Kaj so anioni? Kationi in anioni. Elektrolitična disociacija kislin, alkalij in soli (srednja)

Primarni viri mineralne sestave naravnih voda so:

1) plini, ki se sproščajo iz črevesja zemlje v procesu razplinjevanja.

2) produkti kemičnega delovanja vode z magmatskimi kamninami. Ti primarni viri sestave naravnih voda še vedno obstajajo. Trenutno se je vloga sedimentnih kamnin v kemični sestavi vode povečala.

Izvor anionov je povezan predvsem s plini, ki se sproščajo pri razplinjevanju plaščev. Njihova sestava je podobna sodobnim vulkanskim plinom. Skupaj z vodno paro, plinaste vodikove spojine klora (HCl), dušika (), žvepla (), broma (HBr), bora (HB), ogljika ( ). Kot posledica fitokemične razgradnje CH 4 nastane CO 2:

Zaradi oksidacije sulfidov nastane ion.

Izvor kationov je povezan s kamninami. Povprečna kemična sestava magmatskih kamnin (%): – 59, – 15,3, – 3,8, – 3,5, – 5,1, – 3,8, – 3,1 itd.

Zaradi preperevanja kamnin (fizikalnega in kemičnega) je podzemna voda nasičena s kationi po shemi: .

V prisotnosti anionov kislin (ogljikova, klorovodikova, žveplova) nastanejo soli kislin:.

Mikroelementi. Tipični kationi: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Ioni težkih kovin: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. Amfoterna kompleksirna sredstva (Cr, Co, V, Mn). Biološko aktivni elementi v sledovih: Br, I, F, B.

Elementi v sledovih igrajo pomembno vlogo v biološkem ciklu. Odsotnost ali presežek fluora povzroča karies in fluorozo. Pomanjkanje joda - bolezni ščitnice itd.

Kemija atmosferskih padavin. Trenutno se razvija nova veja hidrokemije - atmosferska kemija. Atmosferska voda (blizu destilirane) vsebuje veliko elementov.

Poleg atmosferskih plinov () so v zraku nečistoče, ki se sproščajo iz črevesja zemeljskih komponent ( itd.), elementi biogenega izvora ( ) in druge organske spojine.

V geokemiji preučevanje kemične sestave padavin omogoča karakterizacijo izmenjave soli med atmosfero, zemeljsko površino in oceani. V zadnjih letih so se zaradi atomskih eksplozij v ozračje sproščale radioaktivne snovi.

Aerosoli. Vir tvorbe kemične sestave so aerosoli:

prahu podobni mineralni delci, visoko razpršeni agregati topnih soli, najmanjše kapljice raztopin plinastih nečistoč (). Velikosti aerosolov (kondenzacijskih jeder) so različne - povprečni polmer 20 mikronov (cm) niha (do 1 mikrona). Z višino se število zmanjšuje. Koncentracija aerosolov je največja v urbanih območjih, najmanjša v gorah. Aerosoli se pihajo v zrak - eolska erozija;

soli, pridobljene s površine oceanov in morij, led;

produkti vulkanskih izbruhov;

človeško dejavnost.

Oblikovanje kemične sestave. Ogromna količina aerosolov se dvigne v ozračje - padejo na površje zemlje:

1. v obliki dežja,

2. gravitacijsko usedanje.

Nastajanje se začne z zajemanjem aerosolov z atmosfersko vlago. Mineralizacija se giblje od 5 mg/l do 100 mg/l in več. Prvi deli dežja so bolj mineralizirani.

Drugi elementi v padavinah:

- od stotink do 1-3 mg / l. Radioaktivne snovi: itd. Prihajajo predvsem iz testiranja atomskih bomb.

Konec dela -

Ta tema spada v:

Hidrogeologija je kompleksna veda in je razdeljena na naslednje samostojne oddelke

Podzemna voda je v zapletenem razmerju s kamninami, ki sestavljajo zemeljsko skorjo, ki jih preučuje geologija, zato geologija in .. hidrogeologija pokrivata pomemben spekter vprašanj, ki jih preučujejo drugi .. pomen podzemne vode v geoloških procesih je izredno velik pod vpliv podtalnice, sestavo in ..

