E grasso.

Gli scienziati affermano che i livelli di colesterolo sono influenzati da cromo. ElementoÈ considerato biogenico, cioè è necessario per il corpo, non solo per l'uomo, ma per tutti i mammiferi.

Con la mancanza di cromo, la loro crescita rallenta e il colesterolo "salta". La norma è di 6 milligrammi di cromo dalla massa totale di una persona.

Gli ioni della sostanza si trovano in tutti i tessuti del corpo. Dovresti assumere 9 microgrammi al giorno.

Puoi prenderli da frutti di mare, orzo perlato, barbabietole, fegato e carne d'anatra. Mentre stai acquistando prodotti, parleremo di altri usi e proprietà del cromo.

Proprietà del cromo

Il cromo è un elemento chimico relative ai metalli. Il colore della sostanza è blu-argento.

L'elemento è sotto il 24° ordinale, o, come si suol dire, numero atomico.

Il numero indica il numero di protoni nel nucleo. Per quanto riguarda gli elettroni che ruotano vicino ad esso, hanno una proprietà speciale: cadere.

Ciò significa che una o due particelle possono spostarsi da un sottolivello all'altro.

Di conseguenza, il 24° elemento è in grado di riempire a metà il 3° sottolivello. Ciò si traduce in una configurazione elettronica stabile.

Il fallimento degli elettroni è un fenomeno raro. Oltre al cromo, forse solo, e sono ricordati.

Come la 24a sostanza, sono chimicamente inattivi. Non allora l'atomo arriva a uno stato stabile per reagire con tutti di seguito.

In condizioni normali il cromo è un elemento della tavola periodica, che può essere solo "agitato".

Quest'ultimo, essendo l'antipode della 24a sostanza, è massimamente attivo. La reazione produce fluoruro cromo.

Elemento, proprietà che sono discussi, non si ossida, non teme l'umidità e i materiali refrattari.

Quest'ultima caratteristica "ritarda" le reazioni possibili durante il riscaldamento. Quindi, l'interazione con il vapore acqueo inizia solo a 600 gradi Celsius.

Risulta ossido di cromo. Viene avviata anche la reazione con, dando il nitruro del 24° elemento.

A 600 gradi sono possibili anche diversi composti con formazione di solfuro.

Se porti la temperatura a 2000, il cromo si accenderà a contatto con l'ossigeno. Il risultato della combustione sarà un ossido verde scuro.

Questo precipitato reagisce facilmente con soluzioni e acidi. Il risultato dell'interazione è cloruro e solfuro di cromo. Tutti i composti della 24a sostanza, di regola, sono colorati.

Nella sua forma più pura, il principale caratteristiche dell'elemento cromo- tossicità. La polvere di metallo irrita il tessuto polmonare.

Possono comparire dermatite, cioè malattie allergiche. Di conseguenza, è meglio non superare la norma del cromo per il corpo.

Esiste una norma per il contenuto del 24° elemento nell'aria. Dovrebbero esserci 0,0015 milligrammi per metro cubo di atmosfera. Il superamento dello standard è considerato inquinamento.

Il metallo cromato ha un'alta densità: più di 7 grammi per centimetro cubo. Ciò significa che la sostanza è piuttosto pesante.

Anche il metallo è piuttosto alto. Dipende dalla temperatura dell'elettrolito e dalla densità di corrente. In funghi e muffe, questo, a quanto pare, richiede rispetto.

Se il legno è impregnato di una composizione di cromo, i microrganismi non si impegneranno a distruggerlo. I costruttori lo usano.

Sono anche soddisfatti del fatto che il legno trattato brucia peggio, perché il cromo è un metallo refrattario. Come e dove altro può essere applicato, lo diremo ulteriormente.

Applicazione del cromo

Il cromo è un elemento legante quando fuso. Ricordi che in condizioni normali il 24° metallo non si ossida, non arrugginisce?

La base degli acciai -. Non può vantare tali proprietà. Pertanto, viene aggiunto cromo per aumentare la resistenza alla corrosione.

Inoltre, l'aggiunta della 24a sostanza abbassa il punto critico di velocità di raffreddamento.

Il cromo silicotermico viene utilizzato per la fusione. Questo è un duetto del 24° elemento con il nichel.

Il silicio, sono usati come additivi. Il nichel è responsabile della duttilità, mentre il cromo è responsabile della sua resistenza all'ossidazione e durezza.

