Abbiamo prestato grande attenzione al ruolo dei metalli. Tuttavia, va tenuto presente che anche alcuni non metalli sono assolutamente necessari per il funzionamento dell'organismo.

Silicio

Il silicio è anche un oligoelemento essenziale. Ciò è stato confermato da un attento studio dell'alimentazione dei ratti che utilizzano diete diverse. I ratti hanno guadagnato peso notevolmente quando il metasilicato di sodio (Na2(SiO)3.9H2O) è stato aggiunto alla loro dieta (50 mg per 100 g). polli e ratti hanno bisogno di silicio per la crescita e lo sviluppo dello scheletro. La mancanza di silicio porta a una violazione della struttura delle ossa e del tessuto connettivo. Come si è scoperto, il silicio è presente in quelle aree dell'osso in cui si verifica la calcificazione attiva, ad esempio nelle cellule che formano l'osso, gli osteoblasti. Con l'età, la concentrazione di silicio nelle cellule diminuisce.

Poco si sa sui processi in cui il silicio è coinvolto nei sistemi viventi. Eccolo sotto forma di acido silicico e, probabilmente, partecipa alla reticolazione dei carboni. Negli esseri umani, l'acido ialuronico del cordone ombelicale si è rivelato la fonte più ricca di silicio. Contiene 1,53 mg di silicio libero e 0,36 mg di silicio legato per grammo.

Selenio

La mancanza di selenio provoca la morte delle cellule muscolari e porta all'insufficienza muscolare, in particolare allo scompenso cardiaco. Lo studio biochimico di queste condizioni ha portato alla scoperta dell'enzima glutatione perossidasi, che distrugge i perossidi La mancanza di selenio porta ad una diminuzione della concentrazione di questo enzima, che a sua volta provoca l'ossidazione dei lipidi. La capacità del selenio di proteggere dall'avvelenamento da mercurio è ben nota. Molto meno noto è il fatto che esiste una correlazione tra l'alto selenio nella dieta e la bassa mortalità per cancro. Il selenio è incluso nella dieta umana nella quantità di 55 110 mg all'anno e la concentrazione di selenio nel sangue è di 0,09 0,29 µg/cm. Se assunto per via orale, il selenio è concentrato nel fegato e nei reni. Un altro esempio dell'effetto protettivo del selenio contro l'intossicazione da metalli leggeri è la sua capacità di proteggere dall'avvelenamento da composti del cadmio. Si è scoperto che, come nel caso del mercurio, il selenio costringe questi ioni tossici a legarsi ai centri ionici attivi, a quelli che non sono interessati dal loro effetto tossico.

Arsenico

Nonostante i ben noti effetti tossici dell'arsenico e dei suoi composti, ci sono prove affidabili che la mancanza di arsenico porta a una diminuzione della fertilità e all'inibizione della crescita e l'aggiunta di arsenito di sodio al cibo ha portato ad un aumento del tasso di crescita in umani.

Cloro e bromo

Gli anioni alogeno differiscono da tutti gli altri in quanto sono semplici e non anioni oxo. Il cloro è estremamente diffuso, è in grado di passare attraverso la membrana e svolge un ruolo importante nel mantenimento dell'equilibrio osmotico. Il cloro è presente come acido cloridrico nel succo gastrico. La concentrazione di acido cloridrico nel succo gastrico umano è dello 0,4-0,5%.

Ci sono alcuni dubbi sul ruolo del bromo come oligoelemento, sebbene il suo effetto sedativo sia noto in modo affidabile.

Fluoro

Il fluoro è assolutamente necessario per una crescita normale e la sua carenza porta all'anemia. Molta attenzione è stata prestata al metabolismo del fluoro in relazione al problema della carie dentale, poiché il fluoro protegge i denti dalla carie.

La carie dentale è stata studiata in modo sufficientemente dettagliato. Inizia con la formazione di una macchia sulla superficie del dente. Gli acidi prodotti dai batteri dissolvono lo smalto dei denti sotto la macchia, ma, stranamente, non dalla sua superficie. Spesso la superficie superiore rimane intatta fino a quando le aree sottostanti non vengono completamente distrutte. Si presume che in questa fase lo ione fluoruro possa facilitare la formazione di appatite. Pertanto, viene eseguita la reminizzazione del danno iniziato.

