Obnova zarjavele kovine. Kako preprečiti rjo na kovini? Kaj je odstranjevalec rje

V zvezi s pojavom določenega plina, ki povzroča takojšen pekoč kašelj. Ta članek je identifikacija tega plina. Članek je poln formul; število formul je posledica netrivialnosti tako samega postopka elektrolize kot same rje. Kemiki in kemiki, pomagajte, da se članek popolnoma uskladi z resničnostjo; vaša dolžnost je, da v primeru kemične nevarnosti poskrbite za "mlajše" brate.

Naj je železo Fe 0:
- če na Zemlji ne bi bilo vode, bi priletel kisik - in naredil oksid: 2Fe + O 2 \u003d 2FeO (črn). Oksid še oksidira: 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3 (rdeče-rjava). FeO 2 ne obstaja, to so izumi šolarjev; vendar Fe 3 O 4 (črna) je povsem resnična, vendar umetna: dovajanje pregrete pare v železo ali redukcija Fe 2 O 3 z vodikom pri temperaturi približno 600 stopinj;
- vendar je na Zemlji voda - posledično se tako železov kot železov oksid ponavadi spremenita v bazo Fe (OH) 2 (belo?!. V zraku hitro potemni - ali ni točka spodaj): 2Fe + 2H 2 O + O 2 = 2Fe(OH) 2 , 2FeO + H 2 O = 2Fe(OH) 2 ;
- še slabše: na Zemlji je elektrika - vse te snovi se zaradi prisotnosti vlage in potencialne razlike (galvanski par) nagibajo k pretvorbi v bazo Fe (OH) 3 (rjavo). 8Fe(OH) 2 + 4H 2 O + 2O 2 = 8Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 (počasi). Se pravi, če je železo shranjeno v suhem stanovanju, počasi rjavi, a drži; povečajte vlažnost ali ga navlažite - poslabšalo se bo, in ga zataknite v tla - bo zelo slabo.

Zanimiv proces je tudi priprava raztopine za elektrolizo:
- najprej se izvede analiza razpoložljivih snovi za pripravo raztopin. Zakaj soda in voda? Soda Na 2 CO 3 vsebuje kovinski Na, ki je v številnih električnih potencialih precej levo od vodika - kar pomeni, da se kovina med elektrolizo na katodi (v raztopini, ne pa v talini) ne reducira in voda se bo razgradila na vodik in kisik (v raztopini). Obstajajo samo 3 različice reakcije raztopine: kovine veliko levo od vodika se ne reducirajo, šibko levo od vodika se reducirajo s sproščanjem H 2 in O 2, desno od vodika so preprosto zmanjšana na katodi. Tukaj je postopek bakrenja površine delov v raztopini CuSo 4, pocinkanja v ZnCl 2, ponikljanja v NiSO 4 + NiCl 2 itd.;
- za razredčenje sode v vodi stoji mirno, počasi in brez dihanja. Paketa ne trgajte z rokami, temveč ga odrežite s škarjami. Po tem je treba škarje dati v vodo. Vsaka od štirih vrst sode (hrana, soda, pralna, kavstična soda) odvzame vlago iz zraka; njen rok uporabnosti je namreč določen s časom kopičenja vlage in grudanja. Se pravi, v steklenem kozarcu je rok uporabnosti večnost. Prav tako vsaka soda pri mešanju z vodo in elektrolizo ustvari raztopino natrijevega hidroksida, ki se razlikuje le v koncentraciji NaOH;
- soda se zmeša z vodo, raztopina postane modrikasta. Zdi se, da je prišlo do kemične reakcije - vendar ne: tako kot v primeru kuhinjske soli in vode, raztopina nima kemične reakcije, ampak le fizično: raztapljanje trdne snovi v tekočem topilu (voda ). To raztopino lahko popijete in dobite blago do zmerno zastrupitev – nič smrtnega. Ali pa izhlapite in dobite sodo nazaj.

Izbira anode in katode je celoten podvig:
- anodo je priporočljivo izbrati kot trden inerten material (da se ne zruši, vključno s kisikom, in ne sodeluje v kemičnih reakcijah) - zato nerjavno jeklo deluje kot (prebral sem herezijo na internetu, skoraj sem se zastrupil);
- čisto železo je katoda, sicer bo rja delovala kot previsok upor električnega tokokroga. Če želite likalnik, ki ga želite popolnoma očistiti, vstaviti v raztopino, ga morate spajkati ali priviti na drugo železo. V nasprotnem primeru bo kovina nosilca železa sama sodelovala v raztopini kot neinerten material in kot odsek vezja z najmanjšim uporom (vzporedna povezava kovin);
- še ni določeno, vendar mora obstajati odvisnost tekočega toka in hitrosti elektrolize od površine anode in katode. To pomeni, da en vijak iz nerjavečega jekla M5x30 morda ne bo dovolj za hitro odstranitev rje z avtomobilskih vrat (za uresničitev celotnega potenciala elektrolize).

Vzemimo za primer inertno anodo in katodo: če upoštevamo elektrolizo samo modre raztopine. Takoj, ko se pojavi napetost, se raztopina začne spreminjati v končno: Na 2 CO 3 + 4H 2 O = 2NaOH + H 2 CO 3 + 2H 2 + O 2. NaOH - natrijev hidroksid - nora alkalija, kavstična soda, Freddy Krueger v nočni mori: že najmanjši stik te suhe snovi z mokrimi površinami (kožo, pljuči, očmi itd.) povzroči peklensko bolečino in hitro nepopravljivo (vendar z blago stopnjo povrne) opekline) poškodbe. Na srečo je natrijev hidroksid raztopljen v ogljikovi kislini H 2 CO 3 in vodi; ko se voda končno izhlapi z vodikom na katodi in kisikom na anodi, nastane največja koncentracija NaOH v ogljikovi kislini. To raztopino je absolutno nemogoče piti ali vonjati, prav tako je nemogoče pikati s prsti (daljša kot je elektroliza, bolj peče). Z njim lahko očistite cevi, hkrati pa razumete njegovo visoko kemično aktivnost: če so cevi plastične, jih lahko držite 2 uri, če pa so kovinske (mimogrede ozemljene) - cevi bodo začele jesti: Fe + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 , Fe + H 2 CO 3 = FeCO 3 + H 2.

