Ми приділили велику увагу ролі металів. Однак необхідно враховувати, що деякі неметали також абсолютно необхідні для функціонування організму.

Кремній

Кремній також є необхідним мікроелементом. Це було підтверджено ретельним вивченням харчування щурів з використанням різних дієт. Щури помітно додали у вазі при додаванні метасилікату натрію (Na2(SiO)3 . 9H2O) до їх раціону (50мг на 100г). курчатам і щурам кремній потрібен для зростання та розвиток скелета. Нестача кремнію призводить до порушення структури кісток та сполучної тканини. Як з'ясувалося, кремній присутній у тих ділянках кістки, де відбувається активна кальцинація, наприклад, у кістках утворюючих клітинах, остеобластах. З віком концентрація кремнію у клітинах падає.

Про те, в яких процесах бере участь кремній у живих системах, відомо мало. Там він знаходиться у вигляді крем'яної кислоти і, мабуть, бере участь у реакціях зшивання вуглецю. У людини найбагатшим джерелом кремнію виявилася гіалуронова кислота пуповини. Вона містить 1,53 мг вільного і 0,36 мг пов'язаного кремнію на один грам.

Селен

Нестача селену спричиняє загибель клітин м'язів і призводить до м'язової, зокрема серцевої, недостатності. Біохімічне вивчення цих станів призвело до відкриття ферменту глутатіонпероксидази, що руйнує пероксиди. Здатність селену оберігати від отруєння ртуттю добре відома. Набагато менш відомий той факт, що існує кореляція між високим вмістом селену в раціоні та низькою смертністю від раку. Селен входить до раціону людини у кількості 55 110мг на рік, а концентрація селену в крові становить 0,09 0,29мкг/см. При прийомі всередину селен концентрується в печінці та нирках. Ще один приклад захисної дії селену від інтоксикації легкими металами є його здатність запобігати отруєнню сполуками кадмію. Виявилося, що як і у випадку з ртуттю, селен змушує ці токсичні іони зв'язуватися з іонними активними центрами, з тими, на яке їхня токсична дія не впливає.

Миш'як

Незважаючи на добре відомі токсичні дії миш'яку та його сполук, є достовірні дані згідно з якими недолік миш'яку призводить до зниження народжуваності та пригнічення росту, а додавання в їжу арсеніту натрію призвело до збільшення швидкості росту у людини.

Хлор та бром

Аніони галогенів відрізняються від усіх тим, що вони є простими, а не оксо аніонами. Хлор поширений надзвичайно широко, він здатний проходити крізь мембрану і відіграє важливу роль у підтримці осмотичної рівноваги. Хлор є у вигляді соляної кислоти в шлунковому соку. Концентрація соляної кислоти в шлунковому соці людини дорівнює 0,4-0,5%.

Щодо ролі брому як мікроелемента існують деякі сумніви, хоча достовірно відома його седативна дія.

Фтор

Для нормального зростання фтор необхідний, і його недолік призводить до анемії. Велику увагу було приділено метаболізму фтору у зв'язку з проблемою карієсу зубів, оскільки фтор захищає зуби від карієсу.

Карієс зубів вивчений досить детально. Він починається з утворення на поверхні зуба плями. Кислоти, що виробляються бактеріями, розчиняють під плямою зубну емаль, але, як не дивно, не з її поверхні. Часто верхня поверхня залишається непошкодженою доти, доки ділянки під нею не виявляться повністю зруйнованими. Передбачається, що на цій стадії фторид іон може полегшувати утворення апатиту. Таким чином відбувається ремінелізація пошкодження, що почалося.

Фтор використовують для запобігання руйнуванням зубної емалі. Можна вводити фториди в зубну пасту або безпосередньо обробляти ними зуби. Концентрація фтору, необхідна для запобігання карієсу, становить питну воду близько 1мг/л, але рівень споживання залежить тільки від цього. Застосування високих концентрацій фторидів (більше 8мг/л) може несприятливо вплинути на тонкі рівноважні процеси утворення кісткової тканини. Надмірне поглинання фторидів призводить до фторозу. Фтороз призводить до порушень у роботі щитовидної залози, пригнічення росту та ураження нирок. Тривалий вплив фтору на організм призводить до мінералізації тіла. У результаті деформуються кістки, які навіть можуть зрости, і відбувається кальцифікація зв'язок.

