Mik azok az anionok? Kationok és anionok. Savak, lúgok és sók elektrolitikus disszociációja (közepes)

A természetes vizek ásványi összetételének elsődleges forrásai:

1) a föld belsejéből a gáztalanítás során felszabaduló gázok.

2) a víz magmás kőzetekkel való kémiai hatásának termékei. A természetes vizek összetételének ezek az elsődleges forrásai még mindig léteznek. Jelenleg az üledékes kőzetek szerepe megnőtt a víz kémiai összetételében.

Az anionok eredete elsősorban a köpenyek gáztalanítása során felszabaduló gázokhoz kapcsolódik. Összetételük hasonló a modern vulkáni gázokhoz. A vízgőz mellett gáznemű hidrogénvegyületek: klór (HCl), nitrogén (), kén (), bróm (HBr), bór (HB), szén ( ). A CH 4 fitokémiai bomlásának eredményeként CO 2 képződik:

A szulfidok oxidációja következtében ion keletkezik.

A kationok eredete a kőzetekhez kötődik. Magmás kőzetek átlagos kémiai összetétele (%): – 59, – 15,3, – 3,8, – 3,5, – 5,1, – 3,8, – 3,1 stb.

A kőzetmállás (fizikai és kémiai) hatására a talajvíz kationokkal telítődik a séma szerint:.

Savak anionjai (szén, sósav, kén) jelenlétében savak sói képződnek:.

Mikroelemek. Tipikus kationok: Li, Rb, Cs, Be, Sr, Ba. Nehézfém ionok: Cu, Ag, Au, Pb, Fe, Ni, Co. Amfoter komplexképzők (Cr, Co, V, Mn). Biológiailag aktív nyomelemek: Br, I, F, B.

A nyomelemek fontos szerepet játszanak a biológiai körforgásban. A fluor hiánya vagy feleslege fogszuvasodást és fluorózist okoz. Jódhiány - pajzsmirigybetegség stb.

A légköri csapadék kémiája. Jelenleg a hidrokémia új ága van kialakulóban - a légkörkémia. A légköri víz (közel a desztillálthoz) sok elemet tartalmaz.

A légköri gázokon () kívül a levegőben szennyeződések is vannak, amelyek a földelemek beléből szabadulnak fel ( stb.), biogén eredetű elemek ( ) és egyéb szerves vegyületek.

A geokémiában a légköri csapadék kémiai összetételének vizsgálata lehetővé teszi a légkör, a földfelszín és az óceánok közötti sócsere jellemzését. Az elmúlt években atomrobbanások kapcsán radioaktív anyagok kerültek a légkörbe.

Aeroszolok. A kémiai összetétel kialakulásának forrásai az aeroszolok:

poros ásványi részecskék, oldható sók erősen diszpergált aggregátumai, a gáznemű szennyeződések legkisebb cseppjei (). Az aeroszolok (kondenzációs magok) mérete eltérő - átlagosan 20 mikron (cm) sugár ingadozik (legfeljebb 1 mikron). A szám a magassággal csökken. Az aeroszolok koncentrációja a városi területeken a legmagasabb, a hegyekben a minimális. Az aeroszolokat a levegőbe fújják - eolikus erózió;

óceánok és tengerek felszínéről előállított sók, jég;

vulkánkitörések termékei;

emberi tevékenység.

A kémiai összetétel kialakulása. Hatalmas mennyiségű aeroszol emelkedik a légkörbe - a föld felszínére esnek:

1. eső formájában,

2. gravitációs ülepedés.

A képződés az aeroszolok légköri nedvesség általi megkötésével kezdődik. Az ásványosodás 5 mg/l-től 100 mg/l-ig és még többig terjed. Az eső első részei mineralizáltabbak.

Egyéb elemek a csapadékban:

- századrésztől 1-3 mg / l-ig. Radioaktív anyagok: stb. Főleg atombombák teszteléséből származnak.

Munka vége -

Ez a téma a következőkhöz tartozik:

A hidrogeológia egy összetett tudomány, amely a következő független részekre oszlik

A talajvíz összetett kapcsolatban áll a földkérget alkotó kőzetekkel, amelyeket a geológia vizsgál, ezért a geológia és .. a hidrogeológia a mások által vizsgált kérdések jelentős körét fedi le .. a felszín alatti vizek jelentősége a geológiai folyamatokban rendkívül nagy a talajvíz hatása, összetétele és ..