To je prvi od možnih vzrokov zadušitvenega "plina", fizikalnega in kemičnega procesa: nasičenost zraka z raztopino koncentriranega natrijevega hidroksida v ogljikovi kislini (vreli mehurčki kisika in vodika kot nosilca). V knjigah 19. stoletja se ogljikova kislina uporablja kot strupena snov (v velikih količinah). Zato se vozniki, ki vgrajujejo akumulator v avtomobil, poškodujejo zaradi žveplove kisline (pravzaprav ista elektroliza): v procesu pretoka na močno izpraznjeno baterijo (avto nima omejitve toka) elektrolit za kratek čas zavre , žveplova kislina izstopi skupaj s kisikom in vodikom v kabini. Če je prostor popolnoma nepredušen, lahko zaradi mešanice kisika in vodika (eksplozivnega plina) z uničenjem prostora dobite dober udarec. Video prikazuje široke v malem: pod delovanjem staljenega bakra se voda razpade na vodik in kisik, kovina pa je več kot 1100 stopinj (predstavljam si, kako smrdi z njo popolnoma napolnjena soba) ... O simptomih vdihavanja NaOH: jedko, pekoč občutek, vneto grlo, kašelj, kratka sapa, težko dihanje; simptomi so lahko odloženi. Zdi se, da se popolnoma prilega.
... hkrati pa Vladimir Vernadsky piše, da je življenje na Zemlji brez ogljikove kisline, raztopljene v vodi, nemogoče.

Katodo zamenjamo z zarjavelim kosom železa. Začne se cela vrsta smešnih kemičnih reakcij (in tukaj je, boršč!):
- rja Fe (OH) 3 in Fe (OH) 2 kot baze začneta reagirati z ogljikovo kislino (sproščeno na katodi), pri čemer dobimo siderit (rdeče-rjavo): 2Fe (OH) 3 + 3H 2 CO 3 \u003d 6H 2 O + Fe 2 (CO3) 3, Fe (OH) 2 + H 2 CO 3 \u003d FeCO 3 + 2 (H 2 O). Železovi oksidi ne sodelujejo v reakciji z ogljikovo kislino, ker. ni močnega segrevanja, kislina pa je šibka. Tudi elektroliza ne obnavlja železa na katodi, ker. te baze niso rešitev, a anoda ni železna;
- kavstična soda kot osnova ne reagira z bazami. Potrebni pogoji za Fe(OH) 2 (amfoterni hidroksid): NaOH>50 % + vrelišče v dušikovi atmosferi (Fe(OH) 2 + 2NaOH = Na2). Potrebni pogoji za Fe (OH) 3 (amfoterni hidroksid): fuzija (Fe (OH) 3 + NaOH \u003d NaFeO 2 + 2H 2 O). Potrebni pogoji za FeO: 400-500 stopinj (FeO + 4NaOH \u003d 2H 2 O + Na 4 FeO 3). Ali morda pride do reakcije s FeO? FeO + 4NaOH = Na 4 FeO 3 + 2H 2 O - vendar le pri temperaturi 400-500 stopinj. V redu, morda natrijev hidroksid odstrani nekaj železa - in rja samo odpade? Toda tukaj je težava: Fe + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2 - vendar pri vrenju v dušikovi atmosferi. Kaj za vraga raztopina kavstične sode brez elektrolize odstranjuje rjo? Vendar ga nikakor ne odstrani (izlil sem natančno prozorno raztopino kavstične sode iz "Auchan"). Odstranjuje maščobo, v mojem primeru pa je s koščkom matiza raztopil barvo in temeljni premaz (odpornost temeljnega premaza na NaOH je v njegovih lastnostih delovanja) - kar je razkrilo čisto železno površino, rja je preprosto izginila. Zaključek: soda soda je potrebna samo za pridobivanje kisline z elektrolizo, ki očisti kovino in pospešeno prevzema rjo; Zdi se, da natrijev hidroksid ne deluje (vendar bo reagiral z ostanki v katodi in jo očistil).

O tujih snoveh po elektrolizi:
- raztopina je spremenila barvo, postala "umazana": z reagiralimi bazami Fe(OH) 3 , Fe(OH) 2 ;
- črna obloga na žlezi. Prva misel: železov karbid Fe 3 C (triželov karbid, cementit), netopen v kislinah in kisiku. Toda pogoji niso enaki: da ga dobite, morate uporabiti temperaturo 2000 stopinj; in pri kemijskih reakcijah ni prostega ogljika, ki bi se vezal na železo. Druga misel: eden od železovih hidridov (nasičenost železa z vodikom) - pa tudi to ne drži: pogoji za pridobitev niso enaki. In potem se je pojavilo: železov oksid FeO, osnovni oksid ne reagira niti s kislino niti s kavstično sodo; in tudi Fe 2 O 3 . In amfoterni hidroksidi so plasti nad osnovnimi oksidi, ki ščitijo kovino pred nadaljnjim prodiranjem kisika (ne raztopijo se v vodi, preprečujejo dostop vode in zraka do FeO). Očiščene dele lahko vstavite v citronsko kislino: Fe 2 O 3 + C 6 H 8 O 7 = 2FeO + 6CO + 2H 2 O + 2H 2 (posebna pozornost na sproščanje ogljikovega monoksida in dejstvo, da kislina in kovina jedo ob stiku) - in FeO se odstrani z običajno krtačo. In če segrejete najvišji oksid v ogljikovem monoksidu in ne izgorete, bo obnovil železo: Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2Fe + 3CO 2;
- beli kosmiči v raztopini: nekatere soli, ki so med elektrolizo netopne bodisi v vodi bodisi v kislini;
- druge snovi: železo je sprva "umazano", voda na začetku ni destilirana, raztapljanje anode.

Drugi od možnih vzrokov zadušitvenega "plina" je fizikalni in kemični proces: železo praviloma ni čisto - z galvanizacijo, temeljnim premazom in drugimi snovmi tretjih oseb; in voda - z minerali, sulfati itd. Njihova reakcija med elektrolizo je nepredvidljiva, v zrak se lahko sprosti karkoli. Vendar je bil moj kos tako majhen (0,5x100x5) in voda iz pipe (šibko mineralizirana) verjetno ni vzrok. Prav tako je izginila ideja o prisotnosti tujih snovi v sami soda pepela: le to je navedeno na embalaži v sestavi.

Tretji možni vzrok zadušitvenega plina je kemični proces. Če je katoda obnovljena, bo anoda uničena z oksidacijo, če ne inertna. Nerjaveče jeklo vsebuje približno 18 % kroma. In ta krom, ko je uničen, vstopi v zrak v obliki šestvalentnega kroma ali njegovega oksida (CrO 3 , kromov anhidrid, rdečkast - v nadaljevanju bomo govorili o tem), močan strup in rakotvorna snov z zapoznelo katalizo pljučnega raka. Smrtonosni odmerek je 0,08 g/kg. Vžge bencin pri sobni temperaturi. Sproščeno pri varjenju nerjavnega jekla. Groza je, da ima pri vdihavanju enake simptome kot natrijev hidroksid; in natrijev hidroksid se že zdi neškodljiva žival. Sodeč po opisu primerov vsaj bronhialne astme, morate delati kot krovec 9 let in vdihavati ta strup; vendar je opisan jasen zakasnjen učinek - to pomeni, da lahko strelja tako 5 kot 15 let po enkratni zastrupitvi.

