Дисперсни системи и решения. Дисперсни системи Дисперсна фаза на карбураторната смес

Разпръснатосе наричат ​​хетерогенни системи, в които едно вещество под формата на много малки частици е равномерно разпределено в обема на друго.

Веществото, което присъства в по-малки количества и е разпределено в обема на друго, се нарича диспергирана фаза. Може да се състои от няколко вещества.

Присъстващото в по-големи количества вещество, в чийто обем е разпределена дисперсната фаза, се нарича дисперсионна среда. Между него и частиците на дисперсната фаза има граница, поради което дисперсните системи се наричат ​​хетерогенни (нехомогенни).

Както дисперсната среда, така и дисперсната фаза могат да бъдат представени от вещества в различно агрегатно състояние - твърдо, течно и газообразно.

В зависимост от комбинацията от агрегатното състояние на дисперсионната среда и дисперсната фаза могат да се разграничат 8 вида такива системи.

Въз основа на размера на частиците на веществата, които съставляват дисперсната фаза, дисперсните системи се разделят на груби(суспензии) с размери на частиците над 100 nm и фино диспергирани(колоидни разтвори или колоидни системи) с размери на частиците от 100 до 1 nm. Ако веществото се фрагментира на молекули или йони с размер под 1 nm, се образува хомогенна система - решение. Тя е еднородна (хомогенна), няма граница между частиците на дисперсната фаза и средата.

Дори едно бързо запознаване с дисперсните системи и решения показва колко важни са те в ежедневието и в природата (виж таблицата).

Таблица. Примери за дисперсни системи

Дисперсионна среда	Дисперсна фаза	Примери за някои природни и битови дисперсни системи
Газ	Течност	Мъгла, свързан газ с маслени капки, карбураторна смес в автомобилни двигатели (бензинови капки във въздуха), аерозоли
Твърди	Прах във въздуха, дим, смог, simooms (прашни и пясъчни бури), аерозоли
Течност	Газ	Пенливи напитки, пени
Течност	Емулсии. Течни среди на тялото (кръвна плазма, лимфа, храносмилателни сокове), течно съдържание на клетки (цитоплазма, кариоплазма)
Твърди	Соли, гелове, пасти (желета, желета, лепила). Речна и морска тиня, суспендирана във вода; минохвъргачки
Твърди	Газ	Снежна кора с въздушни мехурчета в нея, пръст, текстилни тъкани, тухли и керамика, порест каучук, газиран шоколад, прахове
Течност	Влажна почва, медицински и козметични продукти (мехлеми, спирала, червило и др.)
Твърди	Скали, цветни стъкла, някои сплави

Съдете сами: без тиня от Нил великата цивилизация на Древен Египет не би се състояла; без вода, въздух, скали и минерали, живата планета – нашият общ дом – Земята изобщо не би съществувала; без клетки не би имало живи организми и т.н.

Ако всички частици на дисперсната фаза имат еднакъв размер, тогава такива системи се наричат ​​монодисперсни (фиг. 1, а и б). Частиците на дисперсната фаза с различен размер образуват полидисперсни системи (фиг. 1, в).

Ориз. 1. Свободно диспергирани системи: корпускулярни - (а-в), влакнести - (г) и филмово-дисперсни - (д); а, б – монодисперсен; в – полидисперсна система.

Дисперсните системи могат да бъдат свободно разпръснати(фиг. 1) и кохезионно разпръснати(фиг. 2, а - в) в зависимост от липсата или наличието на взаимодействие между частиците на дисперсната фаза. Свободно диспергираните системи включват аерозоли, разредени суспензии и емулсии. Те са течни; в тези системи частиците на дисперсната фаза нямат контакти, участват в произволно топлинно движение и се движат свободно под въздействието на гравитацията. Кохезионно диспергираните системи са твърди; те възникват, когато частици от дисперсната фаза влязат в контакт, което води до образуването на структура под формата на рамка или мрежа. Тази структура ограничава течливостта на дисперсната система и й дава способността да запази формата си. Прахове, концентрирани емулсии и суспензии (пасти), пени, гелове са примери за кохезивни дисперсни системи. Непрекъсната маса от вещество може да бъде проникната от пори и капиляри, образувайки капилярно-диспергирани системи (кожа, картон, тъкани, дърво).

Ориз. 3. Кохезионно-дисперсна (а-в) и капилярно-дисперсна (г, д) системи: гел (а), коагулант с плътна (б) и рехава дъговидна (в) структура.

Дисперсните системи, в съответствие с тяхното междинно положение между света на молекулите и големите тела, могат да бъдат получени по два начина: методи на дисперсия, т.е. смилане на големи тела, и методи на кондензация на молекулни или йонни разтворени вещества.

Взаимодействието на фазите на дисперсните системи означава процесите на солватация (хидратация в случай на водни системи), т.е. образуването на солватни (хидратни) обвивки от молекули на дисперсионната среда около частиците на дисперсната фаза. Съответно, според интензивността на взаимодействие между веществата на дисперсната фаза и дисперсионната среда (само за системи с течна дисперсионна среда), според предложението на G. Freundlich, се разграничават следните дисперсни системи:

− Лиофилен (хидрофилни, ако DS е вода): мицеларни разтвори на повърхностно активни вещества, критични емулсии, водни разтвори на някои естествени спирали, например протеини (желатин, яйчен белтък), полизахариди (нишесте). Те се характеризират със силно взаимодействие на DF частици с DS молекули. В граничния случай се наблюдава пълно разтваряне. Лиофилните дисперсни системи се образуват спонтанно поради процеса на солватация. Термодинамично агрегативно стабилен.

− Лиофобни (хидрофобни, ако DS е вода): емулсии, суспензии, золи. Те се характеризират със слабо взаимодействие на DP частици с DS молекули. Те не се образуват спонтанно; за формирането им е необходима работа. Термодинамично агрегативно нестабилни (т.е. те са склонни към спонтанно агрегиране на частици от дисперсната фаза), тяхната относителна стабилност (т.нар. метастабилност) се дължи на кинетични фактори (т.е. ниска скорост на агрегиране).

3. Претеглете.

Спиране – това са дисперсни системи, в които размерът на фазовите частици е повече от 100 nm. Това са непрозрачни системи, чиито отделни частици могат да се видят с просто око. Дисперсната фаза и дисперсната среда лесно се разделят чрез утаяване и филтруване. Такива системи са разделени на:

1. Емулсии (както средата, така и фазата са течности, неразтворими една в друга). Емулсия може да се приготви от вода и масло чрез продължително разклащане на сместа. Това са добре познатите млечни, лимфни, бои на водна основа и др.

