina elektrolita

1) ostaje isti
2) spušta se
3) diže
4) prvo raste, a zatim opada

6. Samo jaki elektroliti navedeni su redoslijedom:

1) H3PO4, K2SO4, KOH
2) NaOH, HNO3, Ba(NO3)2
3) K 3 PO 4 , HNO 2 , Ca(OH) 2
4) Na 2 SiO 3, BaSO 4, KCl

7. Vodene otopine glukoze i kalijevog sulfata su:

1) s jakim i slabim elektrolitom
2) neelektrolit i jak elektrolit
3) slab i jak elektrolit
4) slab elektrolit i neelektrolit

8. Stupanj disocijacije elektrolita srednje jakosti

1) više od 0,6
2) više od 0,3
3) leži unutar 0,03-0,3
4) manje od 0,03

9. Stupanj disocijacije jakih elektrolita

1) više od 0,6
2) više od 0,3
3) leži unutar 0,03-0,3
4) manje od 0,03

10. Stupanj disocijacije slabih elektrolita

1) više od 0,6
2) više od 0,3
3) leži unutar 0,03-0,3
4) manje od 0,03

11. Oba su elektroliti:

1) fosforna kiselina i glukoza
2) natrijev klorid i natrijev sulfat
3) fruktoza i kalijev klorid
4) aceton i natrijev sulfat

12. U vodenoj otopini fosforne kiseline H 3 PO 4 najniža koncentracija čestica

1) H3PO4
2) H 2 PO 4 -
3) HPO 4 2–
4) PO 4 3–

13. Elektroliti su poredani prema rastućem stupnju disocijacije u nizu

1) HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3
2) H 3 PO 4, H 2 SO 4, HNO 2
3) HCl, HBr, H20

14. Elektroliti su poredani prema opadajućem stupnju disocijacije u nizu

1) HNO 2, H 3 PO 4, H 2 SO 3
2) HNO3, H2SO4, HCl
3) HCl, H3PO4, H2O
4) CH3COOH, H3PO4, Na2SO4

15. Gotovo nepovratno disocira u vodenoj otopini

1) octena kiselina
2) bromovodična kiselina
3) fosforna kiselina
4) kalcijev hidroksid

16. Elektrolit koji je jači od dušične kiseline

1) octena kiselina
2) sumporna kiselina
3) fosforna kiselina
4) natrijev hidroksid

17. Stepenasta disocijacija je karakteristična za

1) fosforna kiselina
2) klorovodična kiselina
3) natrijev hidroksid
4) natrijev nitrat

18. U seriji su prikazani samo slabi elektroliti

1) natrijev sulfat i dušična kiselina
2) octena kiselina, hidrosulfidna kiselina
3) natrijev sulfat, glukoza
4) natrijev klorid, aceton

19. Svaka od dvije tvari je jak elektrolit

1) kalcijev nitrat, natrijev fosfat
2) dušična kiselina, dušična kiselina
3) barijev hidroksid, sumporna kiselina
4) octena kiselina, kalijev fosfat

20. Obje tvari su elektroliti srednje jakosti.

1) natrijev hidroksid, kalijev klorid
2) fosforna kiselina, dušična kiselina
3) natrijev klorid, octena kiselina
4) glukoza, kalijev acetat

ANIONI (negativni ioni) Što su anioni? Kako anioni utječu na ljudsko tijelo?

Što su anioni?

Molekule i atomi zraka, u normalnim uvjetima, neutralni su. Ali s ionizacijom zraka, koja se može dogoditi kroz obično zračenje, mikrovalno zračenje, ultraljubičasto zračenje, ponekad jednostavno kroz jednostavan udar groma. Zrak se ispušta - molekule kisika gube dio negativno nabijenih elektrona koji se okreću oko atomske jezgre, koji kasnije pronalaze i pridružuju se bilo kojoj neutralnoj molekuli, dajući im negativan naboj. Takve negativno nabijene molekule nazivaju se anioni. Čovjek ne može postojati bez aniona, kao i svako drugo živo biće.

Aroma svježeg zraka – osjećamo prisutnost aniona u zraku divljih životinja: visoko u planinama, uz more, odmah nakon kiše – u ovo vrijeme želimo duboko udahnuti, udahnuti tu čistoću i svježinu zraka. Anioni (negativno nabijeni ioni) zraka nazivaju se vitamini zraka. Anioni liječe bolesti bronha, ljudskog plućnog sustava, snažno su sredstvo za prevenciju bilo koje bolesti, povećavaju imunitet ljudskog tijela. Negativni ioni (anioni) pomažu u pročišćavanju zraka od bakterija, mikroba, patogene mikroflore i prašine, svodeći broj bakterija i čestica prašine na minimum, a ponekad i na nulu. Anioni imaju dobar dugotrajni učinak čišćenja i dezinfekcije na mikrofloru okolnog zraka.

Ljudsko zdravlje izravno ovisi o kvantitativnom sadržaju aniona u okolnom zraku. Ako u zraku koji ulazi u ljudsko tijelo ima premalo aniona u okolnom prostoru, tada osoba počinje grčevito disati, može se osjećati umorno, početi osjećati vrtoglavicu i glavobolju ili čak postati depresivna. Sva ova stanja se mogu liječiti ako je sadržaj aniona u zraku koji ulazi u pluća najmanje 1200 aniona po 1 kubičnom centimetru. Ako povećate sadržaj aniona unutar stambenih prostora na 1500-1600 aniona po 1 kubičnom centimetru, tada će se dobrobit ljudi koji tamo žive ili rade dramatično poboljšati; Počet ćete se osjećati jako dobro, raditi s udvostručenom energijom, čime ćete povećati svoju produktivnost i kvalitetu rada.

Izravnim kontaktom aniona s kožom, zbog visoke sposobnosti prodiranja negativnih iona, u ljudskom tijelu nastaju složene biokemijske reakcije i procesi koji doprinose:

opće jačanje ljudskog organizma, imunitet i održavanje energetskog statusa organizma u cjelini

poboljšanje prokrvljenosti svih organa, poboljšanje moždane aktivnosti, sprječavanje nedostatka kisika u mozgu,

Anioni poboljšavaju rad srčanog mišića, tkiva bubrega i jetre

anioni poboljšavaju mikrocirkulaciju krvi u žilama, povećavaju elastičnost tkiva

negativno nabijene čestice (anioni) sprječavaju starenje tijela

anioni doprinose aktivaciji anti-edematoznih i imunomodulatornih učinaka

anioni pomažu protiv raka, tumora, povećavaju vlastitu antitumornu obranu organizma

s povećanjem aniona u zraku, poboljšava se vodljivost živčanih impulsa

Tako slijedi:

Anioni (negativni ioni) nezamjenjiv su pomoćnik u jačanju ljudskog zdravlja i produljenju života