Va semiz.

Olimlarning ta'kidlashicha, xolesterin darajasiga ta'sir qiladi xrom. Element U biogen hisoblanadi, ya'ni nafaqat odamlar uchun, balki barcha sutemizuvchilar uchun organizm uchun zarurdir.

Xrom etishmovchiligi bilan ularning o'sishi sekinlashadi va xolesterin "sakrab ketadi". Norm - insonning umumiy massasidan 6 milligramm xrom.

Moddaning ionlari tananing barcha to'qimalarida mavjud. Siz kuniga 9 mikrogramm olishingiz kerak.

Siz ularni dengiz mahsulotlari, marvarid arpa, lavlagi, jigar va o'rdak go'shtidan olishingiz mumkin. Mahsulotlarni sotib olayotganda, biz xromning boshqa qo'llanilishi va xususiyatlari haqida gaplashamiz.

Chromium xususiyatlari

Xrom kimyoviy element hisoblanadi metallarga tegishli. Moddaning rangi kumush-ko'k.

Element 24-tartibda yoki ular aytganidek, atom raqami ostida.

Raqam yadrodagi protonlar sonini ko'rsatadi. Uning yonida aylanadigan elektronlarga kelsak, ular maxsus xususiyatga ega - o'tib ketish.

Bu shuni anglatadiki, bir yoki ikkita zarracha bir pastki darajadan ikkinchisiga o'tishi mumkin.

Natijada, 24-element 3-chi pastki darajani yarmini to'ldirishga qodir. Bu barqaror elektron konfiguratsiyaga olib keladi.

Elektronlarning ishdan chiqishi kam uchraydigan hodisadir. Xromga qo'shimcha ravishda, ehtimol, faqat, va eslab qolinadi.

24-modda kabi ular kimyoviy jihatdan faol emas. O'shanda atom ketma-ket hamma bilan reaksiyaga kirishish uchun barqaror holatga kelmaydi.

Oddiy sharoitlarda xrom davriy sistemaning elementidir, bu faqat "qo'zg'atilishi" mumkin.

Ikkinchisi 24-moddaning antipodi bo'lib, maksimal darajada faoldir. Reaktsiya natijasida ftorid hosil bo'ladi xrom.

Element, xossalari muhokama qilinadigan, oksidlanmaydi, namlik va refrakter materiallardan qo'rqmaydi.

Oxirgi xarakteristikasi isitish vaqtida mumkin bo'lgan reaktsiyalarni "kechiktiradi". Shunday qilib, suv bug'lari bilan o'zaro ta'sir faqat 600 daraja Selsiyda boshlanadi.

Bu xrom oksidi bo'lib chiqadi. bilan ham reaksiya boshlanadi va 24-elementning nitridini beradi.

600 daraja haroratda sulfid bilan bir nechta birikmalar va hosil bo'lishi ham mumkin.

Agar haroratni 2000 ga yetkazsangiz, xrom kislorod bilan aloqa qilganda yonib ketadi. Yonish natijasida quyuq yashil oksid bo'ladi.

Bu cho'kma eritmalar va kislotalar bilan oson reaksiyaga kirishadi. O'zaro ta'sir natijasi xlorid va xrom sulfididir. 24-moddaning barcha birikmalari, qoida tariqasida, yorqin rangga ega.

Eng sof shaklda, asosiy xrom elementining xususiyatlari- toksiklik. Metall chang o'pka to'qimasini bezovta qiladi.

Dermatit, ya'ni allergik kasalliklar paydo bo'lishi mumkin. Shunga ko'ra, tana uchun xrom normasidan oshmaslik yaxshiroqdir.

Havoda 24-elementning tarkibi uchun norma mavjud. Atmosfera kubometri uchun 0,0015 milligramm bo'lishi kerak. Standartdan oshib ketish ifloslanish hisoblanadi.

Xrom metalli yuqori zichlikka ega - har bir kub santimetr uchun 7 grammdan ortiq. Bu moddaning juda og'ir ekanligini anglatadi.

Metall ham ancha yuqori. Bu elektrolitlar harorati va oqim zichligiga bog'liq. Qo'ziqorinlar va mog'orlarda, bu, aftidan, hurmatni talab qiladi.

Agar yog'och xrom tarkibi bilan singdirilgan bo'lsa, mikroorganizmlar uni yo'q qilishga majbur bo'lmaydi. Quruvchilar undan foydalanishadi.

Ular, shuningdek, ishlov berilgan yog'ochning yomonroq yonishidan ham mamnun, chunki xrom o'tga chidamli metalldir. Yana qanday va qayerda qo'llanilishi mumkin, biz batafsilroq aytib beramiz.