Ha további anyagra van szüksége ebben a témában, vagy nem találta meg, amit keresett, javasoljuk, hogy használja a munkaadatbázisunkban található keresést:

Mit csinálunk a kapott anyaggal:

Ha ez az anyag hasznosnak bizonyult az Ön számára, elmentheti az oldalára a közösségi hálózatokon:

csipog

Az összes téma ebben a részben:

Hidroszféra
Terv: 1. Hidroszféra és vízkeringés a természetben 2. Vízfajták a kőzetekben 3. A kőzetek tulajdonságai a vízhez viszonyítva 4. A levegőztetés és telítési zóna fogalma

A talajvíz eredete és dinamikája
Terv: 1. A talajvíz eredete 2. A talajvíz szűrésének törvényei 3. A talajvíz mozgási irányának és sebességének meghatározása 4. Vízföldtani alapismeretek

A talajvíz szűrésére vonatkozó törvények. Lineáris szűrési törvény
A talajvíz lamináris mozgása megfelel a szűrés lineáris törvényének (Darcy törvénye – annak a francia tudósnak a neve, aki ezt a törvényt 1856-ban a porózus szemcsés kőzetekre alkotta meg)

Trapéz alakú vízfogyasztás: Q=0,0186bh√h, l/s, ahol Q – forrás áramlás, l/s; b az alsó gát szélessége cm-ben; h - szintmagasság in

Alapvető hidrogeológiai paraméterek
A kőzetek legfontosabb tulajdonságai a szűrés, amelyeket a következő paraméterek jellemeznek: szűrési együttható, áteresztőképességi együttható, vízveszteségi együttható, vízellátás

Gazin képlet
K=Сdн2(0,70+0,03t), m/nap, С a talaj homogenitásának és porozitásának mértékétől függő empirikus együttható. Tiszta, homogén С=1200, közepes egyenletességű homokokhoz és tutajhoz

Talajvíz kibocsátások meghatározása
1) Lapos áramlás és áramlása. Sík talajvízhozam az, amelynek a patakjai többé-kevésbé párhuzamosan folynak. Példa erre a talajvíz áramlása, vezetés

A függőleges vízgyűjtők típusai
A függőleges vízgyűjtő területek kutakra (gödrökre) és fúrásokra oszthatók. A kitermelt víztartó rétegek jellege szerint földi és artézi (nyomásos) rétegekre oszthatók. Karakter szerint

A víz lefolyóba való beáramlásának képlete
A talajvíz szintjének csökkentésére lefolyókat építenek. A víz beáramlása egy tökéletes B hosszúságú vízszintes lefolyóba nyomásmentes vízviszonyok között a Dupuy-egyenlet szerint egyenlő

A talajvíz kémiai összetétele
Terv: 1. A talajvíz fizikai tulajdonságai 2. A víz reakciója 3. A víz általános mineralizációja 4. A víz kémiai összetétele 5. A kémiai összetétel kifejezési formái

Az ionok atomtömege és a milligramm-ionok milligramm-ekvivalenssé való átalakításának tényezői
Index Atomtömeg (szorzó a mg/l-ről mg/l-re való átváltáshoz) Szorzó a mg/l-ről meq K+-ra való átváltáshoz

A víz különböző célokra való alkalmasságának értékelése
Vízellátás. A GOST 2874-73 "Ivóvíz" és a SanPiN 2.1.4.1074-01 szerint a víznek meg kell felelnie a következő követelményeknek: Mineralizáció 1 g/l-ig (a SES szakasz szerint 1,5 g/l-ig); keménység 7 mg-

Egyes agyagásványok abszorpciós képessége
Ásványi anyagok felszívóképessége, mEq per 100 g Kaolinit illit montmorillanit vermikulit halloysite 3-15 10-40

Ásványvíz
Az ásványvizek gyógyító tulajdonságait a következők határozzák meg: mineralizáció, ion-só összetétel, biológiailag aktív komponensek tartalma, gáz- és redoxpotenciál (Eh), aktus

Az ipari ásványvizekre vonatkozó szabályozási követelmények
50 g/l halit

Talajvíz zónázása
A felszín alatti vizek zonalitása globális léptékben nyilvánul meg, és a hidrolitoszféra alapvető tulajdonságainak kategóriájába tartozik. A tér-idő szerveződés szabályszerűségeként értjük