Йод

Основною фізіологічною роль йоду є участь у метаболізмі щитовидної залози та властивих їй гормонах. Здатність щитовидної залози акумулювати йод властива також слинним та молочним залозам. А також деяким іншим органам. В даний час вважають, що провідну роль йод грає тільки в житті діяльності щитовидної залози.

Нестача йоду призводить до виникнення характерних симптомів: слабкості, пожовтіння шкіри, відчуття холоду та сухості. Лікування тиреоїдними гормонами чи йодом усуває ці симптоми. Нестача тереоїдних гормонів може призвести до збільшення щитовидної залози. У поодиноких випадках (обтяження в організмі різних сполук, що заважають поглинанню йоду, наприклад, тіоціанату або антитиреоїдного агента гоітрину, наявного в різних видах капусти) утворюється зоб. Нестача йоду особливо сильно позначається на здоров'ї дітей, вони відстають у фізичному та розумовому розвитку. Йод дефіцитна дієта під час вагітності призводить до народження гіпотироїдних дітей (кретинів).

Надлишок гормонів щитовидної залози призводить до виснаження, нервозності, тремору, втрати ваги та підвищеної пітливості. Це пов'язано зі збільшенням пероксидазної активності та внаслідок цього зі збільшенням йодування тиреоглобулінів. Надлишок гормонів може бути наслідком пухлини щитовидної залози. При лікуванні використовують радіоактивні ізотопи йоду, які легко засвоюються клітинами щитовидної залози.

«Неметали у житті людини»

Основні неметали. У вільному вигляді може бути газоподібні неметалічні прості речовини - фтор, хлор, кисень, азот, водень, тверді - йод, астат, сірка, селен, телур, фосфор, миш'як, вуглець, кремній, бор. При кімнатній температурі у рідкому стані існує бром. Ми розглянемо лише кілька

Застосування 1. У виробництві полівінілхлориду, пластикатів, синтетичного каучуку, з яких виготовляють: ізоляцію для дротів, віконний профіль, пакувальні матеріали, одяг та взуття, лінолеум та грампластинки, лаки, апаратуру та пінопласти, іграшки, деталі приладів. 2. Відбілюючі властивості хлору відомі з давніх-давен, хоча не сам хлор «відбілює», а атомарний кисень, який утворюється при розпаді хлорноватистої кислоти. 3. Виробництво хлорорганічних інсектицидів – речовин, що вбивають шкідливих для посівів комах, але безпечні для рослин. На отримання засобів захисту рослин витрачається значна частина хлору, що виробляється. 4. Використовувався як бойова отруйна речовина, а також для виробництва інших бойових отруйних речовин: іприт, фосген.

5. Для знезараження води – «хлорування». Найбільш поширений спосіб знезараження питної води; заснований на здатності вільного хлору та його сполук пригнічувати ферментні системи мікроорганізмів, що каталізують окисно-відновлювальні процеси. У частині довговічності при взаємодії із хлорованою водою позитивні результати демонструють мідні водопровідні труби. 6. У харчовій промисловості зареєстрований як харчова добавка E925. 7. У хімічному виробництві соляної кислоти, хлорного вапна, бертолетової солі, хлоридів металів, отрут, ліків, добрив. 8. У металургії для виробництва чистих металів: титану, олова, танталу, ніобію. 9. Як індикатор сонячних нейтрино у хлор-аргонних детекторах.

Біологічна роль хлору. Багато розвинених країн прагнуть обмежити використання хлору в побуті, у тому числі тому, що при спалюванні сміття, що містить хлор, утворюється значна кількість діоксинів.

Застосування сірки Сірку застосовують для виробництва сірчаної кислоти, вулканізації каучуку, як фунгіцид у сільському господарстві та як сірка колоїдна – лікарський препарат. Також сірка у складі серобітумних композицій застосовується для отримання сероасфальту.

А ще сірка… бере участь у формуванні хрящової та кісткових тканин, покращує роботу суглобів та зв'язок; впливає на стан шкіри, волосся та нігтів (входить до складу колагену, кератину та меланіну); зміцнює м'язову тканину (особливо у період активного зростання у дітей та підлітків); бере участь у освіті деяких вітамінів та посилює ефективність вітаміну В1, біотину, вітаміну В5; має ранозагоювальний та протизапальний ефект; зменшує суглобові, м'язові болі та судоми; сприяє нейтралізації та вимиванню шлаків та токсинів з організму; стабілізує рівень цукру у крові; допомагає печінці виділяти жовч; підвищує стійкість до радіовипромінювання!

