Förskjutning av metaller. Vilken är den mest aktiva metallen? Praktisk användning av metallaktivitetsserien

För att analysera aktiviteten hos metaller används antingen den elektrokemiska serien av metallspänningar eller deras position i det periodiska systemet. Ju aktivare metallen är, desto lättare kommer den att donera elektroner och desto bättre blir den som reduktionsmedel i redoxreaktioner.

Elektrokemisk serie av spänningar av metaller.

Funktioner av beteendet hos vissa oxiderande och reducerande medel.

a) syrehaltiga salter och syror av klor i reaktioner med reduktionsmedel förvandlas vanligtvis till klorider:

b) om ämnen deltar i reaktionen där samma grundämne har ett negativt och positivt oxidationstillstånd, uppträder de i nolloxidationstillstånd (ett enkelt ämne frigörs).

Erforderliga färdigheter.

1. Arrangemang av oxidationstillstånd.
Man måste komma ihåg att graden av oxidation är hypotetisk laddningen av en atom (d.v.s. villkorlig, imaginär), men den bör inte gå utöver sunt förnuft. Det kan vara heltal, bråktal eller noll.

Övning 1:Ordna oxidationstillstånden för ämnena:

2. Ordning av oxidationstillstånd i organiska ämnen.
Kom ihåg att vi bara är intresserade av oxidationstillstånden för de kolatomer som förändrar sin miljö i redoxprocessen, medan den totala laddningen av kolatomen och dess icke-kolmiljö tas som 0.

Uppgift 2:Bestäm oxidationstillståndet för kolatomerna som är inringade tillsammans med icke-kolmiljön:

2-metylbuten-2: - =

ättiksyra: -

3. Glöm inte att ställa dig själv huvudfrågan: vem donerar elektroner i denna reaktion, och vem accepterar dem, och vad blir de till? Så att det inte fungerar att elektroner kommer från ingenstans eller flyger iväg till ingenstans.

Exempel:

I denna reaktion måste man se att kaliumjodid kan vara endast reduktionsmedel så kaliumnitrit tar emot elektroner, sänkning dess oxidationsgrad.
Dessutom, under dessa förhållanden (utspädd lösning) kväve går från till närmaste oxidationstillstånd.

4. Att upprätta en elektronisk våg är svårare om formelenheten för ett ämne innehåller flera atomer av ett oxiderande eller reduktionsmedel.
I detta fall måste detta beaktas i halvreaktionen genom att beräkna antalet elektroner.
Det vanligaste problemet är med kaliumdikromat, när det går in i rollen som ett oxidationsmedel:

Dessa tvåor kan inte glömmas när man ringer, eftersom de anger antalet atomer av en given typ i ekvationen.

Uppgift 3:Vilken koefficient ska sättas före och före

Uppgift 4:Vilken koefficient i reaktionsekvationen kommer att stå framför magnesium?

5. Bestäm i vilket medium (surt, neutralt eller alkaliskt) reaktionen äger rum.
Detta kan göras antingen om produkterna av reduktionen av mangan och krom, eller av typen av föreningar som erhölls på höger sida av reaktionen: till exempel om i produkterna vi ser syra, sur oxid– det betyder att detta definitivt inte är en alkalisk miljö, och om metallhydroxid faller ut är den definitivt inte sur. Och naturligtvis, om vi ser metallsulfater på vänster sida, och till höger - ingenting som svavelföreningar - uppenbarligen, utförs reaktionen i närvaro av svavelsyra.

Uppgift 5:Bestäm miljön och ämnen i varje reaktion:

6. Kom ihåg att vatten är en fri resenär, det kan både delta i reaktionen och bildas.

Uppgift 6:På vilken sida av reaktionen kommer vattnet att finnas? Vad ska zinken gå till?

Uppgift 7:Mjuk och hård oxidation av alkener.
Lägg till och utjämna reaktionerna efter att ha placerat oxidationstillstånden i organiska molekyler:

(kall lösning)

(vattenlösning)

7. Ibland kan en reaktionsprodukt endast bestämmas genom att sammanställa en elektronisk balans och förstå vilka partiklar vi har fler:

Uppgift 8:Vilka andra produkter kommer att finnas tillgängliga? Lägg till och utjämna reaktionen:

8. Vad blir reagensen till i reaktionen?
Om scheman vi har lärt oss inte ger ett svar på denna fråga, måste vi analysera vilket oxidationsmedel och reduktionsmedel i reaktionen som är starka eller inte?
Om oxidationsmedlet är av medelstyrka är det osannolikt att det kan oxidera till exempel svavel från till, vanligtvis går oxidationen bara upp till.
Omvänt, om är ett starkt reduktionsmedel och kan återvinna svavel från upp till , då endast upp till .