Collegare cromo e con. Risulta stellite superdura. Additivi ad esso - molibdeno e.

La composizione è costosa, ma necessaria per la superficie di parti di macchine al fine di aumentarne la resistenza all'usura. La stellite viene anche spruzzata su macchine da lavoro.

Nei rivestimenti decorativi resistenti alla corrosione, di regola, composti di cromo.

La brillante gamma dei loro colori è utile. Nei cermet non è necessario il colore, quindi viene utilizzato il cromo in polvere. Viene aggiunto, ad esempio, per forza allo strato inferiore di corone per.

Formula di cromo- componente . Questo è un minerale del gruppo, ma non ha il solito colore.

L'uvarovite è una pietra, ed è il cromo che la rende tale. Non è un segreto che siano usati.

La varietà verde di pietra non fa eccezione, inoltre, è valutata più alta di quella rossa, perché è rara. Tuttavia, uvarovit è un po' standard.

Anche questo è un vantaggio, perché gli inserti minerali sono più difficili da graffiare. La pietra è sfaccettata sfaccettata, cioè forma angoli, il che aumenta i giochi di luce.

Estrazione del cromo

L'estrazione del cromo dai minerali non è redditizia. La maggior parte con il 24° elemento viene utilizzata nella sua interezza.

Inoltre, il contenuto di cromo è generalmente basso. La sostanza viene estratta, nel terreno, dai minerali.

Uno di loro è associato apertura cromata.È stato trovato in Siberia. La crocoite vi è stata trovata nel 18° secolo. È minerale di piombo rosso.

La sua base è che il secondo elemento è il cromo. Fu scoperto da un chimico tedesco di nome Lehman.

Al momento della scoperta della crocoite, era in visita a San Pietroburgo, dove condusse esperimenti. Ora, il 24° elemento è ottenuto per elettrolisi di soluzioni acquose concentrate di ossido di cromo.

È anche possibile l'elettrolisi del solfato. Questi sono 2 modi per ottenere il più pulito cromo. Molecola l'ossido o il solfato viene distrutto nel crogiolo, dove vengono incendiati i composti originali.

Il 24° elemento è separato, il resto va alle scorie. Resta da sentire l'odore del cromo in un arco. Ecco come si estrae il metallo più puro.

Ci sono altri modi per ottenerlo elemento cromato, ad esempio, riduzione del suo ossido con silicio.

Ma questo metodo fornisce un metallo con una grande quantità di impurità e, inoltre, è più costoso dell'elettrolisi.

Prezzo Chrome

Nel 2016 il prezzo del cromo è ancora in calo. Gennaio è iniziato con 7450 dollari per tonnellata.

Entro la metà dell'estate, vengono richieste solo 7.100 unità convenzionali per 1.000 chilogrammi di metallo. Dati forniti da Infogeo.ru.

Cioè, vengono considerati i prezzi russi. Il prezzo mondiale del cromo ha raggiunto quasi $ 9.000 per tonnellata.

Il punteggio più basso dell'estate differisce da quello russo di soli 25 dollari in su.

In caso contrario si considera il settore industriale, ad esempio, la metallurgia, ma i benefici del cromo per il corpo, puoi studiare le offerte delle farmacie.

Quindi, "Picolinate" della 24a sostanza costa circa 200 rubli. Per "Kartnitin Chrome Forte" chiedono 320 rubli. Questo è il prezzo per una confezione da 30 compresse.

Turamine Chromium può anche compensare la carenza del 24° elemento. Il suo costo è di 136 rubli.

Il cromo, tra l'altro, fa parte dei test per il rilevamento di droghe, in particolare marijuana. Un test costa 40-45 rubli.

DEFINIZIONE

Cromoè il ventiquattresimo elemento della Tavola Periodica. Designazione - Cr dal latino "chromium". Situato nel quarto periodo, gruppo VIB. Si riferisce ai metalli. La carica principale è 24.

Il cromo è contenuto nella crosta terrestre in una quantità dello 0,02% (in peso). In natura si presenta principalmente sotto forma di ferro cromo FeO×Cr 2 O 3 .

