Restaurering av rostig metall. Hur förhindrar man rost på metall? Vad är rostborttagare

I samband med uppkomsten av en viss gas, vilket orsakar en omedelbar brännande hosta. Denna artikel är identifieringen av denna gas. Artikeln är fylld av formler; antalet formler beror på att både själva elektrolysprocessen och rosten inte är trivialitet. Kemister och kemister, hjälp till att få artikeln till full överensstämmelse med verkligheten; det är din skyldighet att ta hand om "små" bröderna vid en kemisk fara.

Låt det finnas järn Fe 0:
- om det inte fanns något vatten på jorden, skulle syre flyga in - och göra oxid: 2Fe + O 2 \u003d 2FeO (svart). Oxiden oxiderar vidare: 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3 (röd-brun). FeO 2 finns inte, det här är skolbarns uppfinningar; men Fe 3 O 4 (svart) är ganska verklig, men konstgjord: tillförsel av överhettad ånga till järn eller reduktion av Fe 2 O 3 med väte vid en temperatur av cirka 600 grader;
- men det finns vatten på jorden - som ett resultat tenderar både järn- och järnoxider att förvandlas till basen Fe (OH) 2 (vit?!. Det mörknar snabbt i luften - är det inte en punkt nedanför): 2Fe + 2H2O + O2 \u003d 2Fe(OH)2, 2FeO + H2O = 2Fe(OH)2;
- ytterligare ännu värre: det finns elektricitet på jorden - alla dessa ämnen tenderar att förvandlas till basen Fe (OH) 3 (brun) på grund av närvaron av fukt och potentialskillnad (galvaniskt par). 8Fe(OH)2 + 4H2O + 2O2 = 8Fe(OH)3, Fe2O3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 (långsamt). Det vill säga om järn förvaras i en torr lägenhet rostar det långsamt, men håller i sig; öka luftfuktigheten eller blöta den - det kommer att bli värre och sticka ner det i marken - det blir väldigt dåligt.

Att förbereda en lösning för elektrolys är också en intressant process:
- först utförs analysen av tillgängliga ämnen för framställning av lösningar. Varför soda och vatten? Soda Na 2 CO 3 innehåller Na-metall, som ligger mycket till vänster om väte i ett antal elektriska potentialer - vilket gör att metallen under elektrolys inte kommer att reduceras vid katoden (i lösning, men inte i smälta), och vatten sönderdelas till väte och syre (i lösning). Det finns bara 3 varianter av lösningens reaktion: metaller mycket till vänster om väte reduceras inte, svagt till vänster om väte reduceras de med frigörandet av H 2 och O 2, till höger om väte är de helt enkelt reduceras vid katoden. Här är det, processen för kopparplätering av ytan av delar i en CuSo 4-lösning, galvanisering i ZnCl 2, nickelplätering i NiSO 4 + NiCl 2, etc.;
- att späda soda i vatten står i lugn, långsamt och utan att andas. Riv inte paketet med händerna utan klipp det med sax. Efter det ska saxen läggas i vattnet. Någon av de fyra typerna av läsk (mat, läsk, tvätt, kaustiksoda) tar fukt från luften; dess hållbarhet bestäms faktiskt av tidpunkten för ackumulering av fukt och klumpning. Det vill säga i en glasburk är hållbarheten evigheten. Dessutom genererar all läsk en natriumhydroxidlösning när den blandas med vatten och elektrolys, som endast skiljer sig i koncentrationen av NaOH;
- soda blandas med vatten, lösningen blir blåaktig i färgen. Det verkar som om en kemisk reaktion har ägt rum - men inte: som i fallet med bordssalt och vatten har lösningen ingen kemisk reaktion, utan bara en fysisk: upplösningen av ett fast ämne i ett flytande lösningsmedel (vatten). ). Du kan dricka denna lösning och få mild till måttlig förgiftning - inget dödligt. Eller avdunsta och få tillbaka soda.

Valet av anod och katod är ett helt företag:
- det är tillrådligt att välja anoden som ett fast inert material (så att den inte kollapsar, inklusive från syre, och inte deltar i kemiska reaktioner) - det är därför rostfritt stål fungerar som det (jag läste kätteri på Internet, Jag blev nästan förgiftad);
- det är rent järn som är katoden, annars kommer rost att fungera som ett för högt motstånd i den elektriska kretsen. För att placera järnet som ska renas helt i lösningen måste du löda eller skruva fast det till något annat järn. Annars kommer själva järnhållarens metall att delta i lösningen som ett icke-inert material och som en del av kretsen med minsta motstånd (parallell anslutning av metaller);
- ännu inte specificerat, men det bör finnas ett beroende av den strömmande strömmen och elektrolyshastigheten på ytarean på anoden och katoden. Det vill säga, en M5x30 bult i rostfritt stål kanske inte räcker för att snabbt ta bort rost från en bildörr (för att inse elektrolysens fulla potential).

Låt oss ta en inert anod och katod som ett exempel: med tanke på elektrolysen av endast en blå lösning. Så snart spänning appliceras börjar lösningen omvandlas till den sista: Na 2 CO 3 + 4H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 CO 3 + 2H 2 + O 2. NaOH - natriumhydroxid - galen alkali, kaustiksoda, Freddy Krueger i en mardröm: den minsta kontakten av detta torra ämne med våta ytor (hud, lungor, ögon, etc.) orsakar helvetesvärk och snabbt oåterkallelig (men återhämtningsbar med en mild grad av brännskada) skada. Lyckligtvis löses natriumhydroxid i kolsyra H 2 CO 3 och vatten; när vattnet slutligen förångas av väte vid katoden och syre vid anoden, bildas den maximala koncentrationen av NaOH i kolsyra. Det är absolut omöjligt att dricka eller lukta på den här lösningen, det är också omöjligt att peta med fingrarna (ju längre elektrolys, desto mer bränner det). Du kan rengöra rören med den, samtidigt som du förstår dess höga kemiska aktivitet: om rören är av plast kan du hålla dem i 2 timmar, men om de är av metall (förresten jordade) - kommer rören att börja äta: Fe + 2NaOH + 2H2O \u003d Na2 + H2, Fe + H2CO3 \u003d FeCO3 + H2.