Kako preveriti, ali je krom izstopal iz nerjavečega jekla (kje - ostaja vprašanje). Vijak po reakciji je postal bolj sijoč kot isti vijak iz iste serije - slab znak. Kot se je izkazalo, je nerjavno jeklo takšno, dokler kromov oksid obstaja v obliki zaščitne prevleke. Če je bil kromov oksid med elektrolizo uničen z oksidacijo, bo tak vijak bolj intenzivno rjavel (odzvali bo prosto železo, nato pa bo krom v sestavi nedotaknjenega nerjavnega jekla oksidiral v CrO). Zato je ustvaril vse pogoje za rjavenje dveh vijakov: slano vodo in temperaturo raztopine 60-80 stopinj. Nerjavno jeklo razreda A2 12X18H9 (X18H9): vsebuje 17-19 % kroma (v zlitinah iz nerjavnega železa in niklja pa je kroma še višje, do ~ 35 %). Eden od vijakov je na več mestih postal rdeč, na vseh mestih - v območju stika nerjavnega jekla z raztopino! Najbolj rdeča je vzdolž linije stika z raztopino.

In moja sreča je bila, da je bila trenutna moč takrat med elektrolizo le 0,15A, kuhinja je bila zaprta in okno v njej odprto. V mislih mi je bilo jasno vtisnjeno: izključiti nerjaveče jeklo iz elektrolize ali narediti to na odprtem prostoru in na daljavo (brez kroma ni nerjavnega jekla, to je njegov legirni element). Ker nerjaveče jeklo NI inertna anoda med elektrolizo: raztopi in sprošča strupen kromov oksid; sofa kemiki, ubijte se ob steno, dokler nekdo ne umre zaradi vaših nasvetov! Ostaja vprašanje, v kakšni obliki, koliko in kje; vendar je ob upoštevanju sproščanja čistega kisika na anodi CrO že natančno oksidiran v vmesni oksid Cr 3 O 2 (tudi strupen, MPC 0,01 mg / m 3), nato pa v višji oksid CrO 3: 2Cr 2 O 3 + 3O 2 \u003d 4CrO3. Slednje ostaja domneva (potrebno alkalno okolje je prisotno, vendar ali je za to reakcijo potrebno močno segrevanje), vendar je bolje igrati na varno. Tudi preiskave krvi in urina na krom je težko narediti (ni jih v cenikih, niti v razširjeni splošni preiskavi krvi ne).

Inertna elektroda - grafit. Treba je iti v trolejbusno skladišče, slikati zavržene čopiče. Ker tudi na aliexpressu za 250 rubljev na pin. In to je najcenejša od inertnih elektrod.

In tukaj je še en resničen primer, ko je elektronika kavča povzročila materialne izgube. In do pravega znanja, res. Kot v tem članku. Prednosti prostega govora na kavču? - komaj, sejejo kaos; in za njimi je treba počistiti.

Nagibam se k prvemu razlogu za zadušljivi "plin": izhlapevanje raztopine natrijevega hidroksida v ogljikovi kislini v zrak. Ker se pri kromovih oksidih uporabljajo cevne maske z mehanskim dovodom zraka - v svojem bednem RPG-67 bi se zadušil, a je bilo v samem epicentru opazno lažje dihati.
Kako preveriti kromov oksid v zraku? Začnite postopek razgradnje vode v čisti raztopini sode na grafitni anodi (izberite iz svinčnika, vendar vsak svinčnik ne vsebuje čiste grafitne palice) in železni katodi. In izkoristite priložnost, da po 2,5 urah znova vdihnete zrak v kuhinji. Je logično? Skoraj: simptomi kavstične sode in šestvalentnega kromovega oksida so enaki - prisotnost kavstične sode v zraku ne dokazuje odsotnosti hlapov šestvalentnega kroma. Vendar pa bo odsotnost vonja brez nerjavnega jekla očitno dala rezultat prisotnosti šestvalentnega kroma. Preveril sem, dišalo je - fraza z upanjem "hura! Vdihnil sem kavstično sodo, ne šestvalentnega kroma!" lahko razdelimo na šale.

Kaj je bilo še pozabljeno:
- kako kislina in alkalija obstajata skupaj v eni posodi? Teoretično bi se morali pojaviti sol in voda. Tu je zelo subtilna točka, ki jo je mogoče razumeti le eksperimentalno (ni preveriti). Če se med elektrolizo razgradi vsa voda in se raztopina izolira iz soli v oborine - možnost 2: ostane bodisi raztopina kavstične sode bodisi kavstične sode z ogljikovo kislino. Če je slednji v sestavi, se bo v normalnih pogojih začelo sproščanje soli in obarjanje ... sode: 2NaOH + H 2 CO 3 \u003d Na 2 CO 3 + 2H 2 O. Težava je v tem, da bo takoj tam raztopite v vodi - okusa žal ni mogoče okusiti in primerjati s prvotno raztopino: nenadoma kavstična soda ni popolnoma reagirala;
- Ali ogljikova kislina sodeluje s samim železom? Vprašanje je resno, ker. nastajanje ogljikove kisline poteka ravno na katodi. Lahko preverite tako, da ustvarite bolj koncentrirano raztopino in izvedete elektrolizo, dokler se tanek kos kovine popolnoma ne raztopi (ni preveril). Elektroliza je bolj nežna metoda odstranjevanja rje kot kislo luženje;
Kakšni so simptomi vdihavanja eksplozivnega plina? Ne + brez vonja, brez barve;
- Ali kavstična soda in ogljikova kislina reagirata s plastiko? Naredite identično elektrolizo v plastičnih in steklenih posodah ter primerjajte motnost raztopine in prosojnost površine posode (niso preverjali na steklu). Plastika - na mestih stika z raztopino je postala manj prozorna. Vendar se je izkazalo, da so to soli, ki jih je mogoče zlahka postrgati s prstom. Torej plastika za živila ne reagira z raztopino. Steklo se uporablja za shranjevanje koncentriranih alkalij in kislin.

Če vdihnete veliko gorečega plina, ne glede na to, ali gre za NaOH ali CrO 3, morate jemati "unitiol" ali podobno zdravilo. In velja splošno pravilo: ne glede na to, kakšna zastrupitev se pojavi, ne glede na moč in izvor, v naslednjih 1-2 dneh pijte veliko vode, če to dopuščajo ledvice. Naloga: odstraniti toksin iz telesa in če tega ne storimo z bruhanjem ali izkašljevanjem, daj dodatne možnosti za to jetrom in sečil.

Najbolj moteče je, da je to ves učni načrt za 9. razred. Prekleto, star sem 31 let - in ne bom opravil izpita ...

Elektroliza je zanimiva po tem, da zavrti čas nazaj:
- raztopina NaOH in H 2 CO 3 v normalnih pogojih vodi do tvorbe natrijevega sode, medtem ko elektroliza to reakcijo obrne;
- železo v naravnih razmerah oksidira in se obnavlja med elektrolizo;
- vodik in kisik se na vsak način združita: mešata se z zrakom, gorita in postaneta voda, absorbirata ali reagirata z nečim; elektroliza, nasprotno, ustvarja pline različnih snovi v njihovi čisti obliki.
Lokalni časovni stroj, nič drugega: vrne položaj molekul snovi v prvotno stanje.