спасибі за увагу

1.1 Біогенні елементи – неметали, що входять до складу організму людини

Серед біогенних елементів особливе місце займають елементи-органогени, що утворюють найважливіші речовини організму – воду, білки, вуглеводи, жири, вітаміни, гормони та інші. До органогенів належать 6 хімічних елементів: вуглець, кисень, водень, азот, фосфор, сірка. Їхня загальна масова частка в організмі людини становить приблизно 97,3% (див. таблицю 1).

Усі елементи-органогени є неметалами. Серед неметалів біогенними є також хлор (масова частка 0,15%), фтор, йод та бром. Ці елементи не включають до елементів-органогенів, оскільки, на відміну від останніх, вони не відіграють настільки універсальної ролі в побудові органічних структур організму. Існують дані про біогенність кремнію, бору, миш'яку, селену.

Таблиця 1. Зміст елементів-органогенів у людини.

Біогенні аміни та алкалоїди

Аміни - великий клас азотовмісних органічних сполук, продукти заміщення одного, двох або трьох атомів водню в аміаку NH3 на органічні радикали R. За кількістю заміщених атомів водню розрізняють: первинні А. RNH2...

Біогенні елементи в організмі людини

До біогенних елементів належить ряд металів, серед яких особливо важливі біологічні функції виконують 10 так званих «металів життя». Цими металами є кальцій, калій, натрій, магній, залізо, цинк, мідь, марганець.

Буферні розчини

В організмі людини в результаті протікання різних метаболічних процесів постійно утворюються великі кількості кислих продуктів.

Вітамін Q

Кофермент Q необхідний нормальної життєдіяльності живих організмів і, передусім, для функціонування тканин із високим рівнем енергетичного обміну. Найбільша концентрація коферменту Q - у тканинах серцевого м'яза.

Вітаміни та їх значення для організму

При нормальному харчуванні добова потреба організму у вітамінах повністю задовольняється. Недостатнє...

Класифікація та властивості сплавів

Багато металів, наприклад магній, випускають високочистими, щоб можна було точно знати склад сплавів, що виготовляються з нього. Число металевих сплавів, що застосовуються в наші дні, дуже велике і безперервно зростає.

Колоїдні системи в організмі та їх функції

1. Кров Кров є типовим прикладом тканини організму, де одні колоїди знаходяться всередині інших. В.А.Ісаєв дає визначення крові як дисперсної системи, в якій формені елементи - еритроцити, тромбоцити, лейкоцити є фазою...

Основи електрохімії

У окиснювально-відновних реакціях відбувається перехід електронів від одних атомів або іонів до інших, при цьому хімічна енергія перетворюється на теплову. Гальванічним елементом називається прилад.

Основи електрохімії

У паливному елементі хімічна реакція горіння палива безпосередньо перетворюється на електричну енергію, тому ККД його перевищує 80%. Як і в будь-якому хімічному джерелі струму.

Особливості біохімічних процесів енергозабезпечення фізичних навантажень у легкій атлетиці на 100 метрів (10 секунд)

У клітинах протікають і діють чинники, які обмежують і навіть припиняють вільно радикальні і перекисні реакції, тобто. мають антиоксидантний ефект.

Прооксидантна та антиоксидантна система

Захист від надлишку кисню біологічних структур, насамперед найбільш уразливих мембранних утворень, особливо ліпідний (фосфоліпідних) вирішився шляхом створення спеціалізованих пристосувань - антиокислювальних механізмів.

Розчинність малорозчинних сполук

Експериментально встановлено, що опади зазвичай розчинніші в розчині електроліту, ніж у воді (за умови, звичайно, що електроліт не містить однойменних з осадком іонів). В цьому випадку збільшиться іонна сила розчину.

Редукуючі цукру

фруктоза. Фруктоза менш поширена, ніж глюкоза, і також швидко окислюється. Частина фруктози в печінці перетворюється на глюкозу, але для свого засвоєння вона не потребує інсуліну. Цією обставиною...