Detta är den första av de möjliga orsakerna till kvävande "gas", en fysisk och kemisk process: luftmättnad med en lösning av koncentrerad natriumhydroxid i kolsyra (kokande bubblor av syre och väte som bärare). I 1800-talets böcker används kolsyra som ett giftigt ämne (i stora mängder). Det är därför förare som installerar ett batteri i en bil skadas av svavelsyra (i själva verket samma elektrolys): i processen av överström till ett mycket urladdat batteri (bilen har ingen strömgräns) kokar elektrolyten under en kort tid , svavelsyra kommer ut tillsammans med syre och väte i kabinen. Om rummet görs helt lufttätt, på grund av syre-väteblandningen (explosiv gas), kan man få ett rejält slag med förstörelsen av rummet. Videon visar breder i miniatyr: under inverkan av smält koppar sönderdelas vatten till väte och syre, och metall är mer än 1100 grader (jag kan föreställa mig hur rummet helt fyllt med det stinker) ... Om symptomen på NaOH-inandning: frätande, brännande känsla, ont i halsen, hosta, andnöd, andnöd; symtom kan vara försenade. Känns som den passar perfekt.
...samtidigt skriver Vladimir Vernadsky att liv på jorden utan kolsyra löst i vatten är omöjligt.

Vi byter ut katoden med en rostig järnbit. En hel serie roliga kemiska reaktioner börjar (och här är den, borsjtj!):
- rost Fe (OH) 3 och Fe (OH) 2, som baser, börjar reagera med kolsyra (frigörs vid katoden) och erhåller siderit (rödbrun): 2Fe (OH) 3 + 3H 2 CO 3 \u003d 6H2O + Fe2(CO3)3, Fe (OH)2 + H2CO3 \u003d FeCO3 + 2 (H2O). Järnoxider deltar inte i reaktionen med kolsyra, eftersom. det finns ingen stark uppvärmning, och syran är svag. Elektrolys återställer inte heller järn vid katoden, eftersom. dessa baser är inte en lösning, men anoden är inte järn;
- kaustiksoda, som bas, reagerar inte med baser. Nödvändiga förhållanden för Fe(OH) 2 (amfotär hydroxid): NaOH>50% + kokande i kväveatmosfär (Fe(OH) 2 + 2NaOH = Na2). Nödvändiga villkor för Fe (OH) 3 (amfoter hydroxid): fusion (Fe (OH) 3 + NaOH \u003d NaFeO 2 + 2H 2 O). Nödvändiga förhållanden för FeO: 400-500 grader (FeO + 4NaOH \u003d 2H 2 O + Na 4 FeO 3). Eller kanske det finns en reaktion med FeO? FeO + 4NaOH = Na 4 FeO 3 + 2H 2 O - men endast vid en temperatur på 400-500 grader. Okej, natriumhydroxiden kanske tar bort en del av järnet - och rosten bara faller av? Men här är en bummer: Fe + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2 - men när det kokar i en kväveatmosfär. Vad fan är en lösning av kaustiksoda utan elektrolys som tar bort rost? Men han tar inte bort det på något sätt (jag hällde ut exakt en genomskinlig lösning av kaustiksoda från "Auchan"). Den tar bort fett, och i mitt fall, med en bit matiz, löste den upp färgen och primern (primerns motståndskraft mot NaOH ligger i dess prestandaegenskaper) - vilket exponerade en ren järnyta, rosten försvann helt enkelt. Slutsats: soda behövs bara för att få syra genom elektrolys, som rengör metallen och tar på sig rost i en accelererad takt; natriumhydroxid verkar vara i konkurs (men kommer att reagera med skräp i katoden, rengöra den).

Om främmande ämnen efter elektrolys:
- lösningen ändrade färg, blev "smutsig": med reagerade baser Fe(OH)3, Fe(OH)2;
- svart plack på körteln. Första tanke: järnkarbid Fe 3 C (trijärnkarbid, cementit), olöslig i syror och syre. Men förhållandena är inte desamma: för att få det måste du applicera en temperatur på 2000 grader; och i kemiska reaktioner finns det inget fritt kol att fästa på järn. Den andra tanken: en av järnhydriderna (mättnad av järn med väte) - men detta är inte heller sant: villkoren för att erhålla är inte desamma. Och så kom det upp: järnoxid FeO, den basiska oxiden reagerar inte med vare sig syra eller kaustiksoda; och även Fe2O3. Och amfotera hydroxider är lager ovanför de grundläggande oxiderna, som skyddar metallen från ytterligare penetration av syre (de löses inte upp i vatten, de förhindrar tillgången av vatten och luft till FeO). Du kan lägga de rengjorda delarna i citronsyra: Fe 2 O 3 + C 6 H 8 O 7 \u003d 2FeO + 6CO + 2H 2 O + 2H 2 (särskild uppmärksamhet på frisättningen av kolmonoxid och det faktum att syra och metall äter vid kontakt) - och FeO avlägsnas med en konventionell borste. Och om du värmer den högsta oxiden i kolmonoxid och inte brinner ut, kommer det att återställa järn: Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2Fe + 3CO 2;
- vita flingor i lösning: vissa salter som är olösliga under elektrolys antingen i vatten eller i syra;
- andra ämnen: järn är initialt "smutsigt", vatten destilleras inte initialt, upplösning av anoden.

Den andra av de möjliga orsakerna till kvävande "gas" är en fysikalisk och kemisk process: järn är som regel inte rent - med galvanisering, en primer och andra ämnen från tredje part; och vatten - med mineraler, sulfater, etc. Deras reaktion under elektrolys är oförutsägbar, allt kan släppas ut i luften. Min bit var dock så liten (0,5x100x5) och kranvattnet (svagt mineraliserat) är sannolikt inte orsaken. Dessutom har idén om närvaron av främmande ämnen i själva soda försvunnit: bara det anges på förpackningen i kompositionen.

Den tredje möjliga orsaken till kvävande gas är en kemisk process. Om katoden återställs, är anoden bunden att förstöras genom oxidation, om inte inert. Rostfritt stål innehåller cirka 18 % krom. Och detta krom, när det förstörs, kommer in i luften i form av sexvärt krom eller dess oxid (CrO 3 , kromsyraanhydrid, rödaktig - vidare kommer vi att prata om det), ett starkt gift och ett cancerframkallande ämne med en fördröjd katalys av lungcancer. Den dödliga dosen är 0,08 g/kg. Antänder bensin vid rumstemperatur. Frigörs vid svetsning av rostfritt stål. Fasansen är att den har samma symtom som natriumhydroxid vid inandning; och natriumhydroxid verkar redan som ett ofarligt djur. Att döma av beskrivningen av fall av åtminstone bronkial astma måste du arbeta som takläggare i 9 år och andas detta gift; dock beskrivs en tydlig fördröjd effekt - det vill säga den kan skjuta både 5 och 15 år efter en enda förgiftning.

