Kas yra anijonai? Katijonai ir anijonai. Elektrolitinė rūgščių, šarmų ir druskų disociacija (vidutinė)

Pagrindiniai natūralių vandenų mineralinės sudėties šaltiniai yra:

1) dujos, išsiskiriančios iš žemės žarnų degazuojant.

2) vandens cheminio veikimo su magminėmis uolienomis produktai. Šie pirminiai natūralių vandenų sudėties šaltiniai vis dar egzistuoja. Šiuo metu nuosėdinių uolienų vaidmuo cheminėje vandens sudėtyje yra padidėjęs.

Anijonų kilmė daugiausia susijusi su dujomis, išsiskiriančiomis mantijų degazavimo metu. Jų sudėtis panaši į šiuolaikines vulkanines dujas. Kartu su vandens garais, dujiniai vandenilio junginiai: chloras (HCl), azotas (), siera (), bromas (HBr), boras (HB), anglis ( ). Dėl CH 4 fitocheminio skilimo susidaro CO 2:

Dėl sulfidų oksidacijos susidaro jonas.

Katijonų kilmė siejama su uolienomis. Vidutinė magminių uolienų cheminė sudėtis (%): – 59, – 15,3, – 3,8, – 3,5, – 5,1, – 3,8, – 3,1 ir kt.

Dėl uolienų dūlėjimo (fizinio ir cheminio) požeminis vanduo prisotinamas katijonais pagal schemą: .

Esant rūgščių (anglies, druskos, sieros) anijonams, susidaro rūgščių druskos:.

Mikroelementai. Tipiški katijonai: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Sunkiųjų metalų jonai: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. Amfoterinės kompleksinės medžiagos (Cr, Co, V, Mn). Biologiškai aktyvūs mikroelementai: Br, I, F, B.

Mikroelementai atlieka svarbų vaidmenį biologiniame cikle. Fluoro trūkumas arba perteklius sukelia kariesą ir fluorozę. Jodo trūkumas – skydliaukės ligos ir kt.

Atmosferos kritulių chemija.Šiuo metu kuriama nauja hidrochemijos šaka – atmosferos chemija. Atmosferiniame vandenyje (arti distiliuoto) yra daug elementų.

Be atmosferos dujų (), ore yra priemaišų, išsiskiriančių iš žemės komponentų žarnų ( ir kt.), biogeninės kilmės elementai ( ) ir kiti organiniai junginiai.

Geochemijoje kritulių cheminės sudėties tyrimas leidžia apibūdinti druskų mainus tarp atmosferos, žemės paviršiaus ir vandenynų. Pastaraisiais metais dėl atominių sprogimų į atmosferą buvo išleistos radioaktyviosios medžiagos.

Aerozoliai. Cheminės sudėties susidarymo šaltinis yra aerozoliai:

į dulkes panašios mineralinės dalelės, labai dispersiniai tirpių druskų agregatai, mažiausi dujinių priemaišų tirpalų lašai (). Aerozolių (kondensacijos branduolių) dydžiai yra skirtingi – vidutinis spindulys 20 mikronų (cm) svyruoja (iki 1 mikrono). Skaičius mažėja didėjant ūgiui. Aerozolių koncentracija yra didžiausia mieste, mažiausia – kalnuose. Aerozoliai pučiami į orą – eolinė erozija;

druskos, iškeltos iš vandenynų ir jūrų paviršiaus, ledas;

ugnikalnių išsiveržimų produktai;

žmogaus veikla.

Cheminės sudėties formavimas. Į atmosferą pakyla didžiulis aerozolių kiekis - jie patenka į žemės paviršių:

1. lietaus pavidalu,

2. gravitacinis nusėdimas.

Formavimasis prasideda nuo aerozolių surinkimo atmosferos drėgmės. Mineralizacija svyruoja nuo 5 mg/l iki 100 mg/l ir daugiau. Pirmosios lietaus dalys yra labiau mineralizuotos.