Uppgift 9:Vad blir svavlet till? Lägg till och utjämna reaktionerna:

9. Kontrollera att det finns både ett oxidationsmedel och ett reduktionsmedel i reaktionen.

Uppgift 10:Hur många andra produkter ingår i denna reaktion, och vilka?

10. Om båda ämnena kan uppvisa egenskaperna hos både ett reduktionsmedel och ett oxidationsmedel, måste du överväga vilket av dem Mer aktiv oxidant. Då blir den andra återställaren.

Uppgift 11:Vilken av dessa halogener är oxidationsmedlet och vilket är reduktionsmedlet?

11. Om ett av reagensen är ett typiskt oxidationsmedel eller reduktionsmedel kommer det andra att "göra sin vilja", antingen genom att donera elektroner till oxidationsmedlet eller ta emot från reduktionsmedlet.

Väteperoxid är ett ämne med dubbel natur, i rollen som ett oxidationsmedel (som är mer karakteristiskt för det) passerar in i vatten, och som ett reduktionsmedel - passerar in i fritt gasformigt syre.

Uppgift 12:Vilken roll spelar väteperoxid i varje reaktion?

Ordningsföljden för koefficienterna i ekvationen.

Sätt först ner koefficienterna från den elektroniska vågen.
Kom ihåg att du kan dubbla eller minska dem endast tillsammans. Om något ämne fungerar både som medium och som oxidationsmedel (reduktionsmedel), måste det utjämnas senare, när nästan alla koefficienter är ordnade.
Vätgas utjämnas näst sista, och vi kollar bara efter syre!

1. Uppgift 13:Lägg till och utjämna:

Ta dig tid att räkna syreatomerna! Kom ihåg att multiplicera istället för att lägga till index och koefficienter.
Antalet syreatomer på vänster och höger sida måste konvergera!
Om detta inte händer (förutsatt att du räknar dem rätt) så är det fel någonstans.

Möjliga misstag.

1. Ordning av oxidationstillstånd: kontrollera varje ämne noggrant.
Tar ofta fel i följande fall:

a) oxidationstillstånd i väteföreningar av icke-metaller: fosfin - oxidationstillstånd av fosfor - negativ;
b) i organiska ämnen - kontrollera igen om atomens hela miljö beaktas;
c) ammoniak och ammoniumsalter - de innehåller kväve alltid har ett oxidationstillstånd;
d) syresalter och syror av klor - i dem kan klor ha ett oxidationstillstånd;
e) peroxider och superoxider - i dem har syre inte ett oxidationstillstånd, det händer och i - jämnt;
f) dubbla oxider: - de har metaller två olika oxidationstillstånd, vanligtvis är bara en av dem involverad i överföringen av elektroner.

Uppgift 14:Lägg till och utjämna:

Uppgift 15:Lägg till och utjämna:

2. Valet av produkter utan att ta hänsyn till överföringen av elektroner - det vill säga till exempel i reaktionen finns det bara ett oxidationsmedel utan ett reduktionsmedel, eller vice versa.

Exempel: fritt klor går ofta förlorat i en reaktion. Det visar sig att elektroner kom till mangan från yttre rymden...

3. Felaktiga produkter ur kemisk synvinkel: ett ämne som interagerar med miljön kan inte erhållas!

a) i sur miljö kan metalloxid, bas, ammoniak inte erhållas;
b) i en alkalisk miljö erhålls inte syra eller sur oxid;
c) en oxid, än mindre en metall som reagerar häftigt med vatten, bildas inte i en vattenlösning.

Uppgift 16:Hitta i reaktioner felaktig produkter, förklara varför de inte kan erhållas under dessa förhållanden:

Svar och lösningar på uppgifter med förklaringar.

Övning 1:

Uppgift 2:

2-metylbuten-2: - =

ättiksyra: -

Uppgift 3:

Eftersom det finns 2 kromatomer i dikromatmolekylen donerar de 2 gånger fler elektroner - d.v.s. 6.

Uppgift 5:

Om miljön är alkalisk, kommer fosfor att finnas i form av salt- kaliumfosfat.