Il fluoro è usato per prevenire danni allo smalto dei denti. I fluoruri possono essere aggiunti al dentifricio o applicati direttamente sui denti. La concentrazione di fluoro necessaria per prevenire la carie nell'acqua potabile è di circa 1 mg/l, ma il livello di consumo non dipende solo da questo. L'uso di elevate concentrazioni di fluoruri (superiori a 8 mg/l) può influire negativamente sui delicati processi di equilibrio della formazione del tessuto osseo. L'eccessivo assorbimento di fluoro porta alla fluorosi. La fluorosi porta a disturbi del funzionamento della tiroide, inibizione della crescita e danno renale. L'esposizione prolungata al fluoro sul corpo porta alla mineralizzazione del corpo. Di conseguenza, le ossa sono deformate, che possono persino crescere insieme e i legamenti si calcificano.

Iodio

Il principale ruolo fisiologico dello iodio è la partecipazione al metabolismo della tiroide e dei suoi ormoni intrinseci. La capacità della tiroide di accumulare iodio è anche inerente alle ghiandole salivari e mammarie. Così come alcuni altri organi. Allo stato attuale, tuttavia, si ritiene che lo iodio svolga un ruolo di primo piano solo nella vita della tiroide.

La mancanza di iodio porta a sintomi caratteristici: debolezza, ingiallimento della pelle, sensazione di freddo e di secchezza. Il trattamento con ormoni tiroidei o iodio elimina questi sintomi. Una mancanza di ormoni tiroidei può portare a un ingrossamento della tiroide. In rari casi (carico nel corpo di vari composti che interferiscono con l'assorbimento dello iodio, come il tiocianato o l'agente antitiroideo goitrina, che si trova in vari tipi di cavolo), si forma un gozzo. La mancanza di iodio ha un effetto particolarmente forte sulla salute dei bambini, che sono in ritardo nello sviluppo fisico e mentale. Una dieta carente di iodio durante la gravidanza porta alla nascita di bambini ipotiroidei (cretini).

L'eccesso di ormone tiroideo porta a esaurimento, nervosismo, tremori, perdita di peso e sudorazione eccessiva. Ciò è associato ad un aumento dell'attività della perossidasi e, di conseguenza, ad un aumento della iodurazione della tireoglobulina. Un eccesso di ormoni può essere il risultato di un tumore alla tiroide. Nel trattamento vengono utilizzati gli isotopi radioattivi dello iodio, che vengono facilmente assorbiti dalle cellule della tiroide.

"I non metalli nella vita umana"

Non metalli di base. In forma libera, possono esserci sostanze semplici gassose non metalliche - fluoro, cloro, ossigeno, azoto, idrogeno, solido - iodio, astato, zolfo, selenio, tellurio, fosforo, arsenico, carbonio, silicio, boro. Il bromo esiste come liquido a temperatura ambiente. Ne prenderemo in considerazione solo alcuni

Applicazione 1. Nella produzione di cloruro di polivinile, composti plastici, gomma sintetica, che vengono utilizzati per realizzare: isolamento per cavi, profili di finestre, materiali di imballaggio, vestiti e scarpe, dischi in linoleum e grammofoni, vernici, attrezzature e plastica espansa, giocattoli, parti di strumenti, materiali da costruzione. 2. Le proprietà sbiancanti del cloro sono note fin dall'antichità, sebbene non sia il cloro stesso a "candeggiare", ma l'ossigeno atomico, che si forma durante la decomposizione dell'acido ipocloroso. 3. Produzione di insetticidi organoclorurati - sostanze che uccidono gli insetti dannosi per le colture, ma sono sicure per le piante. Una parte significativa del cloro prodotto viene spesa per ottenere prodotti fitosanitari. 4. È stato utilizzato come agente di guerra chimica, nonché per la produzione di altri agenti di guerra chimica: gas mostarda, fosgene.

5. Per la disinfezione dell'acqua - "clorazione". Il metodo più comune per disinfettare l'acqua potabile; si basa sulla capacità del cloro libero e dei suoi composti di inibire i sistemi enzimatici dei microrganismi che catalizzano i processi redox. In termini di durata quando interagiscono con l'acqua clorurata, i tubi dell'acqua in rame dimostrano risultati positivi. 6. Registrato nell'industria alimentare come additivo alimentare E925. 7. Nella produzione chimica di acido cloridrico, candeggina, sale berthollet, cloruri metallici, veleni, medicinali, fertilizzanti. 8. Nella metallurgia per la produzione di metalli puri: titanio, stagno, tantalio, niobio. 9. Come indicatore dei neutrini solari nei rivelatori di cloro-argon.