Фосфоліпази, їх класифікація та властивості

У патогенезі ушкодження клітини важливе значення має надмірна активація ФЛА2. Фосфоліпази, що звільнилися під дією, ненасичені жирні кислоти (арахідонова, пентаноєва та ін.

Хімічні елементи в середовищі та у складі тіла людини

Організм людини складається на 60% із води, 34% припадає на органічні речовини та 6% - на неорганічні. Основними компонентами органічних речовин є вуглець, водень, кисень, до їх складу входять також азот, фосфор і сірка.

Кремній також є необхідним мікроелементом. Це було підтверджено ретельним вивченням харчування щурів з використанням різних дієт. Щури помітно додали у вазі при додаванні метасилікату натрію (Na 2 (SiO) 3 . 9H 2 O) до їх раціону (50мг на 100г). курчатам і щурам кремній потрібен для зростання та розвиток скелета. Нестача кремнію призводить до порушення структури кісток та сполучної тканини. Як з'ясувалося, кремній присутній у тих ділянках кістки, де відбувається активна кальцинація, наприклад, у кістках утворюючих клітинах, остеобластах. З віком концентрація кремнію у клітинах падає.
Про те, в яких процесах бере участь кремній у живих системах, відомо мало. Там він знаходиться у вигляді крем'яної кислоти і, мабуть, бере участь у реакціях зшивання вуглецю. У людини найбагатшим джерелом кремнію виявилася гіалуронова кислота пуповини. Вона містить 1,53 мг вільного і 0,36 мг пов'язаного кремнію на один грам.

Селен

Нестача селену спричиняє загибель клітин м'язів і призводить до м'язової, зокрема серцевої, недостатності. Біохімічне вивчення цих станів призвело до відкриття ферменту глутатіонпероксидази, що руйнує пероксиди. Здатність селену оберігати від отруєння ртуттю добре відома. Набагато менш відомий той факт, що існує кореляція між високим вмістом селену в раціоні та низькою смертністю від раку. Селен входить у раціон людини у кількості 55 – 110мг на рік, а концентрація селену у крові становить 0,09 – 0,29мкг/см 3 . При прийомі всередину селен концентрується в печінці та нирках. Ще один приклад захисної дії селену від інтоксикації легкими металами є його здатність запобігати отруєнню сполуками кадмію. Виявилося, що як і у випадку з ртуттю, селен змушує ці токсичні іони зв'язуватися з іонними активними центрами, з тими, на яке їхня токсична дія не впливає.

Миш'як

Незважаючи на добре відомі токсичні дії миш'яку та його сполук, є достовірні дані згідно з якими недолік миш'яку призводить до зниження народжуваності та пригнічення росту, а додавання в їжу арсеніту натрію призвело до збільшення швидкості росту у людини.

Хлор та Бром

Аніони галогенів від усіх тим, що вони є прості, а чи не оксо – аніони. Хлор поширений надзвичайно широко, він здатний проходити крізь мембрану і відіграє важливу роль у підтримці осмотичної рівноваги. Хлор є у вигляді соляної кислоти в шлунковому соку. Концентрація соляної кислоти в шлунковому соці людини дорівнює 0,4-0,5%.
Щодо ролі брому як мікроелемента існують деякі сумніви, хоча достовірно відома його седативна дія.

Фтор

Для нормального зростання фтор необхідний, і його недолік призводить до анемії. Велику увагу було приділено метаболізму фтору у зв'язку з проблемою карієсу зубів, оскільки фтор захищає зуби від карієсу.
Карієс зубів вивчений досить детально. Він починається з утворення на поверхні зуба плями. Кислоти, що виробляються бактеріями, розчиняють під плямою зубну емаль, але, як не дивно, не з її поверхні. Часто верхня поверхня залишається непошкодженою доти, доки ділянки під нею не виявляться повністю зруйнованими. Передбачається, що у цій стадії фторид – іон може полегшувати утворення апатиту. Таким чином відбувається ремінелізація пошкодження, що почалося.
Фтор використовують для запобігання руйнуванням зубної емалі. Можна вводити фториди в зубну пасту або безпосередньо обробляти ними зуби. Концентрація фтору, необхідна для запобігання карієсу, становить питну воду близько 1мг/л, але рівень споживання залежить тільки від цього. Застосування високих концентрацій фторидів (більше 8мг/л) може несприятливо вплинути на тонкі рівноважні процеси утворення кісткової тканини. Надмірне поглинання фторидів призводить до фторозу. Фтороз призводить до порушень у роботі щитовидної залози, пригнічення росту та ураження нирок. Тривалий вплив фтору на організм призводить до мінералізації тіла. У результаті деформуються кістки, які навіть можуть зрости, і відбувається кальцифікація зв'язок.