A felszín alatti vizek geológiai aktivitása
Terv: 1. Karszt 2. Kőzetrepesztés 3. Suffosion I. Karszt. Értelemszerűen D.S. A Sokolova (1962) karszt a pusztulás folyamata

Működési tartalékok
Qex = +0,7Qair, ahol α a helyreállítási tényező, a maximálisan megengedhető

Talajvíz rezsim
A felszín alatti víz rendszere alatt szintjük, hőmérsékletük, kémiai összetételük és áramlásuk időbeli és térbeli változását kell érteni természetes és mesterséges hatások hatására.

A mérnökgeológia alapjai
Terv: 1. A kőzetek mérnökgeológiai tulajdonságainak fogalma. 2. A kőzetek mérnökgeológiai tulajdonságainak vizsgálati módszerei. 3. Mérnökgeológiai alaptulajdonságok

Normál körülmények között a levegő molekulái és atomjai semlegesek. Az ionizáció során azonban, amely történhet közönséges sugárzással, ultraibolya sugárzással, vagy egyszerű villámcsapással, a levegőmolekulák elvesztik az atommag körül forgó negatív töltésű elektronok egy részét, amelyek később semleges molekulákhoz kapcsolódnak, negatív töltést adva. Az ilyen molekulákat anionoknak nevezzük. Az anionoknak nincs színük és szaguk, és a negatív elektronok jelenléte a pályán lehetővé teszi számukra, hogy különféle mikrorészecskéket vonzanak a levegőből, így eltávolítják a levegőből a port és elpusztítják a mikrobákat. Az anionok szerepe a levegő összetételében összemérhető a vitaminok emberi táplálkozásban betöltött szerepével. Ezért az anionokat "levegő vitaminoknak", "hosszú élettartam elemnek" és "légtisztítónak" is nevezik.
Bár az anionok jótékony tulajdonságai hosszú ideig az árnyékban maradtak, rendkívül fontosak az emberi egészség szempontjából. Nem engedhetjük meg magunknak, hogy elhanyagoljuk gyógyító tulajdonságaikat.
Így az anionok felhalmozhatják és semlegesíthetik a port, elpusztíthatják a pozitív töltésű elektronokkal rendelkező vírusokat, behatolhatnak a baktériumsejtekbe és elpusztíthatják azokat, megelőzve ezzel az emberi szervezetre gyakorolt ​​negatív következményeket. Minél több anion van a levegőben, annál kevesebb mikroba van benne (amikor az anionok koncentrációja elér egy bizonyos szintet, akkor a mikrobák tartalma teljesen nullára csökken).
1 köbcentiméter levegő aniontartalma a következő: 40-50 anion a város lakott területein, 100-200 anion a városi levegőben, 700-1000 anion szabadföldön és több mint 5000 anion a hegyi völgyekben, ill. mélyedéseket. Az emberi egészség közvetlenül függ a levegő aniontartalmától. Ha az emberi szervezetbe kerülő levegő aniontartalma túl alacsony, akkor az ember görcsösen lélegezni kezd, fáradtságot, szédülést, fejfájást, esetleg depressziót érezhet. Mindez kezelhető, feltéve, hogy a tüdőbe kerülő levegő aniontartalma 1200 anion 1 köbcentiméterenként. Ha a lakóterekben lévő anionok mennyiségét 1500 anionra növelik 1 köbcentiméterenként, akkor egészsége azonnal javulni fog; megduplázódott energiával kezd el dolgozni, ezáltal növeli a termelékenységet. Így az anionok nélkülözhetetlen asszisztensek az emberi egészség erősítésében és az élet meghosszabbításában.
Az Egészségügyi Világszervezet megállapította, hogy a friss levegő minimális aniontartalma 1000 anion 1 köbcentiméterenként. Bizonyos környezeti feltételek mellett (például hegyvidéki területeken) előfordulhat, hogy az emberek egy életen át nem esnek át belső gyulladáson vagy fertőzésen. Általában az ilyen emberek sokáig élnek és egész életükben egészségesek maradnak, ami a levegőben lévő elegendő aniontartalom eredménye.
Az elmúlt években világszerte megnőtt az érdeklődés az anionok gyógyászati ​​és higiéniai tulajdonságai iránt. Sok éves kutatás után a "WINALITE" (Shenzhen) cég alkalmazottai egyedi terápiás és profilaktikus hatású betéteket fejlesztettek ki. A közönséges tömítések fejlesztésével és a csúcstechnológiás ionizátorok beépítésével nemzeti szabadalmat kaptunk az ilyen típusú termékek gyártására. A "Love Moon" betétek anion chipje akár 5800 aniont is képes generálni 1 köbcentiméterenként; hatékonyan távolítja el azokat a baktériumokat és vírusokat, amelyek a női szféra gyulladásához (hüvelygyulladáshoz) vezethetnek, és megakadályozza azok újbóli megjelenését is.
Szinte minden női betegséget anaerob baktériumok okoznak. Amikor az anion chip nagy sűrűségű anionáramot generál, egyidejűleg ionizált oxigén szabadul fel, ami semlegesíti a kedvezőtlen anaerob környezetet, aktiválja az enzimeket, megszünteti a gyulladást, normalizálja a sav-bázis egyensúlyt. Ugyanakkor az anionos chip anyag normál hőmérsékleten 4-14 mikron hosszúságú, az emberi szervezet számára hasznos, 90% feletti intenzitású mágneses hullámokat képes kibocsátani, amelyek aktiválják a sejtekben a vízmolekulákat, serkentve a enzimszintézis folyamata.
Így pusztán fizikai behatás alapján érhető el a baktériumok elpusztító és a kellemetlen szagokat megszüntető hatása, amely lehetővé teszi a nők egészségének gondozását a csúcstechnológiák segítségével.
Anion párna"