Il ruolo biologico del cloro. Molti paesi sviluppati si stanno sforzando di limitare l'uso del cloro in casa, anche perché la combustione di rifiuti contenenti cloro produce una quantità significativa di diossine.

Uso dello zolfo Lo zolfo viene utilizzato per la produzione di acido solforico, la vulcanizzazione della gomma, come fungicida in agricoltura e come zolfo colloidale - un farmaco. Inoltre, lo zolfo nella composizione delle composizioni di zolfo-bitume viene utilizzato per produrre asfalto solforato.

E anche lo zolfo ... partecipa alla formazione dei tessuti cartilaginei e ossei, migliora il funzionamento delle articolazioni e dei legamenti; influisce sulle condizioni della pelle, dei capelli e delle unghie (parte di collagene, cheratina e melanina); rafforza il tessuto muscolare (soprattutto durante il periodo di crescita attiva nei bambini e negli adolescenti); partecipa alla formazione di alcune vitamine e migliora l'efficacia della vitamina B1, biotina, vitamina B5; ha un effetto cicatrizzante e antinfiammatorio; riduce dolori articolari, muscolari e crampi; contribuisce alla neutralizzazione e alla lisciviazione delle tossine dal corpo; stabilizza i livelli di zucchero nel sangue; aiuta il fegato a secernere la bile; aumenta la resistenza alle emissioni radio!

Grazie per l'attenzione

1.1 Elementi biogenici - non metalli che fanno parte del corpo umano

Tra gli elementi biogenici, un posto speciale è occupato dagli elementi organogeni che formano le sostanze più importanti del corpo: acqua, proteine, carboidrati, grassi, vitamine, ormoni e altri. Gli organogeni comprendono 6 elementi chimici: carbonio, ossigeno, idrogeno, azoto, fosforo, zolfo. La loro frazione di massa totale nel corpo umano è di circa il 97,3% (vedi tabella 1).

Tutti gli elementi organogeni sono non metalli. Tra i non metalli, sono biogenici anche il cloro (frazione di massa 0,15%), il fluoro, lo iodio e il bromo. Questi elementi non sono compresi tra gli elementi organogeni, poiché, a differenza di questi ultimi, non svolgono un ruolo così universale nella costruzione delle strutture organiche del corpo. Esistono dati sulla biogenicità di silicio, boro, arsenico e selenio.

Tabella 1. Il contenuto di elementi organogeni nel corpo umano.

Ammine e alcaloidi biogeni

Le ammine sono un'ampia classe di composti organici contenenti azoto, prodotti della sostituzione di uno, due o tre atomi di idrogeno nell'ammoniaca NH3 per i radicali organici R. In base al numero di atomi di idrogeno sostituiti, distinguono: primario A. RNH2 ...

Elementi biogenici nel corpo umano

Gli elementi nutritivi includono un certo numero di metalli, tra i quali 10 cosiddetti "metalli della vita" svolgono funzioni biologiche particolarmente importanti. Questi metalli sono calcio, potassio, sodio, magnesio, ferro, zinco, rame, manganese...

soluzioni tampone

Nel corpo umano, a seguito di vari processi metabolici, si formano costantemente grandi quantità di prodotti acidi ...

Vitamina Q

Il coenzima Q è necessario per il normale funzionamento degli organismi viventi e, soprattutto, per il funzionamento dei tessuti ad alto metabolismo energetico. La più alta concentrazione di coenzima Q è nei tessuti del muscolo cardiaco...

Le vitamine e la loro importanza per l'organismo

Con una dieta normale, il fabbisogno giornaliero di vitamine dell'organismo è pienamente soddisfatto. Insufficiente...

Classificazione e proprietà delle leghe

Molti metalli, come il magnesio, sono prodotti in elevata purezza in modo da poter conoscere con precisione la composizione delle leghe che ne derivano. Il numero di leghe metalliche utilizzate oggi è molto ampio ed è in continua crescita ...