Uppgift 6:

Eftersom zink är amfotär metall, i alkalisk lösning bildas den hydroxokomplex. Som ett resultat av arrangemanget av koefficienterna visar det sig att vatten måste finnas på vänster sida av reaktionen:svavelsyra (2 molekyler).

Uppgift 9:

(permanganat är inte ett särskilt starkt oxidationsmedel i lösning; observera att vatten passerar under justering till höger!)

(konc.)
(koncentrerad salpetersyra är ett mycket starkt oxidationsmedel)

Uppgift 10:

Glöm inte det mangan tar emot elektroner, vart i klor borde ge bort dem.
Klor frigörs i form av ett enkelt ämne.

Uppgift 11:

Ju högre icke-metall i undergruppen, desto mer aktivt oxidationsmedel, dvs. Klor är oxidationsmedlet i denna reaktion. Jod övergår till det mest stabila positiva oxidationstillståndet för det och bildar jodsyra.

Avsnitt: Kemi, Tävling "Presentation för lektionen"

Klass: 11

Presentation för lektionen

Tillbaka framåt

Uppmärksamhet! Förhandsvisningen av bilden är endast i informationssyfte och representerar kanske inte hela omfattningen av presentationen. Om du är intresserad av detta arbete, ladda ner den fullständiga versionen.

Mål och syfte:

Handledning: Betraktelse av den kemiska aktiviteten hos metaller baserat på positionen i det periodiska systemet D.I. Mendeleev och i den elektrokemiska spänningsserien av metaller.
Utvecklande: Bidra till utvecklingen av hörselminnet, förmågan att jämföra information, tänka logiskt och förklara pågående kemiska reaktioner.
Pedagogisk: Vi formar förmågan att arbeta självständigt, förmågan att rimligt uttrycka sin åsikt och lyssna på klasskamrater, vi ingjuter i barnen en känsla av patriotism och stolthet hos landsmän.

Utrustning: PC med mediaprojektor, individuella laboratorier med en uppsättning kemiska reagenser, modeller av kristallgitter av metaller.

Lektionstyp: använda teknik för utveckling av kritiskt tänkande.

Under lektionerna

jag. Utmaningsstadiet.

Aktualisering av kunskap om ämnet, uppvaknandet av kognitiv aktivitet.

Bluffspel: "Tror du att ...". (Bild 3)

Metaller upptar det övre vänstra hörnet i PSCE.
I kristaller är metallatomer bundna av en metallbindning.
Valenselektronerna hos metaller är tätt bundna till kärnan.
Metaller i huvudundergrupperna (A) har vanligtvis 2 elektroner i den yttre nivån.
I gruppen från topp till botten finns en ökning av metallernas reducerande egenskaper.
För att bedöma reaktiviteten hos en metall i lösningar av syror och salter räcker det att titta på den elektrokemiska serien av metallernas spänningar.
För att utvärdera reaktiviteten hos en metall i lösningar av syror och salter räcker det att titta på det periodiska systemet för D.I. Mendelejev

Fråga till klassen? Vad betyder inlägget? Jag 0 - ne -\u003e Jag + n(Bild 4)

Svar: Me0 - är ett reduktionsmedel, vilket betyder att det interagerar med oxidationsmedel. Följande kan fungera som oxidationsmedel:

Enkla ämnen (+ O 2, Cl 2, S ...)
Komplexa ämnen (H 2 O, syror, saltlösningar ...)

II. Förstå ny information.

Som metodisk teknik föreslås att ett referensschema utarbetas.

Fråga till klassen? Vilka faktorer påverkar metallers reducerande egenskaper? (Bild 5)

Svar: Från positionen i det periodiska systemet för D.I. Mendeleev eller från positionen i den elektrokemiska serien av metallspänningen.

Läraren introducerar begreppen: kemisk aktivitet och elektrokemisk aktivitet.

Innan man börjar med förklaringen uppmanas barnen att jämföra atomernas aktivitet Till och Li position i det periodiska systemet D.I. Mendeleev och aktiviteten hos enkla ämnen som bildas av dessa element enligt deras position i den elektrokemiska serien av metallspänningar. (Bild 6)

Det finns en motsägelse:I enlighet med alkalimetallernas position i PSCE och enligt mönstren för förändringar i egenskaperna hos element i undergruppen, är kaliumaktiviteten större än litiums. Sett till position i spänningsserien är litium den mest aktiva.

