Priprava iz kemije za vadbene teste oge. Zbirka idealnih družboslovnih esejev

Izpit za pripravo na OGE - 2017 iz kemije v 9. razredu

Pripravila:

Tribunskaya Elena Zhanovna,

učitelj kemije MAOU srednji šoli №7

Balakovo, regija Saratov

Cilj:

1) ponovite preučeno snov

2) seznaniti študente s strukturo izpitne naloge

3) pomagati študentom pri pripravi na OGE.

Navodila za delo

Za dokončanje dela sta na voljo 2 uri (120 minut). Delo je sestavljeno iz 2 delov, vključno z 22 nalogami. 1. del vsebuje 19 nalog s kratkimi odgovori, 2. del pa 3 naloge z dolgimi odgovori.

Odgovori na naloge 1-15 so zapisani kot enomestno, kar ustreza številki pravilnega odgovora.

Odgovori na naloge 16-19 so zapisani kot zaporedje številk.

Za naloge 20-22 je treba dati popoln podroben odgovor, vključno s potrebnimi reakcijskimi enačbami in rešitvijo problema.

Pri opravljanju dela lahko uporabite periodni sistem kemičnih elementov D.I. Mendelejeva, tabela topnosti soli, kislin in baz v vodi, elektrokemični niz kovinskih napetosti in neprogramabilni kalkulator.

Uporabljeni učbeniki in internetni viri :
O.S Gabrielyan "Kemija 9. razred". M., drhlja. leto 2013.
O.S. Gabrielyan "Kemija 8. razred". M., Bustard. leto 2013.
Odpri BANKA nalog iz kemije OGE

1. del

1. Tri elektronske plasti in en elektron v zunanji elektronski plasti ustrezajo atomu:

1) klor; 3) natrij;

2) litij; 4) vodik.

odgovor:

2. V kateri seriji se izboljšajo kovinske lastnosti ustreznih preprostih snovi:

1) berilij - magnezij - kalcij;

2) fluor - brom - klor;

3) žveplo - kisik - selen;

4) ogljik - svinec - silicij.

odgovor:

3. Spojine s kovalentno polarno in kovalentno nepolarno vezjo so

1) RbClinCl 2 3) O 3 inH 2 S

2) HBrinN 2 4) NH 3 inH 2 O

odgovor:

4 .Oksidacijsko stanje +5 fosfor v spojini

1) P 2 O 3 3) Na 3 P

2) PH 3 4) Mg (H 2 PO 4 ) 2

odgovor:

5. Snovi, katerih formule so -BeOinBaO, so:

1) bazični oksid in kislinski oksid

2) amfoterni oksid in bazični oksid

3) kislinski oksid in bazični oksid

4) bazični oksid in amfoterni oksid

odgovor:

6. Reakcija, katere enačba je 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 se nanaša na reakcije:

1) substitucijski, eksotermni;

2) razgradna, eksotermna;

3) pristop, endotermni;

4) izmenjava, endotermna.

odgovor:

7 . ioniTAKO 3 2- nastanejo med disociacijo v vodni raztopini:

1) kalijev sulfid; 3) kalijev sulfat;

2) žveplova kislina; 4) kalijev sulfit.

odgovor:

8. Pri interakciji se sprošča plin:

1) cinkov hidroksid in klorovodikova kislina; 3) bakrov hidroksid (II) in dušikove kisline;

2) bakrov sulfid in klorovodikova kislina 4) kalijev oksid in dušikova kislina.

odgovor:

9. Kalcij sodeluje z vsako od snovi, katerih formule so navedene v skupini:

1) Za, O 2 HCl; 3) O 2 , H 2 O, N 2 ;

2) Cu, O 2 , N 2; 4) H 2 OZaOH, S.

odgovor:

10 .Berilijev oksid reagira z vsako od dveh snovi:

1) NainH 2 O 3) HClinO 2

2) H 2 OinHNO 3 4) KOHinH 2 TAKO 4

odgovor:

11 . Raztopina dušikove kisline reagira z vsako od dveh snovi:

1) AginRbOH;

2) N 2 OinCO 2 ;

3) NiOinHCI;

4) Ba(ŠT 3 ) 2 inNH 3 .

odgovor:

12. Med snovmi: natrijev klorid, natrijev sulfid, natrijev sulfat - v reakciji z bakrovim nitratom (II) vnesite(e)

1) dve snovi; 3) ena snov;

2) tri snovi; 4) brez snovi.

odgovor:

13. Ali so naslednje trditve pravilne?

A. Alkohol lahko ločite od vode z usedanjem.

B. Vodno raztopino soli in krede lahko ločimo s filtracijo

1) samo A je resničen; 3) obe sodbi sta resnični;

2) samo B je resničen; 4) obe sodbi sta napačni.

odgovor:

14. Amoniak je oksidant, v reakcijski shemi katerega:

1) N 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;

2) NH 3 +O 2 →N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

odgovor:

15 . Na katerem diagramu porazdelitev masnih deležev elementov ustreza kvalitativni sestavi amonijevega fosfata?