Hur man kontrollerar om krom stod ut från rostfritt stål (var - frågan kvarstår). Bulten efter reaktionen blev mer blank än samma bult från samma batch - ett dåligt tecken. Som det visade sig är rostfritt stål så länge kromoxid finns i form av en skyddande beläggning. Om kromoxid förstördes genom oxidation under elektrolys, kommer en sådan bult att rosta mer intensivt (fritt järn kommer att reagera, och då kommer krom i sammansättningen av orört rostfritt stål att oxidera till CrO). Därför skapade han alla förutsättningar för att rosta två bultar: saltvatten och en lösningstemperatur på 60-80 grader. Rostfritt stål A2 12X18H9 (X18H9): den innehåller 17-19% krom (och i rostfria järn-nickellegeringar är krom ännu högre, upp till ~35%). En av bultarna blev röd på flera ställen, alla ställen - i kontaktzonen för det rostfria stålet med lösningen! Den rödaste är längs kontaktlinjen med lösningen.

Och min lycka var att strömstyrkan då bara var 0,15A vid elektrolys, köket var stängt och fönstret i det öppet. Det var tydligt inpräntat i mitt sinne: att utesluta rostfritt stål från elektrolys eller att göra det i ett öppet område och på avstånd (det finns inget rostfritt stål utan krom, detta är dess legeringselement). Eftersom rostfritt stål INTE är en inert anod under elektrolys: det löser upp och frigör giftig kromoxid; soffkemister, döda dig själv mot väggen tills någon dör av dina råd! Frågan kvarstår, i vilken form, hur mycket och var; men med hänsyn till frisättningen av rent syre vid anoden, är CrO redan exakt oxiderad till den mellanliggande oxiden Cr 3 O 2 (även giftig, MPC 0,01 mg / m 3), och sedan till den högre oxiden CrO 3: 2Cr 2 O 3 + 3O 2 \u003d 4CrO3. Det senare förblir ett antagande (den nödvändiga alkaliska miljön är närvarande, men om stark uppvärmning behövs för denna reaktion), men det är bättre att spela det säkert. Även blod- och urintester för krom är svåra att göra (de finns inte i prislistorna, inte ens i det utökade allmänna blodprovet).

Inert elektrod - grafit. Det är nödvändigt att gå till trolleybussdepån, ta bilder på de kasserade borstarna. För även på aliexpress för 250 rubel per pin. Och detta är den billigaste av de inerta elektroderna.

Och här är ytterligare ett riktigt exempel när en soffelektronik ledde till materialförluster. Och till rätt kunskap, verkligen. Som i den här artikeln. Fördelarna med soffsamtal? - knappast, de sår kaos; och måste städa efter dem.

Jag tenderar till det första skälet till den kvävande "gasen": förångningen av en lösning av natriumhydroxid i kolsyra till luften. För med kromoxider är det slangmasker med mekanisk lufttillförsel som används – jag skulle ha kvävts i min eländiga RPG-67, men det var märkbart lättare att andas i den vid själva epicentret.
Hur kontrollerar man om det finns kromoxid i luften? Starta processen med vattennedbrytning i en ren lösning av soda på en grafitanod (plocka ut från en penna, men inte varje penna innehåller en ren grafitstav) och en järnkatod. Och ta chansen att andas in luften i köket igen efter 2,5 timmar. Är det logiskt? Nästan: symtomen på kaustiksoda och sexvärt kromoxid är identiska - närvaron av kaustiksoda i luften kommer inte att bevisa frånvaron av sexvärt kromånga. Men frånvaron av lukt utan rostfritt stål kommer tydligt att ge resultatet av närvaron av sexvärt krom. Jag kollade, det luktade - en fras med hopp "hurra! Jag andades kaustiksoda, inte sexvärt krom!" kan delas upp i skämt.

Vad mer glömdes:
- hur existerar syra och alkali tillsammans i ett kärl? I teorin bör salt och vatten dyka upp. Det finns en mycket subtil punkt här, som bara kan förstås experimentellt (kontrollerade inte). Om allt vatten sönderdelas under elektrolys och lösningen isoleras från salter i fällningen - alternativ 2: antingen en lösning av kaustiksoda eller kaustiksoda med kolsyra kvarstår. Om det sistnämnda finns i kompositionen kommer utsläppet av salt under normala förhållanden och utfällningen av ... soda att börja: 2NaOH + H 2 CO 3 \u003d Na 2 CO 3 + 2H 2 O. Problemet är att det kommer att lös upp i vatten precis där - förlåt, smaken kan inte smakas och jämföras med den ursprungliga lösningen: plötsligt har kaustiksodan inte reagerat helt;
- Samverkar kolsyra med järn självt? Frågan är allvarlig, eftersom. bildningen av kolsyra sker just vid katoden. Du kan kontrollera genom att skapa en mer koncentrerad lösning och göra elektrolys tills en tunn metallbit är helt upplöst (kontrollerade inte). Elektrolys ses som en mer skonsam rostborttagningsmetod än syrabetning;
Vilka är symptomen på att andas in explosiv gas? Nej + ingen lukt, ingen färg;
– Reagerar kaustiksoda och kolsyra med plast? Gör identisk elektrolys i plast- och glasbehållare och jämför lösningens grumlighet och genomskinligheten på behållarens yta (kontrollerade inte på glas). Plast - blev mindre genomskinlig vid kontaktställen med lösningen. Dessa visade sig dock vara salter, lätt att skrapa bort med ett finger. Matplasten reagerar alltså inte med lösningen. Glas används för att lagra koncentrerade alkalier och syror.

Om du andas in mycket brinnande gas, oavsett om det är NaOH eller CrO 3, behöver du ta "unithiol" eller liknande läkemedel. Och den allmänna regeln gäller: oavsett vilken förgiftning som uppstår, oavsett vilken styrka och ursprung det kan vara, drick mycket vatten under de närmaste 1-2 dagarna, om njurarna tillåter. Uppgift: ta bort giftet från kroppen, och om detta inte görs genom kräkningar eller upphostning, ge ytterligare möjligheter att göra detta mot levern och urinvägarna.

Det mest irriterande är att det här är hela 9:ans läroplan. Fan, jag är 31 år gammal - och jag klarar inte provet ...