Xromni qo'llash

Xrom qotishma element hisoblanadi eritilganda. Esingizda bo'lsin, oddiy sharoitda 24-metall oksidlanmaydi, zanglamaydi?

Po'latlarning asosi -. Bunday xususiyatlar bilan maqtana olmaydi. Shuning uchun korroziyaga chidamliligini oshirish uchun xrom qo'shiladi.

Bundan tashqari, 24-moddaning qo'shilishi kritik sovutish tezligi nuqtasini pasaytiradi.

Silikotermik xrom eritish uchun ishlatiladi. Bu nikel bilan 24-elementning dueti.

Silikon qo'shimchalar sifatida ishlatiladi. Nikel egiluvchanlik uchun javobgardir, xrom esa oksidlanishga chidamliligi va qattiqligi uchun javobgardir.

Chromium va bilan ulang. Bu juda qattiq stellit bo'lib chiqadi. Unga qo'shimchalar - molibden va.

Tarkibi qimmat, lekin ularning aşınma qarshiligini oshirish uchun mashina qismlarini qoplash uchun zarur. Stellit ishlaydigan mashinalarga ham püskürtülür.

Dekorativ korroziyaga chidamli qoplamalarda, qoida tariqasida, xrom birikmalari.

Ularning ranglarining yorqin diapazoni foydali bo'ladi. Sermetlarda rang kerak emas, shuning uchun xrom kukuni ishlatiladi. U, masalan, tojlarning pastki qatlamiga mustahkamlik uchun qo'shiladi.

Xrom formulasi- komponent. Bu guruhning mineralidir, lekin u odatiy rangga ega emas.

Uvarovit tosh bo'lib, uni xrom qiladi. Ulardan foydalanish sir emas.

Toshning yashil navi bundan mustasno emas, bundan tashqari, u qizil rangdan yuqori baholanadi, chunki u kamdan-kam uchraydi. Shunga qaramay, uvarovit biroz standart.

Bu ham ortiqcha, chunki mineral qo'shimchalarni chizish qiyinroq. Tosh qirrali qirrali, ya'ni burchaklarni hosil qiladi, bu yorug'lik o'yinini oshiradi.

Xrom qazib olish

Minerallardan xrom olish foydasizdir. 24-elementli ko'pchilik to'liq ishlatiladi.

Bundan tashqari, tarkibida xrom miqdori, qoida tariqasida, past. Ushbu modda tuproqda, rudalardan olinadi.

Ulardan biri bog'langan xromni ochish. U Sibirda topilgan. Krokoit u erda 18-asrda topilgan. Bu qizil qo'rg'oshin rudasi.

Uning asosi, ikkinchi element - xrom. Uni Leman ismli nemis kimyogari kashf etgan.

Krokoitni kashf qilish vaqtida u Sankt-Peterburgga tashrif buyurgan va u erda tajribalar o'tkazgan. Endi 24-element xrom oksidining konsentrlangan suvli eritmalarini elektroliz qilish orqali olinadi.

Sulfatning elektrolizlanishi ham mumkin. Bu eng toza bo'lishning 2 usuli xrom. Molekula oksid yoki sulfat tigelda yo'q qilinadi, bu erda asl birikmalar yonadi.

24-element ajratiladi, qolganlari cürufga ketadi. Xromni yoyda eritish uchun qoladi. Eng sof metall shu tarzda olinadi.

Olishning boshqa usullari ham bor xrom elementi, masalan, uning oksidini kremniy bilan kamaytirish.

Ammo, bu usul katta miqdordagi aralashmalarga ega bo'lgan metallni beradi va bundan tashqari, elektrolizga qaraganda qimmatroqdir.

Chrome narxi

2016 yilda xrom narxi hali ham pasayib bormoqda. Yanvar bir tonna uchun 7450 dollardan boshlandi.

Yozning o'rtalariga kelib, 1000 kilogramm metall uchun atigi 7100 an'anaviy birlik so'raladi. Ma'lumotlar Infogeo.ru tomonidan taqdim etilgan.

Ya'ni Rossiya narxlari hisobga olinadi. Xromning jahon narxi bir tonna uchun deyarli 9000 dollarga yetdi.

Yozning eng past belgisi rusnikidan atigi 25 dollarga farq qiladi.

Agar bo'lmasa, sanoat sektori, masalan, metallurgiya, lekin xromning organizm uchun foydalari, siz dorixonalar takliflarini o'rganishingiz mumkin.

Shunday qilib, 24-moddaning "Pikolinat" narxi taxminan 200 rublni tashkil qiladi. "Kartnitin Chrome Forte" uchun ular 320 rubl so'rashadi. Bu 30 ta planshetdan iborat paketning narxi.

