Dużą uwagę przywiązywaliśmy do roli metali. Trzeba jednak pamiętać, że niektóre niemetale są również absolutnie niezbędne do funkcjonowania organizmu.

Krzem

Krzem jest również niezbędnym pierwiastkiem śladowym. Zostało to potwierdzone przez dokładne badania żywienia szczurów przy użyciu różnych diet. Szczury wyraźnie przybrały na wadze, gdy do diety dodano metakrzemian sodu (Na2(SiO)3.9H2O) (50 mg na 100 g). Kury i szczury potrzebują krzemu do wzrostu i rozwoju szkieletu. Brak krzemu prowadzi do naruszenia struktury kości i tkanki łącznej. Jak się okazało, krzem występuje w tych obszarach kości, w których występuje aktywne zwapnienie, np. w komórkach kościotwórczych, osteoblastach. Wraz z wiekiem stężenie krzemu w komórkach spada.

Niewiele wiadomo o procesach, w których krzem bierze udział w żywych systemach. Tam występuje w postaci kwasu krzemowego i prawdopodobnie uczestniczy w sieciowaniu węgli. U ludzi najbogatszym źródłem krzemu okazał się kwas hialuronowy z pępowiny. Zawiera 1,53 mg wolnego i 0,36 mg związanego krzemu na gram.

Selen

Brak selenu powoduje obumieranie komórek mięśniowych i prowadzi do niewydolności mięśni, w szczególności niewydolności serca. Badania biochemiczne tych warunków doprowadziły do ​​odkrycia enzymu peroksydazy glutationowej, który niszczy nadtlenki.Brak selenu prowadzi do zmniejszenia stężenia tego enzymu, co z kolei powoduje utlenianie lipidów. Dobrze znana jest zdolność selenu do ochrony przed zatruciem rtęcią. Znacznie mniej znany jest fakt, że istnieje korelacja między wysoką zawartością selenu w diecie a niską śmiertelnością z powodu raka. Selen jest zawarty w diecie człowieka w ilości 55 110 mg na rok, a stężenie selenu we krwi wynosi 0,09 0,29 µg/cm. Przy przyjmowaniu doustnym selen gromadzi się w wątrobie i nerkach. Innym przykładem ochronnego działania selenu przed zatruciem metalami lekkimi jest jego zdolność do ochrony przed zatruciem związkami kadmu. Okazało się, że podobnie jak w przypadku rtęci selen zmusza te toksyczne jony do wiązania się z centrami jonowymi aktywnymi, czyli z tymi, na które ich toksyczne działanie nie ma wpływu.

Arsen

Pomimo dobrze znanego toksycznego działania arsenu i jego związków istnieją wiarygodne dowody na to, że brak arsenu prowadzi do spadku płodności i zahamowania wzrostu, a dodatek arseninu sodu do żywności prowadził do zwiększenia tempa wzrostu ludzie.

Chlor i brom

Aniony halogenowe różnią się od wszystkich innych tym, że są proste, a nie okso aniony. Chlor jest niezwykle rozpowszechniony, może przenikać przez błonę i odgrywa ważną rolę w utrzymaniu równowagi osmotycznej. Chlor jest obecny w soku żołądkowym w postaci kwasu solnego. Stężenie kwasu solnego w ludzkim soku żołądkowym wynosi 0,4-0,5%.

Istnieją pewne wątpliwości co do roli bromu jako pierwiastka śladowego, chociaż jego działanie uspokajające jest niezawodnie znane.

Fluor

Fluor jest absolutnie niezbędny do prawidłowego wzrostu, a jego niedobór prowadzi do anemii. Dużo uwagi poświęcono metabolizmowi fluoru w związku z problemem próchnicy zębów, ponieważ fluor chroni zęby przed próchnicą.

Próchnica zębów została zbadana wystarczająco szczegółowo. Rozpoczyna się od powstania plamy na powierzchni zęba. Kwasy wytwarzane przez bakterie rozpuszczają szkliwo pod plamą, ale, co dziwne, nie z jej powierzchni. Często górna powierzchnia pozostaje nienaruszona, dopóki obszary pod nią nie zostaną całkowicie zniszczone. Zakłada się, że na tym etapie jon fluorkowy może ułatwiać powstawanie apatytu. W ten sposób wykonywana jest reminelizacja rozpoczętych uszkodzeń.