Po reakcijskih formulah je raztopina natrijevega hidroksida v prahu nevarnejša, ko se ustvari in elektrolizira, vendar učinkovitejša v določenih situacijah:
- za inertne elektrode: NaOH + 2H 2 O = NaOH + 2H 2 + O 2 (raztopina je vir čistega vodika in kisika brez nečistoč);
- intenzivneje reagira z organskimi snovmi, ni ogljikove kisline (hitro in poceni razmaščevalec);
- če vzamemo železo kot anodo, se bo začelo raztapljati na anodi in reducirati na katodi, kar zgosti plast železa na katodi v odsotnosti ogljikove kisline. To je metoda obnove katodnega materiala ali prevleke z drugo kovino, ko ni rešitve z želeno kovino pri roki. Odstranjevanje rje po mnenju eksperimentatorjev poteka tudi hitreje, če je železo v primeru natrijevega sode anode;
- vendar bo koncentracija NaOH v zraku med izhlapevanjem višja (še vedno se morate odločiti, kaj je bolj nevarno: ogljikova kislina s kavstično sodo ali vlaga s kavstično sodo).

Prej sem o izobraževanju pisal, da se v šoli in na univerzi izgubi veliko časa. Ta članek tega mnenja ne spremeni, saj navaden človek v življenju ne bo potreboval matana, organske kemije ali kvantne fizike (samo v službi, in ko sem 10 let pozneje potreboval matan, sem se ga spet naučil, se nisem ničesar spomnil pri vse). Toda anorganska kemija, elektrotehnika, fizikalni zakoni, ruski in tuji jeziki - to je tisto, kar bi moralo biti prednostna naloga (še vedno uvaja psihologijo interakcije spolov in temelje znanstvenega ateizma). Tukaj nisem študiral na fakulteti za elektroniko; in potem bam, zaklenjen - in Visio se je naučil uporabljati, pa MultiSim in nekaj naučenih oznak elementov itd. Tudi če bi študiral na Fakulteti za psihologijo, bi bil rezultat enak: zataknila sem se v življenju - zagrizla vanj - ugotovila. A če bi se v šoli okrepil poudarek na naravoslovju in jezikih (in mladim razložili, zakaj je okrepljen), bi bilo življenje lažje. Tako v šoli kot na inštitutu za kemijo: govorili so o elektrolizi (teorija brez prakse), a o strupenosti hlapov - ne.

Za konec še primer pridobivanja čistih plinov (z uporabo inertnih elektrod): 2LiCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2LiOH. Se pravi, najprej se zastrupimo s najčistejšim klorom, nato pa eksplodiramo z vodikom (spet k vprašanju varnosti izpuščenih snovi). Če bi bila raztopina CuSO 4 in bi katoda železo-kovina izpadla iz baze in bi pustila kislinski ostanek SO4 2-, ki vsebuje kisik, ne sodeluje v reakcijah. Če kislinski ostanek ne bi vseboval kisika, bi se razgradil na preproste snovi (kar lahko vidimo na primeru C 1 - , ki se sprošča kot Cl 2).

(dodano 24. 5. 2016)Če morate zaradi medsebojne reakcije zavreti NaOH z rjo - zakaj ne? Dušik v zraku je 80%. Učinkovitost odstranjevanja rje se bo znatno povečala, vendar je treba ta postopek vsekakor opraviti na prostem.

O hidrogeniranju kovin (povečanje krhkosti): Formul in ustreznih mnenj na to temo nisem našel. Če je mogoče, bom nastavil elektrolizo kovine za nekaj dni, dodal reagent, nato pa bom trkal s kladivom.

(dodano 27. 5. 2016) Grafit je mogoče odstraniti iz rabljene solne baterije. Če se trmasto upira razstavljanju, ga deformirajte v primežu.

(dodano 06/10/2016) Hidrogenacija kovin: H + + e - = H ads. H oglasi + H oglasi \u003d H 2, kjer je ADS adsorpcija. Če lahko kovina pod potrebnimi pogoji raztopi vodik v sebi (kakšno število!) - potem ga raztopi v sebi. Pogoji za pojav železa niso bili najdeni, za jeklo pa so opisani v knjigi Schraderja A.V. "Vpliv vodika na kemično in naftno opremo". Na sliki 58, stran 108, je graf blagovne znamke 12X18H10T: pri tlaku, primerljivem z atmosferskim tlakom, in temperaturi 300-900 stopinj: 30-68 cm 3 / kg. Slika 59 prikazuje odvisnosti za druge stopnje jekla. Splošna formula za hidrogeniranje jekla je: K s = K 0 e -∆H/2RT, kjer je K 0 predeksponentni faktor 1011l/mol s, ∆H toplota raztapljanja jekla ~1793K), R je univerzalna plinska konstanta 8,3144598J/(mol ·K), T - temperatura medija. Kot rezultat imamo pri sobni temperaturi 300K K s = 843 l/mol. Številka ni pravilna, morate še enkrat preveriti parametre.

(dodano 06/12/2016)Če kavstična soda ne komunicira s kovinami brez visoke temperature, je varen (za kovino) razmaščevalec za palete, ponve in druge stvari (železo, baker, nerjaveče jeklo - ne pa aluminij, teflon, titan, cink).

S hidrogeniranjem - pojasnila. Predeksponentni faktor K 0 leži v območju 2,75-1011 l/mol·s, to ni konstantna vrednost. Izračun za nerjavno jeklo: 10 13 C m 2/3, kjer je C m atomska gostota jekla. Atomska gostota nerjavnega jekla je 8 10 22 at / cm 3 - K 0 \u003d 37132710668902231139280610806,786 at. / cm 3 \u003d - in potem se vse zatakne.

Če natančno pogledate Schraderjeve grafe, lahko naredite približen sklep o hidrogeniranju jekla v OH (zmanjšanje temperature za 2-krat upočasni proces za 1,5-krat): približno 5,93 cm 3 / kg pri 18,75 stopinj Celzija - vendar čas prodiranja v kovino takšne prostornine ni naveden. V knjigi Sukhotin A.M., Zotikov V.S. "Kemijska odpornost materialov. Priročnik" na strani 95 v tabeli 8 prikazuje vpliv vodika na dolgotrajno trdnost jekel. Omogoča razumevanje, da hidrogeniranje jekel z vodikom pri tlaku 150-460 atmosfer spremeni končno trdnost za največ 1,5-krat v intervalu 1000-10000 ur. Zato hidrogeniranja jekel med elektrolizo ni treba obravnavati kot destruktivnega dejavnika.