Йод

Основною фізіологічною роль йоду є участь у метаболізмі щитовидної залози та властивих їй гормонах. Здатність щитовидної залози акумулювати йод властива також слинним та молочним залозам. А також деяким іншим органам. В даний час вважають, що провідну роль йод грає тільки в житті діяльності щитовидної залози.
Нестача йоду призводить до виникнення характерних симптомів: слабкості, пожовтіння шкіри, відчуття холоду та сухості. Лікування тиреоїдними гормонами чи йодом усуває ці симптоми. Нестача тереоїдних гормонів може призвести до збільшення щитовидної залози. У поодиноких випадках (обтяження в організмі різних сполук, що заважають поглинанню йоду, наприклад, тіоціанату або антитиреоїдного агента – гоїтрину, наявного в різних видах капусти) утворюється зоб. Нестача йоду особливо сильно позначається на здоров'ї дітей – вони відстають у фізичному та розумовому розвитку. Йод дефіцитна дієта під час вагітності призводить до народження гіпотироїдних дітей (кретинів).
Надлишок гормонів щитовидної залози призводить до виснаження, нервозності, тремору, втрати ваги та підвищеної пітливості. Це пов'язано зі збільшенням пероксидазної активності та внаслідок цього зі збільшенням йодування тиреоглобулінів. Надлишок гормонів може бути наслідком пухлини щитовидної залози. При лікуванні використовують радіоактивні ізотопи йоду, які легко засвоюються клітинами щитовидної залози..

Цей проект здійснювали учні 9-го класу, що зацікавилися роллю неметалів у житті.

Навчальний проект з хімії

«Неметали у нашому житті».

Методичне уявлення:

Вступ

Робота над проектом.

Вступ

Тема проекту:«Неметали у нашому житті».

Предмет:хімія.

Клас: 9-а.

Вік: 15-16 років.

Кількість учнів: 4.

Час роботи над проектом:близько 2 місяців.

Форма роботи:урочно - позаурочна.

Мотивація до роботи

Робота над проектом

Презентація проекту

Продукт проекту

Навчальний проект з хімії

«Неметали у нашому житті».

Методичне уявлення:

Вступ

Методичний паспорт навчального проекту

Робота над проектом.

Вступ

Метод проектів є одним із складових частин навчання хімії. Цей метод найповніше відображає два основних принципи комунікативного підходу до навчання хімії: мотивації до вчення - у проектній діяльності вона завжди позитивна - та особистий інтерес: проект відображає інтереси учнів, їхній власний світ. Учні 9-го класу здійснили цей проект у рамках вивчення хімії.

Методичний паспорт навчального проекту

Тема проекту:«Неметали у нашому житті».

Предмет:хімія.

Клас: 9-а.

Вік: 15-16 років.

Кількість учнів: 4.

Час роботи над проектом:близько 2 місяців.

Форма роботи:урочно - позаурочна.

Цілі освітні та виховні:

Розвивати інтерес до предмета;

Розвивати вміння проектувати, працювати з інформаційним текстом, додатковою літературою, шукати потрібну інформацію;

Розвивати навички комунікативності у рольовій взаємодії.

Мотивація до роботиґрунтувалася на інтересі до цієї теми.

Тему «Неметали» вивчали під час уроків згідно з планом, але тільки 4 учнів захотіли опрацювати її глибше: Рябінін Андрій, Лазукіна Тетяна, Петеліна Тетяна, Стрекова Анастасія. Усі учасники проекту збирали матеріал, який у вигляді презентації оформив Андрій Рябінін.

Робота над проектом

1 етап (організаційний): обравши тему свого дослідження, учні визначили завдання та спланували свою діяльність. Роль вчителя - спрямовуюча з урахуванням мотивації.

2 етап (пошуковий та дослідницький): учні збирали інформацію за своєю темою, готували наочне пред'явлення своїх досліджень. Роль вчителя - наглядова, учні переважно працювали самостійно.