kationok pozitív töltésű ionoknak nevezzük.

Anionok negatív töltésű ionoknak nevezzük.

A kémia fejlődésének folyamatában a "sav" és a "bázis" fogalma jelentős változásokon ment keresztül. Az elektrolit disszociáció elmélete szempontjából savaknak nevezzük az elektrolitokat, amelyek disszociációja során H + hidrogénionok képződnek, a bázisok pedig elektrolitok, amelyek disszociációja során OH - hidroxidionok keletkeznek. Ezeket a meghatározásokat a kémiai irodalom a savak és bázisok Arrhenius-definíciójaként ismeri.

Általában a savak disszociációját a következőképpen ábrázoljuk:

ahol A - - savas maradék.

A savak olyan tulajdonságai, mint a fémekkel, bázisokkal, bázikus és amfoter oxidokkal való kölcsönhatás, az indikátorok színének megváltoztatásának képessége, savanyú íz stb., A savas oldatokban lévő H + ionok jelenlétének köszönhető. A sav disszociációja során keletkező hidrogénkationok számát bázikusságnak nevezzük. Tehát például a HCl egybázisú sav, a H2SO4 kétbázisú, a H3PO4 pedig hárombázisú.

A többbázisú savak lépésenként disszociálnak, például:

Az első szakaszban képződött savmaradékból H 2 PO 4 a H + ion utólagos leválása az anion negatív töltése miatt sokkal nehezebb, így a disszociáció második szakasza sokkal nehezebb, mint az anionon lévő negatív töltés. első. A harmadik lépésben a protont le kell választani a HPO 4 2– anionról, így a harmadik lépés csak 0,001%-kal halad előre.

Általában a bázis disszociációja a következőképpen ábrázolható:

ahol M + egy bizonyos kation.

A bázisok olyan tulajdonságai, mint a savakkal, savas oxidokkal, amfoter hidroxidokkal való kölcsönhatás és az indikátorok színének megváltoztatásának képessége, az OH-ionok oldatokban való jelenlétének köszönhető.

A bázis disszociációja során keletkező hidroxilcsoportok számát savasságának nevezzük. Például a NaOH egysav bázis, a Ba (OH) 2 egy kétsav stb.

A polisavbázisok lépésenként disszociálnak, például:

A legtöbb bázis vízben gyengén oldódik. A vízoldható bázisokat ún lúgok.