Elektrolys är intressant eftersom det vrider tillbaka tiden:
- en lösning av NaOH och H 2 CO 3 under normala förhållanden kommer att leda till bildning av soda, medan elektrolys inverterar denna reaktion;
- järn under naturliga förhållanden oxideras och återställs under elektrolys;
- väte och syre tenderar att kombineras på vilket sätt som helst: blandas med luft, brinna och bli vatten, absorbera eller reagera med något; elektrolys, tvärtom, genererar gaser av olika ämnen i sin rena form.
Den lokala tidsmaskinen, inget annat: återställer positionen för molekylerna av ämnen till deras ursprungliga tillstånd.

Enligt reaktionsformlerna är en lösning av pulveriserad natriumhydroxid farligare när den skapas och elektrolyseras, men mer effektiv i vissa situationer:
- för inerta elektroder: NaOH + 2H 2 O = NaOH + 2H 2 + O 2 (lösningen är en källa till rent väte och syre utan föroreningar);
- reagerar mer intensivt med organiska material, det finns ingen kolsyra (snabbt och billigt avfettningsmedel);
- om järn tas som en anod kommer det att börja lösas upp vid anoden och reduceras vid katoden, vilket förtjockar järnskiktet på katoden i frånvaro av kolsyra. Detta är en metod för att återställa katodmaterialet eller belägga det med en annan metall när det inte finns någon lösning med den önskade metallen till hands. Rostborttagning, enligt försöksledare, går också snabbare om järn görs till anod när det gäller soda;
- men koncentrationen av NaOH i luften under avdunstning kommer att vara högre (du måste fortfarande bestämma vilket som är farligare: kolsyra med kaustiksoda eller fukt med kaustiksoda).

Tidigare skrev jag om utbildning att mycket tid slösas bort i skolan och universitetet. Den här artikeln ändrar inte denna åsikt, för en vanlig människa kommer inte att behöva matan, organisk kemi eller kvantfysik i livet (bara på jobbet, och när jag behövde matan 10 år senare lärde jag mig det igen, jag kom inte ihåg någonting på Allt). Men oorganisk kemi, elektroteknik, fysiska lagar, ryska och främmande språk - det här är vad som borde prioriteras (fortfarande introducera psykologin för interaktionen mellan könen och grunderna för vetenskaplig ateism). Här studerade jag inte på fakulteten för elektronik; och sedan bam, inlåst - och Visio lärde sig att använda, och MultiSim och några av beteckningarna på elementen lärde sig osv. Även om jag pluggade på Psykologiska fakulteten skulle resultatet bli detsamma: jag fastnade i livet – bet i det – kom på det. Men om betoningen på naturvetenskap och språk stärktes i skolan (och de förklarade för ungdomar varför det stärktes), skulle livet bli lättare. Både i skolan och på institutet i kemi: de pratade om elektrolys (teori utan praktik), men om ångornas toxicitet - nej.

Slutligen ett exempel på att erhålla rena gaser (med inerta elektroder): 2LiCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2LiOH. Det vill säga, först förgiftar vi oss själva med det renaste kloret och sedan exploderar vi med väte (återigen, till frågan om säkerheten för de emitterade ämnena). Om det fanns en CuSO 4-lösning, och järn-metallkatoden skulle falla ur basen och lämna en syrehaltig syrarest SO4 2-, deltar den inte i reaktionerna. Om syraresten inte innehöll syre skulle den brytas ner till enkla ämnen (vilket syns i exemplet med C 1 - som frigörs som Cl 2).

(tillagt 2016-05-24) Om du behöver koka NaOH med rost för deras ömsesidiga reaktion - varför inte? Kväve i luften är 80%. Effektiviteten av rostborttagning kommer att öka avsevärt, men då måste denna process definitivt göras utomhus.

Om metallhydrering (ökning i sprödhet): Jag hittade inga formler och adekvata åsikter om detta ämne. Om möjligt kommer jag att ställa in elektrolysen av metallen i flera dagar, lägga till ett reagens och sedan ska jag knacka med en hammare.

(tillagt 2016-05-27) Grafit kan tas bort från ett använt saltbatteri. Om den envist motstår demontering, deformera den i ett skruvstycke.

(tillagt 2016-10-06) Metallhydrering: H + + e - = H ads. H ads + H ads \u003d H 2, där ADS är adsorption. Om en metall under nödvändiga förhållanden kan lösa upp väte i sig själv (vilken siffra!) - då löser den upp det i sig själv. Förutsättningarna för förekomsten av järn har inte hittats, men för stål beskrivs de i boken av Schrader A.V. "Inflytande av väte på kemisk och petroleumutrustning". I figur 58, sidan 108, finns en graf av märket 12X18H10T: vid ett tryck jämförbart med atmosfärstryck och en temperatur på 300-900 grader: 30-68 cm 3 / kg. Figur 59 visar beroenden för andra stålsorter. Den allmänna formeln för hydrering av stål är: K s = K 0 e -∆H/2RT, där K 0 är den preexponentiella faktorn 1011l/mol s, ∆H är stålets upplösningsvärme ~1793K), R är den universella gaskonstanten 8,3144598J/(mol ·K), T - medeltemperatur. Som ett resultat har vi vid rumstemperatur 300K K s = 843 l/mol. Numret är inte korrekt, du måste dubbelkolla parametrarna.

(tillagt 2016-12-06) Om kaustiksoda inte interagerar med metaller utan hög temperatur är det ett säkert (för metall) avfettningsmedel för pallar, pannor och annat (järn, koppar, rostfritt stål - men inte aluminium, teflon, titan, zink).

Med hydrering - förtydliganden. Den preexponentiella faktorn K 0 ligger i intervallet 2,75-1011l/mol·s, detta är inte ett konstant värde. Beräknar det för rostfritt stål: 10 13 C m 2/3, där C m är atomdensiteten för stål. Atomdensiteten för rostfritt stål är 8 10 22 at / cm 3 - K 0 \u003d 37132710668902231139280610806.786 at. / cm 3 \u003d - och sedan har allt fastnat.

Om du tittar noga på Schrader-graferna kan du dra en ungefärlig slutsats om hydreringen av stål i OH (att sänka temperaturen med 2 gånger saktar ner processen med 1,5 gånger): cirka 5,93 cm 3 / kg vid 18,75 grader Celsius - men tidpunkten för penetration i metallen av en sådan volym anges inte. I boken av Sukhotin A.M., Zotikov V.S. "Kemisk beständighet hos material. Handbok" på sidan 95 i tabell 8 visar vätgas inverkan på stålens långtidshållfasthet. Det gör det möjligt att förstå att hydreringen av stål med väte vid ett tryck på 150-460 atmosfärer ändrar den slutliga hållfastheten med maximalt 1,5 gånger i intervallet 1000-10000 timmar. Därför är det inte nödvändigt att beakta hydreringen av stål under elektrolys som en destruktiv faktor.