Fluor jest stosowany w celu zapobiegania uszkodzeniom szkliwa zębów. Fluorki można dodawać do pasty do zębów lub nakładać bezpośrednio na zęby. Stężenie fluoru potrzebne do zapobiegania próchnicy w wodzie pitnej wynosi około 1 mg/l, ale nie tylko od tego zależy poziom spożycia. Stosowanie wysokich stężeń fluorków (powyżej 8 mg/l) może niekorzystnie wpływać na delikatne procesy równowagi tworzenia tkanki kostnej. Nadmierna absorpcja fluoru prowadzi do fluorozy. Fluoroza prowadzi do zaburzeń funkcjonowania tarczycy, zahamowania wzrostu i uszkodzenia nerek. Długotrwała ekspozycja organizmu na fluor prowadzi do mineralizacji organizmu. W efekcie kości ulegają deformacji, które mogą nawet rosnąć razem, a więzadła ulegają zwapnieniu.

Jod

Główną fizjologiczną rolą jodu jest udział w metabolizmie tarczycy i jej nieodłącznych hormonów. Zdolność tarczycy do gromadzenia jodu jest również nieodłączna w gruczołach ślinowych i sutkowych. A także kilka innych organów. Obecnie jednak uważa się, że jod odgrywa wiodącą rolę jedynie w życiu tarczycy.

Brak jodu prowadzi do charakterystycznych objawów: osłabienia, zażółcenia skóry, uczucia zimna i suchości. Leczenie hormonami tarczycy lub jodem eliminuje te objawy. Brak hormonów tarczycy może prowadzić do powiększenia tarczycy. W rzadkich przypadkach (zaostrzenie w organizmie różnych związków zaburzających wchłanianie jodu, takich jak tiocyjanian czy goitryna, środek przeciwtarczycowy, występujące w różnych typach kapusty) tworzy się wole. Brak jodu ma szczególnie silny wpływ na zdrowie dzieci, które pozostają w tyle w rozwoju fizycznym i umysłowym. Dieta uboga w jod w czasie ciąży prowadzi do narodzin dzieci z niedoczynnością tarczycy (kretyny).

Nadmiar hormonu tarczycy prowadzi do wyczerpania, nerwowości, drżenia, utraty wagi i nadmiernego pocenia się. Wiąże się to ze wzrostem aktywności peroksydazy, a w konsekwencji ze wzrostem jodowania tyreoglobuliny. Nadmiar hormonów może być wynikiem guza tarczycy. W leczeniu wykorzystuje się radioaktywne izotopy jodu, które są łatwo przyswajalne przez komórki tarczycy.

„Niemetale w życiu człowieka”

Podstawowe niemetale. W postaci wolnej mogą występować gazowe niemetaliczne substancje proste - fluor, chlor, tlen, azot, wodór, ciało stałe - jod, astatyn, siarka, selen, tellur, fosfor, arsen, węgiel, krzem, bor. Brom występuje w postaci cieczy w temperaturze pokojowej. Rozważymy tylko kilka

Zastosowanie 1. W produkcji polichlorku winylu, mieszanek tworzyw sztucznych, kauczuku syntetycznego, z których wykonuje się: izolacje przewodów, profile okienne, materiały opakowaniowe, odzież i obuwie, płyty z linoleum i gramofonów, lakiery, sprzęt i tworzywa piankowe, zabawki, części instrumentów, materiały budowlane. 2. Bielące właściwości chloru znane są od czasów starożytnych, chociaż to nie sam chlor „wybiela”, ale atomowy tlen, który powstaje podczas rozkładu kwasu podchlorawego. 3. Produkcja insektycydów chloroorganicznych - substancji, które zabijają owady szkodliwe dla upraw, ale są bezpieczne dla roślin. Znaczna część produkowanego chloru przeznaczana jest na pozyskiwanie środków ochrony roślin. 4. Był używany jako bojowy środek chemiczny, a także do produkcji innych bojowych środków chemicznych: gaz musztardowy, fosgen.

5. Do dezynfekcji wody - "chlorowanie". Najpopularniejsza metoda dezynfekcji wody pitnej; opiera się na zdolności wolnego chloru i jego związków do hamowania systemów enzymatycznych mikroorganizmów, które katalizują procesy redoks. Pod względem trwałości podczas interakcji z chlorowaną wodą rury miedziane wykazują pozytywne wyniki. 6. Zarejestrowany w przemyśle spożywczym jako dodatek do żywności E925. 7. W chemicznej produkcji kwasu solnego, wybielaczy, soli berthollet, chlorków metali, trucizn, leków, nawozów. 8. W metalurgii do produkcji czystych metali: tytanu, cyny, tantalu, niobu. 9. Jako wskaźnik neutrin słonecznych w detektorach chlorowo-argonowych.