Če potrebujete dodatno gradivo na to temo ali niste našli tistega, kar ste iskali, priporočamo uporabo iskanja v naši bazi del:

Kaj bomo naredili s prejetim materialom:

Če se je to gradivo izkazalo za koristno za vas, ga lahko shranite na svojo stran na družbenih omrežjih:

tweet

Vse teme v tem razdelku:

Hidrosfera
Načrt: 1. Hidrosfera in kroženje vode v naravi 2. Vrste vode v kamninah 3. Lastnosti kamnin v odnosu do vode 4. Koncept cone aeracije in nasičenosti

Nastanek in dinamika podzemne vode
Načrt: 1. Izvor podzemne vode 2. Zakoni filtracije podzemne vode 3. Določanje smeri in hitrosti gibanja podzemne vode 4. Temeljne hidrogeološke

Zakoni o filtraciji podzemne vode. Zakon o linearnem filtriranju
Laminarno gibanje podzemne vode je podrejeno linearnemu zakonu filtracije (Darcyjev zakon - po imenu francoskega znanstvenika, ki je leta 1856 vzpostavil ta zakon za porozne zrnate kamnine

Trapezna poraba vode: Q=0,0186bh√h, l/s, kjer je Q – pretok vira, l/s; b širina spodnjega jeza v cm; h - višina nivoja v

Osnovni hidrogeološki parametri
Najpomembnejše lastnosti kamnin so filtracija, za katere so značilni naslednji parametri: filtracijski koeficient, koeficient prepustnosti, koeficient izgube vode, oskrba z vodo.

Gazina formula
K=Сdн2(0,70+0,03t), m/dan, С je empirični koeficient, odvisen od stopnje homogenosti in poroznosti tal. Za čiste, homogene peske С=1200, srednje enakomerne in raft

Določanje izpustov podzemne vode
1) Ravni tok in njegov tok. Ravni tok podzemne vode je tisti, katerega tokovi tečejo bolj ali manj vzporedno. Primer bi bil pretok podzemne vode, vožnja

Vrste vertikalnih zajetij
Navpična zajetja lahko razdelimo na vodnjake (jame) in vrtine. Glede na naravo izkoriščanih vodonosnikov jih delimo na zemeljske in arteške (tlačne). Po karakterju

Formula za dotok vode v odtok
Odtoki so zgrajeni za znižanje nivoja podtalnice. Dotok vode v popoln vodoravni odtok dolžine B v pogojih breztlačne vode po Dupuyevi enačbi je enak

Kemična sestava podzemne vode
Načrt: 1. Fizikalne lastnosti podzemne vode 2. Vodna reakcija 3. Splošna mineralizacija vode 4. Kemična sestava vode 5. Oblike izražanja kemične sestave

Atomske teže ionov in faktorji za pretvorbo miligramskih ionov v miligramske ekvivalente
Indeks Atomska teža (množitelj za pretvorbo iz mg/l v mg/l) Multiplikator za pretvorbo iz mg/l v meq K+

Ocena primernosti vode za različne namene
Oskrba z vodo. V skladu z GOST 2874-73 "Pitna voda" in SanPiN 2.1.4.1074-01 mora voda izpolnjevati naslednje zahteve: Mineralizacija do 1 g/l (po oddelku SES do 1,5 g/l); trdota 7 mg-

Absorpcijska sposobnost nekaterih glinenih mineralov
Mineralna sposobnost absorpcije, mEq na 100 g Kaolinit Ilit Montmorilanit Vermikulit Haloizit 3-15 10-40

Mineralna voda
Zdravilne lastnosti mineralnih vod določajo: mineralizacija, ionsko-solna sestava, vsebnost biološko aktivnih sestavin, plin in redoks potencial (Eh), delovanje

Regulativne zahteve za mineralne industrijske vode
50 g/l halita

Zoniranje podzemne vode
Zonalnost podzemne vode se kaže v svetovnem merilu in spada v kategorijo temeljnih lastnosti hidrolitosfere. Razume se kot pravilnost v prostorsko-časovni organizaciji

Geološka aktivnost podzemne vode
Načrt: 1. Kras 2. Prelomljenost kamnin 3. Sufozija I. Kras. Po definiciji je D.S. Sokolova (1962) kras je proces uničenja

Obratovalne rezerve
Qex = +0,7Qair, kjer je α faktor izkoristka, največja dovoljena vrednost

Režim podzemne vode
Pod režimom podzemne vode je treba razumeti spremembo njihove ravni, temperature, kemične sestave in pretoka v času in prostoru pod vplivom naravnih in umetnih.