Turamin Chromium ham 24-elementning etishmasligini to'ldirishi mumkin. Uning narxi 136 rublni tashkil qiladi.

Aytgancha, xrom giyohvand moddalarni, xususan, marixuanani aniqlash uchun testlarning bir qismidir. Bitta test 40-45 rublni tashkil qiladi.

TA’RIF

Chromium davriy tizimning yigirma to'rtinchi elementi. Belgilanishi - Cr lotincha "xrom" dan. To'rtinchi davrda joylashgan VIB guruhi. Metalllarga ishora qiladi. Asosiy zaryad - 24.

Xrom er qobig'ida 0,02% (og'.) miqdorida mavjud. Tabiatda u asosan temir xrom FeO×Cr 2 O 3 holida uchraydi.

Xrom qattiq yaltiroq metall (1-rasm), 1890 o S da eriydi; uning zichligi 7,19 g / sm 3 ni tashkil qiladi. Xona haroratida xrom suvga ham, havoga ham chidamli. Suyultirilgan sulfat va xlorid kislotalar xromni eritib, vodorodni chiqaradi. Sovuq konsentrlangan nitrat kislotada xrom erimaydi va u bilan ishlov berilgandan keyin passiv bo'ladi.

Guruch. 1. Chrome. Tashqi ko'rinish.

Xromning atom va molekulyar og'irligi

TA’RIF

Moddaning nisbiy molekulyar og'irligi(M r) - berilgan molekulaning massasi uglerod atomi massasining 1/12 qismidan necha marta katta ekanligini ko'rsatadigan raqam va elementning nisbiy atom massasi(A r) - kimyoviy element atomlarining o'rtacha massasi uglerod atomi massasining 1/12 qismidan necha marta katta.

Xrom erkin holatda monotomik Cr molekulalari shaklida mavjud bo'lganligi sababli, uning atom va molekulyar massalarining qiymatlari bir xil. Ular 51,9962 ga teng.

Xromning izotoplari

Ma'lumki, xrom tabiatda to'rtta barqaror 50Cr, 52Cr, 53Cr va 54Cr izotoplari shaklida bo'lishi mumkin. Ularning massa raqamlari mos ravishda 50, 52, 53 va 54 ga teng. 50 Cr xrom izotopi atomining yadrosi yigirma to'rtta proton va yigirma oltita neytronni o'z ichiga oladi, qolgan izotoplar undan faqat neytronlar soni bilan farq qiladi.

Xromning massa raqamlari 42 dan 67 gacha bo'lgan sun'iy izotoplari mavjud bo'lib, ular orasida eng barqarori 59 Cr, yarimparchalanish davri 42,3 minut, shuningdek, bitta yadro izotopi.

Xrom ionlari

Xrom atomining tashqi energiya darajasida valentlikka ega bo'lgan oltita elektron mavjud:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1.

Kimyoviy o'zaro ta'sir natijasida xrom o'zining valentlik elektronlarini beradi, ya'ni. ularning donoridir va musbat zaryadlangan ionga aylanadi:

Cr 0 -2e → Cr 2+;

Cr 0 -3e → Cr 3+;

Cr 0 -6e → Cr 6+.

Xromning molekulasi va atomi

Erkin holatda xrom monotomik Cr molekulalari shaklida mavjud. Xromning atomi va molekulasini tavsiflovchi ba'zi xususiyatlar:

Xrom qotishmalari

Xrom metalli xrom qoplamasi uchun, shuningdek, qotishma po'latlarning eng muhim tarkibiy qismlaridan biri sifatida ishlatiladi. Xromning po'latga kiritilishi uning oddiy haroratdagi suvli muhitda ham, yuqori haroratdagi gazlarda ham korroziyaga chidamliligini oshiradi. Bundan tashqari, xromli po'latlar qattiqlikni oshirdi. Xrom zanglamaydigan kislotaga chidamli, issiqlikka chidamli po'latlarning bir qismidir.