Biologiczna rola chloru. Wiele krajów rozwiniętych próbuje ograniczyć stosowanie chloru w domu, między innymi dlatego, że spalanie śmieci zawierających chlor wytwarza znaczne ilości dioksyn.

Zastosowanie siarki Siarka stosowana jest do produkcji kwasu siarkowego, wulkanizacji gumy, jako fungicyd w rolnictwie oraz jako siarka koloidalna – lek. Również siarka w składzie kompozycji siarkowo-bitumicznych jest wykorzystywana do produkcji asfaltu siarkowego.

A także siarka ... uczestniczy w tworzeniu tkanek chrzęstnych i kostnych, poprawia funkcjonowanie stawów i więzadeł; wpływa na stan skóry, włosów i paznokci (w skład kolagenu, keratyny i melaniny); wzmacnia tkankę mięśniową (szczególnie w okresie aktywnego wzrostu u dzieci i młodzieży); uczestniczy w tworzeniu niektórych witamin i wzmacnia działanie witaminy B1, biotyny, witaminy B5; ma działanie gojące rany i przeciwzapalne; zmniejsza bóle i skurcze stawów, mięśni; przyczynia się do neutralizacji i wypłukiwania toksyn z organizmu; stabilizuje poziom cukru we krwi; pomaga wątrobie wydzielać żółć; zwiększa odporność na emisję radiową!

Dziękuję za uwagę

1.1 Pierwiastki biogenne - niemetale wchodzące w skład ludzkiego ciała

Wśród pierwiastków biogennych szczególne miejsce zajmują pierwiastki organogenne, które tworzą najważniejsze substancje organizmu - wodę, białka, węglowodany, tłuszcze, witaminy, hormony i inne. Organogeny obejmują 6 pierwiastków chemicznych: węgiel, tlen, wodór, azot, fosfor, siarkę. Ich całkowity udział masowy w organizmie człowieka wynosi około 97,3% (patrz tabela 1).

Wszystkie pierwiastki organogenne są niemetalami. Wśród niemetali biogenne są również chlor (udział masowy 0,15%), fluor, jod i brom. Pierwiastki te nie są zaliczane do pierwiastków organogenicznych, gdyż w przeciwieństwie do tych ostatnich nie odgrywają tak uniwersalnej roli w budowie organicznych struktur organizmu. Istnieją dane dotyczące biogeniczności krzemu, boru, arsenu i selenu.

Tabela 1. Zawartość pierwiastków organogennych w organizmie człowieka.

Aminy i alkaloidy biogenne

Aminy to obszerna klasa związków organicznych zawierających azot, produkty podstawienia jednego, dwóch lub trzech atomów wodoru w amoniaku NH3 dla rodników organicznych R. W zależności od liczby podstawionych atomów wodoru rozróżniają: pierwotny A. RNH2 ...

Pierwiastki biogenne w organizmie człowieka

W skład składników odżywczych wchodzi szereg metali, wśród których 10 tak zwanych „metali życia” pełni szczególnie ważne funkcje biologiczne. Te metale to wapń, potas, sód, magnez, żelazo, cynk, miedź, mangan...

roztwory buforowe

W organizmie człowieka, w wyniku różnych procesów metabolicznych, stale powstają duże ilości produktów kwaśnych...

Witamina Q

Koenzym Q jest niezbędny do prawidłowego funkcjonowania organizmów żywych, a przede wszystkim do funkcjonowania tkanek o wysokim poziomie metabolizmu energetycznego. Najwyższe stężenie koenzymu Q występuje w tkankach mięśnia sercowego...

Witaminy i ich znaczenie dla organizmu

Przy normalnej diecie dzienne zapotrzebowanie organizmu na witaminy jest w pełni zaspokojone. Niewystarczający...

Klasyfikacja i właściwości stopów

Wiele metali, takich jak magnez, jest produkowanych z wysoką czystością, dzięki czemu można dokładnie poznać skład stopów z nich wykonanych. Liczba stosowanych dziś stopów metali jest bardzo duża i stale rośnie...