Osnove inženirske geologije
Načrt: 1. Pojem inženirsko-geoloških lastnosti kamnin. 2. Metode za preučevanje inženirsko-geoloških lastnosti kamnin. 3. Osnovne inženirsko-geološke lastnosti

V normalnih pogojih so molekule in atomi zraka nevtralni. Vendar pa med ionizacijo, ki se lahko zgodi z običajnim sevanjem, ultravijoličnim sevanjem ali s preprostim udarom strele, molekule zraka izgubijo del negativno nabitih elektronov, ki se vrtijo okoli atomskega jedra, ki se kasneje pridružijo nevtralnim molekulam in tako dajo negativen naboj. Takšne molekule imenujemo anioni. Anioni nimajo barve in vonja, prisotnost negativnih elektronov v orbiti pa jim omogoča, da pritegnejo različne mikrodelce iz zraka in tako odstranijo prah iz zraka in ubijejo mikrobe. Vloga anionov v sestavi zraka je primerljiva s pomenom vitaminov za prehrano ljudi. Zato anione imenujemo tudi "zračni vitamini", "element dolgoživosti" in "čistilec zraka".
Čeprav so koristne lastnosti anionov že dolgo ostale v senci, so izjemno pomembne za zdravje ljudi. Ne smemo si privoščiti, da bi zanemarili njihove zdravilne lastnosti.
Tako lahko anioni kopičijo in nevtralizirajo prah, uničijo viruse s pozitivno nabitimi elektroni, prodrejo v bakterijske celice in jih uničijo ter tako preprečijo negativne posledice za človeško telo. Več kot je anionov v zraku, manj je mikrobov v njem (ko koncentracija anionov doseže določeno raven, se vsebnost mikrobov popolnoma zmanjša na nič).
Vsebnost anionov v 1 kubičnem centimetru zraka je naslednja: 40-50 anionov v stanovanjskih območjih mesta, 100-200 anionov v mestnem zraku, 700-1000 anionov na prostem in več kot 5000 anionov v gorskih dolinah in vdolbine. Zdravje ljudi je neposredno odvisno od vsebnosti anionov v zraku. Če je vsebnost anionov v zraku, ki vstopa v človeško telo, prenizka, potem oseba začne krčevito dihati, lahko se počuti utrujeno, omotično, ima glavobol ali celo postane depresivna. Vse to je mogoče zdraviti, če je vsebnost anionov v zraku, ki vstopa v pljuča, 1200 anionov na 1 kubični centimeter. Če se vsebnost anionov v bivalnih prostorih poveča na 1500 anionov na 1 kubični centimeter, se bo vaše zdravje takoj izboljšalo; začeli boste delati s podvojeno energijo in s tem povečali produktivnost. Tako so anioni nepogrešljiv pomočnik pri krepitvi zdravja ljudi in podaljševanju življenja.
Svetovna zdravstvena organizacija je ugotovila, da je najmanjša vsebnost anionov v svežem zraku 1000 anionov na 1 kubični centimeter. V določenih okoljskih razmerah (na primer v gorskih območjih) ljudje morda celo življenje ne trpijo zaradi notranjega vnetja ali okužbe. Takšni ljudje praviloma živijo dolgo in ostanejo zdravi vse življenje, kar je posledica zadostne vsebnosti anionov v zraku.
V zadnjih letih se je po vsem svetu povečalo zanimanje za zdravilne in higienske lastnosti anionov. Po dolgoletnih raziskavah so zaposleni v podjetju "WINALITE" (Shenzhen) razvili edinstvene blazinice s terapevtskim in profilaktičnim učinkom. Z izboljšanjem navadnih tesnil in integracijo visokotehnoloških ionizatorjev vanje smo prejeli nacionalni patent za proizvodnjo tovrstnih izdelkov. Anionski čip v blazinicah "Love Moon" lahko ustvari do 5800 anionov na 1 kubični centimeter; učinkovito odstranjuje bakterije in viruse, ki lahko povzročijo vnetje ženske sfere (vaginitis), ter preprečuje njihov ponovni pojav.
Skoraj vse ženske bolezni povzročajo anaerobne bakterije. Ko anionski čip ustvari anionski tok visoke gostote, se hkrati sprošča ioniziran kisik, ki nevtralizira neugodno anaerobno okolje, aktivira encime, odpravlja vnetja in normalizira kislinsko-bazično ravnovesje. Hkrati je pri normalni temperaturi material anionskih čipov sposoben sproščati magnetne valove dolžine 4-14 mikronov, uporabne za človeško telo, z intenzivnostjo več kot 90 %, ki aktivirajo molekule vode v celicah in stimulirajo proces sinteze encimov.
Tako se na podlagi čisto fizičnega vpliva doseže učinek uničenja bakterij in odpravljanja neprijetnih vonjav, kar omogoča skrb za zdravje žensk s pomočjo visokih tehnologij.
Anionske blazinice"