Il cromo è un metallo solido lucido (Fig. 1), fondente a 1890 oC; la sua densità è 7,19 g / cm 3. A temperatura ambiente, il cromo è resistente sia all'acqua che all'aria. Gli acidi solforico e cloridrico diluiti sciolgono il cromo, liberando idrogeno. Nell'acido nitrico concentrato a freddo, il cromo è insolubile e diventa passivo dopo il trattamento con esso.

Riso. 1. Cromo. Aspetto.

Peso atomico e molecolare del cromo

DEFINIZIONE

Peso molecolare relativo di una sostanza(M r) è un numero che mostra quante volte la massa di una data molecola è maggiore di 1/12 della massa di un atomo di carbonio, e massa atomica relativa di un elemento(A r) - quante volte la massa media degli atomi di un elemento chimico è maggiore di 1/12 della massa di un atomo di carbonio.

Poiché il cromo esiste allo stato libero sotto forma di molecole di Cr monoatomiche, i valori delle sue masse atomiche e molecolari sono gli stessi. Sono pari a 51.9962.

Isotopi del cromo

È noto che il cromo può essere presente in natura sotto forma di quattro isotopi stabili 50Cr, 52Cr, 53Cr e 54Cr. I loro numeri di massa sono rispettivamente 50, 52, 53 e 54. Il nucleo dell'atomo dell'isotopo di cromo 50 Cr contiene ventiquattro protoni e ventisei neutroni, e gli isotopi rimanenti differiscono da esso solo per il numero di neutroni.

Esistono isotopi artificiali del cromo con numeri di massa da 42 a 67, tra i quali il più stabile è 59 Cr con un'emivita di 42,3 minuti, nonché un isotopo nucleare.

Ioni di cromo

Sul livello di energia esterno dell'atomo di cromo, ci sono sei elettroni che sono di valenza:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 .

Come risultato dell'interazione chimica, il cromo cede i suoi elettroni di valenza, cioè è il loro donatore e si trasforma in uno ione caricato positivamente:

Cr 0 -2e → Cr 2+;

Cr 0 -3e → Cr 3+;

Cr 0 -6e → Cr 6+.

Molecola e atomo di cromo

Allo stato libero, il cromo esiste sotto forma di molecole di Cr monoatomiche. Ecco alcune proprietà che caratterizzano l'atomo e la molecola del cromo:

Leghe di cromo

Il cromo metallo viene utilizzato per la cromatura e anche come uno dei componenti più importanti degli acciai legati. L'introduzione del cromo nell'acciaio ne aumenta la resistenza alla corrosione sia in mezzi acquosi a temperatura ordinaria che in gas a temperature elevate. Inoltre, gli acciai al cromo hanno una maggiore durezza. Il cromo è una parte degli acciai inossidabili resistenti agli acidi e al calore.

Esempi di problem solving

ESEMPIO 1

ESEMPIO 2

Esercizio	L'ossido di cromo (VI) del peso di 2 g è stato sciolto in acqua del peso di 500 g Calcolare la frazione di massa dell'acido cromico H 2 CrO 4 nella soluzione risultante.
Decisione	Scriviamo l'equazione di reazione per ottenere l'acido cromico dall'ossido di cromo (VI): CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4. Trova la massa della soluzione: m soluzione \u003d m (CrO 3) + m (H 2 O) \u003d 2 + 500 \u003d 502 g. n (CrO 3) \u003d m (CrO 3) / M (CrO 3); n (CrO 3) \u003d 2/100 \u003d 0,02 mol. Secondo l'equazione di reazione n(CrO 3) :n(H 2 CrO 4) = 1:1, allora n (CrO 3) \u003d n (H 2 CrO 4) \u003d 0,02 mol. Quindi la massa dell'acido cromico sarà uguale a (massa molare - 118 g / mol): m (H 2 CrO 4) \u003d n (H 2 CrO 4) × M (H 2 CrO 4); m (H 2 CrO 4) \u003d 0,02 × 118 \u003d 2,36 g. La frazione di massa dell'acido cromico in soluzione è: ω = msoluto / msoluzione × 100%; ω (H 2 CrO 4) \u003d m soluto (H 2 CrO 4) / m soluzione × 100%; ω (H 2 CrO 4) \u003d 2,36 / 502 × 100% \u003d 0,47%.
Risposta	La frazione di massa dell'acido cromico è 0,47%.