Nytt material. Läraren förklarar skillnaden mellan kemisk och elektrokemisk aktivitet och förklarar att den elektrokemiska serie av spänningar återspeglar förmågan hos en metall att omvandlas till en hydratiserad jon, där måttet på metallaktivitet är energi, som består av tre termer (atomiseringsenergi, jonisering energi och hydreringsenergi). Vi skriver ner materialet i en anteckningsbok. (Bild 7-10)

Att skriva tillsammans i en anteckningsbok slutsats: Ju mindre jonens radie är, desto större elektriskt fält skapas runt den, desto mer energi frigörs under hydratisering, därav de starkare reducerande egenskaperna hos denna metall i reaktioner.

Historik referens: presentation av en student om skapandet av Beketov av en förskjutningsserie av metaller. (Bild 11)

Verkan av den elektrokemiska spänningsserien av metaller begränsas endast av reaktionerna mellan metaller och elektrolytlösningar (syror, salter).

Påminnelse:

De reducerande egenskaperna hos metaller minskar under reaktioner i vattenlösningar under standardbetingelser (250°C, 1 atm.);
Metallen till vänster förskjuter metallen till höger om deras salter i lösning;
Metaller som står upp mot väte ersätter det från syror i lösning (exkl. HNO3);
Jag (till Al) + H2O -> alkali + H2
Övrig Jag (upp till H 2) + H 2 O -> oxid + H 2 (hårda förhållanden)
Jag (efter H 2) + H 2 O -> reagerar inte

(Bild 12)

Barnen får anteckningar.

Praktiskt arbete:"Interaktion mellan metaller och saltlösningar" (Bild 13)

Gör övergången:

CuSO4 —> FeSO4
CuSO4 —> ZnSO4

Demonstration av upplevelsen av interaktion mellan koppar och kvicksilver (II) nitratlösning.

III. Reflektion, kontemplation.

Vi upprepar: i så fall använder vi det periodiska systemet, och i vilket fall behövs en serie metallspänningar. (Bild 14-15).

Vi återgår till lektionens inledande frågor. Vi lyfter fram frågorna 6 och 7. Vi analyserar vilket påstående som inte stämmer. På skärmen - nyckeln (kontrollera uppgift 1). (Bild 16).

Sammanfattning av lektionen:

Vad har du lärt dig?
I vilket fall är det möjligt att använda den elektrokemiska spänningsserien av metaller?

Läxa: (Bild 17)

Att upprepa begreppet "POTENTIELL" från fysikens kurs;
Avsluta reaktionsekvationen, skriv de elektroniska balansekvationerna: Cu + Hg (NO3)2 →
Givna metaller ( Fe, Mg, Pb, Cu)- erbjuda experiment som bekräftar platsen för dessa metaller i den elektrokemiska spänningsserien.

Vi utvärderar resultatet för bluffspelet, arbete vid tavlan, muntliga svar, kommunikation, praktiskt arbete.

Begagnade böcker:

O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova, A.G. Vvedenskaya "Handbok för läraren. Kemi årskurs 11, del II "Drofa Publishing House.
N.L. Glinka Allmän kemi.

metaller

Många kemiska reaktioner involverar enkla ämnen, i synnerhet metaller. Olika metaller uppvisar dock olika aktivitet i kemiska interaktioner, och det beror på detta om reaktionen kommer att fortgå eller inte.

Ju större aktivitet en metall har, desto kraftigare reagerar den med andra ämnen. Genom aktivitet kan alla metaller ordnas i en serie, som kallas aktivitetsserien av metaller, eller förskjutningsserien av metaller, eller serien av metallspänningar, samt den elektrokemiska serien av metallspänningar. Denna serie studerades först av den enastående ukrainska forskaren M.M. Beketov, därför kallas denna serie också för Beketov-serien.

Aktivitetsserien av Beketovs metaller har följande form (de mest använda metallerna anges):

K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > > H 2 > Cu > Hg > Ag > Au.

I denna serie är metallerna ordnade med minskande aktivitet. Bland dessa metaller är kalium den mest aktiva och guld den minst aktiva. Med den här serien kan du bestämma vilken metall som är mer aktiv från en annan. Väte finns också i denna serie. Naturligtvis är väte inte en metall, men i denna serie tas dess aktivitet som en referenspunkt (en sorts noll).