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

2-MISA

Mashq qilish	Og'irligi 2 g bo'lgan xrom oksidi (VI) 500 g suvda eritildi.Olingan eritmadagi xrom kislota H 2 CrO 4 ning massa ulushini hisoblang.
Qaror	Xrom (VI) oksididan xrom kislota olish reaksiya tenglamasini yozamiz: CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4. Eritmaning massasini toping: m eritma \u003d m (CrO 3) + m (H 2 O) \u003d 2 + 500 \u003d 502 g. n (CrO 3) \u003d m (CrO 3) / M (CrO 3); n (CrO 3) \u003d 2/100 \u003d 0,02 mol. Reaksiya tenglamasiga ko'ra n(CrO 3) :n(H 2 CrO 4) = 1:1, keyin n (CrO 3) \u003d n (H 2 CrO 4) \u003d 0,02 mol. Keyin xrom kislotasining massasi teng bo'ladi (molyar massa - 118 g / mol): m (H 2 CrO 4) \u003d n (H 2 CrO 4) × M (H 2 CrO 4); m (H 2 CrO 4) \u003d 0,02 × 118 \u003d 2,36 g. Xrom kislotaning eritmadagi massa ulushi: ō = msolute / msolution × 100%; ō (H 2 CrO 4) \u003d m erigan (H 2 CrO 4) / m eritma × 100%; ō (H 2 CrO 4) \u003d 2,36 / 502 × 100% \u003d 0,47%.
Javob	Xrom kislotaning massa ulushi 0,47% ni tashkil qiladi.

Al, Fe, C, S, P va Cu. X99A, X99B va X98.5 xrom navlarida , Bi, Sb, Zn, Pb, Sn tarkibi qo'shimcha ravishda tartibga solinadi. Eng yuqori sifatli metall xrom X99A tarkibida Co (99%, birlamchi alyuminiy kukuni (99,0-99,85% AJ) va natriy nitrat) ning ruxsat etilgan chegaralari ko'rsatilgan.Jarayonning umumiy kimyosini quyidagicha ifodalash mumkin. reaktsiya:
3Cr 2 O 3 + 6Al + 5CaO → 6Cr + 5CaO ZAl 2 O 3.
Aluminotermik eritishning shlaklarida xrom qo'shimcha ravishda kamaytirilganda, u ohak va Al-chang qo'shilgan elektr ark pechlarida amalga oshiriladi. Cr rentabelligini oshirish uchun cürufdan Cr ni qo'shimcha kamaytirishning bir turi sifatida, jarayon xrom oksidi, Al kukuni va (NaNO 3, oksidlovchi) qo'shimchasi bo'lgan reaktorda amalga oshirilishi mumkin. Shu tarzda, xrom-alyuminiy asosiy qotishmasi va sintetik cüruflar - Al 2 O 3 - CaO tizimlarini olish mumkin.

Shuningdek qarang:
-

Metallurgiya ensiklopedik lug'ati. - M.: Intermet muhandisligi. Bosh muharrir N.P. Lyakishev. 2000 .

Boshqa lug'atlarda "metall xrom" nima ekanligini ko'ring:

metall xrom- xrom metall: Qaytarilish natijasida olingan massa bo'yicha minimal xrom miqdori 97,5% bo'lgan qotishma material. Manba: GOST 5905 2004: Xrom metall. Texnik talablar va yetkazib berish shartlari ...

xrom- a; m [yunon tilidan. chrōma rang, bo'yoq] 1. Kimyoviy element (Cr), po'lat-kulrang qattiq metall (qattiq qotishmalar ishlab chiqarishda va metall buyumlarni qoplash uchun ishlatiladi). 2. Ushbu metall tuzlari bilan bo'yalgan yumshoq yupqa teri ... ... ensiklopedik lug'at

Chromium- "Chrome" ning boshqa ma'nolariga qarang. "Cr" so'rovi bu yerga yo'naltirilgan; boshqa maʼnolarga ham qarang. 24 Vanadiy ← Xrom → Marganets ... Vikipediya

Davriy sistemaning VI guruh elementi; atom raqami 24; atom massasi 51,996. Tabiiy barqaror izotoplar: 50Cr (4,31%), 52Cr (87,76%), 53Cr (9,55%) va 54Cr (2,38%). 1797 yilda frantsuz kimyogari L. N. Voklan tomonidan ochilgan. Tarkib…… Metallurgiya ensiklopedik lug'ati

XROM- XROM, Chromium (yunoncha kroma bo'yoqdan), I belgisi. SG, kimyo. at bilan element. og'irligi 52,01 (izotoplar 50, 52, 53, 54); tartib raqami 24, uchun! davriy sistemaning j guruhining juft VI kichik guruhida joy egallaydi. X birikmalar. koʻpincha i tabiatda uchraydi ... Katta tibbiy ensiklopediya

XROM- kimyo. element, belgisi Cr (lat. Chromium), at. n. 24, da. m 51,99; po'lat-kulrang metall, juda qattiq, o'tga chidamli (tnjmelt = 1890 ° C), kimyoviy faol emas (normal sharoitda suv va havo kislorodiga chidamli). X. darajalari bor ...... Katta politexnika entsiklopediyasi