Al, Fe, C, S, P e Cu. Nel grado di cromo X99A, X99B e X98.5, il contenuto di , Bi, Sb, Zn, Pb, Sn è ulteriormente regolato. Nel cromo metallico X99A di altissima qualità sono specificati i limiti ammissibili per il contenuto di Co (99%, polvere di alluminio primario (99,0-99,85% AJ) e nitrato di sodio) La chimica del processo in generale può essere rappresentata dalla reazione:
3Cr 2 O 3 + 6Al + 5CaO → 6Cr + 5CaO ZAl 2 O 3.
Quando un'ulteriore riduzione del cromo nelle scorie della fusione alluminotermica viene eseguita in forni elettrici ad arco con aggiunta aggiuntiva di calce e polvere di Al. Come una sorta di recupero aggiuntivo di Cr dalle scorie per aumentare la resa di Cr, il processo può essere effettuato in un reattore con un additivo di ossido di cromo, polvere di Al e (NaNO 3 , ossidante). In questo modo è possibile ottenere una madrelega cromo-alluminio e scorie sintetiche - sistemi Al 2 O 3 - CaO.

Guarda anche:
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Dizionario enciclopedico di metallurgia. - M.: Ingegneria Intermet. Caporedattore N.P. Lyakishev. 2000 .

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Gruppo VI elemento del sistema periodico; numero atomico 24; massa atomica 51.996. Isotopi stabili naturali: 50Cr (4,31%), 52Cr (87,76%), 53Cr (9,55%) e 54Cr (2,38%). Inaugurato nel 1797 dal chimico francese L. N. Voklan. Contenuto… … Dizionario enciclopedico di metallurgia

CROMO- CROMO, Cromo (dal greco chroma paint), I simbolo. SG, chimica. elemento con at. del peso di 52,01 (isotopi 50, 52, 53, 54); numero ordinale 24, per! occupa un posto in un sottogruppo pari VI del gruppo j della tavola periodica. Composti X. spesso mi capita in natura... Grande enciclopedia medica

CROMO- chimica. elemento, simbolo Cr (lat. Chromium), at. n. 24, a. m.51,99; metallo grigio acciaio, molto duro, refrattario (tnjmelt = 1890°C), chimicamente inattivo (resistente in condizioni normali all'acqua e all'ossigeno dell'aria). X. ha una laurea... ... Grande Enciclopedia del Politecnico

Cromo- (Chrom, Chrome, Chromium; a O \u003d 16 peso atomico Cr \u003d 52,1) appartiene al numero di sostanze elementari di natura metallica. Tuttavia, occupando il sesto posto in termini di peso atomico in quel grande periodo del sistema naturale degli elementi, che ... ... Dizionario Enciclopedico F.A. Brockhaus e I.A. Efron

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solfato di cromo (II).- Generale Nome sistematico Solfato di cromo(II) Nomi tradizionali Solfato di cromo Formula chimica CrSO4 Proprietà fisiche Stato ... Wikipedia

Nel 1766, professore di chimica e capo del laboratorio chimico dell'Accademia delle scienze di San Pietroburgo I.G. Leman ha descritto un nuovo minerale trovato negli Urali presso la miniera di Berezovsky, che è stato chiamato "piombo rosso siberiano", PbCrO 4 . Il nome moderno è crocoite. Nel 1797, il chimico francese LN Vauquelin ne isolò un nuovo metallo refrattario.
L'elemento ha preso il nome dal greco. χρῶμα - colore, vernice - per la varietà di colori dei loro composti.

Stare nella natura e ottenere:

Il minerale di cromo più comune è il minerale ferroso di cromo FeCr 2 O 4 (cromite), i cui ricchi giacimenti si trovano negli Urali e in Kazakistan, il secondo minerale più importante è la crocoite PbCrO 4 . La frazione di massa del cromo nella crosta terrestre è dello 0,03%. Il cromo naturale è costituito da una miscela di cinque isotopi con numeri di massa 50, 52, 53, 54 e 56; ottenuti artificialmente e altri isotopi radioattivi.
Le principali quantità di cromo si ottengono e si utilizzano sotto forma di lega con ferro, ferrocromo, cromite riducente con coke: FeCr 2 O 4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO
Il cromo puro si ottiene riducendo il suo ossido con alluminio: Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3
o elettrolisi di soluzioni acquose di composti di cromo.