Interaktion mellan metaller och vatten

Metaller kan ersätta väte inte bara från sura lösningar utan också från vatten. Precis som med syror ökar aktiviteten av metallers interaktion med vatten från vänster till höger.

Metaller i aktivitetsserien upp till magnesium kan reagera med vatten under normala förhållanden. När dessa metaller interagerar bildas alkalier och väte, till exempel:

Andra metaller som kommer före väte i aktivitetsområdet kan också interagera med vatten, men detta sker under svårare förhållanden. För interaktion leds överhettad vattenånga genom heta metallspån. Under sådana förhållanden kan hydroxider inte längre existera, så reaktionsprodukterna är oxiden av motsvarande metallelement och väte:

Metallernas kemiska egenskapers beroende av platsen i aktivitetsserien

← metallaktiviteten ökar

Ersätter väte från syror

Ersätter inte väte från syror

Ersätt väte från vatten, bilda alkalier

Ersätt väte från vatten vid hög temperatur, bildar oxider

3 interagerar inte med vatten

Det är omöjligt att ersätta från en vattenlösning av salt

Kan erhållas genom att ersätta en mer aktiv metall från en saltlösning eller från en oxidsmälta

Samspelet mellan metaller och salter

Om saltet är lösligt i vatten kan en metallatom i det ersättas med en atom av ett mer aktivt grundämne. Om en järnplatta är nedsänkt i en lösning av cuprum (II) sulfat, kommer koppar efter ett tag att frigöras på den i form av en röd beläggning:

Men om en silverplatta är nedsänkt i en lösning av koppar(II)sulfat, kommer ingen reaktion att inträffa:

Cuprum kan förskjutas av vilken metall som helst som är till vänster om metallaktivitetsserien. Men de metaller som finns i början av serien är natrium, kalium osv. - de är inte lämpliga för detta, eftersom de är så aktiva att de inte kommer att interagera med salt, utan med vatten i vilket detta salt är löst.

Förskjutningen av metaller från salter med mer aktiva metaller används i stor utsträckning inom industrin för utvinning av metaller.

Interaktion mellan metaller och oxider

Oxider av metalliska element kan interagera med metaller. Mer aktiva metaller ersätter mindre aktiva från oxider:

Men till skillnad från växelverkan mellan metaller och salter måste oxiderna i detta fall smältas för att reaktionen ska inträffa. För utvinning av metall från oxid kan du använda vilken metall som helst som finns i aktivitetsraden till vänster, även den mest aktiva natrium och kalium, eftersom vatten inte finns i den smälta oxiden.

Samspelet mellan metaller och oxider används inom industrin för att utvinna andra metaller. Den mest praktiska metallen för denna metod är aluminium. Den är ganska utbredd i naturen och billig att tillverka. Du kan också använda mer aktiva metaller (kalcium, natrium, kalium), men för det första är de dyrare än aluminium, och för det andra, på grund av deras ultrahöga kemiska aktivitet, är det mycket svårt att lagra dem i fabriker. Denna metod för att extrahera metaller med aluminium kallas aluminotermi.

När människor hör ordet "metall" förknippas det vanligtvis med ett kallt och fast ämne som leder elektricitet. Men metaller och deras legeringar kan skilja sig mycket från varandra. Det finns de som tillhör den tunga gruppen, dessa ämnen har högst densitet. Och vissa, som litium, är så lätta att de skulle kunna flyta i vatten om de bara inte reagerade aktivt med det.

Vilka metaller är mest aktiva?

Men vilken metall uppvisar de mest intensiva egenskaperna? Den mest aktiva metallen är cesium. När det gäller aktivitet bland alla metaller rankas den först. Också hans "bröder" anses francium, som är på andra plats, och ununneny. Men lite är känt om egenskaperna hos den senare.

Cesiumegenskaper

Cesium är ett grundämne som är lika lätt att smälta i händerna. Det är sant att detta bara kan göras under ett villkor: om cesium är i en glasampull. Annars kan metallen snabbt reagera med den omgivande luften - antändas. Och interaktionen av cesium med vatten åtföljs av en explosion - sådan är den mest aktiva metallen i sin manifestation. Detta är svaret på frågan om varför det är så svårt att lägga cesium i behållare.

För att placera det inuti ett provrör är det nödvändigt att det är tillverkat av specialglas och fyllt med argon eller väte. Smältpunkten för cesium är 28,7 o C. Vid rumstemperatur är metallen i ett halvflytande tillstånd. Cesium är ett gyllenvitt ämne. I flytande tillstånd reflekterar metallen ljuset väl. Cesiumånga har en grönblå nyans.