Kiti kritulių elementai:

- nuo šimtųjų iki 1-3 mg / l. Radioaktyviosios medžiagos: ir tt Daugiausia jų patenka bandant atomines bombas.

Darbo pabaiga -

Ši tema priklauso:

Hidrogeologija yra sudėtingas mokslas ir yra suskirstytas į šiuos nepriklausomus skyrius

Požeminis vanduo yra sudėtingai susijęs su žemės plutą sudarančiomis uolienomis, kurias tiria geologija, todėl geologija ir .. hidrogeologija apima daugybę kitų tyrinėjamų klausimų .. požeminio vandens svarba geologiniuose procesuose yra nepaprastai didelė požeminio vandens įtaka, sudėtis ir ..

Jei jums reikia papildomos medžiagos šia tema arba neradote to, ko ieškojote, rekomenduojame pasinaudoti paieška mūsų darbų duomenų bazėje:

Ką darysime su gauta medžiaga:

Jei ši medžiaga jums pasirodė naudinga, galite ją išsaugoti savo puslapyje socialiniuose tinkluose:

tviteryje

Visos temos šiame skyriuje:

Hidrosfera
Planas: 1. Hidrosfera ir vandens cirkuliacija gamtoje 2. Vandens rūšys uolienose 3. Uolienų savybės vandens atžvilgiu 4. Aeracijos ir soties zonos samprata

Požeminio vandens kilmė ir dinamika
Planas: 1. Požeminio vandens kilmė 2. Požeminio vandens filtracijos dėsniai 3. Požeminio vandens judėjimo krypties ir greičio nustatymas 4. Pagrindiniai hidrogeologiniai

Požeminio vandens filtravimo įstatymai. Tiesinio filtravimo dėsnis
Laminarinis požeminio vandens judėjimas paklūsta linijiniam filtravimo dėsniui (Darcy dėsnis – prancūzų mokslininko, kuris 1856 m. nustatė šį dėsnį poringoms granuliuotoms uolienoms, vardu).

Trapecinis vandens suvartojimas: Q=0,0186bh√h, l/s, kur Q – šaltinio debitas, l/s; b – apatinės užtvankos plotis cm; h - lygio aukštis in

Pagrindiniai hidrogeologiniai parametrai
Svarbiausios uolienų savybės yra filtracija, kurioms būdingi šie parametrai: filtravimo koeficientas, pralaidumo koeficientas, vandens nuostolių koeficientas, vandens tiekimas.

Gazin formulė
K=Сdн2(0,70+0,03t), m/parą, С yra empirinis koeficientas, priklausantis nuo dirvožemio homogeniškumo ir poringumo laipsnio. Švariems, vienalyčiams smėliams С=1200, vidutinio vienodumo ir plaustam

Požeminio vandens debitų nustatymas
1) Plokščias srautas ir jo srautas. Plokščias požeminio vandens srautas yra toks, kurio upeliai teka daugiau ar mažiau lygiagrečiai. Pavyzdys būtų požeminio vandens tekėjimas, važiavimas

Vertikalių baseinų tipai
Vertikalius baseino plotus galima suskirstyti į šulinius (duobes) ir gręžinius. Pagal eksploatuojamų vandeningųjų sluoksnių pobūdį jie skirstomi į gruntinius ir artezinius (slėginius). Pagal charakterį

Vandens įtekėjimo į kanalizaciją formulė
Požeminio vandens lygiui pažeminti tiesiami drenai. Vandens įtekėjimas į tobulą horizontalų B ilgio kanalizaciją be slėgio vandens sąlygomis pagal Dupuy lygtį yra lygus

Požeminio vandens cheminė sudėtis
Planas: 1. Požeminio vandens fizinės savybės 2. Vandens reakcija 3. Bendra vandens mineralizacija 4. Vandens cheminė sudėtis 5. Cheminės sudėties išraiškos formos