3 етап (подання проекту та його продукту). Роль вчителя – співпраця.

Презентація проекту

Презентація проведена у формі конференції на уроці, де були представлені загадки та тест з неметалами та зроблено висновок про велику роль неметалів у житті людини.

Продукт проекту

Учасники проекту зробили стенд, на якому представили експонати, які містять ті чи інші неметали, які використовуються у нашому житті.

Перегляд вмісту документа
«Навчальний проект "неметали в нашому житті"»

Неметали

Тверді

Газоподібні

Рідкі

Cl 2

H 2

Неметали - це хімічні елементи, які можуть виявляти властивості як окислювача (Приймають електрони), так і відновлювача (Віддають електрони).

Ні - Елементи з високою ОЕО (2 - 4)

Винятки: фтор - Тільки окислювач,

інертні гази – можуть лише віддавати електрони.

Гелій, неон та аргон - З'єднань не утворюють.

Елементи у неживій природі

Кисень

Кремній

Алюміній

Залізо

Кальцій

Натрій

Калій

Магній

Водень

Інші

Знаходження у природі

Самородні елементи

Азот та кисень, інертні гази у складі повітря

Сірка

Графіт С

Алмаз С

Знаходження у природі

← Апатити Р

Галіт NaCl →

← FeS 2 пірит

Кварц

SiO 2 →

5 B

6 C

14 Si

7 N

1 H

15 P

8 O

9 F

16 S

33 As

2 He

10 Ne

17 Cl

34 Se

35 Br

52 Te

18 Ar

53 I

36 Kr

54 Xe

85 At

86 Rn

Основні неметали.

У вільному вигляді може бути газоподібні неметалічні прості речовини - фтор, хлор, кисень, азот, водень, тверді - йод, астат, сірка, селен, телур, фосфор, миш'як, вуглець, кремній, бор. При кімнатній температурі у рідкому стані існує бром.

Ми розглянемо лише кілька

це газ зеленого кольору

Застосування хлору.

Проста речовина хлорза нормальних умов - отруйний газ жовтувато-зеленого кольору, з різким запахом. Молекула двоатомна хлору (формула Cl2).

Хлор дуже активний – він безпосередньо з'єднується майже з усіма елементами періодичної системи. Тому у природі він зустрічається лише у вигляді сполук у складі мінералів.

Застосування

1. У виробництві полівінілхлориду, пластикатів, синтетичного каучуку, з яких виготовляють:

• ізоляцію для проводів, віконний профіль, пакувальні матеріали, одяг та взуття, лінолеум та грампластинки, лаки, апаратуру та пінопласти, іграшки, деталі приладів, будівельні матеріали.

2. Відбілюючі властивості хлору відомі з давніх-давен, хоча не сам хлор «відбілює», а атомарний кисень, який утворюється при розпаді хлорноватистої кислоти.

3. Виробництво хлорорганічних інсектицидів – речовин, що вбивають шкідливих для посівів комах, але безпечні для рослин. На отримання засобів захисту рослин витрачається значна частина хлору, що виробляється.

4. Використовувався як бойова отруйна речовина, а також для виробництва інших бойових отруйних речовин: іприт, фосген.

5. Для знезараження води – «хлорування». Найбільш поширений спосіб знезараження питної води; заснований на здатності вільного хлору та його сполук пригнічувати ферментні системи мікроорганізмів, що каталізують окисно-відновлювальні процеси.

• У частині довговічності при взаємодії із хлорованою водою позитивні результати демонструють мідні водопровідні труби.

6. У харчовій промисловості зареєстрований як харчова добавка E925 .

7. У хімічному виробництві соляної кислоти, хлорного вапна, бертолетової солі, хлоридів металів, отрут, ліків, добрив.

8. У металургії для виробництва чистих металів: титану, олова, танталу, ніобію.

9. Як індикатор сонячних нейтрино у хлораргонних детекторах.

Віконний профіль

Основним компонентом

відбілювачів є

Лабарракова вода (гіпохлорит натрію).

Багато розвинених країн прагнуть обмежити використання хлору в побуті, у тому числі тому, що при спалюванні сміття, що містить хлор, утворюється значна кількість діоксинів.

Біологічна роль хлору.