Hur upptäcktes cesium?

Den mest aktiva metallen var det första kemiska elementet, vars närvaro i jordskorpans yta upptäcktes med metoden för spektralanalys. När forskarna fick spektrumet av metallen såg de två himmelsblåa linjer i den. Således fick detta element sitt namn. Ordet caesius på latin betyder "himmelblå".

Upptäcktshistoria

Dess upptäckt tillhör de tyska forskarna R. Bunsen och G. Kirchhoff. Redan då var forskarna intresserade av vilka metaller som är aktiva och vilka som inte är det. År 1860 studerade forskare sammansättningen av vatten från Durkheimreservoaren. Detta gjorde de med hjälp av spektralanalys. I ett vattenprov hittade forskare element som strontium, magnesium, litium och kalcium.

Sedan bestämde de sig för att analysera en droppe vatten med ett spektroskop. Sedan såg de två klarblå linjer, belägna inte långt från varandra. En av dem sammanföll praktiskt taget med linjen av strontiummetall i sin position. Forskare beslutade att ämnet de identifierade var okänt och tillskrev det gruppen alkalimetaller.

Samma år skrev Bunsen ett brev till sin kollega, fotokemisten G. Roscoe, där han talade om denna upptäckt. Och officiellt tillkännagavs cesium den 10 maj 1860 vid ett möte för vetenskapsmän vid Berlin Academy. Efter sex månader kunde Bunsen isolera cirka 50 gram cesiumkloroplatinit. Forskare bearbetade 300 ton mineralvatten och isolerade cirka 1 kg litiumklorid som en biprodukt för att i slutändan få den mest aktiva metallen. Detta tyder på att det finns väldigt lite cesium i mineralvatten.

Svårigheten att få tag i cesium pressar ständigt forskare att söka efter mineraler som innehåller det, varav ett är förorenat. Men utvinningen av cesium från malmer är alltid ofullständig, under drift försvinner cesium mycket snabbt. Detta gör det till ett av de mest otillgängliga ämnena inom metallurgin. Jordskorpan innehåller till exempel 3,7 gram cesium per ton. Och i en liter havsvatten är bara 0,5 mikrogram av ett ämne den mest aktiva metallen. Detta leder till att utvinningen av cesium är en av de mest arbetskrävande processerna.

Kvitto i Ryssland

Som nämnts är det huvudsakliga mineralet från vilket cesium erhålls pollucit. Och även denna mest aktiva metall kan erhållas från en sällsynt avogadrit. Inom industrin är det pollucit som används. Det bröts inte i Ryssland efter Sovjetunionens kollaps, trots att gigantiska reserver av cesium redan vid den tiden upptäcktes i Voronya-tundran nära Murmansk.

När den inhemska industrin hade råd att utvinna cesium, förvärvades licensen att utveckla denna fyndighet av ett företag från Kanada. Nu utförs utvinningen av cesium av Novosibirsk-företaget CJSC Rare Metals Plant.

Användning av cesium

Denna metall används för att tillverka olika solceller. Och även cesiumföreningar används i speciella grenar av optik - vid tillverkning av infraröda enheter används cesium vid tillverkning av sevärdheter som låter dig lägga märke till fiendens utrustning och arbetskraft. Det används också för att göra speciella metallhalogenid lampor.

Men detta uttömmer inte tillämpningsområdet. På basis av cesium har också ett antal läkemedel skapats. Dessa är läkemedel för behandling av difteri, magsår, chock och schizofreni. Liksom litiumsalter har cesiumsalter normotymiska egenskaper - eller helt enkelt kan de stabilisera den känslomässiga bakgrunden.

francium metall

En annan av metallerna med de mest intensiva egenskaperna är francium. Den fick sitt namn för att hedra metallupptäckarens moderland. M. Pere, som föddes i Frankrike, upptäckte ett nytt kemiskt grundämne 1939. Det är ett av de element som även kemister själva har svårt att dra några slutsatser om.

Francium är den tyngsta metallen. Samtidigt är den mest aktiva metallen francium, tillsammans med cesium. Francium besitter denna sällsynta kombination - hög kemisk aktivitet och låg nukleär stabilitet. Dess längsta livslängda isotop har en halveringstid på bara 22 minuter. Francium används för att detektera ett annat grundämne - aktinium. Förutom franciumsalter föreslogs det tidigare att användas för att upptäcka cancertumörer. Men på grund av den höga kostnaden är detta salt olönsamt att producera.