Chromium- (Chrom, Chrome, Chromium; O \u003d 16 atom og'irligida Cr \u003d 52.1) metall tabiatdagi elementar moddalar soniga tegishli. Biroq, elementlarning tabiiy tizimining o'sha katta davrida atom og'irligi bo'yicha oltinchi o'rinni egallagan ... ... Entsiklopedik lug'at F.A. Brockhaus va I.A. Efron

GOST 5905-2004: Xrom metall. Texnik talablar va yetkazib berish shartlari- Terminologiya GOST 5905 2004: Xrom metall. Texnik talablar va yetkazib berish shartlari Asl hujjat: metall xrom: kamaytirish yo'li bilan olingan og'irligi bo'yicha minimal xrom miqdori 97,5% bo'lgan qotishma material. Ta'riflar ...... Normativ-texnik hujjatlar atamalarining lug'at-ma'lumotnomasi

Ferroqotishma ishlab chiqarish- ixtisoslashtirilgan qora metallurgiya zavodlarida ferroqotishmalar olish (Qarang: Ferroqotishmalar). Eng keng tarqalgan bo'lib ferroqotishmalar (elektroferroqotishmalar deb ataladigan) ishlab chiqarish uchun elektrotermik (elektr pech) usuli hisoblanadi; u restavratorga o'xshaydi ...... Buyuk Sovet Entsiklopediyasi

Xrom (II) sulfat- Umumiy tizimli nomi Xrom(II) sulfat An'anaviy nomlar Xrom sulfat Kimyoviy formulasi CrSO4 Fizik xususiyatlari Ahvoli ... Vikipediya

1766 yilda Sankt-Peterburg Fanlar akademiyasining kimyo professori va kimyoviy laboratoriya mudiri I.G. Leman Berezovskiy konida Uralsda topilgan yangi mineralni tasvirlab berdi, u "Sibir qizil qo'rg'oshin" deb nomlangan, PbCrO 4 . Zamonaviy nomi - krokoit. 1797 yilda frantsuz kimyogari L.N.Voklen undan yangi o'tga chidamli metall ajratib oldi.
Element o'z nomini yunon tilidan oldi. chrῶma - rang, bo'yoq - ularning birikmalarining rang-barangligi tufayli.

Tabiatda bo'lish va olish:

Eng keng tarqalgan xrom minerali xromli temir rudasi FeCr 2 O 4 (xromit), uning boy konlari Ural va Qozog'istonda topilgan, ikkinchi muhim mineral - krokoit PbCrO 4. Yer qobig'idagi xromning massa ulushi 0,03% ni tashkil qiladi. Tabiiy xrom massa raqamlari 50, 52, 53, 54 va 56 bo'lgan beshta izotop aralashmasidan iborat; sun'iy ravishda olingan va boshqa radioaktiv izotoplar.
Xromning asosiy miqdori temir, ferroxrom, qaytaruvchi xromitni koks bilan qotishma shaklida olinadi va ishlatiladi: FeCr 2 O 4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
Sof xrom uning oksidi alyuminiy bilan qaytarilishi natijasida olinadi: Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3
yoki xrom birikmalarining suvli eritmalarini elektroliz qilish.

Jismoniy xususiyatlar:

Xrom - kulrang-oq rangli porloq metall, tashqi ko'rinishi po'latga o'xshaydi, eng qattiq metallardan biri, r\u003d 7,19 g / sm 3, Tm \u003d 2130K, Tbp \u003d 2945K. Xrom metallarga xos bo'lgan barcha xususiyatlarga ega - u issiqlikni, elektr tokini yaxshi o'tkazuvchidir va ko'pchilik metallarga xos yorqinlikka ega.

Kimyoviy xossalari:

Xrom passivatsiya tufayli havoda barqaror - himoya oksidi plyonkasi hosil bo'ladi. Xuddi shu sababga ko'ra konsentrlangan sulfat va nitrat kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi. 2000 ° S da u yonib yashil xrom (III) oksidi Cr 2 O 3 hosil qiladi.
Qizdirilganda u ko'plab nometalllar bilan reaksiyaga kirishadi, ko'pincha stokiometrik bo'lmagan tarkibdagi birikmalar - karbidlar, boridlar, silitsidlar, nitridlar va boshqalarni hosil qiladi.
Xrom turli oksidlanish darajalarida ko'plab birikmalar hosil qiladi, asosan +2, +3, +6.

Eng muhim aloqalar:

+2 oksidlanish darajasi- asosiy oksid CrO (qora), gidroksid Cr(OH) 2 (sariq). Xrom (II) tuzlari (koʻk eritmalar) xrom (III) tuzlarini rux bilan kislotali muhitda qaytarilishi natijasida olinadi. Vodorod ajralishi bilan suvda sekin oksidlangan juda kuchli qaytaruvchi moddalar.