Jonų atominės masės ir miligramų jonų konvertavimo į miligramų ekvivalentus koeficientai
Indeksas Atominė masė (daugiklis konvertuojant iš mg/l į mg/l) Daugiklis konvertuojant iš mg/l į meq K+

Vandens tinkamumo įvairioms reikmėms įvertinimas
Vandens tiekimas. Pagal GOST 2874-73 „Geriamasis vanduo“ ir SanPiN 2.1.4.1074-01 vanduo turi atitikti šiuos reikalavimus: Mineralizacija iki 1 g/l (pagal SES skyrių iki 1,5 g/l); kietumas 7 mg-

Kai kurių molio mineralų sugeriamumas
Mineralų sugėrimo geba, mEq 100 g Kaolinitas Ilitas Montmorillanitas Vermikulitas Halloysite 3-15 10-40

Mineralinis vanduo
Mineralinių vandenų gydomąsias savybes lemia: mineralizacija, jonų-druskų sudėtis, biologiškai aktyvių komponentų kiekis, dujų ir redokso potencialas (Eh), aktas.

Normatyviniai reikalavimai mineraliniam pramoniniam vandeniui
50 g/l Halitas

Požeminio vandens zonavimas
Požeminio vandens zoniškumas pasireiškia pasauliniu mastu ir priklauso pagrindinių hidrolitosferos savybių kategorijai. Jis suprantamas kaip erdvės ir laiko organizavimo dėsningumas

Požeminio vandens geologinis aktyvumas
Planas: 1. Karstas 2. Uolienų skaldymas 3. Sufozija I. Karstas. Pagal apibrėžimą D.S. Sokolovos (1962) karstas yra naikinimo procesas

Veiklos rezervai
Qex = +0,7Qair, kur α yra atkūrimo koeficientas, didžiausias leistinas

Požeminio vandens režimas
Požeminio vandens režimu reikėtų suprasti kaip jų lygio, temperatūros, cheminės sudėties ir srauto pasikeitimą laike ir erdvėje, veikiant natūraliems ir dirbtiniams.

Inžinerinės geologijos pagrindai
Planas: 1. Uolienų inžinerinių-geologinių savybių samprata. 2. Uolienų inžinerinių-geologinių savybių tyrimo metodai. 3. Pagrindinės inžinerinės-geologinės savybės