Sistemi colloidali nel corpo e loro funzioni

1. Sangue Il sangue è un tipico esempio di tessuto corporeo, in cui alcuni colloidi si trovano all'interno di altri. V.A. Isaev definisce il sangue come un sistema disperso in cui gli elementi formati - eritrociti, piastrine, leucociti sono una fase ...

Fondamenti di elettrochimica

Nelle reazioni redox, gli elettroni si trasferiscono da un atomo o ione a un altro, mentre l'energia chimica viene convertita in energia termica. Una cella galvanica è un dispositivo...

Fondamenti di elettrochimica

In una cella a combustibile, la reazione chimica della combustione del carburante viene convertita direttamente in energia elettrica, quindi la sua efficienza supera l'80%. Come in ogni fonte di corrente chimica...

Caratteristiche dei processi biochimici dell'approvvigionamento energetico dei carichi fisici nell'atletica per 100 metri (10 secondi)

Nelle cellule avvengono processi e agiscono fattori che limitano o addirittura bloccano le reazioni dei radicali liberi e dei perossidi, ad es. hanno un effetto antiossidante...

Sistema proossidante e antiossidante

La protezione dall'eccesso di ossigeno delle strutture biologiche, principalmente le formazioni di membrana più vulnerabili, in particolare quelle lipidiche (fosfolipidi), è stata risolta creando adattamenti specializzati - meccanismi antiossidanti ...

Solubilità di composti poco solubili

È stato stabilito sperimentalmente che i precipitati sono generalmente più solubili in una soluzione elettrolitica che in acqua (a condizione, ovviamente, che l'elettrolita non contenga ioni con lo stesso nome del precipitato). In questo caso, la forza ionica della soluzione aumenterà ...

Ridurre gli zuccheri

Fruttosio. Il fruttosio è meno abbondante del glucosio ed è anche rapidamente ossidato. Parte del fruttosio viene convertito in glucosio nel fegato, ma non richiede l'assorbimento di insulina. In questa circostanza...

Le fosfolipasi, loro classificazione e proprietà

L'eccessiva attivazione di PLA2 gioca un ruolo importante nella patogenesi del danno cellulare. Rilasciato sotto l'azione della fosfolipasi, acidi grassi insaturi (arachidonico, pentanoico, ecc.)

Elementi chimici nell'ambiente e nella composizione del corpo umano

Il corpo umano è composto per il 60% da acqua, per il 34% da materia organica e per il 6% da inorganico. I componenti principali delle sostanze organiche sono carbonio, idrogeno, ossigeno, includono anche azoto, fosforo e zolfo ...

Il silicio è anche un oligoelemento essenziale. Ciò è stato confermato da un attento studio dell'alimentazione dei ratti che utilizzano diete diverse. I ratti aumentavano notevolmente di peso quando il metasilicato di sodio (Na 2 (SiO) 3 . 9H 2 O) veniva aggiunto alla loro dieta (50 mg per 100 g). polli e ratti hanno bisogno di silicio per la crescita e lo sviluppo dello scheletro. La mancanza di silicio porta a una violazione della struttura delle ossa e del tessuto connettivo. Come si è scoperto, il silicio è presente in quelle aree dell'osso in cui si verifica la calcificazione attiva, ad esempio nelle cellule che formano l'osso, gli osteoblasti. Con l'età, la concentrazione di silicio nelle cellule diminuisce.
Poco si sa sui processi in cui il silicio è coinvolto nei sistemi viventi. Eccolo sotto forma di acido silicico e, probabilmente, partecipa alla reticolazione dei carboni. Negli esseri umani, l'acido ialuronico del cordone ombelicale si è rivelato la fonte più ricca di silicio. Contiene 1,53 mg di silicio libero e 0,36 mg di silicio legato per grammo.