+3 oksidlanish darajasi- xromning eng barqaror oksidlanish darajasi, u quyidagilarga to'g'ri keladi: amfoter oksid Cr 2 O 3 va gidroksid Cr (OH) 3 (ikkalasi ham kulrang-yashil), xrom (III) tuzlari - kulrang-yashil yoki binafsha rang, xromitlar MCrO2, ular xrom oksidini ishqorlar, tetra- va geksagidroksoxromatlar (III) bilan eritish natijasida olingan, xrom (III) gidroksidni ishqor eritmalarida (yashil), ko'plab murakkab xrom birikmalarida eritish natijasida olingan.

+6 oksidlanish darajasi- xromning ikkinchi xarakterli oksidlanish darajasi, u kislotali xrom oksidi (VI) CrO 3 (qizil kristallar, suvda eriydi, xrom kislotalar hosil qiladi), xrom H 2 CrO 4, dixrom H 2 Cr 2 O 7 va polixrom kislotalarga mos keladi, mos keladigan tuzlar: sariq xromatlar va to'q sariq rangli dikromatlar. Xrom (VI) birikmalari kuchli oksidlovchi moddalardir, ayniqsa kislotali muhitda xrom (III) birikmalariga qaytariladi.
Suvli eritmada xromatlar muhitning kislotaligi o'zgarganda bixromatlarga aylanadi:
2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O, bu rang o'zgarishi bilan birga keladi.

Ilova

Xrom, ferroxrom shaklida, qotishma po'latlar (xususan, zanglamaydigan po'latlar) va boshqa qotishmalarni ishlab chiqarishda ishlatiladi. Xrom qotishmalari: xrom-30 va xrom-90, kuchli plazmatron nozullarini ishlab chiqarish uchun va aviatsiya sanoatida ajralmas, nikel (nikrom) bilan qotishma - isitish elementlarini ishlab chiqarish uchun. Ko'p miqdorda xrom aşınmaya bardoshli va chiroyli elektrokaplama (xrom qoplama) sifatida ishlatiladi.

Biologik roli va fiziologik harakati

Xrom o'simlik va hayvonlarning to'qimalariga doimiy ravishda kiritilgan biogen elementlardan biridir. Hayvonlarda xrom lipidlar, oqsillar (tripsin fermentining bir qismi) va uglevodlar almashinuvida ishtirok etadi. Oziq-ovqat va qondagi xrom miqdorining pasayishi o'sish tezligining pasayishiga, qonda xolesterinning ko'payishiga olib keladi.

Sof shaklda xrom juda zaharli, xrom metall changi o'pka to'qimasini bezovta qiladi. Xrom (III) birikmalari dermatitga olib keladi. Xrom (VI) birikmalari insonning turli kasalliklariga, jumladan saratonga olib keladi. Atmosfera havosida xromning MPC (VI) 0,0015 mg / m 3

Kononova A.S., Nakov D.D., Tyumen davlat universiteti, 501(2) guruh, 2013 yil

Manbalar:
Chromium (element) // Vikipediya. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Chrome (kirish sanasi: 01/06/2014).
Kimyoviy elementlarning mashhur kutubxonasi: Chromium. // URL:

"Milliy tadqiqot Tomsk politexnika universiteti"

Tabiiy resurslar geoekologiyasi va geokimyo instituti

Chromium

Intizom bo'yicha:

Kimyo

Bajarildi:

2G41 guruhi talabasi Tkacheva Anastasiya Vladimirovna 29/10/2014

Tekshirildi:

o'qituvchi Stas Nikolay Fedorovich

Davriy tizimdagi o'rni

Chromium- atom raqami 24 bo'lgan D. I. Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy tizimining 4-davrining 6-guruhining yon kichik guruhining elementi. Belgisi bilan ko'rsatilgan. Cr(lat. Chromium). oddiy modda xrom- qattiq zangori-oq metall. Xrom ba'zan qora metall deb ataladi.

Atomning tuzilishi

17 Cl) 2) 8) 7 - atom tuzilishi diagrammasi

1s2s2p3s3p - elektron formula

Atom III davrda joylashgan va uchta energiya darajasiga ega

Atom VII guruhda, asosiy kichik guruhda - 7 elektrondan iborat tashqi energiya darajasida joylashgan.