Normaliomis sąlygomis oro molekulės ir atomai yra neutralūs. Tačiau jonizacijos metu, kuri gali vykti įprastos spinduliuotės, ultravioletinės spinduliuotės ar paprasto žaibo smūgio metu, oro molekulės netenka dalies aplink atomo branduolį besisukančių neigiamo krūvio elektronų, kurie vėliau prisijungia prie neutralių molekulių, suteikdamos neigiamą krūvį. Tokias molekules vadiname anijonais. Anijonai neturi spalvos ir kvapo, o neigiamų elektronų buvimas orbitoje leidžia jiems pritraukti įvairias mikrodaleles iš oro, taip pašalinant iš oro dulkes ir žudant mikrobus. Anijonų vaidmuo oro sudėtyje yra panašus į vitaminų svarbą žmogaus mitybai. Todėl anijonai dar vadinami „oro vitaminais“, „ilgaamžiškumo elementu“ ir „oro valytuvu“.
Nors naudingosios anijonų savybės ilgą laiką liko šešėlyje, jos yra nepaprastai svarbios žmogaus sveikatai. Negalime sau leisti nepaisyti jų gydomųjų savybių.
Taigi anijonai gali kauptis ir neutralizuoti dulkes, sunaikinti virusus su teigiamai įkrautais elektronais, prasiskverbti į bakterijų ląsteles ir jas sunaikinti, taip užkertant kelią neigiamiems padariniams žmogaus organizmui. Kuo daugiau anijonų ore, tuo mažiau mikrobų jame (kai anijonų koncentracija pasiekia tam tikrą lygį, mikrobų kiekis visiškai sumažėja iki nulio).
Anijonų kiekis 1 kubiniame centimetre oro yra toks: 40-50 anijonų miesto gyvenamuosiuose rajonuose, 100-200 anijonų miesto ore, 700-1000 anijonų atvirame lauke ir daugiau nei 5000 anijonų kalnų slėniuose ir tuščiaviduriai. Žmogaus sveikata tiesiogiai priklauso nuo anijonų kiekio ore. Jei anijonų kiekis ore, patenkančiame į žmogaus organizmą, yra per mažas, žmogus pradeda spazmiškai kvėpuoti, gali jausti nuovargį, svaigti galva, skaudėti galvą ar net susirgti depresija. Visa tai galima gydyti, jei anijonų kiekis ore, patenkančiame į plaučius, yra 1200 anijonų 1 kubiniame centimetre. Jei anijonų kiekis gyvenamosiose patalpose padidinamas iki 1500 anijonų 1 kubiniame centimetre, jūsų sveikata iš karto pagerės; pradėsite dirbti su padvigubinta energija ir taip padidinsite produktyvumą. Taigi anijonai yra nepamainomas asistentas stiprinant žmogaus sveikatą ir prailginant gyvenimą.
Pasaulio sveikatos organizacija nustatė, kad gryname ore minimalus anijonų kiekis yra 1000 anijonų 1 kubiniame centimetre. Esant tam tikroms aplinkos sąlygoms (pavyzdžiui, kalnuotose vietovėse), žmonės visą gyvenimą gali nepatirti vidinio uždegimo ar infekcijos. Paprastai tokie žmonės gyvena ilgai ir išlieka sveiki visą gyvenimą, o tai yra pakankamo anijonų kiekio ore rezultatas.
Pastaraisiais metais visame pasaulyje išaugo susidomėjimas gydomosiomis ir higieninėmis anijonų savybėmis. Po daugelio metų tyrimų, įmonės „WINALITE“ (Shenzhen) darbuotojai sukūrė unikalius įklotus, turinčius gydomąjį ir profilaktinį poveikį. Tobulindami įprastas tarpines ir į jas integruodami aukštųjų technologijų jonizatorius, gavome nacionalinį patentą tokio tipo gaminių gamybai. Anijonų lustas „Love Moon“ pagalvėlėse gali generuoti iki 5800 anijonų 1 kubiniame centimetre; efektyviai naikina bakterijas ir virusus, galinčius sukelti moteriškosios sferos uždegimą (vaginitą), taip pat apsaugo nuo jų pasikartojimo.
Beveik visas moterų ligas sukelia anaerobinės bakterijos. Anijoniniam lustui generuojant didelio tankio anijonų srautą, tuo pačiu išsiskiria jonizuotas deguonis, kuris neutralizuoja nepalankią anaerobinę aplinką, aktyvina fermentus, šalina uždegimus, normalizuoja rūgščių ir šarmų pusiausvyrą. Tuo pačiu metu, esant normaliai temperatūrai, anijoninė lusto medžiaga gali išlaisvinti 4-14 mikronų ilgio žmogaus organizmui naudingas magnetines bangas, kurių intensyvumas viršija 90%, kurios aktyvuoja ląstelėse esančias vandens molekules, stimuliuojančias fermentų sintezės procesas.
Taigi grynai fizinio poveikio pagrindu pasiekiamas bakterijas naikinantis ir nemalonius kvapus naikinantis efektas, o tai leidžia pasirūpinti moterų sveikata aukštųjų technologijų pagalba.
Anijonų pagalvėlės"

katijonai vadinami teigiamai įkrautais jonais.

Anijonai vadinami neigiamo krūvio jonais.