(tillagt 2016-06-17) Ett bra sätt att ta isär batteriet: platta inte till fodralet, utan öppna det som en tulpanknopp. Från den positiva ingången, bit för bit, böj ner cylinderns delar - den positiva ingången tas bort, grafitstaven exponeras - och skruvas smidigt loss med en tång.

(tillagt 2016-06-22) De enklaste batterierna för demontering är Ashanovs. Och sedan i vissa modeller finns det 8 cirklar av plast för att fixa grafitstaven - det blir svårt att dra ut det, det börjar smulas sönder.

(tillagt 2016-05-07)Överraskning: en grafitstav förstörs mycket snabbare än en anod av metall: på bara några timmar. Att använda rostfritt stål som anod är den bästa lösningen om vi glömmer toxicitet. Slutsatsen från hela denna historia är enkel: elektrolys bör endast utföras i det fria. Om det finns en öppen balkong i denna roll, öppna inte fönstren, utan för ledningarna genom gummitätningen (tryck bara på ledningarna med dörren). Med hänsyn till strömmen under elektrolys upp till 8A (internetuppfattning) och upp till 1,5A (min erfarenhet), såväl som den maximala spänningen för PC PSU 24V, måste tråden vara klassad för 24V / 11A - det här är vilken tråd som helst i isolering med ett tvärsnitt på 0,5 mm 2.

Nu om järnoxid på en redan bearbetad del. Det finns delar som är svåra att krypa in i för att radera svart plack (eller ett föremål under restaurering, när du inte kan gnugga ytan med en järnborste). När jag analyserade kemiska processer stötte jag på en metod för att ta bort den med citronsyra och provade den. Det fungerar faktiskt också med FeO - placket försvann / smulades sönder i 4 timmar vid rumstemperatur och lösningen blev grön. Men denna metod anses vara mindre sparsam, eftersom. syra och metall äter upp (kan inte överexponeras, konstant övervakning). Dessutom krävs en slutlig sköljning med en sodalösning: antingen kommer syraresterna att äta upp metallen i luften och en oönskad beläggning erhålls (en syl på tvål). Och du måste vara försiktig: om så mycket som 6CO frigörs med Fe 2 O 3, så är vad som frigörs med FeO svårt att förutsäga (organisk syra). Det antas att FeO + C 6 H 8 O 7 \u003d H 2 O + FeC 6 H 6 O 7 (bildning av järncitrat) - men jag släpper också ut gas (3Fe + 2C 6 H 8 O 7 → Fe 3 (C) 6H5O7)2 + 3H2). De skriver också att citronsyra sönderdelas i ljus och temperatur - jag kan inte hitta rätt reaktion på något sätt.

(tillagd 2016-06-07) Jag provade citronsyra på ett tjockt lager av rost på naglar - det löste sig på 29 timmar. Som förväntat: citronsyra är lämplig för rening av metall. För att rengöra tjock rost: applicera en hög koncentration av citronsyra, hög temperatur (upp till kokning), frekvent omrörning - för att påskynda processen, vilket är obekvämt.

En lösning av soda efter elektrolys är i praktiken svår att regenerera. Det är inte klart: tillsätt vatten eller tillsätt läsk. Tillsatsen av bordssalt som katalysator dödade lösningen helt + grafitanoden kollapsade på bara en timme.

Totalt: grov rost avlägsnas genom elektrolys, FeO betas med citronsyra, delen tvättas med sodalösning - och nästan rent järn erhålls. Gas under reaktion med citronsyra - CO 2 (dekarboxylering av citronsyra), en mörk beläggning på järn - järncitrat (rengör lätt-medium, utför inga skyddande funktioner, löslig i varmt vatten).

I teorin är dessa metoder för att ta bort oxider idealiska för att återvinna mynt. Såvida inte svagare proportioner av reagens behövs för en lägre lösningskoncentration och lägre strömmar.

(tillagt 2016-09-07) Utförde experiment med grafit. Det är under elektrolysen av soda som den kollapsar extremt snabbt. Grafit är kol, när det löses upp i elektrolysögonblicket kan det reagera med stål och fälla ut järnkarbid Fe 3 C. Villkoret 2000 grader är inte uppfyllt, dock är elektrolys inte NU.

(tillagt 2016-10-07) Vid elektrolysering av soda med grafitstavar kan spänningen inte ökas över 12V. Ett lägre värde kan behövas - håll ett öga på grafitnedbrytningstiden vid din spänning.

(tillagd 2016-07-17) Upptäckte den lokala rostborttagningsmetoden.

(tillagt 2016-07-25) Istället för citronsyra kan du använda oxalsyra.

(tillagt 2016-07-29) Stålkvaliteterna A2, A4 och andra är skrivna med engelska bokstäver: importerat och från ordet "austenitisk".

(tillagt 2016-11-10) Det visar sig att det finns en annan typ av rost: järnmetahydroxid FeO(OH). Det bildas när järn begravs i marken; i Kaukasus användes denna metod för att rosta bandjärn för att mätta det med kol. Efter 10-15 år blev det resulterande högkolhaltiga stålet sablar.

Att rädda gamla verktyg kräver tålamod, hållbara slipmedel och god syn.

Den glömde har en märklig attraktionskraft. Han lockar, lockar. Ta det i dina händer, och nästa sak du kommer att göra är att skrapa bort ett lager av rost med din tumnagel och försöka reda ut namnet på tillverkaren av detta verktyg.

Du minns vagt hur han föll i dina händer: antingen tog de den på en försäljning, eller så gav han den till sin svärfar, eller så kanske en medkännande granne lämnade den som en minnessak under flytten, bara för att inte kasta det borta...

"Alla har de där små försvunna juvelerna", - sa en gång min vän, en utmärkt snickare, som dras till att samla brokiga verktyg och tittar eftertänksamt på en rostig hammare som ligger i hörnet av min balkong. Hyvlar, mejslar, mejslar, hammare, tänger och en hel massa sällsynta och konstiga anordningar för att arbeta med material av olika hårdhet från olika länder och epoker prydde hans verkstad.

Men här är det som är intressant: alla dessa produktionsverktyg var i perfekt skick, det fanns inte ens rost på dem, och slipning, om någon, var som ett nytt verktyg. De väntade på deras tur att arbeta, deras oljade sidor glänste, var och en på sin plats. Det förvånade mig alltid. Hur håller han så gamla instrument i så stor ordning...? Bestämde mig för att ta reda på hans hemlighet.