Element xossalari

Jismoniy xususiyatlar

Xrom - kubik tana markazli panjarali oq yaltiroq metall, \u003d 0,28845 nm, qattiqlik va mo'rtlik bilan ajralib turadi, zichligi 7,2 g / sm 3, eng qattiq sof metallardan biri (beriliy, volfram va boshqalardan keyin ikkinchi o'rinda turadi). uran), erish nuqtasi 1903 daraja. Va taxminan 2570 daraja qaynoq nuqtasi bilan. C. Havoda xrom yuzasi oksidli plyonka bilan qoplangan bo'lib, uni keyingi oksidlanishdan himoya qiladi. Xromga uglerod qo'shilishi uning qattiqligini yanada oshiradi.

Kimyoviy xossalari

Oddiy sharoitlarda xrom inert metall bo'lib, qizdirilganda u juda faol bo'ladi.

Metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri

600 ° C dan yuqori qizdirilganda xrom kislorodda yonadi:

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3.

Ftor bilan 350°C da, xlor bilan 300°C da, brom bilan qizil issiqlik temperaturasida reaksiyaga kirishib, xrom (III) galogenidlarini hosil qiladi:

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3.

1000°C dan yuqori haroratlarda azot bilan reaksiyaga kirishib, nitridlar hosil qiladi:

2Cr + N 2 = 2CrN

yoki 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3.

Bor, uglerod va kremniy bilan reaksiyaga kirishib, boridlar, karbidlar va silisidlar hosil qiladi:

Cr + 2B = CrB 2 (Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4 hosil bo'lishi mumkin),

2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (Cr 23 C 6, Cr 7 B 3 hosil bo'lishi mumkin),

Cr + 2Si = CrSi 2 (Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi hosil bo'lishi mumkin).

Vodorod bilan bevosita ta'sir o'tkazmaydi.

Suv bilan o'zaro ta'siri

Nozik maydalangan issiq holatda xrom suv bilan reaksiyaga kirishib, xrom (III) oksidi va vodorod hosil qiladi:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Kislotalar bilan o'zaro ta'siri

Metalllarning elektrokimyoviy kuchlanish seriyasida xrom vodoroddan oldin bo'lib, vodorodni oksidlovchi bo'lmagan kislotalarning eritmalaridan siqib chiqaradi:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2.

Atmosfera kislorodi ishtirokida xrom (III) tuzlari hosil bo'ladi:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

Konsentrlangan nitrat va sulfat kislotalar xromni passivlashtiradi. Xrom ularda faqat kuchli qizdirilganda erishi mumkin, xrom (III) tuzlari va kislota qaytaruvchi mahsulotlar hosil bo'ladi:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Ishqoriy reagentlar bilan o'zaro ta'siri

Ishqorlarning suvli eritmalarida xrom erimaydi, ishqor eritmalari bilan asta-sekin reaksiyaga kirishib, xromitlarni hosil qiladi va vodorodni chiqaradi:

2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Kaliy xlorat kabi oksidlovchi moddalarning ishqoriy eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi, xrom esa kaliy xromatiga o'tadi:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Oksid va tuzlardan metallarni olish

Xrom faol metall bo'lib, metallarni tuzlari eritmalaridan siqib chiqarishga qodir: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Oddiy moddaning xossalari

Passivatsiya tufayli havoda barqaror. Xuddi shu sababga ko'ra, sulfat va nitrat kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi. 2000 ° C da u amfoter xususiyatlarga ega yashil xrom (III) oksidi Cr 2 O 3 hosil bo'lishi bilan yonib ketadi.

Xromning bor (Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 va Cr 5 B 3 boridlari), uglerod bilan (Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 va Cr 3 C 2 karbidlari) sintezlangan birikmalari. , kremniy (Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 va CrSi silisidlari) va azot (CrN va Cr 2 N nitridlari) bilan.

Cr(+2) birikmalari

Oksidlanish darajasi +2 asosiy oksidi CrO (qora) ga to'g'ri keladi. Cr 2+ tuzlari (ko'k eritmalar) Cr 3+ tuzlarini yoki dixromatlarni kislotali muhitda ("izolyatsiya vaqtida vodorod") sink bilan kamaytirish orqali olinadi:

Bu barcha Cr 2+ tuzlari kuchli qaytaruvchi moddalar bo'lib, ular turganda vodorodni suvdan siqib chiqaradi. Havodagi kislorod, ayniqsa kislotali muhitda Cr 2+ oksidlanadi, buning natijasida ko'k eritma tezda yashil rangga aylanadi.

Xrom (II) tuzlari eritmalariga ishqorlar qo‘shilganda jigarrang yoki sariq rangli Cr(OH) 2 gidroksid cho‘kma hosil bo‘ladi.

CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 va CrI 2 xrom digalidlari sintez qilindi.