2. Суспензии (средата е течност, фазата е твърдо вещество, неразтворимо в нея).За да приготвите суспензия, трябва да смилате веществото на фин прах, да го изсипете в течността и да разклатите добре. С течение на времето частицата ще падне на дъното на съда. Очевидно колкото по-малки са частиците, толкова по-дълго ще се задържи суспензията. Това са строителни разтвори, суспендирана във вода речна и морска тиня, жива суспензия от микроскопични живи организми в морската вода - планктон, който храни гиганти - китове и др.

3. Аерозоли суспензии в газ (например във въздух) на малки частици от течности или твърди вещества. Има прах, дим и мъгла. Първите два вида аерозоли са суспензии на твърди частици в газ (по-големи частици в прах), а вторият е суспензия на течни капчици в газ. Например: мъгла, гръмотевични облаци - суспензия от водни капчици във въздуха, дим - малки твърди частици. И смогът, надвиснал над най-големите градове в света, също е аерозол с твърда и течна диспергирана фаза. Жителите на населени места в близост до циментови фабрики страдат от най-финия циментов прах, винаги висящ във въздуха, който се образува по време на смилането на циментовите суровини и продукта от неговото изпичане - клинкер. Димът от фабричните комини, смогът, малките капчици слюнка, излитащи от устата на болен от грип, също са вредни аерозоли. Аерозолите играят важна роля в природата, ежедневието и човешките производствени дейности. Натрупването на облаци, третирането на полета с химикали, нанасянето на боя и лакови покрития с помощта на пистолет, третирането на дихателните пътища (вдишване) са примери за онези явления и процеси, при които аерозолите са полезни. Аерозолите са мъгла над морския прибой, близо до водопади и фонтани; дъгата, която се появява в тях, доставя на човек радост и естетическо удоволствие.

За химията най-голямо значение имат дисперсните системи, в които средата е вода и течни разтвори.

Природната вода винаги съдържа разтворени вещества. Естествените водни разтвори участват в процесите на почвообразуване и доставят на растенията хранителни вещества. Сложните жизнени процеси, протичащи в човешките и животинските тела, също протичат в разтвори. Много технологични процеси в химическата и други индустрии, например производството на киселини, метали, хартия, сода, торове, протичат в разтвори.

4. Колоидни системи.

Колоидни системи (в превод от гръцки "kolla" - лепило, "eidos" - вид, подобен на лепило) – Това са дисперсни системи, в които размерът на фазовите частици е от 100 до 1 nm. Тези частици не се виждат с просто око и дисперсната фаза и дисперсната среда в такива системи трудно се разделят чрез утаяване.

Знаете от курса си по обща биология, че частици с такъв размер могат да бъдат открити с помощта на ултрамикроскоп, който използва принципа на разсейване на светлината. Благодарение на това колоидната частица в него изглежда като ярка точка на тъмен фон.

Те се делят на золи (колоидни разтвори) и гелове (желе).

1. Колоидни разтвори, или соли. Това е по-голямата част от течностите на жива клетка (цитоплазма, ядрен сок - кариоплазма, съдържание на органели и вакуоли). И живият организъм като цяло (кръв, лимфа, тъканна течност, храносмилателни сокове и др.) Такива системи образуват адхезиви, нишесте, протеини и някои полимери.

Колоидните разтвори могат да се получат в резултат на химични реакции; например, когато разтвори на калиеви или натриеви силикати („разтворимо стъкло“) реагират с киселинни разтвори, се образува колоиден разтвор на силициева киселина. По време на хидролизата на железен (III) хлорид в гореща вода също се образува зол.

Характерно свойство на колоидните разтвори е тяхната прозрачност. Колоидните разтвори са подобни на външния вид на истинските разтвори. Отличават се от последните по „светещата пътека”, която се образува – конус при преминаване на светлинен лъч през тях. Това явление се нарича ефект на Тиндал. Частиците на дисперсната фаза на зола, по-големи от тези в истинския разтвор, отразяват светлината от повърхността си и наблюдателят вижда светещ конус в съда с колоидния разтвор. Не се образува в истински разтвор. Подобен ефект, но само за аерозол, а не за течен колоид, можете да наблюдавате в гората и в кината, когато лъч светлина от филмова камера преминава през въздуха на киносалона.

Прокарване на лъч светлина през разтвори:

а – истински разтвор на натриев хлорид;

b – колоиден разтвор на железен (III) хидроксид.

Частиците от дисперсната фаза на колоидните разтвори често не се утаяват дори при дългосрочно съхранение поради непрекъснати сблъсъци с молекулите на разтворителя поради термично движение. Те не се слепват при приближаване един към друг поради наличието на едноименни електрически заряди на повърхността им. Това се обяснява с факта, че веществата в колоидно, т.е. фино разделено състояние, имат голяма повърхност. На тази повърхност се адсорбират положително или отрицателно заредени йони. Например силициевата киселина адсорбира отрицателни йони SiO 3 2-, от които има много в разтвор поради дисоциацията на натриевия силикат:

Частици с еднакъв заряд се отблъскват и следователно не се слепват.

Но при определени условия може да възникне процес на коагулация. При кипене на някои колоидни разтвори настъпва десорбция на заредени йони, т.е. колоидните частици губят своя заряд. Те започват да се уголемяват и утаяват. Същото се наблюдава при добавяне на какъвто и да е електролит. В този случай колоидната частица привлича противоположно зареден йон и неговият заряд се неутрализира.

Коагулация - феноменът на слепване и утаяване на колоидни частици - наблюдава се, когато зарядите на тези частици се неутрализират при добавяне на електролит към колоидния разтвор. В този случай разтворът се превръща в суспензия или гел. Някои органични колоиди коагулират при нагряване (лепило, яйчен белтък) или при промяна на киселинно-алкалната среда на разтвора.

2. Гелове или желета са желатинови утайки, образувани по време на коагулацията на золите. Те включват голям брой полимерни гелове, така добре познатите ви сладкарски, козметични и медицински гелове (желатин, желирано месо, мармалад, хляб, месо, сладко, желе, мармалад, желе, сирене, извара, изварено мляко, птиче мляко торта) и разбира се, безкрайно разнообразие от естествени гелове: минерали (опал), тела на медузи, хрущяли, сухожилия, коса, мускулна и нервна тъкан и др. Историята на развитието на Земята може едновременно да се разглежда като история на еволюцията на колоидното състояние на материята. С течение на времето структурата на геловете се нарушава (лющи се) – от тях се отделя вода. Това явление се нарича синерезис .

желета − това са структурирани системи със свойствата на еластични твърди тела. Желатиновото състояние на веществото може да се счита за междинно между течното и твърдото състояние.

Желета от високомолекулни вещества могат да бъдат получени главно по два начина: метод за образуване на желета от полимерни разтвори и метод на набъбване на сухи високомолекулни вещества в подходящи течности.