В організмі людини і тварин хлор міститься в основному в міжклітинних рідинах (у тому числі в крові) та відіграє важливу роль у регуляції осмотичних процесів, а також у процесах, пов'язаних із роботою нервових клітин.

це світло-жовта тендітна тверда речовина, в чистому вигляді без запаху.

Сірка суттєво відрізняється від кисню здатністю утворювати стійкі ланцюжки та цикли з атомів сірки. Це кристалічна сірка - тендітна речовина жовтого кольору.

Застосування сірки.

Сірку застосовують для виробництва сірчаної кислоти, вулканізації каучуку, як фунгіцид у сільському господарстві та як сірка колоїдна – лікарський препарат. Також сірка у складі серобітумних композицій застосовується для отримання сероасфальту.

Сірка, необхідна

для організму макроелемент, є

обов'язковою умовою для здорових шкіри,

волосся та нігтів, за що її часто називають

"мінералом краси" .

А ще сірка.

• бере участь у формуванні хрящової та кісткових тканин, покращує роботу суглобів та зв'язок;
• впливає на стан шкіри, волосся та нігтів (входить до складу колагену, кератину та меланіну);
• зміцнює м'язову тканину (особливо у період активного зростання у дітей та підлітків);
• бере участь у освіті деяких вітамінів та посилює ефективність вітаміну В1, біотину, вітаміну В5;
• має ранозагоювальний та протизапальний ефект;
• зменшує суглобові, м'язові болі та судоми;
• сприяє нейтралізації та вимиванню шлаків та токсинів з організму;
• стабілізує рівень цукру у крові;
• допомагає печінці виділяти жовч;
• підвищує стійкість до радіовипромінювання!

добова потреба дорослої здорової людини у сірці становить 4-6 р.

Джерела сірки:

Рослинні:

Капуста, цибуля,спаржа, хрін, аґрус, виноград, яблука, часник;

Злаки:

Крупи, бобові, хлібобулочні вироби.

Тварини: - пісна яловичина; - риба;- курячі яйця; - молоко та молочні вироби.

Гази – неметали – двоатомні молекули

Тверда речовина – Неметал-йод

Спиртовий розчин йоду

Бром

При розчиненні брому у воді

виходить бромна вода

З'єднання неметалів .

1) Оксиди – тільки кислотні

SO 3 , SO 2 , CO 2 та інші.

(крім NO та CO – байдужі)

2) Гідроксиди – тільки кислоти

H 2 SO 4 , H 2 SO 3 ,H 2 CO 3 та інші

Утворюють леткі сполуки з воднем HCl, NH 3

Будова атомів Неме

1. Елементи розташовані у головних підгрупах III –VIII груп (А).

2. На останньому рівні 3 - 7 (8) електронів.

3. Радіус атома зменшується

4. Неметалічні властивості

У періоді – збільшуються

У групі – зменшуються

Будова Німе

5. Висока електронегативність.

6. Приймають електрони та віддають.

7. НеМе → кислотний оксид → кислота

8. Летючі водневі сполуки

(кислоти, основи та байдужі)

Алотропія вуглецю

Алмаз

Алотропія вуглецю

Алотропія фосфору

Алотропія сірки. Кристалічна, пластична та моноклінна

Алотропія кисню

Кисень

Висновок

ЗАГАДКИ ПРО НЕМЕТАЛИ

1.Гість із космосу прийшов, у повітрі притулок собі знайшов.

2.В будинку найвище живемо, удвох тепло і світло даємо.

3.Він безживним зветься, але життя без нього не створюється.

4.Красив у кристалах і парах, на дітей наводить страх.

5.З гори шматочок вийняли, у дерев'яний стовбур засунули.

6.Гордитися куточок непоказний негорючим братом, і братом прозорим.

7. Прожарений вугілля дихати пожежнику допоміг.

8.Білий повітря боїться, почервонів щоб зберегтися.

9.Хоча багато речовин перетворює на отруту, в хімії вона гідна всіляких нагород.

10. Який газ стверджує, що він – це не він?

11. Які хімічні елементи стверджують, що інші породи можуть народжувати?

12. Який неметал є лісом?

Отже, перевіримо ваші знання з хімії:

1. Водень.

2. Водень і гелій.

5.Графіт у олівці.

6.Алмаз, графіт.

7. Активоване вугілля.

8.Білий та червоний фосфор.

11. Водень, кисень.