Cr(+3) birikmalari

+3 oksidlanish darajasi amfoter oksidi Cr 2 O 3 va gidroksid Cr (OH) 3 (ikkalasi ham yashil) ga to'g'ri keladi. Bu xromning eng barqaror oksidlanish darajasi. Ushbu oksidlanish holatidagi xrom birikmalari iflos binafsha rangdan (ion 3+) yashil ranggacha (koordinatsion sferada anionlar mavjud) rangga ega.

Cr 3+ M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (alum) shaklidagi qoʻsh sulfatlar hosil boʻlishiga moyil.

Xrom (III) gidroksid ammiak bilan xrom (III) tuzlari eritmalariga ta'sir qilish orqali olinadi:

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Ishqoriy eritmalardan foydalanish mumkin, ammo ularning ortiqcha qismida eruvchan gidroksokompleks hosil bo'ladi:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Cr 2 O 3 ni ishqorlar bilan eritib, xromitlar olinadi:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Kalsinlanmagan xrom (III) oksidi ishqoriy eritmalarda va kislotalarda eriydi:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Xrom (III) birikmalari ishqoriy muhitda oksidlanganda xrom (VI) birikmalari hosil bo'ladi:

2Na+3H2O→2NaCrO+2NaOH+8H2O

Xuddi shu narsa xrom (III) oksidi gidroksidi va oksidlovchi moddalar bilan yoki havodagi gidroksidi bilan eritilganda sodir bo'ladi (bu holda eritma sariq rangga aylanadi):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Xrom birikmalari (+4)[

Xrom oksidi (VI) CrO 3 ning gidrotermik sharoitda ehtiyotkorlik bilan parchalanishi bilan ferromagnit bo'lgan va metall o'tkazuvchanligiga ega bo'lgan xrom oksidi (IV) CrO 2 olinadi.

Xrom tetragalidlari orasida CrF 4 barqaror, xrom tetraxlorid CrCl 4 faqat bug'da mavjud.

Xrom birikmalari (+6)

+6 oksidlanish darajasi kislotali xrom oksidi (VI) CrO 3 va ular orasida muvozanat mavjud bo'lgan bir qator kislotalarga mos keladi. Ulardan eng oddiylari xromli H 2 CrO 4 va ikki xromli H 2 Cr 2 O 7 dir. Ular ikkita tuz seriyasini hosil qiladi: mos ravishda sariq xromatlar va to'q sariq rangli bixromatlar.

Xrom oksidi (VI) CrO 3 konsentrlangan sulfat kislotaning bixromatlar eritmalari bilan oʻzaro taʼsiridan hosil boʻladi. Oddiy kislota oksidi, suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, u kuchli beqaror xrom kislotalarni hosil qiladi: xrom H 2 CrO 4, ikki xrom H 2 Cr 2 O 7 va umumiy formulasi H 2 Cr n O 3n+1 bo'lgan boshqa izopoliyali kislotalar. Polimerlanish darajasining oshishi pH ning pasayishi, ya'ni kislotalikning oshishi bilan sodir bo'ladi:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

Ammo K 2 Cr 2 O 7 ning to'q sariq eritmasiga ishqor eritmasi qo'shilsa, rang yana qanday sarg'ayadi, chunki K 2 CrO 4 xromati yana hosil bo'ladi:

Cr2O+2OH→2CrO+H2O

U volfram va molibdenda bo'lgani kabi yuqori polimerlanish darajasiga erishmaydi, chunki polixrom kislota xrom (VI) oksidi va suvga parchalanadi:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

Xromatlarning eruvchanligi taxminan sulfatlarning eruvchanligiga mos keladi. Xususan, xromat va bixromat eritmalariga bariy tuzlari qo‘shilganda sariq rangli bariy xromati BaCrO 4 cho‘kma hosil bo‘ladi:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

Qon-qizil, yomon eriydigan kumush xromatning hosil bo'lishi tahlil kislotasi yordamida qotishmalarda kumushni aniqlash uchun ishlatiladi.

Xrom pentaflorid CrF 5 va beqaror xrom heksaflorid CrF 6 ma'lum. Uchuvchi xrom oksigalidlari CrO 2 F 2 va CrO 2 Cl 2 (xromilxlorid) ham olingan.

Xrom (VI) birikmalari kuchli oksidlovchi moddalardir, masalan:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

Dixromatlarga vodorod periks, sulfat kislota va organik erituvchi (efir) qo'shilishi ko'k rangli xrom peroksid CrO 5 L (L - erituvchi molekula) hosil bo'lishiga olib keladi, u organik qatlamga chiqariladi; bu reaksiya analitik reaksiya sifatida ishlatiladi.