Proprietà fisiche:

Il cromo è un metallo bianco-grigiastro brillante, simile nell'aspetto all'acciaio, uno dei metalli più duri, r\u003d 7,19 g / cm 3, Tm \u003d 2130K, Tbp \u003d 2945K. Il cromo ha tutte le proprietà caratteristiche dei metalli: conduce bene il calore e la corrente elettrica e ha la brillantezza inerente alla maggior parte dei metalli.

Proprietà chimiche:

Il cromo è stabile nell'aria a causa della passivazione - la formazione di un film protettivo di ossido. Per lo stesso motivo non reagisce con gli acidi solforici e nitrici concentrati. A 2000°C brucia per formare ossido di cromo(III) verde Cr 2 O 3 .
Quando riscaldato, reagisce con molti non metalli, formando spesso composti di composizione non stechiometrica: carburi, boruri, siliciuri, nitruri, ecc.
Il cromo forma numerosi composti in vari stati di ossidazione, principalmente +2, +3, +6.

I collegamenti più importanti:

+2 stato di ossidazione- ossido basico CrO (nero), idrossido Cr(OH) 2 (giallo). I sali di cromo(II) (soluzioni blu) si ottengono riducendo i sali di cromo(III) con lo zinco in un ambiente acido. Agenti riducenti molto forti, lentamente ossidati dall'acqua con sviluppo di idrogeno.

+3 stato di ossidazione- lo stato di ossidazione più stabile del cromo, corrisponde a: ossido anfotero Cr 2 O 3 e idrossido Cr (OH) 3 (entrambi grigio-verdi), sali di cromo (III) - grigio-verde o porpora, cromiti MCrO2, che sono ottenuto per fusione di ossido di cromo con alcali, tetra ed esaidrossocromati (III) ottenuti sciogliendo idrossido di cromo (III) in soluzioni alcaline (verde), numerosi composti complessi del cromo.

+6 stato di ossidazione- il secondo stato di ossidazione caratteristico del cromo, corrisponde all'ossido di cromo acido (VI) CrO 3 (cristalli rossi, si scioglie in acqua, formando acidi cromici), H 2 CrO 4 cromico, H 2 Cr 2 O 7 dicromico e acidi policromici, sali corrispondenti: cromati gialli e dicromati arancioni. I composti di cromo (VI) sono forti agenti ossidanti, specialmente in un ambiente acido, sono ridotti a composti di cromo (III)
In una soluzione acquosa, i cromati si trasformano in dicromati quando cambia l'acidità del mezzo:
2CrO 4 2- + 2H + Cr 2 O 7 2- + H 2 O, che è accompagnato da un cambiamento di colore.

Applicazione

Il cromo, sotto forma di ferrocromo, viene utilizzato nella produzione di acciai legati (in particolare acciai inossidabili) e altre leghe. Leghe di cromo: cromo-30 e cromo-90, indispensabili per la produzione di potenti ugelli plasmatron e nell'industria aerospaziale, una lega con nichel (nicromo) - per la produzione di elementi riscaldanti. Grandi quantità di cromo vengono utilizzate come galvanica resistente all'usura e bella (cromatura).

Ruolo biologico e azione fisiologica

Il cromo è uno degli elementi biogenici che è costantemente incluso nei tessuti di piante e animali. Negli animali, il cromo è coinvolto nel metabolismo dei lipidi, delle proteine ​​(parte dell'enzima tripsina) e dei carboidrati. Una diminuzione del contenuto di cromo nel cibo e nel sangue porta ad una diminuzione del tasso di crescita, un aumento del colesterolo nel sangue.

Nella sua forma pura, il cromo è piuttosto tossico, la polvere di metallo di cromo irrita il tessuto polmonare. I composti di cromo (III) causano dermatiti. I composti del cromo (VI) portano a varie malattie umane, incluso il cancro. MPC di cromo (VI) nell'aria atmosferica 0,0015 mg / m 3

Kononova AS, Nakov DD, Tyumen State University, gruppo 501(2), 2013

Fonti:
Cromo (elemento) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Chrome (data di accesso: 01/06/2014).
Libreria popolare di elementi chimici: cromo. // URL:

"Università Politecnico di Tomsk per la ricerca nazionale"

Istituto di Geoecologia e Geochimica delle Risorse Naturali

Cromo

Per disciplina:

Chimica

Completato:

studente del gruppo 2G41 Tkacheva Anastasia Vladimirovna 29/10/2014

Controllato:

insegnante Stas Nikolay Fedorovich

Posizione nel sistema periodico

Cromo- un elemento di un sottogruppo laterale del 6° gruppo del 4° periodo del sistema periodico di elementi chimici di D. I. Mendeleev con numero atomico 24. È indicato dal simbolo Cr(lat. Cromo). sostanza semplice cromo- metallo duro bianco-bluastro. Il cromo è talvolta indicato come un metallo ferroso.