(dodano 17. 6. 2016) Dober način za razstavljanje baterije: ohišja ne sploščite, ampak ga odprite kot tulipan. Od pozitivnega vhoda, kos za kosom, upognite dele cilindra navzdol - pozitivni vhod se odstrani, grafitna palica je izpostavljena - in gladko odvijete s kleščami.

(dodano 22. 6. 2016) Najpreprostejše baterije za demontažo so Ashanov. In potem je v nekaterih modelih 8 krogov iz plastike za pritrditev grafitne palice - težko jo je izvleči, začne se drobiti.

(dodano 5. 7. 2016) Presenečenje: grafitna palica se uniči veliko hitreje kot anoda iz kovine: v samo nekaj urah. Uporaba nerjavnega jekla kot anode je najboljša rešitev, če pozabimo na strupenost. Zaključek iz celotne zgodbe je preprost: elektrolizo je treba izvajati le na prostem. Če bo ta vloga odprt balkon - ne odpirajte oken, temveč prenesite žice skozi gumijasto tesnilo vrat (samo pritisnite žice z vrati). Ob upoštevanju toka med elektrolizo do 8A (mnenje interneta) in do 1,5A (moje izkušnje), pa tudi največje napetosti PC PSU 24V, mora biti žica ocenjena na 24V / 11A - to je katera koli žica v izolaciji s prečnim prerezom 0,5 mm 2.

Zdaj o železovem oksidu na že obdelanem delu. Obstajajo deli, v katere je težko zlezeti, da bi zbrisali črne obloge (ali predmet v restavriranju, ko površine ne morete drgniti z železno krtačo). Pri analizi kemičnih procesov sem naletel na metodo za odstranjevanje s citronsko kislino in jo preizkusil. Dejansko deluje tudi s FeO - obloga je izginila / sesula 4 ure pri sobni temperaturi in raztopina je postala zelena. Toda ta metoda velja za manj varčno, ker. kislina in kovina poje (ni mogoče preosvetliti, stalno spremljanje). Poleg tega je potrebno končno izpiranje z raztopino sode: bodisi ostanki kisline požrejo kovino v zraku in dobimo neželeno prevleko (šilo na milu). In morate biti previdni: če se s Fe 2 O 3 sprosti kar 6CO, potem je to, kar se sprošča s FeO, težko predvideti (organska kislina). Predpostavlja se, da FeO + C 6 H 8 O 7 \u003d H 2 O + FeC 6 H 6 O 7 (tvorba železovega citrata) - vendar sproščam tudi plin (3Fe + 2C 6 H 8 O 7 → Fe 3 (C 6 H 5 O 7) 2 + 3H 2). Pišejo tudi, da se citronska kislina razgradi pri svetlobi in temperaturi - nikakor ne najdem prave reakcije.

(dodano 07/06/2016) Poskusil sem s citronsko kislino na debeli plasti rje na nohtih - raztopila se je v 29 urah. Po pričakovanjih: citronska kislina je primerna za čiščenje kovine. Za čiščenje debele rje: nanesite visoko koncentracijo citronske kisline, visoko temperaturo (do vrenja), pogosto mešajte - za pospešitev postopka, kar je neprijetno.

Raztopino sode po elektrolizi je v praksi težko regenerirati. Ni jasno: dodajte vodo ali dodajte sodo. Dodatek kuhinjske soli kot katalizatorja je raztopino popolnoma uničil + grafitna anoda se je zrušila v samo eni uri.

Skupaj: grobo rjo odstranimo z elektrolizo, FeO vložimo s citronsko kislino, del speremo z raztopino sode - in dobimo skoraj čisto železo. Plin med reakcijo s citronsko kislino - CO 2 (dekarboksilacija citronske kisline), temna prevleka na železo - železov citrat (lahko se čisti, ne opravlja nobenih zaščitnih funkcij, topen v topli vodi).

Teoretično so te metode odstranjevanja oksidov idealne za pridobivanje kovancev. Razen če so za nižjo koncentracijo raztopine in nižje tokove potrebni šibkejši delež reagentov.

(dodano 07/09/2016) Izvedeni poskusi z grafitom. Med elektrolizo natrijevega sode ta izredno hitro propade. Grafit je ogljik, raztopljen v času elektrolize, lahko reagira z jeklom in obori železov karbid Fe 3 C. Pogoj 2000 stopinj ni izpolnjen, vendar elektroliza ni NU.

(dodano 07/10/2016) Pri elektrolizi sode z grafitnimi palicami napetosti ni mogoče povečati nad 12 V. Morda bo potrebna nižja vrednost - pazite na čas razpada grafita pri vaši napetosti.

(dodano 17. 7. 2016) Odkril lokalno metodo odstranjevanja rje.

(dodano 25. 7. 2016) Namesto citronske kisline lahko uporabite oksalno kislino.

(dodano 29. 7. 2016) Jekla razreda A2, A4 in drugi so napisani z angleškimi črkami: uvoženo in iz besede "avstenit".

(dodano 10. 11. 2016) Izkazalo se je, da obstaja še ena vrsta rje: železov metahidroksid FeO(OH). Nastane, ko je železo zakopano v zemljo; na Kavkazu je bil ta način rjavenja trakov železa uporabljen za nasičenje z ogljikom. Po 10-15 letih je nastalo visokoogljično jeklo postalo sablje.

Reševanje starega orodja bo zahtevalo potrpežljivost, vzdržljive abrazive in dober vid.

Pozabljeni ima čudno moč privlačnosti. Vabi, privlači. Vzemite ga v roke in naslednja stvar, ki jo boste storili, je, da s sličico postrgate plast rje in poskušate razbrati ime proizvajalca tega orodja.

Malo se spomnite, kako vam je padel v roke: ali so ga vzeli na razprodaji, ali ga je dal tastu, ali pa ga je morda sočutni sosed med selitvijo pustil za spomin, samo da ne bi vrgel stran ...

"Vsakdo ima tiste male izgubljene dragulje", - je nekoč rekel moj prijatelj, odličen mizar, ki teži k zbiranju pestrega orodja, in zamišljeno gledal v zarjavelo kladivo, ki je ležalo v kotu mojega balkona. Letala, dleta, dleta, kladiva, klešče in cel kup redkih in nenavadnih naprav za delo z materiali različnih trdot iz različnih držav in obdobij so krasili njegovo delavnico.

A tukaj je zanimivo: vsa ta proizvodna orodja so bila v brezhibnem stanju, na njih ni bilo niti rje, ostrenje, če sploh, je bilo kot novo orodje. Čakali so, da pridejo na vrsto za delo, bleščeči so jim naoljeni boki, vsak na svojem mestu. Vedno me je presenetilo. Kako ohranja tako stare inštrumente v tako odličnem redu ...? Odločil se je odkriti njegovo skrivnost.

»Obnoviti jih je precej enostavno,« je rekel prijatelj, »vendar na žalost odhajam jutri zgodaj zjutraj na službeno potovanje, tako da ne bom imel časa povedati vseh podrobnosti. Raje preberi o tem nekje na internetu. Obstaja veliko dobrih načinov, da ga najdete."