Chemijos raidos procese „rūgšties“ ir „bazės“ sąvokos smarkiai pasikeitė. Elektrolitinės disociacijos teorijos požiūriu elektrolitai vadinami rūgštimis, kurių disociacijos metu susidaro vandenilio jonai H +, o bazės yra elektrolitai, kurių disociacijos metu susidaro hidroksido jonai OH -. Cheminėje literatūroje šie apibrėžimai žinomi kaip Arrhenius rūgščių ir bazių apibrėžimai.

Apskritai rūgščių disociacija vaizduojama taip:

kur A – – rūgštinė liekana.

Tokios rūgščių savybės, kaip sąveika su metalais, bazėmis, baziniais ir amfoteriniais oksidais, gebėjimas keisti indikatorių spalvą, rūgštus skonis ir kt., atsiranda dėl H + jonų buvimo rūgščių tirpaluose. Vandenilio katijonų, susidarančių rūgščių disociacijos metu, skaičius vadinamas jos šarmingumu. Taigi, pavyzdžiui, HCl yra vienabazinė rūgštis, H2SO4 yra dvibazė, o H3PO4 yra tribazė.

Polibazinės rūgštys disocijuoja etapais, pavyzdžiui:

Iš pirmajame etape susidariusios rūgšties liekanos H 2 PO 4 vėlesnis H + jono atsiskyrimas yra daug sunkesnis dėl neigiamo anijono krūvio, todėl antrasis disociacijos etapas yra daug sunkesnis nei Pirmas. Trečiajame etape protonas turi būti atskirtas nuo HPO 4 2– anijono, todėl trečiasis žingsnis tęsiasi tik 0,001%.

Apskritai pagrindo disociaciją galima pavaizduoti taip:

kur M + yra tam tikras katijonas.

Tokios bazių savybės kaip sąveika su rūgštimis, rūgščių oksidais, amfoteriniais hidroksidais ir gebėjimas keisti indikatorių spalvą atsiranda dėl OH - jonų buvimo tirpaluose.

Hidroksilo grupių, susidarančių disociacijos metu, skaičius vadinamas jos rūgštingumu. Pavyzdžiui, NaOH yra vienos rūgšties bazė, Ba (OH) 2 yra dviejų rūgščių ir kt.

Policidinės bazės disocijuoja etapais, pavyzdžiui:

Dauguma bazių mažai tirpsta vandenyje. Vandenyje tirpios bazės vadinamos šarmų.

M-OH ryšio stiprumas didėja didėjant metalo jono krūviui ir didėjant jo spinduliui. Todėl per tą patį laikotarpį elementų suformuotų pagrindų stiprumas mažėja didėjant serijos numeriui. Jei tas pats elementas sudaro kelias bazes, tada disociacijos laipsnis mažėja didėjant metalo oksidacijos būklei. Todėl, pavyzdžiui, Fe(OH) 2 turi didesnį bazinės disociacijos laipsnį nei Fe(OH) 3 .

Elektrolitai, kurių disociacijos metu vienu metu gali susidaryti vandenilio katijonai ir hidroksido jonai, vadinami amfoterinis. Tai vanduo, cinko hidroksidai, chromas ir kai kurios kitos medžiagos. Visas jų sąrašas pateikiamas 6 pamokoje, o jų savybės aptariamos 16 pamokoje.

druskos vadinami elektrolitais, kurių disociacijos metu susidaro metalų katijonai (taip pat ir amonio katijonas NH 4 +) ir rūgščių likučių anijonai.

Cheminės druskų savybės bus aprašytos 18 pamokoje.