Układy koloidalne w organizmie i ich funkcje

1. Krew Krew jest typowym przykładem tkanki ciała, w której niektóre koloidy znajdują się w innych. V.A. Isaev definiuje krew jako układ rozproszony, w którym powstające elementy - erytrocyty, płytki krwi, leukocyty są fazą ...

Podstawy elektrochemii

W reakcjach redoks elektrony przechodzą z jednego atomu lub jonu do drugiego, podczas gdy energia chemiczna jest przekształcana w energię cieplną. Ogniwo galwaniczne to urządzenie...

Podstawy elektrochemii

W ogniwie paliwowym reakcja chemiczna spalania paliwa jest bezpośrednio zamieniana na energię elektryczną, dzięki czemu jej sprawność przekracza 80%. Jak w każdym chemicznym źródle prądu ...

Cechy biochemicznych procesów dostarczania energii obciążeń fizycznych w lekkiej atletyce na 100 metrów (10 sekund)

W komórkach zachodzą procesy i działają czynniki, które ograniczają, a nawet zatrzymują reakcje wolnych rodników i nadtlenków, tj. mają działanie antyoksydacyjne...

System prooksydacyjny i antyoksydacyjny

Ochronę przed nadmiarem tlenu struktur biologicznych, przede wszystkim najbardziej wrażliwych formacji błonowych, zwłaszcza lipidowych (fosfolipidowych), rozwiązano poprzez stworzenie wyspecjalizowanych adaptacji - mechanizmów antyoksydacyjnych...

Rozpuszczalność trudno rozpuszczalnych związków

Ustalono eksperymentalnie, że osady są zwykle lepiej rozpuszczalne w roztworze elektrolitu niż w wodzie (oczywiście pod warunkiem, że elektrolit nie zawiera jonów o tej samej nazwie co osad). W takim przypadku siła jonowa roztworu wzrośnie ...

Obniżanie ilości cukrów

Fruktoza. Fruktoza występuje w mniejszej ilości niż glukoza i jest również szybko utleniana. Część fruktozy jest przekształcana w wątrobie w glukozę, ale nie wymaga wchłaniania insuliny. W tej sytuacji...

Fosfolipazy, ich klasyfikacja i właściwości

Nadmierna aktywacja PLA2 odgrywa ważną rolę w patogenezie uszkodzeń komórek. Uwalniane pod działaniem fosfolipazy, nienasyconych kwasów tłuszczowych (arachidonowy, pentanowy itp.)

Pierwiastki chemiczne w środowisku i w składzie organizmu człowieka

Ciało ludzkie składa się w 60% z wody, 34% materii organicznej i 6% nieorganicznej. Głównymi składnikami substancji organicznych są węgiel, wodór, tlen, a także azot, fosfor i siarka…

Krzem jest również niezbędnym pierwiastkiem śladowym. Zostało to potwierdzone przez dokładne badania żywienia szczurów przy użyciu różnych diet. Szczury wyraźnie przybrały na wadze, gdy do ich diety dodano metakrzemian sodu (Na2(SiO)3.9H2O) (50mg na 100g). Kury i szczury potrzebują krzemu do wzrostu i rozwoju szkieletu. Brak krzemu prowadzi do naruszenia struktury kości i tkanki łącznej. Jak się okazało, krzem występuje w tych obszarach kości, w których występuje aktywne zwapnienie, np. w komórkach kościotwórczych, osteoblastach. Wraz z wiekiem stężenie krzemu w komórkach spada.
Niewiele wiadomo o procesach, w których krzem bierze udział w żywych systemach. Tam występuje w postaci kwasu krzemowego i prawdopodobnie uczestniczy w sieciowaniu węgli. U ludzi najbogatszym źródłem krzemu okazał się kwas hialuronowy z pępowiny. Zawiera 1,53 mg wolnego i 0,36 mg związanego krzemu na gram.