Selenio

La mancanza di selenio provoca la morte delle cellule muscolari e porta all'insufficienza muscolare, in particolare allo scompenso cardiaco. Lo studio biochimico di queste condizioni ha portato alla scoperta dell'enzima glutatione perossidasi, che distrugge i perossidi La mancanza di selenio porta ad una diminuzione della concentrazione di questo enzima, che a sua volta provoca l'ossidazione dei lipidi. La capacità del selenio di proteggere dall'avvelenamento da mercurio è ben nota. Molto meno noto è il fatto che esiste una correlazione tra l'alto selenio nella dieta e la bassa mortalità per cancro. Il selenio è incluso nella dieta umana nella quantità di 55 - 110 mg all'anno e la concentrazione di selenio nel sangue è 0,09 - 0,29 μg / cm 3. Se assunto per via orale, il selenio è concentrato nel fegato e nei reni. Un altro esempio dell'effetto protettivo del selenio contro l'intossicazione da metalli leggeri è la sua capacità di proteggere dall'avvelenamento da composti del cadmio. Si è scoperto che, come nel caso del mercurio, il selenio costringe questi ioni tossici a legarsi ai centri ionici attivi, a quelli che non sono interessati dal loro effetto tossico.

Arsenico

Nonostante i ben noti effetti tossici dell'arsenico e dei suoi composti, ci sono prove affidabili che la mancanza di arsenico porta a una diminuzione della fertilità e all'inibizione della crescita e l'aggiunta di arsenito di sodio al cibo ha portato ad un aumento del tasso di crescita in umani.

Cloro e Bromo

Gli anioni alogeno differiscono da tutti in quanto sono semplici e non oxo - anioni. Il cloro è estremamente diffuso, è in grado di passare attraverso la membrana e svolge un ruolo importante nel mantenimento dell'equilibrio osmotico. Il cloro è presente come acido cloridrico nel succo gastrico. La concentrazione di acido cloridrico nel succo gastrico umano è dello 0,4-0,5%.
Ci sono alcuni dubbi sul ruolo del bromo come oligoelemento, sebbene il suo effetto sedativo sia noto in modo affidabile.

Fluoro

Il fluoro è assolutamente necessario per una crescita normale e la sua carenza porta all'anemia. Molta attenzione è stata prestata al metabolismo del fluoro in relazione al problema della carie dentale, poiché il fluoro protegge i denti dalla carie.
La carie dentale è stata studiata in modo sufficientemente dettagliato. Inizia con la formazione di una macchia sulla superficie del dente. Gli acidi prodotti dai batteri dissolvono lo smalto dei denti sotto la macchia, ma, stranamente, non dalla sua superficie. Spesso la superficie superiore rimane intatta fino a quando le aree sottostanti non vengono completamente distrutte. Si presume che in questa fase lo ione fluoruro possa facilitare la formazione di appatite. Pertanto, viene eseguita la reminizzazione del danno iniziato.
Il fluoro è usato per prevenire danni allo smalto dei denti. I fluoruri possono essere aggiunti al dentifricio o applicati direttamente sui denti. La concentrazione di fluoro necessaria per prevenire la carie nell'acqua potabile è di circa 1 mg/l, ma il livello di consumo non dipende solo da questo. L'uso di elevate concentrazioni di fluoruri (superiori a 8 mg/l) può influire negativamente sui delicati processi di equilibrio della formazione del tessuto osseo. L'eccessivo assorbimento di fluoro porta alla fluorosi. La fluorosi porta a disturbi del funzionamento della tiroide, inibizione della crescita e danno renale. L'esposizione prolungata al fluoro sul corpo porta alla mineralizzazione del corpo. Di conseguenza, le ossa sono deformate, che possono persino crescere insieme e i legamenti si calcificano.

Iodio

Il ruolo fisiologico principale dello iodio è la partecipazione al metabolismo tiroide e suoi ormoni. La capacità della tiroide di accumulare iodio è anche inerente alle ghiandole salivari e mammarie. Così come alcuni altri organi. Allo stato attuale, tuttavia, si ritiene che lo iodio svolga un ruolo di primo piano solo nella vita della tiroide.
La mancanza di iodio porta a sintomi caratteristici: debolezza, ingiallimento della pelle, sensazione di freddo e di secchezza. Il trattamento con ormoni tiroidei o iodio elimina questi sintomi. Una mancanza di ormoni tiroidei può portare a un ingrossamento della tiroide. In rari casi (carico nel corpo di vari composti che interferiscono con l'assorbimento di iodio, come il tiocianato o l'agente antitiroideo - goitrina, che si trova in vari tipi di cavolo), si forma un gozzo. La mancanza di iodio ha un effetto particolarmente forte sulla salute dei bambini: sono in ritardo nello sviluppo fisico e mentale. Una dieta carente di iodio durante la gravidanza porta alla nascita di bambini ipotiroidei (cretini).
L'eccesso di ormone tiroideo porta a esaurimento, nervosismo, tremori, perdita di peso e sudorazione eccessiva. Ciò è associato ad un aumento dell'attività della perossidasi e, di conseguenza, ad un aumento della iodurazione della tireoglobulina. Un eccesso di ormoni può essere il risultato di un tumore alla tiroide. Nel trattamento vengono utilizzati gli isotopi radioattivi dello iodio, che vengono facilmente assorbiti dalle cellule della tiroide..