Az M-OH kötés erőssége a fémion töltésének növekedésével és sugarának növekedésével nő. Ezért az azonos perióduson belüli elemek által alkotott alapok szilárdsága a sorozatszám növekedésével csökken. Ha ugyanaz az elem több bázist képez, akkor a disszociáció mértéke a fém oxidációs állapotának növekedésével csökken. Ezért például a Fe(OH) 2 bázikus disszociációja nagyobb, mint a Fe(OH) 3 .

Az elektrolitokat, amelyek disszociációja során egyidejűleg hidrogénkationok és hidroxidionok képződhetnek, ún. amfoter. Ezek közé tartozik a víz, a cink-hidroxidok, a króm és néhány más anyag. Ezek teljes listája a 6. leckében található, tulajdonságaikat pedig a 16. lecke tárgyalja.

sók elektrolitoknak nevezzük, amelyek disszociációja során fémkationok (valamint az ammóniumkation NH 4 +) és savmaradékok anionjai képződnek.

A sók kémiai tulajdonságait a 18. leckében ismertetjük.

Képzési feladatok

1. A közepes erősségű elektrolitok közé tartozik

1) H3PO4
2) H2SO4
3) Na 2SO 4
4) Na3PO4

2. Az erős elektrolitok

1) KNO 3
2) BaSO4
4) H3PO4
3) H2S

3. A disszociáció során jelentős mennyiségben szulfátion képződik egy olyan anyag vizes oldatában, amelynek képlete:

1) BaSO4
2) PbSO4
3) SrSO4
4) K 2 SO 4

4. Az elektrolit oldat hígításánál a disszociáció mértéke

1) ugyanaz marad
2) lemegy
3) emelkedik

5. A disszociáció mértéke gyenge elektrolitoldat melegítésekor

1) ugyanaz marad
2) lemegy
3) emelkedik
4) először növekszik, majd csökken

6. Csak az erős elektrolitok vannak felsorolva a sorrendben:

1) H 3PO 4, K 2 SO 4, KOH
2) NaOH, HNO 3, Ba(NO 3) 2
3) K 3 PO 4, HNO 2, Ca(OH) 2
4) Na 2 SiO 3, BaSO 4, KCl

7. A glükóz és kálium-szulfát vizes oldatai a következők:

1) erős és gyenge elektrolittal
2) nem elektrolit és erős elektrolit
3) gyenge és erős elektrolit
4) gyenge elektrolit és nem elektrolit

8. A közepes erősségű elektrolitok disszociációs foka

1) több mint 0,6
2) több mint 0,3
3) 0,03-0,3 közé esik
4) kevesebb, mint 0,03

9. Az erős elektrolitok disszociációjának mértéke

1) több mint 0,6
2) több mint 0,3
3) 0,03-0,3 közé esik
4) kevesebb, mint 0,03

10. A gyenge elektrolitok disszociációjának mértéke

1) több mint 0,6
2) több mint 0,3
3) 0,03-0,3 közé esik
4) kevesebb, mint 0,03

11. Mindkettő elektrolit:

1) foszforsav és glükóz
2) nátrium-klorid és nátrium-szulfát
3) fruktóz és kálium-klorid
4) aceton és nátrium-szulfát

12. A H 3 PO 4 foszforsav vizes oldatában a részecskék legalacsonyabb koncentrációja

1) H3PO4
2) H 2 PO 4 -
3) HPO 4 2–
4) PO 4 3–

13. Az elektrolitok növekvő disszociációs fok szerint vannak elrendezve a sorozatban

1) HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3
2) H 3PO 4, H 2 SO 4, HNO 2
3) HCl, HBr, H 2 O

14. Az elektrolitok a disszociáció csökkenő foka szerint vannak elrendezve a sorozatban

1) HNO 2, H 3 PO 4, H 2 SO 3
2) HNO 3, H 2 SO 4, HCl
3) HCl, H 3 PO 4, H 2 O
4) CH3COOH, H3PO4, Na2SO4

15. Vizes oldatban szinte visszafordíthatatlanul disszociál

1) ecetsav
2) hidrogén-bromid
3) foszforsav
4) kalcium-hidroxid

16. A salétromsavnál erősebb elektrolit

1) ecetsav
2) kénsav
3) foszforsav
4) nátrium-hidroxid

17. A lépcsőzetes disszociáció jellemző

1) foszforsav
2) sósav
3) nátrium-hidroxid
4) nátrium-nitrát

18. A sorozatban csak gyenge elektrolitok szerepelnek

1) nátrium-szulfát és salétromsav
2) ecetsav, hidroszulfidsav
3) nátrium-szulfát, glükóz
4) nátrium-klorid, aceton