"Att återställa dem är ganska lätt," sa en vän, "men tyvärr åker jag tidigt i morgon bitti på en affärsresa, så jag kommer inte att ha tid att berätta om alla finesser. Du bör läsa om det någonstans på Internet. Det finns många bra sätt att hitta det."

Och faktiskt, jag hittade det. Jag kommer att ge utdrag från en sådan artikel i detta material. Enligt min mening kommer det att visa sig vara en bra instruktion för praktisk restaurering av gamla instrument som sedan länge har överlämnats åt ödets nåd.

"Vi tog med oss ​​ett gäng gamla instrument och gick till studion (en före detta kyrka i North Salem, New York) för att ställa i ordning dem. Vi insåg att allt som krävs är lite grundläggande kemi och lite ansträngning för att rädda verktyg som ser ut som om de har legat på havsbotten i århundraden.", - detta var början på en artikel om restaurering av gammalt rostigt skräp. Men är det verkligen skräp?

Det runda huvudet på denna figurerade hammare (på titelbilden) såg dödare ut än död. Men så fort rosten tagits bort från metallen, polerades stålet som berördes av rost till en glans, ett tunt lager maskinolja applicerades på metallen och ett nytt handtag sattes till hammaren, eftersom livet återvände helt till denna tunt verktyg för elegant arbete.

Metod för att rengöra ett stort område av rost. Rostig, vinglig bordssåg

En bordssåg från 1980-talet köpt på en auktion i kyrkan för 80 dollar

En metallkapmaskin som ska stå i ett ouppvärmt garage, butik eller lada rostar förr eller senare. Kondens sätter sig exakt på stål- och gjutjärnsdelar, eftersom de är kallare än den omgivande luften.

Rost gör det svårt för en bit plywood att glida över ett bord som ska vara slätt och icke-nötande. På grund av det blir det svårare att exponera bladet eller justera dess lutning. Köpt på en kyrkauktion för $80, är ​​detta 1980-tals Craftsman-bord på väg att få ett andra liv. Så här återupplivar du det.

Först och främst togs sågbordet bort från sängen. Därefter lastades hon i en Ford F-150 och togs till en varm verkstad för vidare arbete.

INSTRUMENT ÄR fläckiga, och när de är fläckade läggs de åt sidan, och när de läggs åt sidan börjar de rosta.

Den goda nyheten var att motorn slutade med två kondensatorer, en för att starta motorn att snurra och den andra för att ge extra tryck för att starta lindningen. Så mer pålitlig. Själva elmotorn, motoraxeln och remskivan var i bra skick. Innan rostarbetet påbörjades togs all smuts, sågspån och spindelnät bort från sågens skrymslen och håligheter.

Arbetet som allt startades för har börjat.

För detta den rostiga ytan fuktades först med fotogen- han fungerade som lösningsmedel och kylmedel (skärvätska). De lämnade honom ensam i en timme och återvände med en borr.

För att rensa bort rost, klämdes en slipande nylonborste med aluminiumoxid vid 240 grit in i borrens kammar. Vid låga hastigheter på cirka 500 (borren måste vara med en justerbar rotationshastighet), röra sig fram och tillbaka, rengjorde borsten lätt rosten utan att skada metallytan.

Var beredd på att de borttagna delarna kanske inte faller tillbaka på plats. Detta är precis vad som hände med vingarna som sträcker ut bordsskivan - det var inte möjligt att rikta in dem med bordsskivans plan. De måste knackas försiktigt tills de var i spåren i önskat läge. Det viktigaste här är att inte ha bråttom.

Glöm inte att sätta tillbaka alla delar vid återmontering. När det gäller sågen pratar vi om en elmotor, ett nytt sågblad och andra små element som har satts på sina rätta platser.

Rostborttagningsmetoden är inte för alla: hydrolys i kampen mot rost från videobloggaren Mizantrop

Hur man fixar korroderade handverktyg

Alla metallverktyg kan rengöras från rost och oxider. Det spelar ingen roll hur mycket rost som trängt in i metallstrukturen.

Här är ett exempel:

För att återställa en hög med hammarhuvuden och ett par yxor, ta först bort allt onödigt från dem. De halvruttna delarna av handtagen och de gamla handtagen kommer inte längre att behövas. Vanligtvis, för att ta bort handtaget, är det mest bekvämt att hålla en hammare eller yxa i ett skruvstycke att slå ut resten av handtaget med ett föremål med lämplig diameter. Eller dela det ruttna med ett vasst föremål.

Korrosion kan avlägsnas med vit vinäger. Placera metallen som ska bearbetas i en plastbehållare, häll tillräckligt med vit vinäger för att sänka delarna.

Lämna delarna i flera timmar eller dagar, beroende på graden av oxidation.

I det andra steget av rengöringen behöver du stålull. Observera att järnull har åtta grader av nötning: från den mest skonsamma - 0000 # till den mest grova - 4 #. Ju tjockare rostskikt, desto grövre bör du använda, vilket helst minskar nötningsförmågan när rosten tas bort.

När det inte finns mer rost kvar, skölj ämnen ordentligt i rent vatten för att tvätta bort spår av vinäger och torka till sist delarna torra.

Yta som repats vid rostborttagning kan slipas ner med 100 grit slipmedel på en slipskiva.

Till sist torkades instrumenten ner med mineralsprit, grundmålades med en rostskyddsmetallgrundfärg och målades med blank alkydemalj.

Yxornas skärkanter slipades för hand på en serie vattenstenar som användes för träbearbetningsverktyg.

Monteringsprocessen slutfördes genom att installera handtagen och sedan klämma dem.

Återställer en inte särskilt rostig kniv

Är det möjligt att återställa precisionsrostade instrument?

Restaureringen av alla sammansatta precisionsinstrument måste börja med en grundlig demontering.

Till exempel hyveln på bilden ovan. Observera att inte alla delar är rostiga. Det innebär att vi separerar agnarna från vetet och arbetar bara med de detaljerna där det finns.

Det mesta av rosten togs bort med en handtrådsborste. Sedan slipades metallen med 60 grit grovt sandpapper, sedan polerades med 1000 grit sandpapper.

För att göra finpolering mindre krångel, fäst sandpapper på en plan yta och byt ut ändarna på delen och börja köra det över papperet tills önskad glans och jämnhet visas. Som glidmedel kan du tappa ett par droppar mineralalkohol.