Jämförelse av de mest aktiva metallerna

Ununenium är ännu inte en upptäckt metall. Den kommer att rankas först på åttonde raden i det periodiska systemet. Utvecklingen och forskningen av detta element utförs i Ryssland vid Joint Institute for Nuclear Research. Denna metall måste också ha en mycket hög aktivitet. Om vi jämför det redan kända francium och cesium, kommer francium att ha den högsta joniseringspotentialen - 380 kJ / mol.

För cesium är denna siffra 375 kJ/mol. Men francium reagerar fortfarande inte lika snabbt som cesium. Således är cesium den mest aktiva metallen. Detta är svaret (kemi är oftast ämnet i läroplanen där du kan hitta en liknande fråga), vilket kan vara användbart både i klassrummet i skolan och i yrkesskolan.

Fysikaliska och kemiska uttryck för delar, proportioner och mängder av ett ämne. Atommassaenhet, a.m.u. En mol av ett ämne, Avogadros konstant. Molar massa. Relativ atom- och molekylvikt för ett ämne. Massfraktion av ett kemiskt element

Materiens struktur. Kärnmodell av atomens struktur. Tillståndet för en elektron i en atom. Elektronfyllning av orbitaler, principen om minsta energi, Klechkovskys regel, Paulis princip, Hunds regel

Periodisk lag i den moderna formuleringen. Periodiskt system. Den fysiska innebörden av den periodiska lagen. Det periodiska systemets struktur. Ändra egenskaperna hos atomer av kemiska element i huvudundergrupperna. Planera för egenskaperna hos ett kemiskt element.

Mendeleevs periodiska system. högre oxider. Flyktiga väteföreningar. Löslighet, relativa molekylvikter för salter, syror, baser, oxider, organiska ämnen. Serier av elektronegativitet, anjoner, aktivitet och spänningar hos metaller

Du är här nu: Elektrokemiska serier av aktivitet av metaller och vätetabell, elektrokemiska serier av spänningar av metaller och väte, serier av elektronegativitet för kemiska element, serier av anjoner

Kemisk bindning. Begrepp. Oktettregel. Metaller och icke-metaller. Hybridisering av elektronorbitaler. Valenselektroner, begreppet valens, begreppet elektronegativitet

Typer av kemisk bindning. Kovalent bindning - polär, icke-polär. Egenskaper, bildningsmekanismer och typer av kovalenta bindningar. Jonbindning. Graden av oxidation. Metallanslutning. Vätebindning.

Kemiska reaktioner. Begrepp och egenskaper, Lagen om massans bevarande, Typer (föreningar, expansioner, substitutioner, utbyten). Klassificering: Reversibel och irreversibel, Exoterm och endoterm, Redox, Homogen och heterogen

De viktigaste klasserna av oorganiska ämnen. Oxider. Hydroxider. Salt. Syror, baser, amfotera ämnen. Viktiga syror och deras salter. Genetisk koppling av de viktigaste klasserna av oorganiska ämnen.

Kemi av icke-metaller. Halogener. Svavel. Kväve. Kol. inerta gaser

Kemi av metaller. alkaliska metaller. Grupp IIA-element. Aluminium. Järn

Mönster för förloppet av kemiska reaktioner. Hastigheten för en kemisk reaktion. Lagen om aktiva massor. Van't Hoffs regel. Reversibla och irreversibla kemiska reaktioner. kemisk balans. Le Chateliers princip. Katalys

Lösningar. elektrolytisk dissociation. Begrepp, löslighet, elektrolytisk dissociation, teori om elektrolytisk dissociation, grad av dissociation, dissociation av syror, baser och salter, neutral, alkalisk och sur miljö

Reaktioner i elektrolytlösningar + Redoxreaktioner. (Jonbytesreaktioner. Bildning av en svårlöslig, gasformig, lågdissocierande substans. Hydrolys av vattenhaltiga lösningar av salter. Oxidationsmedel. Reduktionsmedel.)

Klassificering av organiska föreningar. Kolväten. Derivat av kolväten. Isomerism och homologi av organiska föreningar

De viktigaste derivaten av kolväten: alkoholer, fenoler, karbonylföreningar, karboxylsyror, aminer, aminosyror