kationov imenujemo pozitivno nabiti ioni.

Anioni imenujemo negativno nabiti ioni.

V procesu razvoja kemije sta koncepta "kislina" in "baza" doživela velike spremembe. Z vidika teorije elektrolitične disociacije se elektroliti imenujejo kisline, med disociacijo katerih nastanejo vodikovi ioni H +, baze pa so elektroliti, med disociacijo katerih nastanejo hidroksidni ioni OH -. Te definicije so v kemijski literaturi znane kot Arrheniusove definicije kislin in baz.

Na splošno je disociacija kislin predstavljena na naslednji način:

kjer je A - kisli ostanek.

Takšne lastnosti kislin, kot so interakcija s kovinami, bazami, bazičnimi in amfoternimi oksidi, sposobnost spreminjanja barve indikatorjev, kisel okus itd., so posledica prisotnosti ionov H + v kislinskih raztopinah. Število vodikovih kationov, ki nastanejo pri disociaciji kisline, imenujemo njena bazičnost. Tako je na primer HCl enobazična kislina, H 2 SO 4 je dvobazična in H 3 PO 4 je tribazična.

Polibazične kisline se disociirajo v korakih, na primer:

Od kislinskega ostanka H 2 PO 4 , ki nastane na prvi stopnji, je kasnejši ločitev iona H + zaradi prisotnosti negativnega naboja na anionu veliko težja, zato je druga stopnja disociacije veliko težja kot pri najprej. V tretjem koraku je treba proton odcepiti od aniona HPO 4 2–, tako da se tretji korak nadaljuje le za 0,001 %.

Na splošno lahko disociacijo baze predstavimo na naslednji način:

kjer je M + določen kation.

Takšne lastnosti baz, kot so interakcija s kislinami, kislinskimi oksidi, amfoternimi hidroksidi in sposobnost spreminjanja barve indikatorjev, so posledica prisotnosti OH - ionov v raztopinah.

Število hidroksilnih skupin, ki nastanejo pri disociaciji baze, imenujemo njena kislost. Na primer, NaOH je enokislinska baza, Ba (OH) 2 je dvokislinska itd.

Polikislinske baze se disociirajo v korakih, na primer:

Večina baz je rahlo topnih v vodi. Vodotopne baze se imenujejo alkalije.

Moč vezi M-OH narašča s povečanjem naboja kovinskega iona in povečanjem njegovega polmera. Zato se moč baz, ki jih tvorijo elementi v istem obdobju, zmanjšuje z naraščanjem serijske številke. Če isti element tvori več baz, se stopnja disociacije zmanjšuje s povečanjem oksidacijskega stanja kovine. Zato ima na primer Fe(OH) 2 večjo stopnjo bazične disociacije kot Fe(OH) 3 .