Процесът на преход на полимерен разтвор или зол в желе се нарича образуване на желе . Желатинизацията е свързана с увеличаване на вискозитета и забавяне на Брауновото движение и се състои в обединяването на частиците от дисперсната фаза под формата на мрежа или клетки и свързването на целия разтворител.

Процесът на образуване на желе се влияе значително от естеството на разтворените вещества, формата на техните частици, концентрацията, температурата, времето на процеса и примесите на други вещества, особено електролити .

Въз основа на свойствата си желетата се разделят на две големи групи:

а) еластични или обратими, получени от високомолекулни вещества;

б) крехки или необратими, получени от неорганични хидрофобни золи.

Както вече беше споменато, желета от високомолекулни вещества могат да бъдат получени не само чрез метода на желатинизиране на разтвори, но и чрез метода на набъбване на сухи вещества. Ограниченото набъбване завършва с образуването на желе и не преминава в разтваряне, а при неограничено набъбване желето е междинен етап по пътя към разтварянето.

Желата се характеризират с редица свойства на твърдите вещества: запазват формата си, имат еластични свойства и еластичност. Механичните им свойства обаче се определят от концентрацията и температурата.

При нагряване желетата преминават в състояние на вискозен поток. Този процес се нарича топене. Това е обратимо, тъй като при охлаждане разтворът отново образува желе.

Много желета са способни да се втечняват и да се превръщат в разтвори при механично въздействие (разбъркване, разклащане). Този процес е обратим, тъй като в покой след известно време разтворът образува желе. Свойството на желетата многократно да се втечняват изотермично при механично напрежение и да образуват желе в покой се нарича тиксотропия . Например, шоколадовата маса, маргаринът и тестото са способни на тиксотропни промени.

Имайки огромно количество вода в състава си, желетата, освен свойствата на твърди тела, имат и свойствата на течно тяло. В тях могат да протичат различни физични и химични процеси: дифузия, химични реакции между веществата.

Прясно приготвените желета претърпяват промени във времето, тъй като процесът на структуриране в желетата продължава. В същото време на повърхността на желето започват да се появяват капчици течност, които, сливайки се, образуват течна среда. Получената дисперсионна среда е разреден полимерен разтвор, а дисперсната фаза е желатинова фракция. Студиото нарича този спонтанен процес на разделяне на желето на фази, придружен от промяна в обема синерезис (накисване).

Синерезисът се разглежда като продължение на процесите, които определят образуването на желе. Скоростта на синерезис на различните желета е различна и зависи главно от температурата и концентрацията.

Синерезата в желетата, образувани от полимери, е частично обратима. Понякога загряването е достатъчно, за да се върне претърпялото синерезис желе в първоначалното му състояние.В кулинарната практика този метод се използва например за освежаване на каши, пюрета, стар хляб. Ако по време на съхранението на желетата протичат химически процеси, тогава синерезисът се усложнява и се губи неговата обратимост, а желето остарява. В този случай желето губи способността си да задържа свързана вода (остарял хляб). Практическото значение на синерезиса е доста голямо. Най-често синерезисът е нежелан в бита и индустрията. Това е стареене на хляб, накисване на мармалад, желе, карамел и плодови конфитюри.

5. Разтвори на високомолекулни вещества.

Полимерите, подобно на нискомолекулни вещества, в зависимост от условията за получаване на разтвор (естеството на полимера и разтворителя, температурата и т.н.) могат да образуват както колоидни, така и истински разтвори. В тази връзка е обичайно да се говори за колоидно или истинско състояние на вещество в разтвор. Няма да засягаме колоидни системи полимер-разтворител. Нека разгледаме само разтвори на полимери от молекулен тип. Трябва да се отбележи, че поради големия размер на молекулите и особеностите на тяхната структура, разтворите на IUD имат редица специфични свойства:

1. Равновесните процеси в разтворите на IUD се установяват бавно.

2. Процесът на разтваряне на спиралата обикновено се предшества от процес на подуване.

3. Полимерните разтвори не се подчиняват на законите на идеалните разтвори, т.е. Законите на Раул и Вант Хоф.

4. Когато полимерните разтвори текат, възниква анизотропия на свойствата (неравномерни физични свойства на разтвора в различни посоки) поради ориентацията на молекулите по посока на потока.

5. Висок вискозитет на разтворите на IUD.

6. Поради големия си размер полимерните молекули са склонни да се свързват в разтвори. Животът на полимерните асоциати е по-дълъг от този на веществата с ниско молекулно тегло.

Процесът на разтваряне на BMC протича спонтанно, но за дълъг период от време и често се предшества от набъбване на полимера в разтворителя. Полимерите, чиито макромолекули имат симетрична форма, могат да преминат в разтвор без първо да набъбнат. Например хемоглобинът, чернодробното нишесте - гликогенът почти не набъбват при разтваряне и разтворите на тези вещества нямат висок вискозитет дори при относително високи концентрации. Докато веществата със силно асиметрични удължени молекули набъбват много силно при разтваряне (желатин, целулоза, естествен и синтетичен каучук).

Набъбването е увеличаване на масата и обема на полимера поради проникването на молекули на разтворителя в пространствената структура на IMC.

Има два вида подуване: неограничен,завършващо с пълно разтваряне на ВМС (например, набъбване на желатин във вода, каучук в бензен, нитроцелулоза в ацетон) и ограничен, което води до образуване на набъбнал полимер – желе (например набъбване на целулоза във вода, желатин в студена вода, вулканизиран каучук в бензен).

В света около нас чистите вещества са изключително редки; основно повечето вещества на земята и в атмосферата са различни смеси, съдържащи повече от два компонента. Частиците с размери от приблизително 1 nm (няколко молекулни размера) до 10 µm се наричат разпръснато(лат. dispergo – разпръсвам, пръскам). Различни системи (неорганични, органични, полимерни, протеинови), в които поне едно от веществата е под формата на такива частици, се наричат ​​диспергирани. Разпръснато - това са хетерогенни системи, състоящи се от две или повече фази със силно развита граница между тях или смес, състояща се от най-малко две вещества, които са напълно или практически несмесими едно с друго и не реагират помежду си химически. Една от фазите - дисперсната фаза - се състои от много малки частици, разпределени в друга фаза - дисперсионната среда.

Дисперсна система

Според агрегатното си състояние диспергираните частици могат да бъдат твърди, течни, газообразни и в много случаи имат сложна структура. Дисперсионните среди също са газообразни, течни и твърди. Повечето от реалните тела на света около нас съществуват под формата на разпръснати системи: морска вода, почви и почви, тъкани на живи организми, много технически материали, хранителни продукти и др.

Класификация на дисперсните системи

Въпреки многобройните опити да се предложи единна класификация на тези системи, тя все още липсва. Причината е, че при всяка класификация не всички свойства на дисперсните системи се вземат като критерий, а само едно от тях. Нека разгледаме най-често срещаните класификации на колоидни и микрохетерогенни системи.