Selen

Brak selenu powoduje obumieranie komórek mięśniowych i prowadzi do niewydolności mięśni, w szczególności niewydolności serca. Badania biochemiczne tych warunków doprowadziły do ​​odkrycia enzymu peroksydazy glutationowej, który niszczy nadtlenki.Brak selenu prowadzi do zmniejszenia stężenia tego enzymu, co z kolei powoduje utlenianie lipidów. Dobrze znana jest zdolność selenu do ochrony przed zatruciem rtęcią. Znacznie mniej znany jest fakt, że istnieje korelacja między wysoką zawartością selenu w diecie a niską śmiertelnością z powodu raka. Selen zawarty jest w diecie człowieka w ilości 55 – 110 mg na rok, a stężenie selenu we krwi wynosi 0,09 – 0,29 μg/cm3. Przy przyjmowaniu doustnym selen gromadzi się w wątrobie i nerkach. Innym przykładem ochronnego działania selenu przed zatruciem metalami lekkimi jest jego zdolność do ochrony przed zatruciem związkami kadmu. Okazało się, że podobnie jak w przypadku rtęci selen zmusza te toksyczne jony do wiązania się z jonowymi centrami aktywnymi, z tymi, na które ich toksyczne działanie nie ma wpływu.

Arsen

Pomimo dobrze znanego toksycznego działania arsenu i jego związków istnieją wiarygodne dowody na to, że brak arsenu prowadzi do spadku płodności i zahamowania wzrostu, a dodatek arseninu sodu do żywności prowadził do zwiększenia tempa wzrostu ludzie.

Chlor i Brom

Aniony halogenowe różnią się od wszystkich tym, że są proste, a nie okso – aniony. Chlor jest niezwykle rozpowszechniony, może przenikać przez błonę i odgrywa ważną rolę w utrzymaniu równowagi osmotycznej. Chlor jest obecny w soku żołądkowym w postaci kwasu solnego. Stężenie kwasu solnego w ludzkim soku żołądkowym wynosi 0,4-0,5%.
Istnieją pewne wątpliwości co do roli bromu jako pierwiastka śladowego, chociaż jego działanie uspokajające jest niezawodnie znane.

Fluor

Fluor jest absolutnie niezbędny do prawidłowego wzrostu, a jego niedobór prowadzi do anemii. Dużo uwagi poświęcono metabolizmowi fluoru w związku z problemem próchnicy zębów, ponieważ fluor chroni zęby przed próchnicą.
Próchnica zębów została zbadana wystarczająco szczegółowo. Rozpoczyna się od powstania plamy na powierzchni zęba. Kwasy wytwarzane przez bakterie rozpuszczają szkliwo pod plamą, ale, co dziwne, nie z jej powierzchni. Często górna powierzchnia pozostaje nienaruszona, dopóki obszary pod nią nie zostaną całkowicie zniszczone. Zakłada się, że na tym etapie jon fluorkowy może ułatwiać powstawanie apatytu. W ten sposób wykonywana jest reminelizacja rozpoczętych uszkodzeń.
Fluor jest stosowany w celu zapobiegania uszkodzeniom szkliwa zębów. Fluorki można dodawać do pasty do zębów lub nakładać bezpośrednio na zęby. Stężenie fluoru potrzebne do zapobiegania próchnicy w wodzie pitnej wynosi około 1 mg/l, ale nie tylko od tego zależy poziom spożycia. Stosowanie wysokich stężeń fluorków (powyżej 8 mg/l) może niekorzystnie wpływać na delikatne procesy równowagi tworzenia tkanki kostnej. Nadmierna absorpcja fluoru prowadzi do fluorozy. Fluoroza prowadzi do zaburzeń funkcjonowania tarczycy, zahamowania wzrostu i uszkodzenia nerek. Długotrwała ekspozycja organizmu na fluor prowadzi do mineralizacji organizmu. W efekcie kości ulegają deformacji, które mogą nawet rosnąć razem, a więzadła ulegają zwapnieniu.

Jod

Główną fizjologiczną rolą jodu jest udział w metabolizmie tarczyca i jej hormony. Zdolność tarczycy do gromadzenia jodu jest również nieodłączna w gruczołach ślinowych i sutkowych. A także kilka innych organów. Obecnie jednak uważa się, że jod odgrywa wiodącą rolę jedynie w życiu tarczycy.
Brak jodu prowadzi do charakterystycznych objawów: osłabienia, zażółcenia skóry, uczucia zimna i suchości. Leczenie hormonami tarczycy lub jodem eliminuje te objawy. Brak hormonów tarczycy może prowadzić do powiększenia tarczycy. W rzadkich przypadkach (obciążenie organizmu różnymi związkami zaburzającymi wchłanianie jodu, takimi jak tiocyjanian czy środek przeciwtarczycowy - goitryna, występujący w różnych typach kapusty) powstaje wole. Brak jodu ma szczególnie silny wpływ na zdrowie dzieci – są one opóźnione w rozwoju fizycznym i umysłowym. Dieta uboga w jod w czasie ciąży prowadzi do narodzin dzieci z niedoczynnością tarczycy (kretyny).
Nadmiar hormonu tarczycy prowadzi do wyczerpania, nerwowości, drżenia, utraty wagi i nadmiernego pocenia się. Wiąże się to ze wzrostem aktywności peroksydazy, a w konsekwencji ze wzrostem jodowania tyreoglobuliny. Nadmiar hormonów może być wynikiem guza tarczycy. W leczeniu wykorzystuje się radioaktywne izotopy jodu, które są łatwo przyswajalne przez komórki tarczycy..