19. A két anyag mindegyike erős elektrolit

1) kalcium-nitrát, nátrium-foszfát
2) salétromsav, salétromsav
3) bárium-hidroxid, kénsav
4) ecetsav, kálium-foszfát

20. Mindkét anyag közepes erősségű elektrolit.

1) nátrium-hidroxid, kálium-klorid
2) foszforsav, salétromsav
3) nátrium-klorid, ecetsav
4) glükóz, kálium-acetát

ANIONOK (negatív ionok) Mik azok az anionok? Hogyan hatnak az anionok az emberi szervezetre?

Mik azok az anionok?

A levegő molekulái és atomjai normál körülmények között semlegesek. De a levegő ionizációjával, ami történhet közönséges sugárzással, mikrohullámú sugárzással, ultraibolya sugárzással, néha egyszerűen egy villámcsapással. A levegő kisül – az oxigénmolekulák elveszítik az atommag körül keringő negatív töltésű elektronok egy részét, amelyek később megtalálják és csatlakoznak bármely semleges molekulához, így negatív töltést adnak nekik. Az ilyen negatív töltésű molekulákat anionoknak nevezzük. Az ember nem létezhet anionok nélkül, mint bármely más élőlény.

A friss levegő illata - anionok jelenlétét érezzük a vadon élő állatok levegőjében: magasan a hegyekben, a tenger mellett, közvetlenül eső után - ilyenkor szeretnénk mélyeket lélegezni, belélegezni a levegőnek ezt a tisztaságát és frissességét. A levegő anionjait (negatív töltésű ionjait) levegővitaminoknak nevezzük. Az anionok a hörgők, az emberi tüdőrendszer betegségeit kezelik, hatékony eszközei a betegségek megelőzésének, növelik az emberi test immunitását. A negatív ionok (anionok) segítenek megtisztítani a levegőt a baktériumoktól, mikrobáktól, a kórokozó mikroflórától és a portól, így a baktériumok és porrészecskék számát minimálisra, néha pedig nullára csökkentik. Az anionok jó hosszú távú tisztító és fertőtlenítő hatással bírnak a környező levegő mikroflórájára.

Az emberi egészség közvetlenül függ a környezeti levegőben lévő anionok mennyiségi tartalmától. Ha túl kevés anion van a környező térben az emberi szervezetbe kerülő levegőben, akkor az ember görcsösen lélegezni kezd, fáradtnak érezheti magát, szédülhet, fejfájást érezhet, vagy akár depressziós is lehet. Mindezek az állapotok akkor kezelhetők, ha a tüdőbe jutó levegő aniontartalma legalább 1200 anion 1 köbcentiméterenként. Ha a lakóhelyiségekben 1500-1600 anionra növeli 1 köbcentiméterenként, akkor az ott élő vagy dolgozó emberek jóléte drámaian javulni fog; Kezdi nagyon jól érezni magát, megduplázódott energiával fog dolgozni, ezáltal növeli a termelékenységet és a munka minőségét.

Az anionok bőrrel való közvetlen érintkezésekor a negatív ionok nagy áthatoló képessége miatt az emberi szervezetben összetett biokémiai reakciók és folyamatok mennek végbe, amelyek hozzájárulnak:

az emberi szervezet általános erősítése, az immunitás és a szervezet egészének energetikai állapotának fenntartása

az összes szerv vérellátásának javítása, az agyi aktivitás javítása, az agy oxigénhiányának megelőzése,

Az anionok javítják a szívizom, a vese és a májszövetek működését

Az anionok fokozzák a vér mikrocirkulációját az erekben, növelik a szövetek rugalmasságát

A negatív töltésű részecskék (anionok) megakadályozzák a szervezet öregedését

Az anionok hozzájárulnak az ödémaellenes és immunmoduláló hatások aktiválásához

az anionok segítenek a rák, daganatok ellen, növelik a szervezet saját daganatellenes védekezőképességét

a levegőben lévő anionok növekedésével az idegimpulzusok vezetőképessége javul

Így a következő:

Az anionok (negatív ionok) nélkülözhetetlenek az emberi egészség erősítésében és életének meghosszabbításában