Във всяка област на знанието, когато трябва да се работи със сложни обекти и явления, за да се улеснят и установят определени закономерности, е препоръчително те да бъдат класифицирани според определени критерии. Това важи и за областта на дисперсните системи; По различно време за тях бяха предложени различни принципи на класификация. Въз основа на интензивността на взаимодействие между веществата на дисперсионната среда и дисперсната фаза се разграничават лиофилни и лиофобни колоиди. Други техники за класифициране на дисперсни системи са описани накратко по-долу.

Класификация по наличие или отсъствие на взаимодействиемежду частиците на дисперсната фаза.Според тази класификация дисперсните системи се разделят на свободно диспергирани и кохерентно диспергирани; класификацията е приложима за колоидни разтвори и разтвори на съединения с високо молекулно тегло.

Свободно диспергираните системи включват типични колоидни разтвори, суспензии, суспензии и различни разтвори на високомолекулни съединения, които имат течливост, като обикновени течности и разтвори.

Кохезионно диспергираните системи включват така наречените структурирани системи, в които в резултат на взаимодействието между частиците възниква пространствена ажурна мрежеста рамка и системата като цяло придобива свойството на полутвърдо тяло. Например золите на някои вещества и разтвори на високомолекулни съединения при понижаване на температурата или при повишаване на концентрацията над определена граница, без да претърпяват никакви външни промени, губят течливост - желатинизират (желатинизират) и преминават в състояние на гел (желе). Това включва също концентрирани пасти и аморфни утайки.

Класификация по дисперсия.Физичните свойства на веществото не зависят от размера на тялото, но при висока степен на смилане те стават функция на дисперсията. Например металните золове имат различни цветове в зависимост от степента на смилане. По този начин колоидните разтвори на злато с изключително висока дисперсия имат лилав цвят, по-малко диспергираните имат син цвят, а още по-малко диспергираните имат зелен цвят. Има причина да се смята, че други свойства на золите на същото вещество се променят, докато се смила: Естественият критерий за класифициране на колоидните системи по дисперсност се предполага, т.е. разделяне на областта на колоидното състояние (10 -5 -10 -7 см) в редица по-тесни интервали. Такава класификация беше предложена по едно време, но се оказа безполезна, тъй като колоидните системи почти винаги са полидисперсни; монодисперсните са много редки. В допълнение, степента на дисперсия може да се промени с времето, т.е. зависи от възрастта на системата.

В природата е доста трудно да се намери чисто вещество. В различни състояния те могат да образуват смеси, хомогенни и разнородни - дисперсни системи и разтвори. Какви са тези връзки? Какви видове са те? Нека разгледаме тези въпроси по-подробно.

Терминология

Първо трябва да разберете какво представляват дисперсните системи. Това определение се отнася до хетерогенни структури, където едно вещество, като малки частици, е разпределено равномерно в обема на друго. Компонентът, който присъства в по-малки количества, се нарича дисперсна фаза. Може да съдържа повече от едно вещество. Компонентът, присъстващ в по-голям обем, се нарича среда. Между частиците на фазата и него има интерфейс. В тази връзка дисперсните системи се наричат ​​хетерогенни - разнородни. Както средата, така и фазата могат да бъдат представени от вещества в различни агрегатни състояния: течни, газообразни или твърди.

Дисперсни системи и тяхната класификация

В зависимост от размера на частиците, включени във фазата на веществата, се разграничават суспензии и колоидни структури. Първите са с размери на елементите над 100 nm, а вторите - от 100 до 1 nm. Когато дадено вещество се фрагментира на йони или молекули, чийто размер е по-малък от 1 nm, се образува разтвор - хомогенна система. Той се различава от другите по своята хомогенност и липсата на интерфейс между средата и частиците. Колоидните дисперсни системи са представени под формата на гелове и золи. От своя страна суспензиите се делят на суспензии, емулсии и аерозоли. Разтворите могат да бъдат йонни, молекулярно-йонни и молекулни.

Спиране

Тези дисперсни системи включват вещества с размер на частиците над 100 nm. Тези структури са непрозрачни: отделните им компоненти могат да се видят с просто око. Средата и фазата лесно се разделят при утаяване. Какво представляват суспензиите? Те могат да бъдат течни или газообразни. Първите са разделени на суспензии и емулсии. Последните са структури, в които средата и фазата са течности, които са неразтворими една в друга. Те включват например лимфа, мляко, боя на водна основа и други. Суспензията е структура, в която средата е течност, а фазата е твърдо, неразтворимо вещество. Такива диспергирани системи са добре познати на мнозина. Те включват по-специално „варно мляко“, морска или речна тиня, суспендирана във вода, микроскопични живи организми, често срещани в океана (планктон) и други.

Аерозоли

Тези суспензии са разпределени малки частици течност или твърдо вещество в газ. Има мъгли, дим, прах. Първият тип е разпределението на малки течни капчици в газ. Прахът и димът са суспензии от твърди компоненти. Освен това в първото частиците са малко по-големи. Естествените аерозоли включват гръмотевични облаци и самата мъгла. Смогът, състоящ се от твърди и течни компоненти, разпределени в газ, виси над големите индустриални градове. Трябва да се отбележи, че аерозолите като диспергирани системи са от голямо практическо значение и изпълняват важни задачи в промишлените и битови дейности. Примери за положителни резултати от използването им включват лечение на дихателната система (инхалация), третиране на полета с химикали и пръскане на боя със спрей.

Колоидни структури

Това са дисперсни системи, в които фазата се състои от частици с размери от 100 до 1 nm. Такива компоненти не се виждат с просто око. Фазата и средата в тези структури се разделят трудно чрез утаяване. Солите (колоидните разтвори) се намират в живите клетки и в организма като цяло. Тези течности включват ядрен сок, цитоплазма, лимфа, кръв и др. Тези диспергирани системи образуват нишесте, адхезиви, някои полимери и протеини. Тези структури могат да бъдат получени чрез химични реакции. Например, по време на взаимодействието на разтвори на натриеви или калиеви силикати с киселинни съединения се образува съединение на силициева киселина. Външно колоидната структура е подобна на истинската. Първите обаче се различават от последните по наличието на „светеща пътека“ - конус, когато през тях преминава лъч светлина. Солите съдържат по-големи фазови частици от истинските разтвори. Тяхната повърхност отразява светлината - и наблюдателят може да види светещ конус в съда. Няма такова явление в истинско решение. Подобен ефект може да се наблюдава и в киносалон. В този случай светлинният лъч преминава не през течност, а през аерозолен колоид - въздуха на залата.