1) 3)

2) 4)

odgovor:

2. del

16. Med kemičnimi elementiCl - S- R

1) naboji jeder atomov se zmanjšajo;

2) povečajo se kislinske lastnosti njihovih oksidov;

3) zmanjša se najnižja stopnja oksidacije;

4) polmer atomov se zmanjša;

5) izboljšane so nekovinske lastnosti.

odgovor:

17. Za ogljikovodik C 2 H 6 značilnost:

1) substitucijska reakcija;

2) reakcija dehidrogenacije;

3) razbarvanje bromove vode;

4) reakcija izomerizacije;

5) reakcija z vodo.

odgovor:

18. Povežite dve snovi z reagentom, s katerim je mogoče razlikovati med tema snovmama

Snovi: reagent:

AMPAK)NaIinNaClO 3 1) pribl( Oh) 2

B)HFinRb 2 TAKO 4 2) AgNO 3

AT) CO 2 inCaC 2 3) fenolftalein

4) Ba(ŠT 3 ) 2

odgovor:

19. Vzpostavite ujemanje med imenom snovi in reagenti, s katerimi lahko ta snov deluje.

IME REAGENTOV

SNOVI:

A) cinkov oksid 1)K 2 O, Na

B) ogljikov dioksid 2)TAKO 2 , H 2 O

B) žveplova kislina 3)pribl( Oh) 2 , H 2 O

4) HBr, pribl( Oh) 2

odgovor:

2. del

20. Z metodo elektronskega ravnotežja razporedite koeficiente v reakcijsko enačbo, katere shema

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Določite oksidant in redukcijsko sredstvo.

21. Ogljikov dioksid smo spustili skozi raztopino kalcijevega hidroksida. Nastalo je 648 g kalcijevega bikarbonata z masnim deležem 1 %. Izračunajte prostornino reagiranega plina

22. Dane snovi: Ve,NaNO 3 , KOH, H 2 TAKO 4 , Na 2 TAKO 4 , MgO. Z vodo in potrebnimi snovmi samo s tega seznama dobite berilijev hidroksid v dveh stopnjah. Opišite znake trenutnih reakcij. Za reakcijo ionske izmenjave napišite skrajšano enačbo ionske reakcije.

Sistem za ocenjevanje kemijskih testov

Pravilna izvedba vsake nalogedeli 1 osnovna težavnostna stopnja (1–15) je ocenjena z 1 točko.

Pravilno dokončanje vsake nalogedeli 1 napredna težavnostna stopnja (16–19) je ocenjena z največ 2 točkama. Nalogi 16 in 17 se štejeta za pravilno opravljeni, če sta v vsakem od njih pravilno izbrana dva odgovora. Za nepopoln odgovor - je eden od dveh odgovorov pravilno imenovan ali so poimenovani trije odgovori, od katerih sta dva pravilna - se dodeli 1 točka. Preostali odgovori se štejejo za napačne in so ocenjeni z 0 točkami.

Nalogi 18 in 19 se štejeta za pravilno opravljene, če so tri ujemanja pravilno ugotovljena. Delno pravilen je odgovor, pri katerem sta ugotovljeni dve od treh ujemanja; je vredno 1 točko. Preostale možnosti se štejejo za napačen odgovor in so ocenjene z 0 točkami.

1. del

2. del

20. Z metodo elektronskega ravnotežja razporedi koeficiente v reakcijsko enačbo, katere shema je:

H 2 O 2 + NH 3 → N 2 + H 2 O

Navedite oksidant in redukcijsko sredstvo.

Elementi odgovor

1. Sestavljena elektronska bilanca.

3 │2О -1 + 2ē → 2O -2

1 │2 N -3 - 6ē →N 2 0

2. Koeficienti so umeščeni v reakcijsko enačbo:

3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → N 2 + 6 H 2 O

3. Navedeno je, da je redukcijsko sredstvoN -3 , oksidant pa je O -1

Merila za ocenjevanje

Točke

Odgovor vsebuje napako samo v enem od elementov

V odgovoru sta dve napaki.