Treniruočių užduotys

1. Vidutinio stiprumo elektrolitai apima

1) H3PO4
2) H2SO4
3) Na2SO4
4) Na3PO4

2. Stiprūs elektrolitai yra

1) KNO 3
2) BaSO4
4) H3PO4
3) H2S

3. Disociacijos metu vandeniniame medžiagos tirpale susidaro didelis sulfato jonų kiekis, kurio formulė yra

1) BaSO4
2) PbSO4
3) SrSO4
4) K 2 SO 4

4. Skiedžiant elektrolito tirpalą, disociacijos laipsnis

1) išlieka toks pat
2) nusileidžia
3) pakyla

5. Disociacijos laipsnis kaitinant silpną elektrolito tirpalą

1) išlieka toks pat
2) nusileidžia
3) pakyla
4) iš pradžių didėja, paskui mažėja

6. Išvardijami tik stiprūs elektrolitai:

1) H 3 PO 4, K 2 SO 4, KOH
2) NaOH, HNO 3, Ba(NO 3) 2
3) K 3 PO 4 , HNO 2 , Ca(OH) 2
4) Na 2 SiO 3, BaSO 4, KCl

7. Gliukozės ir kalio sulfato vandeniniai tirpalai yra atitinkamai:

1) su stipriu ir silpnu elektrolitu
2) neelektrolitinis ir stiprus elektrolitas
3) silpnas ir stiprus elektrolitas
4) silpnas elektrolitas ir neelektrolitas

8. Vidutinio stiprumo elektrolitų disociacijos laipsnis

1) daugiau nei 0,6
2) daugiau nei 0,3
3) yra 0,03–0,3 ribose
4) mažiau nei 0,03

9. Stiprių elektrolitų disociacijos laipsnis

1) daugiau nei 0,6
2) daugiau nei 0,3
3) yra 0,03–0,3 ribose
4) mažiau nei 0,03

10. Silpnų elektrolitų disociacijos laipsnis

1) daugiau nei 0,6
2) daugiau nei 0,3
3) yra 0,03–0,3 ribose
4) mažiau nei 0,03

11. Abu yra elektrolitai:

1) fosforo rūgštis ir gliukozė
2) natrio chloridas ir natrio sulfatas
3) fruktozė ir kalio chloridas
4) acetonas ir natrio sulfatas

12. Fosforo rūgšties H 3 PO 4 vandeniniame tirpale mažiausia dalelių koncentracija

1) H3PO4
2) H 2 PO 4 -
3) HPO 4 2–
4) PO 4 3–

13. Elektrolitai yra išdėstyti eilėse didėjančio disociacijos laipsnio tvarka

1) HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3
2) H3PO4, H2SO4, HNO2
3) HCl, HBr, H2O

14. Elektrolitai serijoje yra išdėstyti mažėjančio disociacijos laipsnio tvarka

1) HNO2, H3PO4, H2SO3
2) HNO 3, H 2 SO 4, HCl
3) HCl, H3PO4, H2O
4) CH3COOH, H3PO4, Na2SO4

15. Beveik negrįžtamai disocijuoja vandeniniame tirpale

1) acto rūgštis
2) vandenilio bromido rūgštis
3) fosforo rūgštis
4) kalcio hidroksidas

16. Elektrolitas, stipresnis už azoto rūgštį

1) acto rūgštis
2) sieros rūgštis
3) fosforo rūgštis
4) natrio hidroksidas

17. Būdinga laipsniška disociacija

1) fosforo rūgštis
2) druskos rūgštis
3) natrio hidroksidas
4) natrio nitratas

18. Serijoje pateikiami tik silpni elektrolitai

1) natrio sulfatas ir azoto rūgštis
2) acto rūgštis, hidrosulfido rūgštis
3) natrio sulfatas, gliukozė
4) natrio chloridas, acetonas

19. Kiekviena iš dviejų medžiagų yra stiprus elektrolitas

1) kalcio nitratas, natrio fosfatas
2) azoto rūgštis, azoto rūgštis
3) bario hidroksidas, sieros rūgštis
4) acto rūgštis, kalio fosfatas

20. Abi medžiagos yra vidutinio stiprumo elektrolitai.

1) natrio hidroksidas, kalio chloridas
2) fosforo rūgštis, azoto rūgštis
3) natrio chloridas, acto rūgštis
4) gliukozė, kalio acetatas

ANIONAI (neigiami jonai) Kas yra anijonai? Kaip anijonai veikia žmogaus organizmą?