Утаяване на частици

В колоидните разтвори фазовите частици често не се утаяват дори при дългосрочно съхранение, което е свързано с непрекъснати сблъсъци с молекули на разтворителя под въздействието на топлинно движение. Когато се приближават един към друг, те не се слепват, тъй като на техните повърхности има едноименни електрически заряди. При определени обстоятелства обаче може да възникне процес на коагулация. Представлява ефекта на колоидните частици, които се слепват и се утаяват. Този процес се наблюдава, когато зарядите се неутрализират на повърхността на микроскопични елементи при добавяне на електролит. В този случай разтворът се превръща в гел или суспензия. В някои случаи процесът на коагулация се наблюдава при нагряване или при промени в киселинно-алкалния баланс.

Гелове

Тези колоидни дисперсни системи са желатинови утайки. Образуват се при коагулацията на золите. Тези структури включват множество полимерни гелове, козметика, сладкарски изделия и медицински вещества (торта от птиче мляко, мармалад, желе, желирано месо, желатин). Те включват и естествени структури: опал, тела на медузи, коса, сухожилия, нервна и мускулна тъкан, хрущял. Процесът на развитие на живота на планетата Земя всъщност може да се счита за историята на еволюцията на колоидната система. С течение на времето структурата на гела се нарушава и от него започва да се отделя вода. Това явление се нарича синерезис.

Хомогенни системи

Разтворите включват две или повече вещества. Те винаги са еднофазни, тоест те са твърдо, газообразно вещество или течност. Но във всеки случай тяхната структура е хомогенна. Този ефект се обяснява с факта, че в едно вещество друго е разпределено под формата на йони, атоми или молекули, чийто размер е по-малък от 1 nm. В случай, че е необходимо да се подчертае разликата между разтвор и колоидна структура, тя се нарича вярна. В процеса на кристализация на течна сплав от злато и сребро се получават твърди структури с различен състав.

Класификация

Йонните смеси са структури със силни електролити (киселини, соли, основи - NaOH, НС104 и други). Друг вид са молекулярно-йонните дисперсни системи. Те съдържат силен електролит (сероводород, азотиста киселина и други). Последният тип са молекулярни разтвори. Тези структури включват неелектролити - органични вещества (захароза, глюкоза, алкохол и други). Разтворителят е компонент, чието агрегатно състояние не се променя по време на образуването на разтвор. Такъв елемент може да бъде например водата. В разтвор на готварска сол, въглероден диоксид, захар, той действа като разтворител. В случай на смесване на газове, течности или твърди вещества, разтворителят ще бъде компонентът, който има повече в съединението.

), които са напълно или практически несмесими и не реагират химически помежду си. Първото от веществата ( диспергирана фаза) фино разпределен във втория ( дисперсионна среда). Ако има няколко фази, те могат да бъдат отделени една от друга физически (центрофуга, отделяне и др.).

Обикновено дисперсните системи са колоидни разтвори, золи. Към дисперсните системи се отнася и случаят на твърда дисперсна среда, в която се намира дисперсната фаза.

Системи с частици дисперсна фаза с еднакъв размер се наричат ​​монодисперсни, а системи с частици с различен размер - полидисперсни. По правило реалните системи около нас са полидисперсни.

Въз основа на размера на частиците свободно диспергираните системи се разделят на:

Ултрамикрохетерогенните системи се наричат ​​също колоидни или золи. В зависимост от естеството на дисперсионната среда золите се делят на твърди золи, аерозоли (золи с газообразна дисперсионна среда) и лиозоли (золи с течна дисперсионна среда). Микрохетерогенните системи включват суспензии, емулсии, пени и прахове. Най-често срещаните груби системи са твърдо-газови системи, като пясък.

Според класификацията на М. М. Дубинин кохерентно диспергираните системи (порести тела) се разделят на:

Фондация Уикимедия. 2010 г.

Вижте какво е „разпръсната система“ в други речници:

дисперсна система- дисперсна система: Система, състояща се от две или повече фази (тела) със силно развита граница между тях. [GOST R 51109 97, член 5.6] Източник... Речник-справочник на термините на нормативната и техническата документация

дисперсна система- Система, състояща се от две или повече фази (тела) със силно развит интерфейс между тях. [GOST R 51109 97] [GOST R 12.4.233 2007] Теми: промишлена чистота, лични предпазни средства... Ръководство за технически преводач

дисперсна система- – хетерогенна система, състояща се от две или повече фази, характеризираща се със силно развит интерфейс между тях. Обща химия: учебник / А. В. Жолнин ... Химически термини

дисперсна система- ▲ механична смес фино дисперсна система хетерогенна система, в която частиците от една фаза (диспергирани) са разпределени в друга хомогенна фаза (дисперсионна среда). пяна (парчета пяна). пяна. пяна, ся. пяна. пенлива. пенеста...... Идеографски речник на руския език

дисперсна система- dispersinė sistem statusas T sritis chemija apibrėžtis Sistema, susidedanti iš dispersinės fazės ir dispersinės terpės (aplinkos). атитикменис: англ. дисперсна система; дисперсия рус. дисперсия; дисперсна система ryšiai: синоними – дисперсия … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

дисперсна система- dispersinė sistema statusas T sritis fizika atitikmenys: англ. дисперсна система vok. разпръсква система, n рус. дисперсна система, n pranc. système dispersé, m … Fizikos terminų žodynas

дисперсна система- хетерогенна система от две или повече фази със силно развита граница между тях. В дисперсна система поне една от фазите (тя се нарича диспергирана) е включена под формата на малки частици в друга... ... Енциклопедичен речник по металургия

Физическа и механична система, състояща се от дисперсна фаза и дисперсионна среда. Има груби и високодисперсни (колоидни) системи.

Изпратете добрата си работа в базата знания е лесно. Използвайте формата по-долу

Студенти, докторанти, млади учени, които използват базата от знания в обучението и работата си, ще ви бъдат много благодарни.

публикувано на http://www.allbest.ru/

Министерство на общото и професионалното образование на Свердловска област

"Екатеринбургски колеж по транспортно строителство"

по дисциплина "Химия"

Дисперсни системи

За химията най-голямо значение имат дисперсните системи, в които средата е вода и течни разтвори.

Чистите вещества са много редки в природата. Смеси от различни вещества в различно агрегатно състояние могат да образуват разнородни и хомогенни системи - дисперсни системи и разтвори. Запознаването с дисперсните системи и решения показва колко важни са те в ежедневието и природата. Цивилизацията на Древен Египет не би се състояла без тиня от Нил; без вода, въздух, скали, минерали изобщо не би съществувала живата планета – нашият общ дом – Земята; без клетки нямаше да има живи организми.

Както е известно, химичната основа за съществуването на живия организъм е метаболизмът на протеините в него. Средно концентрацията на протеини в тялото варира от 18 до 21%. Повечето протеини се разтварят във вода (концентрацията на която в човешкото и животинското тяло е приблизително 65%) и образуват колоидни разтвори.

Дисперсните системи са хетерогенни системи, състоящи се от две или повече фази със силно развита граница между тях.