PRECISIONSINSTRUMENT KRÄVER EN FÖRSIKTIG NÅGOT ATT ÅTERHÄLLA OCH JUSTERING

Att slipa hyvelkniven och polera handtagen slutför restaureringsarbetet.

Restaurering i toppklass

Kommer ofta över rostiga järnprodukter, smula i händerna. Hur återställer man järn? Hur återställer man det hittade rostiga järnet?

Hittade en intressant metod för konservering, restaurering av rostigt järn. Jag kommer att använda den snart.

Även om det hittade föremålet mer ser ut som en stor bit av solid rost, misströsta inte. Det finns ett sätt att väcka den hittade skatten till liv igen. Detta är återställandet av järn i en kolmiljö. Detta är en mycket enkel metod tillgänglig för alla.

För restaurering behöver du en järnlåda med ett bultat lock, krossat kol (på vilket vi steker kebab) och en rustik ugn.

Alltså i ordning. Fyndet måste först och främst bevaras i den form som det upptäcktes med jordbitar, om man grävde upp det, och rost. Det är inte nödvändigt att försöka "tvinga" bort den från jorden eller från att exfoliera rost mekaniskt eller på annat sätt.

Om du fiskade upp ett föremål ur en damm, linda in det i bandage som en mumie. Detta kommer att förhindra att metallen flagnar när den torkar.

I en järnlåda, låt oss kalla det en "reaktor", hälls krossat träkol så att våra järnföremål inte kommer i kontakt med reaktorns väggar. Reaktorn är helt fylld med kol, stängd med lock och placerad i en smält ugn på en kudde av orange kol och överlagd med ved på alla sidor. Var uppmärksam på temperaturregimen, "reaktorn" ska vara glödhet.

Efter ca 2 timmar är det nödvändigt att ta bort "reaktorn" från ugnen och låta den svalna helt. Observera att endast helt torkade föremål laddas i reaktorn.

Efter reaktorn rengörs föremålen i NaOH-alkali (till exempel Krot piprensare) och tvättas i surgjort vatten. Vid behov kan restaureringsproceduren i reaktorn upprepas flera gånger.

Metoden består i reduktion av rost, det vill säga järnoxid Fe2O3 till fritt järn i ett kolmedium. Sergey Dmitriev talade om denna metod.

http://www.clubklad.ru/blog/article/2399/

FAQ (vanliga frågor)

Vad är den kristallina formen av järn?

Jag ser tre möjliga alternativ (obs, alla dessa är hypoteser och IMHO):

1. Nära fyndets kärna kan järnatomer ligga mycket nära varandra. Efter att syreatomen har lossnat är det mer sannolikt att järnatomerna kopplar samman med varandra än att de förblir fria, eftersom den förra är ett stabilare tillstånd och de yttre nivåerna av elektroner är i ett exciterat tillstånd, vilket bidrar till bildandet av nya obligationer.
2. Nära fyndets kärna finns sådana sektioner av järnkristallgittren, i vilka endast en del av bindningarna är ersatta av syreatomer. Sådana fragment kan inte kallas metalliskt järn, eftersom de har egenskaperna hos en oxid och inte har styrka. Det räcker att ta bort syreatomer från sådana gitter så att de tidigare bindningarna återställs i dem och de förvandlas igen till metalliskt järn.
3. Kombination av de två föregående alternativen.
Hur kommer ytan av pulveriserat järn att bildas?
Järnpulver kommer inte att bilda en yta, eftersom själva bildningen är ett alternativ till kristallisering. Tydligen bildas det där järnatomerna är tillräckligt långt ifrån varandra för att förenas i ett gitter. Järnpulver tas bort genom ytterligare rengöring. Nära artefaktens kärna är tätheten av järnatomer mycket högre. I denna region är kristallisation av järn möjlig om de nödvändiga förhållandena är närvarande.
Varför är stålet inte härdat?
Vid dessa temperaturer måste många stålsorter härdas.
Varför härdas inte stål om uppslagsverket säger att härdning sker vid sådana temperaturer (beroende på märke)?
Jag har inget exakt svar på denna fråga. Jag kan bara lägga fram tre hypoteser.

1. Den första hypotesen hänvisar endast till frågans riktighet. Frisläppt jämfört med vilket tillstånd? Jämfört med fabrikshärdat eller jämfört med förprocess? Det är ingen mening att jämföra arkeologiskt järn med fabrikshärdning, för som ett resultat av trötthet och korrosion försvagas denna härdning, ibland till sprödhet. Jämfört med objektets tillstånd före processen ökar styrkan avsevärt. Faktum är att vid sådana temperaturer finns det en förfriskning av brutna bindningar i cr. stålgitter och omkristallisation sker. Därför blir föremålet betydligt starkare än innan processen. Så enligt denna hypotes är stål inte härdat eftersom det har förlorat sin ursprungliga härdning. Det finns inget att släppa, men det blir starkare, allt eftersom omkristallisering sker.
2. En annan hypotes. Anta att stål är härdat. Samtidigt, under dessa förhållanden, sker en process som kallas uppkolning, det vill säga ytmättnad med kol, vilket leder till en ökning av styrkan. Två motstridiga processer slutar med styrka som är tillräcklig för att motstå vissa belastningar, möjligen mindre än fabrikens styrka.
3. Tredje hypotesen. De stålsorter med vilka experiment utfördes härdas vid högre temperaturer än 800°C.

Gör värmebehandlingsmetoden du presenterade att du kan bli av med klorider?
Järnklorider och järnsulfater sönderdelas vid sådana temperaturer, förutom FeCl2. Förfarandet för att ta bort skadliga salter måste utföras, men endast på det stadium som beskrivs ovan.
Varför kallar du din järnlåda för en reaktor?
För det är en kemisk reaktion
Är det lämpligt att använda termen "återhämtning" för din metod?
Det är lämpligt, eftersom det är baserat på reaktioner för att lossa syreatomer, och dessa är reduktionsreaktioner.
Är det lämpligt att använda termen "restaurering" för din metod?
Det är lämpligt, för som ett resultat är det möjligt att erhålla tidigare dimensioner, form och rörelse av mekanismer.

I varje hus, bland husgeråd, inredningsartiklar, finns material, verktyg eller delar av metall. De är praktiska, slitstarka, men förr eller senare korroderar de. Hur kan man förhindra denna process? Hur behandlar man metall så att det inte rostar?