Questo progetto è stato portato avanti da studenti del 9° anno che si sono interessati al ruolo dei non metalli nella vita umana.

Progetto educativo in chimica

"I non metalli nella nostra vita".

Presentazione metodica:

introduzione

Lavoro a progetto.

introduzione

Tema del progetto:"I non metalli nella nostra vita".

Cosa: chimica.

Classe: 9-a.

Età: 15-16 anni.

Numero di studenti: 4.

Tempo del progetto: circa 2 mesi.

Modulo di lavoro: lezione - extracurriculare.

Motivazione al lavoro

Lavoro a progetto

Presentazione del progetto

Prodotto di progetto

Progetto educativo in chimica

"I non metalli nella nostra vita".

Presentazione metodica:

introduzione

Passaporto metodico del progetto educativo

Lavoro a progetto.

introduzione

Il metodo progettuale è una delle componenti dell'insegnamento della chimica. Questo metodo rispecchia nel modo più completo i due principi cardine dell'approccio comunicativo all'insegnamento della chimica: motivazione all'apprendimento - nelle attività del progetto è sempre positivo - e interesse personale: il progetto riflette gli interessi degli studenti, il loro mondo. Gli studenti del 9° grado hanno svolto questo progetto nell'ambito dello studio della chimica.

Passaporto metodico del progetto educativo

Tema del progetto:"I non metalli nella nostra vita".

Cosa: chimica.

Classe: 9-a.

Età: 15-16 anni.

Numero di studenti: 4.

Tempo del progetto: circa 2 mesi.

Modulo di lavoro: lezione - extracurriculare.

Obiettivi educativi ed educativi:

Sviluppare interesse per l'argomento;

Sviluppare la capacità di progettare, lavorare con un testo informativo, letteratura aggiuntiva, cercare le informazioni necessarie;

Sviluppare capacità di comunicazione nell'interazione di gioco di ruolo.

Motivazione al lavoro in base all'interesse per l'argomento.

L'argomento "Non metalli" è stato studiato nelle lezioni secondo il piano, ma solo 4 studenti volevano approfondirlo: Andrey Ryabinin, Tatiana Lazukina, Tatiana Petelina, Anastasia Strekova. Tutti i partecipanti al progetto hanno raccolto materiale, che è stato progettato sotto forma di una presentazione da Andrey Ryabinin.

Lavoro a progetto

Fase 1 (organizzativa): dopo aver scelto l'argomento della loro ricerca, gli studenti hanno definito i compiti e pianificato le loro attività. Il ruolo dell'insegnante è guidare in base alla motivazione.

Fase 2 (ricerca e ricerca): gli studenti hanno raccolto informazioni sul loro argomento, hanno preparato una presentazione visiva della loro ricerca. Il ruolo dell'insegnante è di osservazione, gli studenti hanno lavorato principalmente in modo indipendente.

Fase 3 (presentazione del progetto e del suo prodotto). Il ruolo dell'insegnante è la cooperazione.

Presentazione del progetto

La presentazione si è svolta sotto forma di conferenza durante la lezione, durante la quale sono stati presentati enigmi e una prova sui non metalli e si è trattata una conclusione sul grande ruolo dei non metalli nella vita umana.

Prodotto di progetto

I partecipanti al progetto hanno allestito uno stand dove hanno presentato mostre contenenti vari non metalli usati nella nostra vita.

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"Progetto educativo "I non metalli nella nostra vita""

non metalli

Solido

gassoso

Liquido

cl 2

H 2

non metalli sono elementi chimici che possono esibire proprietà come agente ossidante (accettare elettroni) e agente riducente (donare elettroni).