In res, našel sem ga. V tem gradivu bom dal odlomke iz enega takega članka. Po mojem mnenju se bo izkazalo za dobro navodilo za praktično obnovo starih inštrumentov, ki so bili že dolgo prepuščeni na milost in nemilost usodi.

»S seboj smo vzeli kup starih inštrumentov in odšli v studio (nekdanja cerkev v North Salemu v New Yorku), da bi jih uredili. Spoznali smo, da je vse, kar je potrebno, nekaj osnovne kemije in malo truda, da bi rešili orodja, ki izgledajo, kot da so že stoletja na oceanskem dnu.", - to je bil začetek članka o obnovi starih zarjavelih smeti. Toda ali je to res smeti?

Okrogla glava tega figuriranega kladiva (na naslovni fotografiji) je bila videti mrtva kot mrtva. Toda takoj, ko so s kovine odstranili rjo, je bilo jeklo, ki se ga je dotaknila rja, polirano do sijaja, na kovino nanesli tanek sloj strojnega olja in kladivu dodali nov ročaj, saj se je življenje popolnoma vrnilo k temu. tanko orodje za elegantno delo.

Metoda za čiščenje velikega območja rje. Zarjavela, nihajna namizna žaga

Namizna žaga Craftsman iz osemdesetih let prejšnjega stoletja, kupljena na cerkveni dražbi za 80 dolarjev

Stroj za rezanje kovin, ki bo stal v neogrevani garaži, trgovini ali hlevu, bo slej ko prej zarjavel. Kondenz se nabira prav na jeklenih in litoželeznih delih, saj so hladnejši od okoliškega zraka.

Zaradi rje je kos vezanega lesa težko zdrsniti po mizi, ki mora biti gladka in neabrazivna. Zaradi tega postane težje izpostaviti rezilo ali prilagoditi njegov naklon. Ta miza Craftsman iz 1980-ih, kupljena na cerkveni dražbi za 80 dolarjev, bo kmalu dobila drugo življenje. Tukaj je, kako ga oživiti.

Najprej je bila miza za žago odstranjena iz postelje. Nato so jo naložili v Ford F-150 in jo odpeljali v toplo delavnico na nadaljnje delo.

INSTRUMENTI so omadeževani, in ko so omadeževani, jih odložijo, in ko jih odložimo, začnejo rjaveti.

Dobra novica je bila, da je motor končal z dvema kondenzatorjema, eden za začetek vrtenja motorja, drugi pa za dodaten pritisk za zagon navitja. Torej bolj zanesljiv. Sam elektromotor, gred motorja in jermenica so bili v dobrem stanju. Pred začetkom dela z rjo smo odstranili vso umazanijo, žagovino in pajčevino iz kotičkov in votlin žage.

Začelo se je delo, za katerega se je vse začelo.

Za to zarjavelo površino smo najprej navlažili s petrolejem- deloval je kot topilo in hladilno sredstvo (tekočina za rezanje). Ko so ga pustili eno uro pri miru, so se vrnili z vrtalnikom.

Za čiščenje rje, abrazivna najlonska krtača z aluminijevim oksidom z granulacijo 240 je bila vpeta v odmike svedra. Pri nizkih hitrostih približno 500 (vrtalnik mora biti z nastavljivo hitrostjo vrtenja), se je krtača premikala naprej in nazaj, brez težav očistila rjo, ne da bi poškodovala kovinsko površino.

Bodite pripravljeni na dejstvo, da se odstranjeni deli morda ne bodo vrnili na svoje mesto. Prav to se je zgodilo s krilci, ki podaljšujejo mizo – ni jih bilo mogoče poravnati z ravnino mizne plošče. Nežno jih je bilo treba tapkati, dokler niso bili v utorih v želenem položaju. Glavna stvar tukaj je, da ne hitite.

Pri ponovnem sestavljanju ne pozabite vrniti vseh delov. V primeru žage govorimo o elektromotorju, novem žaginem listu in drugih drobnih elementih, ki so postavljeni na svoja mesta.

Metoda odstranjevanja rje ni za vsakogar: hidroliza v boju proti rji od video blogerja Mizantrop

Kako popraviti korodirano ročno orodje

Vsako kovinsko orodje je mogoče očistiti iz rje in oksidov. Niti ni pomembno, koliko rje je prodrlo v kovinsko konstrukcijo.

Tukaj je primer:

Če želite obnoviti kup kladivnih glav in par sekir, najprej odstranite vse nepotrebno iz njih. Napol zgnili deli ročajev in stari ročaji ne bodo več potrebni. Običajno je za odstranitev ročaja najbolj priročno, če držite kladivo ali sekiro v primežu, preostanek ročaja izbiti s predmetom ustreznega premera. Ali pa gnilo razcepite z ostrim predmetom.

Korozijo lahko odstranimo z belim kisom. Kovino, ki jo želite obdelati, postavite v plastično posodo, nalijte toliko belega kisa, da potopite dele.

Pustite dele nekaj ur ali dni, odvisno od stopnje oksidacije.

V drugem koraku čiščenja boste potrebovali jekleno volno. Upoštevajte, da ima železna volna osem stopenj abrazivnosti: od najbolj nežne - 0000 # do najbolj grobe - 4 #. Debelejša kot je plast rje, bolj grobo bi morali uporabiti, kar v idealnem primeru zmanjša abrazivnost, ko se rja odstrani.

Ko ne ostane več rje, dele temeljito sperite v čisti vodi, da sperete sledi kisa, na koncu pa dele obrišite do suhega.

Površino, ki je bila opraskana med odstranjevanjem rje, lahko zbrusimo z abrazivom granulacije 100 na brusilni plošči.

Na koncu so instrumente obrisali z mineralnim špiritom, premazali s protikorozijskim kovinskim temeljnim premazom in pobarvali s sijajnim alkidnim emajlom.

Rezalni robovi sekir so bili ročno nabrušeni na vrsti vodnih kamnov, ki se uporabljajo za orodja za obdelavo lesa.

Postopek montaže je bil končan z namestitvijo ročajev in nato zagozditvijo.

Obnova ne zelo zarjavelega noža

Ali je mogoče obnoviti natančne zarjavele instrumente?

Obnova katerega koli sestavljenega natančnega instrumenta se mora začeti s temeljitim razstavljanjem.

Na primer skobeljnik na zgornji fotografiji. Upoštevajte, da niso vsi deli zarjaveli. To pomeni, da pšenico ločimo od plev in delamo le s tistimi detajli, kjer je.

Večino rje smo odstranili z ročno žično krtačo. Nato je bila kovina brušena z grobim brusnim papirjem granulacije 60, nato polirana z brusnim papirjem 1000.