Kas yra anijonai?

Oro molekulės ir atomai normaliomis sąlygomis yra neutralūs. Bet su oro jonizacija, kuri gali įvykti per įprastą spinduliuotę, mikrobangų spinduliuotę, ultravioletinę spinduliuotę, kartais tiesiog per paprastą žaibo smūgį. Oras iškraunamas – deguonies molekulės praranda dalį aplink atomo branduolį besisukančių neigiamai įkrautų elektronų, kurie vėliau suranda ir prisijungia prie bet kokių neutralių molekulių, suteikdamos joms neigiamą krūvį. Tokios neigiamo krūvio molekulės vadinamos anijonais. Žmogus negali egzistuoti be anijonų, kaip ir bet kuri kita gyva būtybė.

Gryno oro aromatas – jaučiame anijonų buvimą laukinės gamtos ore: aukštai kalnuose, prie jūros, iškart po lietaus – šiuo metu norisi giliai kvėpuoti, įkvėpti šio oro grynumo ir gaivumo. Oro anijonai (neigiamo krūvio jonai) vadinami oro vitaminais. Anijonai gydo bronchų, žmogaus plaučių sistemos ligas, yra galinga priemonė apsisaugoti nuo bet kokių ligų, didina žmogaus organizmo imunitetą. Neigiami jonai (anijonai) padeda išvalyti orą nuo bakterijų, mikrobų, patogeninės mikrofloros ir dulkių, todėl bakterijų ir dulkių dalelių skaičius sumažėja iki minimumo, o kartais ir iki nulio. Anijonai turi gerą ilgalaikį valomąjį ir dezinfekuojantį poveikį aplinkinio oro mikroflorai.

Žmogaus sveikata tiesiogiai priklauso nuo kiekybinio anijonų kiekio aplinkos ore. Jei į žmogaus organizmą patenkančiame ore aplinkinėje erdvėje yra per mažai anijonų, žmogus pradeda spazmiškai kvėpuoti, gali jausti nuovargį, pradėti svaigti ir skaudėti galvą, ar net depresija. Visos šios sąlygos yra gydomos, jei anijonų kiekis ore, patenkančiame į plaučius, yra ne mažesnis kaip 1200 anijonų 1 kubiniame centimetre. Jei padidinsite anijonų kiekį gyvenamosiose patalpose iki 1500–1600 anijonų 1 kubiniame centimetre, ten gyvenančių ar dirbančių žmonių gerovė labai pagerės; Pradėsite jaustis labai gerai, dirbsite su dviguba energija, taip padidindami savo produktyvumą ir darbo kokybę.

Esant tiesioginiam anijonų sąlyčiui su oda, dėl didelio neigiamų jonų įsiskverbimo gebėjimo žmogaus organizme vyksta sudėtingos biocheminės reakcijos ir procesai, kurie prisideda prie:

bendras žmogaus organizmo, imuniteto stiprinimas ir viso organizmo energetinės būklės palaikymas

visų organų aprūpinimo krauju gerinimas, smegenų veiklos gerinimas, smegenų deguonies trūkumo prevencija,

Anijonai gerina širdies raumens, inkstų ir kepenų audinių veiklą

anijonai pagerina kraujo mikrocirkuliaciją kraujagyslėse, padidina audinių elastingumą

neigiamo krūvio dalelės (anijonai) užkerta kelią organizmo senėjimui

anijonai padeda suaktyvinti antiedeminį ir imunomoduliacinį poveikį

anijonai padeda nuo vėžio, navikų, didina paties organizmo priešnavikinę apsaugą

padidėjus anijonams ore, gerėja nervinių impulsų laidumas

Štai taip:

Anijonai (neigiami jonai) yra nepakeičiamas pagalbininkas stiprinant žmogaus sveikatą ir prailginant jo gyvenimą