Projekt ten realizowany był przez uczniów klas 9, którzy zainteresowali się rolą niemetali w życiu człowieka.

Projekt edukacyjny z chemii

„Niemetale w naszym życiu”.

Prezentacja metodyczna:

Wstęp

Praca projektowa.

Wstęp

Temat projektu:„Niemetale w naszym życiu”.

Rzecz: chemia.

Klasa: 9-a.

Wiek: 15-16 lat.

Liczba studentów: 4.

Czas realizacji: około 2 miesięcy.

Forma pracy: lekcja - pozalekcyjne.

Motywacja do pracy

Praca projektowa

Prezentacja projektu

Produkt projektu

Projekt edukacyjny z chemii

„Niemetale w naszym życiu”.

Prezentacja metodyczna:

Wstęp

Paszport metodyczny projektu edukacyjnego

Praca projektowa.

Wstęp

Metoda projektów jest jednym ze składników nauczania chemii. Ta metoda najpełniej odzwierciedla dwie główne zasady komunikatywnego podejścia do nauczania chemii: motywację do nauki - w działaniach projektowych zawsze jest pozytywna - i osobiste zainteresowanie: projekt odzwierciedla zainteresowania uczniów, ich własny świat. Uczniowie klasy 9 zrealizowali ten projekt w ramach studiów z chemii.

Paszport metodyczny projektu edukacyjnego

Temat projektu:„Niemetale w naszym życiu”.

Rzecz: chemia.

Klasa: 9-a.

Wiek: 15-16 lat.

Liczba studentów: 4.

Czas realizacji: około 2 miesięcy.

Forma pracy: lekcja - pozalekcyjne.

Cele edukacyjne i edukacyjne:

Rozwijaj zainteresowanie tematem;

Rozwijanie umiejętności projektowania, pracy z tekstem informacyjnym, dodatkową literaturą, wyszukiwania niezbędnych informacji;

Rozwijaj umiejętności komunikacyjne w interakcji polegającej na odgrywaniu ról.

Motywacja do pracy na podstawie zainteresowania tematem.

Temat „Niemetale” był badany na lekcjach zgodnie z planem, ale tylko 4 uczniów chciało go głębiej opracować: Andrey Ryabinin, Tatiana Lazukina, Tatiana Petelina, Anastasia Strekova. Wszyscy uczestnicy projektu zebrali materiał, który w formie prezentacji został zaprojektowany przez Andrieja Ryabinina.

Praca projektowa

Etap 1 (organizacyjny): po wybraniu tematu swoich badań studenci określili zadania i zaplanowali swoje działania. Rolą nauczyciela jest prowadzenie oparte na motywacji.

Etap 2 (poszukiwania i badania): uczniowie zebrali informacje na swój temat, przygotowali wizualną prezentację swoich badań. Rola nauczyciela jest obserwacyjna, uczniowie w większości pracowali samodzielnie.

Etap 3 (prezentacja projektu i jego produktu). Rolą nauczyciela jest współpraca.

Prezentacja projektu

Prezentacja odbyła się w formie konferencji na lekcji, podczas której zaprezentowano zagadki i test na niemetalach oraz wyciągnięto wniosek o wielkiej roli niemetali w życiu człowieka.

Produkt projektu

Uczestnicy projektu zorganizowali stoisko, na którym zaprezentowali eksponaty zawierające różne niemetale używane w naszym życiu.

Wyświetl zawartość dokumentu
„Projekt edukacyjny „Niemetale w naszym życiu””

niemetale

Solidny

gazowy

Ciekły

Cl 2

H 2

niemetale to pierwiastki chemiczne, które mogą wykazywać właściwości takie jak utleniacz (akceptuj elektrony) i Środek redukujący (oddaj elektrony).