Najvišja ocena

21. Ogljikov dioksid smo spustili skozi raztopino kalcijevega hidroksida. Nastalo je 648 g kalcijevega bikarbonata z masnim deležem 1 %. Izračunajte prostornino reagiranega plina

Elementi odziva

(Dovoljene so tudi druge formulacije odgovora, ki ne izkrivljajo njegovega pomena)

1) Reakcijska enačba 2CO 2 + pribl( Oh) 2 = pribl( HCO 3)2

2) Izračunali smo maso in količino snovi kalijevega bikarbonata, pridobljene kot rezultat reakcije:

mčisto.(pribl( HCO 3)2 ) = mr-ra (pribl(HCO 3)2 ) * w (pribl(HCO 3)2 )= 648 * 0,01 = 6,48 g.

M(pribl(HCO 3)2 )=164 g/mol

n(pribl(HCO 3)2 )= 6,48 g/ 164 g/mol = 0,04 mol

3) Izračunajte prostorninoCO 2

n(CO 2 )=2 n(pribl(HCO 3)2 )=2 * 0,04 = 0,08 mol

V(CO 2 )=n * V m = 0,08 * 22,4 = 1,8 l.

Merila za ocenjevanje

Točke

Odgovor je pravilen in popoln, vključuje vse poimenovane elemente

Pravilno napisana 2 od zgoraj navedenih elementov

Pravilno napisan 1 element zgoraj (1. ali 2.)

Vsi elementi odgovora so napačno zapisani

Najvišja ocena

22. So podani snovi: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 TAKO 4 , Na 2 TAKO 4 , MgO.Z vodo in potrebnimi snovmi samo s tega seznama dobite berilijev hidroksid v dveh stopnjah. Opišite znake trenutnih reakcij. Za reakcijo ionske izmenjave napišite skrajšano enačbo ionske reakcije.

Elementi odziva

(Dovoljene so tudi druge formulacije odgovora, ki ne izkrivljajo njegovega pomena)

1) Zbrana je bila veriga transformacij:

ve veTAKO 4 Ve(Oh) 2

Sestavljeni sta dve reakcijski enačbi:

2) Ve+H 2 TAKO 4 = VeTAKO 4 +H 2

3) VeTAKO 4 + 2KOH = Ve(OH) 2 ↓+ K 2 TAKO 4

4) Opisani so znaki reakcij:

za prvo reakcijo: cink se raztopi, sprosti se brezbarven plin;

za drugo reakcijo: obarjanje bele oborine.

5) Sestavljena je bila skrajšana ionska enačba druge reakcije:

Ve 2 + + 2 Oh - = Ve(OH) 2 ↓

Merila za ocenjevanje

Točke

Odgovor je pravilen in popoln, vključuje vse poimenovane elemente

Štirje elementi odgovora so pravilno zapisani

Trije elementi odgovora so pravilno zapisani

Pravilno napisana dva elementa odgovora

En element odgovora je pravilno napisan

Vsi elementi odgovora so napačno zapisani

Najvišja ocena

V tem delu sistematiziram analizo nalog iz OGE iz kemije. Podobno kot v rubriki boste v OGE 9. razreda našli podrobne analize z navodili za reševanje tipičnih nalog iz kemije. Pred analizo vsakega bloka tipičnih nalog podam teoretično ozadje, brez katerega rešitev te naloge ni mogoča. Teorije je natanko toliko, kolikor je dovolj vedeti, da po eni strani uspešno opravimo nalogo. Po drugi strani pa sem poskušal teoretično snov naslikati v zanimivem in razumljivem jeziku. Prepričan sem, da po usposabljanju na mojih materialih ne boste le uspešno opravili OGE iz kemije, ampak se boste tudi zaljubili v to temo.

Splošne informacije o izpitu

OGE v kemiji sestavljajo trije deli.

V prvem delu 15 nalog z enim odgovorom- to je prva stopnja in naloge v njej so preproste, seveda z osnovnim znanjem kemije. Te naloge ne zahtevajo izračunov, razen naloge 15.

Drugi del je sestavljen iz štiri vprašanja- v prvih dveh - 16 in 17 je treba izbrati dva pravilna odgovora, v 18 in 19 pa vrednosti ali trditve iz desnega stolpca povezati z levim.

Tretji del je reševanje problema. Pri 20 morate izenačiti reakcijo in določiti koeficiente, pri 21 pa rešiti računski problem.

Četrti del - praktično, preprosto, vendar morate biti previdni in previdni, kot vedno pri delu s kemijo.

Skupno dano delo 140 minut.