Da bo fino poliranje manj težav, prilepite brusni papir na ravno površino in, zamenjajte konce dela, ga začnite izvajati po papirju, dokler se ne pojavi želeni sijaj in enakomernost. Kot mazivo lahko kapnete nekaj kapljic mineralnega alkohola.

PRECIZNI INSTRUMENTI ZAHTEVAJO Skrbno pristopiti k OBNOVI IN PRILAGANJU

Nabost skobeljnega noža in poliranje ročajev zaključita obnovitvena dela.

Vrhunska obnova

Pogosto naletite na zarjavele železne izdelke, ki se drobijo v rokah. Kako obnoviti železo? Kako obnoviti najdeno zarjavelo železno stvar?

Najdena zanimiva metoda konzerviranja, obnova zarjavelega železa. Kmalu ga bom uporabil.

Tudi če najdeni predmet izgleda bolj kot velik kos trdne rje, ne obupajte. Obstaja način, kako najden zaklad oživiti. To je obnova železa v okolju ogljika. To je zelo preprosta metoda, ki je na voljo vsem.
Za obnovo boste potrebovali železno škatlo s pokrovom, zdrobljeno oglje (na katerem pečemo kebab) in rustikalno pečico.
Torej, po vrsti. Najdbo je treba najprej ohraniti v obliki, v kateri je bila odkrita s koščki zemlje, če ste jo izkopali, in rjo. Ni ga treba poskušati "na silo" očistiti od zemlje ali od luščenja rje mehansko ali kako drugače.
Če ste lovili predmet iz ribnika, ga zavijte v povoje kot mumijo. To bo preprečilo luščenje kovine, ko se posuši.
V železno škatlo, naj ji rečemo »reaktor«, se vlije zdrobljeno oglje, da naši železni predmeti ne pridejo v stik s stenami reaktorja. Reaktor je v celoti napolnjen s premogom, zaprt s pokrovom in postavljen v raztopljeno pečico na blazini iz oranžnega premoga in obložen z drvmi na vseh straneh. Bodite pozorni na temperaturni režim, "reaktor" mora biti vroč.
Po približno 2 urah je potrebno "reaktor" odstraniti iz pečice in pustiti, da se popolnoma ohladi.Upoštevajte, da se v reaktor nalagajo samo popolnoma posušeni izdelki.
Po reaktorju se predmeti očistijo v alkaliji NaOH (na primer čistilo za cevi Krot) in sperejo v nakisani vodi. Po potrebi se lahko postopek obnove v reaktorju večkrat ponovi.

Metoda je v redukciji rje, to je železovega oksida Fe2O3 v prosto železo v ogljikovem mediju. O tej metodi je govoril Sergej Dmitriev.
http://www.clubklad.ru/blog/article/2399/

Pogosta vprašanja (pogosto zastavljena vprašanja)
Kakšna je kristalna oblika železa?
Vidim tri možne možnosti (pozor, vse to so hipoteze in IMHO):
1. V bližini jedra najdbe so atomi železa lahko zelo blizu drug drugemu. Ko se atom kisika loči, je večja verjetnost, da se bodo atomi železa med seboj povezali kot ostali prosti, saj je prvi bolj stabilno stanje, zunanji nivoji elektronov pa so v vzbujenem stanju, kar prispeva k nastanku novih obveznice.
2. V bližini jedra najdbe so takšni deli železove kristalne mreže, v katerih je le del vezi nadomeščen z atomi kisika. Takšnih drobcev ne moremo imenovati kovinskega železa, saj imajo lastnosti oksida in nimajo trdnosti. Dovolj je, da takšnim rešetkam odvzamemo atome kisika, da se v njih obnovijo prejšnje vezi in se spet spremenijo v kovinsko železo.
3. Kombinacija dveh prejšnjih možnosti.
Kako se bo oblikovala površina železa v prahu?
Železo v prahu ne bo tvorilo površine, saj je že sama tvorba alternativa kristalizaciji. Očitno nastane tam, kjer so atomi železa dovolj oddaljeni, da se združijo v mrežo. Železo v prahu odstranimo z nadaljnjim čiščenjem. V bližini jedra artefakta je gostota atomov železa veliko večja. V tem območju je možna kristalizacija železa, če so prisotni potrebni pogoji.
Zakaj jeklo ni kaljeno?
Pri teh temperaturah je treba kaljenje številnih vrst jekla.
Zakaj jeklo ni kaljeno, če enciklopedija pravi, da kaljenje poteka pri takih temperaturah (odvisno od znamke)?
Na to vprašanje nimam natančnega odgovora. Lahko postavim le tri hipoteze.
1. Prva hipoteza se nanaša samo na pravilnost vprašanja. Izpuščen v primerjavi s katero državo? V primerjavi s tovarniško utrjenimi ali v primerjavi s predprocesom? Arheološkega železa ni smiselno primerjati s tovarniško utrjenostjo, saj zaradi utrujenosti in korozije ta utrjevanje oslabi, včasih do krhkosti. V primerjavi s stanjem predmeta pred postopkom se moč močno poveča. Dejstvo je, da pri takih temperaturah pride do osvežitve pretrganih vezi v kr. jeklenih rešetk in pride do prekristalizacije. Zato postane predmet bistveno močnejši kot pred postopkom. Torej, v skladu s to hipotezo, jeklo ni kaljeno, ker je izgubilo prvotno utrjevanje. Nič ni za sprostitev, vendar postane močnejša, ko pride do prekristalizacije.
2. Druga hipoteza. Recimo, da je jeklo kaljeno. Hkrati v teh pogojih pride do procesa, imenovanega karburizacija, to je nasičenost površine z ogljikom, kar vodi do povečanja trdnosti. Dva nasprotujoča si procesa imata na koncu moč, ki zadostuje, da prenese nekatere obremenitve, morda manjše od tovarniške moči.
3. Tretja hipoteza. Tiste vrste jekla, s katerimi so bili izvedeni poskusi, so kaljene pri višjih temperaturah od 800C.
Ali vam metoda toplotne obdelave, ki ste jo predstavili, omogoča, da se znebite kloridov?
Železov klorid in železov sulfat se pri takih temperaturah razgradi, razen FeCl2. Postopek za odstranjevanje škodljivih soli je treba izvesti, vendar le na zgoraj opisani stopnji.
Zakaj svoji železni škatli pravite reaktor?
Ker gre za kemično reakcijo
Ali je za vašo metodo primerno uporabiti izraz "okrevanje"?
Primerno je, ker temelji na reakcijah ločevanja kisikovih atomov, in to so redukcijske reakcije.
Ali je za vašo metodo primerno uporabiti izraz "obnova"?
Primerno je, saj je s tem mogoče pridobiti prejšnje dimenzije, obliko in gibanje mehanizmov.

V vsaki hiši, med gospodinjskimi pripomočki, notranjimi predmeti, so materiali, orodja ali deli iz kovine. So praktični, odporni na obrabo, vendar prej ali slej korodirajo. Kako preprečiti ta proces? Kako obdelati kovino, da ne rjavi?