NM – elementy o wysokim OEE (2 - 4)

Wyjątki: fluor - tylko utleniacz

gazy obojętne może oddawać tylko elektrony.

Hel, neon i argon - nie twórz połączeń.

Elementy w przyrodzie nieożywionej

Tlen

Krzem

Aluminium

Żelazo

Wapń

Sód

Potas

Magnez

Wodór

Reszta

Będąc na łonie natury

elementy rodzime

Azot i tlen, gazy obojętne w powietrzu

Siarka

grafit C

Diament C

Będąc na łonie natury

← Apatyczność R

Halit NaCl →

← FeS 2 piryt

Kwarc

SiO 2 →

5 B

6 C

14 Si

7 N

1 H

15 P

8 O

9 F

16 S

33 Jak

2 On

10 Ne

17 Cl

34 Se

35 Br

52 Te

18 Ar

53 I

36 kr

54 Xe

85 Na

86 Rn

Podstawowe niemetale.

W postaci wolnej mogą występować gazowe niemetaliczne substancje proste - fluor, chlor, tlen, azot, wodór, ciało stałe - jod, astatyn, siarka, selen, tellur, fosfor, arsen, węgiel, krzem, bor. Brom występuje w postaci cieczy w temperaturze pokojowej.

Rozważymy tylko kilka

to jest zielony gaz

Stosowanie chloru.

prosta substancja chlor w normalnych warunkach - trujący gaz o żółto-zielonym kolorze, o ostrym zapachu. Cząsteczka chloru jest dwuatomowa (wzór Cl2).

Chlor jest bardzo aktywny - łączy się bezpośrednio z prawie wszystkimi elementami układu okresowego. Dlatego w naturze występuje tylko w postaci związków w składzie minerałów.

Podanie

1. W produkcji polichlorku winylu, mieszanek tworzyw sztucznych, kauczuku syntetycznego, z których są wykonane:

• izolacje przewodów, profili okiennych, materiałów opakowaniowych, odzieży i obuwia, płyt z linoleum i fonografów, lakierów, sprzętu i tworzyw piankowych, zabawek, części urządzeń, materiałów budowlanych.

2. Bielące właściwości chloru znane są od czasów starożytnych, chociaż to nie sam chlor „wybiela”, ale atomowy tlen, który powstaje podczas rozkładu kwasu podchlorawego.

3. Produkcja insektycydów chloroorganicznych - substancji, które zabijają owady szkodliwe dla upraw, ale są bezpieczne dla roślin. Znaczna część produkowanego chloru przeznaczana jest na pozyskiwanie środków ochrony roślin.

4. Był używany jako bojowy środek chemiczny, a także do produkcji innych bojowych środków chemicznych: gaz musztardowy, fosgen.

5. Do dezynfekcji wody - "chlorowanie". Najpopularniejsza metoda dezynfekcji wody pitnej; opiera się na zdolności wolnego chloru i jego związków do hamowania systemów enzymatycznych mikroorganizmów, które katalizują procesy redoks.

• Pod względem trwałości podczas interakcji z chlorowaną wodą rury miedziane wykazują pozytywne wyniki.

6. Zarejestrowany w przemyśle spożywczym jako dodatek do żywności E925 .

7. W chemicznej produkcji kwasu solnego, wybielaczy, soli berthollet, chlorków metali, trucizn, leków, nawozów.

8. W metalurgii do produkcji czystych metali: tytanu, cyny, tantalu, niobu.

9. Jako wskaźnik neutrin słonecznych w detektorach chlorowo-argonowych.

wykonany profil okienny

główny składnik

wybielacz jest

Woda Labarrakov (podchloryn sodu).

Wiele krajów rozwiniętych próbuje ograniczyć stosowanie chloru w domu, między innymi dlatego, że spalanie śmieci zawierających chlor wytwarza znaczne ilości dioksyn.

Biologiczna rola chloru.

U ludzi i zwierząt chlor występuje głównie w płynach międzykomórkowych (w tym we krwi) i odgrywa ważną rolę w regulacji procesów osmotycznych, a także związanych z funkcjonowaniem komórek nerwowych.

jest to jasnożółte, kruche ciało stałe, bezwonne w czystej postaci.

Siarka różni się znacznie od tlenu zdolnością do tworzenia stabilnych łańcuchów i cykli z atomów siarki. To jest siarka krystaliczna - krucha żółta substancja.

Zastosowanie siarki.