NM – elementi ad alto OEE (2 - 4)

Eccezioni: fluoro - solo ossidante

gas inerti può donare solo elettroni.

Elio, neon e argon - non creano collegamenti.

Elementi in natura inanimata

Ossigeno

Silicio

Alluminio

Ferro da stiro

Calcio

Sodio

Potassio

Magnesio

Idrogeno

riposo

Essere nella natura

elementi nativi

Azoto e ossigeno, gas inerti nell'aria

Zolfo

Grafite C

diamante C

Essere nella natura

← Apatita R

Halite NaCl →

← FeS 2 pirite

Quarzo

SiO 2 →

5 B

6 C

14 si

7 N

1 H

15 P

8 o

9 F

16 S

33 Come

2 Lui

10 Ne

17 cl

34 Se

35 fr

52 Te

18 Ar

53 io

36 kr

54 Xe

85 In

86 Rn

Non metalli di base.

In forma libera, possono esserci sostanze semplici gassose non metalliche - fluoro, cloro, ossigeno, azoto, idrogeno, solide - iodio, astato, zolfo, selenio, tellurio, fosforo, arsenico, carbonio, silicio, boro. Il bromo esiste come liquido a temperatura ambiente.

Ne prenderemo in considerazione solo alcuni

è un gas verde

L'uso del cloro.

sostanza semplice cloro in condizioni normali - un gas velenoso di colore verde-giallastro, con un odore pungente. La molecola del cloro è biatomica (formula Cl2).

Il cloro è molto attivo: si combina direttamente con quasi tutti gli elementi della tavola periodica. Pertanto, in natura, si presenta solo sotto forma di composti nella composizione dei minerali.

Applicazione

1. Nella produzione di cloruro di polivinile, composti plastici, gomma sintetica, da cui sono realizzati:

• isolamento per cavi, profili di finestre, materiali da imballaggio, abbigliamento e calzature, dischi in linoleum e fonografi, vernici, attrezzature e plastica espansa, giocattoli, parti di elettrodomestici, materiali da costruzione.

2. Le proprietà sbiancanti del cloro sono note fin dall'antichità, sebbene non sia il cloro stesso a "candeggiare", ma l'ossigeno atomico, che si forma durante la decomposizione dell'acido ipocloroso.

3. Produzione di insetticidi organoclorurati - sostanze che uccidono gli insetti dannosi per le colture, ma sono sicure per le piante. Una parte significativa del cloro prodotto viene spesa per ottenere prodotti fitosanitari.

4. È stato utilizzato come agente di guerra chimica, nonché per la produzione di altri agenti di guerra chimica: gas mostarda, fosgene.

5. Per la disinfezione dell'acqua - "clorazione". Il metodo più comune per disinfettare l'acqua potabile; si basa sulla capacità del cloro libero e dei suoi composti di inibire i sistemi enzimatici dei microrganismi che catalizzano i processi redox.

• In termini di durata quando interagiscono con l'acqua clorurata, i tubi dell'acqua in rame dimostrano risultati positivi.

6. Registrato nell'industria alimentare come additivo alimentare E925 .

7. Nella produzione chimica di acido cloridrico, candeggina, sale berthollet, cloruri metallici, veleni, medicinali, fertilizzanti.

8. Nella metallurgia per la produzione di metalli puri: titanio, stagno, tantalio, niobio.

9. Come indicatore dei neutrini solari nei rivelatori di cloro-argon.

profilo finestra realizzato

componente principale

la candeggina è

Acqua Labarrakov (ipoclorito di sodio).

Molti paesi sviluppati si stanno sforzando di limitare l'uso del cloro in casa, anche perché la combustione di rifiuti contenenti cloro produce una quantità significativa di diossine.

Il ruolo biologico del cloro.

Nell'uomo e negli animali, il cloro si trova principalmente nei fluidi intercellulari (compreso il sangue) e svolge un ruolo importante nella regolazione dei processi osmotici, nonché nei processi associati al funzionamento delle cellule nervose.

è un solido fragile giallo chiaro, inodore nella sua forma pura.

Lo zolfo differisce significativamente dall'ossigeno nella sua capacità di formare catene e cicli stabili dagli atomi di zolfo. Questo è zolfo cristallino, una sostanza gialla e fragile.

L'uso dello zolfo.