Elektroliti, med disociacijo katerih lahko hkrati nastanejo vodikovi kationi in hidroksidni ioni, se imenujejo amfoterično. Sem spadajo voda, hidroksidi cinka, kroma in nekatere druge snovi. Njihov celoten seznam je podan v lekciji 6, njihove lastnosti pa so obravnavane v lekciji 16.

soli imenujemo elektroliti, med disociacijo katerih nastanejo kovinski kationi (pa tudi amonijev kation NH 4 +) in anioni kislinskih ostankov.

Kemične lastnosti soli bodo opisane v lekciji 18.

Trening naloge

1. Elektroliti srednje jakosti vključujejo

1) H3PO4
2) H2SO4
3) Na 2 SO 4
4) Na3PO4

2. Močni elektroliti so

1) KNO 3
2) BaSO4
4) H3PO4
3) H 2 S

3. Med disociacijo v vodni raztopini snovi s formulo nastane v znatni količini sulfatni ion

1) BaSO4
2) PbSO4
3) SrSO4
4) K 2 SO 4

4. Pri redčenju raztopine elektrolita stopnja disociacije

1) ostane enak
2) gre navzdol
3) dvigne

5. Stopnja disociacije pri segrevanju šibke raztopine elektrolita

1) ostane enak
2) gre navzdol
3) dvigne
4) najprej se poveča, nato zmanjša

6. Samo močni elektroliti so navedeni v vrstnem redu:

1) H3PO4, K2SO4, KOH
2) NaOH, HNO 3 , Ba(NO 3) 2
3) K 3 PO 4 , HNO 2 , Ca(OH) 2
4) Na 2 SiO 3, BaSO 4, KCl

7. Vodne raztopine glukoze oziroma kalijevega sulfata so:

1) z močnim in šibkim elektrolitom
2) neelektrolit in močan elektrolit
3) šibek in močan elektrolit
4) šibek elektrolit in neelektrolit

8. Stopnja disociacije elektrolitov srednje jakosti

1) več kot 0,6
2) več kot 0,3
3) leži znotraj 0,03-0,3
4) manj kot 0,03

9. Stopnja disociacije močnih elektrolitov

1) več kot 0,6
2) več kot 0,3
3) leži znotraj 0,03-0,3
4) manj kot 0,03

10. Stopnja disociacije šibkih elektrolitov

1) več kot 0,6
2) več kot 0,3
3) leži znotraj 0,03-0,3
4) manj kot 0,03

11. Oba sta elektrolita:

1) fosforjeva kislina in glukoza
2) natrijev klorid in natrijev sulfat
3) fruktoza in kalijev klorid
4) aceton in natrijev sulfat

12. V vodni raztopini fosforne kisline H 3 PO 4 je najmanjša koncentracija delcev

1) H3PO4
2) H 2 PO 4 -
3) HPO 4 2–
4) PO 4 3–

13. Elektroliti so v nizu razporejeni po naraščajoči stopnji disociacije

1) HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3
2) H 3 PO 4, H 2 SO 4, HNO 2
3) HCl, HBr, H2O

14. Elektroliti so v nizu razvrščeni po padajoči stopnji disociacije

1) HNO 2, H 3 PO 4, H 2 SO 3
2) HNO3, H2SO4, HCl
3) HCl, H3PO4, H2O
4) CH3COOH, H3PO4, Na2SO4

15. V vodni raztopini skoraj nepovratno disociira

1) ocetna kislina
2) bromovodikova kislina
3) fosforna kislina
4) kalcijev hidroksid

16. Elektrolit, ki je močnejši od dušikove kisline

1) ocetna kislina
2) žveplova kislina
3) fosforna kislina
4) natrijev hidroksid

17. Postopna disociacija je značilna za

1) fosforjeva kislina
2) klorovodikova kislina
3) natrijev hidroksid
4) natrijev nitrat

18. V seriji so predstavljeni samo šibki elektroliti

1) natrijev sulfat in dušikova kislina
2) ocetna kislina, hidrosulfidna kislina
3) natrijev sulfat, glukoza
4) natrijev klorid, aceton

19. Vsaka od obeh snovi je močan elektrolit

1) kalcijev nitrat, natrijev fosfat
2) dušikova kislina, dušikova kislina
3) barijev hidroksid, žveplova kislina
4) ocetna kislina, kalijev fosfat

20. Obe snovi sta srednje močni elektroliti.

1) natrijev hidroksid, kalijev klorid
2) fosforjeva kislina, dušikova kislina
3) natrijev klorid, ocetna kislina
4) glukoza, kalijev acetat

ANIONI (negativni ioni) Kaj so anioni? Kako anioni vplivajo na človeško telo?