Det finns flera metoder som gör att du kan förlänga livslängden på järndelar och föremål. Det mest effektiva sättet är kemisk behandling. Dessa inkluderar inhibitorföreningar som belägger metallföremål med en tunn film. Det är hon som låter dig skydda produkten från förstörelse. Sådana läkemedel används ofta i förebyggande syfte.

Tänk på de viktigaste metoderna för att förhindra korrosion:

• mekaniskt avlägsnande av rost;
• kemisk behandling;
• anti-korrosionsmedel;
• folkmedicin för rost.

mekanisk rengöring

För att utföra mekanisk behandling mot korrosion för hand måste du köpa en metallborste eller grovt slippapper. Föremål kan bearbetas torrt eller vått. I den första versionen sker den vanliga skrapningen av rost, och i den andra vätas huden i en lösning av lacknafta eller fotogen.

Det är också möjligt att utföra mekanisk rengöring av rostiga material med hjälp av hårdvara, såsom:

• bulgariska.

• Sander.

• Elektrisk borr med metallborstefäste.

• Sandblästringsmaskin.

Självklart kan du rengöra ytan noggrannare för hand. Men det används i små områden. Hårdvarumaterial kommer att påskynda arbetsflödet, men de kan också skada detaljer. Under bearbetningen kommer ett stort lager av metall att tas bort. Det bästa alternativet som försiktigt tar bort korrosion är en sandbläster. Sådan utrustning har sin egen lilla nackdel - hög kostnad.

Vid bearbetning av föremål med sandblästringsutrustning slipar inte metallytan av utan behåller sin struktur. En kraftfull sandstråle tar skonsamt bort rost.

Kemisk behandling

Kemikalier delas in i två grupper:

• Syror (den mest populära ortofosforsyran);
• Rostkonverterare.

Syror används ofta för att betyda vanliga lösningsmedel. Vissa av dem har en ortofosforsammansättning, vilket gör att du kan återställa rostmaterial. Sättet att använda syran är ganska enkelt: torka järnet eller metallen från damm med en fuktig trasa, ta sedan bort den återstående fukten, applicera ett tunt lager syra med en silikonborste på föremålet.

Ämnet kommer att reagera med den skadade ytan, lämna den i 30 minuter. När delen är rengjord, torka av det behandlade området med en torr trasa. Bär skyddskläder innan du använder kemiska rostborttagningsmedel. Se till att kompositionen inte kommer på din exponerade hud under arbetets gång.

Ortofosforsyra har ett antal fördelar jämfört med andra föreningar. Den verkar skonsamt på metallföremål, tar bort rost och förhindrar uppkomsten av nya infektionsområden.

Rostkonverterare appliceras på hela metallytan och bildar därmed ett skyddande lager som ytterligare förhindrar korrosion av hela föremålet. Efter att kompositionen torkat kan du öppna den med färg eller lack. Idag produceras ett stort antal omvandlare i byggbranschen, de mest populära av dem är:

• Rostmodifierare Berner. Designad för bearbetning av bultar och muttrar som inte kan demonteras.

• Rostneutraliserare VSN-1. Används i små ytor. Neutraliserar rostiga fläckar och bildar en grå film som lätt kan torkas av med en torr trasa.

• Aerosol "Zincor". Avfettningskompositionen gör att du kan återställa föremål som är i rost, bildar en skyddande film på ytan.

• Det är en snabbverkande gel som inte rinner och tar bort all typ av korrosion.

• Omvandlare SF-1. Används för gjutjärn, galvaniserade, aluminiumytor. Tar bort rost, skyddar materialet efter bearbetning, förlänger dess livslängd upp till 10 år.

De flesta anti-korrosionsmedlen består av giftiga kemiska föreningar. Se till att du har en respirator. Så du skyddar slemhinnan i luftvägarna från irritation.

Användning av korrosionsskyddsmedel

Rocket Chemical, ett av de ledande kemiföretagen, erbjuder ett brett utbud av rostskyddsprodukter. Men den mest effektiva är en rad med fem ämnen:

• långtidsverkande hämmare. Metallprodukter behandlade med ämnet kan stå utomhus året runt. Samtidigt är de skyddade från väderpåverkan som framkallar en frätande process.

• Skyddande litiumfett. Materialet appliceras på ytan för att skydda och förhindra rost. Det rekommenderas för applicering på dörrgångjärn, kedjor, kablar, kuggstångsmekanismer. Bildar en skyddsfilm som inte tvättas bort av nederbörd.

• Vattentätt silikonfett. På grund av sin silikonsammansättning appliceras smörjmedlet på metallytor med inslag av plast, vinyl och gummi. Torkar snabbt för att bilda en tunn, skir, icke-klibbig finish.

• Rostspray. Läkemedlet används för att behandla svåråtkomliga platser, designat för djup penetrering, skyddar produkter från återuppträdande av rost. Används ofta för rostskyddsbehandling av gängade anslutningar och bultar.

• En lösning som tar bort frätande fläckar. Sammansättningen av lösningen inkluderar giftfria ämnen. Den kan användas både för bearbetning av byggmaterial och olika köksredskap. Hur får man en kniv att inte rosta? Bearbeta den gärna med en lösning, låt den stå i 5 timmar och tvätta den sedan väl med ett rengöringsmedel. Och kniven är redo att användas igen.

I videon: rostförstörare WD-40.

Folkmedicin

Vad ska man göra om man är allergisk mot kemikalier men behöver rengöra rosten från metallföremål? Misströsta inte, det finns många folkmediciner som inte på något sätt är sämre än fabriksförberedelser:

• Cilit är ett rengöringsmedel för plack och rost i badrum och kök. Denna gel appliceras ofta på kranar, kranar, om kniven rostar eller andra metallapparater. Det används också för att ta bort korrosion från alla järn- och metallprodukter. Men man bör komma ihåg att dess kemiska sammansättning kan korrodera färgen.
• En lösning av fotogen och paraffin. Det måste förberedas i förhållandet 10:1. Låt brygga en dag. Efter att vi har behandlat föremålen som skadats av rost, låt stå i 12 timmar. Rengör slutligen det behandlade området med en torr trasa. Denna metod är lämplig för byggmaterial och verktyg.
• Coca Cola mot rost. Dess alkaliska sammansättning fräter frätande fläckar. För att göra detta, doppa föremålet i en behållare med en drink eller fukta en trasa. Låt stå i en dag, skölj sedan föremålet under rinnande vatten.

Som du kan se är ingenting omöjligt. Välj därför ett mer acceptabelt alternativ för dig själv för att återställa det ursprungliga utseendet till metallprodukter.

Topp 5 sätt att ta bort rost (1 video)