V nadaljevanju so analizirane tipične možnosti nalog, ki jih spremlja teorija, potrebna za reševanje. Vse naloge so tematske – pred vsako nalogo je tema za splošno razumevanje.

OGE 2017. Kemija. 30 možnosti usposabljanja za izpitne naloge. Koroshchenko A.S.

M.: 2017. - 144 str.

Zbirka vsebuje 30 standardnih različic izpitnih nalog iz kemije in je namenjena pripravi na glavni državni izpit v 9. razredu. Vsaka možnost je sestavljena v celoti v skladu z zahtevami glavnega državnega izpita iz kemije, vključuje naloge različnih vrst in ravni zahtevnosti. Na koncu knjige so podani odgovori za samopreverjanje vseh nalog. Predlagane možnosti usposabljanja bodo učitelju pomagale organizirati pripravo na končno certificiranje, študentom pa samostojno preveriti svoje znanje in pripravljenost za zaključni izpit.

Format: pdf

Velikost: 2,6 MB

Oglejte si, prenesite:drive.google

VSEBINA
Predgovor 4
Možnost 15
Možnost 29
Možnost 3 13
Možnost 4 17
Možnost 5 21
Možnost 6 25
Možnost 7 29
Možnost 8 33
Možnost 9 37
Možnost 10 41
Možnost 11 45
Možnost 12 49
Možnost 13 53
Možnost 14 57
Možnost 15 61
Možnost 16 65
Možnost 17 69
Možnost 18 73
Možnost 19 77
Možnost 20 81
Možnost 21 85
Možnost 22 89
Možnost 23 93
Možnost 24 97
Možnost 25 101
Možnost 26 105
Možnost 27 109
Možnost 28 113
Možnost 29 117
Možnost 30 121
Možnost 31 (nadzor) 125
Odgovori 129

Državno končno certificiranje diplomantov 9. razreda splošnih izobraževalnih organizacij se izvaja, kot veste, v obliki testiranja.
Predlagani učbenik predstavlja kontrolno-merno gradivo (KIM) v obliki možnosti za izpitne naloge iz kemije. Testne naloge izpitnega dela preverjajo obvladovanje glavne vsebine kemijskih programov s strani študentov v skladu z načrtovanimi rezultati, navedenimi v Zveznem državnem izobraževalnem standardu za splošno izobraževanje. Glede na te rezultate izpitna naloga (GIA) vključuje naloge, ki preverjajo znanje in veščine na naslednje teme:
periodični zakon in periodični sistem kemičnih elementov D.I. Mendelejev;
struktura elektronskih lupin atomov prvih dvajsetih elementov periodnega sistema D.I. Mendelejev;
zgradba snovi, vrste kemičnih vezi;
glavni razredi anorganskih snovi in njihove splošne kemijske lastnosti;
kemijske reakcije, njihova razvrstitev, pogoji in znaki reakcij;
metode spoznavanja snovi in kemijskih reakcij.

Zbirka vsebuje 30 vaj za izpitne naloge iz kemije in je zasnovana za pripravo na glavni državni izpit v 9. razredu. 31. možnost - nadzor.
Vsaka možnost vključuje testne naloge različnih vrst in težavnostnih stopenj, ki ustrezajo 1. in 2. delu izpitne naloge. Na koncu knjige so podani odgovori za samopreverjanje vseh nalog.
Predlagane možnosti usposabljanja bodo učitelju pomagale organizirati pripravo na končno certificiranje, študentom pa samostojno preveriti svoje znanje in pripravljenost za zaključni izpit.

Primeri.
Za metan so značilne naslednje trditve
1) molekula vsebuje dva ogljikova atoma
2) značilne so reakcije adicije
3) se ne raztopi v vodi
4) razbarva bromovo vodo
5) vstopi v substitucijske reakcije s klorom

Za kemične elemente skupine VIA periodnega sistema s povečanjem relativne atomske mase:
1) izboljšane so kovinske lastnosti in povečana valenca v vodikovih spojinah
2) naboj jedra atoma in polmer atoma se povečata
3) povečata se število elektronskih plasti v atomu in najvišja valenca
4) izboljšajo se nekovinske lastnosti in poveča se število elektronskih plasti v atomu

Spojine s kovalentno polarno in kovalentno nepolarno vezjo so:
1) klor in vodikov klorid
2) voda in dušik
3) vodikov sulfid in metan
4) kisik in žveplov oksid (IV)

VSEBINA
Predgovor
1. možnost
2. možnost
3. možnost
4. možnost
5. možnost
6. možnost
Možnost 7
Možnost 8
Možnost 9
Možnost 10
Možnost 11
Možnost 12
Možnost 13
Možnost 14
Možnost 15
Možnost 16
Možnost 17
Možnost 18
Možnost 19
Možnost 20
Možnost 21
Možnost 22
Možnost 23
Možnost 24
Možnost 25
Možnost 26
Možnost 27
Možnost 28
Možnost 29
Možnost 30
Možnost 31 (nadzor)
Odgovori.