Lo zolfo viene utilizzato per la produzione di acido solforico, vulcanizzazione della gomma, come fungicida in agricoltura e come zolfo colloidale - un farmaco. Inoltre, lo zolfo nella composizione delle composizioni di zolfo-bitume viene utilizzato per produrre asfalto solforato.

Zolfo necessario

per il corpo, un macronutriente è

un prerequisito per una pelle sana,

capelli e unghie, per i quali viene spesso chiamata

"minerale di bellezza" .

E anche zolfo...

• partecipa alla formazione dei tessuti cartilaginei e ossei, migliora il funzionamento delle articolazioni e dei legamenti;
• influisce sulle condizioni della pelle, dei capelli e delle unghie (parte di collagene, cheratina e melanina);
• rafforza il tessuto muscolare (soprattutto durante il periodo di crescita attiva nei bambini e negli adolescenti);
• partecipa alla formazione di alcune vitamine e migliora l'efficacia della vitamina B1, biotina, vitamina B5;
• ha un effetto cicatrizzante e antinfiammatorio;
• riduce dolori articolari, muscolari e crampi;
• contribuisce alla neutralizzazione e alla lisciviazione delle tossine dal corpo;
• stabilizza i livelli di zucchero nel sangue;
• aiuta il fegato a secernere la bile;
• aumenta la resistenza alle emissioni radio!

Il fabbisogno giornaliero di zolfo di una persona adulta sana è di 4-6 g.

Fonti di zolfo:

Verdura:

cavolo cappuccio, cipolla, asparagi, rafano, uva spina, uva, mele, aglio;

Cereali:

Cereali, legumi, prodotti da forno.

Animali: - carne magra bovina; - pescare;- uova di gallina; - latte e derivati.

Gas - non metalli - molecole biatomiche

Sostanza solida - Iodio non metallico

Soluzione alcolica di iodio

Bromo

Quando il bromo si scioglie in acqua

produce acqua di bromo

Composti di non metalli .

1) Ossidi - solo acidi

COSÌ 3 , COSÌ 2 , CO 2 Altro.

(tranne NO e CO – indifferente)

2) Idrossidi - solo acidi

H 2 COSÌ 4 , H 2 COSÌ 3 ,H 2 CO 3 Altro

Forma composti volatili con idrogeno HCl, NH 3

Struttura atomica NeMe

1. Gli elementi si trovano nei principali sottogruppi dei gruppi III-VIII (A).

2. All'ultimo livello 3 - 7(8) elettroni.

3. Il raggio dell'atomo diminuisce

4. Proprietà non metalliche

Nel periodo - aumento

Nel gruppo - diminuire

Struttura di NeMe

5. Elevata elettronegatività.

6. Accettano gli elettroni e li danno via.

7. NeMe → ossido acido → acido

8. Composti di idrogeno volatili

(acidi, basi e indifferenti)

Allotropia del carbonio

Diamante

Allotropia del carbonio

Allotropia del fosforo

Allotropia dello zolfo. Cristallino, plastico e monoclino

Allotropia dell'ossigeno

Ossigeno

Conclusione

MISTERI SUI NON METALLI

1. Venne un ospite dallo spazio, trovò riparo nell'aria.

2. Viviamo soprattutto in casa, insieme diamo calore e luce.

3. Si dice senza vita, ma senza di essa non si crea vita.

4. Bello in cristalli e vapori, ispira paura nei bambini.

5. Tirarono fuori un pezzo dalla montagna, lo spinsero in un tronco di legno.

6. Sii orgoglioso di una brace non combustibile anonima e di un fratello trasparente.

7. Il carbone calcinato ha aiutato il pompiere a respirare.

8. Il bianco ha paura dell'aria, arrossisce per sopravvivere.

9. Sebbene trasformi molte sostanze in veleno, in chimica è degno di tutti i tipi di premi.

10. Quale gas afferma che non lo è?

11. Quali elementi chimici affermano che altre sostanze possono partorire?

12. Che cos'è un non metallo foresta?

Quindi, mettiamo alla prova la tua conoscenza della chimica:

1. Idrogeno.

2. Idrogeno ed elio.

5. Grafite a matita.

6. Diamante, grafite.

7. Carbone attivo.

8. Fosforo bianco e rosso.

11. Idrogeno, ossigeno.