La struttura dell'atomo

17 Cl) 2) 8) 7 - diagramma della struttura dell'atomo

1s2s2p3s3p - formula elettronica

L'atomo si trova nel periodo III e ha tre livelli di energia

L'atomo si trova in VII nel gruppo, nel sottogruppo principale - al livello di energia esterna di 7 elettroni

Proprietà dell'elemento

Proprietà fisiche

Il cromo è un metallo bianco lucido con un reticolo cubico centrato sul corpo, a = 0,28845 nm, caratterizzato da durezza e fragilità, con una densità di 7,2 g/cm 3, uno dei metalli puri più duri (secondo solo a berillio, tungsteno e uranio ), con punto di fusione di 1903 gradi. E con un punto di ebollizione di circa 2570 gradi. C. Nell'aria, la superficie del cromo è ricoperta da una pellicola di ossido, che la protegge da un'ulteriore ossidazione. L'aggiunta di carbonio al cromo ne aumenta ulteriormente la durezza.

Proprietà chimiche

Il cromo in condizioni normali è un metallo inerte, quando riscaldato diventa abbastanza attivo.

Interazione con i non metalli

Se riscaldato a una temperatura superiore a 600°C, il cromo brucia in ossigeno:

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3.

Reagisce con il fluoro a 350°C, con il cloro a 300°C, con il bromo a temperatura di calore rosso, formando alogenuri di cromo (III):

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 .

Reagisce con l'azoto a temperature superiori a 1000°C formando nitruri:

2Cr + N 2 = 2CrN

o 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3 .

Reagisce con boro, carbonio e silicio formando boruri, carburi e siliciuri:

Cr + 2B = CrB 2 (è possibile la formazione di Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4),

2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (è possibile la formazione di Cr 23 C 6, Cr 7 B 3),

Cr + 2Si = CrSi 2 (possibile formazione di Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).

Non interagisce direttamente con l'idrogeno.

Interazione con l'acqua

In uno stato caldo finemente macinato, il cromo reagisce con l'acqua, formando ossido di cromo (III) e idrogeno:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Interazione con acidi

Nella serie elettrochimica delle tensioni dei metalli, il cromo è prima dell'idrogeno, sposta l'idrogeno dalle soluzioni di acidi non ossidanti:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2.

In presenza di ossigeno atmosferico si formano sali di cromo (III):

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

Gli acidi nitrico e solforico concentrati passivano il cromo. Il cromo può dissolversi in essi solo con un forte riscaldamento, si formano sali di cromo (III) e prodotti di riduzione dell'acido:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Interazione con reagenti alcalini

Nelle soluzioni acquose di alcali, il cromo non si dissolve; reagisce lentamente con gli alcali fusi per formare cromiti e rilasciare idrogeno:

2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Reagisce con le fusioni alcaline di agenti ossidanti, come il clorato di potassio, mentre il cromo passa nel cromato di potassio:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Recupero di metalli da ossidi e sali

Il cromo è un metallo attivo, in grado di spostare i metalli dalle soluzioni dei loro sali: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Proprietà di una sostanza semplice

Stabile in aria grazie alla passivazione. Per lo stesso motivo non reagisce con gli acidi solforico e nitrico. A 2000 °C si brucia con la formazione di ossido di cromo (III) verde Cr 2 O 3, che ha proprietà anfotere.

Composti sintetizzati di cromo con boro (boruri Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 e Cr 5 B 3), con carbonio (carburi Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 e Cr 3 C 2) , con silicio (silicidi Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 e CrSi) e azoto (nitruri CrN e Cr 2 N).

Composti Cr(+2).

Lo stato di ossidazione +2 corrisponde all'ossido basico CrO (nero). I sali di Cr 2+ (soluzioni blu) si ottengono riducendo i sali di Cr 3+ o dicromati con lo zinco in ambiente acido ("idrogeno al momento dell'isolamento"):

Tutti questi sali di Cr 2+ sono forti agenti riducenti, nella misura in cui spostano l'idrogeno dall'acqua quando sono in piedi. L'ossigeno nell'aria, specialmente in un ambiente acido, ossida Cr 2+, per cui la soluzione blu diventa rapidamente verde.