Brezplačno prenesite e-knjigo v priročni obliki, glejte in preberite:
Prenesite knjigo OGE 2017, Kemija, 30 možnosti usposabljanja, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V. - fileskachat.com, hiter in brezplačen prenos.

OGE 2020, Kemija, 10 možnosti usposabljanja, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
OGE-2019, Kemija, 10 možnosti usposabljanja za izpitne naloge za pripravo na glavni državni izpit, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019

Priročnik vsebuje 10 različic standardnih izpitov za glavni državni izpit 2017.
Namen priročnika je razviti praktične spretnosti učencev pri pripravi na izpit v 9. razredu iz kemije v letu 2017.
Zbirka vsebuje odgovore na vse testne možnosti in nudi podrobno analizo vseh nalog ene od možnosti.
Priročnik je namenjen učiteljem in metodikom, ki s testi pripravljajo dijake na glavni državni izpit 2017, lahko ga uporabljajo tudi študentje za samoučenje in samokontrolo.
Z odredbo Ministrstva za izobraževanje in znanost Ruske federacije so učbeniki, ki jih izdaja založba Exam, odobreni za uporabo v izobraževalnih ustanovah.

Primeri.
Če kos krede kalciniramo, pustimo, da se ohladi in nato damo v epruveto z majhno količino vode, ki ji dodamo nekaj kapljic fenolftaleina, potem:
1) sprememb ne bo
2) barva vsebine epruvete bo postala škrlatna
3) nastane bistra brezbarvna raztopina
4) opazimo plinske mehurčke

Ali so naslednje trditve o pravilih pravilne?
varno delo v kemičnem laboratoriju?
A. Kisika, pridobljenega iz vodikovega peroksida, ni mogoče vohati.
B. Pri vžigu vodika, pridobljenega kot posledica interakcije cinka s klorovodikovo kislino, ni treba preverjati čistosti.
1) samo A je resničen
2) samo B je resničen
3) obe trditvi sta pravilni
4) obe sodbi sta napačni

VSEBINA
Predgovor
Informacije o dveh izpitnih modelih za izvajanje OGE iz kemije
Navodila za delo (model 1)
Sistem ocenjevanja izpitov iz kemije
1. del
2. del
Možnosti izpitnega dela 1. možnost
1. del
2. del
2. možnost
1. del
2. del
3. možnost
1. del
2. del
4. možnost
1. del
2. del
5. možnost
1. del
2. del
Navodila za opravljanje dela (model 2)
Navodila za dokončanje naloge 23
6. možnost
1. del
2. del
Možnost 7
1. del
2. del
Možnost 8
1. del
2. del
Možnost 9
1. del
2. del
Možnost 10
1. del
2. del
Rešitev nalog 3. možnosti
1. del
2. del
Odgovori in rešitve
1. del
2. del
Odgovori na naloge 2. dela.

Brezplačno prenesite e-knjigo v priročni obliki, glejte in preberite:
Prenesite knjigo OGE 2017, Kemija, 9. razred, Tipične testne naloge, Koroshchenko A.S. - fileskachat.com, hiter in brezplačen prenos.

OGE-2019, Kemija, 10 možnosti usposabljanja za izpitne naloge za pripravo na glavni državni izpit, Koroshchenko A.S., Kuptsova A.V., 2019
OGE 2019, Kemija, 9. razred, 32 možnosti, Tipične testne naloge, Molčanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshchenko A.S.
OGE 2019, Kemija, 9. razred, 14 možnosti, Tipične testne naloge, Molčanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroščenko A.S.
OGE (GIA-9), Kemija, Diagnostični delovni zvezek za pripravo na izpit, 9. razred, Koroshchenko A.S., Yashukova A.V., Ivanova R.G., 2015

Priporočamo tudi

Nalaganje...

doma > Abrazivi

Priprava iz kemije za vadbene teste oge. Zbirka idealnih družboslovnih esejev

Splošne informacije o izpitu

OGE 2017. Kemija. 30 možnosti usposabljanja za izpitne naloge. Koroshchenko A.S.

Priporočamo tudi