Специалните свойства на дисперсните системи се дължат именно на малкия размер на частиците и наличието на голяма междуфазна повърхност. В това отношение определящите свойства са свойствата на повърхността, а не на частиците като цяло. Характерни процеси са тези, протичащи на повърхността, а не във фазата. От това става ясно защо колоидната химия се нарича физикохимия на повърхностните явления и дисперсните системи.

Дисперсна фаза и дисперсна среда. Това вещество (или няколко вещества), което присъства в дисперсна система в по-малки количества и е разпределено в целия обем, се нарича дисперсна фаза. Присъстващото в големи количества вещество, в чийто обем е разпределена дисперсната фаза, се нарича дисперсионна среда. Между дисперсионната среда и частиците на дисперсната фаза има граница, поради което дисперсните системи се наричат ​​хетерогенни, т.е. разнородни.

Класификация на дисперсните системи

Както дисперсионната среда, така и дисперсната фаза могат да бъдат съставени от вещества в различни агрегатни състояния. В зависимост от комбинацията от състояния на дисперсионната среда и дисперсната фаза могат да се разграничат осем вида такива системи

Класификация на дисперсните системи по агрегатно състояние

Дисперсионна среда	Дисперсна фаза	Примери за някои природни и битови дисперсни системи
	Течност	Мъгла, свързан газ с капчици масло, карбураторна смес в автомобилни двигатели (капчици бензин във въздуха)
	Твърди	Прах във въздуха, дим, смог, simooms (прашни и пясъчни бури)
Течност		Газирани напитки, пяна за вана
	Течност	Течни среди на тялото (кръвна плазма, лимфа, храносмилателни сокове), течно съдържание на клетки (цитоплазма, кариоплазма)
	Твърди	Кисели, желета, лепила, речна или морска тиня, суспендирана във вода, хавани
Твърди		Снежна кора с въздушни мехурчета в нея, пръст, текстилни тъкани, тухли и керамика, порест каучук, газиран шоколад, прахове
	Течност	Влажна почва, медицински и козметични продукти (мехлеми, спирала, червило и др.)
	Твърди	Скали, цветни стъкла, някои сплави

Също така, като класификационен признак, можем да разграничим такова понятие като размер на частиците на дисперсна система:

Груби (> 10 микрона): гранулирана захар, почва, мъгла, дъждовни капки, вулканична пепел, магма и др.

Средно фин (0,1-10 микрона): човешки червени кръвни клетки, E. coli и др.

диспергирана емулсия суспензия гел

Силно диспергирани (1-100 nm): грипен вирус, дим, мътност в естествени води, изкуствено получени золи на различни вещества, водни разтвори на естествени полимери (албумин, желатин и др.) и др.

Наноразмер (1-10 nm): молекула гликоген, фини пори от въглища, метални золи, получени в присъствието на молекули на органични вещества, които ограничават растежа на частици, въглеродни нанотръби, магнитни нанонишки от желязо, никел и др.

Грубодисперсни системи: емулсии, суспензии, аерозоли

Въз основа на размера на частиците на веществото, които съставляват дисперсната фаза, дисперсните системи се разделят на груби с размери на частиците над 100 nm и фино диспергирани с размери на частиците от 1 до 100 nm. Ако веществото се раздроби на молекули или йони с размер под 1 nm, се образува хомогенна система - разтвор. Разтворът е хомогенен, няма интерфейс между частиците и средата, поради което не принадлежи към дисперсните системи. Грубодисперсните системи се делят на три групи: емулсии, суспензии и аерозоли.

Емулсиите са дисперсни системи с течна дисперсна среда и течна дисперсна фаза.

Те също могат да бъдат разделени на две групи: 1) директни - капки от неполярна течност в полярна среда (масло във вода); 2) реверс (вода в масло). Промени в състава на емулсиите или външни влияния могат да доведат до превръщането на директна емулсия в обратна емулсия и обратно. Примери за най-известните природни емулсии са мляко (директна емулсия) и масло (обратна емулсия). Типична биологична емулсия са мастните капчици в лимфата.

Сред емулсиите, познати в човешката практика, са режещи течности, битумни материали, пестициди, лекарства и козметика и хранителни продукти. Например в медицинската практика мастните емулсии се използват широко за осигуряване на енергия на гладуващо или отслабено тяло чрез интравенозна инфузия. За получаване на такива емулсии се използват маслиново, памучно и соево масло. В химическата технология емулсионната полимеризация се използва широко като основен метод за получаване на каучуци, полистирен, поливинилацетат и др. Суспензиите са груби системи с твърда дисперсна фаза и течна дисперсионна среда.

Обикновено частиците на дисперсната фаза на суспензията са толкова големи, че се утаяват под въздействието на гравитацията - утайка. Системи, в които седиментацията протича много бавно поради малката разлика в плътността на дисперсната фаза и дисперсионната среда, се наричат ​​още суспензии. Практически значимите строителни суспензии са вар („варово мляко“), емайллакове и различни строителни суспензии, например тези, наречени „циментов разтвор“. Суспензиите също включват лекарства, например течни мехлеми - линименти. Специална група представляват грубо дисперсните системи, в които концентрацията на дисперсната фаза е относително висока в сравнение с ниската й концентрация в суспензиите. Такива диспергирани системи се наричат ​​пасти. Например зъболекарски, козметични, хигиенни и др., които са ви добре познати от ежедневието.

Аерозолите са едродисперсни системи, в които дисперсионната среда е въздух, а дисперсната фаза може да бъде течни капчици (облаци, дъги, лак за коса или дезодорант, изпускани от кутия) или частици от твърдо вещество (облак прах, торнадо).

Колоидни системи – при тях размерите на колоидните частици достигат до 100 nm. Такива частици лесно проникват в порите на хартиените филтри, но не проникват в порите на биологичните мембрани на растенията и животните. Тъй като колоидните частици (мицели) имат електрически заряд и солватни йонни обвивки, поради което остават суспендирани, те може да не се утаяват доста дълго време. Ярък пример за колоидна система са разтворите на желатин, албумин, гума арабика и колоидни разтвори на злато и сребро.

Колоидните системи заемат междинна позиция между грубите системи и истинските разтвори. Те са широко разпространени в природата. Почвата, глината, природните води, много минерали, включително някои скъпоценни камъни, са колоидни системи.

Има две групи колоидни разтвори: течни (колоидни разтвори - золи) и гелообразни (желе - гелове).

Повечето биологични течности на клетката (вече споменатата цитоплазма, ядрен сок - кариоплазма, съдържание на вакуоли) и живия организъм като цяло са колоидни разтвори (золи). Всички жизнени процеси, протичащи в живите организми, са свързани с колоидното състояние на материята. Във всяка жива клетка биополимерите (нуклеинови киселини, протеини, гликозаминогликани, гликоген) се намират под формата на диспергирани системи.