L'idrossido di Cr(OH) 2 marrone o giallo precipita quando gli alcali vengono aggiunti a soluzioni di sali di cromo(II).

Sono stati sintetizzati dialogenuri di cromo CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 e CrI 2

Composti Cr(+3).

Lo stato di ossidazione +3 corrisponde all'ossido anfotero Cr 2 O 3 e all'idrossido Cr (OH) 3 (entrambi verdi). Questo è lo stato di ossidazione più stabile del cromo. I composti di cromo in questo stato di ossidazione hanno un colore dal porpora sporco (ione 3+) al verde (gli anioni sono presenti nella sfera di coordinazione).

Cr 3+ è soggetto alla formazione di doppi solfati della forma M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (allume)

L'idrossido di cromo (III) si ottiene agendo con ammoniaca su soluzioni di sali di cromo (III):

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Possono essere utilizzate soluzioni alcaline, ma nel loro eccesso si forma un complesso idrosso solubile:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Fondendo Cr 2 O 3 con alcali si ottengono cromiti:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

L'ossido di cromo (III) non calcinato si dissolve in soluzioni alcaline e in acidi:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Quando i composti di cromo (III) vengono ossidati in un mezzo alcalino, si formano composti di cromo (VI):

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

La stessa cosa accade quando l'ossido di cromo (III) viene fuso con alcali e agenti ossidanti, o con alcali nell'aria (il fuso in questo caso diventa giallo):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Composti di cromo (+4)[

Con un'attenta decomposizione dell'ossido di cromo (VI) CrO 3 in condizioni idrotermali, si ottiene l'ossido di cromo (IV) CrO 2, che è ferromagnetico e ha conducibilità metallica.

Tra i tetraalogenuri di cromo, CrF 4 è stabile, il tetracloruro di cromo CrCl 4 esiste solo in vapore.

Composti di cromo (+6)

Lo stato di ossidazione +6 corrisponde all'ossido di cromo acido (VI) CrO 3 e ad un numero di acidi tra i quali esiste un equilibrio. I più semplici sono H 2 CrO 4 cromico e H 2 Cr 2 O 7 bicromatico. Formano due serie di sali: rispettivamente cromati gialli e dicromati arancioni.

L'ossido di cromo (VI) CrO 3 è formato dall'interazione di acido solforico concentrato con soluzioni di dicromati. Un tipico ossido acido, interagendo con l'acqua, forma acidi cromici forti e instabili: H 2 CrO 4 cromico, H 2 Cr 2 O 7 dicromico e altri isopoliacidi con la formula generale H 2 Cr n O 3n+1. Un aumento del grado di polimerizzazione si verifica con una diminuzione del pH, cioè un aumento dell'acidità:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

Ma se una soluzione alcalina viene aggiunta a una soluzione arancione di K 2 Cr 2 O 7, in che modo il colore diventa di nuovo giallo, poiché si forma di nuovo il cromato K 2 CrO 4:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

Non raggiunge un alto grado di polimerizzazione, come accade nel tungsteno e nel molibdeno, poiché l'acido policromico si decompone in ossido di cromo (VI) e acqua:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

La solubilità dei cromati corrisponde grosso modo alla solubilità dei solfati. In particolare, il cromato di bario giallo BaCrO 4 precipita quando i sali di bario vengono aggiunti a soluzioni sia di cromato che di dicromato:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

La formazione di un cromato d'argento rosso sangue e scarsamente solubile viene utilizzata per rilevare l'argento nelle leghe utilizzando l'acido del test.

Sono noti il ​​pentafluoruro di cromo CrF 5 e l'esafluoruro di cromo instabile CrF 6. Sono stati anche ottenuti ossialogenuri di cromo volatili CrO 2 F 2 e CrO 2 Cl 2 (cromilcloruro).

I composti di cromo (VI) sono forti agenti ossidanti, ad esempio:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

L'aggiunta di perossido di idrogeno, acido solforico e un solvente organico (etere) ai bicromati porta alla formazione di perossido di cromo blu CrO 5 L (L è una molecola di solvente), che viene estratto nello strato organico; questa reazione è usata come analitica.