Kaj so anioni?

Molekule in atomi zraka so v normalnih pogojih nevtralni. Toda z ionizacijo zraka, ki se lahko zgodi z navadnim sevanjem, mikrovalovnim sevanjem, ultravijoličnim sevanjem, včasih preprosto s preprostim udarom strele. Zrak se izprazni – molekule kisika izgubijo nekaj negativno nabitih elektronov, ki se vrtijo okoli atomskega jedra, ki kasneje najdejo in se pridružijo vsem nevtralnim molekulam ter jim dajo negativen naboj. Takšne negativno nabite molekule imenujemo anioni. Človek ne more obstajati brez anionov, kot vsako drugo živo bitje.

Aroma svežega zraka – začutimo prisotnost anionov v zraku divjih živali: visoko v gorah, ob morju, takoj po dežju – v tem času želimo globoko vdihniti, vdihniti to čistost in svežino zraka. Anioni (negativno nabiti ioni) zraka se imenujejo zračni vitamini. Anioni zdravijo bolezni bronhijev, človeški pljučni sistem, so močno sredstvo za preprečevanje kakršne koli bolezni, povečajo imuniteto človeškega telesa. Negativni ioni (anioni) pomagajo očistiti zrak pred bakterijami, mikrobi, patogeno mikrofloro in prahom, s čimer zmanjšajo število bakterij in prašnih delcev na minimum, včasih pa tudi na nič. Anioni imajo dolgotrajen čistilni in razkuževalni učinek na mikrofloro okoliškega zraka.

Zdravje ljudi je neposredno odvisno od kvantitativne vsebnosti anionov v zunanjem zraku. Če je v zraku, ki vstopa v človeško telo, v okoliškem prostoru premalo anionov, potem človek začne krčevito dihati, lahko se počuti utrujeno, začne se vrteti in boleti glava ali celo postane depresiven. Vsa ta stanja je mogoče zdraviti, če je vsebnost anionov v zraku, ki vstopa v pljuča, najmanj 1200 anionov na 1 kubični centimeter. Če povečate vsebnost anionov v stanovanjskih prostorih na 1500-1600 anionov na 1 kubični centimeter, se bo dobro počutje ljudi, ki tam živijo ali delajo, dramatično izboljšalo; Začeli se boste zelo dobro počutiti, delati s podvojeno energijo, s čimer boste povečali svojo produktivnost in kakovost dela.

Z neposrednim stikom anionov s kožo zaradi visoke penetracijske sposobnosti negativnih ionov v človeškem telesu potekajo kompleksne biokemične reakcije in procesi, ki prispevajo k:

splošna krepitev človeškega telesa, imunosti in ohranjanje energetskega stanja telesa kot celote

izboljšanje oskrbe s krvjo vseh organov, izboljšanje možganske aktivnosti, preprečevanje pomanjkanja kisika v možganih,

Anioni izboljšajo delovanje srčne mišice, ledvic in jeter

anioni izboljšajo mikrocirkulacijo krvi v žilah, povečajo elastičnost tkiva

negativno nabiti delci (anioni) preprečujejo staranje telesa

anioni prispevajo k aktivaciji anti-edematoznih in imunomodulatornih učinkov

anioni pomagajo proti raku, tumorjem, povečajo lastno protitumorsko obrambo telesa

s povečanjem anionov v zraku se izboljša prevodnost živčnih impulzov

Takole sledi:

Anioni (negativni ioni) so nepogrešljiv pomočnik pri krepitvi človekovega zdravja in podaljševanju njegovega življenja