Геловете са колоидни системи, в които частиците на дисперсната фаза образуват пространствена структура.

Геловете могат да бъдат: хранителни – мармалад, блатове, желирани меса, желе; биологични - хрущяли, сухожилия, коса, мускулна и нервна тъкан, тела на медузи; козметика - душ гелове, кремове; медицински - лекарства, мехлеми; минерал - перли, опал, карнеол, халцедон.

Колоидните системи са от голямо значение за биологията и медицината. Съставът на всеки жив организъм включва твърди, течни и газообразни вещества, които са в сложна връзка с околната среда. От химическа гледна точка тялото като цяло е сложна съвкупност от много колоидни системи.

Биологичните течности (кръв, плазма, лимфа, цереброспинална течност и др.) са колоидни системи, в които органични съединения като протеини, холестерол, гликоген и много други са в колоидно състояние. Защо природата му дава такова предпочитание? Тази характеристика се дължи главно на факта, че веществото в колоидно състояние има голяма граница между фазите, което допринася за по-добри метаболитни реакции.

Примери за естествени и изкуствени дисперсни системи. Минерали и скали като природни смеси

Цялата природа, която ни заобикаля - животински и растителни организми, хидросферата и атмосферата, земната кора и подпочвата са сложна съвкупност от много различни и различни видове груби и колоидни системи. Облаците на нашата планета са същите живи същества като цялата природа, която ни заобикаля. Те са от голямо значение за Земята, тъй като са информационни канали. В крайна сметка облаците се състоят от капилярната субстанция на водата, а водата, както знаете, е много добро устройство за съхранение на информация. Водният цикъл в природата води до факта, че информацията за състоянието на планетата и настроението на хората се натрупва в атмосферата и заедно с облаците се движи из цялото пространство на Земята. Удивително творение на природата - облаци, които доставят на хората радост, естетическо удоволствие и просто желание понякога да погледнат към небето.

Мъглата също може да бъде пример за естествена дисперсна система, натрупването на вода във въздуха, когато се образуват малки кондензационни продукти от водна пара (при температура на въздуха над? 10° - малки капчици вода, при? 10..? 15° - смес от водни капчици и кристали лед, при температура под? 15° - ледени кристали, искрящи на слънчевите лъчи или на светлината на луната и фенерите). Относителната влажност на въздуха по време на мъгла обикновено е близо до 100% (поне надвишава 85-90%). Въпреки това, при силни студове (? 30 ° и по-ниски) в населени места, на железопътни гари и летища, мъгли могат да се наблюдават при всякаква относителна влажност на въздуха (дори по-малко от 50%) - поради кондензацията на водни пари, образувани по време на изгарянето на горивото (в двигатели, пещи и др.) и се отделят в атмосферата през изпускателни тръби и комини.

Продължителността на мъглата обикновено варира от няколко часа (а понякога и от половин час до час) до няколко дни, особено през студения сезон.

Мъглите възпрепятстват нормалното функциониране на всички видове транспорт (особено на авиацията), така че прогнозите за мъгли са от голямо икономическо значение.

Пример за сложна дисперсна система е млякото, чиито основни компоненти (без водата) са мазнини, казеин и млечна захар. Мазнината е под формата на емулсия и когато млякото престои, тя постепенно се издига до върха (сметаната). Казеинът се съдържа под формата на колоиден разтвор и не се освобождава спонтанно, но може лесно да се утаи (под формата на извара) при подкисляване на млякото, например с оцет. В естествени условия при вкисването на млякото се отделя казеин. И накрая, млечната захар е под формата на молекулен разтвор и се освобождава само когато водата се изпари.

Много газове, течности и твърди вещества се разтварят във вода. Захарта и готварската сол се разтварят лесно във вода; въглероден диоксид, амоняк и много други вещества, когато се сблъскат с вода, преминават в разтвор и губят предишното си агрегатно състояние. Разтвореното вещество може да бъде изолирано от разтвор по определен начин. Ако изпарите разтвор на готварска сол, солта остава под формата на твърди кристали.

Когато веществата се разтварят във вода (или друг разтворител), се образува еднаква (хомогенна) система. Следователно разтворът е хомогенна система, състояща се от два или повече компонента. Разтворите могат да бъдат течни, твърди и газообразни. Течните разтвори включват например разтвор на захар или трапезна сол във вода, алкохол във вода и други подобни. Твърдите разтвори на един метал в друг включват сплави: месингът е сплав от мед и цинк, бронзът е сплав от мед и калай и други подобни. Газообразно вещество е въздух или смес от газове.

Минерали и скали като природни смеси.

Общоприето е, че скалите са естествени минерални агрегати с определен състав и структура, образувани в резултат на геоложки процеси и залегнали в земната кора под формата на самостоятелни тела. В съответствие с основните геоложки процеси, водещи до образуването на скалите, сред тях по произход се разграничават три генетични класа: седиментни, магмени и метаморфни.

В природата няма прости скали, но това са или твърди диспергирани фази на суспензии, или дисперсионни среди на порести тела, или втвърдени емулсии.

Геолозите казват, че глина се натрупва на дъното на морето. В действителност отложената глинеста утайка представлява рохкава, фино дисперсна минерална маса, наситена с морска вода. Първоначалната порьозност на глинестите тини варира от 70 до 90%, или 1 m 3 тиня съдържа 700-900 литра морска вода. Както знаете, съд с обем 1 m 3 съдържа 1000 литра вода. Такава формация от практически същата вода (дисперсионна среда), в която глинените частици са изолирани в малки количества една от друга, не може да се нарече скала. Това е физико-химична система от тип суспензия.

Тъй като водата се потапя в дълбините на литосферата и се покрива с нови слоеве, водата започва да се изстисква от суспензията, глинените минерали влизат в контакт и се компресират взаимно, което води до намаляване на разстоянието на атомите на техния кристал. решетки. Веществото на дисперсната фаза на суспензията започва да рекристализира с увеличаване на размера на кристала. Рохавата минерална глинеста маса е циментирана от появяващите се кристали, преходите в циментираната глинеста маса са аргилитни.

Нарастващото литостатично натоварване (маса) на слоевете, натрупващи се отгоре, причинява силен едностранен натиск. Според принципа (закона) на Рике минералите започват да се разтварят по посока на това налягане. При продължаващо отстраняване на част от дисперсионната среда на суспензията, което е придружено от намаляване на плътността на системата, минералите кристализират в посока, перпендикулярна на статичното налягане. С увеличаване на размера на кристалите физикохимичната система се превръща от суспензия в система от поресто тяло, състоящо се от кристална дисперсна среда и нагрята течна дисперсна фаза. В кристална дисперсионна среда се появяват шистозна (кристални шисти) и паралелно-ивични (гнайси) текстури.