Obstaja več metod, ki vam omogočajo podaljšanje življenjske dobe železnih delov in predmetov. Najučinkovitejši način je kemična obdelava. Sem spadajo inhibitorske spojine, ki kovinske predmete prevlečejo s tankim filmom. Prav ona vam omogoča zaščito izdelka pred uničenjem. Takšna zdravila se pogosto uporabljajo v preventivne namene.

Razmislite o glavnih metodah za preprečevanje korozije:

mehansko odstranjevanje rje;
kemična obdelava;
sredstva proti koroziji;
ljudska zdravila za rjo.

mehansko čiščenje

Za ročno mehansko obdelavo proti koroziji morate kupiti kovinsko krtačo ali grob brusni papir. Predmete je mogoče obdelati suhe ali mokre. V prvi različici pride do običajnega strganja rje, v drugi pa se koža navlaži v raztopini belega špirita ali kerozina.

Možno je tudi mehansko čiščenje rjavečih materialov s strojno opremo, kot so:

bolgarščina.

Sander.

Električni vrtalnik z nastavkom za kovinsko krtačo.

Stroj za peskanje.

Seveda lahko površino bolj temeljito očistite ročno. Vendar se uporablja na majhnih območjih. Strojni materiali bodo pospešili potek dela, lahko pa tudi poškodujejo podrobnosti. Med obdelavo se odstrani velika plast kovine. Najboljša možnost, ki bo skrbno odstranila korozijo, je peskalnik. Takšna oprema ima svojo majhno pomanjkljivost - visoke stroške.

Pri obdelavi predmetov z opremo za peskanje se kovinska površina ne zbrusi, ampak ohrani svojo strukturo. Močan pesek nežno odstrani rjo.

Kemična obdelava

Kemikalije so razdeljene v dve skupini:

Kisline (najbolj priljubljene ortofosforne);
Pretvorniki rje.

Kisline se pogosto uporabljajo kot običajna topila. Nekateri od njih imajo ortofosforno sestavo, ki vam omogoča obnovitev rjavega materiala. Način uporabe kisline je precej preprost: z vlažno krpo obrišite železo ali kovino iz prahu, nato odstranite preostalo vlago, na predmet nanesite tanek sloj kisline s silikonsko krtačo.

Snov bo reagirala s poškodovano površino, pustite jo 30 minut. Ko je del očiščen, obdelano območje obrišite s suho krpo. Pred uporabo kemičnih sredstev za odstranjevanje rje nosite zaščitna oblačila. Med delom pazite, da sestava ne pride na vašo izpostavljeno kožo.

Ortofosforna kislina ima številne prednosti pred drugimi spojinami. Nežno deluje na kovinske predmete, odstranjuje rjo in preprečuje nastanek novih področij okužbe.

Pretvorniki rje se nanašajo na celotno kovinsko površino, hkrati pa tvorijo zaščitno plast, ki bo dodatno preprečila korozijo celotnega predmeta. Ko se sestava posuši, jo lahko odprete z barvo ali lakom. Danes se v gradbeništvu proizvaja veliko število pretvornikov, najbolj priljubljeni med njimi so:

Modifikator rje Berner. Zasnovan za obdelavo vijakov in matic, ki jih ni mogoče razstaviti.

Nevtralizator rje VSN-1. Uporablja se na majhnih območjih. Nevtralizira zarjavele lise in tvori siv film, ki ga je mogoče enostavno obrisati s suho krpo.

Aerosol "Zincor". Sestava za razmaščevanje vam omogoča, da obnovite predmete, ki so v rji, tvori zaščitni film na površini.

Je hitro delujoči gel, ki ne teče in odstranjuje kakršne koli vrste korozije.

Pretvornik SF-1. Uporablja se za litega železa, pocinkane, aluminijaste površine. Odstranjuje rjo, ščiti material po obdelavi, podaljšuje njegovo življenjsko dobo do 10 let.

Večina protikorozijskih sredstev je sestavljena iz strupenih kemičnih spojin. Prepričajte se, da imate respirator. Tako zaščitite sluznico dihalnih poti pred draženjem.

Uporaba protikorozijskih spojin

Rocket Chemical, eno vodilnih kemičnih podjetij, ponuja široko paleto protikorozijskih izdelkov. Toda najučinkovitejša je linija petih snovi:

dolgo delujoči inhibitor. Kovinski izdelki, obdelani s snovjo, so lahko na prostem vse leto. Hkrati so zaščiteni pred vsemi vremenskimi vplivi, ki izzovejo korozivni proces.

Zaščitna litijeva mast. Material se nanese na površino za zaščito in preprečevanje rjavenja. Priporočljivo je za uporabo na tečajih vrat, verigah, kablih, zobnikih in zobnikih. Tvori zaščitni film, ki se ne spere s padavinami.

Vodoodporna silikonska mast. Zaradi svoje silikonske sestave se mazivo nanaša na kovinske površine z elementi iz plastike, vinila in gume. Hitro se posuši, da tvori tanek, prozoren, nelepljiv zaključek.

Sprej proti rji. Zdravilo se uporablja za zdravljenje težko dostopnih mest, zasnovano za globoko prodiranje, ščiti izdelke pred ponovnim pojavom rje. Široko se uporablja za protikorozijsko obdelavo navojnih povezav in vijakov.

Rešitev, ki odstrani korozivne madeže. Sestava raztopine vključuje nestrupene snovi. Uporablja se lahko tako za obdelavo gradbenih materialov kot različnih kuhinjskih pripomočkov. Kako narediti, da nož ne rjavi? Lahko ga obdelate z raztopino, pustite 5 ur, nato dobro operite z detergentom. In nož je spet pripravljen za uporabo.

V videu: uničevalec rje WD-40.

Ljudska zdravila

Kaj storiti, če ste alergični na kemikalije, vendar morate očistiti rjo s kovinskih predmetov? Ne obupajte, obstaja veliko ljudskih zdravil, ki nikakor niso slabša od tovarniških pripravkov:

Cilit je čistilo za obloge in rjo v kopalnici in kuhinji. Ta gel se pogosto nanaša na pipe, pipe, če nož rjavi ali druge kovinske naprave. Uporablja se tudi za odstranjevanje korozije iz železnih in kovinskih izdelkov. Vendar je treba spomniti, da lahko njegova kemična sestava razjedi barvo.
Raztopina kerozina in parafina. Pripraviti ga je treba v razmerju 10:1. Pustite vreti en dan. Ko obdelamo predmete, poškodovane z rjo, pustimo 12 ur. Na koncu obdelano območje očistite s suho krpo. Ta metoda je primerna za gradbene materiale in orodja.
Coca Cola proti rji. Njegova alkalna sestava razjeda jedke madeže. Če želite to narediti, potopite predmet v posodo s pijačo ali navlažite krpo. Pustite en dan, nato sperite predmet pod tekočo vodo.