Siarka wykorzystywana jest do produkcji kwasu siarkowego, wulkanizacji gumy, jako fungicyd w rolnictwie oraz jako siarka koloidalna – lek. Również siarka w składzie kompozycji siarkowo-bitumicznych jest wykorzystywana do produkcji asfaltu siarkowego.

Potrzebna siarka

dla organizmu makroskładnikiem odżywczym jest

warunek zdrowej skóry,

włosy i paznokcie, za które często jest nazywana

„minerał piękna” .

A także siarka...

• uczestniczy w tworzeniu tkanek chrzęstnych i kostnych, poprawia funkcjonowanie stawów i więzadeł;
• wpływa na stan skóry, włosów i paznokci (w skład kolagenu, keratyny i melaniny);
• wzmacnia tkankę mięśniową (szczególnie w okresie aktywnego wzrostu u dzieci i młodzieży);
• uczestniczy w tworzeniu niektórych witamin i wzmacnia działanie witaminy B1, biotyny, witaminy B5;
• ma działanie gojące rany i przeciwzapalne;
• zmniejsza bóle i skurcze stawów, mięśni;
• przyczynia się do neutralizacji i wypłukiwania toksyn z organizmu;
• stabilizuje poziom cukru we krwi;
• pomaga wątrobie wydzielać żółć;
• zwiększa odporność na emisję radiową!

Dzienne zapotrzebowanie dorosłej zdrowej osoby na siarkę wynosi 4-6 g.

Źródła siarki:

Warzywo:

kapusta, cebula, szparagi, chrzan, agrest, winogrona, jabłka, czosnek;

Płatki:

Zboża, rośliny strączkowe, pieczywo.

Zwierząt: - chude mięso wołowe; - ryba;- jaja kurze; - mleko i produkty mleczne.

Gazy - niemetale - cząsteczki dwuatomowe

Substancja stała - Jod niemetaliczny

Alkoholowy roztwór jodu

Brom

Gdy brom rozpuści się w wodzie

produkuje wodę bromową

Związki niemetali .

1) Tlenki - tylko kwasowe

WIĘC 3 , WIĘC 2 , CO 2 inny.

(oprócz NO i CO – obojętne)

2) Wodorotlenki - tylko kwasy

H 2 WIĘC 4 , H 2 WIĘC 3 ,H 2 WSPÓŁ 3 inny

Tworzą lotne związki z wodorem HCl, NH 3

Struktura atomowa NeMe

1. Pierwiastki znajdują się w głównych podgrupach III-VIII grup (A).

2. Na ostatnim poziomie 3 - 7(8) elektronów.

3. Promień atomu maleje

4. Właściwości niemetaliczne

W okresie - wzrost

W grupie - spadek

Struktura NeMe

5. Wysoka elektroujemność.

6. Przyjmują elektrony i oddają je.

7. NeMe → tlenek kwasowy → kwas

8. Lotne związki wodoru

(kwasy, zasady i obojętne)

Alotropia węgla

Diament

Alotropia węgla

Alotropia fosforu

Alotropia siarki. Krystaliczny, plastyczny i jednoskośny

Alotropia tlenu

Tlen

Wniosek

TAJEMNICE DOTYCZĄCE NIEMETALI

1. Przybył gość z kosmosu, znalazł schronienie w powietrzu.

2. Mieszkamy przede wszystkim w domu, razem dajemy ciepło i światło.

3. Nazywa się to martwym, ale życie nie powstaje bez niego.

4. Piękna w kryształkach i oparach, wzbudza strach u dzieci.

5. Wyjęli kawałek z góry, wepchnęli go do drewnianego pnia.

6. Bądź dumny z nieokreślonego niepalnego żaru i przejrzystego brata.

7. Węgiel kalcynowany pomógł strażakowi oddychać.

8. Biały boi się powietrza, rumieni się, aby przeżyć.

9. Chociaż zamienia wiele substancji w truciznę, w chemii zasługuje na wszelkiego rodzaju nagrody.

10. Jaki gaz twierdzi, że to nie to?

11. Jakie pierwiastki chemiczne twierdzą, że inne substancje mogą rodzić?

12. Co to jest niemetal? las?

Sprawdźmy więc swoją wiedzę chemiczną:

1. Wodór.

2. Wodór i hel.

5. Grafit ołówkiem.

6.Diament, grafit.

7.Węgiel aktywny.

8. Fosfor biały i czerwony.

11. Wodór, tlen.