По-долу водно-силикатен разтвор на базалтов състав се отстранява от порестото тяло. Останалата дисперсионна среда от гранитни кристали има плътност, по-ниска от глинените частици. Намаляването на плътността се регистрира чрез образуването на гранит с хаотична текстура.

Когато глинесто диспергираната фаза на суспензията се прекристализира в кристална дисперсионна среда на поресто тяло с нарастващ размер на кристала, това се придружава от освобождаване на потенциална свободна повърхност, вътрешна енергия (натрупана по време на супергенезата на слънчева енергия) под формата на кинетична топлина от глинести минерали. Прекристализацията на веществото с отстраняването на примеси от силикатни минерали (в крайна сметка всички катиони) води до намаляване на плътността на веществото с дълбочина, което допринася за промяна на координационното число на алуминия в глините от 4 на 6 във фелдшпатите на гнайси и гранити, което е съпроводено с отделяне на геохимична енергия под формата на топлина.

Отстраненият нагрят водно-силикатен разтвор на базалтов състав е емулсия от разтвори на електролити, неелектролити, а силикатната му част е колоиден разтвор.

Коагулация - феноменът на слепване и утаяване на колоидни частици - се наблюдава, когато зарядите на тези частици се неутрализират, когато към колоидния разтвор се добави електролит. В този случай разтворът се превръща в суспензия или гел. Някои органични колоиди коагулират при нагряване (лепило, яйчен белтък) или при промяна на киселинно-алкалната среда на разтвора.

Синереза. С течение на времето структурата на геловете се нарушава - от тях се отделя течност. Настъпва синереза ​​- спонтанно намаляване на обема на гела, придружено от отделяне на течност. Syneresis определя срока на годност на хранителни, медицински и козметични гелове. Биологичният синерезис е много важен при производството на сирене и извара. Топлокръвните животни имат процес, наречен коагулация на кръвта: под въздействието на специфични фактори разтворимият кръвен протеин фибриноген се превръща във фибрин, чийто съсирек по време на процеса на синереза ​​се сгъстява и запушва раната. Ако кръвосъсирването е трудно, тогава човекът може да има хемофилия. Жените носят гена на хемофилията, а мъжете го получават. Добре известен исторически династичен пример: руската династия Романови, която царува повече от 300 години, страда от това заболяване.

Заключение

В дисперсните системи специфичната повърхност на дисперсната фаза е много голяма. Една от най-важните последици от голямата повърхност на дисперсната фаза е, че лиофобните дисперсни системи имат излишък на повърхностна енергия и следователно са термодинамично нестабилни. Следователно в дисперсните системи протичат различни спонтанни процеси, които водят до намаляване на излишната енергия. Най-честите процеси са намаляването на специфичната повърхност поради уголемяване на частиците. В крайна сметка подобни процеси водят до разрушаване на системата. По този начин основното свойство, което характеризира самото съществуване на дисперсните системи, е тяхната стабилност или, обратно, нестабилност.

Глобалната роля на колоидите се състои в това, че те са основните компоненти на такива биологични образувания като живите организми. Всички вещества в човешкото тяло са колоидни системи.

Колоидите влизат в тялото под формата на хранителни вещества и в процеса на храносмилане се превръщат в специфични колоиди, характерни за даден организъм. Богатите на протеини колоиди изграждат кожата, мускулите, ноктите, косата, кръвоносните съдове и др. Можем да кажем, че цялото човешко тяло е сложна колоидна система.

Списък на източниците на информация

1. Официален уебсайт на Руската академия на естествените науки

2. Wikipedia, безплатната енциклопедия

3. Rebinder P. A Дисперсни системи

4. Сайт за химия “Химик”

5. Официален сайт на сп. “Химия и живот”

Публикувано на Allbest.ru

...

Подобни документи

Концепцията за дисперсни системи. Разнообразие от дисперсни системи. Грубодисперсни системи с твърда дисперсна фаза. Значението на колоидната система за биологията. Мицелите като частици от дисперсната фаза на золите. Последователност при съставяне на мицелната формула.

резюме, добавено на 15.11.2009 г


Същност и класификация на дисперсните системи. Газове, течности и твърди вещества. Грубодисперсни системи (емулсии, суспензии, аерозоли), използването им в практическата човешка дейност. Характеристика на основните видове колоидни системи: золи и гелове.

презентация, добавена на 12/04/2010


Концепцията за дисперсна система, фаза и среда. Оптични свойства на дисперсните системи и ефекта на Тиндал. Молекулно-кинетични свойства на дисперсните системи. Теория на брауновото движение и видове дифузия. Процесът на осмоза и уравнението на осмотичното налягане.

резюме, добавено на 22.01.2009 г


Концепцията и същността на дисперсията, нейните характеристики. Дисперсионна скала. Специфична повърхност и нейната степен на дисперсност. Класификация на дисперсните системи. Понятия: дисперсна фаза и дисперсионна среда. Методи за получаване на дисперсни системи и техните особености.

резюме, добавено на 22.01.2009 г


Емулсии. Условия за тяхното образуване, класификация и свойства. Примери за емулсии сред хранителни продукти. Коагулация на дисперсна система. Скорост на коагулация. Причините, предизвикващи процеса на спонтанна коагулация. Адсорбционна хроматография. Топлинно неутрален

тест, добавен на 25.07.2008 г


Основните характеристики на дисперсните системи, тяхната класификация, свойства и методи за получаване, диализа (пречистване) на золове. Определянето на заряда на колоидната частица, законите на електролитната коагулация, концепцията за адсорбция на границата разтвор-газ са същността на теорията на Langmuir.

ръководство за обучение, добавено на 14.12.2010 г


Класификация на дисперсните системи по размера на частиците на дисперсната фаза и по агрегатните състояния на фазите. Условия за получаване на стабилни емулсии. Молекулно-кинетични свойства на золите, сравнението им с истински разтвори. Външни признаци на коагулация.

тест, добавен на 21.07.2011 г


История на учението за дисперсното състояние на веществата. Образуване на дисперсна фаза в петролни системи. Надмолекулни структури и фазови преходи в петролни системи. Колоидно-дисперсните свойства на петролните продукти са основният фактор при избора на технология за преработка.

резюме, добавено на 10/06/2011


Частици от газообразна, течна или твърда фаза в течност. Класификация на различни дисперсни системи според размера на частиците на дисперсната фаза, разпределени в дисперсионната среда. Специфичен фазов интерфейс. Повърхностни процеси, адсорбция и адхезия.

презентация, добавена на 30.04.2014 г


Състав на емулсии и фактори, определящи тяхната стабилност. Кремът е козметичен продукт за грижа за кожата, неговите видове в зависимост от предназначението. Компоненти на гелове и пени, тяхното образуване и използване. Състав и лечебни свойства на мехлеми, техните разновидности.